2/ Đun nhẹ lim loại lưỡng tính Zn trong dung dịch chứa hỗn hợp hai chất NaOH và NaNO 3 thấy có khí mùi khai thoát ra.. Viết phản ứng và cân bằng theo phương pháp thăng bằng ion – elect[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO TỈNH HẬU GIANG
KỲ THI HỌC SINH GIỎI KHU VỰC ĐỒNG BẰNG SÔNG CỬU LONG LẦN THỨ 15 NĂM HỌC 2007-2008
ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MƠN HĨA HỌC
Thời gian làm bài:180 phút không kể thời gian giao đề
Câu I 3Đ
1/ Cho kim loại Mg tác dụng với dung dịch axit HNO3 ta thấy có hai khí NO N2O Tỉ khối hỗn hợp hai khí so với khí H2 17,8 Viết phản ứng cân theo phương pháp thăng electron 2/ Đun nhẹ lim loại lưỡng tính Zn dung dịch chứa hỗn hợp hai chất NaOH NaNO3 thấy có khí mùi khai Viết phản ứng cân theo phương pháp thăng ion – electron
Câu II 2,5Đ
Cho nguyên tố X, Y, Z xác định sau: - Nguyên tử X electron gọi proton
- Ngun tử Y có tổng điện tích hạt nhân +9,6.10-16 (C). - Tổng số hạt nguyên tử Z 25
a) Tìm tên X, Y, Z
b) Xác định trạng thái lai hóa nguyên tố trung tâm phân tử X4Y2, YZ2, X2Z cho biết hình dạng chúng
Câu III 2,5Đ
Hòa tan 0,1mol NH3 vào nước lit dung dịch A Độ điện li NH3 1,33% a) Tính pH dung dịch A
b) Tính số bazơ NH3
c) Hòa tàn 0,09 mol HCl vào lit dung dịch A Tính pH dung dịch thu
Câu IV 2Đ
Để 8,4 gam phoi bào sắt khơng khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp chất rắn A có khối lượng 9,2 gam gồm FeO, Fe O3 4, Fe O2 Fe dư Hịa tan hồn tồn A HNO3 lỗng dư thu V lit hỗn hợp khí B gồm NO N2có khối lượng 2,06 gam
a Tính V đktc
b Trộn V lit hỗn hợp khí A với lit khơng khí (coi khơng khí gồm oxi nitơ, oxi chiếm thể tích khơng khí) Tính thể tích hỗn hợp khí thu sau phản ứng (các kí đo điều kiện nhiệt độ áp suất)
Câu V 2Đ
Từ mol HNO3 cho tác dụng với đơn chất, hợp chất khác ta thu a 0,25 mol NO2
b 0,5 mol NO2 c
4 mol NO2 d mol NO2
(2)Câu VI ( điểm)
Từ nhôm cacbua chất vô cần thiết điều chế:
a/ b/
Câu VII ( điểm)
Khi clo hóa iso pentan 100oC có chiếu sáng thu sản phẩm monoclo với tỷ lệ phần trăm sau: – clo – – metyl butan: 28,4%
3 – clo – – metyl butan: 35% – clo – – metyl butan: 24,4% – clo – – metyl butan: 12,2%
a/ So sánh khả phản ứng nguyên tử H cacbon bậc 1, bậc 2, bậc b/ Nếu thay Clo Brom tỷ lệ tăng hay giảm? Giải thích
c/ Hãy dự đốn tỷ lệ phần trăm sản phẩm monoclo hóa isobutan
Câu VIII ( điểm)
A chất hữu chứa C, H, O Chất A có nguồn gốc từ thực vật thường gặp đời sống Khi cho a mol chất A tác dụng hết với Na2CO3 V lít khí CO2 Nếu cho a mol chất A phản ứng hết với Natri V2 lít khí H2 ( thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất.)
1/ Xác định công thức phân tử A, biết:
Khối lượng phân tử A 192 đv.C Trong A có số nguyên tử oxi nhỏ V V 2/ Viết công thức cấu tạo A Ghi tên thông thường tên quốc tế A Biết : A có mạch đối xứng; A khơng bị oxi hóa CuO đun nóng
3/ Viết phương trình phản ứng xảy đun nóng A với H2SO4 đặc 45 – 50oC - - - HẾT - - -
O O
(3)SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO TỈNH HẬU GIANG
KỲ THI HỌC SINH GIỎI KHU VỰC ĐỒNG BẰNG SÔNG CỬU LONG LẦN THỨ 15 NĂM HỌC 2007-2008
ĐÁP ÁN MƠN HỐ HỌC: CÂU I.
1/ Gọi x số mol NO, y số mol N2O Ta có 30 44 17,8
( ).2
x y
x y
(0,25)
2 x
y (0,25)
Gọi hệ số cân N2O 2a, hệ số cân NO 3a (0,25)
0 2
2
3 ( 2)
Mg H N O Mg NO a N O a N O H O Chất khử: Mg, chất oxi hóa: HNO3
Q trình khử oxi hóa: Các q trình khử oxi hóa:
5
7a N 25ae 4aN 3aN x
0
2
Mg e Mg x 25a (0,25)
2
3 2
25aMg64aH N O 25aMg NO( ) 4a N O6a N O32aH O (0,25) Vậy: 25Mg64H N O3 25Mg NO( 3 2) 4N O2 6N O32H O2 (0,25)
2/ Vì NO3- thể tính oxi hóa nên Zn thể tính khử Trong mơi trường bazơ Zn kim loại lưỡng tính
nên tạo thành ZnO22- (0,5)
Dự đoán phản ứng xảy ra:
Zn + NaNO3 + NaOH → Na2ZnO2 + NH3 (0,25) Cân bằng:
Zn + 4OH- – 2e → ZnO
22- + 2H2O x
NO3- + 6H2O + 8e → NH3 + 9OH- x (0,25) 4Zn + NaNO3 + 7NaOH → 4Na2ZnO2 + NH3 + 2H2O (0,5)
CÂU II.
a) X có proton electron → X hiđro (H) (0,25) Y có số proton
19 19 9,6.10
6 1,6.10
(p) (0,25)
→ Y cacbon (C)
Trong nguyên tử Z: p + n + e =25
2p + n = 25(1) (0,25)
Kết hợp với n 1,52 p
(2) (0,25)
Giải (1) (2) ta 7,1 p 8,3 (0,25) Chọn p =
→ Z oxi (O) (0,25)
b) Xác định trạng thái lai hóa nguyên tố trung tâm phân tử X4Y2, YZ2, X2Z
(4)CÂU III.
a) NH3 + H2O NH4+ + OH- Ban đầu 0,1 (M) Điện li 0,1α 0,1α 0,1α (M)
Cân 0,1 - 0,1α 0,1α 0,1α (M) (0,25) [OH-]= 0,1.0,0133 = 1,33.10-3 (M) (0,25)
14 12 -3 10 7,5.10 1,33.10 H
(M) (0,25)
pH = 11,12 (0,25)
b) Kb(NH3) =
3
4 5
3
(1,33.10 )
1,79.10 0,1.0,9867 NH OH NH
(0,5)
c) HCl + NH3 → NH4Cl 0,09 0,09 0,09 (mol)
Số mol NH3 dư = 0,01 (mol) (0,25)
NH3 + H2O NH4+ + OH -Ban đầu 0,01 0,09 (M) Điện li x x x (M)
Cân 0,01-x 0,09+x 0,1α (M) (0,25) Kb=
4
3
(0,09 )
1, 79.10 0, 01
NH OH x x
NH x Giả sử x<<0,09; x<<0,01
[OH-] = x = 1,99.10-6M (0,25)
14 -6 10 5,03.10 1,99.10 H
(M)
pH = 8,3 (0,25)
CÂU IV.
Quá trình oxi hóa Q trình khử
0
Fe Fe 3e 0,15 0,45
0
2
O 4e 2O 0,025 0,1
(0,5)
5
5
2 N 3e N 3x x N 10e N 10y y
Áp dụng định luật bào toàn khối lượng ta có
2
O A Fe
m m m 0,8 gam
2
O
n 0,025 mol
(0,25)
Gọi x, y số mol NO N2
Theo đề ta có hệ phương trình: 3x 10y 0,35 30x 28y 2,06
Giải hệ ta x 0,05 y 0,02
(0,25) A
(5)2
NO + O NO
bđ 1,12 0,6 pư 1,12 0,56
spö 0,04 1,12
(0,5)
2
O kk
V V 0,6
Vhh 4,008 (0,5)
Câu V
a Fe + 4HNO Fe NO
3
3 + NO + 2H O2 (0,5) b Ag + 2HNO AgNO + NO + H O3 2 (0,5) c FeS 12HNO 3 Fe NO
3
3H SO2 49NO25H O2 (0,5) d C + 4HNO CO + 4NO + 2H O2 2 (0,5)Câu VI
a/ (3 điểm) Mỗi phản ứng 0,25 điểm, phản ứng (11) 0,5 điểm Nếu không đến sản phẩm cuối thí khơng điểm
4 12 ( )3
Al C H O Al OH CH (1)
1500 ,
4
2CH olln CH CH 3H (2)
4
2
2CH CH CuCl NH NO CH C CH CH
(3)
,
2 2
o Pd t
CH C CH CH H CH CH CH CH (4)
2 2 2 2
peoxit
CH CH CH CH HBr Br CH CH CH CH Br(5)
2 2 2 2 2
o t
Br CH CH CH CH Br NaCN NC CH CH CH CH CN NaBr(6)
2 2 2 2 2
H
NC CH CH CH CH CN H O HOOC CH CH CH CH COOH NH
(7)
(8)
2 2
2CH CH H Pd CH CH
(9)
2 2 2
CH CH H O HO CH CH OH(10)
(11) CH2 - CH2 - C
CH2 - CH2 - C OH OH t
o
O
O
CH2 - CH2 - C CH2 - CH2 - C
C O + CO2 + H2O
O +
HO - CH2 HO - CH2
O O
(6)b/ (1 điểm) phản ứng đầu 0,5 điểm, phản ứng (4), (5) phản ứng 0,25 điểm
4 3
askt
CH Cl CHCl HCl(1)
2 2
H
CH CH H O CH CH OH
(2)
2 5
2C H OH2Na 2C H ONa H (3)
2 5
3C H ONa CHCl HC OC H( ) 3NaCl(4)
( 5)
Câu VII.
a/ ( 0,25 điểm)
Khả tương đối nguyên tử H gắn vào cacbon có bậc khác là: liên kết C – H bậc 1: r1 = 36,6 : = 4,067
2 liên kết C – H bậc 2: r2 = 35 : = 17,5 liên kết C – H bậc 3: r3 = 28,4 : = 28,4 Ta có: r1 : r2 : r3 = 4,067 : 17,5 : 28,4 : 4,3 : 6,98 b/ ( 0.25 điểm)
khi chuyển từ clo sang brom sản phẩm bậc tăng lên, bậc thấp giảm xuống Nguyên nhân hoạt động hóa học brom clo nên tham gia phản ứng brom có tính chọn lọc cao clo c/ ( 0,5 điểm)
%( ) i i 100 (9.1) (1.6,98)6,98.1 100 43,68%
i i
n r A
n r
% (B) = 100% - 43,68% = 56,32%
O +
25
( )
HC OC H
OHC2H5 OC2H5
+ HCOOC2H5
CH3 - CH - CH3
CH3
+ Cl2
CH3 - C - CH3
CH3
Cl
CH3 - CH - CH2Cl
CH3
(A)
(7)Câu VIII
1/ ( điểm)
A: (OH R COOH)x ( )y
2 2
2( ) ( ) 2( ) ( ) (1)
( ) ( )
2
x y x y
OH R COOH yNa CO OH R COONa yCO yH O
ay
a mol mol
2
2( ) ( ) 2( ) 2( ) ( ) ( ) (2)
( )
( ) ( )
2
x y x y
OH R COOH x y Na ONa R COONa x y H
a x y
a mol mol
Trong điều kiện có
V V
2
3
CO H
n n
Vậy ta có: : ( )
2
ay a x y
y = 3x
Mặt khác
3 192
17 45 192
2
A O
y x
M
x R y
n
x y
7x < x = 1; y = 3, R = 40 R: C3H4
Vậy CTPT A là: HOC H COOH3 4( )3 (C6H8O7) 2/ ( 0,5 điểm)
Theo đề CTCT A là: COOH
HOOC – CH2 – C – CH2 – COOH OH
axit xitric ( axit chanh ) hay axit – – hidroxipropan – 1,2,3 – tricacboxylic 3/ ( 0,5 điểm)
COOH
HOOC – CH2 – C – CH2 – COOH H SO2 4 D HOOC – CH2 – C – CH2 – COOH + CO2+ H2O
OH O