Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O 0,020,01 0,03 Tổng số mol H+ = 0,04 + 0,02 + 0,03 = 0,09 mol VHCl = 0,09:2 = 0,045 lít = 45 ml Câu 16: Đặt số mol CO32 (trong MCO3) = x mol ⇒ Theo tăng giảm khối lượng ta có: Dễ thấy CO32 bị thay thể bằng SO42 theo tỉ lệ 1mol CO32 cần 1 mol SO42 mMCO3 = mMSO4 + ( CO32 – SO42) .nCO3 ⇒ 8,4 =12 + (6096).x ⇒ x = 0,1 mol ⇒ nMCO3 = nCO3 = 0,1 mol ⇒ MCO3 = 8,40,1 = 84 ⇒ M + 60 =84 ⇒ M= 24 là Mg Câu 17: mBaCO3 + mBaSO4 = 39,4 nNa2CO3 = nNaHSO3 = 39,4 :(197+217) = 0,09 mol m = mNa2CO3 + mNaHSO3 = 0,09.106 + 0,09.104 = 20 gam Câu 18: A.Loại MgCO3 C. Loại NaOH D. Loại NaCl Câu 19: 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 → a + b = 2 + 6 = 8 Câu 21: nOH = 0,02 mol Nếu cho 8 gam X vào nước thì được: nOH = (8:0,5).0,02 = 0,32 mol → nH2 (1) = 0,16 mol nAl = 0,2 mol Al + H2O + OH → AlO2 + 1,5H2 (2) ⇒ nH2 (2) = 1,5 nAl = 0,3 VH2 = (0,16 +0,3).22,4 = 10,304 (l) Câu 26: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (1) Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (2) Theo (1) nAl = 23.nH2 = 0,4 mol → mAl = 0,4.27 = 10,8 gam → mAl2O3 = 31,2 10,8 = 20,4 gam Câu 27: Cho Ba vào cả 5 chất, sẽ có phản ứng của Ba(OH)2 với các chất NaCl: không hiện tượng (NH4)2CO3: tạo kết tủa trắng NH4Cl: Không tạo kết tủ
TRƯỜNG THPT LÊ Q ĐƠN (Đề thi có 04 trang) ĐỀ THI THỬ THPTQG NĂM HỌC 2020-2021 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm 50 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 302 Họ tên thí sinh: SBD: .Lớp: Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H =1; C=12; N=14; O=16; F =19; Na=23; Mg=24; P=31; S=32; Cl =35,5; K =39; Ca =40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; I=127; Ba=137 Câu 41: Thủy phân chất sau ancol metylic? A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H3 D HCOOC2H5 Câu 42: Chất sau phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng tạo muối sắt (III)? A Fe2O3 B FeS C Fe D FeO Câu 43: Nguyên tố hóa học X có màu trắng bạc, nhẹ, mềm, có nhiều ứng dụng đời sống Nguyên tố X A Đồng B Sắt C Nhôm D Kẽm Câu 44: Chất sau este no, đơn chức? A CH2=CH-COOH B CH3COOC2H5 C (CH3COO)3C3H5 D CH3COOCH=CH2 Câu 45: Ngâm Cu 200 ml dung dịch AgNO3 có nồng độ a (mol/l) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 10,8 gam Ag Giá trị a A 0,6 B 1,0 C 0,4 D 0,5 Câu 46: Trong công nghiệp, kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy? A Cu B Al C Fe D Ag Câu 47: Phân tử chất sau không chứa nguyên tố nitơ? A Metylamin B Alanin C Glucozơ D Glyxin Câu 48: Kim loại sau không tác dụng với dung dịch HCl? A Mg B Al C Zn D Cu Câu 49: Cho 27 gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3 đun nóng, thu m gam Ag Giá trị m A 34,2 B 54,0 C 21,6 D 32,4 Câu 50: Kim loại sau kim loại kiềm? A Canxi B Nhôm C Đồng D Natri Câu 51: Natri hiđrocacbonat hóa chất vơ sử dụng để tạo độ xốp giòn cho thức ăn, làm thuốc chữa đau dày Công thức natri hiđrocacbonat A Na2SO4 B NaOH C NaHCO3 D Na2CO3 Câu 52: Hòa tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng, dư, thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 1,68 B 2,24 C 3,36 D 2,58 Câu 53: Polietilen (PE) chất dẻo phổ biến đời sống Polietilen điều chế phản ứng trùng hợp chất sau đây? A C4H6 B CH4 C C2H6 D C2H4 Câu 54: Loại tơ sau tơ tổng hợp? A Tơ visco B Sợi C Tơ tằm D Tơ nilon -6,6 Câu 55: Đốt cháy hoàn toàn lượng este no, đơn chức, mạch hở X, thu V lít CO (đktc) 3,6 gam H2O giá trị V A 4,40 B 2,24 C 4,48 D 6,72 Câu 56: Dung dịch axit axetic có nồng độ – 6% dùng làm giấm ăn Công thức axit axetic A HCOOCH3 B CH3CHO C CH3COOH D C2H5OH Trang 1/4 - Mã đề thi 302 Câu 57: Hòa tan 3,6 gam Mg dung dịch HCl dư, thu V lít khí H (đktc) Giá trị V A 5,60 B 6,72 C 3,36 D 4,48 Câu 58: Metylamin có cơng thức A CH3NH2 B (CH3)3N C C2H5NH2 D (CH3)2NH Câu 59: Saccarozơ có cơng thức phân tử A C3H8O3 B C6H12O6 C C12H22O11 D C6H10O5 Câu 60: Cho 15 gam NH2CH2COOH phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl a (mol/l) Giá trị a A 1,5 B 1,0 C 2,0 D 0,5 Câu 61: Trường hợp sau xảy ăn mịn điện hố? A Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4 B Thanh nhôm nhúng dung dịch H2SO4 loãng C Sợi dây bạc nhúng dung dịch HNO3 D Đốt sắt khí Cl2 Câu 62: Đốt 5,6 gam Fe khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho toàn X tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 15,6 B 24,2 C 18,0 D 22,4 Câu 63: Phát biểu sau tính chất vật lí ứng dụng nhơm chưa hợp lí? A Do Al bền khơng khí nên thường sử dụng làm vật liệu ngành xây dựng (cửa nhôm, khung nhôm…) B Do Al cứng, dẫn nhiệt tốt nên thường dùng làm đồ gia dụng (xoong nồi, bình đựng, thìa…) C Do Al bền nhẹ nên thường dùng công nghiệp hàng không D Do Al dẫn điện tốt, nhẹ nên thường dùng làm dây dẫn điện Câu 64: Hòa tan hoàn toàn 13,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe vào dung dịch H 2SO4 lỗng, thu 10,08 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Al X A 20,24% B 39,13% C 58,70% D 76,91% 3+ Câu 65: Kim loại sau khử Fe dung dịch thành kim loại Fe? A Mg B Na C Cu D Ca Câu 66: Khẳng định sau đúng? A Chất béo không tan nước tan nhiều dung môi hữu B Chất béo đieste etylenglicol với axit béo C Dầu ăn dầu mỡ bơi trơn có thành phần nguyên tố D Chất béo chất rắn không tan nước Câu 67: Một α-amino axit X chứa nhóm NH2 phân tử Cho m gam X phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 1M, thu 12,55 gam muối X A glyxin B alanin C axit glutamic D valin Câu 68: Chất sau khơng làm quỳ tím chuyển màu? A C6H5NH2 B CH3NH2 C NaOH D CH3COOH Câu 69: Xà phịng hóa hồn tồn lượng chất béo X, cần vừa đủ m gam dung dịch NaOH 20%, sau phản ứng thu 9,2 gam glixerol Giá trị m A 80 B 20 C 40 D 60 Câu 70: Thủy phân hoàn toàn đisaccarit A thu hai monosaccarit X Y Hiđro hóa X Y thu chất hữu Z Chất A Z A Saccarozơ glucozơ B Tinh bột glucozơ C Saccarozơ sorbitol D Glucozơ sorbitol Câu 71: Cho hỗn hợp M gồm hai axit cacboxylic X, Y (cùng dãy đồng đẳng) amino axit Z (phân tử có nhóm –NH2) Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp M thu V lít khí N 2; 14,56 lít CO2 12,6 gam H2O Cho biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giá trị V A 1,12 B 3,36 C 2,24 D 1,68 Trang 2/4 - Mã đề thi 302 Câu 72: Khi nghiên cứu ảnh hưởng nhiệt độ đến ăn mòn sắt thép, người ta tiến hành thí nghiệm điều kiện khác Thí nghiệm A B C D Cách tiến hành đinh Fe Nước đinh Fe Nước muối đinh Fe Nước muối đinh Fe Khơng khí Nhiệt độ (0C) 20 20 30 30 Thời gian 14 ngày 10 90 ngày Fe bị gỉ hết Thí nghiệm dùng để chứng tỏ nhiệt độ ảnh hưởng tới tốc độ ăn mòn A (B), (C) B (B), (D) C (A), (D) D (A), (C) Câu 73: Hỗn hợp A gồm Al Mg Chia m gam A làm hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch HCl 6,72 lít khí H (đktc) - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH 3,36 lít khí (đktc) Giá trị m A 10,2 B 12,6 C 6,3 D 5,1 Câu 74: Kết thí nghiệm chất X, Y, Z với thuốc thử mô tả bảng sau: Chất Thuốc thử Hiện tượng X Quỳ tím Chuyển màu xanh Y AgNO3/ NH3 Kết tủa Ag Z Nước brom Kết tủa trắng Các chất X, Y, Z A metylamin, metyl fomat, anilin B anilin, metyl fomat, metylamin C metyl fomat, metylamin, anilin D metylamin, anilin, metyl fomat Câu 75: Cho phát biểu sau: (a) Dầu mỡ sau sử dụng, tái chế thành nhiên liệu (b) Muối mononatri axit glutamic dùng làm bột (mì chính) (c) Amilopectin, tơ tằm, lơng cừu polime thiên nhiên (d) Khi cho giấm ăn (hoặc chanh) vào sữa bị sữa đậu nành thấy có kết tủa xuất Số phát biểu A B C D Câu 76: Thực thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân NaHCO3 (b) Cho Na vào dung dịch CuSO4 (c) Sục khí CO2 vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 (d) Dẫn luồng khí CO (dư) qua ống sứ chứa CuO nung nóng (e) Cho bột Fe vào lượng dư dung dịch Fe(NO3)3 (g) Nung nóng hỗn hợp gồm Al Fe2O3 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm tạo chất khí là: A B C D Câu 77: Hoa cẩm tú cầu đổi màu theo pH đất trồng + Khi 4,5 ≤ pH ≤ 6,5 (đất chua): Cẩm tú cầu cho hoa màu xanh + Khi 7,5 ≤ pH < 10 (đất kiềm): Cẩm tú cầu cho hoa màu hồng đỏ + Khi pH = (đất trung tính): Cẩm tú cầu cho hoa màu trắng sữa Cho biết khoảng pH chuyển màu số thị bảng sau đây: Chỉ thị Khoảng pH đổi màu Màu chuyển (từ …sang…) Metyl đỏ 4,2 – 6,2 Đỏ - Vàng Bromthymol xanh 6,2 – 7,5 Vàng – Xanh lam Phenolphtalein 8,3 – 10,0 Khơng màu – Hồng tím Indigocamin 11,6 – 14,0 Xanh - Vàng Trang 3/4 - Mã đề thi 302 Chỉ thị tối ưu để xác định loại đất trồng phù hợp, làm cẩm tú cầu cho hoa màu hồng, đỏ A bromthymol xanh B metyl đỏ C indigocacmin D phenolphtalein Câu 78: Hợp chất hữu X chứa loại nhóm chức Lấy 0,05 mol X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch Y chứa muối axit hữu (chỉ có chức axit) có số nguyên tử cacbon 4,6 gam chất hữu Z Cô cạn dung dịch Y, để đốt cháy hoàn toàn lượng muối khan thu cần 0,225 mol O2 tạo CO2, 1,35 gam H2O 7,95 gam Na2CO3 Tổng số liên kết pi (π) X A B C D Câu 79: Hỗn hợp X gồm MgO, Al2O3, Mg, Al, hòa tan m gam hỗn hợp X dung dịch chứa a mol HCl (vừa đủ) thu dung dịch chứa (m + 70,295) gam muối Cho 2m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 26,656 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị a A 2,56 B 2,09 C 2,21 D 1,98 Câu 80: Cho 22,63 gam hồn hợp A gồm hai chất hữu X (C3H11N3O5) Y (C4H9NO4, tạo axit cacboxylic đa chức) mạch hở, tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch thu 23,46 gam hỗn hợp muối Z; ancol amin đơn chức Mặt khác 0,3 mol A tác dụng với dung dịch KOH (dùng dư 15% so với lượng phản ứng), cô cạn dung dịch thu m gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 69,48 B 61,56 C 58,68 D 64,44 - - HẾT Trang 4/4 - Mã đề thi 302 SỞ GD&ĐT BẮC GIANG TRƯỜNG THPT NGÔ SĨ LIÊN ĐỀ THI THỬ KỲ THI THPT QUỐC GIA LẦN Năm học: 2020 - 2021 Bài thi: KHTN LỚP 12 Môn: Hóa học Thời gian làm bài: 50 phút (khơng kể thời gian phát đề) Mã đề thi 132 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu 41: Các dung dịch NaCl, NaOH, NH3, Ba(OH)2 có nồng độ mol, dung dịch có pH lớn A Ba(OH)2 B NaCl C NaOH D NH3 Câu 42: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 A B C D Câu 43: Đun nóng este CH3COOCH=CH2 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH2=CHCOONa CH3OH B CH3COONa CH2=CHOH C C2H5COONa CH3OH D CH3COONa CH3CHO Câu 44: Dung dịch chất sau làm quỳ tím hóa đỏ? A KOH B NaCl C K2SO4 D HCl Câu 45: HNO3 tác dụng với tất chất dãy sau đây: A FeO, Fe2(SO4)3, FeCO3, Na2O B NaHCO3, CO2, FeS, Fe2O3 C CuSO4, CuO, Mg3(PO4)2 D K2SO3, K2O, Cu, NaOH Câu 46: Hiệu ứng nhà kính tượng Trái Đất ấm dần lên, xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà không xạ ngồi vũ trụ Tác nhân gây hiệu ứng nhà kính chất khí: A CO2 B N2 C H2 D O2 Câu 47: Các ion tồn dung dịch là: A Na+, NH4+, SO42-, ClB Mg2+, Al3+, NO3-, CO32 C Ag+, Mg2+, NO3-, BrD Fe2+, Ag+, NO3-, H+ Câu 48: Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với A Cu(OH)2 NaOH, đun nóng B AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng C Cu(OH)2 nhiệt độ thường D kim loại Na Câu 49: Xà phịng hố hồn tồn 0,1 mol este X (chỉ chứa loại nhóm chức) cần 0,3 mol NaOH, thu 9,2g ancol Y 20,4g muối Z (cho biết chất Y Z đơn chức) Công thức X A (HCOO)3C3H5 B C3H5(COOCH3)3 C CH3CH2OOC-COOCH2CH3 D C3H5(COOCH3)3 Câu 50: Xenlulozơ trinitrat chất dễ cháy nổ mạnh, điều chế từ xenlulozơ axit nitric Thể tích axit nitric 63% có d = 1,52g/ml cần để sản xuất 594 g xenlulozơ trinitrat hiệu suất đạt 60% A 324,0 ml B 657,9 ml C 1520,0 ml D 219,3 ml Câu 51: Glucozo fructozo A có cơng thức phân tử C6H10O5 B có phản ứng tráng bạc C thuộc loại đisaccarit D có nhóm chức –CH=O phân tử Câu 52: Hợp chất X có cơng thức cấu tạo: CH3CH2COOCH3 Tên gọi X là: A etyl axetat B metyl propionat C propyl axetat D metyl axetat Câu 53: Phát biểu sau đúng? A Saccarozơ làm màu nước brom B Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh C Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh D Glucozơ bị khử dung dịch AgNO3 NH3 Trang 1/3 - Mã đề thi 132 Câu 54: Đun nóng dd chứa 54g glucozơ với lượng dư dd AgNO3 /NH3 lượng Ag tối đa thu đựơc m gam Hiệu suất pứ đạt 75% Giá trị m A 48,6 B 32,4 C 24,3g D 64,8 Câu 55: Xà phịng hố hồn tồn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng A 18,38 gam B 16,68 gam C 18,24 gam D 17,80 gam Câu 56: Dung dịch X chứa 0,375 mol K2CO3 0,3 mol KHCO3 Thêm từ từ dung dịch chứa 0,525 mol HCl dung dịch X dung dịch Y V lít CO2 (đktc) Thêm dung dịch nước vô dư vào Y thấy tạo thành m gam kết tủa Giá trị V m A 6,72 lít; 26,25 gam B 8,4 lít; 52,5 gam C 3,36 lít; 17,5 gam D 3,36 lít; 52,5 gam Câu 57: Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH C15H31COOH, số loại trieste tạo tối đa A B C D Câu 58: Cho số tính chất: có dạng sợi (1); tan nước (2); tan nước Svayde (3); phản ứng với axit nitric đặc (xt axit sunfuric đặc) (4); tham gia phản ứng tráng bạc (5); bị thủy phân dung dịch axit đun nóng (6) Các tính chất xenlulozơ A (2), (3), (4) (5) B (3), (4), (5) (6) C (1), (3), (4) (6) D (1), (2), (3) (4) Câu 59: Chất sau amin bậc 2? A H2N-CH2-CH2-NH2 B CH3-NH-C2H5 C CH3-CH(NH2)-CH3 D (CH3)3N Câu 60: Arrange the following substances in ascending basic order: C6H5NH2; C2H5NH2 ; (C2H5)2NH; (C6H5)2NH; NaOH ; NH3 A C6H5NH2 VNaOH = nNaOH : CM = : 0,5 = (lít) Câu 7: - Chia mẫu chất thành nhiều phần nhỏ để làm thí nghiệm - Cho nước vào mẫu chất + Tan có khí không màu bay lên: Na => NaOH + Không tan: Mg, Al, Al2O3 - Cho NaOH tạo thành vào mẫu chất cịn lại + Khơng tan: Mg + Tạo kết tủa có khí khơng màu bay lên: Al + Tạo kết tủa: Al2O3 Câu 10: Ở cực âm (catot): 2H2O + 2e →→ 2OH- + H2 Ở cực dương (anot): 2Br- →→ Br2 + 2e Câu 11: nOH- = 0,5 mol, nCO2 = 0,4 mol nCaCO3 = nOH- - nCO2 = 0,5 - 0,4 = 0,1 mol mkết tủa = 10 gam Câu 13: H+ + OH- → H2O 0,04 0,04 AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3 0,02 0,02 0,02 Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O 0,02-0,01 0,03 Tổng số mol H+ = 0,04 + 0,02 + 0,03 = 0,09 mol VHCl = 0,09:2 = 0,045 lít = 45 ml Câu 16: Đặt số mol CO32- (trong MCO3) = x mol ⇒ Theo tăng giảm khối lượng ta có: Dễ thấy CO32- bị thay thể SO42- theo tỉ lệ 1mol CO32- cần mol SO42mMCO3 = mMSO4 + ( CO32- – SO42-) nCO3 ⇒ 8,4 =12 + (60-96).x ⇒ x = 0,1 mol ⇒ nMCO3 = nCO3 = 0,1 mol ⇒ MCO3 = 8,4/0,1 = 84 ⇒ M + 60 =84 ⇒ M= 24 Mg Câu 17: mBaCO3 + mBaSO4 = 39,4 nNa2CO3 = nNaHSO3 = 39,4 :(197+217) = 0,09 mol m = mNa2CO3 + mNaHSO3 = 0,09.106 + 0,09.104 = 20 gam Câu 18: A.Loại MgCO3 C Loại NaOH D Loại NaCl Câu 19: 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 →a+b=2+6=8 Câu 21: nOH- = 0,02 mol Nếu cho gam X vào nước được: nOH- = (8:0,5).0,02 = 0,32 mol → nH2 (1) = 0,16 mol nAl = 0,2 mol Al + H2O + OH- → AlO2- + 1,5H2 (2) ⇒ nH2 (2) = 1,5 nAl = 0,3 VH2 = (0,16 +0,3).22,4 = 10,304 (l) Câu 26: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (1) Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (2) Theo (1) nAl = 2/3.nH2 = 0,4 mol → mAl = 0,4.27 = 10,8 gam → mAl2O3 = 31,2 -10,8 = 20,4 gam Câu 27: Cho Ba vào chất, có phản ứng Ba(OH)2 với chất - NaCl: không tượng - (NH4)2CO3: tạo kết tủa trắng - NH4Cl: Không tạo kết tủa - AlCl3: tạo kết tủa sau kết tủa tan dần - FeCl3: kết tủa đỏ nâu Câu 29: Al + NaOH → NaAlO2 + 3/2H2 0,2 0,3 Al+ 3HCl → AlCl3 + 3/2H2 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 nMg = 0,1 mol %Al = 0,2.27: (0,2.27+0,1.24)= 69,2% Câu 30: Phản ứng: Ba + 2HCl → BaCl2 + H2 Vì Ba dư nên: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 ⇒ a1=x2+nH2O2(1) a2=x2a2=x2 (2) Từ (1) (2) ⇒ a1 > a2 Câu 31: Câu 32: nX = nHCl = (mmuối - mX):36,5 = 0,08 MX = 75 C2H5NO2 Câu 33: nCu = nFe = 0,3 => m = 19,2 gam Câu 34: OH − CH2 − [(OH) − CH−]4CHO + H2 → OH − CH2 − [(OH) − CH −]4CH2OH nGlucozơ = nsobitol = 3,64:182= 0,02mol Với hiệu suất 80% lượng Glucozơ cần dùng là: 0,02:80%.180 = 4,5 gam Câu 37: a,d,e Câu 38: a,b,d Câu 39: Gọi X có dạng CnH2n+2-kNkOk-1: x (mol) - với k số amino axit ban đầu tạo thành BTNT C => nCO2 = nC = nx (mol) BTNT H => nH2O = nH = (n + – 0,5k)x (mol) Ta có: nCO2 – nH2O = 4x => nx - (n + – 0,5k)x = 4x => 0,5k = => k = 10 Câu 40: ... Mã đề thi 302 SỞ GD&ĐT BẮC GIANG TRƯỜNG THPT NGÔ SĨ LIÊN ĐỀ THI THỬ KỲ THI THPT QUỐC GIA LẦN Năm học: 2020 - 2021 Bài thi: KHTN LỚP 12 Mơn: Hóa học Thời gian làm bài: 50 phút (không kể thời gian... este nội phân tử Vì Z khơng phân nhánh X là: Đại học edX – “LÀM TRƯỚC HỌC SAU” ĐẠI HỌC EDX ĐỀ THI THỬ THPTQG 2021 – LẦN Mơn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút Họ tên:…………………………………………………………………………... 8,9 gam D 15,7 gam - HẾT Trang 3/3 - Mã đề thi 132 ĐẠI HỌC EDX ĐỀ THI THỬ THPTQG 2021 – LẦN Mơn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 50 phút Họ tên:………………………………………………………………………… H=1, C=12,