ĐỊNH NGHĨA: Ancol l{ những hợp chất hữu cơ trong ph}n tử có chứa nhóm -OH liên kết với nguyên tử C no (C sp 3 ) của gốc hiđrocacbon.. + Độ ph}n cực của liên kết: liên kết ion > liên [r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ II – MƠN HĨA HỌC 11 CHƯƠNG 4: ĐẠI CƯƠNG HÓA HỮU CƠ
A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG
1.KH\I NIỆM: Hợp chất hữu l{ c|c hợp chất C trừ oxit C, muối cacbua, muối cacbonat, muối xianua
2 ĐẶC ĐIỂM:
- Hợp chất hữu thiết phải chứa C, hay có H thường gặp O ngo{i cịn có halogen, N, P - Liên kết chủ yếu hợp chất hữu l{ liên kết cộng hóa trị
- C|c hợp chất hữu thường dễ bay hơi, dễ ch|y, bền nhiệt
- C|c phản ứng ho| học hữu thường chậm, không ho{n to{n, xảy theo nhiều hướng thường phải đun nóng v{ có xúc t|c
3.ĐỒNG ĐẲNG: l{ tượng c|c chất hữu có cấu tạo v{ tính chất hóa học tương tự th{nh phần ph}n tử kh|c hay nhiều nhóm -CH2
4 ĐỒNG PH]N: Đồng ph}n l{ c|c chất hữu có cơng thức ph}n tử cấu tạo kh|c nên tính chất hóa học kh|c
5.C\C LOẠI CƠNG THỨC:
- Cơng thức tổng qu|t l{ công thức cho biết hợp chất hữu chứa nguyên tử nguyên tố
- Công thức đơn giản l{ công thức cho biết tỷ lệ tối giản số nguyên tử nguyên tố hợp chất hữu
- Công thức ph}n tử l{ công thức cho biết số nguyên tử nguyên tố có hợp chất hữu - Công thức cấu tạo l{ công thức cho biết thứ tự liên kết v{ kiểu liên kết c|c nguyên tử hợp chất hữu
B TRẮC NGHIỆM ĐẠI CƯƠNG HÓA HỮU CƠ Câu 1: Th{nh phần c|c nguyên tố hợp chất hữu
A thiết phải có cacbon, thường có H, hay gặp O, N sau đến halogen, S, P B gồm có C, H v{ c|c nguyên tố kh|c
C bao gồm tất c|c nguyên tố bảng tuần ho{n D thường có C, H hay gặp O, N, sau đến halogen, S, P
Câu 2: Hiện tượng c|c chất có cấu tạo v{ tính chất ho| học tương tự nhau, chúng hay nhiều nhóm metylen (-CH2-) gọi l{ tượng
A đồng phân B đồng vị C đồng đẳng D đồng khối
Câu 3: C|c chất nhóm chất n{o đ}y l{ dẫn xuất hiđrocacbon ? A CH2Cl2, CH2Br-CH2Br, NaCl, CH3Br, CH3CH2Br
B CH2Cl2, CH2Br-CH2Br, CH3Br, CH2=CHCOOH, CH3CH2OH C CH2Br-CH2Br, CH2=CHBr, CH3Br, CH3CH3
D HgCl2, CH2Br-CH2Br, CH2=CHBr, CH3CH2Br
Câu 4: Trong d~y chất sau đ}y, d~y n{o có c|c chất l{ đồng ph}n ?
A C2H5OH, CH3OCH3 B CH3OCH3, CH3CHO
C CH3CH2CH2OH, C2H5OH D C4H10, C6H6
Câu 5: Hợp chất (CH3)2C=CHC(CH3)2CH=CHBr có danh pháp IUPAC
A 1-brom-3,5-trimetylhexa-1,4-đien B 3,3,5-trimetylhexa-1,4-đien-1-brom C 2,4,4-trimetylhexa-2,5-đien-6-brom D 1-brom-3,3,5-trimetylhexa-1,4-đien Câu 6: Hợp chất (CH3)2C=CH-C(CH3)3 có danh pháp IUPAC là:
A 2,2,4- trimetylpent-3-en B 2,4-trimetylpent-2-en
C 2,4,4-trimetylpent-2-en D 2,4-trimetylpent-3-en
Câu 7: Hợp chất CH2=CHC(CH3)2CH2CH(OH)CH3 có danh pháp IUPAC là:
(2)Câu 8: Tổng số liên kết v{ vòng ứng với công thức C5H9O2Cl là:
A B C D
Câu 9: Tổng số liên kết v{ vịng ứng với cơng thức C5H12O2 là:
A B C D
Câu 10: Hợp chất C4H10O có số đồng ph}n ancol v{ tổng số đồng ph}n l{:
A B C D 10 10
Câu 11: Số lượng đồng ph}n ứng với công thức ph}n tử C4H11N là:
A B C D 10
Câu 12: Đốt ch|y 0,282 gam hợp chất hữu X, cho sản phẩm qua c|c bình đựng CaCl2 khan KOH dư Thấy bình đựng CaCl2 tăng thêm 0,194 gam cịn bình đựng KOH tăng thêm 0,8 gam Mặt kh|c đốt ch|y 0,186 gam chất X thu 22,4 ml khí N2 (ở đktc) Biết hợp chất X chứa nguyên tử nitơ Công thức ph}n tử hợp chất X l{:
A C6H6N2 B C6H7N C C6H9N D C5H7N
Câu 13: Đốt ch|y ho{n to{n hợp chất hữu X (C, H, N) lượng khơng khí vừa đủ (gồm 1/5 thể tích O2, cịn lại l{ N2) khí CO2 , H2O N2 Cho to{n sản phẩm ch|y qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy có 39,4 gam kết tủa, khối lượng dung dịch giảm 24,3 gam Khí tho|t khỏi bình tích 34,72 lít (đktc) Biết
2
X O
d 2 CTPT X l{:
A C2H7N B C2H8N C C2H7N2 D C2H4N2
Câu 14: Đốt ch|y ho{n to{n 1,88 gam hợp chất hữu Z (chứa C, H, O) cần 1,904 lít khí O2 (đktc), thu CO2 H2O với tỷ lệ mol tương ứng l{ : Công thức ph}n tử Z l{:
A C4H6O2 B C8H12O4 C C4H6O3 D C8H12O5
Câu 15: Đốt ch|y ho{n to{n 5,8 gam hợp chất hữu đơn chức X cần 8,96 lít khí O2 (đktc), thu CO2 H2O có số mol CTĐGN X l{:
A C2H4O B C3H6O C C4H8O D C5H10O
Đ\P \N TRẮC NGHIỆM ĐẠI CƯƠNG HÓA HỮU CƠ
1.A 2.C 3.B 4.A 5.D 6.C 7.C 8.B 9.A 10.B
11.B 12.B 13.A 14.D 15.B
CHƯƠNG 5: HIĐROCACBON NO A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 1 ĐỊNH NGHĨA: ankan (parafin) l{ hiđrocacbon no, mạch hở 2 CÔNG THỨC CHUNG: CnH2n+2 (n ≥ 1)
3 TÊN GỌI: + Tên thay thế:
Số vị trí nh|nh + tên nh|nh + tên mạch + an + Tên thường:
Nếu có nh|nh CH3 nguyên tử C số thêm tiền tố iso, có nh|nh CH3 C số thêm tiền tố neo Chú ý ph}n biệt isoankan với isoankyl v{ neoankan với neoankyl Isooctan 2,2,4 – trimetylpentan
4 ĐỒNG PH]N: Mạch Cacbon 5 TÍNH CHẤT HĨA HỌC:
a.Phản ứng ch|y: CnH2n+2 + 3n
O2 → nCO2 + (n + 1)H2O b.Phản ứng thế: CnH2n+2 + xX2 → CnH2n+2-xXx + xHX
Khả phản ứng giảm theo thứ tự F2 > Cl2 > Br2 > I2 c Phản ứng t|ch (Đề Hidro hóa): CnH2n+2 Fe,t0
(3)d Phản ứng ph}n hủy: CnH2n+2 + nCl2 t0
CnCl2n+2 + (n + 1)H2 e Phản ứng crăcking: CnH2n+2 t , p, xt0
CxH2x+2 + CyH2y (n ≥ 3) CHƯƠNG : HIDROCACBON KHÔNG NO
A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG I ANKEN
1.ĐỊNH NGHĨA: Anken hay olefin l{ hiđrocacbon không no, mạch hở ph}n tử có chứa liên kết đơi C=C
cịn lại l{ c|c liên kết đơn
2 CÔNG THỨC CHUNG: CnH2n (n ≥ 2) 3 TÊN GỌI:
+ Tên thay thế: Số vị trí mạch nh|nh + tên nh|nh + tên mạch + số vị trí nối đơi + en + Tên thường: Thay đuôi ‘an’ ankan đuôi ‘ilen’
4 ĐỒNG PH]N:
+ Đồng ph}n xicloankan (n ≥ 3) + Đồng ph}n vị trí liên kết đơi (n ≥ 4) + Đồng ph}n mạch C (n ≥ 4)
+ Đồng ph}n hình học 5.TÍNH CHẤT HĨA HỌC: a Phản ứng cộng:
- Cộng H2: CnH2n + H2 Ni, t0
CnH2n+2
- Cộng Halogen: CnH2n + Br2 (n}u đỏ) → CnH2nBr2 (không màu)
Cho anken qua dung dịch brom khối lượng bình đựng nước brom tăng l{ khối lượng c|c anken đ~ bị giữ lại bình, thể tích khí giảm l{ thể tích anken đ~ phản ứng với dung dịch brom Nếu dung dịch brom m{u brom hết, dung dịch brom nhạt m{u anken hết
- Cộng HX: CnH2n + HX → CnH2n+1X
+ Phản ứng cộng HX v{o anken bất đối tạo hỗn hợp sản phẩm
+ Sản phẩm phản ứng cộng x|c định theo quy tắc cộng Maccopnhicop: H cộng v{o C liên kết đơi có nhiều H cịn X v{o C có H
+ Nếu thực phản ứng cộng HBr v{o anken có xúc t|c peoxit sản phẩm lại ngược quy tắc Maccopnhicop
b Phản ứng trùng hợp:
nCH2=CH2 → (-CH2–CH2-)n (Polietylen hay PE)
nCH2=CH–CH3 → (-CH2–CH(CH3)-)n (Polipropilen hay PP) c Phản ứng oxi hóa:
- Oxi hóa hồn tồn: CnH2n + 3n/2O2 → nCO2 + nH2O - Oxi hóa khơng hồn tồn:
3CnH2n + 2KMnO4 + 4H2O → 3CnH2n(OH)2 + 2KOH + 2MnO2
Riêng CH2=CH2 cịn có phản ứng oxi hóa không ho{n to{n tạo CH3CHO
CH2=CH2 + 1/2O2
2
PdCl , CuCl , t
CH3CHO
→ anken l{m m{u dung dịch thuốc tím nên dùng dung dịch thuốc tím để nhận biết anken
d Phản ứng clo:
CH2=CH2 + Cl2 → CH2=CHCl + HCl
(4)II ANKAĐIEN
1 ĐỊNH NGHĨA: Ankađien l{ hiđrocacbon không no, mạch hở ph}n tử có chứa liên kết đơi cịn lại l{ c|c liên kết đơn
2 CÔNG THỨC CHUNG:CnH2n-2 (n ≥ 3)
3 TÊN GỌI: số vị trí nh|nh + tên nh|nh + tên mạch + a + số vị trí nối đơi + đien 4 ĐỒNG PH]N:
+ Đồng ph}n mạch C + Đồng ph}n vị trí nối đơi + Đồng ph}n hình học 5.TÍNH CHẤT HĨA HỌC:
a Phản ứng cộng cộng H2, cộng dung dịch Br2 v{ cộng HX a Cộng tỷ lệ mol 1:1
- Cộng kiểu 1,2 (thường xảy nhiệt độ thấp khoảng -800C): phản ứng n{y t|c động đến liên kết đơi C=C, liên kết cịn lại giữ nguyên:
CH2=CH-CH=CH2 + H2 Ni, t0
CH3-CH2-CH=CH2
- Cộng kiểu 1,4 (thường xảy nhiệt độ cao khoảng 400C): phản ứng n{y t|c động đến liên kết đôi v{ tạo liên kết đôi C=C nằm liên kết đôi ban đầu
CH2=CH-CH=CH2 + H2 Ni, t0
CH3-CH=CH-CH3 b Cộng tỷ lệ mol 1:2
CH2=CH-CH=CH2 + 2H2 Ni, t0
CH3-CH2-CH2-CH3 → Ankađien l{m m{u dung dịch nước brom b Phản ứng trùng hợp
C|c phản ứng trùng hợp chủ yếu xảy theo kiểu 1,4 nCH2=CH-CH=CH2 Na, t0
(-CH2-CH=CH-CH2-)n (Cao su buna)
nCH2=C(CH3)-CH=CH2 xt, t , p0
(-CH2-C(CH3)=CH-CH2-)n (Cao su isopren)
c Phản ứng oxi hóa
+ Oxi hóa hồn toàn: CnH2n-2 + (3n - 1)/2O2 → nCO2 + (n - 1)H2O Đặc điểm phản ứng đốt ch|y ankađien:
2
CO H O n n
2
CO H O
n n = nankađien + Oxi hóa khơng hồn toàn
Ankađien l{m m{u dung dịch thuốc tím nhiệt độ thường III ANKIN
1 ĐỊNH NGHĨA: Ankin l{ hiđrocacbon không no, mạch hở ph}n tử có chứa liên kết ba CΞC lại l{ c|c liên kết đơn
2.CÔNG THỨC CHUNG: CnH2n-2 (n ≥ 2) 3.TÊN GỌI:
+ Tên thay thế: Số vị trí mạch nh|nh + tên nh|nh + tên mạch + số vị trí nối ba + in + Tên thường: Tên gốc hiđrocacbon gắn với C mang liên kết ba + axetilen
4.ĐỒNG PH]N:
+ Đồng ph}n bixicloankan (n ≥ 4) + Đồng ph}n vị trí liên kết ba (n ≥ 4) + Đồng ph}n mạch C (n ≥ 5)
+ Đồng ph}n xicloanken + Đồng ph}n ankađien 5.TÍNH CHẤT HĨA HỌC: a Phản ứng cộng
CnH2n-2 + H2
Pd/PbCO , t
(5)CnH2n-2 + 2H2 Ni, t0
CnH2n+2 CnH2n-2 + Br2 → CnH2n-2Br2 CnH2n-2 + 2Br2 → CnH2n-2Br4 b Cộng HX
CHCH + H2O
2 4
H SO , HgSO , 80 C
CH3 – CHO CHC-CH3 + H2OH CH3-CO-CH3
CHCH + HCl 2
0
15 H Cl
0 g
200
CH2=CHCl (vinyl clorua CHCH + HCN → CH2=CH-CN (nitrin acrylic)
CHCH + CH3COOH → CH3COOCH=CH2 (vinylaxetat) CHCH + C2H5OH → CH2=CH-O-CH3 (etylvinylete) c Phản ứng trùng hợp
- Đime hóa
2CHCH
4 2
NH Cl, Cu Cl , t
CHC-CH=CH2 (vinyl axetilen) - Trime hóa
3CHCH C, 600 C0
C6H6
- Trùng hợp (polime hóa) nCHCH xt, t , p0
(-CH=CH-)n (nhựa cupren) d Phản ứng oxi hóa
+ Phản ứng oxi hóa hồn tồn CnH2n-2 + (3n - 1)/2O2 → nCO2 + (n - 1)H2O → đặc điểm phản ứng đốt ch|y ankin:
2
CO H O n n
2
CO H O
n n = nankin + Phản ứng oxi hóa khơng hồn tồn
- C|c ankin l{m m{u dung dịch thuốc tím nhiệt độ thường 3C2H2 + 8KMnO4 + 2H2O → 3(COOK)2 + 2MnO2 + 2KOH
Nếu mơi trường axit tạo th{nh CO2 sau CO2 phản ứng với KOH tạo th{nh muối - Với c|c ankin kh|c có đứt mạch tạo th{nh hỗn hợp muối:
R1-CC-R2 + 2KMnO4 → R1COOK + R2COOK + 2MnO2 e Phản ứng ank-1-in
CHCH + Ag2O → CAgCAg↓ + H2O
2CHC-R + Ag2O → CAgC-R↓ (vàng) + H2O * Chú ý:
- Chỉ có C2H2 phản ứng với Ag2O theo tỉ lệ mol 1:1; c|c ank-1-in kh|c phản ứng theo tỉ lệ 2:1 - Nếu có hỗn hợp ankin tham gia phản ứng với Ag2O m{ tỉ lệ mol (ankin : Ag2O) = k có gi| trị: + k < → có C2H2
+ k > → khơng có C2H2
+ k = → hỗn hợp gồm ank-1-in hỗn hợp C2H2 v{ ankin kh|c (khơng phải ank-1-in) có số mol
- Từ kết tủa v{ng thu khơi phục lại ankin ban đầu c|ch cho t|c dụng với HCl CAgC-R + HCl → CHC-R + AgCl
(phản ứng n{y dùng để t|ch ank-1-in khỏi hỗn hợp)
(6)B TRẮC NGHIỆM HIDROCACBON NO, KHÔNG NO Câu C|c chất n{o sau đ}y l{ đồng đẳng etilen ?
1-propilen (chất 1), 2-butilen (chất 2), 3-etan (chất 3), 4-propan (chất 4), 5-isobutan (chất 5), 6-isobutilen (chất 6)
A 1,2,3 B.2,3,6 C.4,5,6 D.1,2,6
Câu Công thức chung anken l{
A CnH2n (n>2) B.CnH2n+2 (n3) C CnH2n+1(n3) D.CnH2n-2(n3) Câu 3.Tên gọi 2-metylpropen ứng với CTCT n{o sau đ}y?
A CH2=CH-CH3 B.CH2=CHCH2-CH3 C CH3-CH=CH-CH3 D CH2=C(CH3)CH3 Câu But-1-en xiclobutan có CTPT C4H8
A l{ đồng đẳng B l{ đồng ph}n
C l{ đồng đẳng C l{ đồng ph}n Câu 5.Trường hợp n{o sau đ}y có c{ đồng ph}n cấu tạo v{ đồng ph}n hình học?
A C4H10 B.C4H8 C C3H8 D CHCl=CHCl
Câu Để điều chế khí metan phịng thí nghiệm, người ta sử dụng phương ph|p:
A Thủy ph}n canxicacbua B Thủy ph}n dẫn xuất halogen
C Cộng hợp hiđro v{o anken D Nung Natri axetat với vôi xút Câu Người ta điều chế etilen phịng thí nghiệm cách
A ph}n hủy etan B ph}n hủy propen C t|ch nước etanol D ph}n hủy butan Câu Chọn c}u ph|t biểu
A Anken l{ hidrocacbon có cơng thức tổng qu|t CnH2n(n3)
B Anken l{ hidrocacbon không no, mạch hở có cơng thức tổng qu|t CnH2n (n2) C Mọi anken có đồng ph}n hình học v{ đồng ph}n mạch cacbon
D Nhóm CH2=CH- có tên nhóm etyl Câu C}u n{o sau đ}y l{ không đúng?
A Nhiệt độ nóng chảy v{ nhiệt độ sơi anken giống với ankan có số C ph}n tử B liên kết pi nối đôi anken bền vững nên phản ứng dễ d{ng bị đứt để tạo th{nh liên kết xich
ma với c|c nguyên tử kh|c
C anken có khả l{m m{u dd brom nên dùng phản ứng n{y để ph}n biệt ankan v{ anken
D Tất anken có khả tham gia phản ứng trùng hợp
Câu 10 C2H4 l{ d~y đồng đẳng anken thuộc loại hidrocacbon khơng no có tính chất hóa học kh|c với hidrocacbon no l{ ph}n tử
A.có liên kết đơi C=C chứa liên kết đơn không bền B có liên kết đơi C=C chứa liên kết pi khơng bền
C có liên kết đơi C=C chứa liên kết xich ma tương đối bền D có liên kết ba chứa liên kết pi không bền
Câu 11 Sản phẩm phản ứng but-1-en cộng nước có xúc t|c H+ A CH3CH(OH) CH2CH3 B CH2(OH)-CH2-CH2-CH3
C CH2=C(OH)-CH2-CH3 D Cả A v{ B
Câu 12 Cho polime sau: CH3
(-CH2- C- )n
CH3 Monome tạo polime
A CH2=CH-CH2-CH3 B.CH2=C(CH3)-CH2-CH3 C CH2=C(CH3)-CH3 D CH3-CH=CH-CH3 Câu 13 Để ph}n biệt bình chứa khí etan v{ etilen, dùng thuốc thử n{o sau đ}y?
(7)Câu 14 Dùng với lượng dư cặp c|c chất n{o sau đ}y l{m m{u dd brom dd kali pemanganat?
A propen xiclobutan B but-1-en xiclobutan C eten but-1-en D but-1-en butan
Câu 15 Ở điều kiện nhiệt độ, xúc tác, |p suất thích hợp cặp chất n{o sau đ}y có phản ứng trùng hợp?
A propen xiclobutan B but-1-en xiclobutan C eten but-1-en D but-1-en butan
Câu 16 Số đồng ph}n ankin có cơng thức ph}n tử C5H8 là:
A B C D
Câu 17 Cho 2-metylpropen t|c dụng với dd HCl tạo th{nh sản phẩm l{ A CH2Cl-CH(CH3)-CH3 B CH3-CCl(CH3)-CH3 C CH3-CHCl-CH2-CH3 D CH2Cl-CCl(CH3)-CH3
Câu 18 0,7g anken X phản ứng vừa đủ với dd chứa1,6g brom Ph}n tử khối X bằng:
A 70 B 72 C 35 D 56
Câu 19 Công thức chung dien mạch hở hay gọi l{ ankadien l{
A CnH2n (n3) B CnH2n+2 (n3) C CnH2n+1(n3) D CnH2n-2(n3) Câu 20 Trong ph}n tử butadien ( buta-1,3-dien ) có;
A liên kết đôi B liên kết đôi liên hợp C liên kết đôi D liên kết đôi Câu 21 Chất n{o đ}y có nhiệt độ sơi cao nhất?
A Metanol B Metan C Metylclorua D Đimetylete
Câu 22 Cho isopren t|c dụng với hidro có xúc t|c Ni nhiệt độ cao tạo th{nh sản phẩm l{ A isopentan B neopentan C pentan D butan
Câu 23 Ph|t biểu n{o sau đ}y đúng?
A ankadien l{ hợp chất có nối đơi ph}n tử
B ankadien l{ hidrocacbon khơng no, mạch hở, ph}n tử có liên kết pi C ankadien l{ hidrocacbon không no, mạch hở ph}n tử có liên kết đơi D ankadien liên hợp l{ ankadien có nối đơi liền ph}n tử
Câu 24 Từ isopentan có xúc t|c thích hợp v{ nhiệt độ cao điều chế trực tiếp chất sau đ}y phản ứng t|ch?
A buta -1,3-dien B isopren C Butan D pentan Câu 25.Cặp chất n{o sau đ}y l{ hidrocacbon không no có liên kết ba ph}n tử ?
A propin, eten B but-1-in, buten C propin, but-2-in D but-1-in, buta-1,3-dien Câu 26 Khi hiđrat hóa khí axetilen có xúc t|c thu sản phẩm cuối l{
A CH3CH2OH B CH2=CHOH C CH3CHO D CH3OCH3
Câu 27 Trong phịng thí nghiệm, điều chế axetilen c|ch: A Cho CaC2 hợp nước B Cho Al4C3 hợp nước
C T|ch nước ancol etylic D Đun nóng natriaxetat với vơi xút Câu 28 Công thức chung CnH2n – ứng với d~y đồng dẳng n{o sau đ}y ?
A ankin, ankan B anken, ankin C ankin, xicloankan D ankin, ankadien Câu 29 Phát biểu n{o sau đ}y ankin l{ đúng?
A. Ankin l{ hidrocacbon không no, mạch hở, ph}n tử có chứa liên kết đơi, liên kết ba
B. Ankin hidrocacbon không no, mạch hở, ph}n tử có chứa liên kết ba C. Ankin l{ hidrocacbon không no, mạch hở, ph}n tử có chứa liên kết pi D. Ankin l{ hidrocacbon khơng no, mạch hở, ph}n tử có chứa liên kết ba Câu 30 Chất n{o sau đ}y có phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3?
A CH3-C C-CH3 B CH3-CC-C2H5 C CHC-C2H5 D CH3CH2CC-CH3 Câu 31 Sục khí axetilen v{o dd AgNO3/NH3 thấy có kết tủa m{u v{ng nhạt, l{ có phản ứng hóa học tạo th{nh
(8)Câu 32 Dùng dung dịch brom ph}n biệt cặp khí n{o sau đ}y ?
metan, axetilen metan, etilen etilen, axetilen propilen, xiclopropan
A 1,3 B 1,2 C 2,3 D 2,4
Câu 33 Dẫn 0,336 lít hỗn hợp axetilen v{ etilen qua với dung dịch bạc nitrat dư amoniac thu 0,112 lít khí điều kiện Phần trăm thể tích axetilen hỗn hợp l{
A 33,33% B 30% C 66,67% D 70%
Câu 34 Cả eten, etan, etin có tính chất hóa học giống l{
A Có phản ứng cộng H2, halogen, HX B Có phản ứng l{m m{u dd thuốc tím
C Có phản ứng halogen chiếu s|ng D Có phản ứng oxi hóa hồn tồn, tỏa nhiều nhiệt Câu 35 Có thể l{m khí etilen có lẫn tạp chất khí axetilen c|ch dẫn hỗn hợp khí qua A nước brom dư B dd HCl C dd AgNO3/NH3 dư D dd KMnO4 dư Câu 36 Có c|c số liệu thực nghiệm sau:
- Đốt ch|y ho{n to{n 1,12 lít khí hidrocacbon X thu 2,24 lít khí CO2 (đktc)
- Nếu dẫn khí X vào dd AgNO3/NH3 dư thu kết tủa m{u v{ng nhạt CTCT n{o sau đ}y l{ với X ?
A CH3-CH=CH2 B CHCH C CH3-CCH D.CH2=CH-CCH
Câu 37 Khí C2H4 C2H2 phản ứng với tất c|c chất d~y n{o sau đ}y? A H2, NaOH, dd Br2 B dd Br2, dd HCl, dd AgNO3/NH3 C.CO2, dd KMnO4, khí HBr D dd Br2, dd HCl, dd KMnO4
Câu 38 Trong ph}n tử ankin X hidro chiếm 11,76% khối lượng Công thức ph}n tử X l{
A C2H2 B C2H4 C C4H6 D C5H8
Câu 39 Dẫn V lít (đktc) khí but-2-en qua dung dịch brom dư đến phản ứng xảy ho{n to{n Sau phản ứng thấy có 16 gam brom tham gia phản ứng Gi| trị V l{:
A 4,48 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 5,6 lít
Câu 40 Đốt ch|y ho{n to{n 1,3g ankin X thu 2,24 lít CO2(đktc) Cơng thức ph}n tử X l{
A C5H8 B C2H2 C C4H6 D C3H4
Câu 41: Hợp chất hữu X có tên gọi l{: - clo - - metylpentan Công thức cấu tạo X l{:
A CH3CH2CH(Cl)CH(CH3)2 B CH3CH(Cl)CH(CH3)CH2CH3
C CH3CH2CH(CH3)CH2CH2Cl D CH3CH(Cl)CH3CH(CH3)CH3
Câu 42: Có đồng ph}n cấu tạo có cơng thức ph}n tử C5H12 ?
A đồng ph}n B đồng ph}n C đồng ph}n D đồng ph}n
Câu 43: Có đồng ph}n cấu tạo có cơng thức ph}n tử C6H14 ?
A đồng ph}n B đồng ph}n C đồng ph}n D đồng ph}n
Câu 44: Phản ứng đặc trưng hiđrocacbon no l{
A Phản ứng t|ch B Phản ứng C Phản ứng cộng D Cả A, B v{ C
Câu 45: Cho iso-pentan t|c dụng với Cl2 theo tỉ lệ số mol : 1, số sản phẩm monoclo tối đa thu là:
A B C D
Câu 46: Khi cho 2-metylbutan t|c dụng với Cl2 theo tỷ lệ mol 1:1 tạo sản phẩm l{: A 1-clo-2-metylbutan B 2-clo-2-metylbutan C 2-clo-3-metylbutan D 1-clo-3-metylbutan Câu 47: Khi clo hóa C5H12 với tỷ lệ mol 1:1 thu sản phẩm monoclo Danh ph|p IUPAC ankan l{:
A 2,2-đimetylpropan B 2-metylbutan C pentan D 2-đimetylpropan Câu 48: Khi clo hóa metan thu sản phẩm chứa 89,12% clo khối lượng Công thức sản phẩm l{:
A CH3Cl B CH2Cl2 C CHCl3 D CCl4
Câu 49: Cho c|c chất sau: CH2=CHCH2CH2CH=CH2; CH2=CHCH=CHCH2CH3;
CH3C(CH3)=CHCH2; CH2=CHCH2CH=CH2; CH3CH2CH=CHCH2CH3; CH3C(CH3)=CHCH2CH3; CH3CH2C(CH3)=C(C2H5)CH(CH3)2; CH3CH=CHCH3
Số chất có đồng ph}n hình học l{:
(9)Câu 50: Hiđrat hóa anken tạo th{nh ancol (rượu) Hai anken l{
A 2-metylpropen but-1-en (hoặc buten-1) B propen but-2-en (hoặc buten-2) C eten but-2-en (hoặc buten-2) D eten but-1-en (hoặc buten-1) Câu 51: Anken thích hợp để điều chế Ancol sau đ}y (CH3 CH2)3C-OH
A 3-etylpent-2-en 3-etylpent-3-en C 3-etylpent-1-en D 3,3- đimetylpent-1-en
Câu 52: Hiđrat hóa hỗn hợp X gồm anken thu thu ancol X gồm
A CH2=CH2 CH2=CHCH3 B CH2=CH2 CH3CH=CHCH3
C B D D CH3CH=CHCH3 CH2=CHCH2CH3
Câu 53: Có hai ống nghiệm, ống chứa ml dung dịch brom nước có m{u v{ng nhạt Thêm v{o ống thứ ml hexan v{ ống thứ hai ml hex-1-en Lắc hai ống nghiệm, sau để yên hai ống nghiệm v{i phút Hiện tượng quan s|t l{:
A Có t|ch lớp c|c chất lỏng hai ống nghiệm B M{u v{ng nhạt không đổi ống nghiệm thứ
C Ở ống nghiệm thứ hai hai lớp chất lỏng không m{u D A, B, C
Câu 54: Trùng hợp eten, sản phẩm thu có cấu tạo l{:
A (-CH2=CH2-)n B (-CH2-CH2-)n C (-CH=CH-)n D (-CH3-CH3-)n Câu 55: Oxi ho| etilen dung dịch KMnO4 thu sản phẩm l{:
A MnO2, C2H4(OH)2, KOH B C2H5OH, MnO2, KOH
C K2CO3, H2O, MnO2 D C2H4(OH)2, K2CO3, MnO2
Câu 56: 0,05 mol hiđrocacbon X la m ma t ma u vư a đu dung di ch chư a gam brom cho sa n pha m co m lươ ng brom đa t 69,56% Co ng thư c pha n tư cu a X la :
A C3H6 B C4H8 C C5H10 D C5H8
Câu 57: Dẫn từ từ 8,4 gam hỗn hợp X gồm but-1-en but-2-en lội chậm qua bình đựng dung dịch Br2, kết thúc phản ứng thấy có m gam brom phản ứng m có gi| trị l{:
A 12 gam B 24 gam C 36 gam D 48 gam
Câu 58: Dẫn 3,36 lít (đktc) hỗn hợp X gồm anken l{ đồng đẳng v{o bình nước brom dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 7,7 gam Th{nh phần phần % thể tích hai anken l{:
A 25% 75% B 33,33% 66,67% C 40% 60% D 35% 65% Câu 59: Hỗn hợp X gồm anken l{ đồng đẳng liên tiếp tích 4,48 lít (ở đktc) Nếu cho hỗn hợp X qua bình đựng nước brom dư, khối lượng bình tăng lên 9,8 gam % thể tích anken là:
A 50% B 40% C 70% D 80%
Câu 60: Dẫn 3,36 lít (đktc) hỗn hợp X gồm anken l{ đồng đẳng v{o bình nước brom dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 7,7 gam CTPT anken l{:
A C2H4 C3H6 B C3H6 C4H8 C C4H8 C5H10 D C5H10 C6H12 Đ\P \N TRẮC NGHIỆM HIĐROCACBON NO, KHÔNG NO
1.D 2.A 3.D 4.B 5.B 6.D 7.C 8.B 9.D 10.B
11.A 12.C 13.B 14.C 15.C 16.B 17.B 18.C 19.D 20.B
21.A 22.A 23.C 24.B 25.C 26.C 27.A 28.D 29.D 30.C
31.A 32.B 33.A 34.D 35.C 36.B 37.D 38.D 39.B 40.B
41.B 42.A 43.C 44.B 45.D 46.B 47.C 48.C 49.A 50.C
(10)CHƯƠNG 7: HIĐRO CACBON THƠM - NGUỒN HIĐROCACBON THIÊN NHIÊN A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG
ĐỊNH NGHĨA: Hiđrocacbon thơm l{ hiđrocacbon ph}n tử có chứa vịng benzen ph}n tử I BENZEN C6H6
1 Phản ứng C6H6 + Br2 Fe, t0
C6H5Br + HBr
C6H6 + HNO3
2
H SO đac, t
C6H5NO2 + H2O 2 Phản ứng cộng
C6H6 + 3H2 Ni, t0
xiclohexan
C6H6 + 3Cl2as C6H6Cl6 (hexacloran hay 666 hay 1,2,3,4,5,6 - hexacloxiclohexan) 3 Phản ứng oxi hóa
- Benzen không l{m m{u dung dịch KMnO4 - Oxi hóa hồn tồn: C6H6 + 7,5O2 t0
6CO2 + 3H2O 4 Nhận biết benzen
- Thuốc thử: l{ hỗn hợp HNO3 đặc nóng/H2SO4 đặc
- Hiện tượng: xuất chất lỏng có m{u v{ng, mùi hạnh nh}n bề mặt II ĐỒNG ĐẲNG CỦA BENZEN
- L{ hiđrocacbon ph}n tử có chứa vịng benzen v{ nh|nh ankyl - Công thức chung: CnH2n-6 (n > 6)
Hay gặp l{ toluen C6H5CH3, xilen C6H4(CH3)2, cumen C6H5CH(CH3)2… 1 Tính chất hóa học
a Phản ứng
- Quy tắc v{o vòng benzen:
+ Nếu vịng benzen đ~ có sẵn nhóm loại I (l{ c|c nhóm chứa liên kết đơn có cặp e chưa sử dụng: -OH, ankyl, …) phản ứng xảy dễ so với benzen v{ ưu tiên v{o vị trí p-
+ Nếu vịng benzen đ~ có sẵn nhóm loại II (l{ nhóm có liên kết p: COOH, CHO, -CH=CH2) phản ứng xảy khó so với benzen v{ ưu tiên v{o vị trí m-
Chú ý: Vận dụng quy tắc v{o vòng benzen:
+ So s|nh khả tham gia phản ứng v{o vòng benzen c|c hợp chất thơm + Sử dụng thứ tự hóa chất thích hợp để điều chế o - (p -) m- NO2-C6H4-Br…
- Do c|c đồng đẳng benzen cịn có nh|nh ankyl nên điều kiện thích hợp H nhánh ankyl
C6H5CH3 + Cl2 as C6H5CH2Cl + HCl b Phản ứng cộng
CnH2n-6 + 3H2 Ni, t0
xicloankan CnH2n C6H5CH3 + 3H2 Ni, t0
C6H11CH3 c Phản ứng oxi hóa
- Oxi hóa khơng ho{n to{n: c|c đồng đẳng benzen l{m m{u dung dịch thuốc tím nhiệt độ cao m{ không l{m m{u dung dịch nước Brom
C6H5CH3 + 2KMnO4 t0
C6H5COOK + KOH + 2MnO2 + H2O - Oxi hóa hồn tồn:
CnH2n-6 + (3n - 3)/2O2 t0
nCO2 + (n - 3)H2O
Đặc điểm phản ứng đốt ch|y benzen v{ đồng đẳng:
2
CO H O
n n CO2 H O2
RH n n
n
2 Nhận biết đồng đẳng benzen
(11)III STIREN (VINYL BENZEN) - Công thức ph}n tử C8H8
- Công thức cấu tạo: C6H5-CH=CH2 a Phản ứng vào vòng benzen Ưu tiên v{o vị trí meta b Phản ứng cộng
C6H5-CH=CH2 + H2 Ni, t0
C6H5-CH2-CH3 C6H5-CH=CH2 + 4H2 Ni, t0
C6H11-CH2-CH3 (Ni, t0) C6H5-CH=CH2 + Br2 dung dịch → C6H5-CHBr-CH2Br c Phản ứng trùng hợp
n-C6H5-CH=CH2 t , xt, p0
(-CH2-CH(C6H5)-)n (Polstiren - PS) d Phản ứng oxi hóa khơng hồn tồn
- Stiren l{m m{u dung dịch thuốc tím nhiệt độ thường:
3C6H5CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3C6H5-CHOH-CH2OH + 2KOH + 2MnO2 - Stiren l{m m{u dung dịch thuốc tím nhiệt độ cao:
3C6H5-CH=CH2 + 10KMnO4 → 3C6H5COOK + 3K2CO3 + KOH + 10MnO2 + 4H2O 2 Nhận biết
- L{m m{u dung dịch Brom
- L{m m{u dung dịch thuốc tím nhiệt độ thường
B TRẮC NGHIỆM BENZEN V[ D^Y ĐỒNG DẲNG Câu Công thức tổng qu|t d~y đồng đẳng benzen l{
A CnH2n+1( n6) B CnH2n+2( n6) C CnH2n-6( n6) D CnH2n( n6) Câu Chất n{o sau đ}y thuộc d~y đồng đẳng benzen?
A C6H5CH3 B C6H11CH3 C C6H11CH2CH3 D C6H5OH
Câu Tính thơm benzen v{ d~y đồng đẳng benzen thể l{ A Dễ tham gia phản ứng cộng, khó tham gia phản ứng
B Dễ tham gia phản ứng cộng, khó tham gia phản ứng oxi hóa
C Dễ tham gia phản ứng thế, khó tham gia phản ứng cộng, bền vững với chất oxi hóa D Dễ tham gia phản ứng với chất oxi hóa, halogen nhiệt độ thường
Câu điều kiện thích hợp, benzen tác dụng với tất c|c chất nhóm n{o sau đ}y ? A brom khan, khí Clo, dd thuốc tím , hidro B brom khan, khí clo, hỗn hợp HNO3đ H2SO4đ, hidro
C hỗn hợp HNO3 đ v{ H2SO4đ, KMnO4, hidro D dd brom, hỗn hợp HNO3đ H2SO4đ, hidro
Câu Ở điều kiện thích hợp, toluen t|c dụng với tất c|c chất nhóm n{o sau đ}y ? A ddbrom , dd thuốc tím, hidro, oxi
B brom khan, hỗn hợp HNO3đặc v{ H2SO4đ, oxi, hidro, ddKMnO4 C hỗn hợp HNO3đặc v{ H2SO4đ, KMnO4,hidro, oxi, nước Clo
D ddBrom, hỗn hợp HNO3đặc v{ H2SO4đ, oxi, ddKMnO4
Câu Toluen phản ứng nh}n benzen với c|c chất tương tự benzen kh|c với benzen A phản ứng toluen xảy chậm v{ có sản phẩm
B phản ứng toluen xảy chậm v{ thường có sản phẩm
C phản ứng toluen xảy dễ d{ng v{ thường có sản phẩm v{o vị trí ortho para D phản ứng toluen xảy nhanh v{ có sản phẩm
Câu Nhóm sản phẩm n{o sau đ}y l{ phản ứng toluen với brom khan có bột sắt l{m xúc tác?
(12)Câu Có thể dùng chất n{o sau đ}y để ph}n biệt chất lỏng l{ benzen toluen?
A brom khan v{ bột sắt B dd brom
C hỗn hợp HNO3 đặc v{ H2SO4đ D dd thuốc tím, đun nóng
Câu Cho 0,78g benzen v{o ống nghiệm chứa sẵn hỗn hợp HNO3đặc v{ H2SO4đặc dư v{ lắc mạnh thu chất lỏng nặng m{u v{ng nhạt Khối lượng chất lỏng l{
A 12,3g B 6,15g C 1,23g D 0,123g
Câu 10 Khi đốt ch|y ho{n to{n hiđrocacbon lỏng X thu tỉ lệ thể tích V CO2: VH2O = 2:1 CTPT X l{
A C5H12 B C5H10 C C6H6 D C2H2
Câu 11 Kết luận n{o sau đ}y không ? A Stiren không l{m m{u dd thuốc tím
B Stiren cịn có tên vinylbenzen
C C|c nguyên tử ph}n tử stiren nằm mặt phẳng D Stiren vừa có tính chất giống anken vừa có tính chất giống bezen Câu 12 Tính chất hóa học stiren l{
A l{m m{u dd brom B l{m m{u dd thuốc tím
C có phản ứng trùng hợp, đồng trùng hợp D tất A,B,C
Câu 13 Khi cho hợp chất hữu X v{o dd brom thấy dd brom nhạt m{u, tạo th{nh hợp chất C8H8Br2 Chất X l{
A C6H5CH2CH=CH2 B C6H5C2H5 C C6H5CH=CH2 D C6H5CH3
Câu 14 Cho sơ đồ điều chế polistiren sau: Khí thiên nhiên 15000C
C2H2 xt t,0
X C H2
H
C6H5C2H5 xt t,0
Y xt t, ,0 p
PS X,Y tương ứng l{ A C6H6 C7H8 B C6H6 C8H8 C C2H4 C8H8 D C4H6 C8H10
Câu 15 Phản ứng hóa học n{o sau đ}y xảy trình cracking? A C4H10 t0
xt
C2H6 + C2H4 B CH3-[CH2]4–CH3 t0
xt
CH3-CH(CH3) + CH2CH2CH=CH2 C CH3-[CH2]4–CH3 t0
xt
xiclohexan + H2 D Xiclohexan t0
xt
benzen + 3H2 Câu 16: CH3C6H2C2H5 có tên gọi l{:
A etylmetylbenzen B metyletylbenzen C p-etylmetylbenzen D p-metyletylbenzen Câu 17: (CH3)2CHC6H5 có tên gọi l{:
A propylbenzen B n-propylbenzen C iso-propylbenzen D đimetylbenzen Câu 18: Tính chất n{o sau đ}y khơng phải ankyl benzen
A Không m{u sắc B Không mùi vị
C Không tan nước D Tan nhiều c|c dung môi hữu Câu 19: Phản ứng n{o sau đ}y không xảy ra:
A Benzen + Cl2 (as) B Benzen + H2 (Ni, p, to)
C Benzen + Br2 (dd) D Benzen + HNO3 (đ) /H2SO4 (đ)
Câu 20: Tính chất n{o khơng phải benzen ?
A Dễ B Khó cộng
C Bền với chất oxi hóa D Kém bền với c|c chất oxi hóa
Câu 21: Tiến h{nh thí nghiệm cho nitro benzen t|c dụng với HNO3 (đ)/H2SO4 (đ), nóng ta thấy: A Khơng có phản ứng xảy
B Phản ứng dễ benzen, ưu tiên vị trí meta
C Phản ứng khó benzen, ưu tiên vị trí meta D Phản ứng khó benzen, ưu tiên vị trí ortho
Câu 22: Cho 100 ml bezen (d = 0,879 g/ml) ta c du ng vơ i mo t lươ ng vư a đu brom lo ng (xu c ta c bo t sa t, đun no ng) thu đươ c 80 ml brombenzen (d = 1,495 g/ml) Hie u sua t brom ho a đa t la
(13)Câu 23: Tie n nh tru ng hơ p 10,4 gam stiren đươ c ho n hơ p X go m polistiren va stiren (dư) Cho X ta c du ng vơ i 200 ml dung di ch Br2 0,15M, sau đo cho dung KI dư va o tha y xua t hie n 1,27 gam iot Hie u sua t tru ng hơ p stiren la
A 60% B 75% C 80% D 83,33%
Câu 24: Đề hiđro ho| etylbenzen ta stiren; trùng hợp stiren ta polistiren với hiệu suất chung 80% Khối lượng etylbenzen cần dùng để sản xuất 10,4 polisitren l{:
A.13,52 B 10,6 C 13,25 D 8,48
Câu 25: Đốt ch|y hết 9,18 gam đồng đẳng thuộc d~y benzen A, B thu H2O 30,36 gam CO2 Công thức ph}n tử A v{ B l{:
A C6H6 ; C7H8 B C8H10 ; C9H12 C C7H8 ; C9H12 D C9H12 ; C10H14
Câu 26: Đốt 0,13 gam chất A v{ B thu 0,01 mol CO2 0,09 gam H2O Tỉ khối A so với B l{ 3; tỉ khối B so với H2 13 Công thức A v{ B l{:
A C2H2 C6H6 B C6H6 C2H2 C C2H2 C4H4 D C6H6 C8H8 Câu 27: A có cơng thức ph}n tử l{ C8H8, ta c du ng vơ i dung di ch KMnO4 nhiệt độ thường tạo ancol chức mol A t|c dụng tối đa với:
A mol H2; mol brom B mol H2; mol brom C mol H2; mol brom D mol H2; mol brom
Câu 28: Đốt ch|y ho{n to{n hiđrocacbon X cho CO2 H2O theo tỉ lệ mol 1,75 : thể tích Cho bay ho{n to{n 5,06 gam X thu thể tích thể tích 1,76 gam oxi điều kiện Nhận xét n{o sau đ}y l{ X ?
A X không l{m m{u dung dịch Br2 l{m m{u dung dịch KMnO4 đun nóng B X t|c dụng với dung dịch Br2 tạo kết tủa trắng
C X trùng hợp th{nh PS D X tan tốt nước
Câu 29: Để ph}n biệt benzen, toluen, stiren ta dùng thuốc thử l{:
A Brom (dd) B Br2 (Fe) C KMnO4 (dd) D Br2 (dd) KMnO4(dd)
Câu 30: Để ph}n biệt c|c chất Hex-1-in, Toluen, Benzen ta dùng thuốc thử l{: A dd AgNO3/NH3 B dd Brom C dd KMnO4 D dd HCl
Đ\P \N TRẮC NGHIỆM HIĐRO CACBON THƠM - NGUỒN HIĐROCACBON THIÊN NHIÊN
1.C 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.D 8.D 9.C 10.D
11.A 12.B 13.C 14.B 15.A 16.A 17.C 18.B 19.C 20.D
(14)CHƯƠNG 8: DẪN XUẤT HALOGEN-ANCOL-PHENOL A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG
I DẪN XUẤT HALOGEN
1 ĐỊNH NGHĨA: Dẫn xuất halogen hidrocacbon l{ sản phẩm thu thay nguyên tử H ph}n tử hiđrocacbon nguyên tử halogen Clo, Brom, Iot, Flo
2 CÔNG THỨC CHUNG: CnH2n+2-2k-xXx với X l{ c|c nguyên tố halogen hay CxHyXz 3 TÊN GỌI:
+ Tên thường: clorofom, bromofom, …
+ Tên gốc - chức = tên gốc hiđrocacbon + halogenua
+ Tên thay = số nh|nh + tên nh|nh + tên mạch (coi c|c halogen l{ nh|nh) 4.TÍNH CHẤT HĨA HỌC
a Phản ứng nguyên tử halogen nhóm OH: R-X + NaOHdung dịch → R-OH + NaX
Khả dẫn xuất alyl v{ benzyl > dẫn xuất ankyl > dẫn xuất phenyl v{ vinyl. b Phản ứng t|ch HX: CnH2n+1X + NaOHancol → CnH2n + NaX + H2O
c Phản ứng t|ch X2: CnH2nX2 + Zn → CnH2n + ZnX2 d Phản ứng với Mg: R-Cl + Mg → R-MgCl
II ANCOL
1 ĐỊNH NGHĨA:Ancol l{ hợp chất hữu ph}n tử có chứa nhóm -OH liên kết với nguyên tử C no (C sp3) gốc hiđrocacbon
2 CÔNG THỨC CHUNG:
- CxHyOz (x, y, z thuộc N*; y chẵn; ≤ y ≤ 2x + 2; z ≤ x): thường dùng viết phản ứng ch|y - CxHy(OH)z hay R(OH)z: thường dùng viết phản ứng xảy nhóm OH
- CnH2n+2-2k-z(OH)z (k = số liên kết p + số vòng; n, z l{ c|c số tự nhiên; z ≤ n): thường dùng viết phản ứng cộng H2, cộng Br2, biết rõ số chức, no hay không no…
3 TÊN GỌI:
- Tên thay = Tên hiđrocacbon tương ứng + số vị trí nhóm OH + ol - Tên thường = ancol (rượu) + Tên gốc hiđrocacbon + ic
4 TÍNH CHẤT VẬT LÍ Nhiệt độ sôi
- So với c|c chất có M tương đương nhiệt độ sơi của: Muối > Axit > Ancol > Anđehit > Hiđrocacbon, ete v{ este
- Giải thích: nhiệt độ sơi chất thường phụ thuộc v{o c|c yếu tố: + M: M c{ng lớn nhiệt độ sơi c{ng cao
+ Độ ph}n cực liên kết: liên kết ion > liên kết cộng hóa trị có cực > liên kết cộng hóa trị khơng cực
+ Số liên kết hiđro: c{ng nhiều liên kết H nhiệt độ sơi c{ng cao
+ Độ bền liên kết hiđro: liên kết H c{ng bền nhiệt độ sơi c{ng cao 5.TÍNH CHẤT HĨA HỌC
a Phản ứng với kim loại kiềm R(OH)z + zNa → R(ONa)z + z/2H2
R(ONa)z: Natri ancolat dễ bị thủy ph}n nước: R(ONa)z + zH2O → R(OH)z + zNaOH
Chú ý:
- Trong phản ứng ancol với Na:
mbình Na tăng = mAncol - mH2 = nAncol.(MR + 16z) mbình Ancol tăng = mNa - mH2 = nAncol.22z
(15)- Số nhóm chức Ancol = 2.nH2/ nAncol b Phản ứng với axit
- Với axit vô HX
CnH2n+2-2k-z(OH)z + (z + k) HX → CnH2n + - zXz + k
→ số nguyên tử X tổng số nhóm OH v{ số liên kết pi - Với axit hữu (phản ứng este hóa)
ROH + R’COOH ↔ R’COOR + H2O
yR(OH)x + xR’(COOH)y ↔ R’x(COO)xyRy + xyH2O Chú ý:
- Phản ứng thực mơi trường axit v{ đun nóng
- Phản ứng có tính thuận nghịch nên ý đến chuyển dịch c}n c Phản ứng t|ch nước (đề hiđrat hóa)
*Tách nước từ phân tử ancol tạo anken ancol no, đơn chức, mạch hở CnH2n+1OH → CnH2n + H2O (H2SO4 đặc, >1700C)
Điều kiện ancol tham gia phản ứng: ancol có Hα Chú ý:
- Nếu ancol no, đơn chức mạch hở không t|ch nước tạo anken Ancol khơng có Hα (là CH3OH ancol m{ nguyên tử C liên kết với OH liên kết với C bậc kh|c)
- Nếu ancol t|ch nước tạo hỗn hợp nhiều anken l{ ancol bậc cao (bậc II, bậc III) v{ mạch C không đối xứng qua C liên kết với OH
- Nhiều ancol t|ch nước tạo anken xảy c|c khả sau: + Có ancol không t|ch nước
+ C|c ancol l{ đồng ph}n
- Sản phẩm qu| trình t|ch nước theo quy tắc Zaixep - Khi giải b{i tập có liên quan đến phản ứng t|ch nước cần nhớ: mAncol = manken + mH2O + mAncol dư
nancol phản ứng = nanken = nnước
- C|c phản ứng t|ch nước đặc biệt: CH2OH-CH2OH → CH3CHO + H2O
CH2OH-CHOH-CH2OH → CH2=CH-CHO + 2H2O *Tách nước từ phân tử ancol tạo ete ROH + ROH → ROR + H2O (H2SO4 đặc; 1400C) ROH + R’OH → ROR’ + H2O (H2SO4 đặc; 1400C) Chú ý:
- Từ n ancol kh|c t|ch nước ta thu n.(n + 1)/2 ete có n ete đối xứng - Nếu t|ch nước thu c|c ete có số mol c|c ancol tham gia phản ứng có số mol v{ nAncol = 2.nete = 2.nH2O nAncol = mete + nH2O + mAncol dư
d Phản ứng oxi hóa *Oxi hóa hồn tồn
CxHyOz + (x + y/4 - z/2)O2 → xCO2 + y/2H2O Chú ý:
- Phản ứng đốt ch|y ancol có đặc điểm tương tự phản ứng đốt ch|y hiđrocacbon tương ứng + Nếu đốt ch|y ancol cho nH2O > nCO2 → ancol đem đốt ch|y l{ ancol no nAncol = nH2O - nCO2 + Nếu đốt ch|y ancol cho nH2O > 1,5.nCO2 → ancol CH3OH Chỉ có CH4 CH3OH có tính chất n{y (khơng kể amin)
- Khi đốt ch|y hợp chất hữu X thấy nH2O > nCO2 → chất l{ ankan, ancol no mạch hở ete no mạch hở (cùng có cơng thức CnH2n+2Ox)
*Oxi hóa khơng hồn tồn (phản ứng với CuO O2 có xúc tác Cu) - Ancol bậc I + CuO tạo anđehit:
(16)- Ancol bậc III không bị oxi hóa CuO Chú ý:
mchất rắn giảm = mCuO phản ứng - mCu tạo th{nh = 16.nAncol đơn chức e Phản ứng riêng số loại ancol
- Ancol etylic CH3CH2OH:
C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O (men giấm)
2C2H5OH → CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2 (Al2O3, ZnO, 4500C)
- Ancol khơng no có phản ứng hidrocacbon tương ứng ví dụ: alylic CH2 = CH - CH2OH CH2=CH-CH2OH + H2 → CH3-CH2-CH2OH (Ni, t0)
CH2=CH-CH2OH + Br2 → CH2Br-CHBr-CH2OH
3CH2=CH-CH2OH + 2KMnO4 + 4H2O → 3C3H5(OH)3 + 2KOH + 2MnO2
- Ancol đa chức có c|c nhóm OH liền kề: tạo dung dịch m{u xanh lam với Cu(OH)2 nhiệt độ thường:
2R(OH)2 + Cu(OH)2 → [R(OH)O]2Cu + 2H2O - Một số trường hợp ancol khơng bền:
+ Ancol có nhóm OH liên kết với C nối đôi chuyển vị th{nh anđehit xeton: CH2=CH-OH → CH3CHO
CH2=COH-CH3 → CH3-CO-CH3
+ Ancol có nhóm OH gắn v{o nguyên tử C bị t|ch nước tạo anđehit xeton: RCH(OH)2 → RCHO + H2O
HO-CO-OH → H2O + CO2 RC(OH)2R’ → RCOR’ + H2O
+ Ancol có nhóm OH gắn v{o nguyên tử C bị t|ch nước tạo th{nh axit: RC(OH)3 → RCOOH + H2O
6 Nhận biết
- Tạo khí khơng m{u với kim loại kiềm (chú ý dung dịch có phản ứng n{y) - L{m CuO đun nóng từ m{u đen chuyển th{nh Cu m{u đỏ
- Ancol đa chức có c|c nhóm OH liền kề hịa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch m{u xanh - Ancol khơng no có phản ứng l{m m{u dung dịch Brom
III PHENOL
1 ĐỊNH NGHĨA: Phenol l{ hợp chất hữu ph}n tử có nhóm OH liên kết trực tiếp với nguyên tử C vòng benzen
2 CƠNG THỨC CHUNG:C6H5OH 3.TÍNH CHẤT HĨA HỌC
a Tính chất nhóm OH
- T|c dụng với kim loại kiềm: C6H5OH + Na → C6H5ONa + 1/2H2
→ Phản ứng n{y dùng để ph}n biệt phenol với anilin - T|c dụng với dung dịch kiềm:
C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
Ancol khơng có phản ứng n{y chứng tỏ H phenol linh động H Ancol v{ chứng minh ảnh hưởng gốc phenyl đến nhóm OH
→ Phản ứng n{y dùng để t|ch phenol khỏi hỗn hợp anilin v{ phenol sau thu hồi lại phenol nhờ phản ứng với c|c axit mạnh hơn:
C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3 C6H5ONa + HCl → C6H5OH + NaCl
(17)b Phản ứng vào vòng benzen
- Thế Brom: phenol t|c dụng với dung dịch brom tạo 2,4,6 - tribromphenol kết tủa trắng:
→ Phản ứng n{y dùng để nhận biết phenol khơng có mặt anilin v{ chứng minh ảnh hưởng nhóm OH đến khả phản ứng vòng benzen
- Thế Nitro: phenol t|c dụng với HNO3 đặc có xúc t|c H2SO4 đặc, đun nóng tạo 2,4,6 - trinitrophenol (axit picric):
C6H5OH + 3HNO3 → C6H2(NO2)3OH + 3H2O
Chú ý: Ngo{i phenol, tất chất thuộc loại phenol m{ nguyên tử H vị trí o, p so với nhóm OH tham gia v{o phản ứng brom v{ nitro
c Phản ứng tạo nhựa phenolfomanđehit
B.TRẮC NGHIỆM DẪN XUẤT HALOGEN-ANCOL-PHENOL Câu : Số đồng ph}n C4H9Br
A B C D
Câu 2: Số đồng ph}n dẫn xuất halogen bậc I có CTPT C4H9Cl
A B C D
Câu 3: Danh ph|p IUPAC dẫn xuất halogen có cơng thức cấu tạo : ClCH2CH(CH3)CHClCH3
A 1,3-điclo-2-metylbutan B 2,4-điclo-3-metylbutan
C 1,3-điclopentan D 2,4-điclo-2-metylbutan
Câu 4: Cho c|c chất sau: C6H5CH2Cl ; CH3CHClCH3 ; Br2CHCH3 ; CH2=CHCH2Cl Tên gọi c|c chất l{
A benzyl clorua ; isopropyl clorua ; 1,1-đibrometan ; anlyl clorua B benzyl clorua ; 2-clopropan ; 1,2-đibrometan ;1-cloprop-2-en C phenyl clorua ; isopropylclorua ; 1,1-đibrometan ; 1-cloprop-2-en D benzyl clorua ; n-propyl clorua ; 1,1-đibrometan ; 1-cloprop-2-en
Câu 5: Cho c|c dẫn xuất halogen sau : C2H5F (1) ; C2H5Br (2) ; C2H5I (3) ; C2H5Cl (4) thứ tự giảm dần nhiệt độ sôi l{
A (3)>(2)>(4)>(1) B (1)>(4)>(2)>(3) C (1)>(2)>(3)>(4) D (3)>(2)>(1)>(4) Câu 6: Nhỏ dung dịch AgNO3 v{o ống nghiệm chứa dẫn xuất halogen CH2=CHCH2Cl, lắc nhẹ Hiện tượng xảy l{
A Tho|t khí m{u v{ng lục B xuất kết tủa trắng
C khơng có tượng D xuất kết tủa v{ng
Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng sau:
CH3
X
Br2/as
Y
Br2/Fe, to
Z
dd NaOH
T
NaOH n/c, to, p X, Y, Z, T có cơng thức l{
A p-CH3C6H4Br, p-CH2BrC6H4Br, p-HOCH2C6H4Br, p-HOCH2C6H4OH B CH2BrC6H5, p-CH2Br-C6H4Br, p-HOCH2C6H4Br, p-HOCH2C6H4OH C CH2Br-C6H5, p-CH2Br-C6H4Br, p-CH3C6H4OH, p-CH2OHC6H4OH D p-CH3C6H4Br, p-CH2BrC6H4Br, p-CH2BrC6H4OH, p-CH2OHC6H4OH
Câu 8: Cho sơ đo pha n ng sau : CH4 → X → Y→ Z→ T → C6H5OH (X, Y, Z la ca c cha t hư u kha c nhau) Z
(18)Câu 9: X l{ dẫn xuất clo etan Đun nóng X NaOH dư thu chất hữu Y vừa t|c dụng với Na vừa t|c dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường Vậy X l{
A 1,1,2,2-tetracloetan B 1,2-đicloetan C 1,1-đicloetan D 1,1,1-tricloetan Câu 10: Cho chất: CH3CH2CH2Cl (1); CH2=CHCH2Cl (2); C6H5Cl (3); CH2=CHCl (4);
C6H5CH2Cl (5) Đun chất với dung dịch NaOH lo~ng, dư, sau gạn lấy lớp nước v{ axit ho| dung dịch HNO3, sau nhỏ v{o dung dịch AgNO3 c|c chất có xuất kết tủa trắng l{ A (1), (3), (5) B (2), (3), (5) C (1), (2), (3), (5) D (1), (2), (5)
Câu 11: Cho sơ đồ chuyển ho| : Benzen A B C A axit picric B
A phenylclorua B o –Crezol C Natri phenolat D Phenol Câu 12: Cho sơ đồ phản ứng : XCl2,5000CY NaOH
ancol anlylic X l{ chất n{o sau đ}y ?
A Propan B Xiclopropan C Propen D Propin
Câu 13: Cho sơ đồ sau : C2H5Br Mg,eteA CO 2
B HCl C C có cơng thức l{
A CH3COOH B CH3CH2COOH C CH3CH2OH D CH3CH2CH2COOH
Câu 14: Cho bột Mg v{o đietyl ete khan, khuấy mạnh, không thấy tượng Nhỏ từ từ v{o etyl bromua, khuấy Mg tan dần thu dung dịch đồng C|c tượng giải thích sau:
A Mg khơng tan đietyl ete m{ tan etyl bromua
B Mg không tan đietyl ete, Mg phản ứng với etyl bromua th{nh etyl magiebromua tan ete
C Mg không tan đietyl ete tan hỗn hợp đietyl ete etyl bromua
D Mg không tan đietyl ete, Mg phản ứng với etyl bromua th{nh C2H5Mg tan ete
Câu 15: Cho sơ đồ: C6H6 X Y Z m-HOC6H4NH2 X, Y, Z tương ứng l{ A C6H5NO2, m-ClC6H4NO2, m-HOC6H4NO2
B C6H5NO2, C6H5NH2, m-HOC6H4NO2 C C6H5Cl, m-ClC6H4NO2, m-HOC6H4NO2 D C6H5Cl, C6H5OH, m-HOC6H4NO2
Câu 16: Có rượu (ancol) bậc 2, no, đơn chức, mạch hở l{ đồng ph}n cấu tạo m{ ph}n tử chúng có phần trăm khối lượng cacbon 68,18% ?
A B C D
Câu 17: Co bao nhie u đo ng pha n co co ng thư c pha n tư la C4H10O ?
A B C D
Câu 18: Co bao nhie u ancol ba c III, co co ng thư c pha n tư C6H14O ?
A B C D
Câu 19: Hiđrat ho a anken đươ c ho n hơ p Z go m ancol lie n tie p da y đo ng đa ng Đo t cha y hoa n toa n 0,53 gam Z ro i p thu toa n bo sa n pha m cha y va o l t dung di ch NaOH 0,05M đươ c dung di ch T đo no ng đo cu a NaOH la 0,025M (Gia sư the t ch dung di ch thay đo i kho ng đa ng ke ) Co ng thư c ca u ta o cu a2 anken la
A CH2=CH2 va CH2=CHCH3 B CH2=CHCH3 va CH2=CHCH2CH3
C CH2=CHCH3 va CH3CH=CHCH3 D CH2=CHCH3 va CH2=C(CH3)2
Câu 20: 13,8 gam ancol A ta c du ng vơ i Na dư gia i ng 5,04 l t H2 đktc, bie t MA 100 Va y A co co ng thư c ca u ta o thu go n la
A CH3OH B C2H5OH C C3H6(OH)2 D C3H5(OH)3
Câu 21: Co hai th nghie m sau :
TN 1: Cho gam ancol no, ma ch hơ , đơn chư c A ta c du ng vơ i m gam Na, thu đươ c 0,075 gam H2 TN 2: Cho gam ancol no, ma ch hơ , đơn chư c A ta c du ng vơ i 2m gam Na, thu đươ c kho ng tơ i 0,1 gam H2 A co co ng thư c la
A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C4H7OH
Câu 22: Cho 12,8 gam dung dịch ancol A (trong nước) có nồng độ 71,875% t|c dụng với lượng Na dư thu 5,6 lít khí (đktc) Cơng thức ancol A l{
A CH3OH B C2H4 (OH)2 C C3H5(OH)3 D C4H7OH
(19)Câu 23: Ancol A ta c du ng vơ i Na dư cho so mol H2 ba ng so mol A đa du ng Đo t cha y hoa n toa n A đươ c mCO2 = 1,833mH2O A co ca u ta o thu go n la
A C2H4(OH)2 B C3H6(OH)2 C C3H5(OH)3 D C4H8(OH)2
Câu 24: Ch da y ca c cha t ta ch nươ c ta o anken nha t ? A Metanol ; etanol ; butan -1-ol
B Etanol; butan -1,2-điol ; 2-metylpropan-1-ol
C Propanol-1; 2-metylpropan-1-ol; 2,2 đimetylpropan-1-ol D Propan-2-ol ; butan -1-ol ; pentan -2-ol
Câu 25: Ancol X ta ch nươ c ch ta o mo t anken nha t Đo t cha y mo t lươ ng X đươ c 11 gam CO2 va 5,4 gam H2O X co the co bao nhie u co ng thư c ca u ta o phu hơ p ?
A B C D
Câu 26: Đun no ng ho n hơ p X go m ancol đơn chư c no (co H2SO4 đa c la m xu c ta c) 140oC Sau pha n ng đươ c ho n hơ p Y go m 21,6 gam nươ c va 72 gam ba ete co so mol ba ng Co ng thư c ancol no i tre n la
A CH3OH va C2H5OH B C2H5OH va C3H7OH C C2H5OH va C3H7OH D C3H7OH va C4H9OH Câu 27: Đun nóng V (ml) ancol etylic 95o với H2SO4 đặc 170oC 3,36 lít khí etilen (đktc) Biết hiệu suất phản ứng l{ 60% v{ ancol etylic nguyên chất có d = 0,8 g/ml Gi| trị V (ml) l{
A 8,19 B 10,18 C 12 D 15,13
Câu 28: Khi đốt ch|y ho{n to{n m gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu V lít khí CO2(ở đktc) v{ a gam H2O Biểu thức liên hệ m, a v{ V l{
A m = 2a - V/22,4 B m = 2a - V/11,2 C m = a + V/5,6 D m = a - V/5,6 Câu 29: Đốt ch|y ho{n to{n 0,2 mol ancol X no, mạch hở cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc) Mặt kh|c, cho 0,1 mol X t|c dụng vừa đủ với m gam Cu(OH)2 tạo th{nh dung dịch có màu xanh lam Gi| trị m v{ tên gọi X tương ứng l{
A 9,8 propan-1,2-điol B 4,9 propan-1,2-điol
C 4,9 propan-1,3-điol D 4,9 glixerol
Câu 30: Đo t cha y hoa n toa n 0,4 mol ho n hơ p X go m ancol metylic, ancol etylic va ancol isopropylic ro i p thu toa n bo sa n pha m cha y va o nươ c vo i dư đươ c 80 gam ke t tu a The t ch oxi (đktc) to i thie u ca n du ng la
A 26,88 l t B 23,52 l t C 21,28 l t D 16,8 l t
Câu 31: Hợp chất hữu X (ph}n tử có vịng benzen) có cơng thức ph}n tử l{ C7H8O2, t|c dụng với Na v{ với NaOH Biết cho X t|c dụng với Na dư, số mol H2 thu số mol X tham gia phản ứng v{ X t|c dụng với NaOH theo tỉ lệ số mol : Công thức cấu tạo thu gọn X l{
A C6H5CH(OH)2 B CH3C6H3(OH)2 C CH3OC6H4OH D C HOCH2C6H4OH Câu 32: Cho hỗn hợp hai anken đồng đẳng t|c dụng với nước (có H2SO4 làm xúc tác) thu hỗn hợp Z gồm hai rượu (ancol) X v{ Y Đốt ch|y ho{n to{n 1,06 gam hỗn hợp Z sau hấp thụ to{n sản phẩm ch|y v{o lít dung dịch NaOH 0,1M thu dung dịch T nồng độ NaOH 0,05M Cơng thức cấu tạo thu gọn X v{ Y l{ (Thể tích dung dịch thay đổi không đ|ng kể)
A C4H9OH C5H11OH B C3H7OH C4H9OH C C2H5OH C3H7OH D C2H5OH C4H9OH Câu 33: Đốt ch|y ho{n to{n hỗn hợp M gồm hai rượu (ancol) X v{ Y l{ đồng đẳng nhau, thu 0,3 mol CO2 0,425 mol H2O Mặt kh|c, cho 0,25 mol hỗn hợp M t|c dụng với Na (dư), thu chưa đến 0,15 mol H2 Công thức ph}n tử X, Y l{
A C3H6O, C4H8O B C2H6O, C3H8O C C2H6O2, C3H8O2 D C2H6O, CH4O
Câu 34: Oxi ho| m gam etanol thu hỗn hợp X gồm axetanđehit, axit axetic, nước v{ etanol dư Cho to{n X t|c dụng với dung dịch NaHCO3 (dư), thu 0,56 lít khí CO2 (ở đktc) Khối lượng etanol đ~ bị oxi ho| tạo axit l{
(20)Câu 35: Một hợp chất hữu A gồm C, H, O có 50% oxi khối lượng Người ta cho A qua ống đựng 10,4 gam CuO nung nóng thu chất hữu v{ 8,48 gam chất rắn Mặt kh|c cho hỗn hợp chất hữu t|c dụng với dung dịch AgNO3(dư) NH3 tạo hỗn hợp muối v{ 38,88 gam Ag Khối lượng A cần dùng l{
A 1,28 gam B 4,8 gam C 2,56 gam D 3,2 gam
Câu 36: Đun nóng ancol A với hỗn hợp NaBr v{ H2SO4 đặc thu chất hữu B, 12,3 gam chất B chiếm thể tích thể tích 2,8 gam N2 nhiệt độ 560oC ; |p suất atm Oxi ho| A CuO nung nóng thu hợp chất hữu có khả l{m m{u dung dịch nước brom CTCT A l{
A CH3OH B C2H5OH C CH3CHOHCH3 D CH3CH2CH2OH
Câu 37: Đun ancol A với dung dịch hỗn hợp gồm KBr v{ H2SO4 đặc hỗn hợp sản phẩm thu có chất hữu B Hơi 12,5 gam chất B nói chiếm thể tích 2,80 gam nitơ điều kiện Công thức cấu tạo A l{
A C2H5OH B CH3CH2CH2OH C CH3OH D HOCH2CH2OH
Câu 38: Hỗn hợp X gồm ancol metylic v{ ancol no, đơn chức A, mạch hở Cho 2,76 gam X t|c dụng với Na dư thu 0,672 lít H2 (đktc), mặt kh|c oxi hóa ho{n to{n 2,76 gam X CuO (to) thu hỗn hợp anđehit Cho to{n lượng anđehit n{y t|c dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 19,44 gam chất kết tủa Công thức cấu tạo A l{
A C2H5OH B CH3CH2CH2OH C CH3CH(CH3)OH D CH3CH2CH2CH2OH
Câu 39: Ancol no mạch hở A chứa n nguyên tử C v{ m nhóm OH cấu tạo ph}n tử Cho 7,6 gam A t|c dụng hết với Na cho 2,24 lít H2 (đktc) Mối quan hệ n v{ m l{
A 2m = 2n + B m = 2n + C 11m = 7n + D 7n = 14m +
Câu 40: Chất hữu X mạch hở tạo từ axit no A v{ etylen glicol Biết a gam X thể chiếm thể tích thể tích 6,4 gam oxi điều kiện nhiệt độ v{ |p suất; a gam X phản ứng hết với xút tạo 32,8 gam muối Nếu cho 200 gam A phản ứng với 50 gam etilenglicol ta thu 87,6 gam este Tên X v{ hiệu suất phản ứng tạo X l{
A Etylen glicol điaxetat ; 74,4% B Etylen glicol đifomat ; 74,4% C Etylen glicol điaxetat ; 36,3% D Etylen glicol đifomat ; 36,6% Đ\P \N TRẮC NGHIỆM DẪN XUẤT HALOGEN-ANCOL-PHENOL
1.A 2.A 3.A 4.A 5.A 6.C 7.B 8.A 9.B 10.D
11.C 12.C 13.B 14.B 15.A 16.B 17.B 18.C 19.A 20.D
21.D 22.C 23.B 24.C 25.C 26.A 27.D 28.D 29.B 30.A
(21)CHƯƠNG 9: ANĐEHIT-XETON-AXIT CACBOXYLIC A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG
I ANĐEHIT
1 ĐỊNH NGHĨA: Anđehit l{ hợp chất hữu m{ ph}n tử có nhóm - CHO liên kết với gốc hiđrocacbon, với H với
2 CÔNG THỨC CHUNG
+ CxHyOz (x, y, z l{ c|c số nguyên dương; y chẵn; ≤ y ≤ 2x + - 2z; z ≤ x): thường dùng viết phản ứng ch|y
+ CxHy(CHO)z hay R(CHO)z: thường dùng viết phản ứng xảy nhóm CHO
+ CnH2n+2-2k-z(CHO)z (k = số liên kết p + số vòng): thường dùng viết phản ứng cộng H2, cộng Br2… 3 TÊN GỌI
- Tên thay = Tên hiđrocacbon tương ứng + al - Tên thường = Anđehit + Tên axit tương ứng Tên axit (thay hậu tố ‘ic’ ‘anđehit’) 4 TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Anđehit có nhiệt độ sơi thấp Ancol có khối lượng ph}n tử tương đương cao so với hidrocacbon có số nguyên tử C ph}n tử
5 TÍNH CHẤT HĨA HỌC a Phản ứng với hiđro R(CHO)x + xH2 Ni, t0
R(CH2OH)x
b Phản ứng với AgNO3/NH3 (phản ứng tráng bạc)
R(CHO)x + 2xAgNO3 + 3xNH3 + xH2O → R(COONH4)x + xNH4NO3 + 2xAg
- Phản ứng chứng minh anđehit có tính khử v{ dùng để nhận biết anđehit - Riêng HCHO có phản ứng:
HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O → (NH4)2CO3 + 4NH4NO3 + 4Ag Chú ý:
- Phản ứng tổng qu|t |p dụng với anđehit khơng có nối ba nằm đầu mạch Nếu có nối ba nằm đầu mạch H C nối ba bị thay Ag
- C|c đặc điểm phản ứng tr|ng gương anđehit:
+ Nếu nAg = 2nanđehit → anđehit thuộc loại đơn chức v{ HCHO + Nếu nAg = 4nanđehit → anđehit thuộc loại chức HCHO
+ Nếu nAg > 2nhỗn hợp c|c anđehit đơn chức hỗn hợp có HCHO + Số nhóm CHO = nAg/2nanđehit (nếu hỗn hợp khơng có HCHO)
- Một số loại chất kh|c có khả tham gia phản ứng tr|ng gương gồm:
+ HCOOH v{ muối este nó: HCOONa, HCOONH4, (HCOO)nR C|c chất HCHO, HCOOH, HCOONH4 phản ứng tạo c|c chất vô
+ C|c tạp chức có chứa nhóm chức CHO: glucozơ, fructozơ, mantozơ… c Phản ứng oxi hóa
* Oxi hóa hồn tồn
CxHyOz + (x + y/4 - z/2)O2 → xCO2 + y/2H2O
Nếu đốt ch|y anđehit m{ nCO2 = nH2O anđehit thuộc loại no, đơn chức, mạch hở CnH2n+1CHO → (n + 1)CO2 + (n + 1)H2O
* Phản ứng oxi hóa không ho{n to{n
R(CHO)x + x/2O2 → R(COOH)x (xúc tác Mn2+, t0)
Đối với b{i to|n oxi hóa anđehit th{nh axit cần ý định luật bảo to{n khối lượng qu| trình giải
d Phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ cao
R(CHO)x + 2xCu(OH)2↓ → R(COOH)x + xCu2O↓ + 2xH2O xanh đỏ gạch
(22)Chú ý: Phản ứng với Cu(OH)2 thường thực môi trường kiềm nên viết phản ứng dạng:
R(CHO)x + 2xCu(OH)2 + xNaOH → R(COONa)x + xCu2O + 3xH2O
HCOOH, HCOOR, HCOOM, glucozơ, fructozơ, mantozơ có phản ứng n{y d Phản ứng với dung dịch Br2
R(CHO)x + xBr2 + xH2O → R(COOH)x + 2xHBr
Nếu anđehit cịn có liên kết pi gốc hiđrocacbon xảy đồng thời phản ứng cộng Br2 vào liên kết pi
II XETON
1 ĐỊNH NGHĨA: Xeton l{ HCHC m{ ph}n tử có nhóm chức -C(=O)- liên kết trực tiếp với nguyên tử C
2 CÔNG THỨC CHUNG: R - CO - R’ 3 TÊN GỌI
- Tên thay = Tên hidrocacbon + số vị trí C nhóm CO + on - Tên gốc - chức = Tên gốc R, R’ + xeton
4 TÍNH CHẤT HĨA HỌC
a Phản ứng với H2/Ni, t0 tạo ancol bậc II: R-CO-R’ + H2 → R-CHOH-R’
b Xeton phản ứng tr|ng gương, khơng phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ cao, không l{m m{u dung dịch Brom anđehit
c Phản ứng gốc hidrocacbon vị trí bên cạnh nhóm CO: CH3COCH3 + Br2 → CH3COCH2Br + HBr (có CH3COOH)
III AXIT CACBOXYLIC
1 ĐỊNH NGHĨA: Axit cacboxylic l{ hợp chất hữu m{ ph}n tử có nhóm - COOH liên kết với gốc hiđrocacbon, với H với
2 CÔNG THỨC CHUNG
+ CxHyOz (x, y, z l{ c|c số nguyên dương; y chẵn; z chẵn; ≤ y ≤ 2x + - 2z;): thường dùng viết phản ứng ch|y
+ CxHy(COOH)z hay R(COOH)z: thường dùng viết phản ứng xảy nhóm COOH
+ CnH2n+2-2k-z(COOH)z (k = số liên kết p + số vòng): thường dùng viết phản ứng cộng H2, cộng Br2…
- Một số loại axit hữu thường gặp:
+ Axit no đơn chức: CnH2n+1COOH (n ≥ 0) CmH2mO2 (m ≥ 1)
+ Axit hữu không no, mạch hở, đơn chức gốc hiđrocacbon có liên kết đơi: CnH2n-1COOH (n ≥ 2) CmH2m-2O2 (m ≥ 3)
+ Axit hữu no, chức, mạch hở: CnH2n(COOH)2 (n ≥ 0) 3 TÊN GỌI
-Tên thay = Tên hiđrocacbon tương ứng + oic - Tên thường số axit thường gặp
+HCOOH Axit fomic + CH3COOH Axit axetic + (COOH)2 Axit oxalic + C6H5COOH Axit benzoic + C17H33COOH Axit oleic 4 TÍNH CHẤT VẬT LÍ Nhiệt độ sơi:
(23)5 TÍNH CHẤT HĨA HỌC
a Các phản ứng thể tính axit
- Axit l{m quỳ tím chuyển th{nh m{u hồng - T|c dụng với bazơ → muối + H2O
R(COOH)x + xNaOH → R(COONa)x + xH2O - T|c dụng với oxit bazơ → muối + H2O
2R(COOH)x + xNa2O → 2R(COONa)x + xH2O
- T|c dụng với kim loại đứng trước H → muối + H2 2R(COOH)x + xMg → [2R(COO)x]Mgx + xH2
→ Phản ứng n{y dùng để nhận biết axit
- T|c dụng với muối axit yếu (muối cacbonat, phenolat, ancolat) → muối + axit R(COOH)x + xNaHCO3 → R(COONa)x + xH2O + xCO2
→ Thường dùng muối cacbonat hiđrocacbonat để nhận biết c|c axit b Phản ứng este hóa
R(COOH)x + R’(OH)t → Ry(COO)xyR’x + xyH2O (H2SO4, t0) c Phản ứng t|ch nước
2RCOOH → (RCO)2O + H2O (P2O5) d Phản ứng oxi hóa ho{n to{n
CxHyOz + (x + y/4 - z/2)O2 → xCO2 + y/2H2O
Nếu đốt ch|y axit thu nCO2 = nH2O axit thuộc loại no, đơn chức, mạch hở: CnH2n+1COOH → (n + 1)CO2 + (n + 1)H2O
Chú ý:
- HCOOH có phản ứng tương tự anđehit:
HCOOH + 2AgNO3 + 4NH3 + H2O → 2NH4NO3 + (NH4)2CO3 + 2Ag - C|c axit không no cịn có c|c tính chất hiđrocacbon tương ứng: CH2=CH-COOH + Br2 dung dịch → CH2Br-CHBr-COOH
3CH2=CH-COOH + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2OH-CHOH-COOH + 2MnO2 + 2KOH Sản phẩm cộng CH2 = CH - COOH với HX trái với Maccopnhicop
- Axit thơm có phản ứng v{o vị trí meta - Axit no có phản ứng v{o vị trí α
B.TRẮC NGHIỆM ANĐEHIT-XETON-AXIT CACBOXYLIC Câu 1: Co bao nhie u xeton co co ng thư c pha n tư la C5H10O ?
A B C D
Câu 2: Co bao nhie u đo ng pha n ca u ta o C6H12O tham gia pha n ng tra ng gương ?
A B C D
Câu 3: Co bao nhie u ancol C5H12O ta c du ng vơ i CuO đun no ng cho anđehit ?
A B C D
Câu 4: Đun nóng V lít anđehit X với 3V lít khí H2 (xúc t|c Ni) đến phản ứng xảy ho{n to{n thu hỗn hợp khí Y tích 2V lít (c|c thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, |p suất) Ngưng tụ Y thu chất Z ; cho Z t|c dụng với Na sinh H2 có số mol số mol Z đ~ phản ứng Chất X l{ anđehit
A no, hai chức
B không no (chứa nối đôi C=C), hai chức C no, đơn chức
D không no (chứa nối đôi C=C), đơn chức
Câu 5: Cho c|c chất : CaC2 (I), CH3CHO (II), CH3COOH (III), C2H2 (IV) Sơ đồ chuyển hóa để điều chế axit axetic l{
(24)Câu 6: D~y gồm c|c chất điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo axit axetic l{ A CH3CHO, C2H5OH, C2H5COOCH3 B CH3CHO, C6H12O6(glucozơ), CH3OH
C CH3OH, C2H5OH, CH3CHO D C2H4(OH)2, CH3OH, CH3CHO
Câu 7: Hai hợp chất hữu X v{ Y có CTPT C3H4O2 X t|c dụng với CaCO3 tạo CO2 Y t|c dụng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo Ag CTCT thu gọn phù hợp X, Y l{
A HCOOCH=CH2, CH3COOCH3 B CH3CH2COOH, HCOOCH2CH3
C HCOOCH=CH2, CH3 CH2COOH D CH2=CHCOOH, HOCCH2CHO Câu 8: Cho chuỗi phản ứng : C2H6O X axit axetic CH3OH Y CTCT X, Y l{
A CH3CHO, CH3CH2COOH B CH3CHO, CH3COOCH3
C CH3CHO, CH2(OH)CH2CHO D CH3CHO, HCOOCH2CH3
Câu 9: Cho sơ đồ phản ứng sau :
CHCH 2HCHO butin-1,4-điol H 2, xt Y - H2O Z Y v{ Z l{
A HOCH2CH2CH2CH3 ; CH2=CHCH=CH2 B HOCH2CH2CH2CH2OH ; CH2=CHCH2CH3 C HOCH2CH2CH2CH2OH ; CH2=CHCH = CH2 D HOCH2CH2CH2CH2OH ; CH3CH2CH2CH3
Câu 10: Hai hợp chất hữu X, Y có cơng thức ph}n tử C3H6O2 Cả X v{ Y t|c dụng với Na ; X t|c dụng với NaHCO3cịn Y có khả tham gia phản ứng tr|ng bạc Công thức cấu tạo X v{ Y l{
A C2H5COOH HCOOC2H5 B HCOOC2H5 HOCH2OCH3
C HCOOC2H5và HOCH2CH2CHO D C2H5COOH CH3CH(OH)CHO
Câu 11: Cho d~y c|c chất : HCHO, CH3COOH, HCOONa, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số chất d~y tham gia phản ứng tr|ng gương l{
A B C D
Câu 12: Cho c|c chất sau : phenol, etanol, axit axetic, natri phenolat, natri hiđroxit Số cặp chất t|c dụng với l{
A B C D
Câu 13: Hai chất hữu X1 X2 có khối lượng ph}n tử 60 đvC X1 có khả phản ứng với: Na, NaOH, Na2CO3 X2 phản ứng với NaOH (đun nóng) khơng phản ứng Na Công thức cấu tạo X1, X2 l{
A CH3COOH, CH3COOCH3 B (CH3)2CHOH, HCOOCH3 C HCOOCH3, CH3COOH D CH3COOH, HCOOCH3
Câu 14: Cho tất c|c đồng ph}n mạch hở, có cơng thức ph}n tử C2H4O2 t|c dụng với : Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy l{
A B C D
Câu 15: Ch du ng quy t m va nươ c brom co the pha n bie t đươ c ng cha t na o sau ? A axit fomic ; axit axetic ; axit acrylic ; axit propionic
B Axit axetic; axit acrylic; anilin; toluen; axit fomic C Ancol etylic; ancol metylic; axit axetic; axit propionic D Ancol etylic; ancol metylic ; phenol ; anilin
Câu 16: Đo t cha y hoa n toa n mo t anđehit đơn chư c no, ma ch hơ A ca n 17,92 l t O2 (đktc) Ha p thu he t sa n pha m cha y va o nươ c vo i đươ c 40 gam ke t tu a va dung di ch X Đun no ng dung di ch X la i co 10 gam ke t tu a nư a Co ng thư c pha n tư A la
A CH2O B C2H4O C C3H6O D C4H8O
Câu 17: X, Y, Z, T la anđehit no hơ đơn chư c đo ng đa ng lie n tie p, đo MT = 2,4MX Đo t cha y hoa n toa n 0,1 mol Z ro i p thu he t sa n pha m cha y va o b nh đư ng dung di ch Ca(OH)2 dư tha y kho i lươ ng dung di ch ta ng hay gia m bao nhie u gam?
A tăng 18,6 gam B tăng 13,2 gam C Gia m 11,4 gam D Gia m 30
(25)Câu 18: X la ho n hơ p go m anđehit đo ng đa ng lie n tie p Cho 0,1 mol X ta c du ng vơ i lươ ng dư dung di ch AgNO3/NH3 đươ c 25,92 gam ba c % so mol anđehit co so cacbon nho X la
A 20% B 40% C 60% D 75%
Câu 19: Cho 0,1 mol mo t anđehit X ta c du ng he t vơ i dung di ch AgNO3/NH3 (dư) đươ c 43,2 gam Ag Hiđro ho a hoa n toa n X đươ c Y Bie t 0,1 mol Y ta c du ng vư a đu vơ i Na vư a đu đươ c 12 gam n X co co ng thư c pha n tư la
A CH2O B C2H2O2 C C4H6O D C3H4O2
Câu 20: X la ho n hơ p anđehit đơn chư c Chia 0,12 mol X tha nh hai pha n ba ng : - Đo t cha y he t pha n đươ c 6,16 gam CO2 va 1,8 gam H2O
- Cho pha n ta c du ng vơ i lươ ng dư dung di ch AgNO3/NH3 đươ c 17,28 gam ba c X go m anđehit co co ng thư c pha n tư la
A CH2O va C2H4O B CH2O va C3H6O C CH2O va C3H4O D CH2O va C4H6O
Câu 21: Cho m gam ancol đơn chư c no (hơ ) X qua o ng đư ng CuO (dư) nung no ng Sau pha n ng hoa n toa n tha y kho i lươ ng cha t n o ng gia m 0,32 gam Ho n hơ p thu đươ c (go m anđehit va nươ c) co t kho i so vơ i H2 la 19 Gia tri m la
A 1,2 gam B 1,16 gam C 0,92 gam D.0,64 gam
Câu 22: X la ho n hơ p ancol đơn chư c đo ng đa ng lie n tie p Cho 0,3 mol X ta c du ng hoa n toa n vơ i CuO đun no ng đươ c ho n hơ p Y go m anđehit Cho Y ta c du ng vơ i lươ ng dung di ch AgNO3/NH3 đươ c 86,4 gam Ag X go m
A CH3OH va C2H5OH B C3H7OH va C4H9OH
C C2H5OH C3H7OH D C3H5OH va C4H7OH
Câu 23: Da n gam ancol đơn chư c A qua o ng đư ng CuO, nung no ng Ngưng tu pha n thoa t đươ c ho n hơ p X Cho X ta c du ng vơ i lươ ng dư dung di ch AgNO3/NH3 đươ c 43,2 gam ba c A la
A ancol metylic B ancol etylic C ancol anlylic D ancol
benzylic
Câu 24: X la ho n hơ p go m mo t ancol đơn chư c no, ma ch hơ A va mo t anđehit no, ma ch hơ đơn chư c B (A va B co cu ng so cacbon) Đo t cha y hoa n toa n 13,4 gam X đươ c 0,6 mol CO2 va 0,7 mol H2O So nguye n tư C A, B đe u la
A B C D
Câu 25: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCHO v{ 0,1 mol HCOOH t|c dụng với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3, đun nóng Sau c|c phản ứng xảy ho{n to{n, khối lượng Ag tạo thành
A 43,2 gam B 10,8 gam C 64,8 gam D 21,6 gam
Câu 26: Cho 0,1 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng t|c dụng với lượng dư dung dịch AgNO3trong NH3, đun nóng thu 32,4 gam Ag Hai anđehit X l{
A HCHO C2H5CHO B HCHO CH3CHO C C2H3CHO C3H5CHO D CH3CHO C2H5CHO
Câu 27: Hiđro ho| ho{n to{n hỗn hợp M gồm hai anđehit X v{ Y no, đơn chức, mạch hở, d~y đồng đẳng (MX< My), thu hỗn hợp hai ancol có khối lượng lớn khối lượng M l{ gam Đốt ch|y ho{n to{n M thu 30,8 gam CO2 Công thức v{ phần trăm khối lượng X l{
A HCHO 50,56% B CH3CHO 67,16%
C CH3CHO 49,44% D HCHO 32,44%
Câu 28: Cho 0,1 mol anđehit X t|c dụng với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, đun nóng thu 43,2 gam Ag Hiđro ho| X thu Y, biết 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với 4,6 gam Na Công thức cấu tạo thu gọn X l{
(26)Câu 29: Hai hợp chất hữu X v{ Y l{ đồng đẳng kế tiếp, t|c dụng với Na v{ có phản ứng tráng bạc Biết phần trăm khối lượng oxi X, Y l{ 53,33% v{ 43,24% Công thức cấu tạo X v{ Y tương ứng l{
A HOCH2CHO HOCH2CH2CHO B HOCH2CH2CHO HOCH2CH2CH2CHO
C HCOOCH3 HCOOCH2CH3 D HOCH(CH3)CHO HOOCCH2CHO
Câu 30: Hợp chất hữu X t|c dụng với dung dịch NaOH đun nóng v{ với dung dịch AgNO3 NH3 Thể tích 3,7 gam chất X thể tích 1,6 gam khí O2 (cùng điều kiện nhiệt độ v{ |p suất) Khi đốt ch|y ho{n to{n gam X thể tích khí CO2 thu vượt qu| 0,7 lít (ở đktc) Cơng thức cấu tạo X l{
A HCOOC2H5 B CH3COOCH3 C HOOCCHO D OHCCH2CH2OH
Câu 31: Hiđro ho| ho{n to{n m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, d~y đồng đẳng thu (m + 1) gam hỗn hợp hai ancol Mặt kh|c, đốt ch|y ho{n to{n m gam X cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc) Gi| trị m l{
A 10,5 B 8,8 C 24,8 D 17,8
Câu 32: Cho m gam hỗn hợp X gồm hai rượu (ancol) no, đơn chức, d~y đồng đẳng t|c dụng với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp rắn Z v{ hỗn hợp Y (có tỉ khối so với H2 l{ 13,75) Cho to{n Y phản ứng với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3 đun nóng, sinh 64,8 gam Ag Gi| trị m
A 7,8 B 8,8 C 7,4 D 9,2
Câu 33: Cho 3,6 gam anđehit đơn chức X phản ứng ho{n to{n với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3 đun nóng, thu m gam Ag Ho{ tan ho{n to{n m gam Ag dung dịch HNO3 đặc, sinh 2,24 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Công thức X l{
A C3H7CHO B HCHO C C4H9CHO D C2H5CHO
Câu 34: Oxi hoá 1,2 gam CH3OH CuO nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp sản phẩm X (gồm HCHO, H2O CH3OH dư) Cho to{n X t|c dụng với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3, 12,96 gam Ag Hiệu suất phản ứng oxi ho| CH3OH
A 76,6% B 80,0% C 65,5% D 70,4%
Câu 35: Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO v{ H2 qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng Sau phản ứng xảy ho{n to{n, thu hỗn hợp khí Y gồm hai chất hữu Đốt ch|y hết Y thu 11,7 gam H2O 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) Phần trăm theo thể tích H2 X
A 35,00% B 65,00% C 53,85% D 46,15%
Câu 36: Hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, mạch hở, d~y đồng đẳng Oxi ho| ho{n to{n 0,2 mol hỗn hợp X có khối lượng m gam CuO nhiệt độ thích hợp, thu hỗn hợp sản phẩm hữu Y Cho Y t|c dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 54 gam Ag Gi| trị m l{
A 13,5 B 8,1 C 8,5 D 15,3
Câu 37: A v{ B l{ axit cacboxylic đơn chức Trộn 1,2 gam A với 5,18 gam B hỗn hợp X Để trung hòa hết X cần 90 ml dung dịch NaOH 1M A, B l{
A Axit propionic, axit axetic B axit axetic, axit propionic C Axit acrylic, axit propionic D Axit axetic, axit acrylic
Câu 38: Cho 2,46 gam hỗn hợp gồm HCOOH, CH3COOH, C6H5OH t|c dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 1M Tổng khối lượng muối thu sau phản ứng l{
A 3,54 gam B 4,46 gam C 5,32 gam D 11,26 gam
Câu 39: Cho 0,3 mol axit X đơn chức trộn với 0,25 mol ancol etylic đem thực phản ứng este hóa thu thu 18 gam este T|ch lấy lượng ancol v{ axit dư cho t|c dụng với Na thấy tho|t 2,128 lít H2 Vậy công thức axit v{ hiệu suất phản ứng este hóa l{
A CH3COOH, H% = 68% B CH2=CHCOOH, H%= 78%
(27)Câu 40: Oxi ho| anđehit OHCCH2CH2CHO điều kiện thích hợp thu hợp chất hữu X Đun nóng hỗn hợp gồm mol X v{ mol ancol metylic với xúc t|c H2SO4 đặc thu este Z v{ Q (MZ < MQ) với tỷ lệ khối lượng mZ : mQ = 1,81 Biết có 72% ancol chuyển th{nh este Số mol Z v{ Q l{
A 0,36 0,18 B 0,48 0,12 C 0,24 0,24 D 0,12
0,24
Đ\P \N TRẮC NGHIỆM ANĐEHIT-XETON-AXIT CACBOXYLIC
1.C 2.C 3.D 4.A 5.A 6.C 7.D 8.B 9.C 10.D
11.C 12.A 13.D 14.B 15.B 16.C 17.C 18.A 19.D 20.C
21.A 22.A 23.A 24.B 25.C 26.B 27.A 28.B 29.A 30.A
31.D 32.A 33.A 34.B 35.D 36.C 37.B 38.D 39.C 40.A
(28)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh
nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹnăng sư phạm đến từcác trường Đại học
trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG:Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, NgữVăn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học - Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An và trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ởtrường đạt điểm tốt
ở kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần
Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn cùng đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, NgữVăn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia