Tính thể tích khí Hidro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn.b[r]
(1)ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Mơn: Hóa học - Khối -
MA TRẬN ĐỀ
Biết Hiểu Vận dụng Cộng
Chương IV 2
3
1
2 3
5
Chương V 1
2 1
3 2
5
Cộng 2
3 1
2 2
5 5
10
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Mơn: Hóa học - Khối -
Thời Gian : 45 phút
Đề chẵn
Câu (2đ) Hãy kể tên hai hợp chất giàu ôxi dễ bị phân hủy nhiệt dùng để điều chế ơxi phịng thí nghiệm Viết phương trình điều chế ơxi với hợp chất vừa nêu
Câu (2đ) Viết phương trình phản ứng hoá học biểu diễn biến hoá sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào?
S ⃗(1) SO2 ⃗(2) SO3 ⃗(3) H2SO4 ⃗(4 ) ZnSO4
Câu (1đ) Có cách thu khí Hiđro? Tại thu khí Hiđro lại đặt ngược bình?
Câu (2đ) Bằng phương pháp hóa học, phân biệt chất sau: MgO, N2O5, Na2O Viết
phương trình minh họa (nếu có)
Câu (3đ) Cho 33,6 gam sắt tác dụng với dung dịch lỗng có chứa 49 gam axit H2SO4
a Viết phương trình phản ứng
b Tính thể tích khí Hidro thu điều kiện tiêu chuẩn c Chất dư sau phản ứng dư gam?
( Cho biết Fe = 56, S = 32, O = 16, H = 1) HẾT
Mơn: Hóa học - Khối - ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM
Đề chẵn Câu 1: (2đ)
- Nguyên liệu điều chế ơxi phịng thí nghiệm là: KMnO4 KClO3 ( 0,5đ)
- Mỗi phương trình (0,25 đ)
(2)
2KClO3 ⃗t0, xt 2KCl + 3O2 Câu 2: (2đ)
Mỗi phương trình (0,5đ) S + O2 ⃗t0 SO2
2SO2 + 3O2 ⃗t0 2SO3
SO3 + H2O ❑⃗ H2SO4
Zn + H2SO4 ❑⃗ ZnSO4 + H2 Câu 3: (1đ)
- Có hai cách thu khí Hidro: Đẩy nước, đẩy khơng khí ( 0,5đ)
- Vì khí H2 nhẹ khơng khí, nếu để miệng bình ngửa lên khí bay ngồi ta không
thu (0,5đ) Câu 4: (2đ)
- Lấy lọ mợt làm mẫu thử, nhỏ nước vào mẫu thử (0,25đ) + Mẫu thử không tan nước MgO (0,25đ)
+ Mẫu thử lại tan nước Na2O, N2O5 (0,25đ)
Na2O + H2O ❑⃗ 2NaOH (0,25đ)
N2O5 + H2O ❑⃗ 2HNO3 (0,25đ)
- Lấy dung dịch nhỏ lên giấy quỳ tím (0,25đ)
+ Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ chất ban đầu Na2O5 (0,25đ)
+ Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh chất ban đầu Na2O (0,25đ)
Câu 5: (3đ)
a Viết phương trình phản ứng ( 0,5đ)
Fe + H2SO4 ❑⃗ FeSO4 + H2
nFe = 563 , 36=0,6 (mol)
nH2SO4= 49
98=0,5 (mol ) (0,5đ)
Fe + H2SO4 ❑⃗ FeSO4 + H2 (0,5đ)
1mol 1mol 1mol 1mol 0,5mol 0,5 mol 0,5mol 0,5mol
b.Thể tích khí Hiđro bay đktc = 0,5 x 22,4 = 11,2 (lít) (0,5đ) c Vì 0,6 > 0,5 → nH2 cịn dư = 0,6 – 0,5 = 0,1mol (0,5đ) Số gam sắt dư là: 0,1 x 56 = 5,6 gam (0,5đ)