- Töø Mg ñeán heát cöù kim loaïi ñöùng tröôùc ñaåy kim loaïi ñöùng sau ra khoûi dd muoái cuûa noù.a. 1.Nhoâm coù TCHH cuûa kim loaïi khoâng.[r]
(1).Tính chất oxit 1.Tính chất oxit bazơ a.Tác dụng với nước.
b.Tác dụng với Axit
.Tác dụng với oxitaxxit
2.Tính chất oxitaxit a.Tác dụng với oxitBazơ.
CO2+ CaO -> CaCO3(hoá đá vôi) BaO +SO3 -> BaSO4
b.Tác dụng với dd kiềm
CO2 + Ba(OH)2-> BaCO3 + H2O SO2 + 2NaOH -> Na2SO4 + H2O c.Tác dụng với nước
SO3 + H2O -> H2SO4 CO2 + H2O -> H2CO3
II.Phân loại oxit.
Có loại Oxit là:
- Oxit Bazô(BaO,FeO,CuO ) - OxitAxxit (CO2,SO3,P2O5 )
- Oxit lưỡng tính(Al2O3,ZnO,Cr2O3 )
- Oxit trung tính hay oxit không tạo muối(CO,NO) Một số OxitBazơ + H2O -> Kiềm
<K2O,Li2O,Ca(OH)2,BaO,Na2O>
Mọi OxitBazơ + axit ->M’ + H2O
Một số OxitBazơ + OxitAxxit ->Muối <K2O,Li2O,Ca(OH)2,BaO,Na2O>
Oxitaxit +Kiềm -> Muối + H2O
(2)I.Tính chất axit. 1.Làm đổi màu chất thị
Axit làm q tím thành màu hồng(đỏ) 2.Tác dụng với kim loại
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
2Al +3H2SO4 loãng -> Al2(SO4)3 + 3H2
Cu + HCl,H2SO4l //
Chú ý: Kim loại yếu Cu,Ag ,Hg
không pư với axit ĐKT cho H2.Các axit H2SO4đ,HNO3 tác dụng với KL không cho H2.
3.Tác dụng với Bazơ
Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O
4.Tác dụng với OxitBazơ CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O
Al2O3 + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2O
TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZO 1.Tác dụng Bazơ với chất thị
Q tím Hồng dd Bazơ
Phênoltalêin Xanh 2.Tác dụng Bazơ với OxitAxit
Ba(OH)2 + CO2 -> BaCO3+ H2O
SO2 + 2KOH -> K2SO3 + H2O 2NH4OH + SO3 -> (NH4)2SO4 + H2O 3.Tác dụng với Axit
Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O NaOH + HCl -> NaCl + H2O
Axit +KL -> Muoái + H2
Axit +Bazơ -> Muối + H2O
(3)4.Bazơ không tan bị nhiệt phân t0
Cu(OH)2 -> CuO + H2O
II.Axit mạnh,Axit yếu
HClO4 >H2SO4 >HCl >HNO3 >H3PO4 > H2S >H2SO3 > H2CO3 > H2SiO3
I.Tính chất muối. 1.Tác dụng muối với Kim loại
Viết ptpư xảy ra: 1/Ag + CuCl2->//
2/Fe + Pb(NO3)2 -> Fe(NO3)2 + Pb
3/Mg + AgCl -> //
*Điều kiện xảy ra:
- Muoái tham gia tan
- Kim loại pư phải đứng trước kim loại muối pư 2.Muối tác dụng với ddAxit
Na2SO4 + HCl //
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4+ HCl
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2
*Điều kiện xảy ra:
- Sản phẩm có chất khơng tan,chất khí chất dễ bay 3.Muối tác dụng với muối
1.CaCO3 + Na2SO4//
2.BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4+ 2NaCl
3.Ca(NO3)2 + MgCl2 //
*Điều kiện xảy ra:
- muối tham gia tan
- Sản phẩm có chất khơng tan 4.Muối tác dụng với kiềm
t0
Bazô ko tan -> oxitbazô + H2O
KL +ddMuối ->Muối + KLmới
(KL pư tính từ Mg ->)
Axit +Muối ->Muối + Axitmới
(4)CuSO4 +2NaOH ->Na2SO4 + Cu(OH)2
CaCO3 + KOH// BaCl2 + KOH//
*Điều kiện xảy ra:
- chất tham gia tan
- Sản phẩm có chất không tan 5.Muối bị nhiệt phân
CaCO3 to CaO + CO2
2KClO3 to 2KCl + 3O2
NaNO3 NaNO2 +
O2
2.Điều kiện để pư trao đổi xảy ra. - Pư xảy dd
- Sản phẩm phải có chất khí ,chất khơng tan,chất dễ bay TCHH CỦA KIM LOẠI
Phản ứng kim loại với phi kim
1 Tác dụng với oxi
3Fe + 2O2 Fe3O4 4Na + O2 2Na2O
1 Tác dụng với phi kim khác 2Na + Cl2 2NaCl Vàng lục trắng
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
vàng lục Đỏ nâu
t0
Cu + S -> CuS Đỏ Đen Kết luận :
II Phản ứng kim loại với dd axit
Mg + H2SO4 l MgSO4 + H2
Muối +ddBazơ->M’ +bazơ
t0
t0
t0
t0
KL + O2 -> hầu hết oxit Bazô
(5)Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
III Phản ứng kim loại với dd muối
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
Đỏ Cu +2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag
IV.Kim loại tác dụng với nước
Các kim loại Na,Li,K,Ca,Ba Cs pư mạnh với nước
Dãy hoạt động hoá học kim loại: KBaCaNaMgAlZnFeNiSnPbHCuHgAgPtAu
* ý nghóa
- Các kim loại từ Li –> Na kim loại pư mạnh với nước - Kim loại từ Li -> Pb pư với Axit giải phóng H2
- Từ Mg đến hết kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối TCHHPhi kim
1 Tác dụng với kim loại
* Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối Na + Cl2 2NaCl
Vàng lục Traéng Fe + S FeS (1) 2Fe + 3Cl2 FeCl3(2)
* Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit 4Al + 3O2 2Al2O3
Kl.Phi kim pư với kim loại thường tạo muối oxit. Tác dụng với hiđrô
* Oxi td với hiđrô tạo thành nước 2H2 + O2 2H2O
* Clo tác dụng với Hiđrô As
Cl2 + H2 2HCl (3)
Bóng tối
F2 + H2 2HF (4)
KL.Phi kim tác dụng với H2 tạo hợp chất khí.
KL + H2O -> ddbazơ + H2
Độ hoạt động KL giảm dần
t0
t0
t0
t0
(6)3 Tác dụng với oxi S + O2 SO2 4P + 5O2 2P2O5
KL.Nhiều phi kim pư oxi tạo oxit axit. Mức độ hoạt động hoá học phi kim
- Phi kim hoạt động hoá học mạnh như: F2, O2, Cl2
- Phi kim hoạt động hoá học yếu như: S, P, C, Si
1.Nhơm có TCHH kim loại khơng?
1.Nhơm có TCHH kim loại không?
a Phản ứng Al với oxi: 4Al + 3O2 2Al2O3
b Phản ứng nhôm với phi kim khác 4Al + 3Cl2 2AlCl3
c Phản ứng nhôm với dung dịch axit 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4 l -> Al2(SO4)3 + 3H2
Chú ý: Nhôm không phản ứng với H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội
d Nhôm tác dụng với dung dịch muối kim loại yếu hơn. 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu
Kết luận: Nhơm có đầy đủ tính chất hố học kim loại.
II Tính chất hố học Fe
1 Tác dụng với phi kim
1 Tác dụng với phi kim
3Fe + 2O2 Fe3O4 t0
4Fe + 3Cl2 2FeCl3 Tác dụng với dung dịch axit Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Chú ý: Fe không phản ứng với H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội Tác dụng với dd
3 Tác dụng với dd muối kim loại yếu hơn.muối kim loại yếu
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
Cu + 2Ag NO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
t0
t0
t0