Sau khi phản ứng cho 1 mẫu giấy quỳ vào dung dịch thì Sau khi phản ứng cho 1 mẫu giấy quỳ vào dung dịch thì giấy quỳ tím đổi thành màu gì?. Vì sao?[r]
(1)TRƯỜNG THCS NGUYỄN TRÃI – TP
TRƯỜNG THCS NGUYỄN TRÃI – TP
ĐÔNG HÀ
ĐÔNG HÀ
(2)BÀI LUYỆN TẬP 7
I KIẾN THỨC CẦN NHỚ
1 H2O
Thành phần hóa học định tính gồm: 2ngun tố H O.Tỉ lệ mo:mH= 1:8
Tính chất hóa học:
Tác dụng với kim loại
Tác dụng với oxit ba zơ
Tác dụng với oxit a xit
Ba zơ tan+ H2
Ba zơ tan
(3)Bài tập 1:
Cho chất sau : K2O, CuO, SO3, Ba, SiO2 , S,
N2O5 Những chất tác dụng với nước ?
(4)Những chất tác dụng với nước là: K2O, SO3, Ba, N2O5.
PTHH:
a K2O + H2O 2KOH
b SO3 + H2O H2SO4
c Ba + H2O Ba(OH)2 + H2
(5)PTHH:
a K2O + H2O 2KOH
b SO3 + H2O H2SO4
c Ba + H2O Ba(OH)2 + H2
d N2O5 + H2O HNO3
Các chất sản phẩm thuộc loại hợp chất mà em học ?
(6)2 Một số khái
2 Một số khái
niệm:
niệm: A xitA xit Ba zơBa zơ MuốiMuối
Khái niệm:
Khái niệm:
Phân tử:
Phân tử:
-1 hay nhiều hay nhiều
nguyên tử H liên kết
nguyên tử H liên kết
với gốc a xit (R)
với gốc a xit (R)
-H thay H thay = n.tử kim loại
= n.tử kim loại
-1 nguyên tử kim
-1 nguyên tử kim
loại
loại
-liên kết với 1hay
-liên kết với 1hay
nhiều nhóm -OH
nhiều nhóm -OH
-1 hay nhiều
-1 hay nhiều
nguyên tử kim
nguyên tử kim
loại
loại
- liên kết với
- liên kết với
1hay nhiều 1hay nhiều gốc axit gốc axit CTHH: CTHH:
M: khhh nguyên
M: khhh nguyên
tố kim loại
tố kim loại
R: gốc axit
R: gốc axit H
HnnRR
n = hóa trị R
n = hóa trị R
M(OH)
M(OH)nn
n = hóa trị M
n = hóa trị M
M
MnnRRm m
n = hóa trị R
n = hóa trị R
m = hóa trị M
m = hóa trị M
n,m : tối giản
n,m : tối giản
Tên gọi
Tên gọi
-khơng có O:khơng có O:
kèm đuôi “hi đric”
kèm đuôi “hi đric”
- Có O kèm “ic
- Có O kèm đuôi “ic
“ “ơ”
“ “ơ”
Tên kl (kèm hóa
Tên kl (kèm hóa
trị nhiều) +
trị nhiều) +
hi đric
hi đric
Tên kim loại
Tên kim loại
(kèm hóa trị
(kèm hóa trị
nếu nhiều ) +
nếu nhiều ) +
tên gốc a xit
(7)Bài tập 2:
Viết CTHH chất có tên sau :
Bari sunfat : BaSO4 Sắt (II) hi đro xit : Fe(OH)2
3 A xit silicic : H2SiO3
4 Canxi hiđro cacbonat: Ca(HCO
3)2
5 A xit brom hiđric: Kali hiđroxit : Nhôm sunfua :
(8)3 Nhận biết :
a Dung dịch a xit làm giấy gùy tím đổi thành màu đỏ b Dung dịch ba zơ làm giấy quỳ đổi thành màu xanh
Làm để nhận biết chất lõng không màu đựng lọ không
nhãn : H2O, HCl, NaOH
* Trích mẫu thử cho vào ống nghiệm ,đánh số thứ tự * Cho mẫu giấy quỳ tím vào mẫu thử:
-Mẫu thử làm qùy tím đổi thành màu đỏ dd axit clohiđric (HCl) - Mẫu thử làm quỳ tím đổi thành màu xanh dd Natri hiđroxit (NaOH)
- Mẫu thử không làm quỳ tím đổi màu nước (H2O)
(9)Bài toán:
Bài toán:
Cho 32 gam sắt(III) oxit tác dụng với dung dịch có chứa Cho 32 gam sắt(III) oxit tác dụng với dung dịch có chứa 54,75 gam axit clohiđric, thu muối sắt (III)clo
54,75 gam axit clohiđric, thu muối sắt (III)clo
rua nước
rua nước
1.
1. Viết PTHH xảy ra.Viết PTHH xảy ra.
2.
2. Tính khối lượng muối Sắt(III)clorua sinh ra.Tính khối lượng muối Sắt(III)clorua sinh ra. 3
3 Sau phản ứng cho mẫu giấy quỳ vào dung dịch Sau phản ứng cho mẫu giấy quỳ vào dung dịch giấy quỳ tím đổi thành màu gì? Vì sao?
(10)Bài giải: Bài giải:
• Tính nTính nFe2O3Fe2O3==
• Tính nTính nHClHCl = =
a
a Viết PTHH : Fe Viết PTHH : Fe22OO33 + 6HCl + 6HCl 2FeCl 2FeCl33 + 3H + 3H22OO
nnpt pt 1
nnbài bài 0,2 1,5 0,2 1,5
nnp ứng p ứng 0,2 1,3 0,4 0,2 1,3 0,4
b.
b. Sau phản ứng HCl dư ,bài tốn tính theo n FeSau phản ứng HCl dư ,bài tốn tính theo n Fe22OO33
Tính m FeClTính m FeCl33 = n M = 0,4 162,5 = 65 gam = n M = 0,4 162,5 = 65 gam C
C Sau phản ứng cho giấy quỳ tím vào thấy đổi thành màu đỏ dư Sau phản ứng cho giấy quỳ tím vào thấy đổi thành màu đỏ dư
lượng axit
lượng axit
32
160 = 0,2 mol
54,75 36,5
(11)Bài toán
Bài toán 2: Hòa tan 5,1 gam oxit kim loại hóa trị 2: Hịa tan 5,1 gam oxit kim loại hóa trị dung dịch HCl , số mol axit cần dùng
dung dịch HCl , số mol axit cần dùng
0,3 mol Tìm cơng thức hóa học gọi tên oxit
0,3 mol Tìm cơng thức hóa học gọi tên oxit
Bài giải
Bài giải
Gọi kim loại có hóa trị (III) R , CTHH oxit có dạng R
Gọi kim loại có hóa trị (III) R , CTHH oxit có dạng R22OO33
PTHH : RPTHH : R22OO33 + 6HCl + 6HCl 2RCl 2RCl33 + 3H + 3H22OO
n n PT PT 1 61
nnBra Bra x 0,3 x 0,3
x = 0,3 : = 0,05 x = 0,3 : = 0,05 Vậy số mol R
Vậy số mol R22OO33 = 0,05 mol = 0,05 mol Bài cho m R
Bài cho m R22OO33 = 5,1 g = 5,1 g
=> M R=> M R22OO33 = m: n = 5,1 : 0,05 = 102 gam = m: n = 5,1 : 0,05 = 102 gam
2.R + 3.16 = 102 2.R + 3.16 = 102
2.R = 102 – 482.R = 102 – 48
R = 54 : = 27 Vậy kim loại R nhôm (Al)R = 54 : = 27 Vậy kim loại R nhôm (Al)
(12)Bài tập nhà :
Bài tập nhà :
Làm tập SGK + SBT
Làm tập SGK + SBT
Làm đề cương ôn tập
Làm đề cương ôn tập
Chuẩn bị thực hành
Chuẩn bị thực hành 6::
1.
1. Đọc bước tiến hành thí nghiệm 1,2,3.Đọc bước tiến hành thí nghiệm 1,2,3
2.
(13)(14)