dekiem tra HK I hoa 9

Lúc này đây, những câu thơ với giọng đọc mượt mà của cô chợt vang lên trong con và con muốn tự hào khoe với cô rằng con cũng sẽ là một cô giáo giống như cô, cũng sẽ truyền lại tất cả t[r]

(1)

Họ tên HS : Thứ Ngày Tháng Năm 2010 Lớp : 9A đề kiểm tra HOẽC KYỉ II NAấM HOẽC 2009 2010

môn hoá học lớp -§Ị 1

(Thời gian 45 phút khơng kể giao đề )

§iĨm Lêi phê Thầy Cô giáo

Đề bài:

I.TRC NGHIỆM : (3 điểm ) Khoanh tròn câu trả lời mà em cho

Câu 1: (0.5 điểm) Phân tử hợp chất hữu A có hai nguyên tố Tỉ khối A so với hiđro 21 A chất số chất sau :

A C2H6O B C3H8 C C3H6 D C4H6

Câu 2: (0.5 điểm) Chất số chất cho sau có phản ứng với dung dịch AgNO3 dd NH3 dư ,t0(phản ứng tráng gương)?

A Dung dịch glucozơ B Dung dịch hồ tinh bột D Rượu etylic C Dung dịch saccarozơ

Câu 3: (0.5 điểm) Dãy chất tác dụng với dung dịch CH3COOH

A KOH, H2CO3, Ca, C2H5OH B C2H5OH, Ag, CaCO3 Â,NaOH

C NaOH , KCl , Na ,C2H5OH D KOH , C2H5OH , Mg , BaCO3

CÂU 4: (0.5 điểm) Các cặp chất sau tồn dung dịch ? A K2CO3 vaø HCl B K2CO3 vaø Ca(OH)2

C NaNO3 vaø KHCO3 D KHCO3 vaø NaOH

CÂU 5: (0.5 điểm) Dãy chất sau gồm chất làm màu dung dịch brôm?

A CH4 , C6H6 B C2H4 , C2H2 C CH4 , C2H2 D C2H6O , C2H2

CÂU 6: (0.5 điểm) Đốt cháy chất hữu X oxi tạo sản phẩm CO2 , H2O

khí N2 X :

A Xenlulozơ B Tinh boät C Protein D Poli vinyl clorua

II PHẦN TỰ LUẬN : (7 điểm)

CÂU1: (1 điểm)Nêu phương pháp hoá học để nhận biết chất sau:dung dịch glucozơ, dung dịch axit axetic rượu etylic

CÂU : (3 điểm)Viết phương trình hố học thực chuỗi biến hố sau : Saccarozơ Glucozơ Rượu etylic Axit axetic Kẽm axetat Etyl axetat Natri axtat CÂU : ( điểm) Đốt cháy hoàn toàn 1,68 lít khí Etilen (điều kiện tiêu chuẩn ). a,Tính thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy lượng khí trên?

b, Tính khối lượng nước tạo thành sau phản ứng ?

c, Dẫn toàn sản phẩn cháy qua bình đựng 33,6 gam dung dịch KOH 25% Tính khối lượng muối tạo thành? ( Biết: C = 12 , H = , O = 16 , K = 39 )

(2)

NĂM HỌC : 2009 – 2010 I

PHẦN TRẮC NGHIỆM : ( điểm) Mỗi câu 0,5 điểm

Caâu Caâu Caâu Caâu Caâu Caâu

C A D C B C

II

PHẦN TỰ LUẬN : (7 điểm)

Câu : (1 điểm )

C1(0, 5®iĨm)-Dùng q tím nhúng vào ba mẫu thử nhận dung dịch axit axetic

- Cho vào hai mẫu lại dung dịch AgNO3 dd NH3 đun nóng nhe Nếu thấy xuất

hiện Ag glucozơ

Pthh : C6H12O6 + Ag2O NH3,t0 C6H12O7 + 2Ag

-Còn lại rượu etylic

C2: (0,5®iĨm) - Cho vào ba mẫu v oà dung dịch AgNO3 dd NH3 đun nóng nhe

Nếu thấy xuất Ag glucozơ Pthh : C6H12O6 + Ag2O NH3,t0 C6H12O7 + 2Ag

-Cho vaøo hai mẫu lại mẩu đá vơi dd nµo thÊy tượng sủi bọt dung dịch axit axetic:CaCO3+2 CH3COOH (CH3COO)2 Ca + H2O+ CO2

Còn lại rượu etylic

Câu : (3 điểm ) Viết phương trình 0,5 điểm C12H22O11 + H2O a xit ,t0 C6H12O6 + C6H12O6

C6H12O6 m / rượu t0 2C2H5OH + 2CO2↑

C2H5OH + O2 m / giaám t0 CH3COOH + H2O

2CH3COOH + Zn (CH3COO)2 Zn + H2↑

CH3COOH + C2H5OH H2SO4, ñ, t0 CH3COOC2H5 + H2O

CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH

Caâu : ( điểm) Số mol C2H4 = 22,4

68 ,

= 0,075( mol ) ( 0,5 ñ ) C2H4 + 3O2 t0 2CO2 + 2H2O (1) ( 0,5 ñ )

Tl mol:1

a)Theo pt (1) soá mol nO2 = 3nC2H4 = 0,075.3= 0,225 (mol)

→Thể tích O2 = 5,04 (lit) ( 0,5 ñ )

b) Theo pt (1) soá mol H2O = soá mol C2H4 = 0,075.2=0,15 (mol)

→ Khối lượng H2O = 0,15 ,18=2,7 (g) ( 0,5 đ )

c) Theo pt (1) soá mol nCO2 = 2n C2H4 =0,075.2= 0,15 (mol) ( 0,25 đ )

số mol KOH = 0,15 (mol) → soá mol KOH = số mol CO2 = 0,15 (mol)

→ Muối tạo thành muối a xit ( 0,25 đ ) pthh : CO2 + KOH → KHCO3 (2) ( 0,25 ñ )

TL mol

Theo pt soá mol KHCO3 = soá mol CO2 = soá mol KOH = 0,15 (mol)

Khối lượng KHCO3 = 0,15.100= 15 (g) ( 0,25

(3)

Họ tên HS : Thứ Ngày Tháng Năm 2010 Lớp : 9A đề kiểm tra HOẽC KYỉ II NAấM HOẽC 2009 2010

môn hoá học líp -§Ị 2

(Thời gian 45 phút khơng kể giao đề )

§iĨm Lời phê Thầy Cô giáo

Đề bài:

I/ TRẮC NGHIỆM: (3 ®iĨm- Học sinh chọn câu trả lời nhất, câu 0,25 điểm)

Câu 1: Phản ứng đặc trưng mêtan là:

A Phản ứng cộng B Phản ứng xà phịng hóa

C Phản ứng thế D Phản ứng trung hòa

Câu 2: Phản ứng tráng gương phản ứng

A C6H12O6 + Ag2O B CH3COOH + C2H5OH

C (RCOO)3C3H5 + NaOH D CH4 + Cl2

Câu 3: Chất vừa có khả tham gia phản ứng thế, phản ứng cộng là:

A CH4 B C2H2 C C2H4 D C6H6

Câu 4: Chất sau làm màu dd Brôm gấp đôi điều kiện nhau:

A C6H6 B CH4 C C2H2 D C2H4

Câu 5: Hợp chất hữu cơ: C5H12 có CTCT :

A 5 B 3 C 2 D 4

Câu 6: Phản ứng chất béo dung dịch kiềm phản ứng:

A Trung hòa B Cộng C Thế D xà phòng hóa

Câu 7: Đốt cháy hợp chất hữu (x) tạo thành khí cácboníc nước, có tỉ lệ thể tích là

2:3 (đo điều kiện) Hỏi (x) có CTPT là:

A C3H8 B C4H8 C C2H2 D C2H6

Câu 8: Ba gói bột màu trắng: glucozơ, tinh bột, saccarozơ phân biệt cách nào? A Dùng nước vôi dd Iot B Tất đúng

C Hòa vào nước cho phản ứng với AgNO3/ddNH3; D Dùng dd Iot vµCu(OH)2

Câu 9: Phản ứng đặc trưng phân tử có liên kết đơi là:

A Phản ứng cộng B Phản ứng trung hòa

C Phản ứng thế D Phản ứng xà phịng hóa

Câu 10: Pha 200ml rượu 450 vào 300ml rượu 600 Xác định độ rượu sau pha:

A 540 B 450 C 490 D 550

Câu 11: Các chất sau hợp chất hữu cơ:

A CH4 , C2H4Br2 , CaCO3 B CH4 , C2H4 , C6H12O6

C C2H5ONa , NaCl , CH3COONa D C2H4Br2 , CO2 , H2O

Câu 12: Dùng thuốc thử sau phân biệt chất khí ống nghiệm : CH4 ,

C2H2 , CO2

A dd vơi trong, q tím B dd vơi trong, dd Brôm

C Cả a , b , c D Brôm , dd vôi trong

II/ Tự Luận: (7đ)

1/- Hoµn thµnh phương trình hóa học theo sơ đồ sau: (2,5đ) CH4  C2H2  C2H4  C2H5OH  CH3COOH  CO2

(4)

CH3COOH , C6H6 dung dịch glucozơ (C6H12O6) (1,5đ)

3/- Bài tốn: (3đ) Đốt cháy hồn toàn 30ml rượu êtilic chưa rõ độ rượu cho tồn sản phẩm vào nước vơi (lấy dư) Lọc kết tủa, sấy khô cân nặng 100g

a).Tính thể tích khơng khí để đốt cháy rượu hồn tồn Biết thể tích oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí

b) Xác định độ rượu (biết khối lượng riêng rượu nguyên chất 0,8g/ml Biết : Ca = 40 ; H = ; C = 12 ; O = 16

(5)

I/ Trắc nghiệm:3 ® ( Học sinh chọn câu dạt 0,25 điểm)

1 10 11 12

C A D C B D D C A A B B

II/ Tự Luận: (7đ)

1/- + Chọn chất, sản phẩm 0,25đ + Cân PTHH 0,25đ + Không ghi thiếu điều kiện 0,25đ * 2CH4 C2H2 + 3H2 0,5đ

* C2H2 + H2 C2H4 0,5đ

* C2H4 + H2O C2H5OH 0,5đ

* C2H5OH + O CH3COOH + H2O 0,5đ

* 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2 + H2O 0,5đ

2/- * Q tím  hồng  CH3COOH 0,25đ

* dd AgNO3 / NH3  xuất gương bạc  C6H12O6 0,25đ

Pt : C6H12O6 + Ag2O  C6H12O7 + 2Ag 0,25đ

* Dùng Na  sũi bọt  C2H5OH 0,25đ

C2H5OH + Na  C2H5ONa +

2

H2 0,25đ

* Còn lại C6H6 0,25đ

3/- Số mol CaCO3 : n =

100 100

= 1mol 0,25đ C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 0,5đ

0,5 1,5 0,25đ CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 0,5đ

0,25đ a) VO2(đktc) = 1,5 x 22,4 = 33,6 lít 0,25đ

Vkk = VO2 = 33,6 = 168 lít 0,25đ

b) Khối lượng rượu nguyên chất: m = 0,5 x 46 = 23 g 0,25đ Thể tích rượu nguyên chất: V = 23 : 0,8 = 28,75 ml 0,25đ Độ rượu = 2830,75.100=95,830 0,25đ

Thø Ngày Tháng Năm 2009

kim tra mt tiết mơn hố học lớp

(Thời gian 45 phút không kể giao đề ) Họ tên HS :

Líp : t0

H2SO4 (l)

15000

t0

Ni

Men gi mấ

(6)

Đề bài:

I/ Trắc nghiệm

:(3 điểm)

Cõu 1:(0,5 im) Dóy chất sau phản ứng đợc với dung dịch NaOH.Hãy khoanh

tròn ý vào chữ đầu dãy:

A-FeCl3, MgO,Ag, Ca(OH)2 B-KOH, FeO, BaSO4, Mg

C-Zn(OH)2,CuO,Na2SO4,Cu D-SO2; H2SO4,CuS O4,MgCl2

.C©u 2:( 0,5 điểm) Có chất rắn sau :NaOH;Ba(OH)2;KCl.cho biết phơng pháp sau

õy nhn bit c cỏc chất Hãy khoanh tròn ý vào chữ đầu câu A-Dùng dung dịch Ba(NO3)2 B-Dùng quỳ tím dung dịch H2SO4

C-Dïng dung dÞch HCl D-Dïng dung dÞch AgNO3

Câu3: ( 0,5 điểm) Hãy chọn câu trả lời cõu sau õy:

A/Ba zơ tác dụng víi mi cho mi míi vµ O-xit a-xit B/Muối tác dụng với muối cho muối ba zơ C/Kiềm tác dụng với muối cho muối Ba zơ D/O-xit Bazơ tác dụng với Bazơ cho muôí nớc

E/Muối tác dụng với kim loại tạo muối giải phóng hiđro

Câu 4: : ( 0,75 điểm) Cú chất: CuO, BaCl2, Na2CO3

Hãy chọn thuốc thử để phân biệt chất

A dd NaOH B dd CaCl2 C dd H2SO4 D dd KCl

C©u 5: : ( 0,75 ®iÓm) Cho chất sau: Na2CO3, BaCl2, Ca(NO3)2, H2SO4, NaOH Cp cht

nào phản ứng

A Na2CO3, BaCl2, B Na2CO3, Ca(NO3)2 ; E- BaCl2, , H2SO4

C- BaCl2, Ca(NO3)2, D- NaOH, CuCl2

II/Tù ln:(7 ®iĨm)

Câu1:(2 điểm) Hồn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hoá sau:

Cu1 CuCl22 Cu(NO3)23 Cu(OH)24 CuO5 Cu6 CuSO47 CuCl2 8 Cu

Câu2:(1,5 điểm)

Nhận biết chất rắn màu trắng đựng lọ bị nhãn sau đây: CaSO4, Ca CO3 ,

,CaO, Ca(OH)2.Viết phơng trình phản ứng xảy có

Câu3:(3,5 điểm): Cho 100g dung dch H2SO4 19,6% vào 400g dung dịch BaCl2 13%

a Viết PTHH?

b Tính khối lượng kết tủa

c Tính C% chất có dung dịch sau phản ứng

(cho Ba = 137, H = 1, O = 16, S = 32, Cl = 35,5, Na = 23)

Đáp án biểu điểm kiểm tra

I/ Trc nghim (3 im).Mi cõu ỳng cho 0,5 im

Câu1:D) ((0,5 điểm ; Câu 2:B((0,5 điểm); Câu3 :C(0,5điểm) Câu4 :C(0,75điểm) Câu5 :C(0,75điểm).

II/ Tự luận:(7 điểm)

Câu 1:(2 điểm ) Mỗi phơng trình hồn thành đợc 0,25 điểm. 1-Cu +Cl2

t

CuCl2

2-CuCl2+2AgNO3 Cu(NO3)2 +2AgCl

3-Cu(NO3)2 +2NaOH  Cu(OH)2+2NaNO3

4-Cu(OH)2

t

CuO+H2O

5-CuO+H2

t

Cu+H2O

6-Cu+H2SO4®

t

(7)

7-Cu SO4+BaCl2 Ba SO4+CuCl2

8-CuCl2+Fe  FeCl2+Cu

C©u 2: (1, điểm)

Lấy lọ mẫu thử cho vào nớc phân làm đợc nhóm : Nhóm 1:gịm chất khơng tan CaSO4, Ca CO3; (0, điểm)

Nhóm gồm chất tan có chất tạo dd đục CaO,dd Ca(OH)2

CaO+H2O  Ca(OH)2 ( 0, điểm)

Cßn muèi không tan cho tác dụng với HCl chất có bọt khí Ca CO3

CaSO4,không phản øng

CaCO3+2HCl  CaCl2+ H2O+CO2 (0, điểm)

C©u3: a PT: H2SO4(dd) + BaCl2(dd) → BaSO4(r) +2 HCl (0,5 điểm)

mH

SO

=19,6 g

H

SO

=19,6/98=0,2 mol (0,25 điểm)

mBaCl

=400.13%=52g

BaCl

= 52./208=0,25 mol (0,25 điểm)

2

2 H SO Bacl

BaCl n n

n  

dư =0,25-0,2=0,05 mol (0,25 điểm)

b Tinh theo

=0,2 233=46,6 (0, 25 điểm)

c m

= 100+400-46,6=453,4g (0,5 điểm)

nHCl=2n

=0,2 mol.2=0,4 mol

(0,5 điểm)

C% HCl =

% (0,25 điểm)

2 BaCl

n phản ứng

0,2 mol →

2 BaCl

n dư

=0,25-0,2=0,05mol (0,25 điểm)

2 BaCl

m dư

=0,05.208=10,4g (0,25 điểm)

C% BaCl

dư = 10,4.100/453,4=2,29% (0,25 điểm)

Ai nâng cánh ước mơ cho em !

Ai nâng cánh ước mơ cho em

Ai nâng cánh ước mơ cho em

Là Thầy Cô không quản ngày đêm Ai dạy dỗ chúng em lên người

Là Thầy Cô em xin nhớ suốt đời Cơ Kính u!

(8)

Cũng lâu kể từ chúng trường, không gặp lại cô Ngày chúng cịn nhỏ có 11 tuổi thơi mà phải xa gia đình để học Chúng học sinh dân tộc miền núi mái trường dân tộc nội trú Yên Thế - Bắc Giang để học tập Còn nhỏ nên sống xa nhà chúng khó khăn Ở độ tuổi nhiều bạn bố mẹ lo cho chút chúng phải tự lo cho thân Con cịn nhớ, thời gian nhập học có nhiều bạn nhớ nhà q khóc địi Nhớ chúng đứa trẻ nhỏ cần vòng tay cha mẹ, phải sống sống kí túc xá tự lập Những lúc chúng muốn trở mái ấm gia đình thơi Cơ đến bên chúng Chúng nhận chăm sóc, an ủi, động viên, lo lắng cô Cô chăm lo cho chúng từ bữa ăn, nâng niu giấc ngủ Cô biết câu chuyện cổ tích tất câu chuyện mà kể cho chúng trước ngủ đến nhớ Những câu chuyện ru chúng vào giấc ngủ bình yên, để quên giây phút thổn thức nhớ nhà Con nhớ, có lần ngủ mơ giấc mơ gọi “ Mẹ ơi!”, giật tỉnh dậy thấy ngồi bên, khóc thương đứa trẻ thơ bé chúng Cuộc sống tự lập chúng dễ dàng Rồi thời gian đầu xa nhà thật khó khăn qua đi, chúng dần quen với sống tập thể mái trường nội trú thực coi ngơi nhà thứ hai Chẳng biết tự cô phần thiếu sống chúng Cô trở thành người mẹ hiền mái nhà có tất chúng đứa trị ngoan Chúng tìm thấy nơi ấm gia đình Mặc dù có điều kiện gia đình nước ngồi lại để chăm lo cho học sinh dân tộc miền núi chúng trưởng thành lòng u nghề tình u thương lũ trị nhỏ Đã có lớp học sinh trường cịn cần mẫn chăm lo cho bao hệ, chở chuyến đò cập bến Tấm lòng thật đáng trân trọng! Dưới dìu dắt cô, lớp chúng thật trở thành mái ấm chan chứa tình yêu thương, ấm áp tình cảm gia đình khơng bên người thân

(9)

đam mê cô sang Cô dạy cho phải biết kiên trì đương đầu với khó khăn thử thách, đừng chút trở ngại mà nản lịng Cơ vui điểm cao, buồn viết chưa hay, chưa tốt Cuối cùng, kết xứng đáng giành giải cấp tỉnh mơn văn học năm Con nhảy lên sung sướng ơm lấy thành tích mà đạt Bất giọt nước mắt lăn dài má Cơ khóc! Thời gian ngưng đọng! Lúc khơng thể hiểu lại khóc, phải vui chứ! Sau lớn lên, biết giọt nước mắt niềm vui, niềm hạnh phúc thương yêu dành cho Cũng từ giây phút hình ảnh người in đậm trái tim Đó khoảnh khắc mà đến quên Những giọt nước mắt khiến biết phải thật cố gắng cho tương lai phía trước tình u với văn học niềm đam mê, hi vọng cô muốn truyền gửi lại cho

Giờ sinh viên, trở thành giáo, có thành công nhiều thất bại, thấm thía hết học làm người mà dạy cho chúng Ngày bắt đầu sống sinh viên, nơi xứ lạ, lo lắng biết nhường sống tự lập trước giúp nhiều Con nhớ lời dặn dị “mọi khó khăn trở nên thật dễ ta dám dũng cảm đương đầu với nó” Và khơng sợ nữa! Hình ảnh giáo mẫu mực người mẹ hiền cô phai dù năm tháng qua Con viết dòng để tri ân đến người cô, người mẹ – người vun đắp, xây dựng tình cảm văn học người nâng ước mơ cho Lúc đây, câu thơ với giọng đọc mượt mà cô vang lên muốn tự hào khoe với cô cô giáo giống cô, truyền lại tất tình yêu thương học trị mình:

“Em thấy đời thầy cô giáo Rất đơn sơ tập giáo án gối đầu

(10)

§Ị kiểm tra học kì I

Môn ho¸ häc- líp

( Thời gian làm 45 phút, học sinh làm vào đề)

Họvàtên :Lớp Ngàykiểm tra :

i/ T rắc nghiƯm :(3 ®iĨm)

Câu 1:(1 điểm) Dãy chất sau phản ứng đợc với dung dịch a-xit sunpuric lỗng.Hãy

khoanh trịn ý vào chữ đầu dãy:

A-FeCl3, MgO,Ag, Ca(OH)2 C-Zn(OH)2,CuO,Na2SO4,Cu

B-KOH, FeO, BaSO4, Mg D-Fe, Fe3O4,Cu(OH)2,BaCl2

Câu 2:(1 điểm) Có kim loại nhôm, bạc ,sắt.cho biết phơng pháp sau nhận biết

đợc kim loại Hãy khoanh tròn ý vào chữ đầu câu

A-Dïng dung dÞch NaOH C-Dïng dung dÞch HCl B-Dïng dung dÞch KOH vàHCl D-Dùng dung dịch AgNO3

Cõu3: ( điểm) Hãy chọn câu trả lời câu sau đây:

A/A-xit t¸c dơng víi mi cho mi míi vµ O-xit a-xit

B/Kim loại đứng sau hyđrơ dãy hoạt động hố học kim loại đẩy đợc hyđrô khỏi dung dịch A-xit

C/Ba zơ tác dụng với muối cho muối Ba zơ D/O-xit Bazơ tác dụng với Bazơ cho muôí nớc

II/Tự luận:(7 điểm)

Câu1:(2 điểm) Hồn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hoá sau:

Cu1 CuCl22 Cu(NO3)23 Cu(OH)24 CuO5 Cu6 CuSO47 CuCl2 Cu

Câu2:(1,5 điểm) Nhận biết dung dịch muối sau đây: NaCl,Na2SO4,NaNO3 Là dung

dịch không mầu bị nhÃn.Viết phơng trình ph¶n øng x¶y nÕu cã

Câu3:(3,5 điểm)Cho 10,5gam hỗn hợp kim loại đồng kẽm vào 100ml dung dịchH2SO4 lỗng d thu đợc 2,24lit khí ktc

a-Viết phơng trình phản ứng xảy

b-Tính khối lợng chất rắn cịn lại sau phản ứng c-Tính nồng độ mol/lit dung dịch sau phản ứng

(Cho biết Cu=64,Zn=65,S=32,O=16,H=1 Thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể)

………

Bµi lµm:

Phòng giáo dục đào tạo bảo Thắng Trờng THCS Thị Trấn Phố Lu

đề kiểm tra học kì ii Mơn hố học lớp 9

(Thời gian 45 phút không kể giao đề ) Họ tên :

Líp: Thø ngµy tháng năm200 Điểm Lời phê thầy cô giáo

(11)

I-Trắc nghiệm (3 điểm )

Câu 1 : ( 2điểm) Khoanh trònvào chữ đầu câu mà em cho 1.( 1,5 điểm )Trong chất sau đây:

NaCl,CO2,NaOH,CaCO3,Ba(OH)2,Mg(NO3)2,Al2O3,Fe(OH)3,Fe2O3, Mg(OH)2 ,Cu

,CO,H2SO4,P2O5,Al(NO3)3,HNO3,H3PO4,SiO2,,SO2,SO3 Các chất đợc phân loại là:

a/

O xit a xit :

A.CO2,P2O5,CO,SiO2,SO2,,SO3

B.CO,CO2,P2O5,SO2,SO3

C.CO2,SiO2 ,P2O5 ,SO2,SO3

D.CO2,P2O5,SO2,SO3,Fe2O3

b/

Ba z¬ kiỊm :

A.NaCl,NaOH,Ba(OH)2 ,Fe(OH)3 C NaOH,Mg(OH)2

B.NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3 D NaOH,Ba(OH)2

c/

Ba zơ không tan :

A NaOH,Ba(OH)2,Fe(OH)3,Fe2O3 C NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3

B Ba(OH)2, Fe(OH)3 H3PO4 D Mg(OH)2, Fe(OH)3

2.( 0,5 điểm)Cặp chất d ới có phản ứng với để tạo thành chất rắn tan n

ớc ?

A.Dung dịch kali cacbonatvà dung dịch canxinitơrat B Dung dịch kali cacbonat dung dịch a xit clohiđric C Dung dịch kali hiđroxit dung dịch natri hiđrocacbonat D Dung dịch kali hiđroxit a xit nitơric

Cõu 2 :(1 điểm ) Glucozơlà loại đờng có nhiều loại rau quả,nó chuyển dần thành r-ợu etylic khí cacbonic có men rr-ợu nhiệt độ thích hợp phản ứng hồn tồn từ 0,5 mol glucozơ thu đợc :

A.46 gam rợu etylic 22,4 khí cacbonic đkc B.1molrợu etylic 44,8 lít khí cacbonic đkc C.23gam rợuetynicvà 11,2lít khí cacbonic đkc D mol rợu etylicvà 22,4 litkhí cacbonic ®kc

II –Tù luËn (7 ®iÓm )

Câu 3 (3 điểm ):Bằng phơng pháp hoá học làm để phân biệt đợc rợu etylic, a xit axetic,glucozơ,Saccaro rơ Viết phơng trình xảy có

Câu 4 (4 điểm ): Từ tinh bột ngời ta sản xuất rợu etylictheo sơ đồ sau : Tinh bột  Glucozơ  Rợu etylic

a.Viết phơng trình phản ứng xảy

b.Tính khối lợng rợu etylic thu đợc cho lên men ngũ cốc chứa 80% tinh bột (cho biết O=16,C=12,H=1)

Đáp án thang điểm

Phần 1:Trắc nghiệm: (3 điểm ) Câu 1:

a/C; b/D; c/D; (Mỗi câu 0,5 điểm ) A (0,5 điểm )

Câu B (1 điểm )

Phần2 :Tự ln ( ®iĨm )

Câu 3 (3 điểm ): Nhận a xit axetic quỳ tím đổi mầu đỏ tác dụng với đá vơi có khí bay viết PTPƯ (cho 1điểm )

CaCO3 + 2CH3COOH  (CH3COO)2Ca +H2O +CO2

Nhận dung dịch glucozơ phản ứng tráng gơng viết PTPƯ(1điểm) C6H12O6 +Ag2O *d dt NH3 C6H12O7+2Ag

Còn kết kuận rợu etylic không tác dụng với chất trên( cho điểm) Câu 4(4 điểm )

Viết PTHH (cho điểm)

(-C6H10O5-)n+nH2O t, axit nC6H12O6

C6H12O6

  émenrỵu t,30 32 ,

2C2H5OH +2CO2

LËp luËn :1000Kg ngò cèc cã 800 Kg tinh bột rút tỉ lệ theo phơng trình(1 điểm) (-C6H10O5-)n nC6H12O6 2nC2H5OH

(12)

 x=454,32Kg Tính khối lợng rợu thu đợc 454,32Kg(1 điểm )

(Lu ý HS có cách nhận biết ,cách giải khác kết cho điểm tối đa PTPƯ ch-a cân trừ 1/ 2điểm )

………

đề kiểm tra học tiết Mơn hố học lớp 9

Líp: Thứ ngày tháng năm Điểm Lời phê thầy cô giáo

A Traộc nghieọm: (3,5ủ)

I.Khoanh tròn vào chữ đầu câu trả lời cho đúng

Câu1: Khí axetilen có lẫn khí CO2, nước Làm để thu khí axetilen

tinh khiết

a/ Cho hỗn hợp qua dung dịch nước brom có dư b/ Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaOH đặc

c/ Dẫn hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc

d/ Cho hỗn hợp qua dung dịch KOH dư sau qua dung dịch H2SO4 đặc

Câu 2: Rượu etilic phản ứng với Na vì: a/ Trong phân tử có ngun tử ơxi ;

(13)

c/ Trong phân tử có nhóm –OH ;

d/ Trong phân tử có nguyên tử hidro, cacbon oxi

Câu 3: Cho 4,6 gam rượu etilic tác dụng hết với Na, thể tích khí hidro thu ĐKC là: a/ 11,2 b/ 1,12 c/ 22,4 d/ 2,24

Câu 4: Độ rượu là:

a/ Số ml rượu etilic có 100 gam dd rượu b/ Số gam rượu etilic có 100 ml nước

c/ Số ml rượu etilic có 100 ml dd rượu d/ Số gam rượu etilic có 100 ml rượu

Câu 5: Na kim loại không tác dụng với chất chất sau:

a/ Dầu thắp b/ Dung dịch NaOH c/ C2H5OH d/ H2O

Câu 6: Cho dung dịch: rượu etilic, axit axetic, axit sufuric Chọn hóa chất chất sau để phân biệt đồng thời dung dịch

a/ Dung dịch NaOH b/ Giấy quì c/ Kim loại Na d/ BaCO3

II Cho caùc chất: K, Mg, KOH, O2, MgO, CaO, CaCO3 Điền chất vào chỗ

“ .” PTHH sau cho thích hợp

a/ CH3COOH + ……… > CH3COOK + H20

b/ CH3COOH + ………… > (CH3COO)2Mg + H2

c/ CH3COOH + ………… > (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O

d/ C2H6O + ………… > CO2 + H2O

B Tự luận : (6,5đ)

Câu 1: Viết công thức cấu tạo trình bày tính chất hóa học rượu etilic, viết phương trình phản ứng minh họa (1,5đ)

Câu 2: Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ hóa chất nhãn sau: axit axetic, benzen, rượu etilic khan, rượu etilic 200

Các hóa chất khác xem có đủ

(1,5ñ)

Câu 3: Cho 150 gam dung dịch axit axetic tác dụng hoàn toàn với kẽm, thu 11,2 lít khí hidro (ĐKC)

a/ Viết phương trình phản ứng xảy (0,5đ)

b/ Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit (1,5đ)

c/ Trong thực tế thu 9,52 lít khí hidro, tính hiệu suất phản ứng (1,5đ)

Cho bieát: C = 12 ; H = ; O = ; Zn = 65

Ai nâng cánh ước mơ cho em!

(14)

Con thấy tóc thầy bạc trắng Cứ tự nhủ bụi phấn

Mà lịng xao xuyến khơng ngi Bao năm ? Đã bao năm hở ? Thầy Lớp học trò đi, thầy lại

Mái chèo viên phấn trắng Và thầy người đưa đò cần mẫn Cho chúng định hướng tương lai Thời gian xin dừng lại đừng trôi

Cho chúng khoanh tay cúi đầu lần Gọi tiếng thầy với tất tin yêu ”

Cô thân yêu!

Cô biết không, thơ mà em học sinh đọc tặng cho buổi chúng – giáo sinh kiến tập mắt trường Bài thơ với ngơn từ thật bình dị khiến thật xúc động Giờ đây, trở thành cô giáo thấm thía hiểu nghĩa hai từ thiêng liêng “ người thầy, người cô” Bất chợt, kí ức thời học sinh kỉ niệm cô mái trường Dân tộc nội trú Yên Thế ùa

(15)

nơi ấm gia đình Mặc dù có điều kiện gia đình nước ngồi cô lại để chăm lo cho học sinh dân tộc miền núi chúng trưởng thành lịng u nghề tình u thương lũ trị nhỏ Đã có lớp học sinh trường cịn cần mẫn chăm lo cho bao hệ, chở chuyến đò cập bến Tấm lịng thật đáng trân trọng! Dưới dìu dắt cơ, lớp chúng thật trở thành mái ấm chan chứa tình yêu thương, ấm áp tình cảm gia đình khơng bên người thân

Với con, cịn người có ý nghĩa thật đặc biệt Cơ giáo dạy văn Những tiết giảng văn có sức hút đặc biệt với Lời văn êm dịu, giọng nói mượt mà, câu văn bình dị, thân quen sâu vào lòng từ lúc chẳng hay Con say sưa lắng nghe cảm nhận câu văn, thơ, lời giảng Chính người hun đúc, truyền cho tình u văn học Cơ nói với “ hương đời hương vị lịng u văn”, lịng chứa chan với với mơn “học làm người” này? Từ mơ hồ không rõ nét, văn học trở thành niềm say mê tưởng chừng vơ tận Có lần nói với sau muốn trở thành cô giáo dạy văn cô Cô cười! Nụ cười cho thêm nghị lực để cố gắng cho mơ ước Biết niềm say mê cô động viên bảo cho chút Từ câu văn ngây ngơ, cịn nhiều lỗi, viết câu văn mượt mà, đầy cảm xúc biết “cảm nhận tác phẩm văn học trái tim niềm say mê” nói Để làm điều cố gắng hai trị dù nhận thức khả học sinh dân tộc miền núi bạn xuôi Cô kiên nhẫn thức thâu đêm để sửa lỗi chữ, lỗi câu cho Đã có lúc nản lịng ân cần động viên muốn truyền lại niềm đam mê cô sang Cô dạy cho phải biết kiên trì đương đầu với khó khăn thử thách, đừng chút trở ngại mà nản lịng Cơ vui điểm cao, buồn viết chưa hay, chưa tốt Cuối cùng, kết xứng đáng giành giải cấp tỉnh môn văn học năm Con nhảy lên sung sướng ơm lấy thành tích mà đạt Bất giọt nước mắt lăn dài má Cơ khóc! Thời gian ngưng đọng! Lúc khơng thể hiểu lại khóc, phải vui chứ! Sau lớn lên, biết giọt nước mắt niềm vui, niềm hạnh phúc thương yêu cô dành cho Cũng từ giây phút hình ảnh người in đậm trái tim Đó khoảnh khắc mà đến quên Những giọt nước mắt cô khiến biết phải thật cố gắng cho tương lai phía trước tình u với văn học niềm đam mê, hi vọng cô muốn truyền gửi lại cho

(16)

này để tri ân đến người cô, người mẹ – người vun đắp, xây dựng tình cảm văn học người nâng ước mơ cho Lúc đây, câu thơ với giọng đọc mượt mà cô vang lên muốn tự hào khoe với cô cô giáo giống cơ, truyền lại tất tình u thương học trị mình:

Viên phấn trắng hương đời bay bổng Mực chấm máu đỏ từ tim”

Ai nâng cánh ước mơ cho em!

“ Cơn gió vơ tình thổi mạnh sáng Con thấy tóc thầy bạc trắng Cứ tự nhủ bụi phấn

Mà lịng xao xuyến khơng ngi Bao năm ? Đã bao năm hở ? Thầy Lớp học trò đi, thầy lại

Mái chèo viên phấn trắng Và thầy người đưa đò cần mẫn Cho chúng định hướng tương lai Thời gian xin dừng lại đừng trôi

Cho chúng khoanh tay cúi đầu lần Gọi tiếng thầy với tất tin yêu ”

(17)

Cơ biết khơng, thơ mà em học sinh đọc tặng cho buổi chúng – giáo sinh kiến tập mắt trường Bài thơ với ngơn từ thật bình dị khiến thật xúc động Giờ đây, trở thành giáo thấm thía hiểu nghĩa hai từ thiêng liêng “ người thầy, người cô” Bất chợt, kí ức thời học sinh kỉ niệm cô mái trường Dân tộc nội trú Yên Thế ùa

Cũng lâu kể từ chúng trường, không gặp lại cô Ngày chúng cịn nhỏ có 11 tuổi thơi mà phải xa gia đình để học Chúng học sinh dân tộc miền núi mái trường dân tộc nội trú Yên Thế - Bắc Giang để học tập Còn nhỏ nên sống xa nhà chúng khó khăn Ở độ tuổi nhiều bạn bố mẹ lo cho chút chúng phải tự lo cho thân Con cịn nhớ, thời gian nhập học có nhiều bạn nhớ nhà q khóc địi Nhớ chúng đứa trẻ nhỏ cần vòng tay cha mẹ, phải sống sống kí túc xá tự lập Những lúc chúng muốn trở mái ấm gia đình thơi Cơ đến bên chúng Chúng nhận chăm sóc, an ủi, động viên, lo lắng Cơ chăm lo cho chúng từ bữa ăn, nâng niu giấc ngủ Cô biết câu chuyện cổ tích tất câu chuyện mà cô kể cho chúng trước ngủ đến nhớ Những câu chuyện ru chúng vào giấc ngủ bình yên, để quên giây phút thổn thức nhớ nhà Con nhớ, có lần ngủ mơ giấc mơ gọi “ Mẹ ơi!”, giật tỉnh dậy thấy ngồi bên, khóc thương đứa trẻ thơ bé chúng Cuộc sống tự lập chúng dễ dàng Rồi thời gian đầu xa nhà thật khó khăn qua đi, chúng dần quen với sống tập thể mái trường nội trú thực coi ngơi nhà thứ hai Chẳng biết tự cô phần thiếu sống chúng Cô trở thành người mẹ hiền mái nhà có tất chúng đứa trị ngoan Chúng tìm thấy nơi ấm gia đình Mặc dù có điều kiện gia đình nước ngồi lại để chăm lo cho học sinh dân tộc miền núi chúng trưởng thành lịng u nghề tình u thương lũ trị nhỏ Đã có lớp học sinh trường cịn cần mẫn chăm lo cho bao hệ, chở chuyến đò cập bến Tấm lịng thật đáng trân trọng! Dưới dìu dắt cô, lớp chúng thật trở thành mái ấm chan chứa tình yêu thương, ấm áp tình cảm gia đình khơng bên người thân

(18)

văn ngây ngơ, cịn nhiều lỗi, viết câu văn mượt mà, đầy cảm xúc biết “cảm nhận tác phẩm văn học trái tim niềm say mê” nói Để làm điều cố gắng hai trị dù nhận thức khả học sinh dân tộc miền núi bạn xuôi Cô kiên nhẫn thức thâu đêm để sửa lỗi chữ, lỗi câu cho Đã có lúc nản lịng cô ân cần động viên muốn truyền lại niềm đam mê cô sang Cô dạy cho phải biết kiên trì đương đầu với khó khăn thử thách, đừng chút trở ngại mà nản lịng Cơ vui điểm cao, buồn viết chưa hay, chưa tốt Cuối cùng, kết xứng đáng giành giải cấp tỉnh mơn văn học năm Con nhảy lên sung sướng ơm lấy thành tích mà đạt Bất giọt nước mắt lăn dài má Cơ khóc! Thời gian ngưng đọng! Lúc khơng thể hiểu lại khóc, phải vui chứ! Sau lớn lên, biết giọt nước mắt niềm vui, niềm hạnh phúc thương yêu dành cho Cũng từ giây phút hình ảnh người in đậm trái tim Đó khoảnh khắc mà đến quên Những giọt nước mắt khiến biết phải thật cố gắng cho tương lai phía trước tình u với văn học niềm đam mê, hi vọng cô muốn truyền gửi lại cho

Giờ sinh viên, trở thành giáo, có thành công nhiều thất bại, thấm thía hết học làm người mà dạy cho chúng Ngày bắt đầu sống sinh viên, nơi xứ lạ, lo lắng biết nhường sống tự lập trước giúp nhiều Con nhớ lời dặn dị “mọi khó khăn trở nên thật dễ ta dám dũng cảm đương đầu với nó” Và khơng sợ nữa! Hình ảnh giáo mẫu mực người mẹ hiền cô phai dù năm tháng qua Con viết dòng để tri ân đến người cô, người mẹ – người vun đắp, xây dựng tình cảm văn học người nâng ước mơ cho Lúc đây, câu thơ với giọng đọc mượt mà cô vang lên muốn tự hào khoe với cô cô giáo giống cô, truyền lại tất tình yêu thương học trị mình:

(19)

Thø Ngày Tháng Năm 2009

kim tra mt tiết mơn hố học lớp

Líp :

§iĨm Lời phê Thầy Cô giáo

Phần I:Trắc nghiệm (4 điểm )

Hóy khoanh trũn vào chữ đầu câu mà em cho :

Câu (1/2điểm ):Một chất bột màu trắng cã tÝnh chÊt sau :

-T¸c dơng víi dung dÞch HCl,sinh khÝ cacbonic ; -Khi bÞ nung nãng t¹o khÝ cacbonic

Chất bột trắng :A) NaHCO3; B)K2CO3; C) Na2SO4; D)Na2CO3

Câu (1/2 điểm ) :Một Hiđrocacbon có tính chÊt sau :

-Khi ch¸y sinh khÝ cacbonic nớc -Làm màu dung dịch Brom

-Cã tØ lƯ sè mol cacbonic vµ níc sinh sau cháy 1:1

Hirocacbon ú l :A)CH4; B) C2H2; C) C2H4;

Câu (1/2điểm ) :Nhóm gồm nguyên tố phi kim đợc xếp theo chiều tính

phi kim tăng dần

A- F,N,P,As; B- F,O,N,P,As ; C- As,P,N,O,F; D- O,N,P,As,F ;

Câu (1 điểm ):Nung 150 g CaCO3 nhiệt độ cao ,thu đợc 16,8 lit khí CO2(đkc)Hiệu suất

ph¶n øng phân huỷ :

A)11,2%; B) 20%; C) 50%; D) 80%;

C©u 5(1/2 diểm )Giả sử nguyên tố X tạo Clo hợp chÊt XCl5.C«ng thøc o xit cao nhÊt

nào sau :

A) XO2; B) X5O2; C) X2O3; D) X2O5; E) XO3; F) X2O7;

Câu6:(1 điểm ) Đốt cháy hoàn toàn O,45 g Hiđrocacbon X thu đợc 1,32 gCO2.Biết

rằng tỉ khối X hiđro 15.Công thức phân tử X là:

A) C2H6 B) C2H2 C)C2H4 D) CH4

PhÇn II :Tù ln (6®iĨm )

Câu : (1) Nhận biết ống đựng khí saubằng tính chất HH: CO2 , C2H4, C2H2 ,C2H4

Câu 2: (2điểm )Hãy hoàn thành PTHH biểu diễn chuyển đổi sau:

CCO2CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2K2CO3MgCO3 CO2 CO

Câu (3)điểm )Đốt cháy hoàn toàn 6,72lit hỗn hợp khí A gồm có khí CO khí metan cần

dùng 6,72 lít khÝ o xi

a)Tính thành phần % theo thể tích hỗn hợp A (Biết khí đo đkc)

b)Hấp thụ vừa dủ tồn khí CO2 sinh phản ứng đốt chấy vào bình chứa lít

dung dịch Ca(OH)2 thấy xuát kết tủa trắng Tính nồng độ M dd Ca(OH)2(Thể tích

dd thay đổi khơng ỏng k)

Đáp án biểu điểm

Nội dung điểm

Phần I:Trắc nghiệm (4điểm ) Câu 4, (1 điểm );câu 1,2,3,5 câu1/2 điểm

.Câu1:C (NaHCO3);Câu 2:B (C2H4);Câu 3:D (As,P,N,O,F); C©u4:D (50%);

C©u5:B (X2O5 ) C©u6: C(C2H6 )

Phần II :Tự luận (6điểm )

(20)

Lấy ống mẫu thử , Sục nớc vôi để nhận biết CO2

sôc nớc Cl2vàng lục dới ánh sáng khuếch tán vào mẫu thử lại mẫu thử

no lm màu vàng lục mẫu thử CH4;2mẫu thử cịn lại khơng chuyển

mµu

Sơc tiếp dung dịch Brom màu vàng cam vào ,dung dịch làm màu brom nhiều C2H2;làm màu dung dịch brom C2H4.PTPƯ:

CO2 +Ca(OH)2  CaCO3 +H2O

CH4+Cl2 

S A/

CH3Cl+HCl

C2H4+Br2C2H4Br2

C2H2+Br2C2H2Br2.(nÊc1)

C2H2Br2+ Br2 C2H2Br4 .(nấc2)

Câu 2(1,5 điểm )

C+O20t CO2 CO2+CaOCaCO3

CaCO3 +CO2+H2OCa(HCO3)2 Ca(HCO3)2

0t

CaCO3 +CO2+H2O

CO2+K2O K2CO3 K2CO3+MgCl2MgCO3+2KCl

MgCO3

0t

CO2 + MgO CO2 +C 

0t

2CO Câu (3điểm )

a)PTHH CH4+2O2

0

T

CO2+2H2O 2CO+O2

0

T

2CO2

TØ lÖ mol: x 2x x y 0,5y y b)Có PTĐS:gọi VCH4 x;VC2H4 y

Vhh  x+y= 6,72 * x=2,24 ;y=4,48 % CH4=6,72

24 ,

.100%=33,3% V cña O2:2x+0,5y=6,72 %CO=100%-33,3%=66,7%

b-VCO2=x+y=2,24+4,48=6,72 l

nCO2=22,4

72 ,

=0,3 mol nÕu t¹o kÕt tđa t¹o mi trung hoµ ta cã PTHh sau: CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O

TL mol:

0,3 0,3  CM Ca(OH)2=

2 ,

=0,15 M

Chó ý :ThiÕu điều kiện trừ 0,25 điểm ;Cân thiếu sai trừ 0,25 điểm cho ph ơng trình

0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0, 25 0,25 0,25 0,5 0,5 0, 0, 0,25 0,25 0,

UBND Huyện Bảo thắng Kỳ thi học sinh giỏi cấp huyện

Phòng GD&ĐT Lớp THCS Năm học 2008 -2009

Đề thi môn: Sinh học

(Thi gian làm : 150phút, không kể thời gian giao )

Câu 1(2,0 điểm)

1 Phõn bit c điểm thực vật lớp mầm với thực vật lớp hai mầm?

2 Cho hạt sau đây: Hạt lúa, hạt vải, hạt ngô, hạt đậu, hạt cải Hạt mầm? Hạt hai mầm? Cách xác nh chỳng nh th no?

Câu 2(3,5 điểm)

1.Sinh sản hữu tính gì? Ưu điểm hình thức sinh sản hữu tính? Sự tiến hố hình thức sinh sản hữu tính động vật thể điểm nào?

2.T¹i sù thÝch nghi thú với điều kiện sống lại đa dạng?

Câu 3( 1,5 điểm)

Nghiờn cu kh nng hoạt động tim:

Các số Trạng thái Ngời bình thờng Vận động viên

NhÞp tim

( số lần/ phút) Hoạt động gắng sứcNghỉ ngơi 15075 180- 24040 - 60 Lợng máu bơm

tíi mét ngăn tim( ml/lần)

Nghỉ ngơi 60 75 -115

Hoạt động gắng sức 90 180- 210

(21)

Nhận xét số nhịp tim/ phút vận động viên thể thao luyện tập lâu năm so với ngời bình thờng Qua cho biết ý nghĩa tợng Tại nhịp tim/ phút mà nhu cầu ôxi thể c m bo ?

Câu 4: (3,5 điểm)

Khi lai hai giống lúa, ngời ta thu đợc kết quả: - 120 thân cao, hạt dài - 119 thân cao, hạt tròn - 121 thân thấp, hạt dài - 120 thân thấp, hạt tròn

Biết tính trạng chiều cao thân hình dạng hạt di truyền độc lập với nhau; thân cao, hạt dài hai tính trạng trội hồn tồn

Giải thích kết để xác định kiểu gen, kiểu hình P lập sơ đồ cho phộp lai

Câu 5(3,5 điểm)

Mt gen có chiều dài 0,51 micrơmet Gen nhân đơi số lần, gen tạo tổng hợp phân tử ARN phân tử ARN có tất 24000 ribơ nuclêơtit

a.Tính số lần nhân đơi gen

b.Tính số lợng nuclêơtit gen con; Số lợng nuclêôtit môi trờng cung cp cho gen nhõn ụi

Câu 6(2,5điểm)

Bộ nhiễm sắc thể lỡng bội loài sinh vật cã bé NST 2n = 24 Cã bao nhiªu NST dự đoán :

1.Th mt nhim, th ba nhiễm, thể ba nhiễm kép Thể đơn bội, thể tam bội, thể tứ bội

3 Trong dạng kể trên: Dạng đa bội chẵn, dạng đa bội lẻ Nêu chế hình thành dng a bi ú

Câu7( điểm)

u lai gì? Tại u lai thể rõ F1 sau giảm dần qua

hƯ? Mn tr× u thÕ lai phải dùng biện pháp nào?

Câu 8( 2,5 ®iĨm)

Một ngời đàn ơng bị mắc bệnh máu khó đơng kết với với ngời phụ nữ bình thờng khơng mang gen gây bệnh; sinh đợc ngời trai ngời gái bình th-ờng Ngời gái lấy chồng bình thờng sinh 1con trai bị bệnh, ngời trai ngời gái bình thờng Lập sơ đồ phả hệ xác định kiểu gen ngời gia đình Biết máu khó đơng gen lặn qui định

( Thí sinh khơng đợc sử dụng tài liệu, ngời coi thi khơng giải thích thêm.) -

UBND Huyện Bảo thắng Kú thi häc sinh giái cÊp huyÖn

Phòng GD&ĐT Lớp THCS Năm học 2008 -2009

Đề thi môn: Sinh học

(Thời gian làm : 150phút, không kể thời gian giao )

Câu1( 3,0 điểm)

1 Nờu đặc điểm giống khác củ dong ta, củ khoai tây, củ su hào?

2 Tại mặt thờng sẫm mặt dới? Những khơng có lá biến thành gai phận thực chức quang hợp, chế tạo chất hữu để nuôi cõy?

Câu2 (3,0 điểm)

Nờu đặc điểm bị sát mà ếch nhái khơng có?

2.Thế tợng thai sinh? ý nghĩa tợng thai sinh nuôi sữa mẹ? Phân biệt tợng số loài lớp cá đẻ tợng thú đẻ con?

Câu 3(3,0 điểm)

1 V s phản ánh mối quan hệ cho nhận nhóm máu để khơng gây kết dính hồng cầu? Máu có kháng nguyên Avà B truyền cho ngời nhóm máu O đ-ợc khơng? Vì sao?

2 Trong thể có loại mạch máu nào? Phân tích đặc điểm phù hợp chức loại mạch

Câu 4: (3,5 điểm)

Khi lai gia hai giống lúa, ngời ta thu đợc kết nh sau: - 120 thân cao, hạt dài

(22)

- 120 thân thấp, hạt tròn

Bit tính trạng chiều cao thân hình dạng hạt di truyền độc lập với nhau; thân cao, hạt dài hai tính trạng trội hồn tồn

Giải thích kết để xác định kiểu gen, kiểu hình P lập sơ đồ cho phép lai

Câu 5(3,5 điểm)

Mt gen cú chiu dài 0,51micrômet Gen nhân đôi số lần, gen tạo tổng hợp phân tử ARN phân tử ARN có tất 24000 ribơ nuclêơtit

a.Tính số lần nhân đơi gen

b.Tính số lợng nuclêơtit gen con; Số lợng nuclêôtit môi trờng cung cấp cho gen nhõn ụi

Câu6 ( 1,5điểm)

1 Quan sỏt nhiễm sắc thể tế bào phân bào, ngời ta thấy NST co ngắn cực đại tập trung thành hàng mặt phẳng xích đạo thoi phân bào Hãy cho biết NST kỳ cuả trình phân bào nào?

2.Cơ chế phát sinh thể dị bội 2n +1 2n - Ngời bệnh Tơcnơ nam hay nữ? Số lợng NST ngời bệnh có đặc điểm gì?

C©u 7(2,5 ®iĨm)

1 Hiện tợng thối hố gì? Ngun nhân tợng thoái hoá giống? Tại luật nhân cấm kết họ hàng vịng từ đến đời?

2.Một quần thể thực vật , hệ thứ có kiểu gen đồng Aa Xác định tỉ lệ kiểu gen quần thể sau ba hệ liên tiếp tự thụ phn?

Phòng GD&ĐT Lớp THCS Năm học 2008 -2009

(23)

Câu Nội dung Điểm

1

3 điểm 1.Giống nhau:+Đều thuộc loại thân biến dạng, chứa chất dự trữ cho - Khác nhau:

+ C dong ta thân rễ nằm dới mặt đất + Củ khoai tây thân củ nằm dới mặt đất + Củ su hào thân củ mặt đất

2 Mặt thờng sẫm mặt dới:

Mặt tiếp xúc với nhiều ánh sáng hơn, hạt diệp lục đợc hình thành nhiều

Các tế bào mặt chứa nhiều diệp lục có màu sẫm so với mặt dới

- Những khơng có lá biến thành gai có đặc điểm sau:

+ Th©n, cành có mầu xanh nh lá( có diệp lục) + Trên thân, cành cắt có lỗ khí

+ Thân thờng mọng nớc, bó mạch phát triển

=>Nhng loại cấu tạo giống đảm nhiệm chức quang hợp, sản xuất chất hữu nuôi

0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 3,25 ®iĨm

1 Những đặc điểm bò sát mà ếch nhái khơng có: - Da khơ, có vảy sừng

- Cổ dài, chi yếu

- Phổi có nhiều vách ngăn

- Cú vỏch ngn tõm tht cha hon toàn( trừ cá sấu) - Con đực co quan giao cấu, thụ tinh - Đẻ trứng cạn ( trứng có vỏ nhiều nỗn hồng)

2.Hiện tợng đẻ có hình thành thai-> Hiện tợng thai sinh

- ý nghĩa tợng thai sinh nuôi sữa mẹ : Phôi đợc bảo vệ thể mẹ, đảm bảo an tồn cho phát triển phơi tăng cờng sức sống cho non

* Phân biệt cá đẻ thú đẻ con:

- Cá đẻ con: Phôi phát triển ống dẫn trứng cá mẹ nhờ nỗn hồng trứng ống dẫn trứng cá mẹ có vai trị bảo vệ phôi

- Thú đẻ con: Phôi phát triển tử cung thú mẹ ; trao đổi chất phôi thể mẹ thực hiên qua thai Tử cung vừa nơi nuôi dỡng bảo vệ phôi

0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 3 ®iĨm

1 Sơ đồ cho nhận máu: A D A

O D O AB D AB

BD B - Kh«ng

- Vì ngời có máu O có hai loại kháng thể huyết tơng ò gây kết dính kháng nguyên A B -> Nên ngời có kháng nguyên A,B cho ngời nhóm máu O gây kết dính hồng cầu

2 Trong thể có loại mạch máu: Động mạch, tÜnh m¹ch, mao m¹ch

- Động mạch dẫn máu từ tim đến quan: Thành dày gồm lớp: màng phía ngồi, mơ liên kết trong, trơn ỏ gồm nhiều sợi dai đàn hồi co giãn tạo lực khoẻ, vận tốc máu chảy lớn

- Tĩnh mạch dẫn máu từ quan thành có ba lớp nhng mỏng động mạch vận tốc máu chảy, chậm áp lực nhỏ

- Mao mạch lan toả đên tế bào mơ, thành mỏng có lớp tế bào biểu bì dẹt, máu chảy với vận tốc chậm tạo điều kiện cho TĐC với tế bào

0,5 0,25 0,5 0,25 0,5 0,5 0,5

3,5 ®iĨm * Qui íc gen: Gen A- th©n cao; gen a- thân thấp Gen B - Hạt dài; gen b- hạt tròn * Xét tỉ lệ cặp tính trạng lai F1 :

- VỊ chiỊu cao cđa c©y: 120 119 239

121 120 241

cao xapxi thap 

Là tỉ lệ phép lai phân tích=> P có giống mang tính trạng lặn

(24)

Phòng GD&ĐT Lớp THCS Năm học 2008 -2009

Hớng dẫn chấm thi môn: Sinh học Gồm: 03 trang

1

2,0 điểm 1.Phân biệt lớp mầm với lớp hai mầm:* Lớp mầm:

Phôi có mầm Rễ chùm gồm nhiều rễ dài gần rễ phụ phát triển thành Lá có gân hình cung song song Phần lớn c©y th©n cá, sè c©y th©n cét Hoa cã cánh

* Lớp hai mÇm:

Phơi có hai mầm Rễ cọc gồm rễ nhiều rễ rễ mầm phát triển thành tồn suốt đời Lá có gân hình mạng Thân gỗ thân cỏ Hoa có hoc cỏnh

2.Hạt lúa, hạt ngô hạt mầm Hạt đậu, hạt cải, hạt cải hạt hai mầm

Cỏch xỏc nh:- Dựa vào số mầm phôi hạt - Dựa vào đặc điểm phát triển phôi hạt nảy mầm

0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 3,5 ®iĨm

1.Sinh sản hữu tính sinh sản có kết hợp tế bào sinh dục đực( giao tử đực) với tế bào sinh dục cái( giao tử cái) tạo thành hợp tử - Sinh sản hữu tính đợc thừa hởng đặc tính di truyền bố mẹ nên sức sống sinh cao hẳn thể bố mẹ

*Sự tiến hố hình thức sinh sản hữu tính động vật thể hiện: - Từ thụ tinh hiệu thụ tinh thấp-> thụ tinh trong: tỉ lệ trứng đợc thụ tinh cao, đảm bảo an toàn cho trứng

- Từ đẻ nhiều trứng-> đẻ trứng-> đẻ con: phôi phát triển thể mẹ an tồn

- Phơi phát triển có biến thái đến phơi phát triển trực tiếp có thai: tỉ lệ non sống cao

- Con non không đợc nuôi dỡng-> đợc nuôi dỡng sữa mẹ thúc đẩy tăng trởng thể con, tăng cờng sức sống-> đợc dạy học tập thích nghi dần với sống

2 Sù thÝch nghi thú với điều kiện sống đa dạngvì:

- Các hệ quan thể hoàn chỉnh, TĐC mạnh mẽ, thân nhiệt cao ổn định-> Sống đợc nơi có khí hậu khắc nghiệt - Thú đẻ có hình thành thai nuôi sữa, đảm bảo an tồn cho phát triển phơi tăng cờng sức sống cho non-> Duy trì nịi giống, số lợng lồi đơng

- Hệ thần kinh phát triển, tập tính phong phú dễ hình thành phản xạ để thích nghi với ĐK sống ln thay đổi

0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 1,5 ®iĨm

- Nhịp tim/phút vận động viên lúc nghỉ ngơi tha so với ngời bình thờng

ý nghĩa: Tim đợc nghỉ ngơi nhiều hơn, khả tăng xuất tim cao

- Lúc hoạt động gắng sức nhịp tim vận động viên cao ngời bình thờng ý nghĩa: làm cho khả hoạt động thể tăng nên *Giải thích: Nhịp tim/phút vận động viên lúc nghỉ ngơi tha so với ngời bình thờng.Tim họ đập chậm hơn, mà cung cấp đủ ôxi cho thể lần đập tim bơm đợc nhiều máu hơn( hiệu xuất làm việc tim cao hơn)

(25)

4

3,5 ®iĨm

* Qui íc gen: Gen A- th©n cao; gen a- thân thấp Gen B - Hạt dài; gen b- hạt tròn * Xét tỉ lệ cặp tính trạng lai F1 :

- VỊ chiỊu cao cđa c©y: 120 119 239

121 120 241

cao xapxi thap 

Là tỉ lệ phép lai phân tích=> P có giống mang tính trạng lặn aa giống mang tính trạng trội dị hợp Aa

- Về hình dạng hạt: 120 121 241

119 120 239

Dai xapxi Tron 

Là tỉ lệ phép lai phân tích=> P có giống mang tính trạng lặn bb giống mang tính trạng trội dị hợp Bb

Tổ hợp hai cặp tính trạng=> Kiểu hình, kiểu gen cđa P cã thĨ lµ: P : AaBb x aabb

Thân cao, hạt dài Thân thấp, hạt tròn Hoặc P : Aabb x aaBb

Thân cao, hạt tròn Thân thấp, hạt dài * Sơ đồ lai:

 TH1: P : AaBb x aabb

Thân cao, hạt dài Thân thấp, hạt tròn GP: AB, Ab, aB, ab ab

F1: AaBb ; Aabb; aaBb; aabb

Kiểu hình: 1cây cao, dài; cao ,tròn; câythấp, dài; thấp,tròn

TH2 P : Aabb x aaBb Thân cao, hạt tròn Thân thấp, hạt dài GP : Ab, ab aB, ab

F1: AaBb ; Aabb; aaBb; aabb

Kiểu hình: 1cây cao, dài; cao ,tròn; câythấp, dài; thấp,tròn

0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 3,5 ®iĨm

1 Số lần nhân đơi gen:

- ChiỊu dµi gen: 0,51micromet = 0,51.104A0= 5100(A0)

Số lợng nuclêôtit gen: N= 2.5100

3, = 3000( nu)

Sè lợng ribônuclêôtit = N/2 = 1500( ribonu)

Gi x số lần nhân đôi gen => số gen con: 2x

Mỗi gen tổng hợp ph©n tư ARN => sè ph©n tư ARN: 2x

Số ribô phân tử ARN con: 2x N/2 = 24000

 2x= 24000: 1500 = 16 = 24=> x= 4

 Gen nhân đôi ln

2 Số lợng nuclêôtít gen con: 2x N= 16 3000 = 48000 (nu).

- Số lợng nuclêôtit môi trờng cung cấp cho gen nhân đôi: ( 2x- 1) N = (16- 1) 3000 = 45000( nu)

0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 0,5 2,5 ®iĨm

1.ThĨ mét nhiƠm : 24 - 1= 23,ThĨ ba nhiƠm: 24 + 1= 25 ThĨ ba nhiƠm kÐp: 2n + 1+ 1= 26

2 Thể đơn bội: n= 12 Thể tam bội 3n = 36; thể tứ bội 4n = 48 Đa bội chẵn: 4n = 48, Đa bội lẻ : 3n = 36

Cơ chế hình thành thể đa bội nguyên phân:Thoi phân bào không hình thành nên tồn cặp NST nhân đơi mà không phân ly tạo tế bào đa bi 4n t t bo 2n

Cơ chế hình thành thể đa bội giảm phân: Từ tế bào 2n thoi phân bào không hình thành tạo giao tử 2n Loại giao tử tổ hợp với giao tử khác thụ tinh tạo hợp tử đa béi

( HS viết theo sơ đồ đúng, chặt chẽ cho điểm tối đa).

(26)

7 1,0 điểm

Ưu lai

Giải thích tợng giảm u lai

Biện pháp khắc phục : Thực vật: giâm, chiết, ghép, vi nhân giống Động vật dùng lai F1 dùng làm sản phẩm không dùng nhân giống

0,25 0,5 0,25

2,5 điểm Sơ đồ phả hệ: I

II

1 III

- Ta thấy tính trạng phân bố khơng đồng hai giới, có tợng di truyền chéo( ông ngọai truyền cho cháu trai) => Gen qui định máu khó đơng nằm NST giới tính X

- Qui ớc :

+ Nữ bình thờng: XAX-, Nữ bị bệnh: XaXa

+ Nam bình thờng: XAY; Nam bÞ bƯnh : XaY

- Những ngời đàn ông bị bệnh I1, III1 có kiểu gen XaY, ngời

đàn ơng bình thờng II1, II3, III3 có kiểu gen XAY.

- III3 bÞ bƯnh cã kiĨu gen XAY nhËn XA tõ II2 vµ nhËn Y tõ II1 mà II2

bình thờng nên có kiểu gen XAXa => III2 cã thÓ cã kiÓu gen XAXA

hc XAXa

- I1 bình thờng khơng mang gen gây bệnh nên có kiểu gen XAXA (Học sinh làm theo cách khác cho điểm tối đa.)

0,75

0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

Họ tên :

(27)

Đề kiểm tra học kì II môn sinh học lớp

(Thời gian 45 phút không kể giao )

Phần I:Trắc nghiệm (3 điểm )

Câu (1 điểm ):Năm sinh vật :Trăn ,cỏ ,châu chấu ,gà rừng vi khuẩn có quan

hệ dinh dỡng theo sơ đồ dới ?Hãy chọn phơng án a)Cỏ  Châu chấu  Trăn  Gà rừng  Vi khuẩn

b)Cỏ Trăn Châu chấu Vi khuẩn Gà rừng c)Cỏ Châu chấu Gà rừng Trăn Vi khuẩn d) Cỏ Châu chấu Vi khuẩn Gà rừng Trăn

Câu 2 (1 Điểm ): Hãy đánh dấu xvào ô cho câu trả lời câu sau : Hậu tăng dân số nhanh ?

1.Thiếu nơi ở; 6.Chậm phát triển kinh tế ; 2.Thiếu lơng thực; 7.Tắc nghẽn giao thông ; 3.Thiếu trờng học ,bệnh viện ; 8.Năng suất lao động tăng ; 4.Ơ nhiễm mơi trờng ; 9.Dân giàu nớc mạnh; 5.Chặt phá rừng ;

a)1,2,3,4,5,8,9 b)1,2,3,4,5,6,7

c)1,3,5,6,7,8,9 d)1,2,3,4,6,7,9

Câu 3 (1 điểm ):Mỗi quốc gia phát triển bền vững điều kiện sau ? Khoanh tròn vào chữ đầu câu mà em cho

a)Môi trờng sống thiên nhiên đợc bảo vệ tốt b)Duy trì đợc cân sinh thái

c)Khai thác ,sử dụng phục hồi hợp lí tài nguyên thiên nhiên d) Cả a,b,c

II-Tự luận (7 điểm )

Câu :(2điểm )Sự khác quần thể ngời quần thể sinh vËt kh¸c?

Câu 2:(2,5 điểm)Những hoạt động tích cực tiêu cực ngời tác động ảnh hởng tới

môi trờng tự nhiên nh nào? Con ngời có biện pháp cải tạo bảo vệ mơi trờng ?

C©u :(2,5điểm )Nêu biện pháp bảo vệ thiên nhiên ?Em có trách nhiệm việc

bảo vệ thiên nhiªn hoang d· ?

………

đề kiểm tra học kì II mơn hố học lớp (Thời gian 45 phút không kể giao )

Họ tên :

Lớp : Thứ ngày tháng năm 2007 Điểm Lời phê Thầy Cô giáo

(28)

Hãy khoanh tròn vào chữ đầu câu mà em cho :

Câu :Một chất bột màu trắng có tính chất sau :

-Tác dụng với dung dịch HCl,sinh khí cacbonic ; -Khi bị nung nóng tạo khÝ cacbonic

Chất bột trắng :A)Na2SO4; B)K2CO3; C)NaHCO3; D)Na2CO3

C©u :Mét Hiđrocacbon có tính chất sau :

-Khi cháy sinh khÝ cacbonic vµ níc -Lµm mÊt mµu dung dÞch Brom

-Cã tØ lƯ sè mol cacbonic nớc sinh sau cháy 1:1

Hiđrocacbon :A)CH4; B)C2H4; C)C2H2; D)C6H6

Câu :DÃy chất sau ,dÃy tác dụng với dung dịch A xit axetic:

A)NaOH ,H2CO3 ,Na ,C2H5OH; B)Cu, C2H5OH, CaCO3 ,KOH ;

C)KOH , NaCl , Na , C2H5OH ; D) C2H5OH, NaOH ,Zn , CaCO3;

PhÇn II :Tù luËn (7điểm )

Câu :(2 điểm )Viết phơng trình phản ứng hoá học thể chuyển hoá sau :

Tinh bột Glucozơ Rợu etylic  A xit axetic  Natri axetat

C©u :(1điểm )HÃy phân biệt chất khí sau :CH4;C2H2 ;C2H4

Câu (4điểm )Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lit khí metan(đktc).

a)Viết phơng trình phản øng x¶y

b)Tính thể tích khí o xi cần dùng để đốt cháy lợng khí ?

c)Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng 80 g dung dịch NaOH 25%.Tính lợng muối tạo thành ? (cho C=12; H=1 ;O=16 ;Na=23)

Nội dung điểm

Phần I:Trắc nghiệm (3điểm )

Câu1:C Câu 2:B Câu 3:D

Phần II :Tự luận (7điểm )

Câu (2điểm )

C12H22O11+H2OAxitT 0 C6H12O6+ C6H12O6(Fuctoz¬)

C6H12O6

 30 320

Menruou

2C2H5OH+CO2

C2H5OH+O2

Mengiam

CH3COOH+H2O

2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2 (Hoặc NaOH,NaCO3)

Câu :(1điểm )Lấy ống mẫu thử ,sục nớc Cl2vàng lục dới ánh sáng

khuch tỏn vào mẫu thử mẫu thử làm màu vàng lục mẫu thử CH4;2mẫu thử cịn lại khơng chuyển màu

Sơc tiÕp dung dịch Brom màu vàng cam vào ,dung dịch làm màu brom nhiều C2H2;làm màu dung dịch brom C2H4

PTPƯ:CH4+Cl2

S A/

CH3Cl+HCl

C2H4+Br2C2H4Br2

C2H2+Br2C2H2Br2.(nÊc1)

C2H2Br2+ Br2 C2H2Br4 .(nÊc2)

Câu (4điểm )

a)PTHH: CH4+2O2

0

T

CO2+2H2O

TØ lÖ mol:1 b)VO2=2VCH4=11,2.2=22,4l

c)mNaOH=25x80:100=20g nNaOH=20:40=0,5mol

biÕt nCH4=11,2:22,4=0,5mol theo ptcã nCO2=nCH4= nNaOH= 0,5mol

 tØ lÖ 1:1 vËy s¶n phÈm cho ta muèi a xit PTHH: CO2+NaOH  NaHCO3

TØ lÖ mol :1 0,5 0,5 0,5

 m NaHCO3=84.0,5=42g

Chú ý :Thiếu điều kiện trừ 0,25 điểm ;Cân thiếu sai trừ 0,25 điểm cho ph ¬ng tr×nh

(29)

Sở giáo dục đào tạo Lào Cai.

Đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp (năm học 2006-2007)

Thi gian 150 phút không kể thời gian giao đề

Câu 1(3điểm ):Nhận biết hoá chất tự chọn phân biệt đợc dung dịch : KOH,FeCl3,MgSO4,Fe SO4 ,NH4Cl ,BaCl2 ,

C©u 2:(2,5 điểm )Quặng nhôm có Al2O3 lẫn với tạp chất Fe2O3 SiO2.HÃy nêu phản

ứng nhằm tách riêng o xit khỏi quặng nhôm

Câu 3:(6 điểm )Hỗn hợp x có MgOvà CaO.Hỗn hợp y có MgOvà Al2O3.lợng x lợng y

bằng 9,6 gam Số gam MgO x 1,125 lần số gamMgO y.Cho xvà yđều tác dụng với 100mlHCl 19,87%(d=1,047g/ml)Thì đợc dung dịch x' dung dịch y' .

Khi cho x' t¸c dơng hÕt vơí Na

2CO3thì có 1,904 dm3khí CO2thoát ( Đo đktc)

a,Tìm %lợng xvà nồng dé %cđa dung dÞch x' .

b,Hái y có tan hết không ?Nếu cho 340ml KOH2M vào dung dịch y' thì tách bao

nhiêu gam kết tủa

Câu 4(3,5điểm ):Có 6,8 gam hỗn hợp Fe CuO tan 100 mla xit HCl tạo dung dịch

Av thoỏt 224 ml khí B(đktc)và lọc đợc chất rắn D nặng 2,4 gam Thêm tiếp HCl d vào hỗn hợp Avà D D tan phần ,sau thêm tiếp NaOHđến d lọc kết tủa tách nung nóng khơng khí đến lợng khơng đổi cân nặng 6,4 gam Tính thành phần khối lợng Fe CuO hỗn hợp ban đầu

Câu :( điểm )Cho 80 gam bột đồng vào 200ml dung dịchAgNO3,sau thời gian phản

ứng lọc đợc dung dịch Avà 95,2 gam chất rắn B Cho tiếp 80 gam bột chì vào dung dịch A,phản ứng xong lọc B tách đợc dung dịch D chứa muối 67,05gam chất rắn E.Cho 40 gam bột kim loại R(Hoá trị II)vào 1/10 dung dịch D,sau phản ứng hoàn toàn lọc tách đợc 44,575 gam chất rắn E.tính nồng độ mol/lít dung dịch AgNO3và xác định

kim lo¹i R

(Cho Mg=24;H=1,O=16;Ca=40;Fe=56;Cu=64;Cl=35,5;Ag=108;Pb=207;N=14) HS đợc phép sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hố học

(30)

Sở giáo dục đào tạo Lào Cai

-Duy dung dịch KOH làm quỳ tím hoá xanh (0,5đ)

-Dựng dung dch KOH vừa tìm đợc để nhận NH4Cl thấy có khí có mùi khai :

KOH+NH4Cl  KCl+NH3 +H2O (0,5đ)

-Nhận MgSO4thấy có kết tủa trắng bÒn :

2KOH+MgSO4 Mg(OH)2 +K2SO4 (0,5®)

-Nhận FeCl3tạo kết tủa nâu đỏ :

KOH +FeCl3 Fe(OH)3 +3KCl (0,5®)

-Nhận Fe SO4tạo kết tủa trắng ,khuấy khơng khí chuyển mầu nâu đỏ

2KOH+FeSO4 Fe(OH)2 +K2SO4 (O,25)

4Fe(OH)2+ O2+2H2O 4Fe(OH)3 (0,5đ)

-Còn lại BaCl2không có phản ứng (0,25đ)

Câu (2,5đ):

Hoà tan hỗn hợp o xit dung dich kiÒm nãng :

Al2O3+2NaOH  2Na AlO2+H2O ( O,5®iĨm)

SiO2+2NaOH  Na2Si O3+H2O ( O,5®iĨm)

Lọc dung dịch thu đợc Fe2O3khơng tan

Sục khí CO2d vào nớc lọc để tách kết tủa Al(OH)3

Na AlO2 + O2+2H2O  Al(OH)3  +NaHCO3 (O,5®iĨm)

Sau lọc kết tủa đem nung nóng :

Na2Si O3+2HCl  H2SiO3 +2NaCl (0,5®iĨm)

Läc kÕt tđa ®em nung nãng : H2SiO3

t

SiO2+H2O (0,5điểm )

Câu 3(6điểm ):

a,theo giả thiết 40x+56y=40a+102b=9,6(x ylà số mol MgOvµ CaO x; a,b lµ sè mol MgO,Al2O3trong y) (0,5®iĨm )

40x=1,125.40a  x=1,125a (0,25®iĨm )

MgO+2HCl  MgCl2+H2O nHCl=0,57 ( 0,25®iĨm)

CaO+2HCl  CaCl2+H2O nCO2=0,085 ( 0,25®iĨm)

Na2CO3 +2HCl  2NaCl+H2O + CO2 ( 0,25®iĨm)

0,085 0,17 0,17 0,085 ( 0,25®iĨm) Ta cã hƯ PT: 40x+56y=9,6

2x+2y=0,57-0,17=0,4 giải đợc x=y=0,1( 0,5điểm)

vậy %x=41,66%và 58,34%.Lợng dung dịch x'

=9,6+(100.1,047)+0,085.106)-(0,085.44)=119,57g ( 0,5điểm) Trong có :

9,5g MgCl2 cã 7, 95%;11,1gCaCl2có 9,28%và 9,945gNaClcó 8,32%( 0,5điểm)

(31)

MgO+2HCl  MgCl2+H2O ( 0,25®iĨm)

Al2O3+6HCl  2Al Cl3+3H2O ( 0,25®iĨm)

HCl dùng để hồ tan =0,0889.2+0,06.6=0,5333mol<0,57

ycó tan hết HCl d =0,0367 (0,5điểm) Khi thêm 0,68molKOH vào y' thì cã ph¶n øng :

HCl+KOH  KCl+ H2O ( 0,25®iĨm)

MgCl2+2 KOH  Mg(OH)2 +2KCl ( 0,25®iĨm)

Al Cl3+3KOH  Al(OH)3 +3KCl ( 0,25®iĨm)

Al(OH)3+KOH K AlO2+2H2O ( 0,25điểm)

DoKOHphản ứng =0,0367+0,0889+0,06.2.4=0,6056mol<0,68 (0,5điểm) nên KOH d ,

Al(OH)3 tan hết ,kết tủa lọc đợc Mg(OH)2có lng l 5,16g( 0,5im)

Câu 4:(3,5điểm ) n H2=0.224/22,4=0,01.chất rắn D có tan phần HCl d D chứa

Cu Fe:Ptp:CuO+2HCl CuCl2+H2O ( 0,25®iĨm)

Fe+CuCl2 FeCl2+Cu ( 0,25®iĨm)

Fe+2HCl  FeCl2+H2 ( 0,25®iĨm)

Thªm NaOH:

CuCl2+2NaOH  Cu(OH)2 +2NaCl ( 0,25®iĨm)

FeCl2+2NaOH  Fe(OH)2 +2NaCl ( 0,25®iĨm)

Fe(OH)2+O2

t

2Fe2O3+4H2O(6,4gam lợng Fe2O3+CuO) ( 0,5điểm)

Cu(OH)2

t

CuO+ H2O ( 0,25điểm)

Gọi a số mol Cu ta có hệ phơng trình :

56x+80y=6,8 ( 0,5®iĨm) 56(x-0,01-a)+64a=2,4

160x+80(y-a)=64

giải đợc x=0,05;y=0,05;a=0,02 ( 0,5điểm) Vậy m Fe=0,05.56=2,8g;mCuO=0,05.80=4g ( 0,5điểm) Câu 5(5 điểm )PtP: Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag (0,5điểm)

x 2x x 2x

X=95,2-80/216-64=0,1 (0,25®iĨm) Pb+Cu(NO3)2 Pb(NO3)2+Cu ( 0,5®iĨm)

0,1 0,1 0,1 0,1

Theo pt có phản ứng độ giảm lợng kim loại (do Pb=207 tạo Cu =64)là: (207-64).0,1=14,3g>80-67,05=12,95g (0,5 điểm)

Chứng tỏ dung dịch cịn có muối AgNO3d để có phản ứng

Pb+2AgNO3 Pb(NO3)2+2Ag (0,5 ®iĨm )

Y 2y y 2y Phản ứng làm tăng lợng =(216-207)y

VËy ta cã (216-207)y=14,3-12,95=1,35 vËy y=0,15 (0,5®iĨm) Sè molAgNO3ban đầu 2x+2y=0,5mol (0,5điểm)

Vy nng độ dung dịch AgNO3 CM=0,5/0.2=0,4M (0,5điểm)

Dung dÞch D chøa Pb(NO3)2=0,R(NO3)1+0,15=0,25mol (0,25®iĨm )

(32)

0,025 0,025 0,025 0,025

Độ tăng lợng kim loại =(207-R).0,025=44,575-40=4,575g (0,25điểm ) Vậy R=24 R Mg (0,25điểm )

( Chỳ ý : HS có cách giải khác cho điểm tối đa PT cha cân cho 1/2 điểm )

Họ tên HS: Thứ ngày tháng năm 2009 Lớp :

Kiểm tra khảo sát chất lợng đầu năm Môn hoá học(Thời gian 45 phút )

Điểm Lời phê Thầy Cô giáo

Đề Bài :

I/Trắc nghiệm khách quan :(4 điểm )

Cõu 1(1,5im ) :ỏnh dấu X vào ô trống để câu ,sai.

Đ S

Phân tử a xit gồm có nguyên tử hiđro liên kết với gốc a xit A xit H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại tạo muối nước

O xit hợp chất nguyên tố có nguyên tố o xi Axit tỏc dụng với kim loại tạo nước giải phúng Hiđro O xit ba zơ tac dụng với a xit tạo muối kim loại A xit tỏc dụng với ba zơ tạo muối nước

Câu (0,5điểm ):Hãy xác định công thức khoanh tròn chữ đầu câu mà em cho

(33)

a)Al3Cl, Zn2SO4 ,BaO.NaCl,CaOH c) BaO.NaCl,Ca(OH)2,AlCl3,CuO2

b)ZnSO4 ,BaO.NaCl,CaOH,FeCl d) HCl,SO3,MgO,P2O5 ,CaCO3

Câu 3(1,5điểm ) :Chọn chất thích hợp điền vào sơ đồ phản ứng lập phơng trình hố

häc :

a) Na2O +  Na2SO4 + ; d) +  H2O

b) CO2 +  K2CO3 + ; ®) .+ O2  BaO

c) Ca +  CaCl2 ; e) Fe +  Fe Cl2+

Câu 4:(0,5 điểm) Dãy chất sau phản ứng đợc với dung dịch a-xit sunpuric

loãng.Hãy khoanh tròn ý vào chữ đầu dãy:

B-KOH, FeO, BaSO4, Mg D-Fe, Fe3O4,Cu(OH)2,BaCl2

III/Tù luËn (6điểm ) Câu4:(2điểm )

a)Nờu vớ d v viết phơng trình hố học phản ứng từ đơn chất tạo muối

b)Nêu ví dụ viết phơng trình hố học phản ứng từ đơn chất hợp chất tạo muối

Câu (4điểm )

Cho 16 g CuO tác dụng với 200 g dung dịch H2SO4 nồng độ 19,6%sau phản ứng thu

đợc dung dịch B

a)Viết phơng trình hoá học

b)Tớnh nng %các chất có dung dịch B? (Cu=64;O=16;H=1;S=32)

Nội dung điểm

I/Trắc nghiệm khách quan :(4 ®iĨm )

Câu 1(1,5điểm ) :Đánh dấu X vào ô trống để câu ,sai.

(Mỗi câu đánh dấu cho 0,25 điểm )

Đ S

Phân tử a xit gồm có nguyên tử hiđro liên kết với gốc a xit X A xit H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại tạo muối nước X

O xit hợp chất nguyên tố có nguyên tố o xi X Axit tỏc dụng với kim loại tạo nước giải phúng Hiđro X O xit ba zơ tac dụng với a xit tạo muối kim loại X A xit tỏc dụng với ba zơ tạo muối nước X

Câu (0,5điểm ):Hãy xác định cơng thức khoanh trịn chữ đầu

câu mà em cho dãy công thức sau :(Xác định dãy cho 0,5điểm )

a)Al3Cl, Zn2SO4 ,BaO.NaCl,CaOH (c) BaO.NaCl,Ca(OH)2,AlCl3,CuO2

b)ZnSO4 ,BaO.NaCl,CaOH, FeCl (®) HCl,SO3,MgO,P2O5 ,CaCO3.

Câu 3(1,5điểm ) :Chọn chất thích hợp điền vào sơ đồ phản ứng lập phơng

trình hố học :(Mỗi phơng trình cho 0,25 điểm )

a) Na2O + H2SO4  Na2SO4 +H2O; d) 2H2+O2  2H2O

b) CO2 +2KOH  K2CO3 +H2O; ®) 2Ba+O2  BaO

c) Ca + Cl2  CaCl2; e) Fe+2HCl  Fe Cl2+H2

Câu 4:(0,5 điểm) Dãy chất sau phản ứng đợc với dung dịch a-xit

sunpuric lỗng.Hãy khoanh trịn ý vào chữ đầu dãy:

B-KOH, FeO, BaSO4, Mg D-Fe, Fe3O4,Cu(OH)2,BaCl2

III/Tù ln (6®iĨm )

Câu4:(2điểm ) Mỗi câu cho điểm

a)2đơn chất tạo muối: 2Na + Cl2  2NaCl

b) 1đơn chất hợp chất tạo muối : Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

Câu 5(4điểm )a)Phơng trình phản ứng :

CuO + H2SO4  Cu SO4 + H2O

TØ lƯ mol:1mol 1mol 1mol

b)Tính nồng độ % chất có dung dịch B:

(34)

nCuO=

80 16

=0,2mol;nH2SO4=

98 100

6 , 19 200

=0,4mol

Theo phơng trình ta có :nCuO=nH2SO4=nCuSO4=0,2mol

Theo đầu gi¶ thiÕt cho nH2SO4=0,4mol

 nH2SO4 d=0,4-0,2=0,2mol.CuO phản ứng hết

Nh vËy dung dÞch B sÏ cã :

mCuSO4=0,2.160=32g;mH2SO4=0,2.98=19,6g;

mH2SO4= 0,2.98=19,6 g;

md d B= mCuO+ mH2SO4 =16+200 =216g

Nồng độ %của chất dung dịch B thu đợc sau phản ứng : C% CuSO4=

216 100 32

= 14,81%; C% H2SO4=

216 100 , 19

=

9,07%;

Chú ý :Thiếu điều kiện trừ 1/2 điểm ;Cân thiếu sai trừ 1/2 điểm cho ph ơng trình

(35)

I/Trắc nghiệm khách quan :(4 điểm )

Cõu 1(1,5điểm ) :Đánh dấu X vào ô trống để câu ,sai.

(Mỗi câu đánh dấu cho 0,25 im )

Đ S

Phân tử a xit gồm có nguyên tử hiđro liên kết với gốc a xit X A xit H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại tạo muối nước X

O xit hợp chất nguyên tố có nguyên tố o xi X Axit tỏc dụng với kim loại tạo nước giải phúng Hiđro X O xit ba zơ tac dụng với a xit tạo muối kim loại X A xit tỏc dụng với ba zơ tạo muối nước X

Câu (0,5điểm ):Hãy xác định cơng thức khoanh trịn chữ đầu câu mà em cho

là dãy công thức sau :(Xác định dãy cho 0,5điểm )

a)Al3Cl, Zn2SO4 ,BaO.NaCl,CaOH (c) BaO.NaCl,Ca(OH)2,AlCl3,CuO2

b)ZnSO4 ,BaO.NaCl,CaOH, FeCl (®) HCl,SO3,MgO,P2O5 ,CaCO3.

Câu 3(1,5điểm ) :Chọn chất thích hợp điền vào sơ đồ phản ứng lập phơng trình hố

học :(Mỗi phơng trình cho 0,25 điểm )

a) Na2O + H2SO4  Na2SO4 +H2O; d) 2H2+O2  2H2O

b) CO2 +2KOH  K2CO3 +H2O; ®) 2Ba+O2  BaO

c) Ca + Cl2  CaCl2; e) Fe+2HCl  Fe Cl2+H2

Câu 4:(0,5 điểm) Dãy chất sau phản ứng đợc với dung dịch a-xit sunpuric

lỗng.Hãy khoanh trịn ý vào chữ đầu dãy:

B-KOH, FeO, BaSO4, Mg D-Fe, Fe3O4,Cu(OH)2,BaCl2

III/Tù ln (6®iĨm )

Câu4:(2điểm ) Mỗi câu cho điểm

a)2đơn chất tạo muối: 2Na + Cl2  2NaCl

b) 1đơn chất hợp chất tạo muối : Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

Câu 5(4điểm )a)Phơng trình phản ứng :

CuO + H2SO4  Cu SO4 + H2O (0,5 ®iĨm )

TØ lƯ mol:1mol 1mol 1mol

b)Tính nồng độ % chất có dung dịch B: nCuO=

80 16

=0,2 mol (0,25 ®iĨm ) n H2SO4=

98 100

6 , 19 200

=0,4mol (0,25 ®iĨm ) Theo phơng trình ta có : nCuO= nH2SO4=n Cu SO4=0,2mol (0, điểm )

Theo đầu giả thiÕt cho nH2SO4=0,4mol

 nH2SO4 d=0,4-0,2=0,2mol.CuO phản ứng hết (0,5 điểm )

Nh vËy dung dÞch B sÏ cã :

mCuSO4= 0,2.160=32g; (0,25 ®iĨm )

mH2SO4= 0,2.98=19,6 g; (0,25 ®iĨm )

md d B= mCuO+ mH2SO4 =16+200 =216g (0, ®iĨm )

Nồng độ %của chất dung dịch B thu đợc sau phản ứng : C% CuSO4=

216 100 32

= 14,81%; C% H2SO4=

216 100 , 19

= 9,07%;(1 ®iĨm )

(36)

Trêng THcs thÞ trÊn Phè Lu

Đề kiểm tra tiết

Môn ho¸ häc- líp

( Thời gian làm 45 phút, học sinh làm vào đề) Họvàtên :………Lớp…

Ngµy kiĨm tra :……/ /2008

Điểm Lời phê Cô giáo

i/ T rắc nghiệm :(3,5 điểm)

Chn câu trả lời khoanh tròn ý vào chữ dầu câu:

Câu 1:(0,5 điểm) Dãy chất sau phản ứng đợc với dung dịch NaOH A-FeCl3, MgO,Ag, Ca(OH)2 C-Zn(OH)2,CuO,Na2SO4,Cu

B-KOH, FeO, BaSO4, Mg D-SO2; H2SO4,CuS O4,MgCl2

Câu 2:(0,5điểm) Có chất rắn sau :NaOH;Ca(OH)2;KCl.cho biết phơng pháp sau

nhn bit c cỏc chất

A-Dïng dung dÞch Ba(NO3)2 C-Dïng dung dÞch HCl

B-Dïng dung dÞch H2SO4 quỳ tím D-Dùng dung dịch AgNO3

Câu3: ( 0,5điểm) Hãy chọn câu trả lời câu sau đây:

A/Ba z¬ tác dụng với muối cho muối O-xit a-xit B/Muối tác dụng với muối cho muối ba zơ C/Kiềm tác dụng với muối cho muối Ba zơ D/O-xit Bazơ tác dụng với Bazơ cho muôí nớc

E/Muối tác dụng với kim loại tạo muối giải phóng hiđro

Câu 4:(1điểm ) Cho 38,25 g BaO tác dụng hoàn tòn với 100 g dung dịch Na2SO4 Nồng độ

% khối lợng kết tủa sau phản ứng ?

A.26,6 %và 58,25g B.25% 50% C.42,13% 58,25% D.Kết khác

Câu : (1 điểm) Cho 1,568 lít CO2(ĐKTC) vào dung dịch có hoà tan 6,4g NaOH Khối

l-ợng muối thu đợc sau phản ứng số cho sau ? A.7 g B g C.8,42 g D.7,42 g

II/Tù ln:(6,5 ®iĨm)

Câu1:(1,75 điểm) Hồn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hố sau:

Cu1 CuCl22 Cu(NO3)23 Cu(OH)24 CuO5 Cu6 CuSO47 CuCl2 Câu2:(1,5 điểm) NhËn biÕt 4

chất rắn màu trắng đựng lọ bị nhãn sau đây: CaSO4 ,Ca CO3 , CaO,

(37)

Câu3:(3,5 điểm)Cho 15,5gam Na2O vào nớc ,thu đợc 0,5 lit dịch kiềm

a-Viết phơng trình phản ứng xảy

b-Tớnh nồng độ mol/l dung dịch kiềm

c-Tính thể tích dung dịch H2S O4 20% (D=1,14 g/ml)để trung hồ dung dịch kiềm

nãi trªn

(Cho biÕt Na=23,O=16,H=1 )

Bµi lµm:

(38)

……… ………

Sinh học Ma trận đề kiểm tra tiết Cấp độ t

néi dung kiÕn thøc

NhËn biÕt Th«ng hiĨu VËn dơng ë møc

độ thấp Vận dụng mức độ cao Trắc

nghiƯm Tù ln Tr¾c nghiƯm Tù ln Tr¾c nghiƯm Tự luận Trắc nghiệm Tự luận 1-Các TN

Men-§en SèCH:1 §iĨm:1

Sè CH:1

§iĨm:1 SèCH:1

Đ:4 2-Nhiễm sắc

thể SốCH:1Đ:2

2-A DN A

(39)

Tỉng sè

c©u hái Tæng sè ®iĨm Tû lÖ % 10% 30% 20% 40%

Hoá học Ma trận đề kiểm tra tiết Cấp độ t

néi dung kiÕn thøc

NhËn biÕt Th«ng hiĨu VËn dơng ë møc

độ thấp Vận dụng mức độ cao Trắc

nghiƯm Tù ln

Tr¾c nghiƯm

Tù ln

Tr¾c nghiƯm

Tù ln Tr¾c nghiƯm

Tù ln

1-O-xit SèCH:

1/2 §iĨm:1

SèCH: 1/4 §:1/2

2-A-xit SèCH:

1/2 §iĨm:1

Sè CH:1 §:2

SèCH: 3/4 §:1,5

Sè CH:1/2 §:1,5

Sè CH:1/2 §:2,5 Tỉng sè

c©u hái 1/2 1/2 Tỉng sè ®iĨm 1,5 2,5 Tû lÖ % 40% 30% 15% 25%

đề kiểm tra học kì ii Mơn hố học lớp 9

Líp: Thø ngày tháng năm200 Điểm Lời phê thầy cô giáo

I-Trắc nghiệm (3 điểm )

Câu 1 :(1 điểm ) Glucozơlà loại đờng có nhiều loại rau quả,nó chuyển dần thành r-ợu etylic khí cacbonic ,khi có men rr-ợu nhiệt độ thích hợp phản ứng hồn tồn từ 0,5 mol glucozơ thu đợc :

(40)

Câu (1 điểm )

ỏnh du Xvo ô trống câu câu sai: Rợu 35 0l :

Đ S

a 100gam rợu có 35 gam C2H5OHvà 65 gam nớc

b Hỗn hợp 35 % thĨ tÝch C2H5OH vµ 65 % thĨ tÝch níc

c Trong 100 gam níc cã hoµ tan 35 gam C2H5OH

d 35 mlrỵu tan 65 ml níc

Câu 2( 2điểm ):Đốt cháy hồn tồn 29 gam Hiđrocacbon có dạng cơng thức tổng qt CnH2n+2 thu đợc45 gam muối Cơng thức Hiđrocacbonđó :

A.CH3- CH3 B CH3- CH2- CH3

C.CH3-CH(CH3)-CH3 D CH3-CH(CH3)-CH2-CH3

Ma trận đề kiểm tra hố học học kì I-Lớp 9

Nội dung Mức độ kiến thức ,kĩ

Tỉng

BiÕt HiĨu VËn dơng

TNKQ Tù ln TNKQ Tù luËn TNKQ Tù luËn

0-xit

(0,25) C1(0,5)1 2(0,75)

A-xit

C2

(0,5)

C5

(0,5) 2(1)

Ba z¬

(0,5) C3(0,5)

1,2 (1)

Muèi C82,78

(0,75)

C4 (0,5)

C7 (0,75)

(41)

Kim lo¹i

(0,5) C6(0,75) C9:(1) 2,2(2,25)

TÝnh to¸n HH C10

(3) 1(3)

(0,5) 1(2) (1,5) (0,5) 2(1,5) 2(4)

C10

§(10)

TrêngTHCSTT PhèLu Đề kiểm tra chất lợng học kì I

Môn hoá học- Lớp Năm học 2009-2010

(Thời gian làm 45 phút không kể thời gian giao đề) Họ tên HS:

Líp:

§iĨm Lêi phê thầy cô giáo

I-Trắc nghiệm khách quan(4điểm )

Câu 1:(0,5 điểm) Hãy chọn chất cột A để điền vào chỗ trống phản ứng cột B

sao cho hỵp lÝ nhÊt:

A B

A1 FeCl2

A2 Fe2O3

A3 H2

A4 N2O5

A5 H2O

B1 Fe2O3+ 0t Fe+ H2O

B2 H2O +  HNO3

B3 +HCl  FeCl3+

B4 +SO3  H2SO4

B5 +NaOH  Fe(OH)2+NaCl

Khoanh tròn vào chữ đầu câu mà em cho l ỳng cho cỏc cõu sau:

Câu 2:(0,5 điểm ) Những o xit tác dụng với dung dịch a xit H2SO4 dÃy sau đây:

A.K2O, SO3, CuO, SO2 B BaO, Fe2O3, MgO, K2O

(42)

C P2O5, CaO, ZnO, N2O5 D SO2,, CuO, Al2O3, ZnO

Câu 3:(0,5 điểm ) Những o xit tác dụng với KOH dÃy o xit sau đây:

A Fe2O3, CO, SO2,, CuO B SO3, N2O5,Na2O,CO2

C P2O5, SO3, CO2, N2O5 D CO, SO2,BaO, SO3

1 K2SO4 víi BaCl2; CuCl2víi ZnSO4 CaCO3 víi HCl;

4 Fe2(SO4)3 víi NaOH ; MgCO3 víi NaCl; Fe(OH)3 víi H2SO4

Cặp chất xảy phản ứng dÃy sau:

A 1,3,4,5.6 B 1,2,3,4 C 1,2,4,6 D 1,3,4,6 E.2,3,4,5,6 F 1,2,4,5,6

Câu 5:( 0,5 điểm ) Có lọ bị nhãn đựng chất rắn sau: CuO,BaCl2,Na2CO3.Em

chọn thuốc thử để phân biệt ba chất rắn

A NaOH; B.CaCl2; C H2SO4; D.KCl; E.Một o xit no ú

Câu6: (0,75 điểm)Để hoà tan hoàn toàn 1,3 g kẽm cần 14,7 g dung dịch H2SO4

20%.Khi phản ứng kết thúc khối lợng hiđro thu đợc là:

A 0,03g; B 0,06g; C.,0,02g; D.0,05g; E 0,04g;

Câu 7: (0,75 điểm) Thêm nớc vào 5,72 g Na2CO3.10H20 để đợc 40 ml dung dịch

Dung dịch có nồng độ mol/l là:

A 0,3 mol/l; B.0,4 mol/l; C 0,5 mol/l; D.0,6 mol/l; E 0,7 mol/l II- Tù ln:(6 ®iĨm )

Câu 8:(2 điểm) Viết phơng trình phản ứng để thực biến hoá sau;

Fe  FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3  Fe

FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4

Câu 9(1 điểm ) Từ CuSO4 trình bày phơng pháp khác để điều chế Cu kim

lo¹i ViÕt phơng trình phản ứng điều chế

Cõu 10:(3 điểm )Dùng 200 g a xit HCl để tác dụng hết 25,8 g hỗn hợp bột Al Al2O3 sau

phản ứng ngời ta thu đợc 0,6 g khí H2

a-Viết PTPƯ xẩy ra?

b-Tính khối lợng Al Al2O3 chứa hỗn hợp?

c-Tớnh nng phn trm dung dch mui thu c?

Đáp án kiểm tra học kì I

I-Trắc nghiệm:(4 điểm )

Câu 1:(0,5điểm ) A1-B5, A2-B3, A3- B1, A4-B2, A5-B4

Câu 2: B; Câu 3: C; Câu 4: D; Câu 5: C ; ( câu đạt 0,5 điểm) Câu6: E; Câu 7:C (Mỗi câu cho 0,75 điểm )

II-Tù luËn:

(Mỗi PTHH đúng,có ghi đầy đủ điêu kiện,hoàn thành PTcho 0,25 điểm ) 2Fe+3Cl2

0t

2FeCl3 (1)

FeCl3+3NaOH  Fe(OH)3+3NaCl

2Fe(OH)3

0t

Fe2O3+3H2O

Fe2O3 +3H2

0t

2Fe+3H2O

Fe+2HCl  FeCl2+H2

FeCl2+2NaOH  Fe(OH)2+2NaCl

Fe(OH)2+H2SO4 FeSO4 +2H2O

FeSO4+Mg  MgSO4+Fe

Câu 9:(1 điểm ) Phơng pháp 1đúng cho 0,25 điểm;

Phơng pháp cho 0,75 mol; Phơng pháp 1: Fe+CuSO4 Cu+FeSO4

Phơng pháp 2; CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4

Cu(OH)2

0t

CuO+H2O

CuO+H2

0t

Cu+H2O

Câu 10( điểm)

*PTHH: Al2O3+6HCl  2AlCl3+3H2O (0,25®)

102g 2.133,5g

2Al + 6HCl  2AlCl3 +3H2 (0,25 ®)

(43)

m Al=5,4g 0,6g (0,25 ®) m Al2O3=25,8 g -5,4 g =20,4 g ( 0,25 ®)

Nồng độ % dd muối : mAlCl3sinh từ Al2O3=

102 , 20 133

=53,4 g Tæng mAlCl3 sinh ra:53,4+26,7=80,1 g

mAlCl3sinh tõ Al =

27

4 , , 133

= 26,7g (1® ) m dd sau phản ứng=(200+25,8)-0,6=225,2g (0,5 đ)

C% dd muèi AlCl3= 225,2

100 , 80

=35,6% (0,5 ®)

Năm học 2009-2010

Tỉng

BiÕt HiĨu VËn dơng

TNKQ Tù luËn TNKQ Tù luËn TNKQ Tù luËn

0-xit

(0,25) C1(0,5)1 2(0,75)

A-xit

C2

(0,5)

C5

(0,5) 2(1)

Ba z¬

(0,5) C3(0,5)

1,2 (1)

Muèi C82,78

(0,75) C4(0,5) C7 (0,75) 2,3(2)

Kim lo¹i

(0,5) C6(0,75) C9:(1) 2,2(2,25)

TÝnh to¸n HH C10

(3) 1(3)

(0,5) 1(2) (1,5) (0,5) 2(1,5) 2(4)

C10

§(10)

Tæng

(44)

TNKQ Tù luËn TNKQ Tù luËn TNKQ Tù luËn

0-xit

(0,75)

A-xit

C2

(2,5)

Ba z¬

C3

(0, 5)

Muèi C4D(0,5) C7 (0,75) 1,1

(1,25)

Kim lo¹i

(0,75)

TÝnh to¸n HH 2-1(1) 32-(2)

(3,5)

Thùc hµnh HH

C2-2

(1) 2(1,5)

Tæng

3-1 Y

(2) 2-1y(2) (2) 2(1) 2C(3)

C10

Đ(10)

UBND Huyện Bảo thắng Đề kiểm tra khảo sát chất lợng

Phòng GD&ĐT Bảo thắng Học kì I - Năm học 2008-2009

Môn: Sinh học - Líp 9

(Thời gian làm 45 phút, không kể thời gian giao đề) Họ tên: Lớp

Khoanh trịn vào chữ đầu ý trả lời câu sau:

1.ý nghĩa phép lai phân tích ?

a xác định tính trạng trội tính trạng lặn.

b xác định thể mang tính trạng trội có chủng hay khơng chủng.

c xác định gen giao tử đợc tổ hợp cách tự

d Cả b c.

2 Khi lai hai thể bố mẹ chủng khác hai cặp tính trạng tơng phản di truyền độc lp thỡ:

a Sự phân li cặp tính trạng phụ thuộc nhiều vào cặp tính trạng khác. b F1 phân li kiểu hình theo tỉ lệ 1: :

c F2 có tỉ lệ kiểu hình tích tỉ lệ tính trạng hợp thµnh nã

d F2 cã tØ lƯ kiĨu h×nh b»ng 3:1

(45)

3 loài sinh vật giao phối , chế đảm bảo trì ổn định NST qua cỏc th h:

a Nguyên phân c.Thụ tinh.

b Giảm phân d.Sự kết hợp a,b,c.

4 Sự tự nhân đôi NST diễn kì trình phân bào? a.Kì đầu b.Kì giữa.

c K× sau d.K× trung gian.

5 NÕu gen tréi lµ tréi hoµn toµn kiểu gen dới có chung kiểu hình:

a A abb vµ a abb b AABb A aBb b AAbb AABB d Cả a, b,c.

6 Chiều dài chu kì xoắn phân tử ADN bao nhiêu. a 20 A0 b 10 A0

c.34 A0 d 3,4 A0

7.ở ngời động vật có vú, yếu tố qui định tỉ lệ đực xấp xỉ 1: là:

a Số giao tử đực số giao tử tạo ngang

b.Trong loài, cá thể đực nói chung

c Số giao tử đực mang NST X tơng đơng với số giao tử đực mang NST Y, xác suất thụ tinh chúng với giao tử ngang

8 Hiện tợng đa bội thể gì?

a Là thể có NST 2n- 2n + 1.

b Là thể mà tế bào sinh dỡng có NST bội n (nhiều 2n). c Là tợng thể lớn gấp bội thể bình thờng.

d.Cả a b.

9 Kiu hình cá thể đợc biểu yếu tố nào? a Điều kiện môi trờng.

b Kiểu gen giao tử.

c Sự tơng tác kiểu gen môi trờng. d Cả b c.

10 yếu tố đợc coi trọng trồng trọt? a.Giống b.Kỹ thuật trồng trọt. c Thời tiết d.Cả a b.

Câu II ( điểm)

Sp xp c điểm đột biến tơng ứng với dạng đột biến:

STT Dạng đột biến Đặc điểm đột biến Trả lời Đột biến gen a Biến đổi cấu trúc NST, có

dạng: Mất đoạn, đảo đoạn , lặp đoạn Đột biến số lợng NST b Biến đổi cu trỳc ca gen, cú cỏc

dạng: Mất, thêm, thay nuclêotit

2 Đột biến cấu trúc NST c Biến đổi số lợng NST xảy

mét, mét số toàn bộ NST Thể dị bội d Là số lợng NST tăng gấp bội

g Là tế bào sinh dỡng biến đổi số l-ợng NST xảy mt s cp NST

Câu III (3,5 điểm)

1.Phân biệt NST lỡng bội NST đơn bội

2.Nêu chất mối quan hệ gen v tớnh trng theo s :

Gen( đoạn ADN) mARN PrôtêinTính trạng

3 Mt gen có 3000 nuclêơtit Trong nuclêơtit loại ađênin chiếm 20% tng s nuclờụtit ca gen

a.Tính số nuclêôtit loại gen b Tính chiều dài gen

Câu IV(1,5 điểm)

ở lúa tính trạng chín sớm trội hoàn toàn so với tính trạng chín mn Lai gièng lóa chÝn sím víi gièng lóa chÝn muộn F1 có kiểu gen, kiểu hình nh nào?

(46)

Phân biệt trẻ đồng sinh trứng trẻ đồng sinh khác trứng? ý nghĩa phơng pháp nghiên cứu trẻ đồng sinh

Bµi lµm

UBND Hun Bảo thắng Hớng dẫn chấm kiểm tra

Phòng GD&ĐT Bảo thắng khảo sát chất lợng Học kì I

Năm học 2008 -2009 M«n: Sinh häc - Líp 9 (gồm 02 trang)

I

1- b 6- c 2- c 7- c 3- d 8- b 4- d 9- c 5- b 10- d

2,5 Mỗi ý cho 0,25 II

1-b 2- c 3-a 4- g Mỗi ý1,0

cho 0,25 III 1.

- Bộ NST chứa cặp NST tơng đồng-> NST lỡng bội(2n NST) - Bộ NST giao tử chứa NST cặp tơng đồng-> NST đơn bội (n NST)

2 Bản chất mối quan hệ:

Gen(một đoạn ADN) mARN PrôtêinTính trạng :

Trỡnh t cỏc nuclờụtit mạch khn ADN qui định trình tự nuclêơtit mạch mARN, sau trình tự qui định trình tự axit amin cấu trúc bậc 1của prôtêin Prôtêin tham gia vào hoạt động sinh lý biểu thành tính trạng thể

3.

a)Theo NTBS : A= T = 20% 3000 = 600( Nuclêôtit)

G = X = (3000- 600.2): = 900( Nuclêôtit) b) Chiều dài gen:

2

N

3,4A0= 3000

2 3,4A

0 = 5100A0

0,5 0,25 0,25 1,5 1,5 0,5 0,5 0,5 IV

*Qui ớc gen: Gen A qui định tính trạng thân cao Gen a qui định tính trạng thân thấp *Cây lúa thân cao có kiểu gen: AA, Aa

 *Sơ đồ lai: Lúa thân cao x Lúa thân thấp + Trờng hợp 1: P: AA x aa G A a

F1 Aa( 100% thân cao)

+ Trờng hợp 2:

P: Aa x aa G A,a a

1,5

0,25 0,25

0,5

0,5 V  *Phân biệt trẻ đồng sinh trứng trẻ đồng sinh khác trứng:

- - Đồng sinh trứng: Những trẻ sinh từ trứng đợc thụ tinh, có NST kiểu gen giống nhau, giới tính

- - Đồng sinh khác trứng: Những trẻ sinh từ trứng khác đợc thụ tinh, có NST kiểu gen khác nhau, giới khác giới tính

1,0

0.5 0,5

(47)

* Nghiên cứu trẻ đồng sinh cho phép xác định tính trạng gen

qui định, tính trạng ảnh hởng nhiều môi trờng 0,5 Hết

Ma trận đề kiểm tra học kỳI Môn Sinh học Năm học 2008- 2009

Cấp độ t Các

chủ đề

NhËn biết Thông hiểu Vận dụng Tổng

số Trắc

nghiệm luậnTự nghiệmTrắc luậnTự nghiệmTrắc luậnTự

Các TN Men Đen CâuI.1 I.2 ,5 IV 4câu

0,25 0, 1,5 2,25đ

0,25 0,5 0,5 1,25đ

ADN gen I.6 III.2 III.3 câu

0,25 1,5 1,5 3,25đ

biến dị I.8,9 II I.10 4câu

0,5 1,0 0,25 1,75®

Di trun häc ngêi V 1câu

1,5 1,5đ

TS câu hái 16

TS ®iÓm 1,25 5,5 3,25 ®iÓm10

(48)

TrêngTHCS Thị Trấn Phố Lu

Họ tên: Líp:

Đề kiểm tra mơn hố học lớp 9

Điểm Lời phê thầy cô giáo

Câu1: Những o xit tác dụng với dd a xit dÃy o xit sau đây:

A.CaO, P2O5, CuO, Fe2O3 B K2O, CaO, CuO, Fe2O3

C,K2O,N2O5, P2O5,CuO D, CaO,SO3,CO2, Fe2O3

Câu2: Những o xit tác dụng với dd ba zơ dÃy o xit sau đây:

A SO2,CuO,CO2,CaO B N2O5, CO2,CaO,SO3

C SO2, SO3, CO2, Fe2O3 D SO2, SO3, CO2, P2O5

Câu 3: Những o xit tác dụng với H2O dÃy o xit sau đây:

A K2O, SO2, CuO, Fe2O3 B K2O, SO3,BaO,P2O5

C K2O, SO2, SO3, Fe2O3 D CuO,ZnO,N2O5,SO3

Câu 4: HCl phản ứng với tất chất dÃy sau đây:

A FeCl3,MgO, Cu,Ca(OH)2 B NaOH,CuO, Ag, Zn

C Al,Al2O3,Fe(OH)3,AgNO3 D Ca(OH)2,CaO, Ag, ZnO

A.FeCl3, MgO, Cu, Ca(OH)2 B.HNO3, HCl, CuSO4, KNO3

C Al,MgO, H3PO4, BaCl2 D.H2SO4, SO2, CO2, FeCl2

(49)

A Mg, Fe, Zn, Al, Cu, K B.Cu, Fe, Zn, Mg, Al, K C.Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe D Cu,Fe, Zn, Al, Mg, K

Câu 7: Có kim loại Al, Fe, Ag cho biết phơng pháp sau để nhận biết kim

lo¹i :

A Dïng dd NaOH B Dïng dd HCl C.Dïng dd NaOH vµ HCl D.Dïng dd H2SO4

Câu 8:Hãy điền công thức hố học vào chỗ trống để hồn thành sơ đồ phản ứng hoá

häc sau:

Fe+  FeSO4+ NaOH+  Cu(OH)2+ Zn+ 

+H2 .+  BaSO4 +NaCl

cú ni dung ỳng

Số Thí nghiệm Chữ Hiện tợng

1 Cho dây nhơm vào ống nghiệm đựng dd NaOH A Có chất màu đỏ xuất hiẹn Đun nóng nhẹ dd HCl đậm đặc với MnO2 B Có khí khơng màu bay

3 Cho dd H2SO4 vào ống nhiệm đựng dd BaCl2 C Có kết tủa màu xanh lơ

4 Cho dd CuSO4 vào ống nghiệm đựng dd NaOH D Có kết tủa trắng xuất

Cã khÝ vµng lơc bay

Câu10: Cho 200 ml dd HCl 1M tác dụng với Zn.Thể tích H2 thu đợc đkc :

A 11,2 lit B 1,12 lit C 0,224 lit D 2,24 lit

Thø Ngµy tháng năm

kim tra mt tit mơn hố học lớp

Líp :

Phần I:Trắc nghiệm (4 ®iĨm )

Câu1:(0,5 điểm ) Khoanh trịn vào câu trả lời câu sau.

1:Rỵu etylic phản ứng với natri vì:

a:Trong phân tử có nguyên tử o xi hiđrô

(50)

Câu2:( 0,5 điểm) A xit axetic có tính a xit phân tử:

a:Cã nguyªn tư o xi b:Cã nhãm -OH

cCó nhóm -OH kết hợp với nhóm -CO tạo thành nhãm -COOH d:Cã nhãm -OH vµ nhãm -COOH

Câu3.(1 điểm )Điền chất thích hợp vào trống sơ đồ phản ứng sau cân

PTHH

1CH3COOH +…….



2:……… + Na



3:CH3COOH +…….



4:CH3COOH +…….



5:………+Mg



6: (CH3COO )2 +CuSO4



a.90 b 180 c.18 d.9 e 0,09

Câu5: 0,5 điểm ) A xit axetic có phản ứng với chất số chất sau

:ZnO,Na2SO4, KOH, Na2CO3,Cu,CuO,Fe

a Na2CO3, CuO

b ZnO, KOH, Na2CO3, CuO,Fe c Na2SO4

d KOH e.Cu, Na2SO4

Câu 6: 0,5 điểm ) Đun 8,9 Kg chất bÐo (C17H35COO)3C3H5 víi mét lỵng d NaOH.Khèi lỵng

glixerin (kg) thu đợc (H=100%) là:

a.9,2 b.0,92 c.92 d.920 e.9200

Câu 7: 0,5 điểm ) :Đun 8,9 Kg chất béo (C17H35COO)3C3H5 với lợng d NaOH.Khèi

l-ợng (kg) xà phòng 60% thu đợc (H=100%) là:

a.153 b.15,3 c.0,153 d,1530 e.1,53

Phần II-Tự luận

(6 điểm

)

Câu 1.(1,5 điểm ) Trình bày phơng pháp hoá học nhận biết ba dung dịch không màu

là:CH3COOH, C2H5OH H2O Viết PTHH có

Câu2(1 ,5 điểm )ViÕt PTHH thùc hiƯn sù chun ho¸ sau;

Etylen

  Rỵu ety lic 2 A xitA xe tic 3 E tyl axetat 4 A xetat natri

Câu 3:( điểm )Hợp chất hữu X có thành phần gồm nguyen tố C,H,O Để đốt chấy

hồn tồn 2,688 lít chát X,cần dùng 5,376 lit khí o xivà thu đợc 10,56 g CO2và

4,3gH2O

.Xác định công thức phân tử X (Biết V khí đèu đo ĐKC

TiÕt 57

đề kiểm tra 45 phút Mơn : hố học

ThiÕt lËp ma trËn.

biÕt hiĨu VËn dơng Tỉng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

Tính chất hoá học rợu etylic vµ axit axetic 3 1,5 2 1

1 0,5

6 3

Viết phơng trình

hoá học 1 2 4

Bài tập độ

r-ỵu 1 3 3

Tæng 5 3,5 3 3 2 3, 5 9 10

Trêng THCS

Bµi kiĨm tra 45phót

Môn : Hoá học

Họ tên häc sinh : Líp

(51)

Điểm Lời phê giáo viên

Phần I Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)Khoanh tròn chữ A hc B, C, D tríc

phơng án chọn từ câu đến câu

Câu Cho dung dịch: axit sunfuric axit axetic, rợu etylic Thuốc thử chọn để phân

biệt đồng thời dung dịch

A Kim lo¹i natri B Dung dÞch natri hidroxit

C Bari cacbonnat D Kim loại bari

Câu Muốn loại CO2 khỏi hỗn hợp CO2 C2H2 ngời ta dùng

A Nớc B Dung dÞch brom C Dung dich NaOH;D Dung dÞch NaCl

Câu Đốt cháy hoàn toàn mol chất hữu A ta thu đợc CO2 H2O với số mol

nhau VËy A lµ:A C2H5OH B C2H4; C CH3OH ;D.C6H6

là khối lợng

A dung dịch brom; B khối lợng brom; C etilen; D brom khí etilen

Câu Chỉ dùng hố chất phân biệt đợc chất lỏng CH3COOH C2H5OH là.;A

Quú tÝm B Phenolphetalein C Níc D Natri

Câu Hãy chọn câu đúng:

A Rỵu etylic tan nhiều nớc có nguyên tử hiđro nguyên tử C B Những chất có nhóm -OH -COOH tác dụng với NaOH

C Trong 100 lÝt rỵu etylic 300 cã 30 lÝt rỵu vµ 70 lÝt níc

D Natri có khả đẩy đợc tất nguyên tử H khỏi PT ru etylic

Phần II Tự luận (7,0 điểm)

Câu (3 điểm): Viết phơng trình hoá học biểu diễn chuyển hoá sau:

C2H5OH()1 CH3COOH()2 CH3COOC2H5

)3 (

(CH3COO)2Ca()4 CH3COOH

O

H2 = g/ ml)

a) Tính thể tích khối lợng rợu nguyên chất tham gia phản ứng ? b) Tính thể tích khí hiđro thu đợc (đktc) ?

( BiÕt H =1, S = 32, O = 16, Fe = 56, K= 39, C = 12)

Hớng dẫn chấm biểu điểm

Phần I Trắc nghiệm khách quan (3điểm)Mỗi câu đợc 0,5 điểm.

C C B C A C

PhÇn II Tù luËn (7,0 ®iĨm)

Câu 7.(4đ) Viết phơng trình đợc điểm.

C2H5OH + O2

Mengiam

CH3COOH + H2O

CH3COOH + C2 H5OH CH3COOC2H5 + H2O

H2SO4 đặc, nóng

2CH3 COOC2H5 + Ca  (CH3COO)2 Ca + 2C2H5OH

(CH3COO)2 Ca + H2SO4  CH3 COOH + CaSO4

Câu 8:(3) a, VRợu nguyên chất = 100

92 35

(52)

 m rợu nguyên chất = 32,2 0,8 = 25,76 g (0.5)

b, Phơng trình hoá học:2C2H5OH + K  C2H5OK + H2 (0.5)

2H2O + K  KOH + H2 (0.5) Sè mol C2H5OH = 0,56 mol (0.25)

Sè mol H2O = 1,8

8 ,