Đang tải... (xem toàn văn)
Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất kết tủa màu nâu đỏ, không tan trong nước.. Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu nâu, không tan trong nước.[r]
(1)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | LUYỆN TẬP CHUỖI PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỌC NĂM 2019- 2020
Kim loại nhóm IA
Phần A tóm tắt lý thuyết I- kim loại
1- Tác dụng với phi kim:
2Na + O2 t0 Na2O2 2Na + Cl2 t0 2NaCl
2Na + H2 t0 2NaH 2- Tác dụng với dung dịch axit: 2Na + 2HCl 2NaCl + H2
Nếu Na dư: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 3- Tác dụng với nước:
2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H2 4- Tác dụng với dung dịch muối:
Các kim loại kiềm cho vào dung dịch muối tác dụng với nước dung dịch bazơ, bazơ tạo thành tác dụng tiếp với muối:
- Ví dụ cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4 xảy phương trình: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 5- Điều chế:
2NaCl đpnc 2Na + Cl2
4NaOH đpnc 4Na + O2 + 2H2O II- oxit
1- Tác dụng với nước dung dịch bazơ kiềm: Na2O + H2O 2NaOH
K2O + H2O 2KOH
2- Tác dụng với axit muối + nước: 3- Tác dụng với oxit axit muối:
Na2O + CO2 Na2CO3 Na2O + SO3 Na2SO4 III- Hidroxit
1- Tác dụng với dung dịch axit muối + nước: K2O + 2HCl 2KCl + H2O
2- Tác dụng với oxit axit muối + nước: CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
(2)- Nếu n
n
CO
NaOH : Tạo muối Na2CO3
- Nếu n
n
2
CO NaOH
: Tạo muối NaHCO3 + Na2CO3
3- Tác dụng với dung dịch muối muối + bazơ (có chất kết tủa !) Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3
4- Tác dụng với Al, Zn, oxit hidroxit chúng: Al + NaOH + H2O NaAlO2 +
2
H2
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
Zn + 2NaOH Na2ZnO2 + H2
Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O IV- muối cacbonat - hidrocacbonat
1- Muối cacbonat
- Phản ứng thuỷ phân tạo môi trường kiềm (quỳ tím xanh; phenoltalein hồng) CO2
3 + H2O HCO
3 + OH
-
- Tác dụng với dung dịch axit:
- Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch Na2CO3:
Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl (giai đoạn 1) NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O (giai đoạn 2) - Cho từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch axit HCl:
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O
- Sục khí CO2 vào dung dịch Na2CO3:
Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3 - Tác dụng với dung dịch muối:
Na2CO3 + CaCl2 2NaCl + CaCO3
2- Muối hidrocacbonat
- Tác dụng với dung dịch axit:
KHCO3 + HCl KCl + CO2 + H2O - Tác dụng với dung dịch bazơ:
NaHCO3 + Ca(OH)2 (dư) CaCO3 + NaOH + H2O - Phản ứng nhiệt phân:
2NaHCO3
t
Na2CO3 + CO2 + H2O V- muối clorua
- Phản ứng điện phân: 2NaCl + 2H2O
mn đpdd,
2NaOH + Cl2 + H2 2NaCl đpnc Na + Cl2
(3)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | NaCl (tinh thể) + H2SO4 (đặc) NaHSO4 + HCl
2NaCl (tinh thể) + H2SO4 (đặc) t0
Na2SO4 + 2HCl - Phản ứng nhận biết:
NaCl + AgNO3 AgCl(trắng) + NaNO3 VI- muối nitrat
- Phản ứng nhiệt phân:
2KNO3 t0 2KNO2 + O2
- Tính oxi hố mạnh dung dịch với axit HCl H2SO4 loãng (tương đương HNO3!) Ví dụ cho Cu vào dung dịch chứa KNO3 H2SO4 lỗng:
Phương trình điện li: KNO3 K+ + NO3 H2SO4 2H+ + SO24 Phương trình phản ứng: 3Cu + 2NO
3 + 8H
+
3Cu2+ + 2NO + 4H2O Phần B- chuỗi pHảN ứNG
1 Sơ đồ
Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaOH NaCl NaOH Na NaH NaOH NaCl + NaOCl
2 Sơ đồ
KClO KClO3 KCl
K KCl KNO3 KNO2 K2SO4 KCl KOH
3 Sơ đồ
KOH K[Al(OH)4] KHCO3 K2CO3
K2O KOH KCl K KOH KClO3 KCl
4 Sơ đồ
Na NaCl
Na2O NaOH NaAlO2 NaHCO3 NaCl Na2SO4
5 Sơ đồ
KH KCl KOH K[Al(OH)4 KOH K KHCO3 K2SO4 KOH KClO3 KCl K2CO3
kim loại nhóm IIA
Phần A tóm tắt lý thuyết I- kim loại
1- Tác dụng với dung dịch axit: Mg + 2HCl MgCl2 + H2
2- Tác dụng với nước: (chỉ kim loại Ca, Sr, Ba phản ứng) (1)
(3) (4)
(10) (8)
(7)
(5) (9)
(2) (6)
(1) (2) (3)
(4) (5) (6)
(7) (8) (9)
(1) (2) (3) (4) (5)
(6) (7) (8) (9) (10)
(2) (3)
(9) (8)
(6) (11)
(1) (5)
(10)
(4) (7)
(1)
(2) (4)
(3) (9)
(10) (12)
(11) (5) (6)
(4)Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 3- Tác dụng với dung dịch muối:
Các kim loại kiềm thổ (Ca, Sr, Ba) cho vào dung dịch muối tác dụng với nước dung dịch bazơ, bazơ tạo thành tác dụng tiếp với muối:
- Ví dụ cho Ca kim loại vào dung dịch CuSO4 xảy phương trình: Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2
Ca(OH)2 + CuSO4 CaSO4 + Cu(OH)2 4- Điều chế: Điện phân nóng chảy muối halogenua: CaCl2 đpnc Ca + Cl2
II- oxit
1- Tính tan: CaO tan, BaO tan, SrO tan, MgO không tan
2- Tác dụng với nước dung dịch bazơ kiềm: (chỉ CaO, SrO BaO tác dụng) CaO + H2O = Ca(OH)2
3- Tác dụng với axit muối + nước:
4- Tác dụng với oxit axit muối: (chỉ CaO, SrO BaO tác dụng) CaO + CO2 CaCO3
III- Hidroxit
1- Tác dụng với dung dịch axit muối + nước:
2- Tác dụng với oxit axit muối + nước: (chỉ Ca(OH)2, Sr(OH)2 Ba(OH)2 tác dụng) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2
Dấu hiệu nhận biết tạo thành muối axit:
- Đun nóng dung dịch sau phản ứng , xuất kết tủa: Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O
- Cho dung dịch kiềm vào dung dịch sau phản ứng, xuất kết tủa: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 2CaCO3 + 2H2O
Ca(HCO3)2 + 2NaOH CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O
- Cho dung dịch axit mạnh vào dung dịch sau phản ứng, có khí bay ra: Ca(HCO3)2 + 2HCl CaCl2 + 2CO2+ 2H2O
3- Tác dụng với dung dịch muối:
Ca(OH)2 + Na2SO4 CaSO4 + 2NaOH
Ca(OH)2 (dư) + NaHCO3 CaCO3 + NaOH + H2O 4- Tác dụng với Al, Zn, oxit hidroxit chúng: 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O Ba(AlO2)2 + 3H2
2Al(OH)3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + 4H2O IV- muối cacbonat - hidrocacbonat
1- Muối cacbonat
(5)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | - Tác dụng với dung dịch axit:
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2+ H2O - Phản ứng hoà tan kết tủa sục khí CO2:
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
2- Muối hidrocacbonat
- Tác dụng với dung dịch axit:
Ca(HCO3)2 + 2HCl CaCl2 + 2CO2+ 2H2O - Tác dụng với dung dịch bazơ:
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 2CaCO3 + 2H2O
Ca(HCO3)2 + 2NaOH CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O - Phản ứng nhiệt phân đun nóng dung dịch:: Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O
V- muối clorua - Phản ứng điện phân:
CaCl2 loãng + 2H2O Ca(OH)2 + Cl2 + H2 CaCl2 Ca + Cl2
- Phản ứng nhận biết VI- Muối sunfat
1- Tính tan: MgSO4 tan, CaSO4 không tan, BaSO4 không tan 2- Tác dụng với dung dịch bazơ kiềm:
MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2 + Na2SO4 3- Tác dụng với dung dịch muối:
MgSO4 + Na2CO3 MgCO3 + Na2SO4
1 Sơ đồ
CaH2 CaO Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 Ca CaCO3 CaCl2 Ca(OH)2 CaOCl2 CaCl2 Ca(NO3)2
2 Sơ đồ
Ba(OH)2 Ba(AlO2)2] Ba(HCO3)2 BaCO3
BaO BaCl2 BaCO3 BaO BaCl2 Ba Ba(OH)2
3 Sơ đồ
Ca(OH)2 Ca(ClO)2 CaCl2
Ca CaCl2 Ca(NO3)2 CaSO4 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCO3
4 Sơ đồ
Chọn muối A, B thích hợp bari để hoàn thành sơ đồ phản ứng: A Ba(OH)2 B
(1)
(2) (4)
(3) (7)
(10) (12)
(11)
(5) (6)
(8) (9)
(2) (3)
(9) (8)
(6) (11)
(1) (5)
(10)
(4) (7)
(1)
(3) (4)
(10) (8)
(7)
(5) (9)
(2) (6)
(1) (2)
(3)
(8) (9) (11)
(5) (10)
(4) (6)
(6)(1)
(3) (2)
(8) (4)
(12)
Ba BaO BaCO3 Đáp số:
5 Sơ đồ
CaCl2 Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 CaSO4 CaO
Ca CaSO4 CaO CaCO3 CaCl2 Ca Ca(OH)2
6 Sơ đồ
BaCl2 BaO BaCO3 BaCl2 Ba(OH)2 Ba BaH2 Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 BaCO3 BaO
7 Sơ đồ
A
Ca(HCO3)2 CaCO3 CaCl2 Ca(OCl)2 CaCl2 B
Nhôm hợp chất
Phần A tóm tắt lý thuyết I nhôm
1 Tác dụng với phi kim
Khi đốt nóng, nhơm tác dụng với nhiều phi kim oxi, lưu huỳnh, halogen 4Al + 3O2
0
t
2Al2O3 2Al + 3S t0 Al2S3 2Al + 3Cl2
0
t
2AlCl3 Tác dụng với axit
a Dung dịch axit HCl H2SO4 lỗng giải phóng hidro: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + H2
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 b Dung dịch H2SO4 đặc, nóng: 2Al + 6H2SO4 (đặc) t0
Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Chú ý: Al không tan dung dịch H2SO4 đặc nguội! c Dung dịch HNO3:
Nhôm tác dụng với dung dịch HNO3 tạo thành Al(NO3)3, nước sản phẩm ứng với số oxi hoá thấp nitơ: NH4NO3 ; N2 ; N2O ; NO ; NO2
10Al + 36HNO3 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O 8Al + 30HNO3 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O Chú ý: Al không tan dung dịch HNO3 đặc nguội! Tác dụng với nước
2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2
Phản ứng xảy bề mặt Al Al(OH)3 tạo thành không tan ngăn cản phản ứng (12)
(6)
(7) (1)
(8)
(3)
(2) (4)
(13)
(5)
(9) (10) (11)
(14) (15) (16) (17) (18)
(9) (10) (11)
(6)
(5) (7)
(13)
(1)
(2)
(3)
(4)
(6)
(7)
(8)
(7)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Thực tế coi Al không tác dụng với nước!
4 Tác dụng với dung dịch kiềm
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 hoặc:
2Al + 2NaOH + 4H2O Na[Al(OH)4] + 3H2 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O Ba(AlO2)2 + 3H2 Tác dụng với dung dịch muối
2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag
6 Tác dụng với oxit kim loại (phản ứng nhiệt nhôm): a Khái niệm
Nhiệt nhôm phương pháp điều chế kim loại cách dùng Al kim để khử oxit kim loại thành kim loại nhiệt độ cao điều kiện khơng có khơng khí
2Al + Fe2O3 t0 Al2O3 + 2Fe (*) b Phạm vi áp dụng
Phản ứng nhiệt nhôm sử dụng khử oxit kim loại trung bình yếu như: oxit sắt, (FeO, Fe2O3, Fe3O4) oxit đồng, oxit chì
Không sử dụng phương pháp để khử oxit kim loại mạnh như: ZnO, MgO II nhôm oxit
1 Tính chất vật lý: Là chất rắn màu trắng, khơng tan nước Tính chất hố học: (Tính chất lưỡng tính)
Tác dụng với dung dịch axit:
Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O
Tác dụng với dung dịch bazơ muối aluminat: Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
hoặc:
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + H2O Điều chế:
- Cho Al tác dụng với oxi
- Nhiệt phân Al(OH)3 : 2Al(OH)3
t
Al2O3 + 3H2O III nhôm hidroxit
1 Tính chất vật lý: Là chất kết tủa keo màu trắng, khơng tan nước Tính chất hố học: (Tính chất lưỡng tính)
Tác dụng với dung dịch axit:
Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O
Tác dụng với dung dịch bazơ muối aluminat: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
(8)Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4]
2Al(OH)3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + 4H2O
Chú ý: Al(OH)3 không tan dung dịch bazơ yếu NH3, Na2CO3 Điều chế
a Từ dung dịch muối Al3+ AlCl3, Al(NO3)3, Al2(SO4)3:
- Tác dụng với dung dịch bazơ yếu (dung dịch NH3, dung dịch Na2CO3 ): AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2 - Tác dụng với dung dịch bazơ mạnh (dung dịch NaOH, Ba(OH)2 ): AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
Al(OH)3 tạo thành tan dần cho kiềm dư: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Tổng quát:
AlCl3 + 4NaOH NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O
b Từ dung dịch muối aluminat (NaAlO2 , Ba(AlO2)2 ):
- Tác dụng với dung dịch axit yếu (khí CO2, dung dịch NH4Cl, dung dịch AlCl3 : NaAlO2 + CO + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3
NaAlO2 + NH4Cl + H2O Al(OH)3 + NaCl + NH3 3NaAlO2 + AlCl3 + 3H2O 4Al(OH)3 + 3NaCl - Tác dụng với dung dịch axit mạnh (dung dịch HCl ): NaAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 + NaCl
Al(OH)3 tạo thành tan dần cho axit dư: Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O Tổng quát:
NaAlO2 + 4HCl AlCl3 + NaCl + 2H2O
IV muối nhôm
Hầu hết muối nhôm tan nước tạo dung dịch có mơi trường axit yếu làm chuyển quỳ tím thành màu hồng:
[Al(H2O)]3+ + H2O [Al(OH)]2+ + H3O+ Một số muối nhơm tan là: AlF3 , AlPO4
Muối nhơm sunfat có khả tạo phèn Cơng thức phèn chua K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Điều chế phèn nhôm:
Al2(SO4)3 + K2SO4 + 24H2O 2KAl(SO4)2.12H2O
V Sản xuất nhôm
Nguyên liệu để sản xuất nhôm quặng boxit Al2O3.nH2O Quặng boxit thường lẫn tạp chất Fe2O3 SiO2 Người ta làm nguyên liệu theo trình tự sau:
Quặng boxit nghiền nhỏ nấu dung dịch xút đặc khoảng 180oC Loại bỏ tạp chất không tan Fe2O3, dung dịch hỗn hợp hai muối natri aluminat natri silicat:
(9)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |
15000C
(5) (10)
(1) (6)
t0 điện phân
nóng chảy + HCl
+ NaOH + Z
+ X + Z
+ Y + Z
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O Sục CO2 vào dung dịch, Al(OH)3 tách ra:
NaAlO2 + CO + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3
Lọc nung kết tủa Al(OH)3 nhiệt độ cao (> 900oC) ta Al2O3 khan
Điện phân nóng chảy Al2O3 với criolit (3NaF.AlF3 hay Na3AlF6) bình điện phân với hai điện cực than chì, thu nhơm:
2Al2O3 dpnc 4Al + 3O2
Các phản ứng phụ xảy điện cực: khí oxi nhiệt độ cao đốt cháy dương cực cacbon, sinh hỗn hợp khí CO CO2 theo phương trình:
C + O2 CO2 2C + O2 2CO
Sự khử ion Al3+ Al2O3 khó khăn, khơng thể khử chất khử thông thường C, CO, H2
Phần B- chuỗi pHảN ứNG nhôm
1 Sơ đồ
Al Al2O3 Al(NO3)3 Al(OH)3 Na[Al(OH)4] Al(OH)3 Al2O3 Na[Al(OH)4] Al2(SO4)3 KAl(SO4)2.12H2O
2 Sơ đồ
Al2O3 Al(NO3)3 KAlO2
Al AlCl3 Al Fe NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3
3 Sơ đồ
Al2S3 Al(OH)3 Ba(AlO2)2 Al(OH)3
Al Al2O3 Al4C3 Al(OH)3 K[Al(OH)4 Al(NO3)3
4 Sơ đồ
Al KAlO2 Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 Ba(AlO2)2 AlCl3 Al2(SO4)3
5 Sơ đồ
Cho M kim loại Viết phương trình phản ứng theo dãy biến hóa sau: B
M D E M C
(Trích đề thi tuyển sinh ĐH - CĐ khối A năm 2003) 6 Sơ đồ
(1) (2) (3) (4) (5)
(6) (7) (8) (9)
(1)
(3) (4)
(6) (8)
(9)
(5) (7)
(2) (10)
(2) (3)
(8) (7)
(4) (9)
(1) (2) (3)
(4) (5) (6)
(10)Chọn muối A, B thích hợp nhơm để hồn thành sơ đồ phản ứng: A Al(OH)3 B
Al Al2O3 Al(NO3)3
7 Sơ đồ
Hãy chọn chất A, B, C, D thích hợp từ chất Al2O3, AlCl3, Na[Al(OH)4], Al(NO3)3 để hoàn thành sơ đồ biến hóa sau:
8 Sơ đồ
Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al(NO3)3 Na[Al(OH)4] Al Al2O3 Al(NO3)3 K[Al(OH)4] Al(OH)3 Al
9 Sơ đồ
AlCl3 Al(NO3)3 K[Al(OH)4]
Al Na[Al(OH)4] Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al2O3 AlCl3 Ba(AlO2)2
10 Sơ đồ 10
Al A B D B E
F G + H I D A Al Phần a tóm tắt lý thuyết
I sắt
1 Tác dụng với phi kim: 3Fe + 2O2(khơng khí)
0
t
Fe3O4 Fe + S t0 FeS
2Fe + 3Cl2
t
FeCl3 Tác dụng với axit
- Tác dụng với dung dịch axit HCl H2SO4 loãng Muối sắt(II) + H2: Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 - Dung dịch H2SO4 đặc, nóng:
2Fe + 6H2SO4 t0 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
đpnc (11) + O2, t0
(1)
+ CO2
(3)
+ dd HCl dư (5) kết tinh
(8)
+ dd NH3
(9)
t0 (10) + dd H2SO4 l, dư
(7)
+ dd NaOH (2)
+ dd NaOH (4)
+ dd KOH dư (6)
(1) (2) (4)
(3) (9)
(10) (12) (11)
(5) (6)
(7) (8) Al (5) (6) (8)
(9) (11) (12) (7)
(10) (1) (2)
(3)
(4)
D C
A B
(1) (2)
(3) (4)
(5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12)
(1) (2)
(3)
(4) (5)
(6) (7)
(8)
(9) (10)
(11) (12)
(13)
(11)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 11 Nếu Fe dư:
Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4
Chú ý: Fe không tan dung dịch H2SO4 đặc nguội!
- Dung dịch HNO3: Fe tác dụng với dung dịch HNO3 tạo thành Fe(NO3)3, nước sản phẩm ứng với số oxi hoá thấp nitơ (NH4NO3 ; N2 ; N2O ; NO ; NO2) Ví dụ:
Fe + 6HNO3 (đặc)
t
Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Nếu Fe dư:
Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2
Chú ý: Fe không tan dung dịch HNO3 đặc nguội! Tác dụng với nước
3Fe + 4H2O
5700C
Fe3O4 + 4H2 Fe + H2O
5700C
FeO + H2 Tác dụng với dung dịch muối Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag
II Hợp chất sắt(II):
Hợp chất Fe(II) tác dụng với chất oxi hoá bị oxi hoá thành hợp chất Fe(III) Sắt(II) oxit: FeO
a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu đen, không tan nước b Tính chất hố học:
- Tính chất oxit bazơ:
FeO + H2SO4 (loãng) FeSO4 + H2O
- Tính khử: thể tác dụng với chất oxi hoá mạnh dung dịch HNO3, dung dịch H2SO4 đặc… 2FeO + 4H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
- Tính oxi hố: thể nung nóng với chất khử C, CO, H2, Al: FeO + H2
0
t
Fe + H2O c Điều chế:
- Nhiệt phân hợp chất không bền Fe(II) điều kiện khơng có khơng khí: Fe(OH)2 t0 FeO + H2O FeCO3 t0 FeO + CO2
2 Sắt(II) hidroxit: Fe(OH)2
a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu lục nhạt, khơng tan nước b Tính chất hố học:
- Tính chất bazơ: Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O
- Tính khử: nhiệt độ thường Fe(OH)2 bị oxi hố nhanh chóng khơng khí ẩm thành Fe(OH)3 màu nâu đỏ:
(12)Cho dung dịch muối Fe(II) tác dụng với dung dịch kiềm
3 Muối sắt(II):
a Muối tan: FeCl2, FeSO4, Fe(NO3)2:
- Tính chất muối: (các phản ứng trao đổi): FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4
- Tính khử mạnh: thể tác dụng với chất oxi hố mạnh khí Cl2, dung dịch HNO3, dung dịch H2SO4 đặc, dung dịch KMnO4 mơi trường H2SO4 lỗng…
2FeCl2 + Cl2 2FeCl3
2FeSO4 + 2H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O 3Fe2+ + NO3 + 4H+ 3Fe3+ + NO + 2H2O
10FeSO4 + 2KMnO4+ 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 +K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O Dạng ion thu gọn:
5Fe2+ + MnO4.+ 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
- Tính oxi hố: thể tác dụng với kim loại mạnh hơn: Mg + FeSO4 MgSO4 + Fe
b Muối không tan - Muối FeCO3:
Phản ứng nhiệt phân: FeCO3 t0 FeO + CO2 Nếu nung khơng khí: 4FeO + O2 t0 2Fe2O3 Phản ứng trao đổi: FeCO3 + 2HCl FeCl2 + CO2 + H2O
Tính khử: FeCO3 + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + 2H2O 2FeCO3 + 4H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + SO2 + 2CO2 + 4H2O - Muối FeS:
Phản ứng trao đổi: FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
Tính khử: FeS + 6HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + 3NO + 2H2O c Muối FeS2:
- Tính khử: 4FeS2 + 11O2 t0 2Fe2O3 + 8SO2
FeS2 + 18HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + 15NO2 + 7H2O
III Hợp chất sắt(III) Sắt(III) oxit: Fe2O3
a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu nâu đỏ, không tan nước b Tính chất hố học:
- Tính chất oxit bazơ:
Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O
(13)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 13 c Điều chế:
- Nhiệt phân Fe(OH)3: 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O Sắt(III) hidroxit: Fe(OH)3
a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất kết tủa màu nâu đỏ, không tan nước b Tính chất hố học:
- Tính chất bazơ:
Fe(OH)3 + 3H2SO4 t0 Fe2(SO4)3 + 3H2O
- Phản ứng nhiệt phân: 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O c Điều chế:
- Cho dung dịch muối Fe(III) tác dụng với dung dịch NH3 dung dịch bazơ kiềm: FeCl3 + 3NH3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3NH4Cl
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl Muối sắt(III):
a Muối tan: FeCl3, Fe2(SO4)3, Fe(NO3)3: - Tính chất muối: (các phản ứng trao đổi): FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
- Tính oxi hố (Thể tác dụng với chất khử Cu, Fe…): Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2
Cu + 2Fe(NO3)3 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 - Khi tác dụng với kim loại mạnh hơn: Mg + 2FeCl3 MgCl2+ 2FeCl2
Mg + FeCl2 MgCl2+ Fe b Muối không tan: FePO4… IV oxit sắt từ : Fe3O4 (FeO.Fe2O3)
1 Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu nâu, không tan nước Tính chất hố học:
- Tính bazơ: Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Fe3O4 + 4H2SO4 (loãng) FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
- Tính khử: 2Fe3O4 + 10H2SO4 (đặc) 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O Fe3O4 + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O
- Tính oxi hố (tác dụng với chất khử thông thường C, CO, H2, Al): Fe3O4 + 4CO t0 3Fe + 4CO2
V Sản xuất gang Nguyên liệu
- Quặng hematit, chứa Fe2O3 - Quặng manhetit, chứa Fe3O4 - Quặng xiđerit, chứa FeCO3 - Quặng prit, chứa FeS2 Nguyên tắc sản xuất gang
Khử oxit sắt CO nhiệt độ cao (phương pháp nhiệt luyện)
(14)(1)
(3) (2)
(8) (4)
(12)
(10) (5)
(6) (1)
t0
+ dd HNO3 + X + Z
+ B
Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe
3 Những phản ứng hố học xảy q trình sản xuất gang - Phản ứng tạo chất khử CO:
C + O2 CO2 CO2 + C 2CO - CO khử sắt oxit:
Phần thân lị có nhiệt độ khoảng 400oC: 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 Phần thân lị có nhiệt độ khoảng 500 - 600oC: Fe3O4 + CO 3FeO + CO2 Phần thân lị có nhiệt độ khoảng 700 - 800oC: FeO + CO Fe + CO2 Phần b chuỗi Đồ PHảN ứNG sắt
1 Sơ đồ
Fe FeS FeSO4 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe2O3
Fe Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 FeSO4
2 Sơ đồ
Fe3O4 FeO FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 Fe Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe FeCl3
3 Sơ đồ
FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3
Fe Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe Fe(NO3)3
4 Sơ đồ
FeSO4 FeCO3 Fe2(SO4)3 FeSO4
FeS2 FeS Fe2O3 FeO Fe2O3 Fe
5 Sơ đồ
Hãy chọn chất A, B, D thích hợp từ chất Fe, Fe2O3, Fe(NO3)3 để hoàn thành sơ đồ biến hóa sau:
6 Sơ đồ
Cho A muối nitrat Viết phương trinhg phản ứng theo dãy biến hóa sau: B
A Fe(OH)3 D E A FeSO4
A
(5) (8)
(9) (11) (12) (6)
(10) (1) (2)
(3)
(4)
D B
Fe(NO3)2
(7)
(12) (6)
(7) (1)
(13)
(8)
(3)
(2) (4)
(14)
(5)
(9) (10) (11)
(15) (16) (17) (18)
(1) (2) (3) (4) (5)
(7) (8) (9) (10)
(6) (11)
(9) (10) (11)
(6)
(5) (7)
(7)
(3)
(2) (4)
(11)
(8) (9)
(15)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 15
+ dd NaOH + Y + Z
(10) (5)
(8)
(14) (7)
(9) (12)
(11) (4) C
7 Sơ đồ
A
B FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 C
8 Sơ đồ
FeSO4 Fe Fe(NO3)2 Fe(OH)2
Fe FeS Fe2O3 Fe Fe2O3 FeO Fe(NO3)3 Fe(OH)3
9 Sơ đồ
FeS2 A(khí) B (rắn) D E F
E G E H K M
10 Sơ đồ 10
FeO Fe(NO3)2 FeO
Fe Fe(NO3)3 Fe2O3 Fe Fe3O4 Fe(OH)3 Fe3O4
11 Sơ đồ 11
Fe FeSO4 Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3
12 Sơ đồ 12
FeSO4 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 Fe2O3 FeO Fe Fe Fe3O4 FeS FeSO4 Fe2(SO4)3 FeCl3
13 Sơ đồ 13
FeSO4 Fe(OH)3 Fe Fe3O4 Fe Fe2O3 Fe FeO Fe(NO3)2 Fe(NO3)3
14 Sơ đồ 14
Fe FeS Fe(NO3)2 Fe(NO3)3
Fe FeSO4 FeSO4 Fe2O3 Fe Fe2O3 FeO Fe(OH)2 Fe(OH)3
15 Sơ đồ 15
Fe Fe3O4 Fe FeSO4 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3
+ O2, t0
(1)
+ dd H2S
(2)
+ Fe, t0 (3)
+ dd H2SO4 l
(4)
đpdd (5) + KMnO4 / H2SO4 l
(7)
+ F (8)
+ dd NaOH (9)
+ O2 + H2O
(10)
t0 (11) + dd H2SO4 l
(6)
(1)
(3) (2)
(10)
(4) (7)
(13)
(9) (14)
(8)
(11) (12)
(6) (5)
(1) (2)
(3)
(4) (5)
(6) (7)
(8)
(9) (10)
(11) (12)
(13)
(14) (15)
(11) (6) (7) (1) (8) (4) (3) (2)
(12) (14)
(5)
(10)
(18)
(9)
(13) (15) (16) (17)
(1) (2) (3) (4) (5) (6) (9) (10) (11) (7) (8) (12) (13) (14) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (10) (11) (12) (7) (9) (13) (14) (15) (8) (2) (9) (4) (3) (5)
(1) (6)
(8)
(7)
(1)
(10) (3)
(2) (6)
(16)crom hợp chất
Phần A Tóm tắt lý thuyết I crom
1 Tác dụng với phi kim: - Tác dụng với oxi: 3Cr + 2O2 dư
0
t
Cr2O3 - Tác dụng với halogen: 2Cr + 3Cl2
0
t
CrCl3 Tác dụng với axit
- Tác dụng với dung dịch axit HCl H2SO4 loãng Muối crom(II) + H2: Cr + 2HCl CrCl2 + H2
Cr + H2SO4 CrSO4 + H2
Nếu có mặt oxi khơng khí, muối Cr(II) chuyển thành muối Cr(III): 2CrCl2 + O2 + 2HCl 2CrCl3 + H2O
2CrSO4 + O2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + H2O - Dung dịch H2SO4 đặc, nóng:
2Cr + 6H2SO4 t0 Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Chú ý: Cr không tan dung dịch H2SO4 đặc nguội!
- Dung dịch HNO3: Cr tác dụng với dung dịch HNO3 tạo thành Cr(NO3)3, nước sản phẩm ứng với số oxi hoá thấp nitơ (NH4NO3 ; N2 ; N2O ; NO ; NO2)
Ví dụ:
Cr + 6HNO3 (đặc) t0 Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Chú ý: Cr không tan dung dịch HNO3 đặc nguội! II Hợp chất crom(II):
(17)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 17 a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu đen, khơng tan nước
b Tính chất hố học: - Tính chất oxit bazơ:
CrO + H2SO4 (lỗng) CrSO4 + H2O
- Tính khử: thể tác dụng với chất oxi hoá mạnh dung dịch HNO3, dung dịch H2SO4 đặc… 2CrO + 4H2SO4 (đặc) Cr2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
3CrO + 10HNO3 3Cr(NO3)3 + NO + 5H2O Crom(II) hidroxit: Cr(OH)2
a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu vàng nâu, không tan nước b Tính chất hố học:
- Tính chất bazơ: Cr(OH)2 + 2HCl CrCl2 + 2H2O
- Tính khử: nhiệt độ thường Cr(OH)2 bị oxi hoá nhanh chóng khơng khí ẩm thành Cr(OH)3 màu xanh rêu:
4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O 4Cr(OH)3 c Điều chế:
Cho dung dịch muối Cr(II) tác dụng với dung dịch kiềm Muối crom(II):
- Tính chất muối: (các phản ứng trao đổi): CrSO4 + 2NaOH Cr(OH)2 + Na2SO4
- Tính khử mạnh: thể tác dụng với chất oxi hoá mạnh khí Cl2, dung dịch HNO3, dung dịch H2SO4 đặc, dung dịch KMnO4 mơi trường H2SO4 lỗng…
2CrCl2 + Cl2 2CrCl3
2CrSO4 + 2H2SO4 (đặc) Cr2(SO4)3 + SO2 + 2H2O 4CrSO4 + O2 + 2H2SO4 (loãng) 2Cr2(SO4)3 + 2H2O 3Cr2+ + NO3 + 4H+ 3Cr3+ + NO + 2H2O
II Hợp chất crom(III) Crom(III) oxit: Cr2O3
a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Dạng bột màu xanh thẫm, dạng tinh thể màu đen, có ánh kim, khơng tan nước
b Tính chất hố học: - Tính chất oxit bazơ:
Cr2O3 + 3H2SO4 Cr2(SO4)3 + 3H2O Cr2O3 + 6HNO3 2Cr(NO3)3 + 3H2O
- Tính oxi hố: thể tác dụng với chất khử mạnh Al: Cr2O3 + 2Al
0
t
2Cr + Al2O3 c Điều chế:
- Nhiệt phân Cr(OH)3: 2Cr(OH)3
t
Cr2O3 + 3H2O Crom(III) hidroxit: Cr(OH)3
(18)- Tính chất lưỡng tính:
Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + 3H2O Cr(OH)3 + NaOH NaCrO2 + 2H2O - Tính khử
Cr(OH)3 + 3H2SO4 t0 Cr2(SO4)3 + 3H2O
2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10NaOH 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O 2Cr(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH 2Na2CrO4 + 3NaCl + 5H2O - Phản ứng nhiệt phân: 2Cr(OH)3 t0 Cr2O3 + 3H2O
c Điều chế:
- Cho dung dịch muối Cr(III) tác dụng với dung dịch NH3 dung dịch bazơ kiềm: CrCl3 + 3NH3 + 3H2O Cr(OH)3 + 3NH4Cl
CrCl3 + 3NaOH Cr(OH)3 + 3NaCl Muối crom(III):
Tính chất muối: (các phản ứng trao đổi): CrCl3 + 3NaOH Cr(OH)3 + 3NaCl III Hợp chất crom(VI)
1 Crom(VI) oxit: Cr2O3
a Trạng thái, màu sắc, tính tan: tinh thể dạng hình kim, màu đỏ thẫm - Tính oxi hố mạnh
- Tính chất oxit axit: anhidrit hai axit: axit cromic (H2CrO4) axit dicromic (H2Cr2O7) Khi tác dụng với nước, tạo thành sản phẩm chủ yếu axit dicromic:
2CrO3 + H2O H2Cr2O7 b Axit cromic muối cromat
Ion cromat CrO24 dicromat Cr2O2
7 tồn dung dịch trạng thái cân bằng, tuỳ thuộc
vào pH:
CrO24 + 2H+ Cr2O72 + H2O pKC = 4,2.10
14
c Axit dicromic muối dicromat
- Phản ứng cân ion Cr2O72 dung dịch Cr2O27 + H2O 2CrO24 + 2H+
- Tính oxi hóa mạnh (đặc biệt mơi trường axit): oxi hóa Fe2+ thành Fe3+, I- thành I2, SO32 thành SO
2
4 , HCl đặc thành Cl2, Sn
2+
thành Sn4+, C2H5OH thành CH3CHO… Cr2O27 + 6Fe
2+
+ 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O Phần B – chuỗi PHảN ứNG crom
1 Sơ đồ
Cr Cr2O3 Cr(NO3)3 Cr(OH)3 Na[Cr(OH)4] Cr(OH)3 Cr2O3 K[Cr(OH)4] Cr2(SO4)3 KCr(SO4)2.12H2O
2 Sơ đồ
Cr2O3 CrSO4 Cr(OH)3 K2CrO4 Cr (1) (3) (5) (6) (7) (8)
(1) (2) (3) (4) (5)
(19)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 19 (12)
(6)
(10)
Cr Cr2O3 CrCl2 Cr2(SO4)3 K2CrO4 K2Cr2O7 Cr2(SO4)3
3 Sơ đồ
CrSO4 CrCl3 Cr2O3
Cr Cr2(SO4)3 Cr(OH)3 K2CrO4 Cr2O3 Na[Cr(OH)4] K[Cr(OH)4]
4 Sơ đồ
CrSO4 Cr(OH)3
(NH4)2Cr2O7 Cr2O3 Cr K2CrO4 K2Cr2O7 CrCl3 Cr2 (SO4)3 KCrO2
5 Sơ đồ
Cr A B C D A
E B G + H K (muối kép)
đồng hợp chất
Phần A Tóm tắt lý thuyết I đồng
1 Tác dụng với phi kim:
- Tác dụng với oxi đốt nóng: 2Cu + O2 dư t0 2CuO
4Cu + O2 thiếu t0 2Cu2O
- Tác dụng với halogen đốt nóng: Cu + Cl2
0
t
CuCl2 Tác dụng với axit
- Tác dụng với dung dịch axit HCl H2SO4 lỗngkhi có mặt oxi khơng khí: 2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O
- Dung dịch H2SO4 đặc, nóng:
Cu + 2H2SO4 t0 CuSO4 + SO2 + 2H2O
Chú ý: Cu không tan dung dịch H2SO4 đặc nguội!
- Dung dịch HNO3: Cu tác dụng với dung dịch HNO3 tạo thành Cu(NO3)2, nước sản phẩm ứng với số oxi hoá thấp nitơ (thường NO ; NO2)
(1) (2)
(3)
(4) (5)
(6) (7)
(8)
(9) (10)
(11) (12)
(13)
(14) (15)
(2)
(11) (3) (4)
(13) (15)
(5 (14)
(1)
(3)
(5)
(7) (8)
(9)
+ Cl2, t0
(1)
+ dd H2SO4, l
(4)
kết tinh (9) + dd NH3 loãng
(6)
+ dd KOH dư (2)
+ dd HCl đặc, t0 (5) + Cl2+ KOH đặc
(3) + KOH đặc,dư
(7)
+ dd H2SO4, l
(20)Ví dụ:
Cu + 6HNO3 (đặc) Cu(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Tác dụng với dung dịch muối
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag II Hợp chất đồng(I)
1 Đồng(I) oxit: Cu2O
a Tính chất vật lý: Là chất rắn màu đỏ gạch, tan nước b Tính chất hóa học:
- Tính bazơ:
Cu2O + H2SO4 (loãng) CuSO4 + Cu + H2O - Tính khử:
3Cu2O + 8HNO3 (loãng) 6Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Đồng(I) halogenua
CuF CuCl CuBr CuI Màu sắc: Đỏ thẫm trắng trắng trắng Tính tan: tan tan tan tan III Hợp chất đồng(II)
1 Đồng(II) oxit: CuO
a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu đen, không tan nước b Tính chất hố học:
- Tính chất oxit bazơ:
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
- Tính oxi hố: thể nung nóng với chất khử C, CO, H2, Al: CuO + H2 t0 Cu + H2O
c Điều chế:
- Cho đồng cháy oxi khơng khí
- Nhiệt phân hợp chất không bền Cu(II):
Cu(OH)2 t0 CuO + H2O CuCO3 t0 CuO + CO2 Đồng(II) hidroxit: Cu(OH)2
a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu lục nhạt, khơng tan nước b Tính chất hố học:
- Tính chất bazơ: Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O
- Phản ứng tạo phức: đồng(II) hidroxit tan dung dịch NH3 đặc tạo thành phức chất amoniacac bền:
Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2
c Điều chế: Cho dung dịch muối Cu(II) tác dụng với dung dịch kiềm Muối đồng(II)
(21)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 21 (1)
(2) (4)
(3) (7)
(10) (11) (8)
(10) (5)
(6) (1)
- Tính oxi hoá: thể tác dụng với kim loại mạnh hơn: Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu
PHần B Chuỗi PHảN ứNG đồng
1 Sơ đồ
CuO CuCl2 Cu(OH)2 Cu2O Na2[Cu(OH)4] Cu CuSO4 Cu(NO3)2 CuSO4 [Cu(NH3)4]SO4 Cu
2 Sơ đồ
Cu CuSO4 Cu2 O CuSO4 Cu Cu(NO3)2
3 Sơ đồ
CuCl2 Cu(NO3)2 [Cu(NH3)4](OH)2 CuSO4
Cu Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuO
4 Sơ đồ
CuCl2 Cu(NO3)2 Cu
Cu Cu2O CuO Cu(NO3)2 CuSO4 CuSO4 CuSO4
5 Sơ đồ
CuFeS2 A(khí) B (dd lỗng) E F
G H G K M K H
(5) (6)
(9) (1)
(2) (3)
(4) (5) (6)
(10) (11) (12) (7)
(9)
(13) (14) (15) (8)
(7)
(3)
(2) (4)
(11)
(8) (9)
(12) (13) (14)
(1) (2)
(3)
(4) (5)
(6) (7)
(8)
(9) (10)
(11) (12)
(13)
(14) (15)
+ O2 dư, t0
(1)
+ dd Cl2
(2)
+ Cu /O2 kk
(3)
đpdd (5) + khí NH3 / t0
(7)
t0 (11) + dd NH3 dư
(4) + O2 dư, t0
(6)
+ dd HNO3 đ
(8)
+ dd NH3 dư
(9)
+ dd HNO3 l
(22)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm,
giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên
danh tiếng
I Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - -