hoa 10cb C1 nam 2010

- Tính chất hóa học của một nguyên tố phụ thuộc vào số e và do đó phụ thuộc vào số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử Z của nguyên tử.. Như vậy hạt nhân nguyên tử có cùng số đơn vị điện[r]

(1)

Bài 1:

Tiết 3: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ

Tuần :

Ngày soạn :… /… / 2010

Ngày dạy :

Lớp :

I./ Mục đích yêu cầu: 1 Về kiến thức:

- Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ electron mang điện tích âm; kích thước, khối lượng nguyên tử.

- Hạt nhân gồm hạt proton (p) nơtron (n).

- Kí hiệu, khối lương điện tích electron, proton nơtron.

2 Về kỹ năng:

- So sánh khối lượng electron, proton với nơtron.

- So sánh kích thước hạt nhân với electron với nguyên tử. II./ Chuẩn bị:

1 Giáo viên: Tranh vẽ hình 1.3 hình 1.4 SGK 2 Học sinh: Xem trước học.

III./ Tiến trình dạy học:

TG Hoạt động Gíao viên Hoạt động Học sinh Nội dung

3’

10’

Hoạt động 1:

- Hãy đọc đoạn văn lịch sử luận điểm nhà triết học Đemôcrit, từ cho biết ý kiến: “ Các chất tạo nên từ hạt nhỏ bé khơng thể phân chia nũa, gọi nguyên tử.” có không?

Hoạt động 2:

- Hãy quan sát hình 1.3, tìm hiểu thí nghiệm Thom – son tìm electron Mơ tả lại thí nghiệm đó, từ kết thu ta rút điều gì?

- Vậy tia âm cực có phải

- Hs đọc đoạn văn SGK trả lời câu hỏi giáo viên Quan niệm khơng cịn nũa nhà bác học Thomson nhà bác học khác tìm hạt nhỏ bé nguyên tử

- Hs quan sát lắng nghe lời giảng giáo viên: Khi tiến hành thí nghiệm cho phóng điện qua ống hút hết khơng khí phát hiện tượng thành thủy tinh có chứa mà huỳnh quang phát sáng tia phát từ cực âm gọi tia âm cực

- Qua thí nghiệm cho

- Ngày với tiến khoa học kỹ thuật, nhà bác học tìm hạt nhỏ electron, proton nơtron

I Thành pầhn cấu tạo của nguyên tử:

1 Electron

a Sự tìm electron

- Sự phát tia âm cực Thomson chứng chứng tỏ nguyên tử có cấu tạo phức tạp

(2)

10’

5’

vật chất thực hay không, chứng minh điều đó? Mơ tả thí nghiệm - Tia âm cực vật chất thực, có mang điện hay khơng? Mơ tả thí nghiệm để học sinh quan sát nhận xét

- Dựa vào SGK cho biết electron có khối lượng điện tích bao nhiêu?

Hoạt động 3:

- Ngun tử trung hịa điện, ta tím ngun tử có phần mang điện tích âm electron có phần khác ngun tử mang điện tích dương

- Cho HS quan sát hình 1.4 mơ tả thí nghiệm Rodopho Từ rút kết luận kết thí nghiệm

Hoạt động 4:

- Hạt nhân nguyên tử thành phần không phân chia hay cấu tạo từ phần tử nhỏ hơn? Mơ tả thí nghiệm Rodopho năm 1918 Chat – uýt năm 1932 để trả lời cho câu hỏi

thấy đương tia âm cực đặt thêm chong chóng chong chóng bị quay va chạm tia âm cực

- Khi cho cùm tia âm cực qua điện cực trái dấu chùm tia bị lệch lề phía điện cực dương, điều chứng tỏ rắng tia âm cực chùm hạt mang điện tích âm - me = 9,1094.10–31kg

- qe = – 1,602.10–19C

1,602.10–19 diện tích đơn

vị, kí hiệu eo Vì điện

tích electron – eo

quy ước 1–

- Kết thí nghiệm cho ta thấy: nguyên tử có chứa phần điện tích dương, có khối lượng lớn có kích thước nhỏ gọi hạt nhân - Nguên tử có cấu tạo rỗng, xung quanh hạt nhân có electron chuyển động xung quanh tạo thành lớp vỏ electron

- Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu hạt nhân nguyên tử

- Hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt nhỏ proton notron Với khối lượng hạt xấp xỉ 1,6726.10–27kg Proton

mang đơn vị điện tích dương 1+, nơtron khơng mang điện

chất có thực chuyển động nhanh

- Tia âm cực chùm hạt mang điện tích âm hạt tạo thành tia âm cực gọi electron, kí hiệu e b Khối lượng điện tích của electron:

Bằng thực nghiệm ngường ta xác định được:

- me = 9,1094.10–31kg

- qe = – 1,602.10–19C

1,602.10–19 diện tích đơn

vị, kí hiệu eo Vì điện tích

của electron – eo quy

ước 1–

2 Sự tìm hạt nhân nguyên tử:

- Ngun tử có cấu tạo rỗng, phần mang điện tích dương hạt nhân

- Xung quanh hạt nhân có electron chuyển động tạo thành vỏ nguyên tử khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân

3 Cấu tạo hạt nhân nguyên tử:

a Sự tìm proton:

- Năm 1918, Rodopho dùng tia α bắn phá hạt nhân nguyên tử nitơ tạo thành nguyên tử oxi loại hạt có khối lượng 1,6726.10–27 mang 1

(3)

10’ Hoạt động 5:

- Do nguyên tử, hạt nhân, e, p, n,… hạt có kích thước khối lượng nhỏ nên ta dùng đơn vị khác để xác định khối lượng kích thước

- Đối với kích thước ta dùng đơn vị nanomet (nm) hay angstrom ( Ao ) để đo Với: nm = 10–9 m

Ao = 10–10 m

nm = 10 Ao

- Nghiên cứu SGK cho biết kích thước nguyên tử nhỏ nhất? Hạt nhân, e, p

- Đối với khối lượng nguyên tử, phân tử, e, p, n ta dùng khối lượng nguyên tử (u hay đvC)) để biểu thị, Với: 1u

12

khối lượng

- HS nghe giảng ghi vào

- Nguyên tử nhỏ nguyên tử hidro có bk khoảng 0,053nm

- Đường kính ngun tử khoảng 10–1nm, đường

kính hạt nhân nguyên tử khoảng 10–5nm, đường

kính e, p, n nhỏ khoảng 10–8nm.

- HS nghe giảng, ghi

b Sự tìm nơtron:

- Năm 1932, Chat-uýt phát hạt nhân có loại hạt có khối lượng xấp xỉ proton không mang điện, gọi nơtron (KH: n).Vậy nơtron cũng thành phần cấu tạo của hạt nhân nguyên tử. II Kích thước khối lượng nguyên tử

- Nguyên tử ngun tố khác có kích thước khối lượng khác

1 Kích thước:

- Nếu coi ngun tử có dạng hình cầu có electron chuyển động xung quanh hạt nhân nguyên tử có đường kính khoảng 10–10m

- Do ngun tử có kích thước nhỏ nên ta sử dụng đơn vị nanomet (vt: nm) hay angstrom (vt: Ao ) để đo kích thước nguyên tử

nm = 10–9 m

Ao = 10–10 m

nm = 10 Ao

- Nguyên tử nhỏ nguyên tử hidro có bk khoảng 0,053nm

- Đường kính nguyên tử khoảng 10–1nm, đường kính

của hạt nhân nguyên tử khoảng 10–5nm, đường kính

của e, p, n cịn nhỏ khoảng 10–8nm.

2 Khối lượng:

(4)

7’

của nguyên tử đồng vị Cacbon –12.

=> 1u =

12 10 9265 ,

19 27kg

= 1,6605.10–27kg

- Tính khối lượng nguyên tử (u) nguyên tử cacbon có khối lượng 19,9265.10–27

kg? Hido 1,6738.10–27kg?

oxi 26568.10-26kg?

Hoạt động 6: Cũng cố bài - Hình thành cho học sinh sơ đồ cấu tạo nguyên tử:

- Làm tập 1, 2, SGK tr

- Nguyên tử cacbon có khối lượng nguyên tử 12u, hidro 1u, oxi 16u

- me = 0,0005u

- qe = – (đvđt)

- mp = 1u

- qp = + (đvđt)

- mn = 1u

- qn =

kí hiệu: u, cịn gọi là đvC

1u 121 khối lượng của 1 nguyên tử đồng vị Cacbon –12.

- Nguyên tử Cacbon có khối lượng 19,9265.10–27kg.

=> 1u =

12 10 9265 ,

19 27kg

= 1,6605.10–27kg

- Nguyên tử hidro có khối lượng 1,6738.10–27kg 1u.

- Nguyên tử cacbon có khối lượng 19,9265.10-27kg12u.

IV DẶN DÒ:

(5)

Bài 2: Tiết 4:

HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ

-NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – ĐỒNG VỊ

Tuần 2 Ngày soạn

- Nguyên tố hóa học bao gồm nguyên tử có đơn vị điện tích hạt nhân.

- Số hiệu nguyên tử (Z) = số đơn vị điện tích hạt nhân = số electron có trong nguyên tử.

- Kí hiệu số hiệu nguyên tử AX

Z

X: kí hiệu ngun tố hóa học A: tổng số proton nơtron

- Xác định số electron, số proton, số nơtron biết kí hiệu nguyên tử và số khối nguyên tử ngược lại.

3 Về tư tưởng:

- Hứng thú học tập mơn hóa học.

- Giáo dục cho học sinh lòng tin vào khả người tìm ra cấu tạo nguyên tử, chất giới vật chất.

II./ Chuẩn bị:

1 Giáo viên: Giáo án, hệ thống câu hỏi giúp học sinh học bài.

2 Học sinh: Xem trước học, nắm vững đặc điểm hạt cấu tạo nên hạt nhân

nguyên tử.

3 Phương pháp: đàm thoại nêu vấn đề. III./ Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Ổn định tổ chức, kiểm tra sỉ số, kiểm tra cũ - Nêu thành phần cấu tạo nguyên tử hạt nhân nguyên tử? Cho biết khối lượng, điện tích e, p n?

- Nguyên tử cấu tạo từ hạt nhân electron - Hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton nơtron

- me = 9,1094.10-31kg

mp = mn = 1,6726.10-27kg

qe = – 1,602.10–19 C = 1–

qp = 1,602.10–19 C = 1+

(6)

Hoạt động 2:

- Điện tích hạt nhân nguyên tử thành phần định?

- Nguyên tử trung hòa điện nên số proton hạt nhân số electron nguyên tử Từ ta có nhận xét điện tích hạt nhân, số proton số electron? VD?

- GV định nghĩa số khối Sau đó, cho HS áp dụng cơng thức: A = Z + N để giải tập Tính số khối hạt nhân nguyên tử xác định số electron nguyên tử: + Oxi (O) có 8p 8n + Beri (Be) có 4p 5n Hoạt động 3:

- Tính chất hóa học nguyên tố phụ thuộc vào số e phụ thuộc vào số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử Z nguyên tử Như hạt nhân ngun tử có số đơn vị điện tích hạt nhân Z có tính chất hóa học - Ngun tố hóa học gì? - GV nhấn mạnh: Tính chất riêng biệt nguyên tử giữ ngun điện tích hạt nhân ngun tử bảo tồn Nếu điện tích hạt nhân ngun tử bị thay đổi tính chất ngun tử bị thay đổi theo

- Hãy phân biệt nguyên tử

- Hạt nhân nguyên tử có cấu tạo từ hạt proton nơtron có proton mang điện nên điện tích hạt nhân số p định

- Hs nhận xét: Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton = số electron

VD: Nitơ có điện tích hạt nhân 7, ngun tử nitơ có 7p 7e

- Hs thảo luận theo nhóm sau cử đại diện ghi giải lên bảng

+ Oxi: A = + = 16, nguyên tử có 8e + Beri: A = + = 9, nguyên tử có 4e - Hs nghe giảng

- Nguyên tố hóa học ngun tử có điện tích hạt nhân

- Nguyên tử nói đến

I Hạt nhân nguyên tử Điện tích hạt nhân. a Hạt nhân có Z proton thì có điện tích Z+ b Ngun tử trung hịa về điện nên số proton trong hạt nhân số electron của nguyên tử.

Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton = số electron VD: Nitơ có điện tích hạt nhân 7, ngun tử nitơ có 7p 7e

Số khối:

a Số khối kí hiệu A

A = Z + N

b Số đơn vị điện tích hạt nhân Z số khối A đặc trưng cho hạt nhân và cũng đặc trưng cho nguyên tử

II Nguyên tố hóa học Định nghĩa:

(7)

nguyên tố?

Hoạt động 4:

- Nghiên cứu SGK cho biết số hiệu nguyên tử gì?

- Nếu biết A số hiệu nguyên tử, ta biết số lượng hạt cấu tạo nên nguyên tử khơng? - Do số đơn vị điện tích hạt nhân số khối coi đặc trưng nguyên tử nên người ta đặc số kí hiệu hóa học: AX

Z

VD: 23

11Na, 1735Cl, 126C,…

- Kí hiệu nguyên tử 35 17Cl

cho ta biết clo có p, n, e?

Hoạt động 5: Cũng cố tiết học - Nguyên tố có tổng số hạt p, n, e 34 Biết số n nhiều số p Tính số khối hạt nhân

loại hạt vi mơ trung hịa điện gồm hạt nhân lớp vỏ e Nguyên tố nói đến tập hợp nguyên tử có điện tích hạt nhân - Số hiệu nguyên tử số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố

- Nếu biết A Z ta biết số p, n số e

- Hs nghe giảng

- clo có 17p, 17e 18n

- ta có:

p + n + e = 34 Z + (Z + 1) + Z =34

3Z = 33 => Z = 11 A = Z + N A = Z + (Z + 1) = 11 + 11 +1 = 23

Số hiệu nguyên tử

- Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố gọi số hiệu ngun tử ngun tố đó, kí hiệu Z

Kí hiệu nguyên tử

- Số đơn vị điện tích hạt nhân số khối coi đặc trưng nguyên tử Nên kí hiệu nguyên tử đặc:

X

A Z

A: Số khối

Z: Số hiệu nguyên tử VD: 23

11Na, 1735Cl, 126C,…

IV DẶN DÒ:

(8)

Bài 2: Tiết

HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ

-NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – ĐỒNG VỊ

- Học sinh nắm định nghĩa đồng vị, nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình.

- Cách tính ngun tử khối trung bình ngun tố hóa học. - Mối quan hệ số khối nguyên tử khối.

- Học sinh rèn luyện kỹ giải tập có liên quan đến kiến thức đồng vị, nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình.

- Có hứng thú học tập hóa học.

- Có tinh thần trách nhiệm thân, gia đình xã hội. II./ Chuẩn bị:

1 Giáo viên: Giáo án hệ thống câu hỏi học tập 2 Học sinh: Xem trước học.

3 Phương pháp: Đàm thoại. III./ Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Ổn định tổ chức, kiểm tra sỉ số, kiểm tra cũ - Hãy cho biết số hạt p, n e kí hiệu hóa học sau:

1

1H, 12H, 1735Cl, 1737Cl

Hoạt động 2:

- Quan sát kết trên, hãy cho biết đặc điểm chung nguyên tử trên?

- Các nguyên tử có khối lượng nào?

- GV hướng dẫn HS rút khái niệm đồng vị

-

1H: hidro có 1p 0n

-

1H: hiđro có 1p 1n

- 35

17Cl: 17p, 17e, 18n

- 37

17Cl: 17p, 17e, 20n

- Đối với nguyên tố chúng có số p khác số n - Chúng có khối lượng khác có số n khác

- Đồng vị nguyên tử có số proton khác số

III Đồng vị

(9)

- GV bổ sung: nguyên tử đồng vị nguyên tố có tính chất hóa học giống Tuy nhiên, có số n khác nên chúng có tính chất vật lí khác

Hoạt động 3:

- GV nêu định nghĩa cách tính nguyên tử khối

VD: Biết 24 12Mg

Tính nguyên tử khối Mg theo đơn vị kg u

NX: ta thấy khối lượng e bé nên bỏ qua, khối lượng nguyên tử coi tổng mp mn

Hoạt động 4:

- GV: Hầu hết nguyên tố hóa học hỗn hợp nhiều đồng vị nên nguyên tử khối nguyên tố nguyên tử khối trung bình hỗn hợp đồng vị tính theo phần trăm số nguyên tử đồng vị Ta có cơng thức tính đồng vị:

100 bY aX

A 

a % X b % Y

VD: Trong tự nhiên đồng có đồng vị 63 65

29Cu,29Cu Tính

ngun tử khối trung bình Cu biết 63

29Cu chiếm 73%

Hoạt động 5: Cũng cố.

nơtron, số khối A chúng khác - HS lắng nghe

- HS lắng nghe, ghi chép - HS làm tập:

Mg có 12p, 12n, 12e m12p = 12.1,6726.10–27kg

m12n = 12.1,6725.10–27kg

m12e = 12.9,1095.10–31kg

Nguyên tử khối Mg: mMg = m12p + m12n+ m12e

= 40,1797.10–27kg.

mMg =

27 27

40,1797.10 1,6605.10

kg kg

 

= 24,197 u

- HS lắng nghe ghi chép

- HS làm tập:

73.63 (100 73).65

63,54 100

A   

IV Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình Nguyên tử khối

- Nguyên tử khối nguyên tử cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử - Khối lượng nguyên tử coi tổng khối lượng proton nơtron hạt nhân nguyên tử

Nguyên tử khối trung bình

- Nhiều ngun tố hóa học tồn nhiều đồng vị tự nhiên Giả sử nguyên tố tồn tự nhiên với hai đồng vị X chiếm a% Y chiếm b% với X,Y nguyên tử khối:

100 bY aX

(10)

- Nhắc lại nội dung

- Cho các: 12 13 6A B, ,

27 13C,

35 17D, 37

17E Hãy cho biết số loại

hạt nguyên tử trên, cho biết nguyên tử đồng vị

- Hs lắng nghe - 12

6A có 6p, 6n 6e

- 13

6B có 6p, 7n 6e

- 27

13C có 13p, 14n 13e

- 35

17D có 17p, 18n 17e

- 37

17E có 17p, 20n 18e

- A B đồng vị có 6p

- D E đồng vị có 17p

IV DẶN DỊ:

(11)

Bài 3: Tiết

LUYỆN TẬP:

THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ

- Cũng cố thành phần cấu tạo nguyên tử, hạt nhân nguyên tử, kích thước, khối lượng điện tích hạt.

- Cũng cố định nghĩa ngun tố hóa học, kí hiệu hóa học, đồng vị, nguyên tử khối khối lượng nguyên tử trung bình.

- Xác định số hạt e, p, n nguyên tử khối nguyên tử biết kí hiệu hh. - Tính nguyên tử khối trung bình biết % số nguyên tử đồng vị và ngược lại.

1 Giáo viên: Giáo án hệ thống câu hỏi ôn tập, số tập để ôn tập 2 Học sinh: Ôn tập kiến thức học.

3 Phương pháp: Đàm thoại nêu vấn đề. III./ Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Ổn định tổ chức, kiểm tra sỉ số, kiểm tra cũ - Cho HS làm tập 4,

SGK tr14 - HS lên bảng làm tập:Bài 4:

7

3Li: có 3p, 3e 4n

nguyên tử khối

19

9F: 9p, 9e, 10n NTK: 19 24

12Mg: 12p,12e,12n ntk 24 40

20Ca: 20p,20e,20n ntk 40

Bài 5:

Gọi x % đồng vị

65

29Cu ta có:

65 63(100 )

63,54 100

x x

A   

(12)

Hoạt động 2:

- HS thảo luận thành phần cấu tạo nguyên tử

Hoạt động 3:

Cho hs làm tập trang 18

- Nêu nhận xét khối lượng e so với khối lượng toàn nguyên tử?

Hoạt động 4:

- Cũng cố kiến thức về: nguyên tố hóa học, đồng vị, nguyên tử khối trung bình ngun tố hóa học

- Làm tập trang 18

Hoạt động 5:

Thảo luận làm tập 4, 5, trang 18

GV hướng dẫn giải tập, nhận xét giải học sinh

Vây có 27% 65

29Cu 73% 63

29Cu

- HS thảo luận: Nguyên tử tạo nên từ hạt nhân electron Hạt nhân tạo nên từ nơtron proton

me = 0,00055u

qe = – 1,602.10–19C (1–)

mp = 1u

qp = 1,602.10–19C (1+)

mn = 1u; qn =

- HS chuẩn bị phút a/ m7p = 7.1,6726.10–27 kg

= 11,7082.10–27 kg

m7n = 11,7236.10–27 kg

m7e = 0,0064.10–27 kg

mN = m7p + m7n + m7e

= 23,4382.10–27 kg

b/ e 0,00027

N

m

m 

NX: khối lượng e bé Vì khối lượng hạt nhân xem khối lượng toàn nguyên tử

- HS thảo luận trả lời câu hỏi

- HS chuẩn bị phút:

39.93, 256 0,012.40 6,73.41 100

A  

= 39.135

- HS nghe hướng dẫn thảo luận

Bài 4:

- Số đơn vị điện tích hạt nhân số khối đặc trưng cho nguyên tử Số đơn vị điện tích hạt nhân

1 Nguyên tử tạo nên từ hạt nhân electron Hạt nhân tạo nên từ nơtron proton

me = 0,00055u

qe = – 1,602.10–19C (1–)

mp = 1u

qp = 1,602.10–19C (1+)

mn = 1u; qn =

2 Trong nguyên tử: A = Z + N

Nguyên tử khối =  n p

Nguyên tố có nhiều đồng vị có ngun tử khối trung bình:

100 bY aX

A 

(13)

gọi số ngun tử ngun tố kí Z - Trong phản ứng hóa học có số e thay đổi cịn số p khơng thay đổi

- Từ hidro (Z=1) đến urani (Z=92) có số nguyên tử nguyên dương là: 2, 3, …, 91 có tất 90 số tương ứng với 90 nguyên tố hóa học

Bài 5:

- Thực tế nguyên tử caxi chiếm 74% nên thể tích thực mol nguyên tử canxi là:

V1 mol Ca = 25,87.0,74

= 19,15 (cm3)

- mol nguyên tử caxi có NA hạt thể tích hạt

là:

V1 nguyên tử Ca = 23

19,15 6,022.10

= 3.10–23 (cm3)

- Ta có V =

3 r

3

=> 3

4

V r



 = 1,93.10–8 cm

Bài 6:

Có cơng thức đồng (II) oxit:

65Cu16O; 65Cu17O; 65Cu18O

63Cu16O; 63Cu17O; 63Cu18O

3 Số hiệu nguyên tử Z số khối A đặc trưng cho nguyên tử, kí hiệu A

ZX

IV DẶN DÒ:

- Về nhà làm tập Sách Bài tập Hóa học 10. - Xem trước mới.

(14)

Bài 4:

Tiết CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ

Tuần 3

Ngày soạn

- Trong nguyên tử, electron chuyển động xung quanh hạt nhân tạo nên vỏ nguyên tử

- Hiểu cấu tạo đơn giản lớp vỏ electron nguyên tử: khái niệm lớp, phân lớp electron

- Rèn luyện kỹ giải tập có liên quan

- Phân biệt lớp, phân lớp Số electron tối đa lớp 3 Về tư tưởng:

- Có hứng thú học tập hóa học

- Có tinh thần trách nhiệm thân, gia đình xã hội

II./ Chuẩn bị:

1 Giáo viên: Giáo án hệ thống câu hỏi, số tập liên quan 2 Học sinh: Ôn tập kiến thức học.

TG Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Vào

- Hãy nhắc lại khái quát cấu tạo nguyên tử?

Hoạt động 2:

- Cho HS quan sát mơ hình hành tinh ngun tử theo Bo, Ro – – Zom – mo – phen Hãy mô tả kết hợp SGK nêu ưu khuyết mơ hình HTNT này?

- TB: chuyển động theo quan điểm cổ điển Theo

- NT cấu tạo từ phần: + Vỏ NT cấu tạo hạt e vô nhỏ, mang đt âm chuyển động xung quanh hạt nhân + Hạt nhân NT cấu tạo từ hạt proton (+) hạt nơtron (không mang điện) - e chuyển động xung quanh theo quĩ đạo xác định giống hành tih chuyển động xung quanh mặt trời

* Ưu: Có t/d lớn đến p.triển lí thuyết CTNT * Khuyết: Khơng đầy đủ để giải thích t/c NT - HS nghe giảng ghi

I Sự chuyển động các electron nguyên tử.

- Theo quan điểm cổ điển: Các e chuyển động xung quanh hạt nhân theo quĩ đạo xác định

* ưu: Có t/d lớn đến p.triển lí thuyết CTNT * Khuyết: Khơng đầy đủ để giải thích t/c NT

(15)

quan niệm đại thì: e chuyển động nhanh khu vực xung quanh HNNT không theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử

Hoạt động 3:

- Ta biết: số e = số p = Z = stt ng.tố bảng HTTH Vậy e lớp vỏ NT có xếp theo qui luật không? - Hãy nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi trên?

- TB: e gần HNNT có mức NL thấp, bị HN hút mạnh, khó bứt khổi vỏ NT e xa HN có mức NL cao, HN hút yếu nên dễ tách khổi vỏ NT - GV nhấn mạnh ý

Hoạt động 4:

- Hướng dẫn HS đọc SGK khoa để biết qui ước

- HS nhận xét:

+ Ở trạng thái e chiếm mức lượng từ thấp đến cao xếp theo lớp + Các e lớp có mức lượng gần

- HS ghi

- Nghiên cứu SGK:

+ Mỗi lớp chia thành phân lớp

+ Các e phân lớp có mức NL + Các phân lớp kí hiệu chữ thường s, p, d, f, …

- Số phân lớp lớp STT lớp:

Lớp Phân lớp (K) ………… 1s (L) ………… 2s 2p (M) …………3s 3p 3d

nhanh khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử

II Lớp electron phân lớp electron

Lớp electron:

- Ở trạng thái e chiếm mức lượng từ thấp đến cao xếp theo lớp

- Các e lớp có mức lượng gần

- Các mức lượng lớp xếp theo thứ tự tăng dần từ thấp đến cao:

n = K L M N O Phân lớp electron: - Mỗi lớp e lại chia thành phân lớp, Các e phân lớp có mức NL

- Các phân lớp kí hiệu chữ thường s, p, d, f

- Số phân lớp lớp STT lớp:

Lớp Phân lớp (K) ………… 1s (L) ………… 2s 2p (M) ………… 3s 3p 3d ……

(16)

Hoạt động 5: Cũng cố tiết học

Phiếu học tập: Điền vào bảng sau:

1

Stt lớp Kí hiệu lớp Số phân lớp/ lớp Kí hiệu phân lớp:

IV DẶN DÒ:

- Về nhà làm tập Sách Bài tập Hóa học 10 - Xem trước

(17)

Bài 4:

Tiết CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ (tt)

- Trong nguyên tử, electron chuyển động xung quanh hạt nhân tạo nên vỏ nguyên tử.

- Hiểu cấu tạo đơn giản lớp vỏ electron nguyên tử: khái niệm lớp, phân lớp electron.

- Rèn luyện kỹ giải tập có liên quan

- Phân biệt lớp, phân lớp Số electron tối đa lớp.

1 Giáo viên: Giáo án hệ thống câu hỏi, bảng phụ 2 Học sinh: Ôn tập kiến thức học.

3 Phương pháp: Đàm thoại nêu vấn đề.

III./ Tiến trình dạy học:

TG Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Ổn định tổ chức, kiểm tra sỉ số, kiểm tra củ: - Giải tập 1,2 SGK trang 22

Hoạt động 2:

- Hãy cho biết số e tối đa obitan nguyên tử?

- Nghiên cứu SGK, cho biết số AO phân lớp s, p, d, f?

Bài 1:

- Nguyên tử M có 75e → Z = 75

Có 110n → A = 75 + 110 = 185

Nguyên tử M 185 75M

Bài 2:

- 19p 20n nên A = 39 → Đáp án B: 39

19K

- AO chứa tối đa 2e + Phân lớp s có AO + Phân lớp p có AO + Phân lớp d có AO + Phân lớp f có AO

III Số electron tối đa trong phân lớp:

(18)

Hoạt động 3:

- Dựa vào số e tối đa AO, điền vào bảng phụ: - Từ đưa nhận xét số e tối đa lớp?

- Dựa vào cơng thức tính e tối đa lớp O?

Hoạt động 4:

- Nghiên cứu SGK cho biết phân bố e phân lớp?

- Thí dụ: 16

8O có 8p, 8e Sự

phân bố e lên phân lớp là: + 2e lớp K (1s2)

+ 6e lớp L (2s2 2p4)

Hoạt động 5: Cũng cố bài - Cho vỏ nguyên tử có lớp?

- Cách tính e tối đa lớp

- Phân lớp s chứa tối đa 2e - Phân lớp p chứa tối đa 6e - Phân lớp d chứa tối đa 10e

- Phân lớp f chứa tối đa 14e

- Hs điền vào bảng phụ - Số e tối đa lớp n 2.n2

- Lớp O lớp thứ 5: n = => 2.n2 = 50e.

Vậy lớp O có tối đa 50e - Sự phân bố e phân lớp:

+ K (n=1) có tối đa 2e, nên phân bố e phân lớp là: 1s2

+ L (n=2) có tối đa 8e nên: 2s2 2p6

+ M (n=3) có tối đa 18e nên: 3s2 3p6 3d10

- Vỏ nguyên tử có lớp: K, L, M, N, O, P, Q

- Số e tối đa lớp tính 2n2.

Phân lớp có đủ số e tối đa gọi phân lớp e bão hòa

Số e tối đa lớp thứ nơtron 2n2.

- Số e tối đa phân lớp:

Lớp Số e tốiđa

lớp

Phân bố e phân lớp

K (n=1) 1s2

L (n=2) 2s2 2p6

(19)

Bảng phụ:

Lớp K

n = 1

L n = 2

M n = 3

Phân lớp s s p s p d

Số AO Số e tối đa phân lớp Số e tối đa lớp

Lớp K

n = 1

L n = 2

M n = 3

Phân lớp s s p s p d

Số AO 1 1 3 1 3 5

Số e tối đa

của phân lớp 2 2 6 2 6 10 Số e tối đa

của lớp 2 8 18

IV DẶN DÒ:

(20)

Bài 5:

Tiết CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ

- Biết mức lượng nguyên tử.

- Sự phân bố e lớp, phân lớp cấu hình e nguyên tử 20 nguyên tố đầu tiên.

- Đặc điểm e lớp ngồi cùng: lớp ngồi có nhiều 8e (ns2 np6), e lớp ngồi khí 8e (riêng heli 2e), hầu hết kim loại có từ → 3e ở lớp ngồi cùng, phi kim 5→7e.

- Viết cấu hình e nguyên tử số ngun tố hóa học. - Dựa vào cấu hình e suy tính chất hóa học chúng.

1 Giáo viên: Giáo án tranh ảnh, hệ thống câu hỏi. 2 Học sinh: Ôn tập kiến thức học.

Hoạt động 1: Ổn định tổ chức, Kiểm tra sỉ số, kiểm tra cũ - Theo mơ hình hành tinh ngun tử Bo, Rodopho Zommophen e chuyển động ntn? Nó có ý nghĩa gì? Quan niệm ngày chuyển động sao?

(21)

- Có lớp? kể tên lớp phân lớp Số e tối đa lớp?

Hoạt động 2:

- Cho HS quan sát tranh sơ đồ phân bố mức lượng lớp phân lớp Hãy nhận xét?

- Hãy xếp mức lượng nguyên tử?

- TB: Mức lượng lớp tăng theo thứ tự từ đến Z tắng xảy chèn mức lượng làm cho mức lượng 3d > 4s, 5d > 4f >6s,…

Hoạt động 3:

- Quan sát bảng cấu hình e nguyên tử 20 nguyên tố đầu SGK

- Cấu hình e nguyên tử biểu diễn phân bố e phân lớp thuộc lớp khác - GV trình qui ước viết cấu hình e:

+ Số thứ tự lớp ghi chữ số (1, 2, 3,…)

+ phân lớp ghi chữ thường (s, p, d, f, )

+ Số e ghi số phía bên phải phân lớp (s2, p6,…)

- Nghiên cứu SGK nêu cách viết cấu hình e nguyên tố?

- Có lớp: K, L, M, N, O, P, Q phân lớp s, p, d, f,… Số e tối đa lớp 2n2

- Các e nguyên tử trạng thái chiếm mức lượng từ thấp đến cao - Mức lượng electron xắp xếp: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…

- HS quan sát - HS ghi

- Cách viết cấu hình e nguyên tố:

+ Bước 1: Xác định số electron nguyên tử + Bước 2: Phân bố electron theo mức lượng từ thấp đến cao + Bước 3: Viết cấu hình electron biểu diễn phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác (1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

I Thứ tự mức năng lượng nguyên tử

- Các electron nguyên tử trạng thái chiếm mức lượng từ thấp đến cao - Mức lượng electron xắp xếp: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…

II Cấu hình electron nguyên tử

Cấu hình electron nguyên tử:

Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác

Người ta quy ước viết cấu sau:

+ Số thứ tự lớp ghi chữ số (1, 2, 3,…) + phân lớp ghi chữ thường (s, p, d, f, ) + Số e ghi số phía bên phải phân lớp (s2, p6,…)

- Cách viết cấu hình e nguyên tố:

+ Bước 1: Xác định số electron nguyên tử + Bước 2: Phân bố electron theo mức lượng từ thấp đến cao

(22)

- Xét ví dụ cấu hình Li: 1s2 2s1 e cuối của

nguyên tử điền vào lớp s → Li nguyên tố s Vậy dựa vào bảng SGK cho biết Cl, nguyên tố gì?

- Thế nguyên tố s, p, d, f?

- Viết cấu hình e nguyên tố sắt (Z = 26) Cho biết Fe nguyên tố gì?

Hoạt động 4:

- Cho HS tự chọn Z từ → 20 để viết cấu hình nguyên tố đó, sau đối chiếu với SGK - Nghiên cứu bảng SGK cho biết nguyên tử có tối đa e lớp ngồi cùng?

-TB: Ngun tử có 8e ngồi (ns2 np6) bền

vững chúng không tham gia vào phản ứng hóa học (trừ số trường hợp đặc biệt) Đó ngun tố khí - Hãy viết cấu hình e nguyên tử Na, Ca, Al, O, Cl, N cho biết chúng có e lớp cùng?

4p 4d 4f 5s )

- Nguyên tử Cl thuộc nguyên tố p

- Nguyên tố s nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp s

- Tương tự nguyên tố s, p, d, f

+ Fe có Z = 26 nên có 26e + Thứ tự lượng: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

+ Cấu hình e:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

→ Fe nguyên tố d (dựa theo mức lượng) - HS viết cấu hình e với nguyên tố chọn

- Tất ngun tử ngun tố, lớp ngồi có tối đa 8e (trừ He) - HS nghe giảng ghi

- HS viết cấu hình NX: + Na có 1e lớp ngồi

+ Ca có 2e lớp ngồi

+ Al có 3e lớp ngồi

bố electron phân lớp thuộc lớp khác (1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s )

- Nguyên tố s nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp s

- Nguyên tố p nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp p

- Nguyên tố d nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp d

- Nguyên tố f nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp f

2 Cấu hình nguyên tử của 20 nguyên tố đầu:

(trang 26 SGK) 3 Đặc điểm lớp electron cùng:

- Đối với tất ngun tố, lớp electron ngồi có nhiều electron - Các nguyên tử có electron ngồi (ns2np6)

và ngun tử heli khơng tham gia liên kết hóa học, ngun tố khí - Các nguyên tử có 1,2,3 electron lớp dễ nhường electron nguyên tử nguyên tố kim loại

(23)

- Hướng dẫn HS rút kết luận:

- TB: Các nguyên tử có electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố kim loại (nếu thuộc chu kì lớn) phi kim (nếu thuộc chu kì nhỏ)

Hoạt động 5: Cũng cố bài - Viết cấu hình e nguyên tử M (Z=33) cho biết chúng thuộc nguyên tố gì? Là kim loại hay phi kim?

+ O có 6e lớp ngồi

+ Cl có 7e lớp ngồi

+ N có 5e lớp ngồi

- HS rút kết luận:

+ Các nguyên tử có 1,2,3 electron lớp ngồi dễ nhường electron nguyên tử nguyên tố kim loại

+ Các ngun tử có 5,6,7 electron lớp ngồi dễ nhận electron nguyên tử nguyên tố phi kim + Những ngun tố khí có 8e lớp

- M (Z = 33) nên có 33e - mức lượng: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

4p3

- Cấu hình e:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3

3d10

→ M có 5e lớp ngồi nên phi kim

tử nguyên tố phi kim - Các nguyên tử có electron lớp ngồi ngun tử ngun tố kim loại phi kim

Khi biết cấu hình electron ngun tử dự đốn loại nguyên tố

IV DẶN DÒ:

(24)

Bài 6:

Tiết 10,11 LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VÕ NGUYÊN TỬ

Tuần 3 Ngày soạn:

I/ Mục tiêu :

1/ Kiến thức : Học sinh nắm vững : Vỏ nguyên tử gồm có lớp phân lớp electron Các mức

năng lượng lớp, phân lớp Số electron tối đa lớp, phân lớp Cấu hình electron nguyên tử

2/ Kĩ : Học sinh rèn luyện số dạng tập liên quan đến cấu hình electron lớp

ngoài nguyên tử 20 nguyên tố đầu Từ cấu hình electron nguyên tử suy tính chất tiêu biểu ngun tố

II/ Chuẩn bị:

1 Giáo viên: Sơ đồ phân bố mức lượng lớp phân lớp Phiếu học tập. 2 Học sinh: Xem lại cũ

3 Phương pháp: Phương pháp thảo luận nhóm kết hợp với sử dụng đồ dùng dạy học

III/ Tiến trình giảng dạy:

Hoạt động :

+ Yêu cầu học sinh xem baûng 3, tr.29 SGK

Hoạt động :

+ Các nhóm thảo luận theo câu hỏi phiếu học tập

Phiếu học tập số : Về mặt

năng lượng electron xếp vào lớp, phân lớp ?

Phiếu học tập số : Số

electron tối đa lớp thứ n ?

Phiếu học tập số : Lớp thứ

n có phân lớp ? Lấy ví dụ với n = 1, 2, 3,

Phieáu học tập số : Sắp xếp

các phân lớp theo thứ tự mức lượng từ thấp đến cao

Phiếu học tập số 5: Qui tắc

viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố

1/ Lớp phân lớp electron :

Xem baûng tr.29 SGK

2/ Mối liên hệ lớp electron với loại nguyên tố :

Xem bảng tr.29 SGK + Electron có mức lượng gần xếp vào lớp

+ Electron có mức lượng xếp vào phân lớp

+ Số electron tối đa lớp = 2n2, phân lớp

s laø ; p laø ; d laø 10 ; f laø 14

+ Thứ tự lượng phân lớp từ thấp đến cao : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

S T T l í p

T ª n l í p K L M N

S è e l e c t r o n t è i ® a 8

K Ý h i Ö u s s , p s , p , d s , p , d , f

S è e l e c t r o n t ố i đ a

ở p h â n l í p v µ ë l í p  ,

2 2,6,10 2, 6,10,14 8

C Ê u h × n h e l e c t r o n ë l í p n g o µ i c ï n g

n s1

n s2

n s2n p1 n s 2n p2

n s2n p3

n s2n p4

n s2n p5

n s2n p6

S è e l e c t r o n t h u é c l í p n g o µ i c ï n g

1 , h o Ỉ c

5 , h o Ỉ c

8 ( ë H e )

L o ¹ i n g u y ª n t è K i m l o ¹ i c ã t h Ĩ k i m l o ¹ i h a y p h i k i m

t h ê n g l µ p h i k i m

k h Ý h i Õ m

T Ý n h c h Ê t c ¬ b ¶ n c đ a n g u y ª n t è

t Ý n h k i m l o ¹ i

c ã t h Ĩ l µ t Ý n h k i m l o ¹ i h a y t Ý n h p h i k i m

t h ê n g c ã t Ý n h p h i k i m

(25)

Phiếu học tập số : Số

electron lớp nguyên tử nguyên tố cho biết tính chất hóa học điển hình ngun tử ngun tố ?

Làm tập  tr.30 SGK

4p …

+ Qui tắc viết cấu hình electron :

+ Đặc điểm lớp electron :

 Số electron lớp nguyên tử nguyên tố cho biết nguyên tố kim loại, phi kim hay khí

IV: Dặn dị:

- Về nhà chuẩn bị