[r]
(1)Chào mừng quý thầy cô giáo em học sinh tham dự
(2)Tiết 51
Bài luyện tập 6 Giáo viên: Bùi Sỹ Nghĩa
(3)I-ưKiếnưthứcưcầnưnhớ
1 Hiđrơ chất khí, khơng màu,nhẹ nhất, tác dụng với ôxi trạng thái đơn chất hợp chất có nhiệt độ thích hợp, phản ứng to nhiu nhit
2.Hiđrô có tính khử,
phòng thí nghiệm điều chế hiđrô
từ axít HCl H2SO4loÃng tác dụng với kim loại ( Zn,Fe,Al )
Pø: Zn + 2HCl ZnCl2+ H2
3 Phản ứng phản ứng đơn chất với hợp
chất,nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất
Pø: Fe + CuSO4 FeSO4+ Cu
5 Sự khử tách oxi khỏi hợp chất, Chất chiếm oxi chất khử
6.Sự oxihoá tác dụng chất với oxi Khí oxi chất nh ờng oxi chÊt oxiho¸
7 Phản ứng oxihố-khử phản ứng có đồng thời Oxihố khử
Sù oxiho¸
H2 + CuO Cu + H2O
Sù khö
(4)I-KiÕnthøccÇnnhí
1.TÝnh chÊt vËt lý
Hiđrô.
2 Tính chất hoá học Hiđrô.
ứng dụng Hiđrô.
3.điều chế Hiđrô. + nguyên liệu.
+ cách thu khÝ. 4 Ph¶n øng thÕ
5 Sù khư , chất khử.
6.Sự oxihoá, chất oxihoá. 7 Phản ứng oxihoá-khử.
(5)Ii-ưbàiưtập
Bài 1: Viết ph ơng trình biểu diễn Phản ứng H2 víi c¸c chÊt: O2,Fe2O3,
Fe3O4, PbO.
đápưán
Pø:
2H2 + O2 H2O.
3H2+ Fe2O3 2Fe + 3H2O. 4H2+ Fe3O4 3Fe + 4H2O H2 + PbO Pb + H2O
to
to
to
(6)Ii-bµitËp Bài 2: Cho dung dịch axít sunfuríc loÃng,
nhơm dụng cụ thí nghiệm nh hình bên.Hãy chọn câu trả lời câu sau:
A) Có thể dùng hố chất dụng cụ
cho để điều chế thu khí ơxi.
B)Có thể dùng hố chất dụng cụ cho để điều chế thu khơng khí.
C) Có thể dùng hố chất dụng cụ cho để điều chế thu khí Hiđrơ.
D) Có thể dùng hoá chất dụng cụ cho để điều chế khí Hiđrơ nh ng khơng thu đ ợc khí Hiđrơ.
(7)Bµi 3:
a) Lập ph ơng trình biểu diễn phản ứng sau:
ã Cacbonđioxit+ N ớc Axít cácbôníc.(H2CO3) ã L uhuỳnhđiôxít + N ớc Axitsunfurơ.(H2SO3) ã Kẽm+ axítclohiđríc Kẽm clorua + Khí Hiđrô
ã Điphốtphopentaoxít+ N ớc Axítphốtphoríc (H3PO4) ãChì(II)oxít + Hiđrô Chì(Pb) + N ớc
Đáp án Bài 3a (Bài SGK):
.CO2 + H2O H2CO3.
SO2 + H2O H2SO3.
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
P2O5 + 3H2O 2H3PO4
PbO + H2 Pb + H2O
t0
.3b)Mỗi phản ứng hoá học sau thuộc loại phản ứng nào,vì sao?
1) CO2 + H2O H2CO3.
2) SO2 + H2O H2SO3.
3) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
4) P2O5 + 3H2O 2H3PO4
5) PbO + H2 Pb + H2O
.ĐápưánưBàiư3b:
1)CO2 + H2O H2CO3.
2) SO2 + H2O H2SO3.
4) P2O5 + 3H2O 2H3PO4
( Các Pứ 1,2,4 Pứ hoá hợp có chất tham gia 1chất tạo thành)
3) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
(Pø lµ pø thÕ ntư Zn thay thÕ ntö H trong HCl)
5) PbO + H2 Pb + H2O
(Pø lµ pø thÕ ntö H thay thÕ ntö Pb trong PbO,
hoặc Pứ ôxi hoá - khử có khử PbO thành Pb,và
sự ôxihoá H thành H O )
(8)Bài 4:Cần điều chế 33,6g sắt cách khử Sắt(III)ôxít nung nóng khí hiđrô
a) Viết phản ứng xảy
b) Tính khối l ợng ôxít sắt cần dùng
c) Tính thể tích khí Hiđrơ dùng đktc.
Gỵi ý.
- Viết Pứ cân ph ơng trình. - Sơ đồ: mFe mFe2O3
ã Bài làm:
ã Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O • b)TÝnh mFe2O3:
• nFe = 33,6/56 = 0,6 mol • Theo pø: nFe2O3 = 1/2 nFe
• nFe2O3 = (1/2).0,6 = 0,3 mol
n? n?
c)TÝnh thÓ tÝch khÝ H2:
Sơ đồ: nFe n?VH2
Theo pø:nH2 = (3/2).nFe= (3/2).0,6 = 0,9 mol
V = 0,9.22,4 = 20,16 lÝt
(9)(10)Hướngưdẫnưbtvnư–ưchuẩnưbịư ưbàiưthựcưhànhư5
- Bµi tËp :2,5,6 tr.118-119 SgK -33.5 vµ 33.8 SBT tr 41
-H íng dÉn Bµi tËp 2:
-Sử dụng CuO (màu đen) nung nóng để nhận khí Hiđrơ Sử dụng t ợng khác cháy để phânbiệt
kh«ng khÝ víi khÝ oxi
H íng dÉn bµi tËp 5:
Viết riêng phản ứng H2 với «xÝt
BiÕt mhh vµ mFe mCu sè mol tõng kim loạisố mol H2 Pứ dựavào số mol kim loại.V H2 tổng 2pứ
H ớng dẫn tập 6: Phần b:
Gi l ợng kim loại x (g)số mol kim loại tính theo x
sè mol H2 tÝnh theo x VH2 so sánh nhận xét
Phn c: gọi VH2 pứ y(l) làm t ơng tự,rút nhận xét
(11)