Đang tải... (xem toàn văn)
Khèi lîng riªng cña dung dÞch CuSO4 ®· dïng lµA. CuS vµ FeS.[r]
(1)Oxi – lu huúnh
Câu 1: Sự khác cấu hình electron oxi nguyên tố khác nhóm VIA A nguyên tử oxi có electron độc thân B nguyên tử oxi khơng có phân lớp d C ngun tử oxi khơng bền D ngun tử oxi có 6e lớp ngồi
Câu 2: Trong nhóm VIA, từ O n Te thỡ bỏn kớnh nguyờn t
A tăng, tính oxi hoá tăng B tăng, tính oxi hoá giảm C giảm, tính oxi hoá giảm D giảm, tính oxi hoá tăng
Câu 3: điều kiện thờng H2O chất lỏng, H2S, H2Se H2Te chÊt khÝ lµ A oxi níc cã lai hoá sp3 B H2O có khối lợng phân tử nhá nhÊt.
C oxi có độ âm điện lớn D phân tử H2O có liên kết hiđro
Câu 4: Oxi nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh
A oxi có độ âm điện lớn B oxi có electron lớp ngồi C oxi có nhiều tự nhiên D oxi chất khí
C©u 5: Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế oxi cách
A nhiệt phân hợp chất giàu oxi B điện phân nớc hoà tan H2SO4 C điện phân dung dịch CuSO4 D chng phân đoạn không khí lỏng
Câu 6: Trong phòng thí nghiệm, sau ®iỊu chÕ oxi ngêi ta cã thĨ thu oxi phơng pháp A đẩy không khí B đẩy nớc C chng cất D chiết
Câu 7: Oxi ozon lµ
A hai dạng thù hình oxi B hai đồng vị oxi C hai đồng phân oxi D hai hợp chất oxi
C©u 8: Để phân biệt oxi ozon, ngời ta có thÓ dïng
A dd H2SO4 B Ag C dd KI D dd NaOH
Câu 9: Trong công nghiệp, để sản xuất H2SO4 đặc, ngời ta thu khí SO3 tháp hấp thụ A H2O B H2SO4 98% C H2SO4 loãng D BaCl2 loãng
Câu 10: Khi đun nóng lu huỳnh từ nhiệt độ thờng đến 1700OC, biến đổi công thức phân tử lu huỳnh là:
A S S2 S8 Sn B Sn S8 S2 S C S8 Sn S2 S D S2 S8 Sn S
Câu 11: Lu huỳnh tà phơng (S) lu huỳnh đơn tà (S)
A hai dạng thù hình lu huỳnh B hai đồng vị lu huỳnh C hai đồng phân lu huỳnh D hai hợp chất lu huỳnh
Câu 12: Ngời ta điều chế khí H2S phản ứng dới đây?
A CuS + HCl B FeS + H2SO4 loãng C PbS + HNO3 D ZnS + H2SO4 c
Câu 13: Trong công nghiệp ngời ta thờng điều chế CuSO4 cách cho Cu phản ứng với A dung dịch Ag2SO4 B dung dÞch H2SO4 lo·ng
C dung dịch H2SO4 đặc, nóng D dung dịch H2SO4 lỗng có sục khí oxi
Câu 14: nhiệt độ thờng, công thức phân tử lu huỳnh
A S2 B Sn C S8 D S
C©u 15: H2SO4 lo·ng cã thĨ tác dụng với tất chất thuộc dới ®©y?
A Fe3O4, BaCl2, NaCl, Al, Cu(OH)2 B Fe(OH)2, Na2CO3, Fe, CuO, NH3 C CaCO3, Cu, Al(OH)3, MgO, Zn D Zn(OH)2, CaCO3, CuS, Al, Fe2O3
Câu 16: Cho lợng Fe d tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng muối thu đợc A Fe2(SO4)3 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 FeSO4 D Fe3(SO4)2
Câu 17: Nếu cho H2SO4 đặc với số mol nh phản ứng vừa đủ với chất phản ứng thu đợc lợng CuSO4 nhất?
A H2SO4 + CuO B H2SO4 + CuCO3 C H2SO4 + Cu D H2SO4 + Cu(OH)2
Câu 18: Phản ứng sau không xảy ra?
A FeS + 2HCl FeCl2 + H2S B CuS + 2HCl CuCl2 + H2S C H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 D K2S + Pb(NO3)2 PbS + 2KNO3
C©u 19: Cho hỗn hợp khí gồm CO2, SO2 SO3 Có thể loại bỏ SO2 SO3 khỏi hỗn hợp b»ng A dung dÞch Ba(OH)2 B dung dÞch Br2
C dung dÞch KMnO4 D dung dÞch Na2CO3
Câu 20: Có dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 Thuốc thử để phân biệt dung dịch A Na2CO3 B CaCO3 C Al D quỳ tím
Câu 21: Cho FeS (1); Cu (2); MgO (3); Fe (4); Fe3O4 (5); Cr (6) Dung dịch H2SO4 đặc nguội
(2)A (1), (2) B (2), (4) C (1), (6) D (4), (6)
C©u 22: ChØ tõ chất: Fe, S, dung dịch FeSO4 dung dịch H2SO4 có phơng pháp điều chế khÝ H2S b»ng ph¶n øng?
A B C D
Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 4,0 gam hỗn hợp Mg, Fe, Cu dung dịch H2SO4 đặc, nóng, d thu đợc 2,24 lít khí SO2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m
A 23,2 B 13,6 C 12,8 D 14,4
Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 17,5 gam hỗn hợp Al, Zn, Fe dung dịch H2SO4 lỗng d thu đợc 11,2 lít H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m
A 35,5 B 41,5 C 65,5 D 113,5
Câu 25: Cho m gam hỗn hợp CaCO3, ZnS tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 6,72 lít khí (đktc) Cho tồn lợng khí tác dụng với SO2 d thu đợc 9,6 gam chất rắn Giá trị m
A 29,7 B 29,4 C 24,9 D 27,9
Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS2 0,01 mol FeS cho khí thu đợc hấp thụ hết vào dung dịch KMnO4 vừa đủ, thu đợc V lít dung dịch có pH = Giá trị V
A B C D
Câu 27: Trộn 22,4 gam bột Fe với 9,6 gam bột S nung điều kiện khơng có khơng khí đến phản ứng hồn toàn thu đợc chất rắn X Hoà tan X dung dịch H2SO4 lỗng d thu đ-ợc khí Y Đốt cháy hồn tồn Y cần V lít O2(đktc) Giá trị V
A 8,96 B 11,20 C 13,44 D 15,68
Câu 28: Cho 0,25 mol Fe tan vừa hết 0,6 mol H2SO4 đặc nóng thu đợc dung dịch chứa m gam muối Giá trị m
A 50,0 B 40,0 C 42,8 D 67,6
Câu 29: Cho 17,6 gam FeS tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, d cho khí hấp thụ vừa đủ 291 ml dung dịch CuSO4 10% Khối lợng riêng dung dịch CuSO4 dùng
A 1,4 g/ml B 1,3 g/ml C 1,2 g/ml D 1,1 g/ml
Câu 30: Dẫn từ từ đến d khí H2S qua dung dịch X chứa NaCl, NH4Cl, CuCl2 FeCl3 thu đợc kết tủa Y gồm
A CuS vµ FeS B CuS vµ S C CuS D Fe2S3 vµ CuS
Câu 31: Khi đốt cháy hoàn toàn 9,7 gam chất A thu đợc khí SO2 8,1 gam oxit kim loại hóa trị II (chứa 80,2% kim loại khối lợng) Lợng SO2 sinh phản ứng vừa đủ với 16 gam Br2 dung dịch Công thức phân tử A
A ZnS2 B ZnS C CuS2 D CuS
Câu 32: Cho 2,24 lít khí SO2 (đktc) hấp thụ hết vào 50 ml dung dịch NaOH 2M thu đợc dung dịch X chứa
A Na2SO3 vµ NaHSO3 B NaHSO3 C Na2SO3 D Na2SO3 vµ NaOH
Câu 33 (B-07): Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (d), 0,112 lít (đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Cơng thức hợp chất