Câu 14: Cho bột sắt dư vào dung dịch H2SO4 ñặc nóng, khi kết thúc phản ứng trong dung dịch có chứa : Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt... Khóa học Luyện thi ðH môn Hóa học– [r]
(1)165 câu hỏi TN lí thuyết phần kim loại Khóa học Luyện thi ðH môn Hóa học– Thầy Phạm Ngọc Sơn 165 CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM LÍ THUYẾT PHẦN KIM LOẠI Giáo viên: PHẠM NGỌC SƠN ðây là tài liệu “165 câu hỏi trắc nghiệm lí thuyết phần Kim loại” thuộc khóa học Luyện thi ðại học môn Hóa học – thầy Phạm Ngọc Sơn ðể có thể nắm vững toàn kiến thức ôn thi ðại học môn Hóa học, Bạn nên tham gia khóa học Luyện thi ðại học môn Hóa học – thầy Phạm Ngọc Sơn Hocmai.vn ðẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu 1: Các ion Na+, Mg2+, Al3+ có các ñặc ñiểm chung nào sau ñây ? A Có cùng số electron B Có cùng số proton C ðều bị khử ñiện phân dung dịch muối clorua D ðều tạo liên kết ion với anion oxit tạo thành các oxit bazơ Câu 2: Cấu hình electron nào sau ñây là Cr (Z = 24) ? A 1s22s22p63s24s23d4 B 1s22s22p63s23p64s23d54s1 C 1s22s22p63s23p64s23d44s2 D 1s22s22p63s33p64s13d5 Câu 3: Cho Ca (Z = 20) Cấu hình ion Ca2+ là A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p64s24p2 C 1s22s22p63s23p64s2 Câu 4: Cho các nguyên tử có cấu hình electron tương ứng là X : 2s22p5 ; Y : 4s1 ; Z : 5s25p2 ; T : 2s22p2 R : 3s23p6 Các nguyên tố kim loại là A Y ; Z B Y C X ; Z ; T D R Câu 5: Trong số các ion sau, ion nào không có cấu hình electron khí ? A Zn2+ B Al3+ C K+ D Cl- Câu 6: Kim loại vonfam ñược dùng làm dây tóc bóng ñèn vì nguyên nhân chính nào sau ñây ? A Là kim loại cứng B Là kim loại mềm C Là kim loại có nhiệt ñộ nóng chảy cao D Là kim loại có khối lượng phân tử lớn Câu 7: Kim loại có tính dẻo, dẫn ñiện, dẫn nhiệt, có ánh kim ñều gây A các electron tự mạng tinh thể kim loại B kim loại có cấu tạo mạng tinh thể C ion kim loại D các nguyên tử kim loại Câu 8: Tổng hệ số (các số nguyên tối giản) phương trình hoá học phản ứng Al với HNO3 ñặc nóng là A B 13 C 14 D 64 Câu 9: Phản ứng kim loại Zn với dung dịch H2SO4 loãng có phương trình ion thu gọn là Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - (2) Khóa học Luyện thi ðH môn Hóa học– Thầy Phạm Ngọc Sơn A Zn + 2H+ → H2 + Zn2+ 165 câu hỏi TN lí thuyết phần kim loại B Zn + 2H+ + SO 24− → H2 + ZnSO4 C Zn + 4H+ + SO 24− → 2H2O + Zn2+ + SO2 D Zn + SO 24− → ZnSO4 Câu 10: Trong các trường hợp sau, trường hợp nào có thể hoà tan hoàn toàn chất rắn ? A Cho hỗn hợp Cu, CuO vào dung dịch H2SO4 loãng B Cho hỗn hợp Cu, Fe, Sn vào dung dịch FeCl3 C Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HNO3 ñặc nguội D Cho hỗn hợp Na, Mg vào H2O Câu 11: Cho ñinh sắt vào dung dịch CuSO4 (màu xanh) thấy có tượng X Cho mẩu Na vào dung dịch CuSO4 (màu xanh) thấy có tượng Y X và Y là A X : dung dịch màu xanh, có kết tủa ñỏ bám trên ñinh sắt ; Y : có bọt khí, kết tủa xanh B Dung dịch màu xanh, có kết tủa xanh bám trên ñinh sắt ; Y : có bọt khí, kết tủa ñỏ C Dung dịch màu xanh, có kết tủa ñỏ bám trên ñinh sắt ; Y : dung dịch màu xanh, có kết tủa ñỏ D Dung dịch màu xanh, có kết tủa xanh bám trên ñinh sắt ; Y : dung dịch màu xanh, có kết tủa xanh Câu 12: Một hỗn hợp có Cu, CuO, Cu(OH)2 Dùng hoá chất nào sau ñây ñể chứng minh ñược hỗn hợp có Cu ? A H2SO4 ñặc B H2SO4 loãng H2SO4 loãng, AgNO3 ñều dùng ñược C AgNO3 D Các chất H2SO4 ñặc, Câu 13: Phản ứng hoá học hai cặp oxi hoá-khử xảy theo chiều : E Chất khử tác dụng với chất oxi hoá tạo thành chất khử và chất oxi hoá tương ứng chúng F Chất khử cặp có ñiện cực chuẩn nhỏ tác dụng với chất oxi hoá cặp có ñiện cực chuẩn lớn tạo thành chất oxi hoá cặp có ñiện cực chuẩn nhỏ và chất khử cặp có ñiện cực chuẩn lớn G Chất khử cặp có ñiện cực chuẩn lớn tác dụng với chất oxi hoá cặp có ñiện cực chuẩn nhỏ tạo thành chất oxi hoá cặp có ñiện cực chuẩn lớn và chất khử cặp có ñiện cực chuẩn nhỏ H Làm cho số oxi hoá chất khử cặp có ñiện cực chuẩn lớn tăng, số oxi hoá chất oxi hoá có ñiện cực chuẩn nhỏ giảm Câu 14: Cho E Sn 2+ /Sn = 0,14V ; E Ag /Ag = +0,80V ; + E Ni 2+ /Ni = 0,26V ; E0 Cr 3+ /Cr = 0,74V Thứ tự tính khử các kim loại tăng dần theo chiều : I Ag < Cr < Ni < Sn B Ag < Sn < Ni < Cr C Cr < Ni < Sn < Ag D Sn < Ni < Cr < Ag Câu 15: Cho các cặp oxi hoá khử ñược xếp theo thứ tự tăng dần ñiện cực chuẩn sau : Mg2+/Mg ; Fe2+/Fe ; Cu2+/Cu ; Fe3+/Fe2+ ; Ag+/Ag Kim loại nào không tác dụng ñược với dung dịch muối Fe3+ ? Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - (3) Khóa học Luyện thi ðH môn Hóa học– Thầy Phạm Ngọc Sơn J Mg C Fe K Cu D Ag 165 câu hỏi TN lí thuyết phần kim loại Cõu 16: Những dung dịch nào sau ñây không hoà tan ñược Cu ? L Dung dịch muối Fe3+ M Dung dịch HNO3 loãng N Dung dịch muối Fe2+ O Dung dịch hỗn hợp HCl và NaNO3 Câu 17: Cho hỗn hợp bột kim loại Fe và Cu vào dung dịch AgNO3 sau phản ứng thu ñược hỗn hợp rắn gồm kim loại Dung dịch sau phản ứng gồm các chất A Fe(NO3)3 và AgNO3 B Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2 C AgNO3 và Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2 Câu 18: Trong quá trình pin ñiện hóa ZnCu hoạt ñộng, xảy biến ñổi nào sau ñây? P Khối lượng ñiện cực Zn tăng Q Khối lượng ñiện cực Cu giảm R Nồng ñộ ion Zn2+ dung dịch tăng S Nồng ñộ ion Cu2+ dung dịch tăng Câu 19: Trường hợp nào sau ñây xảy ăn mòn hoá học ? A Tôn (sắt tráng kẽm) ñể ngoài không khí ẩm (có vết sây sát sâu tới lớp sắt bên trong) B Sợi dây ñồng nối với sợi dây nhôm ñể ngoài không khí ẩm C Vỏ tàu biển tiếp xúc với nước biển D Thiết bị thép lò ñốt tiếp xúc với nước nhiệt ñộ cao Câu 20 : ðể bảo vệ vỏ tàu biển làm thép, người ta gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) kim loại làm chất nào sau ñây ? A ðồng C Gang B Kẽm D Chỡ Câu 21: ðiện phân dung dịch chứa hỗn hợp x mol CuSO4 và y mol NaCl (ñiện cực trơ, màng ngăn xốp), dung dịch sau ñiện phân cho tác dụng với Fe thấy giải phóng hiñro Vậy A y = 2x B y > 2x C y < 2x D y = 3x Câu 22: Trong pin ñiện hoá Zn-Cu, tác dụng cầu muối là A cho phép dung dịch pha trộn với B cho phép các ion dương di chuyển qua lại hai ngăn C cho phép ion dương và ion âm di chuyển qua lại ngăn D cho phép dòng ñiện chuyển ngược chiều kim ñồng hồ Câu 23: Khi pin ñiện Zn-Cu hoạt ñộng, phản ứng nào sau ñây xảy catot ? A Cu2+ + 2e → Cu B Zn2+ + 2e → Zn Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - (4) Khóa học Luyện thi ðH môn Hóa học– Thầy Phạm Ngọc Sơn C Cu → Cu2+ + 2e 165 câu hỏi TN lí thuyết phần kim loại D Zn → Zn2+ + 2e Câu 24: Cho biết E 0Ni 2+ /Ni = 0,26V Thiết lập pin gồm hai cực: cực gồm Ni nhúng dung dịch NiSO 1M; cực là cực hidro chuẩn, sức ñiện ñộng chuẩn pin và phản ứng xảy pin hoạt ñộng là T E pin = -0,26V Phản ứng : Ni 2+ + H2 → Ni + 2H + U E Pin = +0,26V Phản ứng : Ni 2+ + H2 → Ni + 2H + V E pin = -0,26V Phản ứng : Ni + 2H + → Ni 2+ + H2 W E Pin = +0,26V Phản ứng : Ni + 2H + → Ni 2+ + H2 Câu 25: Thiết lập pin ñiện hoá ñược ghép hai cặp oxi hóa - khử chuẩn : Al3+/ Al và Fe2+/ Fe Cho biết E 0Al3+ /Al = -1,66V ; E 0Fe 2+ /Fe = -0,44V Sức ñiện ñộng chuẩn pin là A +2,1V C +1,22V B -2,1V D -1,22V Câu 26: Biết E 0Sn 2+ /Sn = 0,14V ; E 0Ag + /Ag = +0,80V Suất ñiện ñộng chuẩn pin ñiện hoá SnAg là A +0,66V B +0,94V C +0,79V D +1,09V Câu 27: Suất ñiện ñộng chuẩn pin ñiện hoá Cr(-) -Ni(+) là +0,48V và E 0Ni 2+ /Ni = -0,26V Thế ñiện cực chuẩn Cr3+/Cr là A +0,74V B -0,28V C +0,28V D -0,74V Câu 28: Cho biết quá trình Sn → Sn 2+ + 2e xảy ghép ñiện cực Sn với ñiện cực nào sau ñây ? A Cực Cu B Cực Zn C Cực Fe D Cực Mg Câu 29: Khi cho hỗn hợp bột kim loại gồm Zn, Ni, Mg và Fe vào dung dịch CuSO4 thì kim loại phản ứng ñầu tiên là A Zn B Ni C Mg D Fe Câu 30: Khi cho bột kim loại Mg vào dung dịch chứa các ion sau ñây: Cu2+; Fe3+ ; Ag+ ; NO 3− , ion nào oxi hoá Mg ñầu tiên ? A Cu2+ B Fe3+ C Ag+ D NO3- Câu 31: Khi hoà tan Zn dung dịch H2SO4 loãng, thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào thì quá trình hoà tan A xảy nhanh C xảy chậm B không thay ñổi D khụng xảy Câu 32: Một hỗn hợp kim loại gồm Cu, Fe, Ag Dung dịch nào sau ñây có thể dùng ñể tách lấy Ag mà không làm thay ñổi khối lượng kim loại hỗn hợp ? Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - (5) Khóa học Luyện thi ðH môn Hóa học– Thầy Phạm Ngọc Sơn A CuSO4 C AgNO3 165 câu hỏi TN lí thuyết phần kim loại B Fe2(SO4)3 D HCl Câu 33: ðể làm thuỷ ngân có lẫn tạp chất là : Zn, Sn, Pb, người ta khuấy loại thuỷ ngân này dung dịch chất nào sau ñây ? A AgNO3 B Hg(NO3)2 C HNO3 D H2SO4 ñặc, nóng Câu 34: Trong quá trình ñiện phân, catot xảy : A quá trình khử B quá trình oxi hoá C quá trình khử và quá trình oxi hoá D quá trình oxi hoá kim loại Câu 35: Phản ứng hoá học nào sau ñây xảy quá trình ăn mòn kim loại ? A Phản ứng B Phản ứng oxi hoá - khử C Phản ứng phân huỷ D Phản ứng hoá hợp Câu 36: ðể bảo vệ nồi thép, người ta thường lót ñáy nồi kim loại hợp kim làm kim loại nào sau ñây ? A Zn B Cu C Thộp khụng gỉ D Pb Câu 37: Trường hợp nào sau ñây là bảo vệ ăn mòn phương pháp ñiện hoá ? A Phủ sơn epoxi lên các dây dẫn ñồng B Phủ thiếc lên bề mặt sắt ñể không khí C Phủ lớp dầu mỡ lờn cỏc chi tiết mỏy kim loại D Gắn các Zn lên chân cầu thép ngâm nước Câu 38: Cuốn sợi dây thép vào kim loại nhúng vào dung dịch H2SO4 loãng Quan sát thấy bọt khí thoát mạnh từ sợi dây thép Thanh kim loại có thể là kim loại nào số kim loại sau ? A Mg B Sn C Cu D Pt Câu 39: Khi ñiện phân dung dịch NaCl với ñiện cực trơ và màng ngăn xốp thì dung dịch thu ñược có : A pH = B pH > C pH < D pH = Câu 40: Phát biểu nào sau ñây là ñúng ? A Ăn mòn ñiện hoá học phụ thuộc vào nhiệt ñộ, nhiệt ñộ càng cao tốc ñộ ăn mòn càng nhanh B Ăn mòn hoá học là quá trình oxi hoá kim loại phát sinh dòng ñiện C Ăn mòn ñiện hoá học là quá trình oxi hoá kim loại phát sinh dòng ñiện chiều D Kim loại tinh khiết không bị ăn mòn hoá học và ăn mòn ñiện hoá học Câu 41: Phát biểu nào sau ñây là ñúng chất quá trình ăn mòn ñiện hoá học ? A Kim loại có tính khử yếu ñóng vai trò ñiện cực dương và bị khử B Kim loại có tính khử mạnh ñóng vai trò ñiện cực dương và bị oxi hoá C Kim loại có tính khử yếu ñóng vai trò ñiện cực dương và bị oxi hoá D Kim loại có tính khử mạnh ñóng vai trò ñiện cực âm và bị oxi hoá Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - (6) Khóa học Luyện thi ðH môn Hóa học– Thầy Phạm Ngọc Sơn 165 câu hỏi TN lí thuyết phần kim loại Câu 42: Quá trình nào sau ñây là ăn mòn ñiện hoá học ? A Sắt cháy khí clo B Gang, thép ñể lâu ngày ngoài không khí ẩm C Vật kẽm ngâm dung dịch H2SO4 loãng D Thép tiếp xúc với nước nhiệt ñộ cao Câu 43: Hai sợi dây nối với ñặt ngoài không khí ẩm Mối nối hai sợi dây kim loại nào sau ñây chóng bị ñứt ? A Cu-Cu B Al-Cu C Fe-Cu D Zn-Cu Câu 44: Có sợi dây phơi quần áo ñược nối ñoạn dây kim loại (theo thứ tự) là nhôm, ñồng và thép Sau thời gian, các chỗ nối thấy có tượng: A nhôm và thép bị ñứt B nhôm và ñồng bị ñứt C thép và ñồng bị ñứt D nhôm, thép và ñồng bị ñứt Câu 45: ðiều nào là ñúng các ñiều sau ? A Khi ñiện phân dung dịch NaCl thì pH dung dịch giảm dần B Khi ñiện phân dung dịch chứa hỗn hợp CuSO4 và NaCl thì pH dung dịch không ñổi C Khi ñiện phân dung dịch chứa hỗn hợp CuSO4 và Na2SO4 thì pH dung dịch giảm dần D Khi ñiện phân dung dịch AgNO3 thì pH dung dịch tăng dần Câu 46: ðiện phân dung dịch AgNO3, sản phẩm ñiện phân thu ñược catot là A O2 C HNO3 B Ag D H2 Câu 47: Khi ñiện phân dung dịch chứa CuSO4 và NaCl, catot thu ñược sản phẩm nào sau ñây ? A Thu ñược Cu B Ban ñầu thu ñược H2, sau ñó thu ñược Cu C Ban ñầu thu ñược Cu, sau ñó thu ñược Na D Ban ñầu thu ñược Cu, sau ñó thu ñược H2 Câu 48: ðiện phân dung dịch chứa các ion : Cu2+ ; Fe3+ ; H+ ; NO 3− Trên catot xảy quá trình khử ion theo thứ tự nào sau ñây ? A Cu2+, Fe3+, H+ C Fe3+, H+, Cu2+ B Fe3+, Cu2+, H+ D Cu2+, H+, Fe3+ Câu 49: Dãy chất nào sau ñây có thể ñiều chế phương pháp ñiện phân nóng chảy ? A Mg ; Zn ; Al B Na ; Al ; Mg C Ca ; Fe ; K D Cu ; Ag ; Fe Câu 50: ðiện phân chất nào sau ñây ñể thu ñược khí H2 catot ñiện phân ? A Dung dịch Pb(NO3)2 C Dung dịch CuSO4 B Dung dịch AgNO3 D Dung dịch NaCl Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - (7) Khóa học Luyện thi ðH môn Hóa học– Thầy Phạm Ngọc Sơn 165 câu hỏi TN lí thuyết phần kim loại Câu 51: ðiện phân dung dịch chứa CuCl2 và AlCl3 ñến anot thấy thoát khí O2 thì catot thu ñược các sản phẩm là A Cu ; Al B Cu ; H2 C Al ; H2 D Cu Câu 52: ðể ñiều chế các kim loại có tính khử mạnh kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, phải dùng phương pháp ñiều chế nào sau ñây ? A Phương pháp thuỷ luyện B Phương pháp nhiệt luyện C Phương pháp ñiện phân dung dịch D Phương pháp ñiện phân nóng chảy Câu 53: Nguyên tắc ñiều chế kim loại là A oxi hoá kim loại C oxi hoá cation kim loại B khử cation kim loại D khử kim loại Câu 54: Các kim loại nào sau ñây ñược ñiều chế phương pháp ñiện phân dung dịch chúng ? A Na ; Ca ; Cu B K ; Mg ; Al C Ca ; Ba ; Zn D Ag ; Cu ; Pb Câu 55: ðể tách lấy Ag từ AgNO3 có thể dùng cách nào sau ñây ? A Nung B ðiện phân dung dịch AgNO3 H2O C Dùng kim loại Cu cho vào dung dịch AgNO3 D Các cách trên ñều dùng ñược Câu 56: Phương pháp nhiệt luyện dùng rộng rãi công nghiệp ñể ñiều chế kim loại nào sau ñây ? A Kim loại mạnh : Na, K, Ca,… B Kim loại : Al, Zn, Sn,… C Kim loại trung bình : Fe, Cu,… D Có thể ñiều chế kim loại Câu 57: Một hỗn hợp X gồm kim loại Mg, Fe, Cu có tỉ lệ mol là 1:1:1 Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thì ñược 33,6 lít khí H2 (ñktc) m có giá trị là A 108 gam C 216 gam B 72 gam D 432 gam Câu 58: Cho H2SO4 loãng dư tác dụng với 6,659 gam hỗn hợp hai kim loại A và B ñều có hoá trị II ñược 0,1 mol chất khí, ñồng thời thấy khối lượng kim loại giảm 6,5 gam Hoà tan chất rắn còn lại H2SO4 ñặc, nóng thì ñược 0,16 gam khí SO2 A và B là A Mg và Cu C Zn và Cu B Fe và Cu D Zn và Pb Câu 59: Cho kim loại X hoá trị II vào 100 gam dung dịch HCl 14,6% thu ñược 0,24 gam khí H2, dung dịch sau phản ứng tăng so với dung dịch ban ñầu là 2,64 gam X là kim loại nào sau ñây ? A Zn B Ni C Mg D Ca Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - (8) Khóa học Luyện thi ðH môn Hóa học– Thầy Phạm Ngọc Sơn 165 câu hỏi TN lí thuyết phần kim loại Câu 60: Ngâm ñinh sắt vào 200 ml dung dịch CuSO4 1M Sau thời gian lấy ñinh sắt ra, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng ñinh sắt tăng 0,8 gam so với ban ñầu Nồng ñộ các chất dung dịch sau phản ứng là A FeSO4 : 0,5M B Fe2(SO4)3 : 0,75M C CuSO4 : 0,5M ; Fe2(SO4)3 : 0,5M D FeSO4 : 0,5M ; CuSO4 : 0,5M Câu 61: Hoà tan 2,16 gam kim loại M HNO3 loãng thu ñược 604,8 ml hỗn hợp khí E gồm N2 và N2O có tỉ khối so với H2 là 18,45 M là A Fe B Al B C Zn D Mg Câu 62: Một lượng kim loại hoá trị II cho tác dụng với oxi ðể hoà tan hoàn toàn oxit thu ñược cần lượng vừa ñủ dung dịch H2SO4 15,4% thu ñược dung dịch muối có nồng ñộ 18,21 % Kim loại ñó là A Mg B Zn C Cu D Pb Câu 63: Cho 2,275 gam kim loại X hoá trị II tan vào dung dịch hỗn hợp chứa hai axit HNO3 và H2SO4 thu ñược 2,94 gam hỗn hợp khí NO2 và D có thể tích 1,344 lít (ñktc) X là A Mg C Ca B Cu D Zn Câu 64: Hoà tan hoàn toàn 0,01 mol hỗn hợp hai kim loại ñều có hoá trị II lượng vừa ñủ dung dịch chứa hai axit HCl và H2SO4 có thể tích 2000 ml thu ñược V lít khí H2 ñktc Giá trị pH dung dịch axit và V là A ; 22,4 lít C ; 0,224 lít B ; 4,48 lít D ; 4,48 lít Câu 65: Hai kim loại M hoá trị II có khối lượng Thanh I nhúng vào dung dịch Cu(NO3)2 Thanh II nhúng vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian khối lượng I giảm 0,2% ; II khối lượng tăng 28,4% Biết số mol các chất dung dịch Cu(NO3)2 và Pb(NO3)2 ñều giảm M là A Fe C Ni B Zn D Mg KIM LOẠI NHÓM IA, IIA, IIIA Câu 1: Chỉ nhận ñịnh sai các câu sau : A Các nguyên tử nguyên tố nhóm IIA có bán kính nguyên tử tăng số hiệu nguyên tử tăng B Các kim loại kiềm có cùng kiểu mạng tinh thể C Các kim loại kiềm có ñộ cứng, nhiệt ñộ nóng chảy cao kim loại kiềm thổ D Các kim loại nhóm IA là kim loại có tính khử mạnh Câu 2: Cho kim loại A vào dung dịch CuCl2 thấy kết tủa ñỏ và B vào dung dịch CuCl2 thấy kết tủa màu xanh A và B là A Na, Ca B Al, Fe C Ca, Fe D Fe, K Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - (9) Khóa học Luyện thi ðH môn Hóa học– Thầy Phạm Ngọc Sơn 165 câu hỏi TN lí thuyết phần kim loại Câu 3: ðể ñiều chế kim loại Na người ta dùng phương pháp A ñiện phân dung dịch NaCl B ñiện phân NaCl nóng chảy C ñiện phân dung dịch NaOH D nhiệt phân Na2O Câu 4: Dung dịch nào sau ñây hoà tan ñược hỗn hợp gồm : Al, Mg, K ? B HCl ñặc A H2O C H2SO4 ñặc nguội D NaOH Câu : Hỗn hợp nào sau ñây tan hoàn toàn nước ? A Hỗn hợp Na, Al theo tỉ lệ khối lượng 23/27 B Hỗn hợp Na, Al theo tỉ lệ khối lượng 12,5/27 C Hỗn hợp Na, Al theo tỉ lệ mol 2:3 D Hỗn hợp Na, Al theo tỉ lệ mol 1: Câu 6: đánh giá môi trường nào sau ựây là sai ? A Dung dịch Al2(SO4)3 có pH < B Dung dịch Na2CO3 có pH > D Dung dịch NaHCO3 có pH < C Dung dịch Na[Al(OH)4] có pH > Câu 7: ðể bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm chúng chìm A nước B dầu hoả C dung dịch natri clorua D dung dịch axit clohiñric Câu 8: ðể ñiều chế dung dịch NaOH, người ta dùng phương pháp ñiện phân A NaCl nóng chảy B dung dịch NaCl không có vách ngăn xốp hai cực C dung dịch NaCl có vách ngăn xốp hai cực D dung dịch NaNO3 Câu 9: Một số các biện pháp làm chuyển dịch cân phản ứng CaCO3 CaO + CO2 sang phải là A tăng nhiệt ñộ phản ứng B giảm nhiệt ñộ phản ứng C tăng nồng ñộ khí CO2 D tăng thêm lượng ñá vôi Câu 10: ðể nhận biết chất bột màu trắng : Na2CO3, NaCl, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 cần dùng hoá chất nào sau ñây ? A H2SO4 và quỳ tím B H2O và CO2 C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch HCl Câu 11: ðể nhận biết ba dung dịch NaCl, MgCl2, AlCl3 cần dùng A dung dịch NaOH B dung dịch Na2CO3 C Dung dịch Na2SO4 D dung dịch AgNO3 Câu 12: Phản ứng nào sau ñây dùng ñể giải thích pH dung dịch Na2CO3 > ? A Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O B Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + 2NaCl Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - (10) Khóa học Luyện thi ðH môn Hóa học– Thầy Phạm Ngọc Sơn 165 câu hỏi TN lí thuyết phần kim loại C Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl D Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH Câu 13: NaHCO3 là thành phần thuốc chữa bệnh ñau dày tham gia phản ứng hoá học nào sau ñây dày ? A HCO 3− + H+ → CO2 + H2O B HCO 3− + OH → CO 32− + H2O C NaHCO3 + H2O Na2CO3 + NaOH D NaHCO3 + H2O H2CO3 + NaOH Câu 14: Phản ứng nào sau ñây dùng ñể giải thích tạo thành thạch nhũ hang ñộng ? A Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O B CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 C CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O D CaCO3 → CaO + CO2 Câu 15: Cho a mol CO2 vào dung dịch chứa b mol NaOH ñể thu ñược muối NaHCO3, Na2CO3 Ta có : a a B < A < b b a a C < < D = b b Câu 16: Cho các chất : NaCl ; Ca(OH)2 ; Na2CO3 ; HCl Những các chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là A 1, 2, C 1, B 2, D 1, 3, Câu 17: Nước chảy ñá mòn là tượng tự nhiên ñược giải thích phản ứng hoá học nào sau ñây ? A CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 B CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2 C Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O D Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O Câu 18: Một dung dịch chứa a mol NaHCO3 và b mol Na2CO3 Thêm (a + b) mol Ca(OH)2 vào dung dịch trên thì khối lượng kết tủa thu ñược là A 100.a (g) B 100.b (g) C 100(a + b) (g) D 200(a + b) (g) Câu 19: Cặp chất nào sau ñây có thể tồn ñồng thời dung dịch ? A AlCl3 và NaOH B MgCl2 và Ba(OH)2 C Al(NO3)3 và (NH4)2SO4 D AlCl3 và NaAlO2 Câu 20: Những ion nào sau ñây tồn ñồng thời cùng dung dịch ? A Na+ ; Ba2+ ; Ca2+ ; HCO 3− B Na+ ; Mg2+ ; CO 32− ; HCO 3− C Na+ ; Al3+ ; CO 32− ; NO 3− D Na+ ; H+ ; SO 24− ; [Al(OH)4] Câu 21: Hiện tượng nào xảy trộn dung dịch Na2S (dư) với dung dịch Al2(SO4)3 ? Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 10 - (11) Khóa học Luyện thi ðH môn Hóa học– Thầy Phạm Ngọc Sơn 165 câu hỏi TN lí thuyết phần kim loại A Có kết tủa keo trắng và khí có mùi trứng thối B Có kết tủa ñen (Al2S3) C Không thấy thay ñổi gì D Có khí mùi trứng thối thoát ra, kết tủa xuất sau ñó tan hết Câu 22: Chất nào sau ñây kết tủa hoàn toàn Al(OH)3 từ dung dịch Na[Al(OH)4]? A HCl dư B NaOH dư D NH3 C CO2 Câu 23: Nhận ñịnh nào sau ñây sai ? A Al2O3 là oxit lưỡng tính B Dung dịch phèn chua (NaAl(SO4)2.12H2O) có pH <7 C Al(OH)3 tan dung dịch NH3 D Al(OH)3 tan dung dịch HCl Câu 24: Cho dung dịch NaHCO3 (dd X); dung dịch Na2CO3 (dd Y) và dung dịch AlCl3 (dd Z) Các dung dịch này ñược xếp theo chiều giảm dần giá trị pH nh- sau A X > Y > Z B Y > Z > X C Y > X > Z D Z > Y > X Câu 25: Phản ứng hoá học xảy cho nhôm vào dung dịch chứa hỗn hợp H2SO4 loãng và HCl có chất là A 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ B 2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2↑ C 2Al + 12H+ + 3SO 24− → Al3+ + 6H2O + 3SO2↑ D 2Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ Câu 26: ðể ñiều chế nhôm người ta A dùng chất khử C, CO, H2… ñể khử Al2O3 B nhiệt phân Al2O3 C ñiện phân Al2O3 nóng chảy D ñiện phân AlCl3 nóng chảy Câu 27: Chỉ câu sai các câu sau Trong quá trình sản xuất nhôm công nghiệp người ta thường cho Al2O3 vào criolit nóng chảy Cho criolit vào là ñể : A tạo hỗn hợp có nhiệt ñộ nóng chảy thấp Al2O3 B tạo hỗn hợp chất ñiện li có tỉ khối nhỏ Al nóng chảy C tạo chất lỏng có tính dẫn ñiện tốt Al2O3 nóng chảy D khử ion nhôm Al2O3 tạo thành Al nóng chảy Câu 28: Một dung dịch chứa a mol NaOH tác dụng với dung dịch có chứa ñể thu ñược kết tủa cực ñại là A a > 4b B a < 4b C a = b D a = 3b Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 b mol AlCl3 ðiều kiện - Trang | 11 - (12) Khóa học Luyện thi ðH môn Hóa học– Thầy Phạm Ngọc Sơn 165 câu hỏi TN lí thuyết phần kim loại Câu 29: Một dung dịch chứa a mol Na[Al(OH)4] tác dụng với dung dịch có chứa b mol HCl ðiều kiện ñể thu ñược kết tủa lớn là A a > 4b B a < 4b C A = b D b < a Câu 30: Một loại ñá vôi chứa CaCO3 và 20% tạp chất trơ Nung ñá vôi ñó 900oC Giả thiết có CaCO3 bị phân huỷ theo phương trình ho¸ häc : t CaCO3 rắn → CaO rắn + CO2 khí Hiệu suất phản ứng là 60% Khối lượng chất rắn thu ñược sau phản ứng là A 268,8 kg B 336,0 kg C 68,8 kg D 536,0 kg Câu 31: Hoà tan hết 68,5 g kim loại M vào H2O, sau phản ứng thu ñược 11,2 lít H2 (ở ñktc) M là kim loại nào cho ñây ? A Natri B Kali C Canxi D Bari Câu 32: ðiện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm, thu ñược 896 ml khí (ñktc) anot và 3,12 gam kim loại catot Muối ñem ñiện phân là A LiCl B NaCl C KCl D RbCl Câu 33: Cho 21,6 gam bột nhôm kim loại tan hết dung dịch HNO3 loãng thu ñược NO (sản phẩm khử nhất) Thể tích NO thu ñược ñktc là A 6,72 lít B 13,44 lít C 17,92 lít D 2.24 lít Câu 34: Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 1,5M vào 200 ml dung dịch Na2CO3 1,0M Sau phản ứng thu ñược V lít CO2 ñktc Giá trị V là A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 1,12 lít Câu 35: Khi cho 3,36 lít khí CO2(ở ñktc) tác dụng với dung dịch chứa gam NaOH thì sản phẩm thu ñược là A Na2CO3 và NaOH dư C Na2CO3 và NaHCO3 B Na2CO3 D NaHCO3 và CO2 dư Câu 36: Hoà tan hoàn toàn 13,92 gam hỗn hợp kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước thu ñược 5,9136 lít H2 27,30C và atm Hai kim loại ñó là A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Câu 37: ðiện phân hoàn toàn 14,9 gam muối clorua nóng chảy kim loại kiềm thu ñược 2,24 lít khí anot (ñktc) Kim loại ñó là A Na B K C Rb D Li Câu 38: Cho mẩu Na vào dung dịch HCl ñặc, kết thúc thí nghiệm thu ñược 4,48 lít khí (ñktc) Khối lượng Na ñã dùng là A 4,6 gam B 0,46 gam Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 12 - (13) Khóa học Luyện thi ðH môn Hóa học– Thầy Phạm Ngọc Sơn C 0,92 gam 165 câu hỏi TN lí thuyết phần kim loại D 9,2 gam Câu 39: Cho mẩu K vào 400 ml dung dịch HCl ñặc nồng ñộ 1M, kết thúc thí nghiệm thu ñược 6,72 lít khí (ñktc) a) Khối lượng K ñã dùng là A 23,4 gam B 15,6 gam C 31,2 gam D 3,9 gam b) Cô cạn dung dịch thu ñược chất rắn có khối lượng là A 104,4 gam B 52,2 gam C 41 gam D 34,8 gam Câu 40: Cho dung dịch chứa 12 gam NaOH hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO2 (ñktc), khối lượng muối khan thu ñược là A 20,8 gam B 23,0 gam C 31,2 gam D 18,9 gam Câu 41: ðiện phân lít dung dịch NaCl với ñiện cực trơ, màng ngăn xốp tới dung dịch có pH =12 (lượng Cl2 hoà tan dung dịch không ñáng kể) Biết còn lượng NaCl dư và thể tích dung dịch thay ñổi không ñáng kể Thể tích khí thoát anot (ñktc) là A 1,12 lít B 0,224 lít C 0,112 lít D 0,336 lít Câu 42: Nung 100 gam hỗn hợp X gồm Na2CO3 và NaHCO3 cho ñến khối lượng không ñổi thu ñược 69 gam chất rắn % khối lượng Na2CO3 là A 16% B 84% C 31% D 69% Câu 43: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na2CO3 và CaCO3 thu ñược 11,6 gam chất rắn và 2,24 lít khí (ñktc) % khối lượng CaCO3 là A 6,25% B 8,62% C 50,2% D 62,5% Câu 44: Chia m gam hỗn hợp gồm muối clorua kim loại kiềm và BaCl2 thành hai phần Phần I ñem hoà tan hoàn toàn vào nước cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thấy có 8,61 gam kết tủa Phần II ñem ñiện phân nóng chảy thu ñược V lít khí anot (ñktc) V có giá trị là A 6,72 lít B 0,672 lít C 1,344l ít D 13,44 lít Câu 45: Hoà tan hoàn toàn 5,94 gam hỗn hợp hai muối clorua hai kim loại A, B ñều thuộc nhóm IIA vào nước ñể ñược 100ml dung dịch X ðể làm kết tủa hết anion Cl X, người ta cho X tác dụng với lượng vừa ñủ dung dịch AgNO3 Kết thúc thí nghiệm ñược 17,22 gam kết tủa và dung dịch Y Lọc hết kết tủa, cô cạn dung dịch Y thu ñược muối có khối lượng là A 4,68 gam B 7,02 gam C 9,12 gam D 2,76 gam Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 13 - (14) Khóa học Luyện thi ðH môn Hóa học– Thầy Phạm Ngọc Sơn 165 câu hỏi TN lí thuyết phần kim loại Câu 46: Cho V lít khí CO2 (ñktc) hấp thụ hoàn toàn vào 100 ml dung dịch Ca(OH)2 0,7M Kết thúc thí nghiệm thu ñược gam kết tủa Giá trị V là A 1,568 lít B 1,568 lít 0,896 lít C 0,896 lít D 8,896 lít 2,24 lít Câu 47: Dung dịch A gồm các ion Ca2+, Ba2+, Mg2+, 0,1 mol Cl, 0,2 mol NO 3− Thêm từ từ dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch A ñến ñược lượng kết tủa lớn thì thể tích dung dịch K2CO3 cho vào là A 150 ml B 300 ml C 200 ml D 250 ml Câu 48: Trộn 8,1 gam Al với 48 gam bột Fe2O3 cho tiến hành phản ứng nhiệt nhôm ñiều kiện không có không khí Kết thúc thí nghiệm lượng chất rắn thu ñược là A 61,5 gam B 56,1 gam C 65,1 gam D 51,6 gam Câu 49: Trộn 5,4 gam Al với 17,4 gam Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm Giả sử xảy phản ứng khử hoàn toàn Fe3O4 thành Fe Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 loãng thì ñược 5,376 lít H2 ñktc Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là A 12,5 % B 60% C 20% D 80% Câu 50: Trộn 0,81 gam Al với bột Fe2O3 và CuO ñốt nóng ñể tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thời gian thu dược hỗn hợp A Hoà tan hoàn toàn A HNO3 ñun nóng thì ñược V lít khí NO ñktc V có giá trị là A 0,224 lít B 0,672 lít C 2,24 lít D 6,72 lít KIM LOẠI NHÓM B Câu 1: Số oxi hoá phổ biến kim loại Cr là A +1 ; +2 B +2 ; +3 C +1 ; +2 ; +3 ; +4 ; +5 ; +6 D +2 ;+3 ;+6 Câu 2: Cấu hình electron 24Cr2+ là A 1s22s22p63s23p63d24s2 C 1s22s22p63s23p63d54s1 B 1s22s22p63s23p63d34s1 D 1s22s22p63s23p63d4 Câu 3: Cấu hình electron Fe3+ là A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d5 D 1s22s22p63s23p63d34s2 Câu 4: Nguyên tử hay ion nào sau ñây có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p63d10 ? A Ag+ B Zn2+ C Fe2+ D Cu2+ Câu 5: Những ñơn chất kim loại dãy chất nào sau ñây ñều không bị ăn mòn không khí có lớp oxit bảo vệ ? Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 14 - (15) 165 câu hỏi TN lí thuyết phần kim loại Khóa học Luyện thi ðH môn Hóa học– Thầy Phạm Ngọc Sơn A Al, Fe, Cu C Au, Al, Zn B Ni, Cr, Sn D Au, Ag, Cu Câu 6: Quặng có giá trị ñể sản xuất gang là A manhetit và hematit B manhetit và pirit C pirit và xiñerit D hematit và xiñerit Câu 7: Trong phòng thí nghiệm, ñể bảo quản dung dịch muối sắt(II) người ta thường ngâm vào dung dịch ñó A cái ñinh sắt B lá nhôm C ít bạc D viên kẽm Câu 8: Sục khí NH3 dư vào dung dịch FeCl3 thấy tượng là A có kết tủa nâu ñỏ B có kết tủa trắng xanh C dung dịch suốt, không màu D dung dịch suốt, màu vàng nâu Câu 9: Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch FeCl3, kết thúc phản ứng quan sát thấy tượng A có kết tủa nâu ñỏ B dung dịch suốt, không màu C có kim loại Fe sinh D có kết tủa trắng Câu 10: Cho kim loại sắt vào các dung dịch nào sau ñây luôn luôn thu ñược muối sắt(II) ? A AgNO3, HCl B H2SO4 ñặc nóng, HNO3 ñặc nóng C HCl, CuCl2 D FeCl3, H2SO4 ñặc nguội Câu 11: Kim loại nào sau ñây tan ñược vào dung dịch muối FeCl3 (không tạo kết tủa)? A Sn B Ag C Na D Mg Câu 12: Cho các phản ứng sau : o t 3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2 (1) o t FeO + CO → Fe + CO2 t (2) o Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2 (3) Các phản ứng khử ion sắt oxit sắt ñược thực quá trình sản xuất gang xảy theo thứ tự sau : A 1, 2, B 3, 1, C 1, 3, D 2, 1, Câu 13: Trong quá trình luyện gang thành thép, phản ứng nào sau ñây là phản ứng tạo xỉ ? to to A Si + O2 → SiO2 B S + O2 → SO2 to C CaO + SiO2 → CaSiO3 to D FeO + Mn → Fe + MnO Câu 14: Cho bột sắt (dư) vào dung dịch H2SO4 ñặc nóng, kết thúc phản ứng dung dịch có chứa : Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 15 - (16) Khóa học Luyện thi ðH môn Hóa học– Thầy Phạm Ngọc Sơn 165 câu hỏi TN lí thuyết phần kim loại A FeSO4 B Fe2(SO4)3 C Hỗn hợp FeSO4 và Fe2(SO4)3 D Hỗn hợp H2SO4 và Fe2(SO4)3 0 Câu 15: Cho E Sn = 0,14V ; E Cr = 0,74V 2+ 3+ /Sn /Cr Suất ñiện ñộng chuẩn pin ñiện hoá Cr Sn là A 0,60V B +0,88V C +0,60V D 0,88V Câu 16: Cho E 0Fe2+ /Fe = 0,44V, E 0Fe3+ /Fe2+ = +0,77V và E 0Ag+ /Ag = +0,08V Phản ứng hoá học xảy pin ñiện hoá AgFe là A Fe2+ + 2Ag → Fe + 2Ag+ B Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag C Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag D Fe3+ + Ag → Fe2+ + Ag+ Câu 17: Cho ít bột sắt tác dụng với dung dịch AgNO3 dư Dung dịch sau phản ứng chứa chất nào sau ñây ? A Fe(NO3 )2 và AgNO3 B Fe(NO3)3 và AgNO3 C Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 và AgNO3 Câu 18: Hoá chất nào sau ñây có thể dùng ñể tách lấy Ag mà không làm thay ñổi khối lượng Ag hỗn hợp gồm Ag và Cu ? A HCl B AgNO3 D FeCl2 C Fe(NO3)3 Câu 19: Cho từ từ dung dịch NH3 ñến dư vào dung dịch chứa CuSO4, thấy có tượng nào sau ñây? X Có kết tủa trắng sau ñó kết tủa tan tạo dung dịch suốt không màu Y Có kết tủa màu trắng sau ñó kết tủa tan tạo dung dịch xanh thẫm Z Có kết tủa màu xanh sau ñó kết tủa tan tạo dung dịch xanh thẫm AA Có kết tủa màu xanh không tan NH3 dư Câu 20: Dãy chất nào nguyên tố ñồng có màu sắc biến ñổi theo thứ tự trắng, ñỏ gạch, ñỏ, xanh, ñen ? A CuSO4 khan ; Cu2O ; Cu ; Cu(OH)2 ; CuO B CuSO4 5H2O ; Cu2O ; Cu ; Cu(OH)2 ; CuO C CuSO4 khan ; CuO ; Cu ; Cu(OH)2 ; Cu2O D Cu(OH)2 ; Cu ; Cu2O ; Cu2+ 6H2O ; CuO Câu 21: Người ta mạ ñồng cho vật thép cách nối vật cần mạ với cực nguồn ñiện, ñiện cực còn lại là ñồng kim loại và ngâm dung dịch chất ñiện phân ðiện cực nối với vật và dung dịch chất ñiện phân là chất nào sau ñây ? A Cực âm ; dung dịch CuSO4 B Cực dương ; dung dịch CuSO4 C Cực dương ; dung dịch FeSO4 Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 16 - (17) Khóa học Luyện thi ðH môn Hóa học– Thầy Phạm Ngọc Sơn 165 câu hỏi TN lí thuyết phần kim loại D Cực dương ; dung dịch FeSO4 Câu 22: Nung hỗn hợp gồm AgNO3 và Cu(NO3)2 ñến khối lượng không ñổi Chất rắn thu ñược là hỗn hợp các chất nào sau ñây ? A Ag, Cu B Ag, CuO C Ag2O, Cu2O D Ag, Cu2O Câu 23: Cho các chất: Cu, CuO, Cu2O, CuS, Cu2S, Cu(OH)2, CuCO3, CuSO3 vào dung dịch HNO3 ñặc, nóng Số phản ứng oxi hoá - khử xảy là A B C D Câu 24: Cho mol hỗn hợp gồm Zn và Cu vào dung dịch HNO3 ñặc nóng, số mol HNO3 ñã phản ứng và số mol chất khí thoát ñktc là A ; B ; C ; D ; Câu 25: Hỗn hợp bột A có kim loại Fe, Ag, Cu Ngâm hỗn hợp A dung dịch B chứa chất Khuấy kĩ ñể phản ứng xảy hoàn toàn, thấy còn lại Ag Dung dịch B có thể là A axit B kiềm C muối D nước Câu 26: ðể phân biệt dung dịch chứa ZnCl2 với các dung dịch muối FeCl2, MgCl2, có thể dùng các dung dịch chứa hoá chất nào sau ñây ? A Na2CO3 B Cl2 C HCl D NH3 Câu 27: Hợp chất nào sau ñây vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hoá ? A Fe2O3 B FeCl3 D Fe(NO3)3 C FeSO4 Câu 28: Pin ñiện hoá Zn Cu quá trình phóng ñiện xảy phản ứng Zn + Cu2+ → Cu + Zn2+ Cho E 0Zn 2+ /Zn = 0,76V ; E Cu = +0,34V 2+ /Cu Suất ñiện ñộng chuẩn pin ñiện hoá là A +0,40V B 0,42V C +1,25V D +1,10V Câu 29: Hợp kim nhôm và ñồng ñược cấu tạo tinh thể hợp chất hoá học ñó nhôm chiếm 12,3% Công thức hoá học hợp chất là A Cu2Al B Cu3Al C CuAl2 D CuAl3 Câu 30: Dùng 0,65 g Zn ñể ñẩy Au khỏi ion phức xianua (biết Zn = 65, Au = 197) Khối lượng Au sinh là A 1,97 g B 5,91 g C 7,88 g D 3,94 g Câu 31: Cho hỗn hợp gồm Cu, Fe hoà tan vào dung dịch HCl dư thu ñược gam muối Thành phần khối lượng Cu là A 69,57% B 30,43% C 30,34% D 69,66% Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 12,8 gam chất rắn và 12,7 - Trang | 17 - (18) Khóa học Luyện thi ðH môn Hóa học– Thầy Phạm Ngọc Sơn 165 câu hỏi TN lí thuyết phần kim loại Câu 32: Một loại hợp kim CuSn có tỉ lệ mol Sn : Cu = : Hàm lượng Sn hợp kim là A 27,10% B 16,76% C 16,67% D 27,11% Câu 33: Khối lượng bột nhôm cần dùng ñể ñiều chế 78 gam Cr từ Cr2O3 phương pháp nhiệt nhôm (Cr = 52 ; Al = 27) là A 45 gam B 81 gam C 40,5 gam D 20,25 gam Câu 34: Nung x gam muối Cu(NO3)2 khan, ñến khối lượng không ñổi thu ñược 7,00 gam chất rắn x nhận giá trị nào sau ñây ? A 16,45 gam B 16,56 gam C 16,54 gam D 16,65 gam Câu 35: Hoà tan hỗn hợp gồm Zn, ZnO, Zn(OH)2 vào dung dịch NaOH dư thu ñược 3,36 lít khí H2 ñktc Nếu cho hỗn hợp này vào dung dịch H2SO4 loãng dư thì thể tích khí thu ñược là A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 1,12 lít Câu 36: Cho 6,5 gam Zn vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp NaNO3 và NaOH, thu ñược hỗn hợp gồm khí NH3 và H2 có thể tích 0,896 lít ñktc m có giá trị là A 1,7 gam B 7,2 gam C 3,4 gam D 8,9 gam Câu 37: ðể hoà tan hỗn hợp gồm Fe, Ag, Cu, Zn cần dùng dung dịch chứa sau phản ứng thu ñược 6,72 lít khí NO2 ñktc Vậy y có giá trị là A 37,8 gam B 18,9 gam C 9,45 gam D 37,8 gam y gam HNO3, biết Câu 38: ðiện phân lít dung dịch CuSO4 nồng ñộ 1M, sau thời gian thu ñược 5,6 lít khí thoát anot, dung dịch A và ñồng kim loại thoát bám trên ñiện cực catot Giả sử Cu2+ không thuỷ phân môi trường axit, thể tích dung dịch thay ñổi không ñáng kể Trị số pH dung dịch A và khối lượng Cu thoát là A 0,1 ; 3,2 gam B 0,3 ; 16 gam C 0,3 ; 32 gam D 0,6 ; 3,2 gam Câu 39: Chất nào có hàm lượng Fe cao số các chất sau ? A FeS B FeSO4 C Fe2O3 D Fe3O4 Câu 40: Quặng giàu sắt tự nhiên là A manhetit B xiñerit C hematit ñỏ D hematit nâu Câu 41: Khử hoàn toàn m gam Fe2O3 CO dư, sục toàn lượng khí thu ñược vào dung dịch Ca(OH)2 dư, lọc tách kết tủa, làm khô, cân nặng 3,0 gam Giá trị m là A 1,6 gam B 0,8 gam C 3,6 gam D 4,8 gam Câu 42: Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg có tỉ lệ mol là 1:2 vào dd CuSO4 dư thu ñược 9,6 gam ñồng Khối lượng hỗn hợp ñầu là A 5,2 gam B 3,6 gam Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 18 - (19) 165 câu hỏi TN lí thuyết phần kim loại Khóa học Luyện thi ðH môn Hóa học– Thầy Phạm Ngọc Sơn C 8,4 gam D gam Câu 43: Cho 5,6 gam Fe phản ứng hoàn toàn với HNO3, thu ñược sản phẩm khử là NO2 Thể tích dung dịch HNO3 1M dùng vừa ñủ phản ứng trên là A 0,3 lít B 0,6 lít C lít D 1,5 lít Câu 44: Cho 2,52 gam kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư tạo 6,24 gam muối sunfat Kim loại ñó là A Mg B Zn C Al D Fe Câu 45: ðốt cháy hoàn toàng m gam Fe không khí thu ñược 23,2 gam sắt từ oxit m có giá trị là A 5,6 gam B 18 gam C 16,8 gam D 10 gam Câu 46: Thực phản ứng nhiệt nhôm ñể khử hoàn toàn m gam hỗn hợp oxit sắt cần 2,7 gam bột nhôm Cho hỗn hợp thu ñược sau phản ứng vào dung dịch HCl dư, thấy thoát 2,52 lít khí (ñktc) Công thức oxit sắt và giá trị m là A Fe3O4 ; 8,7 gam B Fe3O4 ; 17,4 gam D FeO ; 7,2 gam C Fe2O3 ; 8,7 gam Câu 47: Cho 14,4 gam FeO phản ứng hết với dung dịch HNO3 thu ñược hỗn hợp khí NO và NO2 với tỉ lệ thể tích là : Tổng thể tích NO và NO2 ñktc là A 1,92 lít B 22,4 lít C 3,36 lít D 1,68 lít Câu 48: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau phản ứng xảy hoàn toàn, mang rửa nhẹ, làm khô, cân, thấy khối lượng sắt tăng lên 1,6 gam Toàn lượng ñồng sinh ñều bám hết lên bề mặt sắt Khối lượng ñồng kim loại bám vào sắt là A 12,8 gam B 1,28 gam C 2,56 gam D 1,6 gam Câu 49: Trộn 24 gam Fe2O3 với 10,8 gam nhôm nung nhiệt ñộ cao cho phản ứng hoàn toàn, hỗn hợp thu ñược sau phản ứng ñem hoà tan vào dung dịch NaOH dư, thấy có 5,376 lít khí (ñktc) thoát Hiệu suất phản ứng là A 12,5% B 60% C 80% D 90% Câu 50: Dùng quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 ñể sản xuất 800 gang có hàm lượng sắt là 95% Hiệu suất quá trình sản xuất là 80% Số quặng cần dùng là A 1639,88 B 3935 C 1070,8 D 4919,6 ðẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 1B 2B 3A 4A 5A 15D 16C 17D 18C 19D 29C 30C 31A 32B 33B 43B 44A 45C 46B 47D 6C 20B 34A 48B Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt 7A 21C 35B 49B 8C 22C 36A 50D 9A 23A 37D 51B 10B 24D 38A 52D 11A 25B 39B 53B Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 12D 26B 40C 54D 13B 27D 41D 55D 14B 28A 42B 56B - Trang | 19 - (20) 165 câu hỏi TN lí thuyết phần kim loại Khóa học Luyện thi ðH môn Hóa học– Thầy Phạm Ngọc Sơn 57A 58C 59C 60D 61B KIM LOẠI NHÓM IA, IIA, IIIA 1C 2D 3B 4B 14A 15C 16B 17B 27D 28B 29C 30A 39 A; C 40B 41A 42A KIM LOẠI NHÓM B 1D 2D 3C 14A 15C 16B 27C 28D 29B 40A 41A 42A 4B 17B 30D 43B 62A 5A 18C 31D 43D 5B 18C 31A 44B 63D 6D 19C 32C 44B 6A 19C 32A 45C 64C 65B 7B 20A 33C 45C 8C 21A 34A 46B 7A 20B 33C 46A 8A 21A 34A 47A 9A 22C 35C 47A 9A 22B 35B 48A 10B 23C 36B 48B 10C 23C 36D 49C 11A 24C 37B 49D 11A 24A 37A 50A 12D 25A 38D 50B 12C 25C 38C 13A 26C 13C 26D 39A Giáo viên: Phạm Ngọc Sơn Hocmai.vn Nguồn : Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 20 - (21)