powerpoint presentation trường thcs nguyễn trãi – tp đông hà giáo viên giảng dạy phan thị hằng tổ hóa sinh bài luyện tập 7 i kiến thức cần nhớ 1 h2o thành phần hóa học định tính gồm 2nguyên tố h và o

14 47 0
powerpoint presentation trường thcs nguyễn trãi – tp đông hà giáo viên giảng dạy phan thị hằng tổ hóa sinh bài luyện tập 7 i kiến thức cần nhớ 1 h2o thành phần hóa học định tính gồm 2nguyên tố h và o

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Sau khi phản ứng cho 1 mẫu giấy quỳ vào dung dịch thì Sau khi phản ứng cho 1 mẫu giấy quỳ vào dung dịch thì giấy quỳ tím đổi thành màu gì?. Vì sao?[r]

(1)

TRƯỜNG THCS NGUYỄN TRÃI – TP

TRƯỜNG THCS NGUYỄN TRÃI – TP

ĐÔNG HÀ

ĐÔNG HÀ

(2)

BÀI LUYỆN TẬP 7

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ

1 H2O

Thành phần hóa học định tính gồm: 2ngun tố H O.Tỉ lệ mo:mH= 1:8

Tính chất hóa học:

Tác dụng với kim loại

Tác dụng với oxit ba zơ

Tác dụng với oxit a xit

Ba zơ tan+ H2

Ba zơ tan

(3)

Bài tập 1:

Cho chất sau : K2O, CuO, SO3, Ba, SiO2 , S,

N2O5 Những chất tác dụng với nước ?

(4)

Những chất tác dụng với nước là: K2O, SO3, Ba, N2O5.

PTHH:

a K2O + H2O 2KOH

b SO3 + H2O H2SO4

c Ba + H2O Ba(OH)2 + H2

(5)

PTHH:

a K2O + H2O 2KOH

b SO3 + H2O H2SO4

c Ba + H2O Ba(OH)2 + H2

d N2O5 + H2O HNO3

Các chất sản phẩm thuộc loại hợp chất mà em học ?

(6)

2 Một số khái

2 Một số khái

niệm:

niệm: A xitA xit Ba zơBa zơ MuốiMuối

Khái niệm:

Khái niệm:

Phân tử:

Phân tử:

-1 hay nhiều hay nhiều

nguyên tử H liên kết

nguyên tử H liên kết

với gốc a xit (R)

với gốc a xit (R)

-H thay H thay = n.tử kim loại

= n.tử kim loại

-1 nguyên tử kim

-1 nguyên tử kim

loại

loại

-liên kết với 1hay

-liên kết với 1hay

nhiều nhóm -OH

nhiều nhóm -OH

-1 hay nhiều

-1 hay nhiều

nguyên tử kim

nguyên tử kim

loại

loại

- liên kết với

- liên kết với

1hay nhiều 1hay nhiều gốc axit gốc axit CTHH: CTHH:

M: khhh nguyên

M: khhh nguyên

tố kim loại

tố kim loại

R: gốc axit

R: gốc axit H

HnnRR

n = hóa trị R

n = hóa trị R

M(OH)

M(OH)nn

n = hóa trị M

n = hóa trị M

M

MnnRRm m

n = hóa trị R

n = hóa trị R

m = hóa trị M

m = hóa trị M

n,m : tối giản

n,m : tối giản

Tên gọi

Tên gọi

-khơng có O:khơng có O:

kèm đuôi “hi đric”

kèm đuôi “hi đric”

- Có O kèm “ic

- Có O kèm đuôi “ic

“ “ơ”

“ “ơ”

Tên kl (kèm hóa

Tên kl (kèm hóa

trị nhiều) +

trị nhiều) +

hi đric

hi đric

Tên kim loại

Tên kim loại

(kèm hóa trị

(kèm hóa trị

nếu nhiều ) +

nếu nhiều ) +

tên gốc a xit

(7)

Bài tập 2:

Viết CTHH chất có tên sau :

Bari sunfat : BaSO4 Sắt (II) hi đro xit : Fe(OH)2

3 A xit silicic : H2SiO3

4 Canxi hiđro cacbonat: Ca(HCO

3)2

5 A xit brom hiđric: Kali hiđroxit : Nhôm sunfua :

(8)

3 Nhận biết :

a Dung dịch a xit làm giấy gùy tím đổi thành màu đỏ b Dung dịch ba zơ làm giấy quỳ đổi thành màu xanh

Làm để nhận biết chất lõng không màu đựng lọ không

nhãn : H2O, HCl, NaOH

* Trích mẫu thử cho vào ống nghiệm ,đánh số thứ tự * Cho mẫu giấy quỳ tím vào mẫu thử:

-Mẫu thử làm qùy tím đổi thành màu đỏ dd axit clohiđric (HCl) - Mẫu thử làm quỳ tím đổi thành màu xanh dd Natri hiđroxit (NaOH)

- Mẫu thử không làm quỳ tím đổi màu nước (H2O)

(9)

Bài toán:

Bài toán:

Cho 32 gam sắt(III) oxit tác dụng với dung dịch có chứa Cho 32 gam sắt(III) oxit tác dụng với dung dịch có chứa 54,75 gam axit clohiđric, thu muối sắt (III)clo

54,75 gam axit clohiđric, thu muối sắt (III)clo

rua nước

rua nước

1.

1. Viết PTHH xảy ra.Viết PTHH xảy ra.

2.

2. Tính khối lượng muối Sắt(III)clorua sinh ra.Tính khối lượng muối Sắt(III)clorua sinh ra. 3

3 Sau phản ứng cho mẫu giấy quỳ vào dung dịch Sau phản ứng cho mẫu giấy quỳ vào dung dịch giấy quỳ tím đổi thành màu gì? Vì sao?

(10)

Bài giải: Bài giải:

• Tính nTính nFe2O3Fe2O3==

• Tính nTính nHClHCl = =

a

a Viết PTHH : Fe Viết PTHH : Fe22OO33 + 6HCl + 6HCl  2FeCl 2FeCl33 + 3H + 3H22OO

nnpt pt 1

nnbài bài 0,2 1,5 0,2 1,5

nnp ứng p ứng 0,2 1,3 0,4 0,2 1,3 0,4

b.

b. Sau phản ứng HCl dư ,bài tốn tính theo n FeSau phản ứng HCl dư ,bài tốn tính theo n Fe22OO33

Tính m FeClTính m FeCl33 = n M = 0,4 162,5 = 65 gam = n M = 0,4 162,5 = 65 gam C

C Sau phản ứng cho giấy quỳ tím vào thấy đổi thành màu đỏ dư Sau phản ứng cho giấy quỳ tím vào thấy đổi thành màu đỏ dư

lượng axit

lượng axit

32

160 = 0,2 mol

54,75 36,5

(11)

Bài toán

Bài toán 2: Hòa tan 5,1 gam oxit kim loại hóa trị 2: Hịa tan 5,1 gam oxit kim loại hóa trị dung dịch HCl , số mol axit cần dùng

dung dịch HCl , số mol axit cần dùng

0,3 mol Tìm cơng thức hóa học gọi tên oxit

0,3 mol Tìm cơng thức hóa học gọi tên oxit

Bài giải

Bài giải

Gọi kim loại có hóa trị (III) R , CTHH oxit có dạng R

Gọi kim loại có hóa trị (III) R , CTHH oxit có dạng R22OO33

PTHH : RPTHH : R22OO33 + 6HCl + 6HCl  2RCl 2RCl33 + 3H + 3H22OO

n n PT PT 1 61

nnBra Bra x 0,3 x 0,3

x = 0,3 : = 0,05 x = 0,3 : = 0,05 Vậy số mol R

Vậy số mol R22OO33 = 0,05 mol = 0,05 mol Bài cho m R

Bài cho m R22OO33 = 5,1 g = 5,1 g

=> M R=> M R22OO33 = m: n = 5,1 : 0,05 = 102 gam = m: n = 5,1 : 0,05 = 102 gam

 2.R + 3.16 = 102 2.R + 3.16 = 102

 2.R = 102 – 482.R = 102 – 48

 R = 54 : = 27 Vậy kim loại R nhôm (Al)R = 54 : = 27 Vậy kim loại R nhôm (Al)

(12)

Bài tập nhà :

Bài tập nhà :

Làm tập SGK + SBT

Làm tập SGK + SBT

Làm đề cương ôn tập

Làm đề cương ôn tập

Chuẩn bị thực hành

Chuẩn bị thực hành 6::

1.

1. Đọc bước tiến hành thí nghiệm 1,2,3.Đọc bước tiến hành thí nghiệm 1,2,3

2.

(13)(14)

Ngày đăng: 18/04/2021, 23:00

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan