Đang tải... (xem toàn văn)
Baát cöù phaûn öùng naøo cuõng phaûi vaän duïng ñuû caùc yeáu toá aûnh höôûng ñeán toác ñoä phaûn öùng môùi taêng ñöôïc toác ñoä phaûn öùngB. Baát cöù phaûn öùng naøo cuõng ch[r]
(1)KIỂM TRA HỌC KỲ – LÝ 10 CB
Câu 1: : Do có electron lớp nên khuynh hướng đặc trưng clo là:
A tính khử mạnh ,dễ nhường electron B tính khử mạnh ,dễ nhận electron
C tính oxi hóa mạnh ,dễ nhường electron D tính oxi hóa mạnh ,dễ nhận electron
Câu 2: Do hoạt động hóa học mạnh nên tự nhiên clo tồn dạng : A Đơn chất B nguyên tử
C Hợp chất D Cả a,b,c
Câu 3: Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl loãng tác dụng với khí clo cho loại muối clorua?
A Fe B Zn C.Cu D.Ag Câu 4: Ở điều kiên thường clo chất khí màu:
A.Đỏ nâu B.Tím C khơng màu D Vàng lục
Câu 5: Trong dung dịch chứa ion cl-, dùng dung dịch sau đâu để nhận ion đó:
A.Dung dịch phênolphtalêin B.Dung dịch thuốc tím C,Dung dịch AgNO3 D.Giấy q tím
Câu 6: Cho 5,6g Fe 6,4g Cu tàc dụng với dung dịch HCl dư.Thể tích khí thu đktc là:
A.2,24(l) B.4,48(l) C.3,36(l) D.5,6(l) Câu 7: Khả oxi hóa mạnh halogen nguyên tố: A.Br B I C.Cl D.F
Câu 8: Trong phương trình hóa học:
Br2 + 5Cl2 + H2O → 2HBrO3 + 10 HCl Vai trị brơm là:
A.Chất oxi hóa B.Chất khử
C.Vừa chất oxi hóa ,vừa chất khử D.Khơng phải chất oxi hóa hay chất khử
Câu 9: Ion sau có tính khử mạnh nhất: A.I- B.Br - C.Cl- D.F Mức ;Tiết 44;Bài Iot
Câu 10: Trong ngun tố O,S,Se,Te ngun tố có tính oxi hóa mạnh là:
A.Te B.Se C S D.O
Câu 11: Cĩ thể điều chế oxi cách phân hủy chất sau đây: A.Từ KMnO4 B.Từ KClO3
C.Từ H2O D.caû a,b,c
Câu 12: Hổn hợp oxi ozon có tỉ khối so với hidro 18 Thành phần phần trăm theo thể tích hổn hợp khí là:
A.30% O3 70% O2 B.28% O3 72% O2 C 25% O3 75% O2 D 20% O3 80% O2 Câu 13 : Cấu hình electron lớp nguyên tử lưu huỳnh cấu hình sau đây:
(2)Câu 14: Lưu huỳnh có số oxi hóa ,là số oxi hóa –2 +6 nên phản ứng
hóa học lưu huỳnh thể tính :
A.Oxi hóa B Tính khử
C.Vừa oxi hóa vừa khử D Khơng thể tính khử tính oxi hóa
Câu 15: Số oxi hóa lưu huỳnh H2S –2 , số oxi hóa cực tiểu nên phản
ứng hóa học H2S thể tính :
A.Oxi hóa mạnh B Tính khử mạnh C.Vừa oxi hóa vừa khử D Khơng thể tính khử tính oxi hóa
Câu 16: Một dung dịch có chứa ion S2- ,dùng chất sau nhận biết:
A.Pb(NO3)2 B.NaCl C.KNO3 D.BaCl2 Câu 17: Khi đun nóng hổn hợp gồm 5,6g bột Fe 1,6 g bột lưu huỳnh thu hổn hợp X
Cho hổn hợp X tác dụng với dung dịch HCl ,thu dung dịch B hổn hợp khí A
Hổn hợp khí A có thành phần phần trăm thể tích là:
A.40% H2 ;60%H2S B 30% H2 ; 70%H2S
C 50% H2 ;50%H2S D.45% H2 ; 55%H2S
Câu 18 :Cho chất ion sau : SO2 ,SO42- ,SO3 , H2S Thứ tự số oxi hoá lưu huỳnh
hợp chất là:
A.+4, +6, +6 ,-2 B.+4,+6, -2, +6
C.+6,+6,+4,-2 D.-2,+4,+6, +6
Câu 19:Có chất sau :Na2SO3, CaSO3 , PbSO3 , BaSO3 dung dịch H2SO4 Có thể điều
chế SO2 phịng thí nghiệm phản ứng :
A.H2SO4 + Na2SO3 B. H2SO4 + PbSO3
C H2SO4 + CaSO3 D.H2SO4 + BaSO3
Câu 20: Có lọ không ghi nhãn ,mổi lọ đựng hóa chất sau:Na2CO3,NaCl,Na2S,Ba(NO3)2 Chỉ dùng thuốc thử để nhận lọ đựng
dung dịch Thuốc thử là:
A.Dung dịch NaOH B.Dung dịch H2SO4 C Dung dịch NaCl D Giấy q tím Câu 21: Khác với nguyên tử oxi ,ion oxit O2- có:
(3)B.Bán kính ion nhỏ nhiều electron C Bán kính ion lớn electron
D.Bán kính lớn nhỏ nhiều electron
Câu 22; Khí oxi điều chế có lẫn nước Dẫn khí oxi ẩm qua chất sau để khí oxi khơ;
A.Al2O3 B.CaO C.Dung dịch Ca(OH)2 D Dung dịchHCl Câu 23: Câu sau diễn tả tính chất hóa học lưu huỳnh:
A.Lưu huỳnh có tính oxi hóa B Lưu huỳnh có tính khử
C Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa , vừa có tính khử D.Lưu huỳnh khơng có tính oxi hóa khơng có tính khử Câu 24: Trong phản ứng: SO2 + H2S → 3S + 2H2O
Câu diễn tả tính chất chất:
A.S bị oxi hóa H bị khử B.S bị khư khơng có chất bị oxi hóả C S bị khử H bị oxi hóa D.S SO2 bị khử S H2Sbịoxi hóa Câu 25: Phản ứng sau cĩ thể xảy ra:
A Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 B.Br2 + 2NaCl → 2NaBr + Cl2 C.I2 + 2NaBr → 2NaI + Br2 D.Cả phản ứng không xảy
Câu 26: Axit clohidric axit mạnh tác dụng với kim loại: A.Ba, Mg ,Zn, Fe B.Ca, Zn ,Ag, K
C.Na, Fe, Mg, Cu D.K, Al ,Cu,Ba Câu 27: Cho biết sản phẩm phản ứng : Fe + Cl2 → ……
A.FeCl2 B FeCl3 C.FeCl3 vàFeCl2 D.FeCl
Câu 28 : Cho biết sản phẩm phản ứng : NaHCO3 + HCl → …… A NaCl,Na2CO3,H2O B HCl,Na2CO3
C NaCl,CO2,H2O D.Phản ứng không xảy Câu 29 : Chọn câu phát biểu :
A.Oxi có dạng thù hình : 17O 18O B.Oxi có số oxi hóa –2
C Số oxi hóa –2 số oxi hóa bền oxi
D.Oxi khơng thể tính khử phản ứng với chất khác
Câu 30: Oxi không phản ứng với :
A.Cr B Cl2 C Pb D C câu 31 : Ozon chất cần thiết thượng tầng khí vì:
A Nó làm cho trái đất ấm lên
B Nó hấp thụ xạ tử ngoại (tia cực tím) C Nó ngăn ngừa khí oxi khỏi trái đất
D Nó phản ứng với tia gamma từ khơng gian để tạo khí freon Câu 32 : Trong phản ứng sau ,phản ứng thể tính oxi hóa lưu huỳnh đơn chất:
A S + O2 → SO2
(4)C.S + Zn → ZnS D S + Na2SO3 → Na2S2O3
Câu 33 : Sục dung dịch H2S vào dung dịch sau không tạo kết tủa ?
A Ca(OH)2 B CuSO4 C AgNO3 D Pb(NO3)2 Câu 34 : Cho phản ứng sau : SO2 + H2S → 3S + H2O Chọn phát biểu
A Chất oxi hóa O-2 SO
2 chất khử S-2 H2S B Chất oxi hóa S-+4 SO
2 chất khử S-2 H2S C Chất oxi hóa S-2 H
2S chất khử S+4 SO2 D Chất oxi hóa S+2 H
2S chất khử S+2 SO2 Câu 35: Tính chất đặc biệt axit sunfuric đặc phản ứng với : A.Fe, Al, NiS, NH3 B.Cu(OH)2 ,NaCl, MgO C BaCl2 ,NaNO3 , Au D Cu,C12H22O11
Câu 36 : Phản ứng sai :
A FeO + H2SO4(l) → FeSO4 + H2O
B Cu + H2SO4(ñ) → CuSO4 + SO2+ H2O
C.Fe3 O4 + H2SO4(ñ) → FeSO4 +Fe2(SO4)3 + H2O D.Ba(HCO3)2 + H2SO4(l) → BaSO4 + CO2 + H2O
Câu 37: Trộn 30 ml dung dịch H2SO4 0,25M với 40 ml dung dịch NaOH 0,2M
.Nồng độ
Na2SO4 dung dịch :
A 0,107 M B 0,057 M C 0,285 M D 0,357 M
Câu 38; Khi lấy 5,3 g Na2CO3 cho vào bình 100ml dung dịch HCl 0,75 M thấy có khí khơng màu bay lên Tính thể tích khí thu đktc?
A.1,12 (l) B.1,68 (l) C.0,84 (l) D.3,36(l)
Câu 39: Nồng độ mol dung dịch HCl cần để phản ứng dùng 150 ml dung dịch HCl để kết tủa hòan tòan 200g dung dịch AgNO3 8,5%
A.0,67M B 0,83M C 0,77M D.0,87 M
Câu 40: Để điều chế flo người ta dùng phương pháp sau đây: A.Đun KF với H3PO4 (đ) B.Đun KF với H2SO4 (đ )
C.Điện phân nóng chảy KF D.Điện phân dung dịch KF Câu 41: Mệnh đề sau nói họ halogen?
A.Mỗi halogen điều chế từ điện phân muối halogen tương ứng
nóng chảy
B.Iơt chất oxi hóa mạnh
C.Có thể điều chế brơm từ phản ứng oxi hóa ,trong dùng ion Cl- chất oxi hóa
D.Các ion halogenua thường hoạt động mạnh halogen tương ứng
Câu 42: Phản ứng dùng để điều chế khí Clo
(5)A.NaI B.I2 C.NaCl I2 D.NaI NaCl Câu 44: Khi axit sunfuric Được cho vào NaCl rắn Khí sinh là: A.H2S B.Cl2 C.SO2 D.HCl
Câu 45: Phân tử the73 trạng thái số oxi hóa tối đa clo: A.ClO- B.Cl
2O5 C.ClO4- D.Cl2O
Câu 46: Cho 12g kim lọai hóa trị tác dụng hết với dung dịch H2SO4(L) thu 1,12 (l)
khí đktc Hỏi kim loại hóa trị tên gì:
A.Canxi B.Sắt C.Kẽm D.Magiê Câu 47:Phát biểu sau :
A Bất phản ứng phải vận dụng đủ yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng tăng tốc độ phản ứng
B Bất phản ứng vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc
độ phản ứng tăng tốc độ phản ứng
C Bất phản ứng áp suất tăng,tốc độ phản ứng tăng
D Tùy theo ù phản ứng mà vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng tăng tốc độ phản ứng
Câu 48: Một phản ứng hóa học biểu diễn sau : Các chất phản ứng → Các sản phẩm
Yếu tố sau không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: A.Chất xúc tác B Nồng độ chất phản ứng C.Nồng độ sản phẩm D Nhiệt đ
Câu 49: Chọn câu trả lời đúng:
Hằng số cân K phản ứng: A.Phụ thuộc vào có mặt chất xúc tác
B.Phụ thuộc vào tăng giãm thể tích dung dịch C.Phụ thuộc vào nhiệt độ
D.Phụ thuộc vào áp suất nồng độ Câu 50: Phản ứng sau trạng thái cân bằng:
N2(k) + H2(k) 2NH3(k) H=-92kj Tác động không làm thay đổi số cân là:
A.Cho thêm H2 B.Thay đổi áp suất C Thay đổi nhiệt độ D.Cho chất xúc tác
-HẾT -ĐÁP ÁN:
0 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
A ñ ñ ñ ñ ñ ñ
B ñ ñ ñ ñ ñ ñ
C ñ ñ ñ ñ ñ ñ
(6)
2
6 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 83 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
A ñ ñ ñ ñ ñ
B ñ ñ ñ ñ ñ
C ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ