Đang tải... (xem toàn văn)
Tính thể tích khí hidro (đktc) tạo thành sau phản ứng. Viết phương trình hóa học. Chất nào còn dư sau phản ứng khối lượng bao nhiêu. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng. DẠNG 5:BÀ[r]
(1)
CHƯƠNG IV: OXI – KHÔNG KHÍ
I.TÍNH CHẤT CỦA OXI:
1 Tính chất vật lý: Oxi chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí Oxi hóa lỏng -183 0C Oxi lỏng có màu xanh nhạt
2 Tính chất hóa học: Khí oxi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại hợp chất Trong hợp chất hóa học, ngun tố oxi có hóa trị II
Ví dụ: S +O(r) 2(k)t0SO2(k) 4P +5O(r) 2(k) t02P O2 5(r)
3Fe +2O(r) 2(k)t0Fe O3 4(r) CH4(k) + 2O2(k)t0 CO + 2H O2(k)
II SỰ OXI HĨA – PHẢN ỨNG HỐ HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI:
1 Sự tác dụng oxi với chất oxi hóa
2 Phản ứng hố hợp phản ứng hóa học có chất (sản phẩm) tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu
Ví dụ: CaO+H O2 Ca(OH)2 Mg+St0MgS
3.Ứng dụng oxi: Khí oxi cần cho hơ hấp người động vật, cần để đốt nhiên liệu đời sống sản xuất
III.OXIT:
1.Định nghĩa oxit: Oxit hợp chất nguyên tố, có nguyên tố oxi Vd: K2O, Fe2O3, SO3, CO2…
2.Công thức dạng chung oxit MxOy
- M: kí hiệu nguyên tố khác (có hóa trị n)
- Cơng thức MxOy theo quy tắc hóa trị n.x = II.y Phân loại: Gồm loại chính: oxit axit oxit bazơ
Vd: Oxit axit: CO2, SO3, P2O5… Oxit bazơ: K2O,CaO, ZnO… Cách gọi tên oxit :
a Oxit bazơ: Tên oxit = tên kim loại(kèm theo hóa trị) + oxit VD: K2O: kali oxit CuO: đồng (II) oxit
b Oxit axit
Tên oxit = tên phi kim (kèm tiền tố số nguyên tử phi kim) + oxit (kèm tiền tố số nguyên tử oxi)
VD: N2O5: đinitơ pentaoxit SiO2: silic đioxit
IV ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY:
1/ Điều chế khí oxi phịng thí nghiệm:
- Nhiệt phân chất giàu oxi dễ bị phân hủy oxi (KMnO4, KClO3 …) - Cách thu: + Đẩy khơng khí + Đẩy nước
PTPƯ: 2KClO3t02KCl+3O2 2KMnO4t0K MnO +MnO +O2 4 2 2
PHÒNG GD & ĐT THỊ XÃ ĐÔNG TRIỀU TRƯỜNG THCS NGUYỄN ĐỨC CẢNH
(2)2 Sản xuất khí oxi cơng nghiệp: dùng nước khơng khí - Cách điều chế:
+ Hoá lỏng khơng khí nhiệt độ thấp áp suất cao, sau cho khơng khí lỏng bay thu khí nitơ -1960C sau khí oxi -1830C
+ Điện phân nước
đi ê n phân
2 2
2H O2H +O
3 Phản ứng phân hủy: phản ứng hố học chất sinh hai hay nhiều chất Vd: 2Fe(OH)3t0Fe O +3H O2 3 2 2KNO3t02KNO +O2 2
- Nhận khí O2 tàn đóm đỏ, O2 làm tàn đóm đỏ bùng cháy.
V.KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY:
1.Thành phần khơng khí: khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí Thành phần theo thể tích khơng khí là: 78 % khí nitơ, 21% khí oxi, 1% chất khí khác ( khí cacbonic, nước, khí hiếm…) Sự cháy: oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng
Sự oxi hoá chậm: oxi hóa có tỏa nhiệt khơng phát sáng
CHƯƠNG V: HIĐRO – NƯỚC
I TÍNH CHẤT CỦA HIĐRO :
1 Tính chất vật lý: Hiđro chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khí Tính chất hóa học: Khí hiđro có tính khử, nhiệt độ thích hợp, hiđro khơng kết hợp với đơn chất oxi, mà cịn kết hợp với nguyên tố oxi số oxit kim loại Các phản ứng tỏa nhiều nhiệt
VD: a/ 2H +O2 2t02H O2 b/ H2(k)+CuO(r)t0Cu +H O(r) 2 (h)
II ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ:
1 Trong phịng thí nghiệm: Khí H2 điều chế cách cho axit ( HCl H2SO4 loãng) tác dụng với kim loại kẽm (hoặc sắt, nhôm)
PTHH:Zn+2HCl H +ZnCl2 2
- Thu khí H2 cách đẩy nước hay đầy khơng khí
- Nhận khí H2 que đóm cháy, H2 cháy với lửa màu xanh
2/ Trong công nghiệp: - Điện phân nước:
di ê n phân
2 2
2H O2H +O
- Khử oxi H2O khí than:
0
t
2
H O+CCO+H
3.Phản ứng thế: Là phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất
VD: Fe +H2SO4 FeSO4+H2
IV NƯỚC:
1.Thành phần hóa học nước:
Nước hợp chất tạo nguyên tố hiđro oxi - Chúng hóa hợp:
(3)+ Theo tỉ lệ khối lượng phần hiđro phần oxi Tính chất nước:
a/ Tính chất vật lý: Nước chất lỏng, không màu, không mùi, không vị, sơi 1000C, hóa rắn 00C,
d =1g/ml, hịa tan nhiều chất rắn, lỏng, khí b Tính chất hóa học:
1,Tác dụng với kim loại: Nước tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường ( Na, K, Ca,…) tạo thành bazơ hiđro Vd:2Na + 2H O 2 2NaOH + H2
2,Tác dụng với số oxit bazơ
- Nước tác dụng với số oxit bazơ tạo thành bazơ Dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành xanh VD:CaO + H O 2 Ca(OH)2
3, Tác dụng với số oxit axit:
- Nước tác dụng với số oxit axit tạo thành axit Dung dịch axit làm đổi màu q tím thành đỏ VD:P O + 3H O 2 5 2 2H PO3 4
V AXIT – BAZƠ – MUỐI:
AXIT:
1 Định nghĩa:Axit hợp chất mà phân tử gồm hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit Phân loại gọi tên:
a Axit khơng có oxi: HCl, H2S, HBr, HF…
Tên axit = Axit + tên phi kim + hiđric VD: HCl: axit clohiđric b Axit có oxi: H2SO4, HNO3, H3PO4, H2CO3…
Axit có nhiều nguyên tử oxi:Tên axit = Axit + tên phi kim + ic VD: H2SO4: axit sunfuric
Axit có ngun tử oxi:Tên axit = Axit + tên phi kim + VD: H2SO3: axit sunfurơ
2 BAZƠ:
a Định nghĩa: Bazơ hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (- OH)
b Phân loại gọi tên:
- Dựa vào tính tan nước, bazơ chia làm loại:
+ Bazơ tan gọi kiềm ( Vd: NaOH, KOH, Ca(OH)2,… ) + Bazơ không tan (Vd: Cu(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3,… )
- Tên bazơ = tên kim loại (kèm hóa trị kim loại có nhiều hóa trị) + hiđrơxit VD: NaOH : natri hiđroxit Fe(OH)3 : sắt (III) hiđroxit
3 MUỐI:
a Định nghĩa: Muối hợp chất mà phân tử gồm có nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit b Phân loại gọi tên:
- Dựa vào thành phần phân tử, muối chia làm loại:
(4)- Tên muối = tên kim loại (kèm hóa trị kim loại nhiều hóa trị) + tên gốc axit VD: Al2(SO4)3 : nhôm sunfat KHCO3: kali hiđrocacbonat
CHƯƠNG VI: DUNG DỊCH
I DUNG DỊCH:
- Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan - Ở nhiệt độ xác định:
+ Dung dịch chưa bão hịa dung dịch hòa tan thêm chất tan Dung dịch bão hòa dung dịch khơng thể hịa tan thêm chất tan
- Muốn chất rắn tan nhanh nước, ta thực 1, biện pháp sau:khuấy dung dịch, đun nóng dung dịch, nghiền nhỏ chất rắn
II ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC:
- Độ tan (S) chất số gam chất tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định
- Độ tan chất rắn tăng tăng nhiệt độ Độ tan chất khí tăng giảm nhiệt độ tăng áp suất
III NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH:
- Nồng độ phần trăm cho biết số gam chất tan có 100g dung dịch: % 100 % x m m C dd ct
- Nồng độ mol cho biết số mol chất tan lít dung dịch: )
/ (mol l V
n CM
B/ BÀI TẬP:
Bài : Viết phương trình hóa học biểu diễn biến hố sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng ?
a) K → K2O → KOH b) P → P2O5 → H3PO4 c) Cu → CuO → CuSO4
d) H2 → H2O → H2SO4 → H2 → Fe → FeCl2 Bài a Hoàn thành phương trình phản ứng sau:
P + O2
0
t
P2O5 SO2 + O2
0
t , xt
SO3 Al + O2
0
t
Al2O3 C2H4 + O2
0
t
CO2 + H2O b Cho biết vai trò oxi phản ứng
DẠNG 2:NHẬN BIẾT CHẤT ,PHÂN LOẠI CHẤT VÀ TÁCH CHẤT
(5)Bài Hãy phân biệt chất sau :
a Có bình đựng riêng biệt khí sau: khơng khí, khí oxi, khí hiđro, khí cacbonic b Có lọ nhãn đựng dung dịch NaOH, H2SO4, Na2SO4
c Có gói bột nhãn chứa chất sau : Na2O, SO3, MgO
Bài 3.Hỗn hợp gồm bột: nhôm,sắt,đường.Hãy trình bày cách để tách riêng chất DẠNG 3:TÍNH THEO CTHH
Bài 1.Xác định phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất: Fe3O4;K2SO4
Bài 2.Hợp chất X có thành phần nguyên tố: 43,3%Na ;11,3%C 45,3%O.Xác định CTPT X,biết phân tử khối 106
Bài Khối lượng mol oxit kim loại 160gam, thành phần khối lượng kim loại oxit 70% Xác định cơng thức hóa học oxit ?
Bài Xác định công thức hóa học nhơm oxit, biết tỉ lệ khối lượng nguyên tố nhôm oxi 4,5 :
Bài Một oxit lưu huỳnh oxi chiếm 60% khối lượng Tìm cơng thức phân tử oxit đó?
DẠNG 4: TÍNH THEO PTHH Bài Cho 8,1 g Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl
a) Hồn thành phương trình hố học b) Tính thể tích khí hiđro tạo thành (ở đktc)
c) Tính khối lượng AlCl3 tạo thành (Biết Al = 27, H = 1, O = 16, Cl = 35,5)
Bài 2.Cho 9,2g Na vào nước dư thu dung dịch NaOH khí H2 Tính thể tích khí H2 (đktc) thoát khối lượng NaOH tạo thành ?
Bài Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn tồn với dung dịch HCl a Viết phương trình hố học
b Tính thể tích khí hidro sinh (đktc)
c Nếu dùng toàn lượng H2 bay đem khử 12 gam bột CuO nhiệt độ cao chất cịn dư gam ? ( Zn = 65 ; Cl = 35,5 ; Cu = 64 ; O = 16 ; H= )
Bài Cho 13 gam Zn tác dụng với dung dịch có chứa 18,25 gam HCl a) Tính xem chất cịn dư sau phản ứng khối lượng dư ? b) Tính khối lượng ZnCl2 tạo thành sau phản ứng
c) Tính thể tích khí H2 thu đktc (Cho Zn = 65; H = 1; O = 16; Cl = 35,5) Bài Cho 19,5g kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric Hãy cho biết : a Tính thể tích khí H2 (đktc) thu
b Nếu dùng thể tích khí H2 để khử 19,2g sắt (III) oxit thu gam sắt ?
Bài 6: Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 cách oxi hóa sắt nhiệt độ cao a Tính số gam sắt số gam oxi cần dùng để điều chế 2,32 gam oxit sắt từ
b Tính số gam kalipemanganat KMnO4 cần dùng để có đủ lượng oxi dùng cho phản ứng Bài 7: Đốt cháy hốn tồn 6,2 g photpho bình đựng khí oxi
a Tính khối lượng điphotphopentaoxit tạo thành sau phản ứng b Tính thể tích khí oxi tham gia tham gia phản ứng (đktc)
(6)tích khơng khí)
Bài Lưu huỳnh cháy khơng khí theo phương trình phản ứng: S + O2 → SO2
Biết oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí Thể tích khơng khí đktc cần thiết đốt cháy hoàn toàn 3,2 gam lưu huỳnh
Bài 9: Cho 1,3 g kẽm tác dụng với 400ml dung dịch HCl theo sơ đồ phản ứng sau: Zn + HCl → ZnCl2 + H2
a Lập phương trình hóa học cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng hóa học nào? b Tính khối lượng muối kẽm clorua thể tích khí hidro (đktc) tạo thành sau phản ứng c Tính nồng độ mol/l dung dịch HCl cần dùng
Bài 10: Cho 0,65 g kẽm tác dụng với dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu khí hidro (đktc) a Tính thể tích khí hidro tạo thành sau phản ứng (đktc)
b Tính khối lượng muối thu sau phản ứng
Bài 11: Cho 1,95g kẽm tác dụng với 1,47g H2SO4 loãng nguyên chất a Viết phương trình hóa học
b Tính khối lượng chất cịn dư sau phản ứng
c Tính thể tích khí hidro (đktc) tạo thành sau phản ứng
Bài 12: Cho 1,62g nhôm tác dụng với 0,15 mol H2SO4 lỗng sau phản ứng thu muối nhơm sunfat khí hidro
a Viết phương trình hóa học
b Chất cịn dư sau phản ứng khối lượng c Tính khối lượng muối thu sau phản ứng
DẠNG 5:BÀI TẬP CÓ LIÊN QUAN ĐẾN NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH Bài Hãy tính số mol số gam chất tan dung dịch sau:
a/ 500ml dung dịch KNO3 2M b/ 250ml dung dịch CaCl2 0,1M
Bài Tính nồng độ % dung dịch sau : a 20g KCl 600g dung dịch
c Hòa tan 15g NaCl vào 45g nước
Bài Cho 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M Hãy: a) Tính lượng khí H2 tạo đktc?
b) Chất dư sau phản ứng lượng dư bao nhiêu? c) Tính nồng độ chất sau phản ứng?
Bài Cho a gam kim loại Kẽm vào 400 ml dung dịch HCl Sau phản ứng kết thúc thu 2,24 lít khí Hiđro ( đktc)
a) Viết phương trình hố học xảy b) Tính a
c) Tính nồng độ mol/lít dung dịch HCl tham gia phản ứng
DẠNG 6:XÁC ĐỊNH CTHH DỰA VÀO PTHH
(7)loại dùng
(8)Website HOC247 cung cấp mơi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc
Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia