dụng tối đa với dung dịch chứa 1,11 mol KOH, lấy kết tủa nung ngoài không khí tới khối lượng không đổi thu được 10 gam chất rắn.. Câu 38 : Chia m gam hỗn hợp T gồm các peptit mạch hở th[r]
(1)TRƯỜNG THPT NGUYỄN THÁI BÌNH BỘ ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2021
MƠN HĨA HỌC
ĐỀ SỐ
Cho biết nguyên tử khối nguyên tố :
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K= 39; Ca = 40, Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag=108; Ba = 137
Câu 41: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường
A Ca B Li C Be D K
Câu 42: Kim loại sau kim loại kiềm?
A. K B. Ca C. Al D. Fe
Câu 43:Thủy ngân (Hg) dễ bay độc Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ dùng chất chất sau để khử độc thủy ngân
A. Bột than B. Bột lưu huỳnh C. Bột sắt D. Nước
Câu 44:Trong phân tử chất sau chứa nguyên tố nitơ ?
A Etyl axetat B Saccarozô
C.Metylamin D Glucozô
Câu 45: Dãy gồm chất không tham gia phản ứng tráng bạc
A. axit fomic, andehit fomic, glucozô B fructozô, tinh bột, andehit fomic
C. saccarozô, tinh bột, xenlulozô D. andehit axetic, fructozô, xenlulozô
Câu 46: Dung dịch Ala-Gly phản ứng với dung dịch sau đây?
A. HCl B. KNO3 C. NaCl D. NaNO3
Câu 47:Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, nguyên tố Fe (Z = 26) thuộc nhóm
A. VIB B. VIIIB C. IIA D. IA
Câu 48: Oxit sau oxit axit?
A. Fe2O3 B. CrO3 C. FeO D. Cr2O3 Câu 49:Saccarozơ glucozơ có phản ứng
A. Với Cu(OH)2 nhiệt độ thường, tạo thành dung dịch màu xanh lam B. Thuỷ phân môi trường axit
(2)Câu 50: Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, kim loại kiềm thổ thuộc nhóm?
A. IIB B. IA C. IIA D. IIIA
Câu 51: Chất sau thuộc loại đisaccarit?
A. Saccarozơ B. Xenlulozơ C. Tinh bột D. Glucozơ
Câu 52:Dung dịch sau phản ứng với dung dịch CaCl2 ?
A. NaNO3 B. HCl C. NaCl D. Na2CO3
Câu 53:Thạch cao nung dùng để nặn tượng, đúc khn bó bột gãy xương Công thức thạch cao nung
A. CaSO4.H2O B. Ca(NO3)2 C. CaSO4.D CaSO4.2H2O
Câu 54: Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với khí Cl2 (dư), thu m gam muối Giá trị m
A. 25,0 B. 12,5 C. 19,6 D. 26,7
Câu 55: Ở nhiệt độ cao, khí CO khử oxit sau ?
A. Al2O3B Fe2O3C BaO D. Na2O
Câu 56: Lên men m gam glucozơ thành ancol etylic với hiệu suất 50%, thu 4,48 lít CO2 Giá trị
của m
A. 36,0 B. 18,0 C. 32,4 D. 16,2
Câu 57: Hòa tan hoàn toàn 20g hỗn hợp Fe Mg dd HCl thu giam khí H2 Khi cạn
dung dịch thu gam muối khan?
A. 54,5g B. 55,5 g C. 56,5g D.57,5g
Câu 58:Tiến hành bốn thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3;
- Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4;
- Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3;
- Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá
A. B. C. D.
Câu 59: Thành phần quặng boxit
A FeCO3 B Fe3O4 C.Al2O3.2H2O D FeS2 Câu 60: Ở điều kiện thường, kim loại có độ cứng lớn
A.Fe B. A C. Cr D. K
Câu 61: Chất sau không tham gia phản ứng trùng hợp?
(3)C.CH3 – CH3 D. CH2= CH – Cl Câu 62: Trong hợp chất, ngun tố nhơm có số oxi hóa
A +2 B. +3 C +4 D. +1
Câu 63: Phản ứng sau không tạo muối sắt (III)?
A.Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl
B.FeO tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (dư) C.Fe(OH)3 tácdụng với dung dịch H2SO4
D.Fe tác dụng với dung dịch HCl
Câu 64: Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu
được 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m gam muối clorua m có giá trị
A. 2,66g B. 22,6 g C. 26,6 g D. 6,26g
Câu 65: Cho chất sau: glucozơ, axetilen, saccarozơ, anđehit axetic, but-2-in, etyl fomat Số chất tác dụng với dung dịch AgNO3 (NH3, to) cho kết tủa
A. B. C. D.
Câu 66:X -aminoaxit, phân tử chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH Cho 0,89 gam X
phản ứng vừa đủ với HCl thu 1,255 gam muối Công thức cấu tạo X
A. CH2=C(NH2)–COOH C. H2N–CH=CH–COOH B. CH3–CH(NH2)–COOH D. H2N–CH2–CH2–COO
Câu 67: Cho dãy chất: Al2O3, KOH, Al(OH)3, CaO Số chất dãy tác dụng với H2O
A. B.1 C.3 D.2
Câu 68: Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch metylamin, màu quỳ tím chuyển thành ?
A. xanh B. vàng C. đỏ D. nâu đỏ
Câu 69 : Nhiệt phân hồn tồn 50,0 gam CaCO3 thu V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V
A 11,2 B 5,6 C 33,6 D 22,4
Câu 70: Gốc glucozơ gốc fructozơ phân tử saccarozơ liên kết với qua nguyên tử?
A. hidro B. cacbon C. nitơ D. oxi
Câu 71: Hòa tan 14 gam hỗn hợp muối MCO3 N2CO3 dung dịch HCl dư, thu dung dịch
A 0,672 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu m gam muối khan m có giá trị
A. 16,33g B. 14,33g C. 9,265g D.12,65g
Câu 72: Hịa tan hồn tồn 4,68 gam hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A B nhóm IIA vào dung dịch HCl thu 1,12 lít CO2 (đktc) Kim loại A B là:
(4)Câu 73: Cho 2,81 gam hỗn hợp A gồm oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300ml dung dịch
H2SO4 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo
A. 3,81g B. 4,81g C. 5,21g D. 4,8g
Câu 74: Cho 1,26 gam kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo 3,42 gam muối sunfat
Kim loại là:
A. Mg B. Fe C. Ca D. Al
Câu 75: Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg Al vào dung dịch Y gồm HNO3 H2SO4
đặc thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2, N2O Phần trăm khối lượng Al Mg X
là
A. 63% 37% B. 36% 64%
C.50% 50% D 46% 54%
Câu 76: Cho chất sau: Al, Na2CO3, AlCl3, KHCO3, K2SO4, Al2O3, Al(OH)3, (NH4)2SO3 Số chất vừa
tác dụng với axit HCl vừa tác dụng với dung dịch KOH
A. B. C. D.
Câu 77: Cho 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tan vừa hết 700ml dung dịch HCl 1M
thu 3,36 lít H2 (đktc) dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung
trong không khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Y Khối lượng Y
A. 16g B. 32g C. 8g D.24g
Câu 78: Hòa tan hồn tồn hai chất rắn X, Y (có số mol nhau) vào nước thu dung dịch Z Tiến hành thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: Cho dung dịch NaOH dư vào V ml dung dịch Z, thu n1 mol kết tủa
Thí nghiệm 2: Cho dung dịch NH3 dư vào V ml dung dịch Z, thu n2 mol kết tủa
Thí nghiệm 3: Cho dung dịch AgNO3 dư vào V ml dung dịch Z, thu n3 mol kết tủa
Biết phản ứng xảy hoàn toàn n1< n2< n3 Hai chất X, Y A. NaCl, FeCl2 B. Al(NO3)3 , Fe(NO3)2 C. FeCl2, FeCl3 D. FeCl2, Al(NO3)3
Câu 79: Để m gam hỗn hợp E gồm Al, Fe Cu không khí thời gian, thu 34,4 gam hỗn hợp X gồm kim loại oxit chúng Cho 6,72 lít khí CO qua X nung nóng, thu hỗn hợp rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hịa tan hồn toàn Y dung dịch chứa
1,7 mol HNO3 , thu dung dịch chứa 117,46 gam muối 4,48 lít hỗn hợp khí T gồm NO
N2O Tỉ khối T so với H2 16,75 Giá trị m
A. 27 B. 31 C. 32 D. 28
Câu 80: Este X có cơng thức phân tử C2H4O2 Đun nóng 9,0 gam X dung dịch NaOH vừa đủ đến
(5)A. 10,2g B. 15,0g C. 12,3g D. 8,2g ĐÁP ÁN
SỐ CÂU Đ/A SỐ CÂU Đ/A
41 C 61 C
42 A 62 B
43 B 63 D
44 C 64 C
45 C 65 C
46 A 66 C
47 B 67 B
48 B 68 A
49 A 69 A
50 C 70 D
51 A 71 B
52 D 72 B
53 A 73 C
54 D 74 B
55 B 75 B
56 A 76 C
57 B 77 D
58 B 78 D
59 C 79 D
60 C 80 A
Câu 64: Hướng dẫn giải nBaCl2=nBaCO3=0,2(mol)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m hh + mBaCl2 =mkết tủa + m m = 24,4 + 0,2 208 – 39,4 = 26,6 gam * Đáp án C
(6)Hướng dẫn giải
Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng
Ta có:Cứ mol muối CO32-→ mol Cl-,lượng muối tăng 71 – 60 = 11 gam
Số mol CO2 thoát 0,03 khối lượng muối tăng 11.0,03 = 0,33 (g)
Vậy mmuối clorua = 14 + 0,33 = 14,33 (g) *Đáp án B
Câu 72: Hướng dẫn giải
Gọi M nguyên tử khối trung bình kim loại A B
+ → + +
3 2 2
M CO HCl M Cl CO H O
0,05 ⎯⎯⎯⎯
= 1,12
0,05 ( )
22, mol
= =
3
4,68
93,6; 0,05
M CO
M = 93,6 − 60 = 33,6 Vậy kim loại : Mg ( 24) Ca (40)
*Đáp án B
Câu 73: Hướng dẫn giải
2 0, 03( )
H SO
n = mol
Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng:
mmuối = moxit + 0,03( 96 - 16) = 2,81 + 0,03.80 =5,21 gam *Đáp án C
Câu 74: Hướng dẫn giải
Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng
Cứ mol kim loại tác dụng tạo thành muối SO42- khối lượng tăng lên 96 gam
Theo đề khối lượng tăng 3,42 – 1,26 = 2,16g
Vậy số mol kim loại M 0,0225 mol
1, 26
56 / 0, 0225
M = = g mol
*Đáp án B
Câu 75: Hướng dẫn giải
Đặt nMg = x mol ; nAl = y mol Ta có:
(7)Q trình oxi hóa:
Mg → Mg2+ + 2e Al → Al3+ + 3e
x 2x y 3y Tổng số mol e nhường (2x + 3y) Quá trình khử:
N+5 + 3e → N+2 2N+5 + 4e → 2N+1 0,3 0,1 0,8 0,2 N+5 + 1e → N+4 S+6 + 2e → S+4 0,1 0,1 0,2 0,1 Tổng số mol e nhận 1,4 mol
Theo định luật bảo toàn electron: 2x + 3y = 1,4 (2)
Giải hệ (1), (2) ta được: x = 0,4 mol ; y = 0,2 mol
27 0,2
%Al 100% 36%
15
= =
%Mg = 100% − 36% = 64%
*Đáp án B
Câu 77: Hướng dẫn giải
Với cách giải thông thường, ta phải viết phương trình phản ứng , đặt ẩn số số mol chất giải hệ phương trình phức tạp dài Để giải nhanh toán này, ta áp dụng phương pháp bảo tồn điện tích
Số mol HCl hịa tan Fe nHCl =
= =
2
3,36
2 0,3
22, H
n mol
Số mol HCl hòa tan oxit = 0,7 – 0,3 = 0,4 (mol)
Theo định luật bảo tồn điện tích ta có 2−( ) = − = =
1 0,
0,
2
trong oxit
O Cl
n n mol
− −
= = =
( )
20 0,2 16
0,3
56 56
oxit oxi
Fe X
m m
n mol
0,3 mol Fe → 0,15 mol Fe2O3 ;
= =
2 0,15 160 24 Fe O
m gam
*Đáp án D ĐỀ SỐ
Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31;S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137
(8)Câu 41: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm
A. quặng manhetit B. quặng boxit C. quặng đolomit D. quặng pirit
Câu 42: Oxit sau oxit lưỡng tính?
A. CrO B. Cr2O3 C. FeO D. MgO
Câu 43: Xà phịng hóa hồn tồn CH3COOC2H5 dung dịch NaOH thu muối sau đây? A. CH3COONa. B. HCOONa. C. CH3ONa. D. C2H5COONa.
Câu 44: Triolein có cơng thức cấu tạo
A. (C17H35COO)3C3H5 B. (C15H31COO)3C3H5 C. (C17H33COO)3C3H5 D. (C17H31COO)3C3H5 Câu 45: Este sau phản ứng với dung dịch brom?
A. Etyl axetat B. Metyl propionat C. Metyl axetat D. Metyl acrylat
Câu 46: Chất sau amin bậc I ?
A. (CH3)2NH B. CH3NH2 C. (CH3)3N D. H2NCH2COOH
Câu 47: Este X có cơng thức phân tử C2H4O2 Đun nóng 9,0 gam X dung dịch NaOH vừa đủ đến
khi phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam muối Giá trị m
A. 12,3 B. 8,2 C. 15,0 D. 10,2
Câu 48. Đốt cháy hồn tồn V lít hỗn hợp khí X gồm H2, CH4, C2H6, C3H8 C4H10 thu 7,84 lít
CO2 9,9 gam H2O, các khí đo đktc. Giá trị V
A. 3,36 B. 4,48 C. 5,6 D. 6,72
Câu 49: Saccarozơ loại đường phổ biến nhất, có nhiều mía, củ cải đường Cơng thức phân tử saccarozơ
A. (C6H10O5)n B. C12H22O11 C. C6H12O6 D. C12H22O6 Câu 50: Chất không thủy phân môi trường axit
A. Glucozơ B. Saccarozơ C. Xenlulozơ D. Tinh bột
Câu 51: Cho m gam glucozơ tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu 3,24 gam Ag
Giá trị m
A. 2,70 B. 1,35 C. 5,40 D. 1,80
Câu 52: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư
(b) Cho bột Zn vào lượng dư dung dịch HCl
(c) Dẫn khí H2 dư qua ống sứ chứa bột CuO nung nóng
(d) Cho Ba vào lượng dư dung dịch CuSO4
(9)Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại
A. B. C. D.1
Câu 53: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất?
A. Cu B. Ag C. Au D. Hg
Câu 54: Hóa chất sau dùng để làm mềm nước cứng toàn phần?
A. HCl B. Ca(OH)2 C. Na2CO3 D. NaCl
Câu 55: Hịa tan hồn tồn 9,4 gam K2O vào 70,6 gam nước, thu dung dịch KOH có nồng độ a%
Giá trị a
A. 16 B. 14 C. 22 D. 18
Câu 56: Ion kim loại sau có tính oxi hóa mạnh nhất?
A. Fe3+ B. Cu2+ C. Fe2+ D. Al3+
Câu 57: Cặp chất sau tồn dung dịch?
A. MgCl2 KOH B. Cu(NO3)2 HNO3 C. Al(NO3)3 NH3 D. Ba(OH)2 H3PO4
Câu 58: Nung 13,4 gam muối cacbonat kim loại kiềm thổ, 6,8 gam rắn khí X Khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan sau phản ứng
A. 5,8gam B. 6,5gam C. 4,2gam D. 6,3gam
Câu 59: Chất sau tham gia phản ứng tráng bạc?
A. CH3CHO B. C2H5OH C. CH3COOH D. C2H6 Câu 60: Nguyên tử Clo có 17p, 18n, 17e Tổng số hạt mang điện nguyên tử Clo
A. 52 B. 35 C. 34 D. 36
Câu 61: Có thí nghiệm sau: (a) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2
(b) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4
(c) Sục khí CO2 vào dung dịch nước Javel
(d) Nhúng Al vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội
(e) Nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch HF
(f) Nhúng Zn vào dung dịch CrCl3
Số thí nghiệm có xảy phản ứng hóa học
A. B. C. D.4
(10)A. B. C. D.
Câu 63: Polime điều chế phản ứng trùng hợp?
A. Polietilen B. Xenlulozơ triaxetat C. Nilon-6,6 D. Nilon-6
Câu 64: Kết thí nghiệm hợp chất hữu A, B, C, D, sau:
Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng
A Dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng Kết tủa Ag
B Cu(OH)2, nhiệt độ thường Dung dịch xanh lam
C Nước brom Nhạt màu nước brom
D Quỳ tím Hóa xanh
Các chất A, B, C, D
A. Etanal, metyl axetat, phenol, etylamin
B. Metyl fomat, axit fomic, glucozơ, metylamin
C. Metanal, glucozơ, fructozơ, metylamin
D. Metanal, metyl fomat, metylamin, glucozơ
Câu 65: Trong phịng thí nghiệm khí X điều chế thu vào bình tam giác cách đẩy khơng khí úp ngược bình Khí X
A. SO2 B. NH3 C. Cl2 D. CO2
Câu 66: Các kim loại dãy sau điều chế phương pháp thủy luyện?
A. Cu, Ag B. Al, Ag C. Na, Mg D. Cu, Al
Câu 67: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Ngâm Cu dung dịch AgNO3
(b) Ngâm Zn dung dịch HCl loãng (c) Ngâm Al dung dịch HCl
(d) Ngâm hợp kim Fe-Cu dung dịch HCl
(e) Để vật gang (hợp kim Fe-C) ngồi khơng khí ẩm (g) Ngâm Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3
Số thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa
A. B. C. D.
Câu 68: Nhận xét sau không đúng?
A. Glucozơ tan tốt nước có vị
B. Fructozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc
(11)D. Xenlulozơ bị thủy phân dung dịch NaOH tạo glucozơ
Câu 69: Từ 16,2 xenlulozơ người ta sản xuất m xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ 90%) Giá trị m
A. 29,70 B. 25,46 C. 33,00 D. 26,73
Câu 70: Cho phát biểu sau:
(a) Tất các peptit có phản ứng màu biure (b) Đipeptit peptit chứa liên kết peptit (c) Muối phenylamoni clorua không tan nước
(d) Ở điều kiện thường, metylamin etylamin chất khí có mùi khai Số phát biểu
A. B. C. D.
Câu 71: Cho 0,15 mol H2NC3H5(COOH)2 ( axit glutamic) vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu dung
dịch X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m
A. 49,521 B. 49,152 C. 49,125 D. 49,512
Câu 72: Thủy phân hoàn toàn mol pentapeptit Y, thu mol glyxin, 1mol valin 1mol alanin Khi thủy phân khơng hồn tồn Y thu các đipeptit Ala-Gly, Gly-Val tripeptit Gly-Gly-Gly Cấu tạo Y
A. Gly-Ala-Gly-Gly-Val B. Gly-Gly-Ala-Gly-Val
C. Gly-Ala-Gly-Val-Gly D. Ala-Gly-Gly-Gly-Val
Câu 73: Cho 86 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, FeO, Fe(NO3)2 Mg tan hết 1540 ml dung dịch
H2SO4 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y (chỉ chứa muối trung hòa) 0,04 mol N2 Cho
KOH dư vào dung dịch Y đun nhẹ thấy số mol KOH phản ứng tối đa 3,15 mol có m gam kết tủa xuất Mặt khác, nhúng Al vào Y sau phản ứng xảy hoàn toàn nhấc Al cân lại thấy khối lượng tăng 28 gam (kim loại Fe sinh bám hết vào Al) Biết tổng số mol O có hai oxit hỗn hợp X 1,05 mol Nếu lấy toàn lượng kết tủa nung nóng ngồi khơng khí thu tối đa gam oxit?
A. 82 B. 88 C. 81 D. 84
Câu 74: Một hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C10H8O4 phân tử chứa loại nhóm
chức. mol X phản ứng vừa đủ với mol NaOH tạo thành dung dịch Y gồm muối (trong có muối có M ≤ 100), andehyt no (thuộc dãy đồng đẳng metanal) nước. Cho dung dịch Y phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 khối lượng kết tủa thu
A. 108 gam B. 432 gam C. 162 gam D. 216 gam
Câu 75: Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al2O3 (trong oxi chiếm 19,47% khối lượng)
tan hết vào nước, thu dung dịch Y 13,44 lit H2 (đktc) Cho 3,2 lit dung dịch HCl 0,75M vào dung
dịch Y Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủA. Giá trị m
(12)Câu 76: X, Y, Z ba peptit mạch hở, tạo từ Ala, Val Khi đốt cháy X, Y với số mol lượng CO2 Đun nóng 37,72 gam hỗn hợp M gồm X, Y, Z với tỉ lệ mol tương ứng
là 5: 5:1
trong dung dịch NaOH, thu dung dịch T chứa muối D, E với số mol 0,11 mol 0,35 mol Biết tổng số mắc xích X, Y, Z 14 Phần trăm khối lượng Z M gần với giá trị sau đây?
A. 8% B. 14% C. 12% D. 18%
Câu 77: Cho 2,4 gam bột kim loại Mg tác dụng hoàn toàn với 250 ml dung dịch chứa FeSO4 0,2M
CuSO4 0,3M, sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m
A. 6,0 B. 6,4 C. 5,4 D. 6,2
Câu 78: Dung dịch X chứa ion: Ba2+, Na+, HCO3-, Cl- số mol Cl- 0,24 Cho 1/2 dung dịch
X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 9,85 gam kết tủa. Cho 1/
2 dung dịch X tác dụng với dung
dịch Ba(OH)2 dư thu 15,76 gam kết tủa Nếu đun sôi dung dịch X đến cạn thu m gam chất
rắn khan Giá trị m
A. 15,81 B. 18,29 C. 31,62 D. 36,58
Câu 79: Có dung dịch sau: phenylamoniclorua, axit aminoaxetic, ancol benzylic, metyl axetat, anilin, etylamin, natri axetat, metylamin, alanin, axit glutamic, natri phenolat, lysin Số chất có khả làm đổi màu quỳ tím
A. B. C. D.
Câu 80: Cho chất hữu A đơn chức (chứa nguyên tố C, H, O) khơng có khả tráng bạC. A tác dụng vừa đủ với 96 gam dung dịch KOH 11,66%, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 23 gam chất rắn Y 86,6 gam nước. Đốt cháy hoàn toàn Y thu sản phẩm gồm 15,68 lit CO2 (đktc), 7,2 gam
nước lượng K2CO3 Công thức cấu tạo A
A. CH3COOC6H5 B. HCOOC6H4CH3 C. CH3C6H4COOH D. C2H3COOC6H5
ĐÁP ÁN
Mã Đề Câu Đ Án Mã Đề Câu Đ Án
301 41 B 301 61 B
301 42 B 301 62 B
301 43 A 301 63 A
301 44 C 301 64 B
301 45 B 301 65 B
301 46 B 301 66 A
(13)301 48 B 301 68 D
301 49 B 301 69 D
301 50 A 301 70 D
301 51 A 301 71 C
301 52 C 301 72 D
301 53 D 301 73 A
301 54 C 301 74 B
301 55 B 301 75 B
301 56 A 301 76 C
301 57 B 301 77 D
301 58 D 301 78 C
301 59 A 301 79 D
301 60 C 301 80 A
ĐỀ SỐ
Câu 1: Có bốn lọ dung dịch riêng biệt X, Y, Z T chứa chất khác số bốn chất:
(NH-4)2CO3, KHCO3, NaNO3, NH4NO3 Bằng cách dùng dung dịch Ca(OH)2 cho vào dung dịch,
thu kết sau: Thuốc thử
Chất
X Y Z T
Dung dịch
Ca(OH)2 Kết tủa trắng Khí mùi khai
Khơng có tượng
Kết tủa trắng, có khí mùi khai Nhận xét sau đúng?
A. X dung dịch NaNO3 B. Y dung dịch KHCO3
C. T dung dịch (NH4)2CO3 D. Z dung dịch NH4NO3
Câu 2: Cho chất sau: fructozơ, saccarozơ, etyl axetat, Val-Gly-Ala, tinh bột, tripanmitin.Số chất có phản ứng thủy phân điều kiện thích hợp là:
A. B. C. D.
Câu 3: Trong môi trường kiềm, dung dịch protein có phản ứng biure với
A. NaCl B. Mg(OH)2 C. Cu(OH)2 D. KCl
Câu 4: Cho kim loại dung dịch: Fe, Cu, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3, HCl Cho chất
tác dụng với đôi Số trường hợp xảy phản ứng hóa học là:
(14)Câu 5: Phát biểu sau sai?
A. Glyxin, valin, lysin, phân tử có nhóm amino nhóm cacbonxyl B. Trong điều kiện thường, amino axit chất rắn kết tinh
C. Trùng ngưng axit –aminocaproic thu policaproamit
D. Amino axit có phản ứng với dung dịch NaOH dung dịch HCl
Câu 6: Thủy phân hoàn toàn m gam chất béo X 250ml dung dịch KOH 1,5M, đun nóng (lượng KOH lấy dư 25% so với lượng cần phản ứng) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 100,2 gam hỗn hợp chất rắn khan gồm chất Tên gọi X là:
A. Trilinolein B Tristearin C. Triolein D. Tripanmitin
Câu 7: Cho 17,7 gam amin X (no, đơn chức, mạch hở) tác dụng hết với dung dịch HCL thu 28,65 gam muối Công thức phân tử X là:
A. CH5N B. C2H7N C. C3H9N D. C4H11N Câu 8: Phát biểu sau sai?
A. Ion Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Ag+
B Kim loại có tính chất vật lí chung như: Tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim có mặt electron tự mạng tinh thể kim loại
C. Tính chất hóa học chung kim loại tính khử
D. Nguyên tắc để điều chế kim loại khử ion kim loại thành kim loại
Câu 9: Cho 10,8 gam axit cacboxylic đơn chức X tác dụng hết với 200ml dung dịch KOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,3 gam chất rắn khan Tên X là:
A. Axit axetic B. Axit fomic C. Axit acylic D. Axit propionic
Câu 10: Chất sau khơng có phản ứng tráng gương?
A .Etanal B Axit axetic C. Fructozơ D Axit fomic
Câu 11: Để hòa tan vừa hết 24,4 gam hỗn hợp MgO Al2O3 cần vừa đủ 700ml dung dịch H2SO4 1M
Cô cạn dung dịch sau phản ứng m gam muối Giá trị m là:
A 93,0 B. 91,6 C. 67,8 D. 80,4
Câu 12: Tiến hành thí nghiệm sau:
(1) Cho dung dịch NaI vào dung dịch AgNO3
(2) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch BaCl2
(3) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch NaHCO3
(4) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch CaCl2
(5) Cho dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch AlCl3
(15)Sau phản ứng xảy hồn tồn, có thí nghiệm thu kết tủa?
A. B. C. D.
Câu 13: Dung dịch chất sau dùng để khắc hình, khắc chữ lên thủy tinh?
A. HCl B. HBr C. HI D. HF
Câu 14: Cho phát biểu sau:
(a) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2 sau phản ứng thu hai chất kết tủa
(b) Kim loại Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp NaNO3 H2SO4 (lỗng)
(c) Hỗn hợp Cu, Fe3O4 có số mol tan hết nước
(d) Cho bột Cu vào lượng dư dung dịch FeCl3, thu dung dịch chứa hai muối
(e) Hỗn hợp Al Na2O (tỉ lệ mol tương ứng 2:1) tan hoàn toàn nước dư
(f) Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3 sau phản ứng thu hai chất kết tủa
Số phát biểu là:
A. B. C. D.
Câu 15: Cho phản ứng:
(a) Fe(OH)2+2HCl→FeCl2+2H O2
(b) Ba(OH)2+H SO2 4→BaSO4+2H O2
(c) KHCO3+KOH→K CO2 3+H O2
(d) Ba(OH)2+2HCl→BaCl2+2H O2
Phản ứng có phương trình ion thu gọn:
++ − →
2
H OH H O
là:
A (a) B. (d) C. (c) D. (b)
Câu 16: Dung dịch sau phản ứng với dung dịchNH3 dư thu kết tủa?
A H2SO4 B. K2SO4 C HCl D. AlCl3 Câu 17: Tác nhân gây hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau đây?
A Khí cacbonic B. Khí Clo C.Khí hiđroclorua D. Khí cacbon oxit
Câu 18: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 14,9 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng
ngăn xốp) đến khối lượng dung dịch giảm 15,1 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Khối lượng kim loại thoát catot là:
A 15,1 B. 6,4 C. 7,68 D 9,6
Câu 19: Nhiệt phân 40,3 gam hỗn hợp X gồm KMnO4 KClO3, sau thời gian thu khí O2
29,9 gam chất rắn Y gồm KMnO4, K2MnO4, MnO2 KCl Để hịa tan hồn tồn Y cần vừa đủ dung
dịch chứa 0,7 mol HCl Phần trắm khối lượng KMnO4 bị nhiệt phân là:
(16)Câu 20: Tiến hành lên men m gam tinh bột (hiệu suất tồn quá trình đạt 81%) hấp thụ tồn lượng CO2 sinh vào nước vôi dư thu 70 gam kết tủa Giá trị m là:
A. 90 B. 150 C. 120 D. 70
Câu 21: Trong polime: poli(etylen terephtalat), poliacrilonnitrin, polistiren, poli(metyl metacrylat) Số polime điều chế phản ứng trùng ngưng là:
A. B. C. D.
Câu 22: Cho dung dịch chứa a mol H3PO4 vào dung dịch chứa 2,5a mol KOH, sau phản ứng thu
dung dịch chứa chất tan là:
A. KH2PO4, K2HPO4 B. K3PO4, KOH
C. H3PO4, KH2PO4 D. K2HPO4, K3PO4
Câu 23: Hỗn hợp X gồm ankan (a mol), anken, ankin (a mol) Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần V lít (đktc) O2 thu (2b+5,6) gam CO2 b gam H2O Giá trị V m là:
A. 15,68 9,8 B. 15,68 21 C. 23,52 9,8 D. 23,52 26,6
Câu 24: Phát biểu sau không đúng?
A. Phenol chất rắn kết tinh dễ bị oxi hóa khơng khí thành màu hồng nhạt
B. Nhóm OH gốc phenyl phân tử phenol có ảnh hưởng qua lại lẫn
C. Khác với benzen, phenol phản ứng dêc dàng với dung dịch Br2 nhiệt độ thường tạo thành kết tủa
trắng
D. Phenol có tính axit yếu mạnh H2CO3 Câu 25: Cho phát biểu sau:
(1) Kim loại Na, K khử nước điều kiện thường (2) Để bảo quản natri, người ta ngâm natri dầu hỏa (3) Điện phân dung dịch CuSO4 thu Cu anot
(4) Cho Na kim loại vào dung dịch FeSO4 thu Fe
(5) Kim loại Fe điều chế phương pháp thủy luyện, nhiệt luyện, điện phân Số phát biểu là:
A. B. C. D.
Câu 26: Kim loại sau không tan dung dịch HCl
A. Mg B. Fe C. Zn D. Ag
Câu27: Chất sau tác dụng với dung dịch HNO3 loãng sinh khí NO?
(17)Oxit X là:
A. K2O B. Al2O3 C. CuO D. MgO
Câu 29: Nguyên tử ngun tố lưu huỳnh có số điện tích hạt nhân 16 Số electron lớp nguyên tử lưu huỳnh là:
A. B. C. D.
Câu 30: Số đồng phân cấu tạo amin bậc C4H11N là:
A. B 4 C 8 D 9
Câu 31: Cho phát biểu sau:
(a) Trong peptit mạch hở amino axit đầu N có nhóm NH2
(b) Dung dịch Lysin làm quỳ tím hóa xanh
(c) mol Val-Val-Lys tác dụng tối đa với dung dịch chứa mol HCl (d) mol Val-Glu tác dụng tối đa với dung dịch chứa mol KOH (e) Thủy phân hoàn toàn protein thu − amino axit
(f) Dung dịch protein có phản ứng màu biure tạo sản phẩm có màu tím đặc trưng Số phát biểu là:
A. B 6 C 3 D 5
Câu 32: Cho sơ đồ phản ứng:
0
Ni,t
3 2
X H d Y
Y Na CH CH CH ONa H
+ ⎯⎯⎯→
+ ⎯⎯→ − − − +
Số chất X (mạch hở, có cấu tạo bền) thỏa mãn sơ đồ là:
A. B 5 C. D
Câu 33: Cho phát biểu sau:
(1) Saccarozơ, amilozơ xenlulozơ tham gia phản ứng thủy phân môi trường axit đun nóng
(2) Tinh bột xenlulozơ có cơng thức (C6H10O5)n chúng đồng phân
nhau
(18)(4) Thủy phân đến amylopectin, thu hai loại monosaccarit (5) Dung dịch fructozơ có phản ứng tráng bạc
(6) Saccarozơ polisaccarit Số phát biểu là:
A. B. C. D.
Câu 34: Cho m gam ancol no, mạch hở X tác dụng hồn tồn với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp Y (có tỉ khối so với H2là 47/3) có chất hữu Z thấy khối lượng chất rắn giảm 9,6 gam
Mặt khác đốt a mol Z, thu b mol CO2 c mol H2O; với b=a+c Giá trị m là:
A. 17,4 B. 37,2 C. 18,6 D. 34,8
Câu 35: Đốt cháy 16,64 gam hỗn hợp gồm Mg Fe oxi, thu 23,68 gam hỗn hợp X gồm oxit Hịa tan hồn tiafn X dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu kết tủa Z Nung Z trog khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 24 gam chất rắn Mặt khác, cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu m gam kết tủa Giá trị m là:
A. 126,28 B. 128,44 C. 43,2 D. 130,6
Câu 36: Hòa tan hết 14,3 gam hỗn hợp X gồm Al(NO3)3, MgO, Mg Al vào dung dịch gồm 0,03 mol
KNO3 0,5 mol H2SO4 (đun nóng) Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa 59,85
gam muối 3,584 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO H2 có tỉ khối so với H2 4,5 Dung dịch Y tác
dụng tối đa với dung dịch chứa 1,11 mol KOH, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu 10 gam chất rắn Phần trăm khối lượng Al có X là;
A. 22,66% B. 28,50% C. 42,80% D. 52,88%
Câu 37: X axit hữu đơn chức, mạch hở phân tử có liên kết đơi C=C có đồng phân hình học: Y, Z hai ancol đồng đẳng (MY < MZ) Đốt cháy hoàn toàn 0,26 mol hỗn hợp E gồm X, Y, Z cần
13,44 lít O2 (đktc) thu 10,304 lít CO2 (đktc) 10,304 lít CO2 (đktc) 10,8 gam H2O Phần trăm
khối lượng Z E là:
A. 7,77% B. 32,08% C. 48,65% D. 32,43%
Câu 38: Chia m gam hỗn hợp T gồm peptit mạch hở thành hai phần Đốt cháy hoàn toàn phần một lượng oxi vừa đủ thu N2, CO2 H2O (trong tổng số mol O2 H2O 0,885
mol) Thủy phân hoàn toàn phần hai, thu hỗn hợp X gồm Ala, Gly, Val Cho X tác dụng với 200ml dung dịch KOH 1M, thu dung dịch Y chứa 20,86 gam chất tan Để tác dụng vừa đủ với Y cần 340ml dung dịch HCl 1M Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là:
A. 31,32 B. 24,92 C. 27,16 D. 21,48
Câu 39: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm K2O, ZnO vào nước thu dung dịch Y suốt Cho từ
(19)Giá trị m là:
A. 125,1 B. 106,3 C. 172,1 D 82,8
Câu 40: Cho m gam hỗn hợp X gồm valin, (H2N)3C4H3(COOH)4 tác dụng hết với 200ml dung dịch chứa
NaOH 0,75M KOH 0,85M, thu dung dịch Y chứa 33,97 gam chất tan Để tác dụng vừa đủ với Y cần 275ml dung dịch H2SO4 1M Phần trăm khối lượng valin X là:
A. 57,10% B. 42,90% C. 64,80% D. 36,70%
ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1:
X tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 thu kết tủa trắng X KHCO3:
3 3
tr¾ng
2KHCO +Ca(OH) →CaCO +K CO +2H O
Y tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 thu khí mùi khai Z NH4NO3:
4 3
mïi khai
2NH NO +Ca(OH) →Ca(NO ) +2 NH +2H O
Z tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 không thấy tượng Z NaNO3:
NaNO3+Ca(OH)2→ không phản ứng
T tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 thu kết tủa trắng mùi khai
4
4 3
tr¾ng mïi khai
T lµ (NH ) CO :
(NH ) CO Ca(OH) CaCO NH 2H O
+ → + +
Đáp án C
Câu 2: Phản ứng thủy phân đặc trưng cho các hợp chất sau:
- Este: Thủy phân môi trường axit phản ứng thuận nghịch (hai chiều), thủy phân môi trường kiềm phản ứng bất thuận nghịch (một chiều)
- Cacbonhiđrat: Đíaccảit saccarozơ, polisacarit (tinh bột, xenlulozơ) bị thủy phân môi trường axit xúc tác enzim
- Peptit, protein: Thủy phân môi trường axit, thủy phân môi trường kiềm, thủy phân tác dụng enzim
- Amit: Amit hợp chất hữu chứa nhóm –CO-NH- − amino axit bị thủy phân môi trường axit, môi trường kiềm
(20)Val-Gly-Ala, tinh bột ((C6H10O5)n), tripanmitin ((C15H31COO)3C3H5)
0
H ,t
12 22 11 12 6 12
Saccaroz¬ Glucoz¬ Frutoz¬
C H O H O C H O C H O
+ + ⎯⎯⎯→ + 0 H
3 5
t Etyl axetat
t
3 5
CH COOC H H O CH COOH C H OH
CH COOC H NaOH CH COONa C H OH
+ ⎯⎯⎯→ + + ⎯⎯⎯ + ⎯⎯→ + 0 H ,t H ,t
6 10 n 12
Tinh bét Glucoz¬
Val Gly Ala 2H O Val Gly Ala
(C H O ) nH O n C H O
+ + − − + ⎯⎯⎯→ + + + ⎯⎯⎯→ 0 H
15 31 3 15 31
t Tripanmitin
t
15 31 3 15 31
Tripanmitin
(C H COO) C H 3H O 3C H COOH C H (OH)
(C H COO) C H 3NaOH 3C H COONa C H (OH)
+ ⎯⎯⎯→ + + ⎯⎯⎯ + ⎯⎯→ +
Đáp án B
Câu 3: Từ tripeptit trở lên dung dịch protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 tạo thành dung
dịch màu tím đặc trưng:
Tripeptit + Cu(OH)2 → Dung dịch màu tím
Protein + Cu(OH)2 → Dung dịch màu tím Đáp án C
Câu 4: Các phương trình hóa học:
3
3
2
3
3 3
Fe Cu(NO ) Fe(NO ) Cu
Fe 2AgNO Fe(NO ) 2Ag
Fe 2HCl FeCl H
Cu 2AgNO Cu(NO ) 2Ag
Fe(NO ) AgNO Fe(NO ) Ag
+ → + + → + + → + + → + + → +
3
3
Fe(NO ) HCl : 3Fe NO 4H 3Fe NO 2H O
AgNO HCl AgCl HNO
+ − + +
+ + + → + +
+ → +
Đáp án A Câu 5:
(21)Ở điều kiện thường , amino axit chất rắn kết tinh Phát biểu B Trùng ngưng − aminocaproic thu policaproamit:
0
t
2 5 n
nNH [CH ] COOH (NH [CH ] CO ) nH O
axit -aminocaproic policaproamit (nilon-6)
− − ⎯⎯→− − − − − +
Phát biểu C
Amino axit hợp chất có tính lưỡng tính, amino axit vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa tác dụng với dung dịch HCl Thí dụ:
2 2 2
2
H NCH COOH NaOH H NCH COONa H O
H NCH COOH HCl ClH NCH COOH
+ → +
+ →
Phát biểu D Đáp án A
Cõu 6:
KOH
KOH(ban đầu) KOH(pứ) KOH dư
KOH(ban đầu) KOH(pứ)
KOH d 25% so với lượng pứ
KOH(d) KOH(pø)
n 0, 25.1, 0,375 mol
n n n
n 1, 25.n
n 25%.n
= =
= +
=
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ =
KOH(pø) KOH(pø) KOH (d)
0,375 1,25.n n 0,3 mol
n 25%,0,3 0,075 mol
= =
= =
Chất rắn khan gồm chất (trong có KOH dư) X tạo axit béo Đặt công thức X (RCOO)3C3H5
Sơ đồ phản ứng:
2 5
0,375 mol 0,075 mol 100,2 gam r¾n
RCOOK
(RCOO) C H KOH KOH d C H (OH)
+ → +
BT K
KOH RCOOK KOH d RCOOK RCOOK
RCOOK KOH d r¾n 17 33
17 33 3
triolen
n n n 0,375 n 0,075 n 0,3 mol
m m m (R 83).0,3 56.0,075 100,2 R 237(C H )
X : (C H COO) C H
⎯⎯⎯→ = + = + =
+ = + + = = −
Đáp án C
Câu 7: Đặt công thức X CxHyN
Sơ đồ phản ứng: 17,7 gam X
y x
28,65 g è
x
am mu i y
C H N +HCl→ C H NHCl
(22)x y x y
BTKL
HCl
C H N C H NHC
H
l
Cl HCl
m m m
17,7+36,5.n 28,65 n 0,3 mol
⎯⎯⎯⎯→ + =
= =
x y
A no, m¹ch hë
N HCl N
B
C T
H N x y
N
N C H N 0,3 mol
n n n 0,3 mol
n n
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ = =
⎯⎯⎯→ = =
3
x
(12x y 14).0,3 17, 12x y 45 X : C H N
y =
+ + = + = =
Đáp án C
Câu 8: Tính oxi hóa Ag+ Fe3+ Phát biểu A sai
Kim loại có tính chất vật lí chung như: Tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim mặt electron tự mạng tinh thể kim loại Phát biểu B
Tính chất hóa học chung kim loại tính khử Phát biểu C
Nguyên tắc để điều chế kim loại khử ion kim loại thành kim loại: Mn++ne→M
Phát biểu D Đáp án A
Câu 9: nKOH =0,2.1 0,2 mol=
X tác dụng hết với KOH X hết, KOH dư Đặt cơng thức X RCOOH
Sơ đồ phản ứng:
2 0,2 mol
10,8 gam X
19,3 gam r¾n
RCOOK
RCOOH KOH H O
KOH d
+ → +
2
2
BTKL
RCOOH KOH r¾n H O
H O H O
m m m m
10,8+0,2.56=19,3+18.n n 0,15 mol
⎯⎯⎯⎯→ + = +
=
2
2
RCOOH KOH RCOOK H O
RCOOH H O RCOOH
2 3
n n n 0,15 mol
(R+0,45).0,15=10,8 R=27(C H ) X : C H COOH (axit acrylic)
+ → +
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ = =
−
Đáp án C
Câu 10: Phản ứng tráng gương phản ứng đặc trưng cho hợp chất có nhóm –CHO mơi trường kiềm chuyển thành nhóm –CHO anđehit (R(CHO)n), axit fomic (HCOOH), muối axit
fomic, este axit fomic, glucozơ, fructozơ, …
CH3CHO (etanal), CH3COOH (axit axetic), C6H12O6 (fructozơ), HCOOH (axit fomic)
(23)3 3
3 AgNO / NH
3
AgNO / NH
5 11 5 11
Frutoz¬
AgNO / NH
4
CH CHO CH COONH 2Ag
C H O CHO C H O COONH 2Ag
HCOOH (NH ) CO 2Ag
+ + + ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ + ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ + ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ +
CH3COOH khơng có phản ứng tráng bạc tác dụng với NH3 dung dịch AgNO3/NH3:
3 3
CH COOH NH+ →CH COONH
Đáp án B
Câu 11: nH SO2 =0,7.1 0,7 mol=
Đặt công thức chung cho MgO Al2O3 M2On
Sơ đồ phản ứng:
n n
2
4
2 n 4 n
0,7 mol
M M
24,4 gam muèi
O SO
M O H SO M (SO ) H O
+ + − − + → + Điện tích dương Mn+ khơng đổi nên điện tích âm nhau:
2 2
4
2
2 n n 4 n
2 n n
BT ®iƯn tÝch
O SO O SO
M (SO ) M O SO O M (SO )
M (SO ) M (SO )
2.n 2.n n n 0, mol
m m m m m 24, 96.0, 16.0,
m 80, gam m=m 80, gam
− − − − − − ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ = = = − = − − = − = =
Đáp án D Câu 12:
(1) NaI+AgNO3→AgI +NaNO3
(2) Na SO2 4+BaCl2→BaSO4 +2NaCl
(3)
2
3
2
3
HCO OH CO H O
Ba CO BaCO
− − − + − + → + + →
(4) Na CO2 3+CaCl2 →CaCO3 +2NaCl
(5)
3
3 2
AlCl 3NaOH(d) Al(OH) 3NaCl Al(OH) NaOH(d) NaAlO 2H O
+ → +
+ → +
(6) AgNO3+H PO3 → khơng phản ứng
Các thí nghiệm thu kết tủa (1), (2), (3), (4) Đáp án A.
(24)(SiO2 có thủy tinh) Đáp án D
Câu 14:
(a)
2
Ag Fe Fe Ag
Ag Cl AgCl
+ + + + − + → + + →
Phát biểu (a)
(b)
2
3
3Cu+2NO−+8H+ →3Cu ++2NO +4H O Phát biểu (b) sai
(c) Cu Fe3O4 không tan nước Phát biểu (c) sai
(d) Cu + 2FeCl3 (dư) →CuCl2+2FeCl2
Dung dịch thu chứa muối: CuCl2, FeCl2, FeCl3 dư Phát biểu (d) sai
(e)
2
2 2
Na O H O 2NaOH
1
2Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 3H
2
+ → → + + → +
Hỗn hợp Al Na2O (nAl: nNa O2 =2 :1) tan hoàn toàn nước dư Phát biểu (e)
(f)
2 3
3 2 2
Al (SO ) 3Ba(OH) 2Al(OH) 3BaSO
2Al(OH) Ba(OH) (d) Ba(AlO ) 4H O
+ → +
+ → +
Thu chất kết tủa BaSO4 Phát biểu (f) sai
Các phát biểu (a), (b), (e) Đáp án C
Câu 15:
(a)
2 2
2
2
Ph©n tư:Fe(OH) 2HCl FeCl 2H O
Ion : Fe(OH) 2H+ Fe + 2H O
+ → + + → + (b)
2 4
2
4
2
Ph©n tư:Ba(OH) H SO BaSO 2H O
Ba SO BaSO
Ion :
H OH H O
+ − + − + → + + → + → (c)
3
2
3
Ph©n tư:KHCO KOH K CO H O
Ion : HCO− OH− CO − H O
+ → + + → + (d)
2 2
2
Ph©n tư:Ba(OH) 2HCl BaCl 2H O
Ion : H+ OH− H O
+ → +
+ →
(25)Đáp án B
Câu 16: Các phương trình hóa học:
2 4
2
3
3 3
H SO 2NH (NH ) SO
K SO NH kh«ng ph¶n øng
HCl+NH NH Cl
AlCl 3NH 3H O Al(OH) 3NH Cl
+ →
+ →
→
+ + → +
Đáp án D
Câu 17: CO2, CH4, H2O, N2O,… các tác nhân gây hiệu ứng nhà kính Đáp án A Câu 18:
Số mol chất là:
KCl Cu(NO )
14,9 28,2
n 0,2 mol; n 0,15 mol
74,5 188
= = = =
Trong dung dịch : K , NO+ 3− không bị điện phân
Các q trình xảy các điện cực:
2
2
2 2
Catot( ) Anot( ) :
Cu 2e Cu 2Cl Cl 2e
2H O 2e H 2OH 2H O O 4e 4H
+ −
− +
− +
+ → → +
+ → + → + +
2
2
Nếu Cu Cl hết
Cu Cl
dd gi¶m tèi thiĨu
2
m m m
=64.0,15+35,5.0,2=16,7 gam > 15,1 gam
Cu Cl phải có ion dư
+ −
+ −
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ = +
2 2
Cu Cl
0,3 0,2
2.n + 1.n − Ch¾c ch¾n Cu + dư Catot có Cu + điện ph©n
2
2
BT mol electron
Nếu anot có Cl điện phân Cu Cl
Cu Cl dd gi¶m Cu Cl
2.n 2.n
m m m 64.n 71.n 15,1
− ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → =
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→
+ = + =
2
2
Cu Cl
BT Cl
Cl
Cl (pứ) Cl (ban đầu)
n n 0,11 mol
n − 2.n 2.0,11 0, 22 n − 0, mol v« lÝ
=
⎯⎯⎯→ = = = =
Anot : Cl−
điện phân hết có H2O điện phân
(26)
2
2
Anot( ) :
Catot( ) : 2Cl Cl 2e
Cu 2e Cu 0, 0,1 0,2 2a a 2H O O 4e 4H
b 4b
− + + + − → + + → → → + + → 2
BT mol electron
Cu Cl O dd gi¶m
2a 0,2 4b (I)
m m m m 64a 71.0,1 32.b 15,1 (II)
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ = +
+ + = + + =
(I),(II)
kim lo¹i ë catot Cu
a 0,12 mol; b=0,01 mol
m m 64.0,12 7,68 gam
⎯⎯⎯⎯→ =
= = =
Đáp án C
Câu 19: Các phương trình phản ứng: Nhiệt phân hỗn hợp X:
0
0
t
4 2
t
3
2KMnO K MnO MnO O
2KClO 2KCl 3O
⎯⎯→ + +
⎯⎯→ +
Chất rắn Y gồm K2MnO4, MnO2, KCl, KMnO4 dư Chất rắn Y tác dụng với dung dịch HCl đặc:
2 2
2 2
4 2
K MnO 8HCl 2KCl MnCl 2Cl 4H O
MnO 4HCl MnCl Cl 2H O
2KMnO 16HCl 2KCl 2MnCl 5Cl 8H O
+ → + + +
+ → + +
+ → + + +
Tính tốn:
Gọi số mol chất hỗn hợp X KMnO4: a mol; KClO3: b mol Ta có:
mKMnO4 +mKClO3 =mX 158a 122,5b+ =40,3 (I)
Sơ đồ phản ứng:
0,7 mol
4 HCl(vừa đủ)
2 a mol
2 2
3 b mol
29,9 gam Y 40,3 gam X
2
4
O KMnO
MnO
d KCl MnCl Cl H O
KClO KC K MnO K nO l M + → ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ + + + Bảo toàn khối lượng cho giai đoạn nhiệt phân X ta có:
2 2
2 2
X Y O O O O
BT H
HCl H O H O H O
10,
m m m 40,3 29,9 m m 10, gam n 0,325 mol
32
n 2.n 0,7 2.n n 0,35 mol
= + = + = = =
⎯⎯⎯→ = = =
(27)Theo sơ đồ cuối O Y chuyển hết H2O Bảo toàn nguyên tố O cho giai đoạn nhiệt phân X
ta có:
3 2
O(Y)
4 KClO O H O
n KMnO
4.n +3.n =2.n +n 4a 3b+ =2.0,325 0,35+ 4a 3b+ =1 (II)
Tổ hợp (I) (II) ta được: a=0,1 mol; b=0,2 mol
Xét giai đoạn nhiệt phân X: Gọi x số mol KMnO4 phản ứng
0 t 2 t
2 MnO O
x x
2
2KClO 2KCl 3O
0,2 0,3
KMnO ⎯⎯→K MnO + +
→
⎯⎯→ +
→
Ta có: O2
x
n 0,3 0,325 x 0,05 mol
2
= + = =
Hiệu suất nhiệt phân KMnO4 là:
4
KMnO
x 0,05
H 100 100 50%
a 0,1
= = =
Đáp án A Câu 20:
Xét giai đoạn hấp thụ CO2 vào dung dịch nước vôi dư:
Kết tủa thu CaCO3
CaCO
70
n 0, mol
100
= =
Sơ đồ phản ứng: CO2+Ca(OH) (d)2 →CaCO3 +H O2
2
BT C
CO CaCO CO
n n n 0,7 mol
⎯⎯⎯→ = =
Xét giai đoạn lên men tinh bột;
Sơ đồ phản ứng: (C H O )6 10 n H O2 nC H O6 12 2nC H OH 2nCO2
+
⎯⎯⎯⎯→ → +
Lấy n=1
6 10 10 10
6 10
6 10 10
6 10
6 10
C H O (pø) CO C H O (pø) C H O (pø)
C H O (pứ)
C H O (ban đầu) C H O (pứ) C H O (ban đầu)
C H O (ban đầu)
2.n n 2.n 0, n 0,35 mol
n 100 100
H= 100 n n 0,35 mol
n H 81
100
m=m [ 0,35].162 70 gam
81
= = =
= =
= =
(28)Đáp án D Câu 21:
Điều kiện cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng hợp phân tử phải có C=C, CC vịng bền
Điều kiện cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng ngưng phân tử phải có hai nhóm chức có khả phản ứng để tạo thành polime phân tử nhỏ H2O, Poliacrilonnitrin,
polistiren, poli(metyl metacrylat) điều chế phản ứng trùng hợp Poli( etylen terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng
Đáp án B
Câu 22:
KOH H PO
n 2,5a
2 2,5
n a
= =
Tạo muối: H2HPO4 K3PO4
3 4
3 4
H PO 2KOH K HPO 2H O
H PO 3KOH K PO 3H O
+ → +
+ → +
Đáp án D Câu 23:
2
2 2 2
2
ankan ankan anken anken ankin ankin CO H O
ankan ankin CO H O CO H O CO H O
CO H O
(k 1).n (k 1).n (k 1).n n n
n n n n a a n n n n
2b 5,6 b 12,6
b 12,6 gam n n 0,7 mol
44 18 18
− + − + − = −
− + = − − + = − =
+
= = − = =
Sơ đồ phản ứng:
0
t
2 2
m gam X V lÝt 0,7 mol 0,7 mol
(C, H) +O ⎯⎯→ CO + H O
2 2 2
2
BT O
O CO H O O O
O
2.n 2.n n 2.n 2.0,7 0,7 n 1,05 mol
V=V 1,05.22, 23,52 lÝt
⎯⎯⎯→ = + = + =
= =
C(X) H(X)
m=m +m =12.0,7 2.0,7+ =9,8 gam
Đáp án C
Câu 24: Phenol (C6H5OH) có tính axit yếu, yếu axit cacbonic (H2CO3) Phenol bị CO2 đẩy
ra khỏi dung dịch muối:
CO2+C H ONa6 +H O2 →C H OH6 +NaHCO3
Đáp án D Câu 25:
Các kim loại tác dụng với H2O điều kiện thường gồm: Li, Na, K, Rb, Cs, Ca, Sr, Ba
(29)
2
2 2
2Na 2H O 2NaOH H
Ca 2H O Ca(OH) H
+ → +
+ → +
Phát biểu (1)
Vì kim loại kiềm (Li, Na, K, Rb, Cs) dễ tác dụng với nước, với oxi khơng khí nên để bảo quản, người ta thường ngâm chìm kim loại kiềm dầu hỏa
Phát biểu (2)
Điện phân dung dịch CuSO4:
2
2
Anot( ) : Catot( ) :
2H O O 4H 4e
Cu + 2e Cu +
+ −
→ + +
+ →
Cu thu catot Phát biểu (3) sai
2
4 2
2Na 2H O 2NaOH H
FeSO 2NaOH Fe(OH) Na SO
+ → +
+ → +
Phát biểu (4) sai
Kim loại Fe điều chế phương pháp thủy luyện, nhiệt luyện, điện phân
Phát biểu (5)
Các phát biểu (1), (2), (5) Đáp án D
Câu 26: Cu, Ag, Au, Pt, Hg kim loại đứng sau hiđro dãy điện hóa, chúng khơng tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 lỗng
Các phương trình hóa học:
2
2
2
Mg 2HCl MgCl H
Fe 2HCl FeCl H
Zn 2HCl ZnCl H
+ → +
+ → +
+ → +
Ag+HCl→ không phản ứng
Đáp án D
Câu 27: Chất có tính khử (số oxi hóa khơng phải cáo nhất) tác dụng với dung dịch HNO3 sinh sản
phẩm khử N+5 (NO
2, NO, N2O, N2, NH4NO3)
Các phương trình hóa học:
3 2
2 3 2
3 2
3 3 2
CuO 2HNO Cu(NO ) H O
Ca(OH) 2HNO Ca(NO ) 2H O
3Cu 8HNO (lo·ng) 3Cu(NO ) 2NO 4H O
CaCO 2HNO Ca(NO ) CO H O
+ → +
+ → +
+ → + +
+ → + +
Đáp án C
(30)
0
0
t
2
t
2
H CuO Cu H O
H K O kh«ng ph¶n øng
+ ⎯⎯→ +
+ ⎯⎯→
0
0
t
t
2
H MgO không phản ứng
H Al O không phản ứng
+ ⎯⎯→
+ ⎯⎯→
Đáp án C
Câu 29: Cấu hình electron lưu huỳnh : 1s 2s 2p 3s 3p2 Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử lưu huỳnh 3s 3p2 4 Số electron lớp nguyên tử lưu hunhf Đáp án C
Câu 30:
4 11
C H N
0 no
2C H N 2.4 11
k v
2 v m¹ch hë
=
+ − + + − +
= + = = =
=
Cách viết nhanh đồng phân cấu tạo amin bậc hai C4H11N:
|
C C C C
C C C ( : NH ) C
− − −
− − − −
Đáp án A
Câu 31: Trong peptit mạch hở amino axit đầu N có nhóm NH2 Phát biểu (a)
Lys (2NH2, 1COOH) Số nhóm NH2 > Số nhóm COOH Dung dịch Lysin làm quỳ tím hóa xanh
Phát biểu (b)
Val-Val-Lys + H2O + 4HCl → 2Val-HCl + Lys(HCl)2 (vì Lys có 2NH2) Phát biểu (c) sai
2
Val Glu 3KOH− + →Val K− +GluK +2H O
(vì Glu có 2COOH)
Phát biểu (d)
Thủy phân hoàn toàn protein thu − amino axit Phát biểu (e) Dung dịch protein có phản ứng màu biure tạo sản phẩm có màu tím đặc trưng
Phát biểu (f)
Các phát biểu (a), (b), (d), (e), (f) Đáp án D
Câu 32:
3 2 2
Y Na+ →CH −CH −CH −ONa+H Y : CH −CH −CH −OH
(31)Các chất X thỏa mãn là:
2
2
3
2
CH CH CH OH
CH C CH OH
CH CH CHO
CH CH CHO
CH C CHO
= −
−
− −
= −
−
Đáp án B
Câu 33: Saccarozơ (C12H22O11), amilozơ ((C6H10O5)n) xenlulozơ ((C6H10O5)n) tham gia phản ứng
thủy phân môi trường axit đun nóng Phát biểu (1)
(2) Tinh bột xenlulozơ có cơng thức (C6H10O5)n chúng đồng phân
vì n khác Phát biểu (2)
Xenlulozơ tạo gốc − glucozơ liên kết với Phát biểu (3) Thủy phân đến amilopectin, thu loại monosaccarit glucozơ:
0
H ,t
6 10 n 12
amilopectin glucoz¬
(C H O ) nH O n C H O
+
+ ⎯⎯⎯→
Phát biểu (4) sai
Dung dịch frutozơ có phản ứng tráng bạc Phát biểu (5) Saccarozơ đissaccarit Phát biểu (6)
Các phát biểu (1), (2), (3), (5) Đáp án B Câu 34: Xét giai đoạn đốt cháy Z:
2
2
2 2
Z(C,H,O) O
Z Z CO H O
Z
CO Z H O Z CO H O
(k 1).n n n
k (*)
b a c n n n n n n
+
⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ − = − =
= + = + = −
X no, mạch hở Z no, mạch hở
(*),(**)
Z
⎯⎯⎯⎯→ có 2C=O
Do khối lượng X không phụ thuộc vào bậc ancol nên ta giả sử X ancol bậc I:
Z có 2CHOZ : R(CHO) ;X : R(CH OH)2 2
Sơ đồ phản ứng:
0 t
2
CH OH CuO+ ⎯⎯→CHO Cu H O (I)+ +
2
O(oxit pứ) rắn giảm O(oxit pứ) O(oxit pứ) Theo (I)
CHO H O O(oxit pø)
9,6
m m m 9,6 gam n 0,6 mol
16
n n n 0,6 mol
= = = =
⎯⎯⎯⎯→ = = =
(32)2 2
2
Z BT CHO
R(CHO) CHO R(CHO) R(CHO)
Y R(CHO) H O
Y
Y Y
Y H
2.n n 2.n 0,6 n 0,3 mol
n n n 0,3 0,6 0, mol
94
m n M 0, 28, gam
47 47 94 3
M M
3 3
⎯⎯⎯⎯→ = = = = + = + = = = = = = = Sơ đồ phản ứng:
2
2
2 9,6 gam pø
m gam X
28,2 gam Y
R(CHO) R(CH OH) O(oxit)
H O + → BTKL
X O pø(oxit) Y
m m m m 9,6 28, m 18,6 gam
⎯⎯⎯⎯→ + = + = =
Đáp án C
Câu 35: Đặt số mol kim loại Mg: a mol; Fe: b mol
Mg Fe
m +m =16,6424a 56b 16,64 (I)+ = Chất rắn thu gồm MgO Fe2O3
2 3
BT Mg
MgO Mg MgO
BT Fe Fe
Fe O Fe Fe O
n n n a mol
n b
2.n n n mol
2
⎯⎯⎯⎯→ = =
⎯⎯⎯⎯→ = = =
2
MgO Fe O
(I),(II)
b
m m 24 40a 160 24 (II)
2 a 0,04 mol; b=0,28 mol
+ = + =
⎯⎯⎯⎯→ =
Sơ đồ phản ứng:
1
3
2
0
2 2 3
Ag NO d
O HCl
0,04 mol
dd sau cïng
3
0
23,68 gam X dd Y
0,28 mol 16,64 gam
Mg , Fe Mg
NO
Mg , Fe Mg , Fe
Fe ,O Fe ,Cl
Fe + + + − + + + + + + + + − + − ⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→
AgAgCl
Chú ý phản ứng sau:
2
Fe ++Ag+ →Fe ++Ag
2
BTKL
Mg Fe O X O O
BT O
O O
m m m 16,64 16.n 23,68 n 0, 44 mol
n − n 0, 44 mol
+
⎯⎯⎯⎯→ + = + = =
⎯⎯⎯→ = =
(33)2
BT ®iÖn tÝch
Cl O Cl
BT Cl
AgCl Cl AgCl
1.n 2.n n 2.0, 44 0,88 mol
n n n 0,88 mol
− − −
−
⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ = = =
⎯⎯⎯→ = =
Tính số mol Ag:
*Cách 1:
2
3
3
3 3
BT ®iƯn tÝch cho dd sau cïng
NO Mg Fe NO
BT NO
AgNO (pø) NO AgNO (pø)
1.n 2.n 3.n n 2.0,04 3.0,28 0,92 mol
n n n 0,92 mol
− + + −
−
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ = + = + =
⎯⎯⎯⎯→ = =
3 BT Ag
AgNO (pø) Ag AgCl Ag Ag
n n n 0,92 n 0,88 n 0,04 mol
⎯⎯⎯⎯→ = + = + =
*Cách 2:
BT electron cho trình
Mg Fe O Ag Ag
Ag
Ag AgCl
2.n 3.n 2.n 1.n 2.0,04 3.0,28 2.0, 44 1.n n 0,04 mol
m m m 108.0,04 143,5.0,08 130,6 gam
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ + = + + = +
=
= + = + =
Đáp án D Câu 36:
Tính số mol khí Z:
Z
Z
Z Z
Z
3,584
n 0,16 mol
22, m n M 0,16.9 1, 44 gam
M 4,5.2
= =
= = =
= =
2
2
2
NO H Z NO H NO
H
NO H Z NO H
n n n n n 0,16 n 0,04 mol
n 0,12 mol
m m m 30.n 2.n 1, 44
+ = + =
=
+ = + = =
Thu H2 NO3− hết
(34)0,04 mol
2
0,12 mol Z
3 3
0,03 mol 4 0,5 mol KOH
1,43 gam X 4
0,03 mol 0,5 mol Y
NO
H O H
Al(NO ) KNO
MgO
H SO Mg
Al , Mg , NH Al
K , SO
+ + + + + − + + →
2
4
(1,11mol) 0,5 mol
tèi ®a dd sau
t
10 gam r¾n
K
SO , AlO
Mg(OH) MgO + − − ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯→ 2 MgO r¾n BT Mg
MgO(r¾n)
Mg Mg
10
n 0, 25 mol
40
n + n n + 0, 25 mol
= =
⎯⎯⎯⎯→ = =
BT K
KOH
K (dd sau) K (Y) K (dd sau)
n + n + n n + 0,03 1,11 1,14 mol
⎯⎯⎯→ = + = + =
2
2
2
BT ®iƯn tÝch cho dd sau
K AlO SO AlO
AlO
1.n 1.n 2.n 1.1,14 1.n 2.0,5
n 0,14 mol
+ − − − − ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ = + = + =
4
2
2 OH NH Mg Al
3
2
NH OH NH H O
Mg 2OH Mg(OH) n n 2.n 4.n
Al 4OH AlO 2H O
− + + + + − + − + − − + → + + → = + + + → + 4
3 3 4 3
3
NH NH
BT N
Al(NO ) KNO NO NH Al(NO )
Al(NO )
1,11 n 2.0,25 4.0,14 n 0,05 mol
3.n n n n 3.n 0,03 0,04 0,05
n 0,02 mol
+ + + = + + = ⎯⎯⎯→ + = + + = + = 3
BT Al
Al(NO ) Al Al Al Al
Al Al
X
n n n 0,02 n 0,14 n 0,12 mol
m 27.0,12
%m 100 100 22,66%
m 14,3
+
⎯⎯⎯⎯→ + = + = =
= = =
Đáp án A
Câu 37: Số mol chất là:
2 2
O CO H O
13, 44 10,304 10,8
n 0,6 mol; n 0, 46 mol; n 0,6 mol
22, 22, 18
= = = = = =
(35)Sơ đồ phản ứng:
n 2n z
a mol
2 2
0,6 mol 0,46 mol 0,6 mol b mol 0,26 m l o
m m
E
C H O (k 0)
O CO H O
(k 2)
C H O
+ − − − = + → + =
n 2n z m 2m 2
2 n 2n z m 2m 2 2
C H O C H O E
E E CO H O C H O C H O CO H O
n n n a b 0,26 (I)
(k 1).n n n (0 1)n (2 1)n n n
a b 0, 46 0,6 a b 0,14 (II)
+ − + − − − − − + = + = − = − − + − = − − + = − − + = − (I),(II)
a 0,2 mol; b=0,06 mol
⎯⎯⎯⎯→ =
n 2n z m 2m 2 2
n 2n z m 2m 2 2 2
BT O
C H O C H O O CO H O
BT C
C H O C H O CO
z.n 2.n 2.n 2.n n
z.0, 2.0,06 2.0,6 2.0, 46 0,6 z
n m.n n n.0, m.0,06 0, 46
+ − + − − − − − ⎯⎯⎯→ + + = + + + = + = ⎯⎯⎯→ + = + = n
Axit có đồng phân hình học
(*),(**)
4
0, 46 1.0, m.0,06 m 4,33 (*)
m (**)
m X : C H O
⎯⎯⎯→ +
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→
⎯⎯⎯⎯→ =
n.0,2 4.0,06 0, 46 n 1,1
+ = =
Y,Z đồng đẳng
Y Z
2
Y : CH OH
C C 1,1 C
Z : C H OH
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ = = =
3
4
3
3
3
2
BT C
CH OH C H OH
C H O CH OH C H OH CO
CH OH C H OH
CH OH C H OH
CH OH C H OH
4.0,06 n 2.n 0, 46
4.n n 2.n n
n n 0,
n n 0,
n 0,18 mol
n 0,02 mol
⎯⎯⎯→ + + = + + = + = + = = =
2 2
BTKL
E O CO H O E
E
m m m m m 32.0,6 44.0, 46 10,8
m 11,84 gam
⎯⎯⎯⎯→ + = + + = +
=
2
2
C H OH C H OH
E
m 46.0,02
%m 100 100 7,77%
m 11,84
= = =
Đáp án A
Câu 38: Quy đổi T thành C2H3NO, CH2 H2O
Xét giai đoạn thủy phân T:
(36)X gồm C2H5NO2, CH2
Coi X KOH tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl
2
2 2
2
C H NO KOH H O C H NO
C H NO
l
hÕt
n 0,14 mol <n 0,2 mol n n 0,14 mo
KOH d
= = = =
Sơ đồ phản ứng:
0,14 mol 2
2
2
0,2 mol 0,14 mol
2
X 20,86 gam chÊt tan
5
2 C H NO
C K
KOH CH H O
CH KOH d
N
H O
+ → + BTKL
X KOH chÊt tan H O
X X
m m m m
m 56.0,2 20,86 18.014 m 12,18 gam
⎯⎯⎯⎯→ + = +
+ = + =
2
2H NO5 CH2 X CH2 H
C C
m +m =m 75.0,14 14.n+ =12,18n =0,12 mol
Sơ đồ phản ứng thủy phân T:
3 0,14 mol 0,14 mol 2 0,12 mol 0,12 mol X
2
/ 2T C O CH C H NO C H H H O N → Xét giai đoạn đốt chat ½ T:
Sơ đồ phản ứng:
1
2 3 0,14 mol
2
2
2 2
0,12 mol
1/ 2T
C H N O
C H O C O N H O
H O + − − + + → + +
3 2
2
2
B
C T mol e
N lectron
H O CH O O
O
9.n 6.n 4.n 9.0,14 6.0,12 4.n
n 0, 495 mol
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ + = + =
=
2 2
O H O H O H O
n +n =0,8850, 495 n+ =0,885n =0,39 mol
3 2 2
2
2
BT H
(1/ 2T) CH (1/ 2T) H O(1/ 2T) H O(1/ 2T O )
H /
C H
1 N
O( 2T) H O(
O
1/ 2T)
3.n 2.n 2.n 2.n
3.0,14+2.0,12+2.n 2.0,39 n 0,06 mol
+
⎯⎯⎯→ + + =
= =
3 2
2
C H NO(1/ 2T) CH (1/ 2T) H O(1/ 2T)
m=2.[m +m +m ]=2.[57.0,14 14.0,12 18.0,06]+ + =21, 48 gam
(37)Đáp án D Câu 39:
*Xét giai đoạn hỗn hợp ban đầu tác dụng với H2O
Các phương trình hóa học:
2
2 2
K O H O 2KOH
ZnO 2KOH K ZnO H O
+ →
+ → +
Dung dich Y gồm K2ZnO2 KOH dư Y gồm ion: K , ZnO+ 22−, OH−
*Xét giai đoạn nhỏ từ từ HCl vào dung dịch Y: Các phương trình hóa học:
2 2 2
H OH H O (1)
2H ZnO Zn(OH) (2)
2H Zn(OH) Zn 2H O (3)
+ − + − + + + → + → + → +
*Xét 0,4 mol H :+
Chỉ xảy phản ứng (1)
Theo (1)
OH H OH
n − n + n − 0, mol
⎯⎯⎯⎯→ = =
Kết tủa có Zn(OH)2 Khối lượng tỉ lệ thuận với số mol Đặt số mol Zn(OH)2 2a gam =2x
mol; số mol Zn(OH)2 4a gam =4x mol
*Xét mol H+và 2a gam kết tủa: Xảy (1), (2), (3)
2
2
Theo (1),(2),(3)
Zn(OH)
H OH ZnO ZnO
n + n − 4.n − 2.n 0, 4.n − 2.2x (I)
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ = + − = + −
*Xét 1,6 mol mol H+và 4a gam kết tủa:
Xảy (1), (2), (3)
2 2 2 2 Theo (1),(2),(3) Zn(OH)
H OH ZnO
H pø víi Zn(OH) H pø tèi ®a víi ZnO
ZnO
n n 4.n 2.n
1,6=0,4+4.n 2.4x (II)
+ − − + + − − ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ = + − − 2 2 (I),(II) ZnO
BT ®iƯn tÝch cho dung dÞch Y
OH
K ZnO K
n 0,5 mol; x=0,1 mol
1.n 1.n 2.n n 0, 2.0,5 1, mol
−
+ − − +
⎯⎯⎯⎯→ =
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ = + = + =
(38)Sơ đồ phản ứng:
2 1,4 mol H O
2
2
0,4 mol
m gam 0,5 mol
dd Y
K K O
ZnO ZnO , OH
+ + − − ⎯⎯⎯⎯→
2 2
2 2
BT K
K O K K O K O
BT Zn
ZnO ZnO ZnO
K O ZnO
2.n n 2.n 1, n 0,7 mol
n n n 0,5 mol
m=m m 94.0,7 81.0,5 106,3 gam
+ − ⎯⎯⎯→ = = = ⎯⎯⎯⎯→ = = + = + =
Đáp án B Câu 40:
Số mol chất là:
NaOH
OH KOH
n 0,2.0,75 0,15 mol
n 0,15 0,17 0,32 mol
n 0,2.0,85 0,17 mol −
= = = + = = =
H SO H
n =0,275.1 0,275 mol= n + =0,275.2=0,55 mol
Đặt số mol chất X Val (1NH3, 1COOH) : a mol; (H2N)3C4H3(COOH)4: b mol
( ) ( )
( ) ( )
2 3 4
2 3
2 BT NH NH Val BT V H O N COOH
C OH al C
C H COOH
H N H COOH
n n 3.n (a 3b) mol
n n 4.n (a 4b) mol
⎯⎯⎯⎯→ = + = +
⎯⎯⎯⎯⎯→ = + = +
Coi X, NaOH KOH phản ứng vừa đủ với H2SO4:
Các phương trình ion:
2
2
OH H H O
NH H NH
− + + + + → − + → − NH OH H
n − n n + 0,32 (a 3b) 0,55 (I)
+ = + + =
Xét giai đoạn X tác dụng với dung dịch gồm NaOH, KOH: Các phương trình ion: −COOH+OH− → −COO−+H O2
2
H O COOH H O
n n n (a 4b) mol
= = +
(39)( ) a mol( ) 0,15 mol ( ) ( ) (a 4b) mol
2
m
3
0,17 mol b ol
33,97 gam chÊt tan 4
X
2 3
Val NaOH
Val , , OH
H O KOH
Na
H N C H COOH
H N C H COO
, H
K
−
− −
+ + +
+ → +
(H N2 )3C H4 3(CO )4 a
BTKL
Val OH NaOH KOH chÊt t n H O
m m m m m m
117a+279b+40.0,15+56.0,17=33,97+18(a+4b) (II)
⎯⎯⎯⎯→ + + + = +
( 2N)3 3( )4
(
H I),(II)
Val Val
Val H C COOH
a 0,086 mol; b=0,048 mol
m 117.0,086
%m 100 100 42,90%
m m 117.0,086 279.0,048
⎯⎯⎯⎯→ =
= = =
+ +
Đáp án B ĐỀ SỐ
Câu 1: Chất sau thuộc loại polisaccarit?
A. Saccarozơ B Glucozơ C Xenlulozơ D Fructozơ
Câu 2: Poli vinyl clorua (PVC) điều chế từ phản ứng trùng hợp chất sau đây? A CH2=CH-CH3 B CH2=CHCl C CH2=CH2 D CH3-CH3
Câu 3: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất X, thu kết tủa màu trắng xanh, để ngồi khơng khí chuyển sang màu nâu đỏ Chất X
A FeCl3 B MgCl2 C FeCl2 D CuCl2
Câu 4: Benzyl axetat este có mùi thơm hoa nhài Công thức benzyl axetat
A C6H5CH2COOCH3 B CH3COOCH2C6H5 C CH3COOC6H5 D C6H5COOCH3
Câu 5: Kim loại sau kim loại kiềm thổ?
A Fe B Ca C Na D Al
Câu 6: Chất bột X màu đỏ, qt lên phía ngồi vỏ bao diêm Chất X
A đá vôi B lưu huỳnh C kali nitrat D photpho
Câu 7: Kim loại sau điều chế cách dùng CO khử oxit nó?
A Fe B Ca C Al D Na
Câu 8: Kim loại Mg không tác dụng với chất sau nhiệt độ thường?
A FeCl2 B HCl C H2O D NaOH
Câu 9: Công thức thạch cao sống
(40)Câu 10: Lysin có cơng thức phân tử
A C2H5NO2 B C6H14O2N2 C C5H9NO4 D C6H12N2O4 Câu 11: Oxit sau oxit lưỡng tính?
A Cr2O3 B Fe2O3 C CrO3 D FeO
Câu 12: Ở điều kiện thường, kim loại sau có khối lượng riêng bé nhất? A Na B Al C Li D Os
Câu 13: Cho m gam amin đơn chức ác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl 1M thu 8,15 gam muối Công thức phân tử amin
A C2H7N B C4H9N C C2H5N D C4H11N
Câu 14: Phản ứng sau có phương trình ion rút gọn H+ + OH- Ō H2O? A KOH + HF KF + H2O
B H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O
C Ba(OH)2 + 2HNO3 Ba(NO3)2 + 2H2O
D Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O
Câu 15: Người ta thu khí X sau điều chế hình vẽ bên
Trong khí: N2, Cl2, SO2, NO2, số chất thoả mãn A 4 B 1 C 3 D 2
Câu 16: Cho m gam glucozơ tráng bạc hoàn toàn 32,4 gam Ag Hiệu suất phản ứng 100% Giá trị
m
A 16,2 B 18,0 C 13,5 D 27,0
Câu 17: Từ CO2 H2O, tác dụng diệp lục, phản ứng quang hợp tạo thành chất X Thuỷ phân X
trong môi trường axit tạo thành chất Y Chất Y lên men tạo thành chất Z CO Chất X Z
A saccarozơ, glucozơ B xenlulozơ, glucozơ C tinh bột , etanol D tinh bột,glucozơ
Câu 18: Vật liệu polime dùng để bện sợi “len” để đan áo rét
A polistiren B polibutadien C polietilen D poliacrilonitrin Câu 19: Cho chất sau: Al2O3,
(41)A 4 B 2 C 1 D 3
Câu 20: Cho chất sau: phenyl amoniclorua, anilin, metyl axetat, natri axetat Số chất phản ứng với dung dịch NaOH
A 2 B 4 C 1 D 3
Câu 21: Cho từ từ đến hết 350 ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m
A 12,4 B 7,8 C 15,6 D 3,9
Câu 22: Cho m gam Fe tác dụng với oxi thu 23,2 gam Fe3O4 Giá trị m A 16,8 B 11,2 C 8,4 D 5,6
Câu 23: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Đốt Mg oxi
(b) Để vật gang khơng khí ẩm
(c) Nhúng đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3 có nhỏ vài giọt dung dịch FeSO4
(d) Quấn sợi dây đồng sợi dây nhôm nhúng vào dung dịch NaCl Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy ăn mịn điện hóa học
A 3 B 1 C 2 D 4
Câu 24: Thủy phân este mạch hở X có cơng thức phân tử C4H8O2, thu ancol Y Oxi hoá Y thu
sản phẩm có khả tráng bạc Số cơng thức cấu tạo phù hợp X
A 3 B 4 C 2 D 1
Câu 25: Thực thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân AgNO3
(b) Cho CO dư qua Fe2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn
(c) Điện phân dung dịch MgCl2
(d) Cho Mg vào lượng dư dung dịch FeCl3
(e) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư
(g) Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 loãng
Sau phản ứng xảy ra, số thí nghiệm sinh kim loại
A 2 B 3 C 5 D 4
Câu 26: Khi cho 0,3 mol este đơn chức X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sau phản ứng kết thúc
thì lượng NaOH phản ứng 24 gam tổng khối lượng sản phẩm hữu thu 59,4 gam Số đồng phân cấu tạo X thoả mãn tính chất trến là?
(42)Câu 27: Hỗn hợp X gồm ancol no đơn chức ancol no hai chức mạch hở Cho m gam X tác dụng với Na dư thu 0,07 gam khí Đốt cháy m gam X thu 0,1 mol CO2 2,7 gam nước Giá trị m ?
A 4,56 B 2,62 C 4,3 D 1,68
Câu 28: Đốt cháy hoàn toàn 0,7 mol hỗn hợp X gồm axit acrylic, vinyl acrylat, axit axetic, metyl axetat
(trong số mol vinyl acrylat tổng số mol axit axetic metylaxetat) cần vừa đủ V lít O2, thu
hỗn hợp Y gồm CO2 30,6 gam nước Dẫn Y qua dung dịch chứa mol Ca(OH)2 đến phản ứng hoàn
toàn m gam kết tủa Giá trị V m
A 57,12 200 B 52,64 200 C 57,12 160 D 52,64 160
Câu 29: Cho phát biểu sau:
(a)) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3, thu kết tủa trắng
(b) Nhỏ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch (NH4)2SO4 đun nóng nhẹ thu kết tủa trắng có khí
thốt
(c) Dung dịch Ca(OH)2 vừa đủ làm mềm nước cứng toàn phần
(d) Thạch cao khan dùng để nặn tượng, bó bột gãy xương
(e)) Xesi ứng dụng chế tạo tế bào quang điện Số phát biểu
A 2 B 5 C 3 D 4
Câu 30: Cho sơ đồ phản ứng (theo tỷ lệ):
HCOOH X + Y; X + Z T;
T + HO-CH2- CH2-OH G + H2O
Trong chất X, Y, Z, T, G, số chất vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với NaOH
A 1 B 4 C 2 D 3
Câu 31: Cho phát biểu sau:
(a) Vỏ bánh mì ăn ruột bánh mì
(b) Có thể phân biệt len (lông cừu) “len” (tơ nitron) cách đốt
(c) Để hạn chế vị cá, nấu canh cá người ta nấu với loại có vị chua me, sấu, khế (d) Thành phần chủ yếu khí biogas metan
(e) Tơ tằm loại protein đơn giản
(g) Dầu mỡ để lâu khơng khí bị ôi thiu liên kết đôi C=C bị oxi hoá oxi khơng khí Số phát biểu
(43)Câu 32: Dung dịch X gồm K2HPO4 1M NaH2PO4 1M Dung dịch Y gồm Na3PO4 1M NaOH 1M
Cho 100 ml dung dịch X vào 200 ml dung dịch Y, thu dung dịch E Cô cạn cẩn thận dung dịch E thu m gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m
A 81,0 B 66,6 C 64,8 D 63,4
Câu 33: Cho từ từ dung dịch H2SO4 vào dung dịch X chứa Ba(AlO2)2 BaCl2 Khối lượng kết tủa tạo
ra (m gam) phụ thuộc vào số mol axit (n mol) đồ thị
Giá trị x
A 42,75 B 37,55 C 40,15 D 19,45
Câu 34: Điện phân dung dịch X chứa Cu(NO3)2 NaCl với điện cực trơ thấy thể tích khí
điện cực (V lít) thời gian điện phân (t giây) phụ thuộc đồ thị
Nếu điện phân dung dịch thời gian 2,5a giây cho dung dịch sau điện phân tác dụng với lượng Fe dư (NO sản phẩm khử N+5) lượng Fe tối đa phản ứng
A 7,0 B 4,2 C 6,3 D 9,1
Câu 35: Cho hỗn hợp E gồm X (C6H16O4N2) Y (C9H23O6N3, muối axit glutamic) tác dụng hoàn
toàn với dung dịch KOH thu 7,392 lít hỗn hợp hai amin no (kế tiếp dãy đồng đẳng, có tỷ khối so với H2 107/6) dung dịch T Cô cạn T, thu m gam hỗn hợp G gồm ba muối khan có
2 muối có số nguyên tử cacbon phân tử Giá trị m
A 55,44 B 93,83 C 51,48 D 58,52
Câu 36: Hoà tan hoàn toàn 42,2 gam hỗn hợp Na, K, BaO Al2O3 vào nước dung dịch X 4,48
(44)chứa 41,65 gam hỗn hợp chất tan 38,9 gam kết tủa Z Trong hỗn hợp ban đầu, chất có số mol lớn nhất?
A.K B BaO C Na D Al2O3
Câu 37: Crackinh hoàn toàn x mol ankan X thu 4x mol hỗn hợp Y gồm hidrocacbon Biết tỷ khối Y so với H2 12,5 Phần trăm theo khối lượng hidrocacbon có khối lượng phân tử nhỏ
nhất Y
A 56% B 16% C 28% D 44%
Câu 38: X Y hai axit cacboxylic đơn chức (trong có axit có liên kết đôi C=C, MX <
MY), Z este đơn chức, T este chức (các chất mạch hở, phân tử khơng có nhóm chức khác,
khơng có khả tráng bạc) Cho 38,5 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T tác dụng vừa đủ với 470 ml dung dịch NaOH 1M m gam hỗn hợp muối 13,9 gam hỗn hợp ancol no, mạch hở có số nguyên tử C phân tử Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp muối cần vừa đủ 27,776 lít O2 thu
Na2CO3 56,91 gam hỗn hợp gồm CO2 H2O Phần trăm theo khối lượng T E gần với
giá trị sau đây?
A 41 B 66 C 26 D 61
Câu 39: Hỗn hợp E gồm este mạch hở X, Y, Z (phân tử khơng chứa nhóm chức khác, MX < MY <
MZ < 260) Cho 52,7 gam hỗn hợp E tác dụng vừa đủ với 620 ml dung dịch NaOH 1M m gam
muối a gam hỗn hợp ancol Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 9,61 gam hỗn hợp ancol nói thu 6,944 lít CO2 8,37 gam nước Tổng số nguyên tử H phân tử X, Y, Z
A 28 B 32 C 30 D 26
Câu 40: Để m gam hỗn hợp E gồm Mg, Fe Cu khơng khí thời gian, thu 16,8 gam hỗn
hợp X gồm kim loại oxit chúng Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X cần tối đa 0,5625 mol HNO3
thu 1,12 lít NO dung dịch Y Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 20,25 gam NaOH Giá trị m
A 11,2 B 12,0 C 14,4 D 15,6
ĐÁP ÁN
1-C 2-B 3-C 4-B 5-B 6-D 7-A 8-D 9-C 10-B
11-A 12-C 13-A 14-C 15-C 16-D 17-C 18-D 19-D 20-A 21-B 22-A 23-C 24-A 25-B 26-D 27-B 28-C 29-C 30-C 31-A 32-B 33-B 34-D 35-D 36-C 37-B 38-D 39-C 40-C ĐỀ SỐ
Cho Cu=64; Fe=56; K=39; Al=27; C=12; H=1; O=16; N=14; Cl=35,5; Ag=108; Ba=137; S=32; Mg=24; Na=23
Câu 41: Chất sau đisaccarit?
(45)Câu 42: Nhúng giấy q tím vào dung dịch chất sau đây, q tím chuyển sang màu xanh?
A CH3NH2 B C6H5NH2 C H2NCH2COOH D CH3COOH Câu 43: Kim loại dẻo tốt nhất?
A Cu B Ag C Al D Au
Câu 44: Kim loại Al không tan dung dịch sau đây?
A AgNO3 B H2SO4 đặc nguội C HNO3 loãng D FeCl2 Câu 45: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại
A Khử ion kim loại B Oxi hóa kim loại
C Oxi hóa ion kim loại D Khử kim loại
Câu 46: X chất dinh dưỡng có giá trị người Trong y học, X dùng làm thuốc tăng lực cho người bệnh Chất X
A Glucozơ B Saccarozơ C Tinh bột D Etanol
Câu 47: Kim loại sau tác dụng với H2O điều kiện thường? A Ag B Fe C Na D Al
Câu 48: Chất sau hợp chất đa chức?
A C2H5OH B CH2(COOCH3)2 C H2NCH2COOH D CH3COOH Câu 49: Công thức Metyl axetat
A HCOOC2H5 B CH3COOC2H5 C CH3COOCH3 D C2H5COOCH3 Câu 50: Loại tơ sau điều chế phản ứng trùng ngưng?
A Tơ nitron B Tơ visco C Tơ capron D Tơ nilon-6,6
Câu 51: Dung dịch 37-40% fomanđêhit nước gọi fomalin (còn gọi fomon) dùng để ngâm xác động vật, thuộc da, tẩy uế, diệt trùng,… Công thức fomanđêhit
A CH3CHO B CH3COOH C HCHO D C2H5OH
Câu 52: Glyxin (H2NCH2COOH) tác dụng với dung dịch HCl NaOH, chứng tỏ Glyxin có
tính chất
A Trung tính B Lưỡng tính C Bazơ D Axit
Câu 53: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ → X → Y → Cao su Buna Hai chất X, Y
A CH3CH2OH CH3CHO B CH3CH2OH CH2=CH2
C CH2CH2OH CH3-CH=CH-CH3 D CH3CH2OH CH2=CH-CH=CH2 Câu 54: Dãy sau chứa ion tồn đồng thời dung dịch?
(46)Câu 55: Cho dãy chất: glucozơ, metylfomat, saccarozơ, tinh bột, fructozơ Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương
A 2 B 3 C 5 D 4
Câu 56: Đun nóng 15 gam dung dịch glucozơ với lượng AgNO3 /dd NH3 dư với hiệu suất 60%, thu
được 4,32 gam bạc Nồng độ phần trăm dung dịch glucozơ
A 24 % B 20 % C 14,4 % D 40 %
Câu 57: Cho 200ml dung dịch KOH 3,2M vào 100ml dung dịch AlCl3 2M, sau phản ứng xảy
hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m
A 12,48 B 15,6 C 16,64 D 3,12
Câu 58: Sơ đồ điều chế thu khí Y cách nung bột rắn hình vẽ sau:
Hình vẽ minh họa phản ứng sau đây?
A 2NH4Cl + Ca(OH)2 t
⎯⎯→ CaCl2 + 2NH3 + 2H2O B C3H7COONa + NaOH
0
t
⎯⎯→ C3H8 + Na2CO3 C 2KMnO4
0 t
⎯⎯→ K2MnO4 + MnO2 + O2 D 2NaHCO3
0
t
⎯⎯→Na2CO3 + CO2 + H2O
Câu 59: Đốt cháy hoàn toàn lượng amin no, đơn, hở thu 13,2 gam CO2 1,12 lít N2 (đktc)
Công thức phân tử X
A C2H7N B C3H9N C C2H5N D C3H7N
Câu 60: Cho 12,8 gam Cu 6,5 gam Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V
A 6,72 lít B 4,48 lit C 2,24 lít D 3,36 lít
Câu 61: Hỗn hợp X chứa K2O, NH4Cl, KHCO3 BaCl2 có tỉ lệ số mol 1:1:1:2 Cho hỗn hợp
X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa A KCl, KOH B KCl
C KCl, BaCl2 D KCl, KHCO3, NH4Cl, BaCl2 Câu 62: Cho phát biểu sau:
(47)(2) Phân tử amilopeptin có cấu trúc mạch nhánh
(3) Các polipeptit ln có phản ứng với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch có màu tím xanh
(4) Tơ visco tơ tằm có nguồn gốc từ polime thiên nhiên Số câu phát biểu
A 3 B 2 C 1 D 4
Câu 63: Cho các sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol:
(a) X + 2NaOH X1 + X2 + H2O (b) X1 + H2SO4 X3 + Na2SO4
(c) nX3 + nX4 poli(etylen terephtalat) + 2nH2O
(d) X3 + 2X2 X5 + 2H2O
Cho biết: X hợp chất hữu có cơng thức phân tử C9H8O4; X1, X2, X3, X4, X5 hợp chất hữu
khác Phân tử khối X5 là: A 118 B 90 C 194 D 222
Câu 64: Trong chất: m-HOC6H4OH, p-CH3COOC6H4OH, CH3CH2COOH, (CH3NH3)2CO3,
HOOCCH2CH(NH2)COOH, ClH3NCH(CH3)COOH Có chất mà mol chất phản ứng
tối đa với mol NaOH?
A 5 B 3 C 6 D 4
Câu 65: Thủy phân hoàn toàn chất béo X, thu axit béo glixerol Số công thức cấu tạo phù hợp với X
A 4 B 5 C 2 D 3
Câu 66: Chất hữu Z có cơng thức phân tử C17H16O4, không làm màu dung dịch brom Z tác dụng
với NaOH theo phương trình hóa học: Z + 2NaOH → 2X + Y; Y hịa tan Cu(OH)2 tạo thành
dung dịch màu xanh lam Phát biểu sau đúng?
A Cho 30,4 gam Y tác dụng với Na dư thu 8,96 lít H2 (đktc) B Z có đồng phân cấu tạo thỏa mãn điều kiện toán
C Thành phần % khối lượng cacbon X 53,8 %
D Không thể tạo Y từ hidrocacbon tương ứng phản ứng
Câu 67: Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol etilen, 0,1 mol metylaxetilen, 0,1 mol isopren 0,7 mol H2 vào
bình kín có xúc tác Ni nung nóng Sau thời gian thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với He d Khi cho Y lội qua dung dịch Br2 dư thấy có 48 gam brom tham gia phản ứng Giá trị d
A. 5,7840 B. 4,6875 C. 6,215 D. 5,7857
0 t
⎯⎯→ ⎯⎯→
0
t xt
⎯⎯→ ( )
⎯⎯⎯⎯⎯→
⎯⎯⎯⎯⎯
0
(48)Câu 68: Các hiđroxit: NaOH, Al(OH)3, Fe(OH)3, Ba(OH)2 kí hiệu ngẫu nhiên X, Y, Z, T Kết
quả thí nghiệm X, Y, Z, T ghi bảng sau:
X Y Z T
Tính tan Tan Không tan Không tan Tan
Phản ứng với NaOH Không xảy phản ứng
Không xảy phản ứng
có xảy phản ứng
Khơng xảy phản ứng Phản ứng với
Na2SO4
Không xảy phản ứng
Không xảy phản ứng
Không xảy phản ứng
Phản ứng tạo kết tủa trắng
Các chất X, Y, Z, T
A. NaOH, Al(OH)3, Fe(OH)3, Ba(OH)2 B. NaOH, Fe(OH)3, Al(OH)3, Ba(OH)2 C. Ba(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, NaOH D. Ba(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3, NaOH Câu 69: Cho phát biểu sau:
(1) Hỗn hợp Fe2O3 + Cu (tỉ lệ mol 1:1) tan hết dung dịch H2SO4 lỗng dư
(2) Nhỏ dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch AlCl3 thu kết tủa
(3) Trong ăn mịn điện hóa, cực âm có quá trình oxi hóa, kim loại bị ăn mịn (4) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân nhiệt kế bị vỡ
(5) Cho kim loại Zn dư vào dung dịch FeCl3 sau phản ứng thu dung dịch chứa muối tan
(6) Cho khí CO dư qua hỗn hợp bột Al2O3 CuO nung nóng, thu Al Cu
Số phát biểu
A 5 B 3 C 4 D 2
Câu 70: Cho Aminoaxit X (có nhóm NH2, nhóm COOH) chứa 18,67% N khối lượng X tạo
heptapeptit Y Y có phân tử khối là:
A 417 B 474 C 399 D 471
Câu 71: Thực thí nghiệm sau:
(a) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2
(b) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3
(c) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư
(d) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2
(e) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4
(g) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3
Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa là:
(49)Câu 72: Cho m gam bột Fe vào 200ml dung dịch chứa HCl 0,4M Cu(NO3)2 0,2M Lắc cho phản
ứng xảy hoàn toàn, sau phản ứng thu 0,75m gam hỗn hợp kim loại V lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử N+5) Giá trị m V
A. 3,84 0,448 B. 5,44 0,448 C. 5,44 0,896 D. 9,13 2,24
Câu 73. Cho m gam hỗn hợp X gồm axit glutamic lysin tác dụng với dung dịch HCl dư thu (m + 13,87) gam muối Mặt khác, lấy m gam X tác dụng với dung dịch KOH dư thu (m + 17,48) gam muối Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m
A. 41,06 B. 39,60 C. 32,25 D. 33,75
Câu 74. Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch chứa ZnSO4 Số mol kết tủa thu (y
mol) phụ thuộc vào số mol KOH phản ứng (x mol) biểu diễn theo đồ thị sau:
Giá trị b
A. 0,20 B. 0,15 C. 0,10 D. 0,11
Câu 75 Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ, cường độ dòng điện I = 2A Sau thời gian t giây,
khối lượng dung dịch giảm a gam catot thu kim loại Sau thời gian 2t giây khối lượng dung dịch giảm (a + 5,36) gam (biết a > 5,36) thu dung dịch X Biết dung dịch X hòa tan tối đa 3,36 gam Fe (sản phẩm khử N+5 NO) Coi lượng nước bay quá trình điện phân khơng đáng kể, bỏ qua hồn tan khí nước Giá trị t
A. 5790 B. 4825 C. 3860 D. 7720
Câu 76. Cho 4,68 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng hết với 500 ml dung dịch HCl 0,1M (dư
25% so với lượng cần phản ứng) thu dung dịch Y và phần chất rắn không tan Thêm dung dịch AgNO3 đến dư vào bình phản ứng, thu kết tủa Z Biết sản phẩm khử N+5 khí NO,
phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng kết tủa Z
A. 7,985 gam B. 18,785 gam C. 17,350 gam D. 18,160 gam
Câu 77. Axit hữu đơn chức X mạch hở phân tử có liên kết đơi C=C có đồng phân hình học Hai ancol Y, Z đồng đẳng (MY < MZ) Đốt cháy hoàn toàn 0,26 mol hỗn hợp E gồm X, Y, Z
cần 13,44 lít O2 (đktc) thu 10,304 lít CO2 (đktc) 10,8 gam H2O Phần trăm khối lượng Z
trong hỗn hợp E
(50)Câu 78 Lấy m gam hỗn hợp rắn gồm Mg, Zn, FeCO3, FeS2 (trong nguyên tố oxi chiếm 16,71% khối
lượng hỗn hợp) nung bình chứa 0,16 mol O2, sau phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp chất rắn X
không chứa ngun tố lưu huỳnh hỗn hợp khí Y (có tỉ khối so với H2 27) Cho X vào dung dịch
chứa 0,72 mol HCl 0,03 mol NaNO3, sau phản ứng hoàn toàn thấy dung dịch thu chứa muối
clorua 1,12 lít (đktc) hỗn hợp hai khí có khối lượng 0,66 gam (trong có khí hóa nâu ngồi khơng khí) Giá trị m gần nhất với giá trị sau đây?
A 23 B 22 C 24 D 25
Câu 79 Cho X axit cacboxylic đa chức (có MX < 200); Y, Z, T ba ancol đơn chức có số
nguyên tử cacbon phân tử chất có khơng liên kết π; E este đa chức tạo X, Y,
Z, T Lấy m gam hỗn hợp Q gồm X, Y, Z, T, E tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 18% thu hỗn hợp G gồm ancol có số mol dung dịch chứa chất tan có nồng độ 26,86% Cô cạn dung dịch này, đem toàn muối khan đốt cháy hoàn toàn oxi dư, sau phản ứng thu H2O, 0,09 mol Na2CO3 0,15 mol CO2 Cho G vào bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 38,5
gam có 0,33 mol khí Phát biểu khơng đúng chất hỗn hợp Q
A Phần trăm số mol X Q 6,06%
B Số nguyên tử H trong E 20
C Tổng khối lượng ancol m gam Q 35,6 gam
D Giá trị m 46,12
Câu 80 Cho hỗn hợp X gồm peptit mạch hở, tạo thành từ amino axit có dạng H2NCnHmCOOH Đun nóng 4,63 gam X với dung dịch KOH dư, thu dung dịch chứa 8,19 gam
muối Nếu đốt cháy hoàn toàn 4,63 gam X cần 4,2 lít O2 (đktc) Dẫn tồn sản phẩm cháy (CO2, H2O,
N2) vào dung dịch Ba(OH)2 dư, sau phản ứng thu m gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm
21,87 gam Giá trị m gần nhất với giá trị sau đây?
A. 30 B. 28 C. 35 D. 32
ĐÁP ÁN
41D 42A 43D 44B 45A 46A 47C 48B 49C 50D
51C 52B 53D 54C 55B 56D 57A 58A 59B 60C
61B 62B 63C 64D 65A 66A 67B 68B 69C 70A
71D 72B 73A 74A 75A 76A 77B 78A 79D 80D
LỜI GIẢI CÁC CÂU VẬN DỤNG CAO Câu 67 Chọn B.
pư + pư = 0,2 nY = nX - pư = 0,8 mol
Câu 72 Chọn B
2 4
BT:
C H C H C H H
n 2n 2n n
⎯⎯⎯→ + + =
2 Br
n
2
H
n
2
H
n
BTKL
Y X Y
m m 15 (g) M 18, 75 d 4, 6875
(51)Ta có:
2nFe pư = nFe pư = 0,07 mol
mà m – 0,07.56 + 0,04.64 = 0,75m m = 5,44 (g)
Câu 73.Chọn A
Câu 74.Chọn A
Tại x = 0,22 x = 0,28 Từ suy ra:
Câu 75.Chọn A
Dung dịch X chứa HNO3 (trường hợp tạo Fe2+) AgNO3: 0,16 mol
Tại thời điểm t (s) thu Ag x mol ne (1) = x a = 108x + 0,25x.32 (1)
Tại thời điểm 2t (s) thu được: Ag (0,16 mol) a + 5,36 = 0,16.108 + (2x – 0,16) + 32.0,5x
Từ (1), (2) suy ra: x = 0,12 t = 5790 (s)
Câu 76.Chọn A
Ta có: nHClpư = 0,05/1,25 = 0,04 mol nCupư =
Thêm AgNO3 vào thì:
Kết tủa gồm AgCl (0,05 mol) Ag (0,0075 mol) m = 7,985 gam
Câu 77.Chọn B
Nhận thấy: C = 1,76 ancol CH3OH C2H5OH H
NO NO
n
n 0, 02 mol V 0, 448 (l)
4
+
= = =
BT: e
⎯⎯⎯→ 2nCu2+ +3nNO
BTKL
HCl HCl
BTKL
m m m 13,87 n 0, 38 mol a 2b 0, 38 a 0,18
m 41, 06 (g)
2a b 0, 46 b 0,1
m 56x m 17, 48 18x x 0, 46 mol
⎯⎯⎯→ + = + = + = =
→ =
+ = =
⎯⎯⎯→ + = + + =
2 Zn
4n + −3a.2=0, 22.2 4nZn2+ −2a.2=0, 28.2
2
Zn Zn
n + =0, mol; a =0, 06 mol =b n + =0,
3
HNO Fe
8
n n 0, 24 mol
3
= =
2 BT: e
H
2x 0,16 n
2
−
⎯⎯⎯→ = O2
2x
n 0, 5x
4
= =
3
Fe O
n =
H
n
0, 005 mol
+
=
2
BT: e
NO Ag Fe NO
0, 01
n 0, 0025 mol n n 3n 0, 0075 mol
4 +
= = ⎯⎯⎯→ = − =
2
H O CO
(52)Ta có:
Câu 78.Chọn A.
Khi nung hỗn hợp với O2 thu hai khí CO2 SO2 có số mol (vì M = 54)
Quy đổi chất rắn X thành M (kim loại) O
Khi cho X tác dụng với HCl NaNO3 thu dung dịch Na+ (0,03 mol), Mn+, NH4+, Cl- (0,72 mol)
hỗn hợp hai khí gồm H2: 0,03 mol NO: 0,02 mol
Tiếp tục với hỗn hợp ban đầu: m = 22,98 (g)
Câu 79.Chọn D.
E este ba chức tạo axit ba chức X ancol đơn chức Y, Z, T
Khi đốt cháy muối thì:
Ta có: mancol = mb.tăng + = 39,16 nancol = = 0,66 mol Mancol = 59,33
ancol CH2=CHCH2OH ; CH3CH2CH2OH ; CH3CH(OH)CH3 với số mol chất 0,22 mol
Vì số mol ba ancol nên suy số mol Y, Z, T, E
Theo đề: mdd NaOH = 40 (g)
mà mdd sau =
Thay vào (1) suy ra: nE = 0,02 mol
D Sai, Giá trị m 46,96 gam
Câu 80 Chọn D
Quy đổi hỗn hợp X thành C2H3ON (x mol), CH2 (y mol), H2O (z mol) 57x + 14y + 18z = 4,63 (1)
2
X ancol CO H O X ancol X ancol
n n n n 0,14 n 0, 06 mol
n 0, mol
n n 0, 26
− = − = − = + = =
X Y Z
BT: C
X ancol Z Z
ancol Y Z
C n n 0,
0, 06.C 0, 2.C 0, 46 n 0, 02 % m 7, 77%
C 1,1 n 2n 0, 22
= + = ⎯⎯⎯→ + = → = = = + = n
BT: N BTDT
NaNO NO
NH M
n + n n 0, 01 mol n.n + 0, 68
⎯⎯⎯→ = − = ⎯⎯⎯→ =
n 2
4 BT: e
NO H O O
M NH
n.n + 3n 2n 8n + 2n n 0, 24 mol
⎯⎯⎯→ = + + + =
3 2
3
3 2
BT: O
FeCO CO SO
FeCO O
FeCO CO SO
3n 2.0,16 2n 2n 0, 24
16.3n
%m 0,1671
m
n n n
⎯⎯⎯→ + = + + = = = = 3 BT: C
R (C OONa) R (C OONa)
0, 09 0,15
n 0, 06 mol C : CH(COONa)
0, 06
+
= ⎯⎯⎯→ = =
2
H
m 2nH2
NaOH X E
n =3n +3n =0,18 mol (BT : Na) (1) mH O (NaOH)2 =32,8 (g)
3
2 2
CH(C OONa)
H O (X) H O (NaOH) H O (X) X
m
47,8 (g) m m 34, 96 n 0,12 mol n 0, 04 mol
0, 2686 = + = = =
BTKL
Q dd NaOH dd sau G Q
m m m m m 46,96 (g)
(53)Khi cho X tác dụng với KOH thì: 113x + 14y = 8,19 (2) Khi cho X tác dụng với O2 thì: 2,25x + 1,5y = 0,1875 (3)
(54)Website HOC247 cung cấp mơi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ các trường Đại học các trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ các Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An các trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho các em HS
THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp
dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia