BO DE KIEM TRA HOC KY MON HOA 12 CBNC 0910 ISCHOOLNET

Crom(III) oxit có thể được điều chế bằng cách dùng than để khử natri đicromat. Khi đó tạo ra một khí cháy được và natri cacbonat. Tổng hê số cân bằng của phản ứng A. khí X sinh ra cho h[r]

(1)

TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN KIỂM TRA BÀI VIẾT SỐ II- 09-10 - - **

MÔN HOÁ 12/HOÁ 12 NÂNG CAO

Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề)

Họ tên: ……… Lớp: ………… MÃ ĐỀ 867

Câu Khi thủy phân hợp chất:

H2NCH2 - CO - NH - CH - CO - NH - CH - CO - NH - CH - COOH

CH2COOH CH2C6H5 [CH2]4-NH2

Số amino axit sinh là:

A 4 B 5 C 6 D 3

Câu Để trung hòa 25 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100 ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X là:

A C3H5N B CH5N C.C2H7N D C3H7N

Câu Cho loại hợp chất: aminoaxit (X), muối amoni axit cacboxylic (Y), amin (Z), este của aminoaxit (T) dãy gồm loại hợp chất tác dụng với dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl là:

A X, Y, Z, T B.X, Y, Z C X, Y, T D Y, Z, T

Câu Sản phẩm thu thủy phân hoàn toàn nilon-7 dd HCl dư là:

A ClH3N(CH2)5COOH B N(CH2)6COOH

C H2N(CH2)5COOH D ClH3N(CH2)6COOH

Câu 5.Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

CH3CH(NH2)COOH HNO 2 X H2SO4đăc,tocY CH3OH,H2SO4đđ,toc Z Công thức cấu tạo X,Y,Z lần lược là.

A CH3CH(OH)COOH, CH2 =CH-COOH, CH2 =CH-OOCCH3

B CH3CH(OH)COOH, CH2 =CH-COOH, CH3 COOCH=CH2

C CH3CH(NH2)COONH4, CH2 =CH-COOH, CH2 =CH-COOCH3 D CH3CH(OH)COOH, CH2 =CH-COOH, CH2 =CH-COOCH3

Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng : C4H11O2N + NaOH → A + CH3NH2 + H2O

Vậy công thức cấu tạo C4H11O2N :

A.C2H5COOCH2 NH2 B C2H5COONH3CH3 C CH3COOCH2CH2NH2 D C2H5COOCH2CH2NH2

Câu 7: Nilon – 6,6 loại: A tơ axetat B tơ poliamit C polieste D tơ visco

Câu 8: Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346 đvc đoạn mạch tơ capron 17176 đvc Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu là

A 121 152. B 113 114 C 113 152 D 121 114. Câu Nhóm vật liệu chế tạo từ polime trùng ngưng :

(2)

C Tơ axetat ; nilon -6,6 D Nilon -6,6 ; tơ lapsan ; thủy tinh plexiglas

Câu 10 PVC đựoc điều chế từ khí thiên nhiên theo sơ đồ : CH4  C2H2  CH2=CH-Cl  PVC

Nếu hiệu suất toàn q trình 20% thể tích khí thiên nhiên (ở đktc) cần lấy để điều chế tấn PCV ( xem khí thiên nhiên chứa 100% metan thể tích )

A.3584m3 B.12846 m3 C 8635m3 D.6426m3

Câu 11: aminoaxit X chứa nhóm -NH2 Cho 10,3 gam X tác dụng với axit HCl (dư), thu được 13,95 gam muối khan Đun nóng X với Glixin có xúc tác thu đipeptit Công thức cấu tạo thu gọn X

A H2NCH2COOH B.CH3CH2CH(NH2)COOH.

C.CH3CH(NH2)CH(NH2)CH2COOH D CH3CH(NH2)COOH.

Câu 12 Khối lượng gốc glixin (từ glixin ) chiếm 50% khối lượng loại tơ tằm (fiboroin) .Khối lượng glixin mà tơ tằm cần để tạo nên kg tơ đó?

A.645,55 g B.646,55 g C.646, 44 g D.645,56 g

Câu 13: Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu có cơng thức phân tử C2H7NO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch Y 4,48 lít hỗn hợp Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm) Tỉ khối Z H2 13,75 Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan

A 16,5 gam. B 14,3 gam. C 8,9 gam. D 15,7 gam.

Câu 14 Khi chưng cất nhựa than đá, người ta thu phân đọan chứa phenol anilin hòa tan ankylbenzen (dung dịch A ) Sục khí hiđro clorua vào 100ml dung dịch A thu được 1,295 gam kết tủa Nhỏ từ từ nước brom vào100ml dung dịch A lắc kỉ ngừng tạo tạo kết tủa trắng hết 300 gam nước brom 3,2% Nồng mol anilin phenol dung dịch A?

A 0,1 0,2 B 0,1 0,1 C.0,2và 0,2 D 0,2 0,1

Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu X thu 6,72 lít khí CO2, 1,12 lít khí N2 (các khí đo đktc) 6,3 gam H2O Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có muối H2N-CH2-COONa Công thức cấu tạo thu gọn X

A H2N-CH2-COO-C3H7. B.H2N-CH2-CH2-COOC2H5 C H2N-CH2-COO-CH3 D H2N-CH2-COO-C3H5.

Câu 16 pH dung dịch nồng mol ba chất (1)NH2CH2COOH, (2)CH3CH2COOH và

(3)CH3 (CH2)2NH2 tăng theo trật tự sau đây?

A 3< 1< 2 B 1<2 <3 C 2< 1<3 D 2< 3<1

Câu 17: Cho mol amino axit X phản ứng với dung dịch HCl (dư), thu m1 gam muối Y

Cũng mol amino axit X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu m2 gam muối Z Biết m2-

m1= 7,5 Công thức phân tử X

A.C5H9O4N. B C4H10O2N2 C C5H11O2N D C4H8O4N2

(3)

A dung dịch NaOH B dung dịch NaCl C Cu(OH)2 môi trường kiềm. D dung dịch HCl

Câu 19 phát biểu sau ? A Phân tử đipeptit có hai liên kết peptit. B Phân tử đipeptit có ba liên kết peptit.

C phân tử peptit mạch hở chứa n gốc  - amino axit, số liên kết peptit n-1.

D phân tử peptit mạch hở, số liên kết peptit số gốc  - amino axit

Câu 20: Chất X có cơng thức phân tử C4H9O2N Biết:

X + NaOH → Y + CH4O

Y + HCl (dư) → Z + NaCl Công thức cấu tạo X Z

A CH3CH(NH2)COOCH3 CH3CH(NH3Cl)COOH B H2NCH2COOC2H5 ClH3NCH2COOH

C H2NCH2CH2COOCH3 CH3CH(NH3Cl)COOH

D CH3CH(NH2)COOCH3 CH3CH(NH2)COOH

Câu 21.Từ  - amino axit X, Y, Z tạo thành tripeptit có đủ X, Y, Z ?

A B.3 C.4 D.6

Câu 22: Cho 10,95 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu 16,425 gam muối Số đồng phân cấu tạo X

A B 8. C D

Câu 23: Poli(metyl metacrylat) nilon-6 tạo thành từ monome tương ứng A CH2=CH-COOCH3 H2N-[CH2]6-COOH

B CH3=C(CH3)-COOCH3 H3N-[CH2]6-COOH C CH3-COO-CH=CH2 H2N-[CH2]5-COOH

D CH2=C(CH3)-COOCH3 H3N-[CH2]5-COOH

Câu 24 Khi thủy phân hoàn toàn 500 gam protein A thu 170 gam alanin Nếu phân tử khối của A 50000 gam số mắt xích alanin phân tử A bao nhiêu?

A 191 B.192 C.911 D.190

Câu 25: Phát biểu sau đúng? A Tơ visco tơ tổng hợp

B Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna-N C Trùng hợp stiren thu poli(phenol-fomanđehit)

D Poli(etylen terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng monome tương ứng Câu 26 Thủy phân hồn tồn 1mol pentapeptit A thu mol glixin, 1mol alanin 1mol valin Khi thủy phân khơng hồn tồn A hỗn hợp sản phẩm thấy có đipeptit Ala-Gly, Gly- Ala Gly-Gly-Val Thứ tự  -amino axit pentapeptit A là?

(4)

Câu 27 Để sản xuất tơ clorin, người ta clo hóa PVC clo Polime thu chứa 66,7% clo. Giả thiết hệ số polime hóa n khơng thay đổi sau phản ứng Hảy tính xem trung bình mắt xích –CH2-CHCl- phân tử PVC mắt xích bị clo hóa?

A 2 B.3 C.4 D.5

Câu 28: Nguyên liệu trực tiếp điều chế tơ lapsan là

A Etilenglicol axitađipic B Axitterephtalic etilenglico C Axit- aminocaproic D Xenlulozơtrnitrat

Câu 29 Cho 13,35 g hh X gồm CH3CHNH2COOH CH2NH2CH2COOH tác dụng với Vml

NaOH 1M thu dd Y Biết dd Y tác dụng vừa đủ với 250ml dd HCl 1M Giá trị V là:

A 100; B 150. C 200; D 250.

Câu 30 Sự xắp xếp theo trật tự tăng dần lực bazơ hợp chất sau đúng? A.C2H5NH2 < (C2H5 )2NH2 < NH3 <C6H5NH2

B.(C2H5 )2NH2 < NH3 < C6H5NH2 <C2H5NH2

C.C6H5NH2 <NH3 <C2H5NH2 < (C2H5 )2NH2 D.NH3 <C2H5NH2 < (C2H5 )2NH2 < C6H5NH2

Câu 31: Cho 20,15g hỗn hợp X gồm CH2NH2COOH CH3CHNH2COOH tác dụng với 200ml dd

HCl 1M dd Y dd Y tác dụng vừa đủ với 450ml dd NaOH 1M Phần % khối lượng của CH2NH2COOH X là: A 55,83%; B 53,58%; C 44,17%; D 47,41%.

Câu 32 Cho 0,1 mol hợp chất A tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 1,25 M, sau cạn dung dịch thu 18,75 gam muối Mặt khác, cho 0,1 mol A tác dụng với lượng dung dịch NaOH vừa đủ, đem cô cạn thu 17,3 gam muối.(biết A  -amino axit, không làm dung dich KMnO4 Công thức cấu tạo A là:

A C6H5-C(NH2)2-COOH B C6H5-CH(NH2)-COOCH3

C.C6H5-CH(NH2)-COOH D C2H5-CH(NH2)-COOH

Câu 33 Một loại cao su lưu hóa chứa 2% lưu huỳnh Hỏi khoảng mắt xích isopren có một cầu nối đisunfua –S-S-?(giả thuyết S thay cho H nhóm metylen mạch cao su)

(5)

Sở GDĐT Tỉnh Quảng Nam Kiểm tra tiết số -Năm học 2009-2010

Trường THPT Lê Q Đơn Mơn: Hố học Họ tên học sinh: Lớp: 12C

Câu 1. Poli isopren không tham gia phản ứng số phản ứng sau:

A Cộng H2 B Với Cl2/as C Cộng dung dịch brôm D Với dung dịch NaOH

Câu 2. Khối lượng phân tử trung bình Xenlulozơ sợi gai 607500 đvc Số gốc C6H10O5 phân tử Xenlulozơ là:

A 3570 B 3750 C 2771 D 3773.

Câu 3. X amino axit Khi cho 0,01 mol X tác dụng với dung dịch HCl 0,125 M cần 80 ml dung dịch thu 1,695 gam Khi cho 0,01 mol X tác dụng với dung dịch NaOH 8% cần 10 gam dung dịch Công thức cấu tạo X :

A NH2CH2COOH B NH2C6H4COOH C NH2C2H3(COOH)2 D NH2C3H5(COOH)2

Câu 4. Đốt cháy hoàn toàn gam amin no đơn chức phải dùng 16,8 lít oxy (đktc) Vậy cơng thức amin no là:

A C3H7 - NH2 B CH3 - NH2 C C2H5 - NH2 D C4H9 - NH2

Câu 5. Dung dịch Brom không phân biệt cặp chất sau đây? A CH3NH2 C6H5NH2B C6H5CH2NH2 C6H5NH2

C p- CH3-C6H4- NH2 C6H5NH2 D p- CH3-C6H4-CH2NH2 C6H5NH2

Câu 6. Tơ nilon 6.6 là:

A Polieste axit adilic etylen glycol B Hexacloxyclohexan;

C Poliamit axit adipic hexametylendiamin; D Poliamit axit ε aminocaproic;

Câu 7. Số đồng phân aminoaxit có CTPT: C4H9O2N :

A 8 B C D

Câu 8. Polime có cấu tạo mạng không gian: (1) Nhựa Rezit; (2) Poliisopren;

(3) Cao su Buna-S; (4) Cao su lưu hóa;

A 1,4 B 1,3 C 3,4 D tất đúng

Câu 9. Cho chất: (1) C6H5NH2, (2)H2NCH2 COOH, (3) HOOC CH2 (NH2) COOH, (4) CH3NH2, (5) CH3COOH Chất làm đổi màu quỳ tím sang màu hồng?

A 2,3,5 B 1,2,5 C 3,5 D 5

Câu 10. (1): Tinh bột; (2): Cao su (C5H8)n; (3): Tơ tằm (NHRCO)n Polime sản phẩm phản ứng trùng ngưng:

A 2 B 3 C 1 D tất sai

Câu 11. Để điều chế polime ta thực phản ứng: A Cộng;

B Phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngưng C Phản ứng trùng hợp;

(6)

D phản ứng trùng ngưng;

Câu 12. Từ 14,52 kg axetylen điều chế kg PVC (coi hiệu suất 80%):

A 34,90 kg B 27,923 kg C 30, 02 kg D 43,629 kg

Câu 13. Polime (- CH2-CH (OOCCH3)-)n có tên là:

A Poli acrilonitrin B Poli(metyl acrylat) C Poli (vinyl Axetat) D Poli(metyl metacrylat)

Câu 14. Cho chuyển hóa sau : CO2 → A→ B→ C2H5OH Các chất A,B là:

A Tinh bột, glucozơ B Tinh bột, Xenlulozơ C Tinh bột, saccarozơ D Glucozơ, Xenlulozơ

Câu 15. Polime sau tham gia phản ứng cộng.

A Polivinyl clorua B Polietilen C Poli isopren D Xenlulozơ

Câu 16. Khi thủy phân Tripeptit H2N -CH(CH3)CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-COOH tạo các Aminoaxit

A CH3CH(NH2)CH2COOH H2NCH2COOH B H2NCH2CH(CH3)COOH H2NCH2COOH C H2NCH(CH3)COOH H2NCH(NH2)COOH D H2NCH2COOH CH3CH(NH2)COOH

Câu 17. Cho nước brom dư vào anilin thu 49,5 gam kết tủa Giả sử H = 100% Khối lượng anilin dung dịch là:

A 13,5 B 13,59 C 15,3 D 13,95

Câu 18.Trong loại tơ đây, chất tơ nhân tạo:

A Tơ tằm B Tơ nilon-6,6 C Tơ nitron D Tơ visco

Câu 19. Những phản ứng sau xảy ra?

1.C6H5NH2 + HCl 2.C6H5NH3Cl + NaOH 3.C6H5NH2 + NaOH 4.C6H5NH2 + ddBr2 5.C6H5NH2 + HNO3 (trong H2SO4 đậm đặc)

A 1,3,5 B 1,2,4,5 C 1,4,5 D tất đúng

Câu 20. Một amino axit A có 40,45% C ; 7,86% H ; 15,73 % N; lại oxi có cơng thức phân tử trùng với cơng thức đơn giản Công thức phân tử A :

A C4H9O2N B.C2H5O2N C C3H5O2N D C3H7O2N

Câu 21. Một amin đơn chức chứa 23,729 % Nitơ theo khối lượng Vậy amin có cơng thức phân tử:

A C4H11N B C3H7N C C4H9N D C3H9N

Câu 22. Để điều chế cao su Buna cần phải dùng Butan Biết hiệu suất trình 60%:

A 0,645 tấn B 1,074 tấn C 1,79 tấn D 1,2 tấn

Câu 23. Điều kiện để monome dùng điều chế polime:

A.vịng bền; B Có liên kết đơi; C Có liên kết đơn; D A B đúng

Câu 24. 9,3 gam ankyl amin cho tác dụng với dd FeCl3 dư thu 10,7g kết tủa: CTCT là:

(7)

Câu 25. Alanin pứ với chất : (1) HCl (2) C2H5OH (3) NaCl (4)

NaOH A 2,4 B 1,2 C 1,4 D 1,2,3

Câu 26. Một hợp chất có CTPT C4H11N Số đồng phân amin bậc ứng với công thức là:

A 3 B 6 C 5 D 4

Câu 27. Điều sau SAI?

A Amin có tính bazơ ngun tử N có cặp electron tự do. B Anilin có tính bazơ yếu

C Tính bazơ amin yêú NH3. D Các amin có tính bazơ

Câu 28. Cho 7,6 gam hỗn hợp A gồm amin no đơn chức tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl 1M m gam muối Tính thể tích N2 (đktc) sinh đốt cháy hết hỗn hợp A trên.

A 4,48 lít B 8,96 lít C 6,72 lít D 2,24 lít

Câu 29. Bốn ống nghiệm đựng hỗn hợp sau: (1) anilin + H2O, (2) anilin + dd HCl dư,

(3) anilin + dd NaOH, (4)benzen + phenol Ống nghiệm só tách lớp chất lỏng?

A (1) B (1), (2), (3) C (1), (4) D (1), (3)

Câu 30. Khi thuỷ phân 500 gam protein A thu 170 gam alanin Vậy số mol alanin có trong lượng A là:

A 0,34 mol B 1,19 mol C 1,9 mol D 1,91 mol

Câu 31. Cho Amino axit sau: HOOCCH(NH2) [CH2]2COOH có tên là:

A Axit amino pentanoic B Axit caproic C Axit glutamic D Axit glutaric

Câu 32. A amino axit no chứa nhóm - NH2 nhóm - COOH cho 8,9 gam A tác dụng với dd HCl dư ta thu 12,55 gam muối Vậy công thức cấu tạo A là:

A H2NCH2 -CH2 -CH2 -COOH B H2NCH2 -COOH C CH3 - CH2 - CH(NH2) - COOH D CH3 -CH (NH2)-COOH

Câu 33. Hợp chất C3H7O2N tác dụng với NaOH, H2SO4 làm màu dd Br2 nên công thức cấu tạo hợp lý hợp chất là:

(8)

(9)

Sở GD-ĐT Tỉnh Quảng Nam Kiểm tra tiết số - Năm học 2009-2010

Trường THPT Lê Q Đơn Mơn: Hố học Đáp án mã đề: 149

01 - - - ~ 10 - / - - 19 - / - - 28 - - - ~ 02 - / - - 11 - / - - 20 - - - ~ 29 - - - ~ 03 - - = - 12 - / - - 21 - - - ~ 30 - - - ~ 04 - - = - 13 - - = - 22 - - = - 31 = -05 - - = - 14 ; - - - 23 - - = - 32 - - - ~ 06 - - = - 15 - - = - 24 ; - - - 33 = -07 - - - ~ 16 - - - ~ 25 - - - ~

(10)

Sở GD-ĐT Tỉnh Quảng nam Kiểm tra tiết HKI - Năm học 2009-2010 Trường THPT Lê Q Đơn Mơn: Hố học 12 Ban Cơ Bản

Thời gian: 45 phút

Họ tên học sinh: Lớp: 12C .

Câu 1. Cho 11,25 gam glucozơ lên men thành ancol etylic thu 2,24 lit CO2 đkc.Hiệu

suất trình lên men:

A 75% B 90% C. 80% D 70%

Câu 2. Để phân biệt glucozơ đồng phân fructozơ người ta dùng:

A. Dung dịch AgNO3/NH3 B. Dung dịch brom

C. Axit axetic D Dung dịch Cu(OH)2

Câu 3. CH3CH2COOCH(CH3)2 có tên gọi là:

A. propionat propyl B. propionat isopropyl C. propyl

propionat D. isopropyl propionat

Câu 4.Miếng chuối xanh gặp dung dịch Iot cho màu xanh vì:

A. Trong chuối xanh có mantozơ ; B. Trong chuối xanh có saccarozơ ;

C. Trong chuối xanh có diện tinh bột. D. Trong chuối xanh có chứa xenlulozơ ;

Câu 5. Khi lên men ngô chứa 65% tinh bột (hiệu suất phản ứng lên men

80%) Khối lượng rượu etylic thu được:

A. 350 kg. B. 290 kg; C. 300 kg; D. 295,3 kg;

Câu 6. Hợp chất X đơn chức có cơng thức đơn giản CH2O X tác dụng

với dung dịch NaOH không tác dụng với Natri Công thức cấu tạo X là

A HCOOCH3 B CH3CH2COOH C CH3COOCH3 D HOCCH2OH

Câu 7. Giữa saccarozơ glucozơ có đặc điểm giống nhau:

A. Đều bị oxi hóa dd AgNO3/NH3; B. Đều hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ

thường, cho dd xanh lam

C. Đều có biệt danh "huyết ngọt"; D. Đều lấy mía hay củ cải đường;

Câu 8. Những phản ứng sau chuyển hố Glucozơ, Fruttozơ thành

những sản phẩm giống nhau

A. Dung dịch AgNO3 B. Phản ứng với NaC. Phản ứng H2 /Ni,to D. Phản ứng với

Cu(OH)2

Câu 9. Đốt cháy hồn tồn 2,2g este no, đơn chức thu 2,24lit CO2 (đkc)

và 1,8 gam H2O CTPT X là:

A. C2H4O2 B. C4H6O2 C. C3H6O2 D. C4H8O2

Câu 10. Muối axit béo gọi là?

A. mỡ. B. cacbonat. C. este. D. xà phòng.

(11)

Câu 11. Thuốc thử dùng để nhận biết tất dung dịch dãy sau: Glucozơ glyxerol, fomanđehyt, propan-1-ol ?

A. Dung dịch AgNO3/NH3; B. Nước brom C. Cu(OH)2/OH-. D. Na;

Câu 12. Fructozơ thuộc loại

A Đi saccarit B. Mono sacarit C Poli saccarit D Polime

Câu 13. Trung hịa 10 gam chất béo có số axit 5,6 cần m gam NaOH Giá

trị m:

A. 0,07 gam B. 0,05 gam C. 0,056 gam

D. 0,06 gam

Câu 14. Xà phòng chất giặt rửa có đặc điểm chung là

A. Chứa muối Natri có khả làm giảm sức căng bề mặt chất bẩn

B. Các muối lấy từ phản ứng xà phịng hóa chất béo

C Có nguồn gốc từ động vật thực vậtD Sản phẩm cơng nghệ hóa dầu Câu 15. C4H8O2 có số đồng phân este là:

A. 3 B. 4 C. 2 D. 5

Câu 16. Chọn câu sai câu sau:

A. Thủy phân tận xenlulozơ tinh bột ta thu loại glucozơ giống nhau.

B. Chỉ có hồ tinh bột cho phản ứng với Iot cịn xenlulozơ khơng cho phản ứng với tinh bột.

C. Xenlulozơ tinh bột thuộc poly saccarit; D. Xenlulozơ có khối lượng phân tử lớn,

Câu 17. Phân tử xenlulozơ sợi bơng có số n 10052 Phân tử khối

xenlulozơ là

A 1624424 B. 1628424 C 1268424 D 1682424

Câu 18. Hổn hợp thu thuỷ phân X khơng có phản ứng tráng gương X là:

A. CH3COOCH=CH2 B. CH2=CH-COOCH3 C. HCOO-CH2

-CH=CH2 D. HCOOCH=CH-CH3

Câu 19. Công thức tổng quát este tạo axit đơn chức no mạch hở rượu đơn

chức no mạch hở có dạng.

A. CnH2n-2O2 ( n ≥ 4) B. CnH2nO2 (n ≥ 2) C. CnH2n+2O2( n≥2) D. CnH2nO2 ( n ≥

3)

Câu 20. Trung hòa 14 gam chất béo cần 15 ml dung dịch KOH 0,1 M Chỉ số axit của

chất béo là:

A. B. C. 8,4 D. 6,5

Câu 21. Để biến chất béo lỏng thành chất béo rắn ta dùng phản ứng

A. Thủy phân NaOH B. Tác dụng Cu(OH)2 đun nóng

(12)

Câu 22. Chất khơng có khả phản ứng với dung dịch AgNO3 /NH3 đun nóng giải

phóng bạc là

A Fomandehit B Axit fomic C. Axit axetic D. Glucozơ

Câu 23. Thủy phân hoàn toàn 1kg tinh bột được:

A. kg glucozơ ; B. kg glucozơ kg frutozơ

C. 1,11 kg glucozơ ; D. 1,18 kg glucozơ ; Câu 24. Tri ơlein có cơng thức là:

A. (C17H31COO)3C3H5 B. (C17H33COO)3C3H5 C.

(C15H31COO)3C3H5 D. (C17H29COO)3C3H5

Câu 25. Thủy phân 8,55 gam saccarozơ thu dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng

hết AgNO3 amoniac Khối lượng bạc sinh là:

A 18,08 gam B 10,8 gam C 5,4 gam D 20,6 gam

Câu 26. Tinh bột, fructozơ, glucozơ, saccarozơ hợp chất thuộc loại:

A. Poli saccarit, mono saccarit, sacarit, mono saccarit

B.Poli saccarit, mono saccarit, mono saccarit, sacarit

C Mono saccarit, mono saccarit, poli saccarit, sacarit

D Mono saccarit, Poli saccarit, mono saccarit, sacarit

Câu 27. Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột  X  Y  axit axetic X Y lần

lượt là:

A. Ancol etylic, anđehit axetic B. Glucozơ , ancol etylic

C. Mantozơ , glucozơ D. Glucozơ , etyl

axetat

Câu 28. Glucozơ không tham gia phản ứng nào?

A Phản ứng tráng bạc B Tác dụng axit axêtic C. Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo kết tủa đỏ gạch D. Lên men tạo

ancol etylic

Câu 29. Dung dịch saccarozơ khơng có tính khử, đun nóng với dd H2SO4

lại phản ứng tráng gương Đó do:

A. Đã có tạo thành anđehit sau phản ứng;

B. Vì phản ứng tráng gương xảy đun nóng;

C. Saccarozơ cho phản ứng thủy phân tạo glucozơ fructozơ, nên cho phản ứng tráng gương.

D. Vì saccarozơ cho phản ứng tráng gương môi trường axit;

Câu 30. Từ este E (C4H8O2), sau thủy phân, sản phẩm thu chất có

thể điều chế trực tiếp thành xeton Cấu tạo E là:

A. HCOO - CH2 - CH2 - CH3 B. HCOO -CH(CH3) - CH3 C. CH3 - COO - CH2 - CH3 D. CH3 - CH2 - COO - CH3

Câu 31. Chất hữu X (C4H6O2) tác dụng với dung dịch NaOH, sản phẩm thu

(13)

A. HCOO- CH = CH - CH3 B. CH2 = CH - CH2 - COOH

C. HCOO - CH2 - CH = CH2 D. HCOO - C(CH3) = CH2

Câu 32. Cho a gam tinh bột lên men để sản xuất rượu etylic, toàn lượng CO2 sinh

ra cho qua dd Ca(OH)2 dư, thu 750 g kết tủa Biết hiệu suất giai đoạn lên

men 80% Khối lượng a gam đem dùng là:

A. 1518,75g. B. 1186,5 g; C. 759,375 g; D. 949,2 g;

Câu 33.Thuỷ phân 8,8 gam este X có CTPT C4H8O2 dung dịch NaOH vừa đủ

thu 4,6 gam ancol Y khối lượng muối là:

(14)

Đáp án mã đề: 148

01 - - = - 10 - - - ~ 19 - / - - 28 = -02 - / - - 11 - - = - 20 ; - - - 29 = -03 - - - ~ 12 - / - - 21 - - = - 30 / -04 - - = - 13 - - = - 22 - - = - 31 ; -05 - - - ~ 14 ; - - - 23 - - = - 32 = -06 ; - - - 15 - / - - 24 - / - - 33 - - - ~ 07 - / - - 16 ; - - - 25 /

(15)

-TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN KIỂM TRA BÀI VIẾT SỐ I- 09-10 - - **

MƠN HỐ 12/HỐ 12 NÂNG CAO

Họ tên: ……… Lớp: ………… MÃ ĐỀ 83

Câu 1: Cho glixerin trioleat (hay triolein) vào ống nghiệm chứa riêng biệt: Cu(OH)2, H2(xt

Ni), dung dịch Br2, dung dịch NaOH Trong điều kiện thích hợp, số phản ứng xảy

A B C D 3.

Câu Xenlulozơ trinitrat chất dễ cháy nổ mạnh, điều chế từ xenlulozơ axit nitric Muốn điều chế 29,7 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 90%) thể tích axit nitric 96% (D = 1,52 g/ml) cần dùng là bao nhiêu ?A.24,39 lít B 15 lít C 1,439 lít D 14,39 lít Câu 3: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol (rượu) etylic với hiệu suất 81% Toàn lượng CO2 sinh

ra hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2, thu 550 gam kết tủa dung dịch X Đun kỹ

dung dịch X thu thêm 100 gam kết tủa Giá trị m

A 550 B 810 C 650 D 750

Câu 4: Cho dãy chất: C2H2 , HCHO, HCOOH, CH3CHO, (CH3)2CO, C12H22O11 (mantozơ) Số chất

trong dãy tham gia phản ứng tráng gương A B C D Câu Ngun liệu cho cơng nghiệp hóa chất hữu ngày chủ yếu dựa vào

A.dầu mỏ B.khí thiên nhên C.than đá đá vôi D.thực vật

Câu Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol este X (chỉ chức chức este) cần vừa đủ 100(g) dung dịch NaOH 12% thu 20,4(g) muối axit hữu 9,2(g) rượu Công thức phân tử axit tạo nên este(biết rượu hoặc axit đơn chức) là:

A.C2H3COOH;; B CH3COOH; C HCOOH D C2H5COOH.

Câu 7: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ có khả tham gia phản ứng A hồ tan Cu(OH)2 B trùng ngưng C.thủy phân D tráng gương

Câu 8: Lượng glucozơ cần dùng để tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% A 2,25 gam B.1,82 gam C 1,80 gam D 1,44 gam

Câu 9.Phát biểu sau không đúng?

A.Glucozơ fructozơ đồng phân cấu tạo nhau;

B.Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng tráng bạc;

C.Trong dung dịch, glucozơ tồn dòng mạch vòng ưu tiên mạch hở D.Metyl  - glicozit chuyển sang mạch hở.

Câu 10 Chất béo lỏng có thành phần axit béo là:

A ;Chủ yếu axit béo no; B Chủ yếu axit béo chưa no C Chỉ chứa axít béo chưa no; D Chỉ chứa axít béo no;

Câu 11: Khi đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức số mol CO2 sinh số mol O2 phản ứng Tên gọi este A.metyl fomiat B etyl axetat C n-propyl axetat D metyl axetat.

Câu 12.Cho dung dịch : glucozơ, glixerol, axit axetic, etanol Thuốc thử sau dùng để phân biệt dung dịch đó?

A.Cu(OH)2 mơi trường kiềm; B [Ag(NH3)2]OH C Na kim loại D.Nước brom

Câu 13 Cơng thức phân tử C8H8O2 có số đồng phân este bị xà phịng hóa cho hai muối:

A 5; B 4; C 3; D

(16)

Câu 14: Xà phòng hóa 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng

A 8,56 gam B 3,28 gam C 10,4 gam D 8,2 gam Câu 15 Phản ứng sau chứng tỏ glucozơ có dạng mạch vịng ?

A Phản ứng với Cu(OH)2 B Phản ứng với [Ag(NH3)2]HO.

C Phản ứng với H2/Ni, nhiệt độ D Phản ứng với CH3OH/HCl.

Câu 16: Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, mantozơ Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương A B C.5 D.2

Câu 17 Để xà phịng hóa 6,3 mg chất béo (trung tính) cần 10,08 mg NaOH Chỉ số xà phịng hóa là: A 240; B 160; C 224; D 106.

Câu 18.Thủy phân hoàn toàn 34,2 gam saccarozơ , sau tiến hành phản ứng tráng bạc với dung dịch thu được.Khối lượng Ag thu A.43,2 gam B.21,6 gam C.64,8 gam D.43 g

Câu 19 Những phản ứng sau chuyển glucozơ, fructozơ thành sản phẩm giống nhau ? A Phản ứng với Cu(OH)2. B Phản ứng với [Ag(NH3)2]HO.

C Phản ứng với H2/Ni, nhiệt độ. D Phản ứng với Na.

Câu 20.Chất X có cơng thức phân tử C4H6O2 Biết X khơng tác dụng với Na, X có phản ứng tráng

gương, thủy phân X thu sản phẩm có phản ứng tráng gương Cơng thức cấu tạo X là: A HOCH2CH=CH – CHO; B HCOOCH2 – CH = CH2;

C CH3 – COOCH = CH2; D HCOOCH = CH – CH3

Câu 21: Hợp chất hữu no, đa chức X có cơng thức phân tử C7H 12O4 Cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ

với 100 gam dung dịch NaOH 8% thu chất hữu Y 17,8 gam hỗn hợp muối Công thức cấu tạo thu gọn X A CH3OOC–(CH2)2–COOC2H5 B CH3COO–(CH2)2–COOC2H5

C CH3COO–(CH2)2–OOCC2H5 D CH3OOC–CH2–COO–C3H7

Câu 22 Cho 10 kg glucozơ chưa 10% tạp chất, lên men thành rượu etylic Trong trình chế biến, rượu bị hao hụt 5% Khối lượng rượu etylic thu :A 4,65 kg B 4,37 kg C 6,84 kg D 5,56 kg Câu 23: Xà phịng hố hồn tồn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng A 17,80 g B 18,24 gam.C 16,68 gam D 18,38 g

Câu 24 Khi cho 10,6(g) hỗn hợp X gồm HCOOH CH3COOH (có số mol nhau) tác dụng với

6,9(g) C2H5OH (xúc tác H2SO4) hiệu suất phản ứng đạt 80% khối lượng este thu là:

A 12,96g; B 9,72g C 13,48g D 7,52g.

Câu 25 Công thức phân tử tổng quát este chức tạo rượu no axit đơn chức khơng no có một nối đơi là: A CnH2nO4 (n8); B CnH2n 8O4 (n8); C CnH2n -6O4(n8); D.CnH2n-4O4 (n8);

Câu 26 Đốt cháy hoàn toàn 1,76 g hỗn hợp este đồng phân, ta thu 3,52 g CO2 1,44 g H2O.

Công thức phân tử este: A C3H4O2; B C4H6O2; C C4H6O2; D C4H8O2

Câu 27 Giữa tinh bột , saccarozơ, glucozơ có điểm chung là

A.chúng thuộc loại cabohiđrat B tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch xanh lam ;

C.đều bị thủy phân dung dịch axit D.đều khơng có phản ứng tráng bạc

Câu 28 Để xà phòng hóa 6,3 mg chất béo (trung tính) cần 10,08 mg NaOH Chỉ số xà phịng hóa là: A 240; B 160; C 224; D 106.

Câu 29.Đốt cháy hợp chất hữu có nguyên tử C phân tử thu CO2 nước theo tỉ lệ mol

1:1 Hợp chất hợp chất hợp chất Biết số mol oxi tiêu thụ số mol CO2 thu được? A.Glucozơ B.Xiclohexano C.Axit hexanoic D.Hexanal

Câu 30 Đốt cháy hoàn toàn 1,1 g hợp chất hữu X thu 2,2 g CO2 0,9 g H2O Cho 4,4 gam X tác

dụng vừa đủ với 50 ml dd NaOH 1M tạo 4,8 g muối Cơng thức cấu tạo X là:

(17)

Câu 31 Lên men a (g) glucozơ, cho tồn khí CO2 hấp thụ vào dung dịch nước vôi tạo thành 10g

kết tủa Khối lượng dung dịch so với ban đầu giảm 3,4g, hiệu suất trình lên men 90% Giá trị a là: A 15g B 16g C 17g D 20g

Câu 32: Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam lipit thu 46 gam glixerol (glixerin) hai loại axit béo Hai loại axit béo (cho H = 1, C = 12, O = 16)

A C15H31COOH C17H35COOH. B C17H33COOH C15H31COOH.

C C17H31COOH C17H33COOH. D C17H33COOH C17H35COOH.

Câu 33: Xà phịng hóa 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng

A 8,56 gam. B 3,28 gam C 10,4 gam. D 8,2 gam.

TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN KIỂM TRA BÀI VIẾT SỐ I- 09-10 - - **

MƠN HỐ 12/HỐ 12 NÂNG CAO

Họ tên: ……… Lớp: ………… MÃ ĐỀ 84

Câu Chất béo lỏng có thành phần axit béo là:

A ;Chủ yếu axit béo no; B Chủ yếu axit béo chưa no C Chỉ chứa axít béo chưa no; D Chỉ chứa axít béo no;

Câu2: Khi đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức số mol CO2 sinh số mol O2 phản ứng. Tên gọi este A.metyl fomiat B etyl axetat C n-propyl axetat D metyl axetat.Câu Câu Xenlulozơ trinitrat chất dễ cháy nổ mạnh, điều chế từ xenlulozơ axit nitric Muốn điều chế 29,7 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 90%) thể tích axit nitric 96% (D = 1,52 g/ml) cần dùng là bao nhiêu ?A.24,39 lít B 15 lít C 1,439 lít D 14,39 lít Câu 4: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol (rượu) etylic với hiệu suất 81% Toàn lượng CO2 sinh

ra hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2, thu 550 gam kết tủa dung dịch X Đun kỹ

dung dịch X thu thêm 100 gam kết tủa Giá trị m

A 550 B 810 C 650 D 750 Câu Cơng thức phân tử C8H8O2 có số đồng phân este bị xà phịng hóa cho hai muối:

A 5; B 4; C 3; D

Câu 6: Xà phịng hóa 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy ra hồn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng

Câu 7: Cho dãy chất: C2H2 , HCHO, HCOOH, CH3CHO, (CH3)2CO, C12H22O11 (mantozơ) Số chất

trong dãy tham gia phản ứng tráng gương A B C D Câu 8.Ngun liệu cho cơng nghiệp hóa chất hữu ngày chủ yếu dựa vào

A.dầu mỏ B.khí thiên nhên C.than đá đá vơi D.thực vật Câu Phản ứng sau chứng tỏ glucozơ có dạng mạch vịng ?

(18)

A Phản ứng với Cu(OH)2 B Phản ứng với [Ag(NH3)2]HO.

C Phản ứng với H2/Ni, nhiệt độ D Phản ứng với CH3OH/HCl.

Câu 10: Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, mantozơ Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương A B C.5 D.2

Câu 12.Chất X có cơng thức phân tử C4H6O2 Biết X không tác dụng với Na, X có phản ứng tráng

gương, thủy phân X thu sản phẩm có phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo X là: A HOCH2CH=CH – CHO; B HCOOCH2 – CH = CH2;

C CH3 – COOCH = CH2; D HCOOCH = CH – CH3

Câu 13: Hợp chất hữu no, đa chức X có cơng thức phân tử C7H 12O4 Cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ

với 100 gam dung dịch NaOH 8% thu chất hữu Y 17,8 gam hỗn hợp muối Công thức cấu tạo thu gọn X A CH3OOC–(CH2)2–COOC2H5 B CH3COO–(CH2)2–COOC2H5

C CH3COO–(CH2)2–OOCC2H5 D CH3OOC–CH2–COO–C3H7

Câu 14 Công thức phân tử tổng quát este chức tạo rượu no axit đơn chức khơng no có một nối đơi là: A CnH2nO4 (n8); B CnH2n-8O4 (n8); C CnH2n- 6 O4(n8); D.CnH2n-4O4 (n8);

Câu 15 Đốt cháy hoàn toàn 1,76 g hỗn hợp este đồng phân, ta thu 3,52 g CO2 1,44 g H2O.

Công thức phân tử este: A C3H4O2; B C4H6O2; C C4H6O2; D C4H8O2

Câu 16: Lượng glucozơ cần dùng để tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% A 2,25 gam B.1,82 gam C 1,80 gam D 1,44 gam

Câu 17.Phát biểu sau không đúng?

A.Glucozơ fructozơ đồng phân cấu tạo nhau;

B.Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng tráng bạc;

C.Trong dung dịch, glucozơ tồn dòng mạch vòng ưu tiên mạch hở D.Metyl  - glicozit chuyển sang mạch hở.

Câu 18 Giữa tinh bột , saccarozơ, glucozơ có điểm chung là

A.chúng thuộc loại cabohiđrat B tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch xanh lam ;

C.đều bị thủy phân dung dịch axit D.đều phản ứng tráng bạc

Câu 20 Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol este X (chỉ chức chức este) cần vừa đủ 100(g) dung dịch NaOH 12% thu 20,4(g) muối axit hữu 9,2(g) rượu Công thức phân tử axit tạo nên este(biết rượu axit đơn chức) là:

A.C2H3COOH;; B CH3COOH; C HCOOH D C2H5COOH.

Câu 21: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ có khả tham gia phản ứng A hoà tan Cu(OH)2 B trùng ngưng C.thủy phân D tráng gương

Câu 22.Đốt cháy hợp chất hữu có nguyên tử C phân tử thu CO2 nước theo tỉ lệ mol

1:1 Hợp chất hợp chất hợp chất Biết số mol oxi tiêu thụ số mol CO2 thu được? A.Glucozơ B.Xiclohexano C.Axit hexanoic D.Hexanal

Câu 23 Cho 10 kg glucozơ chưa 10% tạp chất, lên men thành rượu etylic Trong trình chế biến, rượu bị hao hụt 5% Khối lượng rượu etylic thu :A 4,65 kg B 4,37 kg C 6,84 kg D 5,56 kg Câu 24: Xà phịng hố hồn toàn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng A 17,80 gam B 18,24 gam C 16,68 gam D 18,38

Câu 25 Khi cho 10,6(g) hỗn hợp X gồm HCOOH CH3COOH (có số mol nhau) tác dụng với

6,9(g) C2H5OH (xúc tác H2SO4) hiệu suất phản ứng đạt 80% khối lượng este thu là:

(19)

Câu 26 Đốt cháy hoàn toàn 1,1 g hợp chất hữu X thu 2,2 g CO2 0,9 g H2O Cho 4,4 gam X tác

dụng vừa đủ với 50 ml dd NaOH 1M tạo 4,8 g muối Cơng thức cấu tạo X là:

A C2H5COOCH3; B CH3COOCH3; C CH3COOC2H5; D C2H5COOH.

Câu 27.Xenlulozơ không phản ứng với tác nhân đây?

A.HNO3/H2SO4 đậmđặc B.[Cu(NH3)4](OH)2 C.(CS2 + NaOH) D H2/Ni

Câu 28 Có sơ đồ phản ứng:OHC – CH2 – CHO  X  Y  CH3OHChất Y sơ đồ là:

A CH2(COOCH3)2; B CH3Cl; C CH4; D HCHO.

Câu 29: Từ 16,20 xenlulozơ người ta sản xuất m xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ 90%) Giá trị m A 26,73 B 33,00 C 25,46 D 29,70 Câu 30: Cho glixerin trioleat (hay triolein) vào ống nghiệm chứa riêng biệt: Cu(OH)2, H2(xt

Ni), dung dịch Br2, dung dịch NaOH Trong điều kiện thích hợp, số phản ứng xảy

A B C D 3.

Câu 31.Thủy phân hoàn toàn 34,2 gam saccarozơ , sau tiến hành phản ứng tráng bạc với dung dịch thu được.Khối lượng Ag thu A.43,2 gam B.21,6 gam C.64,8 gam D.43 gam

Câu 32 Những phản ứng sau chuyển glucozơ, fructozơ thành sản phẩm giống nhau ? A Phản ứng với Cu(OH)2. B Phản ứng với [Ag(NH3)2]HO.

C Phản ứng với H2/Ni, nhiệt độ. D Phản ứng với Na.

Câu 33: Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam lipit thu 46 gam glixerol (glixerin) hai loại axit béo Hai loại axit béo (cho H = 1, C = 12, O = 16)

A C15H31COOH C17H35COOH. B C17H33COOH C15H31COOH.

(20)

Sở GD-ĐT Tỉnh Quảng Nam Kiểm tra tiết HKII - Năm học 2009-2010

Trường THPT Lê Quí Đơn Mơn: Hóa học 12 A

Họ tên học sinh:

01 ; / = ~ 10 ; / = ~ 19 ; / = ~ 28 ; / = ~

02 ; / = ~ 11 ; / = ~ 20 ; / = ~ 29 ; / = ~

03 ; / = ~ 12 ; / = ~ 21 ; / = ~ 30 ; / = ~

04 ; / = ~ 13 ; / = ~ 22 ; / = ~ 31 ; / = ~

05 ; / = ~ 14 ; / = ~ 23 ; / = ~ 32 ; / = ~

06 ; / = ~ 15 ; / = ~ 24 ; / = ~ 33 ; / = ~

07 ; / = ~ 16 ; / = ~ 25 ; / = ~

08 ; / = ~ 17 ; / = ~ 26 ; / = ~

09 ; / = ~ 18 ; / = ~ 27 ; / = ~

Mã đề: 157

Câu Trong bình nước có chứa 0,01 mol Na+ ; 0,02 mmol Ca2+ ; 0,005 mol Mg2+ ; 0,05 mol

HCO3- 0,01 mol Cl_ Nước bình thuộc loại gì

A.Nước mềm B.Nước cứng toàn phầnC.Nước cứng vĩnh cửu D.Nước cứng tạm thời

Câu Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ tan hết nước tạo dung dịch Y 0,12 mol H2 Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần trung hoà dung dịch Y là

A.1,2 lít B.240 ml C.60 ml D.120 ml

Câu Hỗn hợp kim loại sau tất tham gia phản ứng trực tiếp với muối Fe (III) dung dịch ?

A.Fe, Mg, Cu B.K, Ca, Al C.Na, Al, Zn D.Ba, Mg, Ni

Câu Dung dịch chứa ion Na+ , Ca2+ , Mg2+ , Ba2+ , H+ , Cl- phải dùng dung dịch chất sau

đây để loại bỏ hết ion Ca2+ , Mg2+ , Ba2+ , H+ khỏi dung dịch ban đầu

A.Na2SO4 B.AgNO3 C.K2CO3 D.NaOH

Câu Cần điều chế 6,72 lit H2 (đktc) từ Fe dung dịch HCl dung dịch H2SO4 loãng Chọn

axit để số mol cần lấy nhỏ ?A.Hai axit nhau. B.Khơng xác định được khơng cho lượng Fe.

C.HCl. D.H2SO4 loãng.

Câu Trộn 50 ml dung dịch HNO3 xM với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2 M thu dung dịch

X Để trung hoà lượng bazơ dư X cần 100 ml dung dịch HCl 0,1 M Tính x

A.1 M B.0,5 M C.1,5M D.0,75 M

Câu Cho chất MgO, CaCO3, Al2O3, dung dịch HCl, NaOH, CuSO4, NaHCO3 Khi cho

chất tác dụng với đơi tổng số cặp chất phản ứng với là:

(21)

Câu Cho 1g bột sắt tiếp xúc với oxi thời gian, thấy khối lượng bột vượt 1,41 g Nếu chỉ tạo thành oxit sắt oxit

A.Không xác định được. B.Fe3O4 C.Fe2O3 D.FeO

Câu Các nguyên tố xếp theo tăng dần tính khử:

A.Sr, Ba, Ca, Be, Mg. B.Tất sai. C.Be, Mg, Ca, Sr, Ba. D.Ba, Ca, Mg, Sr, Be.

Câu 10 Trong vỏ nguyên tử nguyên tố Al, Na, Mg, Fe ( trạng thái bản) có số electron độc thân A.1, 1, 2, 8B.1, 1, 0, 4 C.3, 1, 2, 8 D.3, 1, 2, 2

Câu 11. Cho 3,87 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hai axit HCl 1M H2SO4 0,5M thu dung dịch X 4,368 lit khí H2 (đktc) Kết luận sau

A.Trong X dư kim loại. B.Dung dịch X khơng cịn dư axit.

C.X dung dịch muối. D.Trong X có chứa 0,11 mol H+.

Câu 12 Quặng có hàm lượng sắt lớn A.Pirit B.Xiđerit C.Hematit

D.Manhetit

Câu 13 Lấy 200 ml dung dịch KOH cho vào 160 ml dung dịch AlCl3 1M thu 10,92 g kết tủa

Nồng độ mol dung dịch KOH dùng (biết kết tủa tan phần).

A.2,1 M 2,5 M. B.2,5 M. C.2,4 M. D.2,4 M 0,8 M.

Câu 14 Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc thấy có 49 gam H2SO4

tham gia phản ứng tạo muối MgSO4, H2O sản phẩm khử X X :

A.SO2, H2S B.SO2. C.H2S D.S.

Câu 15 Cho a mol AlCl3 vào 200g dung dịch NaOH 4% thu 3,9g kết tủa Giá trị a là:

A.0,125 B.0,0125 C.0,0625 D.0,05

Câu 16 Khi cho cïng sè mol tõng kim lo¹i tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng, kim lo¹i cho thể tích khí NO2 lớn nhấtA.Zn B.Cu C.Ag D.Fe

Câu 17 Hịa tan hồn tan 11,2 gam Fe vào HNO3 dư thu dung dich A 6,72 lit hỗn hợp khí

B gồm NO khí X với tỉ lệ thể tích 1:1 Khí X là

A.NO B.NO2 C.N2 D.N2O

Câu 18 Cho 3,08 g Fe vào 150 ml dung dịch AgNO3 1M, lắc kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu

được m gam chất rắn Giá trị m :A.17,96. B.18,20. C.11,88. D.16,20.

Câu 19 Hỗn hợp A gồm kim loại R1, R2 có hóa trị x,y khơng đổi (R1 và R2 không tác dụng với

nước đứng trước Cu dãy hoạt động hóa học) Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch CuSO4 dư, lấy Cu thu cho phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư thu 1,12 lit

NO (đktc).Nếu cho hỗn hợp A phản ứng hồn tồn với HNO3 thu N2 với thể

tích

A.0,112 lit. B.0,2245 lit. C.0,448 lit. D.0,336 lit.

Câu 20 Cho bột Fe vào dung dịch HNO3 loãng ,phản ứng kết thúc thấy có bột Fe cịn dư.Dung dịch

thu sau phản ứng là:A.Fe(NO3)3, HNO3 B.Fe(NO3)2 C.Fe(NO3)2

,Fe(NO3)3 D.Fe(NO3)3

Câu 21 Vật liệu thường dùng để đúc tượng, sản xuất phấn viết bảng, bó bột bị gãy xương :

A.CaO B.CaSO4 C.MgSO4 D.CaCO3

Câu 22 Điều sau không với CanxiA.Nguyên tử Ca bị oxi hoá Ca tác dụng với nước

B.Ion Ca2+ bị khử điện phân CaCl

2 nóng chảyC.Ion Ca2+ không thay đổi Ca(OH)2 tác dụng

với HCl

D.Nguyên tử Ca bị khử Ca tác dụng với H2

(22)

B.Gang xám cứng giòn gang trắng C.Gang xám chứa nhiều xementit.

D.Gang xám dùng đúc phận máy

Câu 24 Cho 20 g hỗn hợp Fe Mg tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có g khí H2

Dung dịch thu đem cạn thu gam muối khan ?

A.60 g. B.50 g. C.60,5 g. D.55,5 g.

Câu 25 Cho hỗn hợp kim loại K Al vào nước thu 4,48 lit khí (đktc) 5,4g chất rắn, khối lượng K Al tương ứng :A.7,8 5,4. B.15,6 5,4. C.3,9 2,7.

D.3,9 8,1.

Câu 26 Cho sơ đồ biến hoá Ca X  Y  Z  T Ca Hãy chọn thứ tự chất X, Y, Z, T

A.CaO ; CaCO3 ; Ca(HCO3)2 ; CaCl2 B.CaO; Ca(OH)2 ; Ca(HCO3)2 ; CaCO3

C.CaO ; CaCO3 ; CaCl2 ; Ca(HCO3)2 D.CaCl2 ; CaCO3 ; CaO ; Ca(HCO3)2

Câu 27 Một loại đá chứa 80% CaCO3 phần lại tạp chất trơ Nung đá tới phản ứng hồn tồn

( tới khối lượng khơng đổi ) thu chất rắn R Vậy % khối lượng CaO R bằng

A.69,14% B.62,5% C.70,22% D.73,06%

Câu 28 Crom(III) oxit điều chế cách dùng than để khử natri đicromat Khi tạo ra khí cháy natri cacbonat Tổng số cân phản ứngA.10B.5 C.6

D.12

Câu 29 Tính lượng kết tủa tạo thành trộn lẫn dung dịch chứa 0,0075 mol NaHCO3 với dung

dịch chứa 0,01 mol Ba(OH)2A.1,4775 gam B.1,97 gam C.0,73875 gam

D.2,955 gam

Câu 30 Nung 13,4 gam muối cacbonat kim loại hóa trị II, 6,8 gam rắn khí X khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan sau phản ứng là?

A.6,3gam B.6,5gam C.4,2gam D.5,8gam

Câu 31 Cho 1,35 gam hỗn hợp A gồm Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư 1,12 lit NO NO2

có khối lượng trung bình 42,8 Biết thể tích khí đo đktc Tổng khối lượng muối nitrat sinh :

A.7,28 g. B.5,69 g. C.9,65g. D.4,24 g.

Câu 32 Cho chất Cu, Fe, Ag dung dịch HCl, CuSO4 , FeCl2 , FeCl3 Số cặp chất có phản

ứng với là:A.1 B.3 C.2 D.4

Câu 33 Cho luồng khí CO qua ống đựng m (g) hỗn hợp FeO Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng

thấy khối lượng chất rắn 5,5 g Khí sinh vào Ca(OH)2 dư thu g kết tủa Tính m?

A.6,3 gam B.11 gam C.7,8 gam D.13,4 gam

Họ tên: BÀI KIỂM TRA 1

(23)

Lớp: Mơn : Hố 12 Cơ bản

Học sinh chọn tơ kín ô tròn tương ứng với phương án trả lời đúng:

01 10 ; / = ~ 19 ; / = ~ 28 ; / = ~

02 ; / = ~ 11 ; / = ~ 20 ; / = ~ 29 ; / = ~

03 ; / = ~ 12 ; / = ~ 21 ; / = ~ 30 ; / = ~

04 ; / = ~ 13 ; / = ~ 22 ; / = ~ 31 ; / = ~

05 ; / = ~ 14 ; / = ~ 23 ; / = ~ 32 ; / = ~

06 ; / = ~ 15 ; / = ~ 24 ; / = ~ 33 ; / = ~

07 ; / = ~ 16 ; / = ~ 25 ; / = ~ 34 ; / = ~

08 ; / = ~ 17 ; / = ~ 26 ; / = ~

09 ; / = ~ 18 ; / = ~ 27 ; / = ~

Câu 1. Câu Cho miếng K kim loại vào vào dung dịch Cu(NO3)2 có tượng:

A.Sủi bọt khí khơng màu kết tủa khơng màu B.Sủi bọt khí khơng màu kết tủa xanh lam

C.Sủi bọt khí khơng màu dung dịch xanh lam D.Sủi bọt khí màu nâu kết tủa xanh lam

Câu Trong việc sản xuất Nhơm từ quặng Boxit, Criolit ( 3NaF.AlF3) có vai trị

đây:1)Tăng nhiệt độ nóng chảy Al2O3 2) Giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3 3) Tạo chất lỏng

dẫn điện tốt 4) Tạo dung dịch tan nước.5) Tạo hỗn hợp có khối lượng riêng nhỏ, lên trên bề mặt Nhôm

A.1,3,5 B.1,2,4,5 C.2,3,4,5 D.2,3,5

Câu Cho m (g) Al tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu 1,12 lit (đkc) hỗn hợp khí

NO,N2, N2O có tỉ lệ mol 2:2:1 Giá trị m là: A.10,8 B.2,7

C.3,06 D.5,04

Câu Có thể dùng chất sau để làm mềm nước cứng tạm thời:

A.H2SO4 B.Na2CO3 C.NaCl D.KNO3

Câu Cho 700 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100ml dung dịch AlCl3 0,2 M Sau phản ứng khối

lượng kết tủa tạo là: A.0,78 gam B.1,56 gam C.0,97 gam

D.0,68 gam

Câu Khi cho NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 :

A.Khơng có tượng B.Có kết tủa trắng C.Có kết tủa trắng sủi bọt khí D.Có sủi bọt khí

Câu Ở trạng thái , nguyên tử kim loại kiềm thổ có số e hố trị là:

A.3e B.4e C.2e D.1e

Câu Phát biểu không nói nhơm oxit:

A.Al2O3 tan dung dịch KOH B.Al2O3 oxit không tạo muối

C.Al2O3 bị khử CO nhiệt độ cao D.Al2O3 sinh nhiệt phân muối

nhơm nitrat

Câu 10 Đun nóng dung dịch NaHCO3 đến khơng cịn khí Dung dịch thu có :

A.Tính axit tăng B.Tính Bazơ giảm C.Tính bazơ khơng đổi D.Tính bazơ tăng

(24)

A.Cs B.Na C.Li D.K

Câu 12 Trong nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ muối Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2,

Mg(HCO3)2 Có thể dùng dung dịch sau đâyđểloại đồng thời cation muối

khỏi nước:

A.Na2CO3 B.NaOH C.NaNO3 D.K2SO4

Câu 13 Phát biểu sau không kim loại kiềm

A.Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp B.Khối lượng riêng nhỏ

C.Độ dẫn điện cao D.Độ cứng thấp

Câu 14 Dung dịch ZnSO4 dung dịch AlCl3 không màu Để phân biệt dung dịch

dùng dung dịch đây: A.NH3 B.HCl C.HNO3

D.NaOH

Câu 15 Khi để khơng khí, nhơm khó bị ăn mịn sắt do:

A.Nhơm có tính khử yếu sắt B.Trên bề mặt nhơm có lớp Al(OH)3 bền

vững bảo vệ

C.Nhơm có tính khử mạnh sắt D.Trên bề mặt nhơm có lớp Al2O3 bền vững

bảo vệ

Câu 16 Dẫn 4,48 lit CO2(đkc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu 10 g kết tủa Số mol Ca(OH)2 cần

dùng là:

A.0,2 mol B.0,1 mol C.0,15 mol D.0,05 mol

Câu 17 Cho hỗn hợp bột Al Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2, AgNO3 Sau phản ứng xảy

hoàn toàn thu hỗn hợp gồm kim loại:

A.Al, Fe, Cu B.Al, Fe, Ag C.Al, Cu, Ag D.Fe, Cu, Ag

Câu 18 Hoà tan hoàn toàn 2,81 g hỗn hợp Fe2O3, MgO, ZnO 500ml H2SO4 0,1M vừa đủ Cô

cạn dung dịch sau phản ứng thu muối có khối lượng :

A.4,81 gam B.5,81 gam C.6,81 gam D.3,81 gam

Câu 19 Hoà tan hỗn hợp kim loại kiềm, kiềm thổ vào lượng nước dư thu 8,064 lít H2 (đkc)

và dung dịch A Thể tích dung dịch H2SO4 2M cần thiết để trung hoà dung dịch A là:

A.180 ml B.200ml C.120ml D.150ml

Câu 20 Nước cứng không gây tác hại sau đây:

A.Làm hao tổn chất giặt rửa tổng hợp B.Làm giảm mùi vị thực phẩm

C.Làm tắc ống dẫn nước nóng D.Làm giảm độ an tồn nồi hơi

Câu 21 Cho hỗn hợp kim loại K, Al vào nước thu 4,48 lít khí (đkc) 5,4 gam chất rắn Tổng khối lượng K Al ban đầu là: A.12 gam B.21 gam C.6,6 gam

D.13,2 gam

Câu 22 Cho chất : MgO, CaCO3, Al2O3, dung dịch HCl, NaOH, CuSO4, NaHCO3 Khi cho

chất tác dụng với đơi tổng số cạp chất phản ứng với là:

A.7 B.9 C.6 D.8

Câu 23 Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaHCO3 1M Na2CO3 0,5

M Khối lượng kết tủa tạo là: A.154,75 gam B.145,75 gam C.146,25 gam

D.147,75 gam

Câu 24 Cho khí CO2 cào dung dịch Ca(OH)2 thu kết tủa trắng dung dịch X(1) Đun nóng

dung dịch X có kết tủa trắng xuất Vậy sản phẩm tạo thành sau phản ứng (1) có:

A.CaCO3 Ca(HCO3)2 B.CaCO3 Ca(HCO3)2 C.Chỉ có Ca(HCO3)2D.Chỉ có CaCO3

Câu 25 Vật liệu thường dùng để đúc tượng , sản xuất phấn viết bảng , bó bột gãy xương là:

(25)

Câu 26 Nhận xét sau NaHCO3 khơng đúng:

A.Dung dịch NaHCO3 có pH > 7 B.NaHCO3 không bị phân huỷ nhiệt

C.NaHCO3 muối axit D.Ion HCO3- muối có tính lưỡng tính

Câu 27 Nung nóng 9,45 g bột Al với 24 g Fe2O3 nhiệt độ cao Sau phản ứng thu a (g) chất

rắn Giá trị a là: A.33,15 B.30,45 C.30,15 D.33,45

Câu 28 Chia m (gam) Al thành phần nhau.Phần tác dụng với dung dịch NaOH dư thu x mol H2 Phần tác dụng với dung dịch HNO3dư thu y mol N2O Quan hệ x y là:

A.x=2y B.x=y C.x=4y D.y=2x

Câu 29 Tính khử xếp theo chiều tăng dần nào:

A.Al<Mg<Na B.Na<Mg<Al C.Mg<Al<Na D.Al<Na<Mg

Câu 30 Nồng độ % dung dịch thu cho 39 gam kim loại K vào 362 gam nước là:

A.12% B.13% C.14% D.15%

Câu 31 Cho 3,6 g Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư sinh 2,24 lít khí (đkc) sản phẩm

khử Khí X là: A.N2O B.NO2 C.N2 D.NO

Câu 32 Nguyên tắc chung phương pháp để điều chế kim loại nhóm IA, IIA, IIIA là:

A.Dùng kim loại có tính khử mạnh khử ion kim loại yếu muối

B.Điện phân nóng chảy muối Halogenua C.Oxi hố ion kim loại thành kim loại

D.Khử ion kim loại thành kim loại

Câu 33 Cho 6,2 gam hỗn hợp kim loại kiềm tác dụng hết với nước thấy có 2,24 lít khí H2 bay

(đkc) Cơ cạn dung dịch khối lượng chất rắn khan thu là:

A.9,6 gam B.9,4 gam C.9,5 gam D.9,7 gm

Câu 34 Hiện tượng sau cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào ống nghiệm đựng

dung dịch AlCl3:A.Sủi bọt khí, dung dịch suốt khơng màu

B.Dung dịch đục dần tạo kết tủa sau kết tủa tan dung dịch trở lại suốt

C.Sủi bọt khí, dung dịch đục dần tạo kết tủa

(26)

Họ tên: BÀI KIỂM TRA TIẾT SỐ 3

Học sinh chọn tơ kín trịn tương ứng với phương án trả lời đúng:

01 ; / = ~ 10 ; / = ~ 19 ; / = ~ 28 ; / = ~

02 ; / = ~ 11 ; / = ~ 20 ; / = ~ 29 ; / = ~

03 ; / = ~ 12 ; / = ~ 21 ; / = ~ 30 ; / = ~

04 ; / = ~ 13 ; / = ~ 22 ; / = ~ 31 ; / = ~

05 ; / = ~ 14 ; / = ~ 23 ; / = ~ 32 ; / = ~

06 ; / = ~ 15 ; / = ~ 24 33 ; / = ~

07 ; / = ~ 16 ; / = ~ 25 ; / = ~ 34 ; / = ~

08 ; / = ~ 17 ; / = ~ 26 ; / = ~

09 ; / = ~ 18 ; / = ~ 27 ; / = ~

Câu Hiện tượng sau cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào ống nghiệm đựng

dung dịch AlCl3:

A.Dung dịch đục dần tạo kết tủa sau kết tủa tan dung dịch trở lại suốt

B.Dung dịch đục dần tạo kết tủa kết tủa không tan NH3 dư

C.Sủi bọt khí, dung dịch suốt khơng màu

D.Sủi bọt khí, dung dịch đục dần tạo kết tủa

Câu Trong việc sản xuất Nhôm từ quặng Boxit, Criolit ( 3NaF.AlF3) có vai trị

A.2,3,5 B.2,3,4,5 C.1,3,5 D.1,2,4,5

Câu Chia m (gam) Al thành phần nhau.Phần tác dụng với dung dịch NaOH dư thu x mol H2 Phần tác dụng với dung dịch HNO3dư thu y mol N2O Quan hệ x y là:

A.x=2y B.x=4y C.y=2x D.x=y

Câu Khi để khơng khí, nhơm khó bị ăn mịn sắt do:

vững bảo vệ

C.Trên bề mặt nhơm có lớp Al2O3 bền vững bảo vệ D.Nhơm có tính khử mạnh sắt

Câu Tính khử xếp theo chiều tăng dần nào:

A.Mg<Al<Na B.Al<Na<Mg C.Na<Mg<Al D.Al<Mg<Na

Câu Cho khí CO2 cào dung dịch Ca(OH)2 thu kết tủa trắng dung dịch X(1) Đun nóng

A.Chỉ có CaCO3 B.CaCO3 Ca(HCO3)2C.CaCO3 Ca(HCO3)2D.Chỉ có

Ca(HCO3)2

Câu Ở trạng thái , nguyên tử kim loại kiềm thổ có số e hố trị là:

A.1e B.4e C.2e D.3e

(27)

Câu Hoà tan hỗn hợp kim loại kiềm, kiềm thổ vào lượng nước dư thu 8,064 lít H2 (đkc)

và dung dịch A Thể tích dung dịch H2SO4 2M cần thiết để trung hồ dung dịch A là:

A.180 ml B.150ml C.120ml D.200ml

A.Khơng có tượng B.Có kết tủa trắng C.Có kết tủa trắng sủi bọt khí D.Có sủi bọt khí

A.Làm giảm mùi vị thực phẩm B.Làm giảm độ an toàn nồi hơi

C.Làm tắc ống dẫn nước nóng D.Làm hao tổn chất giặt rửa tổng hợp

A.Tính axit tăng B.Tính Bazơ giảm C.Tính bazơ tăng D.Tính bazơ khơng đổi

A.13% B.12% C.15% D.14%

M Khối lượng kết tủa tạo là: A.154,75 gam B.145,75 gam

C.146,25 gam D.147,75 gam

dùng là:

Câu 16 Cho miếng K kim loại vào vào dung dịch Cu(NO3)2 có tượng:

A.Sủi bọt khí khơng màu kết tủa xanh lam B.Sủi bọt khí khơng màu dung dịch xanh lam

C.Sủi bọt khí màu nâu kết tủa xanh lam D.Sủi bọt khí khơng màu kết tủa không màu

A.Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp B.Khối lượng riêng nhỏ C.Độ cứng thấp D.Độ dẫn điện cao

(đkc) Cơ cạn dung dịch khối lượng chất rắn khan thu là: A.9,6 gam B.9,4 gam

C.9,5 gam D.9,7 gm

B.Khử ion kim loại thành kim loại C.Oxi hoá ion kim loại thành kim loại

D.Điện phân nóng chảy muối Halogenua

Câu 20 Hồ tan hoàn toàn 2,81 g hỗn hợp Fe2O3, MgO, ZnO 500ml H2SO4 0,1M vừa đủ Cô

Câu 21 Cho hỗn hợp kim loại K, Al vào nước thu 4,48 lít khí (đkc) 5,4 gam chất rắn Tổng khối lượng K Al ban đầu A.13,2 gam B.12 gam C.6,6 gam

D.21 gam

(28)

Câu 23 Cho 700 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100ml dung dịch AlCl3 0,2 M Sau phản ứng khối

D.0,68 gam

Câu 24. Câu 25 Cho m (g) Al tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu 1,12 lit (đkc) hỗn hợp

3 khí NO,N2, N2O có tỉ lệ mol 2:2:1 Giá trị m là:

A.10,8 B.5,04 C.3,06 D.2,7

Câu 26 Nguyên tố có lượng ion hoá nhỏ là:

A.Li B.K C.Na D.Cs

A.CaO B.Ca(OH)2 C.CaCO3 D.CaSO4

dùng dung dịch đây: A.NaOH B.HNO3 C.NH3 D.HCl

Câu 29 Nhận xét sau NaHCO3 không đúng:

A.NaHCO3 không bị phân huỷ nhiệt B.Dung dịch NaHCO3 có pH > 7

C.Ion HCO3- muối có tính lưỡng tính D.NaHCO3 muối axit

khỏi nước:

A.NaNO3 B.Na2CO3 C.NaOH D.K2SO4

khử Khí X là: A.NO2 B.N2O C.NO D.N2

Câu 32 Có thể dùng chất sau để làm mềm nước cứng tạm thời:

A.H2SO4 B.NaCl C.Na2CO3 D.KNO3

Câu 33 Phát biểu khơng nói nhôm oxit:

A.Al2O3 oxit không tạo muối B.Al2O3 sinh nhiệt phân muối

nhôm nitrat

C.Al2O3 tan dung dịch KOH D.Al2O3 bị khử CO nhiệt độ cao

(29)

Lớp: Mơn : Hố 12 Cơ bản Học sinh chọn tơ kín trịn tương ứng với phương án trả lời đúng:

01 ; / = ~ 10 ; / = ~ 19 ; / = ~ 28 ; / = ~

02 ; / = ~ 11 ; / = ~ 20 29 ; / = ~

03 ; / = ~ 12 ; / = ~ 21 ; / = ~ 30 ; / = ~

04 ; / = ~ 13 ; / = ~ 22 ; / = ~ 31 ; / = ~

05 ; / = ~ 14 ; / = ~ 23 ; / = ~ 32 ; / = ~

06 ; / = ~ 15 ; / = ~ 24 ; / = ~ 33 ; / = ~

07 ; / = ~ 16 ; / = ~ 25 ; / = ~ 34 ; / = ~

08 ; / = ~ 17 ; / = ~ 26 ; / = ~

09 ; / = ~ 18 ; / = ~ 27 ; / = ~

Câu Nồng độ % dung dịch thu cho 39 gam kim loại K vào 362 gam nước là:

A.12% B.13% C.14% D.15%

C.10,8 D.2,7

Câu Phát biểu sau không kim loại kiềm

A.Độ cứng thấp B.Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp C.Khối lượng riêng nhỏ D.Độ dẫn điện cao

Câu Dung dịch ZnSO4 dung dịch AlCl3 không màu Để phân biệt dung dịch

dùng dung dịch đây: A.NaOH B.NH3 C.HNO3 D.HCl

A.120ml B.180 ml C.200ml D.150ml

A.Na2CO3 B.NaCl C.H2SO4 D.KNO3

Câu Hoà tan hoàn toàn 2,81 g hỗn hợp Fe2O3, MgO, ZnO 500ml H2SO4 0,1M vừa đủ Cô

A.Khơng có tượng gì B.Có kết tủa trắng sủi bọt khí

C.Có sủi bọt khí D.Có kết tủa trắng

Câu Phát biểu khơng nói nhôm oxit:

A.Al2O3 tan dung dịch KOH B.Al2O3 sinh nhiệt phân muối

nhôm nitrat

C.Al2O3 bị khử CO nhiệt độ cao D.Al2O3 oxit không tạo muối

A.9,7 gm B.9,5 gam C.9,4 gam D.9,6 gam

(30)

A.Mg<Al<Na B.Al<Na<Mg C.Al<Mg<Na D.Na<Mg<Al

Câu 12 Hiện tượng sau cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào ống nghiệm đựng

dung dịch AlCl3: A.Sủi bọt khí, dung dịch suốt khơng màu

D.Dung dịch đục dần tạo kết tủa kết tủa không tan NH3 dư

Câu 13 Khi để khơng khí, nhơm khó bị ăn mịn sắt do:

vững bảo vệ

C.Nhơm có tính khử mạnh sắt D.Trên bề mặt nhơm có lớp Al2O3 bền vững

bảo vệ

Câu 15 Trong việc sản xuất Nhôm từ quặng Boxit, Criolit ( 3NaF.AlF3) có vai trị

A.2,3,5 B.1,3,5 C.1,2,4,5 D.2,3,4,5

A.7 B.8 C.6 D.9

Câu 17 Ở trạng thái , nguyên tử kim loại kiềm thổ có số e hoá trị là:

A.2e B.1e C.3e D.4e

A.y=2x B.x=y C.x=2y D.x=4y

A.CaSO4 B.Ca(OH)2 C.CaCO3 D.CaO

Câu 20. Câu 21 Cho hỗn hợp bột Al Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2, AgNO3 Sau phản

ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp gồm kim loại:

A.Fe, Cu, Ag B.Al, Cu, Ag C.Al, Fe, Ag D.Al, Fe, Cu

dùng là:

A.NaHCO3 không bị phân huỷ nhiệt B.Dung dịch NaHCO3 có pH > 7

C.NaHCO3 muối axit D.Ion HCO3- muối có tính lưỡng tính

A.Làm giảm mùi vị thực phẩm B.Làm giảm độ an toàn nồi hơi

C.Làm tắc ống dẫn nước nóng D.Làm hao tổn chất giặt rửa tổng hợp

A.Li B.Cs C.K D.Na

(31)

A.Sủi bọt khí khơng màu kết tủa xanh lam B.Sủi bọt khí khơng màu kết tủa khơng màu

C.Sủi bọt khí màu nâu kết tủa xanh lam D.Sủi bọt khí không màu dung dịch xanh lam

khỏi nước:

A.NaOH B.K2SO4 C.NaNO3 D.Na2CO3

A.Tính Bazơ giảm B.Tính bazơ tăng C.Tính bazơ khơng đổi D.Tính axit tăng

B.Khử ion kim loại thành kim loại C.Điện phân nóng chảy muối Halogenua

D.Oxi hố ion kim loại thành kim loại

khử Khí X là: A.N2O B.NO C.N2 D.NO2

Câu 31 Cho hỗn hợp kim loại K, Al vào nước thu 4,48 lít khí (đkc) 5,4 gam chất rắn Tổng khối lượng K Al ban đầu là: A.21 gam B.6,6 gam C.13,2 gam

D.12 gam

A.Chỉ có CaCO3 B.CaCO3 Ca(HCO3)2 C.CaCO3 Ca(HCO3)2 D.Chỉ có

Ca(HCO3)2

D.0,78 gam

M Khối lượng kết tủa tạo là:

(32)

Họ tên: BÀI KIỂM TRA 1 TIẾT SỐ 3

Học sinh chọn tơ kín trịn tương ứng với phương án trả lời đúng:

01 ; / = ~ 10 19 ; / = ~ 28 ; / = ~

02 ; / = ~ 11 ; / = ~ 20 ; / = ~ 29 ; / = ~

03 ; / = ~ 12 ; / = ~ 21 ; / = ~ 30 ; / = ~

04 ; / = ~ 13 ; / = ~ 22 ; / = ~ 31 ; / = ~

05 ; / = ~ 14 ; / = ~ 23 ; / = ~ 32 ; / = ~

06 ; / = ~ 15 ; / = ~ 24 ; / = ~ 33 ; / = ~

07 ; / = ~ 16 ; / = ~ 25 ; / = ~ 34 ; / = ~

08 ; / = ~ 17 ; / = ~ 26 ; / = ~

09 ; / = ~ 18 ; / = ~ 27 ; / = ~

Câu Cho khí CO2 cào dung dịch Ca(OH)2 thu kết tủa trắng dung dịch X(1) Đun nóng

A.CaCO3 Ca(HCO3)2 B.Chỉ có CaCO3 C.CaCO3 Ca(HCO3)2 D.Chỉ có

Ca(HCO3)2

A.H2SO4 B.NaCl C.KNO3 D.Na2CO3

Câu Hoà tan hoàn toàn 2,81 g hỗn hợp Fe2O3, MgO, ZnO 500ml H2SO4 0,1M vừa đủ Cô

cạn dung dịch sau phản ứng thu muối có khối lượng :A.3,81 gam B.6,81 gam C.4,81 gamD.5,81 gam

Câu Đun nóng dung dịch NaHCO3 đến khơng cịn khí Dung dịch thu có :

A.Tính Bazơ giảm B.Tính axit tăng C.Tính bazơ tăng D.Tính bazơ khơng đổi

Câu Cho chất : MgO, CaCO3, Al2O3, dung dịch HCl, NaOH, CuSO4, NaHCO3 Khi cho

A.8 B.9 C.6 D.7

dùng dung dịch đây: A.HCl B.NaOH C.HNO3

D.NH3

A.200ml B.120ml C.180 ml D.150ml

dung dịch AlCl3:

A.Sủi bọt khí, dung dịch đục dần tạo kết tủa B.Sủi bọt khí, dung dịch suốt không màu

(33)

A.Trên bề mặt nhơm có lớp Al(OH)3 bền vững bảo vệ B.Nhơm có tính khử mạnh

sắt

C.Trên bề mặt nhơm có lớp Al2O3 bền vững bảo vệ D.Nhơm có tính khử yếu sắt

Câu 10. Câu 11 Cho hỗn hợp kim loại K, Al vào nước thu 4,48 lít khí (đkc) 5,4 gam chất rắn Tổng khối lượng K Al ban đầu là:

A.21 gam B.6,6 gam C.12 gam D.13,2 gam

Câu 12 Phát biểu không nói nhơm oxit:

A.Al2O3 bị khử CO nhiệt độ cao B.Al2O3 sinh nhiệt phân muối

nhôm nitrat

C.Al2O3 oxit không tạo muối D.Al2O3 tan dung dịch KOH

Câu 13 Ở trạng thái , ngun tử kim loại kiềm thổ có số e hố trị là:

A.4e B.3e C.2e D.1e

M Khối lượng kết tủa tạo là:

A.CaSO4 B.CaCO3 C.CaO D.Ca(OH)2

A.Sủi bọt khí khơng màu dung dịch xanh lam B.Sủi bọt khí khơng màu kết tủa xanh lam

C.Sủi bọt khí khơng màu kết tủa khơng màu D.Sủi bọt khí màu nâu kết tủa xanh lam

A.Độ cứng thấp B.Khối lượng riêng nhỏC.Độ dẫn điện cao D.Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp

Câu 18 Ngun tố có lượng ion hố nhỏ là: A.Li B.Cs C.Na

D.K

A.y=2x B.x=4y C.x=2y D.x=y

D.0,68 gam

A.Làm tắc ống dẫn nước nóng B.Làm giảm mùi vị thực phẩm

C.Làm hao tổn chất giặt rửa tổng hợp D.Làm giảm độ an toàn nồi hơi

A.12% B.14% C.13% D.15%

A.Al<Na<Mg B.Na<Mg<Al C.Mg<Al<Na D.Al<Mg<Na

Câu 24 Trong việc sản xuất Nhơm từ quặng Boxit, Criolit ( 3NaF.AlF3) có vai trị

(34)

Câu 25 Khi cho NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 :

A.Có sủi bọt khí B.Khơng có tượng gì

C.Có kết tủa trắng D.Có kết tủa trắng sủi bọt khí

A.Oxi hoá ion kim loại thành kim loại

B.Điện phân nóng chảy muối Halogenua C.Khử ion kim loại thành kim loại

D.Dùng kim loại có tính khử mạnh khử ion kim loại yếu muối

A.9,7 gm B.9,5 gam C.9,6 gam D.9,4 gam

khử Khí X là: A.NO2 B.N2 C.NO D.N2O

khỏi nước:

A.K2SO4 B.Na2CO3 C.NaNO3 D.NaOH

A.Al, Cu, Ag B.Al, Fe, Cu C.Fe, Cu, Ag D.Al, Fe, Ag

Câu 31 Cho m (g) Al tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu 1,12 lit (đkc) hỗn hợp khí

C.2,7 D.3,06

dùng là:

A.NaHCO3 không bị phân huỷ nhiệt B.Ion HCO3- muối có tính lưỡng tính

(35)

Lớp: Môn : Hố 12 Cơ bản Học sinh chọn tơ kín trịn tương ứng với phương án trả lời đúng:

01 ; / = ~ 10 ; / = ~ 19 ; / = ~ 28 ; / = ~

02 ; / = ~ 11 ; / = ~ 20 ; / = ~ 29 ; / = ~

03 ; / = ~ 12 ; / = ~ 21 ; / = ~ 30 ; / = ~

04 13 ; / = ~ 22 ; / = ~ 31 ; / = ~

05 ; / = ~ 14 ; / = ~ 23 ; / = ~ 32 ; / = ~

06 ; / = ~ 15 ; / = ~ 24 ; / = ~ 33 ; / = ~

07 ; / = ~ 16 ; / = ~ 25 ; / = ~ 34 ; / = ~

08 ; / = ~ 17 ; / = ~ 26 ; / = ~

09 ; / = ~ 18 ; / = ~ 27 ; / = ~

A.x=y B.y=2x C.x=2y D.x=4y

C.2,7 D.5,04

dung dịch AlCl3:

A.Dung dịch đục dần tạo kết tủa kết tủa khơng tan NH3 dư

B.Sủi bọt khí, dung dịch suốt không màu C.Sủi bọt khí, dung dịch đục dần tạo kết tủa

D.Dung dịch đục dần tạo kết tủa sau kết tủa tan dung dịch trở lại suốt

Câu 4. Câu Nước cứng không gây tác hại sau đây:

A.Làm hao tổn chất giặt rửa tổng hợp B.Làm giảm mùi vị thực phẩm

C.Làm tắc ống dẫn nước nóng D.Làm giảm độ an toàn nồi hơi

A.Nhơm có tính khử yếu sắt B.Nhơm có tính khử mạnh sắt

C.Trên bề mặt nhơm có lớp Al2O3 bền vững bảo vệ D.Trên bề mặt nhơm có lớp Al(OH)3 bền

vững bảo vệ

Câu Cho 700 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100ml dung dịch AlCl3 0,2 M Sau phản ứng khối

D.0,78 gam

dùng dung dịch đây: A.NH3 B.HCl C.HNO3 D.NaOH

A.180 ml B.120ml C.150ml D.200ml

(36)

A.Mg<Al<Na B.Al<Mg<Na C.Na<Mg<Al D.Al<Na<Mg

D.145,75 gam

A.CaSO4 B.CaO C.Ca(OH)2 D.CaCO3

Câu 13 Phát biểu sau khơng kim loại kiềm

A.Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp B.Độ dẫn điện cao

C.Khối lượng riêng nhỏ D.Độ cứng thấp

A.Al, Fe, Ag B.Fe, Cu, Ag C.Al, Cu, Ag D.Al, Fe, Cu

A.NaHCO3 muối axit B.Ion HCO3- muối có tính lưỡng tính

C.Dung dịch NaHCO3 có pH > 7 D.NaHCO3 không bị phân huỷ nhiệt

A.H2SO4 B.Na2CO3 C.KNO3 D.NaCl

Câu 17 Ở trạng thái , nguyên tử kim loại kiềm thổ có số e hoá trị là:

A.2e B.1e C.4e D.3e

dùng là:

Câu 19 Cho hỗn hợp kim loại K, Al vào nước thu 4,48 lít khí (đkc) 5,4 gam chất rắn Tổng khối lượng K Al ban đầu là: A.6,6 gam B.12 gam C.13,2 gam

D.21 gam

A.Sủi bọt khí màu nâu kết tủa xanh lam B.Sủi bọt khí khơng màu dung dịch xanh lam

C.Sủi bọt khí khơng màu kết tủa xanh lam D.Sủi bọt khí khơng màu kết tủa khơng màu

A.1,2,4,5 B.2,3,5 C.1,3,5 D.2,3,4,5

Câu 22 Phát biểu khơng nói nhơm oxit:

A.Al2O3 bị khử CO nhiệt độ cao B.Al2O3 oxit không tạo muối

C.Al2O3 tan dung dịch KOH D.Al2O3 sinh nhiệt phân muối

nhôm nitrat

A.Điện phân nóng chảy muối Halogenua

B.Dùng kim loại có tính khử mạnh khử ion kim loại yếu muối

(37)

khỏi nước:

A.NaNO3 B.NaOH C.K2SO4 D.Na2CO3

chất tác dụng với đôi tổng số cạp chất phản ứng với là:

A.8 B.6 C.9 D.7

A.Chỉ có Ca(HCO3)2 B.CaCO3 Ca(HCO3)2 C.Chỉ có CaCO3 D.CaCO3

Ca(HCO3)2

A.Tính axit tăng B.Tính bazơ tăng C.Tính bazơ khơng đổi D.Tính Bazơ giảm

A.Có kết tủa trắng sủi bọt khí B.Có sủi bọt khí

C.Khơng có tượng gì D.Có kết tủa trắng

khử Khí X là: A.N2 B.N2O C.NO D.NO2

A.Cs B.Na C.Li D.K

rắn Giá trị a là:

A.30,45 B.33,15 C.33,45 D.30,15

A.9,5 gam B.9,6 gam C.9,7 gm D.9,4 gam

(38)

Lớp: Môn : Hoá 12 Cơ bản Học sinh chọn tơ kín trịn tương ứng với phương án trả lời đúng:

01 ; / = ~ 10 ; / = ~ 19 ; / = ~ 28 ; / = ~

02 ; / = ~ 11 ; / = ~ 20 29 ; / = ~

03 ; / = ~ 12 ; / = ~ 21 ; / = ~ 30 ; / = ~

04 ; / = ~ 13 ; / = ~ 22 ; / = ~ 31 ; / = ~

05 ; / = ~ 14 ; / = ~ 23 ; / = ~ 32 ; / = ~

06 ; / = ~ 15 ; / = ~ 24 ; / = ~ 33 ; / = ~

07 ; / = ~ 16 ; / = ~ 25 ; / = ~ 34 ; / = ~

08 ; / = ~ 17 ; / = ~ 26 ; / = ~

09 ; / = ~ 18 ; / = ~ 27 ; / = ~

Câu Cho hỗn hợp bột Al Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2, AgNO3 Sau phản ứng xảy

A.Al, Fe, Ag B.Al, Fe, Cu C.Fe, Cu, Ag D.Al, Cu, Ag

Câu Dẫn 4,48 lit CO2(đkc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu 10 g kết tủa Số mol Ca(OH)2 cần

dùng là:

Câu Nồng độ % dung dịch thu cho 39 gam kim loại K vào 362 gam nước là:

A.12% B.13% C.14% D.15%

A.200ml B.120ml C.180 ml D.150ml

Câu Tính khử xếp theo chiều tăng dần nào:

A.Al<Mg<Na B.Mg<Al<Na C.Al<Na<Mg D.Na<Mg<Al

Câu Phát biểu khơng nói nhơm oxit:

A.Al2O3 bị khử CO nhiệt độ cao B.Al2O3 oxit không tạo muối

C.Al2O3 tan dung dịch KOH D.Al2O3 sinh nhiệt phân muối

nhôm nitrat

Câu Cho hỗn hợp kim loại K, Al vào nước thu 4,48 lít khí (đkc) 5,4 gam chất rắn Tổng khối lượng K Al ban đầu là: A.21 gam B.12 gam C.6,6 gam

D.13,2 gam

A.x=y B.x=2y C.x=4y D.y=2x

Câu Cho chất : MgO, CaCO3, Al2O3, dung dịch HCl, NaOH, CuSO4, NaHCO3 Khi cho

chất tác dụng với đôi tổng số cạp chất phản ứng với là:

A.8 B.6 C.9 D.7

(39)

dùng dung dịch đây: A.NH3 B.HNO3 C.NaOH

D.HCl

A.Tính bazơ tăng B.Tính Bazơ giảm C.Tính bazơ khơng đổi D.Tính axit tăng

Câu 13 Ngun tắc chung phương pháp để điều chế kim loại nhóm IA, IIA, IIIA là:

A.Khử ion kim loại thành kim loại

B.Oxi hoá ion kim loại thành kim loại C.Điện phân nóng chảy muối Halogenua

D.Dùng kim loại có tính khử mạnh khử ion kim loại yếu muối

A.Làm giảm độ an toàn nồi hơi B.Làm giảm mùi vị thực phẩm

C.Làm hao tổn chất giặt rửa tổng hợp D.Làm tắc ống dẫn nước nóng

A.2,3,4,5 B.2,3,5 C.1,3,5 D.1,2,4,5

A.Sủi bọt khí khơng màu dung dịch xanh lam B.Sủi bọt khí màu nâu kết tủa xanh lam

C.Sủi bọt khí khơng màu kết tủa xanh lam D.Sủi bọt khí khơng màu kết tủa không màu

A.NaCl B.KNO3 C.Na2CO3 D.H2SO4

khử Khí X là: A.NO2 B.N2O C.N2

D.NO

A.Có kết tủa trắng sủi bọt khí B.Có kết tủa trắng C.Có sủi bọt khí D.Khơng có tượng gì

Câu 20. Câu 21 Hiện tượng sau cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào ống nghiệm

đựng dung dịch AlCl3:

A.Sủi bọt khí, dung dịch suốt khơng màu

khỏi nước:

A.NaNO3 B.NaOH C.Na2CO3 D.K2SO4

A.CaCO3 Ca(HCO3)2 B.Chỉ có Ca(HCO3)2 C.Chỉ có CaCO3 D.CaCO3

(40)

Câu 24 Ở trạng thái , nguyên tử kim loại kiềm thổ có số e hố trị là:

A.1e B.3e C.4e D.2e

A.9,4 gam B.9,6 gam C.9,5 gam D.9,7 gm

lượng kết tủa tạo là: A.0,78 gam B.0,68 gam C.0,97 gam D.1,56 gam

Câu 27 Cho m (g) Al tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu 1,12 lit (đkc) hỗn hợp khí

C.10,8 D.5,04

Câu 28 Khi để khơng khí, nhơm khó bị ăn mòn sắt do:

A.Trên bề mặt nhơm có lớp Al2O3 bền vững bảo vệ B.Nhơm có tính khử mạnh sắt

C.Trên bề mặt nhơm có lớp Al(OH)3 bền vững bảo vệ D.Nhơm có tính khử yếu sắt

D.147,75 gam

Câu 31 Ngun tố có lượng ion hố nhỏ là: A.Li B.K C.Cs

D.Na

A.CaCO3 B.Ca(OH)2 C.CaO D.CaSO4

A.NaHCO3 muối axit B.Dung dịch NaHCO3 có pH > 7

C.NaHCO3 không bị phân huỷ nhiệt D.Ion HCO3- muối có tính lưỡng tính

A.Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp B.Khối lượng riêng nhỏ

C.Độ dẫn điện cao D.Độ cứng thấp

ĐÁP ÁN: TIẾT SỐ 3, 12cb(09-10) Đáp án mã đề: 136

01 10 - - - ~ 19 ; - - - 28 =

-02 - / - - 11 ; - - - 20 ; - - - 29 ;

-03 - - - ~ 12 ; - - - 21 - / - - 30 =

-04 - - = - 13 - - = - 22 - - - ~ 31 - - - ~

05 - / - - 14 ; - - - 23 - - - ~ 32 - - - ~

06 ; - - - 15 - - - ~ 24 - / - - 33 ;

-07 - / - - 16 - - = - 25 ; - - - 34 - - - ~

(41)

-09 - - = - 18 - - = - 27 - - - ~

01 - / - - 10 - - - ~ 19 - / - - 28 =

-02 ; - - - 11 - - = - 20 - - - ~ 29 ;

-03 - / - - 12 - - - ~ 21 - - - ~ 30 /

-04 - - = - 13 - - - ~ 22 ; - - - 31 =

-05 - - - ~ 14 - - - ~ 23 - - = - 32 =

-06 - / - - 15 - / - - 24 33 - - - ~

07 - - = - 16 ; - - - 25 - - = - 34 - - - ~

08 ; - - - 17 - - - ~ 26 - - - ~

09 - / - - 18 ; - - - 27 - - - ~

01 - - = - 10 - - - ~ 19 ; - - - 28 /

-02 ; - - - 11 - - = - 20 29 /

-03 - - - ~ 12 - - - ~ 21 ; - - - 30 /

-04 - / - - 13 - - - ~ 22 - - - ~ 31 ;

-05 - / - - 14 - - - ~ 23 ; - - - 32 /

-06 ; - - - 15 ; - - - 24 - - - ~ 33 - - - ~

07 - - = - 16 - / - - 25 - / - - 34 /

-08 - - - ~ 17 ; - - - 26 ;

-09 - - = - 18 - - - ~ 27 - - - ~

01 - - = - 10 19 - / - - 28 =

-02 - - - ~ 11 ; - - - 20 - / - - 29 /

-03 - / - - 12 ; - - - 21 - - = - 30 =

-04 - - = - 13 - - = - 22 - / - - 31 - - - ~

05 ; - - - 14 ; - - - 23 - - - ~ 32 =

(42)

-07 - - = - 16 - / - - 25 - - = - 34 ;

-08 - - - ~ 17 - - = - 26 =

-09 - - = - 18 - / - - 27 =

-Đáp án mã đề: 272

01 - - - ~ 10 - / - - 19 - - - ~ 28 - - - ~

02 - / - - 11 - / - - 20 - - = - 29 =

-03 ; - - - 12 ; - - - 21 - / - - 30 ;

-04 13 - / - - 22 ; - - - 31 =

-05 ; - - - 14 - / - - 23 - - = - 32 /

-06 - - = - 15 - - - ~ 24 - - - ~ 33 ;

-07 - - - ~ 16 - / - - 25 ; - - - 34 ;

-08 ; - - - 17 ; - - - 26 - - - ~

09 ; - - - 18 - / - - 27 /

-Đáp án mã đề: 306

01 - - = - 10 - / - - 19 - / - - 28 ;

-02 - - = - 11 ; - - - 20 29 - - - ~

03 - - = - 12 ; - - - 21 - - - ~ 30 - - - ~

04 - - = - 13 ; - - - 22 - - = - 31 =

-05 ; - - - 14 - - = - 23 ; - - - 32 - - - ~

06 ; - - - 15 - / - - 24 - - - ~ 33 =

-07 ; - - - 16 - - = - 25 - / - - 34 =

-08 - - = - 17 - - = - 26 ;

(43)

-SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM ĐỀ THAM KHẢO HĨA 12-THPT

TRƯỜNG THPT LÊ Q ĐƠN THỜI GIAN : 45 PHÚT

HỌ VÀ TÊN:……… LỚP ………

Câu : Nhúng sắt nặng gam vào 500 ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy sắt cân lại thấy

khối lượng 8,8 gam Xem thể tích dung dịch khơng đổi nồng độ CuSO4 sau phản ứng bao

nhiêu ? A.1,8 M B 0,9 M C M D 1,5 M

Câu :Một hỗn hợp X (Al2O3, Fe2O3, SiO2) để tách Fe2O3 khỏi hỗn hợp X ,ta cần khuấy X vào dung dịch lấy dư

A H2SO4 B NaOH C HCI D NaCl

Câu 3: Hoà tan hỗn hợp gồm: a mol Na2O b mol Al2O3 vào nước thu dung dịch chứa chất tan duy

nhất khẳng định ?

A a  b B a = 2b C a=b D a  b

Câu 4: Hỗn hợp X gồm Zn CuO X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH sinh 4,48 lit khí H2 (đktc) Để

hồ tan hết X cần 400ml dung dịch HCl 2M khối lượng X bằng:

A 21 gam B 62,5 gam C 34,5 gam D 29 gam

Câu 5: Sắt không tác dụng với chất sau ?

A dung dịch HCl lỗng B dung dịch H2SO4 đặc nóng C dung dịch CuSO4 D dung dịch Al(NO3)3

Câu 6: Phát biểu sau không ?

A nguyên tử Mg khử ion Sn2+ B ion Cu2+ oxi hóa nguyên tử Al

C ion Ag+ bị oxi hố thành Ag D CO khử MgO thành Mg

Câu 7: Nhóm mà kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 là:

A Ba, Mg, Hg B Na, Al, Fe, Ba C Al, Fe, Mg, Ag D Na, Al, Cu

Câu 8 : Hòa tan hết 0,5 gam hỗn hợp gồm: Fe kim loại hóa trị dung dịch H2SO4 lỗng thu 1,12 lit

khí H2 (đktc) Kim loại hóa trị dùng là:

A Be B Ni C Zn D Mg

Câu 9 : Hòa tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M ( hóa trị 2, đứng trước H2 dãy điện hóa) vào dung

dịch HCl dư thu 4,48 lit H2 (đktc) Mặt khác để hòa tan 4,8 gam kim loại M dùng chưa đến 500 ml dung

dịch HCl 1M Kim loại M là:

A Mg B Zn C Ca D Ba

Câu 10 : Một vật hợp kim Cu-Zn nhúng dung dịch H2SO4 loãng, tượng xảy là:

A Zn bị ăn mịn, có khí H2 thóat ra. B Zn bị ăn mịn, có khí SO2 ra.

C Cu bị ăn mịn, có khí H2 ra D Cu bị ăn mịn, có khí SO2 thoát ra.

Câu 11 : Cho cặp oxi hóa khử: Xx+/X đứng trước cặp Yy+/Y dãy điện hóa Phát biểu sau khơng

dúng ?

A tính oxi hóa Yy+ mạnh Xx+ B X oxi hoá Yy+đứng trước cặp Yy+/Y

C Yy+ oxi hóa X D tính khử X mạnh Y

Câu 12 : Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch hỗn hợp gồm AlCl3 FeSO4, thu kết tủa A Nung A

trong khơng khí đến khối lượng không đổi chất rắn B cho H2 dư qua B nung nóng , phản ứng hồn tồn thu

được chất rắn C C có chứa:

A Al Fe B Fe C Al2O3 Fe D Al, Al2O3, Fe FeO

Câu 13: Để kết tủa hồn tồn Al(OH)3 dùng cách sau ?

A.Cho dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH dư.

B.Cho dung dịch NaAl OH( )4 tác dụng với dung dịch HCl dư.

(44)

+HCl +Cl2 + Fe + dd NH3 +HNO3

D.Cho dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư.

Câu 14 : Có dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 thuốc thử để phân biệt dung dịch là:

A Al B Na2CO3 C CaCO3 D quỳ tím

Câu 15: Điện phân dung dịch FeCl2 , sản phẩm thu là:

A Fe, O2, HCl B H2, O2, Fe(OH)2 C H2, Fe, HCl D Fe, Cl2

Câu 16 : Cho dung dịch chứa ion: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl-+ muốn loại nhiều cation khỏi

dung dịch nên dùng hóa chất sau ?

A dung dịch NaOH B dung dịch KHCO3 C dung dịch Na2SO4 D dung dịch Na2CO3

Câu 17 : Hịa tan hồn tồn 2,32 gam Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng thu V ml khí X ( màu nâu) ở

đktc V có giá trị là: A 224 ml B 336 ml C 112 ml D 448 ml

Câu 18: Trong nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ muối: Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2,

Mg(HCO3)2 Có thể dùng hóa chất sau để loại đồng thời cation muối ?

A NaHCO3 B NaOH C K2SO4 D Na2SO4

Câu 19 : cho sơ đồ sau:

Fe A B A D E Các kí tự A, B, D, E lần lượt là:

A FeCl3, FeCl2, Fe(OH)2, Fe(NO3)3 B FeCl3, FeCl2, Fe(OH)2, Fe(NO3)2

C FeCl2, FeCl3, Fe(OH)2, Fe(NO3)3 D FeCl3, FeCl2, Fe(OH)3, Fe(NO3)3

Câu 20: Điện phân dung dịch NaCl đến hết ( có màng ngăn, điện cực trơ), cường độ dịng địên 1,61A hết 60 phút Thêm 0,03 mol H2SO4 vào dung dịch sau điện phân thu muối với khối lượng:

Câu 21 : Cho kim loại: Al, Fe, Mg, Cu bốn dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2, Al2(SO4)3, kim loại khử

được dung dịch muối : A Mg B Mg Al C Mg Fe D Cu Câu 22: Trong q trình ăn mịn điện hóa, điện cực âm xảy ra:

A q trình oxi hóa nước dd điện li B qúa trình oxi hóa kim loại

C trình khử kim loại D q trình oxi hóa oxi dd điện li

Câu 23 : dùng 100 quặng có chứa Fe3O4 để luyện gang (chứa 95% Fe), cho biết hàm lượng Fe3O4 trong

quặng 80%, hiệu suất trình 93% khối lượng gang thu là:

A 55,8 tấn B 56,2 tấn C 56,712 tấn D 60,9 tấn

Câu 24: muốn khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ , ta phải thêm chất sau vào dung dịch Fe3+

A Zn B Na C Ag D Cu

Câu 25: điều chế Cu từ CuSO4 cách:

A điện phân nóng chảy muối B điện phân dung dịch muối

C dùng Fe để khử hết Cu2+ khỏi dung dịh muối

D.cho tác dụng với dd NaOH dư, sau lấy kết tủa Cu(OH)2 đem nhiệt phân khử CuO tạo C.

Câu 26 : nung x mol Fe khơng khí thời gian thu 16,08 gam hỗn hợp gồm chất rắn hoàn tan hỗn hợp chất rắn vào dung dịch HNO3 lỗng, thu 672ml khí NO (đktc) Giá trị x là: A 0,15

B 0,21 C 0,24 D 0,12

Câu 27 thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe3O4 CuO nung nóng thu 2,32

gam hỗn hợp rắn tồn khí cho hấp thụ hết vào dung dịch chứa Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa.

(45)

+HCl +Cl2 + Fe + dd NH3 +HNO3

Câu 28khi cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch chứa FeCl3, CuSO4, AlCl3 thu kết tủa nung kết tủa

trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn X chất rắn X gồm:

A FeO, CuO, Al2O3 B Fe2O3, CuO, BaSO4 C Fe3O4, CuO, BaSO4 D Fe2O3, CuO

Câu 29 hỗn hợp A gồm Fe3O4, FeO, Fe2O3 oxit có 0,5 mol Thể tích dung dịch HCl 1M cần để hoà tan

hỗn hợp A là: A lit B lit C lit C lit

Câu 30/ Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp muối khan FeSO4 Fe2(SO4)3 Dung dịch thu phản ứng hoàn

toàn với 1,58 gam KMnO4 môi trường axit H2SO4 Thành phần phần trăm theo khối lượng FeSO4 và

Fe2(SO4)3 ban đ ầu l ần l ợt l à:

A 76% v 24% B. 67% v 33% C 24% v 76% D 33% v 67%

SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM ĐỀ THAM KHẢO HÓA 12-THPT

TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN THỜI GIAN : 45 PHÚT

HỌ VÀ TÊN:……… LỚP ………

Câu 1: Có dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 thuốc thử để phân biệt dung dịch là:

A CaCO3 B Al C Na2CO3 D quỳ tím

Câu 2 : Cho dung dịch chứa ion: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl-+ muốn loại nhiều cation khỏi dung

dịch nên dùng hóa chất sau ?

A dung dịch Na2CO3 B dung dịch NaOH C dung dịch KHCO3 D.dungdịch Na2SO4.

Câu 3: Điện phân dung dịch FeCl2 , sản phẩm thu là:

A Fe, O2, HCl B Fe, Cl2 C H2, O2, Fe(OH)2 D H2, Fe, HCl

Câu 4 : Hịa tan hồn tồn 2,32 gam Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng thu V ml khí X ( màu nâu) ở

đktc V có giá trị là: A 336 ml B 224 ml C 112 ml D 448 ml

Câu 5: Trong nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ muối: Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2,

Mg(HCO3)2 Có thể dùng hóa chất sau để loại đồng thời cation muối ? A.

NaHCO3 B K2SO4 C NaOH D Na2SO4

Câu 6 : Hòa tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M ( hóa trị 2, đứng trước H2 dãy điện hóa) vào dung

dịch HCl dư thu 4,48 lit H2 (đktc) Mặt khác để hịa tan 4,8 gam kim loại M dùng chưa đến 500 ml dung

dịch HCl 1M Kim loại M là:

A Zn B Ca C Mg D Ba

Câu 7 : cho sơ đồ sau:

Fe A B A D E Các kí tự A, B, D, E lần lượt là:

A FeCl3, FeCl2, Fe(OH)2, Fe(NO3)3 B FeCl3, FeCl2, Fe(OH)2, Fe(NO3)2

C FeCl3, FeCl2, Fe(OH)3, Fe(NO3)3 D FeCl2, FeCl3, Fe(OH)2, Fe(NO3)3

Câu 8: Cho cặp oxi hóa khử: Xx+/X đứng trước cặp Yy+/Y dãy điện hóa Phát biểu sau khơng

dúng ? A tính oxi hóa Yy+ mạnh Xx+ B Yy+ oxi hóa X C tính

khử X mạnh Y D X oxi hoá Yy+đứng trước cặp Yy+/Y

Câu 9: Điện phân dung dịch NaCl đến hết ( có màng ngăn, điện cực trơ), cường độ dịng địên 1,61A hết 60 phút Thêm 0,03 mol H2SO4 vào dung dịch sau điện phân thu muối với khối lượng:

(46)

Câu 10: Một vật hợp kim Cu-Zn nhúng dung dịch H2SO4 loãng, tượng xảy là:

A Zn bị ăn mịn, có khí SO2 B Cu bị ăn mịn, có khí H2 ra

C Cu bị ăn mịn, có khí SO2 D Zn bị ăn mịn, có khí H2 thóat ra.

Câu 11 : Cho kim loại: Al, Fe, Mg, Cu bốn dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2, Al2(SO4)3, kim loại khử

được dung dịch muối : A Mg Al B Mg Fe C Mg D Cu

Câu 12: Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch hỗn hợp gồm AlCl3 FeSO4, thu kết tủa A Nung A

trong khơng khí đến khối lượng không đổi chất rắn B cho H2 dư qua B nung nóng , phản ứng hồn tồn thu

được chất rắn C C có chứa:

A Al Fe B Al2O3 Fe C Fe D Al, Al2O3, Fe FeO

Câu 13: Trong q trình ăn mịn điện hóa, điện cực âm xảy ra:

A trình oxi hóa nước dd điện li B qúa trình oxi hóa kim loại

C trình khử kim loại D trình oxi hóa oxi dd điện li.

Câu 14: Để kết tủa hồn tồn Al(OH)3 dùng cách sau ?

A.Cho dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH dư.

B.Cho dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NH3 dư

C.Cho dung dịch NaAl OH( )4 tác dụng với dung dịch HCl dư.

D.Cho dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư.

Câu 15 : dùng 100 quặng có chứa Fe3O4 để luyện gang (chứa 95% Fe), cho biết hàm lượng Fe3O4 trong

quặng 80%, hiệu suất trình 93% khối lượng gang thu là:

A 56,712 B 55,8 tấn C 56,2 tấn D 60,9 tấn

Câu 16 : Nhúng sắt nặng gam vào 500 ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy sắt cân lại thấy

khối lượng 8,8 gam Xem thể tích dung dịch khơng đổi nồng độ CuSO4 sau phản ứng bao

nhiêu ? A 1,8 M B 0,9 M C M D 1,5 M

Câu 17: muốn khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ , ta phải thêm chất sau vào dung dịch Fe3+ A.

Cu B Zn C Na D Ag

Câu 18 :Một hỗn hợp X (Al2O3, Fe2O3, SiO2) để tách Fe2O3 khỏi hỗn hợp X ,ta cần khuấy X vào dung dịch lấy

dư A H2SO4 B NaOH C HCI D NaCl

Câu 19: điều chế Cu từ CuSO4 cách:

A điện phân dung dịch muối

B dùng Fe để khử hết Cu2+ khỏi dung dịh muối C điện phân nóng chảy muối

D.cho tác dụng với dd NaOH dư, sau lấy kết tủa Cu(OH)2 đem nhiệt phân khử CuO tạo C.

Câu 20: Hoà tan hỗn hợp gồm: a mol Na2O b mol Al2O3 vào nước thu dung dịch chứa chất tan duy

nhất khẳng định ?

A a  b B a = 2b C a  b D a=b

Câu 21 : nung x mol Fe khơng khí thời gian thu 16,08 gam hỗn hợp gồm chất rắn hoàn tan hỗn hợp chất rắn vào dung dịch HNO3 loãng, thu 672ml khí NO (đktc) Giá trị x là: A 0,21

B 0,15 C 0,24 D 0,12

Câu 22: Hỗn hợp X gồm Zn CuO X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH sinh 4,48 lit khí H2 (đktc) Để

hoà tan hết X cần 400ml dung dịch HCl 2M khối lượng X bằng:

A 21 gam B 29 gam C 62,5 gam D 34,5 gam

Câu 23 thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe3O4 CuO nung nóng thu 2,32

gam hỗn hợp rắn tồn khí cho hấp thụ hết vào dung dịch chứa Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa.

(47)

Câu 24: Sắt không tác dụng với chất sau ?

A dung dịch HCl lỗng B dung dịch H2SO4 đặc nóng

C dung dịch CuSO4 D dung dịch Al(NO3)3

Câu 25 cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch chứa FeCl3, CuSO4, AlCl3 thu kết tủa nung kết tủa

trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn X chất rắn X gồm: A FeO, CuO, Al2O3B Fe2O3, CuO, BaSO4 C Fe3O4, CuO, BaSO4 D Fe2O3, CuO

Câu 26: Phát biểu sau không ?

B nguyên tử Mg khử ion Sn2+ B ion Cu2+ oxi hóa nguyên tử Al

C ion Ag+ bị oxi hố thành Ag D CO khử MgO thành Mg

Câu 27 hỗn hợp A gồm Fe3O4, FeO, Fe2O3 oxit có 0,5 mol Thể tích dung dịch HCl 1M cần để hoà tan

hỗn hợp A là: A lit B lit C lit D lit

Câu 28: Nhóm mà kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 là:

A Na, Al, Fe, Ba B Ba, Mg, Hg C Al, Fe, Mg, Ag D Na, Al, Cu

Câu 29/ Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp muối khan FeSO4 Fe2(SO4)3 Dung dịch thu phản ứng hoàn

toàn với 1,58 gam KMnO4 môi trường axit H2SO4 Thành phần phần trăm theo khối lượng FeSO4 và

Fe2(SO4)3 ban đ ầu l ần l ợt l à:

A 67% v 33% B.24% v 76% C.33% v 67% D.76% v 24%

Câu 30 : Hòa tan hết 0,5 gam hỗn hợp gồm: Fe kim loại hóa trị dung dịch H2SO4 lỗng thu 1,12 lit

khí H2 (đktc) Kim loại hóa trị dùng là:

(48)

Sở GD-ĐT Tỉnh Quảng Nam Kiểm tra I tiết HKII - Năm học 2009-2010 Trường THPT Lê Q Đơn Mơn: Hóa học12C

Họ tên học sinh: Lớp: 12C

01 ; / = ~ 10 ; / = ~ 19 ; / = ~ 28 ; / = ~

02 ; / = ~ 11 ; / = ~ 20 ; / = ~ 29 ; / = ~ 03 ; / = ~ 12 ; / = ~ 21 ; / = ~ 30 ; / = ~ 04 ; / = ~ 13 ; / = ~ 22 ; / = ~ 31 ; / = ~ 05 ; / = ~ 14 ; / = ~ 23 ; / = ~ 32 ; / = ~ 06 ; / = ~ 15 ; / = ~ 24 ; / = ~ 33 ; / = ~ 07 ; / = ~ 16 ; / = ~ 25 ; / = ~

08 ; / = ~ 17 ; / = ~ 26 ; / = ~ 09 ; / = ~ 18 ; / = ~ 27 ; / = ~

Câu 1. Cho FexOy tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư dung dịch thu vừa làm màu dung

dịch KMnO4, vừa hịa tan Cu Vậy oxit

A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeO D. Cả oxit

Câu 2. Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư dung dịch thu chứa chất

A. Fe(NO3)2 AgNO3 B. Fe(NO3)2, AgNO3 Fe(NO3)3.C. Fe(NO3)2 D. Fe(NO3)3

AgNO3

Câu 3. Đổ dung dịch chứa mol KI vào dung dịch K2Cr2O7 dung dịch H2SO4 đặc, dư thu đơn

chất X Số mol X

A. mol B. mol C. mol D. mol

Câu 4. Cho muối tạo từ kim loại có hóa trị halogen Hịa tan muối vào nước chia làm hai phần nhau:

Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 5,74g kết tủa

Phần 2: Nhúng sắt vào, sau kết thc phản ứng, sắt nặng thêm 0,16g Vậy cơng thức hóa học muối là:

A. NiCl2 B. FeCl2 C. CuCl2 D. ZnCl2

Câu 5. Hòa tan hết 16 gam hỗn hợp Cr Fe dung dịch HCl lỗng, nóng thu 6,72 lit khí (đktc) Lượng crom có hỗn hợp là:

A. 11 gam B. 5,2 gam C.7,8 gam D. 10,4 gam

Câu 6. Hịa tan hồn tồn 52 gam kim loại R dung dịch HNO3 thu dung dịch A khơng có khí

thốt Cho lượng dư dung dịch NaOH vào dung dịch A 4,48 lit khí (ĐKC) Kim loại R

A. Zn B. Pb C. Sn D. Ni

Câu 7. Cho dung dịch NaOH loãng đến dư vào dung dịch chứa ZnCl2,FeCl3 CuCl2 thu kết tủa A

Nung hồn tồn A chất rắn B Cho luồng khí CO dư qua B nung nóng thu chất rắn sau phản ứng A. Fe B. Cu Fe C. ZnO, Fe, Cu D. Zn, Fe, Cu

Câu Cho Zn vào dung dịch sau HCl, NaOH, AlCl3, CuCl2, HNO3 loãng, H2SO4 đặc nguội Kẽm phản

ứng với dung dịch

(49)

A. B. C. D. Câu 9. Muối FeCl2 thể tính oxi hóa phản ứng với chất sau đây?

A. dd HNO3 B. AgNO3 C. Cl2 D. Zn

Câu 10. Khử hoàn toàn 31,9 gam hổn hợp Fe2O3 FeO H2 nhiệt độ cao, tạo thành gam H2O Khối

lượng sắt điều chế từ hổn hợp là:

A. 30,581 gam B. 23,9 gam C. 23,6 gam D. 19,2 gam Câu 11. Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau ?

A. Cr B. Sn C. Zn D. Ni

Câu 12.Để làm loại thủy ngân có lẫn tạp chất kẽm, thiếc, chì người ta khuấy loại thủy ngân dung dịch: A. PbCl2 B. HgSO4 C. AgNO3

D. CuSO4

Câu 13. Cho 100ml dung dịch FeSO4 0,5M tác dụng với NaOH dư Lọc lấy kết tủa nung khơng khí

nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu

A. 5,35g B. 3,6g C. 4,0g D. 4,5g

Câu 14. Cho phản ứng: aFe + bHNO3 cFe(NO3)3 + dNO + eH2O

Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Tổng (a+b)

A. B. C. D.

Câu 15. Cho 12 gam hổn hợp hai kim loại gồm Cu Fe tác dụng vừa đủ dung dịch H2SO4 đậm đặc nóng

thu 5,6 lit khí SO2 sản phẩm khử (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu

được l

A. 30 gam B. 24 gam C. 36 gam D. 28 gam

Câu 16. Nguyên tử Cu (Z = 29) Cấu hình electron ion Cu2+ là

A. 1s22s22p63s23p63d9 B. 1s22s22p63s23p64s23d7.C. 1s22s22p63s23p64s13d10.D.

1s22s22p63s23p63d104s1.

Câu 17. Cho cân phản ứng sau: 2CrO42- + 2H+<=> Cr2O72- + H2O Để cân dịch chuyển theo chiều

thuận cần cho thêm vào dung dịch

A. Al2(SO4)3 B. HCl C. Na2CO3 D. FeCl3

Câu 18. Để điều chế hidroxit : Cu(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2 ta cho dung dịch muối chúng tác dụng

với :

A. dung dịch NaOH dư B. dung dịch NH3 dư

C. Cả đáp án sai D. dung dịch NaOH vừa đủ

Câu 19. Hỗn hợp X gồm Zn Fe Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 2,24 lít khí H2

(đktc) m có giá trị (Cho Zn = 65, Fe = 56)

A. 12,1 gam B. 16 gam C. 9,4 gam D. 11 gam

Câu 20. Cho sơ đồ phản ứng: Fe  ( A) (B)  (C) (D) Các chất (A), (B), (C) và(D)

A. Cl2, FeCl3, H2SO4, Fe2(SO4)3 B. Cl2, FeCl2, HCl, FeCl3

C. HCl, FeCl2, Cl2, FeCl3 D. HCl, FeCl3, Cl2, FeCl2

Câu 21. Hoà tan hoàn toàn hổn hợp gồm hai kim loại Fe Cu dung dịch HNO3 đặc nóng thu

được 22,4 lit khí màu nâu đỏ Nếu thay axit HNO3 axit H2SO4 đặc nóng thu lit khí

SO2 (các khí đo đktc) A. 2,24 lit B. kết khác C. 22,4 lit

D. 11,2 lit

Câu 22. Cho phương trình hố học hai phản ứng sau: FeO + CO t0 Fe + CO2

3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Hai phản ứng chứng tỏ FeO chất

A. có tính bazơ B. có tính khử

(50)

Câu 23. Cho 100 gam hợp kim Fe, Cr, Al tác dụng với dung dịch NaOH dư 6,72 lít khí (đktc) phần rắn không tan Lọc lấy phần không tan đem hoà tan hết dung dịch HCl dư (khơng có khơng khí) 38,08 lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng chất hợp kim

A. 5,4 % Al; 86,8% Fe 7,8 % Cr B. 7,8 % Al; 86,8% Fe 5,4 % Cr

C. 4,05% Al; 13,66% Fe 82,29% Cr D. 4,05% Al; 82,29% Fe 13,66% Cr Câu 24. Lượng Br2 NaOH tương ứng sử dụng để oxi hóa hồn hồn 0,01 mol CrO2- thành CrO

2 

là:

A. 0,015 mol 0,08 mol B. 0,030 mol 0,04 mol

C. 0,030 mol 0,08 mol D.0,015 mol 0,04 mol Câu 25. Để thu muối Fe (III) người ta cho

A. Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng B. Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng

C. FeO tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, đun nóng D.tất

Câu 26. Cần quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 để sản xuất 800 gang có hàm

lượng sắt 95% Biết trình sản xuất lượng sắt bị hao hụt 1%

A. 1253,163 B. 1235, 163 C. 1325,163 D. 11532,163 Câu 27. Cho chất sau: Cr, CrO, Cr(OH)2, Cr2O3, Cr(OH)3 Có chất thể tính chất lưỡng

tính A. B. C. D.

Câu 28. Cho 0,1 mol FeCl3 tác dụng hết với dung dịch Na2CO3 dư, thu chất khí kết tủa Lấy kết tủa đem nung nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu là:

A. 12 gam B. 16 gam C. gam D. 4gam

Câu 29. Cho V lit dung dịch KOH 1M vào dung dịch chứa 0,2 mol CrCl3 thu 14,42 gam kết tủa Tìm

giá trị V

A. 0,42 lit 0,66 lit B. 0,42 lit 0,66 lit C. 0,42 lit D. 0,66 lit

Câu 30. Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 4,48 lit khí NO

(đktc) Kim loại M

A. Zn B. Cu C. Ni D. Fe

Câu 31. Gang hợp kim sắt cacbon hàn lượng cacbon chiếm

A. 5% B. từ 2- 5% C. 2% D. 0%

Câu 32. Cho 1,3 gam muối clorua Fe (hoá trị n) tác dụng với AgNO3 dư, thu 3,444 gam bạc clorua

Công thức muối sắt là:

A. Fe2Cl3 B. FeCl2 C. Fe3Cl D. FeCl3

Câu 33. Cấu hình electron nguyên tử Cr (Z = 24)

A. 1s22s22p63s23p63d54s1. B. 1s22s22p63s23p64s13d5.

(51)

01 ; / = ~ 10 ; / = ~ 19 ; / = ~ 28 ; / = ~ 02 ; / = ~ 11 ; / = ~ 20 ; / = ~ 29 ; / = ~ 03 ; / = ~ 12 ; / = ~ 21 ; / = ~ 30 ; / = ~ 04 ; / = ~ 13 ; / = ~ 22 ; / = ~ 31 ; / = ~ 05 ; / = ~ 14 ; / = ~ 23 ; / = ~ 32 ; / = ~ 06 ; / = ~ 15 ; / = ~ 24 ; / = ~ 33 ; / = ~ 07 ; / = ~ 16 ; / = ~ 25 ; / = ~

08 ; / = ~ 17 ; / = ~ 26 ; / = ~ 09 ; / = ~ 18 ; / = ~ 27 ; / = ~

A. 23,6 gam B. 30,581 gam C. 19,2 gam D. 23,9 gam Câu 2. Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 4,48 lit khí NO

A. Zn B. Cu C. Fe D. Ni

A. Fe(NO3)2 AgNO3 B. Fe(NO3)2 C. Fe(NO3)3 AgNO3 D. Fe(NO3)2, AgNO3

và Fe(NO3)3

Câu 4. Cho V lit dung dịch KOH 1M vào dung dịch chứa 0,2 mol CrCl3 thu 14,42 gam kết tủa Tìm giá

trị V

A. 0,66 lit B. 0,42 lit C. 0,42 lit 0,66 lit D. 0,42 lit 0,66 lit

Câu 5. Cho 100 gam hợp kim Fe, Cr, Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát 6,72 lít khí (đktc) phần rắn khơng tan Lọc lấy phần khơng tan đem hồ tan hết dung dịch HCl dư (khơng có khơng khí) 38,08 lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng chất hợp kim

A. 4,05% Al; 82,29% Fe 13,66% Cr B. 7,8 % Al; 86,8% Fe 5,4 % Cr

C. 5,4 % Al; 86,8% Fe 7,8 % Cr D. 4,05% Al; 13,66% Fe 82,29% Cr

A. Cl2, FeCl2, HCl, FeCl3 B. HCl, FeCl3, Cl2, FeCl2 C. Cl2, FeCl3, H2SO4, Fe2(SO4)3.D. HCl, FeCl2,

Cl2, FeCl3

thu 5,6 lit khí SO2 sản phẩm khử (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu

được l

(52)

A. 24 gam B. 30 gam C. 36 gam D. 28 gam Câu 8. Cần quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 để sản xuất 800 gang có hàm

A. 1325,163 B. 1253,163 C. 11532,163 D. 1235, 163 Câu 9. Cho FexOy tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư dung dịch thu vừa làm màu dung

A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeO D. Cả oxit

A. 2% B. từ 2- 5% C. 5% D. 0% Câu 11. Cấu hình electron nguyên tử Cr (Z = 24)

A. 1s22s22p63s23p63d44s2. B. 1s22s22p63s23p64s23d4. C. 1s22s22p63s23p64s13d5. D.

1s22s22p63s23p63d54s1.

SO2 (các khí đo đktc)

A. kết khác B. 2,24 lit C. 11,2 lit D. 22,4 lit Câu 13. Cho 1,3 gam muối clorua Fe (hoá trị n) tác dụng với AgNO3 dư, thu 3,444 gam bạc clorua

A. FeCl3 B. Fe3Cl C. FeCl2 D. Fe2Cl3

Câu 14. Để làm loại thủy ngân có lẫn tạp chất kẽm, thiếc, chì người ta khuấy loại thủy ngân dung dịch: A. PbCl2 B. CuSO4 C. HgSO4D. AgNO3

Câu 16 Cho Zn vào dung dịch sau HCl, NaOH, AlCl3, CuCl2, HNO3 loãng, H2SO4 đặc nguội Kẽm phản

A. B. C. D.

A. có tính oxi hố B. có tính khử

C. có tính bazơ D. vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử Câu 18. Để thu muối Fe (III) người ta cho

A. FeO tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, đun nóng B. Fe tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng

C. Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng D.tất

A. Al2(SO4)3 B. FeCl3 C. HCl D. Na2CO3

với :

A. dung dịch NH3 dư B. dung dịch NaOH dư C. dung dịch NaOH vừa đủ D. Cả đáp án

đều sai

A. Ni B. Pb C. Zn D. Sn

chất X Số mol X

Câu 23. Cho chất sau: Cr, CrO, Cr(OH)2, Cr2O3, Cr(OH)3 Có chất thể tính chất lưỡng

(53)

A. B. C. D.

A. 3,6g B. 4,0g C. 5,35g D. 4,5g

A. 1s22s22p63s23p64s23d7. B. 1s22s22p63s23p64s13d10 C. 1s22s22p63s23p63d104s1. D. 1s22s22p63s23p63d9

Phần 2: Nhúng sắt vào, sau kết thc phản ứng, sắt nặng thêm 0,16g Vậy công thức hóa học muối là:

A. CuCl2 B. ZnCl2 C. NiCl2 D. FeCl2

Câu 27. Muối FeCl2 thể tính oxi hóa phản ứng với chất sau đây?

A. AgNO3 B. Zn C. dd HNO3 D. Cl2

Nung hoàn toàn A chất rắn B Cho luồng khí CO dư qua B nung nóng thu chất rắn sau phản ứng

A. Zn, Fe, Cu B. Cu Fe C. Fe D. ZnO, Fe, Cu

Câu 29. Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau ?

A. Sn B. Zn C. Ni D. Cr

A. B. C. D.

Câu 31. Lượng Br2 NaOH tương ứng sử dụng để oxi hóa hồn hồn 0,01 mol CrO2- thành CrO 

là:

A. 0,030 mol 0,04 mol B. 0,030 mol 0,08 mol C. 0,015 mol 0,08 mol D.0,015 mol 0,04 m

Câu 32. Cho 0,1 mol FeCl3 tác dụng hết với dung dịch Na2CO3 dư, thu chất khí kết tủa Lấy kết tủa đem nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi khối lượng chất rắn thu là:

A. 16 gam B. gam C. 12 gam D. 4gam

(54)

Sở GD-ĐT Tỉnh Quảng Nam Kiểm tra I tiết HKII - Năm học 2009-2010 Trường THPT Lê Quý Đôn Môn: Hóa học12C

01 ; / = ~ 10 ; / = ~ 19 ; / = ~ 28 ; / = ~ 02 ; / = ~ 11 ; / = ~ 20 ; / = ~ 29 ; / = ~ 03 ; / = ~ 12 ; / = ~ 21 ; / = ~ 30 ; / = ~ 04 ; / = ~ 13 ; / = ~ 22 ; / = ~ 31 ; / = ~ 05 ; / = ~ 14 ; / = ~ 23 ; / = ~ 32 ; / = ~ 06 ; / = ~ 15 ; / = ~ 24 ; / = ~ 33 ; / = ~ 07 ; / = ~ 16 ; / = ~ 25 ; / = ~

08 ; / = ~ 17 ; / = ~ 26 ; / = ~ 09 ; / = ~ 18 ; / = ~ 27 ; / = ~

A. Fe3O4 B. FeO C. Fe2O3 D. Cả oxit

Câu 2. Cho chất sau: Cr, CrO, Cr(OH)2, Cr2O3, Cr(OH)3 Có chất thể tính chất lưỡng tính

A. B. C. D.

A. Al2(SO4)3 B. FeCl3 C. Na2CO3 D. HCl

A. 12,1 gam B. 16 gam C. 11 gam D. 9,4 gam

trị V

A. 0,42 lit 0,66 lit B. 0,42 lit C. 0,42 lit 0,66 lit D. 0,66 lit

Câu 6. Cho 100 gam hợp kim Fe, Cr, Al tác dụng với dung dịch NaOH dư 6,72 lít khí (đktc) phần rắn không tan Lọc lấy phần không tan đem hồ tan hết dung dịch HCl dư (khơng có khơng khí) 38,08 lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng chất hợp kim

A. 5,4 % Al; 86,8% Fe 7,8 % Cr B. 4,05% Al; 82,29% Fe 13,66% Cr

C. 4,05% Al; 13,66% Fe 82,29% Cr D. 7,8 % Al; 86,8% Fe 5,4 % Cr

A. B. C. D.

(55)

C. có tính oxi hố D. có tính khử

Câu 9. Để điều chế hidroxit : Cu(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2 ta cho dung dịch muối chúng tác dụng với

:

A. dung dịch NaOH vừa đủ B. dung dịch NH3 dư

C. dung dịch NaOH dư D. Cả đáp án sai

được l

A. Zn B. Sn C. Cr D. Ni

Câu 12. Để thu muối Fe (III) người ta cho

A. Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng B. FeO tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, đun

nóng

C. Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng D.tất

A. 3,6g B. 5,35g C. 4,0g D. 4,5g

Phần 2: Nhúng sắt vào, sau kết thc phản ứng, sắt nặng thêm 0,16g Vậy cơng thức hóa học muối là: A. NiCl2 B. ZnCl2 C. FeCl2 D. CuCl2

A. Ni B. Cu C. Fe D. Zn

A. 2% B. từ 2- 5% C. 0% D. 5% Câu 17. Hòa tan hết 16 gam hỗn hợp Cr Fe dung dịch HCl lỗng, nóng thu 6,72 lit khí (đktc) Lượng crom có hỗn hợp là:

A. 10,4 gam B.7,8 gam C. 11 gam D. 5,2 gam

A. Fe(NO3)2, AgNO3 Fe(NO3)3 B. Fe(NO3)3 AgNO3

C. Fe(NO3)2 AgNO3 D. Fe(NO3)2

A. B. C. D.

chất X Số mol X A. mol B. mol C. mol D. mol Câu 21. Khử hoàn toàn 31,9 gam hổn hợp Fe2O3 FeO H2 nhiệt độ cao, tạo thành gam H2O Khối

A. 30,581 gam B. 19,2 gam C. 23,6 gam D. 23,9 gam Câu 22. Cho 0,1 mol FeCl3 tác dụng hết với dung dịch Na2CO3 dư, thu chất khí kết tủa Lấy kết tủa đem nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi khối lượng chất rắn thu là:

A. 16 gam B. 12 gam C. gam D. 4gam

(56)

A. ZnO, Fe, Cu B. Zn, Fe, Cu C. Fe D. Cu Fe

A. Cl2 B. dd HNO3 C. AgNO3 D. Zn

A. 1s22s22p63s23p64s13d5. B. 1s22s22p63s23p63d54s1. C. 1s22s22p63s23p64s23d4. D.

1s22s22p63s23p63d44s2.

A. 1s22s22p63s23p63d104s1. B. 1s22s22p63s23p64s23d7. C. 1s22s22p63s23p63d9 D.

1s22s22p63s23p64s13d10.

SO2 (các khí đo đktc) A. 11,2 lit B. 2,24 lit C. kết khác D.

22,4 lit

A. Zn B. Pb C. Ni D. Sn

Câu 30. Để làm loại thủy ngân có lẫn tạp chất kẽm, thiếc, chì người ta khuấy loại thủy ngân dung dịch: A. AgNO3 B. HgSO4 C. CuSO4

D. PbCl2

A. 1325,163 B. 1235, 163 C. 11532,163 D. 1253,163 Câu 32. Cho sơ đồ phản ứng: Fe  ( A) (B)  (C) (D) Các chất (A), (B), (C) và(D)

là:

(57)

01 ; / = ~ 10 ; / = ~ 19 ; / = ~ 28 ; / = ~ 02 ; / = ~ 11 ; / = ~ 20 ; / = ~ 29 ; / = ~ 03 ; / = ~ 12 ; / = ~ 21 ; / = ~ 30 ; / = ~ 04 ; / = ~ 13 ; / = ~ 22 ; / = ~ 31 ; / = ~ 05 ; / = ~ 14 ; / = ~ 23 ; / = ~ 32 ; / = ~ 06 ; / = ~ 15 ; / = ~ 24 ; / = ~ 33 ; / = ~ 07 ; / = ~ 16 ; / = ~ 25 ; / = ~

08 ; / = ~ 17 ; / = ~ 26 ; / = ~ 09 ; / = ~ 18 ; / = ~ 27 ; / = ~

A. B. C. D.

A. Pb B. Ni C. Sn D. Zn

A. FeCl3 B. FeCl2 C. Fe3Cl D. Fe2Cl3

Câu 4. Để điều chế hidroxit : Cu(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2 ta cho dung dịch muối chúng tác dụng với

:

A. dung dịch NaOH dư B. dung dịch NH3 dư C. dung dịch NaOH vừa đủ D. Cả đáp án

đều sai

A. 5% B. 2% C. 0% D. từ 2- 5% Câu 6. Cho FexOy tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư dung dịch thu vừa làm màu dung

A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. Cả oxit

SO2 (các khí đo đktc) A. 22,4 lit B. 2,24 lit C. 11,2 lit D.

kết khác

(58)

Câu 9.Để làm loại thủy ngân có lẫn tạp chất kẽm, thiếc, chì người ta khuấy loại thủy ngân dung dịch: A. CuSO4 B. HgSO4 C. PbCl2

D. AgNO3

là:

A. 0,030 mol 0,04 mol B. 0,015 mol 0,08 mol C. 0,030 mol 0,08 mol D.0,015 mol 0,04 mol

A. Zn B. Fe C. Ni D. Cu

A. có tính bazơ B. có tính oxi hố C. có tính khử.D. vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử

chất X Số mol X

A. 1253,163 B. 11532,163 C. 1325,163 D. 1235, 163 Câu 15. Cho V lit dung dịch KOH 1M vào dung dịch chứa 0,2 mol CrCl3 thu 14,42 gam kết tủa Tìm

giá trị V

A. 0,66 lit B. 0,42 lit C. 0,42 lit 0,66 lit D. 0,42 lit 0,66 lit

A. 30,581 gam B. 19,2 gam C. 23,6 gam D. 23,9 gam Câu 17. Nguyên tử Cu (Z = 29) Cấu hình electron ion Cu2+ là

A. 1s22s22p63s23p63d9 B. 1s22s22p63s23p63d104s1. C. 1s22s22p63s23p64s23d7. D.

1s22s22p63s23p64s13d10.

A. Cl2 B. AgNO3 C. Zn D. dd HNO3

A. Cu Fe B. Fe C. ZnO, Fe, Cu D. Zn, Fe, Cu

tính

A. B. C. D.

Câu 21. Cho 100 gam hợp kim Fe, Cr, Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát 6,72 lít khí (đktc) phần rắn khơng tan Lọc lấy phần khơng tan đem hồ tan hết dung dịch HCl dư (khơng có khơng khí) 38,08 lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng chất hợp kim

A. 7,8 % Al; 86,8% Fe 5,4 % Cr B. 4,05% Al; 13,66% Fe 82,29% Cr

C. 5,4 % Al; 86,8% Fe 7,8 % Cr D. 4,05% Al; 82,29% Fe 13,66% Cr

được l

(59)

A. HCl, FeCl2, Cl2, FeCl3 B. Cl2, FeCl2, HCl, FeCl3 C. Cl2, FeCl3, H2SO4, Fe2(SO4)3.D. HCl, FeCl3,

Cl2, FeCl2

A. Zn B. Sn C. Cr D. Ni

A. 4gam B. gam C. 16 gam D. 12 gam

A. 3,6g B. 5,35g C. 4,5g D. 4,0g

A. B. C. D.

A. 11 gam B.7,8 gam C. 10,4 gam D. 5,2 gam

A. 12,1 gam B. 16 gam C. 11 gam D. 9,4 gam

A. Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng B. FeO tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, đun

nóng

A. HCl B. FeCl3 C. Al2(SO4)3 D. Na2CO3

A. CuCl2 B. FeCl2 C. NiCl2 D. ZnCl2

A. 1s22s22p63s23p64s13d5. B. 1s22s22p63s23p64s23d4. C. 1s22s22p63s23p63d44s2. D.

(60)

01 ; / = ~ 10 ; / = ~ 19 ; / = ~ 28 ; / = ~ 02 ; / = ~ 11 ; / = ~ 20 ; / = ~ 29 ; / = ~ 03 ; / = ~ 12 ; / = ~ 21 ; / = ~ 30 ; / = ~ 04 ; / = ~ 13 ; / = ~ 22 ; / = ~ 31 ; / = ~ 05 ; / = ~ 14 ; / = ~ 23 ; / = ~ 32 ; / = ~ 06 ; / = ~ 15 ; / = ~ 24 ; / = ~ 33 ; / = ~ 07 ; / = ~ 16 ; / = ~ 25 ; / = ~

08 ; / = ~ 17 ; / = ~ 26 ; / = ~ 09 ; / = ~ 18 ; / = ~ 27 ; / = ~

A. 3,6g B. 5,35g C. 4,0g D. 4,5g

được l

A. B. C. D.

A. 1s22s22p63s23p63d44s2. B. 1s22s22p63s23p64s13d5. C. 1s22s22p63s23p64s23d4. D.

1s22s22p63s23p63d54s1.

Câu 5. Cho 100 gam hợp kim Fe, Cr, Al tác dụng với dung dịch NaOH dư 6,72 lít khí (đktc) phần rắn khơng tan Lọc lấy phần khơng tan đem hồ tan hết dung dịch HCl dư (khơng có khơng khí) 38,08 lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng chất hợp kim

A. 5,4 % Al; 86,8% Fe 7,8 % Cr B. 4,05% Al; 13,66% Fe 82,29% Cr

C. 7,8 % Al; 86,8% Fe 5,4 % Cr D. 4,05% Al; 82,29% Fe 13,66% Cr Câu 6. Đổ dung dịch chứa mol KI vào dung dịch K2Cr2O7 dung dịch H2SO4 đặc, dư thu đơn

chất X Số mol X

A. Na2CO3 B. Al2(SO4)3 C. HCl D. FeCl3

A.7,8 gam B. 10,4 gam C. 5,2 gam D. 11 gam

(61)

A. 11,2 lit B. 2,24 lit C. 22,4 lit D. kết khác Câu 10. Cho FexOy tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư dung dịch thu vừa làm màu dung

dịch KMnO4, vừa hòa tan Cu Vậy oxit

A. Cả oxit B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4

A. Cr B. Sn C. Ni D. Zn

A. HCl, FeCl3, Cl2, FeCl2 B. Cl2, FeCl3, H2SO4, Fe2(SO4)3

C. Cl2, FeCl2, HCl, FeCl3 D. HCl, FeCl2, Cl2, FeCl3

A. Fe2Cl3 B. FeCl2 C. FeCl3 D. Fe3Cl

A. B. C. D.

A. Sn B. Zn C. Pb D. Ni

A. B. C. D.

3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Hai phản ứng chứng tỏ FeO chất

A. vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử B. có tính khử

C. có tính bazơ D. có tính oxi hố

A. 2% B. 5% C. từ 2- 5% D. 0%

A. 30,581 gam B. 19,2 gam C. 23,9 gam D. 23,6 gam Câu 21. Cho dung dịch NaOH loãng đến dư vào dung dịch chứa ZnCl2,FeCl3 CuCl2 thu kết tủa A

A. Fe B. Cu Fe C. Zn, Fe, Cu D. ZnO, Fe, Cu

A. dd HNO3 B. AgNO3 C. Zn D. Cl2

A. Fe B. Cu C. Zn D. Ni

(62)

A. 1s22s22p63s23p63d104s1. B. 1s22s22p63s23p63d9 C. 1s22s22p63s23p64s23d7 D.

1s22s22p63s23p64s13d10.

với :

A. dung dịch NH3 dư B. dung dịch NaOH dư C. Cả đáp án sai D. dung dịch NaOH

vừa đủ

A. Fe(NO3)3 AgNO3 B. Fe(NO3)2 C. Fe(NO3)2, AgNO3 Fe(NO3)3 D. Fe(NO3)2

AgNO3

A. 1325,163 B. 1253,163 C. 1235, 163 D. 11532,163 Câu 28. Cho V lit dung dịch KOH 1M vào dung dịch chứa 0,2 mol CrCl3 thu 14,42 gam kết tủa Tìm

giá trị V

A. 0,42 lit B. 0,42 lit 0,66 lit C. 0,66 lit D. 0,42 lit 0,66 lit Câu 29. Lượng Br2 NaOH tương ứng sử dụng để oxi hóa hồn hoàn 0,01 mol CrO2- thành CrO

2 

là:

A. 0,015 mol 0,08 mol B.0,015 mol 0,04 mol C. 0,030 mol 0,08 mol D. 0,030 mol 0,04 mol

A. gam B. 4gam C. 16 gam D. 12 gam

A. ZnCl2 B. NiCl2 C. FeCl2 D. CuCl2

A. Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng B. Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, đun

nóng

(63)

Sở GD-ĐT Tỉnh Quảng Nam Kiểm tra I tiết HKII - Năm học 2009-2010 Trường THPT Lê Quý Đôn Mơn: Hóa học12C

01 ; / = ~ 10 ; / = ~ 19 ; / = ~ 28 ; / = ~ 02 ; / = ~ 11 ; / = ~ 20 ; / = ~ 29 ; / = ~ 03 ; / = ~ 12 ; / = ~ 21 ; / = ~ 30 ; / = ~ 04 ; / = ~ 13 ; / = ~ 22 ; / = ~ 31 ; / = ~ 05 ; / = ~ 14 ; / = ~ 23 ; / = ~ 32 ; / = ~ 06 ; / = ~ 15 ; / = ~ 24 ; / = ~ 33 ; / = ~ 07 ; / = ~ 16 ; / = ~ 25 ; / = ~

08 ; / = ~ 17 ; / = ~ 26 ; / = ~ 09 ; / = ~ 18 ; / = ~ 27 ; / = ~

chất X Số mol X

SO2 (các khí đo đktc) A. 2,24 lit B. 11,2 lit C. kết khác D.

22,4 lit

A. 10,4 gam B. 5,2 gam C.7,8 gam D. 11 gam

A. ZnCl2 B. CuCl2 C. NiCl2 D. FeCl2

A. B. C. D.

(đktc) Kim loại M A. Ni B. Fe C. Zn D. Cu

A. Fe B. Zn, Fe, Cu C. Cu Fe D. ZnO, Fe, Cu

A. 3,6g B. 4,5g C. 4,0g D. 5,35g

(64)

A. 19,2 gam B. 23,6 gam C. 23,9 gam D. 30,581 gam Câu 10. Cho V lit dung dịch KOH 1M vào dung dịch chứa 0,2 mol CrCl3 thu 14,42 gam kết tủa Tìm

giá trị V

A. 0,42 lit 0,66 lit B. 0,66 lit C. 0,42 lit 0,66 lit D. 0,42 lit Câu 11. Cấu hình electron nguyên tử Cr (Z = 24)

1s22s22p63s23p63d44s2.

là:

A. 0,015 mol 0,08 mol B. 0,030 mol 0,04 mol C. 0,030 mol 0,08 mol D.0,015 mol 0,04 mol

được l

A. B. C. D.

A. Fe(NO3)2 AgNO3 B. Fe(NO3)2 C. Fe(NO3)3 AgNO3 D. Fe(NO3)2, AgNO3 Fe(NO3)3

Câu 16. Để làm loại thủy ngân có lẫn tạp chất kẽm, thiếc, chì người ta khuấy loại thủy ngân dung dịch: A. AgNO3 B. HgSO4 C. CuSO4

D. PbCl2

A. 0% B. 2% C. 5% D. từ 2- 5% Câu 18. Cho phương trình hố học hai phản ứng sau: FeO + CO t0 Fe + CO2

A. vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử B. có tính oxi hố

C. có tính khử D. có tính bazơ

A. 16 gam B. 12,1 gam C. 11 gam D. 9,4 gam

với :

A. dung dịch NaOH dư B. Cả đáp án sai

C. dung dịch NH3 dư D. dung dịch NaOH vừa đủ

1s22s22p63s23p63d9

A. Fe3O4 B. FeO C. Fe2O3 D. Cả oxit

A. gam B. 16 gam C. 4gam D. 12 gam

(65)

A. AgNO3 B. dd HNO3 C. Zn D. Cl2

A. Al2(SO4)3 B. HCl C. FeCl3 D. Na2CO3

A. 1235, 163 B. 11532,163 C. 1325,163 D. 1253,163 Câu 28. Cho phản ứng: aFe + bHNO3 cFe(NO3)3 + dNO + eH2O

A. B. C. D.

A. Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng B. FeO tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, đun

nóng

C. Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng D.tất

Câu 30. Cho 100 gam hợp kim Fe, Cr, Al tác dụng với dung dịch NaOH dư 6,72 lít khí (đktc) phần rắn không tan Lọc lấy phần khơng tan đem hồ tan hết dung dịch HCl dư (khơng có khơng khí) 38,08 lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng chất hợp kim

A. 4,05% Al; 13,66% Fe 82,29% Cr B. 4,05% Al; 82,29% Fe 13,66% Cr

C. 7,8 % Al; 86,8% Fe 5,4 % Cr D. 5,4 % Al; 86,8% Fe 7,8 % Cr

A. HCl, FeCl3, Cl2, FeCl2 B. Cl2, FeCl2, HCl, FeCl3

C. Cl2, FeCl3, H2SO4, Fe2(SO4)3 D. HCl, FeCl2, Cl2, FeCl3

A. FeCl3 B. Fe3Cl C. FeCl2 D. Fe2Cl3

(66)

01 ; / = ~ 10 ; / = ~ 19 ; / = ~ 28 ; / = ~ 02 ; / = ~ 11 ; / = ~ 20 ; / = ~ 29 ; / = ~ 03 ; / = ~ 12 ; / = ~ 21 ; / = ~ 30 ; / = ~ 04 ; / = ~ 13 ; / = ~ 22 ; / = ~ 31 ; / = ~ 05 ; / = ~ 14 ; / = ~ 23 ; / = ~ 32 ; / = ~ 06 ; / = ~ 15 ; / = ~ 24 ; / = ~ 33 ; / = ~ 07 ; / = ~ 16 ; / = ~ 25 ; / = ~

08 ; / = ~ 17 ; / = ~ 26 ; / = ~ 09 ; / = ~ 18 ; / = ~ 27 ; / = ~

A. 4,0g B. 3,6g C. 4,5g D. 5,35g

SO2 (các khí đo đktc) A. kết khác B. 2,24 lit C. 11,2 lit D. 22,4 lit

A. HCl, FeCl2, Cl2, FeCl3 B. Cl2, FeCl2, HCl, FeCl3

C. HCl, FeCl3, Cl2, FeCl2 D. Cl2, FeCl3, H2SO4, Fe2(SO4)3

A. Fe B. Cu Fe C. ZnO, Fe, Cu D. Zn, Fe, Cu

A. B. C. D.

A. FeCl3 B. FeCl2 C. Fe2Cl3 D. Fe3Cl

A. 1s22s22p63s23p64s13d10. B. 1s22s22p63s23p63d104s1. C. 1s22s22p63s23p63d9 D.

1s22s22p63s23p64s23d7.

trị V

(67)

A. 0,42 lit 0,66 lit B. 0,66 lit C. 0,42 lit D. 0,42 lit 0,66 lit Câu 9. Cho cân phản ứng sau: 2CrO42- + 2H+<=> Cr2O72- + H2O Để cân dịch chuyển theo chiều

A. HCl B. Al2(SO4)3 C. Na2CO3 D. FeCl3

A. 0% B. 5% C. 2% D. từ 2- 5% Câu 11. Hòa tan hết 16 gam hỗn hợp Cr Fe dung dịch HCl lỗng, nóng thu 6,72 lit khí (đktc) Lượng crom có hỗn hợp là:

A.7,8 gam B. 10,4 gam C. 5,2 gam D. 11 gam

A. Zn B. Ni C. Pb D. Sn

A. AgNO3 B. Cl2 C. Zn D. dd HNO3

Câu 15. Để làm loại thủy ngân có lẫn tạp chất kẽm, thiếc, chì người ta khuấy loại thủy ngân dung dịch:

A. PbCl2 B. HgSO4 C. AgNO3 D. CuSO4

A. Cr B. Ni C. Zn D. Sn

A. 11 gam B. 12,1 gam C. 16 gam D. 9,4 gam

A. Cả oxit B. Fe2O3 C. FeO D. Fe3O4

A. B. C. D.

tính

A. B. C. D.

A. 30,581 gam B. 23,6 gam C. 23,9 gam D. 19,2 gam Câu 22. Cấu hình electron nguyên tử Cr (Z = 24)

A. 1s22s22p63s23p63d44s2. B. 1s22s22p63s23p64s23d4. C. 1s22s22p63s23p63d54s1. D.

1s22s22p63s23p64s13d5.

A. FeCl2 B. ZnCl2 C. NiCl2 D. CuCl2

là:

(68)

A. 1325,163 B. 1235, 163 C. 11532,163 D. 1253,163 Câu 26. Để thu muối Fe (III) người ta cho

A. Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng B. Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng

được l

Câu 28. Cho 100 gam hợp kim Fe, Cr, Al tác dụng với dung dịch NaOH dư 6,72 lít khí (đktc) phần rắn không tan Lọc lấy phần không tan đem hồ tan hết dung dịch HCl dư (khơng có khơng khí) 38,08 lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng chất hợp kim

A. 4,05% Al; 13,66% Fe 82,29% Cr B. 4,05% Al; 82,29% Fe 13,66% Cr

C. 7,8 % Al; 86,8% Fe 5,4 % Cr D. 5,4 % Al; 86,8% Fe 7,8 % Cr Câu 29. Cho phương trình hố học hai phản ứng sau: FeO + CO t0 Fe + CO2

C. vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử D. có tính oxi hố

A. 16 gam B. 12 gam C. 4gam D. gam

với :

A. dung dịch NaOH dư B. dung dịch NaOH vừa đủ C. dung dịch NH3 dư D. Cả đáp án

trên sai

A. Fe B. Cu C. Zn D. Ni

chất X Số mol X

(69)

01 ; / = ~ 10 ; / = ~ 19 ; / = ~ 28 ; / = ~ 02 ; / = ~ 11 ; / = ~ 20 ; / = ~ 29 ; / = ~ 03 ; / = ~ 12 ; / = ~ 21 ; / = ~ 30 ; / = ~ 04 ; / = ~ 13 ; / = ~ 22 ; / = ~ 31 ; / = ~ 05 ; / = ~ 14 ; / = ~ 23 ; / = ~ 32 ; / = ~ 06 ; / = ~ 15 ; / = ~ 24 ; / = ~ 33 ; / = ~ 07 ; / = ~ 16 ; / = ~ 25 ; / = ~

08 ; / = ~ 17 ; / = ~ 26 ; / = ~

09 ; / = ~ 18 ; / = ~ 27 ; / = ~ Câu 1. Muối FeCl2 thể tính oxi hóa phản ứng với chất sau đây?

A. dd HNO3 B. Zn C. Cl2 D. AgNO3

chất X Số mol X

A. 16 gam B. 11 gam C. 9,4 gam D. 12,1 gam

A. từ 2- 5% B. 5% C. 2% D. 0% Câu 5. Cho phương trình hố học hai phản ứng sau: FeO + CO t0 Fe + CO2

3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Hai phản ứng chứng tỏ FeO chất

C. vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử D. có tính oxi hố

Nung hồn tồn A chất rắn B Cho luồng khí CO dư qua B nung nóng thu chất rắn sau phản ứng

A. ZnO, Fe, Cu B. Fe C. Zn, Fe, Cu D. Cu Fe

trị V

A. 0,66 lit B. 0,42 lit 0,66 lit C. 0,42 lit 0,66 lit D. 0,42 lit

A. Na2CO3 B. Al2(SO4)3 C. HCl D. FeCl3

(70)

A. 1325,163 B. 11532,163 C. 1253,163 D. 1235, 163 Câu 10. Cho 100 gam hợp kim Fe, Cr, Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát 6,72 lít khí (đktc) phần rắn khơng tan Lọc lấy phần khơng tan đem hồ tan hết dung dịch HCl dư (khơng có khơng khí) 38,08 lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng chất hợp kim

A. 7,8 % Al; 86,8% Fe 5,4 % Cr B. 4,05% Al; 13,66% Fe 82,29% Cr

C. 5,4 % Al; 86,8% Fe 7,8 % Cr D. 4,05% Al; 82,29% Fe 13,66% Cr Câu 11. Nguyên tử Cu (Z = 29) Cấu hình electron ion Cu2+ là

A. 1s22s22p63s23p64s13d10. B. 1s22s22p63s23p64s23d7. C. 1s22s22p63s23p63d9 D.

1s22s22p63s23p63d104s1.

tính

A. B. C. D.

A. 19,2 gam B. 23,6 gam C. 23,9 gam D. 30,581 gam

A. FeO tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, đun nóng B. Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, đun

nóng

A. 4,5g B. 5,35g C. 4,0g D. 3,6g

A. Fe2Cl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. Fe3Cl

1s22s22p63s23p63d44s2.

được l

Câu 20. Để làm loại thủy ngân có lẫn tạp chất kẽm, thiếc, chì người ta khuấy loại thủy ngân dung dịch: A. HgSO4 B. AgNO3 C. CuSO4 D. PbCl2

A. NiCl2 B. CuCl2 C. FeCl2 D. ZnCl2

Câu 22. Hòa tan hoàn toàn 52 gam kim loại R dung dịch HNO3 thu dung dịch A khơng có khí

thoát Cho lượng dư dung dịch NaOH vào dung dịch A 4,48 lit khí (ĐKC) Kim loại R

A. Zn B. Pb C. Ni D. Sn

(71)

A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. Cả oxit

A. Ni B. Fe C. Zn D. Cu

A. 2,24 lit B. 11,2 lit C. kết khác D. 22,4 lit Câu 27. Lượng Br2 NaOH tương ứng sử dụng để oxi hóa hồn hồn 0,01 mol CrO2- thành CrO

2 

là:

A.0,015 mol 0,04 mol B. 0,015 mol 0,08 mol C. 0,030 mol 0,04 mol D. 0,030 mol 0,08 mol

A. B. C. D.

A. Fe(NO3)2 AgNO3 B. Fe(NO3)2 C. Fe(NO3)2, AgNO3 Fe(NO3)3 D. Fe(NO3)3

AgNO3

A. 12 gam B. 4gam C. 16 gam D. gam

A. B. C. D.

với :

A. Cả đáp án sai B. dung dịch NaOH dư

C. dung dịch NH3 dư D. dung dịch NaOH vừa đủ

A. 11 gam B.7,8 gam C. 5,2 gam D. 10,4 gam

Kiểm tra I tiết HKII - Năm học 2009-2010 Môn: Hóa học12C Đáp án mã đề: 154

01 ; - - - 10 - / - - 19 ; - - - 28 = -02 - - - ~ 11 - / - - 20 - - = - 29 ; -03 - / - - 12 - / - - 21 - - - ~ 30 / -04 - - = - 13 - - = - 22 - - - ~ 31 / -05 - - - ~ 14 - / - - 23 ; - - - 32 - - - ~ 06 ; - - - 15 - - = - 24 - - - ~ 33 ; -07 - / - - 16 ; - - - 25 - - - ~

(72)

-09 - - - ~ 18 - - - ~ 27 - - - ~ Đáp án mã đề: 188

01 - - - ~ 10 - / - - 19 - - = - 28 / -02 - / - - 11 - - - ~ 20 - - = - 29 ; -03 - - = - 12 - - = - 21 - - = - 30 - - - ~ 04 - - = - 13 ; - - - 22 - / - - 31 - - - ~ 05 - - = - 14 - - = - 23 - / - - 32 / -06 - - - ~ 15 ; - - - 24 - / - - 33 ; -07 - - = - 16 - - - ~ 25 - - - ~

08 ; - - - 17 - - - ~ 26 ; -09 ; - - - 18 - - - ~ 27 / -Đáp án mã đề: 222

01 ; - - - 10 - / - - 19 - / - - 28 ; -02 - - = - 11 - / - - 20 - - = - 29 ; -03 - - - ~ 12 - - - ~ 21 - - - ~ 30 / -04 ; - - - 13 - - = - 22 - - = - 31 ; -05 - - = - 14 - - - ~ 23 - - = - 32 - - - ~ 06 ; - - - 15 - / - - 24 - - - ~ 33 - - - ~ 07 - / - - 16 - / - - 25 - - - ~

08 - / - - 17 ; - - - 26 / -09 ; - - - 18 - / - - 27 = -Đáp án mã đề: 256

(73)

-06 - / - - 15 - - = - 24 - / - - 33 - - - ~ 07 - - = - 16 - - - ~ 25 /

-08 - - = - 17 ; - - - 26 - - - ~ 09 - / - - 18 - - = - 27 / -Đáp án mã đề: 290

01 - - = - 10 - - - ~ 19 - - = - 28 - - - ~ 02 ; - - - 11 - - = - 20 - - = - 29 / -03 ; - - - 12 - / - - 21 - / - - 30 ; -04 - - - ~ 13 - - - ~ 22 - - = - 31 - - - ~ 05 ; - - - 14 - - = - 23 - / - - 32 - - - ~ 06 - - = - 15 - - - ~ 24 - / - - 33 ; -07 - - = - 16 - / - - 25 - - - ~

08 - / - - 17 - / - - 26 ; -09 ; - - - 18 ; - - - 27 ; -Đáp án mã đề: 324

01 - - = - 10 - - = - 19 - / - - 28 = -02 - / - - 11 - / - - 20 - - - ~ 29 - - - ~ 03 ; - - - 12 - - - ~ 21 - - - ~ 30 - - - ~ 04 - / - - 13 ; - - - 22 ; - - - 31 - - - ~ 05 - / - - 14 - - - ~ 23 ; - - - 32 ; -06 - - - ~ 15 - - = - 24 - / - - 33 / -07 - - = - 16 - / - - 25 =

-08 - - = - 17 - - - ~ 26 / -09 - - = - 18 ; - - - 27 = -Đáp án mã đề: 358

(74)

-03 ; - - - 12 - - = - 21 - - = - 30 - - - ~ 04 - / - - 13 ; - - - 22 - - = - 31 / -05 ; - - - 14 - - = - 23 - - - ~ 32 / -06 ; - - - 15 - / - - 24 ; - - - 33 / -07 - - = - 16 - - - ~ 25 ;

-08 - - - ~ 17 - / - - 26 - - - ~ 09 ; - - - 18 - - - ~ 27 - - - ~ Đáp án mã đề: 392

01 - / - - 10 - - = - 19 - - = - 28 / -02 ; - - - 11 - - = - 20 ; - - - 29 - - - ~ 03 - - - ~ 12 - / - - 21 - / - - 30 - - - ~ 04 ; - - - 13 - - = - 22 ; - - - 31 ; -05 - - = - 14 - - - ~ 23 - / - - 32 - - - ~ 06 - - - ~ 15 - - - ~ 24 - / - - 33 - - - ~ 07 - - = - 16 - - = - 25 - - - ~

(75)

-Sở GD-ĐT Tỉnh Quảng Nam Kiểm tra I tiết HKII - Năm học 2009-2010 Trường THPT Lê Q Đơn Mơn: Hóa học12C

Họ tên học sinh: Lớp: 12A

01 ; / = ~ 10 ; / = ~ 19 ; / = ~ 28 ; / = ~ 02 ; / = ~ 11 ; / = ~ 20 ; / = ~ 29 ; / = ~ 03 ; / = ~ 12 ; / = ~ 21 ; / = ~ 30 ; / = ~ 04 ; / = ~ 13 ; / = ~ 22 ; / = ~ 31 ; / = ~ 05 ; / = ~ 14 ; / = ~ 23 ; / = ~ 32 ; / = ~ 06 ; / = ~ 15 ; / = ~ 24 ; / = ~ 33 ; / = ~ 07 ; / = ~ 16 ; / = ~ 25 ; / = ~

08 ; / = ~ 17 ; / = ~ 26 ; / = ~ 09 ; / = ~ 18 ; / = ~ 27 ; / = ~

Câu 1: Cho dung dịch X chứa ion Mg2+, SO

42-, NH4+, Cl- Nếu dùng dung dịch NaOH số ion dung dịch X có

thể nhận biết

A B C D

Câu 2: Cần phải thêm ml dung dịch NaOH 0,25M vào 50 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M H2SO4 0,05M để

thu dung dịch có pH = 2,0 ?

A 43,75 ml B 36,54 ml C 27,75 ml D 40,75 ml

Câu 3:Hợp chất nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (theo tỉ lệ 1:1) có sản phẩm Na[Al(OH)4] ?

A Al2(SO4)3 B AlCl3 C Al(NO3)3 D Al(OH)3

Câu :Cặp hợp chất nhôm dãy sau tác dụng với dung dịch axit dung dịch kiềm? A AlCl3 Al2(SO4)3 B Al(NO3)3 Al(OH)3

C Al2(SO4)3 Al2O3 D Al(OH)3 Al2O3

Câu 5: Muối vừa tác dụng với dung dịch HCl có khí ra, vừa tác dụng với dung dịch NaOH cho kết tủa là: A (NH4)2CO3 B Ca(HCO3)2 C NaHCO3 D Na2CO3

Câu 6: 100ml dung dịch HCl 0,1M (D = 1,05g/ml) hòa tan vừa đủ m g kim loại M cho ta dung dịch có khối lượng 105,11g Kim loại M là:

A Ca B Ba C Fe D Mg

Câu 7: Cho 10g CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư Dẫn toàn khí CO2 thu vào 50g dung dịch NaOH 40%

Khối lượng muối cacbonat thu là:

A 9,6g B 6,9g C 10,6g D 11,7g

Câu 8: Nhúng nhôm vào dung dịch CuSO4 Sau phản ứng lấy nhơm thấy khối lượng dung dịch nhẹ

1,38g Khối lượng Al phản ứng là:

A 0,45g B 0,65g C 0,54g D 0,58g Câu 9: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 tượng xảy là:

A có kết tủa keo trắng có khí bay lên ; B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C khơng có kết tủa, có khí bay lên ; D có kết tủa keo trắng

(76)

Câu 10: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu

5,32 lít H2, (đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH là:

A B C D

Câu 11: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí

(đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vơi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là:

A V = 22,4 (a+b) B V = 11,2 (a-b)

C V = 11,2 (a+b) D V = 22,4 (a-b)

Câu 12: Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3, người ta lần lượt:

A dùng khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư)

B dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư)

C dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư) nung nóng D dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), nung nóng

Câu 13: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3, vàcó số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O (dư),

đun nóng, dung dịch thu chứa:

A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaOH

C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl

Câu 14: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6

gam Giá trị lớn V (cho H = 1, O = 16, Al = 27)

A 1,2 B 1,8 C 2,4 D

Câu 15: Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan. Nồng độ mol (hoặc mol/l) Hcl dung dịch dùng (cho H = 1; O = 16; Cl = 35,5; K = 39)

A 0,75M B 1M C 0,25M D 0,5M

Câu 16: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (đktc) Thể tích dung

dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X là:

A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml

Câu 17: Cho biết phương trình hóa học: 2Cr + 3Sn2+  2Cr3+ + 3Sn Câu diễn tả tính chất chất?

A Cr chất oxi hóa, Sn2+ chất khử ; B Cr chất khử, Sn2+ chất oxi hóa

C Sn2+ chất khử, Cr3+ chất oxi hóa ; D Cr3+ chất khử, Sn2+ chất oxi hóa

Câu 18: Cho b gam hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng hết với 100 dung dịch HCl 1M thu muối tỉ lệ : Giá trị

của b là:

A 2,3g B 6,4g C 3,6g D 3,2g

Câu 19: Khi hịa tan oxit kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8% dung dịch

muối có nồng độ 14,8% Cơng thức phân tử oxit kim loại là:

A CaO B CuO C MgO D BaO

Câu 20: Cho gam sắt clorua chưa rõ hóa trị Fe vào đ AgNO3 dư, người ta thu chất kết tủa trắng, sau

khi sấy khô có khối lượng 2,65g Hóa trị Fe là:

A II B III C II III D IV

Câu 21: Khử 8g Fe2O3 CO nhiệt độ cao thu hỗn hợp rắn X gồm Fe2O3, Fe3O4, FeO, Fe Cho X tác dụng

hết với H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch Y sau cô cạn dung dịch Y, khối lượng muối khan thu là: A 30g

B 18g C 25g D 20

Câu 22: Khử hoàn toàn 23,2g oxit sắt CO, khí thuisau phản ứng cho qua nước vôi dư, thu 40g kết tủa Công thức phân tử oxit sắt là: A Fe3O4 B Fe2O3 C FeO D FeO2

Câu 23: Cho đồng có khối lượng 5g vào 125g dung dịch AgNO3 4% Sau thời gian, lấy đồng

khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% Khối lượng đồng sau phản ứng là:

A 5,38g B 6,5g C 5,85g D 4,98g

Câu 24: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2, amol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X

(chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO giá trị a là:

A 0,06 B 0,04 C 0,075 D 0,12

Câu 25: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng hồn tồn, thu dung dịch

(77)

A Cu(NO3)2 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3

Câu 26: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), thoát 0,56 lít (đktc)) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m

A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32

Câu 27: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3, Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng

thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hoàn toàn 41,1 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al thành phần phần trăm theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X (Cho: hiệu suất phản ứng 100%;

A 50,67% B 20,33% C.66,67% D 36,71%

Câu 28: Cho hợp chất dãy chất dều có tính lưỡng tính? A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2

C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2

Câu 29: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hồn toàn, thu

được dung dịch Y phần Fe khơng tan Chất tan có dung dịch Y là:

A MgSO4 FeSO4 B MgSO4

C MgSO4 Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4

Câu 30: Cho kl M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho

kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M là:

A Mg B Zn C Al D Fe

Câu 31: Cho 14,5g hỗn hợp Fe, Zn tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng cho V lít H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau

phản ứng thu 43,3g muối khan Giá trị V là:

A 6,72 lít B 7,63 lít C 3,36 lít D 6,2 lít Câu 32: Để khử ion Fe3+ dung dịch thành Fe2+ dùng lượng dư:

A kim loại Mg B kim loại Cu C kim loại Ba D kim loại Ag

Câu 33: Có lọ chứa hóa chất nhãnm lọ đựng dung dịch chứa cation sau (nồng độ dung dịch khoảng 0,01M): Fe2+, Cu3+, Ag+, Al3+, Fe3+ Chỉ dùng ống nghiệm dung dịch thuốc thử KOH nhận biết

được tối đa dung dịch ?

A dung dịch B dung dịch C dung dịch D.5 dung dịch

(78)

CHƯƠNG I

1 Hóa 2,64 g hỗn hợp este đồng phân thu thể tích thể tích 0,84 g khí nitơ điều kiện nhiệt độ áp suất Công thức phân tử este X, Y là:

A C4H6O2 B C4H8O2 C C3H6O2 D C5H10O2

2 Đốt cháy hoàn toàn 4,12 g hỗn hợp X (gồm axit no đơn chức este no đơn chức) phải cần 4,928 lít O2 (đktn) Nếu hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào bình đựng BaO có dư thì

khối lượng bình nặng thêm là:

A 11,16g B 16,11g C 12,16g D 13,6g

3 Chọn câu câu sau: A Dầu ăn este glixerol

B Dầu ăn este glixerol axit béo C Dầu ăn este axit axetic với glixerol

D Dầu ăn hỗn hợp nhiều este glixerol axit béo

4 Một este X có CTPT C4H8O2 , thủy phân cho sản phẩm có phản ứng tráng gương X có

CTCT là:

A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3

C CH3COOC2H5 D Không xác định được

5 Hỗn hợp X gồm axit no đơn chức M este no đơn chức N Cho 4,12g hỗn hợp C rác dụng vừa đủ với 20g dung dịch NaOH 10% Cơ cạn dung dịch sau phản ứng hóa lỏng phần bay Phần rắn lại muối hữu Y.Biết khối lượng mol muối Y gấp lần khối lượng mol ancol Công thức cấu tạo M N là:

A CH3COOH CH3COOCH3 B C2H5COOH C2H5COOCH3

C HCOOH HCOOCH3 D C2H5COOH CH3COOC2H5

6 Đốt cháy a g este axit đơn chức ancol đơn chức tạo nên Sau phản ứng thu được 9,408 lít CO2 (đktc) 7,56 g H2O, thể tích oxi cần dùng 11,76 lít (đktc) Số đồng phân

của este X là:

A 5 B 6 C 4 D 3

7 Y este tạo axit no đơn chức ancol no đơn chức Hóa 9,24 g Y chiếm một thể tích thể tích chiếm 2,94 g nitơ đo điều kiện nhiệt độ áp suất Đun nóng 9,24 g Y với dung dịch NaOH sau cô cạn thu 7,14g muối khan Este Y có cơng thức cấu tạo thu gọn là:

A B CH2COOC2H5 C HCOOCH3 D HCOOC4H9

8 Cho 11 g este đơn chức tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, sau phản ứng thu hai chất hữu Y Z Đem toàn Z đốt cháy thu 16,5g CO2 9g H2O Biết Z bị

oxit hóa cho sản phẩm tham gia phản ứng tráng gương Cơng thức cấu tạo thu gọn của este X là:

A HCOOC3H7 B HCOOCH2CH2CH3

(79)

CO2 H2O

9 Hóa 14,4g hỗn hợp hai axit no đơn chức liên tiếp dây đồng đẳng thu được 8,213 lít đo 2730C 1,5 atm Nếu cho khối lượng hỗn hợp tác dụng với 13,8g

ancol etylic có xúc tác H2SO4 đặc với hiệu suất phản ứng 80% Khối lượng este thu

được là:

A 8,88g 8,8g B 9,8g 8,8g

C 10,88g 9,8g D 15,2g 9,2g

10 Cho 11,1g hỗn hợphai este X Y no đơn chức đồng phân tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 1,5M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 13,3g muối Khối lượng mỗi este hỗn hợp là:

A 3,6g 7,5g B 3,8g 7,3g C 3,7g 7,4g D 4g 7,1g

11 X, y hai este đồng phân, hóa 14,8g hỗn hợp X, Y thu thể tích thể tích của 6,4g O2 điều kiện Đốt cháy hoàn toàn X, Y thu CO2 H2O với tỉ lệ

V : V = : X, Y có cơng thức thu gọn là:

A HCOOC2H5 CH3COOCH3 B C2H5COOCH3 CH3COOC2H5

C HCOOC3H7 CH3COOC2H5 D C2H5COOCH3 C2H5COOC2 H5

12 Một loại chất béo este axit C15H31COOH glixerol Đun nóng 4,03kg chất béo trên

với lượng dung dịch NaOH dư Khối lượng xà phòng 72% muối C15H31COONa thu là:

A 5,97kg B 5,85kg C 6,79kg D 5,79kg

13 Khi đốt cháy hoàn toàn a g chất X thấy thể tích CO2 sinh thể tích oxi cần dùng gấp

1,5 lần thể tích nước (các thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp suất) X hợp chất đơn chức tác dụng với dung dịch NaOH sản phẩm có phản ứng tráng bạc X có cơng thức cấu tạo là:

A CH3COOCH=CH2 B HCOOCH=CH2

C CH2=CH-COOH D C2H5COOCH3

14 Đốt cháy hoàn toàn 1,1g este đơn chức X thu 2,2g CO2 0,9g H2O đun 4,4g X với

dung dịch NaOH dư kết thúc phản ứng, người ta thu 4,1g muối X có cơng thức cấu tạo thu gọn là:

A CH3COOCH3 B CH3COOC2H5

C HCOOC3H7 D HCOOC2H5

15 Đốt cháy hoàn toàn a g este cho 4,4g CO2 1,8g H2O Tỉ khối este khí

CO2 Đun 1,1g este với dung dịch KOH dư ngqười ta thu 1,4g muối Este có cơng thức

cấu tạo thu gon là:

A CH3COOC2H5 B HCOOC3H7

C CH3CH2 COOCH3 D CH3COOC3H7

16 Khi thủy phân chất hữu X dung dịch xút, người ta thu muối etanol, biết khối lượng ancol thu 62,16% khối lượng X ban đầu X có cơng thức cấu tạo là:

A HCOOC2H5 B C2H5COOC2H5

(80)

17 Y este đơn chức no Để thủy phân 7,4g Y cần dùng 50ml dung dịch NaOH 2,5M, biết rằng lượng NaOH dùng dư 25% theo lí thuyết Y có công thức phân tử:

18 Một chất hữu X có cơng thức phân tử C4H8O2 Với xúc tác axit, X bị thủy phân cho Y và

Z Z điều chế từ Y cách oxi hóa hữu hạn X có cơng thức cấu tạo là:

A HCOOC3H7 B CH3COOC2H5

C C2H5COOCH3 D Không xác định được

19 Có lọ nhãn chứa dung dịch ancol etylic, etyl axetat axit axetic Bằng cách nào trong cách sau nhận biết dung dịch nói (tiến hành theo trình tự) ?

A Dùng Na2CO3 B Dùng Na2CO3, dùng H2O

C dùng natri kim loại D Dùng đồng kim loại, dùng nước

20 Hỗn hợp X gồm axit no, đơn chức este no Lấy m gam hỗn hợp phản ứng vừa đủ với 400ml dung dịch NaOH 0,5M Đốt cháy a gam hỗn hợp thu 0,4 mol CO2.

Khối lượng nước thu là:

A 7,2 g B 6,2 g C 5,2 g D 8,2 g

21 Đốt cháy 3g este M thu 2,24 lít CO2 (đktc) 1,8g H2O Cơng thức phân tử M là:

22 Xà phịng hóa 8,8 gam etyl axetat 200ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng là:

A 8,2 gam B 8,56 gam C 3,28 gm D 10,4 gam

23 Cho glixerol (glixerin) phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH C15H31COOH, số

loại trieste tạo tối đa là:

A 6 B 3 C 5 D 4

24 Một este có cơng thức phân tử C4H6O2, thủy phân môi trường axit thu được

axetenddehit Công thức cấu tạo thu gọn este là:

A CH2=CH-COO-CH3 B HCOO-CH=CH-Ch3

C CH3COO-CH=CH2 D HCOO-C(CH3)=CH2

25 X este no đơn chức, có tỉ khối CH4 5,5 Nếu đem đun 2,2 gam ese X với

dung dịch NaOH (dư), thu 2,05 gam muối Công thức cấu tạo thu gọn X là: A HCOOCH2CH2CH3 B C2H5COOCH3

C CH3COOC2H5 D HCOOCH(CH3)2

26 Khi thực phản ứng este hóa mol CH3COOH mol C2H5OH, lượng este lớn thu

được 2/3 mol Để đạt hiệu suất cực đại 90% (tính theo axit) tiến hành este hóa mol CH3COOH cần số mol C2H5OH (biết phản ứng este hóa thực nhiệt độ):

A 2,412 B 0,342 C 0,456 D 2,925

27 Hai este đơn chức X Y đồng phân Khi hóa 1,85gam X, thu thể tích hơi thể tích 0,7 gam N2 (đo điều kiện) Công thức cấu tạo thu gon X

và Y (cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16)

(81)

C C2H5COOCH3 và HCOOCH(CH3)2 D HCOOCH2CH2CH3 CH3COOC2H5

28 Mệnh đề không là:

A CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch Br2

B CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch NaOH thu anđehit muối

C CH3CH2COOCH=CH2 trùng hợp tạo polime

D CH3CH2COOCH=CH2 dãy đồng đẵng với CH2=CHCOOCH3

29 Thủy phân hoàn toàn 444 gam lipit thu 46 gam glixerol (glixerin) hai loại axit béo Hai loại axit béo là:

A C17H33COOH C17H35COOH

B C17H31COOH C17H33COOH

C C15H31COOH C17H35COOH

D C17H33COOH C15H31COOH

30 Thủy phân este có cơng thức phân tử C4H8O2 (với xúc tác axit), thu sản phẩm hữu

cơ X Y Từ X điều chế trực tiếp Y Vậy chất X là:

A Rượu metylic B etyl axetat C axit fomic D rượu etylic

31 Số hợp chất đơn chức, đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C4H8O2, đều

tác dụng với dung dịch NaOH là:

A 5 B 3 C 6 D 4

32 Este X khơng no , mạch hở, có tỉ khối so với oxi 3,125 tham gia phản ứng xà phịng hóa tạo anđehit muối axit hữu Có công thức cấu tạo phù hợp với X? (Cho H = 1; C = 12; O = 16)

A 4 B 5 C 3 D 2

33 Cho chất X tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sau cạn dung dịch thu được chất rắn Y chất hữu Z Cho Z tác dụng với AgNO3 dung dịch NH3 thu được

chất hữu T Cho chất T tác dụng với dung dịch NaOH lại thu chất Y Chất X là:

A HCOOCH=CH2 B CH3COOCH=CH2

C HCOOCH3 D CH3COOCH=CH-CH3

34 Khi đốt cháy hoàn toàn 4,4gam chất hữu X đon chức thu sản phẩm cháy gồm 4,48 lít CO2 (ở đktc) 3,6 gam nước Nếu cho 4,4 gam hợp chất X tác dụng với dung dịch

NaOH vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn, thu 4,8 gam muối axit hữu Y chất hữu Z Tên X (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Na = 13)

A etyl propionat B metyl propionat

C etyl axetat D isopropyl axetat

CHƯƠNG II 1 Phát biểu sau không đúng?

A Glucozơ fructozơ đồng phân cấu tạo nhau.

B Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng tráng bạc.

(82)

D Metyl  - glucozơ chuyển sang dạng mạch hở 2 Saccarozơ mantozơ gọi đisaccarit vì

A có phân tử khối lần glucozơ B thủy phân sinh đơn vị monosaccarit C có tính chất hóa học tương tự monosaccarit

D phân tử có số nguyên tử cacbon gấp lần glucozơ 3 Giữa tinh bột, saccarozơ, glucozơ có điểm chung là:

A chúng thuộc loại cacbohiđrat

B tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch xanh lam

C bị thủy phân dung dịch axit D khơng có phản ứng tráng bạc.

4 Xenlulozơ không phản ứng với tác nhân sau đây? A HNO3 đ/H2SO4đ/t0 B H2/Ni

C Cu(OH)2 + NH3 D (CS2 + NaOH)

5 Đốt cháy hợp chất hữu có nguyên tử cacbon phân tử thu hỗn hợp sản phẩm CO2 + H2O theo tỉ lệ : Hợp chất hợp chất hợp chất đây,

biết số mol O2 tiêu thụ số mol CO2 thu ?

A Glucozơ C6H12O6 B Xoclohexanol C6H12O

C Axit hexanoic C5H11COOH D Hexanal C6H12O

6 Để phân biệt dung dịch hóa chất riêng biệt:

Saccarozơ, mantozơ, etanol fomalin, người ta dùng hóa chất sau đây?

A Cu(OH)2/OH- B AgNO3/NH3 C H2/Ni D Vôi sữa

7 Ghi Đ (đúng) S (sai) vào ô vuông tương ứng với nội dung sau: A Có thể phân biệt glucozơ fructozơ vị giác

B Dung dịch mantozơ có tính khử bị thủy phân thành glucozơ C Tinh bột xenlulozơ tính khử phân tử khơng có nhóm -)H hemiaxetal tự do.

D Tinh bột có phản ứng màu với iot có cấu trúc vòng xoắn.

8 Khi lên men a kg glucozơ chứa nước nho để sau lên men cho 100 lít rượu vang 100, biết hiệu suất lên mem đạt 95% D

rượu = 0,8 g/ml Rượu điều chế, pha loãng thành rượu

400 thể tích rượu thu là:

A 5,57 lít B 5,75 lít C 6,85 lít D 11,50 lít

9 Cho 11,25 g glucozơ lên men rượu thu 2,24 lít CO2 (đktc) Hiệu suất trình lên

men là:

A 70% B 75% C 80% D 85%

10 Từ khoai chứa 20% tinh bột, phương pháp lên men điều chế 2000 lít ancol etylic tinh khiết có D = 0,8 g/ml Hiệu suất phản ứng điều chế là:

(83)

11 Để sản xuất ancol etylic người ta dùng nguyên liệu mùn cưa vỏ bào từ gỗ chứa 50% xenlulozơ Nếu muốn điều chế ancol etylic, hiệu suất trình 70% khối lượng nguyên liệu cần dùng là:

A  5031 kg B  5000 kg C  5301 kg D  6031 kg

12 Cho glucozơ lên men thành ancol etylic, tồn khí CO2 sinh trình được

hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi dư, tạo 40g kết tủa, biết hiệu suất trình lên men đạt 75% Khối lượng glucozơ cần dùng là:

A 45g B 46g C 48g D 50g

13 Lên men a g glucozơ, cho tồn khí CO2 hấp thụ vào dung dịch nước vôi tạo thành

10g kết tủa Khối lượng dung dịch so với ban đầu giảm 3,4g, hiệu suất trình lên men 90%. Giá trị a là:

A 15g B 16g C 17g D 20g

14 Có chất hữu X, Y, Z, T, oxi hóa hồn tồn chất cho kết quả: tạo ra 4,4g CO2 kèm theo 1,8 H2O cần thể tích oxi vừa thể tích CO2 thu được.

Công thức tổng quát chất hữu X, Y, Z, T là:

A (CHO)x B CxH2xOx C CxH3xOx D CxH3xO2x

15 Saccarozow tác dụng với chất sau đây:

(1) H2/Ni, t0;(2) Cu(OH)2; (3) [Ag(NH3)2]OH; (4) CH3COOH(H2SO4đặc) ?

A (1), (2) B (2), (4) C (2), (3) D (1), (4)

16 Để nhận biết dung dịch: dung dịch: dung dịch táo xanh, dung dịch táo chín, dung dịch Kl đựng riêng biệt lọ bị nhã, ta dùng thuốc thử là:

A [Ag(NH3)2]OH B Cu(OH)2 C O3 D CH3OH/HCl

17 Cho xenlulozơ phản ứng với anhiđrit axetic (có H2SO4 đặc làm xúc tác) thu 11,1g hỗn

hợp X gồm: Xenlulozơ triaxetat, xenlulozơ diaxetat 6,6g CH3COOH Thành phần phần trăm

theo khối lượng xenlulozơ triaxetat xenlulozơ diaxetat X là:

A 77% 23% B 77,84% 22,16%

C 76.84% 23,16% D 70% 30%

18 Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđrõyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với:

A Kim loại Na B AgNO3 (hoặc AgO2) dung dịch NH3, đun nóng

C Cu(OH)2 NaOH, đun nóng D Cu(OH)2 nhiệt độ thường.

19 Xenlulozơ trinitrat điều chế từ xưnlulozơ axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc, nóng Để có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dung dịch chứa m kg axit nitric (hiệu suất phản ứng đạt 90%) Giá trị m là:

A 42 kg B 10 kg C 30 kg D 21 kg

20 Cho m gam tinh bột lên men thành ancol (rượu) etylic với hiệu suất 81% Toàn lượng CO2

sinh hấp thị hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2, thu 550 gam kết tủa dung dịch

(84)

A 550 B 810 C 750 D 650 21 Phát biểu không là:

A Dung dịch fructozơ hòa tan Cu(OH)2

B Thủy phân (xúc tác H+ , t0) saccarozow mantozơ cho monosaccarit.

C Sản phẩm thủy phân xenlulozơ (xúc tác H+ , t0) tham gia phản ứng tráng gương.

D Dung dịch mantozơ tác dụng với Cu(OH)2 đun nóng cho kết tủa Cu2O.

22 Chọn phát biểu đúng: Trong phân tử disaccarit, số thứ tự C gốc monosaccarit A ghi theo chiều kim đồng hồ.

B.dược nhóm CH2O.

C C liên kết với cầu O nối liền gốc monosaccarit. D ghi monosaccarit tạo thành.

23 Cho 50 ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với lượng dư AgNO3 (hoặc

Ag2O) dung dịch NH3 thu 2,16 gam bạc kết tủa Nồng độ mol dung dịch glucozơ

đã dùng là:

A 0,20 M B 0,01 M C 0,02 M D 0,10 M

24 Từ nước mía chứa 13% saccarozơ, cho biết hiệu suất thu hồi saccarozơ đạt 80% thì khối lượng saccarozơ thu là:

A 104 kg B 140 kg C 108 kg D 204 kg

25 Để nhận biết dung dịch: Glucozơ, ancol etylic, saccarozơ đựng riêng biệt lọ bị mất nhãn, ta dùng thuốc thử là:

A Cu(OH)2 B AgNO3trong dung dịch NH3 H2O/H+

C AgNO3 dung dịch D CH3OH/CHl

26 Thủy phân hoàn toàn 62,5g dung dịch saccarozơ 17,1% môi trường axit (vừa đủ) ta thu dung dịch X Cho AgNO3 dung dịch NH3 vào dung dịch X đun nhẹ khối

lượng bạc thu là:

A 6,57g B 7,65g C 13,5g D 8,5g

(85)

A Trong phân tử amino axit có nhóm OH nhóm COOH B Dung dịch amino axit không làm đổi màu quỳ tím.

C Dung dịch amino axit làm đổi màu quỳ tím. D Các amino axit chất rắn nhiệt độ thường.

2 pH dung dịch ba chất NH2CH2COOH, CH3CH2COOH, CH3(CH2)3NH2 tăng theo trật tự

nào sau ?

A CH3(CH2)3NH2 < NH2CH2COOH < CH3CH2COOH.

B CH3CH2COOH < NH2CH2COOH < CH3(CH2)3NH2

C NH2CH2COOH < CH3CH2COOH < CH3(CH2)3NH2

D CH3CH2COOH < CH3(CH2)3NH2 < NH2CH2COOH

3 Từ amino axit X, Y, Z tạo thành tripeptit có X, Y, Z ?

A 2 B 3 C 4 D 6

4 Phát biểu sau đúng:

A Phân tử dipeptit có hai liên kết peptit B Phân tử dipeptit có liên kết peptit

C Trong phân tử peptit mạch hở, số liên kết peptit số đơn vị amino axit. D Peptit có hai loại: Oligopeptit polipeptit

5 Giữa polipeptit, protein amino axit có đặc điểm chung là:

A Thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố nhau B Đều tác dụng với dung dịch axit

C Có tỉ lệ số mol nguyên tố C, H, N, O nhau. D Đều có phản ứng màu.

6 Điền vào ô trống cuối câu chữ Đ câu đúng, chữ S câu sai câu sau đây:

A Amin loại hợp chất có nhóm NH2 phân tử. 

B Hai nhóm chức COOH nhóm NH2 phân tử amino axit

tương tác với thành ion lưỡng cực. 

C Polipeptit polime mà phân tử gồm khoảng 11 - 50 mắt xích

-amino axit với liên kết peptit. 

D Protein polime mà phân tử gốc polipeptit nối với

Nhau liên kết peptit. 

7 Dùng hóa chất sau phân biệt dung dịch: Glixerol, glucozơ, anilin, alanin, anbunmin ?

A Dùng Cu(OH)2 đun nóng nhẹ, sau dùng dung dịch Br2

B Dùng dung dịch CuSO4 , H2SO4 , l2

C Dùng dung dịch AgNO3/NH3 , CuSO4 , NaOH.

D Dùng dung dịch HNO3 , NaOH, CuSO4

8 Có thể nhận biết dung dịch anilin cách sau ?

A Ngửi mùi; B Tác dụng với giấm;

C Thêm vào giọt dung dịch Na2CO3; D Thêm vào giọt dung dịch brom

(86)

A NaOH B HCl C CH3OH/HCl D Hai phản ứng a b

10 Hãy chọn thuốc thử thuốc thử sau để phân biệt dung dịch glucozơ, glixerol, etanol lòng trắng trứng.

A Dd NaOH B Dd AgNO3/NH3 C Cu(OH)2 D Dd HNO3

11 Một chất có cơng thức phân tử C3H7O2N Số đồng phân chất là:

A 4 B 5 C 3 D 2

12 Phân tử khối amino axit có cơng thức H2N-R-COOH (R gốc hiđrocacbon) số:

A chẵn B lẻ C thập phân D chẵn lẻ

13 Một tập hợp chất hữu X mạch thẳng có cơng thức phân tử C3H10O2N2 X tác dụng với

kiềm tạo thành NH3; mặt khác X tác dụng với axit tạo thành muối amin bậc X có cơng thức

cấu tạo là:

A H2N-CH2-CH2-COONH4 B CH3CH(NH2)COONH4

C A B D H2NCH2COOH3NCH3

14 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp amin no, đơn chức, đồng đẵng liên tiếp thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) 3,6g H2O Công thức phân tử amin là:

A CH3NH2 C2H5NH2 B C2H5NH2 C3H7NH2

C C3H7NH2 C4H9NH2 D C4H9NH2 C5H11NH2

15 Đốt cháy hoàn toàn 8,7 g amino axit X (axit đơn chức) thu 0,3 mol CO2, 0,25 mol

H2O 1,12 lit (đktc) khí trơ X có cơng thức cấu tạo là:

A H2N-CH-CH-COOH B CH2=C(NH2)-COOH

C H2N-CH2-CH2-COOH D A B

16 Đun 100ml dung dịch amino axit o,2M tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,25M. Sau phản ứng người ta chưng khô dung dịch thu 2,5g muối khan Mặt khác lại lấy 100g dung dịch amino axit nói có nồng độ 20,6% phản ứng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl 0,5M Amino axit có cơng thức phân tử là:

A H2N-C3H6-COOH B H2N-C2H4-COOH

C H2N-C4H8-COOH D H2N-CH2-COOH

17 Chất X có 32% C, 6,67% H, 42,66% O 18,67% N Tỉ khối X với không khí nhỏ hơn 3 X vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH X có cơng thức:

A H2N-(CH2)2-COOH B H2N-CH2-COOH

C H2N-CH=CH-COOH D H2N-(CH2)3-COOH

18 Oxi hóa hồn tồn 0,59g đồng dẵng X metylamin thấy khối lượng bột oxit đồng giảm 1,68g X có cơng thức phân tử là:

A C2H7N B CH5N C C3H9N D C4H11N

19 Đốt cháy hoàn toàn 13,5g amin đơn chức no thu CO2, N2 nước thể

tích CO2 chiếm 33,3% Nếu để trung hịa lượng amin dung dịch H2SO4 thể tích

H2SO4 0,5M cần dùng là:

(87)

CO2 H2O

20 Cho 0,2 mol amino axit X phản ứng vừa đủ với 50g dung dịch NaOH nồng độ 32% Cô cạn dung dịch thu 32,6g muối khan X có cơng thức cấu tạo là:

A H2N-(CH2)2-COOH B H2N-CH(NH2)-COOH

C Kết khác D H2N-CH(COOH)2

21 Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, người ta thu 10,125g H2O, 8,4 lít khí

CO2 1,4 lít N2 (các thể tích đo đktc) Số đồng phân amin là:

A 2 B 3 C 4 D 5

22 Câu không trường hợp sau đây

A Thủy phân protêin axit kiềm đun nóng cho hỗn hợp amino axit.

B Phân tử khối amino axit (gồm chức -NH2 chức -COOH) luôn số l

C Các amino axit tan nước.

D Dung dịch amino axit khơng làm quỳ tím đổi màu.

23 Đốt cháy hết a mol amino axit 2a mol CO2 a/2 mol N2 Amino axit có cơng

thức cấu tạo là:

A H2NCH2COOH B H2N(CH2)3COOH

C H2N(CH2)3COOH D H2NCH(COOH)2

24 Đốt cháy amin đơn chức no X thu CO2 H2O có tỉ lệ số mol n : n = 2:3.

Amin X có tên gọi là:

A Etylamin B Etylmetylamin C Trimetylamin D Kết khác

25 Có hai amin bậc : X (đồng đẳng anilin) Y (đồng đẳng metylamin) Đốt cháy hoàn toàn 3,21g amin X sinh CO2 H2O 336 cm3 khí N2 (đktc) Khi đốt cháy hoàn

toàn amin Y cho V : V = : Công thức phân tử amin là:

A CH3C6H4NH2 CH3CH2-CH2NH2 B C2H5C6H4NH2 CH3CH2CH2NH2

C CH3C6H4NH2 CH3(CH2)4NH2 D C2H5C6H4NH2 CH3NH2

26 Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu X thu 3,36 lít khí CO2, 0,56 lít khí N2 (các

khí đo đktc) 3,15 gam H2O Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có

muối H2N-CH2COONa Cơng thức cấu tạo thu gọn X là:

A H2N-CH2-COO-C3H7 B H2N-CH2-COO-C2H5

C H2N-CH2-COO-CH3 D H2N-CH2-CH2-COOH.

27 Một điểm khác protit so với lipit glucozơ là:

A protit chứa chức hyđroxyl B protit chứa nitơ

C protit chất hữu no D protit có khối lượng phân tử lớn hơn.

28 Cho loại hợp chất: aminoaxit (X), muối amoni axit cacboxylic (Y), amin (Z), este của aminoaxit (T) dãy gồm loại hợp chất tác dụng với dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl là:

a X, Y, Z, T b X, Y, T c X, Y, Z d Y, Z, T

29 Dãy gồm chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là:

(88)

30 Có chất lỏng benzen, anilin, stỉen đựng riêng biệt lọ nhã Thuốc thử để phân biệt chất lỏng là:

A dung dịch phenolphtalein C nước brom

C dung dịch NaOH D giấy quỳ tím.

31 Cho chất: etyl axetat, anilin, ancol (rượu) etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, ancol (rượu) benzylic, p-crezol Trong chất này, số chất tác dụng với dung dịch NaOH là:

A 4 B 6 C D 3

32 Hợp chất X có cơng thức phân tử trùng với cơng thức đơn giản nhất, vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với kiềm điều kiện thích hợp Trong phân tử X, thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố C, H, N 40,449%; 7,865% 15,73%, lại oxi. Khi cho 4,45 gam X phản ứng hoàn toàn với lượng vừa đủ dung dịch NaOH (đun nóng) thu được 4,85 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X ( Cho H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23)

A CH2 =CHCOONH4 B H2NCOO-CH2CH3

C H2NCH2COO-CH3 D H2NC2H4COOH

33 Để trung hòa 25 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100 ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X là:

A C3H5N B C2H7N C CH5N D C3H7N

34 Chỉ dùng Cu(OH)2 phân biệt tất dung dịch riêng biệt sau:

A glucozơ, mantozơ, glixerin (glixerol), anđehit axetic B lòng trắng trứng, glucozơ, fructozơ, glixerin (glixerol)

C saccarozơ, glixerin (glixerol), anđehit axetic, rượu (ancol) etylic D glucozơ, lòng trắng trứng, glixerin (glixerol), rượu (ancol) etylic

CHƯƠNG IV. 1 Phát biểu sau đúng:

A Các polime tổng hợp phản ứng trùng ngưng. B Các polime tổng hợp phản ứng trùng hợp.

C Monome tham gia phản ứng trùng hợp phải có liên kết đơn ba

D Trong hóa học hợp chất có nhóm chức có liên kết đơi phân tử gọi là monome.

2 Điểm giống polime vật liệu polime tương ứng là:

A trạng thái B thành phần nguyên tố

(89)

- H2O trùng hợp

3 Nhóm vật liệu chế tạo từ polime trùng ngưng là:

A Cao suu; nilon -6,6; tơ nitrin B Tơ axetat; nilon -6,6

C Nilon -6,6; tơ lapsan; capromit D Nilon -6,6; tơ lapsan; nilon -6

4 Trùng hợp etylen thu PE Nếu đốt cháy tồn khối lượng etilen thu 4400 g CO2 Hệ số polime hóa là:

A 50 B 100 C 60 D 40

5 Một mắt xích polime X gồm C, H, Cl Hệ số polime hóa polime 560 có phân tử khối 35000 Mắt xích polime X là:

A - CH - CH - B - CH = C - C - CH2 - CH - D C = C

Cl Cl Cl Cl H Cl 6 dẫn xuất X benzen có cơng thức phân tử C8H10O, không tác dụng với dung dịch NaOH.

Trong số dẫn xuất số chất thỏa mãn với điều kiện sau:

X Y polime là:

A 5 B 4 C 3 D 2

7 Khi đốt cháy loại polime thu khí CO2 nước với tỉ lệ số mol CO2 : số mol

H2O : Polime là:

A polipropilen B polietlen C tinh bột D A B

8 Chất có cơng thức phân tử C3H7NO2 Số đồng phân tham gia phản ứng polime hóa là:

A 4 B 5 C 3 D 2

9 Cứ 5,668g cao su buna-S phản ứng vừa hết với 3,462g brom CCl4 Tỉ lệ mắt xích

butađien stiren cao su buna-S là: A

2 1

B

3 2

C

3 1

D

5 3

10 Khi đốt cháy 1V hiđrocacbon X cần 6V khí O2 tạo 4V khí CO2 Số polime tạo từ

hiđrocacbon X là:

A 5 B 4 C 3 D 2

11 Khi thủy phân hợp chất:

H2NCH2 - CO - NH - CH - CO - NH - CH - CO - NH - CH - COOH

CH2COOH CH2C6H5 [CH2]4-NH2

Số amino axit sinh là:

A 4 B 5 C 6 D 3

12 Poli(vinyl ancol) polime điều chế phản ứng polime hóa mơnme

A CH2=CH-COOCH3 B CH2=CHOCOCH

C CH2=CHCOOC2H5 D CH3=CHCOOC2H5

13 Lapsan loại:

A tơ axetat B tơ visco C tơ polieste D tơ poliamit.

14 Nilon -6,6 loại:

(90)

15 Clo hóa PVC thu polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k là:

A 4 B 3 C 6 D 5

16 Các đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O (đều dẫn xuất benzen) có tính chất

tách nước thu sản phẩm trùng hợp tạo polime, không tác dụng với NaOH. Số lượng đồng phân ứng vớic công thức phân tửC8H10O, thỏa mãn tính chất là:

A 1 B 4 C 3 D 2

17 Dãy gồm chất dùng để tổng hợp cao su buna -S là: A CH2=C(CH3)-CH=CH2; C6H5CH=CH2

B CH2=CH-CH=CH2; C6H5CH=CH2

C CH2=CH-CH=CH2; lưu huỳnh

D CH2=CH-CH=CH2; CH3-CH=CH2

18 Polivinyl axetat (hoặc poli(vinyl axetat)) polime điều chế phản ứng trùng hợp từ:

A C2H5COO-CH=CH2 B CH2=CH-COO-C2H5

C CH3COO-CH=CH2 D CH2CH-COO-CH3

19 Polime dùng để chế tạo thủy tinh hữu (plexiglas) điều chế phản ứng trùng hợp.

A CH2=C(CH3)-COOCH3 B CH2=CHCOOCH3

C C6H5CH=CH2 D CH3COOCH=CH2

20 Trong số loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon -6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enan, những tơ thuộc loại tơ nhân tạo?

A Tơ tằm tơ enan B Tơ nilon -6,6 tơ capron

C Tơ visco nilon -6,6 D Tơ visco tơ axetat

21 Phát biểu sau đúng?

A Polime hợp chất nhiều phân tử mônme hợp thành. B Polime hợp chất có phân tử khối lớn.

C Các polime tổng hợp phản ứng trùng ngưng D Các polime tổng hợp phản ứng trùng hợp 22 Chọn phát biểu đúng:

A Monome phân tử nhỏ tham gia phản ứng tạo polime (phản ứng polime hóa) B Monome mắt xích phân tử polime

C Monome tham gia phản ứng trùng hợp phải có liên kết bội.

D Các hợp chất có nhóm chức có liên kết bội gọi monome.

CHƯƠNG V

1 So với nguyên tử phi kim chu kỳ, nguyên tử kim loại

A có bán kính ngun tử nhỏ chu kỳ. B có lượng ion hóa nhỏ hơn.

(91)

D có số electron phân lớp nhiều hơn 2 Cấu hình electron sau nguyên tử kim loại ? A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p5

C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6

3 Diễn đạt sau phù hợp với tính chất hóa học chung kim loại ? A Kim loại có tính khử, bị khử thành ion âm

B Kim loại có tính oxi hóa, bị oxi hóa thành ion dương. C Kim loại có tính khử, bị oxi hóa thành ion dương. D Kim loại có tính oxi hóa, bị khử thành ion âm. 4 Trong pin điện hóa, oxi hóa

A xảy cực âm B xảy cực dương

C xảy cực âm cực dương D không xảy cực âm cực dương 5 Cặp chất sau tham gia phản ứng pin điện hóa Zn-Cu ?

A Zn2+ + Cu B Zn2+ + Cu2+ C Cu2+ + Zn D Cu + Zn

6 Trong cầu muối pin điện hóa xảy di chuyển các A ion dương theo chiều dòng điện quy ước

B ion dương ngược chiều dòng điện quy ước C electron theo chiều dòng điện quy ước D electron ngược chiều dòng điện quy ước

7 Suất điện động chuẩn pin điện hóa Sn-Ag là:

A 0,66V B 0,79V C 0,94V D 0,109V

8 Trong q trình pin điện hóa Zn-Ag hoạt động ta nhận thấy A Khối lượng điện cực Zn tăng

B Khối lượng điện cực Ag giảm C Nồng độ ion Zn2+ dung dịch tăng

D Nồng độ ion Ag+ dung dịch tăng

9 Phản ứng xảy catot q trình điện phân MgCl2 nóng chảy?

A Sự oxi hóa ion Mg2+ B Sự khử ion Mg2+

C Sự oxi hóa ion Cl- D Sự khử ion Cl

-10 Trong trình điện phân KBr nóng chảy, phản ứng xảy cực dương (anot) ? A Ion Br- bị khử B Ion Br- bị oxi hóa

C Ion K+ bị oxi hóa D Ion K+ bị khử

11 Tính dẫn nhiệt kim loại giảm dần theo thứ tự.

A Ag, Cu, Al, Fe B Cu, Ag, Al, Fe

C Al, Ag, Cu, Fe D Ag, Al, Cu, Fe

12 Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp số kim loại sau là:

A Cs B Hg C Na D Rb

13 Kim loại có độ cứng lớn số kim loại sau là:

(92)

14 Cho kẽm vào dung dịch chứa 200g dung dịch HCl 10% Khi phản ứng xảy hoàn toàn lấy kẽm rửa sạch, làm khô, cân lại thấy khối lượng giảm 6,5g so với trước Nồng độ phần trăm dung dịch HCl sau phản ứng là:

A 6,16% B 6,61% C 6,15% D 8,5%

15 Cho đồng vào 20ml dung dịch AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lấy lá

đồng rửa nhẹ, làm khô, cân lại thấy khối lượng đồng tăng thêm 1,52g Nồng độ mol của dung dịch AgNO3 là:

A 1,5M B 0,9M C 1M D 2,6M

16 Ngâm sắt vào dung dịch chứa 1,6g muối sùnat kim loại nhóm IIA Sau phản ứng sắt tăng thêm 0,08g Công thức phân tử muối sùnat là:

A PbSO4 B CaSO4 C CuSO4 D FeSO4

17 Cho 6,05g hỗn hợp Mg Fe tác dụng vừa đủ với m g dung dịch HCl 20% Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 13,15g muối khan Giá trị m là:

A 36,5g B 63,5g C 37,8g D 40,6g

18 Để hịa tan hồn tồn 8g oxit kim loại M cần dùng 200ml dung dịch HCl 1,5M Công thức phân tử oxit kim loại M là:

A CaO B Fe2O3 C Fe3O4 D Al2O3

19 Cho 8,25g hỗn hợp bột kim loại Zn Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy 5,6 lít H2 (đktc) Khối lượng muối tạo dung dịch là:

A 44g B 32g C 16g D 26g

20 Khi điện phân hỗn hợp dung dịch NaCl CuSO4, dung dịch sau điện phân hòa tan

Al2O3 xảy trường hợp sau đây?

A NaCl dư B NaCl dư CuSO4 dư

C CuSO4 dư D NaCl CuSO4bị điện phân hết

21 Sau thời gian điện phân 100ml dung dịch điện cực graphit, khối lượng dung dịch giảm 4g Để làm kết tủa hết ion Cu2+ lại dung dịch sau điện phân, cần dùng 50ml dung

dịch H2S 0,5M Nồng độ mol dung dịch CuSO4 trước điện phân là:

A 0,375M B 0,735M C 0,75M D 0,42M

22 Người ta phủ lớp bạc đồ vật đồng có khối lượng 8,48g cách ngâm vật đó trong dung dịch AgNO3 Sau ngâm thời gian, người ta lấy vật khỏi dung dịch, rửa

nhẹ, làm khô, cân nặng 10g Khối lượng bạc phủ bề mặt vật là:

A 2,61g B 2,16g C 3,1g D 2,5g

23 Ngâm kẽm dung dịch có hịa tan 8,32g CdSO4 Phản ứng xong lấy kẽm ra

khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, nhận thấy khối lượng kẽm tăng thêm 2,35% so với khối lượng kẽm trước phản ứng Khối lượng kẽm ban đầu là:

A 79g B 81g C 85g D 80g

24 điện phân dung dịch hỗn hợp (CuSO4, KBr) nồng độ mol muối nhau.

(93)

A khơng đổi màu B có màu đỏ

C có màu xanh D Khơng xác định được

25 Ngâm kẽm vào dung dịch chứa 2,24g ion kim loại M2+ có thành phần muối

sunfat Phản ứng xong lấy kẽm khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, khối lượng kẽm tăng thêm 0,94g Công thức phân tử muối sunfat là:

A CdSO4 B CuSO4 C FeSO4 D NiSO4

26 Sau thời gian điện phân 200ml dung dịch CuCl2 người ta thu 1,12 lít khí (đktc) anot.

Ngâm đinh sắt vào dung dịch lại sau điện phân, phản ứng xong thấy khối lượng đinh sắt tăng 1,2g Nồng độ mol dung dịch CuCl2 là:

A 2M B 2,5M C 1,7M D 1M

27 Điện phân (với điện cực Pt) 200ml dung dịch Cu(NO3)2 đến bắt đầu có khí ở

catot ngừng lại Để yên dung dịch catot khơng đổi, lúc khối lượng catot tăng thêm 3,2g so với lúc chưa điện phân Nồng độ mol ban đầu Cu(NO3)2 là:

A 0,5M B 0,9M C 1M D 1,5M

28 điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catot

và lượng khí X anot Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05 M (giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH là:

A 0,15M B, 0,2M C 0,1M D 0,05M

29 Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+

đứng trước cặp Ag+/Ag):

A Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ B Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+

C Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ D Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+

30 Cho phản ứng sau đây:

(1) AgNO3 + Fe(NO3)2  Fe(NO3)3 + Ag 

(2) Mn + 2HCl  MnCl2 + H2 

Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa là: A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B Ag+, Fe3+, H+, Mn2+

C Ag+, Mn2+, H+, Fe3+ D Mn2+, H+, Ag+, Fe3+

31 Có dung dịch riêng biệt: A) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào mỗi

dung dịch Fe nguyên chất Sô trường hợp xuất ăn mịn điện hóa là:

A 0 B 1 C 2 D 3

32 Điện phân dung dịch chứa a mol CúO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp).

Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b là (biết ion SO42-, Na+ không bị điện phân dung dịch):

A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a

33 Trong pin điện hóa Zn-Cu, q trình khử pin là:

(94)

C Cu2+ + 2e  Cu D Zn  Zn2+ + 2e

34 Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng là:

A Na, Ca, Zn B Na, Cu, Al C Na, Ca Al D Fe, Ca, Al

35 Thứ tự số cặp oxi hóa-khử dãy điện hóa sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+

Cặp chất không phản ứng với là:

A Fe dung dịch CuCl2. B Fe dung dịch FeCl3

C dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2. D Cu dung dịch FeCl3

36 Cho ion kim loại: Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thứ tự tính oxi hóa giảm dần là:

A Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+ B Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+

C Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+ D Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+

37 Những bán phản ứng sau xảy catot trình điện phân?

A Cu2+ (dd) + 2e  Cu(r) B Cu(r)  Cu2+ (dd) + 2e

C 2H2O + 2e  H2 + 2OH- (dd) D 2H2O  O2 + 4H+ + 4e

E 2Br- (dd)  Br

2 (dd) + 2e

CHƯƠNG VI 1 Nguyên tử kim loại nhóm IA khác về: A số electron lớp ngồi ngun tử.

B cấu hình electron nguyên tử

C số oxi hóa nguyên tử hợp chất D kiểu mạng tinh thể đơn chất

2 Câu sau mô tả biến đổi tính chất kim laọi kiểm theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần?

A Bán kính ngun tử giảm dần B Nhiệt độ nóng chảy tăng dần

C Năng lượng ion hóa l1 nguyên tử giảm dần

D Khối lượng riêng đơn chất giảm dần

3 Câu so sánh tính chất nguyên tử kali với nguyên tử cãni sau đúng? A bán kính nguyên tử lớn độ âm điện lớn hơn

B bán kính nguyên tử lớn độ âm điện nhỏ hơn C bán kính nguyên tử nhỏ độ âm điệnnhỏ hơn D bán kính nguyên tử nhỏ độ âm điện lớn hơn

4 Điều chế kim laọi Mg cách điện phân MgCl2 nóng chảy, phản ứng xảy catot

(cực -) ?

A Mg  Mg2+ + 2e B Mg2+ + 2e  Mg

C 2Cl-  Cl

(95)

-5 Trong phản ứng: Al + HNO3  Al(NO3)3 + NO + H2O sô phân tử HNO3 bị Al khử số phân

tử tạo muối nitrat là:

A 3 B 2 C 3 D 4

6 Trong pin điện hóa cấu tạo cặp oxi hóa-khử Al3+/Al Cu2+/Cu Phản ứng hóa học

xảy pin hoạt động là:

A 2Al + 3Cu  2Al3+ + 2Cu2+ B 2Al3+ + 3Cu  2Al + 3Cu2+

C 2Al + 3Cu2+  2Al3+ + 3Cu D 2Al3+ + 3Cu2+  2Al + 3Cu

7 Hợp chất nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (theo tỉ lệ 1:1) có sản phẩm là Na[Al(OH)4] ?

A Al2(SO4)3 B AlCl3 C Al(NO3)3 D Al(OH)3

8 Cặp hợp chất nhôm dãy sau tác dụng với dung dịch axit dung dịch kiềm?

A AlCl3 Al2(SO4)3 B Al(NO3)3 Al(OH)3

C Al2(SO4)3 Al2O3 D Al(OH)3 Al2O3

9 Chỉ có trường hợp sau xảy phản ứng ấo học ? A 2Al3+ (dd) + 3Cu(r)  2Al(r) + 3Cu2+ (dd)

B 2Al(r) + 3Cu2+ (dd)  2Al3+ (dd) + 3Cu(r)

C 2Al3+ (dd) + 3Cu2+ (dd)  2Al(r) + 3Cu(r)

D 2Al(r) + 3Cu(r)  2Al3+ (dd) + 3Cu2+ (dd)

10 Biến đổi hóa học Al(OH)3 có tính axit ?

A Al(OH) (r)  Al3+ (dd) B Al(OH)

3 (r)  Al2O3 (r)

C Al(OH)3 (r)  [Al(OH)4] (dd) D Al(OH)3 (r)  Al2O3 (r)  Al (r)

11 Để nhận biết dung dịch muối: Al(NO3)3, (NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3, NáO4 đựng riêng

biệt lọ nhãn, ta dùng thuốc thử là:

A Ba(OH)2 B BaCl2 C dung dịch amoniac D HCl

12 Để nhận biết bốn dung dịch muối: NaCl, Na2S, Na2SO3, Na2CO3 đựng riêng biệt bốn lọ

bị nhãn, ta dùng thuốc thử là:

A HCl B H2SO4 C HNO3 D AgNO3

13 Hòa tan g kim loại X vào 96,2g nước dung dịch bazơ nồng độ 7,4% Kim loại X là:

A Na B Sr C Ba D Ca

14 Muối vừa tác dụng với dung dịch HCl có khí ra, vừa tác dụng với dung dịch NaOH cho kết tủa là:

A (NH4)2CO3 B Ca(HCO3)2 C NaHCO3 D Na2CO3

15 Hịa tan 10,2g oxit kim loại hóa trị III cần 331,8g dung dịch H2SO4 vừa đủ Dung

dịch sau phản ứng có nồng độ 10% Cơng thức phân tử oxit kim loại là:

A Cr2O2 B Al2O3 C Fe2O3 D Mn2O3

16 100ml dung dịch HCl 0,1M (D = 1,05g/ml) hòa tan vừa đủ m g kim loại M cho ta dung dịch có khối lượng 105,11g Kim loại M là:

(96)

17 Cho 2,16g hỗn hợp kim loại kiềm X Y cho vào H2O 50ml dung dịch Z 896 cm3

khí H2 (đktc) Biết kim loại chu kỳ liên tiếp Kim loại X Y là:

A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs

18 Hòa tan 2,74g kim loại M thuộc nhóm A vào 200ml dung dịch HCl 0,1M thu dung dịch X và492,8 ml khí 27,30C, atm Kim loại M là:

A Ca B Na C Sr D Ba

19 Hai cốc đựng dung dịch HCl đặt đĩa cân X Y: cân trạng thái cân Cho 5g CaCO3 vào cốc X 4,8g M2CO3 (M: kim loại kiềm) vào cốc Y Sau muối tan hoàn

toàn, cân vị trí cân Kim loại M là:

A Na B K C Li D Rb

20 Hòa tan 28,4g hỗn hợp muối cabonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư đã thu 10 lít khí 54,60C 0,8064 tm dung dịch X Khối lượng muối dung

dịch X là:

A 31,7g B 37,1g C 45g D 52g

21 Trong hỗn hợp X gồm Na2O Al2O3 lắc với nước cho phản ứng hoàn toàn thu 200ml

dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 0,5M Thành phần phần trăm khối lượng các chất hỗn hợp là:

A 41% 59% B 38,7% 61,3%

C 37,8% 62,2% D 40% 60%

22 Cho 2oml dung dịch NaOH dung dịch chứa 0,019 mol Al(NO3)3 thu 0,936g kết tủa.

Nồng độ mol dung dịch NaOH dùng là:

A 1,8M 3,2M B 0,9M 1,6M

C 3,6M 6,4M D 2M 3,5M

23 Để phân biệt dung dịch: NaCl, H2SO4, BaCl2, KOH đựng riêng biệt bốn lọ bị mất

nhãn, ta dùng thêm thuốc thử là:

A phenolphtalein B Al C Na2CO3 D AgNO3

24 Cho chất: CaO, Ca(OH)2, CaCO3, CaO Dãy biến đổi là:

A Ca  CaCO3  Ca(OH)2  CaO

B Ca  CaO  Ca(OH)2  CaCO3

C CaCO3  Ca  CaO  Ca(OH)2

D CaCO3  CaCl2  CaO  Ca(OH)2

25 Hịa tan hồn tồn 0,2 mol hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 vào dung dịch HCl thu 4,48 lít

khí (đktc) Dẫn khí thu vào dung dịch Ca(OH)2 dư lượng kết tủa thu là:

A 30g B 10g C 20g D 25g

26 Cho 1,84g cacbonat hai kim loại hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 0,672 lít CO2 (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X là:

A 2,17g B.2,71g C 3,2g D 2,25g

27 Để phân biệt chất bột: Mg, Al, Al2O3 đựng lọ riêng biệt bị nhãn, ta dùng thuốc

thử là:

(97)

28 Trong quặng boxit có50% nhơm oxit Kim loại Al luyện từ oxit cịn chứa 1,5% tạp chất Lượng nhôm nguyên chất sản xuất từ 0,5 quặng boxit là:

A 129,3 kg B 130,3 kg C 128,3 kg D 135,3 kg

29 Cho g muối cacbonat kim loại hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát x lít khí (đktc) Dung dịch thu đem cô cạn 9,2g muối khan Giá trị x là:

A 4,48 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 8,96 lít

30 Cho 2,24 lít CO2 (đktc) tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 sinh chất kết tủa màu

trắng Nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 là:

A 0,45M B 0,55M C 0,5M D 0,25M

31 Hòa tan 5,1g oxit kim loại hóa trị III cần dùng 54,75g dung dịch axit HCl 20%. Công thức phân tử oxit kim loại là:

A Fe2O3 B Al2O3 C Cr2O3 D Mn2O3

32 Để phân biệt dung dịch: K2SO4, K2CO3, K2SO3, Ba(HCO3)2, đựng lọ riêng biệt bị

mất nhãn, ta dùng thuốc thử là:

A dd HCl B dd H2SO4 C dd quỳ tím D dd HNO3

33 Cho 10g CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư Dẫn tồn khí CO2 thu vào 50g dung

dịch NaOH 40% Khối lượng muối cacbonat thu là:

A 9,6g B 6,9g C 10,6g D 11,7g

34 Để phân biệt chất dạng bột: Al, Al2O3, Cu, CuO đựng lọ riêng biệt bị nhãn, ta

dùng thuốc thử là:

A dd HCl B dd NaOH C Nước D dd AgNO3

35 Nhúng nhôm vào dung dịch CúO4 Sau phản ứng lấy nhơm thấy khối lượng

dung dịch nhẹ 1,38g Khối lượng Al phản ứng là:

A 0,45g B 0,65g C 0,54g D 0,58g

36 Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(Ọ)3, Zn(OH)2 Số chất trong

dãy có tính chất lưỡng tính là:

A 2 B 3 C 4 D 5

37 Dãy gồm ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là:

A Na+, Cl-, Ar B K+, Cl-, Ar C Li+, F-, Ne D Na+, F-, Ne

38 Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 tượng xảy là:

A có kết tủa keo trắng có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan. C khơng có kết tủa, có khí bay lên.

D có kết tủa keo trắng.

39 Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2, (đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi).

Dung dịch Y có pH là:

(98)

40 Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều,

thu V lít khí (đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là:

A V = 22,4 (a+b) B V = 11,2 (a-b)

C V = 11,2 (a+b) D V = 22,4 (a-b)

41 Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa thì

cần có tỉ lệ:

A a : b < 1: 4 B a : b = 1: 5 C a : b = 1: 4 D a : b = 1: 4

42 Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử là:

A Giấy quỳ tím B Zn C Al D BaCO3

43 Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3, người ta lần lượt:

A dùng khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư)

B dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư)

C dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư) nung nóng D dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), nung nóng

44 Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm

H2SO4 0,0375M HCl 0,025M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X là:

A 7 B 2 C 1 D 6

45 Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3, vàcó số mol chất Cho hỗn hợp

X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa:

A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaOH

C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl

46 Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cũng cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) 1,75V lít khí Thàn phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích khí điều kiện, cho Na = 23, Al = 27):

A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87%

47 Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 g chất rắn và khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23):

A 5,8g B 6,5g C 4,2g D 6,3g

48 Cho 1,76 gam hỗn hợp gồm kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (đktc) Hai kim

loại (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137)

A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr

49 Cho 13,44 lít khí clo (đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 1000C Sau phản ứng xảy ra

hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ (cho Cl = 35,5; K = 39)

A 0,24M B 0,48M C 0,4M D 0,2M

50 Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất

(99)

A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4

C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2

51 Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron của anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, T có mức oxi hóa duy Cơng thức XY là:

A AIN B MgO C LiF D NaF

52 Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa

thu 15,6 gam Giá trị lớn V (cho H = 1, O = 16, Al = 27)

A 1,2 B 1,8 C 2,4 D 2

53 Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) Hcl dung dịch dùng (cho H = 1; O = 16; Cl = 35,5; K = 39)

A 0,75M B 1M C 0,25M D 0,5M

54 Trong công nghiệp, natri hidroxit sản xuất phương pháp: A điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực.

B điện phân dung dịch NaNO3 khơng có màng ngăn điện cực.

C điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực. D điện phân NaCl nóng chảy.

55 Cho sơ đồ phản ứng: NaCl  (X)  NaHCO3  (Y)  NaNO3 X Y là:

A NaOH NaClO B Na2CO3 NaClO

C NaClO3 Na2CO3 D NaOH Na2CO3

56 Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2

(đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X là:

A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml

57 Thêm m gam kali vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung

dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu

được lượng kết tủa Y lớn giá trị m (cho H = 1; O = 16; Na = 23; S = 32; K = 39; Ba = 137):

A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95

58 Có thể dùng Na OH (ở thể rắn) để làm khô chất khí: A NH3, SO2, CO, Cl2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2

C NH3, O2, N2, CH4, H2 D N2, Cl2, O2, CO2, H2

59 Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?

A Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng

Định dạng
Số trang	99
Dung lượng	0,97 MB