Tính thể tích CO2 đã tham gia phản ứng ở đktc và khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.[r]
(1)CHUYÊN ĐỀ 1: OXIT A LÍ THUYẾT
1 Định nghĩa: Oxit là hợp chất gồm nguyên tố, đó có một nguyên tố là oxi VD: CaO, SO2, CO, Na2O, Fe3O4, P2O5,
2 Tính chất hố học
Oxit bazo Oxit axit
1) Tác dụng với nước → dd bazơ (kiềm)
BaO + H2O → Ba(OH)2
2) Tác dụng với axit → Muối + nước
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
3) Tác dụng với oxit axit → Muối
BaO + CO2 → BaCO3
1) Tác dụng với nước → dd axit
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
2) Tác dụng với dd bazơ → muối + nước
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
3) Tác dụng với oxit bazơ → Muối
CO2 + CaO → CaCO3 B BÀI TẬP
DẠNG 1: PHÂN LOẠI, GỌI TÊN OXIT Bài a) Nêu định nghĩa oxit.
b) Dựa vào thành phần cho biết oxit sau là oxit axit hay oxit bazơ: CuO, SO3, N2O5, CO2, Fe2O3, CaO, MgO, SO2? Giải thích?
Giải:
……… ……….……… ……….……… ……….……… (Lưu ý: NO, N2O là oxit phi kim không có axit tương ứng nên oxit axit).
Bài 2: Viết CTHH oxit có tên sau:
chì (II) oxit đờng (I) oxit sắt (III) oxit niken oxit nitơ đioxit cacbon monooxit đinitơ oxit điclo heptaoxit
Giải:
……… ……….……… (Lưu ý: Mono, đi, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, nona, đeca).
DẠNG 2: VIẾT PTHH CỦA CÁC PHẢN ỨNG MINH HOẠ TÍNH CHẤT VÀ ĐIỀU CHẾ OXIT (DƯỚI DẠNG GIẢI THÍCH HOẶC SƠ ĐỒ)
Bài 1: Viết PTHH xảy trường hợp sau:
a) Cho CaO, Na2O, BaO, CO2, SO3, P2O5, Cl2O7 hoà tan nước; b) Cho FeO, Fe2O3, MgO, CuO lần lượt tác dụng với dung dịch H2SO4;
c) Cho CO2, SO3 tác dụng với dụng dịch Ca(OH)2 dư; P2O5, Cl2O7 tác dụng với dung dịch NaOH dư Giải:
……….……… ……….……… ……….……… ……….……… ……….……… ……….……… ……….……… ……….……… ……….……… Bài 2: Viết PTHH thực chuỗi biến hoá sau:
Giải:
……….……… ……….………
(1)
(3) (4)
(2)
(5)
H2SO3 SO2
Na2SO3 SO2
S
(2)………
……… ………
……….……… ………
……… ………
……….……… Bài 3: Viết PTHH thực sơ đồ chuyển hoá sau:
a) CO2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 Ca3(PO4)3 b) K2O KOH K2SO4
Giải:
……….……… ……….……… ……….……… ……….………
DẠNG 3: BÀI TOÁN HỖN HỢP *Phương pháp giải:
Bài toán hỗn hợp thường được giải theo bước sau:
Bước 1: Đặt x, y, z… là số mol chất hỗn hợp. Bước 2: Dựa vào đề bài, lập hệ phương trình để tìm ẩn sớ. Bước 3: Tính tốn theo đề bài.
Tuy nhiên, có một sớ bài tốn hỗn hợp đơn giản khơng cần đặt ẩn sớ ta tính được sớ mol chất hỗn hợp
Phần trăm khối lượng chất hỗn hợp gồm chất A, B, C:
%mA = %mB = %mC = 100% - %mA - %mB
Nếu A, B, C là chất khí, thì: %VA = %nA = =
Bài 1: Một hỗn hợp gồm CaO và BaO có khối lượng 20,9 g tác dụng hết với CO2 tạo 29,7 g hỗn hợp hai ḿi CaCO3, BaCO3 và nước Tính thể tích CO2 tham gia phản ứng đktc và khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu
Giải:
……….……… ……….……… ……….……… ……….……… ……….……… ……….……… ……….……… ……….……… Bài 2: a) Sục 4,48 lit hỗn hợp CO2, O2 (đktc) vào dung dịch nước vôi dư thu được 5g kết tủa tính khới lượng khí hỗn hợp ban đầu
b) Đốt cháy hoàn toàn 0,672 lit (đktc) hỗn hợp H2 và CH4, cho toàn bộ sản phẩm thu được sục qua dung dịch nước vơi dư thu được 2g kết tủa Tính % thể tích khí hỗn hợp ban đầu
Giải:
……….……… ……….……… ……….……… ……….……… ……….……… ………
(3)………
……… ………
………
……… ………
……….……… Bài 3: A là oxit một kim loại R hoá trị II Hoà tan 5,6 g A dung dịch HCl 7,3% vừa đủ thu được dung dịch có chứa 11,1 g muối B Xác định cơng thức A và tính C% ḿi B dung dịch thu được
Giải:
……….……… ……….……… ……….……… ……….……… ………
……… ……… ………
………
……… ………
……….……… Bài 4*: a) Oxit X có công thức RO3 tác dụng với NaOH dư tạo một muối có chứa 22,54% R Xác định R. b) Để hoà tan 23,2 g một oxit sắt (FexOy) cần vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 4M (D=1,1 g/ml) Xác định công thức oxit sắt và C% muối dung dịch thu được
Giải:
……….……… ……….……… ……….……… ……….……… ……….……… ……….……… ……….……… ………
……… ………
………
……… ………
………
……… ………
……….……… DẠNG 4: BÀI TỐN CĨ LIÊN QUAN ĐẾN HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG
* Phương pháp giải:
Xét phản ứng: Nguyên liệu A sản phẩm B - Hiệu suất phản ứng tính theo sản phẩm:
H = x 100%
- Hiệu suất phản ứng tính theo nguyên liệu:
H = x 100%
- Hiệu suất trình:
(4)H = H1 x H2 x H3 x H4 = a% x b% x c% x d%
Ví dụ: a) Nhiệt phân tấn CaCO3 Tính khới lượng vơi sớng thu được hiệu suất trình nung là 95%. b) Nhiệt phân 300 kg CaCO3 một thời gian thấy cịn lại 212 kg chất rắn Tính hiệu śt q trình nung vơi
Giải:
……….……… ……….……… ……….……… ……….……… ……….……… ……….……… ………
……… ………