1. Trang chủ
  2. » Biểu Mẫu - Văn Bản

đề thi thử môn Hóa năm 2021 LUYỆN THI ĐH QUỐC GIA SỐ 03

13 8 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Cho hỗn hợp rắn X gồm các chất có cùng số mol gồm BaO, NaHSO 4 , FeCO 3 vào lượng nước dư, lọc lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được rắn Y chứa.. Khi tham g[r]

(1)

ĐỀ LUYỆN THI ĐH QUỐC GIA HN

SỐ 02

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2021 Mơn thi thành phần: HĨA HỌC

Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang)

Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137

Câu 1.Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa

A.Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ . B.Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+. C.Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+. D.Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+. Câu 2.Kim loại kiềm sử dụng làm tế bào quang điện?

A. Li B.Na C.K D. Cs

Câu 3.Khí sau tác nhân chủ yếu gây mưa axit?

A.N2 B.NH3 C.CH4 D.SO2

Câu 4.Phát biểu sau đâysai?

A.Sản phẩm phản ứng xà phịng hố chất béo glixerol xà phịng B. Số nguyên tử hiđro phân tử este đơn đa chức số chẵn C.Nhiệt độ sôi tristearin thấp hẳn so với triolein

D.Trong cơng nghiệp chuyển hố chất béo lỏng thành chất béo rắn Câu 5.Khí CO khử oxit kim loại đây?

A. Al2O3 B.CaO C.MgO D.CuO

Câu 6.Tên hợp chất CH3-CH2-NH-CH3

A.Etylmetylamin B.Metyletanamin C.N-metyletylamin D.Metyletylamin Câu 7.Hiđroxit sau hiđroxit lưỡng tính?

A.NaOH B Mg(OH)2 C.Al(OH)3 D.Ba(OH)2 Câu 8.Hematit đỏ loại quặng sắt có tự nhiên với thành phần

A. FeCO3 B.Fe3O4 C.Fe2O3 D.FeS2 Câu 9.Tơ nilon-6,6 điều chế từ

A. caprolaptam B. axit terephtalic etylen glicol C. axit ađipic hexametylen điamin D. vinyl xianua

Câu 10.Kim loại sau điều chế phản ứng nhiệt nhôm?

A.Mg B.Al C.Ca D.Cr

Câu 11.Cacbohiđrat sau chứa nhiều mật ong?

(2)

A.NaHCO3 B.Ca(OH)2 C.NaOH D.NaCl

Câu 13. Hịa tan hết m gam bột nhơm dung dịch HCl dư, thu 0,16 mol khí H2 Giá trị m

A.4,32 B.1, C.2,88 D.2,16

Câu 14. Nhúng Fe nặng m gam vào 300 ml dung dịch CuSO4 1M, sau thời gian, thu dung dịch X có chứa CuSO4 0,5M, đồng thời khối lượng Fe tăng 4% so với khối lượng ban đầu Giả sử thể tích dung dịch khơng thay đổi lượng Cu sinh bám hoàn toàn vào sắt Giá trị m

A.24 B.30 C.32 D.48

Câu 15. Cho chất: etyl axetat, anilin, metyl aminoaxetat, glyxin, tripanmitin Số chất tác dụng với dung dịch NaOH

A.2 B.4 C.3 D.5

Câu 16. Cho m gam glucozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, to, hiệu suất 80%) thu 36,4 gam sobitol Giá trị m

A.45,0 B.36,0 C.45,5 D.40,5

Câu 17. Đốt cháy 34,32 gam chất béo X lượng oxi vừa đủ, thu 96,8 gam CO2 36,72 gam nước Mặt khác 0,12 mol Xlàm màu tối đa V ml dung dịch Br2 1M Giá trị V

A.120 ml B.360 ml C.240 ml D.480 ml

Câu 18. Cho vào ống nghiệm ml dung dịch lòng trắng trứng 10%, thêm tiếp ml dung dịch NaOH 30% giọt dung dịch CuSO42% Lắc nhẹ ống nghiệm, tượng quan sát

A.Có kết tủa xanh lam, sau tan tạo dung dịch xanh lam B.Có kết tủa xanh lam, sau kết tủa chuyển sang màu đỏ gạch C.Có kết tủa xanh lam, sau tan tạo dung dịch màu tím D.Có kết tủa xanh lam, kết tủa không bị tan

Câu 19. Cho a mol sắt tác dụng với a mol khí clo, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào nước, thu dung dịch Y Biết phản ứng xảy hồn tồn Dung dịch Y khơng tác dụng với chất sau đây?

A. AgNO3 B.Cu C.NaOH D.Cl2

Câu 20. Khi đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu X, thu hỗn hợp khí CO2 nước có tỉ lệ mol 1:1 Chất Xcó thể lên men rượu Chất Xlà chất chất sau?

A.Etyl axetat B.Tinh bột C.Glucozơ D.sacacrozơ

Câu 21. Cho hỗn hợp rắn X gồm chất có số mol gồm BaO, NaHSO4, FeCO3 vào lượng nước dư, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu rắn Ychứa

A.BaSO4 B.BaO BaSO4

C.BaSO4và Fe2O3 D.BaSO4, BaO Fe2O3

Câu 22. Hợp chất X khơng no mạch hở có cơng thức phân tử C5H8O2 Khi tham gia phản ứng xà phịng hố thu anđehit muối axit hữu Số công thức cấu tạo phù hợp với X

(3)

Câu 23.Cho chất sau: Al, Cr, Fe(OH)3, Cr2O3, (NH4)2CO3và NaHCO3 Số chất dãy vừa tác dụng với dung dịch NaOH vừa tác dụng với dung dịch HCl

A.3 B.2 C.5 D.4

Câu 24. Trong số loại tơ sau: tơ nitron; tơ visco; tơ nilon-6,6; tơ lapsan Số loại tơ thuộc tơ nhân tạo (tơ bán tổng hợp)

A.3 B.2 C.1 D.4

Câu 25. Hòa tan gam glyxin vào 200 ml dung dịch hỗn hợp chứa HCl 0,1M H2SO4 0,15M thu dung dịch X Cho 6,8 gam NaOH tan hết dung dịch X dung dịch Y Sau khi phản ứng hoàn toàn, cô cạnY thu m gam chất rắn khan Giá trị m

A. 13,59 B.14,08 C.12,84 D. 15,04

Câu 26. Cho từ từ giọt dung dịch chứa b mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na2CO3 thu V lít khí CO2 Ngược lại cho từ từ giọt dung dịch chứa a mol Na2CO3 vào dung dịch chứa b mol HCl thu 2V lít khí CO2 (các thể tích khí đo điều kiện) Mối quan hệ a b

A. a = 0,75b B.a = 0,8b C.a = 0,35b D.a = 0,5b Câu 27.Cho sơ đồ phản ứng sau:

Este X (C6H10O4) + 2NaOH

o

t

 X1+ X2 + X3 X2 + X3

o

H SO , t

C3H8O + H2O Nhận định sau làsai?

A X có hai đồng phân cấu tạo

B. TừX1có thể điều chế CH4 phản ứng

C X không phản ứng với H2và khơng có phản ứng tráng bạc D. TrongX chứa số nhóm -CH2- số nhóm –CH3

Câu 28.Tiến hành thí nghiệm sau:

(a) Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 (b) Dẫn khí CO qua Fe2O3 nung nóng

(c) Điện phân dung dịch NaCl bão hịa, có màng ngăn (d) Đốt bột Fe khí oxi

(e) Cho kim loại Ag vào dung dịch HNO3 lỗng (f) Nung nóng Cu(NO3)2

(g) Cho Fe3O4vào dung dịch H2SO4đặc, nóng Số thí nghiệm có xảy oxi hóa kim loại

A. B.3 C.4 D.5

Câu 29.Cho nhận định sau:

(1) Ở điều kiện thường, kim loại Na, K, Ca Ba khử nước giải phóng khí H2

(2) Dùng nước để dập tắt đám cháy magie

(4)

(5) Trong môi trường kiềm, muối crom (III) bị chất oxi hóa mạnh oxi hóa thành muối crom (VI)

Số nhận định

A.4 B.2 C.3 D.1

Câu 30.Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon mạch hởX(28 < MX< 56), thu 5,28 gam CO2 Mặt khác, m gamXphản ứng tối đa với 19,2 gam Br2trong dung dịch Công thức cấu tạo củaX

A.CH≡CH B.CH2=C=CH2 C.CH≡C-CH=CH2 D.CH≡C-C≡CH

Câu 31. Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Na Ba vào nước thu dung dịch X Sục khí CO2 vào dung dịchX Kết thí nghiệm biểu diễn theo đồ thị sau:

Giá trị m x

A.228,75 3,0 B.228,75 3,25 C.200 2,75 D.200,0 3,25 Câu 32.Cho nhận định sau:

(1) Các polime tổng hợp phản ứng trùng hợp (2) Dầu mỡ sau sử dụng, tái chế thành nhiên liệu (3) Lực bazơ amin mạnh amoniac

(4) Oligopeptit gồm peptit có từ đến 10 gốc α-amino axit (5) Tinh bột xenlulozơ đồng phân

(6) Các amino axit có nhiệt độ nóng chảy cao khó bị bay Số nhận định

A. B.4 C.2 D.

Câu 33. Tiến hành điện phân dung dịch chứa 0,25 mol Cu(NO3)2 0,18 mol NaCl điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi tới khối lượng dung dịch giảm 21,75 gam dừng điện phân Cho m gam bột Fe vào vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, thấy khí NO (sản phẩm khử nhất) cịn lại 0,75m gam rắn khơng tan Giá trị m

A.18,88 B.19,33 C.19,60 D.18,66

Câu 34. Hỗn hợp X gồm Al, Ca, Al4C3 CaC2 Cho 15,15 gam X vào nước dư, thu dung dịch Yvà hỗn hợp khíZ (C2H2, CH4, H2) Đốt cháy hếtZ, thu 4,48 lít CO2(đktc) 9,45 gam H2O Nhỏ từ từ 200ml dung dịch HCl 2M vàoY, thu m gam kết tủa Giá trị m là

A. 15,6 B.19,5 C.27,3 D.16,9

Câu 35. Cho m gam dung dịch muối X vào m gam dung dịch muối Y, thu 2m gam dung dịch Z chứa hai chất tan Cho dung dịch BaCl2 dư dung dịch Ba(OH)2 dư vào Z, thu a gam kết tủa Muối X,Ylần lượt

(5)

C. Na2SO4 NaHSO4 D.Na2CO3và NaHCO3 Câu 36.Cho mơ hình thí nghiệm điều chế khí metan mô tả đây:

Phát biểu sau làsai?

A.Thu khí metan phương pháp đẩy nước metan khơng tan nước B.CaO đóng vai trị chất xúc tác cho phản ứng

C.Nếu hỗn hợp chất rắn ống nghiệm bị ẩm phản ứng xảy chậm

D.Mục đích việc dùng vôi trộn với xút là để ngăn không cho NaOH làm thủng ống nghiệm Câu 37. Hỗn E chứa ba axit béo X, Y, Z chất béo T tạo từ X, Y, Z glixerol Đốt cháy hoàn toàn 52,24 gam E cần dùng vừa đủ 4,72 mol O2 Nếu cho lượng E vào dung dịch nước Br2 dư thấy có 0,2 mol Br2 phản ứng Mặt khác, cho lượng E vào dung dịch NaOH (dư 15% so với lượng phản ứng) thấy có 0,18 mol NaOH phản ứng Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị mgần nhất với giá trị sau đây?

A. 55,0 B.56,0 C.57,0 D. 58,0

Câu 38 X, Y,Zlà este đơn chức, mạch hở (trong đóYZkhơng no chứa liên kết C=C có tồn đồng phân hình học) Đốt cháy 21,62 gam hỗn hợpE chứaX,Y,Z sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ca(OH)2dư thấy khối lượng dung dịch giảm 34,5 gam Mặt khác, đun nóng 21,62 gam E với 300 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu hỗn hợp T chứa muối hỗn hợp gồm ancol thuộc dãy đồng đẳng Khối lượng muối có khối lượng phân tử lớn hỗn hợpT

A.8,64 gam B.4,68 gam C.9,72 gam D.8,10 gam

Câu 39.Cho 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu vào dung dịch chứa H2SO4 0,6M NaNO3 đun nóng, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối sunfat 2,688 lít khí NO (sản phẩm khử nhất; đktc) Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 69,52 gam rắn khan Giả sử thể dung dịch thay đổi không đáng kể Nồng độ mol/l Fe2(SO4)3 dung dịch Y

A.0,04M B.0,025M C.0,05M D.0,4M

Câu 40 X este α-aminoaxit có cơng thức phân tử C5H11O2N, Y Z hai peptit mạch hở tạo glyxin alanin có tổng số liên kết peptit Đun nóng 63,5 gam hỗn hợpE chứaX, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp chứa muối 13,8 gam ancol T Đốt cháy toàn hỗn hợp muối cần dùng 2,22 mol O2, thu Na2CO3, CO2, H2O 7,84 lít khí N2 (đktc) Phần trăm khối lượng peptit có khối lượng phân tử nhỏ hỗn hợpE

(6)

-HẾT -ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 ĐỀ SỐ 3

Mơn thi thành phần: HĨA HỌC

Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang)

Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137

I CẤU TRÚC ĐỀ:

Lớp MỤC LỤC Nhận biếtThông

hiểu

Vận dụng

thấp dụng cao TỔNGVận

12

Este – lipit 6

Cacbohidrat 2

Amin – Aminoaxit - Protein 1 4

Polime vật liệu 2

Đại cương kim loại 2 4

Kiềm – Kiềm thổ - Nhôm 6

(7)

Phân biệt nhận biết 1 Hoá học thực tiễn

Thực hành thí nghiệm 1 2

11

Điện li 1

Nitơ – Photpho – Phân bón 0

Cacbon - Silic 1

Đại cương - Hiđrocacbon 1

Ancol – Anđehit – Axit 0

10 Kiến thức lớp 10 0

Tổng hợp hố vơ cơ 4

Tổng hợp hố hữu cơ 1 2

II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT:

- Cấu trúc: 65% lý thuyết (26 câu) + 35% tập (14 câu)

(8)

III ĐÁP ÁN THAM KHẢO:

PHẦN ĐÁP ÁN

1B 2D 3D 4C 5D 6A 7C 8C 9C 10D

11B 12C 13C 14B 15B 16A 17C 18C 19B 20C

21C 22A 23D 24C 25A 26A 27A 28B 29B 30D

31D 32D 33A 34D 35C 36B 37B 38A 39B 40D

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 17 Chọn C.

- Khi đốt 34,32 gam chất béoX thì: O(trong X) X CO2 H O2

X n m 12n 2n

n 0,04 mol

6 16.6

 

  

- Áp dụng độ bất bão hịa có: 2

2

CO H O

CO H O X X X C O C C

X

n n

n n n (k 1) k

n  

          

- Cho 0,12 molX tác dụng với dung dịch Br2 thì: nBr2 2nX 0,12.2 0,24 mol VBr2  0,24 (l) Câu 19 Chọn B.

+ Ban đầu:

a a 2a

3

2Fe 3Cl 2FeCl



 Hỗn hợp rắnXgồm: FeCl3: 2a

3 mol Fe dư: a mol

+ Sau cho nước vào rắnX: a

2a a

3 3

Fe 2FeCl 3FeCl

  Phản ứng vừa đủ nên ddYchứa FeCl2 - Đem dung dịchYtác dụng với chất sau:

FeCl2+ 3AgNO3  Fe(NO3)3+ 2AgCltrắng+ Ag FeCl2+ 2NaOHFe(OH)2trắng xanh+ 2NaCl

2FeCl2+ Cl2  2FeCl3 Cu + FeCl2: không phản ứng Câu 21 Chọn C.

- Cho hỗn hợp Xvào nước ta được: BaO + NaHSO4BaSO4+ NaOH + H2

- Hỗn hợp rắn gồm BaSO4, FeCO3 Khi nung hỗn hợp rắn khơng khí đến khối lượng khơng đổi:

4FeCO3 + O2

o

t

2Fe2O3+ 4CO2 Vậy rắn Ythu BaSO Fe O4

Câu 22 Chọn A.

X este khơng no, mạch hở, đơn chức phân tử có liên kết C=C, tham gia phản ứng xà phịng hố thu anđehit muối axit hữu nênX có dạng: RCOOCH=CH-R’ Các CTCT X

(9)

Câu 23 Chọn D.

Những chất tác dụng với HCl NaOH Al, Cr2O3, (NH4)2CO3và NaHCO3 Câu 25 Chọn A.

- Gộp q trình lại hỗn hợp ban đầu glyxin: 0,08 mol; HCl: 0,02 mol; H2SO4: 0,03 mol tác dụng dụng với dung dịch NaOH: 0,17 mol

mà nNaOH pư=nH O2 ngly2nH SO2 nHCl 0,16 mol

BTKL

 mrắn= mGly36,5nHCl 98nH SO2 4+ mNaOH 18nH O2 13,59 (g)

Câu 26 Chọn A.

- Cho từ từ a mol HCl vào b mol Na2CO3 : nCO (1)2 nHClnNa CO2 nCO2  b a

- Cho từ từ b mol Na2CO3 vào a mol HCl :

HCl CO (2) n

n 0,5b

2

 

- Theo đề ta có :       

2

CO (1) CO (2)

n V b a

a 0,75b

n 2V 0,5b

Câu 27 Chọn A.

- Khi đun với H2SO4 đặc thu sản phẩm có H2O nên CTCT C3H8O CH3OC2H5  X2, X3 CH3OH C2H5OH

Vậy esteXđược tạo từ axit no, mạch hở, chức ancol CH3OH, C2H5OH

3 2 2

H COOCCH COOC H (X) 2NaOH NaOOCCH COONa (X ) CH OH (X ) C H OH (X ) 

A Sai, Xchỉ có đồng phân cấu tạo

B Đúng,Phương trình: NaOOCCH COONa 2NaOH2  CaOto CH42Na CO2

C Đúng.

D Đúng,TrongXcó nhóm -CH2- nhóm –CH3 Câu 28 Chọn B.

(a) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (b) 3CO + Fe2O3

0

t

 2Fe + 3CO2

(c) 2NaCl + 2H2O có màng ngănđpdd  2NaOH + Cl2+ H2 (d) 6Fe + 4O2

0

t

2Fe3O4 (e) 3Ag + 4HNO3 3AgNO3+ NO + 2H2O (f) 2Cu(NO3)2

0

t

 2CuO + 4NO2+ O2 (g) 2Fe3O4+ 10H2SO4(đặc, nóng)

0

t

3Fe2(SO4)3+ SO2+ 10H2O Sự oxi hoá kim loại định phải có kim loại tham gia phản ứng Câu 29 Chọn B.

(10)

(2) Sai, Khi dùng nước dập cháy Mg đám cháy trở nên mành liệt hơn, Mg tác dụng với nước nhiệt độ cao tỏa lượng nhiệt lớn : Mg + H2O

0

t

 Mg(OH)2+ H2

(3) Sai,Cho CrO3vào dung dịch NaOH loãng dư, thu dung dịch có màu vàng CrO3 + 2NaOH  Na2CrO4(vàng)+ H2O

(4) Sai,Phèn chua có cơng thức K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

(5) Đúng, Trong mơi trường axit muối crom (III) thể tính oxi hóa, ngược lại mơi trường bazơ thể tính khử (tức dễ bị oxi hóa chất oxi hóa mạnh)

Câu 30 Chọn D.

- Nhận thấy: nCO2 nBr2 Số nguyên tử cacbon số liên kết π phân tử X

Mà 28 < MX< 56X C4H4(k = 4) Câu 31 Chọn D.

- Tại vị trí kết tủa cực đại: nBa(OH)2 nBaCO3 nCO2 0,4a 0,5 mol  a 1,25 mol

- Xét đoạn số mol CO2từ a đến 2a ta có: nCO2 nNaOH  a 1,25 mol

 m 23n Na 137nBa  200 (g)

- Tại vị trí số mol CO2là x mol thì: nBaCO3 nOH nCO2

2

CO Ba(OH) NaOH BaCO

n x (2n n ) n 3,25 mol

     

Câu 32 Chọn D.

(1) Sai,Polime tạo thành không thiết phải điều chế từ phản ứng trùng hợp (2) Đúng.

(3) Sai,anilin có lực bazơ yếu amoniac (4) Đúng.

(5) Sai,Tinh bột xenlulozơ đồng phân (6) Đúng.

Câu 33 Chọn A.

- Ta có ne (trao i) It 0,34 mol 96500

 

- Các trình điện phân diễn sau :

Tại catot Tại anot

Cu2+ + 2e → Cu

a mol 2a mol → a mol 2Cl

- → Cl2 + 2e

0,18 mol 0,09 mol 0,18 mol H2O → 4H+ + O2 + 4e

4b mol ← b mol → 4b mol - Xét khối lượng giảm sau điện phân ta có:

2

2

2

BT:e

Cl O Cu

Cu O dd gi¶m Cl

2a 4b 0,18 a 0,21

2n 4n 2n

64a 32b 15,36 b 0,06

64n 32n m 71n

       

  

     

    



(11)

- Khi cho dung dịch sau điện phân tác dụng với Fe dư thì:

2

TGKL H

Fe gi¶m Cu Cu Fe

3n

m 56 n M 4,72(g)

8

 

    

mà mFe(ban u)mr緉 4,72 m 0,75m 4,72 m 18,88(g)

Câu 34 Chọn D.

- Quy đổi 15,15 gam hỗn hợpXthành Ca, Al C Xét q trình đốt hỗn hợp khí Z, ta có hệ sau:

3

2

Ca Al C X Ca Al C Ca

C CO C Al

Ca Al

Ca Al H O C

40n 27n 12n m 40n 27n 12n 15,15 n 0,15mol

n n n 0,2 n 0,25mol

2n 3n 1,05

2n 3n 2n n 0,2 mol

                              

- Dung dịch Ygồm Ca2+ (0,15 mol), AlO2-(0,25 mol) OH- Xét dung dịch Ycó:

2

2

BTDT

OH Ca AlO

n  2n  n  0,05mol

   

- Khi cho 0,4 mol HCl tác dụng với dung dịchY ta nhận thấy : nAlO2 nH nOH 4nAlO2

3

AlO H OH

Al(OH) Al(OH)

4n (n n ) 13

n mol m 16,9(g)

3 60

   

   

Câu 35 Chọn B.

- Khi cho Etác dụng với dung dịch NaOH thì: nX,Y,Z3nT nNaOH 0,18 mol (1)

- Khi đốt cháy Ethì: 2 2

2

2 2

BTKL

CO H O E O CO

BT:O H O

CO H O X,Y,Z T O

44n 18n m 32n 203,28 n 3,36 mol

n 3,08 mol

2n n 2n 6n 2n 9,8

      

 

  

      



- Gọi k số liên kết có gốc H.C X, Y, Z số liên kếtcủa Tđược tạo nên từ gốc H.C X, Y, Zlà 3k

- Áp dụng độ bất bão hòa, ta có: (k 1)n  X,Y,Z(3k 1)n  T nCO2 nH O2 0,28 (2)

mà k.nX,Y,Z3k.nT nBr2 0,2 (3) Từ (1), (2), (3) ta tính được: nX,Y,Z 0,06 mol ; nT = 0,04 mol

- Khi cho Etác dụng với dung dịch NaOH thì:

nNaOH bđ = 1,15nNaOH pư= 1,2 mol ; nglixerolnT 0,04 mol nH O2 nX,Y,Z 0,06 mol

BTKL

 mtắn = mE+ 40nNaOH 92nC H (OH)3 18nH O2 55,76 (g)

Câu 36 Chọn B.

B Sai, Mục đích việc dùng vơi (CaO) trộn với xút (NaOH) là để ngăn không cho NaOH làm thủng ống nghiệm dẫn đến nguy hiểm

Câu 37 Chọn C. - Các phản ứng xảy ra:

(12)

Câu 38 Chọn A.

- Khi đốt cháy hỗn hợpErồi hấp thụ sản phảm cháy vào dung dịch Ca(OH)2dư, ta có hệ sau :

2

3 2

CO

C H O E

CaCO CO H O dung dịch giảm H O

E E NaOH

n 0,87 mol

12n n 16n m 21,62

100n (44n 18n ) m 34,5 n 0,79 mol

n 0,3mol

n n 0,3

                      

+ Áp dụng độ bất bão hòa ta được: nYnZnCO2 nH O2 0,08molnX nEnYnZ 0,22mol

+ Ta có: CO2

E E

n

C 2,9

n

  nên trongE có chứa HCOOCH3

- Theo kiện đề thi hỗn hợp ancol thu đồng đẳng nên hỗn hợp ancol gồm CH3OH C2H5OH, mặc khác YZcó liên π C = C đồng thời có đồng phân hình học

→ Từ tất kiện ta suy : CY,Z 5 + Mặc khác, ta có : CO2 X

Y,Z Y Z n 2n C 5,375 n n    

→ Vậy este YZlần lượt CH3CH CH COOCH  3và CH3CH CH COOC H 

3

CH CH CH COONa

m    0,08.108 8,64 (g)

  

Câu 39 Chọn B.

 

2

a mol b mol

0,5a mol b mol

3 n 2 2 Ba(OH) t

4

10,24 (g) X dung dịch hỗn hợp

dung dịch Y 69,52 (g) rắn khan

NO :0,12 mol Fe , Cu NaNO , H SO

Na , Fe ,Cu ,SO    kÕt tña Fe O ,CuO,BaSO

 

 

 

 

- Ta có

2

H SO NO

H SO Y

2

n 4n

n 0,24 mol V 0,4(l)

2 [H SO ]

    

- Xét 69,52 gam hỗn hợp rắn khan ta hệ sau:

2

Fe Cu X

Fe O CuO r¾n khan BaSO

56n 64n m 56a 64b 10,24 a 0,08

160n 80n m 233n 80a 80b 13,6 b 0,09

                     

- Xét dung dịchY có nFe3 3nNO(2nFe2n ) 0,02 molCu  CFe (SO )2 4 30,025M

Câu 40 Chọn D.

- Quy đổi hỗn hợp muối thu sau phản ứng thành C2H4O2NNa (a mol) – CH2(b mol) ta có :

2

2 2

C H ONNa N Gly

C H ONNa CH O Ala

n 2n a 0,7 n a b 0,27 mol

2,25n 1,5n n 97a 14b 2,22 n b 0,43mol

   

   

        

 

2

muèi C H ONNa CH

m 97n 14n 73,92(g)

   

- Quy đổi hỗn hợp Y Z E thành C2H3ON, -CH2 H2O Cho E tác dụng với NaOH

thì :

BTKL E NaOH muèi T

H O Y Z m 40n m m

n n n 0,21mol

18

  

     (với nNaOH nC H O NNa2 0,7mol)

(13)

2

X C H OH m¾c xÝch (trong X,Y) C H O NNa X

n n 0,3moln n n 0,4 mol

m¾c xÝch (m¾c xÝch)

E

n

k 1,904 2(lo¹i)

n

   

* TH2: X este Glyxin với ancol C3H7OH CTCT củaXlà NH2CH2COOC3H7

3

X C H OH m¾c xÝch (trong X,Y) C H O NNa X

n n 0,23moln n n 0,47 mol

m¾c xÝch (m¾c xÝch)

E

n

k 2,23

n

   > (chọn) suy Y Z đipeptit Giả sử Y đipeptit Z heptapeptit (vì tổng số liên kết peptitYZbằng 7)

- Xét hai esteYZta có : nGly(trong Y,Z) nGlynX 0,04 mol vµ nAla(trong Y,Z)0,43mol

- Từ kiện, ta có hệ sau : Y Z Y Z Y

Y Z m¾c xÝch (trong Y,Z) Y Z Z

n n c n n 0,21 n 0,2 mol

2n 7n n 2n 7n 0,47 n 0,01mol

 

     

  

       

  

 

- Nhận thấy nY nGly(trong Y,Z)nênYlà (Ala)2, từ suy raZlà (Ala)3(Gly)4 Vậy %m(Ala) (Y)2 0,2.160.100 50,39%

63,5

Ngày đăng: 20/04/2021, 01:53

Xem thêm:

w