nhận xét về tính chất hoá học đặc trưng của chúng.. nhận xét về tính chất hoá học đặc trưng của chúng.[r]
(1)Giáo viên : Nguyễn Xuân Dũng
Trường THPT bán công Kiến Xương Lớp 10A3
(2)Kiểm tra cũ
Em viết cấu hình electron nguyên tử O(
Em viết cấu hình electron nguyên tử O(Z=8Z=8), ), S(
S(Z=16Z=16) trạng thái trạng thái kích ) trạng thái trạng thái kích thích (nếu có)?
(3)1 Cấu hình electron nguyên tử
A - KIẾN THỨC CẦN NHỚ
BÀI 46 :
BÀI 46 : LUYỆN TẬP CHƯƠNG 6LUYỆN TẬP CHƯƠNG 6
I- TÍNH CHẤT CỦA OXI VÀ LƯU HUỲNH
2 Tính chất hố học
II- TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA OXI ,LƯU HUỲNH
1.Hợp chất oxi: H2O2
(4)1 Viết cấu hình electron nguyên tử O, S trạng thái
1 Viết cấu hình electron nguyên tử O, S trạng thái
cơ trạng thái kích thích (nếu có).
cơ trạng thái kích thích (nếu có).
2 Em cho biết điểm giống khác cấu
2 Em cho biết điểm giống khác cấu
hình electron lớp ngồi ngun tử O, S.
hình electron lớp ngồi nguyên tử O, S.
1.Cấu hình electron nguyên tử
(5)NGUYÊN TỐ TÍNH CHẤT
OXI LƯU HUỲNH
Cấu hình electron nguyên tử
Giống nhau
Khác nhau
1.Cấu hình electron nguyên tử
TTCB : 1s22s22p4 TTCB:1s
22s22p63s23p4
TTKT:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1
1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d2
- Đều có electron
- Đều có electron lớp
(dạng chung:
(dạng chung: nsns22npnp4 ))
-Ở TTCB có
-Ở TTCB có 2 electron độc thânelectron độc thân Nguyên tử O
Nguyên tử O
khơng có phân lớp
khơng có phân lớp
3d
3d
Nguyên tử S
Nguyên tử S có phân có phân
lớp 3d
lớp 3d00 Có Có TTKT
TTKT (có (có hoặc
electron độc thân)
(6)-
- Lưu huỳnh:Lưu huỳnh: Tác dụng với nhiều kim loại, số phi kim Tác dụng với nhiều kim loại, số phi kim Trong phản ứng:
Trong phản ứng:
+ S thể
+ S thể tính oxi hốtính oxi hố: S: S0 -> S -> S-2-2 (khi (khi
tác dụng với chất khử mạnh như: Kim loại, hiđro).
tác dụng với chất khử mạnh như: Kim loại, hiđro).
-
- Nguyên tố oxi:Nguyên tố oxi: Oxi hoá hầu hết kim loại (trừ Au, Pt), Oxi hoá hầu hết kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim (trừ halogen) nhiều hợp chất (vô cơ, hữu cơ)
nhiều phi kim (trừ halogen) nhiều hợp chất (vô cơ, hữu cơ)
Trong phản ứng:
Trong phản ứng: OO00 -> O -> O-2-2..
2 Tính chất hố học
2 Tính chất hố học
Căn vào độ âm điện nguyên tố O, S Em cho
Căn vào độ âm điện nguyên tố O, S Em cho
nhận xét tính chất hố học đặc trưng chúng.
nhận xét tính chất hố học đặc trưng chúng.
*
* Oxi, lưu huỳnh:Oxi, lưu huỳnh: Chúng nguyên tố phi kim có tính oxi Chúng ngun tố phi kim có tính oxi
hố mạnh
hố mạnh, đặc biệt nguyên tố oxi., đặc biệt nguyên tố oxi.
Viết phương trình phản sơ đồ biến hố sau.
Viết phương trình phản sơ đồ biến hoá sau.
P2O5 O2 MgO
CO2
SO2 S H2S Al2S3
SF6 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)
Qua sơ đồ trên, em có nhận xét khả tham gia phản
Qua sơ đồ trên, em có nhận xét khả tham gia phản
ứng nguyên tố O, S biến đổi số oxi hoá chúng
ứng nguyên tố O, S biến đổi số oxi hoá chúng
trong phản ứng.
trong phản ứng. *
* Khả tham gia phản ứng hoá học:Khả tham gia phản ứng hoá học:
Hãy so sánh tính oxi hố O2, O3, S viết ptpư minh họa?
+ S thể
+ S thể tính khửtính khử: S: S00 -> S -> S+4+4 S S+6+6 (khi (khi
tác dụng với chất oxi hoá mạnh).
tác dụng với chất oxi hố mạnh).
(7)Tính oxi hoá : O3 > O2 > S
+) Tính oxi hố :O3 >O2
2Ag + O3 Ag2O +O2
KI + O3 + H2O I2 + 2KOH + O2 Oxi khơng có phản ứng
2 Tính chất hố học
2 Tính chất hố học
+ ) Tính oxi hố O2 > S
S + O2 SO2
0 t0 + -2
(8)O
O OO H H H H * CTCT: * CTCT: -1
-1 -1-1 +1
+1
+1
+1
* Tính chất:
* Tính chất: HH22OO22 thể thể hiện
Tính khử
Tính khử tác dụng với chất oxi hoá tác dụng với chất oxi hoá.
Vd: AgVd: Ag22O + HO + H22OO22 2Ag + H 2Ag + H22O + OO + O22
Tính
Tính oxi hốoxi hố tác dụng với chất kh tác dụng với chất khử.ử.
Vd: H
Vd: H22OO22 + 2KI + 2KI I I22 + 2KOH + 2KOH -1
-1
-1
-1 00
+1
+1 00
-1
-1 -2-2 -1
-1 00
(
( -1-1 TTSOXH trung gian -2 TTSOXH trung gian -2 và ) )
1 Viết công thức cấu tạo, xác định trạng thái số oxi hoá
1 Viết công thức cấu tạo, xác định trạng thái số oxi hoá
của nguyên tố O phân tử H
của nguyên tố O phân tử H22OO22 Từ cho Từ cho nhận xét tính chất hố học H
nhận xét tính chất hố học H22OO22
2 Hãy đưa phản ứng hoá học để làm sáng tỏ
2 Hãy đưa phản ứng hoá học để làm sáng tỏ
tính chất hố học hiđropeoxit.
tính chất hố học hiđropeoxit.
II- TÍNH CHẤT CÁC ĐƠN CHẤT CỦA OXI ,LƯU HUỲNH
(9)Tác nhân gây tượng mưa axit là:
(10)-2 0 +4 +6
H2S; M2Sn S SO2; H2SO3 SO3; H2SO4
Tính khử
S-2 S0 S-2 S+4 S-2 S+6
Tính oxi hố
S0 S-2
Tính khử
S0 S+4 S0 S+6
Tính oxi hố
S+4 S0
Tính khử
S+4 S+6
Tính oxi hoá
S+6 S+4 S+6 S0 S+6 S-2
Tính axit
yếu SOaxit2 oxit Haxit mạnh2SO4
(11)Lµm bµi tËp theo nhãm:
-Nhãm 1: ViÕt ptp thĨ hiƯn tÝnh khư cđa H2S
-Nhãm 2: ViÕt ptp thĨ hiƯn tÝnh khư vµ tÝnh oxi hãa cđa S -Nhãm 3: ViÕt ptp thĨ hiƯn tÝnh khư vµ tÝnh oxi hãa cđa SO2 -Nhãm 4: ViÕt ptp thĨ hiƯn tÝnh oxi hãa cđa H2SO4.
Bài tập củng cố
(12)PhiÕu häc tËp
Phiếu học tập số 2:
Câu 1: Dung dịch H2SO4 thể tính oxi hoá phản ứng với chất sau đây:
A Cu(OH)2 B.Mg C.Fe2O3 D.BaCl2
Câu 2: Những cặp chất khí sau tồn đồng thời bình chứa:
A.H2S vµ SO2 B.HI vµ Br2 C.O2 vµ Br2 D.H2Svà O2
B
C
Câu 3: Trong dÃy d ới đây, dÃy chứa chÊt chØ cã tÝnh oxi ho¸?
A.S,O2, O3 B.SO2, SO3, O2 C.H2S, H2SO4, O3 DD.O2, O3, H2SO4
(13)