- Cho hỗn hợp Fe, Zn, Mg tác dụng hết với dung dịch HCl, cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch thu được đến kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa, nung trong không khí đến khối lượng không đổi [r]
(1)Chuyên đề
Phương pháp áp dụng định luật bảo tồn điện tích I - Nội dung
- Định luật bảo toàn điện tích áp dụng trường nguyên tử, phân tử, dung dịch trung hòa điện
- Trong phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li sở định luật bảo toàn điện tích ta thấy có điện tích dương âm ion chuyển vào kết tủa khí tách khỏi dung dịch phải trả lại cho dung dịch nhiêu điện tích dương âm
II - Bài tập áp dụng
1 Bài Chia hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị khơng đổi thμnh phần : - Phần tan hết dung dịch HCl, tạo 1,792 lít H2 (đktc)
- Phần nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 2,84 gam chất rắn Khối lượng hỗn hợp kim loại hỗn hợp đầu
A 2,4 gam B 3,12 gam C 2,2 gam D 1,8 gam
1 Bài Dung dịch A có chứa ion : Mg2+, Ba2+ , Ca2+, 0,1 mol Cl- và 0,2mol NO
3- Thêm dần V lít dung
dịch K2CO3 1M vào A đến lượng kết tủa lớn V có giá trị
A 150 ml B 300 ml C 200 ml D 250 ml
1 Bài Dung dịch A chứa ion CO32-, SO32-, SO42- 0,1 mol HCO3-, 0,3 mol Na+ Thêm V (lít) dung
dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch A thu lượng kết tủa lớn Giá trị V
A 0,15 lít B 0,2 lít C 0,25 lít D 0,5 lít
1 Bài Cho tan hồn tồn 15,6 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 500 ml dung dịch NaOH 1M thu
được 6,72 lít H2 (đktc) dung dịch D Thể tích HCl 2M cần cho vào D để thu lượng kết tủa lớn
A 0,175 lít B 0,25 lít C 0,25 lít D 0,52 lít
1 Bài Cho tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp Mg Fe dd HCl 4M thu 5,6 lít H2 (đktc) dd D
Để kết tủa hoàn toàn ion D cần 300 ml dd NaOH 2M Thể tích dung dịch HCl dùng A 0,1 lít B 0,12 lít C 0,15 lít D 0,2 lít
Chuyên đề
Phương pháp áp dụng định luật bảo toàn electron I - Nội dung
Trong phản ứng oxi hóa - khử, số mol electron mà chất khử cho số mol electron mà chất oxi hóa nhận
- Sử dụng cho tốn có phản ứng oxi hóa - khử, đặc biệt bμi tốn có nhiều chất oxi hóa, nhiều chất khử
- Trong phản ứng hệ phản ứng, cần quan tâm đến trạng thái oxi hóa ban đầu cuối nguyên tố mà không cần quan tâm đến trình biến đổi trung gian
- Cần kết hợp với phương pháp khác bảo toμn khối lượng, bảo tồn ngun tố để giải tốn - Nếu có nhiều chất oxi hóa nhiều chất khử tham gia tốn, ta cần tìm tổng số mol electron nhận tổng số mol electron nhường cân
II - Bài tập áp dụng
1 Bài Để m gam bột sắt ngồi khơng khí thời gian thu được11,8 gam hỗn hợp chất rắn FeO, Fe3O4, Fe2 O3, Fe Hòa tan hồn tồn hỗn hợp dung dịch HNO3 lỗng thu 2,24 lít khí NO
(đktc) Giá trị m
(2)1 Bài Hịa tan hồn tồn 17,4 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy ra 13,44 lít khí Nếu cho 34,8 gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch CuSO4 dư, lọc lấy toàn chất rắn thu
được sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 nóng dư thu V lít khí NO2 (đktc) Giá trị V
A 11,2 lít B 22,4 lít C 53,76 lít D 76,82 lít
1 Bài Hịa tan hồn tồn 43,2 gam kim loại Cu vào dung dịch HNO3 lỗng, tất khí NO thu đem
oxi hóa thành NO2 sục vào nước có dịng oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi đktc tham gia
vào trình
A 5,04 lít B 7,56 lít C 6,72 lít D 8,96 lít
1 Bài Chia m gam hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị khơng đổi thành phần : - Phần tan hết dung dịch HCl, tạo 1,792 lít H2 (đktc)
- Phần nung oxi thu đ−ợc 2,84 g hỗn hợp oxit Giá trị m
A 1,56 gam B 2,64 gam C 3,12 gam D 4,68 gam
1 Bài Chia 44 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M có hóa trị thành phần nhau: - Phần 1: Tan vừa đủ lít dung dịch HCl thấy 14,56 lít H2 (đktc)
- Phần 2: Tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng nóng thấy 11,2 lít khí NO (đktc)
a Nồng độ mol dung dịch HCl
A 0,45 M B 0,25 M C 0,55 M D 0,65 M
b Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu cô cạn dung dịch sau phản ứng phần : A 65,54 gam B 68,15 gam C 55,64 gam D 54,65 gam
c % khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu
A 49,01 % B 47,97 % C 52,03 % D 50,91 %
d Kim loại M
(3)1 Bài Một hỗn hợp gồm kim loại Al, Fe, Mg có khối lượng 26,1 gam chia làm phần nhau. - Phần 1, cho tan hết dung dịch HCl thấy 13,44 lít khí
- Phần 2, cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 3,36 lít khí
- Phần 3, cho tác dụng với dung dịch CuSO4 dư, lọc lấy toàn chất rắn thu sau phản ứng đem hoà
tan dung dịch HNO3 nóng dư thu V lít khí NO2 Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn
Thể tích khí NO2 thu
A 26,88 lít B 53,70 lít C 13,44 lít D 44,8 lít
1 Bài Cho tan hoàn toàn 3,6 gam hỗn hợp gồm Mg Fe dung dịch HNO3 2M, thu dung
dịch D, 0,04 mol khí NO 0,01 mol N2O Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH lấy dư, lọc nung
kết tủa đến khối lượng thu m gam chất rắn a Giá trị m
A 2,6 gam B 3,6 gam C 5,2 gam D 7,8 gam
b Thể tích HNO3 phản ứng
A 0,5 lít B 0,24 lít C 0,26 lít D 0,13 lít
1 Bài Cho luồng khí CO qua m gam bột Fe2O3 nung nóng, thu 14 gam hỗn hợp X gồm chất
rắn Cho hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu 2,24 lit khí NO (đktc) Giá trị m :
A 16,4 gam B 14,6 gam C 8,2 gam D 20,5 gam
1 Bài Cho tan hoàn toàn 58 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO3 2M thu 0,15
mol NO, 0,05 mol N2O dung dịch D Cô cạn dung dịch D, khối lượng muối khan thu :
A 120,4 gam B 89,8 gam C 116,9 gam D kết khác
1 Bài 10 Khử Fe2O3 CO nhiệt độ cao, hỗn hợp X gồm chất rắn Chia X thành phần
nhau Phần tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu 0,02 mol NO 0,03 mol N2O Phần hai cho tan
hoàn toàn dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu V lít (đktc) SO2 Giá trị V :
A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 6,72
1 Bài 11 Cho tan hoàn toàn 7,2 gam FexOy dd HNO3 thu 0,1 mol NO2 CTPT oxit
A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO vμ Fe3O4
Chuyên đề
Lập sơ đồ hợp thức q trình chuyển hố, tìm mối quan hệ chất đầu chất cuối I - Nội dung
Đối với tốn hỗn hợp bao gồm nhiều q trình phản ứng xảy ra, ta cần lập sơ đồ hợp thức, sau vào chất đầu chất cuối, bỏ qua phản ứng trung gian
Ví dụ
- Cho hỗn hợp A gồm chất rắn Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tan hoàn toàn dung dịch HCl, dung dịch
thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa, nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Tính m
Ta thấy, chất cuối Fe2O3, tính tổng số mol Fe có A ta tính số mol Fe2O3
- Cho hỗn hợp Fe, Zn, Mg tác dụng hết với dung dịch HCl, cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch thu đến kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa, nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn, tính m
Ta thấy, biết số mol kim loại ban đầu, ta lập sơ đồ hợp thức chất đầu cuối Fe→ Fe2O3, Zn → ZnO, Mg → MgO ta tính khối lượng oxit
(4)1 Bài Cho 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu
dung dịch A V lít khí H2 (ở đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B Lọc B nung
trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi m (gam) chất rắn a V có giá trị
A 2,24 lít B 3,36 lít C 5,6 lít D 6,72 lít b Giá trị m
A 18 gam B 20 gam C 24 gam D 36 gam
1 Bài Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe 0,1 mol Fe2O3 vào dung dịch HCl dư thu
dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư thu kết tủa Lọc lấy kết tủa, rửa sạch, sấy khơ nung khơng khí đến khối lượng không đổi m gam chất rắn, m có giá trị :
A 23 gam B 32 gam C 24 gam D 42 gam
1 Bài Hỗn hợp Al, Fe có khối lượng 22 gam chia thành phần
- Phần tác dụng với HCl dư thu dung dịch A 8,96 lít H2 (đktc) Cho dung dịch A tác dụng
dung dịch NaOH dư kết tủa B, lọc kết tủa B nung không khí đến khối lượng khơng đổi m1 chất
rắn
- Phần cho vào dung dịch CuSO4 dư đến phản ứng hoàn toàn thu m2 gam chất rắn khơng tan
a m1 có giá trị
A gam B 16 gam C 32 gam D 24 gam
b m2 có giá trị
A 12,8 gam B 16 gam C 25,6 gam D 22,4 gam
1 Bài Cho tan hoàn toàn 13,6 gam hỗn hợp gồm Fe Fe2O3 dung dịch HCl thu 2,24 lít H2
(đktc) dung dịch D Cho D tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi a gam chất rắn, giá trị a :
A gam B 12 gam C 16 gam D 24 gam
1 Bài 7,68 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 tác dụng vừa hết với 260 ml dung dịch HCl 1M thu
được dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa, nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn, giá trị m