Sắt tan dần đều ở phần đinh sắt bị ngâm vào dung dịch, xuất hiện chất rắn màu đỏ bám vào phần đinh sắt bị ngâm đó.. Màu xanh của dung dịch nhạt dần?[r]
(1)KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS
Mơn: Hố học (150 phút)
Đề dự kiến Câu 1: (1,5 điểm)
A ngun tố hố học mà ngun tử có 11 p hạt nhân B nguyên tố hoá học mà ngun tử có lớp e, lớp e ngồi có 6e D ngun tố hố học mà nguyên tử có tổng số hạt mang điện 16
a Xác định nguyên tố A, B, D vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố
b Các nguyên tố A, B, D kết hợp với tạo hợp chất nào? Viết cơng thức hố học, gọi tên cho biết chúng thuộc loại hợp chất nào?
Câu 2: ( 7,0 điểm)
Từ chất sau: Fe; Fe2O3; Fe(OH)2; Fe3O4;Fe(NO3)2;Fe(NO3)3; FeCl3
a Dựa vào mối quan hệ chất, xếp chất thành dãy biến hoá b Viết phương trình hố học phản ứng dãy biến hố
Hình thiết bị dùng điều chế số khí phịng thí nghiệm
a Nêu nguyên tắc chung để điều chế khí C thiết bị này, lấy ví dụ khí cụ thể
b Xác định chất A, B tương ứng viết phương trình phản ứng xảy
Câu 3: ( 4,5 điểm)
Cửa hàng A lấy bì phân bón: NH4Cl; (NH4)2SO4; NH4NO3; KCl; K2SO4 lỗi in nên nhãn bì
phân bón bị mờ Chỉ dùng thêm hoá chất, em giúp hàng A xác định loại phân bón bì?
Có hai kim loại có thể tích nhơm sắt Hãy nêu bốn cách khác nhận biết hai kim loại đó?
Câu 4: ( 3,0 điểm)
Trắc nghiệm khách quan: Chọn chữ A, B, C, D đứng trước phương án câu sau:
Ngâm phần đinh sắt vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 thấy có tượng gì?
A Sắt tan vào dung dịch
B Sắt tan phần xuất chất rắn màu đỏ đáy ống nghiệm
C Sắt tan dần phần đinh sắt bị ngâm vào dung dịch, xuất chất rắn màu đỏ bám vào phần đinh sắt bị ngâm Màu xanh dung dịch nhạt dần
D Sắt tan phần, có tượng sủi bọt khí, dung dịch bị nhạt dần màu xanh
Người ta dùng quặng boxit để sản xuất nhôm Hàm lượng Al2O3 quặng 40% Biết hiệu suất
quá trình sản xuất 90% Để có nhơm ngun chất cần dùng quặng boxit ?
A 22,970 B 20,972 C 21,9 D 23,5
Để mẩu vơi sống khơng khí, sau thời gian mẩu vôi sống chuyển thành chất bột màu trắng xám Thành phần hoá học chất bột là:
A CaSO4; CaCO3; CaCl2
B CaO; CaSO3; Ca(OH)2
C Ca(OH)2; Ca(NO3)2; CaO
D CaO; Ca(OH)2; CaCO3
Câu 5: (4,0 điểm)
Có 16g oxit kim loại MO, chia thành phần
Hoà tan phần HCl dư, xử lý dung dịch thu điều kiện thích hợp thu 17,1g muối X
Cho phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, xử lý dung dịch sau phản ứng nhiệt độ
1100C thu 25g muối Y nhất.
Xác định M công thức hai muối X, Y; biết MX < 180g.mol-1, MY < 269g.mol-1
Đặt hai cốc kim loại lên hai đĩa cân: cân thăng Cho 10,6g NaHCO3 vào cốc bên trái cho
20g Al vào cốc bên phải: cân thăng Nếu dùng dung dịch HCl 7,3% cần thêm vào cốc nào, gam để cân trở lại thăng
A C
(2)ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM
Câu 1: (1,5điểm) (Xác định nguyên tố hoá học 0,125 điểm; vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử 0,125 điểm; viết công thức cấu tạo, đọc tên xác định loại hợp chất 0,125 điểm)
a) A có 11p → A có điện tích hạt nhân 11+ nên A ô 11 bảng hệ thống tuần hồn, A natri B có lớp electron, lớp e ngồi có electron → B chu kỳ nhóm VI, B lưu huỳnh
D có tổng số hạt mang điện 16 → p + e = 16 → p = e = 16 : = → D có số hiệu nguyên tử 8, D oxi
b) Oxit bazơ: Na2O natri oxit
Oxit axit: SO2 - lưu huỳnh đioxit; SO3 - lưu huỳnh trioxit
Muối: - Na2S: natri sunfua - Na2SO3: natri sunfit - Na2SO4: natri sunfat
Câu 2: (2,5 điểm)
a) Sơ đồ chuyển hoá (1 điểm) (HS viết sơ đồ chuyển hố khác, có điểm) Fe → Fe3O4 → Fe2(NO3)3 → Fe(NO3)2→ Fe(OH)2 → Fe2O3 → FeCl3
b) Các phương trình phản ứng: (mỗi phương trình phản ứng 0,25 điểm) 3Fe + 2O2 Fe3O4
Fe3O4 + 10HNO3 (đ) → 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O
2Fe(NO3)3 + Fe → 3Fe(NO3)2
Fe(NO3)2 + 2NaOH → 2NaNO3 + Fe(OH)2(rắn)
4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
(4,5 điểm)
a) (1 điểm)Nguyên tắc chung để điều chế khí C:
- Cho dung dịch A phản ứng với chất rắn B để tạo thành khí C Nhỏ từ từ dung dịch A vào chất rắn B (điều chỉnh van)
- Chất khí tạo thu cách đẩy nước → khí nhẹ nước khơng tan (hoặc tan) nước
(0,2điểm/ví dụ)Ví dụ: Khí C là: khí oxi, khí cacbonic, khí metan, khí axetilen, khí hiđro,… b) (Xác định A,B; viết phương trình phản ứng 0,5 điểm/trường hợp)
2H2O2 + Ca(ClO)2 → CaCl2 + 2H2O + 2O2 (A: H2O2 ; B: Ca(ClO)2; C: O2)
HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 (A: HCl; B:CaCO3; C: CO2)
2H2O + CaH2 → Ca(OH)2 + 2H2 (A: H2O; B: CaH2; C:H2)
hoặc 2H2O + 2M → 2MOH + H2 (Với M là: Li, Na, K, Rb, Cs)
(A) (B) (C)
hoặc 2H2O + M → M(OH)2 + H2 (Với M là: Ca, Sr, Ba, Ra)
(A) (B) (C)
Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 (A: H2O; B: Al4C3; C: CH4)
CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2 (A: H2O; B: CaC2; C: C2H2)
Câu 3: (4,5 điểm)
(Nhận biết viết phương trình phản ứng xảy 0,5 điểm/chất) - Lấy bì phân bón làm mẫu thử, đánh số mẫu thử
- Lấy loại mẫu thử đánh số đem nung nóng:
+ Trường hợp có khí khơng màu, khơng mùi “gây cười” bay ra, đun lâu có khí khơng mùi, màu nâu mẫu thử NH4NO3
NH4NO3 N2O + 2H2O
(khí gây cười)
NH4NO3 N2 + 2NO + 4H2O
2NO + O2(khơng khí) → 2NO2
(khí màu nâu)
+ Trường hợp có khí mùi khai (NH3) NH4Cl (NH4)2SO4
190 - 2450C 250 - 3000C 150 - 6000C (đốt khơng khí)
(3)NH4Cl NH3 + HCl
(NH4)2SO4 NH4HSO4 + NH3
+ Còn lại KCl K2SO4
- Lấy NH4Cl (NH4)2SO4 hoà tan vào nước Lần lượt cho dung dịch thu tác dụng với dung
dịch BaCl2.Trường hợp xuất kết tủa màu trắng mẫu thử (NH4)2SO4 Còn lại NH4Cl
(NH4)2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NH4Cl
(kết tủa trắng)
- Cũng lấy KCl K2SO4 hoà tan vào nước Lần lượt cho dung dịch thu tác dụng với dung
dịch BaCl2 Trường hợp xuất kết tủa trắng (BaSO4) mẫu thử K2SO4, lại KCl
K2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2KCl
( điểm: Mỗi cách làm 0,5 điểm) a) Cân hai kim loại, nặng sắt
b) Dùng nam châm kiểm tra, bị nam châm hút sắt
c) Cho phản ứng với dung dịch kiềm, có phản ứng nhôm 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
d) Cho kim loại vào dung dịch H2SO4 đặc nóng Thanh kim loại phản ứng với H2SO4
đặc, nóng cho dung dịch màu vàng Fe
2Al + 6H2SO4 (đ) Al2(SO4)3 + 3SO2 + H2O
(không màu)
2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
(màu vàng) Câu 4: (3 điểm: câu trả lời điểm)
1 C Sắt tan dần phần đinh sắt bị ngâm vào dung dịch, xuất chất rắn màu đỏ bám vào phần đinh sắt bị ngâm Màu xanh dung dịch nhạt dần
2 B 20,972
3 C CaO; Ca(OH)2; CaCO3
Câu 5: (4 điểm: câu điểm) Theo ta có sơ đồ: (0,5 điểm)
dung dịch → muối X
MO 17,1g
16g dung dịch → muối Y 25g
Gọi công thức X, Y tương ứng MCl2.aH2O MSO4.bH2O Với n số mol 8g MO Lúc
này ta có:
n = = → 91b - 170a = 115 (1) (0,5 điểm)
mà MX < 180 → a < 6,05; MY < 260 → b < 9,11 (0,5 điểm)
Trong (1) nhận thấy a, b phải số nguyên, b chia hết b = 5; a = 2; n = 0,1
Từ suy M = 64 (Cu) Vậy công thức muối X CuCl2.2H2O; Y CuSO4.5H2O (0,5 điểm)
Khi cho HCl vào có phản ứng:
(0,5 điểm) NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 (1)
(0,5 điểm) Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (2)
Theo phản ứng (1,2) lượng axit thêm vào lớn lượng khí bay ra, ta thêm vào cốc nhẹ hơn, tức cốc NaHCO3
Gọi x số gam dung dịch HCl thêm vào, lúc lượng CO2 bay (m) bằng:
m = x 44 = 0,088x (0,5 điểm)
Vì lượng dung dịch HCl thêm vào trừ lượng CO2 bay phải hiệu khối lượng cốc nên ta có
phương trình:
x - 0,088 x = 20 - 10,6 = 9,4 (g) Giải ta có x = 10,307gam (0,5 điểm)
t0 t0
9,1 55 + 18a
17 80 + 18b
x.7,3 100.36,5
> 337,80C 235 - 3570C
chia hai
(4)