- Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp đƣợc với nhau tạo thành ít nhất 1 trong số các chất sau:.. + Chất kết tủa?[r]
(1)CÁC DẠNG TOÁN CHUYÊN ĐỀ SỰ ĐIỆN LI MƠN HĨA HỌC 11 NĂM 2019-2020
Sự điện li Phân loại chất điện li I Sự điện li
1 Sự điện li: trình phân li chất nƣớc ion 2 Chất điện li: chất tan nƣớc phân li đƣợc ion Dung dịch nƣớc chất điện li dẫn điện đƣợc 3 Phương trình điện li:
AXIT → CATION H+
+ ANION GỐC AXIT BAZƠ → CATION KIM LOẠI + ANION OH
-MUỐI → CATION KIM LOẠI (hoặc NH4+) + ANION GỐC AXIT 4 Các hệ quả:
- Trong dung dịch, tổng ion dƣơng = tổng ion âm
- Tổng số gam ion tổng số gam chất tan có dung dịch II Phân loại chất điện li
1 Độ điện li: ( α ) α = n/no
ĐK: <
n: số phân tử hoà tan; no: số phân tử ban đầu 2 Chất điện li mạnh chất điện li yếu:
a Chất điện li mạnh: Là chất tan nƣớc, phân tử hoà tan phân li ion ( α = 1, phƣơng trình biểu diễn → )
Axit mạnh: HCl, HNO3, HClO4, H2SO4, HBr, HI, Bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ba(OH)2,
Muối: Hầu hết muối (trừ HgCl2, Hg(CN)2 )
b Chất điện li yếu: Là chất tan nƣớc, có phần số phân tử hoà tan phân li ion (0 < 1, phƣơng trình biểu diễn ⇌ )
Axit yếu: CH3COOH, HClO, H2S, HF, H2SO3, H2CO3, Bazơ yếu: Mg(OH)2, Al(OH)3, NH3,
Cân điện li: VD: HF ⇌ H+ + F
-* Ảnh hƣởng pha trộn đến độ điện li α : Khi pha loãng α tăng Axit, bazo, muối pH dung dịch I Axit, bazơ, muối
1 Axit bazơ theo thuyết Areniut: Axit: H2O → H+; Bazơ H2O → OH -*Axit nhiều nấc:
(2)3-* Bazơ nhiều nấc:
VD: Mg(OH)2⇌ Mg(OH)+ + OH- ; Mg(OH)+⇌ Mg2+ + OH -*Hiđroxit lưỡng tính:
A(OH)n : Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Phân li theo kiểu bazơ:
VD: Zn(OH)2⇌ Zn2+ + 2OH- ; Al(OH)3⇌ Al3+ + 3OH -Phân li theo kiểu axit:
VD: Zn(OH)2⇌ ZnO22- + 2H+ ; Al(OH)3⇌ AlO2- + H3O+ 2 Axit, bazơ theo Bronsted:
Axit chất (hoặc ion) nhƣờng proton H+ Bazơ chất (hoặc ion) nhận proton H+
Chú ý:
Anion gốc axit H axit yếu (H2CO3, H2SO3, H2S, H3PO4, ) chất lƣỡng tính, cịn anion khơng cịn H axit yếu bazơ
Hằng số phân li axit (Ka) bazơ (Kb): VD: CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H+ VD: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH
-Sự điện li muối nước: VD: Na2SO4 → 2Na+ + SO4 2-Muối axit, muối trung hoà:
+ Muối axit: Là muối mà gốc axit cịn H có khả cho proton
+ Muối trung hoà: Là muối mà gốc axit khơng cịn H có khả cho proton II pH dung dịch
CÔNG THỨC pH = - lg[H+] pOH = - lg[OH-] [H+].[OH-] = 10-14 pH + pOH = 14 pH = a → [H+] = 10-a pOH = b → [OH+] = 10-b
MÔI TRƢỜNG
pH < → Mơi trƣờng axít pH > → Môi trƣờng bazơ pH = →Môi trƣờng trung tính [H+] lớn ↔ Giá trị pH bé
(3)Phản ứng trao đổi ion 1 Điều kiện tồn dung dịch
Dung dịch chất điên li tồn đƣợc thoả mãn đồng thời điều kiện: - Có trung hồ điện (tổng số mol điện tích âm = tổng số mol điện tích dƣơng) Số molđiện tích = số molion điên tíchion
- Các ion dung dịch khơng có phản ứng với
Các ion dung dịch thƣờng kết hợp với theo hƣớng: tạo kết tủa, tạo chất khí, tạo chất điện lli yếu (các ion có tính khử phản ứng với ion có tính oxi hoá theo kiểu phản ứng oxi hoá - khử) 2 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li
Phản ứng trao đổi ion
- Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion
- Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp đƣợc với tạo thành số chất sau:
+ Chất kết tủa + Chất điện li yếu + Chất khí
3 Phản ứng thuỷ phân muối:
Dạng muối Phản ứng thuỷ phân pH dung dịch Muối tạo
bởi axit mạnh với bazơ mạnh
Không thuỷ phân pH =
Muối tạo axit mạnh với bazơ yếu
Có thuỷ phân (Cation kim loại bị thuỷ phân, tạo mt axit)
pH <
Muối tạo axit yếu với bazơ mạnh
Có thuỷ phân ( Anion gốc axit bị thuỷ phân, tạo mt bazơ)
pH >
Muối tạo axit yếu với bazơ yếu
Có thuỷ phân (Cả cation kim loại anion gốc axit bị thuỷ phân)
(4)Axit - bazơ - chất lưỡng tính theo Areniut Bronsted; Hằng số phân li axit yếu (Ka) bazơ yếu (Kb) I Phương pháp giải
- Nắm định nghĩa axit, bazo, muối, lƣỡng tính
Thuyết Arêniut (thuyết điện li) Thuyết Bronstêt (thuyết proton)
Axit chất tan nƣớc phân li H+
HCl → H+ + Cl
-Axit chất nhƣờng proton H+
HCl + H2O → H3O+ + Cl+
Bazơ chất tan nƣớc phân li OH
-NaOH → OH + Na+
Bazơ chất nhận proton H+ NH3 + H2O ⇌
NHH4+ + OH -Hiđroxit lƣỡng tính tan
nƣớc vừa phân li nhƣ axit, vừa phân li theo bazơ
Chất lƣỡng tính vừa nhƣờng proton, vừa nhận proton
II Ví dụ
Bài 1: Theo thuyết axit-bazơ Bronsted, chất sau giữ vai trò axit – bazơ - lƣỡng tính - trung tính: HSO4-, H2PO4-, PO43-, NH3, S2-, Na+ , Al3+, Cl- , CO32- , NH4+, HS-
Trả lời
- Axit: NH4+, HSO4+, Al3+ NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+ HSO4- + H2O ⇌ SO42- + H3O+ Al3+ + H2O ⇌ [Al(OH)]2+ + H+ - Bazơ: PO43-, NH3, S2-, CO3 2-PO42- + H2O ⇌ HPO4- + OH -NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH -S2- + H2O ⇌ HS- + OH -CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH Lƣỡng tính: H2PO4-, HS -H2PO4- + H2O ⇌ H3PO4 + OH -H2PO4- + H2O ⇌ HPO42- + H3O+ HS- + H2O ⇌ H2S + OH
-HS- + H2O ⇌ S2- + H3O+ - Trung tính: Na+, Cl
(5)Trả lời
- Dung dịch có tính axit: Cu(NO3)2, NH4Cl + Cu(NO3)2 → Cu2+ + 2NO3
-Cu2+ + H2O ⇌ [Cu(OH)]+ + H+ + NH4Cl → NH4+ + Cl
-NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+
- Dung dịch có tính bazơ: Na2S, CH3COOK + Na2S → 2Na+ + S
2-S2- + H2O ⇌ HS- + OH
-+ CH3COOK → CH3COO- + K+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH Dung dịch có tính lƣỡng tính: NaHCO3 + NaHCO3 → Na+ + HCO3
-HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH -HCO3- + H2O ⇌ CO32- + H3O+
- Dung dịch trung tính: NaCl, Ba(NO3)2 NaCl → Na+
+ Cl
-Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3
-Chất điện li - Phương trình điện li – Nồng độ ion dung dịch I Phương pháp giải
- Viết phƣơng trình điện li
- Tìm số mol phân tử mol ion - p d ng cơng thức tìm nồng độ ion II Ví dụ
Bài 1: Cho chất sau: NaCl; HF; CuSO4; NaOH; Mg(NO3)2; H3PO4; (NH4)3PO4; H2CO3; ancol etylic; CH3COOH; AgNO3; Glucozơ; glyxerol; Al(OH)3; Fe(OH)2; HNO3
Xác định chất điện li mạnh, chất điện li yếu, chất không điện li? Viết phƣơng trình điện li chất (nếu có)
Trả lời
- Chất điện li mạnh: NaCl; CuSO4; NaOH; Mg(NO3)2; (NH4)3PO4; AgNO3; HNO3 Phƣơng trình điện li:
NaCl → Na+ + Cl -CuSO4 → Cu2+ + SO4 2-NaOH → Na+
+ OH
-Mg(NO3)2 → Mg2+ + 2NO3 -(NH4)3PO4 → 3NH4+ + PO4 3-AgNO3 → Ag+ + NO3 -HNO3 → H+ + NO3
(6)Phƣơng trình điện li: HF ⇌ H+ + F
-CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ H3PO4⇌ H+ + H2PO4
-Al(OH)3⇌ Al3+ + 3OH -H2PO4- ⇌ H+ + HPO4 2-H2CO3⇌ H+ + HCO3 -HPO42- ⇌ H+ + PO4 3-HCO3- ⇌ H+ + CO3 2-Fe(OH)2⇌ Fe2+ + OH
Chất không điện li: Glucozơ; glyxerol; ancol etylic
Bài 2: Tính nồng độ mol/lit ion có dung dịch sau: a Hịa tan 4,9 g H2SO4 vào nƣớc thu đƣợc 200 ml dung dịch
b Trộn lẫn 500 ml dd NaOH M với 200 ml dd NaOH 30% ( d = 1,33 g/ml) c Trộn 200ml dd Ca(NO3)2 0,5 M với 300 ml dd KNO3 2M
d Trộn 100 gam dung dịch Fe2(SO4)3 4% (d=1,25 g/ml) với 120 ml dung dịch FeCl3 0,1 M e Dung dịch HNO2 M, biết α = 1,2%
Trả lời
a) Số mol H2SO4 là: nH2SO4 = 4,9/98 = 0,05 mol CM(H2SO4) = 0,05/0,2 = 0,25 (M)
Phƣơng trình điện li: H2SO4 → 2H+ + SO4 2-Nồng độ ion dung dịch là: [H+
] = 0,5 M; [SO42-] = 0,25 M b) 500 ml dd NaOH M có số mol 0,5 mol
200 ml dd NaOH 3% ( d = 1,33 g/ml)có số mol là: 3.200.1,33/40.100 = 0,2 mol Nồng độ NaOH sau trộn là: (0,5+0,2)/(0,5+0,2) = 0,1 (M)
Phƣơng trình điện li: NaOH → Na+ + OH -Nồng độ ion dùng dịch là: [Na+
] = 0,1 M; [OH-] = 0,1 M c) Số mol Ca(NO3)2 là: nCa(NO3)2 = 0,5.0,2 = 0,1 mol
Phƣơng trình điện li: Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO3 -Số mol KNO3 là: nKNO3 = 0,3.2 = 0,6 mol Phƣơng trình điện li: KNO3 → K+ + NO3
-Nồng độ ion dung dịch sau trộn là:
[Ca2+] = 0,1/0,5 = 0,2 M; [K+] = 0,6/0,5 = 1,2 M; [NO3-] = (0,2+0,6)/0,5 = 1,6 M d) Số mol Fe2(SO4)3 là: nFe2(SO4)3 = 4.100/100.400 = 0,01 (mol)
100 gam dung dịch Fe2(SO4)3 4% tích V = 100/1,25 = 80 ml Phƣơng trình điện li: Fe2(SO4)3 → 2Fe3+ + SO4
2-Số mol FeCl3 là: nFeCl3 = 0,12.0,1 = 0,012 (mol) Phƣơng trình điện li: FeCl3 → Fe3+ + 3Cl
-Nồng độ ion dung dịch sau trộn là:
(7)Phƣơng trình điện li : HNO2⇌ H+ + NO2 -Ban đầu: 0 M
Điện ly: 1.α → α → α M Sau đl : 1-α → α → α M
Nồng độ ion dung dịch là: [H+
] = 0,012 M; [NO2-] = 0,012 M
Tính pH dung dịch axit – bazơ mạnh I Phương pháp giải
Phƣơng pháp
- Tính số mol H+/OH- tổng số mol H+/OH Tính nồng độ H+/OH
p d ng cơng thức tính pH: pH= lg[H+]
- Nếu dung dịch bazo ta tính nồng độ OH- → pOH → pH = 14 – pOH II Ví dụ
Bài 1: Trộn 10g dung dịch HCl 7,3% với 20g dung dịch H2SO4 4,9% thêm nƣớc để đƣợc 100ml dung dịch A Tính pH dung dịch A
Trả lời
Số mol HCl nHCl = 10.7,3/100.36,5 = 0,02 mol Số mol H2SO4 nH2SO4 = 20.4,9/100.98 = 0,01 mol Phƣơng trình điện li: HCl → H+
+ Cl -H2SO4 → 2H+ + SO4
2-Tổng số mol H+
nH+ = 0,02 + 0,02 = 0,04 mol CM(H+) = 0,04/0,1 = 0,4 M → pH = 0,4
Bài 2: Hoà tan 3,66 gam hỗn hợp Na, Ba vào nƣớc dƣ thu đƣợc 800ml dung dịch A 0,896 lít H2 (đktc) Tính pH dung dịch A
Trả lời
nH2 = 0,896/22,4 = 0,04 mol
Gọi số mol Na Ba lần lƣợt x, y mol Ta có: 23x + 137y = 3,66 (1) Na + H2O → NaOH + 1/2H2
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 → x/2 + y = 0,04 (2)
Từ (1), (2) ta có: x = 0,04 y = 0,02 Phƣơng trình điện li: NaOH → Na+
+ OH -Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH
-Tổng số mol OH
là: nOH- = 0,08 mol
CM(OH-) = 0,08/0,8 = 0,1 M → pOH = → pH = 13
(8)Sử d ng kết hợp cơng thức tính độ điện li α, số điện li axit, bazo: Ka, Kb
- Độ điện li α chất điện li tỉ số số phân tử phân li ion (n) tổng số phân tử hòa tan (no)
- Hằng số phân li axit: HA ⇌ H+ + A
Hằng số phân li bazơ: BOH ⇌ B+ + OH
-II Ví dụ
Bài 1: Hoà tan 1,07g NH4Cl vào nƣớc đƣợc lít dung dịch X
a Tính pH dung dịch X biết số phân li bazơ NH3 1,8.10-5
b Nếu thêm vào dung dịch X 100 ml dd HCl 0,01M đƣợc dd Y Tính pH dd Y? Trả lời
a nNH4Cl = 1,07/53,5 = 0,02 → CM(NH4Cl) = 0,02/2 = 0,01 M Phƣơng trình điện li:
NH4Cl → NH4+ + Cl -NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+ Ban đầu 0,01
Điện ly: x x x
Sau điện li: 0,01-x x x
Kb = x2/(0,01-x) = 1,8.10-5 → x = 4,24.10-4 → pH = 3,37 b Phƣơng trình điện li:
HCl → H+ + Cl+
NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+ Ban đầu 0,01 0,001
Điện ly x x x
Sau điện li: 0,01-x x x+0,001
Kb = (x.(x+0,001))/(0,01-x) = 1,8.10-5 → x = 3,69.10-4 → pH = 3,43
Bài 2: Dung dịch A chứa NH3 0,1M NaOH 0,1M Tính pH dung dịch biết Kb NH3 = 1,75.10-5
Trả lời
Phƣơng trình điện li NaOH → Na+
(9)Điện ly: x x x
Sau điện li: 0,1-x x x+0,1
Kb = (x.(0,1+x))/(0,1-x) = 1,75.10-5 → x = 1,75.10-3 → pOH = 4,76 → pH = 9,24
Bài toán pha loãng, pha trộn dung dịch chất điện li để đạt pH định trước I Phương pháp giải
- Tính số mol axit, bazơ - Viết phƣơng trình điện li - Tính tổng số mol H+, OH
Viết phƣơng trình phản ứng trung hịa
- Xác định môi trƣờng dung dịch dựa vào pH → Xem x t mol axit hay bazơ dƣ → tìm giá trị mà tốn u cầu
Ch : Vdd sau trộn = Vaxit + Vbazơ II Ví dụ
Bài 1: Trộn dung dịch H2SO4 0,1M ; HNO3 0,2M ; HCl 0,3M với thể tích thu đƣợc dung dịch A Lấy 300 ml dung dịch A tác d ng với dung dịch B gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M Tính thể tích dung dịch B cần dùng để sau phản ứng kết th c thu đƣợc dung dịch có pH = Coi Ba(OH)2 H2SO4 phân li hoàn toàn nấc
Trả lời
Sau trộn dung dịch axit tích ta thu đƣợc nồng độ axit là: CM(HCl) = 0,1 M; CM(HNO3) = 0,2/3; CM(H2SO4) = 0,1/3
Trong 300 ml dung dịch A: nHCl = 0,03 mol; : nH2SO4 = 0,01 mol; nHNO3 = 0,02 mol Phƣơng trình điện li:
H2SO4 → 2H+ + SO4 2-HNO3 → H+ + NO3 -HCl → H+
+ Cl -Tổng mol H+
nH+ = 0,07 mol
Gọi x thể tích dung dịch B cần dùng nNaOH = 0,2x; nBa(OH)2 = 0,1x
Phƣơng trình điện li: NaOH → Na+
+ OH -Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH -Tổng số mol OH
là: nOH- = 0,4x
Ta có: H+ + OH- → H2O ( Sau phản ứng pH = → dƣ axit) Ban đầu: 0,07 0,4x
Pƣ: 0,4x 0,4x Sau pƣ: 0.07-0,4x
(0,07-0,4x)/(x+0,3) = 0,1 → x= 0,08 lít
(10)b.Pha loãng dung dịch A lần để thu đƣợc pH = 11 Trả lời
a.nH+ = 0,01 mol; nOH- = 0,1a mol
Ta có: H+ + OH- → H2O ( Sau phản ứng pH = 12 → dƣ bazơ) Ban đầu 0,01 0,1a
Pƣ: 0,01 0,01 Sau pƣ: 0,01 – 0,1a
(0,01-0,1a)/(0,1+0,1) = 0,01 → a= 0,08 lít b Số mol NaOH dƣ : nOH- = 0,002 mol Gọi x thể tích nƣớc thêm vào
Dung dịch sau pha lỗng có pH = 10 → 0,002/(0,2+x) = 0,001 → x = 1,8 Vậy cần phải pha loãng 10 lần
Sử dụng định luật bảo tồn điện tích I Phương pháp giải
Nguyên tắc: Trong dung dịch tổng điện tích dƣơng tổng điện tích âm Từ suy tổng mol điện tích dƣơng tổng mol điện tích âm
II Ví dụ
Bài 1: Cho 500 ml dung dịch X có ion nồng độ tƣơng ứng nhƣ sau: Na+ 0,6M ; SO42-0,3M ; NO3- 0,1M ; K+ aM
a) Tính a?
b) Tính khối lƣợng chất rắn khan thu đƣợc cô cạn dung dịch X
c) Nếu dung dịch X đƣợc tạo nên từ muối muối muối nào? Tính khối lƣợng muối cần hịa tan vào nƣớc để thu đƣợc lít dung dịch có nồng độ mol ion nhƣ dung dịch X
Trả lời
a p d ng định luật bảo tồn điện tích ta có: 0,6.1 + a = 0,3.2 + 0,1.1 → a = 0,1 b m = mNa+ + mK+ + mNO3- + mSO42- = 0,3.23 + 0,05.39 + 0,05.62 + 0,15.96 = 26,35 g c Dung dịch đƣợc tạo từ muối Na2SO4 KNO3
mNa2SO4 = 142.0,3 = 42,6 gam; mKNO3 = 0,1.101 = 10,1 gam
Bài 2: Trong lít dung dịch A chứa 0,2 mol Mg2+ ; x mol Fe3+ ; y mol Cl- 0,45 mol SO42- Cô cạn dung dịch X thu đƣợc 79 gam muối khan
a) Tính giá trị x y?
b) Biết để thu đƣợc A ngƣời ta hịa tan muối vào nƣớc Tính nồng độ mol/lít muối A
Trả lời
a p d ng định luật bảo toàn điện tích ta có: 2.0,2 + 3.x = 2.0,45 + y hArr; 3x – y = 0,5 (1) Cô cạn dung dịch đƣợc 79 gam muối khan: 0,2.24 + 56.x + 35,5.y + 0,45.96 = 79
⇔ 56x + 35,5y = 31 (2)
Từ (1),(2) ta có: x = 0,3 y = 0,4
(11)Phương trình ion rút gọn tốn liên quan I Phương pháp giải
Viết phƣơng trình ion thu gọn
+ Viết phản ứng dạng phân tử, phân tích dạng phân tử thành dạng ion R t gọn ion giống hai vế, cân điện tích nguyên tử hai vế, thu đƣợc phƣơng trình io r t gọn
Các chất kết tủa, chất khí chất điện li yếu giữ dạng phân tử II Ví dụ
Bài 1: Viết phƣơng trình phân tử ion r t gọn phản ứng sau (nếu có) xảy dung dịch: a) KNO3 + NaCl b) NaOH + HNO3 c) Mg(OH)2 + HCl
d) Fe2(SO4)3 + KOH e) FeS + HCl f) NaHCO3 + HCl g) NaHCO3 + NaOH h) K2CO3 + NaCl i) CuSO4 + Na2S Trả lời
a Không xảy
b NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O H+ + OH- → H2O
c Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + H2O Mg(OH)2 + 2H+ → Mg2+ + H2O
d Fe2(SO4)3 + 6KOH → 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4 Fe2+ + 3OH- → Fe(OH)3↓
e FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S↑
f NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O HCO3- + H+ → CO2↑ + H2O
g NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- → CO32- + H2O
h Không xảy
i CuSO4 + Na2S → CuS↓ + Na2SO4 Cu2+ + S2- → CuS↓
Bài 2: Một dung dịch có chứa ion: Mg2+, Cl-, Br-
- Nếu cho dd tác d ng với dd KOH dƣ thu đƣợc 11,6 gam kết tủa
- Nếu cho dd tác d ng với AgNO3 cần vừa đ ng 200 ml dd AgNO3 2,5M sau phản ứng thu đƣợc 85,1 g kết tủa
a Tính [ion] dd đầu? biết Vdd = lít
b Cơ cạn dung dịch ban đầu thu đƣợc gam chất rắn? Trả lời
Phƣơng trình ion: Mg2+
+ 2OH- → Mg(OH)2↓ 0,2 0,2 mol
Ag+ + Cl- → AgCl↓; Ag+ + Br- → AgBr↓ Gọi x, y lần lƣợt mol Cl
-, Br-
(12)b m = 0,2.24 + 0,2.35,5 + 0,3.80 = 35,9 gam
Phản ứng thủy phân muối I Phương pháp giải
+ Viết phƣơng trình điện li chất tạo thành ion, nhận x t khả thủy phân nƣớc ion vừa tạo thành
+ Ion gốc axit yếu thủy phân nƣớc tạo môi trƣờng bazơ + Ion gốc bazơ yếu thủy phân nƣớc tạo môi trƣờng axit
+ Ion gốc axit mạnh ion gốc bazơ mạnh không bị thủy phân nƣớc, đóng vai trị trung tính
II Ví dụ
Bài 1: Giải thích mơi trƣờng dung dịch muối: NH4Cl; Fe2(SO4)3; KHSO4; NaHCO3; K2S; Ba(NO3)2; CH3COOK
Trả lời
+ NH4Cl → NH4+ + Cl -NH4+ + H2O ⇌ NH3 + OH -→ Môi trƣờng bazơ
+ Fe2(SO4)3 → 2Fe3+ + 3SO4 -Fe3+ + H2O ⇌ Fe(OH)3+ + H+ → Môi trƣờng axit
+ KHSO4 → K+ + HSO4 -HSO4- + H2O ⇌ SO42- + H3O+ → Môi trƣờng axit
+ NaHCO3 → Na+ + HCO3 -HCO3- + H2O ⇌ CO32- + H3O+ HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH -→Môi trƣờng trung tính + K2S → 2K+ + S 2-S2- + H2O ⇌ HS- + OH -→ môi trƣờng bazơ
+ Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3 -→ Môi trƣờng trung tính
+ CH3COOK → CH3COO- + K+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH -→ Môi trƣờng bazơ
Bài 2: Chỉ dung quỳ tím nhận biết dung dịch sau: a) HCl, Na2SO4, Na2CO3, Ba(OH)2, FeCl3
b) H2SO4, HNO3, NH4Cl, Ba(NO3)2, NaOH, Ba(OH)2 Trả lời
a)
(13)Quỳ tím đỏ đỏ tím xanh xanh Na2SO4 _ _ _ ↓ trắng Ba(OH)2 _ ↓ nâu đỏ
Phƣơng trình phản ứng:
Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NaOH Ba(OH)2 + FeCl3 → Fe(OH)3 ↓ + BaCl2 b)
H2SO4 HNO3 NH4Cl Ba(NO3)2 NaOH Ba(OH)2 Quỳ tím đỏ đỏ đỏ tím xanh xanh Ba(NO3)2 ↓
trắng
_ _ _ _ _
H2SO4 _ _ _ ↓ trắng Ba(OH)2 _ ↑
Phƣơng trình phản ứng:
(14)Website HOC247 cung cấp môi trƣờng học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng đƣợc biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trƣờng Đại học trƣờng chuyên danh tiếng
Luyện Thi Online
Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trƣờng ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trƣờng PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trƣờng Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
Khoá Học Nâng Cao HSG
Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chƣơng trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tƣ duy, nâng cao thành tích học tập trƣờng đạt điểm tốt kỳ thi HSG
Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dƣỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lƣu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
Kênh học tập miễn phí
HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tƣ liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia