c) Clo vöøa ñoùng vai troø laø chaát oâxi hoùa, vöøa ñoùng vai troø chaát khöû.. 25) Phaûn öùng naøo sau ñaây ñöôïc duøng ñeå ñieàu cheá khí hidro clorua trong phoøng thí nghieäm.. b) Tr[r]
(1)Bài 1: Cho 15,45g NaX, hòa tan vào H2O thu d2A Sau sục khí Cl2 vừa đủ vào thấy VCl tham gia phản
ứng 1,68 lít( đktc) Xác định tên X Giải :
2NaX + Cl2 = 2NaCl + X2 (1)
Ta coù : nCl2 = 0,68/22,4 = 0,075mol
Từ fứ : nNaX = 2Cl2 = 0,15mol
MNaX = 15,45/0,15mol
Mx = 80 X : Br
Bài 2: Điện phân hồn tồn d2 NaCl có màng ngăn thu 6,72 lít ( đktc )ở a nốt Dẫn tồn khí A qua lít d2
NaI 0,1M thu d2 X cho d2 X T/d2 với AgNO
3 thu mg
a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính m
Giải : a P/t fứ :
2NaX + 2H2O = 2NaCl + Cl2 + H2 (1)
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 (2)
d2 X : NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 (3)
NaIdö + AgNO3 = AgI + NaNO3 (4)
A B DNước javen
+ d H2 2 (2) (4) + KOH
AgCl (3)
(1)
Giaûi
1 2NaCl + H2O ->2 NaOH +H2 + Cl2
2 Cl2 + H2 2HCl
3 HCl + AgNO3 = 2AgCl +HNO3
4 Cl2 + 2KOH = KCl +KClO + H2O
Bài 3: Hoà tan 7,3 gam HCl vào H2O để 100 ml dung dịch A
a Tính nồng độ mol dung dịch A
b Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch KOH 0,3 M theo tỉ lệ thể tích : c Tính nồng độ mol dung dịch B tạo thành
Giải : a C M dung dịch A:
Ta có nHCl =7,3 / 36,5 = 0,2 mol
CM HCl = 0,2 / 0,1 = M
b CM dung dịch B:
HCl + KOH = KCl + H2O
0,2 0,2 0,2 Theo gt: nHCl : nKOH = :
nKOH = nHCl = 0,6 mol
nKOHdö = 0,6 – 0,2 = 0,4 mol
Vậy dung dịch B gồm: dung dịch KCl ,KOH dö Vdd B = 0,1 + 0,6/ 0,3 = 2,1 lít
CM KCl = 0,2/ 2,1 = 0,1 M
CM KOH dö = 0,4/2,1 = 0,2 M
Bài Đem 5,6g bột Fe trộn với 6,4g bột S đun nóng để phản ứng xảy tạo Fé Hịa tan hết chất sau phản ứng phải cần 700mld2 HCl 2,24l h2 khí A có
2 A/H
d = d2 B, biết khí : đktc
a Viết phương trình phản ứng b Tính V khí h2A
c Tính H fứ Fe S
a t0
Fe S FeS (1)
(2)b Gọi x,y lần lược số mol H2S H2
x+y = 0,1 34x + 2y = 1,8
2
H H S
V V 0,05.22,4 = 11,2 lit c
nSdö
= 6,4
32 - 0,05 = 0,15
fứ
= 100% H
nFeS
=nFedö= nH S 2
= n H
2=0,05mol
nFefứ
= 0,1-0,05 = 0,05
Bài 5) Hoà tan 9,7g ZnS vào d2 HCl Khí A d2 B Cho tồn khí A qua V
mld2 NaOH 0,1M d2 C tất
fứ xảy h tồn tính khối lượng mưối tạo thành d2 C
Khi : V = 2lít ; V= lít ; V= 1,5lít ZnS + 2HCl ZnCl2 + H2S (1) H2S + NaOH NaHS + H2O (2)
a a a
H2S + 2NaOH Na2 S + 2H2O (3)
b 2b b TH1:
ZnS = 9,7 / 97 = 0,1mol
H S = 0,1mol
2 n n
NaOH n
H S n
2
0,2 0,1
= = 2 Na S2 ( fứ(3))
Na S = 78 x 0,1 = 7,8g2 TH2:
NaOH n
H S n
2
0,1 0,1
= = NaHS ( fứ(2))
NaHS = 56 x 0,1 = 5,6g
TH3:
NaOH n
H S n
2
0,15 0,1
= =15 muoái
a + b = 0,1
a + 2b = 0,15 a = 0,05b = 0,05 m = (78 + 56 ) x 0,05 = 6,7g
6 Khử hoàn toàn 4,64 gam oxit kim loại R cần 0,08 mol H2 Hoà tan kim loại R thu HCl dư thu 0,06 mol H2
* Xác định R oxit
* Hoà tan hết 4,64 gam oxit kim loại R 10 ml dung dịch H2SO4 đặc thu dung dịch A khí SO2 Dung dịch A tác dụng vừa vặn với dung dịch chứa 8,8 gam NaOH Tính CM dung dịch H2SO4 dùng
* Biết dung dịch H2SO4 có D = 1,6 g/ml tính C% dung dịch H2SO4 dung dịch A Giải a Gọi công thức oxit RxOy có a mol 4,62 gam
x= 0,05
(3)Theo phương trình phản ứng ta có: m = (Rx + 16y)a = Rxa + 16ya = 4,64
n 0,12 xa hay 0,12 nxa mol 0,06 2 nxa n' mol 0,08 ya n 2 H H
R = 28n n = R = 56 Fe thoả mãn
xa = 0,12/2 = 0,06 mol x : y = 0,06 : 0,08 = : Vậy oxit Fe3O4
b Hoà tan 4,64 gam oxit a = 4,64/232 = 0,02 mol
(5) SO 2Na Fe(OH) 6NaOH ) (SO Fe (4) O 2H SO Na 2NaOH SO H mol 0,01 mol 0,03 mol 0,1 0,02 (3) O 10H SO ) (SO 3Fe SO 10H O 2Fe 3 2 4 2 4 12M 0,01 0,12 C mol 0,12 0,02 0,1 SO H mol Sè 0,02 x' 0,22 40 8,8 2x' 6.0,03 n M NaOH
c Dung dịch A chứa H2SO4 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,03 mol mdd = 10.1,6 + 4,64 - 0,01.64 = 20 gam
Dung dich H2SO4 ban đầu:
%; , 73 % 100 16 12 , 98 % C 2SO
H
7 Cho 1,5l NH3 (đo đktc) qua ống đựng 16g CuO nung nóng, thu chất rắn X.
* Viết phương trình phản ứng NH3 CuO, biết phản ứng oxi hoá nitơ tăng lên * Tính khối lượng CuO bị khử
* Tính thể tích dung dịch HCl 2M đủ để tác dụng với X Giải a)
3 2
3CuO 2NH N 3Cu 3H O
x(g) 1,5(l)
(l) 2.22,4 (g) 3.80
b) Khối lượng CuO bị khử:
) g ( 8 4 , 22 . 2 80 . 3 . 5 , 1
x
Khối lượng CuO thừa:
) g ( 8 16 mCuO
c) X gồm có CuO Cu Chỉ CuO có tác dụng với dung dịch HCl Phương trình phản ứng:
mol , g mol g 80 O H CuCl HCl
CuO 2 2
Thể tích dung dịch HCl cần lấy:
) l ( , : ,
VddHCl
2
2
H SO
Fe (SO )
98.0,02
C '% 100% 9,8%
20 400.0,03
C% 100% 60%
20
(4)* Tính khối lượng muối NH4Cl tạo Giải
) mol ( 03 , 0 4 , 22 : 672 , 0 n
) mol ( 06 , 0 4 , 22 : 344 , 1 n
2
Cl NH
Phương trình phản ứng:
3 2
2NH 3Cl 6HCl N
0,02mol 0,03mol 0,06mol 0,01mol )
mol ( 04 , 02 , 06 , n
d : cßn NH
3
NH
3
Do đó: NH3 HCl NH Cl4 0,04mol 0,04mol 0,04mol
) mol ( 02 , 04 , 06 , n
: lại HCl
KhÝ HCl
9) Nguyên tố R phi kim thuộc phân nhóm bảng TH Tỉ lệ phần trăm nguyên tố R ôxit cao % R hợp chất khí hidro 0,5955
Cho 4,05g kim loại M chưa rõ hoá trị tác dụng hết với đơn chất R thu dược 40,05g muối Xác định cơng thưc M
Giải : Hợp chất với ôxi có cơng thức : R2Ox Hợp chất với H2 : RH8-x
Theo đề :
2R
2R(R x)
2R 16x 0,5955 0,0955 R 80 Br
R (2R 16x)R
R x
2M + xBr2 2MBrx
2M 2(M+80x)
4,05 40,05 80,1 M – 8,1M = 648 71M = 648x M = 27
10) Điện phân nóng chảy a gam muối A tạo bỡi kim loại M phi kim hố trị I (X) thu 0,896 lit khí nguyên chất đkc Hòa tan a gam muối A vào 100ml dd HCl 1M ,rồi cho tác dụng với dư thu 25,83g kết tủa Xác định tên phi kim& công thức tổng quát muối A
Giải M ,X klnt kim loại M ,X n hoá trị M MXn đpnc M + Xn (1)
xmol x 0,5nx
MXn + nAgNO3 M(NO3)n + nAgX (2)
x nx HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl (3)
0,1 0,1mol
Khối lượng kết tả AgX : 25,83 – 0,1.143,5 = 11,48 gam
Số mol X2 có muối A : nX2 0,89622,4 = 0,04mol = 0,5nx nx = 0,08mol MAgX =
11,48
0,8 = 143,5 X = 35,5 Clo (Cl
Bài tập trăc nghiệm chương halogen
1) Những ngun tố có cấu hình electron lớp : ns2np5
a) nhóm cacbon b) Nhóm nitơ c) Nhóm ơxi d) Nhóm halogen 2) Các nguyên tử halogen có :
a) e lớp ngồi ; b) e lớp c) e lớp d) e lớp
3) Các nguyên tố nhóm VII A sau , ngun tố khơng có đồng vị bền tự nhiên : a) Clo ; b) Brom ; c) Iot ; d) Atatin
(5)a) Ở điều kiện thường chất khí ; b) Có tính ơxi hố mạnh c) Vừa có tính ơxi hố, vừa có tính khử ; d) Tác dụng mạnh với nước
5) Tính chất sau khơng phải tính chất chung ngun tố halogen : a) Nguyên tử có khả thu thêm e
b) Tác dụng với hidro tạo thành hợp chất có liên kết cộng hố trị có cực
c) Có số ơxi hố – hợp chất ; d) Lớp electron ngồi có e
6) Trong phản ưng hoá học ,dễ chuyển thành anion ,nguyên tử nguyên tố halogen nhận hay nhường electron
a) Nhận thêm 1e ; b) Nhận thêm 2e ; c) Nhường 1e ; d) Nhường 7e ; 7) Trong phản ưng hoá học ,dễ chuyển thành anion ,nguyên tử clo
a) Nhận thêm 1e ; b) Nhận thêm proton ; c) Nhường 1e ; d) Nhường proton 8) Phản ứng khí Cl2 với khí H2 xảy đk sau :
a) Nhiệt độ thấp 00C ; b) Nhiệt độ thường 250C , bóng tối
c) Trong bóng tối ; d) Có ánh sáng
9) Phương trình hố học sau biểu diễn phản ứng xảy sắt nóng đỏ cháy khí clo ? a) Fe + Cl2 FeCl3 ; b) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 ; c) 3Fe + 4Cl2 FeCl2 + 2FeCl3 d) Tất sai
10) Sợi dây đồng nóng đỏ cháy bình chứa khí A A khí ? a) Cácbon (II) ôxit ; b) Clo ; c) Hidro ; d) Nitơ
11) Đốt nóng sợi dây đồng đưa vào bình khí Clo ,thì xảy tượng sau : a) Dây đồng không cháy ; b) Dây đồng cháy yếu tắt
c) Dây đồng cháy mạnh tới hết Cl2 ; d) Dây đồng cháy âm ỉ lâu
12) Clo không phản ứng với chất sau : a) NaOH ; b) NaCl ; Ca(OH)2 ; d) NaBr
13) Hỗn hợp khí sau tồn bất khỳ điều kiện ? a) H2 & O2 ; b) N2 & O2 ; c) Cl2 & O2 ; SO2 & O2
14) Trong phản ứng : Cl2 + H2O HCl + HclO Phát biểu sau ?
a) Clo đóng vai trị chất ơxi hóa ; b) Clo đóng vai trị chất khử
c) Clo vừa đóng vai trị chất ơxi hóa, vừa đóng vai trị chất khử ; d) Nước đóng vai trị chất khử 15) Trong phịng thí nghiệm khí Clo điều chế cách ôxi hóa hợp chất sau ?
a) NaCl ; b) HCl ; c) KClO3 ; d) KMnO4
16) Phản ứng sau dùng để điều chế Clo phịng thí nghiệm ? a) 2NaCl đpnc
Na + Cl2 ; b) 2NaCl + H2O
ñpnc m.n
2NaOH + H2 + Cl2 . c) MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O ; d) F2 + 2NaCl 2NaF + Cl2
17) Ở cơng ty hóa chất Việt Nam người ta điều chế Clo phản ứng sau : a) 2NaCl đpnc
Na + Cl2 ; b) 2NaCl + H2O ñpncm.n 2NaOH + H2 + Cl2
c) HCl ñpdd
H2 + Cl2 ; d) d) F2 + 2NaCl 2NaF + Cl2
18) Khí Clo điều chế cách cho MnO2 tác dụng với dd HCl đặc thường bị lẫn tạp chất khí HCl Có thể dùng dd
nào sau để loại tạp chất tốt
a) dd NaOH ; b) dd AgNO3 ; c) dd NaCl ; d) dd KMnO4
19) Khi Clo hóa 3g hỗn hợp bột đồng & sắt cần 1,4 lít khí Clo (đktc) Thành phần % vè khối lượng Cu hỗn hợp ban đầu bao nhiêu? a) 46,6% ; b) 53,3% ; c) 55,6% ; d) 44,5%
20) Đổ dung dịch kiềm vào dd HCl chứa 5,715g muối sắt clorua thu 4,050g kết tủa Số ơxi hóa sắt muối clorua ? a) +2 ; b) +2 & +3 ; c) +3 ; d) Không xác định
21) Công thức hóa học khống chất cacnalit cơng thức sau
a) KCl.MgCl2.6H2O ; b) NaCl.MgCl2.6H2O ; c) KCl.CaCl2.6H2O ; d) NaCl.CaCl2.6H2O
22) Bao nhiêu gam Clo đủ để tác dụng với kim loại nhôm tạo thành 26,7 g AlCl3
a) 23,1g ; b) 21,3g ; c) 12,3g ; d) 13,2g
23)Thu mol clo ,khi cho 0,2 mol KClO3 tác dụng với dd HCl đặc dư
a) 0,3mol ; b) 0,4 mol ; c) 0,5 mol ; d) 0,6 mol
(6)25) Phản ứng sau dùng để điều chế khí hidro clorua phịng thí nghiệm a) H2 + Cl2 t0 2HCl ; b) Cl2 + H2O HCl + HClO ;
c) Cl2 +SO2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 ; d) NaCl(rắn) + H2SO4 đặc t0 NaHSO4 + HCl
26) Chất sau dùng để làm khơ khí Hidroclorua ? a) P2O5 ; b) NaOH rắn ; c) Dung dịch H2SO4 ; d) CaCl2 khan
27) Phản ứng sau chứng tỏ HCl có tính khử ?
a) 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O ; b) 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O
c) 2HCl + CuO CuCl2 + H2O ; d) 2HCl + Zn ZnCl2 + H2. 28) Trong phòng thí nghiệm để điều chế clo người ta dùng MnO2 với vai trò :
a) Chất xúc tác ; b) Chất ơxi hóa ; c) Chất khử ; d) Vừa chất ơxi hóa vừa chất khử
29) Cho 15,8g KMnO4 tác dụng hết với dd HCl đậm đặc Hỏi thể tích khí clo (đktc) thu ?
a) 5,6 lit b) 0,56lit ; c) 2,8 lit ; d) 0,28 lit
30) Một mol chất sau tác dụng hết với dd HCl đặc cho lượng Clo lớn ? a) MnO2 ; b) KMnO4 ; c) KClO3 ; d) CaOCl2
31) Đổ dd chứa 40g KOH vào dd chứa 40g HCl Nhúng giấy quì tím vào dung dịch thu q tím chuyển sang màu ? a) Xanh ; b) Đỏ ; c) Tím ; d) Vàng
32) Cho 20g hỗn hợp bột Mg & Fe tác dụng với dd HCl dư thấy có 1g khí H2 bay Có gam muối Clorua
tạo dung dịch ? a) 40,5g ; b) 45,5g ; c) 55,5g ; d) 60,5g
33) Có dd chứa muối riêng biệt Na2SO4, Na2SO3, Na2CO3 Cặp thuốc thử sau dùng để nhận biết
từng muối ?
a) Ba(OH)2 & HCl ; b) HCl & KMnO4 ; c) HCl & Ca(OH)2 ; d) BaCl2 & HCl
34) Có dd chất Na2SO4, Na2SO3, Na2CO3,Na2S ,Na2SiO3 Chỉ dùng thuốc thử sau để nhận biết
dd treân
a) dd Ba(OH)2 ; b) dd Pb(NO3)2 ; c) dd HCl ; d) dd BaCl2
35) Cần phải lấy gam NaCl cho tác dụng với axit sunfuric để có 30g dung dịch HCl 14,6% a) 18,g ; b) 17,1g ; c) 11,7g ; d) 16,1g
36) Trong số hợp chất clo sau hợp chất có tính ơxi hóa mạnh a) HClO4 ; b) HClO3 ; c) HClO2 ; d) HClO
37) Trong số axit có ôxi clo axit có tính axit mạnh ? a) HClO4 ; b) HClO3 ; c) HClO2 ; d) HClO
39) Dẫn luồng khí clo qua dung dịch KOH Một dung dịch loãng,nguội dung dịch đậm đặc đun nóng tới 1000C Nếu lượng muối KCl sinh dung dịch tỷ lệ thể tích clo (ở điều kiện nhiệt độ áp
suất ) qua dung dịch tỷ lệ sau ? a) 5
6 ; b) 6
3 ; c) 10
3 ; d) Keát khác Bài tập chương ôxi – lưu huỳnh
10) Với số mol chất nhau,chất điều chế lượng Oxi nhiều a) KNO3 t0 KNO2 +
1
2O2 ; b) KClO3 t0 KCl + 32O2 ;
c) H2O2 t0 H2O + 1
2O2 d) HgO t0 Hg+ 12 O2
19) xi có số ơxi hóa dương hợp chất sau :
a) K2O ; b) OF2 ; c) H2O2 ; d) (NH4)2SO4
22) Để phân biệt O2 & O3 dùng chất sau ?
a) Maãu than cháy âm ỉ ; b) Hồ tinh bột ; c ) Dung dịch KI có hồ tinh bột ; d) dung dịch NaOH 23) Câu sau sai nói ôzon
(7)b) Trong tất trạng thái tập hợp , ôzon nổ va chạm c) Oâzon tan nước nhiều ôxi khoảng 15 lần
d) - Số ơxi hóa ngun tử ơxi O3 không
27) Khi cho O3 tác dụng lên giấy có tẩm dung dịch hỗn hợp gồm KI & hồ tinh bột, thấy màu xanh xuất :
a) Sự ơxi hóa ơzon ; b) Sự ơxi hóa ion K+ ;c) - Sự ơxi hóa ion I- ; d) Sự ơxi hóa hồ tinh bột
Giải thích : O3 + KI + H2O 2KOH + I2 + O2 I2 làm xanh hồ tinh bột
28) Trong phản ứng : H2O2 t0 H2O +
1
2O2 Phát biểu sau dúng nói phân tử H2O2 ?
a) - Là chất ôxi hóa ; b) Là chất khử ; c) Vừa chất ơxi hóa vừa chất khử ; d) khơng phải chất ơxi hóa ,khơng phải chất khử
29) Cho phản ứng : H2O2 + 2NH3 + MnSO4 MnO2 + (NH4)2SO4 Ở phản ứng H2O2 đóng vai trị gì?
a) -Chất ơxi hóa ; b) Chất khử ; c) Vừa chất ơxi hóa vừa chất khử ; d) chất ôxi hóa ,không phải chất khử
30) Cho phản ứng : 5H2O2 + 2KMnSO4 + 5H2SO4 5O2 + MnSO4 + K2SO4+8H2O Ở phản ứng H2O2 đóng vai
trị gì? a) Chất ơxi hóa ; b) -Chất khử ; c) Vừa chất ôxi hóa vừa chất khử ; d) chất ơxi hóa ,khơng phải chất khử
31) Ở phản ứng sau ,H2O2 đóng vai trị chất ơxi hóa
a) 5H2O2 + 2KMnSO4 + 5H2SO4 5O2 + MnSO4 + K2SO4+8H2O
b) -H2O2 + 2NH3 + MnSO4 MnO2 + (NH4)2SO4
c) H2O2 + Ag2O 2Ag + H2O + O2
d) H2O2 MnO2 2H2O + O2
32) Ở phản ứng sau ,H2O2 đóng vai trò chất khử
a) H2O2 + 2KNO2 KNO3+ H2O.; b) H2O2 + 2KI 2KOH+ I2 ;
c) H2O2 MnO2 2H2O + O2 ; d) -H2O2-1 + Ag2O 2Ag0 + O20 + H2O
33) Ở phản ứng sau ,H2O2 đóng vai trị chất ơxi hóa vừa đóng vai trị chất khử
a) H2O2 + 2KI 2KOH+ I2 ; b) H2O2 + Ag2O 2Ag + O2 + H2O
c) - H2O2-1 MnO2 2H2O-2 + O20 ; d) H2O2 + 2KNO2 KNO3+ H2O
34) Chất sau nói tính chất hóa học hidropeoxit H2O2 ?
a) H2O2 có tính ơxi hóa ; b) H2O2 có tính Khử ;
c) -H2O2 vừa có tính ơxi hóa vừa có tính khử ; d) H2O2 có tính ơxi hóa,khơng có tính khử
45) Lưu huỳnh có số ôxi hóa ?
a)– ; –4 ; + ;+ ; b) – ; ; +2 ;+4 ; c) - – ; + ;+ 4; ; d) – ; –4 ; –6 ;0 47) Hợp chất sau có liên kết cộng hóa trị có cực ?
a) -Na2S ; b) Na2O ; c) NaCl ; d) NaF
48) Dãy sau gồm chất co ù tínhkhử ?
a) SO2 , H2S ,Ca ; b) NO2 , HNO3 , Al ; c) ; d) HI , HCl , S ;
56) Khí SO2 có lẫn tạp chất SO2 Để loại bỏ tạp chất cần sục hỗn hợp vào dd sau ?
a) - dd Br2 dö ; b) dd Ba(OH)2 ; c) dd Ca(OH)2dö ; d) dd NaOH dö
57) Dãy chất ion sau vừa có tính khử , vừa có tính ôxi hóa ? Cl- , Na
2S , NO2 , Fe2+ ; b) - NO2 , Fe2+,SO2 ,MnO , SO32- ; c) Na2S, Fe3+,N2O5 , MnO ; d) MnO , Na , Cu, I
-59) Cho chất & ion sau : Cl- , Na
2S , NO2 , Fe2+,SO2 , Fe3+,NO3-,SO42-, SO32-,Na,Cu Dãy chất & ion sau
vừa có tính khử vừa có tính ơxi hóa ? a) Cl- , Na
2S , NO2 , Fe2+ ; b) - NO2 , Fe2+,SO2 , SO32-, c) Na2S , NO3-, NO2 , Fe3+; d) Cl- , Na2S , Na , Cu
62) Khí NH3có lẫn nước ,nên chọn chất sau để làm khô ?
a) - CaO ; b) H2SO4đặc ; c) CuSO4 khan ; d) CaCl2 khan
63) Tính chất đặc biệt dd H2SO4 đặc,nóng tác dụng với chất dãy sau mà dd H2SO4
lỗng khơng tác dụng?
a) BaCl2,NaOH,Zn ; b) NH3,MgO, Ba(OH)2 ; c) Fe,Al,Ni ; d) - Cu, S,C C12H22O11(đường saccarozơ)
170) Trong phản ứng chất tham gia axit sunfuric đặc ?
a) H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + CO2 + H2O ; b) H2SO4 + Fe(OH)2 FeSO4 + 2H2O
(8)a) H2SO4 + Zn ZnSO4 + SO2 + H2O ; b) H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2
c) H2SO4 + Zn ZnSO4 + S + H2O ; d) H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2S + H2O
189) Oâxi & Ozon dạng thù hình : a) -Chúng tạo từ ngun tố hóa học ơxi
b) Đều đơn chất số lượng nguyên tử phân tử khác c) Đều có tính ơxi hóa ; d) Có số proton & nơtron
190) Trong câu sau, câu sai nói tính chất hóa học ơzon a) ơzon bền ơxi ; b) -ơzon ơxi hóa tất kim loại kể Au & Pt c) ôzon ôxi hóa Ag thành Ag2O ; d) ôzon ôxi hóa ion I- thành I2
191) Hidrosunfua có tính chất hóa học đặc trưng :
a) Tính ơxi hóa ; b) -Tính khử ; c) Vừa có tính ơxi hóa vừa có tính khử ; d) Khơng có tính ơxi hóa khơng có tính khử
193) Khi sục SO2 vào dung dịch H2S a) -Dung dịch bị đục màu vàng ; b) Khơng có tượng xảy ,
c) Dung dịch chuyển thành màu nâu đen ; d) Tạo thành chất rắn màu đỏ 194) Để loại bỏ SO2 khỏi hỗn hợp với CO2, dùng cách sau ?
a) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước vơi ; b) -Cho hỗn hợp khí qua dd Br2 dư
c) Cho hỗn hợp khí qua dd Na2CO3 đủ ; d) Cho hỗn hợp khí qua dd NaOH
197) Để làm khơ khí SO2 có lẫn nước ,người ta dùng
a) -H2SO4 đặc ; b) CuO ; c) KOH đặc ; d) CaO
198) Muốn pha loãng dd H2SO4 đặc ,cần làm ?
a) Rót từ từ nước vào dd axit đặc ; b) Rót nước thật nhanh vào dd axit đặc c) -Rót từ từ dd axit đặc vào nước ; d ) Rót nhanh dd axit vào nước
202) Cặp kim loại sau thụ động H2SO4 đặc nguội
a) Zn , Al ; b) Zn , Fe ; c) - Al , Fe ; d) Cu , Fe
203) Thuốc thử thích hợp để phân biệt dd đựng lọ nhãn gồm: Na2CO3 , NaOH , Na2SO4 , HCl
a) - Quì tím ; b) Dung dịch AgNO3 ; c) dd BaCl2 ; d) dd H2SO4
204) Các thuốc thử thích hợp dùng để phân biệt dung dịch(đựng riêng): NaCl,NaBr,NaI, HCl , NaOH, , Na2SO4,
H2SO4 a) dd BaCl2 , dd AgNO3 ; b) dd AgNO3, q tím ;
c) - dd BaCl2 , q tím, Cl2, hồ tinh bột ; d) dd BaCl2, Cl2, hồ tinh bột
205) Thuốc thử để phân biệt dung dịch H2SO4 đặc, Ba(OH)2 , HCl :
a) Cu ; b)SO2 ; c) q tím ; d) dd BaCl2
208) Chỉ dùng thuốc thử để phân biệt chất bột CaCO3 , Na2CO3 , BaSO4, Na2SO4,có thể dùng
a) H2O, dd NaOH ; b) - Dung dòch HCl , H2O ; c) , H2O & Dung dịch HCl ; d) Cả B C
209) Có bình riêng biệt dd HCl , H2SO3 , H2SO4 Thuốc thử dùng để phân biệt dd
a) Q tím ; b) dd NaOH ; c) dd BaCl2 ; d) dd AgNO3
214) Dung dịch H2S để lâu ngày khôn khí thường có tượng