Muối amoni phản ứng với dung dịch kiềm đặc, nóng giải phóng khí amoniac Câu 44: Để tạo độ xốp cho một số loại b|nh, có thể dùng muối n{o sau đ}y.. Khí không m{u tho|t ra, dung dịch chuy[r]
(1)TÀI LIỆU ÔN TẬP THEO CHƯƠNG HỌC – HÓA 11 CHƯƠNG 2: NITƠ – PHOTPHO
A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỀ NITƠ – HỢP CHẤT CỦA NITƠ
- Nhóm nitơ (nhóm VA) gồm nguyên tố: N, P, As, Sb, Bi
Nitơ Photpho Asen Antimon Bitmut
Số hiệu nguyên tử 15 33 51 83
Nguyên tử khối 14,01 30,97 74,92 121,75 208,98
Cấu hình electron lớp
ngồi 2s
22p3 3s23p3 4s24p3 5s25p3 6s26p3 B|n kính nguyên tử (mm) 0,070 0,110 0,121 0,140 0,146
Độ }m điện 3,04 2,19 2,18 2,05 2,02
Năng lượng ion hóa thứ
nhất (kJ mol) 1402 1012 947 834 703
- Cấu hình e lớp ngồi cùng: ns2np3
- Trong hợp chất, nguyên tố nhóm nitơ có mức oxi hóa cao +5, ngồi cịn có mức -3 +3 Riêng N cịn có thêm mức oxi hóa +1, +2 +4
- Từ N đến Bi: tính phi kim nguyên tố giảm dần, đồng thời tính kim loại tăng dần; tính axit oxit hidroxit giảm dần đồng thời tính bazơ chúng tăng dần
- Hợp chất với H nguyên tố nhóm VA có dạng RH3 Độ bền nhiệt giảm dần từ NH3 đến BiH3 Dung dịch chúng khơng có tính axit
1 Nitơ
1.1 Cấu tạo phân tử tính chất vật lí - Cấu tạo phân tử: N2 (N ≡ N)
- Chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, khơng trì sống, cháy 1.2 Tính chất hóa học
- Các mức oxi hóa có N: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5
- Vì phân tử chứa liên kết ba bền vững nên điều kiện thường, nitơ l{ chất hoạt động tham gia phản ứng nhiệt độ cao Nitơ vừa chất khử vừa chất oxi hóa a Nitơ l{ chất oxi hóa
- Tác dụng với kim loại → muối nitrua
(2)+ Nhiệt độ cao phản ứng với số kim loại Mg, Ca v{ Al 2Al + N2 → 2AlN
3Ca + N2 → Ca3N2
- Tác dụng với H2 → Amoniac
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 (> 4000C; Fe, p); ΔH = -92kJ b Nitơ l{ chất khử
N2 + O2 ↔ 2NO (Phản ứng xảy nhiệt độ 30000C có tia lửa điện) 2NO + O2 → 2NO2
(khí khơng màu) (khí m{u n}u đỏ) 1.3 Điều chế
- Trong phịng thí nghiệm: nhiệt phân muối amoni nitrit NH4NO2 → N2 + 2H2O (t0)
NH4Cl + NaNO2 → N2 + NaCl + 2H2O (t0)
- Trong cơng nghiệp: chưng cất ph}n đoạn khơng khí lỏng, dùng màng lọc rây phân tử 1.4 Nhận biết
Trong toán nhận biết, N2 thường để lại để nhận biết sau 1.5 Trạng thái tự nhiên ứng dụng
- Trong tự nhiên, nitơ tồn dạng tự hợp chất: + Dạng tự do: Nitơ chiếm 80% thể tích khơng khí
+ Dạng hợp chất: có nhiều dạng NaNO3 (diêm tiêu natri), thành phần protein, axit nucleic
- Ứng dụng: phần lớn dùng để tổng hợp amoniac từ sản xuất loại ph}n đạm, axit nitric Dùng l{m môi trường trơ cho c|c ng{nh công nghiệp luyện kim; nitơ lỏng dùng để bảo quản máu các mẫu sinh học khác
2 Amoniac
(3)- Là chất khí khơng màu, mùi khai xốc Tan nhiều nước
Thí nghiệm: Amoniac tan tốt nước 2.2 Tính chất hóa học
a Tính bazơ yếu (do cặp e chưa tham gia liên kết nguyên tử N) Ba(OH)2 > NaOH > NH3 > Mg(OH)2 > Al(OH)3
- Các phản ứng minh họa:
+ Phản ứng với nước: NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH
-→ Dung dịch NH3 làm cho quỳ tím chuyển màu xanh, phenolphtalein không màu chuyển màu hồng
+ Phản ứng với axit → muối amoni: NH3 (k) + HCl (k) → NH4Cl (khói trắng) NH3 + H2SO4 → NH4HSO4
2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
+ Tác dụng với dung dịch muối kim loại m{ hiđroxit không tan → bazơ v{ muối: 2H2O + 2NH3 + MgCl2 → Mg(OH)2 + 2NH4Cl
Chú ý: Với muối Cu2+, Ag+ Zn2+ có kết tủa sau kết tủa tan tạo phức chất tan Cu(NH3)4(OH)2; Ag(NH3)2OH; Zn(NH3)4(OH)2
CuSO4 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)3](OH)2 (xanh thẫm) Khi NH3 dư thì:
(4)b Tính khử mạnh (do N NH3 có mức oxi hóa thấp -3)
- Tác dụng với O2
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O (t0 thường)
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (8500C có Pt làm xúc tác) - Tác dụng với Cl2
2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl (t0) 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl
- Tác dụng với oxit kim loại 3CuO + 2NH3 → N2 + 3H2O + N2 (t0) 2.3 Điều chế
- Trong công nghiệp: tổng hợp từ N2 H2 N2 + 3H2 ↔ 2NH3 (4500C; Fe, p)
- Trong phịng thí nghiệm:
+ Cho muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm: NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O
+ Nhiệt phân muối amoni NH4Cl → NH3 + HCl (t0)
NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2 (t0) 2.4 Nhận biết
- Khí khơng màu có mùi khai
- Khí làm cho quỳ tím chuyển màu xanh làm cho phenolphtalein không màu chuyển màu hồng
- Tạo khói trắng với HCl đặc 3 MUỐI AMONI
(5)3.2 Tính chất vật lí
- Tất muối amoni tan chất điện li mạnh (NH4)xA → xNH4+ + A
x Nếu muối amoni axit mạnh (A gốc axit axit mạnh) thủy phân tạo môi trường axit
NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+ 3.3 Tính chất hóa học
- Tác dụng với dung dịch axit → muối v{ bazơ NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + H2O + CO2
- Tác dụng với dung dịch bazơ → muối + NH3 + H2O NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl
- Tác dụng với dung dịch muối → muối (NH4)2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NH4Cl
- Muối amoni dễ bị phân hủy nhiệt → NH3 v{ axit tương ứng NH4Cl → NH3 + HCl
NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2
Nếu axit tạo có tính oxi hóa mạnh axit oxi hóa NH3 để tạo thành sản phẩm khác:
NH4NO2 → N2 + 2H2O NH4NO3 → N2O + 2H2O 3.4 Điều chế
- NH3 + axit
- Dùng phản ứng trao đổi ion 3.5 Nhận biết
Muối amoni tạo khí mùi khai với dung dịch kiềm NH4+ + OH- → NH3 + H2O
(6)4.1 Tính chất vật lí
- Là chất lỏng, khơng màu, tan tốt nước (C < 65%)
- Trong điều kiện thường, dung dịch có m{u v{ng HNO3 bị phân hủy chậm: 4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2
→ phải đựng dung dịch HNO3 bình tối màu 4.2 Tính chất hóa học
a HNO3 axit mạnh
- Làm quỳ tím chuyển th{nh m{u đỏ
- Tác dụng với oxit bazơ (trong kim loại đ~ đạt hóa trị cao nhất) → muối + H2O: 2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O
- Tác dụng với bazơ (trong kim loại đ~ đạt hóa trị cao nhất) → muối + H2O: 2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O
- Tác dụng với muối (trong muối kim loại đ~ đạt hóa trị cao nhất) → muối + axit mới:
2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O b HNO3 chất oxi hóa mạnh
- Tác dụng với kim loại
+ HNO3 phản ứng với hầu hết kim loại trừ Au Pt → muối nitrat + H2O sản phẩm khử N+5 (NO2, NO, N2O, N2 NH4NO3)
M + HNO3 → M(NO3)n + H2O + NO2 (NO, N2O, N2, NH4NO3)
+ Sản phẩm khử N+5 tùy thuộc v{o độ mạnh kim loại nồng độ dung dịch axit Thơng thường dung dịch đặc → NO2, dung dịch loãng → NO; dung dịch axit lỗng, kim loại mạnh N bị khử xuống mức sâu
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Fe + 4HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 8Na + 10HNO3 → 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O
(7)Al, Fe, Cr
- Tác dụng với phi kim → NO2 + H2O + oxit phi kim C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O
S + 4HNO3 → SO2 + 4NO2 + 2H2O P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O
- Tác dụng với chất khử kh|c (oxit bazơ, bazơ v{ muối kim loại chưa có hóa trị cao )
4HNO3 + FeO → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
4HNO3 + FeCO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O + CO2 4.3 Điều chế
- Trong công nghiệp: NH3 → NO → NO2 → HNO3 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (Pt, 8500C)
2NO + O2 → 2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 - Trong phịng thí nghiệm
H2SO4 đặc + NaNO3 tinh thể → HNO3 + NaHSO4 4.4 Nhận biết
- L{m đỏ quỳ tím
- Tác dụng với kim loại đứng sau H tạo khí n}u đỏ 4.5 Ứng dụng
Axit nitric hóa chất quan trọng Phần lớn axit n{y dùng để sản xuất phân đạm Ngo{i cịn dùng để sản xuất thuốc nổ, thuốc nhuộm, dược phẩm
5 MUỐI NITRAT
(8)5.2 Tính chất vật lí
Tất muối nitrat tan chất điện li mạnh: M(NO3)n → Mn+ + nNO
3-5.3 Tính chất hóa học
a Muối nitrat có tính chất hóa học chung muối - Tác dụng với axit → muối + axit Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3
- Tác dụng với ddịch bazơ → muối + bazơ Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaNO3
- Tác dụng với dung dịch muối → muối Mg(NO3)2 + Na2CO3 → MgCO3 + 2NaNO3
- Tác dụng với kim loại có tính khử mạnh kim loại muối → muối + kim loại Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
b Muối nitrat dễ bị nhiệt phân
- Nếu muối nitrat kim loại đứng trước Mg → muối nitrit O2 M(NO3)n → M(NO2)n + n/2O2
ví dụ:
NaNO3 → NaNO2 + 1/2O2
- Nếu muối kim loại trung bình (từ Mg đến Cu) → oxit kim loại + NO2 + O2 2M(NO3)n → M2On + 2nNO2 + n/2O2
ví dụ:
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2
- Nếu muối nitrat kim loại sau Cu → kim loại + NO2 + O2 M(NO3)n → M + nNO2 + n/2O2
ví dụ:
(9)Chú ý: Một số muối nhiệt phân không theo quy luật Fe(NO3)3, NH4NO3… Nếu muối nitrat tồn môi trường axit có tính oxi hóa mạnh HNO3 3Cu + 8HCl + 2KNO3 → 3CuCl2 + 2KCl + 2NO + 4H2O
5.4 Điều chế
Cho HNO3 phản ứng với kim loại, oxit kim loại, bazơ, muối phản ứng trao đổi ion (muối kim loại giữ nguyên hóa trị) phản ứng oxi hóa khử (tạo muối kim loại có hóa trị cao)
5.5 Nhận biết
Dùng dung dịch HCl mẩu Cu cho vào dung dịch cần nhận biết, Cu tan tạo thành dung dịch m{u xanh v{ có khí m{u n}u đỏ bay l{ muối nitrat
(10)B KIẾN THỨC CẦN NẮM VỀ PHOTPHO – HỢP CHẤT CỦA PHOTPHO 1 PHOTPHO
1.1 Tính chất vật lí
- Thường gặp dạng thù hình phổ biến l{ P đỏ P trắng
- Photpho trắng chất rắn suốt, màu trắng vàng nhạt, giống sáp, cấu trúc mạng tinh thể phân tử P trắng mềm, dễ nóng chảy P trắng không tan nước tan nhiều dung môi hữu cơ; độc, gây bỏng nặng rơi v{o da; bốc cháy khơng khí nhiệt độ 400c, bảo quản c|ch ng}m nước Ở nhiệt độ thường, P trăng ph|t quang màu lục nhạt bóng tối
- Photpho đỏ chất bột m{u đỏ có cấu trúc polime, khó nóng chảy v{ khó bay P trắng; không tan dung môi hữu thông thường, dễ hút ẩm chảy rữa, bền khơng khí nhiệt độ thường khơng phát quang bóng tối Chỉ bốc cháy nhiệt độ 2500c Khi đun nóng khơng có khơng khí, P đỏ chuyển thành dạng hơi, l{m lạnh ngưng tụ lại thành P trắng
1.2 Tính chất hóa học
- Các mức oxi hóa có P: -3, 0, +3, +5
- P hoạt động hóa học mạnh N2 liên kết P - P bền so với liên kết N ≡ N - P trắng hoạt động P đỏ (vì P trắng có kiểu mạng phân tử cịn P đỏ có cấu trúc kiểu polime)
a Tính oxi hóa
P có phản ứng với nhiều kim loại → muối photphua: 2P + 3Mg → Mg3P2 Các muối photphua bị thủy phân mạnh giải phóng photphin (PH3) Ca3P2 + 6H2O → 2PH3 + 3Ca(OH)2
Photphin khí khơng màu độc, có mùi tỏi, bốc cháy khơng khí nhiệt độ gần 1500C
2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O b Tính khử
- Phản ứng với phi kim: O2, halogen 4P + 3O2 → 2P2O3
(11)(P trắng phản ứng nhiệt độ thường có tượng phát quang hóa học; P đỏ phản ứng nhiệt độ > 2500C)
2P + 3Cl2 → 2PCl3 2P + 5Cl2 → 2PCl5
- Phản ứng với chất oxi hóa khác
6Pđ + 3KClO3 → 3P2O5 + 5KCl (t0) (phản ứng xảy quẹt diêm) 6Pt + 5K2Cr2O7 → 5K2O + 5Cr2O3 + 3P2O5
P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O
2P + 5H2SO4 đặc → 2H3PO4 + 3H2O + 5SO2 1.3 Trạng thái tự nhiên điều chế
- Trong tự nhiên tồn dạng hợp chất Hai khống vật apatit 3Ca3(PO4)2.CaF2 photphorit Ca3(PO4)2
- Điều chế: Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C → 3CaSiO3 + 2P + 5CO (lò điện 15000C) 2 ĐIPHOTPHO PENTAOXIT - P2O5
2.1 Tính chất vật lí
Là chất khói trắng, khơng mùi, h|o nước dễ chảy rữa thường dùng để làm khơ chất 2.2 Tính chất hóa học
P2O5 có tính chất oxit axit - Tác dụng với nước:
P2O5 + H2O → 2HPO3 (axit metaphotphoric) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 (axit photphoric)
- Tác dụng với dung dịch kiềm, tùy theo tỉ lệ tạo thành muối khác nhau: H2O + P2O5 + 2NaOH → 2NaH2PO4
P2O5 + 4NaOH → 2Na2HPO4 + H2O P2O5 + 6NaOH → 2Na3PO4 + 3H2O 2.3 Điều chế
(12)3 AXIT PHOTPHORIC HOẶC AXIT ORTHOPHOTPHORIC - H3PO4 3.1 Tính chất vật lí
Tồn dạng lỏng siro, không màu, không mùi, dễ tan nước v{ rượu, khơng độc 3.2 Tính chất hóa học
a Là axit trung bình
- Trong dung dịch H3PO4 phân li thuận nghịch theo nấc: H3PO4 ↔ H+ + H2PO
4-H2PO4- ↔ H+ + HPO 42-HPO42- ↔ H+ + PO
43 Làm quỳ tím chuyển th{nh m{u đỏ
- Tác dụng với oxit bazơ → muối + H2O 2H3PO4 + 3Na2O → 2Na3PO4 + 3H2O
- Tác dụng với bazơ → muối + H2O (tùy theo tỉ lệ phản ứng tạo thành muối khác nhau)
KOH + H3PO4 → KH2PO4 + H2O 2KOH + H3PO4 → K2HPO4 + 2H2O 3KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3H2O
- Tác dụng với kim loại đứng trước H2 → muối + H2 2H3PO4 + 3Mg → Mg3(PO4)2 + 3H2
- Tác dụng với muối → muối + axit H3PO4 + 3AgNO3 → 3HNO3 + Ag3PO4
b Tính oxi hóa - khử
Trong H3PO4, P có mức oxi hóa +5 mức oxi hóa cao H3PO4 khơng có tính oxi hóa HNO3 ngun tử P có bán kính lớn so với bán kính N → mật độ điện dương P nhỏ → khả nhận e
(13)2H3PO4 → H4P2O7 + H2O (200 – 2500C) Axit điphotphoric
H4P2O7 → 2HPO3 + H2O (400 – 5000C) Axit metaphotphoric
Chú ý: Axit photphorơ H3PO3 axit lần axit
3.3 Điều chế
- Trong phịng thí nghiệm:
P + 5HNO3 đặc → H3PO4 + 5NO2 + H2O (t0) - Trong công nghiệp:
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 đặc → 3CaSO4 + 2H3PO4 (t0)
Để điều chế H3PO4 với độ tinh khiết cao ta dùng sơ đồ: P → P2O5 → H3PO4 4P + 5O2 → 2P2O5
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 3.4 Nhận biết
- Làm quỳ tím chuyển th{nh m{u đỏ - Tạo kết tủa vàng với dung dịch AgNO3 4 MUỐI PHOTPHAT
4.1 Khái niệm tính chất vật lí - Có loại: PO43-, HPO42- H2PO4-
- Tất muối H2PO4- tan; muối PO43- HPO42- có muối kim loại kiềm amoni tan
4.2 Tính chất hóa học
- Muối photphat có đầy đủ tính chất hóa học muối
- Các muối photphat kim loại kiềm dễ bị thủy phân dung dịch tạo môi trường bazơ: Na3PO4 → 3Na+ + PO
43-PO43- + H2O → HPO42- + OH
(14)NaH2PO4 + NaOH → Na2HPO4 + H2O 4.3 Điều chế
- Cho P2O5 H3PO4 tác dụng với dung dịch kiềm - Dùng phản ứng trao đổi ion
4.4 Nhận biết
(15)TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG NITƠ – PHOTPHO Câu 1: Điểm giống N2 CO2:
A Đều tan nước B Đều có tính Oxi hóa v{ tính khử C Đều khơng trì ch|y v{ sống D Tất
Câu 2: Cho phản ứng N2 + 3H2 2NH3 H = -92KJ Tìm ph|t biểu không phù hợp với phản ứng n{y
A N2 l{ chất Oxi hóa
B.Cần cung cấp 92KJ nhiệt lượng để mol N2 kết hớp với mol H2 C Hiệu suất phản ứng bé
D Phản ứng xảy nhiệt độ cao, có xúc t|c v{ |p suất cao Câu 3: Cặp công thức Litinitrua v{ nhôm nitrua l{:
A LiN3 Al3N B Li3N AlN C Li2N3 Al2N3 D Li3N2 Al3N2 Câu 4: Muốn cho c}n phản ứng nhiệt độ tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải cần phải đồng thời
A Tăng |p suất v{ tăng nhiệt độ C Tăng |p suất v{ giảm nhiệt độ B Giảm |p suất v{ giảm nhiệt độ D Giảm |p suất v{ tăng nhiệt độ Câu 5: Phải dùng lít khí nitơ v{ lít khí Hidro để điều chế 17 gam NH3? Biết hiệu suất chuyển hóa th{nh amoniac l{ 25% C|c thể tích khí đo đktc
A 44,8 lít N2 134,4 lít H2 C 22,4 lít N2 67,2 lít H2 B 22,4 lít N2 134,4 lít H2 D 44,8 lít N2 67,2 lít H2
Câu 6: Trong phương trình hóa học phản ứng nhiệt ph}n sắt (III) nitrat, tổng c|c hệ số bao nhiêu?
A B C.9 D 21
Câu 7: Trong phương trình hóa học c|c phản ứng nhiệt ph}n thủy ng}n (II) nitrat, tổng c|c hệ số bao nhiêu?
A B.7 C D 21
Câu 8: Phương trình điện li tồng cộng H3PO4 dung dịch l{: H3PO4 3H+ + PO
43-Khi thêm HCl v{o dung dịch
A C}n băng chuyển dịch theo chiều thuận B Căn chuyển dịch theo chiều nghịch C C}n không bị chuyển dịch
D Nồng độ PO43- tăng lên
Câu 9: Trong c|c công thức sau đ}y, chọn công thức magie photphua
(16)Câu 10: Cặp chất n{o sau đ}y tồn dung dịch A Axit nitric đồng (II) nitrat
B Đồng (II) nitrat v{ amoniac C Barihidroxit axit photphoric D.Amoni hidrophotphat kalihidroxit
Câu 11: Khí nitơ tạo th{nh phản ứng hóa học n{o sau đ}y?
A Đốt ch|y NH3 Oxi có chất xúc t|c platin B Nhiệt ph}n NH4NO3
C Nhiệt ph}n AgNO3 D Nhiệt ph}n NH4NO2
Câu 12: Trong d~y n{o sau đ}y tất c|c muối tan nước?
A AgNO3, Na3PO4, CaHPO4, CaSO4 C AgCl, PbS, Ba(H2PO4)2, Ca(NO3)2 B AgI, CuS, BaHPO4, Ca3(PO4)2 D AgF, CuSO4, BaCO3, Ca(H2PO4)2 Câu 13: Dung dịch axit photphoric có chứa c|c ion ( không kể H+ OH- nước)
A H+, PO43- B H+, H2PO4-, PO
43-C H+, HPO42-, PO43- D H+, H2PO4-, HPO42-, PO 43-Câu 14: Khi đun nóng, phản ứng cặp chất n{o sau đ}y tạo ba oxit?
A Axit nitric đặc v{ cacbon C Axit nitric đặc v{ đồng B Axit nitric đặc v{ lưu huỳnh D Axit nitric đặc v{ bạc
Câu 15: Trong nhận xét đ}y muối nitrat kim loại, nhận xét n{o l{ không đúng?
A Tất c|c muối nitrat dễ tan nước
B C|c muối nitrat l{ chất điện li mạnh, tan nước ph}n li cation kim loại v{ anion nitrat
C C|c muối nitrat dễ bị ph}n hủy nhiệt
D.C|c muối nitrat sử dụng l{m ph}n bón hóa học nông nghiệp Câu 16: Trong nhận xét đ}y muối amoni, nhận xét n{o l{ đúng? A Muối amoni l{ tinh thể ion, ph}n tử gồm cation amoni v{ anion hidroxit
B.Tất c|c muối amoni dễ tan nước, tan điện li hòa to{n th{nh cation amoni v{ anion gốc axit
C.Dung dịch muối amoni t|c dụng với dung dịch kiềm đặc, nóng cho tho|t chất khí l{m quỳ tím hóa đỏ
D.Khi nhiệt ph}n muối amoni ln ln có khí amoniac tho|t
Câu 17: D~y n{o đ}y gồm c|c chất m{ nguyên tố nitơ có khả vừa thể tính khử vừa thể tính Oxi hóa tham gia phản ứng ?
(17)Câu 18: Trong dung dịch amoniac l{ bazơ yếu l{ do: A Amoniac tan nhiều nước
B Ph}n tử amoniac l{ ph}n tử có cực
C Khi tan nước, amoniac kết hợp với nước tạo c|c ion NH4+ OH
-D Khi tan nước, phần nhỏ c|c ph}n tử amoniac kết hợp với ion H+ nước tạo ion NH4+ OH
-Câu 19: Trong nhận xét đ}y nhận xét n{o l{ không đúng? A.Nguyên tử nitơ có lớp electron v{ lớp ngo{i có lớp electron B.Số hiệu nguyên tử nitơ
C.3 electron ph}n lớp 2p nguyên tử nitơ tạo liên kết cộng hóa trị với c|c nguyên tử kh|c
D.Cấu hình electron nguyên tử nitơ l{ 1s22s22p3 v{ nitơ l{ nguyên tố p Câu 20: Trong nhận xét đ}y nhận xét n{o l{ đúng?
A.Nitơ khơng trì hơ hấp v{ nitơ l{ khí độc
B.Vì có liên kết nên ph}n tử nitơ bền v{ nhiệt độ thường nitơ kh| trơ mặt hóa học C.Khi t|c dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể tính khử
D.Số Oxi hóa nitơ c|c hợp chất v{ ion AlN, N2O4, NH4+, NO3-, NO2-, l{ -3, +4, -3,+5,+3
Câu 21: Khi hòa tan 30 g hổn hợp đồng v{ đồng (II) oxit dung dịch HNO3 1M lấy dư, thấy tho|t 6,72 lít khí NO (đktc) Khối lượng đồng (II) oxit hổn hợp ban đầu l{
A 1,2 g B 4,25g C 1,88 g D 2,52g
Câu 22: Đốt ch|y ho{n to{n 6,2 g photpho Oxi lấy dư Cho sản phẩm tạo th{nh t|c dụng với 15 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng, dung dịch thu c|c muối
A NaH2PO4 Na2HPO4 C NaH2PO4 Na3PO4 B Na2HPO4 Na3PO4 D Na3PO4
Câu 23: Ph}n đạm Urê thường chứa 46% N Khối lượng (kg) urê đủ để cung cấp 70 kg N là:
A 152,2 B 145,5 C 160,9 D 200
Câu 24: Ph}n supephotphat kép thực tế sản xuất thường ứng với 40% P2O5 Hàm lượng (%) canxi đihidrophotphat ph}n bón n{y l{:
A 69 B 65,9 C 71,3 D 73,1
Câu 25: Ph}n Kali clorua sản xuất từ quặng xinvinit thường ứng với 50%K2O H{m lượng (%) KCl ph}n bón l{:
A 72,9 B 76 C 79,2 D 75,5
(18)A đồng; 61,5ml B chì; 65,1 ml C thủy ng}n;125,6 ml D sắt; 82,3 ml Câu 27: Dung dịch amoniac hịa tan Zn(OH)2 do:
A Zn(OH)2 l{ hidroxit lưỡng tính B Zn(OH)2l{ bazơ tan
C Zn(OH)2 có khả tạo th{nh phức chất tan, tương tự Cu(OH)2 D NH3 l{ hợp chất có cực v{ l{ bazơ yếu
Câu 28: Có thể ph}n biệt muối amoni với c|c muối kh|c c|ch cho t|c dùng với dung dịch kiềm, khí đó:
A Tho|t chất khí m{u lục nhạc
B.Tho|t chất khí khơng m{u, mùi khai, l{m xanh giấy quỳ tím ẩm C.Tho|t chất khí m{u n}u đỏ, l{m xanh giấy quỳ tím ẩm
D.Tho|t chất khí khơng m{u, khơng mùi
Câu 29: Hợp chất n{o sau đ}y nitơ không tạo cho HNO3 t|c dụng với kim loại ?
A NO B NH4NO3 C NO2 D N2O5
Câu 30: Phản ứng HNO3 với FeO tạo khí NO Tổng c|c hệ số phương trình phản ứng Oxi hóa khử n{y bằng:
A 22 B 20 C 16 D 12
Câu 31: Phản ứng kim loại magiê với axit nitric đặc, giả thiết tạo đinitơ oxit Tổng c|c hệ số phương trình hóa học bằng:
A 10 B 18 C 24 D 20
Câu 32: Phản ứng kim loại Cu với Axit nitrric lo~ng giả thiết tạo nitơ monoxit Tổng c|c hệ số phương trình hóa học bằng:
A 10 B 18 C 24 D 20
Câu 33: Magiê photphua có cơng thức l{:
A Mg2P2O7 B Mg2P3 C Mg3P2 D.Mg3(PO4)2 Câu 34: Thêm 0,15 mol KOH v{o dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4 sau phản ứng dung dịch có c|c muối:
A.KH2PO4 K2HPO4 B K2HPO4 K3PO4
C KH2PO4 K3PO4 D KH2PO4, K2HPO4 K3PO4 Câu 35: Chọn công thức apatit
A Ca3(PO4)2 B Ca(PO3)2 C 3Ca3(PO4)2CaF2 D CaP2O7 Câu 36: Cho 44g NaOH v{o dung dịch chứa 39,2 g H3PO4 Sau phản ứng xảy ho{n th{nh, đem cô cạn dung dịch thu đến cạn khô Hỏi muối n{o tạo nên v{ khối lượng muối khan thu l{ bao nhiêu?
(19)B Na2HPO4 15g
C NaH2PO4 42,9g; Na2HPO4 14,2 g D Na2HPO4 14,2 g; Na3PO4 49,2 g
Câu 37: Trong nhận xét sau đ}y, nhận xét n{o l{ sai? Trong nhóm nitơ, từ nitơ đến bimut
A Nguyên tử c|c nguyên tố có electron lớp ngo{i B Nguyên tử c|c nguyên tố có số lớp electron
C.B|n kính nguyên tử c|c nguyên tố tăng dần D.Độ }m điện c|c nguyên tố giảm dần
Câu 38: Trong nhận xét sau đ}y, nhận xét sai? Trong nhóm nitơ, từ nitơ đến bimut
A Khả Oxi hóa giảm dần độ }m điện giảm dần B Tính phi kim tăng dần đồng thời tính kim loại giảm dần
C Hợp chất khí với hidrơ RH3 có đồ bền nhiệt giảm dần v{ dung dịch khơng có tính Axit D Tính Axit c|c oxit giảm dần, đồng thời tính bazơ tăng dần
Câu 39: Chọn ý không c|c ý sau: a) Nitơ có độ }m điện lớn photpho
b) Ở điều kiện thường nitơ hoạt động hóa học yếu photpho c) Photpho đỏ hoạt động hóa học mạnh photpho trắng
d) Photpho có cơng thức hóa trị cao l{ 5, số oxi hóa cao nh}t l{ +5 e) Photpho có tính oxi hóa, khơng có tính khử
A b, e B c,e C c d D e
Câu 40: Khí nitơ tương đối trơ nhiệt độ thường l{ do: A Nitơ có b|n kính ngun tử nhỏ
B Nguyên tử nitơ có độ }m điện lớn nhóm nitơ
C Trong ph}n tử N2, nguyên tử nitơ cặp electron chưa tham gia liên kết D Trong ph}n tử N2 có liên kết bền
Câu 41: Một nhóm học sinh chưa thực thí nghiệm sau: Nhỏ từ từ dung dịch NH3 dư v{o ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4 Hiện tượng quan s|t đầy đủ v{ l{:
A Có kết tủa m{u xanh lam tạo th{nh B Có dung dịch m{u xanh thẩm tạo th{nh
C Lúc đầu có kết tủa m{u xanh lam, sau kết tủa tan dần tạo th{nh dung dịch m{u xanh thẩm
(20)Câu 42: Amoniac phản ứng với tất c|c chất nhóm n{o sau đ}y (c|c điều kiện coi có đủ)
A HCl, O2, Cl2, CuO, dung dịch AlCl3 B H2SO4, PbO, FeO, NaOH C HCl, KOH, FeCl3, Cl2 D KOH, HNO3, CuO, CuCl2 Câu 43: Nhận xét n{o sau đ}y l{ sai?
A Tất muối amoni dều dễ tan nước
B Trong nước, muối amoni điện li ho{n to{n cho ion NH4+ không m{u v{ tạo môi trường Axit
C Muối amoni bền với nhiệt
D Muối amoni phản ứng với dung dịch kiềm đặc, nóng giải phóng khí amoniac Câu 44: Để tạo độ xốp cho số loại b|nh, dùng muối n{o sau đ}y?
A (NH4)3PO4 B NH4HCO3 C CaCO3 D NaCl
Câu 45: Một nhóm học sinh thực thí nghiệm cho kim loại Cu t|c dụng với dung dịch HNO3 đặc Hiện tượng quan s|t n{o sau đ}y l{ đúng?
A Khí khơng m{u tho|t ra, dung dịch chuyển sang m{u xanh B Khí m{u n}u đỏ tho|t ra, dung dịch không m{u
C Khí m{u n}u đỏ tho|t ra, dung dịch chuyển sang m{u xanh D Khí khơng m{u tho|t ra, dung dịch không màu
Câu 46: Axit nitric đặc , nóng phản ứng với tất c|c chất nóm n{o sau đ}y? A Mg(OH)2, CuO, NH3, Ag B Mg(OH)2, CuO, NH3, Pt
C Mg(OH)2, NH3, CO2, Au D CaO, NH3, Au, FeCl2
Câu 47: Hòa tan 1,2 g kim loại X v{o dung dịch HNO3 dư thu 0,22 lít khí nitơ đktc (giả thiết phản ứng tạo khí N2) Vậy X l{:
A Zn B Cu C Mg D Al
Câu 48: Khi bị nhiệt ph}n, d~y muối nitrat n{o sau đ}y dều cho sản phẩm l{ kim loại , khí nitơ đioxit v{ khí Oxi
A Zn(NO3)2, KNO3, Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2, LiNO3, KNO3 C Ca(NO3)2, LiNO3, KNO3 D Hg(NO3)2, AgNO3
Câu 49: Đốt ch|y hổn hợp gồm 6,72 lít khí Oxi v{ lít khí amoniac ( đo điều kiện nhiệt độ v{ |p suất) Sau phản ứng thu nhóm c|c chất l{:
A Khí nitơ v{ nước C Khí Oxi, khí nitơ v{ nước
B Khí amoniac, khí nitơ v{ nước D Khí nitơ oxit v{ nước Câu 50: Ở điều kiện thường, photpho hoạt động hóa học mạnh nitơ l{ do: A Nguyên tử photpho độ }m điện nhỏ nguyên tử nitơ
B Ngun tử photpho có điện tích hạt nh}n lớn nguyên tử nitơ
(21)D Liên kết c|c nguyên tử ph}n tử photpho bền liên kết c|c nguyên tử ph}n tử nitơ
Câu 51: Photpho đỏ v{ photpho trắng v{ photpho l{ dạng thù hình photpho nên: A Đều có cấu trúc mạng ph}n tử v{ cấu trúc polime
B Đều tự bốc ch|y khơng khí điều kiện thường C Đều khó nóng chảy v{ khó bay
D Đều t|c dụng với kim loại hoạt động tạo th{nh photphua
Câu 52: Đun nóng 40g hổn hợp canxi v{ photpho (trong điều kiện khơng có khơng khí) phản ứng ho{n to{n tạo th{nh chất rắn X Để hòa tan X, cần dùng 690 ml dung dịch HCl 2M tạo thành khí Y
Th{nh phần chất rắn X l{
A Canxi photphua B Canxi photphua photpho C Canxi photphua Canxi D Caxiphotphua, photpho Canxi Th{nh phần khí Y l{
A H2 B PH3 C H2 PH3 D H2 N2
Câu 53: Cho 44 g dung dịch NaOH 10% t|c dụng với 10g dung dịch Axit photphoric 39,2% Muối n{o sau đ}y thu sau phản ứng?
A Na2HPO4 B NaH2PO4
C Na2HPO4 NaH2PO4 D.Na3PO4 Na2HPO4 Câu 54: C|c loại ph}n bón hóa học l{ chất có chứa A C|c nguyên tố dinh dưỡng cần thiết cho c}y trồng
B Nguyên tố nitơ v{ số nguyên tố kh|c C Nguyên tố photpho v{ số nguyên tố kh|c D Nguyên tố Kali v{ số nguyên tố kh|c
Câu 55: Axit photphoric v{ Axit nitric có phản ứng với nhóm c|c chất n{o sau đ}y? A MgO, KOH, CuSO4, NH3 C NaCl, KOH, Na2CO3, NH3 B CuCl2, KOH, Na2CO3, NH3 D KOH, K2O, NH3, Na2CO3 Câu 56: Cho phản ứng aFe + bHNO3 cFe(NO3)3 + dNO + eH2O
C|c hệ số a,b,c,d,e l{ số nguyên đơn giản Tổng (a+b)
A B C D
Câu 57: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí m{u n}u đỏ, chất khí l{
A NO2 B N2O C N2 D NH3
Câu 58: Thể tích khí NO (giả sử l{ sản phẩm nhất, đktc) sinh cho 1,92 g bột Cu t|c dụng với Axit HNO3 lo~ng (dư) l{ (Cho N = 14, Oxi = 16, Cu = 64)
(22)Câu 59: Kim loại không bị hòa tan dung dịch Axit HNO3 đặc nguội, tan dung dịch NaOH l{:
A Fe B Al C Pb D Mg
Câu 60: Cho bốn dung dịch muối Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3, Pb(NO3) Kim loại n{o đ}y t|c dụng với dung dịch muối
A Zn B Fe C Cu D Pb
Câu 61: Phương trình hóa học n{o sau đ}y A Na + H2O Na2O + H2
B.2NaOH + Mg(NO3)2 2NaNO3 + Mg(OH)2 C.2NaCl + Ca(NO3)2 CaCl2 + 2NaNO3 D.2NaHCO3
0
t Na
2O + 2CO2 + H2O
Câu 62: Kim loại Cu t|c dụng với dung dịch
A AgNO3 B Mg(NO3)2 C Al(NO3)3 D NaNO3
Câu 63: Cho phương trình hóa học phản ứng sau: FeO + CO t0
Fe + CO2
3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Hai phản ứng chứng tỏ FeO l{ chất
A Chỉ có tính khử B Chỉ có tính bazơ
C Chỉ có tính Oxi hóa D Vừa có tính Oxi hóa vừa có tính khử
Câu 64: Thể tích khí NO2 ( giả sử l{ khí nhất, đktc) sinh cho 6,4 g Cu phản ứng với Axit HNO3 đặc (dư) l{ ( Cho N = 14, Oxi = 16, Cu = 64)
A 2,24 l B 4,48 l C 6,72 l D 1,12 l
Câu 65: Nhơm khơng bị hịa tan dung dịch
A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D.HNO3 đặc nguội Câu 66: Cho phản ứng sau: aMg + bHNO3 cMg(NO3)2 + 2NO + N2O + dH2O
Hệ số c}n HNO3 phương trình hóa học l{:
A b=12 B b= 30 C b = 18 D b = 20
Câu 67: Nung nóng ho{n to{n 27,3 g hổn hợp NaNO3, Cu(NO3)2 Hổn hợp khí tho|t dẫn v{o nước dư thấy có 1,12 l khí (ở đktc) không bị hấp thụ, khối lượng Cu(NO3)2 hổn hợp ban đầu l{ ( Cho Na = 23, Cu = 64, N = 14, O = 16)
A 18,8 g B 9,4 g C 8,6 g D 23,5 g
Câu 68: Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu v{ dung dịch H2SO4 lo~ng nhờ A Phản ứng tạo dung dịch m{u xanh v{ khí khơng mùi l{m xanh quỳ tím ẩm
(23)C Phản ứng tạo kết tủa m{u xanh
D.Phản ứng tạo dung dịch m{u xanh v{ khí khơng m{u hóa n}u khơng khí
Câu 69: Cho bột Fe v{o dung dịch AgNO3 dư, sau kết thúc thí nghiệm thu dung dịch X gồm:
A Fe(NO3)2, H2O C Fe(NO3)2, AgNO3
B Fe(NO3)2, AgNO3 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Câu 70: Ph}n đạm cung cấp cho c}y:
A N2 B NHNO3 C NH3 D N dạng NH4+, NO 3-Câu 71: Độ dinh dưỡng ph}n đạm l{:
A %N B %N2O5 C %NH3 D % khối lượng muối Câu 72: Độ dinh dưỡng ph}n l}n là:
A % K2O B % P2O5 C % P D %PO 43-Câu 73: Th{nh phần ph}n Urê l{:
A (NH4)2CO3 B (NH2)2CO C NH3 D Chất kh|c Câu 74: Đạm amoni khơng thích hợp cho đất
A Chua B chua C pH > D đ~ khử chua CaO Câu 75: Loại ph}n đạm n{o thu nung ch|y quặng apatit với đ| x{ v}n v{ than cốc?
A Phân supephotphat B Ph}n phức hợp
C Ph}n l}n nung chảy D Phân apatit
Câu 76: Th{nh phần supephotphat kép l{:
A Ca(H2PO4)2, CaSO4, 2H2O B Ca3(PO4)2, Ca(H2PO4)2 C Ca(H2PO4)2, H3(PO4) D Ca(H2PO4)2
Câu 77: Sau mùa gặt cuối năm, nông d}n đốt ch|y rơm rạ đòng nhằm mục đích: A Tạo thêm ph}n vi lượng cho đất
B Tạo thêm ph}n đạm cho đất C Tạo thêm ph}n l}n cho đất D Tạo thêm ph}n Kali cho đất
Câu 78: Chọn nguyên liệu thích hợp để điều chế ph}n đạm amoninitrat:
A (NH4)2CO3, HNO3 B N2, Fe, HCl, KMnO4, H2O C Không khí, than cốc, nước D Tất
Câu 79: Có b|c nơng d}n bón ph}n theo bốn c|ch sau đ}y: A.Trộn supephotphat với vôi
B.Trộn Urê với tro
(24)D.Trộn ph}n l}n nung chảy với Caxinitrat H~y trường hợp hiệu
Câu 80: Mỗi hecta đất trồng cần 60kg nitơ Tìm khối lượng urê cần dùng để bón cho 10 hecta đất
A 2800 kg B 1584,6 kg C 1285,7 kg D Số kh|c
Câu 81: Cho 25 g hổn hợp gồm Al, Fe, Cu t|c dụng với dung dịch HNO3 có dư thu dung dịch muối B Cho dung dịch NaOH đến dư v{o dung dịch B thu 30,2 g kết tủa C Hòa tan C dung dịch NH3 có dư thấy cịn lại 10,7 g chất rắn D Khối lượng Al hổn hợp ban đầu l{:
A 2,7 g B 5,4 g C 6,6 g D 8,1
Câu 82: Cho m gam Al chia l{m phần , cho phần I t|c dụng với dung dịch H2SO4 lo~ng có dư thu khí H2 Cho phần II t|c dụng với dung dịch HNO3 lo~ng dư thu khí N2O Số mol N2O H2 0,225 mol Khối lượng Al đ~ dùng l{
A 5,4g B 10,8 g C 13,5 g D Số kh|c
Câu 83: Cho 5,6 g Fe t|c dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 20% thu muối Fe(NO3)3, khí NO H2O Khối lượng dung dịch Axit đ~ dùng l{:
A 25,2 g B 42,6 g C 196g D số kh|c
Câu 84: Cho hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 t|c dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HNO3 3M thu 5,367 l (đktc) khí NO Số mol muối sau phản ứng l{:
A 0,12 mol B 0,36 mol C 0,4 mol D không x|c định Câu 85: Cho phản ứng nhiệt ph}n : 4M(NO3)x t0 2M2Ox + 4xNO2 + xO2
M làkim loại n{o sau đ}y
A Ca B Mg C K D Ag
Câu 86:Cho phản ứng Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 +NO +H2O
Để mol NO cần mol HNO3 tham gia theo phản ứng trên?
A 28 B C 10 D
Câu 87: Chia hổn hợp Cu, Al l{m phần Phần cho v{o dung dịch HNO3 đặc nguội có 8,96 lít khí m{u n}u đỏ bay Phần cho v{o dung dịch HCl có 6,72 lít khí khơng m{u bay ( khí đo đktc) Phần trăm khố lượng Cu hổn hợp l{
A 30% B 50% C 75% D Một số
khác
Câu 88: Cho 9,6 g Cu v{o 200 ml dung dịch KNO3 1M Thêm tiếp 100 ml dung dịch H2SO4 2,5M v{o hổn hợp Khuấy để phản ứng xảy ho{n to{n thấy có khí bay Số mol khí sinh
A 0,05 mol B 0,1 mol C 0,15 mol D 0,2 mol
Câu 89: Tìm c|c tính chất photpho trắng c|c tính chất sau đ}y a) Có cấu trúc polime
(25)c) Tự bốc ch|y khơng khí d) Có cấu trúc mạng tinh thể ph}n tử e) Rất độc, g}y bỏng nặng rơi v{o da f) Bền khơng khí nhiệt độ thường g) Ph|t quang m{u lục nhạc bóng tối
A a, b, c, f, g B b, c, d, g C a, c, e, g D b,c, d, e, g Câu 90: Ph}n supephotphat kép có h{m lượng P2O5 l{ 40% H{m lượng Ca(H2PO4)2 phân
A 65,92% B 71,4% C 23,4% D Số khác
Câu 91: Chọn thêm thuốc thử để nhận biết c|c dung dịch chứa lọ riêng đ~ nh~n : HCl, HNO3, H3PO4
A Ag B AgNO3 C Na2CO3 D CaCO3
Câu 92: Chỉ thêm thuốc thử để ph}n biệt c|c dung dịch chứa lọ riêng đ~ nh~n: Na3PO4, H3PO4, (NH4)3PO4
A NaOH B Na2CO3 C H2SO4 D Ba(OH)2
Câu 93: Chọn thêm thuốc thử để nhận biết c|c dung dịch chứa lọ riêng đ~ nhãn: Ba(OH)2, NaOH, H2SO4, HNO3
A HCl B HNO3 C H3PO4 D H2SO4
Câu 94: Trộn lẫn dung dịch NaOH 1M với 50 ml dung dịch H3PO4 1M thu muối trung hịa Thể tích dung dịch NaOH đ~ dùng l{:
A 0,12 l B 0,14 l C 0,18 l D 0,05 l
Câu 95: Cho 14,2 g P2O5 5,4 g H2O v{o 50g dung dịch NaOH 32% Nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng l{:
A 40,8% B 20% C 14,2% D Số kh|c
Câu 96: Tính chất n{o sau đ}y khơng thuộc Axit photphoric?
A.Ở điều kiện thường Axit photphoric l{ chất lỏng, suốt, không m{u B.Axit photphoric tan nươc theo tỉ lệ n{o
C.Axit photphoric l{ Axit trung bình, ph}n li theo nấc D.Khơng thể nhận biết H3PO4 dung dịch AgNO3 Câu 97: Muối n{o tan nước
A Ca3(PO4)2 B CaHPO4 C Ca(H2PO4)2 D AlPO4 Câu 98: Chất n{o tạo kết tủa vòng với dung dịch Na3PO4
A Ca(OH)2 B AgNO3 C ZnCl2 D Chất kh|c
Câu 99: Chất n{o sau đ}y dùng làm phân bón lúa?
(26)Câu 100: Hòa tan 14,88 g Na2O v{o nước dung dịch A Cho 14,2 g P2O5 v{o dung dịch A thu dung dịch B Cô cạn cẩn thận dung dịch B thu gam chất rắn
A 78,72 g B 30,16 g C 24g D Số kh|c
Câu 101: Cần mol NaOH để chuyển hóa ho{n to{n 28,4g P2O5 th{nh muối natrri monohidrophotphat?
A 0,4 mol B 0,8 mol C 0,2 mol D Số kh|c
Câu 102: Tổng hệ số c|c chất phản ứng điều chế P từ quặng photphorit, c|t than cốc lò điện l{:
A 12 B 17 C 19 D 22
Câu 103: Tìm ph|t biểu sai:
A.Khi đun nóng khơng khí photpho đỏ chuyển th{nh hơi, khí l{m lạnh hoi ngưng tụ lại th{nh photpho trắng
B.Photpho đỏ bền photpho trắng C.Photpho đỏ tan photpho trắng
D.Trong thiên nhiên không gặp photpho trạng th|i kh| hoạt động mặt hóa học
Câu 104: Nguồn chứa nhiều photpho tự nhiên l{:
A Quặng apatit B Quặng xiđenrit
C Cơ thể người v{ động vật D Protein thực vật Câu 105: Cho P t|c dụng với Ca, sản phẩm thu l{:
A Ca3P2 B Ca2P3 C.Ca3(PO4)2 D CaP2
Câu 106: C|c khẳng định sau đ}y hay sai: (I) Khi t|c dụng với Clo, photpho l{ chất khử
(II) Khi t|c dụng với hidro, photpho l{ chất Oxi hóa
A I đúng, II sai B I sai, II C I, II sai D I, II Câu 107: Thù hình là:
A C|c dạng nguyên tử kh|c nguyên tố B C|c dạng tinh thể kh|c nguyên tố C.C|c dạng đơn chất kh|c nguyên tố D.C|c dạng hợp chất kh|c nguyên tố Câu 108: Điểm giống N2 CO2 là:
(27)Câu 109: Khí n{o có tính g}y cười?
A N2 B NO C N2O D NO2
Câu 110: N2O5 chế c|ch A Cho N2 t|c dụng với O2 nhiệt độ cao B Phóng điện v{o khơng khí
C Cho kim loại phi kim t|c dụng với HNO3 đặc D T|ch nước từ HNO3
Câu 111: Chất n{o t|c dụng với N2 nhiệt độ thường
A Mg B O2 C Na D Li
Câu 112: Phản ứng n{o xảy bầu trời có chớp sét
A N2 + O2 2NO B N2 + 3H2 2NH3
C 2NO + O2 2NO2 D 2NO2 + H2O 2HNO3 + O2 Câu 113: Tìm c|c tính chất khơng thuộc khí nitơ?
a Hóa lỏng nhiệt độ thấp (-1960C) b Có khả đơng nhanh
c Tan nhiều nước d Nặng Oxi
e Kém bền, dễ bị ph}n hủy th{nh nitơ nguyên tử
A a, c, d B a,b C c, d, e D b, c, e
Câu 114: Phương ph|p chủ yếu sản xuất N2 công nghiệp A Chưng cất ph}n đoạn khơng khí lỏng
B Nhiệt ph}n muối NH4NO3 C Ph}n hủy Protein
D Tất
Câu 115:Chỉ dùng dung dịch NH3 nhận biết đượcd~y chất n{o sau đ}y? A AlCl3, MgCl2, NaCl B ZnCl2, MgCl2, KCl
C HCl, H2SO4, Na2SO4 D CuCl2, Ba(NO3)2, (NH4)2SO4
Câu 116: Cho dung dịch (NH4)SO4, (NH4)2CO3 v{ dung dịch NH3 lo~ng Chọn thuốc thử để nhận biết c|c dung dịch trên?
A Dung dịch H2SO4 loãng B Dung dịch HCl lo~ng
C Dung dịch MgCl2 D Dung dịch AlCl3
Câu 117: Cho c|c chất AgCl (a), Cu(OH)2 (b), Fe(OH)2 (c), Fe(OH)3 (d), Ni(OH)2 (e), BaSO4 (f), CaCO3 (g) Chất n{o tan dung dịch NH3?
(28)Câu 118: Tìm phản ứng viết A 4NH3 + 3O2
0 ,t
xt 2N
2 + 6H2O B 4NH3 + 502
0
t 4NO + 6H
2O C 2NH3 + 3CuO
0
t N
2 + 3H2O + Cu D Tất
Câu 119: Tìm ph|t biểu
A NH3 l{ chất Oxi hóa mạnh C NH3 có tính khử mạnh, tính Oxi hóa yếu B NH3 l{ chất khử mạnh D NH3 có tính Oxi hóa mạnh, tính khử yếu Câu 120: Chất n{o sau đ}y dùng l{m khơ khơng khí
A H2SO4 đặc B CuSO4 khan C Vơi sống D P2O5 Câu 121: Tìm ph|t biểu chưa
A C|c muối amoni dễ tan nước
B C|c muối amoni tan điện li ho{n to{n th{nh ion
C.C|c muối amoni đun nóng bị ph}n hủy thành amoniac Axit D.Có thể dùng muối amoni để chế NH3 phịng thí nghiệm
Câu 122: Chỉ dùng H2O v{ điều kiện đun nóng t|ch hổn hợp n{o sau đ}y? A NH4Cl, Na2CO3, NaCl B NH4NO3, CaCO3, K2SO4 C NH4Cl, BaSO4, MgSO4 D Tất thực Câu 123: Chọn ph|t biểu
A.C|c muối amoni lưỡng tính B C|c muối amoni thăng hoa C.Urê l{ muối amoni
D Phản ứng nhiệt ph}n NH4NO3 l{ phản ứng tự oxi hóa, tự khử
Câu 124: Cho Cu v{o dung dịch H2SO4 lo~ng Cu tan thêm v{o
A Muối KNO3 B Khí O2 C Dung dịch HNO3 D Tất Câu 125: Axit nitric tinh khiết l{ chất lỏng khơng m{u lọ Axit nitric đặc phịng thí nghiệm có m{u n}u v{ng n}u l{
A HNO3 oxi hóa bụi bẩn khơng khí tạo hợp chất có màu B HNO3 tự oxi hóa th{nh hợp chất có m{u
C HNO3 bị ph}n hủy tạo NO2 tan lại HNO3 lỏng D HNO3 hút nước mạnh tạo dung dịch có m{u
Câu 126: Cho phản ứng
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1)
(29)Tìm ph|t biểu
A H+ phản ứng (2) có tính oxi hóa mjanh H+ phản ứng (1) B H+ l{ chất oxi hóa phản ứng (1), NO3- l{ chất oxi hóa phản ứng (2) C Trong phản ứng (1) v{ (2), Axit vừa l{ chất oxi hóa vừa l{ môi trường
D Trong phản ứng (1) Fe thể tính khử yếu, phản ứng (2) Fe thể tính khử mạnh
Câu 127: Tìm phản ứng viết
A 5Cu + 12HNO3 đặc 5Cu(NO3)2 + N2 + 6H2O B Mg + 4HNO3 loãng Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O C 8Al + 30HNO3 loãng 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O D Tất
Câu 128: Kim loại bị thụ động HNO3 đặc nguội l{
A Al, Fe B Ag, Fe C Pb, Ag D Pt, Au
Câu 129: Cho hổn hợp C v{ S v{o dung dịch HNO3 đặc thu hỗn hợp khí X v{ dung dịch Y Th{nh phần X l{
A SO2 NO2 B CO2 SO2 C SO2 CO2 D CO2 NO2 Câu 130: Cho 1,5 mol FeO v{o dung dịch HNO3 lo~ng có dư Số mol HNO3 đ~ phản ứng l{
A 10 B C D Số kh|c
Câu 131: Ứng dụng n{o HNO3?
A Sản xuất ph}n bón C Sản xuất thuốc nổ
B Sản xuất khí NO2 N2H4 D Sản xuất thuốc nhuộm Câu 132: Chọn c|c phản ứng quy trình chế HNO3
a) 4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3 b) N2 + O2 2NO
c) 2NO + O2 2NO2 d) 4NH3 + 5O2
0 ,t
xt 4NO + 6H
2O e) 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO
A a, c, e B d, c, e C d, c, a D e, c
Câu 133: Cho sơ đồ phản ứng : NH3
X X: N2O
(30)Câu 134: Cho nhôm v{o dung dịch HNO3 lo~ng, Al tan hết khơng có khí sinh Tỉ lệ mol Al V{ HNO3 là:
A 1:2 B 1:1 C 4:15 D Tỉ lệ kh|c
Câu 135: Cho phản ứng : FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 +
Khi x có gi| trị phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử? A x =1 B x = C x = D A v{ C Câu 136: Cho phản ứng oxi hóa khử : FeO + HNO3 X + NxOy + H2O
nFeO :
y xO
N
n = 3:1
NxOy chất n{o sau đ}y?
A NO2 B NO C N2O D N2
Câu 137: Cho Mg v{o l dung dịch HNO3 phản ứng vừa đủ thu 0,1 mol N2O v{ dung dịch X Cho NaOH dư v{o dung dịch X thấy tho|t 0,1 mol khí có mùi khai Nồng độ HNO3 dung dịch ban đầu l{
A 2,8 M B 17M C 1,4M D 1M
Câu 138: Cho 1,2 mol hổn hợp A gồm Zn, Al, Ag (nZn : nAl:nAg = 1:2:3) t|c dụng với dung dịch HNO3 2M (có dư 20% so với lượng phản ứng ) Sau phản ứng thu 49,28 l hổn hợp NO v{ NO2 (ở đktc) Thể tích dung dịch HNO3 đ~ dùng l{:
A 2,64l B 5,28l C 1,76l D 2,2 l
Câu 139: Cho 5,6 g Fe v{o 100ml dung dịch NaNO3 2M Thêm tiếp v{o hổn hợp 500ml dung dịch HCl 1M Khuấy cho phản ứng xảy ho{n to{n thấy sinh khí Nồng độ H+ dung dịch sau phản ứng l{:
A 0,6M B 0,5M C 0,17M D Số kh|c
Câu 140: Cho hổn hợp A gồm Mg, Ag t|c dụng với dung dịch HNO3 có dư thu dung dịch B Thêm dung dịch NaCl v{o dung dịch B đến kết tủa không thay đổi thấy khối lượng dung dịch NaCl đ~ dùng l{ 300g C}n lại dung dịch B thấy khối lượng tăng 242,6 g Lọc t|ch kết tủa thu dung dịch C Cho NaOH đến dư v{o dung dịch C thu 17,4 g kết tủa D Khối lượng hổn hợp A l{
A 56,4 g B 55,2g C 50g D Số kh|c
Câu 141: Nhiệt ph}n muối X thu oxit kim loại , khí nitơ điơxit v{ oxi X l{ muối n{o sau đ}y?
A Ca(NO3)2 B Hg(NO3)2 C Cu(NO3)2 D KNO2
Câu 142: Cho 1,38 g hổn hợp Al, Fe t|c dụng với dung dịch hổn hợp H2SO đặc v{ HNO3 đặc , đun nóng thu hổn hợp khí gồm 0,063 mol NO2 0,021 mol SO2 Nếu cho hổn hợp kim loại t|c dụng với dung dịch HCl có dư số mol khí H2 sinh bao nhiêu?
(31)Câu 143: Cho Ag v{o 200ml dung dịch Mg(NO3)2 0,5M Thêm tiếp v{o hổn hợp 300 ml dung dịch H2SO4 2M Khuấy dều v{ thêm nước v{o đến dư cho phản ứng xảy ho{n to{n thấy Ag tan phần v{ có khí bay Thêm tiếp dung dịch NaBr đến dư v{o dung dịch sau phản ứng thấy có kết tủa m{u v{ng Khối lượng kết tủa v{ng là:
A 94g B 112,8 g C 169,2g D Không x|c định Câu 144: Cho 13,5 g Al t|c dụng vừa đủ với 4,4 l dung dịch HNO3 sinh hổn hợp gồm khí NO N2O Tỉ khối hổn hợp so với CH4 l{ 2,4 Nồng độ mol Axit ban đầu l{:
A 1,9M B 0,43M C 0,86M D 1,43M
Câu 145: Cho hổn hợp A gồm 0,1 mol Cu; 0,2 mol Zn; 0,3 mol Al v{o 500 ml dung dịch HCl Phản ứng kết thúc thu dung dịch B v{ hổn hợp rắn C Cho C v{ dung dịch HNO3 có dư thu 4,48 lít NO (đktc) Tìm nồng độ dung dịch HCl
A 1,8M B 3M C 3,15M D Số kh|c
Câu 146: Cho Cu t|c dụng với dung dịch HNO3 thu muối Cu(NO3)2 v{ hổn hợp khí gồm 0,1 mol NO 0,2 mol NO2 Khối lượng Cu đ~ phản ứng l{:
A 3,2g B 6,4g C 12,8g D 16g
Câu 147: Cho 0,2 mol Mg v{o dung dịch HNO3 lo~ng có dư tạo khí N2O Số mol HNO3 đ~ bị khử
A 0,5 B C 0,1 D Số kh|c
Câu 148: Cho bột Al t|c dụng với dung dịch HNO3 có dư thu 0,3 mol N2 v{ 0,1 mol NO khối lượng bột Al l{
A 27g B 29,7g C.36g D Số kh|c
Câu 149: Cho Ca v{ dung dịch HNO3 dư thu hổn hợp X gồm N2O NO dX/He = tỉ lệ mol Ca v{ HNO3 tham gia phản ứng l{:
A 7:18 B 9:23 C 7:23 D 3:4
Câu 150: Thực phản ứng H2 N2 (tỉ lệ mol : 1), bình kín có xúc t|c, thu hỗn hợp khí có |p suất giảm 9% so với ban đầu (trong điều kiện) Hiệu suất phản ứng l{
A 20% B 22,5% C 25% D 27%
Câu 151: Điều chế NH3 từ hỗn hợp gồm N2 H2 (tỉ lệ mol 1:3) Tỉ khối hỗn hợp trước so với hỗn hợp sau phản ứng l{ 0,6 Hiệu suất phản ứng l{
A 75% B 60% C 70% D 80%
Câu 152: Trộn dung dịch HCl 0,3M; H2SO4 0,2M; H3PO4 0,1M với thể tích thu dung dịch A Để trung hòa 300 ml dung dịch A cần vừa đủ V ml dung dịch B gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M Gi| trị V l{
A 200 B 250 C 500 D 1000
Câu 153: Chia m gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Cu, Fe th{nh hai phần Phần 1: t|c dụng ho{n to{n với HNO3 đặc nguội thu 0,672 lít khí
(32)A 4,96 gam B 8,80 gam C 4,16 gam D 17,6 gam Câu 154: Hòa tan ho{n to{n m gam Al dung dịch HNO3, thấy tạo 44,8 lít hỗn hợp ba khí NO, N2, N2O (tỉ lệ mol: n : n : nNO N2 N O2 1: 2: 2) Thể tích dung dịch HNO3 1M cần dùng (lit) l{:
A 1,92 B 19,2 C 19 D 1,931
Câu 155: Cho 25,2 gam Fe t|c dụng với HNO3 lo~ng đun nóng thu khí NO l{ sản phẩm khử v{ dung dịch Z, cịn lại 1,4 gam kim loại khơng tan Khối lượng muối dung dịch Z là:
A 76,5 gam B 82,5 gam C 126,2 gam D 180,2 gam
Câu 156: Ho{ tan ho{n to{n 9,45 gam kim loại X HNO3 lo~ng thu 5,04 lít (đktc) hỗn hợp khí N2O v{ NO (khơng có sản phẩm khử kh|c), số mol NO gấp lần số mol N2O Kim loại X l{
A Zn B Cu C Al D Fe
Câu 157: Một hỗn hợp bột kim loại Mg v{ R chia th{nh phần
bằng
+ Phần : cho t|c dụng với HNO3 dư thu 1,68 lít N2O
+ Phần : Hòa tan 400 ml HNO3 lo~ng 0,7M, thu V lít khí khơng m{u, hóa nâu khơng khí Gi| trị V (biết c|c thể tích khí đo đktc) l{
A 2,24 lít B 1,68 lít C 1,568 lít D 4,48 lít Câu 158: Hịa tan hồn tồn m gam Fe3O4 v{o dung dịch HNO3 loãng dư, tất lượng khí NO thu đem oxi hóa th{nh NO2 sục v{o nước dịng khí O2 để chuyển hết thành HNO3 Cho biết thể tích khí O2 (đktc) đ~ tham gia v{o qu| trình l{ 3,36 lít Khối lượng m Fe3O4 là:
A 139,2 gam B 13,92 gam C 1,392 gam D 1392 gam
Câu 159: Nung đến ho{n to{n 0,05 mol FeCO3 bình kín chứa 0,01 mol O2 thu chất rắn A Để hòa tan hết A dung dịch HNO3 (đặc nóng) số mol HNO3 tối thiểu cần dùng l{
A 0,14 mol B 0,15 mol C 0,16 mol D 0,18 mol
Câu 160: Cho a gam hỗn hợp X gồm oxit FeO, CuO, Fe2O3 có số mol t|c dụng hoàn to{n với lượng vừa đủ l{ 250 ml dung dịch HNO3 đun nóng nhẹ, thu dung dịch Y v{ 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO2 v{ NO có tỉ khối so với hiđro l{ 20,143 Tính a
A 74,88 gam B 52,35 gam C 72,35 gam D 61,79 gam
Câu 161: Cho 24,0 gam Cu v{o 400 ml dung dịch NaNO3 0,5M, sau thêm 500 ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch X v{ có khí NO tho|t Thể tích khí NO bay (đktc) v{ thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa hết Cu2+ X l{ A 4,48 lít 1,2 lít B 5,60 lít 1,2 lít
C 4,48 lít 1,6 lít D 5,60 lít 1,6 lít
Câu 162: Hịa tan 12,8 gam bột Cu 200 ml dung dịch hỗn hợp KNO3 0,5M H2SO4 1M Thể tích khí NO (sản phẩm khử nhất) tho|t đktc l{
(33)Câu 163: Hòa tan m gam bột Al v{o lượng dư dung dịch hỗn hợp NaOH v{ NaNO3 thấy xuất 6,72 lít (đkc) hỗn hợp khí NH3 H2 với số mol Khối lượng m
A 6,72 gam B 7,59 gam C 8,10 gam D 13,50 gam
Câu 164: Để điều chế kg dung dịch HNO3 25,2% phương ph|p oxi hóa NH3, thể tích khí NH3 (đktc) tối thiểu cần dùng l{
A 336 lít B 448 lít C 896 lít D 224 lít
Câu 165: Hịa tan 142 gam P2O5 v{o 500 gam dung dịch H3PO4 24,5% Nồng độ % H3PO4 dung dịch thu l{
A 49,61% B 56,32% C 48,86% D 68,75%
Câu 166: Đốt ch|y ho{n to{n 6,2 gam photpho oxi dư cho sản phẩm tạo th{nh t|c dụng vừa đủ với m gam dung dịch NaOH 32%, thu muối Na2HPO4 Gi| trị m l{
A 25 B 50 C 75 D 100
Câu 167: Cho 14,2 gam P2O5 v{o 200 gam dung dịch NaOH 8% thu dung dịch A Muối thu v{ nồng độ % tương ứng l{
A NaH2PO4 11,2% B Na3PO4 7,66%
C Na2HPO4 13,26% D Na2HPO4 NaH2PO4 7,66% Câu 168: Cho 150 ml dung dịch KOH 1M t|c dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M Sau phản ứng, dung dịch chứa c|c muối
A KH2PO4 K2HPO4 B KH2PO4 K3PO4
C K2HPO4 K3PO4 D KH2PO4, K2HPO4 K3PO4 Câu 169: Cho 44 gam NaOH v{o dung dịch chứa 39,2 gam H3PO4 Sau phản ứng xảy hồn to{n, đem cạn dung dịch Khối lượng muối khan thu l{
A 50 gam Na3PO4
B 49,2 gam NaH2PO4 14,2 gam Na3PO4 C 15 gam NaH2PO4
D 14,2 gam Na2HPO4 49,2 gam Na3PO4
Câu 170: Cho 14,2 gam P2O5 v{o 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M v{ KOH 2M, thu dung dịch X C|c anion có mặt dung dịch X l{
A PO43- OH- B H2PO4- HPO 42-C HPO42- PO43- D H2PO4- PO43-
Câu 171: Cho 1,32 gam (NH4)2SO4 t|c dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu sản phẩm khí Hấp thụ ho{n to{n lượng khí v{o dung dịch chứa 3,92 gam H3PO4 Muối thu l{
A NH4H2PO4 B (NH4)2HPO4
(34)Câu 172: Thuỷ ph}n ho{n to{n 8,25 gam photpho trihalogenua thu dung dịch X Để trung ho{ X cần 100 ml dung dịch NaOH 3M Công thức photpho trihalogenua l{
A PF3 B PCl3 C PBr3 D PI3
Câu 173: Ph}n supephotphat kép thực tế sản xuất thường có 40% P2O5 Vậy % khối lượng Ca(H2PO4)2 ph}n bón l{
A 78,56% B 56,94% C 65,92% D 75,83%
Câu 174: Một loại ph}n supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, cịn lại gồm c|c chất không chứa photpho Độ dinh dưỡng loại ph}n l}n n{y l{
(35)ĐÁP ÁN
1.C 2.B 3.B 4.C 5.A 6.D 7.A 8.B 9.C 10.A
11.D 12.B 13.D 14.A 15.D 16.B 17.D 18.D 19.A 20.A
(36)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây
dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS
lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho
học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần
Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt
thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn
phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
Khoá Học Nâng Cao HSG