Đề cương ôn tập HK2 môn Hóa 12 năm 2019 - Trung tâm GDNN-GDTX Ứng Hòa

- Khái niệm chung: Ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hay hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường. - Ăn mòn hóa học: Ăn mòn hóa học là quá trình oxi hoá – khử, trong đó [r]

TRUNG TÂM GDNN-GDTX ỨNG HÒA TỔ GDTX

ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ II MƠN HĨA HỌC NĂM HỌC 2018 - 2019

A KIẾN THỨC TRỌNG TÂM

CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI I SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

a) Sự ăn mòn kim loại

- Khái niệm chung: Ăn mòn kim loại phá hủy kim loại hay hợp kim tác dụng chất môi trường

- Bản chất ăn mòn kim loại oxi hóa kim loại thành ion kim loại: M → Mn+ +ne

b) Phân loại: Ăn mịn hóa học ăn mịn điện hóa

- Ăn mịn hóa học: Ăn mịn hóa học q trình oxi hố – khử, electron kim loại chuyển trực tiếp đến chất môi trường

- Đặc điểm:

+ Khơng phát sinh dịng điện

+ Nhiệt độ cao tốc độ ăn mòn nhanh

- Ăn mòn điện hóa: Ăn mịn điện hóa q trình oxi hóa –khử, kim loại bị ăn mịn tác dụng dung dịch chất điện li tạo nên dòng điện

+ Cơ chế

* Kim loại hoạt động mạnh đóng vai trị cực âm (anot) Ở xảy q trình oxi hóa M → Mn+ + ne

* Kim loại hoạt động yếu phi kim đóng vai trị cực dương (catot) Ở xảy trình khử: 2H+ + 2e → H2 O2 + 2H2O + 4e → 4OH

-* Dòng điện chuyển dời từ cực âm sang dương + Điều kiện có ăn mịn điện hóa:

* Các điện cực phải khác chất

* Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với * Các điện cực phải tiếp xúc với dd chất điện li

c) Cách chống ăn mòn kim loại:

- Nguyên tắc chung: Hạn chế hay triệt tiêu ảnh hưởng môi trường kim loại - Phương pháp:

* Phương pháp bảo vệ bề mặt: Dùng chất bền với môi trường phủ lên bề mặt kim loại * Dùng phương pháp điện hố

Ngun tắc: Gắn kim loại có tính khử mạnh với kim loại cần bảo vệ (có tính khử yếu hơn) II ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

- NGUYÊN TẮC: Khử ion kim loại thành nguyên tử: Mn+ + ne → M - PHƯƠNG PHÁP:

trong oxit nhiệt độ cao

VD: Fe2O3 + 3CO t0 2Fe + 3CO2

Phương pháp dùng để điều chế kim loại có độ hoạt động trung bình (sau Al)

+ Phương pháp thủy luyện: Dùng kim loại tự có tính khử mạnh để khử ion kim loại dung dịch muối VD: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

 Phương pháp dùng để điều chế kim loại hoạt động yếu (sau H) + Phương pháp điện phân:

* Điện phân hợp chất nóng chảy: Dùng dịng điện để khử ion kim loại hợp chất nóng chảy (oxit, hidroxit, muối halogen)

Vd 1: 2Al2O3

dpnc

 4Al + 3O2

Vd 2: 4NaOHdpnc 4Na + O2 + 2H2O

 Phương pháp dùng để điều chế kim loại có độ hoạt động mạnh (từ đầu đến Al) * Điện phân dung dịch: Dùng dòng điện để khử ion dung dịch muối

Vd1: CuCl2 dpdd Cu + Cl2

Vd2: CuSO4 + H2O dpddCu + 1/2O2+ H2SO4

 Phương pháp dùng điều chế kim loại trung bình, yếu (sau Al) * Tính lượng chất thu điện cực: m = A.I.t/(n.F)

m: Khối lượng chất thoát điện cực (gam) A: Khối lượng mol chất

n: Số electron trao đổi

Ví dụ: Cu2+ + 2e → Cu, n = A = 64

2OH- → O2 (+ 2H+ + 4e, n = A = 32 t: Thời gian điện phân (giây, s)

I: Cường độ dòng điện (ampe, A) F: Số Faraday (F = 96500)

CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM - KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM I KIM LOẠI KIỀM (KLK)

1 Vị trí bảng tuần hồn, cấu tạo ngun tử:

- Kim loại kiềm thuộc nhóm IA gồm Li, Na, K, Rb, Cs Đứng đầu chu kì (trừ chu kì 1)

- Cấu hình e ngồi tổng qt: ns1 (Có 1e lớp ngồi cùng, số oxihóa +1 hợp chất, hóa tị i hợp chất)

2 Tính chất vật lí:

- Màu trắng bạc, mềm, mềm Cs. 3 Tính chất hóa học:

Kim loại kiềm có tính khử mạnh (dễ bị oxihóa) (nhường 1e) tính khử tăng dần từ Li đến Cs M → M++ e

- Tác dụng với phi kim:

* Đặc biệt Na + O2 (khô) ( Na2O2 (natri peoxit) - Tác dụng với axit: Với axít HCl, H2SO4 lỗng 2M + 2HCl → 2MCl + H2

- Tác dụng với nước: 2M + 2H2O → 2MOH + H2

*Lưu ý:

+ Để bảo quản KL kiềm ta phải ngâm chìm dầu hỏa + Tác dụng với dung dịch muối:

VD: Na + d2 CuSO4 (hiện tượng: sủi bọt khí kết tủa màu xanh.) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2sủi bọt

2NaOH + CuSO4→ Na2SO4 + Cu(OH)2↓xanh 4 Ứng dụng kim loại kiềm

- Hợp kim Na, K dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân - Cs dùng để chế tạo tế bào quang điện

5 Điều chế kim loại kiềm * Nguyên tắc:

- Khử ion kim loại kiềm hợp chất: M+ + 1e → M * Phương pháp: đpnc muối halogenua hiđroxit

MCl đpnc 2M + Cl2; 4MOH đpnc 4M + O2↑ + 2H2O

II KIM LOẠI KIỀM THỔ (KLKT): 1 Vị trí cấu tạo:

- Thuộc nhóm IIA gồm: Be, Mg, Ca, Sr, Ba

- Là ngun tố s có cấu hình e ngồi tổng quát ns2. M→ M 2+ + 2e

2 Tính chất vật lí: - tonc tos tương đối thấp

- Kim loại thuộc nhóm IIA có độ cứng cao KLK mềm nhơm kim loại nhẹ 3 Tính chất hố học:

KLKT có tính khử mạnh, yếu KLK Tính khử tăng dần từ Be → Ba M → M+2 + 2e

- Tác dụng với phi kim:

VD: 2Mg + O2 → 2MgO TQ: 2M + O2 → 2MO

VD: Ca + Cl2 → CaCl2 TQ: M + Cl2 → MCl2

- Tác dụng với axit:

VD: Ca + 2HCl → CaCl2 + H2 TQ: M + 2HCl → MCl2 + H2 - Tác dụng với nước:

+ Be không phản ứng (Be không tan nước) + Mg: phản ứng chậm nhiệt độ thường

+ Ca, Sr, Ba phản ứng nhiệt độ thường (Ca, Sr, Ba tan nước) VD: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

4 Ứng dụng điều chế:

- Kim loại Be tạo hợp kim bền, có tính đàn hồi cao Mg tạo hợp kim nhẹ,bền - Đpnc muối halogenua

Vd: MgCl2 đpnc Mg + Cl2

TQ: MX2 đpnc M + X2

III HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ: 1 Canxi oxit: CaO (cịn gọi vơi sống)

- Là chất rắn màu trắng, tan nước - Là oxit bazơ: H2O + CaO → Ca(OH)2

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O CO2 + CaO → CaCO3

- Điều chế từ đá vôi (CaCO3) CaCO3 → CaO + CO2 2 Canxi hidroxit: (cịn gọi vơi tơi):

- Là chất rắn màu trắng, tan nước

- Dung dịch Ca(OH)2 (nước vôi trong) bazơ mạnh Ca(OH)2  Ca2+ + 2OH

Dung dịch Ca(OH)2 có tính chất dung dịch kiềm

VD: Ca(OH)2 + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O Ca(OH)2 + CuSO4 → CaSO4 + Cu(OH)2↓

3 Canxicacbonat: (còn gọi đá vôi): - Là chất rắn màu trắng không tan nước

- Là muối axit yếu nên phản ứng với axit mạnh VD: CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2 

CaCO3 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 ( (1) - Phản ứng với CO2 H2O: CaCO3 +CO2 +H2O Ca(HCO3)2 (2)

 Phản ứng (1) giải thích xâm thực đá vôi tạo thạch nhũ hang động Phản ứng (2) giải thích tạo cặn ấm đun nước

4 Canxi sunfat: CaSO4

- Là chất rắn, màu trắng, tan nước - Tuỳ theo lượng nước kết tinh mà ta có loại: - CaSO4.2H2O: thạch cao sống

- CaSO4 H2O (hoặc CaSO4.0,5H2O): thạch cao nung - CaSO4: thạch cao khan

5 Nước cứng:

- Khái niệm: + Nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ gọi nước cứng VD: Nước sông, suối, ao, hồ, giếng,…

VD; Nước mưa, nước cất - Phân loại nước cứng:

+ Nước cứng tạm thời: nước cứng có chứa anion HCO3-

Ví dụ: Nước có chứa muối Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2

+ Nước cứng vĩnh cữu: nước cứng có chứa ion Cl-, SO42-

Ví dụ: Nước có chứa muối CaCl2, CaSO4,

+ Nước cứng tồn phần: Là nước cứng chứa tính cứng tạm thời vĩnh cửu

- Cách làm mềm nước cứng:

* Nguyên tắc: làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ nước cứng cách chuyển ion tự vào hợp chất không tan thay chúng cation khác

(có phương pháp:

+ Phương pháp kết tủa:

a)Đối với nước cứng tạm thời:

- Đun sôi trước dùng: M(HCO3)2 t0 MCO3 ↓ + CO2↑ + H2O lọc bỏ kết tủa nước mềm

- Dùng nước vôi vừa đủ:

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2  CaCO3↓+ 2H2O

Mg(HCO3)2 +2Ca(OH)2  2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O Hay Mg2+ +Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2Na+

b) Đối với nước cứng vĩnh cữu toàn phần: dùng dung dịch Na2CO3, Na3PO4 để làm mềm M2+ + CO32- → MCO3 ↓

3M2+ + 2PO43- → M3(PO4)2 ↓

+ Phương pháp trao đổi ion: cho nước cứng qua chất trao đổi ion (ionit), chất hấp thụ Ca2+, Mg2+, giải phóng Na+, H+ → nước mềm

IV NHƠM

1 Vị trí cấu tạo: Nhơm thứ 13, chu kì 3, nhóm IIIA - Cấu hình electron 13Al : 1s22s22p63s23p1

- Trong hợp chất nhôm có số oxi hố +3 (ví dụ: Al2O3, AlCl3 ) 1.Tính chất vật lí nhơm: Màu trắng bạc, mềm, nhẹ

2.Tính chất hố học:

Al kim loại có tính khử mạnh (yếu KLK, KLK thổ)

a) Tác dụng với phi kim: tác dụng trực tiếp mãnh liệt với nhiều phi kim Ví dụ: 4Al + 3O2 → 2Al2O3;

Al + 3Cl2 → 2AlCl3 b) Tác dụng với axit:

to

+ Al không phản ứng với HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội

+ Với axit HNO3 đặc nóng, HNO3 lỗng, H2SO4 đặc nóng: Al khử

5 

N

6 

S xuống mức oxi hoá thấp

Al + 6HNO3 đ t0 Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

c) Tác dụng với H2O:

2Al + 6H2O → 2Al(OH)3+ 3H2

(Do có lớp màng oxit khơng tan bảo vệ nên coi Nhôm không tan nước)

d) Tác dụng với oxit kim loại: (phản ứng nhiệt nhôm)

Ở nhiệt độ cao, Al khử nhiều ion kim loại hoạt động oxit (FeO, CuO, ) thành kim loại tự

Ví dụ: Fe2O3 + 2Al 

t Al

2O3 + 2Fe

e) Tác dụng với dd kiềm: nhôm tác dụng với dung dịch bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)2 VD: 2Al +2NaOH +6H2O → 2Na[Al(OH)4] +3H2 (Nhôm tan dung dịch kiềm) natri aluminat

* Chú ý: Al + HCl H2SO4 loãng ddNaOH: Al →

2

H2

3.Sản xuất:

* Nguyên liệu: Quặng boxit * pp: điện phân nóng chảy Al2O3 đpnc  2Al + 3/2 O2 V HỢP CHẤT CỦA NHÔM: 1 Nhôm oxit: Al2O3

- Là chất rắn màu trắng, khơng tan nước

* Tính chất hố học:

- Al2O3 oxit lưỡng tính:

+ Tác dụng với axit mạnh: HCl, HNO3,…

Ví dụ: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O + Tác dụng với dung dịch bazơ mạnh: NaOH, KOH

VD: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 2.Nhôm hidroxit: Al(OH)3

a) Kém bền với nhiệt:

2Al(OH)3 t0 Al2O3 + H2O

b) Là hidroxit lưỡng tính

- Tác dụng với axit mạnh: HCl, HNO3,… VD: 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O - Tác dụng với dung dịch bazơ mạnh:

VD: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O 3.Nhơm sunfat: Al2(SO4)3.

Cơng thức hố học: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O - dd Al2(SO4)3 có pH< 7, môi trường axit

CHƯƠNG 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI KHÁC I Sắt (Fe):

1 Vị trí cấu tạo Fe

- Fe có số hiệu ngun tử 26, Chu kì 4, Nhóm VIIIB - Cấu hình e: [Ar] 3d64s2 hay 1s22s22p63s23p63d64s2+

- Trong hợp chất, sắt có số oxi hố +2, +3 Vd: FeO, Fe2O3

2 Tính chất vật lí

- Là kim loại màu trắng xám, dễ rèn Sắt có tính nhiễm từ nên dùng làm lõi động điện

3 Tính chất hoá học

- Sắt kim loại có tính khử trung bình

- Fe bị oxi hoá thành Fe+2 Fe+3tuỳ thuộc vào chất oxi hoá tác dụng với Fe a Tác dụng với phi kim

- Tác dụng với O2: Sắt cháy sáng khơng khí: 3Fe + 2O2 → Fe3O4

- Fe tác dụng với phi kim khác 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 Fe + S  FeS

b.Tác dụng với axit

* Với axit HCl, H2SO4 lỗng: Fe0 bị oxi hóa lên Fe+2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 * Với HNO3,H2SO4 đặc:

- HNO3 H2SO4 đặc nguội làm cho Fe bị thụ động (không tác dụng tương tự Al Cr) - HNO3 lỗng oxi hố Fe0 lên Fe+3

- HNO3 H2SO4 đặc nóng oxi hố Fe0 lên Fe+3 Ví dụ: Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O

2Fe + 6H2SO4 đ, nóng  Fe2(SO4)3 + 3SO2 (+ 6H2O c Tác dụng với muối:

Ví dụ: Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu

4 Trạng thái tự nhiên – phương pháp điều chế ứng dụng

a Trạng thái tự nhiên

- Là kim loại phổ biến sau Al Tồn chủ yếu dạng hợp chất - Những quặng quan trọng Fe là:

+ Manhetit Fe3O4 (Oxit sắt từ) + Hematit đỏ Fe2O3

+ Hematit nâu Fe2O3.nH2O + Xiđerit FeCO3

b Điều chế

3H2 + Fe2O3 t0 2Fe + 3H2O 2Al + Fe2O3 t0 Al2O3 + 3Fe

II Hợp chất sắt (II): gồm muối, hiđroxit, oxit Fe2+ Vd: FeO, Fe(OH)2, FeCl2

1. Tính chất hoá học chung hợp chất sắt (II):

* Tính chất hố học đặc trưng hợp chất sắt (II) tính khử. : Fe2+  Fe3+ + 1e

Ví dụ 1: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  Fe (OH)3 khử oxh

Ví dụ 2: 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3 * Oxit hidroxit sắt(II) có tính bazơ: Ví dụ 1: Fe(OH)2 + 2HCl  FeCl2 + 2H2O Ví dụ 2: FeO + 2HCl  FeCl2 + H2O

2 Điều chế số hợp chất sắt (II):

+ Fe(OH)2: Dùng phản ứng trao đổi ion dd muối sắt (II) với dung dịch bazơ Ví dụ: FeCl2 + NaOH  Fe(OH)2 + NaCl

Fe2+ + OH-  Fe(OH)2 + FeO:

*Phân huỷ Fe(OH)2 nhiệt độ cao mơi trường khơng có khơng khí Fe(OH)2  FeO + H2O

*Hoặc khử oxit sắt nhiệt độ cao

Fe2O3 + CO t0 FeO + CO2

+ Muối sắt (II): Cho Fe FeO, Fe(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng III Hợp chất sắt (III):

1. Tính chất hố học hợp chất sắt (III):

- Hợp chất sắt (III) có tính oxi hố: tác dụng với chất khử, hợp chất sắt (III) bị khử thành hợp chất sắt (II) kim loại sắt tự

Trong pư hoá học: Fe3+ + 1e  Fe2+ Fe3+ + 3e  Fe

* Tính chất chung hợp chất sắt (III) tính oxi hố Ví dụ 1:

Fe2O3 + 2Al t0 Al2O3 +2 Fe Oxi hóa khử

Ví dụ 2:

FeCl3 + Fe → 3FeCl2 Ví dụ 3:

Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2

a Fe(OH)3: Chất rắn, màu nâu đỏ

- Điều chế: phản ứng trao đổi ion dung dịch muối sắt (III) với dung dịch kiềm Ví dụ:Fe(NO3)3 + 3NaOH→ Fe(OH)3 + 3NaNO3

Pt ion: Fe3+ + OH- → Fe(OH)3

b Sắt (III) oxit: Fe2O3 Phân huỷ Fe(OH)3 nhiệt độ cao Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O

c Muối sắt (III): Điều chế phản ứng Fe2O3, Fe(OH)3 với dung dịch axit Ví dụ: Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O IV HỢP KIM CỦA SẮT

1 Gang: a Khái niệm:

- Gang hợp kim sắt – cacbon số nguyên tố khác, % hàm lượng cacbon từ 2% – 5% b Phân loại: Có loại gang: gang trắng gang xám

c Sản xuất gang:

- Nguyên liệu : quặng sắt hematit đỏ, than cốc chất chảy (CaCO3, SiO2) - Nguyên tắc luyện gang : dùng chất khử CO để khử oxit sắt thành sắt 2 Thép:

a Khái niệm: Thép hợp kim sắt với cacbon lượng nguyên tố Si, Mn Hàm lượng cacbon thép chiếm 0,01 – 2%

b Phân loại: Có loại thép:

- Thép thường hay thép cacbon chứa cacbon, silic, mangan S,P

- Thép đặc biệt thép có chứa thêm nguyên tố khác Si, Mn, Ni, W, Vd … c Sản xuất thép:

- Nguyên tắc để sản xuất thép loại bớt tạp chất có gang - Nguyên liệu để sản xuất thép là:

* Gang trắng gang xám, sắt thép phế liệu * Chất chảy CaO

* Chất oxihoá oxi ngun chất khơng khí giàu oxi * Nhiên liệu dầu mazút, khí đốt dùng lượng điện V CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM:

1. Crom:

a Vị trí crơm BTH: Crơm kim loại chuyển tiếp, vị trí: STT: 24, Chu kì: 4, Nhóm: VIB

b Cấu tạo crơm: 24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1

-Trong hợp chất, crơm có số oxi hoá biến đổi từ +1 đến +6 Số oxi hố phổ biến +2,+3,+6 (crơm có e hố trị nằm phân lớp 3d 4s)

c Tính chất vật lí:

- Crơm có màu trắng bạc, cứng (độ cứng thua kim cương) - Khó nóng chảy, kimloại nặng, d = 7,2 g/cm3

* Tác dụng với phi kim:

4Cr + O2  Cr2O3 2Cr + 3Cl2  CrCl3

Ở nhiệt độ thường khơng khí, kim loại crơm tạo màng mỏng crơm (III) oxit có cấu tạo mịn, bền vững bảo vệ Ở nhiệt độ cao khử nhiều phi kim

*Tác dụng với nước: khơng tác dụng với nước có màng oxit bảo vệ ( giống Al)

*Tác dụng với axit:

Với dung dịch axit HCl, H2SO4 lỗng nóng, màng axit bị phá huỷ Cr khử H+ dung dịch axit Vd: Cr + 2HCl  CrCl2 + H2

Cr + H2SO4  CrSO4 + H2 Cr + 2H+  Cr2+ + H2

Chú ý: Crôm thụ động axit H2SO4 HNO3 đặc,nguội

VI HỢP CHẤT CỦA CROM 1 Hợp chất crôm (III)

a Crôm (III) oxit: Cr2O3 (màu lục thẫm) Cr2O3 oxit lưỡng tính, tan axit kiềm đặc Vd: Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O (1)

Cr2O3 + 2NaOH → 2NaCrO2+ H2O (2) b Crôm (III) hidroxit: Cr(OH)3 chất rắn màu lục xám - Cr(OH)3 hidroxit lưỡng tính:

Vd: Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2+ 2H2O (1) Natri crômit

Cr(OH)3 + 3HCl  CrCl3 + 3H2O (2)

c Muối crơm (III): vừa có tính khử vừa có tính oxi hố.

- Trong mơi trường axit Cr+3 có tính oxi hóa 2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+

- Trong môi trường kiềm Cr+3 có tính khử: tác dụng với chất oxi hóa mạnh Cr+3 bị oxi hóa thành CrO4

2-2Cr3+ + 3Br2 + 16 OH- → 2CrO42- + 6Br- + 8H2O

- Muối quan trọng phèn crom-kali: KCr(SO4)2.12H2O có màu xanh tím, dùng thuộc da, chất cầm màu nhộm vải

2 Hợp chất Crôm (VI):

a Crôm (VI) oxit: CrO3

- Là chất rắn màu đỏ thẫm

- CrO3 chất oxi hố mạnh số hợp chất vơ hữu bốc cháy tiếp xúc với CrO3 VD: 2CrO3 + NH3 t0

 Cr2O3 +N2+3 H2O - CrO3 oxit axit, tác dụng với H2O tạo hỗn hợp axit

CrO3 + H2O ( H2CrO4: axit crômic CrO3 + H2O ( H2Cr2O7: axit đicrômic b Muối cromat đicromat:

- Muối cromat: Na2CrO4, hợp chất có màu vàng ion CrO42- - Muối đicromat: K2Cr2O7 muối có màu da cam ion Cr2O72- - Giữa ion CrO42- ion Cr2O72- có chuyển hoá lẫn theo cân

Cr2O72- + H2O  CrO42- + 2H+ (da cam) (vàng)

* Tính chất hóa học muối cromat đicromat: tính oxi hố mạnh đặc biệt MT axit. Vd: K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2 + 7H2O CHƯƠNG 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ I PHÂN BIỆT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH

Nguyên tắc: Người ta thêm vào dung dịch thuốc thử tạo với ion sản phẩm đặc trưng như: chất kết tủa, hợp chất có màu chất khí khó tan sủi bọt, bay khỏi dung dịch

BẢNG 1: NHẬN BIẾT ION DƯƠNG (CATION)

CATION Thuốc thử Hiện tượng Giải thích Na+ Đốt cháy hợp

chất lửa vô sắc

Ngọn lửa màu vàng tươi

K+ Ngọn lửa màu tím hồng

+

NH

Dung dịch kiềm (OH-)

Có khí mùi khai làm xanh q tím

+

NH + OH- →NH3  + H2O

Ba2+

dd H2SO4

loãng Tạo kết tủa trắng không tan thuốc thử dư

Ba2+ + SO42- → BaSO4 

Al3+

Cr3+

Dung dịch kiềm (OH-)

tạo kết tủa sau kết tan kiềm dư

Al3+ + OH- → Al(OH)3  trắng

Al(OH)3+ OH-→[Al(OH)4]- suốt Cr3+ + OH- → Cr(OH)3  xanh

Cr(OH)3 + OH- →[Cr(OH)4]- xanh

Fe3+ dung dịch kiềm (OH-)

SCN-

tạo kết tủa màu nâu đỏ

Màu đỏ máu

tạo kết tủa màu nâu đỏ

Fe3+ + 3SCN- → Fe(SCN)3

Fe2+

dung dịch kiềm(OH-)

tạo kết tủa trắng xanh, kết tủa chuyễn sang màu nâu đỏ tiếp xúc với khơng khí

Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 trắng

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3  nâu đỏ

Cu2+ dd NH3

↓xanh, tan dd NH3

dư Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2

BẢNG 2: NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION)

NO3- KL Cu, H2SO4 loang

tạo dd màu xanh, có khí khơng màu (NO) dễ hóa nâu khơng khí

3Cu + 8H++2NO3-→ 3Cu2++ 2NO+ 4H2O

2NO + O2 → 2NO2 màu nâu đỏ SO42- dd BaCl2

mơi trường axit lỗng dư

tạo kết tủa trắng không tan axit

Ba2+ + SO42- → BaSO4  trắng

Cl- dd AgCl mơi trường HNO3 lỗng dư

tạo kết tủa trắng không tan axit

Ag+ + Cl- →AgCl trắng

CO32- Dung dịch axit nước vôi

tạo khí làm đục nước vơi

CO32- + 2H+ → CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3 trắng +

H2O

OH - Quì tím Hóa xanh

BẢNG 3: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ

Nguyên tắc: Người ta dựa vào tính chất vật lí tính chất hóa học đặc trưng

Khí Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng

CO2

(không màu, không mùi)

dung dịch Ba(OH)2, Ca(OH)2 dư

tạo kết tủa

trắng O2 + Ca(OH)2 →CaCO3  +H2O H2O

SO2

(không màu, mùi hắc, độc)

dd brom; iot cánh hoa hồng

nhạt màu brom; iot; cánh hoa hồng

SO2 + 2H2O + Br2 → 2HBr + H2SO4

H2S

(mùi trứng thối)

Giấy lọc tẩm dd muối chì axetat

Có màu đen giấy lọc

H2S + Pb2+ → PbS + 2H+

NH3

(không màu, mùi khai)

Giấy q tím ẩm

q tím chuyển sang màu xanh

CHƯƠNG 9: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ XÃ HỘI, MƠI TRƯỜNG

HĨA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MƠI TRƯỜNG 1 Hố học vấn đề nhiễm mơi trường

a Ơ nhiễm mơi trường khơng khí: Ơ nhiễm khơng khí có mặt chất lạ biến đổi quan trọng thành phần khơng khí, làm cho khơng có bụi có mùi khó chịu làm giảm tầm nhìn

+ Nguồn hoạt động người + Nguồn gây ô nhiễm người tạo từ:

VD: Do đốt nhiên liệu, rị rỉ hóa chất; Các chất gây nhiễm khơng khí CO, CO2, SO2, H2S, CFC, chất bụi,…

* Tác hại ô nhiễm không khí:

- Gây hiệu ứng nhà kính tăng nồng độ CO2, NO2,… - Gây mưa axit

- Ảnh hưởng không tốt đến sức khoẻ người

- Ảnh hưởng đến sinh trưởng phát triển động thực vật

b Ô nhiễm môi trường nước: Sự ô nhiễm môi trường nước thay đổi thành phần tính chất nước gây ảnh hưởng đến hoạt động sống bình thường người sinh vật

* Nguyên nhân gây nhiễm mơi trường nước:

- Ơ nhiễm mơi trường nước có nguồn gốc tự nhiên mưa bão, tuyết tan, lũ lụt

- Sự ô nhiễm nước có nguồn gốc nhân tạo chủ yếu nước thải cơng nghiệp, hoạt động giao thơng, phân bón thuốc trừ sâu sản xuất nông nghiệp vào môi trường nước

* Tác nhân hoá học gây ô nhiễm môi trường nước bao gồm ion kim loại nặng, anion NO3-, PO43-, SO42- Thuốc bảo vệ thực vật phân bịn hố học

* Tác hại ô nhiễm môi trường nước: Gây tác hại đến sinh trưởng phát triển động, thực vật người.

c Ô nhiễm mơi trường đất: Khi có mặt số chất hàm lượng chúng vượt giới hạn hệ sinh thái đất cân môi trường đất bị ô nhiễm

- Nguồn gây ô nhiễm môi trường đất: Nguồn gốc tự nhiên nguồn gốc người 2 Hoá học với vấn đề phịng chống mơi trường

a Nhận biết môi trường bị ô nhiễm

- Quan sát nhận biết mơi trường nước khơng khí bị ô nhiễm qua mùi màu sắc - Xác định thuốc thử pH môi trường nước, đất

- Xác định ô nhiễm dụng cụ đo: Dùng máy sắc kí phương tiện đo lường để xác định thành phần khí thải nước thải từ nhà máy

b Vai trị hố học việc sử lý chất gây nhiễm: Hố học góp phần lớn việc sử lí chất thải gây ô nhiễm môi trường

B CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP:

Câu 1: Kim loại không tac dụng với nước nhiệt độ thường:

A Be B Na C K D Ba

Câu 2: Oxit dể bị H2 khử nhiệt độ cao là:

A Na2O B CaO C K2O D CuO

Câu 3: Kim loại sau pư với CuSO4 tạo thành Cu:

A Fe B Ag C Cu D Na

Câu 4: Kim loại sau không tác dụng với dd HCl:

Câu 5: Khi để lâu khơng khí ẩm vật lảm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát tới lớp sắt bên xảy trình:

A Fe bị ăn mịn hóa học B Fe bị ăn mịn điện hóa C Sn bị ăn mịn điện hóa D Sn bị ăn mịn hóa học Câu 6: Ở nhiệt độ cao CO khử được:

A K2O B MgO C CaO D Fe2O3

Câu 7: Để hịa tan sắt ta khơng thể dùng dd:

A FeCl3 B H2SO4 (đ,n) C HNO3 (đ,n) D HNO3 (đ,ng)

Câu 8: Cho pư Cu + 2FeCl3  FeCl2 + CuCl2 chứng tỏ ion:

A Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ B Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Fe2+

C Fe3+ có tính oxi hóa yếu Cu2+ D Fe2+ có tính oxi hóa mạnh Fe3+

Câu 9: Fe tác dụng với dd H2SO4 (l) sản phẩm thu là:

A FeSO4 H2 B FeSO4 SO2

C Fe2(SO4)3 H2 D Fe2(SO4)3 SO2

Câu 10: Kim loại sau không phản ứng với H2SO4 (l):

A Cu B Fe C Al D Mg

Câu 11: Các kim loại sau không phản ứng với HNO3 H2SO4 (đ/nguội):

A Al, Cu, Mg B Al, Cu, Fe

C Al, Cr, Mg D Al, Cr, Fe

Câu 12: Kim loại M tác dụng với HCl, Cu(NO3)2, HNO3 đặc nguội, M là:

A Al B Ag C Zn D Fe

Câu 13: Cặp chất không xảy pư:

A.Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3

C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2

Câu 14: Cho pư sau: aAl + bHNO3  cAl(NO3)3 + d NO + e H2O: hệ số a,b,c,d,e, số nguyên

tối giản Tổng (a+b) là;

A B C D 10

Câu 15: Phương trình hóa học sau đúng: A Na + H2O  Na2O + H2

B MgCl2 + NaOH  NaCl + Mg(OH)2

C 2NaCl + Ca(NO3)2 CaCl2 + 2NaNO2

D 2NaHCO3 t0 Na2O + 2CO2 + H2O

Câu 16: Chất sau tác dụng với NaOH tạo kết tủa là:

A KNO3 B FeCl3 C BaCl2 D K2SO4

A Au B Ag C Cu D Al

Câu 18: Cho 1,4g kim loại hóa trị II vào dd HCl thu 0,56 lit H2(đktc) Kim loại là:

A Mg B Zn C Fe D Ni

Câu 19 : Khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần dùng 2,24 lít CO (dktc) Khối

lượng Fe thu :

A 14,5g B 15,5g C 16g D 16,5g

Câu 20 : Cho 2,16g kim loại R tác dụng với khí clo dư thu 8,55g muối Kim loại R là:

A Mg B Al C Ca D Fe

Câu 21: Ngâm Fe nặng 21,6g vào dung dịch Cu(NO3)2 Pư xong thu 23,2g hỗn

hợp rắn khối lượng Cu bám vào Fe là:

A 12,8g B 6,4g C 3,2g D 1,6g

Câu 22: Nhúng Zn nặng m (g)vào dd CuSO4 sau thời gian lấy thanhZn rửa

sấy nhẹ, cân lại Zn thấy khối lượng giảm 0,28g, lại 7,8g Zn Giá trị m là:

A 28g B 26g C 19g D 20g

Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 9,14g hỗn hợp gồm Cu, Mg, Fe vào dd HCl dư thu 7,84 lít khí (đktc) 2,54g chất rắn B dd C , cô cạn dd C thu m (g) muối Giá trị m là:

A 31,45g B 40,59g C 18,92g D 28,19g

Câu 24: Cho 14,5 g hỗn hợp gồm Mg Fe tác dụng với dd H2SO4 loãng thu 6,72 lít H2

(dktc) Cơ cạn dd sau pư thu m (g) muối Giá trị m là:

A 34,3g B 43,3g C 33,4g D 33,8g

Câu 25: Cho Na dư vào dung dịch AlCl3 quan sát thấy tượng xảy ra:

A.Có bọt khí

B.Có kết tủa trắng keo xuất

C Có kết tủa trắng keo xuất sau tan D Cả A, C

Câu 26: Cho Fe tác dụng với dd AgNO3 dư sau phản ứng ta thu được:

A Fe(NO3)3, Ag B Fe(NO3)2 , Ag

C Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, Ag D Fe(NO3)3 , Fe(NO3)2 , Fe

Câu 27: Cho sơ đồ chuyển hóa sau Fe X Fe2(SO4)3 Y FeCl3 Z Fe(OH)3 X,y,Z lần

lượt là:

A H2SO4(đ), BaCl2, dd NH3 B H2SO4(đ), MgCl2, dd NaOH

C H2SO4(l), BaCl2, dd NaOH D CuSO4, BaCl2, dd NaOH

Câu 28: Hợp kim chứa từ 0,01 – 2% khối lượng C lượng Si, Mn, Cr, Ni là:

A Thép B Gang trắng C Inox D Gang xám

Câu 29: Nguyên liệu dùng sản xuất gang là:

Câu 30: Dung dịch CuSO4 tác dụng với cac kim loại sau đây:

A Zn, Al, Fe B Au, Cu, Ag C Pb, Fe, Ag D Fe, Cu, Hg

Câu 31: Cho phản ứng sau: Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O chất bị oxi hóa là:

A Cu B C Cu2+ C NO3- D H+

Câu 32: Trong chất sau chất có tính khử, chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa: A FeSO4 B Fe, Fe2(SO4)3 C FeSO4, Fe2(SO4)3 D FeSO4, Fe

Câu 33: Kim loại sau phản ứng với CuCl2

A Fe, Na, Mg B Na, Mg, Ag C Ba, Mg, Hg D Na, Ba, Ag

Câu 34: Số oxi hóa đặc trưng crom là:

A +2,+3,+6 B +2,+4,+6 C +3,+4,+6 D +1,+2,+4,+6

Câu 35: Để chuyển Fe3+ thành Fe2+ ta cho thêm vào dd muối Fe+3 chất sau đây:

A Fe B Cl2 C HNO3 D H2SO4

Câu 36 Cấu hình electron ion Fe3+ là:

A [Ar] 3d5 B [Ar] 3d6 C [Ar] 3d4 D [Ar] 3d3 Câu 37: Ứng dụng sau CaCO3

A Làm bột nhẹ để pha sơn B Làm chất độn công nghiệp

C Làm vôi quét tường D Sản xuất xi măng

Câu 38: Phương pháp sau dùng đề điều chế Al(OH)3 tốt

A Cho dd Al3+ tác dụng với dd NH3

B Cho dd Al3+ tác dụng với dd NaOH

C Cho dd AlO2- tác dụng với dd H+

D Cho Al tác dụng với H2O

Câu 39: Để bảo vê kim loại kiềm ta dung phương pháp sau đây: A.Ngâm trong H2O B Ngâm dầu hỏa

C Để khơng khí D Tất đểu dúng

Câu 40: Cho Cl2 HCl tác dụng với kim loại sau tạo muối?

A Zn B Cu C Fe D Ag

Câu 41: Cation M+ có cấu hình electro ngồi 2s2 2p6 M+ là:

A Na+ B Cu+ C K+ D Ag+

Câu 42: Cho kim loại sau: Al, Cu, Zn, Ni, Ag Số kim loại tác dụng với dung dịch muối Fe(NO3)3 là:

A B C D

Câu 43: Trong q trình điện phân nóng chảy NaCl q trình xảy anot (cực dương ) là: A Cl- bị oxi hóa B Na+ bị khử C Na+ bị oxi hóa D Cl- bị khử

Câu 44: Cho chất sau chất tính lưỡng tính:

A ZnSO4 B NaHCO3 C Al2O3 D Al(OH)3

A Al Cu, B Zn Cu C Mg Al D Cu Câu 46: Khi để khơng khí nhơm khó bị ăn mịn (bị oxi hóa) :

A Al không tác dụng với oxi B Trên bề Al có lớp Al2O3 bền bảo vệ

C Al có tính khử mạnh Fe D Al có tính khử yếu Fe

Câu 47: Chọn câu phát biểu câu sau:

A Al(OH)3 bazơ lưỡng tính B Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính

C Al kim loại lưỡng tính D Al2O3 oxit trung tính

Câu 48: Trong phương pháp làm mềm nước cứng, phương pháp sau khử độ cứng tạm thời?

A.Phương pháp hóa học B Phương pháp troa đổi ion

C Đun sôi D Tất

Câu 49: chất sau dùng làm mềm nước cứng vĩnh cữu?

A NaCl B Ca(OH)2 C H2SO4 D Na2CO3

Câu 50: Cho từ từ Na vào dung dịch CuCl2 ta thấy tượng là:

A.Có khí B Có kết tủa màu xanh C Có khí có kết tủa xanh D Khơng có tượng Câu 51: Kim loại sau không tác dụng với (NH4)2SO4

A Mg B Ca C Ba D Na

Câu 52: Điện phân muối clorua kim loại kiềm ta thu 0,896 lít khí đktc , anot thu 3,12 g kim loại catot Kim loại là:

A K B Na C Rb D Cs

Câu 53: Cho g kim loại nhóm IIA tác dụng với dd HCl ta thu 5,55 g muối clorua Kim loại là:

A Be B Ca C Mg D Ba

Câu 54: Cho 13,7 g Ba vào 200 ml dd FeSO4 1M sau phản ứng hoàn toàn ta thu m (g

)kết tủa Giá trị m là:

A 285,9g B 14,4g C 32,3g D 23,3

Câu 55: 4,48 lít CO2 đktc vào 150ml dd Ca(OH)2 1M, cô cạn hỗn hợp chất sau phản ứng ta

thu chất rắn có khối lượng là:

A 18,1g B 15g C 8,4g D 10g

Câu 56: Nung 49,2g hỗn hợp gồm Ca(HCO3)2 NaHCO3 ta thu 5,4g H2O Khối lượng

chất rắn thu là:

A 43,8g B 30,6g C 21,8g D 17,4g

Câu 57: Cho hỗn hợp gồm kim loại K Al tác dụng với nước ta thu 4,48 lit khí đktc 5,4 g chất rắn Khối lượng kim loại là:

A 3,9g 2,7g B 3,9g 8,1g C 7,8g 5,4g D 15,6g 5,4g

tạo 0,6 mol H2 Kim loại M là:

A Fe B Al C Ca D Mg

Câu 59: Nồng độ % dd tạo thành hòa tan 39 g Na vào 362g H2O là:

A 15,47% B 12,97% C 14% D 14,04%

Câu 60: Ở đk thường Fe(OH)3 pư với:

A H2 B H2O C HNO3 D NaNO3

Câu 61: Chất có tính oxi hóa khơng có tính khử:

A Fe B Fe2O3 C FeCl2 D FeO

Câu 62: Cho phương trình pư sau: Fe2O3 + CO t0 X + CO2 :X là:

A Fe B Fe3O4 C FeO D Fe3C

Câu 63: Tính chất hóa học đặc trưng Crơm là:

A Tính khử B Tính oxi hóa C Tính axit D Tính Bazơ

Câu 64: Hai chất sau có tính lưỡng tính: A Al, Al2(SO4)3 B Cr, Cr2O3

C Cr(OH)3, Al2O3 D Al(OH)3, Al2(SO4)3

Câu 65: Chát sau tan dd NH3

A Al(OH)3 B Cu(OH)2 C Mg(OH)2 D Fe(OH)3

Câu 66: Nguyên liệu dùng để sản xuất gang là:

A Quặng Hematit B Quặng boxit

C Sắt gang phế liệu D quặng pirit sắt

Câu 67: Thành phần quặng Hematit là:

A Fe2O3 B Fe3O4 C FeCO3 D.FeO

Câu 68: Để phân biệt chất sau rắn: Mg, Al, Al2O3 ta dùng thuốc thử sau đây:

A Dd NaOH B HCl C H2O D Dd NH3

Câu 69: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3,

Câu 70: Có dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation sau đây: NH4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ (nồng độ khoảng 0,1M) Dùng dung dịch NaOH cho vào dung dịch trên, nhận biết tối đa dung dịch?

A. dung dịch B. dung dịch C 1 dung dịch D. dung dịch

Câu 71: Để phân biệt dung dịch Cr2(SO4)3và dung dịch FeCl2người ta dùng lượng dư dung dịch A K2SO4 B KNO3 C NaNO3 D NaOH

Câu 72: Có mẫu kim loại Na, Ca, Al, Fe Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử nhận biết tối đa

A. chất B. chất C. chất D. chất

Câu 73: Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 loãng đun nóng, vì: A. tạo khí có màu nâu B. tạo dung dịch có màu vàng

Câu 74: Có dung dịch là: NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3 Chỉ dùng hóa chất để nhận biết dùng chất số chất cho đây?

A. Dung dịch HNO3 B. Dung dịch KOH C. Dung dịch BaCl2 D. Dung dịch NaCl Câu 75: Sục khí vào nước brom, thấy nước brom bị nhạt màu Khí

A CO2 B CO C HCl D SO2

Câu 76: Khí sau có khơng khí làm cho đồ dùng bạc lâu ngày bị xám đen?

A CO2 B O2 C H2S D SO2

Câu 77: Hỗn hợp khí sau đay tồn điều kiện nào?

A H2 Cl2 B N2 vàO2 C HCl CO2 D H2 O2

Câu 78: Có dung dịch khơng màu đựng lọ riêng biệt, khơng có nhãn: ZnSO4, Mg(NO3)2, Al(NO3)3 Để phân biệt dung dịch dùng:

A Quỳ tím B NaOH C Ba(OH)2 D BaCl2

Câu 79: Để phân biệt dung dịch lọ riêng biệt, không dán nhãn: MgCl2, CuCl2, AlCl3, FeCl2, KCl pp hóa học dùng:

A.dd NaOH B dd NH3 C dd Na2CO3 D Quỳ tím

Câu 80: Để phân biệt dung dịch Na2CO3 Na2SO3 cần dùng:

A dd HCl B dd brom C dd Ca(OH)2 D dd H2SO4

Câu 81: nhận biết khí CO2, O2, SO2 đựng bình riêng biệt dùng: A nước Brom tàn đóm cháy dở B nước brom dd Ba(OH)2

C. nước vôi nước brom D. tàn đóm cháy dở nước vơi Câu 82: Nhiên liệu coi sạch, gây nhiễm mơi trường là:

A Củi, gỗ, than cốc B Than đá, xăng, dầu

C Xăng, dầu D Khí thiên nhiên

Câu 83: Nhiên liệu coi sạch, nghiên cứu sử dụng thay số nhiên liệu khác gây ô nhiễm môi trường là:

A Khí hiđro B Than đá C Xăng, dầu D Khí butan (gas) Câu 84: Người ta sản xuất khí metan dùng làm nhiên liệu chủ yếu phương pháp:

A Thu khí metan từ khí bùn ao B Lên men ngũ cốc

C Lên men chất thải hữu phân gia súc hầm Biogaz D Cho nước qua than nóng đỏ lị

Câu 85: Dãy loại thuốc gây nghiện cho người là:

A Penixilin, amoxilin B Vitamin C, glucozơ C Seduxen, moocphin D Thuốc cảm pamin, paradol Câu 86: Để bảo quản thịt cá coi an toàn ta bảo quản chúng

A fomon, nước đá B Phân đạm, nước đá

C Nước đá, nước đá khô D fomon, nước đá khơ Câu 87: Hiện tượng Trái Đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu khí

A Cacbonic B Clo C Hiđroclorua D Cacbon oxit Câu 88: Chất gây nghiện gây ung thư cho người, có nhiều thuốc

Câu 89: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit

A CO CH4 B CH4 NH3 C CO CO2 D SO2 NO2 Câu 90: Chất diệt khuẩn bảo vệ Trái Đất

A Oxi B Ozon

C Cacbonic (CO2) D Lưu huỳnh đioxit (SO2) Câu 91: Biện pháp hạn chế nhiễm khơng khí

A Trồng xanh B Đốt xăng dầu

C Đeo trang phun thuốc trừ sâu D Đốt than đá

MỘT SỐ CÂU TRONG ĐỀ THI THTHPT MỨC ĐỘ BIẾT – HIỂU – VẬN DỤNG THẤP I ĐỀ MINH HỌA 2019

Câu 1: Ở điều kiện thường, kim loại sau trạng thái lỏng?

A Zn B Hg C Ag D Cu

Câu 2: Kim loại sau kim loại kiềm?

A Na B Ca C Al D Fe

Câu 3: Kim loại Al không tan dung dịch sau đây?

A NaOH B BaCl2 C HCl D Ba(OH)2

Câu 4: Oxit sau oxit axit?

A Fe2O3 B CrO3 C FeO D Cr2O3

Câu 5: Kim loại sau điều chế phản ứng nhiệt nhôm?

A Na B Al C Ca D Fe

Câu 6: Thành phần đá vôi canxi cacbonat Công thức canxi cacbonat

A CaSO3 B CaCl2 C CaCO3 D Ca(HCO3)2

Câu 7: Cho gam Fe vào 100 ml dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m

A 7,0 B 6,8 C 6,4 D 12,4

Câu 8: Cho V ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,9 gam kết tủa Giá trị lớn V

A 175 B 350 C 375 D 150

Câu 9: Tiến hành thí nghiệm sau:

(a) Nhúng đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl3 (b)Cắt miếng sắt tây (sắt tráng thiếc), để khơng khí ẩm

(c) Nhúng kẽm vào dung dịch H2SO4 lỗng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4 d) Quấn sợi dây đồng vào đinh sắt nhúng vào cốc nước muối

Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ăn mịn hóa học

A B C D

Câu 10: Cho chất sau: CrO3, Fe, Cr(OH)3, Cr Số chất tan dung dịch NaOH

A B C D

Câu 11: Cho phát biểu sau:

(a) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2, thu kết tủa trắng

(d)Thạch cao nung dùng để nặn tượng, bó bột gãy xương

(e) Hợp kim liti – nhôm siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không Số phát biểu

A B C D

II ĐỀ MINH HỌA 2018

Câu 12 Kim loại sau có tính khử yếu nhất?

A Ag B Al C Fe D Cu

Câu 13 Chất sau làm tính cứng nước cứng vĩnh cửu?

A NaCl B Na2CO3 C NaNO3 D HCl

Câu 14 Trong chất sau, chất gây nhiễm khơng khí có nguồn gốc từ khí thải sinh hoạt

A CO B O3 C N2 D H2

Câu 15 Công thức sắt(II) hiđroxit

A Fe(OH)3 B Fe(OH)2 C FeO D Fe2O3

Câu 16 Chất sau vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH?

A Al(OH)3 B AlCl3 C BaCO3 D CaCO3

Câu 17 Crom có số oxi hóa +6 hợp chất sau đây?

A NaCrO2 B Cr2O3 C K2Cr2O7 D CrSO4

Câu 18 Cho 4,48 lít khí CO (đktc) phản ứng với gam oxit kim loại, sau phản ứng hoàn toàn, thu m gam kim loại hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 20 Giá trị m

A 7,2 B 3,2 C 6,4 D 5,6

Câu 19 Cho 375 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,2 mol AlCl3, thu m gam kết tủa Giá trị m

A 15,6 B 7,8 C 3,9 D 19,5

Câu 20 Cho phát biểu sau:

(a)Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu khí H2 catot (b) Cho CO dư qua hỗn hợp Al2O3 CuO đun nóng, thu Al Cu

(c)Nhúng Zn vào dung dịch chứa CuSO4 H2SO4, có xuất ăn mịn điện hóa (d) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg, kim loại dẫn điện tốt Ag (e)Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2, thu chất rắn gồm Ag AgCl Số phát biểu

A B C D

III ĐỀ THI TNTHPT 2018 (ĐỀ 201)

Câu 21: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất?

A Na B Li C Hg D K

Câu 22: Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH3 dung dịch chuyển thành A màu đỏ B màu vàng C màu xanh D màu hồng Câu 23: Dung dịch chất sau hịa tan CaCO3?

A HCl B KCl C KNO3 D NaCl

Câu 24: Kim loại sau phản ứng với dung dịch NaOH?

A Al B Ag C Fe D Cu

A CuSO4 B Na2 CO3 C NaH2 PO4 D NaNO3 Câu 26: Kim loại Fe không phản ứng với dung dịch

A HCl B AgNO3 C CuSO4 D NaNO3

Câu 27: Hợp chất sau có tính lưỡng tính?

A CrCl3 B NaOH C KOH D Cr(OH)3

Câu 28: Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng 7,2 gam bột FeO nung nóng, thu hỗn hợp khí X Cho tồn X vào nước vôi dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m

A 5,0 B 10,0 C 7,2 D 15,0

Câu 29: Cho 15,6 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Al2O3 X

A 2,7 gam B 5,1 gam C 5,4 gam D 10,2 gam

Câu 30: Cặp chất sau tồn dung dịch?

Website HOC247 cung cấp mơi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I. Luyện Thi Online

- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.

II. Khoá Học Nâng Cao HSG

- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS

THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc

Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III. Kênh học tập miễn phí

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia