Bộ đề thi chọn HSG môn Hóa học 11 năm 2021 có đáp án Trường THPT Thái Văn Lung

Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh ng[r]

(1)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |

TRƯỜNG THPT THÁI VĂN LUNG

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC 11

NĂM HỌC 2020-2021 ĐỀ SỐ

Câu 1:

1 Hãy viết phương trình hóa học nêu tượng xẩy khi: a Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch KI

b Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch KI KIO3 c Cho Si vào dung dịch NaOH

d Cho dung dịch NaHS vào dung dịch CuSO4

2. Cho PH3 tác dụng với Cl2 chất rắn A khí B Cho chất rắn A vào dung dịch Ba(OH)2 dư chất rắn C Hãy xác định chất A, B, C, viết phương trình hóa học xẩy

Câu 2:

1. Hãy giải thích Nitơ khơng có khả tạo thành phân tử N4 Photpho nguyên tố khác nhóm có khả tạo thành phân tử E4 (E ký hiệu chung cho P, As, Sb, Bi)

2. Xian chất khí khơng màu, mùi xốc, có nhiều tính chất tương tự halogen nên gọi halogen giả có cơng thức (CN)2 Hãy viết phương trình phản ứng nhiệt phân xian 11000C, cho xian tác dụng với: Cl2, dung dịch KI, dung dịch NaOH

Câu 3: Hấp thụ hoàn tồn 3,36 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol Ca(OH)2; x mol NaOH y mol KOH thu dung dịch chứa 8,66 gam muối (khơng có bazơ dư) có gam kết tủa Tính x, y

Câu 4: Hòa tan hỗn hợp gồm Fe2(SO4)3, MgSO4, CuSO4 vào nước, dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch BaS dư thấy tách lượng kết tủa m1 gam Nếu cho lượng dư H2S tác dụng với X, tách lượng kết tủa m2 gam Thực nghiệm cho biết m1 = 8,590m2 Nếu giữ nguyên lượng chất MgSO4, CuSO4 X thay Fe2(SO4)3 FeSO4 khối lượng dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch BaS dư, tách lượng kết tủa m3 gam Nếu cho lượng dư H2S tác dụng với Y tách lượng kết tủa m4 gam Thực nghiệm cho biết m3 = 9,919m4

Xác định % khối lượng muối hỗn hợp ban đầu

Câu 5: Một nghiên cứu phản ứng tổng hợp NH3 thực xilanh thu kết sau: * Trong thí nghiệm 1: Tại 4720C, hệ cân bằng, nồng độ chất H2, N2, NH3 bình phản ứng là: 0,1207M; 0,0402M; 0,00272M (trong bình khơng có khí khác)

* Trong thí nghiệm 2: Tại 5000C, hệ cân bằng, áp suất riêng phần khí H2, N2, NH3 bình là: 0,733 atm; 0,527 atm 1,73.10-3 atm (trong bình khơng có khí khác)

1 Hãy tính độ biến thiên entanpi phản ứng: 3H2(k)+ N2(k) 2NH3 (k)

Coi độ biến thiên entanpi phản ứng không phụ thuộc vào nhiệt độ

(2)

Câu 6: Cho 6,048 gam Mg phản ứng hết với 189 gam dung dịch HNO3 40% thu dung dịch X (khơng chứa muối amoni) hỗn hợp khí oxit nitơ Thêm 392 gam dung dịch KOH 20% vào dung dịch X, cô cạn nung sản phẩm đến khối lượng khơng đổi thu 118,06 gam hỗn hợp chất rắn Hãy xác định nồng độ % chất X

Câu 7:

1 Em giải thích viết phương trình hóa học minh họa cho nội dung sau: a. Etilen dễ tham gia phản ứng cộng

b. Propin có chứa nguyên tử H linh động 2. Hãy viết phương trình hóa học xẩy khi:

a. Cho propen tác dụng với H2O môi trường axit

d. Cho etylbenzen tác dụng với brom, đun nóng, có bột sắt xúc tác Câu 8: A B hidrocacbon thể khí điều kiện thường, biết:

* Khi đốt cháy chất với số mol cho số mol nước

* Trộn A với lượng oxi (lấy gấp đôi so với lượng oxi cần cho phản ứng đốt cháy hết A) hỗn hợp X 00C, áp suất p atm

Đốt cháy hết X, tổng thể tích khí thu sau phản ứng 2730C, áp suất 1,5p atm gấp 1,4 lần thể tích hỗn hợp X

* B có nguyên tử cacbon nằm đường thẳng, có khả làm nhạt màu dung dịch brom Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo A,B

Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 5,52 gam chất X thu hỗn hợp khí A gồm CO2, HCl, H2O N2 Cho phần A chậm qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có 6,00 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 1,82 gam có 0,112 lít khí khơng bị hấp thụ Lấy phần cịn lại A cho lội chậm qua dung dịch AgNO3 HNO3 dư thấy khối lượng dung dịch giảm 2,66 gam có 5,74 gam kết tủa Lập cơng thức phân tử X biết tỷ khối X so với khơng khí nhỏ Biết phản ứng xẩy hoàn toàn

Câu 10: Hợp chất hữu X chứa ngyên tố: C, H, Br Trong X khối lượng Brom chiếm 65,57%, khối lượng mol X nhỏ 250 gam Cho X tác dụng với Natri, đốt nóng thu chất hữu Y có nguyên tố Cho Y tác dụng với Br2 CCl4 tạo sản phẩm cộng: X, Z, T X sản phẩm

1. Xác định cơng thức cấu tạo X, Y, Z, T

2. Hãy cho biết Y có đồng phân cấu hình? Biểu diễn cấu trúc Y đọc tên theo IUPAC ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ

Câu Nội dung

1

a 2CuSO4 + 4KI → 2CuI + 2K2SO4 + I2

Có kết tủa màu trắng, dung dịch chuyển sang màu vàng b 2AlCl3 + 5KI + KIO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3I2 + 6KCl

(3)

Có khí khơng màu

d NaHS + CuSO4 → CuS + NaHSO4 Có kết tủa màu đen xuất

Hoặc

2NaHS + CuSO4 → CuS + Na2SO4 + H2S

có kết tủa màu đen xuất có khí mùi trứng thối thoát

2

A PCl5; B HCl; C Ba2(PO4)3 PH3 + 4Cl2 → PCl5 +3HCl

PCl5 + 4H2O → H3PO4 +5HCl 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O

3Ba(OH)2 + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6H2O

Có thể viết phương trình gộp phương trình ion cho điểm tối đa Câu Nội dung

1

HD: Vì Các ngun tố P, As, Sb, Bi có khả phân lớp d trống nên có khả tạo liên kết cho nhận kiểu p→d làm liên kết đơn E-E bền N khơng có khả

2

(CN)2 2CN

(CN)2 + Cl2 → 2CNCl (CN)2 + 2KI → 2KCN + I2

(CN)2 + 2NaOH → NaCN + NaOCN + H2O Câu Nội dung

nCO2=0,15 ; nCaCO3=0,05

Số mol Ca(OH)2; NaOH KOH x,x,y

nCO32-=(3x+y)-0,15= 3x+y-0,15 nHCO3-=0,15-(3x+y-0,15)= 0,3-3x-y TH1: Ca2+ hết ta có

x=0,05

mmuối=40x+23x+y*39 + 60*[3x+y-0,15] +61*[0,3-3x-y]= 8,66+5 x=0,05 y=0,0358

TH2: Nếu Ca2+ dung dịch  nCO32-=0,05 nCO32-=3x+y-0,15= 0,05  3x+y=0,2 (3)

mmuối=40x+23x+y*39 + 60*[0,05] +61*[0,3-3x-y]= 8,66+5 Từ (3), (4) ta có x=0,06 y=0,02

Câu Nội dung

Thí nghiệm 1: X với dung dịch BaS dư Fe2(SO4)3 +3BaS → 2FeS + S + 3BaSO4

MgSO4 + 2BaS + 2H2O → Mg(OH)2 + BaSO4 + Ba(HS)2 CuSO4 + BaS → CuS + BaSO4

(4)

X với dung dịch H2S dư

Fe2(SO4)3 + H2S → 2FeSO4 + S + H2SO4 MgSO4 + H2S → không phản ứng

CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4 Thí nghiệm 2: Y với dung dịch BaS dư FeSO4 + BaS → FeS + BaSO4

MgSO4 + 2BaS + 2H2O → Mg(OH)2 + BaSO4 + Ba(HS)2 CuSO4 + BaS → CuS + BaSO4

Y với dung dịch H2S dư

FeSO4 + H2S → không phản ứng MgSO4 + H2S → không phản ứng CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4

Xét với mol hỗn hợp Fe2(SO4)3, MgSO4, CuSO4 Gọi số mol chất tương ứng a,b,c ta có

a+b+c=1 (1) Thí nghiệm ta có

(2) Thí nghiệm ta có Số mol FeSO4=(50/19)a mol

(3) Từ (1), (2), (3) ta có a=0,3 b=0,2 c=0,5

%mFe2(SO4)3 = 53,57% %mMgSO4 = 10,71% %mCuSO4 = 35,72% Câu Nội dung

1 Tại 4720C, Kc 472 =

2

3

2

[NH ] (0,00272)

[H ] [N ](0,1207) (0,0402)

= 0,105 (M-2)

n

p c

K K (RT) 0,105(0, 082.(472 273))

    

2,81.10-5 (atm-2)

Tại 500 0C, Kp 500 =

2

2 -3 2

NH

3

H N

p (1,73.10 )

p p  (0,733) (0,527)

= 1,44.10-5 (atm-2)             472 273 500 273 ln 472 500 R H K K p p

H=-114318,4 (J) Khi V giảm nửa  nồng độ tăng lần

 Qc =

2

(0,00272 2)

(0,1207 2) (0,0402 2) = 2,62.10-2 < Kc 472

 Cân hoá học chuyển dời sang phải để Qc tăng tới Kc

(5)

Có thể lập luận dựa theo nguyên lí Lơsatlie cho điểm tối đa

Câu Nội dung

HD: nHNO3= 1,2 mol nMg=0,252 nKOH lấy= 1,4 mol Vì nKOH >nHNO3 nên KOH dư

118,06 gam chất rắn gồm 0,252 mol MgO, x mol KOH y mol KNO2 x+y = 1,4

40*0,252 + 56x + 85y = 118,06 x=0,38 y=1,02  nNO3 dung dịch sau phản ứng = nKNO2= 1,02  nN+5 nhận electron = 1,2-1,02 =0,18

Gọi số mol electron mà N+5 nhận trung bình n ta có 0,18*n=0,252*2  n=2,8 coi oxit thoát 0,09 mol N2O2,2 mkhi=0,09*(28+16*2,2)= 5,688 mdung dịch X=6,048 +189-5,688=189,36 gam

X chứa 0,252 mol Mg(NO3)2; 0,516 mol HNO3 dư C%Mg(NO3)2=19,696% C%HNO3= 17,167% Câu Nội dung

1

a Phân tử etilen có liên kết  bền nên dễ tham gia phản ứng cộng CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br

b Vì phân tử propin có liên kết hút electron nên nguyên tử H liên kết trực tiếp với C sp3 linh động

CHC-CH3 + [Ag(NH3)2]+ → CAgC-CH3 + NH3 + NH4+

2

CH3-CH(OH)-CH3 (sản phẩm chính) a CH2=CH-CH3 + H2O

CH2(OH)-CH2-CH3 (sản phẩm phụ)

+ HBr

+ Br2

+ HBr Câu Nội dung

Gọi công thức A CxHy lấy số mol A mol ta có

CxHy +

      

4

y x

O2 → xCO2 +

y

H2O

Ban đầu 2*      

4

y x

Fe, t0

H+

CH2-CH3

Br

CH2-CH3

(6)

Sau phản ứng

       y x

x

y

Tổng số mol hỗn hợp trước phản ứng n1

n1 = 1+2*

       y x =1+2x+ y =

4 x y

Tổng số mol hỗn hợp sau phản ứng = n2 =

       y x +x+2 y

=n2= 2x+

3y

=

3 8x y

Theo đề n1= *273 *

R V p

n2= *2*273

4 , * , R V p Ta có  n n       273 * * R V p :       273 * * , * , R V p =        

4 x y

:       

8x y

  n n  21 20        

4 x y

:       

8x y

= x y

y x 8   

4x-9y=-42 B chất khí nên xét x=1,2,3,4 thấy có x=3; y=6 thõa mãn A C3H6;

Vì theo giả thiết thứ  A,B có số nguyên tử H phân tử  B C4H6 Mặt khác B có khả làm màu dung dịch Brom có nguyên tử C nằm đường thẳng nên B but-2-in

A là: C3H6 cấu tạo là: CH2=CH-CH3 B là: C4H6 cấu tạo là: CH3-CC-CH3 Câu Nội dung

HD: Từ phần  nCO2 phần 1=0,06

mHCl phần 1+mH2O phần 1= 6-1,82-0,06*44= 1,54

Mặt khác mH2O + mHCl (trong phần 2)= (5,74-2,66) = 3,08  (gấp lần 1)  A có nCO2=0,06*3=0,18=nC

 Phần thứ chiếm 2/3 hỗn hợp A

Phần có nN2=0,005 A có nN=0,005*2*3=0,03 Phần vào dung dịch AgNO3 có HCl H2O nHCl=0,04  nHCl A=0,06=nCl

mH2O + mHCl (trong phần 2)= (5,74-2,66) = 3,08  mH2O phân 2=1,62  nH2O=0,09

 nH2O A=0,135

 Trong A nH=0,06+0,135*2= 0,33 nO=0,03

(7)

X (C6H11OCl2N)n

MX=184 n <232 n=1 X C6H11OCl2N Câu 10 Nội dung

1

- Công thức tổng quát X: CxHyBrn - Xét n = 1, khơng tìm x,y thỏa mãn

- n= cặp nghiệm thỏa mãn x, y : x = 6, y = 12 - n = MX < 250

Vậy công thức phân tử X là: C6H12Br2

X Y ( có nguyên tô) (1) Y + Br2/CCl4 sản phẩm đồng phân cấu tạo (2) Từ (1) (2)  (1) phản ứng đóng vịng tạo chất mạch vịng cạnh ta có:

Y

X CH3 - CHBr - CH2- CHBr- CH2- CH3 Z, T chất sau:

2

- Y có cacbon bất đối nên có đồng phân quang học

- cấu trúc Y: tên gọi:

(1R,2S)-1-etyl-2-metylxiclopropan

ĐỀ SỐ

Bài I: (4,0 điểm)

- Đốt cháy hoàn tồn 6,72 lít (đktc) hỗn hợp X gồm hiđrocacbon A, B (MA < MB) thu 8,96 lít (đktc) CO2 gam H2O Xác định công thức phân tử A, B

- Từ A chất vơ cơ, xúc tác cần thiết khác có đủ, viết phương trình phản ứng hóa học điều chế: meta-clonitrobenzen; Cao su buna-S; Axit meta-brombenzoic; But-1-en-3-in

Bài II: (4,0 điểm)

Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại Zn, Cu, Ag vào 0,5 lít dung dịch HNO3 aM thu 1,344 lít khí (A) (đktc), hóa nâu khơng khí dung dịch (B)

 + Na, t0

S R

CH3 - CHBr - CH - CH2- CH3 CH2Br

(8)

1. Lấy ½ dung dịch (B) cho tác dụng với dung dịch NaCl dư thu 2,1525g kết tủa dung dịch (C) Cho dung dịch (C) tác dụng với NaOH dư, thu kết tủa (D) Nung (D) t0C đến khối lượng không đổi thu đựợc 1,8g chất rắn Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu

2. Nếu cho m gam bột Cu vào ½ dung dịch (B) khuấy đến phản ứng hồn tồn thu 0,168l khí A (ở đktc); 1,99g chất rắn không tan dung dịch E Tính m, a nồng độ mol/l ion dung dịch (E) (Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)

Bài III: (4,0 điểm)

1. Hòa tan 115,3 (g) hỗn hợp X gồm MgCO3 RCO3 500ml dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch A, chất rắn B 4,48(l) CO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu 12(g) muối khan Mặt khác, đem nung chất rắn B đến khối lượng khơng đổi thu 11,2 (l) CO2 (đktc) chất rắn B1

a) Tính nồng độ CM dung dịch H2SO4 dùng b) Tính khối lượng B B1

c) Tính khối lượng nguyên tử R biết hỗn hợp đầu số mol RCO3 gấp 2,5 lần số mol MgCO3

2. Viết phương trình hồn thành sơ đồ chuyển hoá:

2 3

SiSiO Na SiO H SiO SiO SiF Bài IV: (4,0 điểm)

1. Trộn lẫn mL dung dịch NH3 1M mL dung dịch HCl 1M thu dung dịch A Thêm 0,001 mol NaOH vào dung dịch A thu dung dịch B Xác định pH dung dịch A B, biết

5 NH 1,8.10

K

3





2. Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,01M cần thêm vào 100 mL dung dịch Al2(SO4)3 0,1M để thu 4,275 gam kết tủa

Bài V: (4,0 điểm)

Tiến hành oxi hố hồn tồn thể tích ancol A cần thể tích O2 điều kiện nhiệt độ, áp suất, cho toàn sản phẩn hấp thụ vào dung dịch nước vơi dư thấy khối lượng bình nước vơi tăng 3,9g có 6g kết tủa tạo thành Đem A phân tích phổ kết khơng có tín hiệu nhóm -CH2- A bị oxi hố CuO tạo sản phẩm không tham gia phản ứng tráng gương

1. Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo ancol A

2. Xử lý ancol A dung dịch H3PO4 85% có đun nóng thu B Ôzon phân B thu axeton sản phẩm hữu Hãy viết phương trình phản ứng xảy chế phản ứng từ A tạo B

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ

Bài Câu Đáp án

I 4,0

1 1,0

2

0, ; 0, ; 0,

X CO H O

n  mol n  mol n  mol

2 2

4

x y

y y

C H x O xCO  H O

 

(9)

2 0,3 0, 1,33 1

CO

n  x  x    x x x => A CH4

2

1 H O 0,15 0,5 3,33 3,33

y n y y y

         Vậy B C2H2

2 3,0

0

2,Pd/PbCO3

1500 ,600

4 6; 2

H

C C C

CH CH CH C H CHCH  CH CH ;

NO2

+ HONO2

H2SO4

+ Cl2 Fe

NO2

Cl (a)

0

2

3

0

,

6 6

2 , ,

6

(b) CH COOHCH CH xt t

t p xt

n

C H C H CH CH C H CH CH

CH CH

C H  

    

  

 

 

 

CH3

+ CH3Cl AlCl3

+ Br2 Fe

COOH

(c) + KMnO4

COOH

Br

 

2 2/ ,

2

Cu Cl NH Cl t

d CH CH CH CH C CH

Mỗi phương trình: 0,25 điểm

II 4,0

3Zn + 8H + 2NO3  3Zn2 + 2NO +4H O2 (1) x mol 

3x

2

3x x

2 3x

3Cu + 8H + 2NO3  Cu2 + 2NO +4H O2 (2) y mol

3y

2

3 y y

2 y

3Ag + 4H + NO3  3Ag + NO +2H O2 (3) z mol

3z

z

3

z

1,344

0, 06 22,

NO

n mol 2 0, 06

3 3

z

x y (1)

½ dung dịch (B) : ; ; ;

2 2

x y z t

Zn mol Cu mol Ag mol H mol

Ag Cl AgCl ; 2,1525 0, 015 0, 015 0, 03

143,5

AgCl

z

n z mol

Dung dịch (C) : ; ;

2 2

x y t

Zn mol Cu mol H mol

(10)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 10

2 2

( ) 2

Zn OH OH ZnO H O ;

2

2 ( )

Cu OH Cu OH ;

0

2

( ) t

Cu OH CuO H O

2

y

 1,8 0, 0225 0, 0225 0, 045

80

y

nchất rắn y

Từ (1)  x = 0,03  mZn = 1,98g; mCu = 2,88g; mAg = 3,24g

2/ 3Cu + 8H + 2NO3  3Cu2 +2NO +4H O2 (4) 0,01125 0,03 0,0075 0,01125 0,0075

0,168

0, 0075 22,

nKhí mol

Cu + 2Ag  Cu2 + 2Ag

0,0075  0,015mol  0,0075  0,015

Ag

m = 108 0,015 = 1,62g

Cu

m dö = 1,99 – 1,62 = 0,37g

Cu

m = (0,0075 + 0,01125) 64 + 0,37 = 1,57g

½ dung dịch B : ( 3 2) ; ( 3 2) ; 3 ; 3

2 2

x y z t

Zn NO mol Cu NO mol AgNO mol HNO dö mol

Từ (4) 

2

t

= 0,03  t = 0,06

Vậy

3

8

3 3

nHNO x y z t = 0,08 + 0,12 + 0,04 + 0,06 = 0,3 mol

x = 0,

0, = 0,6M

Sau phản ứng : Zn NO( 3 2) , Cu NO( 3 2) (dd E)

0,015mol 0,04125mol

Vì 2 0, 0075 0, 01125 0, 04125

2

Cu

y

n mol

2

[Zn ] 0, 06M; [Cu2 ] 0,165M; [ 3 ] 0, 015.2 0, 04125.2 0, 45 0, 25

NO M

III 4,0

1 2,5

MgCO3  H SO2 4  MgSO4  CO2  H O2 (1)

RCO3  H SO2 4  RSO4  CO2  H O2 ( )

(11)

 

H SO2 4 CO2

2

4, 48

(1) & (2) n n 0, (mol )

22, 4 0, 2

H SO 0, (M)

0, 5



  

Chỉ có muối cacbonat kim loại kiềm ( trừ Li2CO3 tan ) muối amoni tan  dung dịch A khơng có muối cabonat mà có muối sùnat  Toàn muối cacbonat dư rắn B

3

RCO RO CO (3)

3

MgCO MgOCO ( 4)

b) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho (1) & (2 )

B

mx mH SO2 4 mmuoi sunfat mCO2 mH O2

115, 3 98 0, 2  12  0, 44 18 0, 2  m

B

m 110, (g)

 

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho (3) & (4)

B

m 110, (g) 0, 44 88, g

   

c) Theo (1);(2);(3) (4)

Tổng số mol muối cacbonat , Tổng số mol CO2 tạo thành phản ứng Đề cho : a b 0, 2 0, 5 0, mol (5)

b 2, a (6)

   



 



x

m 84 0, 2 (R 60) 0, 5 115, 3

   

R 137 dvc

 

Vậy R Bari ( Ba ) 2 0,25đ x =

IV 4,0

1 2,5

1 (a) Xét phản ứng dung dịch NH3 dung dịch HCl : NH3 + H+  NH4+

Co 0,7M 0,3M C 0,3M 0,3M

[C] 0,4M 0,3M

Vậy dung dịch A gồm cấu tử NH3 0,4M, NH4+ 0,3M Cl- NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OH- Kb

Co 0,4M 0,3M

C Xm Xm Xm

[C] (0,4-x)M (0,3+x)M Xm

5

10 , x 10

, ) x , (

x ) x , (

K     

(12)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 12 , )] 10 , lg( [ 14

pHA    

 

Khi thêm 0,001 mol NaOH vào dung dịch A có phản ứng : NH4+ + OH-  NH3 + H2O

Co 0,3M 0,1M 0,4M C 0,1M 0,1M 0,1M [C] 0,2M 0,5M

Vậy dung dịch B gồm cấu tử NH3 0,5M, NH4+ 0,2M Cl- NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OH- Kb

Co 0,5M 0,2M

C xM xM xM

[C] (0,5-x)M (0,2+x)M xM

5 10 , x 10 , ) x , ( x ) x , (

K     

   , )] 10 , lg( [ 14

pHB    

 

2 1,5

Theo giả thiết n 0,02mol

Al  nSO24 0,03mol Gọi x số mol Ba(OH)2 cần

thêm vào, n xmol

Ba   nOH 2xmol

Ba2+ + SO42-  BaSO4 (1) no x (mol) 0,03 (mol)

Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 (2) no 0,02 (mol) 2x (mol)

Al(OH)3 + OH-  Al(OH)4- (3)

Xét trường hợp xảy phản ứng (1) (2) Trong trường hợp Al3+ tham gia phản ứng vừa đủ dư : 0,02 x 0,03(mol)

3 x

2   

, Ba2+ phản ứng hết phản

ứng (1)

Ta có : m(kết tủa) = 4,275 x 0,015(mol) x 78 x

233    

Vậy thể tích dung dịch Ba(OH)2 sử dụng 1,5L L / mol 01 , mol 015 , 

Nếu xảy phản ứng (1), (2) (3) x 0,03(mol) gam 275 , gam 99 , mol / gam 233 mol 03 , m

BaSO    

 (loại)

V 4,0

Ancol A + O2  CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

) mol ( 06 , 100 n

(13)

mbình nước vơi = m m m O 3,9 0,06.44 1,26(g)

2 H O H

CO      0,07(mol)

18 26 , n O

2

H  

 

 nCO nHO

2

2 Ancol A ancol no, hở

Gọi ctpt ancol A là: CnH2n+2Ox

O H ) n ( nCO O

2 x n O H

Cn 2n x   

  



1V  9V 0,06mol  0,07mol  n = 6; x = ctpt A là: C6H14O

A bị oxi hố CuO tạo sản phẩm khơng tráng gương, cấu tạo khơng có nhóm CH2 A ancol bậc

 ctct A là: CH3 |

CH3 C  CH  CH3 | |

H3C OH AH3PO4,85%,t0B

Ozon phân B CH3COCH3 cấu tạo B là: CH3 C = C  CH3 | |

CH3 H3C CH3 |

CH3 C  CH  CH3 H3PO485%,t0CH3 C = C  CH3 + H2O

| | | | H3C OH H3C CH3 (B) (A) (spc) ( CH2 = C  CH  CH3 )

| |

CH3 CH3 (spp)

CH3 C = C  CH3 CH3COCH3 | |

H3C CH3

CH3 H CH3 | | |

CH3 C  CH  CH3 + HO:+  CH3 C  CH  CH3 + H2O | | | | |

H3C :OH H H3C :OH2 O3

2 Zn/H+

(14)

CH3 CH3 | |

CH3 C  CH  CH3  CH3 C  CH  CH3 + H2O | | |

H3C :OH2 H3C CH3 CH3 | |

CH3  C  CH  CH3  CH3 C CH  CH3 | |

H3C H3C H CH3  C = C CH3 | | |

HCH2  C C  CH3 H3C CH3 (spc) | | H3C CH3 CH2 = C  CH  CH3 | |

H3C CH3 (spp) (a)

(b)

+

+ +

+

(a)

(15)

Website HOC247 cung cấp mơi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I.Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II.Khoá Học Nâng Cao HSG

-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III.Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

Bộ đề thi chọn HSG môn Hóa học 11 năm 2021 có đáp án Trường THPT Thái Văn Lung

Thông tin tài liệu

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan