Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí.. Giá trị của m gần nhất [r]
(1)(2)1 Đề thi học kì mơn Hóa học 12 năm 2017-2018 có đáp án - Trường Quốc tế Á Châu
2 Đề thi học kì mơn Hóa học 12 năm 2017-2018 có đáp án - Trường THCS&THPT Võ Nguyên Giáp
3 Đề thi học kì mơn Hóa học 12 năm 2017-2018 có đáp án - Trường THPT Hòa Hiệp
4 Đề thi học kì mơn Hóa học 12 năm 2017-2018 có đáp án - Trường THPT Huỳnh Văn Nghệ
5 Đề thi học kì mơn Hóa học 12 năm 2017-2018 có đáp án - Trường THPT Lương Thế Vinh
6 Đề thi học kì mơn Hóa học 12 năm 2017-2018 có đáp án - Trường THPT Lý Thái Tổ
7 Đề thi học kì mơn Hóa học 12 năm 2017-2018 có đáp án - Trường THPT Nguyễn Du
8 Đề thi học kì mơn Hóa học 12 năm 2017-2018 có đáp án - Trường THPT Nguyễn Trãi
9 Đề thi học kì mơn Hóa học 12 năm 2017-2018 có đáp án - Trường THPT Phan Ngọc Hiển
(3)Trang 1/7 - Mã đề thi 102
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP HCM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II TRƯỜNG QUỐC TẾ Á CHÂU NĂM HỌC 2017 – 2018 ĐỀ CHÍNH THỨC
MƠN: HĨA HỌC – KHỐI 12
(Thời gian: 30 phút, khơng tính thời gian giao đề)
Họ tên học sinh: -Lớp: - SBD: - (Học sinh lưu ý làm giấy thi, không làm đề)
MÃ ĐỀ THI 102 A PHẦN TRẮC NGHIỆM (6,0 Đ)
Cho: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Al=27; Cl=35,5; Ca=40; Fe=56; Zn=65; Ag=108; Ba=137; Cu=64; K=39
Câu 1: Sự tạo thạch nhũ hang động đá vôi q trình hóa học diễn hang động hàng triệu năm Phản ứng hóa học diễn tả trình
A CaO + CO2 → CaCO3 B MgCO3 + CO2 + H2O → Mg(HCO3)2
C Ca(OH)2 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O
Câu 2: Phản ứng sau không đúng?
A 2Cr + N2 t 2CrN B 2Cr + 3Cl2 t 2CrCl3
C Cr + S t CrS D 2Cr + 3F2 2CrF3
Câu 3: Khi đốt cháy hỗn hợp Al Fe3O4 mơi trường khơng có khơng khí thu chất rắn X Biết X tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl thu khí H2 (các phản ứng xảy hồn toàn) Vậy hỗn hợp X gồm chất sau
1 Al Al2O3 Fe3O4 FeO Fe2O3 Fe
A 2, 3, B 1, 2, C 1, 2, 3, D 2, 3, 5,
Câu 4: Khi cho FeO tác dụng với chất H2, HCl, H2SO4 đặc, HNO3 phản ứng chứng tỏ FeO oxit bazơ
A FeO + HNO3 B FeO + HCl C FeO + H2SO4 đặc D FeO + H2
Câu 5: Chỉ đâu phản ứng nhiệt nhôm: A 4Al + 3O2
o t
2Al2O3
B 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2
C Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O
D 2Al + Fe2O3 o t
2Fe + Al2O3
Câu 6: Để trung hoà dung dịch hỗn hợp X chứa 0,1 mol NaOH 0,15 mol Ba(OH)2 cần bao nhiêu lít dung dịch hỗn hợp Y chứa HCl 0,1M H2SO4 0,05M?
A lít B lít C lít D lít
(4)Trang 2/7 - Mã đề thi 102
A 15g B 5g C 35g D 25g
Câu 8: Chất sau tác dụng với axit HNO3 khơng giải phóng khí?
A Fe2O3 B CaCO3 C FeCO3 D Fe3O4
Câu 9: Hòa tan 4,68 gam Kali vào 50 gam nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu là:
A 8,58% B 12,32% C 12,29% D 8,56%
Câu 10: Lần lượt tiến hành thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Cho từ từ dd NH3 đến dư vào dd Al(NO3)3 - Thí nghiệm 2: Cho từ từ dd NaOH đến dư vào dd Al(NO3)3 Phát biểu sau
A Thí nghiệm xuất kết tủa keo trắng đến tối đa sau kết tủa giữ ngun khơng tan Thí nghiệm xuất kết tủa keo trắng đến tối đa sau kết tủa tan
B Thí nghiệm xuất kết tủa keo trắng đến tối đa sau kết tủa tan Thí nghiệm xuất kết tủa keo trắng đến tối đa sau kết tủa giữ nguyên khơng tan
C Cả thí nghiệm xuất kết tủa keo trắng đến tối đa sau kết tủa giữ nguyên không tan
D Cả thí nghiệm xuất kết tủa keo trắng đến tối đa sau kết tủa tan Câu 11: Quặng giàu sắt tự nhiên là:
A Pirit B Xiđerit C Hematit D Manhetit
Câu 12: Trong nhóm kim loại kiềm, từ Li đến Cs có A nhiệt độ nóng chảy giảm dần, nhiệt độ sơi tăng dần B nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi giảm dần
C nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi tăng dần
D nhiệt độ nóng chảy tăng dần, nhiệt độ sôi giảm dần Câu 13: Cho Ca vào dung dịch Na2CO3
A Ca tác dụng với nước, đồng thời dung dịch đục Ca(OH)2 tan
B Ca khử Na+ thành Na, Na tác dụng với nước tạo H2 bay hơi, dung dịch xuất kết tủa trắng
C Ca khử Na+ thành Na, dung dịch xuất kết tủa trắng CaCO3
D Ca tan nước sủi bọt khí H2, dung dịch xuất kết tủa trắng CaCO3
Câu 14: Điện phân dung dịch CuSO4 điện cực trơ với dịng điện có cường độ I=0,5A thời gian 1930 giây khối lượng đồng thể tích khí O2 sinh
A 0,96g 0,168 lít B 0,32g 0,056 lít C 0,64g 0,112 lít D 1,28g 0,224 lít Câu 15: Cấu hình electron ngồi Al Al3+ tương ứng là:
A 2s2 2p6 ; 3s2 3p1 B 3s2 3p1; 3s2 3p4 C 3s2 3p1; 2s2 2p6 D 3s2 3p1; 3s2
Câu 16: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V
A 1,2 B 1,8 C D 2,4
Câu 17: Tiến hành hai thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; - Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M
(5)Trang 3/7 - Mã đề thi 102
A V1=10V2 B V1=V2 C V1=2V2 D V1=5V2
Câu 18: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc nóng (giả thiết SO2là sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu
A 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư B 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4
C 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4
Câu 19: Tính chất nêu sai nói muối NaHCO3 Na2CO3?
A Cả dễ bị nhiệt phân
B Chỉ có muối NaHCO3 tác dụng với kiềm
C Cả tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO2
D Cả bị thủy phân tạo môi trường kiềm
Câu 20: Đốt cháy hỗn hợp gồm có 5,4g bột nhơm 4,8g bột Fe2O3 để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn A Khối lượng A thu bao nhiêu?
A 6,2g B 6,42g C 10,2g D 12,8g
Câu 21: Oxi hóa chậm m gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian thu 12 gam hỗn hợp X (Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4) Để hòa tan hết X, cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M, đồng thời giải phóng 0,672 lít khí (đktc) Tính m?
A 10,08 B 9,84 C 8,96 D 10,64
Câu 22: Phèn chua có cơng thức sau đây?
A K2SO4.Al2(SO4)3.12H2O B K2SO4.12H2O
C Al2(SO4)3.12H2O D K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
Câu 23: Cho 3,2 gam hỗn hợp gồm bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 16,8 lít khí hidro (00C 0,8 atm) Khối lượng Al hỗn hợp ban đầu
A 10,7 gam B 10,6 gam C 10,9 gam D 10,8 gam
Câu 24: Hòa tan hết a gam hỗn hợp oxit sắt dung dịch HCl dư sau phản ứng thu dung dịch chứa 9,75 gam FeCl3 8,89 gam FeCl2 a nhận giá trị nào?
A 9,84 B 10,16 C 10,08 D 9,68
-HẾT -
(6)Trang 4/7 - Mã đề thi 102
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP HCM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II TRƯỜNG QUỐC TẾ Á CHÂU NĂM HỌC 2017 – 2018 ĐỀ CHÍNH THỨC
MƠN: HĨA HỌC – KHỐI 12
(Thời gian: 20 phút, khơng tính thời gian giao đề)
Họ tên học sinh: -Lớp: - SBD: - (Học sinh lưu ý làm giấy thi, không làm đề)
B PHẦN TỰ LUẬN (4,0 Đ)
Câu 1: (1,0 đ) Viết phương trình hóa học chứng minh Cr2O3 oxit lưỡng tính
Câu 2: (1,0 đ) Dẫn từ từ khí CO2 vào dung dịch Natri aluminat đến dư Hiện tượng xảy ra, viết phương trình hóa học minh họa
Câu 3: (1,0 đ) Trình phương pháp hóa học nhận biết lọ nhãn chứa muối sau đây: Natri clorua, Magie clorua, Nhôm clorua, Sắt (III) clorua
Câu 4: (1,0 đ) Hòa tan hỗn hợp gồm sắt oxit sắt cần vừa đủ 0,1 mol H2SO4 đặc, nóng; 0,224 lít SO2 ( đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan?
Cho: O=16; S=32; Fe=56
-HẾT -
(7)Trang 5/7 - Mã đề thi 102
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2017-2018
MƠN: HĨA HỌC 12 A PHẦN TRẮC NGHIỆM (6,0 Đ)
MÃ ĐỀ 102 MÃ ĐỀ 209 MÃ ĐỀ 368 MÃ ĐỀ 425
CÂU ĐÁP ÁN CÂU ĐÁP ÁN CÂU ĐÁP ÁN CÂU ĐÁP ÁN
1 D 1 A 1 C 1 B
2 C 2 B 2 B 2 B
3 B 3 A 3 A 3 D
4 B 4 D 4 D 4 C
5 D 5 A 5 D 5 A
6 B 6 C 6 B 6 B
7 A 7 B 7 C 7 A
8 A 8 C 8 D 8 A
9 B 9 D 9 B 9 C
10 A 10 D 10 D 10 B
11 D 11 C 11 A 11 C
12 B 12 B 12 A 12 A
13 D 13 D 13 B 13 B
14 C 14 C 14 C 14 B
15 C 15 B 15 A 15 C
16 C 16 A 16 C 16 D
17 B 17 D 17 D 17 D
18 C 18 A 18 B 18 C
19 A 19 D 19 B 19 A
20 C 20 C 20 C 20 A
21 A 21 B 21 A 21 D
22 D 22 A 22 C 22 D
23 D 23 B 23 A 23 C
(8)Trang 6/7 - Mã đề thi 102
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2017-2018
MƠN: HĨA HỌC 12 B PHẦN TỰ LUẬN (4,0 Đ)
CÂU NỘI DUNG TRẢ LỜI ĐIỂM
Câu Cr2O3 lưỡng tính:
Tính axit: Cr2O3 +2 NaOH →2NaCrO2 + H2O Tính baz: Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O
Chú ý: Thiếu cân cho 0,25 đ/1 phản ứng
0,5 đ 0,5 đ
Câu Dẫn CO2 vào dung dịch Natri aluminat:
Hiện tượng: kết tủa keo trắng sinh tăng dần đến cực đại không tan CO2 dư
CO2 + NaAlO2 + 2H2O → Al(OH)3↓ + NaHCO3
Chú ý: Thiếu cân cho 0,25 đ/1 phản ứng
0,5 đ 0,5 đ
Câu Nhận biết lọ: NaCl, MgCl2, AlCl3, FeCl3
Dùng thuốc thử NaOH dư:
*Mẫu thử tạo kết tủa trắng không tan kiềm dư MgCl2:
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl
*Mẫu thử tạo kết tủa keo trắng tan kiềm dư AlCl3:
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl *Mẫu thử tạo kết tủa nâu đỏ FeCl3 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl * Mẫu thử không phản ứng NaCl
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ 0,25 đ Câu Số mol SO2: 0,224 : 22,4 = 0,01 mol
Bảo toàn S: S(axit) = S(muối) + S(SO2)
S(muối) = 0,1 – 0,01 = 0,09 mol Khối lượng muối Fe2(SO4)3= 1/3.0,09.400 = 12g
Chú ý: Học sinh làm cách khác, cho đủ điểm
0,25 đ
0,25 đ 0,5 đ
-HẾT -
GIÁO VIÊN LẬP ĐÁP ÁN
NGÔ AN NINH
(9)(10)GV: TRẦN QUỐC PHONG Trang 1/4 - Mã đề thi 123
SỞ GD & ĐT TỈNH PHÚ YÊN
TRƯỜNG THCS&THPT VÕ NGUN GIÁP
THI HỌC KÌ II MƠN: HĨA HỌC-LỚP 12
Thời gian làm bài: 45 phút Năm Học:2017-2018
Mã đề thi 123
Cho biết nguyên tử khối (theo u) nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; Cl=35,5; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137,K=39,S=32
Họ tên : ,Lớp Số báo danh:
TRẮC NGHIỆM.Chọn đáp án khoanh tròn
Câu 1: Cho phương trình hố học: a Al + b Fe3O4→cFe + dAl2O3 (a, b, c, d số nguyên, tối giản) Tổng hệ số a, b, c, d là:
A 26 B 24. C 27 D 25
Câu 2: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn,Al,Ba Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl
A B C D 5.
Câu 3: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch:
A NaCl, H2SO4 B Na2SO4, KOH C NaOH, HCl. D KCl, NaNO3
Câu 4:Hịa tan hồn tồn 94,8 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước thu dung dịch X.Cho toàn X tác dụng với 350ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,5M NaOH 1M ,sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa.Giá trị m
A.111,425 B.48,575 C.56,375 D.85,5
Câu 5: Hoà tan 22,4 gam Fe dung dịch HNO3 lỗng (dư), sinh V lít khí NO ( sản phẩm nhất, đktc) Giá trị V là:
A 8,96. B 2,24 C 4,48 D 3,36
Câu 6: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại
A tính bazơ B tính khử. C tính axit D tính oxi hóa
Câu 7: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH là:
A B C 2 D
Câu 8: Cho kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh
A Al B Na. C Mg D Fe
Câu 9: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 Al có tỉ lệ mol tương ứng 1:3 thực phản ứng nhiệt nhơm X (khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp gồm
A.Al,Fe,Fe3O4 Al2O3 B Al2O3,Fe Fe3O4 C.Al2O3và Fe D.Al ,Fe Al2O3
Câu 10: Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau đây?
A Khí cacbonic B Khí clo C Khí cacbon oxit D Khí hidroclorua Câu 11: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh
A Na2SO4 B HCl C H2S D Ba(OH)2
Câu 12: Cho sắt vào dung dịch: FeCl3, AlCl3, CuCl2, Pb(NO3)2, HCl, H2SO4 đặc nóng (dư) Số trường hợp phản ứng sinh muối sắt (II)
A B C 4. D
Câu 13: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe X FeCl3 Y Fe(OH)3 Hai chất X, Y
A Cl2, NaOH B NaCl, Cu(OH)2 C HCl, Al(OH)3 D HCl, NaOH
Câu 14: Trong công nghiệp, kim loại điều chế phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy kim loại
A Na. B Cu C Fe D Ag
Câu 15: Số electron lớp ngun tử kim loại thuộc phân nhóm nhóm II
A B C D
Câu 16: Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình e Fe
(11)GV: TRẦN QUỐC PHONG Trang 2/4 - Mã đề thi 123 Câu 17:Để m gam sắt ngồi khơng khí ,sau thời gian chuyển thành hỗn hợp B gồm chất rắn có khối lượng 12 gam.Cho hỗn hợp B phản ứng hết với dung dịch HNO3 dư thấy 2,24 lít NO (đktc).Tính m Khối lượng HNO3 phản ứng
A.10,08 g 34,02 g B.10,8 g 34,02 g C.10,8 g 40,32g D.10,08g 40,32g
Câu 18: Cấu hình electron cation R3+ có phân lớp ngồi 2p6 Nguyên tử R
A N B Mg C Al. D S
Câu 19:Cho 200ml dung dịch hỗn hợp X gồm KOH 0,9M Ba(OH)2 0,2M vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Y gồm H2SO4 0,3M Al2(SO4)3 0,3M.Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m g kết tủa.Vậy m có giá trị bằng:
A.14gam B.10,88gam C.12,44gam D.9,32gam
Câu 20: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)
A Fe, Cu. B Ag, Mg C Mg, Ag D Cu, Fe
Câu 21:Có năm dung dịch đựng riêng biệt ống nghiệm (NH4)2SO4 ,FeCl2, Cr(NO3)3,K2CO3, Al(NO3)3.Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch trên.Sau phản ứng kết thúc ,số ống nghiệm có kết tủa
A.2 B.3 C.4 D.5 Câu 22: Phèn chua có công thức
A K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B MgSO4.Al2(SO4)3.24H2O C Al2O3.nH2O D Na3AlF6
Câu 23: Thạch cao dùng để đúc tượng
A Thạch cao sống B.Thạch cao nung C.Thạch cao khan D.Thạch cao tự nhiên Câu 24: Câu sau không
A.Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+
B.Dùng Na2CO3( Na3PO4 )để làm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu C.Dùng phương pháp trao đổi ion để làm giảm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu D Đun sơi nước làm tính cứng vĩnh cửu
Câu 25:Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn,thu 8,3 gam chất rắn.Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu
A.4,0 gam B.8,3 gam C.3,0 gam D.2,0 gam Câu 26: Cấu hình electron Cr (Z=24)
A 1s22s22p63s23p63d54s1 B 1s22s22p63s23p64s23d4 C 1s22s22p63s23p63d44s2 D 1s22s22p63s23p64s13d5
Câu 27: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là:
A Cu, Fe, Zn, Mg B Cu, Fe, Zn, MgO C Cu, FeO, ZnO, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO Câu 28: Một loại hợp kim sắt có nguyên tố C (0,01% - 2%) lượng nguyên tố Si, Mn, S, P Hợp kim
A amelec B gang C thép D đuyra
Câu 29: Cho dãy chất : Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, Cr2O3, Al, Al2O3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính
A B C D
Câu 30:Hịa tan hồn tồn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa tri I muối cacbonat kim loại hóa trị II vào dung dịch HCl thấy a mol khí.Khi cạn dung dịch sau phản ứng thu 26gam muối khan Tính a?
A.0,3 B.0,05 C.0,1 D.0,2
(Học sinh không sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học)
(12)SỞ GD – ĐT BẮC GIANG TRƯỜNG THPT HIỆP HÒA
Mã đề thi 01
ĐỀ THI HỌC KÌ II Mơn thi: HÓA HỌC – KHỐI 12
Thời gian làm bài: 45 phút (32 câu trắc nghiệm)
Câu 1: Chất nhôm tác dụng với dung dịch NaOH
A Fe B Cu C Mg D Al
Câu 2: Hợp chất có tính lưỡng tính
A Fe(OH)3 B Fe2O3 C Al(OH)3 D CuO
Câu 3: Cho phương trình hóa học: 2Cr + 3Sn2+ → 2Cr3+ + 3Sn Câu sau diễn tả vai trò chất?
A Cr chất oxy hóa, Sn2+ chất khử D Cr chất khử, Sn2+ chất oxy hóa C Sn2+ chất khử, Cr3+ chất oxy hóa C Cr3+ chất khử, Sn2+ chất oxi hóa Câu 4: Khí sinh cho Fe + H2SO4 đặc nóng khí sau
A NO B CO2 C.H2 D SO2
Câu 5: Kim loại không tác dụng với nước nhiệt độ thường là:
A K B Ca C Cu D Na
Câu 6: Để làm kết tủa hoàn toàn Al(OH)3 từ dung dịch Al2(SO4)3 cần dùng lượng dư dung dịch
A BaCl2 B NaOH C Ca(OH)2 D NH3
Câu 7: Cho từ từ đến dư dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3, ta thấy: A Có kết tủa trắng keo, sau kết tủa tan
B Có kết tủa trắng keo có khí bay
C Tạo kết tủa trắng keo sau chuyển thành kết tủa đỏ nâu D Khơng có tượng
Câu 8: Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4, ta thấy:
A Có kết tủa xanh, kết tủa khơng tan B Có kết tủa trắng có khí bay
C Tạo kết tủa trắng xanh sau chuyển thành kết tủa đỏ nâu D Tạo kết tủa xanh sau kết tủa tan
Câu 9: Để nhận biết hai kim loại dạng bột nhãn chứa Al Fe
A Dung dịch NaOH B Dung dịch HCl C H2O D Dung dịch FeSO4
Câu 10: Một nguyên tố có Z = 24, vị trí ngun tố là:
A.Chu kì 4, nhóm IA B Chu kì 4, nhómVIA C Chu kì 2, nhóm IVA D Chu kì 4,nhóm VIB Câu 11: Trong phản ứng hóa học, nguyên tử kim loại:
A Chỉ thể tính khử B Chỉ thể tính oxy hóa
C Có thể tính oxy hóa thể tính khử D Khơng thể tính khử tính oxy hóa Câu 12: Cho sơ đồ phản ứng: Fe + X FeS
X là: A SO3 B H2S C SO2 D S
Câu 13: Dung dịch chứa muối X không làm đổi màu quỳ tím, dung dịch chứa muối Y làm quỳ tím hóa xanh Trộn hai dung dịch với thấy tạo kết tủa Vậy X Y cặp chất cặp chất đây?
A Na2SO4 BaCl2 B Ba(NO3)2 Na2CO3 C KNO3 Na2CO3 D Ba(NO3)2 K2SO4
Câu 14: Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần tính kim loại là: A K, Na, Mg, Al B Al, Na, Mg, K
C Na, K, Al, Mg D Mg, Al, K, Na
Câu 15: Nhỏ từ từ dung dịch NaAlO2 vào dung dịch HCl lắc liên tục Hiện tượng xảy là: A Có kết tủa xuất hiện, sau kết tủa tan
(13)C Khơng có kết tủa xuất
D Khơng có kết tủa xuất hiện, sau có kết tủa xuất Câu 16: Hàm lượng bon có gang
A 2- % khối lượng B - % khối lượng C - 10 % khối lượng D > 10% khối lượng
Câu 17: Ngâm hỗn hợp A gồm kim loại Fe, Ag Cu dung dịch chứa chất tan B Fe, Cu phản ứng hoàn tồn lượng Ag khơng đổi Chất B là:
A AgNO3 B Fe(NO3)3 C Cu(NO3)2 D HNO3
Câu 18: Cho chất rắn : Cu, Fe, Ag dung dịch: CuSO4, FeSO4, FeCl3 Khi cho chất rắn vào dung dịch(một chất rắn + dung dịch) Số trường hợp xảy phản ứng là:
A B C D
Câu 19: Kim loại có tính từ
A Na B Cu C Fe D Al
Câu 20: Cho 23,2 gam Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư thu muối sắt có khối lượng là: A 48,6gam B 28,9gam C 45,2g D 25,4g
Câu 21: Ngâm đinh sắt đánh bề mặt vào 100 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng hoàn toàn, lấy đinh sắt rửa nhẹ, sấy khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6gam Nồng độ mol ban đầu dung dịch CuSO4 là:
A 1M B 2M C 3M D 4M
Câu 22: Khử 16 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 CO nhiệt độ cao, sau phản ứng thu 11,2 gam Fe Thể tích khí CO(đktc) đa tham gia phản ứng là:
A 2,24 lít B 3,36 lít C 6,72 lít D 8,96 lít
Câu 23:Hịa tan hồn tồn gam hỗn hợp kim loại dung dịch HCl thu dung dịch A khí B Cơ cạn dung dịch A thu 5,71gam muối khan Thể tích (lít) khí B thoát ra(đktc) là:
A 2.24 B 0,224 C 1,12 D 0,112
Câu 24: Khử hoàn toàn 16gam bột oxit sắt CO nhiệt độ cao, sau phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn giảm 4,8gam Công thức oxit sắt dùng là:
A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Tất sai
Câu 25: Có dung dịch riêng biệt : CuCl2, FeCl3, AlCl3, CrCl3 Nếu thêm dung dịch KOH loãng dư vào dung dịch trên, sau thêm tiếp dung dịch NH3 dư vào sau số kết tủa thu là:
A B C D
Câu 26: Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn ta thu dung dịch Y Trong dung dịch Y có chứa
A Fe(NO3)2, AgNO3 B Fe(NO3)2
C Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 D Fe(NO3)3, AgNO3
Câu 27: Cho 5,2gam Cr tác dụng với HNO3 lỗng dư, thu V lít khí NO(sản phẩm khử đktc) V có giá trị là:
A 2,24 B 6,72 C 4,48 D 3,36
Câu 28: Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch chứa hỗn hợp FeCl2 CrCl3, thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z Vậy Z :
A Fe2O3 B ZnO C FeO D Fe2O3 Cr2O3
Câu 29: Hàm lượng bon có thép
A 2- % khối lượng C - % khối lượng B - 10 % khối lượng D > 10% khối lượng
Câu 30: Cho bột kim loại M vào cốc (1) đựng dung dịch AgNO3 vào cốc (2) đựng dung dịch
Cu(NO3)2 Sau thời gian lượng chất rắn thu cốc(1) tăng thêm 32g, cốc (2) tăng thêm 1,6g Biết lượng kim loại M tan vào hai cốc Kim loại M là:
A Zn B Fe C Mg D Sn Câu 31: Kim loại sau có độ cứng lớn
(14)Trang 1/4 - Mã đề 123
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐỀ CHÍNH THỨC
KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2017 -2018 Mơn: Hóa học, lớp 12
Thời gian làm bài: 60 phút
(khơng tính thời gian phát đề) MÃ ĐỀ
123
Cho biết nguyên tử khối nguyên tố:
H =1; C = 12; O = 16; N = 14; Na = 23; Cr = 52; Ca =40; Zn =65; Mg = 24; Al =27; Fe =56; Ba =137; S =.32; P = 31
Câu 1: Hợp chất kim loại kiềm thổ phổ biến có nhiều ứng dụng hợp chất kim loại
A Be B Ca C Mg D Ba
Câu 2: Chất khơng có tính lưỡng tính?
A Al(OH)3 B NaHCO3 C Al2O3 D AlCl3
Câu 3: Phương trình hố học sau sai?
A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ B Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O
C Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O D 2Cr + 6HCl →2CrCl3 + 3H2↑
Câu 4: Cấu hình e lớp nguyên tử kim loại kiềm
A ns2 B ns1 C (n-1)dxnsy D ns2np1 Câu 5: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe
A CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HCl
C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3
Câu 6: Hợp chất sắt (II) sunfat có cơng thức
A Fe(OH)3 B Fe2O3 C Fe2(SO4)3 D FeSO4
Câu 7: X oxit sắt X tác dụng với dung dịch HCl thu muối Công thức phân tử X
A Fe3O4 B FeO2 C Fe2O3 D FeO
Câu 8: Chất sử dụng bó bột xương bị gãy y học
A CaSO4 khan B MgSO4.7H2O C CaSO4.2H2O D CaSO4.H2O
Câu 9: Nguyên liệu để sản xuất nhôm công nghiệp
A đất sét B cao lanh C mica D quặng boxit
Câu 10: Nhận xét sau không đúng?
A Nhơm kim loại lưỡng tính, nhơm hiđroxit bazơ lưỡng tính, nên chúng tan dung dịch axit dung dịch kiềm
B Hỗn hợp kim loại Al K (với tỉ lệ mol : 1) tan hồn tồn nước C Nhơm có khả tan dung dịch NaOH, KHSO4 HCl
D Nhơm bền khơng khí tạo lớp màng oxit bảo vệ, nhôm bền nước nhôm tác dụng với H2O tạo Al(OH)3 ngăn không cho nhôm tiếp xúc với H2O
Câu 11: Khối lượng bột nhôm để điều chế 78 gam crom từ Cr2O3 phương pháp nhiệt nhôm (hiệu suất phản ứng 90% tính theo Al)
A 81,0 gam B 45,0 gam C 40,5 gam D 54,0 gam Câu 12: Phát biểu sau sai?
A Fe(OH)2 có tính bazơ tính khử
B Al Cr không tác dụng với axit HNO3 đặc, nguội C SO3 CrO3 oxit axit có tính oxi hố mạnh
(15)Trang 2/4 - Mã đề 123
Câu 13: Ion kim loại X vào thể vượt mức cho phép gây nguy hiểm cho phát triển trí tuệ thể chất người Ở làng nghề tái chế ắc quy cũ thôn Đông Mai (xã Chỉ Đạo, H.Văn Lâm, tỉnh Hưng Yên), nhiều người bị ung thư, trẻ em chậm phát triển trí tuệ, cịi cọc nhiễm độc ion kim loại Kim loại X
A đồng B chì
C magie D sắt
Câu 14: Trên đĩa cân vị trí cân có cốc nhỏ giống đựng dung dịch axit clohiđric nồng độ lấy dư Thêm vào cốc khối lượng Mg Zn Kết thúc thí nghiệm, ta thấy
A cân bị lệch phía cốc có Zn B cân bị lệch phía cốc có Mg C cân cân
D cân bị lệch phía cốc có Zn sau trở lại cân
Câu 15: Phát biểu sau khơng so sánh tính chất hóa học nhơm crom? A Nhơm crom bền khơng khí nước
B Nhơm có tính khử mạnh crom
C Nhơm crom bị thụ động hóa dung dịch H SO
2 đặc nguội D Nhôm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol
Câu 16: Phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn
A Fe(OH)2 B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO
Câu 17: Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa
A 5 B 4 C 1 D 3
Câu 18: Hiện tượng sau cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch AlCl3?
A Sủi bọt khí dung dịch đục dần tạo kết tủa B Sủi bọt khí, dung dịch suốt khơng màu
C Dung dịch đục dần tạo kết tủa kết tủa không tan cho dư dung dịch NH3 D Dung dịch đục dần tạo chất kết tủa sau kết tủa tan dung dịch lại suốt Câu 19: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ca(OH)2 nồng độ a mol/l, thu gam kết tủa Giá trị a
A 0,060 B 0,040 C 0,048 D 0,032
Câu 20: Sắt phản ứng với chất sau tạo muối Fe(III)?
A S B Cl2 C Dung dịch HCl D Dung dịch CuSO4
Câu 21: Phát biểu sau sai? A Crom(VI) oxit có tính oxi hố mạnh
B Hợp chất crom(III) khơng thể tính khử C Crom(III) hiđroxit có tính chất lưỡng tính D Crom khơng tác dụng với axit nitric đặc, nguội
Câu 22: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3 CaCl2 B Na2CO3 HCl
C Na2CO3 Na3PO4 D NaCl Ca(OH)2
Câu 23: Khi cho lượng dư dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch kali đicromat, dung dịch ống nghiệm
(16)Trang 3/4 - Mã đề 123
A NaCl B BaCO3 C Na2CO3 D Ba(HCO3)2
Câu 25: Thực thí nghiệm sau (ở điều kiện thường) : (a) Cho bột Al vào dung dịch HCl
(b) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 (c) Cho mẩu Na vào H2O
(d) Cho bột Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng
Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng
A 1 B 2 C 4 D 3
Câu 26: Cho sơ đồ chuyển hoá (mỗi mũi tên phương trình ): NaOH
ddX
Fe(OH)2
dd
Y Fe
2(SO4)3 ddZ BaSO4 Các dd (dung dịch) X, Y, Z là:
A FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3)2 B FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2
C FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 D FeCl2, H2SO4 (loãng), Ba(NO3)2
Câu 27: Cho sơ đồ chuyển hoá hợp chất crom:
Cr(OH)3 KOH X Cl2 KOH Y H 2SO4 Z FeSO4H 2SO4T Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là:
A K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3
C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 D KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3
Câu 28: Để nhận chất riêng biệt : Mg, Al, Al2O3 cần dùng dung dịch
A NH3 B NaOH C HCl D H2SO4 loãng
Câu 29: Sục a mol CO2 vào dung dịch chứa b mol NaOH thu dung dịch chứa hỗn hợp hai muối Na2CO3 NaHCO3, biểu thức sau đúng?
A a < b < 2a B b > 2a C a > b D a = b
Câu 30: Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng
A 5 B 4 C 6 D 3
Câu 31: Hấp thụ hoàn toàn 8,96 lít CO2 (đktc) vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Giá trị m
A 39,4 B 59,1 C 89,4 D 78,8
Câu 32: Hoà tan hoàn toàn 3,6 gam hỗn hợp gồm MgO Ca cần lượng vừa đủ m gam dung dịch HCl 7,3% Giá trị m
A 135 B 180 C 90 D 45
Câu 33: Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 (loãng, dư), thu dung dịch X Cho dãy gồm chất: Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2, KNO3, NaCl Số chất dãy phản ứng với dung dịch X
A 5 B 4 C 3 D 6
Câu 34: Tiến hành thí nghiệm sau:
(a) Cho dung dịch chứa 4a mol HCl vào dung dịch chứa a mol NaAlO2 (b) Cho Al2O3 vào lượng dư dung dịch NaOH
(c) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Ba(OH)2 (d) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư
(e) Cho dung dịch chứa a mol KHSO4 vào dung dịch chứa a mol NaHCO3 (g) Cho Mg dư vào dung dịch HNO3 (phản ứng khơng thu chất khí)
Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu dung dịch chứa hai muối
(17)Trang 4/4 - Mã đề 123
Câu 35: Cho a mol FeS2 b mol FeCO3 phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 tạo dung dịch chứa muối hỗn hợp khí NO CO2 Tỉ lệ a : b
A 2 : B 1 : C 1 : D 3 :
Câu 36: Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với nước dư thu V lít H2 (đktc) cịn 0,2m gam chất rắn khơng tan Cho 0,133 mol hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 97 V lít H2 (đktc) Giá trị m
144
A 6,55 B 6,75 C 6,65 D 6,45
Câu 37: Cho m gam Na vào 100 ml dung dịch AlCl3 0,5M Kết thúc phản ứng, khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng so với dung dịch AlCl3 ban đầu 2,4 gam Giá trị m gần với
A 4,13 B 6,20 C 3,44 D 2,50
Câu 38: Cho m gam P2O5 vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH 0,05 mol KOH, thu dung dịch X Cô cạn X, thu 8,56 gam hỗn hợp chất rắn khan Giá trị m
A 1,76 B 2,13 C 4,46 D 2,84
Câu 39: Dung dịch A gồm NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M Dung dịch B gồm AlCl3 1M Al2(SO4)3 0,5M Cho V1 lít dung dịch A vào V2 lít dung dịch B thu 427,5V2 gam kết tủa Tỉ số V1 : V2
A 3,5 B 3 C 2,537 3,5 D 3,5
Câu 40: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe(OH)2, FeCO3 (trong Fe3O4 chiếm 25% số mol hỗn hợp) dung dịch HNO3 dư, phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y chứa (m + 284,4) gam muối 15,68 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO CO2 Tỉ khối
5
của Z so với H2 18 Biết NO sản phẩm khử N Giá trị m
A 151,2 B 102,8 C 199,6 D 78,6
(18)Trang 1/2 - Mã đề thi 21
Họ tên: Lớp: Số báo danh: Mã đề thi 21
Cho biết nguyên tử khối (theo u) nguyên tố là: H = 1; O = 16; Al = 27; Fe = 56; Mg = 24; Cr = 52; Sr = 88; Ba = 137; Na = 23; Cl = 35,5; Ca = 40; S = 32; K = 39; Cu = 64, Zn = 65
Đề gồm 30 câu trắc nghiệm
Câu 1: Cho sắt tác dụng với dung dịch AgNO3 dư Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch chứa A AgNO3 Fe(NO3)2 B AgNO3 Fe(NO3)3
C Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 D AgNO3 ; Fe(NO3)2 Fe(NO3)3
Câu 2: Cho mẩu nhỏ Na vào dung dịch AlCl3 thấy có tượng
A có khí khơng màu B có khí có kết tủa keo trắng C có kết tủa keo trắng C kết tủa sinh sau tan dần Câu 3: Nguyên tử nguyên tố Mg (Z =12) có cấu hình electron
A 1s2 2s2 2p6 3s1 3p2 B 1s2 2s2 2p6 3p2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 D 1s2 2p6 3s2 3p2 Câu 4: Phân biệt BaCl2 người ta không dùng dung dịch
A AgNO3 B H2SO4 C HCl D Na2CO3
Câu 5: Thể tích khí NO (giả sử sản phẩm khử nhất, đktc) sinh cho 1,92 gam bột Cu tác dụng với axit HNO3 loãng (dư) (Cho N = 14, O = 16, Cu = 64)
A 0,672 lít B 0,224 lít C 1,120 lít D 0,448 lít
Câu 6: Có cặp kim loại sau tiếp xúc với Al-Fe; Zn-Fe; Sn-Fe; Cu-Fe để lâu khơng khí ẩm Cặp mà sắt bị ăn mịn
A Chỉ có cặp Al-Fe B Chỉ có cặp Zn-Fe C Chỉ có cặp Sn-Fe D Cặp Sn-Fe Cu-Fe
Câu 7: Sục V lít CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 dư đến phản ứng kết thúc thu 20 gam kết tủa Giá trị V
A 4,48 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 5,6 lít Câu 8: Chất sau làm quỳ tím hóa xanh
A NaCl B KCl C NaOH D BaCl2
Câu 9: Cho 15,2 gam hỗn hợp bột kim loại Zn Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 4,48 lít khí H2 (đkc) m gam kim loại không tan Giá trị m
A 2,0 B 6,4 C 8,5 D 2,2
Câu 10: Hịa tan hồn tồn 4,6 gam Na vào 24 gam nước thu dung dịch NaOH có nồng độ A 28,17% B 13,45% C 12,3% D 19,78%
Câu 11: Cho khí CO dư khử hồn tồn 46,4g hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thu m gam Fe kim loại Hỗn hợp khí sinh dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 80g kết tủa Giá trị m
A 39,6 gam B 23,6 gam C 33,6 gam D 29,8 gam
Câu 12: Hấp thụ hồn tồn 8,96lit (đkc) khí CO2 vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,4M thu m gam kết tủa Giá trị m là:
A 17,73 gam B 19,7 gam C 11,82 gam D 9,85 gam Câu 13: Kim loại sau có độ cứng thấp
A K B Na C Cs D Li
Câu 14: Kim loại sau không tan dung dịch HNO3 đặc, nguội
A Al B Ag C Cu D Ba
Câu 15: Cho 14 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch H2SO4 loãng dư tạo 6,72 lít H2 (đktc) Khối lượng muối sunfat thu dung dịch là:
A 32,4 gam B 42,8 gam C 53,1 gam D 38,4 gam
Câu 16: Dung dịch chứa ion sau: Fe+2 ; Cu2+ ; Mg2+ Dung dịch sau có khả kết tủa hết ion
SỞ GD – ĐT HẢI DƯƠNG ĐỀ THI HỌC KÌ II
TRƯỜNG THPT LƯƠNG THẾ VINH MƠN: HĨA HỌC 12
Năm học: 2017 – 2018
(19)Trang 2/2 - Mã đề thi 21
A NaCl B NaOH C HNO3 D Na2SO4
Câu 17: Dung dịch Cu Fe2O3 có số mol Dung dịch sau hòa tan hết hỗn hợp A NaOH B NH3 C HCl D AgNO3
Câu 18: Có dd FeSO4 lẫn tạp chất CuSO4, để loại bỏ CuSO4 ta dùng:
A dd HNO3 B bột sắt dư C bột nhôm dư D NaOH vừa đủ
Câu 19: Chất sau làm tăng hiệu ứng nhà kính nhiều
A CO2 B CFC C CH4 D SO2
Câu 20: Cho kim loại: Cu, Fe, Ca, Ag, Zn Số kim loại tan dung dịch HCl
A 3 B C D
Câu 21: Kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy
A Al B Au C Fe D Zn
Câu 22: Trường hợp sau phản ứng kết thúc thu kết tủa A Cho NH3 dư vào dung dịch CuCl2 B Cho NaOH dư vào dung dịch AlCl3 C Cho CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 D Cho HCl dư vào dung dịch Ca(HCO3)2
Câu 23: Cho 300ml dung dịch NaOH 4M vào 300ml dung dịch AlCl3 1M HCl 2M thu kết tủa có khối lượng
A 3,9 gam B 7,8 gam C 15,6gam D 11,7 gam Câu 24: Tính oxi hố ion sau tăng dần theo thứ tự:
A Fe3+, Cu2+, Fe2+ B Fe2+, Cu2+,Fe3+ C Cu2+, Fe3+, Fe2+ D Cu2+,Fe2+,Fe3+ Câu 25: Muốn khử dung dịch chứa Fe2+ thành Fe cần dùng kim loại sau:
A Zn B Cu C Ag D Fe
Câu 26: Kim loại kiềm điều chế công nghiệp theo phương pháp sau
A Nhiệt luyện B Thủy luyện
C Điện phân nóng chảy D Điện phân dung dịch
Câu 27: Kim loại sau tác dụng với dd HCl tác dụng với Cl2 cho loại muối clorua: A Fe B Ag C Cu D Zn
Câu 28: Tính chất hóa học kim loại là:
A Tính khử B Tính oxi hóa C Tính axit D Tính bazơ
Câu 29: Trong tự nhiên,canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi A Thạch cao sống B Đá vôi C Thạch cao khan D Thạch cao nung
Câu 30: Hai chất sau hiđroxit lưỡng tính ? A Ba(OH)2 Fe(OH)3 B Cr(OH)3 Al(OH)3
C NaOH Al(OH)3 D Ca(OH)2 Cr(OH)3
-HẾT -
(20)Trang 1/5 - Mã đề thi 132
SỞ GD & ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ
ĐỀ THI CUỐI KỲ II NĂM HỌC 2017 – 2018 Mơn: Hóa học- Lớp 12
Ngày thi: 13/4/2017
Thời gian làm bài: 50 phút; (40 Câu trắc nghiệm)
Mã đề thi 132 Họ, tên thí sinh:
Số báo danh:
Cho nguyên tử khối nguyên tố: H=1; C =12; O =16; Mg =24; Al =27; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe =56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba =137;
Câu 1: Có ba chất: Mg, Al, Al2O3 Có thể phân biệt ba chất thuốc thử sau đây?
A Dung dịch HNO3 B Dung dịch NaOH
C Dung dịch HCl D Dung dịch CuSO4
Câu 2: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất?
A Au B W C Hg D Pb
Câu 3: Hòa tan m gam kim loại Na vào H2O thu dd X Trung hòa dung dịch X cần 100 ml dd H2SO4 1M Giá tri m là:
A 9,2 B 6,9 C 4,6 D 2,3
Câu 4: Phèn chua dùng ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước Cơng thức hố học phèn chua
A Na2SO4 Al2(SO4)3 24H2O B K2SO4 Al2(SO4)3.24H2O
C (NH4)2SO4 Al2(SO4)3.24H2O D Li2SO4 Al2(SO4)3.24H2O
Câu 5: Quặng Hematit nâu có chứa:
A FeCO3 B Fe2O3 khan C Fe3O4 D Fe2O3.nH2O
Câu 6: Vỏ tàu biển làm thép thường có ghép mảnh kim loại khác để làm giảm ăn mòn vỏ tàu nước biển Kim loại số kim loại phù hợp tốt cho mục đích là:
A Kẽm B Đồng C Chì D Ni
Câu 7: Khi nhỏ dung dịch axit H2SO4 loãng đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch chứa NaOH Na2CrO4 tượng xảy là:
A Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng B Dung dịch màu vàng bị màu
C Dung dịch màu da cam bị màu
D Dung dịch chuyển từ màu vàng sang da cam
Câu 8: Cấu hình chung lớp ngồi kim loại kiềm thổ là:
A ns1 B ns2 C ns2np1 D ns2np2
Câu 9: Dung dịch chất phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu kết tủa trắng?
A FeCl3 B AlCl3 C H2SO4 D Ca(HCO3)2
(21)Trang 2/5 - Mã đề thi 132
Câu 11: Kim loại sau kim loại kiềm?
A Li B Al C Mg D Ca
Câu 12: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 có tượng là:
A Có kết tủa trắng bọt khí B Khơng có tượng
C Có kết tủa trắng D Có bọt khí
Câu 13: Cho phản ứng sau (xảy điều kiện thích hợp) (1) CuO + H2 → Cu + H2O; (2) CuCl2 → Cu + Cl2;
(3) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu; (4) 3CO + Fe2O3 → 3CO2 + 2Fe Số phản ứng dùng để điều chế kim loại phương pháp thủy luyện
A B C D
Câu 14: Phương trình hóa học sau sai?
A 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 B H2 + CuO t Cu + H2O
C Cu + 2FeCl3(dung dịch) → CuCl2 + 2FeCl2 D Fe + ZnSO4 → FeSO4 + Zn
Câu 15: Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương?
A Đá vôi (CaCO3) B Vôi sống (CaO)
C Thạch cao nung (CaSO4.H2O) D Thạch cao sống (CaSO4.2H2O)
Câu 16: Câu sau nước cứng khơng A Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO3
SO4
Cl- nước cứng toàn phần B Nước cứng có chứa ion Cl- SO42- anion nước cứng tạm thời
C Nước khơng chứa chứa ion Ca2+, Mg2+ nước mềm D Nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+
Câu 17: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm là:
A Na, Fe, K B Be, Na, Ca C Na, Cr, K D Na, Ba, K
Câu 18: Cấu hình electron sau ion Fe3+ (biết Fe có số hiệu 26)
A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d34s2
Câu 19: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại
A tính axit B tính khử C tính bazơ D tính oxi hóa
Câu 20: Nêu tượng cho dung dịch NH3 từ từ đến dư vào dung dịch AlCl3
A Tạo kết tủa dạng keo trắng sau tan dần B Tạo kết tủa dạng keo trắng không tan C Khơng có tượng
D Lúc đầu khơng có tượng sau tạo kết tủa dạng keo trắng Câu 21: Có bốn kim loại Na, Cu, Fe, Al Thứ tự tính khử giảm dần
A Na, Al, Fe, Cu B Al, Na, Cu, Fe C Na, Fe, Cu, Al D Cu, Na, Al, Fe Câu 22: Ion Na+ bị khử khi:
A Điện phân dung dịch Na2SO4 B Điện phân nóng chảy NaCl
C Điện phân dung dịch NaOH D Điện phân dung dịch NaCl
Câu 23: Tiến hành thí nghiệm sau:
(1) Ngâm đồng dung dịch AgNO3 (2) Ngâm kẽm dung dịch HCl loãng (3) Ngâm nhơm dung dịch NaOH lỗng
(4) Ngâm sắt quấn dây đồng dung dịch HCl lỗng (5) Để vật thép ngồi khơng khí ẩm
(6) Ngâm miếng đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3 Số thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa
A B C D
(22)Trang 3/5 - Mã đề thi 132
(a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 khơng khí
(c) Nhiệt phân KNO3 (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 (dư) (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư)
(h) Nung Ag2S không khí (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư) Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc
A B C D
Câu 25: Chất sau khơng phải chất có tính lưỡng tính?
A Cr(OH)3 B Cr2O3 C Cr(OH)2 D Al2O3
Câu 26: Kim loại điều chế từ quặng boxit kim loại
A Al B Fe C Cu D Cr
Câu 27: Hợp chất X sắt phản ứng với HNO3 không theo sơ đồ: X + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O là:
A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Fe(OH)2
Câu 28: Cho 10 gam hỗn hợp kim loại Mg Cu tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư thu 3,733 lit H2 (đktc) Thành phần % Mg hỗn hợp là:
A 50% B 40% C 20% D 35%
Câu 29: Khối lượng khí clo tác dụng vừa đủ với kim loại nhôm tạo 26,7 gam AlCl3 là:
A 21,3 gam B 12,3 gam C 13,2 gam D 23,1 gam
Câu 30: Cho luồng khí CO dư qua ống sứ đựng 8,04 gam hỗn hợp FeO Fe2O3 (nung nóng), thu m gam chất rắn hỗn hợp khí X Cho X vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 13,5 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là:
A 7,48 B 5,62 C 5,88 D 6,87
Câu 31: Nung nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (đktc) Giá trị V
A 300 B 200 C 150 D 100
Câu 32: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m
A 2,364 B 1,182 C 1,970 D 3,940
Câu 33: Cho 7,36 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2 phản ứng kết thúc thu chất rắn Y dung dịch Z Hòa tan hết Y dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 5,04 lít khí SO2 đktc (là sản phẩm khử nhất) Cho dung dịch NaOH dư vào Z kết tủa T Nung T không khí đến khối lượng khơng đổi 7,2 gam hỗn hợp rắn Phần trăm khối lượng Fe X là:
A 49,46% B 38,04% C 83,7% D 60,87%
Câu 34: Hịa tan hồn toàn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al, Al2O3 vào nước dư thu 0,896 lít khí (đktc) dung dịch Y Hấp thụ hồn tồn 1,2096 lít khí CO2 (đktc) vào Y thu 4,302 gam kết tủa Lọc kết tủa, thu dung dịch Z chứa chất tan Mặt khác dẫn từ từ CO2 đến dư vào Y thu 3,12 gam kết tủa Giá trị m là:
A 6,79 B 7,09 C 2,93 D 5,99
Câu 35: Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl, sau thu 336 ml khí H2 (ở đktc) thấy khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại là:
A Zn B Al C Mg D Fe
Câu 36: Nung nóng 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hịa tan hồn tồn Y vào dung dịch HNO3 dư, thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Số mol HNO3 phản ứng
(23)Trang 4/5 - Mã đề thi 132
Câu 37: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V là:
A B 1,8 C 2,4 D 1,2
Câu 38: Hòa tan hết 13,04 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe Al (trong Al chiếm 27/163 khối lượng) 216,72 gam dung dịch HNO3 25% (dùng dư), thu 228,64 gam dung dịch Y thoát chất khí N2 Để tác dụng tối đa chất dung dịch Y cần 0,85 mol KOH Nếu cô cạn dung dịch Y thu chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m gần với:
A 16,9 B 17,7 C 14,6 D 15,8
Câu 39: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m
A 2,16 B 0,64 C 2,80 D 4,08
Câu 40: Cho gam kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 5,55 gam muối clorua Kim loại kim loại sau
A Be B Mg C Ca D Ba
-
(24)Trang 5/5 - Mã đề thi 132
SỞ GD & ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ
ĐỀ THI CUỐI KỲ II NĂM HỌC 2017 – 2018 Mơn: Hóa học- Lớp 12
Ngày thi: 13/4/2017
Thời gian làm bài: 50 phút; (40 Câu trắc nghiệm)
Câu 132 209 357 485
1 B B B A
2 C C D D
3 C A D D
4 B B C D
5 D D A C
6 A B C A
7 D A B A
8 B D D A
9 D D A B
10 A C B C
11 A C C D
12 C B D A
13 B C C C
14 D C B B
15 C B C C
16 B B D A
17 D B A B
18 B D D B
19 B A B A
20 B A A A
21 A A B C
22 B C D B
23 A A B D
24 A B B D
25 C C D D
26 A D A D
27 C D A D
28 B C A C
29 A A C A
30 C D A B
31 A B C B
32 C C D C
33 D D A A
34 D B A B
35 D A B B
36 C A C B
37 A C C C
38 A D B C
39 D C C C
(25)Trang 1/5 - Mã đề thi 132 - Ban KHTN
ĐỀ THI HỌC KÌ II – MƠN HĨA 12 NĂM HỌC 2017-2018
BAN: KHOA HỌC TỰ NHIÊN (Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn)
Mã đề thi 132
Họ tên thí sinh: ……… Số báo danh: ……… Cho biết nguyên tử khối nguyên tố:
H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; K = 39; Mg = 24; Ca = 40; Ba=137; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; Br = 80; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ni = 59
PHẦN A TỰ LUẬN: (4đ)
Câu 1: Tiến hành nhận biết lọ không nhãn X, Y, Z, T đựng dung dịch sau: AlCl3, FeSO4, FeCl3, Cr(NO3)3 Ta có bảng kết sau:
X Y Z T
Dung dịch NaOH từ từ đến dư
Kết tủa trắng xanh, sau
hố nâu đỏ
Kết tủa keo trắng, sau tan
Kết tủa lục xám sau tan
Kết tủa nâu đỏ Xác định chất chứa lọ X, Y, Z, T trên?
X: FeSO4 (0,25đ)
Y: AlCl3 (0,25đ)
Z: Cr(NO3)3 (0,25đ)
T: FeCl3 (0,25đ)
Câu 2: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: Cr2O3 (1) Cr (2) CrCl3
Cr2O3 + 2Al
o
t
Al2O3 + 2Cr (0,5đ)
Cr + 3/2 Cl2 to CrCl
(26)Trang 2/5 - Mã đề thi 132 - Ban KHTN
Câu 3: Cho m (gam) hỗn hợp Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu 12,32 lít khí (đktc) Mặt khác, m (gam) hỗn hợp cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí (đktc) Tính giá trị m?
Al: 0,2 mol (0,5đ)
Mg: 0,25 mol (0,25đ)
m = 11,4 (0,25đ)
Trình bày cách khác, đáp số: cho trọn điểm
Nếu tính sai, viết phương trình, thì:
Al + NaOH: (0,25đ) Mg + HCl: (0,25đ)
Câu 4: Cho 0,04 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,06 mol AgNO3 Tính khối lượng chất rắn
thu sau phản ứng xảy hoàn toàn?
Ag: 0,06 mol (0,25đ)
Fe dư: 0,01 mol (0,25đ)
Chất rắn: 0,06.108 + 0,01.56 = 7,04 gam (0,5đ)
Trình bày cách khác, đáp số: cho trọn điểm
Nếu tính sai, viết phương trình: 0,25đ
PHẦN B TRẮC NGHIỆM: (6đ)
Câu 1: Nung m gam Fe khơng khí, sau thời gian thu 10,24 gam hỗn hợp chất rắn X Cho X phản ứng hết với dung dịch HNO3 (lỗng, dư) thu 896 ml khí NO (đktc, sản
phẩm khử N+5) Giá trị m là:
A 7,84 gam B 8,4 gam C 8,96 gam D 7,28 gam
Câu 2: Cho kim loại: Be, Na, Mg, Ca, Sr, Ba Số kim loại tác dụng với nước điều kiện thường là:
A B C D
Câu 3: Công thức phèn chua là:
A (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
Câu 4: Thông thường bị gãy xương tay, chân, … người ta phải bó bột lại Vậy họ dùng hoá chất nào?
(27)Trang 3/5 - Mã đề thi 132 - Ban KHTN
Câu 5: Tính chất sau KHƠNG phải CrO3?
A Có tính oxi hố mạnh B Có tính khử mạnh
C Có màu đỏ thẫm D Là oxit axit
Câu 6: Cho dung dịch K2Cr2O7 tác dụng vừa đủ với 0,06 mol FeSO4 H2SO4 loãng, dư Tính khối lượng K2Cr2O7 có dung dịch ban đầu?
A 4,41 gam B 1,47 gam C 2,94 gam D 5,88 gam
Câu 7: Khí chủ yếu gây mưa axit là:
A SO2 NO2 B H2S NH3 C CO CH4 D CH4 CO2
Câu 8: Cho phát biểu sau:
(1): Gang trắng chứa nhiều xementit (Fe3C)
(2): Nguyên liệu để sản xuất thép gang xám, thép phế liệu (3): Phản ứng tạo xỉ lò cao là: CaO + SiO2 CaSiO3
(4): Dùng khí CO khử oxit sắt lị cao để sản xuất gang Số phát biểu ĐÚNG là:
A B C D
Câu 9: Cho m (gam) hỗn hợp Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu 12,32 lít khí (đktc) Mặt khác, m (gam) hỗn hợp cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí (đktc) Tính giá trị m?
A 28,2 gam B 22,8 gam C 14,1 gam D 11,4 gam
Câu 10: Tính chất vật lý sau sắt?
A Cứng B Có tính nhiễm từ C Là kim loại nhẹ D Dẫn điện tốt Câu 11: Trường hợp KHƠNG có tạo thành Al(OH)3?
A Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3
B Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch Al2(SO4)3 C Cho Al2O3 vào nước
D Cho Al4C3 vào nước
Câu 12: Cho 31,2 gam hỗn hợp Al, Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 13,44 lít khí (đktc) Tính phần trăm khối lượng Al2O3 hỗn hợp ban đầu?
A 68,35% B 31,65% C 34,62% D 65,38%
Câu 13: Trong loại quặng sắt sau, quặng chứa hàm lượng phần trăm Fe nhỏ nhất?
(28)Trang 4/5 - Mã đề thi 132 - Ban KHTN
Câu 14: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng dung dịch HCl lỗng Số phản ứng oxi hoá khử xảy là:
A B C D
Câu 15: Tính chất nêu SAI nói muối NaHCO3 Na2CO3?
A Cả bị thủy phân tạo môi trường kiềm B Cả dễ bị nhiệt phân
C Chỉ có muối NaHCO3 tác dụng với dung dịch NaOH
D Cả tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO2
Câu 16: Một loại nước cứng đun sơi giảm tính cứng Nước cứng thuộc loại:
A Nước cứng vĩnh cửu B Nước cứng tạm thời
C Khơng xác định D Nước cứng tồn phần
Câu 17: Vật làm nhôm bền nước vì:
A Do nhơm tác dụng với nước tạo lớp nhôm hiđroxit không tan bảo vệ cho nhơm B Nhơm kim loại có tính khử trung bình, nên khơng bị nước oxi hóa
C Trên bề mặt vật có lớp nhơm oxit mỏng, mịn, bền bảo vệ D Nhôm kim loại không tác dụng với nước
Câu 18: Tính thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 5,2 gam Cr để tạo sản phẩm Cr2O3?
A 1,68 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 1,12 lít
Câu 19: Cho 0,04 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,06 mol AgNO3 Tính khối lượng chất rắn thu phản ứng xảy hoàn toàn?
A 6,48 gam B 7,04 gam C 7,6 gam D 7,32 gam
Câu 20: Tính khối lượng kết tủa Al(OH)3 thu cho 100 ml dung dịch AlCl3 M tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1,2 M?
A 3,12 gam B 2,34 gam C 5,46 gam D 4,68 gam
Câu 21: Cấu hình electron Cr là:
A [Ar] 3d4 4s2 B [Ar] 3d5 4s1 C [Ar] 4s2 3d4 D [Ar] 4s1 3d5 Câu 22: Có thể dùng dung dịch thuốc thử sau để nhận biết chất bột: Mg, Al, Al2O3?
(29)Trang 5/5 - Mã đề thi 132 - Ban KHTN
Câu 23: Hỗn hợp X gồm Fe (0,2 mol) Fe2O3 (0,1 mol) Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y Cho NaOH dư vào dung dịch Y thu kết tủa Z Tách kết tủa đun nóng khơng khí đến khối lượng không đổi thu m (gam) chất rắn T Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính giá trị m?
A 48 gam B 40 gam C 32 gam D 24 gam
Câu 24: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 màu dung dịch chuyển từ:
A Màu da cam sang màu vàng B Không màu sang màu vàng C Không màu sang màu da cam D Màu vàng sang màu da cam
(30)Trang 1/4 - Mã đề thi 001 Sở Giáo dục & Đào tạo Hà Nội
Trường THPT Nguyễn Trãi - Ba Đình (Đề thi gồm có trang)
ĐỀ THI HỌC KÌ II - NĂM HỌC 2017-2018 Mơn: Hóa học 12 – Ban A
Thời gian làm bài: 45’ Họ, tên thí sinh: Lớp:
Mã đề thi 001 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố:
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137
(Thí sinh khơng sử dụng tài liệu)
- Câu 1: Cho phản ứng: Cr + HCl X + H2 Chất X
A CrCl2 B CrCl3 C CrCl6 D Cr2O3
Câu 2: Khử hoàn toàn 8,0 gam bột Fe2O3 bằng bột Al (ở nhiệt độ cao, điều kiện khơng có khơng khí), khối lượng bột nhơm cần vừa đủ
A 5,40 gam B 8,10 gam C 2,70 gam D 1,35 gam
Câu 3: Cho dãy kim loại: Na, Al, W, Fe Kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy cao
A Fe B Na C W D Al
Câu 4: Trong hợp chất, số oxi hoá thường gặp sắt
A +2 +3 B +2, +4 - C 0, +2 +3 D -2 +3
Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 9,6 gam Cu dung dịch HNO3 lỗng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V
A 6,72 B 3,36 C 4,48 D 2,24
Câu 6: Cặp chất sau không xảy phản ứng?
A Cu Fe(NO3)3 B Cu AgNO3 C Ag Cu(NO3)2 D Fe Cu(NO3)2
Câu 7: Đồ vật làm nhơm bền khơng khí nước A có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ
B có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ C nhôm không tác dụng với oxi nước D nhôm kim loại hoạt động
Câu 8: Kim loại Al Cu phản ứng với dung dịch
A HNO3 loãng B NaOH loãng C H2SO4 loãng D NaCl lỗng
Câu 9: Tính từ trái sang phải, dãy sau đây, ion xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa?
A Al3+, Cu2+, K+ B K+, Al3+, Cu2+ C K+, Cu2+, Al3+ D Cu2+, Al3+, K+ Câu 10: Nước cứng nước có chứa nhiều ion
A HCO3- Cl- B Na+ K+ C Ca2+ Mg2+ D SO42- Cl- Câu 11: Hai chất sau hiđroxit lưỡng tính?
A Ba(OH)2 và Fe(OH)3 B Cr(OH)3 và Al(OH)3 C NaOH Al(OH)3 D Ca(OH)2 và Cr(OH)3
Câu 12: Hấp thụ hết V lít CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) Khi phản ứng xảy hoàn toàn, thu gam kết tủa Giá trị V
(31)Trang 2/4 - Mã đề thi 001 Câu 13: Oxit sau bị khử khí CO nhiệt độ cao?
A Al2O3 B K2O C CuO D MgO
Câu 14: Hỗn hợp X gồm chất (tỉ lệ mol 1:1) tan hoàn toàn cho vào nước dư Hỗn hợp X gồm
A Na, Fe2O3 B Na, Al2O3 C Fe, NaOH D Na2O, Al2O3
Câu 15: Thực nghiệm cho thấy Cu tác dụng với dung dịch FeCl3 theo phương trình hố học: Cu + FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2 Như vậy,
A ion Fe3+có tính khử mạnh ion Fe2+ B ion Fe3+ có tính oxi hố yếu ion Cu2+ C ion Fe2+ có tính oxi hố mạnh ion Fe3+ D ion Fe3+ có tính oxi hố mạnh ion Cu2+
Câu 16: Trộn 100 ml dung dịch AlCl3 1M với 350 ml dung dịch NaOH 1M Khi phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu
A 7,8 gam B 9,1 gam C 3,9 gam D 12,3 gam
Câu 17: Cho phương trình hố học: aAl + bFe3O4 → cFe + dAl2O3 (a, b, c, d số nguyên,
tối giản) Tổng hệ số a, b, c, d
A 22 B 24 C 26 D 25
Câu 18: Cho 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg Zn phản ứng vừa đủ với V1 lít dung dịch HCl 2M, thu 23,1 gam muối clorua V2 lít khí H2 (đktc) Giá trị V1 V2
A 0,2 4,48 B 0,1 4,48 C 0,1 2,24 D 0,1 3,36
Câu 19: Cho 4,6 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe tác dụng với HNO3 đặc nóng, dư thu 8,05 gam khí NO2 sản phẩm khử N+5 Các phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ phần trăm khối lượng Cu, Fe X
A 69,57% 30,43% B 30,43% 69,57%
C 34,78% 65,22% D 60,87% 39,13%
Câu 20: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch riêng biệt dãy sau đây? A CuSO4, Fe2(SO4)3 B HCl, ZnSO4
C MgSO4, NiSO4 D Al2(SO4)3, AgNO3
Câu 21: Nối sợi dây nhôm với sợi dây đồng để lâu khơng khí ẩm Tại chỗ nối xảy chủ yếu trình
A khử kim loại đồng B khử kim loại nhôm
C oxi hoá kim loại đồng D oxi hoá kim loại nhôm
Câu 22: Trong cấu hình electron nguyên tử ion crom sau đây, cấu hình electron đúng?
A Cr3+: Ar3d3 B Cr2+: Ar3d34s1 C Cr2+: Ar3d24s2 D Cr: Ar3d44s2
Câu 23: Hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe m gam bột Zn Cho biết, X phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch CuSO4 2M Giá trị m
A 6,50 B 3,90 C 9,75 D 3,25
Câu 24: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng hoàn toàn với dung dịch CuSO4 (dư), thu
được 1,47 gam kết tủa màu xanh Kim loại kiềm
A Rb B Li C K D Na
Câu 25: Cho 11,8 gam hỗn hợp X gồm Al Cu vào dung dịch NaOH (lỗng, dư) Khi phản ứng xảy hồn tồn, thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Cu hỗn hợp X
(32)Trang 3/4 - Mã đề thi 001 Câu 26: Kim loại điều chế phương pháp (nhiệt luyện, thuỷ luyện, điện phân dung dịch muối)?
A Mg B Al C Ca D Cu
Câu 27: Dung dịch X chứa ion Na+, Ca2+ HCO3- Cô cạn X, thu chất rắn Y Nung Y
ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z gồm A Na2O CaCO3 B Na2CO3 CaCO3
C Na2CO3 và CaO D Na2O CaO
Câu 28: Cho 1,365 gam kim loại kiềm X tan hoàn toàn vào nước, thu dung dịch có khối lượng lớn so với khối lượng nước dùng 1,330 gam Kim loại X
A Rb B Na C K D Cs
Câu 29: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol NaOH b mol Ba(AlO2)2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau:
0
sè mol Al(OH)3
sè mol H+
1,0 1,2 2,4
x
Tỉ lệ a : b
A : B : C : D :
Câu 30: Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X (chứa chất tan), thấy ban đầu xuất kết tủa màu lục xám, sau kết tủa tan dần đến hết Trong X có chất tan sau đây?
A Cr2(SO4)3 B Mg(NO3)2 C FeCl2 D AlCl3
Câu 31: Nung hỗn hợp gồm x mol Fe 0,15 mol Cu khơng khí Sau thời gian, thu 63,2 gam hỗn hợp chất rắn Y Hoà tan hoàn toàn Y dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, dư),
thu 6,72 lít khí SO2 (ở đktc) Giá trị x
A 0,5 B 0,7 C 0,4 D 0,6
Câu 32: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là:
A Al, Fe, Cu B Al, Fe, Ag C Fe, Cu, Ag D Al, Cu, Ag
Câu 33: Cho dãy gồm kim loại: Fe, Al, Mg, Cu, Zn, Ag Số kim loại dãy tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng
A B C D
Câu 34: Cho m gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al tác dụng hoàn toàn với oxi, thu hh Y gồm oxit có khối lượng (m+1,2) gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y
A 80 ml B 75 ml C 50 ml D 90 ml
Câu 35: Trộn dung dịch: NaCl với AgNO3 (1); Fe(NO3)2 với HCl (2); Fe(NO3)2 với AgNO3
(3); NaHSO3 với HCl (4) Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hoá - khử là:
(33)Trang 4/4 - Mã đề thi 001 Câu 36: Cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 vào dung dịch NaOH đặc (dư), thu chất rắn có khối lượng 16 gam Mặt khác, nung nóng 41,4 gam X với Al (dư) bình kín, khơng có khơng khí lượng Al tham gia phản ứng 10,8 gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn, phần trăm khối lượng Cr2O3 X
A 50,67% B 20,33% C 66,67% D 36,71%
Câu 37: Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có A kết tủa trắng không tan
B tạo kết tủa trắng khơng tan có bọt khí bay C kết tủa trắng, sau kết tủa tan dần
D kết tủa trắng xanh sau chuyển màu nâu đỏ Câu 38: Cho phản ứng sau:
(1) FeO + H2to
Fe + H2O (2) 2FeCl2 + Cl2→ 2FeCl3 (3) Mg + FeSO4→ MgSO4 + Fe
(4) 10FeSO4 + 2KMnO4 +8 H2SO4→5Fe2(SO4)3 + K2SO4 +2MnSO4 + 8H2O Hợp chất sắt (II) thể tính khử phản ứng
A (2) (3) B (1) (3) C (2) (4) D (1) (2)
Câu 39: Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 FeCO3 bình kín (khơng có khơng khí) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu chất rắn Y khí Z có tỉ khối so với H2 22,5 (giả sử khí NO2 sinh khơng tham gia phản ứng khác) Cho Y tan hoàn toàn dung dịch gồm 0,02 mol KNO3 0,30 mol H2SO4 (loãng), thu dung dịch
chứa 42,46 gam muối trung hòa kim loại hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H2 (trong có khí hóa nâu khơng khí) Giá trị m
A 22,64 B 27,52 C 38,32 D 27,84
Câu 40: Nung nóng 0,832 gam hỗn hợp gồm Mg Fe khí O2, thu 1,184 gam hỗn
hợp X gồm oxit Hịa tan hồn tồn X dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 1,200 gam chất rắn Mặt khác cho Y phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư, thu m gam kết tủa Giá trị m
A 6,35 B 2,16 C 6,42 D 6,53
(34)Trang 1/4 - Mã đề 103 SỞ GD&ĐT CÀ MAU
TRƯỜNG THPT PHAN NGỌC HIỂN (Đề có trang)
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ - NĂM HỌC 2017 - 2018 MƠN HĨA HỌC 12
Thời gian làm bài: 45 phút; (Đề có 30 câu)
Cho nguyên tử khối nguyên tố: H: 1; Li: 7; C: 12; N: 14; O: 16; Na: 23;Mg: 24;Al: 27; S: 32; Cl: 35,5; K: 39; Ca:40; Cr: 52; Fe: 56; Cu: 64; Zn: 65;Br: 80; Ba: 137; Ag: 108;Cs: 133
Câu 1: Cho chất ion sau: Fe; FeSO4; FeO; Fe3O4; Fe(NO3)3; FeCl2; Fe2+; Fe3+ Số lượng chất ion có khả vừa đóng vai trị chất khử, vừa đóng vai trị chất oxi hóa
A B C D
Câu 2: Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch Al2(SO4)3 Hiện tượng xảy A Xuất kết tủa trắng, kết tủa không tan Ba(OH)2 dư
B Xuất kết tủa trắng, sau tan hết Ba(OH)2 dư
C Xuất kết tủa trắng, sau tan phần Ba(OH)2 dư
D Lúc đầu khơng xuất kết tủa, sau có kết tủa trắng xuất Ba(OH)2 dư
Câu 3: Có kim loại Cu, Ag, Fe, Al, Au Độ dẫn điện chúng giảm dần theo thứ tự
A Ag, Cu, Fe, Al, Au B Ag, Au, Cu, Fe, Al
C Au, Ag, Cu, Al, Fe D Ag, Cu, Au, Al, Fe
Câu 4: Cho 25 gam hỗn hợp bột gồm năm oxit kim loại ZnO, FeO, Fe3O4, MgO, Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 2M Kết thúc phản ứng, khối lượng muối có dung dịch X
A 39,2 gam B 36,0 gam C 38,0 gam D 39,6 gam
Câu 5: Hiện tượng mô tả không đúng?
A Cho bột Cu vào dung dịch FeCl3 màu vàng nâu, màu dung dịch chuyển dần sang màu xanh
B Cho bột sắt vào dung dịch FeCl3 thấy màu vàng nâu dung dịch bị nhạt dần C Thêm NaOH vào dung dịch FeCl3 màu vàng nâu thấy xuất kết tủa trắng xanh D Cho CO2 đến vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có kết tủa sau tan CO2 dư
Câu 6: Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 lỗng (dư), thu dung dịch X Trong chất: NaOH, Cu, Fe(NO3)3, KMnO4, BaCl2, Cl2 Al, số chất có khả phản ứng với dung dịch X
A B C D
Câu 7: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m
A 34,36 B 38,72 C 35,50 D 49,09
Câu 8: Hợp chất dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương là
A Thạch cao nung B Vôi sống C Vôi D Thạch cao sống Câu 9: Nhận xét sau sai?
(35)Trang 2/4 - Mã đề 103 A Những tính chất vật lí chung kim loại chủ yếu electron tự mạng tinh thể kim loại gây
B Nguyên tắc điều chế kim loại oxi hóa ion kim loại thành ngun tử kim loại C Tính chất hóa học chung kim loại tính khử
D Nguyên tử hầu hết nguyên tố kim loại có electron lớp ngồi
Câu 10: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan
A 38,93 gam B 25,95 gam C 29.55 gam D 77,96 gam
Câu 11: Nhiệt phân hồn tồn 40g loại quặng đơlơmit có lẫn tạp chất trơ, sinh 8,96 lít CO2 (đktc) Thành phần % khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu
A 84% B 92% C 40% D 50%
Câu 12: Kim loại nhôm tan
A dung dịch NaOH B dung dịch HNO3 đặc, nguội
C Nước D dung dịch NaCl
Câu 13: Hồng ngọc (Ruby), loại đá quý thuộc loại khoáng chất corundum Chỉ có corundum màu đỏ gọi hồng ngọc, loại corundum khác gọi Sa-phia Chất cấu tạo nên Sa-phia, hồng ngọc có công thức phân tử
A C (cacbon) B Fe2O3 C Al2O3 D Cr2O3
Câu 14: Tiến hành bốn thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4; - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3;
- Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố
A B C D
Câu 15: Hòa tan hết 34,8g FexOy dung dịch HNO3 loãng, thu dung dịch A Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A Kết tủa thu đem nung nhiệt độ cao khối lượng không đổi Dùng H2 dư để khử hết lượng oxit tạo thành sau nung, thu 25,2g chất rắn FexOy
A Fe3O4 B FeO C FeO Fe2O3 D Fe2O3
Câu 16: Cho chất: Al, AlCl3, Al2O3, Al(OH)3 Số chất có tính lưỡng tính
A B C D
Câu 17: Cho kim loại: Au, Al, Cu, Ag, Zn Số kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng
A B C D
(36)Trang 3/4 - Mã đề 103 Tổng nồng độ phần trăm khối lượng chất tan dung dịch sau phản ứng
A 45,11% B 51,08% C 42,17% D 55,45%
Câu 19: Điện phân dung dịch CuSO4 nồng độ 0,5M với điện cực trơ thu 1gam Cu Nếu dùng dịng điện chiều có cường độ 1A, thời gian điện phân tối thiểu có giá trị gần là
A 50 phút 15 giây B 40 phút 15 giây C 40 phút 45 giây D 50 phút 45 giây Câu 20: Công thức oxit kim loại kiềm có dạng
A R2O B RO2 C RO D R2O3
Câu 21: Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M; lượng kết tủa thu 15,6g Giá trị lớn V
A 2,0 B 1,8 C 2,4 D 1,2 Câu 22: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 vừa đủ, thu dung dịch X (chỉ chứa muối sunfat) V lít (đktc) khí NO Giá trị a V
A 0,075mol 8,96 lít B 0,12 mol 17,92 lít C 0,06 mol 17,92 lít D 0,04 mol 8,96 lít
Câu 23: Hịa tan lượng gồm hai kim loại kiềm vào nước thu 100 ml dung dịch A 112 ml H2 (đktc) Giá trị pH dung dịch A
A 13 B 12 C D
Câu 24: Cho mạt sắt dư vào dung dịch X Khi phản ứng kết thúc thấy khối lượng chất rắn giảm so với ban đầu Dung dịch X
A dung dịch CuSO4 B dung dịch FeCl3
C dung dịch NiSO4 D dung dịch AgNO3
Câu 25: Chọn phương trình hóa học sai
A NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O B Cu + 2HCl → CuCl2 + H2O
C 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2 D Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl
Câu 26: Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố là
A Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ B Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ C Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+
(37)Trang 4/4 - Mã đề 103 cứng chứa ion: Ca2+, Mg2+, HCO
3-, Cl-, SO42- Chất dùng để làm mềm mẩu nước cứng
A Na2CO3 B HCl C Ca(OH)2 D NaOH
Câu 28: Cho hỗn hợp gồm 8,4 gam sắt 3,6 gam Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư, thể tích khí (ở đktc) thu sau phản ứng
A 8,4 lít B 10,08 lít C 6,72 lít D 8,96 lít
Câu 29: Sắt (Fe) số 26 bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cấu hình electron ion Fe2+
A [Ar] 3d44s2 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d6 D [Ar] 3d54s1 Câu 30: Tiến hành thí nghiệm hình vẽ:
Nếu cho dung dịch NaOH đến dư số ống nghiệm thu kết tủa phản ứng hoàn toàn
A B C D
-Hết -
(1)
NaOH
AlCl3 MgSO4 FeCl3 ZnCl2
(38)Trang 5/4 - Mã đề 103 SỞ GD&ĐT CÀ MAU
TRƯỜNG THPT PHAN NGỌC HIỂN
KIỂM TRA HỌC KÌ - ĐÁP ÁN MƠN HĨA HỌC – 12
Câu 103 204 305 406
1 A C B A
2 C C A C
3 D D D A
4 B D D C
5 C D A B
6 D C A A
7 B C B B
8 A A C C
9 B B C B
10 A B D C
11 B A C B
12 A B A B
13 C C A B
14 A C D C
15 A B A B
16 B D A A
17 D B B A
18 A D C B
19 A C C C
20 A D C D
21 A B C C
22 C C A C
23 A A B C
24 B C D D
25 C B D C
26 B B A B
27 A C B D
28 C A A B
29 C A C C
(39)Trang 1/4 - Mã đề thi 132
SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT YÊN LẠC
(Đề thi có 03 trang)
ĐỀ THI HỌC KÌ NĂM HỌC 2017 – 2018 Mơn: HĨA HỌC; Khối 12
Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian giao đề (40 câu trắc nghiệm)
Mã đề thi 132
Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố:
Al=27; Na=23; H=1; O=16; S=32; Ag=108; Cu=64; Fe=56; Ca=40; K=39; Zn= 65; P=31; N=14; Ba=137; Mg=24; Cl=35,5; Br=80; I=127; Pb=207
Câu 1: Để tách lấy Ag khỏi hỗn hợp gồm Fe, Cu, Ag ta dùng lượng dư dung dịch
A HCl B NaOH C HNO3 D Fe2(SO4)3
Câu 2: Các kim loại bị thụ động hoá với HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội
A Cr, Fe, Al B Al, Fe, Cu C Cr, Al, Mg D Cr, Fe, Zn Câu 3: Dãy gồm hợp chất có tính oxi hố
A FeO, Fe2O3 B Fe(OH)2, FeO C Fe(NO3)2, FeCl3 D Fe2O3, Fe2(SO4)3
Câu 4: Ở số địa phương sử dụng nước giếng khoan, bơm lên nước để lâu có mùi bị ngả màu vàng Ion làm cho nước có màu vàng
A Na+ B K+ C Cu2+ D Fe3+
Câu 5: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử kim loại Mg (Z = 12)
A 3s23p1 B 3s2 C 4s2 D 2s22p4
Câu 6: Cho hỗn hợp gồm Mg Al (tỉ lệ mol 1:1) tan vừa đủ dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO3 0,1 mol KNO3 Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí Tỉ khối Y so với H2 12,2 Giá trị m gần với giá trị sau đây?
A 50,0 B 48,6 C 35,4 D 47,3
Câu 7: Cho 30 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y chứa hai chất tan lại 6,32 gam chất rắn Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y thu m gam chất rắn Giá trị m gần với giá trị sau đây?
A 25,9 B 91,8 C 86,2 D 117,8
Câu 8: Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với khí Cl2 (dư), thu m gam muối Giá trị m
A 26,7 B 19,6 C 25,0 D 12,5
Câu 9: Để phân biệt dung dịch CaCl2 với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch
A NaNO3 B KNO3 C Na2CO3 D HNO3
Câu 10: Dãy kim loại xếp theo chiều tính khử tăng dần
A Mg, Fe, Al B Fe, Al, Mg C Al, Mg, Fe D Fe, Mg, Al
(40)Trang 2/4 - Mã đề thi 132
Tổng giá trị a + b
A 0,5 B 1,5 C 0,7 D 1,7
Câu 12: Dung dịch NaOH không tác dụng với
A AlCl3 B NaHCO3 C FeO D Al2O3
Câu 13: Chất khơng có tính lưỡng tính
A Al(OH)3 B Al2O3 C NaHCO3 D AlCl3
Câu 14: Sắt tây sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt
A cả hai bị ăn mòn B kim loại bị ăn mòn trước sắt C kim loại bị ăn mịn trước thiếc D khơng kim loại bị ăn mịn Câu 15: Chất làm mềm nước cứng toàn phần
A Na2CO3 B CaCO3 C NaCl D CaSO4
Câu 16: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe
A ZnCl2 FeCl3 B CuSO4 ZnCl2 C HCl AlCl3 D CuSO4 HCl
Câu 17: Cho H2 dư qua m gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, CuO, Fe3O4 nung nóng, phản ứng kết thúc thấy khối lượng chất rắn giảm 0,48 gam Nếu hòa tan hoàn toàn m gam X vào V(ml) dung dịch HNO3 0,5M vừa đủ thu tối đa 1,344 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị V
A 500 B 720 C 600 D 480
Câu 18: Cho dãy ion kim loại: K+, Ag+, Fe2+, Cu2+ Ion kim loại có tính oxi hóa mạnh dãy
A K+ B Fe2+ C Ag+ D Cu2+
Câu 19: Ở nhiệt độ cao, khí H2 khử oxit sau đây?
A Al2O3 B MgO C CuO D CaO
Câu 20: Nung hỗn hợp gồm Mg(OH)2 Fe(OH)2 ngồi khơng khí khối lượng khơng đổi thu chất rắn có thành phần
A Mg FeO B MgO Fe2O3 C MgO FeO D Mg Fe
Câu 21: Phát biểu sau sai?
A Quặng hematit có thành phần Fe3O4
B Nguyên tắc sản xuất gang khử quặng sắt oxit than cốc lò cao C Thành phần % khối lượng cacbon gang từ – 5%
D Thép khơng gỉ có chứa Cr Ni
Câu 22: Hịa tan hồn tồn 18 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 dung dịch NaOH giải phóng 3,36 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Al2O3 hỗn hợp
A 11,93 gam B 10,20 gam C 15,30 gam D 13,95 gam Câu 23: Phản ứng cặp chất sau sản phẩm có muối Fe(II)?
A Fe3O4 + HCl B FeCO3 + HNO3 C FeO + HNO3 D Fe(OH)3 + H2SO4
Câu 24: Chất X bazơ mạnh, sử dụng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp sản xuất clorua vôi (CaOCl2), vật liệu xây dựng Ngồi chất X cịn dùng để xử lí chất thải Cơng thức X
A Ca(OH)2 B NaOH C Ba(OH)2 D KOH
Câu 25: Để bảo vệ ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt) phương pháp điện hóa, người ta gắn vào mặt ống thép khối kim loại
A Pb B Ag C Zn D Cu
Câu 26: Cho dãy kim loại: Li, Na, Al, Ca Số kim loại kiềm dãy
A 3 B 2 C 1 D 4
Câu 27: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy
(41)Trang 3/4 - Mã đề thi 132
Câu 28: Trong công nghiệp người ta thường điều chế kim loại K cách? A Điện phân dung dịch KCl khơng có màng ngăn
B Điện phân dung dịch KCl có màng ngăn C Dùng CO khử K+ K2O nhiệt độ cao
D Điện phân KCl nóng chảy Câu 29: Phát biểu sau sai?
A Hợp chất KAl(SO4)2.12H2O dùng làm nước gọi phèn chua
B Ruby saphia có thành phần hóa học chủ yếu Al2O3
C Nước cứng nước có chứa cation Ca2+ Mg2+
D Thạch cao nung dùng để đúc tượng, bó bột có cơng thức CaSO4.H2O
Câu 30: Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp gồm HCl, FeCl3, CuCl2 Thứ tự điện phân catot
A Fe3+, Cu2+, H+, Fe2+, H2O B Cu2+, H+, Fe3+, H2O
C Fe3+, Cu2+, H+, H2O D Fe3+, Fe2+, Cu2+, H+, H2O
Câu 31: Cho kẽm có khối lượng 8,5 gam vào dung dịch FeSO4, sau phản ứng lấy kẽm làm khô, cân 7,6 gam (giả thiết toàn sắt sinh bám hết vào kẽm) Lượng Zn phản ứng
A 13gam B 3,25gam C 6,5gam D 8,7gam
Câu 32: Sục khí sau vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy xuất kết tủa màu trắng?
A CO2 B H2 C HCl D O2
Câu 33: Ở điều kiện thường, kim loại sau không phản ứng với nước?
A Na B Be C K D Ba
Câu 34: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế kim loại phương pháp nhiệt luyện:
Trong hình vẽ trên, oxit X
A CuO B Na2O C MgO D Al2O3
Câu 35: Chất sau không tạo kết tủa tác dụng với dung dịch Ca(HCO3)2?
A HCl B NaOH C Na2CO3 D Ca(OH)2
Câu 36: Khử hoàn toàn hỗn hợp gồm m gam FeO, Fe2O3, Fe3O4 CO dư nhiệt độ cao, sau phản ứng thu 33,6 gam chất rắn 17,92 lít CO2 (đktc) Giá trị m
A 36,16 B 46,40 C 34,88 D 59,20
Câu 37: Cho dãy kim loại kiềm: Na, Li, Cs, Rb Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp
A Rb B Cs C Na D Li
Câu 38: Hịa tan hồn tồn 8,4 gam Fe dung dịch HNO3 lỗng dư, thu V lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị V
A 1,12 B 2,24 C 4,48 D 3,36
Câu 39: Chất tác dụng với dung dịch HNO3 loãng giải phóng khí NO
A CuO B Fe(OH)2 C CaCO3 D Fe2O3
Câu 40: Kim loại sau có độ cứng lớn tất kim loại?
A Vonfam B Đồng C Sắt D Crom
(Thí sinh khơng sử dụng tài liệu)
(42)Trang 4/4 - Mã đề thi 132
ĐÁP ÁN
HOA HOC 132 D
HOA HOC 132 A
HOA HOC 132 D
HOA HOC 132 D
HOA HOC 132 B
HOA HOC 132 D
HOA HOC 132 D
HOA HOC 132 A
HOA HOC 132 C
HOA HOC 132 10 B
HOA HOC 132 11 B
HOA HOC 132 12 C
HOA HOC 132 13 D
HOA HOC 132 14 B
HOA HOC 132 15 A
HOA HOC 132 16 D
HOA HOC 132 17 C
HOA HOC 132 18 C
HOA HOC 132 19 C
HOA HOC 132 20 B
HOA HOC 132 21 A
HOA HOC 132 22 C
HOA HOC 132 23 A
HOA HOC 132 24 A
HOA HOC 132 25 C
HOA HOC 132 26 B
HOA HOC 132 27 C
HOA HOC 132 28 D
HOA HOC 132 29 C
HOA HOC 132 30 A
HOA HOC 132 31 C
HOA HOC 132 32 A
HOA HOC 132 33 B
HOA HOC 132 34 A
HOA HOC 132 35 A
HOA HOC 132 36 B
HOA HOC 132 37 B
HOA HOC 132 38 D
HOA HOC 132 39 B