Vieát caùc phöông trình phaân töû, phöông trình ion ñaày ñuû vaø ruùt goïn cuûa caùc phaûn öùng trong dd theo sô ñoà sau:?. Vieát caùc phöông trình phaân töû, phöông trình ion ñaày ñuû c[r]
(1)CHƯƠNG I SỰ ĐIỆN LI B AXIT VÀ BAZƠ
1 Tìm lại phương trình phân tử phản ứng có dạng ion rút gọn sau: a Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)
3
b 3H3O+ + Fe(OH)3 = Fe3+ + 6H2O
c Pb2+ + SO
42- = PbSO4
d CH3COO- + H+ = CH3COOH
e 6H3O+ + Al2O3 = 2Al3+ + 9H2O
f H3O+ + OH- = 2H2O
g 2H3O + BaO = Ba2+ + 3H2O
h CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
2 Viết phương trình phân tử phương trình ion thu gọn phản ứng dd theo sơ đồ sau:
a CaCl2 + ? AgCl + ?
b Na2S + ? ? + ?
c CaCO3 + CaCl2 + ? + ?
d Ba(NO3)2 + ? NaNO3 + ?
e H2SO4 + ? SO2 + ? + ?
3
C ĐỘ pH CỦA DUNG DỊCH
1 Tính pH dd trường hợp sau: a 200ml dd chứa 0,98g H2SO4
b Dung dịch Ba(OH)2 0,25M độ điện li = 0,8
c 500ml dd X goàm 0,1mol Na+; 0,11mol Cl-; 0,01mol H+
ÑS: a 1; b 12,6 c 1,7 2 Tính pH dd sau:
a Dung dịch A gồm 5cm3 dd H
2SO4 0,2M + 15cm3 H2O
b Dung dịch B gồm 20cm3 dd NaOH 0,05M + 80cm3 H 2O
c 500ml dd X goàm 0,1mol Na+; 0,11mol Cl-; 0,01mol H+
ÑS: a pH = 1; b pH = 12
3 a Tính khối lượng HNO3 để điều chế 250ml dd có pH =
b Tính khối lượng KOH để điều chế 300ml dd có pH = 11 ĐS: a 15,75.10-2g; b 16,8.10-3g
(2)Cần phải lấy dd axít mạnh pH = dd bazơ mạnh pH = theo tỉ lệ thể tích để trộn lẫn thi dd thu có pH =
D MUOÁI
1 Cần lấy chất để pha chế dd có ion: a Na+, H+, NH
4+, SO42-, Cl-,
b Ba2+, Al3+, Cl-, NO 3-,
c S2-, OH-, K+, Na+,
d Ca2+, Ba2+, Cl-, H+,
2 a Có thể pha chế dd có đồng thời ion Na+, Ag+, Cl- khơng? Giải thích
b Câu hỏi tương tự với ion Ba2+, K+, SO 42-,
3 Giải thích dd muối CH3COONa, K2CO3, Na2S có pH >7 dd muối NH4Cl, FeSO4,
Al(NO3)3 có pH <7
4 Caùc ion K+, NH
4+, hidrat Fe3+, CO32-, CH3COO-, HCO3-, HSO4-, NO3- axít, bazơ, lưỡng
tính hay trung tính? Viết phương trình phản ứng minh họa 5 Có lọ A, B, C.
- Lọ A chứa 100ml dd NaOH 1M - Lọ B chứa 100ml dd NaHSO4 0,5M
- Lọ C chứa 100ml dd H2SO4 0,75M
Tính khối lượng muối thu khi: a Đổ lọ A vào B
b Đổ lọ A vào C
ÑS: a 7,1g b 3,55g vaø 6g
6 Cho Vml dd H2SO4 1,5M phản ứng với 400g dd KOH 5,6% Sau thí nghiệm thu 17,4g
K2SO4 Tính Vml dd H2SO4
ĐS: 200ml
7 Cho từ từ 2,24 lít khí CO2 (đkc) vào 150ml dd Ca(OH)2 0,5M
a Hãy cho biết tượng xảy ra, giải thích viết phương trình phản ứng b Tính khối lượng muối thu
c Nếu cho lượng CO2 vào 150ml dd NaOH 1M, tính nồng độ mol/l chất
dd thu
E PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION
1 Cho chất sau tác dụng với Trường hợp xảy phản ứng? Viết phương trình phản ứng dạng phân tử, ion đầy đủ rút gọn
a NaCl + CuSO4 d AgNO3 + Na2SO4
b HNO3 + Na2CO3 e NH4Cl + NaOH
(3)2 Thực chuỗi biến hóa sau Phản ứng phản ứng trao đổi ion, Viết phương trình ion đầy đủ rút gọn
a S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 KCl
b Cl2 HCl Cl2 KCl K2SO4 KCl Cl2
3 Không dùng thêm hoá chất khác, nhận biết dd sau: HCl, AgNO3, CaCl2, Na2CO3
b Cl2 HCl Cl2 KCl K2SO4 KCl Cl2
4 Có dd suốt, dd chứa loại cation loại anion ion sau: NO3-, Cl-,
CO32-, SO42-, K+, Ba2+, Mg2+, Pb2+,
a Đó dd nào?
b Nhận biết dd phương pháp hóa học
5 Viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ rút gọn phản ứng dd theo sơ đồ sau:
a CaCl2 + ? CaCO3 + ?
b FeS+ ? FeCl2 + ?
c Fe2(SO4)3 + ? K2SO4 + ?
d BaCO3 + ? Ba(NO3)2 + ?
6 Viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ phản ứng có phương trình ion rút gọn sau:
a Pb2++ SO
42- = PbSO4
b Mg2++ OH- = Mg(OH)
c S2-+ 2H+ = H 2S
d H3O-+ OH- = 2H2O
7 Chỉ dùng q tím nhận biết dd sau:
a HNO3, NaOH, (NH4)2SO4, K2CO3 vaø CaCl2
b NaCO3, BaCl2 , H2SO4 , HCl
c Na2SO4, HNO3, NaCl, Ba(OH)2
d NaOH, H2SO4, Na2SO4 , Ba(OH)2 , NaCl
8 Cho nước vào 12g MgSO4 để 0,5 lít dd:
a Tính nồng độ mol/l ion có dd
b Tính thể tích dd NaOH 1M để kết tủa hết ion Mg2+ trong dd.
c Tính thể tích dd BaCl2 10% (D = 1,1 g/ml) để kết tủa hết ion SO42- dd
9 Đem 200ml dd Na2CO3 phản ứng vừa đủ với 100ml dd HCl 2M tạo thành dd A Tiếp tục cho
Vml dd AgNO3 0,5M vào dd A tạo kết tủa tối đa
a Viết phương trình phản ứng
b Tính nồng độ mol/l dd Na2CO3 ban đầu
c Tính thể tích dd AgNO3 cần thiết
(4)ĐS: b 0,5 c 400ml d 0,286M 10 Dung dịch X chứa ion Zn2+, Fe3+, SO
42-
a Cần pha trợn muối ZnSO4, Fe2(SO4)3, theo tỉ lệ mol để số mol Zn2+, Fe3+
trong dd X baèng
b Lấy 100ml dd X thêm vào 350ml dd NaOH 2M vừa kết tủa hết ion Zn2+, Fe3+.
Nếu tiếp tục thêm 200ml dd NaOH 2M kết tủa tan hết cịn lại kết tủa màu đỏ nâu Tính nồng độ mol/l muối dd đầu
ĐS: a Tỉ lệ 2:1
b [ZnSO4] = 2M [Fe2(SO4)3] = 0,5M
11 Cho 100ml dd H2SO4 0,5M vào 200ml dd HCl 1M thu 300ml dd A
a Tính pH dd A
b Tính thể tích dd KOH 0,5M (V) để trung hòa 30ml dd A
c Nếu dùng V’ml dd chứa hidroxit Ba(OH)2 KOH 0,5M để trung hịa 30ml dd A
Tính V’ khối lượng kết tủa thu
ĐS: a pH = 0 b V = 0,6 lít c V’ = 12ml 12 Dung dịch nước vơi có nồng độ 0,15% (D = 1,05 g/ml)
a Tính nồng độ mol/l ion dd b Tính nồng độ pH dd
13 Trộn lẫn 100ml dd NaHSO4 1M với 100ml dd NaOH 2M dd D
(5)CHƯƠNG II NITƠ - PHOTPHO A NITƠ
1 Ở 200C, lít H
2O hịa tan 6,8.10-4 mol N2
Tính độ tan N2 nhiệt độ
2 3
4 Tìm điều kiện nhiệt độ, áp suất, nồng độ chất để cân sau chuyển dịch theo chiều thuận
a N2 + O2 2NO - Q
b N2 + 3H2 2NH3 + Q
B NH3 VÀ DUNG DỊCH NH3
3 Có phản ứng hóa học xảy NH3 mức ơxi hóa N: tăng, giảm, không
đổi? Viết PTPƯ xác định vai trò NH3 trường hợp
4 5
6
C MUOÁI AMONI
1 Viết PTPƯ cho sơ đồ biến hóa sau:
a NH3 NH4NO3 NH3 NO NO2 HNO3
b NH4Cl NH4NO3 NH3 (NH4)2SO4 NH4Cl
2 Từ khơng khí nước viết PTPƯ điều chế phân đạm (NH4NO3)
3 Bổ túc cân PTPƯ
(A) + (B) (C) + NH3 + H2O
(C) + BaCl2 (D) + BaSO4
(D) + AgNO3 (E) + NaNO3
4 Muối amoni bicacbonat đựng lọ khơng đậy nút bay hồn tồn Để bảo quản muối cần phải cónút kín nạp đầy khí CO2
a Giải thích tượng xảy b Viết PTPƯ minh họa
c Nạp đầy khí CO2 để làm gì?
(6)6 Chỉ dùng thuốc thử phân biệt dd chứa lọ nhãn NH4Cl, FeCl2, MgCl2,
AlCl3, NaCl
7 Hòa tan 2,24 lít NH3 (đkc) vào 98 g dd H2SO4 20%
a Viết PTPƯ xảy
b Tính nồng độ % dd chất tạo thành 8 Viết PTPƯ chứng tỏ:
a Amoni clorua chứa ion NH4+ ion Cl
-b Amoni sunfat chứa ion NH4+ ion SO
2-c Các phân đạm NH4NO3; (NH4)2SO4làm đất chua
Cho m(g) hỗn hợp (NH4)2SO4; NH4Cl; NH4NO3 tác dụng với dd Ba(OH)2 phản ứng vừa đủ thu
được 23,3g kết tủa trắng 13,44 lít khí (đkc) Lọc bỏ kết tủa thêm vào nước lọc AgNO3 dư
ta 28,7g kết tủa Hãy tính khối lượng m D AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT 1 Thực chuỗi biến hóa sau:
a N2 NH3 N2 NO NO2 HNO3 NH4NO3
NO O2 NaNO3
b NH3 N2 NH3 NH4Cl NH3 (NH4)2SO4 NH4Cl
2 Tại điều chế H2S từ sunphua kim loại người ta khơng dùng HNO3 mà lại dùng axit HCl
Giải thích viết PTPƯ minh họa
3 Cho Al, Fe vào HNO3 đặc nguội không thấy xảy Nhưng cho Cu vào HNO3 đặc nguội
thì thấy Cu tan Sau cho Al, Fe vào dd tạo thành thấy Al, Fe biến mất, Cu lại xuất Giải thích viết PTPƯ minh họa
4 Viết PTPƯ xảy (nếu có):
a Cu + HCl loãng d Cu + HNO3 loãng
b Cu + HNO3 đặc e Cu + H2SO4 loãng
c Cu + H2SO4 đặc f Fe + HNO3 (đặc, t0)
5 Dùng kim loại Cu để phân biệt axit: HCl, H2SO4 (đ), HNO3
6 Trong ngày mưa có sét, người ta nhận thấy nước mưa có lẫn lượng nhỏ HNO3
Hãy giải thích tượng
7 Nhiệt phân hỗn hợp gồm NH4Cl, MgCO3 Cu(NO3)2 ta chất rắn B Hòa tan B vào dd
HCl vừađủ ta dd C Cho NaOH vào dd C kết tủa D Viết PTPƯ xảy
8 Đem 12,8g kim loại (hóa trị II) hịa tan dd HNO3 60% (D = 1,375g/ml) sinh 8,96 lít
khí màu nâu (đkc)
(7)9 Hòa tan 13,6g hỗn hợp gồm bột sắt oxit đồng (II) vào dd HNO3 lỗng thu 2,24 lít
khí đkc
a Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp đầu
b Khối lượng HNO3 nguyên chất cần thiết để hòa tan hỗn hợp
10 Chia hỗn hợp Cu, Al thành phần nhau:
- Phần 1: Tác dụng với dd HNO3 đặc, nguội cho 4,48 lít khí nâu đkc
- Phần 2: Cho tác dụng với dd HCl tạo 6,72 lít khí đkc Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu
ÑS: mCu = 6,4g mAl = 5,4g
11 Cho 20g hỗn hợp X gồm Mg, Fe Cu vào dd HCl dư tạo 6,72 lít khí A (đkc), dd B, chất rắn D Hòa tan D vào dd HNO3 đặc ta thu 3,36 lít khí nâu (00C, at)
a Tính thể tích dd HNO3 2,4M cần dùng
b Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp X
ÑS: a Vdd = 250ml b mMg = 4,8g; mFe = 5,6g; mCu = 9,6g;
12 Hòa tan 60g hỗn hợp Cu, CuO vào lít dd HNO31M thu 13,44 lít NO (đkc)
a Tính % khối lượng chất hỗn hợp X
b Tính CM chất dd thu (biết thể tích dd khơng đổi)
ĐS: a mCu = 57,6g mCuO = 2,4g
b [HNO3 dö] = 0,18M; [Cu(NO3)2] = 0,31M
13 Cho lượng vừa đủ dd HNO3 lỗng để hịa tan hết 45,2g hỗn hợp Cu Ag trộn theo
tỉ lệ mol 2:3
a Khối lượng dd HNO3 30% cần dùng
b Thể tích khí bay 2730C at.
c Cơ cạn dd sau thí nghiệm Sấy khơ nung đến khối lượng khơng đổi Tính khối lượng bả rắn thu cuối
ÑS: a 196g b 3,55 lít c 16g 32,4g
14 Dùng dd HNO3 đặc để hịa tan hồn tồn 2,2g hỗn hợp đồng mol gồm Cu Mg
a Tính khối lượng dd HNO3 63% cần dùng
b Tính thể tích khí bay (00C at).
ĐS: a 20g b 0,56 lít
15 Nung 37,6g muối Nitrat kim loại đến ngừng bay ta thu oxit kim loại có hóa trị II và hỗn hợp khí chứa 8,96 lít NO2 (đkc)
a Định tên muối
b Tính khối lượng oxit kim loại tạo thành ĐS: a Cu(NO3)2 b 16g
16 Nung 40g đồng (II) Nitrat thời gian khối lượng chất rắn cịn lại 18,4g. a Chất rắn cịn lại gì? Bao nhiêu gam?
(8)ĐS: a 16g 2,4g b H = 94%
17 Đun nóng hồn toàn hỗn hợp gồm NaNO3 Pb(NO3)2 thu 44,8g oxit 13,44 lít
hỗn hợp khí (đkc)
a Xác định thành phần % muối hỗn hợp đầu b Tính khối lượng muối thu
18 Nhiệt phân 18,15g hỗn hợp KCl NH4Cl thu 7,45g chất rắn
a Tính thành phần % khối lượng muối b Tính thể tích hỗn hợp khí thu 00C, at
E PHOTPHO VAØ AXIT PHOTPHORIC 1 Thực chuỗi biến hóa sau:
P P2O3 P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2 H3PO4 Ca(H2PO4)2
2 Viết PTPƯ dạng phân tử ion thu gọn: a KOH H3PO4 (tỉ lệ mol 1:1)
b NaOH vaø H3PO4 (tỉ lệ mol 2:1)
c Ba(OH)2 H3PO4 (tỉ lệ mol 3:2)
3 Oxi hóa hồn tồn 6,2g photpho oxi hòa tan sản phẩm vào H2O thành 200ml dd A
a Tính nồng độ mol/lít dd A
b Trung hòa dd A cần ml dd NaOH 0,5M?
4 Cho 100ml dd H3PO4 1M vào 200ml dd KOH 1M ta thu muối gì? Bao nhiêu gam?
5 Cho 9,8g H3PO4 tác dụng với 20g dd NaOH 40%
a Viết PTPƯ xảy
b Tính khối lượng muối thu 6 Làm để tách
a HNO3 khỏi hỗn hợp H2SO4 HNO3
b NH3 khỏi hỗn hợp khơng khí NH3
c NH3 khỏi hỗn hợp CO2 NH3