- Hai mẫu còn lại không làm đổi màu quỳ tím thì cho tác dụng với dung dịch AgNO 3..[r]
(1)TRƯỜNG THCS TAM THANH KIỂM TRA HOC KÌ I NĂM HỌC 2010 – 2011 MƠN: HÓA HỌC - KHỐI:
Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát đề)
Điểm Lời phê giáo viên
ĐỀ: A Trắc nghiệm: điểm
Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C D đứng trước phương án trả lời câu sau:
Câu 1: Trong dãy oxit sau, dãy gồm toàn oxit bazơ:
A Na2O, Fe2O3, CuO, CO2 B CaO, Fe2O3, Na2O, CuO
C CO2, SO2, P2O5, CaO D CO2, SO2, P2O5, N2O5
Câu 2: Trong dãy bazơ sau, dãy bazơ tan nước:
A NaOH, Fe(OH)3, Cu(OH)2 B Fe(OH)3, Cu(OH)2, Mg(OH)2
C NaOH, KOH, Ba(OH)2 D Ba(OH)2, KOH, Mg(OH)2
Câu 3: Cặp chất sau xảy phản ứng:
A HCl AgNO3 B Mg(OH)2 FeCl3
C NaOH K2CO3 D Cu FeSO4
Câu 4: SO2 điều chế từ cặp chất số cặp chất sau?
A Na2SO4 HCl B Na2SO3 H2SO4
C Na2CO3 H2SO4 D K2SO4 H2SO4
Câu 5: Dãy kim loại xếp theo chiều tính kim loại tăng dần là:
A Na, Mg, Al, Zn, Fe, Cu, Ag B Al, Na, Mg, Zn, Cu, Fe, Ag C Ag, Cu, Fe, Zn, Al, Mg, Na D Ag, Fe, Zn, Cu, Ag, Mg, Na
Câu 6: Hồ tan nhơm 200 ml dung dịch H2SO4.1M Thể tích khí H2 thu
(đktc) là:
A 4,48 lít B 6,72 lít C 3,36 lít D 2,8 lít
Câu 7: Có dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2 Có thể dùng chất sau
để làm muối nhôm?
A HCl B Mg C AgNO3 D Al
Câu 8: Dung dịch NaOH tác dụng với dãy chất dãy chất sau? A SO2, K2CO3 B CuSO4, HCl
C Na2O, Na2CO3 D CO2, Ba(OH)2
B Tự luận: điểm
Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng thực biến đổi hóa học theo sơ đồ sau:
(1) (2) (3) (4)
3 ( )3 2( 3)
Fe FeCl Fe OH Fe SO FeCl
Câu 2: (1,5 điểm) Có dung dịch đựng ống nghiệm riêng biệt là: KOH, HCl, KCl NaNO3 Hãy nêu phương pháp hoá học để phân biệt dung dịch Viết
(2)Câu 3: (2,5điểm) Lấy 5g hỗn hợp gồm hai muối CaCO3 CaSO4 tác dụng với dung
dịch HCl Sau phản ứng thu 0,448 lít chất khí (ở đktc) a Viết phương trình hố học phản ứng
b Tính thành phần phần trăm theo khối lượng muối hỗn hợp ban đầu ( Biết : Ca = 40, C = 12, O = 16, S = 32, H = 1, Cl = 35,5)
ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM
(3)A Trắc nghiệm (4 điểm) Mỗi câu 0,5 điểm
Câu
Đáp án B C A B C A D B
B Tự luận: (6 điểm)
Câu 1: (Mỗi phương trình hóa học viết 0,5 điểm Nếu viết mà cân bằng sai 0,25 điểm.)
(1) 2Fe + 3Cl2
t
2FeCl3
(2) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
(3) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
(4) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2FeCl3 + 3BaSO4
Câu 2:
- Trích mẫu thử cho tác dụng với quỳ tím
+ Mẫu làm quỳ tím hố xanh dung dịch KOH 0,25 điểm + Mẫu làm quỳ tím hoá đỏ dung dịch HCl 0,25 điểm
- Hai mẫu cịn lại khơng làm đổi màu quỳ tím cho tác dụng với dung dịch AgNO3 Mẫu
nào phản ứng tạo kết tủa trắng KCl Mẫu khơng có tượng NaNO3
0,5 điểm
KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3 0,5 điểm
Câu 3:
CaSO4 không phản ứng với dd HCl, có CaCO3 phản ứng tạo chất khí
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O (0,5điểm)
1mol 2mol 1mol 0,02mol 0,04mol 0,02mol Số mol CO2 (đktc):
0, 448 0,02 22, CO
n mol
(0,5điểm) Khối lượng CaCO3:
mCaCO3 0,02.100 2 g (0,5điểm)
Phần trăm theo khối lượng CaCO3:
% 100% 40%
5
CaCO
(0,5điểm) Phần trăm theo khối lượng CaSO4:
%CaSO4 100% 40% 60% (0,5điểm)
(4)NỘI DUNG
CÁC MỨC ĐỘ NHẬN THỨC
TỔNG Biết (30%) Thông hiểu (40%) Vận dụng (30%)
TN TL TN TL TN TL
Chương 1:
Các loại hợp chất vô
1 – (0,5đ) – (0,5đ) – (0,5đ) – (0,5đ)
3 – (0,5đ) – (1,5đ) – (2,5đ) câu (6,5 đ) Chương 2:
Kim loại
5 – (0,5đ)
7 – (0,5đ) – (2đ)
6 –
(0,5đ) câu (3,5 đ) Tổng câu (3đ) câu (0,5đ) câu
(3,5đ)
1 câu (0,5đ)
1 câu (2,5đ)