Bài soạn Tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học 8_NT

- Ngoµi ra cã thÓ chia axit thµnh axit m¹nh vµ axit yÕu Axit m¹nh Axit trung b×nh Axit yÕu Axit rÊt yÕu 1 Hîp chÊt v« c¬ Oxit (A x O y ) Axit (H n B) Baz¬- M(OH) n Muèi (M x B y ) Oxit axit: CO 2 , SO 2 , SO 3 , NO 2 , N 2 O 5 , SiO 2 , P 2 O 5 Oxit baz¬: Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CaO, BaO, CuO,Fe 2 O 3 Oxit trung tÝnh: CO, NO… Oxit lìng tÝnh: ZnO, Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 Axit kh«ng cã oxi (Hidraxit): HCl, HBr, H 2 S, HF Axit cã oxi (Oxaxit): HNO 3 , H 2 SO 4 , H 3 PO 4 …. Baz¬ tan (KiÒm): NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 Baz¬ kh«ng tan: Mg(OH) 2 , Cu(OH) 2 , Fe(OH) 3 … Muèi axit: NaHSO 4 , NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 … Muèi trung hoµ: NaCl, KNO 3 , CaCO 3 … PH©n lo¹i HCVC HNO 3 H 2 SO 4 HCl H 3 PO 4 H 2 SO 3 CH 3 COOH H 2 CO 3 H 2 S Tính chất hoá học của các hợp chất vô cơ 2 + dd Muối + axit + dd bazơ + kim loại t 0 + dd muối t 0 + axit+ Oxax + Oxit Bazơ + Bazơ + dd Muối + KL+ Nớc+ Nớc Oxit axit Oxit bazơ Muối + n- ớc axit Kiềm Muối + dd Axit+ dd Bazơ Axit Muối + H2O Quỳ tím đỏ Muối + h 2 Muối + Axit Muối Bazơ Kiềm k.tan Quỳ tím xanh Phenolphalein k.màu hồng Muối + h 2 O oxit + h 2 O Muối + axit Muối + bazơ Muối + muối Muối + kim loại Các sản phẩm khác nhau Tchh của oxit Tchh của Axit Tchh của muốiTchh của bazơ Lu ý: Thờng chỉ gặp 5 oxit bazơ tan đợc trong nớc là Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CaO, BaO. Đây cũng là các oxit bazơ có thể tác dụng với oxit axit. Đối với bazơ, có các tính chất chung cho cả 2 loại nhng có những tính chất chỉ của Kiềm hoặc bazơ không tan Một số loại hợp chất có các tính chất hoá học riêng, trong này không đề cập tới, có thể xem phần đọc thêm hoặc các bài giới thiệu riêng trong sgk. Muối + bazơ Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ Các ph Các ph ơng trình hoá học minh hoạ th ơng trình hoá học minh hoạ th ờng gặp ờng gặp 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 CuO + H 2 0 t Cu + H 2 O Fe 2 O 3 + 3CO 0 t 2Fe + 3CO 2 S + O 2 SO 2 CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 0 t CuO + H 2 O CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2 O CaO + CO 2 CaCO 3 Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + 2NaOH NaOH + HCl NaCl + H 2 O 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaCl SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 P 2 O 5 + 6NaOH 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O N 2 O 5 + Na 2 O 2NaNO 3 BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl 2HCl + Fe FeCl 2 + H 2 3 Phân huỷ + H 2 O + dd Kiềm + Oxbz + Bazơ + Axit + Kim loại + dd Kiềm + Axit + Oxax + dd Muối t 0 + H 2 O + Axit + Oxi+ H 2 , CO+ Oxi Muối + h 2 O Oxit axitOxit bazơ Bazơ Kiềm k.tan + Oxax Kim loại Phi kim + Oxbz + dd Muối Axit Mạnh yếu Lu ý: - Một số oxit kim loại nh Al 2 O 3 , MgO, BaO, CaO, Na 2 O, K 2 O không bị H 2 , CO khử. - Các oxit kim loại khi ở trạng thái hoá trị cao là oxit axit nh: CrO 3 , Mn 2 O 7 , - Các phản ứng hoá học xảy ra phải tuân theo các điều kiện của từng phản ứng. - Khi oxit axit tác dụng với dd Kiềm thì tuỳ theo tỉ lệ số mol sẽ tạo ra muối axit hay muối trung hoà. VD: NaOH + CO 2 NaHCO 3 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O - Khi tác dụng với H2SO4 đặc, kim loại sẽ thể hiện hoá trị cao nhất, không giải phóng Hidro VD: Cu + 2H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + H 2 O 2HCl + Ba(OH) 2 → BaCl 2 + 2H 2 O 6HCl + Fe 2 O 3 → 2FeCl 3 + 3H 2 O 2HCl + CaCO 3 → CaCl 2 + 2H 2 O ®iÒu chÕ c¸c hîp chÊt v« c¬ ®iÒu chÕ c¸c hîp chÊt v« c¬ ` 4 19 20 21 13 14 15 16 17 12 6 7 8 9 10 11 1 2 3 5 4 Kim lo¹i + oxi Phi kim + oxi Hîp chÊt + oxi oxit NhiÖt ph©n muèi NhiÖt ph©n baz¬ kh«ng tan Baz¬ Phi kim + hidro Oxit axit + níc Axit m¹nh + muèi KiÒm + dd muèi Oxit baz¬ + níc ®iÖn ph©n dd muèi (cã mµng ng¨n) Axit 1. 3Fe + 2O 2 0 t → Fe 3 O 4 2. 4P + 5O 2 0 t → 2P 2 O 5 3. CH 4 + O 2 0 t → CO 2 + 2H 2 O 4. CaCO 3 0 t → CaO + CO 2 5. Cu(OH) 2 0 t → CuO + H 2 O 6. Cl 2 + H 2 askt → 2HCl 7. SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 8. BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl 9. Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2NaOH 10. CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 11. NaCl + 2H2O dpdd → NaOH + Cl 2 ↑ + H 2 ↑ Axit + baz¬ Oxit baz¬ + dd axit Oxit axit + dd kiÒm Oxit axit + oxit baz¬ Dd muèi + dd muèi Dd muèi + dd kiÒm Muèi Kim lo¹i + phi kim Kim lo¹i + dd axit Kim lo¹i + dd muèi 12. Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O 13. CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O 14. SO 2 + 2NaOH →Na 2 SO 3 + H 2 O 15. CaO + CO 2 → CaCO 3 16. BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2NaCl 17. CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 18. CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O 19. 2Fe + 3Cl 2 0 t → 2FeCl 3 20. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ 21. Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓ 5 18 Muèi + dd axit Tính chất hoá học của kim loại Dãy hoạt động hoá học của kim loại. Dãy hoạt động hoá học của kim loại. K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au (Khi Nào May Aó Záp Sắt Phải Hỏi Cúc Bạc Vàng) ý nghĩa: K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt + O 2 : nhiệt độ thờng ở nhiệt độ cao Khó phản ứng K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Tác dụng với nớc Không tác dụng với nớc ở nhiệt độ thờng K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Tác dụng với các axit thông thờng giải phóng Hidro Không tác dụng. K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Kim loại đứng trớc đẩy kim loại đứng sau ra khỏi muối K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt H2, CO không khử đợc oxit khử đợc oxit các kim loại này ở nhiệt độ cao Chú ý: - Các kim loại đứng trớc Mg phản ứng với nớc ở nhiệt độ thờng tạo thành dd Kiềm và giải phóng khí Hidro. - Trừ Au và Pt, các kim loại khác đều có thể tác dụng với HNO 3 và H 2 SO 4 đặc nhng không giải phóng Hidro. 6 + Axit + O 2 + Phi kim + DD Muối Kim loại oxit Muối Muối + H 2 Muối + kl 1. 3Fe + 2O 2 0 t Fe 3 O 4 2. 2Fe + 3Cl 2 0 t 2FeCl 3 3. Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 4. Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu So sánh tính chất hoá học của nhôm và sắt So sánh tính chất hoá học của nhôm và sắt * Giống: - Đều có các tính chất chung của kim loại. - Đều không tác dụng với HNO 3 và H 2 SO 4 đặc nguội * Khác: Tính chất Al (NTK = 27) Fe (NTK = 56) Tính chất vật lý - Kim loại màu trắng, có ánh kim, nhẹ, dẫn điện nhiệt tốt. - t 0 nc = 660 0 C - Là kim loại nhẹ, dễ dát mỏng, dẻo. - Kim loại màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện nhiệt kém hơn Nhôm. - t 0 nc = 1539 0 C - Là kim loại nặng, dẻo nên dễ rèn. Tác dụng với phi kim 2Al + 3Cl 2 0 t 2AlCl 3 2Al + 3S 0 t Al 2 S 3 2Fe + 3Cl 2 0 t 2FeCl 3 Fe + S 0 t FeS Tác dụng với axit 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 Tác dụng với dd muối 2Al + 3FeSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Fe Fe + 2AgNO 3 Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag Tác dụng với dd Kiềm 2Al + 2NaOH + H 2 O 2NaAlO 2 + 3H 2 Không phản ứng Hợp chất - Al 2 O 3 có tính lỡng tính Al 2 O 3 + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 O Al 2 O 3 + 2NaOH2NaAlO 2 + H2O - Al(OH) 3 kết tủa dạng keo, là hợp chất lỡng tính - FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 đều là các oxit bazơ - Fe(OH) 2 màu trắng xanh - Fe(OH) 3 màu nâu đỏ Kết luận - Nhôm là kim loại lỡng tính, có thể tác dụng với cả dd Axit và dd Kiềm. Trong các phản ứng hoá học, Nhôm thể hiện hoá trị III - Sắt thể hiện 2 hoá trị: II, III + Tác dụng với axit thông thờng, với phi kim yếu, với dd muối: II + Tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng, dd HNO 3 , với phi kim mạnh: III Gang và thép Gang và thép Gang Thép Đ/N - Gang là hợp kim của Sắt với Cacbon và 1 số nguyên tố khác nh Mn, Si, Sn (%C=2ữ5%) - Thép là hợp kim của Sắt với Cacbon và 1 số nguyên tố khác (%C<2%) Sản xuất C + O2 0 t CO 2 CO 2 + C 0 t 2CO 3CO + Fe 2 O 3 0 t 2Fe + 3CO 2 4CO + Fe 3 O 4 0 t 3Fe + 4CO 2 CaO + SiO 2 0 t CaSiO 3 2Fe + O2 0 t 2FeO FeO + C 0 t Fe + CO FeO + Mn 0 t Fe + MnO 2FeO + Si 0 t 2Fe + SiO 2 7 Tính chất Cứng, giòn Cứng, đàn hồi tính chất hoá học của phi kim. tính chất hoá học của phi kim. 8 + Oxit KL + O 2 Ba dạng thù hình của Cacbon + NaOH + KOH, t 0 + NaOH + H 2 O + Kim loại + Hidro + Hidro + O 2 + Kim loại Phi Kim Oxit axit Muối clorua sản phẩm khí Clo HCl Oxit kim loại hoặc muối HCl + HClO NaCl + NaClO Nớc Gia-ven KCl + KClO 3 cacbon Kim cơng: Là chất rắn trong suốt, cứng, không dẫn điện. Làm đồ trang sức, mũi khoan, dao cắt kính. Than chì: Là chất rắn, mềm, có khả năng dẫn điện Làm điện cực, chất bôi trơn, ruột bút chì. Cacbon vô định hình: Là chất rắn, xốp, không có khả năng dẫn điện, có ính hấp phụ. Làm nhiên liệu, chế tạo mặt nạ phòng độc. CO 2 Kim loại + CO 2 Các phơng trình hoá học đáng nhớ 1. 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 2. Fe + S 0 t FeS 3. H 2 O + Cl 2 HCl + HClO 4. 2NaOH + Cl 2 NaCl + NaClO + H 2 O 5. 4HCl + MnO 2 0 t MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 6. NaCl + 2H 2 O dpdd mnx 2NaOH + Cl 2 + H 2 6. C + 2CuO 0 t 2Cu + CO 2 7. 3CO + Fe 2 O 3 0 t 2Fe + 3CO 2 8. NaOH + CO 2 NaHCO 3 9. 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O Hợp chất hữu cơ Hidro cacbon Dẫn xuất của RH Hidrocabon no Ankan CTTQ C n H 2n+2 VD: CH 4 (Metan) Hidrocacbon không no Anken CTTQ: C n H 2n VD: C 2 H 4 (Etilen) Hidrocacbon không no Ankin CTTQ: C n H 2n-2 VD: C 2 H 4 (Axetilen) Hidrocacbon thơm Aren CTTQ C n H 2n-6 VD: C 6 H 6 (Benzen) Dẫn xuất chứa Halogen VD: C2H5Cl C6H5Br Dẫn xuất chứa Oxi VD: C 2 H 5 OH CH 3 COOH Chất béo Gluxit. Dẫn xuất chứa Nitơ VD: Protein Phân loại hợp chất hữu cơ Chuyên đề 1: Chuyên đề 1: Nguyên tử- Nguyên tố hoá học Nguyên tử- Nguyên tố hoá học I. Kiến thức cơ bản 1/ NT là hạt vô cùng nhỏ ,trung hoà về điện và từ đó tạo mọi chất .NT gồm hạt nhân mang điện tích + và vỏ tạo bởi electron (e) mang điện tích - 2/ Hạt nhân tạo bởi prôton (p) mang điện tích (+) và nơtron (n) ko mang điên .Những NT cùng loại có cùng số p trong hạt nhân .Khối lợng HN =khối lợng NT 3/Biết trong NT số p = số e .E luôn chuyển động và sắp xếp thành từng lớp.Nhờ e mà NT có khả năng liên kết đợcvới nhau 1/ Nguyên tố hoá học là những nguyên tử cùng loại,có cùng số p trong hạt nhân . Vởy : số P là số đặc trng cho một nguyên tố hoá học . 4/ Cách biểu diễn nguyên tố:Mỗi nguyên tố đợc biễu diễn bằng một hay hai chữ cái ,chữ cái đầu đợc viết dạng hoa ,chữ cái hai nếu có viết thờng Mỗi kí hiệu còn chỉ một nguyên tử của nguyên tố đó. Vd:Kí hiệu Na biểu diễn {nguyên tố natri ,một nguyên tử natri } 5/Một đơn vị cacbon ( đvC) = 1/12khối lg của một nguên tử C m C =19,9206.10 -27 kg 1đvC =19,9206.10 -27 kg/12 = 1,66005.10 -27 kg. 6/Nguyên tử khối là khối lợng của1 nguyên tử tính bằng đơn vị C . II. Bài Tập Bài 1: Tổng số hạt p ,e ,n trong nguyên tử là 28 ,trong đó số hạt ko mang điện chiếm xấp xỉ 35% .Tính số hạt mỗi loaị .Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử . Bài 2 :nguyên tử sắt gồm 26 p,30 n ,26 e , a) Tính khối lợng e có trong 1 kg sắt ' b) Tính khối lợng sắt chứa 1kg e . Bài 3:Nguyên tử oxi có 8 p trong hạt nhân.Cho biết thành phần hạt nhân của 3 nguyên tử X,Y ,Z theo bảng sau: Nguyên tử Hạt nhân X 8p , 8 n Y 8p ,9n Z 8p , 10 n Những nguyên tử này thuộc cùng một nguyên tố nào ? vì sao ? Bài 4: a)Nguyên tử X nặng gấp hai lần nguyên tử oxi . b)nguyên tử Y nhẹ hơn nguyên tử magie 0,5 lần . c) nguyên tử Z nặng hơn nguyên tử natri là 17 đvc . Hãy tính nguyên tử khối của X,Y ,Z .tên nguyên tố ,kí hiệu hoá học của nguyên tốđó ? Bài 5 : Một hợp chất có PTK bằng 62 .Trong phân tử oxi chiếm 25,8% theo khối lợng , còn lại là nguên tố natri .Hãy cho biết số nguyên tử của mỗi nguỷên tố có trong phân tử hợp chất . Bài 6 9 Nguyên tử X có tổng các hạt là 52 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 bhạt. a)Hãy xác định số p, số n và số e trong nguyên tử X. b) Vẽ sơ đồ nguyên tử X. c) Hãy viết tên, kí hiệu hoá học và nguyên tử khối của nguyên tố X. Bài 7. Nguyên tử M có số n nhiều hơn số p là 1 và số hạt mang điện nhiêu hơn số hạt không mang điện là 10.Hãy xác định M là nguyên tố nào? Bài 8.Trong phản ứng hoá học cho biết: a) Hạt vi mô nào đợc bảo toàn, hạt nào có thể bị chia nhỏ ra? b) Nguyên tử có bị chia nhỏ không? c)Vì sao có sự biến đổi phân tử này thành phân tử khác? Vì sao có sự biến đổi chất này thành chất khác trong phản ứng hóa học? Chuyên đề 2 Chuyên đề 2 Chất và sự biến đổi chất Chất và sự biến đổi chất A/Kiến thức cần nhớ 1/.Hiện tợng vật lí là sự bién đổi hình dạng hay trạng thái của chất. 2/.Hiện tợng hoá học: là sự biến đổi chất này thành chất khác. 3/ Đơn chất: là những chất đợc tạo nên từ một nguyên tố hoá học từ một nguyên tố hh có thể tạo nhiều đơn chất khác nhau 4/Hợp chất : là những chất đợc tạo nên từ hai nguyên tố hoá học trở lên. 5/Phân tử:là hạt gồm 1số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hoá học của chất . 6/Phân tử khối :- Là khối lợng của nguyên tử tính bằng đơn vị cacbon - PTK bằng tổng các nguyên tử khối có trong phân tử. 7/Trạng thái của chất:Tuỳ điều kiện một chất có thể tồn tại ơtrangj thái lỏng ,rắn hơi B/ Bài tập Bài 1:Khi đun nóng , đờng bị phân huỷ biến đổi thành than và nớc.Nh vậy, phân tử đuờng do nguyên tố nào tạo nên ?Đờng là đơn chất hay hợp chất . Bài 2:a) Khi đánh diêm có lửa bắt cháy, hiện tợng đó là hiện tợng gì? b) Trong các hiện tợng sau đây, hiện tợng nào là hiện tợng hóa học: trứng bị thối; mực hòa tan vào nớc; tẩy màu vải xanh thành trắng. Bài 3:Em hãy cho biết những phơng pháp vật lý thông dụng dùng để tách các chất ra khỏi một hỗn hợp. Em hãy cho biết hỗn hợp gồm những chất nào thì áp dụng đợc các phơng pháp đó. Cho ví dụ minh họa. Bài 4:Phân tử của một chất A gồm hai nguyên tử, nguyên tố X liên kết với một nguyên tử oxi và nặng hơn phân tử hiđro 31 lần. a) A là đơn chất hay hợp chất b) Tính phân tử khối của A 10 [...]... gam BaCl2 xH2O vµo 175,6 gam H2O thu ®ỵc dung dÞch 10,4% TÝnh x b) C« c¹n tõ tõ 200 ml dung dÞch CuSO4 0,2M thu ®ỵc 10 gam tinh thĨ CuSO4 yH2O TÝnh y 27 Các dạng bài tập hóa học chương trình lớp 8-THCS Chun đề 1 Bài tập về ngun tử, ngun tố hóa học 1/ Ngun tử (NT): - Hạt vơ cùng nhỏ , trung hòa về điện, tạo nên các chất Cấu tạo: + Hạt nhân mang điện tích (+)(Gồm: Proton(p) mang điện tích (+) và nơtron... pA = 8 + 8x ' 5 x’ pR 1 3,2 2 4,8 3 6,4 4 8 ( O) pQ khơng xác định ion 30 16 ( S ) ⇔ 5pR – 8x’ = 8 ⇔ Vậy ion Y2- là SO42- Vậy CTPT của hợp chất X là (NH4 )2SO4 Chun đề II a.Tính theo CTHH: Bài tập về cơng thức hóa học : 1: Tỡm TP% cỏc nguyờn tố theo khối lượng * Cách giải: CTHH có dạng AxBy - Tìm khối lượng mol của hợp chất MAxBy = x.MA + y MB - Tìm số mol ngun tử mỗi ngun tố trong 1 mol hợp chất :... Khối lượng tuyệt đối của một ngun tử ( tính theo gam ) + mTĐ = m e + mp + mn + mP ≈ mn ≈ 1ĐVC ≈ 1.67.10- 24 g, + me ≈ 9.11.10 -28 g Ngun tử có thể lên kết được với nhau nhờ e lớp ngồi cùng 2/ Ngun tố hóa học (NTHH): là tập hợp những ngun tử cùng loại có cùng số p trong hạt nhân - Số p là số đặc trưng của một NTHH - Mỗi NTHH được biểu diễn bằng một hay hai chữ cái Chữ cái đầu viết dưới dạng in hoa chữ... ngun tố nào ? vẽ sơ đồ cấu tạo ngun tử X ? 12.Ngun tử Z có tổng số hạt bằng 58 và có ngun tử khối < 40 Hỏi Z thuộc ngun tố hố học nào Vẽ sơ đồ cấu tạo ngun tử của ngun tử Z ? Cho biết Z là gì ( kim loại hay phi kim ? ) (§¸p sè :Z thuộc ngun tố Kali ( K )) Hướng dẫngi¶i : đề bài ⇒ 2p + n = 58 ⇔ n = 58 – 2p ( 1 ) Mặt khác : p ≤ n ≤ 1,5p ( 2 ) ⇒ p ≤ 58 – 2p ≤ 1,5p giải ra được 16,5 ≤ p ≤ 19,3 ( p : ngun... tham gia, t×m khèi lỵng chÊt t¹o thµnh 3 D¹ng 3: TÝnh theo nhiỊu ph¶n øng B Bµi tËp Bµi 1:Cho 8,4 gam s¾t t¸c dơng víi mét lỵng dung dÞch HCl võa ®đ DÉn toµn bé lỵng khÝ sinh ra qua 16 gam ®ång (II) oxit nãng a) TÝnh thĨ tÝch khÝ hi®ro sinh ra (®ktc) b) TÝnh khèi lỵng kim lo¹i ®ång thu ®ỵc sau ph¶n øng Bµi 2:Khi ®èt, than ch¸y theo s¬ ®å sau: Cacbon + oxi  → khÝ cacbon ®ioxit a) ViÕt vµ c©n b»ng ph¬ng... số:O= 32) 4.Ngun tử X nặng gấp hai lần ngun tử oxi 28 b)ngun tử Y nhẹ hơn ngun tử Magie 0,5 lần c) ngun tử Z nặng hơn ngun tử Natri là 17 đvc Hãy tính ngun tử khối của X,Y, Z tên ngun tố, kí hiệu hố học của ngun tố đó ? 5.Ngun tử M có số n nhiều hơn số p là 1 và số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 10 Hãy xác định M là ngun tố nào? 6.Tổng số hạt p, e, n trong ngun tử là 28, trong đó... 8.Ngun tử X có tổng các hạt là 52 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 16 hạt a)Hãy xác định số p, số n và số e trong ngun tử X b) Vẽ sơ đồ ngun tử X c) Hãy viết tên, kí hiệu hố học và ngun tử khối của ngun tố X 9 Một ngun tử X có tổng số hạt e, p, n là 34 Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 10 Tìm tên ngun tử X Vẽ sơ đồ cấu tạo của ngun tử X và ion được tạo ra... lo¹i kÏm Zn vµ s¾t Fe t¸c dơng víi dung dÞch axit clohi®ric Thµnh phÇn phÇn tr¨m vỊ khèi lỵng cđa s¾t chiÕm 46,289% khèi lỵng hçn hỵp.TÝnh a) Khèi lỵng mçi chÊt trong hçn hỵp b) ThĨ tÝch khÝ H2 (®ktc) sinh ra khi cho hçn hỵp 2 kim lo¹i trªn t¸c dơng víi dung dÞch axit clohi®ric c) Khèi lỵng c¸c mi t¹o thµnh §¸p sè: a) 28 gam Fe vµ 32,5 gam kÏm b) 22,4 lÝt c) m FeCl = 63,5gam vµ mZnCl = 68 gam 2 2 Chuyªn... phần mang điện - gọi là ion * Kim loại và Hiđro : nhường e để tạo ion dương ( cation) M – ne → M n + (Ca – 2e → Ca 2 + ) * Các phi kim nhận e để tạo ion âm (anion) X + ne → X n- ( Cl + 1e → Cl 1- ) * Bài tập vận dụng: 1.Hợp chất X được tạo thành từ cation M + và anion Y2- Mỗi ion đều do 5 ngun tử của 2 ngun tố tạo nên Tổng số proton trong M+ là 11 còn tổng số electron trong Y 2- là 50 Xác định CTPT... Khối lượng 1 ngun tử = khối lượng 1đvc.NTK NTK = khoiluongmotnguyentu khoiluong1dvc m a Ngun tử = a.m 1đvc NTK 1 1 (1ĐVC = KL của NT(C) (MC = 1.9926.10- 23 g) = 1.9926.10- 23 g= 1.66.10- 24 g) 12 12 * Bài tập vận dụng: 1 Biết ngun tử C có khối lượng bằng 1.9926.10 - 23 g Tính khối lượng bằng gam của ngun tử Natri Biết NTK Na = 23 (Đáp số: 38.2.10- 24 g) 2.NTK của ngun tử C bằng 3/4 NTK của ngun tử O, . bảng sau: Nguyên tử Hạt nhân X 8p , 8 n Y 8p ,9n Z 8p , 10 n Những nguyên tử này thuộc cùng một nguyên tố nào ? vì sao ? Bài 4: a)Nguyên tử X nặng gấp hai. Đáp số: 89 , 28% 11 Bài 6:Có thể điều chế bao nhiêu kg nhôm từ 1tấn quặng boxit có chứa 95% nhôm oxit, biết hiệu suất phản ứng là 98% . Đáp số: 493 kg Bài 7:Khi