Trong phân tử, tính độc lập của các nguyên tử không còn tồn tại mà là một tổ hợp thống nhất bao gồm các hạt nhân nguyên tử và các e của các nguyên tử tạo thành phân tử, trong đó mỗi e[r]
(1)CHÀO MỪNG Q THẦY CƠ VÀ CÁC BẠN ĐẾN
THAM DỰ BUỔI BÁO CÁO CHUYÊN ĐỀ HÔM NAY
04
/1
8/2
02
1
G
_f
or
ce
D
es
ig
ne
r:
M
r D
(2)CÁC LÝ THUYẾT LIÊN KẾT HÓA HỌC
LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ THEO LEWIS(1916)
Là loại liên kết hình thành cách đưa electron hoá trị
của để tạo thành 1, 2, cặp electron chung nguyên tử
Như liên kết cộng hoá trị loại liên kết cặp eletron
chung, cặp electron chung gọi cặp electron liên kết
Khi tạo thành liên kết, nguyên tử tham gia liên kết có 8(hoặc
2)electron lớp ngồi tương tự nguyên tử khí
Các electron khơng tham gia tạo thành liên kết cộng hố trị
gọi electron không liên kết
Khi hai nguyên tử liên kết với cặp electron chung ta
04
/1
8/2
02
1
G
_f
or
ce
D
es
ig
ne
r:
M
(3)Lưu ý: Tuỳ theo hợp chất cụ thể mà liên kết cộng hố trị
có thể
● Liên kết cộng hố trị khơng có cực: e chung nằm
● Liên kết cộng hoá trị có cực: e chung lệch phía ntử có ĐÂĐ mạnh
● Liên kết cộng hoá trị cho nhận: loại liên kết mà cặp e dùng chung nguyên tử đóng góp
04
/1
8/2
02
1
3
G
_f
or
ce
D
es
ig
ne
r:
M
r D
H2, Cl2:
HCl:
(4) Mỗi nguyên tử tham gia liên kết có cấu hình electron
lớp ngồi có electron giống với khí (ns2p6 ) và
04
/1
8/2
02
1
G
_f
or
ce
D
es
ig
ne
r:
M
r D
Qui tắc bát tử
H
H
H
F
+
+
O
F H
H
O H
2
O H
H
(5) Một số ví dụ khác:
04/18/2021
5
G_force Designer: Mr D
H· H·
+
® Cl· Cl
· · · · · · · · · · · · ·
H2: or H H
Cl2: Cl· ·
· · ·
·
·
Cl· ·
· ·
·
· ·
+ or Cl Cl· · · · · · · · · ·
· ·
® H H
Liên kết electrons electrons không liên kết
COCl2 Cl C ClO
· · · · · · · · · ·
HF: H F· · · · · ·
· · H F ·
·
· · · ·
H N H H · · · · · ·
· · H N H
H
· ·
(6)04
/1
8/2
02
1
G
_f
or
ce
D
es
ig
ne
r:
M
r D
Nguyên tử dùng chung electron tạo
thành liên kết đôi electron liên kết ba. O2: O O· ·=
· · · · · ·
(7)THUYẾT SỨC ĐẨY CẶP ĐIỆN TỬ HÓA TRỊ
Các cặp e vỏ hóa trị phân bố cách tới mức xa để lực đẩy chúng nhỏ
Có khơng tương đương:
KLK-KLK>KLK-LK>LK-LK
Þ KQ: Cặp e khơng liên kết chiếm khoảng không gian rộng so với cặp e liên kết
04
/1
8/2
02
1
7
G
_f
or
ce
D
es
ig
ne
r:
M
(8)04
/1
8/2
02
1
G
_f
or
ce
D
es
ig
ne
r:
M
(9)B
A: đường thẳng
04
/1
8/2
02
1
9
G
_f
or
ce
D
es
ig
ne
r:
M
r D
Dạng HH phân tử (A ntử ttâm, X số liên kết E cặp e không lk
AX3: tam giác phẳng
AX3E2: chữ T
BF3, CO32-, NO
3-, SO3
AX3E: kim tự tháp góc (chóp)
NH3, PCl3
ClF3, BrF3
AX4: tứ diện CH4, PO43-, SO
42-, ClO4
(10)04
/1
8/2
02
1
G
_f
or
ce
D
es
ig
ne
r:
M
r D
AX 4E1: bập bênh,
tứ diện biến dạng
AX5: kim tự tháp đôi góc
SF4, IF4+, XeO 2F2
AX4E2: vuông phẳng
XeF4, ICl4
(11)04
/1
8/2
02
1
11
G
_f
or
ce
D
es
ig
ne
r:
M
r D
AX6: bát diện
AX7: kim tự tháp đơi góc
SF6
AX6E1: kim tự tháp góc
XeF6
(12)04
/1
8/2
02
1
G_
forc
e
D
esig
ner
: M
r D
ĐỘ ÂM
ĐIỆN Độ phân cực liên kết xác định dựa vào khác biệt ĐỘ ÂM ĐIỆN hai nguyên tử tạo liên kết Thang độ âm điện thông dụng Pauling đề nghị
1901–94
(13)NHẬN XÉT:
Cặp e ghép đôi mạnh cặp e độc thân
Nguyên tử có độ âm điện lớn hút e lk phía làm giảm td đẩy e nên góc lk hẹp bớt Nguyên tử trung tâm có độ âm điện nhỏ, cặp e lk xa
nguyên tử trung tâm làm lực đẩy cặp e giảm góc lk Liên kết bội có lực đẩy mạnh lk đơn nên làm biến
dạng chút góc liên kết
04
/1
8/2
02
1
13
G
_f
or
ce
D
es
ig
ne
r:
M
(14) Theo thuyết LEWIS oxi có CT sau:
Thực nghiệm xác định
oxi chất thuận từ Tuy nhiên theo cấu trúc LEWIS oxi khơng có e độc thân
04
/1
8/2
02
1
G
_f
or
ce
D
es
ig
ne
r:
M
r D
O2: O O· ·= · · · · · ·
(15)HAI THUYẾT CĨ THỂ GIẢI THÍCH HỢP LÝ LÀ THUYẾT LIÊN KẾT HÓA TRỊ (VB) VÀ THUYẾT
OBITAN PHÂN TỬ
Liên kết cộng hố trị hình thành ghép đơi 2e có spin trái dấu thuộc nguyên tử tham gia tương
tác Vì liên kết cộng hố trị gọi liên kết hai electron-hai tâm phương pháp VB gọi phương pháp cặp electron định chổ
Lk cộng hố trị hình thành xen phủ
orbital nguyên tử hoá trị thuộc nguyên tử tương tác
Liên kết cộng hoá trị bền mức độ che phủ orbital nguyên tử lớn
04
/1
8/2
02
1
15
G
_f
or
ce
D
es
ig
ne
r:
M
(16)VÍ DỤ:
Theo thuyết VB liên kết hình thành từ 1e e hay không ?
Chẳng hạn theo thuyết VB không tồn phân tử Vận dụng thuyết VB để giải thích hoá trị oxi; 3,5
04
/1
8/2
02
1
G
_f
or
ce
D
es
ig
ne
r:
M
(17)THUYẾT OBITAN PHÂN TỬ (MO)
LUẬN ĐIỂM CƠ BẢN:
Trong phân tử, tính độc lập ngun tử khơng cịn tồn mà tổ hợp thống bao gồm hạt nhân nguyên tử e nguyên tử tạo thành phân tử, e chuyển động trường tác dụng hạt nhân e cịn lại Hay nói cách khác phân tử coi nguyên tử đa nhân phức tạp
Là tổ hợp tuyến tính AO hóa trị, Sự tổ hợp nAO dẫn đến hình thành nMO
04
/1
8/2
02
1
17
G
_f
or
ce
D
es
ig
ne
r:
M
(18) Việc điền e vào MO tuân theo nguyên lý bền vững, nguyên lý Pauli, quy tác Hund tương tự AO
Cứ n AO tổ hơp lại cho n MO Các AO sử dụng tổ hợp phải thỏa mãn điều kiện sau:
+ Có E gần
+ Có mức độ che phủ đáng kể
+ Có tính đối xứng giống trục nối hai hạt nhân nguyên tử
04
/1
8/2
02
1
G
_f
or
ce
D
es
ig
ne
r:
M
(19)GIẢN ĐỒ MO
a Giản đồ MO cho phân tử (Oxi, F, Ne)
* 2p * *
04
/1
8/2
02
1
19
G
_f
or
ce
D
es
ig
ne
r:
M
r D
(20)b Giản đồ MO cho phân tử từ *
* * 2p:
2s:
04
/1
8/2
02
1
G
_f
or
ce
D
es
ig
ne
r:
M
(21)Lập giản đồ MO : 122
* * *
2p
2s
[KK]
04
/1
8/2
02
1
21
G
_f
or
ce
D
es
ig
ne
r:
M
r D
(22)BẬT LIÊN KẾT
04
/1
8/2
02
1
G
_f
or
ce
D
es
ig
ne
r:
M
r D
Kí hiệu: N
n: số e lk ; n*: số e phản lk
Nếu cấu hình có e độc thân phân tử có tính thuận từ, ngược lại cấu khơng có e độc thân có tính nghịch từ
Vd: tính số lk ptử oxi
O = O thuận từ
b MO phân tử AB chu kì [KK]****
�= �
(23)ĐỘ BỀN LIÊN KẾT: LK BA>LK ĐÔI>LK ĐƠN ĐỘ DÀI LIÊN KẾT: LK ĐƠN>LK ĐÔI>LK BA
BÀI THUYẾT TRÌNH ĐẾN ĐÂY KẾT THÚC, G-4 MONG BÀI BÁO CÁO CHUYÊN ĐỀ NÀY GIÚP CÁC
BẠN HIỂU THÊM VỀ CHƯƠNG LIÊN KẾT HÓA HỌC
04
/1
8/2
02
1
23
G
_f
or
ce
D
es
ig
ne
r:
M