ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Môn: Hóa học - Khối 8 - MA TRẬN ĐỀ Bit Hiu Vn dng Cng Chương IV 2 3 1 2 3 5 Chương V 1 2 1 3 2 5 Cng 2 3 1 2 2 5 5 10 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Môn: Hóa học - Khối 8 - Thời Gian : 45 phút Đ chẵn Câu 1 (2đ) Hãy k tên hai hợp chất giàu ôxi và dễ bị phân hủy bởi nhiệt dùng đ điều ch ôxi trong phòng thí nghiệm. Vit phương trình điều ch ôxi với các hợp chất vừa nêu. Câu 2 (2đ) Vit phương trình phản ứng hoá học biu diễn các bin hoá sau và cho bit mỗi phản ứng thuc loại phản ứng nào? S ( ) → 1 SO 2 ( ) → 2 SO 3 ( ) → 3 H 2 SO 4 ( ) → 4 ZnSO 4 Câu 3 (1đ) Có mấy cách thu khí Hiđro? Tại sao khi thu khí Hiđro lại đặt ngược bình? Câu 4 (2đ) Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các chất sau: MgO, N 2 O 5 , Na 2 O. Vit phương trình minh họa (nu có) Câu 5 (3đ) Cho 33,6 gam sắt tác dng với dung dịch loãng có chứa 49 gam axit H 2 SO 4 . a. Vit phương trình phản ứng. b. Tính th tích khí Hidro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn. c. Chất nào dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam? ( Cho bit Fe = 56, S = 32, O = 16, H = 1) HẾT Môn: Hóa học - Khối 8 - ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM Đ chẵn Câu 1: (2đ) - Nguyên liệu điều ch ôxi trong phòng thí nghiệm là: KMnO 4 và KClO 3 ( 0,5đ) - Mỗi phương trình đúng (0,25 đ) 2KMnO 4 → 0 t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 2KClO 3 → xtt , 0 2KCl + 3O 2 Câu 2: (2đ) Mỗi phương trình đúng (0,5đ) S + O 2 → 0 t SO 2 2SO 2 + 3O 2 → 0 t 2SO 3 SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 Câu 3: (1đ) - Có hai cách thu khí Hidro: Đẩy nước, đẩy không khí ( 0,5đ) - Vì khí H 2 nhẹ hơn không khí, nu đ miệng bình ngửa lên khí sẽ bay ra ngoài ta không thu được. (0,5đ) Câu 4: (2đ) - Lấy mỗi lọ mt ít làm mẫu thử, nhỏ nước vào từng mẫu thử (0,25đ) + Mẫu thử nào không tan trong nước là MgO. (0,25đ) + Mẫu thử còn lại tan trong nước là Na 2 O, N 2 O 5 . (0,25đ) Na 2 O + H 2 O → 2NaOH (0,25đ) N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3 (0,25đ) - Lấy mỗi dung dịch nhỏ lên giấy quỳ tím. (0,25đ) + Dung dịch nào làm quỳ tím hóa đỏ thì chất ban đầu là Na 2 O 5 . (0,25đ) + Dung dịch nào làm quỳ tím hóa xanh thì chất ban đầu là Na 2 O. (0,25đ) Câu 5: (3đ) a. Vit phương trình phản ứng ( 0,5đ) Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 n Fe = ( ) mol6,0 56 36,3 = n H2SO4 = ( ) mol5,0 98 49 = (0,5đ) Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 (0,5đ) 1mol 1mol 1mol 1mol 0,5mol 0,5 mol 0,5mol 0,5mol b.Th tích khí Hiđro bay ra ở đktc = 0,5 x 22,4 = 11,2 (lít) (0,5đ) c. Vì 0,6 > 0,5 → 2 H n còn dư = 0,6 – 0,5 = 0,1mol (0,5đ) Số gam sắt còn dư là: 0,1 x 56 = 5,6 gam (0,5đ) HẾT . ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Môn: Hóa học - Khối 8 - MA TRẬN ĐỀ Bit Hiu Vn dng Cng Chương IV 2 3 1 2 3 5 Chương V 1 2 1 3 2 5 Cng 2 3 1 2 2 5 5 10 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Môn: Hóa học - Khối 8. 56, S = 32, O = 16 , H = 1) HẾT Môn: Hóa học - Khối 8 - ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM Đ chẵn Câu 1: (2đ) - Nguyên liệu điều ch ôxi trong phòng thí nghiệm là: KMnO 4 và KClO 3 ( 0,5đ) - Mỗi phương trình. ) mol6,0 56 36,3 = n H2SO4 = ( ) mol5,0 98 49 = (0,5đ) Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 (0,5đ) 1mol 1mol 1mol 1mol 0,5mol 0,5 mol 0,5mol 0,5mol b.Th tích khí Hiđro bay ra ở đktc = 0,5 x 22,4 = 11 ,2 (lít) (0,5đ) c.