Đang tải... (xem toàn văn)
Do HF có khả năng tạo liên kết H giữa các phân tử mạnh nên nhiệt độ sôi của HF > HCl.2. Cho biết kết tủa nào tạo thành trước..[r]
(1)Sở Giáo Dục & Ðào Tạo TP HỒ CHÍ MINH
Trường THPT ChuyênLê Hồng Phong KỲ THI OLYMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4
LẦN XI - NĂM 2005
MƠN HĨA HỌC KHỐI 10
Thời gian làm bài: 180 phút
Câu 1.Dựa vào cấu tạo nguyên tử, phân tử giải thích câu sau đây:
1.1 Năng lượng ion hóa thứ nitơ lớn lượng ion thứ oxi 1.2 Nhịệt độ sôi HCl thấp nhiệt độ sơi HF HBr
1.3 Nhiệt độ nóng chảy CaO cao nhiều so với nhiệt độ nóng chảy KCl 1.4 Cacbondioxit dễ bay lưu huỳnh dioxit
1.5 Từ nguyên tử N tạo phân tử N2 thuận lợi phân tử N4 dạng tứ diện Biết
năng lượng liên kết N – N 163 kJ / mol NN 945 kJ/mol
Câu 2.Nguyên tử nguyên tố A, R, X có electron cuối ứng với số lượng tử: A: n = ℓ = m = +1,
2 s
R: n = ℓ = m = 0,
2 s
X: n = ℓ = m = +1,
2 s
2.1 Gọi tên A, R, X (theo quy ước giá trị m theo tứ tự +ℓ -ℓ)
2.2 Xác định trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm dạng hình học phân tử ion sau: R2X, AR6, H2AX3, AX24 (H hidro)
Câu 3.Cân phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng ion – electron 3.1 NaNO3ZnKOH Na2ZnO2 K2ZnO2 NH3H2O
3.2 KMnO4H2SO4H2O2 O2
3.3 FexOy H NO3 NzOt
Câu 4.
4.1 Hòa tan gam axit axetic vào nước để 1,5 lít dung dịch X.Tính pH dung dịch X độ điện ly axit axetic.Thêm 36,9 gam CH3COONa vào dung dịch X
thu dung dịch Y Tính pH dung dịch Y
4.2 Cho dung dịch chứa đồng thời KI 0,01M KCl 0,1M, dùng lượng dung dịch AgNO3 thích hợp để tác dụng với dung dịch
a Hãy cho biết kết tủa tạo thành trước? Vì sao? b Tính nồng độ Ag+ dung dịch AgNO
3 cần để tách hết ion I- khỏi dung
dịch Cho TAgI = 8,3.10-17 ; TAgCl = 1,76.10-10
(2)5.1 Cho cân N2O4 (khí) 2NO2(khí)
Trong bình chân khơng thể tích 0,5 lít trì 450C, có 3.10-3 mol N 2O4
nguyên chất Khi cân thiết lập, áp suất bình 0,255 atm Xác định độ phân hủy N2O4 nhiệt độ số cân KP Biết biến thiên
entanpi phản ứng phân huỷ N2O4 72,8 KJ/mol Tính KP 210C
5.2 Tính lượng liên kết trung bình C – H C – C từ kết thực nghiệm sau:
- Nhiệt đốt cháy CH4: -801,7 kJ/mol
- Nhiệt đốt cháy C2H6 -1412,7 kJ/mol
- Nhiệt đốt cháy H2: -241,5 kJ/mol
- Nhiệt đốt cháy than chì -393,4 kJ/mol
- Nhiệt hóa than chì: +715,0 kJ/mol
- Năng lượng liên kết H - H +431,5 kJ/mol
Các kết 2980K atm.
Câu 6.Một hỗn hợp A gồm M2CO3, MHCO3, MCl (M kim loại kiềm) Cho 43,71 gam A
tác dụng hết với V mL (dư) dung dịch HCl 10,52% (d=1,05) thu dung dịch B 17,6 gam khí C Chi B làm hai phần
Phần 1: Phản ứng vừa đủ với 125 mL dung dịch KOH 0,8M, cô cạn dung dịch thu m (gam) muối khan
Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư, thu 68,88 gam kết tủa trắng
6.1 Tính khối lượng nguyên tử M
6.2 Tính % khối lượng chất hỗn hợp A 6.3 Tính giá trị V m
Cho K = 39 ; Na = 23 ; Ag = 108 ; N = 14 ; Cl = 35.5 ; Li = ; O = 16 ; C = 12 Hết
(3)TP HỒ CHÍ MINH
Trường PTTH ChuyênLê Hồng Phong LẦN XI - NĂM 2005
MƠN HĨA HỌC KHỐI 10 ĐÁP ÁN
Câu 1.
1 Cấu hình electron N: 1s22s22p3
O: 1s22s22p4
N có cấu hình electron bán bão hòa bền phân lớp p nên việc tách electron khói nguyên tử N khó O Vậy lượng ion hóa N lớn O
2 Do HF có khả tạo liên kết H phân tử mạnh nên nhiệt độ sôi HF > HCl Do HCl HBr có cấu tạo tương tự MHBr > MHCl nên nhiệt đội sôi HBr
> HCl rCa2 rK
Cl
O r
r
Số điện tích Ca2+ O2- lớn K+ Cl- nên nhiệt độ nóng chảy CaO > KCl.
4 Phân tử CO2 (dạng thẳng) có momen lưỡng cực
Phân tử SO2 (dạng gấp khúc) có momen lưỡng cực >
Vì CO2 dễ bay SO2
5 Quá trình 4N 2N2 có H1 = -2 EN N = -1890 KJ
Q trình 4N N4 có H2 = - 6.EN-N = - 978 KJ
Dó H1 < H2 nên trình tạo N2 thuận lợi
(4)A: 3p4 A S
B: 2p5 A F
C: 2p4 A O
Trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm dạng hình học: F2O, O lai hóa sp3, phân tử dạng góc:
F F
O
SF6, S lai hóa sp3d, bát diện đều:
F F
F S F F
F
H2SO3, S lai hóa sp3, dạng tháp tam giác
S
O OHOH
SO , S lai hóa sp3, tứ diện đều.
S
O O
O
O
2-Câu 3.
(5)O H ZnO K NH ZnO Na KOH 14 Zn NaNO O H NH ZnO OH 14 NO Zn 8 O H ZnO e OH Zn OH NH e O H NO 2 2 3 2 2 3
2 KMnO4H2SO4H2O2 O2
O H O SO K MnSO O H SO H KMnO O H O Mn O H H MnO 2 O H Mn e H MnO H O e O H 2 4 2 4 2 2 2 2
3 FexOyH NO3 NzOt
9zx 3xt yzH O
O N y 2 x 3 NO xFe t 2 z 5 HNO yz xt 3 xz 9 2 O Fe t 2 z 5 y 2 x 3 O H t z 3 O N e t 2 z 5 H t z 3 2 zNO t 2 z 5 O yH xFe e y 2 x 3 yH 2 O Fe t z 3 y x t z 3 y x Câu 4.
1 Tính pH
a Tính pH dung dịch X
M , , 15 , C mol 015 60
nCH3COOH CH3COOH
CH3COOH H+ + CH3COO-(1) K(1) = 10-4,75
C0 0,1
[C] 0,1-x x x
H2O H+ + OH- (2) K(2) = 10-14
Do K(2) << K(1) nên bỏ qua (2)
Khi đó: 10 4,75
(6)K bé nên x <<0,1 0,1 – x 0,1 x 0,1.104,75 102,875
pH = 2,875
Tìm : 0,0133 1,33%
1 , 10 C
C 2,875
0
b Tính pH dung dịch Y
0,3M
5 , 82
9 , 36 COONa
CH
CM 3
CH3COONa CH3COO- + Na+ (1)
0,3 0,3
CH3COOH CH3COO- + H+ (2) Ka = 10-4,75
C0 0,1 0,3
[C] 0,1-x x x + 0,3
4,75
10 x
1 ,
3 , x
x
Do Ka bé nên x << 0,1
0,1 –x 0,1 ; x + 0,3 0,3
0,3x = 10-5,75 x = 5,93.10-6 pH = 5,227
2 Tích số tan
a Cho biết kết tủa tạo thành trước KI K+ + I
-0,01 0,01
Ag+ + I- AgI
Điều kiện để có kết tủa AgI: Ag I 1016,08
10 M 1
10 10
Ag 14,08
08 , 16
(7)KCl K+ + Cl
-0,1 0,1
Ag+ + Cl- AgCl
Điều kiện để có kết tủa AgCl: AgCl 109,75
10 M 2
10 10
Ag 8,75
75 ,
Từ (1) (2) suy AgI kết tủa trước b Tách I
-Để kết tủa hết I- có nghĩa dung dịch [I-] 10-6 M
10 M
10 08 , 16
Ag 10,08
Ag+ + Cl- AgCl
Để khơng có kết tủa AgCl Ag Cl 109,75
8,75M
1 , 10 Ag
75 ,
Vậy để kết tủa hịa tồn AgI mà khơng kết tủa AgCl thì: 10-8,75> [Ag+] > 10-10,08
Câu 5.
1 Xét cân bằng:
0,156atn
,
45 273 082 , 10 V nRT P
3
cb
N2O4 2NO2n
t = 3.10-3 0 3.10-3+
t = tb 3.10-3(1-) 6.10-3 3.10-3(1+)
Pcb = P0(1+) P 0,63
P
0 cb
(8)Ta có: 0,073 318
1 294
1 314 ,
10 , 72 T
1 T
1 R
H K
K ln
3
2 45
P 21
P
2 Tính lượng liên kết trung bình C - H Xếp trình lại sau:
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O H1
2H2O 2H2 + O2 -2H3
CO2 C(r) + O2 -H4
C(r) C (k) H5
2H2 4H 2H6
CH4 C(k) + 4H H
H = H1 - 2H3 - H4 +H5 + 2H6 =1652,7 kJ/mol 4EC-H = 1652,7 kJ/mol EC-H = 413,175 kJ / mol
Tính lượng liên kết trung bình C - C C2H6 + 7/2O2 2CO2 + 3H2O H2
3H2O 3H2 + 3/2O2 -3H3
2CO2 2C (r) + 2O2 -2H4
2C r C k 2H5
3H2 6H 3H6
C2H6 2Ck +6H H
EC-C + 6EC-H = H = H2 –3H3 –2H4 + 2H5 +3H6 =2823,1 kJ/mol EC-C = 2823,1-6.143,175=344,05 kJ/mol
(9)Gọi x, y, z số mol M2CO3 MHCO3, MCl
Ta có: (2M+60)x + (M+61)y+(M+35,5)z=43,71 (1) Cho A tan dd HCl dư
M2CO3 + 2HCl 2MCl + CO2 + H2O
x 2x 2x x MHCO3 + HCl MCl + CO2 + H2O
y y y y
MCl + HCl không phản ứng
Dung dịch B có MCl: (2x + y + z) mol HCl dư
Khí C CO2: 0,4mol
44 , 17 y
x (2)
Khi cho B tác dụng với KOH
Số mol KOH: (0,125.0,8).2 = 0,2 mol HCl + KOH KCl + H2O
0,2 0,2 0,2
B tác dụng với AgNO3 dư MCl + AgNO3 AgCl + MNO3
(2x+y+z) (2x+y+z) mol HCl + AgNO3 AgCl + HNO3
0,2 0,2 mol
Ta có số mol AgCl = (2x + y +z) + 0,2 = 0,96mol
, 143
88 , 68
(10) 2x + y + z = 0,76 (3)
Từ (2) (3) ta có: z = 0,36 - x ; y = 0,4 - x
Thay y z vào phương trình (1) ta được: 0,76M - 35,5x = 6,53
x 0,76M36,56,53 (4)
Do < x < 0,36 8,6 < M < 25,8
Vậy M Na
Thay M = 23 vào phương trình ta x = 0,3, y = 0,1; z = 0,06 Trong A có: Na2CO3: 31,8g chiếm 72,75%
NaHCO3: 8,4 g chiếm 19,22% NaCl: 3,51 g chiếm 8,03%
6c Số mol HCl = 2x + y + 0,2 = 0,9 mol ml , 297 05
, 52 , 10
100 , , 36
VddHCl
Khối lượng muối thu co 1/2B tác dụng với HCl 58,5.0,5.0,76= 22,23 gam
Khối lượng KCl: 74,5 0,1 = 74,5 gam
m = 29,68 gam
(11)