Đang tải... (xem toàn văn)
Liên kết cộng hóa trị không cực được tạo nên từ các nguyên tử khác hẳn nhau về tính chất hóa học.. Hiệu độ âm điện của 2 nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu.[r]
(1)3.2 Chọn câu liên kết cộng hóa trị Liên kết cộn hóa trị liên kết :
A phi kim với
B cặp electron chung bị lệch nguyên tử
C hình thành dùng chung electron nguyên tử khác D tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung 3.3Chọn câu câu sau :
A Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron chung lệch phía ngun tử có độ âm điện nhỏ B Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến
nhỏ 1,7
C Liên kết cộng hóa trị không cực tạo nên từ nguyên tử khác hẳn tính chất hóa học,
D Hiệu độ âm điện nguyên tử lớn phân tử phân cực yếu 3.4 Tìm câu sai câu sau đây:
A Kim cương dạng thù hình cacbon, thuộc loại tinh thể nguyên tử
B Trong mạng tinh thể nguyên tử, nguyên tử phân bố luân phiên đặn theo trật tự định
C Lực liên kết nguyên tử tinh thể nguyên tử liên kết yếu
D Tinh thể nguyên tử bền vững, cứng , nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao 3.5 Tìm câu sai câu sau đây:
A nước đá thuộc loai tinh thể phân tử
B tinh thể phân tử, lực liên kết phân tử liên kết cộng hóa trị
C tinh thể phân tử, lực liên kết phân tử liên kết yếu D Tinh thể iot tinh thể phân tử
3.6 Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron hóa trị nguyên tử có: A Giá trị độ âm điện cao B Nguyên tử khối lớn
C Năng lượng ion hóa thấp D Số hiệu nguyên tử nhỏ
3.7 Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron hóa trị để trở thành : A Ion dương có nhiều proton
B Ion dương có số proton khơng thay đổi C Ion âm có nhiều proton
D Ion âm có số proton khơng thay đổi
3.8 Liên kết hóa học NaCl hình thành : A Hai hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh B Obitan nguyên tử Na Cl xen phủ lẫn
C Mỗi nguyên tử nhường thu electron để trở thành ion trái dấu hú
D Nguyên tử natri nhường electron trở thành ion dương, nguyên tử clo nhận electron trở thành ion âm, ion hút lực hút tĩnh điện tạo phân tử NaCl
Chọn câu
3.9 Muối ăn chất rắn màu trắng chứa túi nhựa : A phân tử NaCl
B ion Na+ Cl–
C tinh thể hình lập phương : ion Na+ Cl– phân bố luân phiên đặn mỗi
đỉnh
D tinh thể hình lập phương : ion Na+ Cl– phân bố luân phiên đặn thành từng
phân tử riêng rẽ
3.10 Khi Na Cl tác dụng với tạo hợp chất hóa học : A Năng lượng giải phóng tạo liên kết ion
B Năng lượng giải phóng tạo liên kết cộng hóa trị C Năng lượng hấp thụ tạo liên kết ion
(2)3.11 Kiểu liên kết tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung ? A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị
C Liên kết kim loại D Liên kết hidro
3.12 Cho chất : NH3 (I) ;NaCl (II) ; K2S (III); CH4 (IV) ;
MgO (V) ; PH3 (VI) Liên kết ion hình thành chất ?
A I, II B IV, V, VI C II, III, V D II, III, IV
3.13 Cho phân tủ : N2 ; SO2 ; H2 ; HBr Phân tử phân tử có liên kết cộng hóa
trị khơng phân cực ?
A N2 ; SO2 B H2 ; HBr C SO2 ; HBr D H2 ; N2 3.14 Ion sau có 32 electron :
A CO32- B SO42- C NH4+ D NO3
-3.15 Ion có tổng số proton 48 ?
A NH4+ B SO32- C SO42- D Sn2+
3.16 Phát biểu sau sai nói liên kết phân tử HCl ?
A Các nguyên tử Hidro Clo liên kết liên kết cộng hóa trị đơn B Các electron liên kết bị hút lệch phía
C Cặp electron chung hidro clo nằm nguyên tử
D Phân tử HCl phân tử phân cực
3.17 Nguyên tử X có 20 proton nguyên tử Y có 17 electron.Hợp chất hình thành nguyên tố :
A X2Y với liên kết cộng hóa trị B XY2 với liên kết ion
C, XY với liên kết ion D X3Y2 với liên kết cộng hóa trị
3.18 Phát biểu sau đúng:
A Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện nguyên tử kim loại với phi kim B Liên kết cộng hóa trị liên kết tạo nên hai nguyên tử cặp e chung
C Liên kết cộng hóa trị khơng cực kiên kết nguyên tử nguyên tố phi kim D Liên kết cộng hóa trị phân cực cặp e chung bị lệch phía ngun tử
3.19 Nếu chất rắn nguyên chất dẫn điện tốt trạng thái rắn trạng thái lỏng liên kết chiếm ưu chất :
A Liên kết ion B.Liên kết kim loại
C Liên kết cộng hóa trị có cực D Liên kết cộng hóa trị khơng có cực 3.20 Phân tử sau có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh ?
A H2 B CH4 C H2 D HCl
3.21 Cho ngun tử có cấu hình electron trạng thái như
sau : 1s22s1 và 1s22s22p5 Hai nguyên tử kết hợp loại liên kết để tạo thành hợp chất ?
A Liên kết cộng hóa trị có cực B Liên kết ion
C.Liên kết cộng hóa trị khơng có cực D Liên kết kim loại
3.22 Ngun tử oxi có cấu hình electron :1s22s22p4 Sau tạo liên kết , có cấu hình :
A 1s22s22p2 B 1s22s22p43s2. C 1s22s22p6. D 1s22s22p63s2.
3.23 Nguyên tố Canxi có số hiệu nguyên tử 20.Khi Canxi tham gia phản ứng tạo hợp chất ion Cấu hình electron ion Canxi là:
A 1s22s22p63s23p64s1. B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p63d10
3.24 Dãy sau không chứa hợp chất ion ?
A NH4Cl ; OF2 ; H2S B CO2 ; Cl2 ; CCl4 C BF3 ; AlF3 ; CH4 D I2 ; CaO ; CaCl2
3.26 Liên kết cộng hóa trị :
A Liên kết phi kim với
B Liên kết cặp electron chung bị lệch nguyên tử
C Liên kết hình thành dùng chung electron nguyên tử khác D Liên kết tạo nên nguyên tử electron chung
3.27 Chọn câu mệnh đề sau :
(3)B Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến 1,7
C Liên kết cộng hóa trị khơng cực tạo nên từ ngun tử khác hẳn tính chất hóa học
D Hiệu độ âm điện nguyên tử lớn phân tử phân cực yếu 3.28 Chọn mệnh đề sai :
A Bản chất liên kết ion góp chung electron nguyên tử để có trạng thái bền khí
B Liên kết cho nhận trường hợp đặc biệt liên kết cộng hóa trị
C Liên kết cộng hóa trị có cực dạng chuyển tiếp liên kết ion liên kết cộng hóa trị không cực
D Liên kết cho nhận giới hạn liên kết ion liên kết cộng hóa trị 3.29 Tìm định nghĩa sai liên kết ion :
A Liên kết ion hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu B Liên kết ion tinh thể NaCl lực hút tĩnh điện ion Na+ ion Cl–
C Liên kết ion liên kết hình thành tương tác ion dấu
D Liên kết ion liên kết nguyên tố có hiệu số độ âm điện > 1,7 3.30 Chọn định nghĩa ion ?
A Phần tử mang điện
B Nguyên tử hay nhóm nguyên tử mang điện
C Hạt vi mô mang điện (+) hay (–) D Phân tử bị hay nhận thêm electron 3.31 Ion dương hình thành :
A Nguyên tử nhường electron B Nguyên tử nhận thêm electron C, Nguyên tử nhường proton D Nguyên tử nhận thêm proton
3.32 Trong dãy oxit sau : Na2O, MgO, Al2O3 , SiO2 , P2O5 , SO3 , Cl2O7 Những oxit có liên kết ion
A Na2O , SiO2 , P2O5 B MgO, Al2O3 , P2O5 C Na2O, MgO, Al2O3 D SO3, Cl2O3 , Na2O
3.33 Cho ion : Na+, Mg2+, F– Tìm câu khẳng định sai
A ion có cấu hình electron giống B ion có số nơtron khác C, ion có số electron D ion có số proton
3.34 Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; Cl : 3,16 ; H : 2,2 ; S : 2,58 ; F : 3,98 : Te : 2,1 để xác định liên kết phân tử chất sau : H2Te , H2S, CsCl, BaF2 Chất có liên kết cộng hóa trị khơng
phân cực :
A BaF2 B CsCl C H2Te D H2S
3.35 Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; H : 2,2 ; Cl : 3,16 ;
S : 2,58 ; N : 3,04 ; O : 3,44 để xét phân cực liên kết phân tử chất sau : NH3 , H2S,
H2O , CsCl
Chất chất có liên kết ion ?
A NH3 B H2O C CsCl D H2S
3.36 Các nguyên tử liên kết với để :
A. Tạo thành chất khí B Tạo thành mạng tinh thể
A. Tạo thành hợp chất D Đạt cấu bền nguyên tử
3.37 Cấu hình electron cặp nguyên tử sau tạo liên kết ion: A 1s22s22p3 1s22s22p5 B 1s22s1 1s22s22p5
C 1s22s1 vaø 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p1 1s22s22p63s23p6
3.38 Trong nhóm chất sau đây, nhóm hợp chất cộng hóa trị: A NaCl, H2O, HCl B KCl, AgNO3, NaOH
C H2O, Cl2, SO2 D CO2, H2SO4, MgCl2
3.39 Tinh thể phân tử có tính chất:
A Liên kết ion, bền vững, cứng, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy cao
(4)D Liên kết tương tác phân tử, bền, dễ nóng chảy, dễ bay
3.40 Trong phản ứng hóa học kim loại phi kim thì:
A Nguyên tử kim loại nhường electron , nguyên tử phi kim nhận electron
B Nguyên tử kim loại nhận electron, nguyên tử phi kim nhường electron C Nguyên tử kim loại phi kim góp chung electron ngồi
D Cả câu a,b,c sai
3.41 Cho hợp chất: NH3, Na2S,CO2, CaCl2, MgO, C2H2 Hợp chất có liên kết cộng hóa trị là:
A CO2, C2H2, MgO B NH3.CO2, Na2S C NH3 , CO2, C2H2 D CaCl2, Na2S, MgO
3.42 Cho hợp chất: NH3, H2O , K2S, MgCl2, Na2O CH4, Chất có liên kết ion là: A NH3, H2O , K2S, MgCl2 B K2S, MgCl2, Na2O CH4
C NH3, H2O , Na2O CH4 D K2S, MgCl2, Na2O
3.43 : Liên kết cộng hóa trị liên kết nguyên tử phân tử bằng: A cặp electron chung B cặp electron chung
C cặp electron chung D hay nhiều caëp electron chung
3.44 Cho nguyên tử Liti (Z = 3) nguyên tử Oxi (Z = 8) Nội dung sau không đúng: A Cấu hình e ion Li + : 1s2 cấu hình e ion O2– : 1s2 2s2 2p6.
B Những điện tích ion Li+ O2– : Li
Li + + e
vaø O + 2e O2–
C Ngun tử khí Ne có cấu hình e giống Li + O2–
D Có cơng thức Li2O : ngun tử Li nhường e mà nguyên tử O nhận e
3.45 Sự so sánh sau đúng:
A Liên kết ion liên kết CHT điểm giống
B.Liên kết CHT không cực liên kết CHT phân cực khơng có điểm khác C.Liên kết CHT không cực liên kết CHT phân cực khơng có điểm giống D.Liên kết CHT phân cực dạng trung gian liên kết CHT không cực liên kết ion
3.47 Liên kết hoá học phân tử sau hình thành xen phủ p – p :
A H2 B Cl2 C N2 D B C
3.48 Cho chất : NaOH, Na2O, NaCl, Cl2, SO2, KNO3 Chất có liên kết cho nhận là:
A. NaOH, Na2O, B NaOH, SO3 C NaCl, SO2, KNO3 D KNO3, SO3
3.49 Trong hợp chất AB2, A B nguyên tố nhóm A thuộc hai chu kì liên tiếp
bảng tuần hòan Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A B 24 Công thức cấu tạo hợp chất AB2 :
A O=S=O B O ←S→O
C O=S→O D O = O S
3.50 Trong công thức CS2, tổng số đôi electron tự chưa tham gia liên kết :
A B C D
3.51 Cặp chất sau đây, chất cặp chứa loại liên kết ion , cộng hóa trị , cho nhận
A NaCl H2O B K2SO4 KNO3 C NH4Cl Al2O3 D Na2SO4 Ba(OH)2
3.52 Z nguyên tố mà ngun tử có 20 proton , cịn Y nguyên tố mà nguyên tử có chứa 9 proton Cơng thức hợp chất hình thành ngun tố :
A Z2Y với liên kết cộng hóa trị
B ZY2 với liên kết ion C ZY với liên kết ion
D Z2Y3 với liên kết cộng hóa trị
3.53 Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự F, O, Cl Trong phân tử sau, phân tử có liên kết phân cực :
A F2O B Cl2O C ClF D O2
(5)Giả thiết X, Y vừa đủ, : A mol Y phản ứng với 3/4 mol X B mol Y tạo thành 2/3 mol Z
C mol Z tạo thành từ mol Y D mol Z tạo thành từ 1/2 mol X
3.55 Nguyên tố A có electron hóa trị, nguyên tố B có electron hóa trị Công thức hợp chất tạo A B :
A A2B3 B A3B2 C A2B5 D A5B2
3.56 Cho phân tử sau : NH3 , CO2 , NH4NO2 , H2O2 Hãy chọn phân tử có liên kết cho nhận :
A NH4NO2 B CO2 C NH3 D H2O2
3.57 Kết luận sau sai ?
A Liên kết phân tử NH3, H2O, H2S liên kết cộng hóa trị có cực
B Liên kết phân tử BaF2 CsCl liên kết ion
C Liên kết phân tử CaS AlCl3 liên kết ion hình thành kim loại phi
kim
D Liên kết phân tử Cl2, H2, O2, N2 liên kết cộng hóa trị khơng cực
3.58 Phân tử có lai hóa sp2 ?
A BF3 B BeF2 C NH3 D CH4
3.59 Nguyên tử Al có electron hóa trị Kiểu liên kết hóa học hình thành liên kết với nguyên tử flo :
A Liên kết kim loại
B Liên kết cộng hóa trị có cực C Liên kết cộng hóa trị khơng cực D Liên kết ion
3.60 Dãy sau không chứa hợp chất ion ? A NH4Cl, OF2, H2S B CO2, Cl2, CCl4 C BF3, AlF3, CH4 D I2, CaO, CaCl2
3.61 Số oxi hóa nitơ NH4+, NO2– HNO3 :
A +5, –3, +3 B –3, +3, +5
C +3, –3, +5 D +3, +5, –3
3.62 Số oxi hóa kim loại Mn, Fe FeCl3, S SO3, P PO43– :
A 0, +3, +6, +5 B 0, +3, +5, +6 C +3, +5, 0, +6 D +5, +6, +3, 3.63 Số oxi hóa clo (Cl) hợp chất HClO4
A +1 B +3 C +5 D +7
3.64 Số oxi hóa nitơ NO2– , NO3–, NH3 :
A – , +3 , +5 B +3 , –3 , –5
C +3 , +5 , –3 D +4 , +6 , +3
3.65 Số oxi hóa lưu huỳnh (S) H2S, SO2, SO32–, SO42– :
A 0, +4, +3, +8 B –2, +4, +6, +8
C +2, +4,+6, +8 D +2, +4, +8, +10
3.66 Phân tử H2O có góc liên kết 104,50 nguyên tử oxi trạng thái lai hóa :
A sp ; B sp2 ; C sp3 ; D không xác định được. Hãy chọn đáp án
3.67 Các liên kết phân tử N2 tạo thành xen phủ :
A obitan s với obitan p với B obitan p với
C obitan s obitan p với
D obitan p giống hình dạng kích thước khác định hướng không gian với
(6)3.68 Nguyên tử P phân tử PH3 trạng thái lai hóa :
A sp B sp2 C sp3 D không xác định được.
Hãy chọn đáp án
3.69 Điện hóa trị nguyên tố O, S (thuộc nhóm VIA) hợp chất với nguyên tố nhóm IA :
A 2– B 2+ C 4+ D 6+ 3.70 Liên kết ion khác với liên kết cộng hóa trị :
A tính định hướng tính bão hịa B việc tn theo quy tắc bát tử
C việc tuân theo nguyên tắc xen phủ đám mây electron nhiều D tính định hướng
Hãy chọn đáp án
3.71 Cho gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A natri tác dụng với nước dư thu dung dịch Y khí Z Để trung hòa dung dịch Y cần 0,2 mol axit HCl Nguyên tử khối tên nguyên tố A :
A , liti B 23, natri C 39, kali D 85, rubidi
3.72 Trong mạng tinh thể kim cương, góc liên kết tạo nguyên tử cacbon : A 1200 B 109028' C 104,50 D 900
3.73 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử canxi 4s2 Trong phản ứng hóa học,
nguyên tử canxi thường cho 2e để tạo ion canxi Hãy viết cấu hình electron cation canxi cho dự đoán kiểu liên kết canxi với flo muối canxi florua?
3.74 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử phi kim sau đây: O, Al, Ne Từ cấu hình đó cho biết nguyên tử O, Al ; nguyên tử nhường hay nhận thêm electron có cấu hình electron giống khí Neon
Hãy cho biết nguyên tử kim loại lại có khuynh hướng nhường electron để trở thành ion dương nguyên tử phi kim lại có khuynh hướng nhận electron để trở thành ion âm
3.75 viết công thức electron công thức cấu tạo hợp chất : CH4, CO2, NaOH,
Al2(SO4)3, H2SO4 Cho biết tên liên kết hợp chất
3.76 Hãy viết công thức cấu tạo hợp chất : CO2, C2H6, C3H8, HCHO Hãy cho biết cộng hóa
trị cacbon hợp chất
3.77 Sử dụng giá trị độ âm điện nguyên tố cho bảng tuần hoàn nguyên tố, xác định kiểu liên kết phân tử chất : N2, AgCl, HBr, NH3, H2O2
3.78 Sắp xếp phân tử theo chiều tăng dần độ phân cực liên kết phân tử chất sau: NH3 ; H2S ; H2O ; H2Te ; CsCl ; CaS ; BaF2 ( sử dụng giá trị độ âm điện bảng tuần hồn)
3.79 giải thích độ âm điện nitơ 3,04 clo 3,16 ; không khác đáng kể điều kiện thường khả phản ứng N2 so với Cl2 ?
3.80 Nguyên tử nguyên tố X có Z = 20, nguyên tử nguyên tố Y có Z = 17 Viết cấu hình electron nguyên tử X Y cho biết loại liên kết tạo thành phân tử hợp chất X Y ? Viết phương trình hóa học phản ứng để minh họa
3.81 Cho 3g hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A natri tác dụng với nước dư thu dung dịch Y khí Z Dể trung hịa dung dịch Y cần 0,2 mol HCl Dựa vào bảng tuần hoàn, xác định nguyên tử khối tên nguyên tố A
Đáp số : 7; Liti
3.82 Viết phương trình biểu diễn hình thành ion sau từ nguyên tử tương ứng : a) Na → Na+ ; b) Cl → Cl– ; c) Mg → Mg2+
d) S → S2– ; e) Al → Al3+; f) O → O2–
3.83 Xác định số oxi hóa nguyên tố hợp chất, đơn chất ion sau: a) H2S, S, H2SO3, H2SO4
b) HCl, HClO, NaClO2, HClO3, HClO4
c) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4
(7)