chương i este – lipit a este i lí thuyết 1 este là gì cttq rcoor’ r’ khác h vd 1 những chất sau đây chất nào không phải là este rcoor ch2 ch – coor rocor’ roocr’ ror’ rono2 rcooh rcor’ rco

A, B là các kim loại hoạt động hóa trị II, hòa tan hỗn hợp gồm 23,5 cacbonat của A và 8,4 gam muối cacbonat của B bằng dung dịch HCl dư đó cô cạn và điện phân nóng chảy hoàn toàn các muố[r]

Chương I ESTE – LIPIT A ESTE I LÍ THUYẾT

1 Este gì? CTTQ: RCOOR’ (R’ khác H)

VD 1: Những chất sau chất este: RCOOR, CH2 =CH – COOR,

ROCOR’, ROOCR’, ROR’, RONO2, RCOOH, RCOR’, RCOX , ROH, RCl ( X: F,

Cl, Br, I)

VD2: Cho chất có cơng thức sau chất thuộc loại este

(1) CH3CH2COOCH3; (2) CH3OOCCH3; (3) HCOOC2H5; (4) CH3COOH; (5)

CH3ONO2 ;

(6) HOOCCH2CH2OH; (7) CH3OOC-COOC2H5

2 Tính chất a Tính chất vật lí

Este khơng có liên kết hiđro thế:

Este có nhiệt độ sơi thấp axit ancol có số nguyên tử cacbon Chất lỏng nhẹ nước không tan nước tan dung môi hữu

VD: So sánh nhiệt độ sôi este sau đây: (1) C2H5COOH; (2) C3H7OH; (3)

CH3COOC2H5;

(4) CH3CHO (5),C3H8 (6)

b Tính chất hóa học

 Phản ứng thủy phân

PTTQ: RCOOR’ + H2O

0 ,

H t   

   RCOOH + R’OH

Môi trường axit xảy thuận nghịch khơng hồn tồn, xảy chậm có giới hạn Vậy muốn tăng hiệu suất phản ứng (tạo este) phải làm gì? Vai trị H2SO4

đặc

VD: Xét yếu tố sau đây: nhiệt độ, nồng độ chất phản ứng,chất xúc tác, chất chất phản ứng + Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng este hoá

+ Yếu tố ảnh hưởng đến cân phản ứng este

 b.Mơi trường kiềm (phản ứng xà phịng hóa): xảy chiều hiệu suất

cao môi trường axit PTTQ: RCOOR’ + NaOH t0

  RCOONa + R’OH

Những este có dạng RCOOCH=CH – R’ tiến hành thủy phân tạo sản phẩm anđehit có dạng

R’ – CH2 – CHO có tham gia phản ứng tráng bạc

VD1: Hãy viết PT thủy phân este vinyl axetat (CH3COOCH=CH2) Gọi tên sản

phẩm thu

Những este có dạng HCOOR tham gia phản ứng tráng gươngAg tác dụng với

Cu(OH)2/OH- ,t0kết tủa đỏ gạch Cu2O

VD2: Viết đồng phân cấu tạo gọi tên este có CTPT: C2H4O2, C3H6O2,

C4H8O2 cho biết ứng với CTPT có đồng phân este tham gia phản

ứng tráng bạc, phản ứng với Cu(OH)2/OH-, t0

Những este có dạng HCOOCH=CH – R tiến hành thủy phân tạo hai sản phẩm có tham gia phản ứng tráng bạc tác dụng với Cu(OH)2/OH- ,t0kết tủa đỏ

gạch Cu2O

VD3: Viết đồng phân CT este có CTPT C4H6O2, C5H8O2 cho biết ứng với

mỗi CTPT có đồng phân este thủy phân tạo ra: (1) Hỗn hợp có tham gia phản ứng tráng bạc

Những este có dạng RCOOC6H5 tiến hành thủy phân môi trường kiềm tạo

ra hai muối nước

TQ: RCOOC6H5 + NaOH

 t RCOONa + C6H5ONa + H2O

VD: CH3COOC6H5 + NaOH

 t ………

Những este có gốc HĐC khơng no tham gia phản ứng cộng H2, cộng Br2, HX,

H2O phản ứng trùng hợp tạo polime

3 Điều chế: a Este ancol

RCOOH + R’OH  H SO d t2 ,0

    RCOOR’ + H2O

b Este phenol (RCO)2O + C6H5OH

0

 t RCOOC6H5 + RCOOH

Chú ý : không lấy axit mà lấy anhiđrit axit halogenua axit(RCOX) tác dụng với phenol

Viết PT điều chế este metyl fomat, etyl axetat, metyl axetat, vinyl axetat,phenyl axetat, metyl benzoat

4 Ứng dụng

- Làm dung môi hữu (dung môi pha sơn)

- Tổng hợp polime để làm chất dẻo, thủy tinh hữu cơ, keo dán VD

- Một số este có mùi thơm sử dụng mĩ phẩm, thực phẩm VD

II BÀI TẬP

- Este no, đơn chức Esete tạo axit no, đơn chức ancol no đơn chức có CTCT là: CnH2n+1COOCmH2m+1

CTPT: CnH2nO2 (n>2) Dạng 1: Đốt cháy este

+ Nếu nH O2 nCO2  este no, đơn chức

Câu 1. Đốt este hữu X thu 13,2 gam CO2 5,4 gam H2O X thuộc loại:

A No, đơn chức B Vòng, đơn chức C No, hai chức D Không no, không rõ số chức

Câu Đốt cháy lượng este no, đơn chức E dùng 0,35 mol O2, thu 0,3 mol CO2

CTPT este là:

A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2

Câu 3. Đốt cháy 3,7 gam chất hữu A phải dùng 3,92 lít O2 (đktc) đủ, thu CO2 H2O

theo tỷ lệ mol 1:1 A tác dụng với dd KOH thu chất hữu CTPT A là: A C3H6O2 B C2H4O2 C C4H8O2 D C3H4O2

Câu 4. Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp gồm etyl axetat etyl propionat thu 4,48 lít CO2(đkc) Khối lượng H2O thu là:

A 25,2 g B 50, 4g C.3,6 g D 10,8 g

Câu 5 làm bay 7,4 gam este thiếm thể tích 3,2 gam O2 điều

kiện Số đồng phân este :A B C D

Câu 6. Đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam este X thu 11,44 gam CO2 4,68 gam

H2O Công thức phân tử este là:

Câu 7. Đốt cháy hoàn toàn 3,7g este đơn chức X thu 3,36lit khí CO2(đktc)

và 2,7g nước CTPT X là:

A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H8O2

Câu 8. Đốt cháy hoàn toàn 4,2g este đơn chức (E) thu 6,16g CO2 2,52g

H2O (E) là:

A HCOOCH3 B CH3COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC2H5

Câu Khi đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức số mol CO2 sinh số mol O2 phản ứng Tên gọi este là:

A n-propyl axetat B metyl axetat C etyl axetat D metyl fomiat

Câu 10. Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam hh este đồng phân ta thu 6,72 lít CO2 (đktc) 5,4

gam H2O CTCT este là:

A CH3COOCH3; HCOOC2H5

B CH3COO-CH2CH2-OCOCH3; C2H5OCO-COOC2H5

C CH2=CH-COOCH3; HCOOCH2-CH=CH2

D A, B, C

Dạng 2: Phản ứng thủy phân 1 Môi trường axit : PTTQ:

2. RCOOR’ + H2O

0 ,

H t   

   RCOOH + R’OH (este) (Axit ) ( ancol ) Nhận xét tỉ lệ số mol?

VD: Thủy phân este E có cơng thức phân tử C4H8O2 (có mặt H2SO4 loãng) thu

2 sản phẩm hữu X Y Từ X điều chế trực tiếp Y phản ứng Tên gọi E là:

A. metyl propionat B. propyl fomat C. ancol etylic D. etyl axetat

2 Môi trường kiềm : RCOOR’ + NaOH

 t RCOONa + R’OH

(Muối) (ancol) - Thủy phân este đơn chức tỉ lệ số mol 1:

- Este tạo nacol đachức axit đơn chức

0

(RCOO R nNaOH)n '  t nRCOONa R OH '( )n

- Este tạo nacol đơn chức axit đa chức

0

( ')n  t ( )n '

R COOR nNaOH R COONa nR OH

- Hãy tính số nhóm chức este?

Câu 1 Xà phịng hóa hh etyl axetat metyl axetat mơi trường NaOH thu ?

A muối + ancol B muối + ancol

C Chỉ muối + ancol D Kq khác

Câu 2 Xà phịng hóa hh metyl axetat metyl propionat mơi trường NaOH thu ?

A muối + ancol B muối + ancol

C Chỉ muối + ancol D Kq khác

Xà phịng hóa phenyl axetat thu muối ? Viết PTPƯ

Câu 3 Cho este (X) có cơng thức C4H8O2 biết (X) + NaOH→ C2H3O2Na + (Y) Tên (X)

(Y) ?

A metyl propionat, ancol etylic B metyl axetat, ancol propionat

C metyl propionat, ancol metylic D etyl axetat, ancol etylic

Câu 4: Este X no đơn chức, mạch hở có tỉ khối so với oxy 2,75 tham gia phản ứng xà phịng hố tạo ancol etylic.Cơng thức cấu tạo X

A.HCOOCH2CH3 B CH3COOCH2CH3

C CH3CH2 COOCH3 D.CH3CH2 CH2 COOCH3

Câu 5: Cho 13,2 gam etylaxetat tác dụng đủ với dd NaOH Khối lượng muối ?

(Khối lượng muối = khối lượng RCOONa)

( Khối lượng chất rắn = khối lượng muối + với NaOH KOH dư )

Câu 7. xà phịng hóa hồn tồn 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2 M Sau phản ứng hồn tồn cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng bao nhiêu?

Câu 8. 11 Đun nóng 9,9 gam phenyl benzoat với 150 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m?

Câu 9 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol este (X) thu 0,3 mol CO2 0,3 mol H2O Nếu 0,1 mol

(X) tác dụng hoàn tồn với KOH thu gam 9,8 gam muối Công thức muối ?

A CH3COOCH3 B HCOOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC2H5

(tính số C :

es

 CO 

C

te n

n CTPT

n , Viết PTPT Thủy phân :

RCOOR’ + NaOH

 t RCOONa + R’OH,

tính MRCOONa  R CTCT )

Câu 10: Xà phịng hố 7,4g este CH3COOCH3 ddNaOH Khối lượng NaOH

dùng là:A 4,0g B 8,0g C 16,0g D 32,0g

Câu 11: Chất hữu (A) mạch thẳng, có cơng thức phân tử C4H8O2 Cho 2,2g (A)

phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 2,05g muối Công thức cấu tạo (A) là:

A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C C3H7COOH D CH3COOC2H5

Câu 12. thủy phân hoàn toàn 8, gam este đơn chức, mạch hở X với 100 ml dd KOH M (vừa đủ) thu 4,6 g ancol Y Tên gọi X là:

A etyl fomat B etyl propionat C etyl axetat D propyl axetat

Câu 13. Chất hữu A mạch thẳng, có CTPT: C4H8O2 Cho 2,2 g A phản ứng vừa

đủ với dung dịch NaOH, cạn dung dịch sau phản ứng thu 2,05 g muối khan CTCT A

A CH3COOC2H5 B HCOOC3H7 C C2H5COOCH3 D C3H7COOH

Câu 14: Thuỷ phân este X có CTPT C4H8O2 dung dịch NaOH thu hỗn

hợp hai chất hữu Y Z Y có tỉ khối so với H2 16 X có cơng thức

là

A HCOOC3H7 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H5 D C2H5COOCH3 Câu 15: Xà phịng hố hồn tồn 22,2 gam hỗn hợp gồm hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH 1M (đun nóng) Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng

A 400 ml B 300 ml C 150 ml D 200 ml

Câu 16: Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam este no, đơn chức, mạch hở X với 100ml dd NaOH 1,3M (vừa đủ) thu 5,98 gam ancol Y Tên gọi X là:A Etyl fomat B Etyl axetat C Etyl propionat D Propyl axetat

Câu 17: Cho 12,04 gam vinyl axetat tác dụng hoàn toàn với NaOH Cho dd AgNO3/NH3 dư thu

được gam Ag?

A 30,24 gam B 46,86 gam C 28,96 gam D 32,86 gam

Câu 18: Đem 4,2 gam este hữu đơn chức no X xà phịng hố dd NaOH dư thu 4,76 gam muối Công thức X là:

A CH3COOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOCH3 D HCOOC2H5

(so sánh mRCOONa mRCOOR' MRCOONa MRCOOR'  R' 23 loại Đáp án không phù hợp

rồi giải)

Câu 19: Cho gam este axit cacboxylic no đơn chức ancol no đơn chức phản ứng vừa hết với 100 ml dd NaOH 1M Tên gọi este

Câu 20: Cho dãy chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH,

C2H5OH, HCOOCH3 Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương là: A 3

B 6 C 4 D 5

Câu 21: Đun sôi hỗn hợp X gồm 12 gam axit axetic 11,5 gam ancol với H2SO4

đặc làm xúc tác đến phản ứng kết thúc thu m gam este Biết hiệu suất phản ứng este hóa 65% Giá trị m

A 11,44 gam B 17,6 gam C 22 gam D 10,50 gam

Câu 22: Đun sôi hỗn hợp X gồm gam axit axetic 4,6 gam ancol etylic với H2SO4 đặc làm xúc tác đến phản ứng kết thúc thu 6,6 gam este Hiệu suất

phản ứng este hóa là: A. 75% B 80% C 65% D 90%

Câu 23: Khi thủy phân 0,01 mol este X(chỉ chứa este) cần vừa đủ 1,2 (g) NaOH thu rượu đa chức muối axit đơn chức Mặt khác thủy phân 6,35 g (X) cần vừa đủ g NaOH 7,05 g muối Xác định este X:

A (C2H3COO)3C3H5 B (CH3COO)3C3H5

C (HCOO)3C3H5 D (C2H5COO)3C3H5

Câu 24: Để thuỷ phân 0,01 mol este tạo ancol đa chức axit cacboxylic đơn chức cần dùng 1,2 gam NaOH Mặt khác để thủy phân 6,35 gam este cần gam NaOH, sau phản ứng thu 7,05 gam muối Công thức cấu tạo este

A (CH3COO)3C3H5 B (CH2 = CHCOO)3C3H5 C (CH2 = CHCOO)2C2H4 D (C3H5COO)3C3H5

B LIPIT – CHẤT GIẶT RỬA I LÍ THUYẾT

1 Lipit ? HS :

Chất béo (chú ý đặc điểm axit béo)?Tính chất vật lí chất béo Đặc điểm gốc axit chất béo lỏng, chất béo rắn HS trả lời :

CT chung chất béo (dạng đầy đủ thu gọn)

Cho biết đặc điểm CT axit béo sau : axit panmitic, axit oleic, axit stearic từ viết CTCT chất béo tương ứng với axit : panmitin, olein, stearin Tính chất hóa học : tương tự với este

HS viết PTPƯ thủy phân so sánh tỉ lệ chất

Phản ứng xà phịng hóa chất béo tạo muối natri, kali axit béo gọi xà phòng Phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit, bazơ thu ?HS viết PTPƯ Chất béo có gốc axit khơng no cịn tham gia phản ứng cộng (H2, Br2 ), phản ứng oxi

hóa nối đơi (C=C)

Vai trò ứng dụng chất béo

Trong thể chất béo bị oxi hoá thành chất sau : NH3, CO2, H2O

- Xà phịng gì, chất giặt rửa ? viết CTCT - Phương pháp sản xuất xà phòng chất giặt rửa - Ưu nhược điểm xà phòng chất giặt rửa

II BÀI TẬP.

+ Chỉ số axit: số mg KOH dùng để trung hòa gam chất béo

chỉ số xà phòng hóa số mg KOH dùng để xà phịng hóa gam chất béo (phản ứng trung hòa và phản ứng thủy phân)

+ Bảo tồn khối lượng để tính khối lượng chất PTPƯ

Câu 2: Để trung hồ 10g chất béo có số axit 5,6 khối lượng NaOH cần dùng bao nhiêu?

A 0,05g B 0,06g C 0,04g D 0,08g

Câu 3: Xà phịng hố hồn tồn100 gam chất béo cần 19,72 gam KOH Chỉ số xà phịng hố chất béo là?

A.0,1972 B.1,9720 C.197,20 D.19,720

Câu 4: Xà phịng hố hồn tồn 17,24 gam loại chất béo trung tính cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Khối lượng xà phòng (muối natri) thu sau cô cạn dung dịch sau phản ứng

A.17,80 gam B.19,64 gam C.16,88 gam D.14,12 gam

Câu 5: Trong hợp chất sau, hợp chất thuộc loại chất béo? A (C17H31COO)3C3H5 B (C16H33COO)3C3H5

C (C6H5COO)3C3H5 D (C2H5COO)3C3H5 Câu 6: Phát biểu sau không đúng?

A.Chất béo trieste glixerol với axit monocacboxylic có số chẵn nguyên tử cacbon, mạch cacbon dài, không phân nhánh

B Lipit gồm chất béo, sáp steroit, photpholipit,

C Chất béo chưa no chủ yếu gốc axit không no axit béo thường chất lỏng nhiệt độ phòng gọi dầu

D. Phản ứng thủy phân chất béo môi trườngn kiềm phản ứng thuận nghịch

Câu Chất béo có đặc điểm chung sau đây?

A.Không tan nước,nặng nước ,có thành phần dầu,mỡ động thực vật

B.Khơng tan nước, nhẹ nước,có thành phần dầu,mỡ động thực vật

C.Là chất lỏng,khơng tan nước,nhẹ nước,có thành phần dầu,mỡ động thực vật

D.Là chất rắn,khơng tan nước,nhẹ nước,có thành phần dầu,mỡ động thực vật

Câu 8. Phát biểu sau không đúng? A Chất béo không tan nước

B Chất béo không tan nước, nhẹ nước tan nhiều dung môi hữu

C Dầu ăn mỡ bôi trơn có thành phần nguyên tố

D Chất béo este gloxerol axit cacboxylic mạch cacbon dài

Câu Khi cho mỡ lợn (sau rán, giả sử tristearin) vào bát sứ đựng dd NaOH, sau đun nóng khuấy hh thời gian Những tượng q.sát sau đúng?

A Miếng mỡ nổi; sau tan dần

B Miếng mỡ nổi; khơng thay đổi q trình đun nóng khuấy C Miếng mỡ chìm xuống; sau tan dần

D Miếng mỡ chìm xuống, khơng tan

Câu 10: Ở ruột non thể người , nhờ tác dụng xúc tác enzim lipaza dịch mật chất béo bị thuỷ phân thành

A.axit béo glixerol B.axit cacboxylic glixerol

C CO2 H2O D axit béo, glixerol, CO2, H2O

A Phenol B glixerol C ancol đơn chức D este đơn chức

Câu 12: Từ stearin, người ta dùng phản ứng để điều chế xà phịng ? A Phản ứng este hố B Phản ứng thuỷ phân este mơi trường axít C Phản ứng cộng hiđrô D Phản ứng thủy phân este môi trường kiềm

Câu 13: Khi thuỷ phân chất béo mơi trường kiềm thu muối axit béo

A phenol B glixerol C ancol đơn chức D este đơn chức

Câu 14: Khi xà phịng hóa tristearin ta thu sản phẩm

A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COOH glixerol D C17H35COONa glixerol Câu 15: Khi xà phịng hóa tripanmitin ta thu sản phẩm

A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COONa glixerol D C17H35COONa glixerol Câu 16: Khi xà phịng hóa triolein ta thu sản phẩm

A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COONa glixerol D C17H33COONa glixerol

Câu 17: Khi thuỷ phân môi trường axit tristearin ta thu sản phẩm

A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COOH glixerol D C17H35COONa glixerol

Câu 18: Đun hỗn hợp glixerol axit stearic, axit oleic ( có H2SO4 làm xúc tác) có

thể thu loại trieste đồng phân cấu tạo nhau? A B C D

Câu 19 : Khi đun nóng glixerol với hh axit béo C17H35COOH C17H33COOH để thu chất béo có

thành phần chứa gốc axit axit Số CTCT có chất béo : A B C

4 D

Câu 20: Triglixerit este lần este glixerol Có thể thu tối đa triglixerit

đun glixerol với hh axit RCOOH, R'COOH, R''COOH (có H2SO4 đặc làm xúc tác có chứa đồng

thời 2, axit):

A B C 12 D 18

Câu 21: Cho chất lỏng sau: axit axetic, glixerol, triolein Để phân biệt chất lỏng trên, cần dùng

A.nước quỳ tím B.nước dd NaOH

C.dd NaOH D.nước brom

Câu 22.Chất sau thành phần chủ yếu xà phòng ? A CH3COONa B CH3(CH2)3COONa

C CH2=CH- COONa D C17H35COONa Câu 23: Thành phần chất giặt rửa tổng hợp

A C15H31COONa B (C17H35COO)2Ca

C CH3[CH2]11-C6H4-SO3Na D C17H35COOK Câu 24: Chất sau khơng xà phịng ?

A Nước javen B C17H33COONa

C C15H31COOK D C17H35COONa

Câu 25. Xà phịng hố hồn tồn100 gam chất béo (khơng có axit tự do) cần 200ml dung dịch NaOH 1M Chỉ số xà phịng hố chất béo

A.112 B.80 C.800 D.200

Câu 26: Đun nóng lượng chất béo cần vừa đủ 40 kg dd NaOH 15%, giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng (kg) glixerol thu :

Câu 27: Thể tích H2 (đktc) cần để hiđrohố hồn tồn 4,42 kg olein nhờ xúc tác Ni

bao nhiêu lit?

A.336 lit B.673 lit C.448 lit D.168 lit

Câu 28: Khi thủy phân chất sau thu glixerol?

A Lipit B Este đơn chức C Chất béo D Etyl axetat

Câu 29: Khi thủy phân chất sau thu glixerol?

A Lipit B Este đơn chức C Chất béo D Etyl axetat

Câu 30. Chất giặt rửa tổng hợp có ưu điểm

A dùng để giặt rửa nước cứng B rẻ tiền xà phòng C dễ kiếm D có khả hồ tan tốt nước

Câu 31. Hãy chọn khái niệm đúng:

A Chất giặt rửa chất có tác dụng giống xà phòng tổng hợp từ dầu mỏ

B Chất giặt rửa chất có tác dụng làm vết bẩn bề mặt vật rắn C Chất giặt rửa chất dùng với nước có tác dụng làm vết bẩn bám vật rắn

D Chất giặt rửa chất dùng với nước có tác dụng làm vết bẩn bám vật rắn mà không gây phản ứng hố học với chất

Câu 32. Thành phần chất giặt rửa tổng hợp A C15H31COONa B (C17H35COO)2Ca

C CH3[CH2]11-C6H4-SO3Na D C17H35COOK Câu 33. Chất sau khơng xà phịng ?

A Nước javen B C17H33COONa C C15H31COOK D C17H35COONa Câu 34. Đặc điểm sau xà phòng ?

A Là muối natri B Làm vết bẩn

C Không hại da D Sử dụng loại nước

TỔNG HỢP Câu 1. Chọn câu sai:

A Este có nhiệt độ sơi thấp phân tử este khơng có liên kết hiđro B Khi thay nguyên tử H nhóm cacboxyl axit cacboxylic gốc hiđrocacbon este

C Dẫn xuất axit cacboxylic este

D Các este thường chất lỏng, nhẹ nước, tan nước, có khả hịa tan nhiều chất hữu

Câu 2. Bốn chất sau có khối lượng phân tử 60 Chất có nhiệt độ sơi cao nhất?

A H-COO-CH3 B HO-CH2-CHO C. CH3-COOH D CH3-CH2-CH2-OH

Câu 3. Este có CTPT C2H4O2 có tên gọi sau :

A metyl axetat B metyl propionat C metyl fomat D etyl fomat

Câu 4: Metyl propionat tên gọi hợp chất có cơng thức cấu tạo sau đây? A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C C3H7COOH D CH3COOC2H5

Câu 5: Sản phẩm phản ứng xà phòng hóa vinyl axetat có chứa(HS: Viết CTCT gọi tên sản phẩm)

Câu 6. Đun nóng este X có CTPT C4H8O2 dd NaOH thu muối natri

ancol metylic X có CTCT

A CH3COOC2H5 B HCOOCH2CH2CH3

C HCOOCH(CH3)2 D CH3CH2COOCH3

Câu 7: Metyl fomiat cho phản ứng với chất sau đây? A Dung dịch NaOH B Natri kim loại

C Dung dịch AgNO3 amoniac D Cả (A) (C) Câu 8: Thuỷ tinh hữu điều chế từ monome sau đây? (HS: Viết CTCT thủy tinh hữu cơ)

A Axit acrylic B Metyl metacrylat C Axit metacrylic D Etilen

Câu 9. Phản ứng sau không xảy ra? A CH2=CHCOOH +C6H5CH2OH

0 ,

H SO d t

  

    CH2=CHCOO C6H5CH2+H2O

B (CH3 CO)2O +C6H5OH  CH3COOC6H5 +HCl

C CH3COCl + C6H5OH  OH CH3COOC6H5 +HCl

D CH3COOH +C6H5OHCH3COOC6H5 +H2O

Câu 10. Chọn thuốc phân biệt ba chất lỏng sau: axit axetic, phenol, etyl acrylat

A Quỳ tím B CaCO3 C Dung dịch Br2 d Dung dịch NaOH Câu 11. Cho vào ống nghiệm đựng 1ml etyl axtat ml nước Ống 1: giữ nguyên

Ống 2: thêm vào giọt H2SO4 đậm đặc

Ống 3: thêm vào 2ml NaOH 3M

Ngâm ba ống nghiệm vào cốc nước nóng khoảng 700C, giữ nhiệt độ nước

trong cốc không thay đổi thời gian khảo sát Tốc độ thủy phân etyl axetat ống nghiệm là:

A (1)>2)>(3) B (2)>(1)>(3) C (2)>(3)>(1) D (3)>(2)>(1)

Câu 12. Phản ứng este hóa có đặc điểm sau đây?

(1) hoàn toàn; (2) nhanh ; (3) chậm; (4) có giới hạn; (5) tỏa nhiệt mạnh A (3), (5) B (1), (5) C (2) ,(4) D (3), (4)

Câu 13. Phương pháp sau làm tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp este: (1) Thêm nước vào hỗn hợp

(2) Thêm axit ancol vào hỗn hợp

(3) Thêm axit axetic ancol etylic vào hỗn hợp (4) Chưng cất lấy este

(5) Làm lạnh sản phẩm

A (1), (5) B (3), (4) C (2), (4) D (3), (5)

Câu 14 Một este no đơn chức có % C = 48,65% Số đồng phân este ? A B

3 C D

Câu 15: HCHC X chứa C, H, O mạch thẳng, phân tử khối 146 X không tác dụng với Na 14,6 gam X tác dụng vừa hết với 100 ml dd NaOH 2M thu muối rượu CTCT X là:

A C2H4(COOCH3)2 B (CH3COO)2C2H4

C (C2H5COO)2CH2 D.A,B

Câu 16 Sắp xếp chất sau theo chiều tS tăng dần (1) C2H5OH ; (2) HCOOCH3 ; (3) CH3COOH ;

(4) C2H6

A (1) < (2) < (3) < ( 4) B (4) < (2) < (3) < ( 1) C (4) < (2) < (1) < ( 3) D (2) < (1) < (4) < ( 3)

Câu 17. làm bay 7,4 gam este thiếm thể tích 3,2 gam O2 điều

A B C D

Câu 18. Khi cho axit axetic tác dụng với axetilen điều kiện thích hợp ta thu

A CH3COOCH=CH2 B CH2=CH – COOCH3

C HCOOCH2CH3 D CH3COOCH2CH3

Câu 19. Phản ứng sau xảy ra:

A CH3COOCH3 + Na B CH3COOH + AgNO3/NH3

C CH3OH + NaOH D CH3COOCH3 + NaOH

Câu 20 Cho phản ứng este: RCOOH + R’OH   H SO d t2 ,0

    R- COOR’ +H2O

Để phản ứng chuyên dời ưu tiên theo chiều thuận, cần dùng giải pháp sau: A.Dùng H2SO4 để xúc rác hút nước

B.Chưng cất để tách este khỏi hỗn hợp C.Tăng nồng độ axit ancol D Tất

Câu 21. Phát biểu là:

A phản ứng thủy phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch B Khi thủy phân chất béo thu C2H4(OH)2

C phản ứng axit ancol có mặt H2SO4 phản ứng mộ chiều

D tất este phản ứng với dung dịch kiềm thu sản phẩm cuối muối ancol

Câu 22: Hợp chất hữu đơn chức mạch hở C4H8O2 có số đồng phân no đơn chức là: A

B C D

(viết đồng phân axit no đơn chức este no, đơn chức)

Câu 23. Xà phịng hóa 8,8 gam este có CTPT C4H8O2 dung dịch NaOH vừa

đủ sau phản ứng thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu m gam chất rắn 3,2 gam ancol Giá trị m là:

A 3,6 B C 9,6 D 4,2

Câu 24: Metyl metacrylat dùng để tổng hợp thuỷ tinh hữu Sản phẩm trùng hợp là:

CHƯƠNG 2: GLUCOZƠ - SACCAROZƠ - TINH BỘT – XENLULOZƠ Câu 1: Trong phân tử cacbohyđrat ln có

A. nhóm chức axit B. nhóm chức xeton

C. nhóm chức ancol D. nhóm chức anđehit

Câu 2: Chất thuộc loại đisaccarit

A glucozơ B saccarozơ C xenlulozơ D fructozơ

Câu 3: Hai chất đồng phân

A. glucozơ mantozơ B. fructozơ glucozơ

C. fructozơ mantozơ D. saccarozơ glucozơ

Câu 4: Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo thành khí CO2

A C2H5OH B CH3COOH C HCOOH D CH3CHO

Câu 5: Saccarozơ glucozơ có

A phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng B phản ứng với dung dịch NaCl

C phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam

Câu 6: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ  X  Y  CH3COOH Hai chất X, Y lần

lượt

A CH3CHO CH3CH2OH B CH3CH2OH CH3CHO C CH3CH(OH)COOH CH3CHO D CH3CH2OH CH2=CH2 Câu 7: Chất tham gia phản ứng tráng gương mt kiềm

A xenlulozơ B tinh bột C fructozơ D saccarozơ

Câu 8: Chất không phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng tạo thành

Ag

A. C6H12O6 (glucozơ) B. CH3COOH C. HCHO D. HCOOH Câu 9: Dãy gồm dung dịch tác dụng với Cu(OH)2

A. glucozơ, glixerol, ancol etylic B. glucozơ, andehit fomic, natri axetat

C. glucozơ, glixerol, axit axetic D. glucozơ, glixerol, natri axetat

Câu 10: Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta

cho dung dịch glucozơ phản ứng với

A Cu(OH)2 NaOH, đun nóng B Cu(OH)2 nhiệt độ thường C AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng D kim loại Na

Câu 11: Khi lên men 360 gam glucozơ với hiệu suất 100%, khối lượng ancol etylic

thu

A 184 gam B 276 gam C 92 gam D 138 gam

Câu 12: Cho m gam glucozơ lên men thành rượu etylic với hiệu suất 80% Hấp thụ hồn tồn khí CO2 sinh vào nước vôi dư thu 20 gam kết tủa Giá trị m A. 14,4 B. 45 C. 11,25 D. 22,5

Câu 13: Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozơ với AgNO3 /NH3 (dư) khối

lượng Ag tối đa thu là:A. 16,2 g B. 10,8 g C. 21,6 g D. 32,4 g

Câu 14: Cho 50ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với lượng dư AgNO3/NH3 thu 2,16 gam bạc kết tủa Nồng độ mol (hoặc mol/l) dung dịch

glucozơ dùng (Cho Ag = 108)

A. 0,20M B. 0,01M C. 0,02M D. 0,10M

Câu 15: Lượng glucozơ cần dùng để tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% là: A.

2,25 gam B 1,80 gam C 1,82 gam D 1,44 gam

Câu 16: Đun nóng xenlulozơ dung dịch axit vơ cơ, thu sản phẩm là:A

saccarozơ B glucozơ C fructozơ D mantozơ

Câu 17: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → axit axetic X Y

A ancol etylic, anđehit axetic B. glucozơ, ancol etylic

C. glucozơ, etyl axetat D. glucozơ, anđehit axetic

Câu 18: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ có khả tham gia phản ứng

A hoà tan Cu(OH)2 B trùng ngưng C tráng gương D thủy phân

Câu 19: Một chất thủy phân môi trường axit, đun nóng khơng tạo

glucozơ Chất

A protit B saccarozơ C tinh bột D xenlulozơ

Câu 20: Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, mantozơ Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương là: A 3 B 4 C 2 D 5

Câu 21: Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng

glucozơ thu

A 26,73 B 33,00 C 25,46 D 29,70

Câu 23: Cho chất: ancol etylic, glixerol, glucozơ, đimetyl ete axit fomic Số chất tác dụng với Cu(OH)2 là:A 3. B 1 C 4 D 2

Câu 24: Muốn có 2610 gam glucozơ khối lượng saccarozơ cần đem thuỷ phân hoàn toàn là: A 4595 g B 4468 g C 4959 gam D 4995 g

Câu 25: Thuốc thử để phân biệt glucozơ fructozơ

A Cu(OH)2 B dung dịch brom C [Ag(NH3)2] NO3 D Na

Câu 26: Đun nóng 37,5 gam dung dịch glucozơ với lượng AgNO3/dung dịch NH3

dư, thu 6,48 gam bạc Nồng độ % dung dịch glucozơ là?

A 11,4 % B 14,4 % C 13,4 % D 12,4 %

Câu 27: Phân tử khối trung bình xenlulozơ 1620 000 Giá trị n công thức (C6H10O5)n là: A 10000 B 8000 C 9000 D 7000

Câu 28: Tráng bạc hoàn toàn m gam glucozơ thu 86,4 gam Ag Nếu lên men hoàn tồn m gam glucozơ cho khí CO2 thu hấp thụ vào nước vơi dư

thì lượng kết tủa thu là:

A 60g B 20g C 40g D 80g

Câu 29: Trong chất sau: axit axetic, glixerol, glucozơ, ancol etylic, xenlulozơ Số chất hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường

A 3 B 5 C 1 D 4

Câu 30: Lên men 41,4 gam glucozơ với hiệu suất 80%, lượng khí thu cho hấp thụ hồn tồn vào dung dịch nước vơi dư lượng kết tủa thu là: A 18,4

B 28,75g C 36,8g D 23g

Câu 31: Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic Khí sinh cho vào nuớc vôi dư thu 120 gam kết tủa, biết hiệu suất trình lên men đạt 60% Giá trị m là: A 225 g B 112,5 g C.120g D.180g

Câu 32: Cho dung dịch sau: saccarozơ, glucozơ, anđehit axetic, glixerol, ancol etylic, axetilen, fructozơ Số lượng dung dịch tham gia phản ứng tráng gương là: A 3 B 4 C 5 D 2

Câu 33: Khi thủy phân saccarozơ thu ( mantozơ )

A ancol etylic B glucozơ fructozơ C glucozơ D fructozơ

Câu 34: Công thức sau xenlulozơ?

A [C6H7O2(OH)3]n B [C6H8O2(OH)3]n C [C6H7O3(OH)3]n D [C6H5O2(OH)3]n

Câu 35: Dãy chất sau có phản ứng thuỷ phân môi trường axit?

A Tinh bột, xenlulozơ, glucozơ B Tinh bột, xenlulozơ, fructozơ

C Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ D Tinh bột, saccarozơ, fructozơ

Câu 36. Một chất thủy phân mơi trường axit, đun nóng khơng tạo glucozơ Chất

A. Tinh bột B. Xenlulozơ C. Saccarozơ D. Protit. Chuyên đề: ĐỘ RƯỢU

Câu 1 Cho Glucozơ lên men thành rượu etylic Tồn khí CO2 sinh q

trình hấp thụ hết vào dd Ca(OH)2 dư tạo 25 gam kết tủa Khối lượng

glucozơ dùng là? biết hiệu suất trình lên men 80%

Câu 2: Cho 2,5 kg glucozơ (chứa 20% tạp chất) lên men thành ancol etylic Trong trình chế biến, ancol bị hao hụt 10% Khối lượng rượu thu là? A 800g B 870g C.920g D 925g

Câu 3: Khối lượng glucozơ tạo thành thuỷ phân 10 kg gạo có 80% tinh bột là? A 7,79 kg B 8,08 kg C 8,78 kg D.8,889 kg

Câu 4: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → axit axetic X Y

A ancol etylic, anđehit axetic B glucozơ, ancol etylic

C glucozơ, etyl axetat D mantozơ, glucozơ

Câu 5: Chỉ dùng thuốc thử, phân biệt dd : ancol n - propylic, Glyxerol, Glucozơ đựng lọ nhãn Viết phương trình hố học phản ứng xảy Chọn thuốc thử ?

Câu Dung dịch saccarozơ không cho phản ứng tráng gương đung nóng với vài giọt axit H2SO4 dd thu lại cho phảnt ứng tráng gương Hãy giải thích

và viết ptpứ

Câu 7: Cho 2,5 kg glucozơ có 20 % tạp chất trơ cho lên men thành ancol etylic Tìm thể tích rượu etylic 400 thu được?

Biết : - Khối lượng riêng C2H5OH nguyên chất 0,8 g/ml

- Hiệu suất trình 90 %

A 2875 ml B 4325 ml C 1124 ml D 4434 ml

Câu 8: Trình bày phương pháp hố học nhận biết dd : fructơzơ , Glyxerol, Glucozơ đựng lọ riêng biệt Viết phương trình hố học phản ứng xảy

Câu 9:Viết phương trình hố học phản ứng theo sơ đồ chuyển hoá sau đây: Saccarozơ  Glucozơ ancol etylic axit axetic vinyl axetat

Câu 10:Thuỷ phân m gam tinh bột, sản phẩm thu đem lên men để sản xuất ancol etylic, tồn khí CO2 sinh cho qua dd Ca(OH)2 dư, thu 750 gam kết

tủa Nếu hiệu suất trình 80% giá trị m

A 949,2 gam B 945,0 gam C 950,5 gam D 1000 gam

Câu 11:Trong nhà máy rượu, người ta dùng nguyên liệu mùn cưa chứa 50 % xenlulozơ để sản xuất rượu etylic, biết hiệu suất toàn trình 70% Để sản xuất rượu etylic khối lượng mùn cưa cần dùng là: A 500 kg B 5051 kg C 6000 kg D 5031 kg

Câu 12 Khối lợng tinh bột cần dùng q trình lên men để tạo thành lít rợu

(ancol) etylic 460 lµ (biÕt hiƯu st cđa trình 72% khối lợng riêng rợu

etylic nguyên chất 0,8 g/ml)

A 6,0 kg B 5,4 kg C 5,0 kg D 4,5 kg

Câu 13:Từ loại mùn cưa chứa 60% xenlulozơ dùng làm nguyên liệu sản xuất rượu etylic Nếu dùng mùn cưa điều chế lít rượu 700 ? Biết hiệu suất trình 70%, khối lượng riêng rượu etylic

nguyên chất 0,8 gam/ml

A 425,92 lít B 533,24 lít C 645, 77 lít D Một kết khác

C©u 14: Glucozơ lên men thành rượu etylic, toàn sinh hết vào dung

dịch Ca(OH)2 dư tách 40 gam kết tủa, biết hiệu suất lên men đạt 75% Lượng

glucozơ cần dùng

A 48 gam B 40 gam C 50 gam D 24 gam

Câu 15:Có thể tổng hợp rợu etylic từ CO2 theo sơ đồ sau: CO2 tinh bt

glucozơ rợu etylic

Tính thể tích CO2 sinh kèm theo tạo thành rợu etylic CO2 lúc đầu dùng 1120 lít

Câu16: Thuỷ phân hoàn toàn 62,5g dung dịch saccarozơ 17,1% môi trờng axit (vừađủ) ta thu đợc dung dịch M Cho AgNO3 NH3 vào dung dịch M đun nhẹ,

khối lợng bạc thu đợc là:

A 6,25g B 6,5g C 6,75 g D 13g

C©u 17: Ph©n tư khèi trung bình xenlulozơ 1750000 đvC

sợi gai 5900000 đvC Số mắt xích C6H10O5 gần có sợi lần lợt

lµ:

A 10802 3642 B 1080 vµ 3642

C 108024 vµ 364197 D 10803 vµ 36 419

Câu 18: Từ mùn ca chứa 50% xenlulozơ điều chế đợc kg

etanol Biết hiệu suất trình thuỷ phân xenlulozơ lên men glucozơ đạt 70%

A 139,13 B 198,76 C 283,94 D 240,5

Câu 19: Từ nguyên liệu gỗ chứa 50% xenlulozơ, ngời ta điều chế đợc ancol etylic với

hiệu suất 81% Tính khối lợng gỗ cần thiết để điều chế đợc 1000 lít cồn 920 (biết

ancol nguyªn chÊt cã D = 0,8 g/ml)

A 3115kg B 3200 kg C 3810kg D 4000kg

Câu 20: Từ nớc mía chứa 13% saccarozơ thu đợc kg

saccarozơ (trong số cho dới đây) Cho biết hiệu suất thu hồi saccarozơ đạt 80%

A 104 kg B 105kg C 110kg D 124kg

Câu 21: Cho 34,2g mẫu saccarozơ có lẫn mantozơ phản ứng hoàn toàn với dung dịch

AgNO3/NH3 d thu đợc 0,216g Ag Tính độ tinh khiết mẫu saccarozơ trên?

A 1% B 99% C 90% D 10%

Câu 22: Nếu dùng khoai chứa 20% tinh bột khối lợng glucozơ thu c

bao nhiêu (trong số cho dới đây) biết hiệu suất phản ứng 70%? A 160,5kg B 150,64kg C 155,5kg D 165,6kg

Câu 24: Từ tinh bột đìêu chế lợng cao su Buna (với hiệu suất chung

30%) lµ:

A 0,5 tÊn B 0,3 tÊn C 0,2 tÊn D 0,1

C©u 25: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81% Toµn bé

l-ợng CO2 sinh hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2, thu đợc 55gam kết tủa dung

dịch X Đun kỹ dung dịch X thu thêm đợc 10 gam kết tủa Giá trị m là: A 55 B 81 C 83,33 D 36,11

Câu 26: Từ mùn ca chứa 50% xenlulozơ điều chế đợc kg

etanol Biết hiệu suất trình thuỷ phân xenlulozơ lên men glucozơ đạt 70%

A 139,13 B 198,76 C 283,94 D 240,5

Câu 27: Từ nguyên liệu gỗ chứa 50% xenlulozơ, ngời ta điều chế đợc ancol etylic với

hiệu suất 81% Tính khối lợng gỗ cần thiết để điều chế đợc 1000 lít cồn 920 (biết

ancol nguyªn chÊt cã D = 0,8 g/ml)

A 3115kg B 3200 kg C 3810kg D 4000kg

C©u 87:Cho Glu lên men thành acol etylic, tồn khí cacbonic sinh

trình hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi dư thấy tạo 40g kết tủa Hãy tính khối lượng glu ban đầu biết hiệu suất q trình lên men 75%

C©u 29:Cho Glu lên men thành acol etylic, tồn khí cacbonic sinh

trình hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi dư thấy tạo 80g kết tủa Hãy tính khối lượng glu ban đầu biết hiệu suất trình lên men 75%

C©u 30:Hịa tan 2,68g hỗn hợp anđehit axetic glu vào nước ; cho dung dịch thu

được vào 35,87ml dung dịch AgNO3 34% Amoniac( khối lượng riêng

1,4g/ml) ; đun nhẹ phản ứng xảy hoàn toàn ; lọc bỏ kết tủa trung hịa nước lọc axit nitric, sau cho vào nước lọc lượng dư KCl, dó xuất 5,74 gam kết tủa Tính % khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu

C©u31:Đốt cháy hồn toàn 0,171 mol Cacbohidrat X thu 0,264g CO2

0,099g nước

Khi lên men ngơ chứa 65% tinh bột khối lượng ancol etylic thu bao nhiêu? Biết hiệu suất q trình lên men đạt 80%

C©u 32: lên men m g glucozơ với H= 90%, lượng CO2 sinh hấp thu hết vào dd

nước vôi thu 10g kết tủa, khối lượng dd sau phản ứng giảm 3,4g so với khối lượng dd nước vôi ban đầu, giá trị m

A.13 B.30 C.15 D.20

C©u 33:đun nóng 250g dd glucozơ với dd AgNO3 /NH3 thu 15g Ag, nồng độ

của dd glucozơ

A.5% B.10% C.15% D.30%

Câu 34: từ 10 khoai chứa 20% tinh bột lên men rượu thu 1135,8lít rượu etylic tinh khiếtcó D = 0,8g/ml, hiệu suất phản ứng điều chế

A 60% B.70% C.80% D.90%

Câu 35 : biết khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8g/ml , hiệu suất lên men la 96%, số gam glucozơ dùng để điều chế 200 lít dd rượu etylic 300 là: A 97,83

B.90,26 C.45,08 D.102,86

Câu 36: V khơng khí đktc ( có 0,03% CO2) cần để cung cấp CO2 cho phản ứng

quang hợp tạo 50g tinh bột

A 41,48 lít B 2240lít C.138266,7 lít D.0,0012lít

Câu 37: cho m g tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81%, tịan lượng khí sinh hấp thụ hòan tòan vào dd Ca(OH)2 thu 550g kết tủa

dd X, đun kĩ dd X thu thêm 100g kết tủa nữa, giá trị m

A 550 B.810 C.650 D.750

Câu 38: từ glucozơ điều chế cao su buna theo sơ đồ sau: Glucozơ  ancol etylic 

but-1,3-đien cao su buna, hiệu suất trình điều chế 75%, muốn thu

32,4kg cao su buna khối kượng glucozơ cần dùng là:

A 144kg B 108kg C 81kg D 96kg

Câu 39: cho 2,5kg glucozơ chứa 20% tạp chất lên men thành ancol etylic Tính thể tích ancol etylic 400 thu biết ancol etylic có khối lượng riêng 0,8g/ml q

trình chế biến anol etylic hao hụt 10%

A.3194,4ml B.27850ml C 2875ml D.23000ml

CHƯƠNG3: AMIN - AMINOAXIT - PEPTIT - PROTEIN AMIN - ANILIN

Câu 1: Số đồng phân amin có cơng thức phân tử C2H7N

A 4 B 3 C 2 D 5

Câu 2: Số đồng phân amin có cơng thức phân tử C3H9N

A 4 B 3 C 2 D 5

Câu 3: Số đồng phân amin có cơng thức phân tử C4H11N

A 5 B 7 C 6 D 8

Câu 4: Số đồng phân amin bậc ứng với công thức phân tử C3H9N

A 4 B 3 C 2 D 5

Câu 5: Số đồng phân amin bậc ứng với công thức phân tử C4H11N

A 4 B 3 C 2 D 5

Câu 6: Có amin chứa vịng benzen có cơng thức phân tử C7H9N ?A.

3 amin B. amin C. amin D. amin

Câu 7: Anilin có cơng thức

A CH3COOH B C6H5OH C C6H5NH2 D CH3OH

A. H2N-[CH2]6–NH2 B. CH3–CH(CH3)–NH2 C. CH3–NH–CH3 D. C6H5NH2

Câu 9: Có amin bậc hai có cơng thức phân tử C5H13N ?

A. amin B. amin C. amin D. amin

Câu 10: Trong tên gọi đây, tên phù hợp với chất CH3–CH(CH3)–NH2?

A. Metyletylamin B. Etylmetylamin

C. Isopropanamin D. Isopropylamin

Câu 11: Trong tên gọi đây, chất có lực bazơ mạnh ? ( xếp tính

bazơ tăng)

A. NH3 B. C6H5CH2NH2 C. C6H5NH2 D. (CH3)2NH

Câu 12: Trong tên gọi đây, chất có lực bazơ yếu ?

A. C6H5NH2 B. C6H5CH2NH2 C. (C6H5)2NH D. NH3

Câu 13: Chất amin bậc II

A. Phenylamin B. Benzylamin C. Anilin D. Phenylmetylamin

Câu 14: Trong chất đây, chất có tính bazơ mạnh ?

A. C6H5NH2 B. (C6H5)2NH C. p-CH3-C6H4-NH2 D. C6H5

-CH2-NH2

Câu 15: Chất không có khả làm xanh nước quỳ tím

A. Anilin B. Natri hiđroxit C. Natri axetat D. Amoniac

Câu 16: Chất không phản ứng với dung dịch NaOH

A. C6H5NH3Cl B. C6H5CH2OH C. p-CH3C6H4OH D. C6H5OH

Câu 17: Để tách riêng chất từ hỗn hợp benzen, anilin, phenol ta chỉ cần dùng hố chất (dụng cụ,điều kiện thí nghiệm đầy đủ)

A. dung dịch NaOH, dung dịch HCl, khí CO2 B. dung dịch Br2, dung dịch HCl, khí CO2 C. dung dịch Br2, dung dịch NaOH, khí CO2 D. dung dịch NaOH, dung dịch NaCl, khí CO2

Câu 18: Dãy gồm chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là:

A anilin, metyl amin, amoniac B amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit

C anilin, amoniac, natri hiđroxit D metyl amin, amoniac, natri axetat

Câu 19: Kết tủa xuất nhỏ dung dịch brom vào

A ancol etylic B benzen C anilin D axit axetic

Câu 20: Chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh

A C2H5OH B CH3NH2 C C6H5NH2 D NaCl

Câu 21: Anilin (C6H5NH2) phản ứng với dung dịch

A NaOH B HCl C Na2CO3 D NaCl

Câu 22: Có chất lỏng benzen, anilin, stiren, đựng riêng biệt lọ nhãn Thuốc thử để phân biệt chất lỏng

A dung dịch phenolphtalein B.nước brom

C dung dịch NaOH D giấy quì tím

Câu 23: Anilin (C6H5NH2) phenol (C6H5OH) có phản ứng với A dung dịch NaCl B dung dịch HCl

C nước Br2 D dung dịch NaOH

Câu 24: Dung dịch metylamin nước làm

A q tím khơng đổi màu B q tím hóa xanh

C phenolphtalein hố xanh D phenolphtalein khơng đổi màu

Câu 25: Chất có tính bazơ

Câu 26: Cho 500 gam benzen phản ứng với HNO3 (đặc) có mặt H2SO4 đặc, sản phẩm thu đem khử thành anilin Nếu hiệu suất chung trình 78% khối lượng anilin thu

A. 456 gam B. 564 gam C. 465 gam D. 546 gam

Câu 27: Cho 9,3 gam anilin (C6H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng

muối thu

A 11,95 gam B 12,95 gam C 12,59 gam D 11,85 gam

Câu 28: Cho 5,9 gam etylamin (C3H7NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng

muối (C3H7NH3Cl) thu

A 8,15 gam B 9,65 gam C 8,10 gam D 9,55 gam

Câu 29: Cho 4,5 gam etylamin (C2H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng

muối thu

A 7,65 gam B 8,15 gam C 8,10 gam D 0,85 gam

Câu 30: Cho anilin tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 38,85 gam muối

Khối lượng anilin phản ứng

A. 18,6g B. 9,3g C. 37,2g D 27,9g

Câu 31: Trung hòa 11,8 gam amin đơn chức cần 200 ml dung dịch HCl 1M

Công thức phân tử X

A. C2H5N B CH5N C. C3H9N D. C3H7N

Câu 32: Cho lượng dư anilin phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,05 mol

H2SO4 loãng Khối lượng muối thu gam?

A. 7,1g B. 14,2g C. 19,1g D. 28,4g

Câu 33: Để trung hòa 20 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 22,5% cần dùng 100ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X

A. C2H7N B. CH5N C. C3H5N D. C3H7N

Câu 34: Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu 15 gam muối Số đồng phân cấu tạo X

A. B. C. D.

Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol metylamin (CH3NH2), sinh V lít khí N2 (ở đktc) Giá trị

V

A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36

Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn m gam metylamin (CH3NH2), sinh 2,24 lít khí N2 (ở đktc) Giá trị

của m

A 3,1 gam B 6,2 gam C 5,4 gam D 2,6 gam

Câu 37: Thể tích nước brom 3% (d = 1,3g/ml) cần dùng để điều chế 4,4 gam kết tủa

2,4,6 – tribrom anilin

A. 164,1ml B. 49,23ml C 146,1ml D. 16,41ml

Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn amin no đơn chức X, thu 16,8 lít CO2 ; 2,8 lít N2

(đktc) 20,25 g H2O Công thức phân tử X A. C4H9N B. C3H7N C. C2H7N D. C3H9N

Câu 39: Một amin đơn chức có chứa 31,111%N khối lượng Công thức phân tử

và số đồng phân amin tương ứng

A. CH5N; đồng phân B. C2H7N; đồng phân

C. C3H9N; đồng phân D. C4H11N; đồng phân

Câu 40: Cho 11,25 gam C2H5NH2 tác dụng với 200 ml dung dịch HCl x(M) Sau

phản ứng xong thu dung dịch có chứa 22,2 gam chất tan Giá trị x là: A.

Câu 41: Đốt cháy hoàn toàn amin no, đơn chức, mạch hở thu tỉ lệ khối lượng CO2 so với nước 44 : 27 Cơng thức phân tử amin A C3H7N B C3H9N C C4H9N D C4H11N

Câu 42: Cho m gam Anilin tác dụng hết với dung dịch Br2 thu 9,9 gam kết tủa

Giá trị m dùng

A 0,93 gam B 2,79 gam C 1,86 gam D 3,72 gam

Câu 43: Ba chất lỏng: C2H5OH, CH3COOH, CH3NH2 đựng ba lọ riêng biệt

Thuốc thử dùng để phân biệt ba chất

A quỳ tím B kim loại Na C dung dịch Br2 D dung dịch NaOH

Câu 44 Dãy gồm chất xếp theo chiều tính bazơ giảm dần từ trái sang phải

A CH3NH2, NH3, C6H5NH2 B CH3NH2, C6H5NH2, NH3

C C6H5NH2, NH3, CH3NH2 D NH3, CH3NH2, C6H5NH2

Câu 45: Cho dãy chất: phenol, anilin, phenylamoni clorua, natri phenolat, etanol Số chất dãy phản ứng với NaOH (trong dung dịch) A 3

B 2 C 1 D 4

Chuyên đề: -AMIN: R-NH2

I Lý thuyết:

- CTTQ Amin no, đơn chức……… Amin no, đơn chức bậc 1……… + Danh pháp bản, số đồng phân, so sánh tính bazơ, pứ bản: + HCl, dd muối, dd Br2, pứ điều chế

+ Viết đồng phân, gọi tên cho biết bậc amin C3H9N, C4H11N ( lưu ý số lượng

đồng phân để làm trắc nghiệm)

+ Nguyên nhân tính bazơ amin: nguyên tử N cặp e chưa sử dụng có khả liên kết với H+ ( nhận H+ ) để thể tính bazơ

+ Tính bazơ : R-(NH2) gốc R đảy e mạnh tính bazơ mạnh

ngược lại ( gốc ankyl đảy e, gốc phenyl C6H5- hút e) Sắp xếp

trường hợp sau theo chiều bazơ tăng dần

+ Hay gặp: (a) metylamin, (b) amoniac, (c) điphenylamin, (d) đimetylamin, (e) anilin (a) metylamin, (b) etylamin, (c) phenylamin, (d) NaOH, (e) amoniac, (f) điphenylamin ( anilin khơng làm quỳ tím hóa xanh)

1. Anilin (C6H5NH2) phenol (C6H5OH) có phản ứng với

A dd HCl B dd NaOH C nước Br2 D dd NaCl 2. Chất amin bậc ?

A H2N [CH2] NH2 B (CH3)2CH NH2

C CH3CH2NH CH3 D (CH3)3N

Cho chất: metylamin (X); anilin (Y); amoniac (Z); etylamin (T) Thứ tự tăng dần tính bazơ là:

A X < Y < Z < T B Z < T < Y < X C Y < Z < X < T D X < T < Z < Y

3. thuốc thử nhận biết chất hữu : axit aminoaxetic, axit propionic, etylamin là:

A NaOH B HCl C Q tím D CH3OH/HCl

4 Để tách riêng hỗn hợp khí CH4 CH3NH2 thứ tự dùng thuốc thử ?:

A. HCl, NaOH B. HNO2 C. HCl, FeCl2 D. NaOH, HCl. II Bài tập

Câu 2 a Lấy 16,74 gam anilin tác dụng hết với dd FeCl3 thu m gam kết tủa

? Tính m?

( mối liên hệ namin= hóa trị.n↓ Đ.án…

b. Cho 17,7g ankylamin tác dụng với dd FeCl3 dư thu 10,7g

kết tủa CTPT ankylamin

Câu 3 a. Lấy 7,44 gam anilin tác dụng hết với dd Br2 thu m gam kết tủa ?

Tính m? Đ.án……

b Thể tích dd Br2 2M tác dụng với anilin để điều chế 29,2 gam↓

Câu 4 a Đốt cháy amin no, đơn chức thu 6,72 lít CO2 đkc 8,1 gam

H2O Xác định CTPT Số đồng phân amin ? Đ.s:…………

b Đốt cháy hoàn toàn amin no đơn chức thu VH2O =

1,5VCO2 CTPT cuûa amin laø

Câu 5 Biết % C amin no đơn chức 65,75% Số đồng phân amin bậc amin ? Đ.s:……

Câu 6 Hỗn hợp 5,58 gam amin đơn chức no tác dụng hết với 250 ml dd HCl a M thu 12,15 gam muối Tính a?

( Cơng thức: M m oxit

m m

C a

36,5.V



   )

Câu 7 Đốt cháy hoàn toàn hh amin thu 3,808 lít CO2 đkc 4,41 gam H2O

Tính V O2 pứ đkc? 



 22,4

2

2 2 2

2

O H CO O

n n V

Câu 8 Đốt cháy hoàn toàn amin thu lít 8,4 lít CO2 đkc; 10,125 H2O 1,4 lít

N2 đkc Xác định CTPT ?

A C2H7N B C3H7N C C4H9N D C3H9N AMINOAXIT – PEPTIT - PROTEIN Câu 1: Amino axit hợp chất hữu phân tử

A chứa nhóm cacboxyl nhóm amino B chỉ chứa nhóm amino

C chỉ chứa nhóm cacboxyl D chỉ chứa nitơ cacbon

Câu 2: C4H9O2N có đồng phân amino axit có nhóm amino vị trí α?

A 4 B 3 C 2 D 5

Câu 3: Có amino axit có cơng thức phân tử C4H9O2N?

A. chất B. chất C. chất D. chất

Câu 4: Có amino axit có cơng thức phân tử C3H7O2N?

A. chất B. chất C. chất D. chất

Câu 5: Trong tên gọi đây, tên không phù hợp với chất CH3–CH(NH2)–

COOH ?

A. Axit 2-aminopropanoic B Axit-aminopropionic

C. Anilin D. Alanin

Câu 6: Trong tên gọi đây, tên không phù hợp với chất CH3-CH(CH3

)-CH(NH2)-COOH?

A. Axit 3-metyl-2-aminobutanoic B. Valin

C. Axit 2-amino-3-metylbutanoic D. Axit -aminoisovaleric

Câu 7: Trong chất đây, chất glixin?

A. H2N-CH2-COOH B. CH3–CH(NH2)–COOH C. HOOC-CH2CH(NH2)COOH D. H2N–CH2-CH2–COOH

A. Glixin (CH2NH2-COOH) B. Lizin (H2NCH2-[CH2]3CH(NH2)-COOH) C. Axit glutamic (HOOCCH2CHNH2COOH) D. Natriphenolat (C6H5ONa)

Câu 9: Chất X vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ Chất X

A CH3COOH B H2NCH2COOH C CH3CHO D CH3NH2

Câu 10: Chất sau vừa tác dụng với H2NCH2COOH, vừa tác dụng

với CH3NH2?

A NaCl B HCl C CH3OH D NaOH

Câu 11: Chất rắn không màu, dễ tan nước, kết tinh điều kiện thường

A C6H5NH2 B C2H5OH C H2NCH2COOH D CH3NH2

Câu 12: Chất tham gia phản ứng trùng ngưng

A C2H5OH B CH2 = CHCOOH C H2NCH2COOH D CH3COOH

Câu 13: Cho dãy chất: C6H5NH2 (anilin), H2NCH2COOH, CH3CH2COOH,

CH3CH2CH2NH2, C6H5OH (phenol) Số chất dãy tác dụng với dung dịch

HCl A 4 B 2 C 3 D 5

Câu 14: Để chứng minh aminoaxit hợp chất lưỡng tính ta dùng phản ứng chất với

A. dung dịch KOH dung dịch HCl

B. dung dịch NaOH dung dịch NH3 C. dung dịch HCl dung dịch Na2SO4 D. dung dịch KOH CuO

Câu 15: Chất phản ứng với dung dịch: NaOH, HCl

A C2H6 B H2N-CH2-COOH C CH3COOH D C2H5OH

Câu 16: Axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) tác dụng với dung dịch

A NaNO3 B NaCl C NaOH D Na2SO4

Câu 17: dd chất chất không làm đổi màu quỳ tím

A. CH3NH2 B. NH2CH2COOH

C. HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH D. CH3COONa

Câu 18: Để phân biệt dung dịch H2NCH2COOH, CH3COOH C2H5NH2 cần

dùng thuốc thử

A. dung dịch NaOH B. dung dịch HCl C. natri kim loại D. quỳ tím

Câu 19: Có dung dịch riêng biệt sau: C6H5-NH3Cl (phenylamoni clorua), H2

N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, ClH3N-CH2-COOH, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH,

H2N-CH2-COONa Số lượng dung dịch có pH < làA 2 B 5 C 4 D 3

Câu 20: Glixin không tác dụng với

A. H2SO4 loãng B. CaCO3 C. C2H5OH D.NaCl

Câu 21: Cho 7,5 gam axit aminoaxetic (H2N-CH2-COOH) phản ứng hết với dung

dịch HCl Sau phản ứng, khối lượng muối thu

A 43,00 gam.B 44,00 gam.C 11,05 gam D 11,15 gam

Câu 22: Cho 7,5 gam axit aminoaxetic (H2N-CH2-COOH) phản ứng hết với dung

dịch NaOH Sau phản ứng, khối lượng muối thu

A 9,9 gam.B 9,8 gam C 7,9 gam D 9,7 gam

Câu 23: Cho m gam alanin phản ứng hết với dung dịch NaOH Sau phản ứng, khối lượng muối thu 11,1 gam Giá trị m dùng

A 9,9 gam.B 9,8 gam C 8,9 gam D 7,5 gam

A H2NC3H6COOH B H2NCH2COOH

C H2NC2H4COOH D H2NC4H8COOH

Câu 25: 1 mol  - amino axit X tác dụng vừa hết với mol HCl tạo muối Y có

hàm lượng clo 28,287% Cơng thức cấu tạo X

A. CH3-CH(NH2)–COOH B. H2N-CH2-CH2-COOH C. H2N-CH2-COOH D. H2N-CH2-CH(NH2 )-COOH

Câu 26: Khi trùng ngưng 13,1 g axit  - aminocaproic với hiệu suất 80%, ngồi

aminoaxit cịn dư người ta thu m gam polime 1,44 g nước Giá trị m

A. 10,41 B. 9,04 C. 11,02 D. 8,43

Câu 27: Este A điều chế từ ancol metylic amino axit no B(chứa nhóm amino nhóm cacboxyl) Tỉ khối A so với oxi 2,78125 Amino axit B

A axit amino fomic B axit aminoaxetic

C axit glutamic D axit β-amino propionic

Câu 28: Cứ 0,01 mol aminoaxit (A) phản ứng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 0,25M Mặt khác 1,5 gam aminoaxit (A) phản ứng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,25M Khối lượng phân tử A

A 150 B 75 C 105 D 89

Câu 29: 0,01 mol aminoaxit (A) tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch HCl 0,2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng 1,835 gam muối khan Khối lượng phân tử A

A. 89 B. 103 C. 117 D. 147

Câu 30: Một α- amino axit X chứa nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 10,68 gam X tác dụng với HCl dư thu 15,06 gam muối Tên gọi X

A axit glutamic B valin C alanin D glixin

Câu 31: Este A điều chế từ-amino axit ancol metylic Tỉ khối A so

với hidro 44,5 Công thức cấu tạo A là:

A CH3–CH(NH2)–COOCH3 B H2N-CH2CH2-COOH

C H2N–CH2–COOCH3 D H2N–CH2–CH(NH2)–COOCH3

Câu 32: A –aminoaxit Cho biết mol A phản ứng vừa đủ với mol HCl,

hàm lượng clo muối thu 19,346% Công thức A :

A HOOC–CH2CH2CH(NH2)–COOH B HOOC–CH2CH2CH2–CH(NH2)–COOH C CH3CH2–CH(NH2)–COOH

D CH3CH(NH2)COOH

Câu 33: Tri peptit hợp chất

A. mà phân tử có liên kết peptit

B. có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit giống C. có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit khác

D. có liên kết peptit mà phân tử có gốc α-amino axit

Câu 34: Có tripeptit mà phân tử chứa gốc amino axit khác nhau?

A. chất B. chất C. chất D. chất

Câu 35: Trong chất đây, chất đipeptit ?

A. H2N-CH2-CO-NH-CH2-CH2-COOH B. H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH

C. H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2-COOH D. H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH

Câu 36: Từ glyxin (Gly) alanin (Ala) tạo chất đipeptit ?

Câu 37: Số đồng phân tripeptit tạo thành từ phân tử glyxin phân tử alanin làA.

2 B. C. D.

Câu 38: Số đồng phân tripeptit có chứa gốc glyxin alanin

A. B. C. D.

Câu 39: Sản phẩm cuối trình thủy phân protein đơn giản nhờ chất xúc tác thích hợp

A.α-aminoaxit B. β-aminoaxit C. axit cacboxylic D. este

Câu 40: Số đồng phân đipeptit tạo thành từ phân tử glyxin phân tử alanin làA.

3 B 1 C 2 D 4

Chuyên đề: -AMINOAXIT: H2N-R-(COOH)

- Là hợp chất hữu tạp chức phân tử chứa đồng thời nhóm chức cacboxyl(-COOH) nhóm hiđroxyl(-OH)

- Là hợp chất lưỡng tính ( vừa có tính axit, vừa có tính bazơ)

- Chất tiêu biểu H2N-CH2-COOH (M=75): axitaminoaxetic; glyxin; gly

- CH3-CH(NH2)-COOH (M= 89): axitα-aminopropionic; alanin, ala

Câu hỏi thường gặp:

+ Chất glyxin tác dụng với chất sau để chứng minh tính lưỡng tính Đáp án: HCl (axit) NaOH (bazơ)

( đề hỏi chứng minh chất lưỡng tính em chọn HCl NaOH) + Chất sau lưỡng tính: Đối với chương trình ơn thi tốt nghiệp có khoảng 10 chất dễ nhớ sau :Oxit Al2O3, Cr2O3, ZnO tương ứng với hiđroxit Al(OH)3,

Cr(OH)3, Zn(OH)2 ; ion HCO3- có NaHCO3 Ca(HCO3)2; hữu có Ala Gly

( 10 chất)

+ Cho H2N-CH2-COOH tác dụng với nhóm chất sau đây: (a) Na, (b) Cu,

(c) HCl, (d) dd FeCl2, (e) dd NaCl, (f) CH3OH/HCl, (g) dd NaOH, (k) CH3COOH,

(l) K2CO3, (m) Na2SO4

Câu 1: Cho sơ đồ biến hóa sau: Alanin NaOH

    X   HCl Y Chất Y chất

nào sau đây:

A CH3-CH(NH2)-COONa B H2N-CH2-CH2-COOH

C CH3-CH(NH3Cl)COOH D CH3-CH(NH3Cl)COONa

Câu 2: Một α- amino axit X chứa nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 10,68 gam X tác dụng với HCl dư thu 15,06 gam muối Tên (X) ? A axit glutamic B valin C glixin D alanin

Câu 3: mol -aminoaxit X tác dụng vứa hết với mol HCl tạo muối Y

có hàm lượng clo 31,84 % CTCT X là( % Cl= 28,287% CTCT thay đổi nào?

A CH3 – CH(NH2) – COOH B H2N – CH2 – CH2 –COOH

C NH2 – CH2 – COOH D H2N – CH2 – CH(NH2) –COOH

Câu 4: Khi trùng ngưng 13,1g axit -aminocaproic với hiệu suất 80%, ngồi

aminoaxit cịn dư người ta thu m gam polime 1,44g nước Giá trị m ( bảo tồn m ………)

Câu 5: X aminoaxit no chứa nhóm - NH2 nhóm COOH Cho 66,75

gam X tác dụng với NaOH vừa đủ tạo 83,25 gam muối Cơng thức cấu tạo X ? Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn a mol aminoaxit A thu 2a mol CO2 a/2

mol N2 Aminoaxit A laø

A H2NCH2COOH B H2N[CH2]2COOH

C H2N[CH2]3COOH D H2NCH(COOH)2

Câu 7. 0,01 mol aminoaxit Y phản ứng vừa đủ với 0,01 mol HCl chất Z Chất Z phản ứng vừa đủ với 0,03 mol NaOH Công thức Y có dạng

C. H2NR(COOH)2 D. H2NR(COOH)3

Câu 8. Cho dãy chuyển hoá sau: +NaOH HCl

Glyxin    Z     X.

+HCl NaOH

Glyxin    T    Y.

X Y

A. ClH3NCH2COOH ClH3NCH2COONa B. ClH3NCH2COOH H2NCH2COONa

C. ClH3NCH2COONa H2NCH2COONa D. Đều ClH3NCH2COONa

Chương IV POLIME I LÍ THUYẾT

- Polime gì? Monome gì? Thế hệ số polime hóa, hệ số trùng hợp, hệ số trùng ngưng

Viết CT polime sau: PE, PVC, thủy tinh hữu cơ, teflon, cao su buna, poli stiren, cao su buna – S,

Cao su buna – N cao su thiên nhiên (caosu thiên nhiên), poli(vinyl axetat), poli(vinyl ancol)

- Viết PT điều chế tơ capron, tơ nilon – , tơ nilon – 6, 6, poli(etylen – terephtalat),

tonitron [poli(vinyl xianua)]

- Cho biết polime điều chế phản ứng trùng hợp, trùng ngưng - Phân biệt tơ thiên nhiên, tơ hóa học (gồm tơ nhân tạo tơ tổng hợp) Lấy VD - Loại tơ tơ polieste, poliamit

- Cho VD số chất dẻo học

- Cho biết phản ứng giữ nguyên mạch (phản ứng thế), cắt mạch (phản ứng thủy phân), khâu mạch (mạng lưới không gian)

II BÀI TẬP

Câu. 1 Sự kết hợp phân tử nhỏ( monome) thành phan tử lớn (polime) đống thời loại phân tử nhỏ H2O , NH3 , HCl…được gọi

A tổng hợp B polime hóa C trùng hợp D trùng ngưng

Câu 2. Phân tử polime bao gồm lặp lặp lại nhiều

A monome B đọan mạch C nguyên tố D mắt xích cấu trúc

Câu Điều sau không ? A tơ tằm , , len polime thiên nhiên B tơ visco, tơ axetat tơ tổng hợp

C Nilon-6,6 tơ capron poliamit

D Chất dẻo khơng có nhiệt độ nóng chảy cố định

Câu Cho polime sau: (-CH2 - CH2-)n, (- CH2 - CH=CH- CH2-)n,

(- NH-CH2-CO-)n Công thức monome để trùng hợp trùng ngưng

tạo polime

A CH2=CH2, CH2=CH- CH= CH2, H2N- CH2- COOH

B CH2=CH2, CH3- CH=CH-CH3, H2N- CH2- CH2- COOH

C CH2=CH2, CH3- CH=C=CH2, H2N- CH2- COOH

D CH2=CHCl, CH3- CH=CH- CH3, CH3- CH(NH2)- COOH Câu Tơ lapsan thuộc loại

A tơ poliamit B tơ visco C tơ polieste D tơ axetat

Câu Tơ capron thuộc loại

Câu 7: Chất khơng có khả tham gia phản ứng trùng ngưng :

A. glyxin B. axit terephtaric C. axit axetic D. etylen glycol

Câu 8: Tơ nilon -6,6 thuộc loại

A. tơ nhân tạo.B. tơ bán tổng hợp.C. tơ thiên nhiên D. tơ tổng hợp

Câu 9: Tơ visco không thuộc loại

A. tơ hóa học B. tơ tổng hợp.C. tơ bán tổng hợp D. tơ nhân tạo

Câu 10 Trong loại tơ đây, tơ nhân tạo

A. tơ visco B. tơ capron C. tơ nilon -6,6 D. tơ tằm

Câu 11 Teflon tên polime dùng làm

A. chất dẻo B. tơ tổng hợp C. cao su tổng hợp D. keo dán Câu 12: Polime có cấu trúc mạng khơng gian (mạng lưới)

A PVC B nhựa bakelit C PE D amilopectin

Câu 13/ Polime có cấu trúc mạch phân nhánh ?

A poli isopren B PVC C Amilopectin tinh bột D PE

Câu 14/ Polime có khả tham gia pứ cộng? A cao su Buna B cao su Buna - S

C poli isopren D Tất

Câu 15/ Từ aminoaxit có cơng thức phân tử C3H7O2N có %C?

A 20 B 40,45 C 40 D 50,12

Câu 16/ Polime X có phân tử khối M=280.000 đvC hệ số trùng hợp n=10.000 X

A PE B PVC C (-CF2-CF2-)n D polipropilen

Câu 17/ Trùng hợp etilen polietilen Nếu đốt cháy toàn lượng polime thu 8800g CO2 Hệ số trùng hợp trình

A 100 B 150 C 200 D 300

Câu 18/ Cho etanol(1); vinylaxetat (2) ; isopren (3) ; 2-phenyletanol-1 (3) Tập hợp điều chế cao su buna-S phản ứng ?

A B C D

Câu 19/ Clo hoá PVC thu polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k :A

B C D

Câu 20: Từ C2H4 có chứa 30% tạp chất điều chế PE ?

(Biết hiệu suất phản ứng 90%):A. 2,55 B. 2,8 C. 2,52 D.3,6

Câu 21:Phân tử khối trung bình PVC 750000 Hệ số polime hố PVC là:

A 12.000 B 15.000 C 24.000 D 25.000

Câu 22: Phân tử khối trung bình polietilen X 420000 Hệ số polime hoá

PE là: A 12.000 B 13.000 C 15.000 D 17.000

Câu 23: Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346 đvC đoạn mạch tơ capron 17176 đvC Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu

A 113 152 B 121 114 C 121 152 D 113 114

Câu 24. Khi clo hoá PVC thu loại tơ clorin chứa 66,6% clo khối lượng, trung bình phân tử clo

phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k là:

A 1,5 B C D 3,5

4 2

CH  C H  CH =CHCl PVC

Nếu hiệu suất tòan trình điều chế 20% thể tích khí thiên nhiên (đktc) cần lấy điều chế PVC (xem khí thiên nhiên chiếm 100% metan)

Câu 26/ Xenlulozơ trinitrat chất dễ cháy nổ mạnh điều chế từ xenlulozơ axit nitric Tính thể tích axit nitric 99,67% ( có khối lượng riêng 1,52g/ml) cần để sản xuất 59,4 kg xenlulozơ trinitrat Hiệu suất đạt 90%

Câu 27/ Dạng tơ nilon phổ biến tơ nilon-6 có 63,68% C ; 12,38%N ; 9,80%H ; 14,4%O Công thức thực nghiệm nilon-6 A C5NH9O B C6NH11O C C6N2H10O D C6NH11O2

Câu 28/ Khối lượng phân tử tơ capron 15000 đvC Tính số mắt xích cơng thức phân tử lọai tơ này:A 113 B 133 C 118 D 150

CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG HTTH

Câu 1: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là:A

3 B 2 C 4 D 1

Câu 2: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA là:A

3 B 2 C 4 D 1.

Câu 3: Cơng thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA

A R2O3 B RO2 C R2O D RO

Câu 4: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IIA

A R2O3 B RO2 C R2O D RO

Câu 5: Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11)

A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6 3s23p1.

Câu 6: Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn

A Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba

Câu 7: Hai kim loại thuộc nhóm IA bảng tuần hoàn

A Sr, K B Na, K C Be, Al D Ca, Ba

Câu 8: Ngun tử Fe có Z = 26, cấu hình e Fe

A [Ar ] 3d6 4s2. B [Ar ] 4s13d7 C [Ar ]3d7 4s1. D [Ar ] 4s23d6. Câu 9: Nguyên tử Cu có Z = 29, cấu hình e Cu

A [Ar ] 3d9 4s2. B [Ar ] 4s23d9 C [Ar ] 3d10 4s1. D [Ar ] 4s13d10. Câu 10: Nguyên tử Cr có Z = 24, cấu hình e Cr

A [Ar ] 3d4 4s2. B [Ar ] 4s23d4 C [Ar ] 3d5 4s1. D [Ar ] 4s13d5. Câu 11: Ngun tử Al có Z = 13, cấu hình e Al

A 1s22s22p63s23p1. B 1s22s22p63s3. C 1s22s22p63s23p3. D 1s22s22p63s23p2.

Câu 12: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 là A Rb+ B Na+ C Li+ D K+.

TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI

Câu 13: Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại?

A. Vàng B. Bạc C. Đồng D. Nhôm

Câu 14: Kim loại sau dẻo tất kim loại?

A Vàng B. Bạc C. Đồng D. Nhôm

Câu 15: Kim loại sau có độ cứng lớn tất kim loại?

A. Vonfam B. Crom C. Sắt D. Đồng

Câu 16: Kim loại sau kim loại mềm tất kim loại

Câu 17: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao tất kim loại?

A Vonfam B. Sắt C. Đồng D. Kẽm

Câu 18: Kim loại sau nhẹ ( có khối lượng riêng nhỏ ) tất

các kim loại ?

A. Natri B. Liti C. Kali D. Rubidi

Câu 19: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại

A tính bazơ B tính oxi hóa C tính axit D tính khử

Câu 20: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu

là:A Al Fe B Fe Au C Al Ag D Fe Ag

Câu 21: Cặp chất không xảy phản ứng

A Fe + Cu(NO3)2 B Cu +AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2

Câu 22: Hai kim loại Al Cu phản ứng với dung dịch

A NaCl loãng B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D NaOH loãng

Câu 23: Kim loại Cu phản ứng với dung dịch

A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl

Câu 24: Dung dịch FeSO4 dung dịch CuSO4 tác dụng với

A Ag B Fe C Cu D Zn

Câu 25: Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu Zn, ta dùng

một lượng dư dung dịch

A HCl B AlCl3 C AgNO3 D CuSO4

Câu 26: Hai dung dịch tác dụng với Fe

A CuSO4 HCl B CuSO4 ZnCl2 C HCl CaCl2 D MgCl2 FeCl3

Câu 27: Cho kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch

Pb(NO3)2 là:A 1 B 2 C 3 D 4

Câu 28: Dung dịch muối sau tác dụng với Ni Pb?

A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2

Câu 29: Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch

A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH

Câu 30: Cho kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh

A Al B Na C Mg D Fe

Câu 31: Cho phản ứng: aAl + bHNO3   cAl(NO 3)3 + dNO + eH2O

Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b)

A 5 B 4 C 7 D 6

Câu 32: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 ?

A. Zn, Cu, MgB. Al, Fe, CuOC. Fe, Ni, Sn D. Hg, Na, Ca

Câu 33: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy

A sự khử Fe2+ oxi hóa Cu B sự khử Fe2+ khử Cu2+. C sự oxi hóa Fe oxi hóa Cu D sự oxi hóa Fe khử Cu2+.

Câu 34: Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học

A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl

C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2

Câu 35: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với

A. Mg B. Al C. Zn D Fe

Câu 36: Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO

4 dùng kim loại

A. K B. Na C. Ba D Fe

Câu 37: Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư A. Kim loại Mg B. Kim loại Ba C Kim loại Cu D. Kim loại Ag

Câu 38: Thứ tự số cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa sau : Fe2+/Fe;

Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với

A. Cu dung dịch FeCl3 B. Fe dung dịch CuCl2

C. Fe dung dịch FeCl3 D dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2

Câu 39: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác

dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự

dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)

A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag

Câu 40: Dãy gồm kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang

phải

A Mg, Fe, Al B Fe, Mg, Al C Fe, Al, Mg D Al, Mg, Fe

Câu 41: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung

dịch có mơi trường kiềm

A Na, Ba, K B Be, Na, Ca C Na, Fe, K D Na, Cr, K

Câu 42: Trong dung dịch CuSO4, ion Cu2+ không bị khử kim loại

A Fe B Ag C Mg D Zn

Câu 43: Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước

nhiệt độ thường : A 4 B 1 C 3 D 2

Câu 44: Kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng

A Ag B Au C Cu D Al

Câu 45: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung

dịch HCl : A 5 B 2 C 3 D 4

Câu 46: Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch

A H2SO4 đặc, nóng B H2SO4 lỗng C FeSO4 D HCl

Câu 47: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch

HCl : A 3 B 1 C 4 D 2

Câu 48: Cho dãy kim loại: K, Mg, Na, Al Kim loại có tính khử mạnh dãy : A.

Na B Mg C Al D K

SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

Câu 49: Một số hố chất để ngăn tủ có khung kim loại Sau thời

gian, người ta thấy khung kim loại bị gỉ Hoá chất có khả gây tượng trên?

A. Ancol etylic B. Dây nhôm C. Dầu hoả D. Axit clohydric

Câu 50: Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai

kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li

A cả Pb Sn bị ăn mịn điện hố

B cả Pb Sn khơng bị ăn mịn điện hố

C chỉ có Pb bị ăn mịn điện hố

D chỉ có Sn bị ăn mịn điện hoá

Câu 51: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với : Fe Pb; Fe

và Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá hủy trước

Câu 52: Khi để lâu khơng khí ẩm vật sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, xảy trình:

A. Sn bị ăn mịn điện hóa B Fe bị ăn mịn điện hóa

C. Fe bị ăn mịn hóa học D. Sn bị ăn mịn hóa học

Câu 53: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần

ngâm nước)những kim loại

A Cu B Zn C Sn D Pb

Câu 54: Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2

Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố là: A 0 B 1 C 2 D 3

Câu 55: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là:

A. I, II III B. I, II IV C. I, III IV D. II, III IV

ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI HS: nắm phương pháp điều chế kim loại

+ Phương pháp điện phân oxit, bazơ, muối halogenua nóng chảy: điều chế kim loại mạnh (đứng trước Al kế Al)

+ Phương pháp thủy luyện: điều chế kim loại có tính khử trung bình yếu (đứng sau Al dãy điện hóa)

+ Phương pháp thủy luyện: điều chế kim loại có tính khử yếu: Pb, Cu, Ag, Hg

Dùng chất khử mạnh như: CO, C, Al, H2 để khử oxit kim loại

sau Al nhiệt độ cao

VD 1: Viết PT điện phân nóng chảy muối NaCl Cho biết sản phẩm trình xảy Catot, Anot

(tương tự với muối halogenua khác)

VD2: Cho CO dư (hoặc C, Al, H2) qua hỗn hợp oxit sau: Al2O3, CuO, MgO,

Fe3O4, Na2O, PbO nung nóng sau phản thu chất rắn nào? Câu 56: Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trị chất

A bị khử B nhận proton C bị oxi hoá D cho proton

Câu 57: Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại vào lượng dư dung dịch

A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 Câu 58: Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao)

A Cu B Al C CO D H2

Câu 59: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện

A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu

Câu 60: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2

A nhiệt phân CaCl2 B điện phân CaCl2 nóng chảy C dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl

2 D điện phân dung dịch CaCl2

Câu 61: Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại A Na2O B CaO C CuO D K2O

Câu 62: Phương trình hố học sau thể cách điều chế Cu theo phương

pháp thuỷ luyện ?

C. CuCl2→ Cu + Cl2 D. 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2

Câu 63: Phương trình hóa học sau biểu diễn cách điều chế Ag từ AgNO3

theo phương pháp thuỷ luyện ?

A.2AgNO3 + Zn → 2Ag + Zn(NO3)2 B. 2AgNO3→ 2Ag + 2NO2 + O2 C. 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + 4HNO3 + O2 D Ag2O + CO → 2Ag + CO2

Câu 64: Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4

dùng kim loại làm chất khử?

A. K B. Ca C. Zn D. Ag

Câu 65: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng) Khi

phản ứng xảy hồn toàn thu chất rắn gồm

A. Cu, Al, Mg B. Cu, Al, MgO

C. Cu, Al2O3, Mg D. Cu, Al2O3, MgO

Câu 66: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung

nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là:

A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg

C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO

Câu 67: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch

A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn Câu 68: Cặp chất không xảy phản ứng hoá học

A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl

C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2

Câu 69: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là:

A. Ba, Ag, Au B. Fe, Cu, Ag C. Al, Fe, Cr D. Mg, Zn, Cu

Câu 70: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch

A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn Câu 71: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catôt xảy

A sự khử ion Cl- B sự oxi hoá ion Cl- C sự oxi hoá ion Na+ D sự khử ion Na+.

Câu 72: Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại

A Na2O B CaO C CuO D K2O

Câu 73: Trong công nghiệp, kim loại điều chế phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy kim loại là: A Na B Ag C Fe D Cu

Câu 74: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2

A điện phân dung dịch MgCl2 B điện phân MgCl2 nóng chảy

C nhiệt phân MgCl2 D dùng K khử Mg2+ dung dịch MgCl2

CÁC DẠNG BÀI TẬP PHẦN ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI DẠNG 1: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI PHI KIM

Câu Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại nhôm tạo 26,7 gam AlCl3?

A 21,3 gam B 12,3 gam C 13,2 gam D 23,1 gam

Câu 2: Đốt cháy bột Al bình khí Clo dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn

khối lượng chất rắn bình

tăng 4,26 gam Khối lượng Al phản ứng

A. 1,08 gam B. 2,16 gam C. 1,62 gam D. 3,24 gam Câu Bao nhiêu gam Cu tác dụng vừa đủ với clo tạo 27 gam CuCl2?

A 12,4 gam B 12,8 gam C 6,4 gam D 25,6 gam Câu : Lấy m gam hh Mg, Fe, Al chia phần

Phần + đủ với dd HCl thu 12,096 lít khí H2 (đkc)

Câu 5 Lấy m gam hh Cr, Mg, Fe chia thành phần Phần + đủ với HCl thu 13,44 lít H2 đkc

Phần + đủ với 16,8 lít Cl2 (đkc) Tính mMg = ……… ? Trong phần

Câu 6 Lấy 5,12 gam kim loại có hóa trị khơng đổi tác dụng hồn tồn với O2

thu 6,4 gam oxit Tính V Cl2 tác dụng hết với 5,12 gam kim loại trên? Đáp

số:

Câu Đốt lượng nhơm(Al) 6,72 lít O2 Chất rắn thu sau phản ứng cho

hoà tan hoàn tồn vào dung dịch HCl thấy bay 6,72 lít H2 (các thể tích khí đo

đkc) Khối lượng nhôm dùng

A 8,1gam B 16,2gam C 18,4gam D 24,3gam

DẠNG 2: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT

Câu Cho 10 gam hỗn hợp kim loại Mg Cu tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư thu 3,733 lit H2(đkc) Thành phần % Mg hỗn hợp là: A

50% B 35% C 20% D 40%

Câu Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng dư Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng A 2,24 lit B 4,48 lit C 6,72 lit D 67,2 lit

Câu Cho 4,05 gam Al tan hết dung dịch HNO3 thu V lít N2O (đkc)

Giá trị V là: A 2,52 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 1,26 lít

Câu 4: Hỗn hợp X gồm Fe Cu, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8

gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay Giá trị V là:A 1,12 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 4,48 lít

Câu 5: Hồ tan hồn tồn 1,5 gam hỗn hợp bột Al Mg vào dung dịch HCl thu

được 1,68 lít H2 (đkc) Phần % khối lượng Al hỗn hợp

A. 60% B. 40% C. 30% D. 80%

Câu 6: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu

được 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m

A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2

Câu 7: Hòa tan 6,5 gam Zn dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng cô cạn dung

dịch số gam muối khan thu

A 20,7 gam B 13,6 gam C 14,96 gam D 27,2 gam

Câu 8: Hoà tan 6,4 gam Cu axit H2SO4 đặc, nóng (dư), sinh V lít khí SO2 (sản phẩm khử

duy nhất, đktc) Giá trị V

A 4,48 B 6,72 C 3,36 D 2,24

Câu 9: Hoà tan m gam Al dung dịch HCl (dư), thu 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị m :

A 4,05 B 2,70 C 5,40 D 1,35

Câu 10: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 lỗng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử

duy nhất, đktc) Giá trị V

A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36

Câu 11: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng

(dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X m gam chất rắn không tan Giá trị m

A 6,4 gam B 3,4 gam C 5,6 gam D 4,4 gam

Câu 12: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có

1 gam khí H2 bay Lượng

muối clorua tạo dung dịch gam ?

A. 40,5g B. 45,5g C. 55,5g D. 60,5g

lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m

A 15,6 B 10,5 C 11,5 D 12,3

Câu 14: Trong hợp kim Al – Mg, có mol Al có mol Mg Thành phần phần

% khối lượng hợp kim

A. 80% Al 20% Mg B. 81% Al 19% Mg C. 91% Al 9% Mg D 83% Al 17% Mg

Câu 15: Hoà tan gam hợp kim Cu, Fe Al axit HCl dư thấy 3,024

lít khí (đkc) 1,86 gam chất rắn không tan Thành phần phần % hợp kim

A. 40% Fe, 28% Al 32% Cu B. 41% Fe, 29% Al, 30% Cu

C. 42% Fe, 27% Al, 31% Cu D. 43% Fe, 26% Al, 31% Cu

Câu 16 Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl dư thấy tạo 8,96 lít khí H2 (đkc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam

muối khan Giá trị m

A 18,1 gam B 36,2 gam C 54,3 gam D 63,2 gam Câu 17 Cho 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al tan hoàn toàn dung dịch H2SO4

lỗng dư thấy có 8,96 lit khí (đkc) thoát Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu là: A 44,9 g B 74,1 g C 50,3 g D 24,7 g

Câu 18 Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu 8,96 lit(đkc) hỗn hợp

khí X gồm khí NO NO2 có tỉ khối hỗn hợp X so với oxi 1,3125 Giá trị

của m là: A 0,56 g B 1,12 g C 11,2 g.D 5,6 g

Câu 19 Cho 60 gam hỗn hợp Cu CuO tan hết dung dịch HNO3 loãng dư thu

được 13,44 lit khí NO (đkc, sản phẩm khử nhất) Phần % khối lượng Cu hỗn hợp là: A 69% B 96% C 44% D 56%

Câu 20 Cho 2,8 gam hỗn hợp bột kim loại bạc đồng tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thu 0,896 lít khí NO2 (ở đktc) Thành phần phần

trăm bạc đồng hỗn hợp là:

A 73% ; 27% B 77,14% ; 22,86% C 50%; 50% D 44% ; 56%

Câu 21 Cho 8,3 gam hỗn hợp Al Fe tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư

thu 45,5 gam muối nitrat khan Thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) thoát là: A 4,48 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D 3,36 lít

Câu 22 Cho 1,86 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư

thu 560 ml lít khí N2O (đktc, sản phẩm khử nhất) bay Khối lượng muối

nitrat tạo dung dịch là:

A 40,5 gam B 14,62 gam C 24,16 gam D 14,26 gam

Câu 23 Cho gam hỗn hợp bột Cu Al vào dung dịch HCl dư thu 3,36 lít H2

đktc Phần trăm Al theo khối lượng hỗn hợp đầu

A 27% B 51% C 64% D 54%

Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3

đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm

khối lượng Cu hỗn hợp X

A. 21,95% B. 78,05% C. 68,05% D. 29,15%

Câu 25 Cho a gam bột Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng thu

dung dịch A chứa muối 0,1792 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, N2 có

tỉ khối so H2 14,25 Tính a ?

Câu 26 Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm gam Khối lượng Al có hỗn hợp ban đầu

A 2,7 gam B 5,4 gam C 4,5 gam D 2,4 gam

Câu 27: Cho hỗn hợp A gồm Cu Mg vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đkc) khơng màu chất

rắn không tan B Dùng dung dịch H2SO4 đặc, nóng để hồ tan chất rắn B thu

2,24 lít khí SO2 (đkc) Khối

lượng hỗn hợp A ban đầu là: A 6,4 g B 12,4 g C 6,0 g D 8,0 g

Câu 28: Hoà tan hoàn toàn 1,5 gam hỗn hợp bột Al Mg vào dung dịch HCl thu

được 1,68 lít H2 (đkc) Phần % khối lượng Al hỗn hợp

A. 60% B. 40% C. 30% D. 80%

DẠNG : XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC

Câu Hoà tan 2,52 gam kim loại dung dịch H2SO4 lỗng dư, cạn

dung dịch thu 6,84 gam muối khan Kim loại là:

A Mg B Al C Zn D Fe

Câu Hoà tan hết m gam kim loại M dung dịch H2SO4 lỗng, cạn dung

dịch sau phản ứng thu 5m gam muối khan Kim loại M là:

A Al B Mg C Zn D Fe

Câu 3: Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau thu 336 ml khí H2 (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại là: A Zn B Fe C Ni D Al

Câu Nhiệt phân hoàn toàn 3,5 gam muối cacbonat kim loại hoá trị thu 1,96 gam chất rắn Muối cacbonat kim loại dùng là:

A FeCO3 B BaCO3 C MgCO3 D CaCO3

Câu Hoà tan hoàn toàn 0,575 gam kim loại kìềm vào nước Để trung hồ dung dịch thu cần 25 gam dung dịch HCl 3,65% Kim loại hoà tan là: A Li

B K C Na D Rb

Câu Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat trung hoà kim loại kiềm chu kỳ liên tiếp tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 2,24 lít CO2(đktc)

Hai kim loại là:

A K Cs B Na K C Li Na D Rb Cs

Câu Hoà tan 1,3 gam kim loại M 100 ml dung dịch H2SO4 0,3M Để

trung hoà lượng axit dư cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Xác định kim loại M? A Al B Fe C Zn D Mg

Câu Lượng khí clo sinh cho dung dịch HCl đặc dư tác dụng với 6,96 gam MnO2 oxi hoá kim loại M (thuộc nhóm IIA), tạo 7,6 gam muối khan Kim loại

M là: A Ba B Mg C Ca D Be

Câu Hồ tan hồn tồn gam kim loại thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl sau cạn dung dịch người ta thu 5,55 gam muối khan Kim loại nhóm IIA là: A Be B Ba C Ca D Mg

Câu 10: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm

IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim

loại (Mg= 24, Ca= 40, Sr= 87, Ba = 137)

A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr

Câu 12 Cho 19,2 gam kim loại (M) tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng

thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Kim loại (M) là: A Cu. B Zn C Fe D Mg

DẠNG 4: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUÔI HS nên sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng

Chú ý:

+ Nếu khối lượng kim loại sinh (m1) lớn khối lượng kim loại tan (m2)

thanh kim loại ban đầu tăng (m2 – m1) gam Khi tương ứng khối lượng dung

dịch phản ứng giảm (m2 – m1) gam

+ Nếu khối lượng kim loại sinh (m1) nhỏ khối lượng kim loại tan (m2)

thanh kim loại ban đầu giảm (m1 – m2) gam Khi tương ứng khối lượng dung

dịch phản ứng tăng (m1 – m2) gam

+ Với dạng tập em phải dựa vào số mol muối, lượng tăng giảm kim loại

Câu Hoà tan 58 gam CuSO4 5H2O vào nước 500ml dung dịch CuSO4 Cho

dần dần mạt sắt vào 50 ml dung dịch trên, khuấy nhẹ dung dịch hết màu xanh lượng mạt sắt dùng là:

A 0,65g B 1,2992g C 1,36g D 12,99g

Câu Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO4 sau phản ứng kết

thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ làm khô nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4 dùng là: A 0,25M

B 0,4M C 0,3M D 0,5M

Câu Ngâm kẽm vào dung dịch có hồ tan 8,32 gam CdSO4 Phản ứng xong

lấy kẽm khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khơ thấy khối lượng kẽm tăng thêm 2,35% so với khối lượng kẽm trước phản ứng Khối lượng kẽm trước phản ứng là: A 80g B 60g C 20g D 40g

Câu Nhúng đinh sắt có khối lượng gam vào 500ml dung dịch CuSO4 2M

Sau thời gian lấy đinh sắt cân lại thấy nặng 8,8 gam Nồng độ mol/l CuSO4 dung dịch sau phản ứng là:

A 0,27M B 1,36M C 1,8M D 2,3M

Câu 5: Ngâm kẽm dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4 Phản ứng xong thấy khối

lượng kẽm:

A tăng 0,1 gam B tăng 0,01 gam C.giảm 0,1 gam D.không thay đổi Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 28 gam bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư

khối lượng chất rắn thu là: A. 108 g B. 162 g C 216 g D. 154 g

Câu 7: Nhúng nhôm nặng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau

một thời gian lấy nhôm cân nặng 51,38 gam Hỏi khối lượng Cu thoát bao nhiêu? A. 0,64g B. 1,28g. C. 1,92g. D. 2,56g.

Câu 8: Ngâm Fe dung dịch CuSO4 Sau thời gian phản ứng lấy

Fe rửa nhẹ làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6 gam Khối lượng Cu bám Fe gam?

A. 12,8 gam B. 8,2 gam C. 6,4 gam D. 9,6 gam

Câu 9: Ngâm kẽm 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M Khi phản ứng kết

thúc, khối lượng kẽm tăng thêm

A. 0,65 gam B. 1,51 gam C. 0,755 gam D. 1,3 gam DẠNG 5: NHIỆT LUYỆN

Cho CO (H2, C) qua m1 gam hỗn hợp kim loại oxit kim loại đun nóng

Ta có: m = m + m1 2 O

Nếu dùng chất khử CO n =n =nO CO CO2

Nếu dùng chất khử H2 n =n =nO H2 H O2

Nếu dùng đồng thời CO H2 n =nO (CO , H )2 =n(CO , H O)2 2

Câu 1: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư

hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn,

khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V

A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560

Câu 2: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V

A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224

Câu 3: Cho khí CO khử hồn tồn đến Fe hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy

có 4,48 lít CO2 (đktc) Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng là:A. 1,12

lít B. 2,24 lít C. 3,36 lít D 4,48 lít

Câu 4: Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp Fe3O4 CuO

nung nóng thu 2,32 gam hỗn hợp rắn Tồn khí cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa Giá trị m là:A. 3,22 g

B. 3,12 g C. 4,0 g D. 4,2 g

Câu 5: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng

5,6 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng

A. 28 gam B. 26 gam C. 22 gam. D. 24 gam

Câu 6: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở

đktc) Khối lượng sắt thu

A. 5,6 g. B. 6,72 g C. 16,0 g D. 8,0 g

Câu 7: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung

nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu

A. 0,8 gam B. 8,3 gam C. 2,0 gam D. 4,0 gam

Câu Cho dịng khí CO dư qua hỗn hợp (X) chứa 31,9 gam gồm Al2O3, ZnO,

FeO CaO thu 28,7 gam hỗn hợp chất rắn (Y) Cho toàn hỗn hợp chất rắn (Y) tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít H2 (đkc) Giá trị V : A 5,60

lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 2,24 lít

Câu Để khử hồn tồn 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe MgO cần

dùng vừa đủ 8,4 lít CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là: A.

39g B. 38g C. 24g D. 42g

DẠNG 6: ĐIỆN PHÂN

HS: Trình bày thứ tự điện phân trình xảy anot catot điện phân dung dịch

VD: Điện phân dung dịch NaCl, CuCl2, CuSO4, AgNO3

Câu Khi cho dòng điện chiều I=2A qua dung dịch CuCl2 10 phút Khối

A 40 gam B 0,4 gam C 0,2 gam D gam

Câu Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 dung dịch với điện cực trơ, sau

điện phân khối lượng dung dịch giảm gam?

A. 1,6 gam B. 6,4 gam C. 8,0 gam D. 18,8 gam

Câu Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị với cường độ dòng điện 3A Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Muối sunfat điện phân

A CuSO4 B NiSO4 C MgSO4 D ZnSO4 Câu Điện phân hồn tồn lít dung dịch AgNO3 với điên cực trơ thu

dung dịch có pH= Xem thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể lượng Ag bám catod là:

A 0,54 gam B 0,108 gam C 1,08 gam D 0,216 gam

Câu 5: Điện phân 200 ml dung dịch muối CuSO4 thời gian, thấy khối lượng

dung dịch giảm gam Dung dịch sau điện phân cho tác dụng với dd H2S dư thu

được 9,6g kết tủa đen Nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu là: A 1M

B.0,5M C 2M D 1,125M

Câu 6: Điện phân dung dịch AgNO3 (điện cực trơ) thời gian 15 phút, thu

0,432 gam Ag catot Sau để làm kết tủa hết ion Ag+ lại dung dịch sau

điện phân cần dùng 25 ml dung dịch NaCl 0,4M Cường độ dòng điện khối lượng AgNO3 ban đầu (Ag=108)

A. 0,429 A 2,38 gam B. 0,492 A 3,28 gam

C. 0,429 A 3,82 gam D. 0,249 A 2,38 gam

Câu 7: Điện phân 200 ml dung dịch AgNO3 0,4M (điện cực trơ) thời gian

giờ, cường độ dòng điện 0,402A Nồng độ mol/l chất có dung dịch sau điện phân

A. AgNO3 0,15M HNO3 0,3M B. AgNO3 0,1M HNO3 0,3M C. AgNO3 0,1M D. HNO3 0,3M

Câu 8: Sau thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuCl2 thu 1,12 lít khí X

(ở đktc) Ngâm đinh sắt vào dung dịch sau điện phân, phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2 gam Nồng độ mol CuCl2 ban đầu là:

A 1M B. 1,5M C. 1,2M D. 2M

Câu 9: Điện phân điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị II với dịng điện có cường độ 6A Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng lên 3,45 gam Kim loại là: A. Zn B. Cu C. Ni D. Sn

Câu 10: Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện 10A

trong thời gian thu 0,224 lít khí (đkc) anot Biết điện cực dùng điện cực trơ hiệu suất điện phân 100% Khối lượng catot tăng

A. 1,28 gam B. 0,32 gam C. 0,64 gam D. 3,2 gam

DẠNG 7: TĂNG – GIẢM KHỐI LƯỢNG

Câu Cho Zn tác dụng với 400 ml dd AgNO3 0,15M ,sau

phản ứng xong, khối lượng Zn thay đổi ? A 2,265(g) B tăng 4,35(g) C giảm 4,53(g) D 1,265(g)

Câu 2 Cho Zn nhúng vào 250 ml dd AgNO3 a M sau pứ xong khối

lượng đồng tăng 21,14 gam Tính a?

Câu 3 Nhúng kim loại R hóa trị II vào 250 ml dd AgNO3 0,8 M Sau pứ khối

lượng R tăng 19,2 gam Xác định R ?

A) Mg(24) B) Ca(40) C) Zn(65) D) Cu

Câu 4 Nhúng đồng vào 200ml dd AgNO3 a M sau thời gian

lấy đồng khỏi dd thấy khối lượng đồng tăng lên 12,16 gam Nồng độ dd AgNO3 pứ là:

A) 0,05M B) 0,4M C) 0,025M D) 0,8M

( hỏi thêm: mCu tan=………… ; mAg bám:……… )

D

Ạ NG 8: XÁC ĐỊNH KIM LOẠI – SẢN PHẨM KHỬ

( Các em nên dùng định luật bảo toàn electron)

Xác định kim loại trường hợp sau

Câu Lấy 8,97 gam kim loại kiềm tác dụng hồn tồn với H2O thu 2,576 lít

H2 đkc

Câu Lấy 5,48 gam kim loại kiềm thổ tác dụng với H2O thu 0,896 lít

H2đkc

Câu Lấy 5,2 gam kim loại có hóa trị II tác dụng với HNO3 thu 7,168 lít NO2

Câu Lấy 15,12 gam kim loại R (chưa cho hóa trị) tác dụng hồn tồn với HCl thu 18,816 lít H2 đkc

Câu Điện phân nóng chảy 15,54 gam muối clorua kim loại kiềm thổ thu 3,136 lít khí đkc

( kim loại ………muối:……….)

Câu Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm thu 8,52 gam sp anot 5,52 gam sp catot (( kim loại ………muối:……….)

Câu Lấy kim loại hóa trị II tác dụng với dd HNO3 thu 45,36 gam muối

3,584 lít khí NO đkc

Câu Lấy 11,52 gam Cu tác dụng hoàn toàn với HNO3 thu 2,688 lít khí

đkc sp khử ( Xác định khí sp khử 8,9,10) A NO2 B NO C N2O D N2

Câu Lấy 5,76 gam Mg tác dụng với HNO3 thu 1,344 lít khí đkc sp khử

duy

Câu 10 Lấy 16,2 gam Al tác dụng với HNO3 thu 4,032 lít khí đkc

DẠNG 9: BÀI TOÁN DÙNG SƠ ĐỒ HỢP THỨC ( bảo toàn nguyên tố) Câu dd NaOH dư vào 140 ml dd FeCl3 0,5 M Tính m↓

Câu 2 dd NaOH dư vào 140 ml dd gồm FeCl3 0,5 M MgCl2 0,8 M Tính m↓ Câu 3 dd NaOH dư vào 140 ml dd FeCl3 0,5 M AlCl3 0,8 M Tính m↓

Câu 4 dd NaOH dư vào 140 ml dd FeCl3 0,5 M Thu ↓ đem nhiệt phân đến khối

lượng khơng đổi thu m gam cất rắn Tính mrắn

DẠNG 10: BÀI TỐN BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG Một số công thức hay gặp:

a Đối với oxit bazơ + H2SO4: mmuối = moxit + 80.naxit

b Đối với oxit bazơ + HCl : mmuối = moxit + 27,5.naxit

c Đối với kim loại + H2SO4 loãng : mmuối = mkl + 96.nkhí

d Đối với kim loại + HCl : mmuối = mkl + 71.nkhí

e Đối với oxit kim loại + CO H2 : moxit = mrắn + 16.nkhí

f Đối với muối cacbonat HCl mRCl = mRCO3 + 11.n khí

Câu Cho 1,75 gam hỗn hợp kim lọai Fe, Al, Zn tan hịan tồn dung dịch HCl, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch khối lượng muối khan thu

được là:A.5 g B.5,3 g C.5,2 g D.5,5 g E………

Câu Cho 25 gam hỗn hợp bột gồm oxit kim loại ZnO, FeO, Fe3O4, MgO, Fe2O3

tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 2M Kết thúc phản ứng, khối lượng muối có dung dịch X

A Kết khác B 36g C 39,6 g D 39,2g

Câu Khử hoàn toàn m gam FeO khí CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy xuất 17 gam kết tủa Giá trị m

là A 14,22gam.B 12,24 gam.C 22,14 gam.D

Câu Để khử hoàn toàn 26,4 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 đến Fe cần

vừa đủ 3,36 lít khí CO(dktc) Khối lượng Fe thu

A 22 g B 20 g C 24 g D 16 g

Câu Khử hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 khí H2 thấy tạo 1,8

gam nước Khối lượng hỗn hợp kim loại thu là:

Câu 6 Cho 14 gam hỗn hợp kim lọai Fe, Al, Zn tan hịan tồn dung dịch H2SO4, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch khối lượng muối khan thu

được là:A.5 g B.5,3 g C.5,2 g D.5,5 g E………

DẠNG 11 PHẢN ỨNG NHIỆT NHƠM

Nhơm khử số oxit kim loại nhiệt độ cao gọi pứ nhiệt nhôm ( cần nhận pứ nhiệt nhôm)

Viết pứ nhiệt nhôm: Al + FeO; + Fe3O4; + Fe2O3; + CuO;+ Cr2O3 (5pt viết cân

bằng)

Câu Cho 5,4 gam Al tác dụng với Fe2O3 dư thu gam Fe?

Câu Cho 4,32 gam Al khử hết gam sắt từ biết sp cuối Fe Câu Cần ? gam Al để khử hết hh gồm 4,8 gam CuO 12,16 gam Cr2O3

Câu Cho 12,96 gam FeO tác dụng với 4,32 Al Pứ xảy hoàn toàn thu chất rắn (X) Cho (X) + dd NaOH dư thu lít H2 đkc?

Dạng 12 BÀI TỐN LƯỠNG TÍNH ( hay gặp Al(OH) 3)

Tương tự CO2 + Ca(OH)2 em phải biết trường hợp xảy sau phản ứng

có kết tủa hay khơng, hiểu chất giải tốn pp làm nhanh mà khơng cần dùng đến phương trình (chúc em thành công)

Câu Cho từ từ 140 ml dd NaOH 1,5M vào 150 ml dd AlCl3 M Tính m kết tủa

Câu Cho 140 ml dd KOH 1,5 M vào 90 ml dd Al2(SO4)3 M Tính m kết tủa

Câu Cho 140 ml dd NaOH 1,5 M vào 30 ml AlCl3 M Tính m kết tủa

( m↓ = ( n ↓= 4.nAlCl3-nNaOH) 78=

Dạng 13 BÀI TOÁN HỖN HỢP

( Tùy theo tập mà em giải hệ hay không cần giải hệ, điều quan trọng biết chất có xảy ra, chất ko xảy ra, chất có ảnh hưởng đến tính tốn kĩ tính tốn )

Câu Cho 25,28 gam hh gồm Fe, Fe 3O4 tác dụng với HCl dư thu 1,12 lít

H2 đkc Tính m chất

Câu Cho 9,18 gam hh Ag, Al tác dụng với H2SO4 loãng dư thu 6,048 lít H2

đkc Tính m chất

Câu Cho 11,94 gam hh Al Al2O3 tác dụng hồn tồn với dd NaOH thu

Câu Cho 2,52 gam hh Al, Mg tác dụng hồn tồn với HCl thu 2,688 lít H2

đkc Tính m, %m kim loại

Câu Cho 15,92 gam hh Ag, Cu tác dụng hồn tồn với HNO3 đđ thu

5,824 lít khí Tính m, %m

CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ - NHƠM

A LÍ THUYẾT

I KIM LOẠI KIỀM Vị trí cấu tạo

- Vị trí, ngun tố nhóm kim loại kiềm(cho biết số thứ tự kim loại), cấu hình electron lớp chung cho nguyên tố

- Sự biến đổi số đại lượng đặc trưng từ xuống nhóm: bán kính ngun tử, lượng ion hóa, độ âm điện, điện cực chuẩn - Mạng tinh thể có cấu tạo nào, số oxi hóa nhóm bao nhiêu? Tính chất vật lí

Cho biết:

- Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi - Khối lượng riêng

- Tính cứng

Giải thích lại có đặc điểm đó? Tính chất háo học

Tính chất đặc trưng kim loại kiềm gì?Vì sao? Cách bảo quản kim loại kiềm nào?

- Sắp xếp kim loại kiềm sau theo thứ tự tính khử tăng dần giảm dần: Na, Cs, K, Rb, Li

-HS: Trình bày tính chất hóa học kim loại kiềm Ứng dụng điều chế

Kim loại kiềm điều chế phương pháp nào?Viết PTTQ

II KIỀM THỔ

- Câu hỏi tương tự Kim loại kiềm

- Bổ sung: Định nghĩa nước cứng, nước có tính cứng tạm thời, nước có tính cứng vĩnh cữu, nước cứng toàn phần

- Nguyên tác làm mềm nước cứng gì?

- Cho chất sau đây: HCl, NaOH, Ca(OH)2, Na2CO3, Na3PO4 Cho biết

hóa chất dung để làm mềm loại nước cứng?

B MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP

Dạng1: Xác định hai kim loại kiềm liên tiếp nhóm

Câu Cho 14,0 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm thuộc chu kỳ vào nước (dư) thu khí H2 dung dịch có chứa 19,1 gam chất tan Xác định

kim loại kiềm ?

Câu Cho m gam hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kỳ vào nước thu 5,6 lít H2 (đktc) dung dịch X Trung hòa dung dịch X dung dịch

HCl, sau cạn dung dịch sau phản ứng thu 34,05 gam hỗn hợp muối Xác định kim loại kiềm ?

Câu 4. X, Y muối cacbonat kim loại kiềm thổ thuộc chu kì liên tiếp BTH Hồ tan hoàn toàn 28,4 gam hỗn hợp X HCl thu 6,72 lít CO2

đktc Xác đinh hai kim loại kiềm thổ?

Câu 5. Cho 8,8 gam hỗn hợp gồm kim loại chu kì liên tiếp thuộc phân nhóm nhóm II tác dụng với dung dịch HCl dư cho 6,72 lít khí hiđro điều kiện tiêu chuẩn Xác định hai kim loại ?

Câu 6. Cho 9,1g hỗn hợp 2muối cacbonat trung hòa kim loại kiềm chu kì liên tiếp tan hồn tồn dung dịch HCl dư thu 2,24lit CO2 (đktc) Xác định

hai kim loại ?

Dạng 2: Xác định kim loại CTPT muối

Câu 1. Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước 5,6 lít khí đktc Tên kim loại kiềm thổ

Câu Điên phân muối clorua kim koại R thu 3,45 gam kim loại 1,68 lít khí (đktc) Xác định R

Câu 3. Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại R Người ta thấy catot thoát 10 gam kim loại anot 5,6 lít khí Cl2 đktc Xác định kim loại R ? Câu 4. Lấy 8,97 gam kim loại kiềm tác dụng với H2O dư thu 2,572 lít H2

(đkc) Xác định tên kim loại

Câu 5. Lấy 5,48 gam kim loại kiềm thổ tác dụng với H2O dư thu 0,896 lít H2

(đkc) Xác định tên kim loại

Câu 6. Lấy kim loại hóa trị II tác dụng với HNO3 thu 45,36 gam muối

3,584 lít nO nhất(đkc) Xác định tên kim loại

Câu 7. Đun nóng 6,96 gam MnO2 với dung dịch HCl dư, đặc Khí cho tác

dụng hết với kim loại kiềm thổ R tạo 7,6 gam muối R là?

Câu 8. Lấy 5,2 gam kim loại có hóa trị II tác dụng với HNO3 thu 7,168 lít NO2

duy Xác định tên kim loại?

Cõu Điện phân muối clorua nóng chảy thu đợc 1,792 lít khí (đkc) anơt 6,24 gam kim loại catot.Cơng thức hố học muối đem điện phân ?

Câu 10 A, B kim loại hoạt động hóa trị II, hịa tan hỗn hợp gồm 23,5 cacbonat A 8,4 gam muối cacbonat B dung dịch HCl dư cạn điện phân nóng chảy hồn tồn muối thu 11,8 gam hỗn hợp kim loại catot V lít anot Biết khối lượng nguyên tử A khối lượng oxit B Hai kim loại A B là:

Câu 11. Hòa tan 1,7 gam hỗn hợp kim loại R Zn vào dung dịch HCl thu 0,672 lít khí điều kiện tiêu chuẩn dung dịch B Mặt khác để hòa tan 1,9 gam kim loại R cần khơng hết 200ml dung dịch HCl 0,5M R thuộc phân nhóm nhóm II.Tìm kim loại R

Câu 12. Cho 1,5g hỗn hợp Na kim loại kiềm A tác dụng với H2O thu 1,12

lít H2 (đktc) A là?

Câu 13. Đun nóng 6,2g oxit kim loại kiềm bình chưa lưu huỳnh IV oxit ,thu 12,6gam muối trung hòa Công thức muối tạo thành là?

Câu 14 Hòa tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hóa trị II vào dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H2 (đo đktc) Nếu dùng 2,4 gam kim loại hóa trị II

cho vào dung dịch HCl dùng khơng hết 500ml dung dịch HCl 1M Tìm kim loại hóa trị II ?

Dạng 3: Nồng độ dung dịch

Câu 1. Cho 2,3g Na tác dụng mg H2O thu dung dịch 4% Khối lượng H2O cần

dùng?

Câu Cho 3,9g Kali tác dụng với 101,8g H2O Tính C% dung dịch thu được? Câu 4. Trộn 200 gam dung dịch BaCl2 2,08% với 40 gam dung dịch H2SO4 4,9 % thu

được x gam kết tủa dung dịch Y nồng độ y% Tính x, y?

Câu 5. Trộn 50 ml dung dịch HNO3 xM với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2 M thu

được dung dịch X Để trung hoà lượng bazơ dư X cần 100 ml dung dịch HCl 0,1 M Tính x?

Câu 6. Cho 10 ml dung dịch muối Canxi tác dụng với dung dịch Na2CO3 dư tách

kết tủa, lọc đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi, cịn lại 0,28 gam chất rắn Tính khối lượng ion Ca2+ lít dung dịch đầu?

Câu 7. Cho 23 gam Na vào 500 gam nước thu dung dịch X H2, coi nước bay

hơi khơng đáng kể Tính nồng độ C% dung dịch X Hãy chọn đáp án đúng, xác

Câu 8. Cho 2,3 gam Na vào 500 ml dung dịch NaOH 4% ( d= 1,05g/ml) thu dung dịch X Thể tích coi khơng đổi 500 ml, nước bay khơng đáng kể Tính nồng độ mol dung dịch X

Câu 9 Cần hồ tan gam KOH vào nước để có 800 ml dung dịch KOH có pH = 13

Câu 10. Trộn 400 ml dung dịch HCl 0,5 M với 100 ml dung dịch KOH 1,5M, thu 500 ml dung dịch có pH = x Tính x

Câu 11. Trộn 400 ml dung dịch HCl 0,5 M với 100 ml dung dịch KOH aM, thu 500 ml dung dịch có pH = 13 Tính a

Dạng 4: CO2 + dung dịch kiềm (OH-)

2



 OH

CO n f

n (với NaOH, KOH nOH nNaOH KOH( ) , với Ca(OH)2, Ba(OH)2 ( )2

2 Ca OH

OH

n   n )

(HS: Dựa vào tỉ lệ để xác định muối sinh ra)

Câu 1. Cho dd chứa 0,3 mol KOH tác dụng với 0,2 mol CO2 Sau phản ứng thu

được muối khối lượng bao nhiêu?

Câu 2. Cho 4,48 lít SO2(đkc) vào 240 ml dung dịch KOH 2M Sau phản ứng thu

được muối khối lượng bao nhiêu?

Câu 3. Cho 2,688 lít CO2 (đkc) vào 140 ml dung dịch Ca(OH)2 2M Tính khối lượng

kết tủa thu

Câu Tính V lít CO2 cần sục vào dd Ba(OH)2 thu 19,7 g kết tủa dung dịch

X Đun nhẹ dung dịch X có xuất thêm 11,28 g kết tủa Tính V CO2 Câu 5. Tính V CO2 cần cho vào 80 ml Ca(OH)2 2M để thu 10 g kết tủa

Tính Vmin, Vmax

Câu 6. Cho 10 lít hỗn hợp khí đktc gồm CO2 68,64% CO thể tích qua 100

gam dung dịch Ca(OH)2 7,4% thấy tách m gam kết tủa Tính m?

Câu 7. Cho lít hỗn hợp CO2 N2 đktc qua dung dịch KOH tạo 2,07 gam

K2CO3 gam KHCO3 Tính % thể tích CO2 hỗn hợp ?

Câu Cho a mol CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 2a mol NaOH Tính pH

dung dịch thu được?

Câu 9. Dẫn V lít đktc khí CO2 qua 100 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu gam

Câu 10. Cho 4,48 lít CO2 đktc hấp thụ hết vào 500ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1

M Ba(OH)2 0,2 M thu m gam kết tủa Tính m

Câu 11. Cho 4,48 lít CO2 đktc hấp thụ hết vào 500ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1

M Ba(OH)2 0,2 M thu m gam kết tủa Tính m?

Câu 12. Dẫn V lít (đktc) khí CO2 qua 100 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu

gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu kết tủa Tính V ?

Câu 13: Tính V CO2 cần sục vào dd Ba(OH)2 thu 19,7 gam kết tủa dd (X)

Đun nhẹ dd (X) có xuất thêm 11,28 gam kết tủa nữa: Đáp số: VCO2 =

Câu 14: Tính thể tích CO2 cần cho vào 80 ml Ca(OH)2 M để thu 10 gam kết

tủa Đs:………

( Vmin< V < V max; đề yêu cầu Vmin= Vmax= )

Câu 15: Cho V lít CO2 tác dụng với 140 ml dd KOH M Tìm đk V để thu

2 muối

Đáp số: ………… < V <………

Dạng 4: Hợp chất kim loại kiềm, kiềm thổ (1) Hợp chất kim loại kiềm

- Kim loại kiềm, oxit muối tan nước

- Chú ý với muối axit cacbonic : RHCO3, R2CO3 : RHCO3 muối lưỡng tính,

R2CO3 muối có tính bazơ

- Khi nhệt phân có muối RHCO3 bị nhiệt phân

PT : t0

3 2

2RHCO   R CO +CO +H O

(Khối lượng chất rắn giảm CO2 H2O sinh lúc giải tập theo phương

pháp tăng giảm khối lượng) - R2CO3không bị nhiệt phân

- Cả hai loại muối có phản ứng thủy phân : R2CO3 có mơi trường bazơ,

RHCO3 có mơi trường bazơ yếu

VD1: Nung nóng 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng

khơng đổi cịn lại 69 gam chất rắn % khối lượng chất hỗn hợp đầu

VD2: Cho từ từ 200ml dd X gồm Na2CO3 1,0M KHCO3 0,5M vào 200ml dung

dịch HCl 2M.Tính thể tích khí khí CO2 (đktc)

VD3: Trộn 150 ml dung dịch ( Na2CO3 1M K2CO3 0,5 M) với 250 ml dung dịch

HCl 2M thể tích khí CO2 sinh đktc là?

VD4: Dung dịch X chứa 0,6 mol NaHCO3 0,3 mol Na2CO3 Thêm từ từ dung

dịch chứa 0,8 mol HCl vào dung dịch X dung dịch Y V lít khí CO2 đktc

Thêm vào dung dịch Y nước vôi dư thấy tạo thành m gam kết tủa Tính thể tích V khối lượng m?

(chú ý: Khi cho từ từ HCl vào Na2CO3 + HClNaHCO3 + NaCl

Sau đó: NaHCO3 + HCl (dư)Na2CO3 + CO2 +H2O)

VD5: Cho 4,6 gam Na vào dung dịch CuSO4 Cho biết tượng xảy Tính V khí

(đkc) khối lượng kết tủa thu được)

VD6: Cho 5,85 gam K vào dung dịch FeSO4 Cho biết tượng xảy Tính V khí

thu (đkc)

Lọc bỏ kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn?

- Những kim loại oxit tan nước, không tan nước ? - RCO3 , R(HCO3)2 bị nhiệt phân:

PT: t0

3 2

R(HCO )   RCO +CO +H O

0 t

3

RCO   RO + CO

Hãy viết PT thể tạo thành thạch nhũ hang hộng thâm nhập nước mưa đá vôi

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT

Câu 1: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA là:A

3 B 2 C 4 D 1

Câu 2: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA

A R2O3 B RO2 C R2O D RO Câu 3: Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11)

A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 C.1s22s2 2p6 3s1 D 1s22s2 2p6 3s23p1. Câu 4: Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa

A KNO3 B FeCl3 C BaCl2 D K2SO4 Câu 5: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

A NaCl B Na2SO4 C NaOH D NaNO3

Câu 6: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch

A KCl B KOH C NaNO3 D CaCl2

Câu 7: Khi nhiệt phân hoàn tồn NaHCO3 sản phẩm phản ứng nhiệt phân A NaOH, CO2, H2 B Na2O, CO2, H2O

C Na2CO3, CO2, H2O D NaOH, CO2, H2O Câu 8: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri

A nước B rượu etylic C dầu hỏa D phenol lỏng

Câu 9: Một muối tan vào nước tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm, muối là:A Na2CO3 B MgCl2 C KHSO4 D NaCl

Câu 10: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ chất khí

A. NH3, O2, N2, CH4, H2 B. N2, Cl2, O2, CO2, H2

C. NH3, SO2, CO, Cl2 D. N2, NO2, CO2, CH4, H2 Câu 11: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp

A. điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực

B điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực

C. điện phân dung dịch NaNO3 , khơng có ngăn điện cực D. điện phân NaCl nóng chảy

Câu 12: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung

dịch NaOH A 2 B 1 C 3 D 4

Câu 13: Phản ứng nhiệt phân không đúng

A 2KNO3 t0 2KNO2 + O2 B NaHCO3 t0 NaOH + CO2

C NH4Cl t0 NH3 + HCl D NH4NO2 t0 N2 + 2H2O

Câu 14: Q trình sau đây, ion Na+khơng bị khử thành Na?

A. Điện phân NaCl nóng chảy B. Điện phân dung dịch NaCl nước

C. Điện phân NaOH nóng chảy D. Điện phân Na2O nóng chảy Câu 15: Q trình sau đây, ion Na+ bị khử thành Na?

A. Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl

B. Điện phân NaCl nóng chảy

D. Dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO3

Câu 16: Trong trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy ra:

A. khử ion Na+ B. Sự oxi hoá ion Na+. C. Sự khử phân tử nước D. Sự oxi hoá phân tử nước

Câu 17: Trong trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng sau xảy cực dương?

A. Ion Br bị oxi hoá B. ion Br bị khử

C. Ion K+ bị oxi hoá. D. Ion K+ bị khử.

Câu 18: Những đặc điểm sau không chung cho kim loại kiềm?

A. số oxihoá nguyên tố hợp chất B. số lớp electron

C. số electron nguyên tử D. cấu tạo đơn chất kim loại

Câu 19: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, catơt thu

A Na B NaOH C Cl2 D HCl

Câu 20: Trường hợp không xảy phản ứng với NaHCO3 : A tác dụng với kiềm B tác dụng với CO2

C đun nóng D tác dụng với axit

Câu 21: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X   Na2CO3 + H2O X hợp chất A KOH B NaOH C K2CO3 D HCl

Câu 22: Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thể tích khí

CO2 (ở đktc)

A 0,672 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,448 lít

Câu 23: Trung hồ V ml dung dịch NaOH 1M 100 ml dung dịch HCl 1M Giá trị V ?A 400 B 200 C 100 D 300

Câu 24: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X ? A

10,6 gam B 5,3 gam C 21,2 gam D 15,9 gam

Câu 25: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 1,792 lít khí (đktc) anot 6,24 gam kim loại catot Cơng thức hố học muối đem điện phân là:A. LiCl B. NaCl C. KCl D. RbCl

Câu 26: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm : A Rb B Li C Na D K

Câu 27: Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl 0,02 mol NaCl thể tích dung dịch AgNO3 1M cần dùng

A 40 ml B 20 ml C 10 ml D 30 ml

Câu 28: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X ?

A 20,8 g B 23,0 g C 25,2 g D 18,9 g

Câu 29: Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,30 gam hỗn hợp muối clorua Số gam hidroxit hỗn hợp là:

A. 2,4 gam 3,68 gam B. 1,6 gam 4,48 gam

C. 3,2 gam 2,88 gam D. 0,8 gam 5,28 gam

Câu 30: Cho 100 gam CaCO3 tác dụng với axit HCl dư Khí hấp thụ

200 gam dung dịch NaOH 30% Lượng muối Natri dd thu

A 10,6 gam Na2CO3 B 53 gam Na2CO3 42 gam NaHCO3 C. 16,8 gam NaHCO3 D. 79,5 gam Na2CO3 21 gam NaHCO3

Câu 31: Cho lít hỗn hợp CO2 N2 (đktc) qua dd KOH tạo 2,07 gam K2CO3

Câu 32: Thêm từ từ giọt dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 Thể tích khí CO2 (đktc) thu bằng:

A. 0,784 lít B. 0,560 lít C. 0,224 lít D. 1,344 lít

Câu 33: Cho hỗn hợp kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước dung dịch A 0,672 lít khí H2 (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết

phần ba dung dịch A

A. 100 ml B. 200 ml C. 300 ml D. 600 ml

Câu 34: Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,02 mol K2CO3 vào dung dịch chứa

0,03 mol HCl Lượng khí CO2 thu (đktc) : A. 0,448 lít B. 0,224 lít C. 0,336 lít D. 0,112 lít

Câu 35: Dẫn khí CO2 điều chế cách cho 10 gam CaCO3 tác dụng với

dung dịch HCl dư vào dung dịch có chứa gam NaOH Khối lượng muối Natri điều chế được:A 5,3 g B 9,5 g C 10,6 g D 8,4 g

Câu 36: Cho 1,15 gam kim loại kiềm X tan hết vào nước Để trung hoà dung dịch thu cần 50 gam dung dịch HCl 3,65% X kim loại sau đây? A K

B Na C Cs D Li

Câu 37: Nồng độ phần trăm dung dịch thu cho 3,9 gam Kali tác dụng với 108,2 gam H2O là:A 5,00%B 6,00% C 4,99% D 4,00%

Câu 38: Hoà tan m gam Na kim loại vào nước thu dung dịch X Trung hoà dung dịch X cần 100ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị m dùng là?

A 6,9 g B 4,6 g C 9,2 g D 2,3 g

Câu 39: Cho 5,6 lit CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào lit dung dịch NaOH 0,6M, số

mol chất dung dịch sau phản ứng

A 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaHCO3.B 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH C 0,5 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH D 0,5 mol Na2CO3; 0,5 mol NaHCO3

Câu 40: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng

A 5,8 gam B 6,5 gam C 4,2 gam D 6,3 gam KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT

Câu 1: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là:A

3 B 2 C 4 D 1

Câu 2: Trong bảng tuần hồn, Mg kim loại thuộc nhóm

A IIA B IVA C IIIA D IA

Câu 3: Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat có kết tủa xuất Tổng hệ số tỉ lượng phương trình hóa học phản ứng

A 4 B 5 C 6 D 7

Câu 4: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có môi trường kiềm

A Be, Na, Ca B Na, Ba, K C Na, Fe, K D Na, Cr, K

Câu 5: Để phân biệt hai dung dịch KNO3 Zn(NO3)2 đựng hai lọ riêng biệt,

ta dùng dung dịch

A HCl B NaOH C NaCl D MgCl2

Câu 6: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường

A Fe B Na C Ba D K

A Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba

Câu 8: Chất dùng làm mềm nước cứng tạm thời

A NaCl B NaHSO4 C Ca(OH)2 D HCl Câu 9: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường

A Na B Ba C Be D Ca

Câu 10: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2

A nhiệt phân CaCl2 B dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2 C điện phân dung dịch CaCl2 D điện phân CaCl2 nóng chảy

Câu 11: Chất phản ứng với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa A NaOH B Na2CO3 C BaCl2 D NaCl

Câu 12: Nước cứng nước có chứa nhiều ion

A Cu2+, Fe3+ B Al3+, Fe3+ C Na+, K+ D Ca2+, Mg2+. Câu 13: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu

A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4

C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2

Câu 14: Nước cứng không gây tác hại đây?

A. Gây ngộ độc nước uống

B. Làm tính tẩy rửa xà phòng, làm hư hại quần áo

C. Làm hỏng dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm

D. Gây hao tốn nhiên liệu khơng an tồn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước

Câu 15: Cho hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 Hiđroxit có tính bazơ mạnh

A NaOH B Mg(OH)2 C Fe(OH)3 D Al(OH)3

Câu 16: Cặp chất không xảy phản ứng

A Na2O H2O B dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2

C dung dịch AgNO3 dung dịch KCl D dung dịch NaOH Al2O3 Câu 17: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay

C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng sau kết tủa tan dần

Câu 18: Khi dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay

C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng, sau kết tủa tan dần

Câu 19: Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước

nhiệt độ thường :A 4 B 1 C 2 D 3

Câu 20: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch: A.

HNO3 B HCl C Na2CO3 D KNO3

Câu 21: Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước 5,6 lít khí (đktc) Tên kim loại kiềm thổ

A. Ba B. Mg C. Ca D. Sr

Câu 22: Cho 10 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO2 68,64% CO thể tích qua

100 gam dung dịch Ca(OH)2 7,4% thấy tách m gam kết tủa Trị số m bằng: A.

10 g B. g C. g D. 12 g

Câu 23: Cho 10 ml dung dịch muối Canxi tác dụng với dung dịch Na2CO3 dư tách

một kết tủa, lọc đem nung kết tuả đến lượng không đổi lại 0,28 gam chất rắn Khối lượng ion Ca2+ lít dung dịch đầu

Câu 24: Hoà tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO3 MgCO3 nước cần 2,016 lít khí

CO2 (đktc) Số gam muối ban đầu

A. 2,0 gam 6,2 gam B. 6,1 gam 2,1 gam

C. 4,0 gam 4,2 gam D. 1,48 gam 6,72 gam

Câu 29: Thổi V lít (đktc) khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu

0,2 gam kết tủa Giá trị Vlà:

A. 44,8 ml 89,6 ml B 224 ml C. 44,8 ml 224 ml D. 44,8 ml

Câu 25: Dẫn 17,6 gam CO2 vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,6M Phản ứng kết thúc

thu gam kết tủa?A 20 g B 30 g C 40 g D 25 g

Câu 26: Dẫn V lit CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu 25 gam kết tủa

dung dịch X, đun nóng dung dịch lại thu thêm gam kết tủa Giá trị V là:A 7,84 litB 11,2 lit C 6,72 lit D 5,6 lit

Câu 27: Khi trộn lẫn dung dịch chứa 0,15 mol NaHCO3 với dung dịch chứa 0,10 mol

Ba(OH)2, sau phản ứng thu m gam kết tủa trắng Giá trị m là?

A 39,40 gam B 19,70 gam C 39,40 gam D 29,55 gam

Câu 28: Hoà tan hoàn toàn 8,4 gam muối cacbonat kim loại M (MCO3)

dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ, thu chất khí dung dịch G1 Cơ cạn G1,

được 12,0 gam muối sunfat trung hồ, khan Cơng thức hoá học muối cacbonat :A CaCO3 B MgCO3 C BaCO3 D FeCO3

Câu 29: Hoà tan hết 5,00 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại kiềm muối cacbonat kim loại kiềm thổ dung dịch HCl thu 1,68 lít CO2(đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp muối khan

nặng:A 7,800 g B 5,825 g C 11,100 g D 8,900 g

Câu 30: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư) thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hòa

dung dịch X là: A. 150 ml B. 60 ml C. 75 ml D. 30 ml

Câu 31: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a là?

A 0,032 B 0,04 C 0,048 D 0,06

NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

Câu 1: Số electron lớp nguyên tử Al là:A 4 B 3 C 1 D 2

Câu 2: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch:

A Na2SO4, KOH B NaOH, HCl C KCl, NaNO3 D NaCl, H2SO4 Câu 3: Mô tả không phù hợp với nhôm?

A. Ở thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA B. Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p1. C. Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D. Mức oxi hóa đặc trưng +3

Câu 4: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch

A NaOH loãng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 lỗng Câu 5: Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng với dung dịch

A Mg(NO3)2 B Ca(NO3)2 C KNO3 D Cu(NO3)2 Câu 6: Chất phản ứng với dung dịch NaOH

A Mg(OH)2 B Ca(OH)2 C KOH D Al(OH)3 Câu 7: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch A NaOH B HCl C NaNO3 D H2SO4

Câu 8: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhơm

A quặng pirit B quặng boxit C quặng manhetit D quặng đôlômit

A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 10: Kim loại phản ứng với dung dịch NaOH

A Ag B Cu C Fe D Al

Câu 11: Chất có tính chất lưỡng tính

A NaCl B Al(OH)3 C AlCl3 D NaOH

Câu 12: Cho phản ứng: aAl + bHNO3   cAl(NO 3)3 + dNO + eH2O

Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b)

A 5 B 4 C 7 D 6

Câu 13: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch

A H2SO4 đặc, nguội B Cu(NO3)2 C HCl D NaOH Câu 14: Chất phản ứng với dung dịch NaOH

A Al2O3 B MgO C KOH D CuO Câu 15: Chất khơng có tính chất lưỡng tính

A NaHCO3 B AlCl3 C Al(OH)3 D Al2O3

Câu 16: Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?

A. Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B. Al tác dụng với CuO nung nóng C. Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng Câu 17: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch:

A KCl, NaNO3.B Na2SO4, KOH.C NaCl, H2SO4.D NaOH, HCl

Câu 18: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy

A có kết tủa keo trắng có khí bay lên

B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan

C chỉ có kết tủa keo trắng D khơng có kết tủa, có khí bay lên

Câu 19: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy A có kết tủa nâu đỏ B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa lại tan

C có kết tủa keo trắng D dung dịch suốt

Câu 20: Nhôm hidroxit thu từ cách sau đây?

A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat

B Thổi khí CO2 vào dung dịch natri aluminat C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nước

Câu 21: Các dung dịch MgCl2 AlCl3 không màu Để phân biệt dung dịch

này dùng dung dịch chất sau đây?

A NaOH B HNO3 C HCl D NaCl

Câu 22: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) (Cho Al = 27)

A 3,36 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít

Câu 23: Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng bột nhôm phản ứng

A 2,7 gam B 10,4 gam C 5,4 gam D 16,2 gam

Câu 24: Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu V lít khí hiđro (ở đktc) Giá trị V là?

A 0,336 lít B 0,672 lít C 0,448 lít D 0,224 lít

Câu 25: Hoà tan m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp khí

gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Giá trị m

Câu 26: Để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp CuO PbO cần 8,1 gam kim loại nhôm, sau phản ứng thu 50,2 gam hỗn hợp kim loại Giá trị m là:A 54,4 gam

B 53,4 gam C 56,4 gam D 57,4 gam

Câu 27: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al Fe lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng

thốt 0,4 mol khí, cịn

trong lượng dư dung dịch NaOH thu 0,3 mol khí Giá trị m dùng là: A.

11,00 gam B. 12,28 gam C. 13,70 gam D. 19,50 gam

Câu 28: Cho m gam hỗn hợp bột Al Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư 6,72 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư 8,96 lít khí (đktc) Khối lượng Al Fe hỗn hợp đầu

A. 10,8 gam Al 5,6 gam Fe B. 5,4 gam Al 5,6 gam Fe

C. 5,4 gam Al 8,4 gam Fe D. 5,4 gam Al 2,8 gam Fe

Câu 29: 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư 13,44 lít khí

(đktc) Khối lượng chất hỗn hợp đầu

A. 21,6 gam Al 9,6 gam Al2O3 B. 5,4 gam Al 25,8 gam Al2O3 C. 16,2 gam Al 15,0 gam Al2O3 D. 10,8 gam Al 20,4 gam Al2O3

Câu 30: Xử lý gam hợp kim nhôm dung dịch NaOH đặc, nóng (dư) 10,08 lít khí (đktc), cịn thành phần khác hợp kim không phản ứng Thành phần % Al hợp kim

A. 75% B 80% C. 90% D. 60%

Câu 31: Hịa tan hồn tồn hợp kim Al - Mg dung dịch HCl, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Nếu cho lượng hợp kim tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng Al hợp kim là?

A 69,2% B 65,4% C 80,2% D 75,4%

Câu 32 Cho dung dịch chứa 2,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 3,42 gam Al2(SO4)3 Sau phản ứng khối lượng kết tủa thu

A 3,12 gam B 2,34 gam C 1,56 gam D 0,78 gam

Câu 33: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V ?

A 1,2 B 1,8 C 2,4 D 2

Câu 34: Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu

dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối

của hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rán

khan Giá trị m là:

A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08

Câu 35: Cho m gam Al vào 100 ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M

thu chất rắn A Khi cho A tác dụng với HCl dư thu 0,336 lit khí Giá trị m khối lượng A

A 1,08g 5,16g B 1,08g 5,43g C 0,54g 5,16g D 8,1g 5,24g

Câu 35: xét phản ứng 8Al 3NO3 5OH H O2 8AlO2 A

  

     

Số OXH nitơ khí A là:

A B +2 C – D +1

Câu 36: Al phản ứng với dung dịch NaOH, vai trò

A NaOH chất OXH B H2O chất OXH

C NaOH chất khử D H2O môi trường

Câu 37: 100 ml dung dịch A chứa NaOH 0,1M NaAlO2 0,3M Thêm từ từ HCl

nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu 1,02g chất rắn Thể tích dung dịch HCl dùng là:

A 0,5 lit B 0,6 lit C 0,7 lit D 0,8 lit Có Câu 38:

4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu

A B C D

Câu 39: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để

thu kết tủa cần có tỉ lệ

A a : b = : B a : b < : C a : b = : D a : b > :

Câu 40: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3,

MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ,

thấy cịn lại phần khơng tan Z Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm:

A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu Chương 7: CROM – SĂT – ĐỒNG

SẮT VÀ HỢP CHẤT Câu 1: Cấu hình electron sau ion Fe?

A. [Ar] 4s23d6. B. [Ar]3d64s2. C. [Ar]3d8. D. [Ar]3d74s1 Câu 2: Cấu hình electron sau ion Fe2+?

A [Ar]3d6. B [Ar]3d5. C. [Ar]3d4. D. [Ar]3d3 Câu 3: Cấu hình electron sau ion Fe3+?

A. [Ar]3d6. B. [Ar]3d5. C. [Ar]3d4. D. [Ar]3d3

Câu 4: Cho phương trình hố học: aAl + bFe3O4 → cFe + dAl2O3 (a, b, c, d số nguyên, tối

giản) Tổng hệ số a, b, c, d

A 25 B 24 C 27 D 26

Câu 5: Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao

A hematit nâu B manhetit C xiđerit D hematit đỏ

Câu 6: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe

A CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HCl C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3

Câu 7: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí là: A NO2 B N2O C NH3 D N2

Câu 8: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m là?

A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2

Câu 9: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản

ứng kết thúc thu 0,448 lít khí NO (ở đktc) Giá trị m là? A 11,2 B 0,56 C 5,60 D 1,12

Câu 10 Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại sắt tạo 32,5 gam FeCl3? A

21,3 gam B 14,2 gam C 13,2 gam D 23,1 gam

Câu 11: Cho 2,52 gam kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, thu

được 6,84 gam muối sunfat Kim loại là:

A. Mg B. Zn C. Fe D. Al

Câu 13: Cho bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu

được 560 ml chất khí (ở đktc) Nếu cho lượng gấp đơi bột sắt nói tác dụng hết với dung dịch CuSO4 thu m gam chất rắn Giá trị m là: A. 1,4

g B. 4,2 g C 2,3 g D. 3,2 g

Câu 14: Hỗn hợp X gồm Cu Fe, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) Giá trị V là:A.

1,12 lít B. 2,24 lít C. 4,48 lít D. 3,36 lít

Câu 15: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt

rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2 gam Khối lượng Cu bám vào sắt là: A. 9,3 g B. 9,4 g C. 9,5 g D. 9,6 g

Câu 16: Cho sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng thu V lít H2 (đktc), dung

dịch thu cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng 55,6 gam Thể

tích khí H2 (đktc) giải phóng

A. 8,19 lít B. 7,33 lít C. 4,48 lít D. 6,23 lít

Câu 17: Ngâm đinh sắt nặng gam dung dịch CuSO4, sau thời gian

lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857 gam Khối lượng sắt tham gia phản ứng là:A. 1,9990 g B. 1,9999 g C. 0,3999 g D. 2,1000 g

Câu 18: Hoà tan 58 gam muối CuSO4.5H2O vào nước 500 ml dung dịch A

Cho bột sắt vào 50 ml dung dịch A, khuấy nhẹ dung dịch hết màu xanh Khối lượng sắt tham gian phản ứng

A 1,9922 gam B. 1,2992 gam C. 1,2299 gam D. 2,1992 gam

Câu 19 Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng dư Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng A 2,24 lit B 4,48 lit C 6,72 lit D 67,2 lit

Câu 20: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 loãng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử

duy nhất, đktc) Giá trị V

A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36

Câu 21: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X m gam chất rắn không tan Giá trị m

A 6,4 gam B 3,4 gam C 5,6 gam D 4,4 gam

Câu 22: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng hết với dd HCl thấy có gam khí H2 bay Lượng muối clorua tạo dd gam ?

A. 40,5 gam B. 45,5 gam C. 55,5 gam D. 60,5 gam

Câu 23 Cho m gam Fe vào dd HNO3 lấy dư ta thu 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X

gồm khí NO NO2 có tỉ khối hỗn hợp X so với oxi 1,3125 Giá trị m

là: A 0,56 g B 1,12 g C 11,2 g D 5,6 g

Câu 24: Phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn là:A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)2

Câu 25: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch :A.

NaOH B Na2SO4 C NaCl D CuSO4 Câu 26: Dãy gồm hai chất chỉ có tính oxi hoá

A Fe(NO3)2, FeCl3 B Fe(OH)2, FeO C Fe2O3, Fe2(SO4)3 D FeO, Fe2O3

Câu 27: Cho sơ đồ chuyển hoá: FeX FeCl3Y Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với phản ứng) Hai

chất X, Y

A HCl, NaOH B HCl, Al(OH)3

Câu 28: Hợp chất sắt (II) sunfat có cơng thức

A FeSO4 B Fe(OH)3 C Fe2O3 D Fe2(SO4)3 Câu 29: Sắt tan dung dịch sau đây?

A FeCl2 B FeCl3 C MgCl2 D AlCl3

Câu 30: Hợp chất sau sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe(NO3)3 Câu 31: Nhận định sau sai?

A. Sắt tan dung dịch CuSO4 B. Sắt tan dd FeCl3 C. Sắt tan dd FeCl2 D. Đồng tan dd FeCl3

Câu 32: Chất có tính oxi hố khơng có tính khử

A Fe B Fe2O3 C FeCl2 D FeO

Câu 33: Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa

A CH3COOCH3 B CH3OH C CH3NH2 D CH3COOH

Câu 34: Cho phản ứng: a Fe + b HNO3 c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O

Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Thì tổng (a+b) bằng: A 3

B 6 C 4 D 5

Câu 35: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung

dịch NaOH A 2 B 1 C 3 D 4

Câu 36: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl là: A 5 B 2 C 3 D 4

Câu 37: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là:

A. I, II III B. I, II IV C. I, III IV D. II, III IV

Câu 38: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu

m gam oxit Giá trị m :A 16 B 14 C 8 D 12

Câu 39: Cho khí CO khử hoàn toàn đến Fe hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4

thấy có 4,48 lít CO2 (đktc) Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng là: A.

1,12 lít B. 2,24 lít C. 3,36 lít D 4,48 lít

Câu 40: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng

5,6 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng

A. 28 gam B. 26 gam C. 22 gam. D. 24 gam

Câu 41: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở

đktc) Khối lượng sắt thu

A. 5,6 gam. B. 6,72 gam C. 16,0 gam D. 8,0 gam

Câu 42: Hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Trong hỗn hợp A, oxit có 0,5

mol Khối lượng hỗn hợp A

A 231 gam B 232 gam C. 233 gam.D. 234 gam

Câu 43: Khử hồn tồn 16 gam Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khí sau

phản ứng dẫn vào dd Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu A. 15 gam B. 20 gam C. 25 gam D. 30 gam

Câu 44: Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeO Fe2O3 H2 (to), kết thúc

thí nghiệm thu gam H2O 22,4 gam chất rắn % số mol FeO có

hỗn hợp X là:A. 66,67% B. 20% C. 67,67% D. 40%

Câu 45: Nung mẫu thép thường có khối lượng 10 gam O2 dư thu

0,1568 lít khí CO2 (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng cacbon

Câu 46: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng

A 3,81 gam B 4,81 gam C 5,81 gam D 6,81 gam

Câu 47: Cho 32 gam hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml

dung dịch H2SO4 2M Khối lượng muối thu

A. 60 gam B. 80 gam C. 85 gam D. 90 gam

Câu 48: Hòa tàn 10 gam hỗn hợp bột Fe Fe2O3 dd HCl thu 1,12 lít khí

(đktc) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư, thu kết tủa Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn có khối lượng là:

A. 11,2 gam B. 12,4 gam.C. 15,2 gam D. 10,9 gam

Câu 49: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V

:A 40 B 80 C 60 D 20

Câu 50: Đốt cháy x mol Fe oxi thu 5,04 gam hỗn hợp (A) gồm oxit sắt Hòa tan hoàn toàn (A) dung dịch HNO3 thu 0,035 mol hỗn hợp (Y) gồm

NO NO2 Tỷ khối Y H2 19 Tính x

A 0,06 mol B 0,065 mol C 0,07 mol D 0,075 mol

Câu 51: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư, sau

phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y; Cô cạn dung dịch Y thu 7,62 gam muối FeCl2 m gam FeCl3.Giá trị m là?

A 8,75 B 9,75 C 6,5 D 7,8

Câu 52: Nhiệt phân hoàn toàn 7,2 gam Fe(NO3)2 khơng khí , sau phản ứng

thu m gam chất rắn m có giá trị là:

A 2,88 B 3,09 C 3,2 D không xác định

Câu 53: Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa :

A CH3NH2 B CH3COOCH3 C CH3OH D CH3COOH

CRƠM VÀ HỢP CHẤT Câu 1: Cấu hình electron ion Cr3+ là:

A. [Ar]3d5 B. [Ar]3d4. C. [Ar]3d3. D. [Ar]3d2. Câu 2: Các số oxi hoá đặc trưng crom là:

A. +2; +4, +6 B. +2, +3, +6.C. +1, +2, +4, +6 D. +3, +4, +6

Câu 3: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 màu dung

dịch chuyển từ

A không màu sang màu vàng B màu da cam sang màu vàng

C không màu sang màu da cam D màu vàng sang màu da cam

Câu 4: Oxit lưỡng tính

A Cr2O3 B MgO C CrO D CaO

Câu 5: Cho phản ứng: NaCrO2 + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + H2O

Khi cân phản ứng trên, hệ số NaCrO2 là: A 1 B 2 C 3 D 4.

Câu 6: Cặp kim loại sau bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ? A Fe Al B Fe Cr C Mn Cr D Al Cr

Câu 7: Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 mơi trường NaOH Sản phẩm thu

là

C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O

Câu 8: Khi so sánh điều kiện Cr kim loại có tính khử mạnh

hơn: A Fe B K C Na D Ca

Câu 9: Khối luợng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hoá hết 0,6 mol FeSO4 dung dịch

có H2SO4 lỗng làm mơi trường (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52)

A 29,4 gam B 59,2 gam C 24,9 gam D 29,6 gam

Câu 10: Muốn điều chế 6,72 lít khí clo (đkc) khối luợng K2Cr2O7 tối thiểu cần

dùng để tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư

A 29,4 gam B 27,4 gam C 24,9 gam D 26,4 gam

Câu 11: Để oxi hóa hồn tồn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 KOH tương ứng

A 0,015 mol 0,04 mol B 0,015 mol 0,08 mol

C 0,03 mol 0,08 mol D 0,03 mol 0,04 mol

Câu 12: Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu 78 gam crom từ Cr2O3

phản ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng 100%)

A 13,5 gam B 27,0 gam C 54,0 gam D 40,5 gam

Câu 13: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V : A 7,84

B 4,48 C 3,36 D 10,08

Câu 14: Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) m gam muối khan Giá trị m

A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1

ĐỒNG, KẼM HỢP CHẤT Câu 1: Cấu hình electron ion Cu

A. [Ar]4s13d10. B. [Ar]4s23d9. C. [Ar]3d104s1. D. [Ar]3d94s2. Câu 2: Cấu hình electron ion Cu2+ là

A. [Ar]3d7. B. [Ar]3d8. C. [Ar]3d9. D. [Ar]3d10.

Câu 3: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 lỗng giải

phóng khí sau đây?

A. NO2 B. NO C. N2O D. NH3

Câu 4: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng

A 10 B 8 C 9 D 11

Câu 5: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) vào dd số chất kết tủa thu

A 1 B 2 C 3 D 4

Câu 6: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu

là: A Al Fe B Fe Au C Al Ag D Fe Ag

Câu 7: Cặp chất không xảy phản ứng

A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2

Câu 8: Dung dịch FeSO4 dung dịch CuSO4 tác dụng với

A Ag B Fe C Cu D Zn

Câu 9: Kim loại Cu phản ứng với dung dịch

Câu 10: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện

A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu

Câu 11: Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao)

A Cu B Al C CO D H2

Câu 12: Dung dịch muối sau tác dụng với Ni Pb?

A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2

Câu 13: Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại vào lượng dư dung dịch

A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2

Câu 14: Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch

A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH

Câu 15: Một kim loại phản ứng với dd CuSO4 tạo Cu Kim loại

A Fe B Ag C Cu D Na

Câu 16: Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch

A H2SO4 đặc, nóng B H2SO4 loãng C FeSO4 D HCl

Câu 17: Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M

A Al B Zn C Fe D Ag

Câu 18: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng NaNO3, vai trị

của NaNO3 phản ứng

A chất xúc tác B chất oxi hố C mơi trường D chất khử

Câu 19: Trường hợp xảy phản ứng

A. Cu + Pb(NO3)2 (loãng)  B. Cu + HCl (loãng)  C. Cu + HCl (loãng) + O2 D. Cu + H2SO4 (loãng)  Câu 20: Hợp chất sau khơng có tính lưỡng tính?

A. ZnO B. Zn(OH)2 C. ZnSO4 D. Zn(HCO3)2

Câu 21: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối sunfat kim loại có hố trị II thấy sinh kết tủa tan dung dịch NaOH dư Muối sunfat muối sau đây?

A. MgSO4 B. CaSO4 C. MnSO4 D. ZnSO4

Câu 22: Dãy sau xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần?

A. Pb, Ni, Sn, Zn B. Pb, Sn, Ni, Zn

C. Ni, Sn, Zn, Pb D. Ni, Zn, Pb, Sn

Câu 23: Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau đây?

A. Zn B. Ni C. Sn D. Cr

Câu 24: Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, dư thu

4,48 lít khí NO (đktc) Kim loại M

A. Mg B. Cu C. Fe D. Zn

Câu 25: Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học

A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl

C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2

Câu 26: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch là: A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn

Câu 27: Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thấy có khí NO

thoát Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch

Câu 28: Đốt 12,8 gam Cu khơng khí Hồ tan chất rắn thu vào dung dịch HNO3 0,5M thấy thoát 448 ml khí NO (đktc) Thể tích tối thiểu dung

dịch HNO3 cần dùng để hoà tan chất rắn

A. 0,84 lít B. 0,48 lít C. 0,16 lít D. 0,42 lít

Câu 29: Khử m gam bột CuO khí H2 nhiệt độ cao thu hỗn hợp chất rắn

X Để hoà tan hết X cần vừa đủ lít dung dịch HNO3 1M, thu 4,48 lít khí NO

duy (đktc) Hiệu suất phản ứng khử CuO

A. 70% B. 75% C 80% D. 85%

Chương 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ

Câu 1: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây?

A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg

Câu 2: Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử

A dung dịch Ba(OH)2 B CaO C dung dịch NaOH D nước brom

Câu 3: Có dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation sau đây: NH4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+

(nồng độ khoảng 0,1M) Dùng dd NaOH cho vào dd trên, nhận biết tối đa dung dịch?

A. dung dịch B. dung dịch C 1 dung dịch D. dung dịch

Câu 4: Có lọ chứa hố chất nhãn, lọ đựng dd chứa cation sau (nồng độ dung dịch khoảng 0,01M): Fe2+, Cu2+, Ag+, Al3+, Fe3+ Chỉ dùng dd thuốc thử KOH nhận

biết tối đa dd?

A. dung dịch B. dung dịch C. dung dịch D. dung dịch

Câu 5: Có dung dịch hố chất khơng nhãn, dung dịch nồng độ khoảng 0,1M muối sau: KCl, Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S, K2SO3 Chỉ dùng dung dịch thuốc thử dung

dịch H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào dung dịch phân biệt tối đa dung dịch?

A. dung dịch B. dung dịch C. dung dịch D. dung dịch

Câu 6: Khí CO2 có lẫn tạp chất khí HCl Để loại trừ tạp chất HCl nên cho khí CO2 qua dung

dịch sau tốt nhất?

A. Dung dịch NaOH dư B. Dung dịch NaHCO3 bão hoà dư

C. Dung dịch Na2CO3 dư D Dung dịch AgNO3 dư

Câu 7: Có lọ dung dịch hố chất khơng nhãn, lọ đựng dung dịch không màu muối sau: Na2SO4, Na3PO4, Na2CO3, Na2S, Na2SO3 Chỉ dùng thuốc thử dung dịch H2SO4 loãng nhỏ

trực tiếp vào dung dịch dung dịch

A. Na2CO3, Na2S, Na2SO3 B. Na2CO3, Na2S

C. Na3PO4, Na2CO3, Na2S D. Na2SO4, Na3PO4, Na2CO3, Na2S, Na2SO3

Câu 8: Có ống nghiệm khơng nhãn, ống đựng dung dịch không màu sau(nồng độ khoảng 0,01M): NaCl, Na2CO3, KHSO4 CH3NH2 Chỉ dùng giấy quì tím nhúng vào

từng dung dịch, quan sát đổi màu nhận biết dãy dung dịch nào?

A. Hai dung dịch NaCl KHSO4 B. Hai dung dịch CH3NH2 KHSO4

C. Dung dịch NaCl D. Ba dung dịch NaCl, Na2CO3 KHSO4

Câu 9: Để phân biệt dung dịch Cr2(SO4)3 dung dịch FeCl2 người ta dùng lượng dư dung dịch :A.

K2SO4 B KNO3 C NaNO3 D NaOH

Câu 10: Có mẫu kim loại Na, Ca, Al, Fe Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử nhận biết tối đa

A. chất B. chất C. chất D. chất

Câu 11: Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 lỗng

và đun nóng, vì:

A. tạo khí có màu nâu.B. tạo dung dịch có màu vàng

C. tạo kết tủa có màu vàng D. tạo khí khơng màu hóa nâu khơng khí Câu 12: Có dung dịch là: NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3 Chỉ dùng hóa chất để

nhận biết dùng chất số chất cho đây?

A. Dung dịch HNO3 B. Dung dịch KOH

Câu 13: Sục khí vào nước brom, thấy nước brom bị nhạt màu Khí

A CO2 B CO C HCl D SO2

Câu 14: Khí sau có khơng khí làm cho đồ dùng bạc lâu ngày bị xám đen?

A CO2 B O2 C H2S D SO2

Câu 15: Hỗn hợp khí sau đay tồn điều kiện nào?

A H2 Cl2 B N2 vàO2 C HCl CO2 D H2 O2

Chương HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MÔI TRƯỜNG

Câu 1: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại

A vôi sống B cát C lưu huỳnh D muối ăn

Câu 2: Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau đây?

A Khí cacbonic B Khí clo C Khí hidroclorua D Khí cacbon oxit

Câu 3: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc là.Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc

A. nicotin B. aspirin C. cafein D. moocphin

Câu 4: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit

A CO CH4 B CH4 NH3 C SO2 NO2 D CO CO2

Câu 5: Khơng khí phịng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí clo Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch sau đây?

A. Dung dịch HCl B. Dung dịch NH3 C. Dung dịch H2SO4 D. dd NaCl

Câu 6: Dẫn khơng khí bị ô nhiễm qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 thấy dung

dịch xuất màu đen Không khí bị nhiễm bẩn khí sau đây? A Cl2

B H2S C SO2 D NO2

Câu 7: Dãy gồm chất thuốc gây nghiện cho người

A. penixilin, paradol, cocain B. heroin, seduxen, erythromixin

C. cocain, seduxen, cafein D. ampixilin, erythromixin, cafein

Câu 8: Trong khí thải cơng nghiệp thường chứa khí: SO2, NO2, HF Có thể dùng

chất (rẻ tiền) sau để loại khí đó?

A NaOH B Ca(OH)2 C HCl D NH3 PHẦN TỰ LUYỆN

ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LỌAI Câu 1:Trong bảng hệ thống tuần hòan, kim lọai ở:

A.nhóm IA, IIA, IIIA (trừ B) ; B.một số nguyên tố thuộc nhóm IVA, VA, VIA C.các nhóm IB đến VIIB, họ lantan actini D.A, B, C

Câu 2:Mệnh đề sau ?

A.Ở nhiệt độ thường, trừ thủy ngân thể lỏng, kim lọai khác thể rắn có cấu tạo tinh thể

B.Liên kết kim lọai liên kết hình thành nguyên tử ion kim lọai mạng tinh thể tham gia electron tự

C.Tinh thể kim lọai có ba kiểu mạng phổ biến mạng tinh thể lập phương tâm khối, mạng tinh thể lập phương tâm diện, mạng tinh thể lục phương

D.Tất

Cấu hình electron X2+:1s22s22p63s23p6 Vậy vị trí X bảng tuần hịan là

A.ơ 18, chu kỳ 3, nhóm VIIIA B.ơ 16, chu kỳ 3, nhóm VIA C.ơ 20, chu kỳ 4, nhóm IIA D.ơ 18, chu kỳ 3, nhóm VIA

Câu 5:Các dãy xếp theo thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử ion sau ?

A.Ne>Na+>Mg2+ B.Na+>Ne>Mg2+

C.Mg2+>Ne>Na+ D.Mg2+>Na+>Ne Câu 6:Kim lọai có tính chất vật lí chung

A.tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, tính ánh kim;

B.tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính ánh kim; C.tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính ánh kim, tính đàn hồi; D.tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng;

Câu 7:Các tính chất vật lí chung kim lọai gây do:

A.có nhiều kiểu mạng tinh thể kim lọai; B.Trong kim lọai có electron ;

C.Trong kim lọai có electron tự do; D.Các kim lọai chất rắn;

Câu 8:Trong số kim lọai : nhơm, sắt , đồng, chì, crom kim lọai cứng ?A crom B nhơm C sắt D đồng

Câu 9:Tính chất hóa học chung kim lọai M A tính khử, dễ nhường proton B tính oxi hóa

C tính khử, dễ nhường electron D tính họat động mạnh;

Câu 10:Khi nung nóng kim lọai Fe với chất sau tạo hợp chất sắt (II):A S B Cl2 C dung dịch HNO3 D O2

Câu 11:Dãy chất sau tan hết dung dịch HCl dư ? A Cu, Ag, Fe; B Al, Fe, Ag; C Cu, Al, Fe; D CuO, Al, Fe;

Câu 12:Nhóm kim lọai khơng tan axit HNO3 đặc nóng axit H2SO4

đặc nóng ?

A Pt, Au; B Cu, Pb; C Ag, Pt; D Ag, Pb, Pt;

Câu 13:Nhóm kim lọai bị thụ động axit HNO3 đặc nguội axit H2SO4

đặc nguội ?

A Al, Fe, Cr; B Cu, Fe; C Al, Zn; D Cr, Pb;

Câu 14:Chọn câu

Hịa tan hồn tồn 0,5 g hh gồm Fe kim loại hóa trị II dung dịch HCl thu 1,12 lít H2 (đktc).Vậy kim loại hóa trị II là:

A.Mg B.Ca C.Zn D.Be

Câu 15:Chọn câu

Cho 16,2 g kim loại M có hóa trị n tác dụng với 0,15 mol O2.Chất rắn thu sau

phản ứng đem hòa tan vào dd HCl dư thấy 13,44 lít H2 (đktc).Vậy kim loại

M là:

A.Mg B.Ca C.Al D.Fe

Câu 16:Thủy ngân dễ bay độc Nếu chẳng may nhiệt kế bị vỡ dùng chất chất sau để khử độc thủy ngân?

A.Bột sắt B.Bột lưu huỳnh C.Natri D Nước

Câu 17:Nhúng Fe nặng gam vào 500 ml dd CuSO4 2M Sau thời gian

lấy Fe cân lại thấy nặng 8,8 gam Xem thể tích dd khơng thay đổi nồng độ mol/lít CuSO4 dd sau phản :

Câu 18: Ngâm sắt vào dung dịch chứa 9,6 gam muối sunfat kim lọai hóa trị II, sau kết thúc phản ứng sắt tăng thêm 0,48 gam Vậy cơng thức hóa học muối sunfat

A.CuSO4 B CdSO4 C NiSO4 D ZnSO4 Câu 19:Chọn đáp án

Các ion kim lọai : Cu2+, Fe2+, Ag+, Ni2+, Pb2+ có tính oxi hóa giảm dần theo thứ tự sau:

A.Fe2+ >Pb2+>Ni2+>Cu2+>Ag+; B.Ag+>Cu2+>Pb2+>Ni2+>Fe2+;

C.Fe2+ >Ni2+>Pb2+>Cu2+>Ag+; D.Ag+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Ni2+;

Câu 20:Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp muối AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2

Fe khử ion kim lọai theo thứ tự ? (ion đặt trước bị khử trước) A.Ag+, Pb2+, Cu2+; B.Pb2+, Ag+, Cu2+;

C.Cu2+, Ag+, Pb2+; D.Ag+, Cu2+, Pb2+;

Câu 21:Cho cặp oxi hóa khử sau: Fe2+/Fe ; Cu2+/Cu ; Fe3+/Fe2+ Từ trái sang phải

tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự Fe2+, Cu2+, Fe3+ tính khử giảm dần theo thứ tự Fe,

Cu, Fe2+ Điều khẳng định sau đúng:

A.Fe có khả tan dung dịch FeCl3 CuCl2

B.Cu có khả tan dung dịch CuCl2

C.Fe không tan dung dịch CuCl2

D.Cu có khả tan dung dịch FeCl2 Câu 22:Vai trò ion Fe3+ phản ứng :

Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2

A.chất khử B chất oxi hóa C chất bị khử D chất trao đổi

Câu 23:Cu tác dụng với dung dịch AgNO3 theo phương trình ion rút gọn :

Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag Kết luận sau sai

A.Cu2+ tính oxi hóa yếu Ag+; B.Ag+ tính oxi hóa mạnh Cu2+;

C.Ag có tính khử mạnh Cu ; D.Cu có tính khử mạnh Ag;

Câu 24:Một kim loại Au bị bám lớp Fe bề mặt Ta rửa lớp Fe để loại tạp chất bề mặt dung dịch sau :

A.ddCuSO4 dư B.ddFeSO4 dư C.ddFeCl3 dư D.ddZnSO4 dư

Câu 25:Cho chất rắn Cu, Fe, Ag dd CuSO4, FeSO4, Fe(NO3)3.Số phản ứng

xảy cặp chất : A.1 B.2 C.3 D.4

Câu 26:Cho 0,1 mol Fe vào 500 ml dung dịch AgNO3 1M dung dịch thu

chứa :

A.AgNO3; B.Fe(NO3)3 C.AgNO3 Fe(NO3)2 D.AgNO3 Fe(NO3)3

Câu 27:Trong trường hợp sau, trường hợp kim lọai bị ăn mịn điện hóa ? A.Cho kim lọai Mg vào dung dịch H2SO4 lõang;

B.Thép cacbon để khơng khí ẩm;

C.Cho kim lọai Cu vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl;

D.Đốt dây sắt không khí;

Câu 28:Khi hịa tan Al dung dịch HCl, thêm vài giọt thủy ngân vào trình hịa tan Al :

A.xảy chậm hơn; B.xảy nhanh hơn;

C.không thay đổi; D.tất sai

Câu 29:Một sợi dây phơi quần áo đồng nối với sợi dây nhơm Có tượng xảy chỗ nối hai kim lọai để lâu ngày không khí ẩm ?

Câu 30:Có thủy thủ làm rơi đồng 50 xu làm Zn xuống đáy tàu vơ tình qn khơng nhặt lại đồng xu Hiện tượng xảy sau thời gian dài ? A.Đồng xu rơi chỗ cịn ngun chỗ đó;

B.Đồng xu biến mất;

C.Đáy tàu bị thủng dần làm tàu bị đắm; D.Đồng xu nặng trước nhiều lần;

Câu 31:Phương pháp thủy luyện phương pháp dùng kim lọai có tính khử mạnh để khử ion kim lọai khác hợp chất nào:

A.muối dạng khan; B.dung dịch muối; C.Oxit kim lọai; D.hidroxit kim lọai;

Câu 32:Muốn điều chế Pb theo phương pháp thủy luyện người ta cho kim lọai vào dung dịch Pb(NO3)2 :A.Na B.Cu C.Fe D.Ca

Câu 33:Trong qúa trình điện phân CaCl2 nóng chảy, catot xảy phản ứng

A.oxi hóa ion Cl- ; B khử ion Cl-; C.oxi hóa ion Ca2+; D khử ion Ca2+;

Câu 34:Khi cho luồng khí hidro (có dư) qua ống nghiệm chứa Al2O3, Fe2O3, CuO,

MgO nung nóng đến phản ứng xảy hòan tòan Chất rắn lại ống nghiệm bao gồm

A.Al2O3, Fe2O3, CuO, Mg; B.Al2O3, Fe, Cu, MgO;

C.Al, Fe, Cu, Mg; D.Al, Fe, Cu, MgO;

Câu 35:Điện phân hòan tòan 33,3 gam muối clorua kim lọai nhóm IIA, người ta thu 6,72 lít khí clo (đktc) Cơng thức hóa học muối clorua công thức sau ?

A.MgCl2 B.CaCl2 C.SrCl2 D.BaCl2

Câu 36:Điện phân dung dịch chứa muối sau điều chế kim lọai tương ứng ?

A.NaCl; B.CaCl2 C.AgNO3 (đ/c trơ) D.AlCl3

Câu 37:Điện phân 200ml dung dịch CuCl2 1M thu 0,05mol Cl2 Ngâm

đinh sắt vào dung dịch lại sau điện phân, phản ứng kết thúc lấy đinh sắt Hỏi khối lượng đinh sắt tăng thêm gam ?

A.9,6 gam; B.1,2 gam; C.0,4 gam; D.3,2 gam;

Câu 38: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện I= 9,65

A Khối lượng Cu bám bên catot thời gian điện phân t1=200s t2=500s (với hiệu

suất 100%)

A 0,32g 0,64 g ; B 0,64 g 1,28 g ; C 0,64 g 1,32 g ; D 0,32 g 1,28 g ;

Câu 39:Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0,2M AgNO3 0,1M với cường độ

dòng điện I= 3,86 A Tính thời gian điện phân để lượng kim lọai bám catot 1,72 g ?

A 250 s ; B 1000 s ; C 500 s ; D 750 s ;

Câu 40:Điện phân lít dung dịch AgNO3 với điện cực trơ, dung dịch sau điện phân

có p H =2 Coi thể tích dung dịch sau điện phân không thay đổi Khối lượng Ag bám catot

A.2,16 gam; B.1,2 gam; C.1,08 gam; D.0,54 gam;

KIM LOẠI KIỀM –KIỀM THỔ - NHÔM ***

Câu 1: Kim loại kiềm có tính khử mạnh A độ âm điện lớn

B lượng ion hoá lớn

D lượng ion hoá nhỏ

Câu 2: Dãy chất sau tác dụng với kiêm loại kiềm? A.O2, Cl2, HCl, H2O B O2, Cl2, HCl, CaCO3

C.O2, Cl2, H2SO4 (loãng), BaSO4 D O2, Cl2, H2SO4 (loãng), BaCO3

Câu 3: Sục 8960 ml CO2 ( đktc) vào 300ml dung dịch NaOH 2M Số gam muối thu

được là: A 16,8 g B 21,2 g C 38 g D 33,6 g

Câu 4: Dãy gồm chất tác dụng với dd NaOH dung dịch HCl A NaHCO3, Na2CO3 B Na2SO4, NaHCO3

C NaHCO3, K2CO3 D NaHCO3, KHCO3

Câu 5: Cho sơ đồ phản ứng NaHCO3  X  Y  Z  O2

X, Y, Z

A Na2CO3, Na2SO4, NaCl B Na2CO3, Na2SO4, Na3PO4

C Na2CO3, NaCl, NaNO3 D Na2CO3, NaCl, Na2O Câu 6: Thuốc súng hỗn hợp gồm có S, C

A NaNO3 B LiNO3 C KNO3 D RbNO3

Câu 7: Cho dãy kim loại: K, Na, Ba, Ca, Be Số kim loại dãy khử nước nhiệt độ thường là: A B C D

Câu 8: Sục khí CO2 dư qua dung dịch nước vôi tượng sau

A.Thấy xuất kết tủa kết tủa không tan B.Thấy xuất kết tủa trắng kết tủa tan

C.Thấy xuất kết tủa trắng xanh hố nâu khơng khí D.Thấy xuất kết tủa trắng xanh

Câu 9: Để phân biệt chất rắn: Na2CO3, K2CO3, CaCO3, CaSO4.2H2O, ta dùng:A

H2O, NaOH B H2O, HCl C H2O, Na2CO3 D H2O, KCl

Câu 10: Cho 10,4 gam hỗn hợp hai kim loại hai chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu 6720ml H2 ( đktc).Hai kim loại là:

A Be Mg B Ca Sr C Mg Ca D Sr Ba

Câu 11: Hoá chất sau dùng làm mềm nước cứng tạm thời? A HCl, Ca(OH)2 đủ B HCl, Na2CO3

C Ca(OH)2 đủ, HNO3 D Ca(OH)2 đủ, Na2CO3

Câu 12: Hấp thụ hoàn toàn 8,96 lit CO2 (đktc) vào lit dung dịch Ba(OH)2 aM,

khơng có kết tủa tạo thành Giá trị a ( C=12, O=16, Ba=137)

A 0,1 B 0,15 C 0,25 D 0,35

Câu 13: Phương trình giải thích tạo thành thạch nhủ hang động? A.Mg(HCO3)2 t0 MgCO3 + CO2 + H2O

B.Ba(HCO3)2 t0 BaCO3 + CO2 + H2O

C.Ca(HCO3)2t0 CaCO3 + CO2 + H2O

D.CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2

Câu 14: Dãy gốm chất có tính chất lưỡng tính

A Al2O3, Al(OH)3, AlCl3 C Al2O3, Al(OH)3, Al2(SO4)3

B Al2O3, Al(OH)3, NaHCO3 D Al2O3, Al(OH)3, Na2CO3 Câu 15: Thuốc thử dùng để phân biệt chất rắn: Al, Al2O3, MgO

A H2O B dung dịch HCl C dung dịch NaOH D dung dịch HNO3

Câu 16: Cho từ từ lượng nhỏ natri vào dung dịch AlCl3 dư, tượng

xãy là?

A natri tan, sủi bọt khí, thấy xuất kết tủa keo trắng kết tủa không tan B natri tan , sủi bọt khí, thấy xuất kết tủa keo trắng kết tủa tan

D natri tan, sủi bọt khí, thấy xuất kết tủa xanh

Câu 17: Cho a gam hỗn hợp Mg Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,4 mol H2 Nếu cho a gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư thu

được 0,3 mol H2 Giá trị a (Mg = 24, Al =27)

A 4,8 gam B 5,8 gam C 6,8 gam D 7,8 gam

Câu 18: Công thức phèn chua

A Na2SO4 Al2(SO4)3 24H2O C K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O

B Li2SO4 Al2(SO4)3 24 H2O D Cs2SO4 Al2(SO4)3 24H2O Câu 19: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch: AlCl3, MgCl2, NaCl

A HCl dư B H2SO4 dư C NaOH dư D AgNO3 dư Câu 20: Cho sơ đồ

AlCl3 X  Y  Z  AlCl3

X, Y, Z

A Al(OH)3, Al2O3, Al(OH)3 B Al(NO3)3, Al2O3, Al(OH)3

C Al(OH)3, Al2O3, Al D Al(OH)3, Al2O3, Al(NO3)3 SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG

Câu 1: Để chứng tỏ sắt có tính khử yếu nhôm, người ta cho sắt nhôm tác dụng với:

A H2O B HNO3 C dd ZnSO4 D dd CuCl2

Câu 2: Khi cho từ từ dd NH3 dư vào dd CuSO4 tượng xảy là:

A không xuất kết tủa B có kết tủa màu xanh sau tan C có kết tủa màu xanh không tan D sau thời gian thấy kết tủa

Câu 3: Khi nhỏ từ từ dd NH3 dư vào dd CuSO4 sản phẩm màu xanh thẫm

là của:

A Cu(OH)2 B Cu2+ C [Cu(NH3)2]2+ D [Cu(NH3)4]2+

Câu 4: Để bảo quản dd Fe2(SO4)3, tránh tượng thủy phân, người ta thường nhỏ

vào giọt dung dịch:

A H2SO4 B NH3 C NaOH D BaCl2

Câu 5: Trong oxit, oxit khơng có khả làm màu thuốc tím mơi trường axit? A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D CuO

Câu 6: Cho tính chất sau: 1-Cứng tất kim loại; 2-Dẫn điện tốt tất kim loại; 3-Tan dd HCl dd NaOH; 4- Nhiệt độ nóng chảy cao; 5- kim loại nặng Các tính chất crom là:A 1,2,3 B 1,4,5 C 1,2,4,5 D 1,3,4,5

Câu 7: Phát biểu sau crom khơng đúng?

A Có tính khử mạnh sắt B Chỉ tạo oxit bazơ C Có tính chất hóa học tương tự nhơm

D Có hợp chất giống hợp chất lưu huỳnh

Câu 8: Cho vào ống nghiệm vài tinh thể K2Cr2O7 sau thêm tiếp khoảng 3ml nước

và lắc dd Y Thêm tiếp vài giọt KOH vào dd Y dd Z Màu Y Z là:

A màu đỏ da cam, màu vàng chanh B màu vàng chanh, màu đỏ da cam C màu nâu đỏ, màu vàng chanh D màu vàng chanh, màu nâu đỏ

Câu 9: Thêm từ từ dd NH3 dư vào dd FeCl2 ZnCl2, lọc lấy kết tủa đem

nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn X X là: A FeO ZnO B Fe2O3 C FeO D Fe2O3 ZnO Câu 10: Không thể điều chế Cu từ muối CuSO4 cách:

C dùng Fe để khử ion Cu2+ khỏi dd muối

D cho dd muối tác dụng với dd NaOH dư, lấy kết tủa thu đem nung chất rắn X, cho X tác dụng với khí H2 nhiệt độ cao

Câu 11: Hợp chất không chứa đồng là:

A đồng thau B vàng cara C constantan D corunđum

Câu 12: Cặp kim loại sau có lớp màng oxit mỏng bền vững bảo vệ kim loại mơi trường nước khơng khí?

A Mn Al B Fe Mn C Al Cr D Mn Cr

Câu 13: Lá kim loại Au bị lớp Fe phủ bề mặt Để thu Au tinh khiết cách đơn giản cần ngâm lượng dư dd sau đây?

A Fe(NO3)3 B NaOH C Nước cường toan D CuSO4

Câu 14: Cho hỗn hợp gồm Fe, Al tác dụng với dd chứa AgNO3 Cu(NO3)2 thu

được dd X chất rắn Y gồm kim loại Y gồm:

A Al, Fe, Cu B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Ag D Al, Cu, Ag

Câu 15: Trong sản xuất gang người ta dùng loại than vừa có vai trị nhiên liệu cung cấp nhiệt cho lò cao, vừa tạo chất khử CO, vừa tạo 2-5% C gang Loại than là:

A than cốc B than đá C than mỡ D than gỗ

Câu 16: Để tinh chế Fe2O3 có lẫn tạp chất Na2O Al2O3 cần dùng lượng

dư:

A H2O B dd HCl C dd NaOH D dd NH3

Câu 17: Cho phản ứng: X + Y  FeCl3 + Fe2(SO4)3; Z + X  E + ZnSO4 Chất Y

là:

A Cl2 B FeSO4 C FeCl2 D HCl

Câu 18: Lần lượt cho từ dd NH3 đến dư vào dd riêng biệt sau: Fe(NO3)3,

Zn(NO3)2, AgNO3, Cu(NO3)2 Số trường hợp thu kết tủa là:

A B C D

Câu 19: Cho chuyển hóa sau: Cr  X  Y  NaCrO2 Z  Na2Cr2O7

Các chất X, Y, Z :

A CrCl3, CrCl3, Na2CrO4 B CrCl2, Cr(OH)2, Na2CrO4

C CrCl2, Cr(OH)3, Na2CrO4 D CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO4

Câu 20 : Dãy kim loại sau không tác dụng với dd HNO3 H2SO4

đặc nguội?

A Cr, Fe, Sn B Al, Fe, Cr C Al, Fe, Cu D Cr, Ni, Zn

Câu 21: Cho dd NH3 dư vào dd chứa AlCl3 ZnCl2 thu kết tủa X, nung X đến

khối lượng không đổi chất rắn Y Cho luồng H2 dư qua Y nung nóng đến

phản ứng xảy hoàn toàn chất rắn Z Z là:

A Al2O3 B Zn Al C Zn Al2O3 D ZnO Al2O3 Câu 22: Thành phần thể người có nhiều Fe

A Da B Tóc C Xương D Máu

Câu 23: Phản ứng sau xảy hai q trình: Luyện gang luyện thép?

A S + O2 SO2 B FeO + CO Fe + CO2

C 2FeO + Mn 2Fe + MnO2 D SiO2 + CaO CaSiO3 Câu 24: Cấu hình electron viết đúng? A 26Fe:[Ar]4s13d7 B 26Fe2+:[Ar]3d44s2

C 26Fe2+:[Ar]4s23d4 D 26Fe3+:[Ar]3d5

A Thanh Fe có màu trắng, dd nhạt dần màu xanh B Thanh Fe có màu đỏ, dd nhạt dần màu xanh

C Thanh Fe có màu trắng xám, dd có màu xanh đậm dần D Thanh Fe có màu đỏ, dd có màu xanh đậm dần

Câu 26: Nhúng Fe vào 100ml dd Cu(NO3)2 0,1M Đến phản ứng hoàn toàn

thì khối lượng Fe sẽ:

A tăng 0,08g B tăng 0,8g C giảm 0,08g D giảm 0,56g

Câu 27: Cho 0,04 mol bột Fe vào dd chứa 0,09 mol AgNO3 Khi phản ứng hồn tồn

thì chất rắn thu có khối lượng bằng:

A 1,12g B 4,32g C 8,64g D 9,72g

Câu 28: Cho m (g) hỗn hợp X (Mg, Zn, Fe) tác dụng với dd H2SO4 loãng, dư tạo

2,24 lit H2 (đktc) + ddY Cô cạn ddY 18,6g chất rắn khan m=?

A 6,0g B 8,6g C 9,0g D 10,8g

Câu 29: Cho 3,54g hỗn hợp X (Ag, Cu) tác dụng với HNO3 tạo 0,56 lit NO (đktc)

+ ddY Cô cạn dd Y m(g) chất rắn khan m=?

A 5,09g B 8,19g C 8,265g D 6,12g

Câu 30: Đốt 16,8g Fe oxi khơng khí m (g) chất rắn X Cho X tác dụng hết với dd H2SO4 đặc nóng thấy giải phóng 5,6 lit SO2 (đktc) Giá trị m=? A.18

B 20 C 22 D 24

PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VƠ CƠ VÀ HĨA MƠI TRƯỜNG

Câu 1. Chọn kim loại muối thích hợp để nhận biết hóa chất nhãn lọ riêng biệt sau: HCl, H2SO4 đặc, HNO3, H3PO4

A Fe AgNO3 B Cu AgNO3 C Cu BaCl2 C Fe BaCl2

Câu 2. Có chất rắn đựng lọ riêng biệt không nhãn: Na2SO4, CaCO3,

Na2CO3, CaSO4.2H2O Hãy chọn chất làm thuốc thử để nhận biết lọ

A H2O Ba(OH)2 B H2O NaOH

C H2O HCl D H2O AgNO3

Câu 3. Có dung dịch riêng lẽ, dung dịch chứa cation: NH4+, Mg2+, Fe3+, Al3+,

Na+, nồng độ khoảng 0,1 M Bằng cách dùng dung dịch NaOH cho vào từng

dung dịch nhận biết tối đa A dung dịch chứa ion NH4+

B hai dung dịch chứa ion NH4+ Al3+

C ba dung dịch chứa ion NH4+, Al3+ Fe3+

D năm dung dịch chứa ion NH4+, Mg2+, Fe3, Al3+ Na+

Câu 4. Có dung dịch hóa chất khơng nhãn, dung dịch nồng độ khoảng 0,1M muối sau: KCl; Ba(HCO3)2 , K2CO3, K2S, K2SO4 Chỉ dùng dd

H2SO4 lỗng, nhỏ trực tiếp vào dung dịch, nhận biết tối đa

những dung dịch nào?

A Hai dung dịch: Ba(HCO3)2, K2CO3 B Ba dung dịch: Ba(HCO3)2 , K2CO3 , K2S

C Hai dung dịch: Ba(HCO3)2, K2S D Hai dung dịch: Ba(HCO3)2, K2SO4

Câu 5. Hãy chọn một hóa chất thích hợp để nhận biết dung dịch muối đựng lọ không nhãn riêng biệt sau: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3 , MgCl2 , FeCl2 ,

FeCl3 , Al(NO3)3

A Ba(OH)2 B NaOH C AgNO3 D HCl

Câu 6. Có lọ khơng nhãn riêng biệt dung dịch sau: K2CO3, (NH4)2SO4,

MgSO4, Al2(SO4)3, FeSO4 Fe2(SO4)3 Chỉ dùng dung dịch NaOH nhận biết

A B C D

Câu 7. Có ba dung dịch: amoni hiđrocacbonat, natri aluminat, natri phenolat ba chất lỏng: ancol etylic, benzen, anilin đựng sáu ống nghiệm riêng biệt Nếu dùng thuốc thử dung dịch HCl nhận biết tối đa ống nghiệm? A B C D

Câu 8. Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy

ra là3

A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B có kết tủa keo trắng

C có kết tủa keo trắng có khí bay lên D khơng có kết tủa, có khí bay lên

Câu 9. Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba

lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử

A Fe B CuO C Al D Cu

Câu 10 Cho lọ nhãn đựng: Na2SO4 , Na2S, Na2CO3, Na3PO4, Na2SO3 Chỉ

dùng thuốc thử dung dịch H2SO4 loãng, nhỏ trực tiếp vào dung dịch

có thể nhận biết dung dịch

A Na2CO3; Na2S; Na2SO3 B Na2CO3; Na2S

C Na2CO3; Na2S; Na3PO4 D Na2SO4 , Na2S, Na2CO3, Na3PO4, Na2SO3

Câu 11. Có ống nghiệm không nhãn ống đựng dung dịch sau (nồng độ khoảng 0,1 M): NH4Cl, FeCl2, AlCl3, MgCl2,CuCl2 Chỉ dùng dung dịch NaOH

nhỏ từ từ vào dung dịch, nhận biết tối đa dung dịch sau ?

A Hai dung dịch:NH4Cl; CuCl2

B Ba dung dịch: NH4Cl; MgCl2; CuCl2

C Bốn dung dịch: NH4Cl; AlCl3; MgCl2; CuCl2

D Năm dung dịch: NH4Cl; FeCl2 ; AlCl3; MgCl2; CuCl2

Câu 12. Có ống nghiệm không nhãn, ống đựng dung dịch sau (nồng độ khoảng 0,01M): NaCl, Na2CO3, KHSO4, CH3NH2 Chỉ dùng giấy quỳ tím nhúng vào

từng dung dịch, quan sát đổi màu nhận biết dãy dung dịch ?

A Dung dịch NaCl

B Hai dung dịch NaCl KHSO4

C Hai dung dịch KHSO4và CH3NH2

D Ba dung dịch NaCl; KHSO4 Na2CO3

Câu 13. Có dung dịch không màu đựng lọ riêng biệt, không dán nhãn: ZnSO4, Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Để phân biệt dung dịch dùng

A quỳ tím B dung dịch NaOH

C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch BaCl2

Câu 14. Có lọ nhãn riêng biệt, lọ chứa muối sau: BaCl2, NH4Cl,

AlCl3 Chọn dd làm thuốc thử để nhận biết lọ A AgNO3 B

NaOH C H2SO4 D Pd(NO3)2

Câu 15. Để phân biệt dung dịch dựng lọ riêng biệt, không dán nhãn: ZnCl2; MgCl2; AlCl3 FeCl2; NaCl phương pháp hóa học, dùng

A dung dịch NaOH B dung dịch NH3.C dung dịch Na2CO3 D quỳ tím Câu 16. Để phân biệt dung dịch Na2CO3 Na2SO3 cần dùng

Câu 17. Không thể nhận biết chất khí CO2, SO2 O2 đựng bình riêng

biệt dùng( không đủ lượng để chiết ra)

A nước brom tàn đóm cháy dở B nước brom dung dịch Ba(OH)2

C nước vơi nước brom D tàn đóm cháy dở nước brom

Câu 18. Để phân biệt chất khí CO, CO2, O2 SO2 dùng

A tàn đóm cháy dở, nước vơi nước brom

B tàn đóm cháy dở, nước vôi dung dịch K2CO3

C.dung dịch Na2CO3 nước brom

D tàn đóm cháy dở nước brom

Câu 19. Phịng thí nghiệm bị nhiễm khí clo Dùng chất sau khử clo cách tương đối an toàn ?

A Dung dịch NaOH lỗng B Dùng khí NH3 dung dịch NH3

C Dùng khí H2S D Dùng khí CO2

Câu 20 Để phân biệt dung dịch ZnCl2, MgCl2, CaCl2 AlCl3 đựng

lọ riêng biệt dùng

A dung dịch NaOH dung dịch NH3 B quỳ tím

C.dung dịch NaOH dung dịch Na2CO3 D natri kim loại

Câu 21. Để phân biệt dung dịch: Na2SO3, Na2CO3, NaHCO3, NaHSO3 đựng

các lọ riêng biệt, dùng

A axit HCl nước brom B nước vôi nước brom C dung dịch CaCl2 nước brom D nước vôi axit HCl

Câu 22. Có thể dùng chất sau để phân biệt dung dịch: BaCl2, Na2SO4,

MgSO4, ZnCl2, KNO3 KHCO3 ?

A Kim loại natri.B Dung dịch HCl C Khí CO2 D Dung dịch Na2CO3

Câu 23. Để phân biệt dung dịch lỗng: HCl, HNO3, H2SO4 dùng thuốc thử

nào sau ?

A Dung dịch Ba(OH)2 bột đồng kim loại B Kim loại sắt đồng

C Dung dịch Ca(OH)2 D Kim loại nhôm sắt

Câu 24. Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc là: A axit nicotinic B moocphin C nicotin D cafein

Câu 25. Trong nguồn lượng sau đây, nhóm nguồn lượng coi lượng “sạch” ?

A Điện hạt nhân, lượng thủy triều B Năng lượng gió, lượng thủy triều C Năng lượng nhiệt điện, lượng đại nhiệt D Năng lượng mặt trời, lượng hạt nhân

Câu 26 Khí biogas sản xuất từ chất thải chăn ni sử dụng sinh hoạt nông thôn Tác dụng việc sử dụng khí biogas

A phát triển chăn nuôi

B làm nhiên liệu giảm ô nhiễm môi trường C giải công ăn việc làm khu vực nơng thơn D góp phần làm giảm giá thành sản xuất dầu, khí

Câu 27. Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau ?

A Khí clo B Khí cacbonic C Khí cacbon oxit D Khí hidro clorua

A SO2 NO2 B H2S Cl2 C NH3 HCl D CO2 SO2 Câu 29 Nhóm sau gồm ion gây ô nhiễm nguồn nước ?

A NO3-, NO2-, Pb2+, Na+, Cl- B NO3-, NO2-, Pb2+, Na+, Cd2+, Hg2+

C NO3-, NO2-, Pb2+, As3+ D NO3-, NO2-, Pb2+, Na+, HCO3- Câu 30.Thiếu chất sau gây trí nhớ đần độn? A.Vitamin A B Sắt C Đạm D Iốt

Câu 31 Nguyên nhân suy giảm tần ozon chủ yếu

A khí CO2 B mưa axit

C clo hợp chất clo D trình sản xuất quang thép ĐỀ THI THỬ TN PTTH

Câu 1: Polime thuộc loại tơ thiên nhiên

A. tơ tằm B. tơ visco C. tơ nitron D. tơ nilon-6,6

Câu 2: Cho dãy chất: H2NCH2COOH, C6H5NH2, C2H5NH2, CH3COOH Số chất

trong dãy phản ứng với NaOH dung dịch là:

A. B. C. D.

Câu 3: Cho dãy kim loại: Fe, K, Mg, Ag Kim loại dãy có tính khử yếu

A. Mg B. Ag C. K D. Fe

Câu 4: Este HCOOHCH3 phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng), sinh sản

phẩm hữu

A. HCOOH CH3ONa B. CH3ONa HCOONa

C. HCOONa CH3OH D. CH3COONa CH3OH Câu 5: Chất béo trieste axit béo với

A. etanol B. glixerol C. phenol D. etylen glicol

Câu 6: Điều chế kim loại Mg phương pháp

A. Điện phân MgCl2 nóng chảy B. Dùng H2 khử MgO nhiệt độ cao C. Điện phân dung dịch MgCl2

D. Dùng kim loại Na khử ion Mg+2 dung dịch MgCl

Câu 7: Cho 8,8 gam CH3COOC2H5 phản ứng hết với dung dịch NaOH (dư), đun

nóng Khối lượng muối CH3COONa thu

A. 8,2 g B. 12,3 g C. 4,1 g D. 16,4 g

Câu 8: Trùng hợp etilen thu sản phẩm

A. poli (vinyl clorua) (PVC) B. poli (phenol-fomanđehit) (PPF)

C. polietilen (PE) D. poli (mentyl metacrylat)

Câu 9: Cơng thức hố học sắt (II) hiđroxit

A. Fe(OH)2 B. Fe(OH)3 C. FeO D. Fe3O4 Câu 10: Kim loại không phản ứng với axit HNO3 đặc, nguội

A. Ag, B. Cu C. Cr D. Mg

Câu 11:Cho dãy kim loại: Na, Cu, Al,Cr Kim loại mềm dãy

A. Cu B. Na. C. Al D. Cr

Câu 12: Ở nhiệt độ cao, Al khử ion kim loại oxit

A. Fe2O3 B. K2O C. BaO D. MgO

Câu 13: Cho lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất màu

A. vàng B. đen C. đỏ D. tím

Câu 14: Glucozơ thuộc loại

Câu 15: cho dãy chất: C2H5NH2, CH3NH2, NH3, C6H5NH2 (anilin) Chất

dãy có lực bazơ yếu

A. C6H5NH2 B. NH3 C. CH3NH2 D. C2H5NH2

Câu 16: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch MgCl2, người ta dùng lượng dư

dung dịch

A. KNO3 B. KCl C. K2SO4 D. KOH

Câu 17: Dãy gồm ion xếp theo thứ tự tính oxi hố giảm dần từ trái sang phải

A. K+, Cu2+, Al3+. B. Cu2+, Al3+, K+. C. K+, Al3+, Cu2+. D. Al3+, Cu2+, K+. Câu 18: Chất có chứa nguyên tố nitơ

A. xenlulozơ B. metylamin C. glucozơ D. saccarozơ

Câu 19: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

A. HCl B. Ba(OH)2 C. Na2SO4 D. H2S

Câu 20: Hoà ta 22,4 gam Fe dung dịch HNO3 loãng (dư), sinh V lit khí NO

(sản phẩm khử điều kiện tiêu chuẩn) Giá trị V

A. 2,24 B. 8,96 C. 4,48 D. 3,36

Câu 21: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Cu

A. MgSO4 ZnCl2 B. FeCl2 ZnCl2

C. AlCl3 HCl D. FeCl3 AgNO3

Câu 22: Cho 1,37 gam kim loại kiềm thổ M phản ứng với nước (dư), thu 0,01 mol khí H2 Kim loại M

A. Ba B. Ca C. Mg D. Sr

Câu 23: Hợp chất có tính lưỡng tính

A. Ba(OH)2 B. Cr(OH)3 C NaOH D. Ca(OH)2 Câu 24: dung dịch quỳ tím chuyển sang màu đỏ

A. C2H5OH B. CH3COOH C. CH3NH2 D. CH3COOC2H5

Câu 25: Cho dãy chất: NaOH, NaCl, NaCO3, Na2SO4 Chất dãy phản ứng

được với dung dịch BaCl2

A. NaCl B. NaCO3 C. Na2SO4 D. NaOH

Câu 26: Cho 0,1 mol anilin (C6H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng

muối phenylamoni clorua (C6H5NH3Cl) thu

A. 6,475 g B. 25,900 g C. 19,425 g D. 12,950 g

Câu 27: Kim loại phản ứng với dung dịch HCl loãng

A. Al B. Cu C. Au D. Ag

Câu 28: Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, metyl axetat, metylamin Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương

A. B. C. D.

Câu 29: Chất có nhiều khói thuốc gây hại cho sức khoẻ người

A. cafein B. heroin C. cocain D. nicotin

Câu 30: Metyl acrylat có cơng thức thu gọn

A. CH3COOCH3 B. CH2 = CHCOOCH3

C. CH3COOC2H5 D. C2H5COOCH3

Câu 31: Cho dãy kim loại: Ag, Fe, Au, Al Kim loại dãy có độ dẩn điện tốt

A. Ag B. Au C. Al D. Fe

Câu 32: Cho 5,0 gam CaCO3 phản ứng hết với axit CH3COOH (dư), thu V lit

A. 3,36 B. 2,24 C. 4,48 D. 1,12

Câu 33: Oxit thuộc loại oxit axit

A. K2O B. CaO C. CrO3 D. Na2O

Câu 34: Đun nóng tinh bột dung dịch axit vơ lỗng thu

A. glixerol B. etyl axetat C. Xenlulozơ D. glucozơ

Câu 35: Axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) tác dụng với dung dịch

A. NaNO3 B. NaCl C. Na2SO4 D. NaOH

Câu 36: Cho 8,9 gam hỗn hợp bột Mg Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng

(dư), thu 0,2 mol khí H2 Khối lượng Mg Zn 8,9 gam hỗn hợp

lần lượt

A. 1,8 gam 7,1 gam B. 1,2 gam 7,7 gam

C. 2,4 gam 6,5 gam D. 3,6 gam 5,3 gam

Câu 37: Canxi hiđroxit (Ca(OH)2) gọi là:

A. thạch cao khan B. đá vôi C. vôi D. thạch cao sống

Câu 38: Cho dãy kim loại: Na, Al, W, Fe Kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy cao

A. W B. Fe C. Al D. Na

Câu 39: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố Al (Z = 13) làA.

3s13p2. B. 3s23p2. C. 3s23p3 D. 3s23p1.

Câu 40: Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 xuất A. Kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển dần sang màu nâu đỏ

B. Kết tủa màu xanh lam

C. Kết tủa màu nâu đỏ

chất béo ố axit C CO2