DE CUONG HOA 8 CA NAM

a) TÝnh khèi lîng khÝ cacbonic c©y xanh hÊp thô ®Ó nh¶ ra lîng oxi ®ñ cho ®éng vËt hÊp thô trong hai ngµy, nÕu gi¶ thiÕt sè mol khÝ cacbonic mµ c©y xanh hÊp thô b»ng sè mol khÝ oxi nã [r]

Chơng Nguyên tử- Phân tử ChÊt

Tãm t¾t kiÕn thøc

1 VËt thĨ vµ chÊt:

Thế giới xung quanh ta giới vật chất Ta thờng xuyên tiếp xúc với đồ vật Thông thờng vật thể đợc tạo nên nhiều chất; ví dụ: xe đạp chế tạo từ sắt, nhơm, cao su Mặt khác chất làm nhiều vật thể khác nhau; ví dụ nhơm làm soong, nồi ấm đun

2 TÝnh chÊt cđa chÊt:

Mỗi chất có số đặc điểm nhờ ta nhận chất phân biệt với chất khác, đặc điểm đợc giọ tính chất cảu chất Ví dụ: nớc chất lỏng, không màu, không mùi, sôi 1000C Câu hỏi tập

1.1

Hãy đâu chất, đâu vật thể ý sau: a) Phần lớn soong, nồi, ấm đun nhơm

b) Lìi dao sắt, cán dao nhựa c) Không khí gåm oxi, nit¬, khÝ cacbonic

d) Níc biĨn gåm nớc, muối số chất khác Trả lời:

C¸c tõ chØ vËt thĨ

a) Soong, nåi, Êm đun b) Lỡi dao, cán dao c) Không khí d) Nớc biển

Các từ vật chất a) Nhôm b) Sắt, nhựa

c) Oxi, nitơ, khí cacbonic d) Níc, mi, chÊt kh¸c

1.2

H·y cho vÝ dơ vỊ:

a) Một vật thể đợc tạo nhiều chất b) Một chất đợc dùng để tạo nhiều vật thể Trả lời:

a) Bót m¸y: ngòi bút kim loại; thân bút nhựa; ruột bút cao su; nắp bút kim loại

b) Thuỷ tinh: dùng làm chai lọ; kính; bóng đèn Chất dẻo: áo ma; dép; đồ chơi

1.3

Hãy nêu biểu đợc coi tính chất chất Em biết tính chất muối ăn, đờng? Thử so sánh vài điểm giống khác tính chất đờng muối ăn

Tr¶ lêi:

Một số biểu đợc coi tính chất chất: thể (rắn, lỏng, hơi), màu, mùi, vị tính dẫn nhiệt, tính cháy đợc

Mét sè tÝnh chất muối ăn: chất rắn, không mùi, tan nớc, vị mặn

Mt s tớnh cht ca đờng : chất rắn, không mùi, tan nớc, vị

Muối ăn đờng có số tính chất giống nhau: chất rắn, khơng mùi, tan nớc

Khác nhau: muối vị mặn, đờng có vị 1.4

Em h·y cho biÕt thÕ nµo lµ tÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt hoá học? Cho ví dụ minh hoạ

Những tính chất nh: thể (rắn, lỏng, khí), màu sắc, mùi, vị, khối lợng riêng, nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy đợc gọi tính chất vật lí Ví dụ muối ăn có tính chất vật lí: thể rắn, vị mặn, màu trắng Những tính chất nh tính cháy đợc nh tính chất gắn liền với biến đổi chất thành chất khác đợc gọi tính chất hố học Ví dụ than có tính cháy đợc, cháy than sinh khớ cacbonic 1.5

Căn vào tính chÊt nµo mµ:

a) Đồng, nhơm đợc dùng làm ruột dây điện cao su, nhựa dùng làm vỏ dây điện?

b) Bạc đợc dùng để tráng gơng? c) Nhôm đợc dùng làm soong, nồi? d) Than đợc dùng để đốt lị?

Tr¶ lêi:

a) Đồng, nhôm dẫn điện tốt đợc dùng làm ruột dây điện Cao su, nhựa cách điện dùng làm vỏ dây điện?

b) Bạc có ánh kim, phản xạ ánh sáng dùng để tráng gơng c) Nhôm dẫn nhiệt tốt đợc dùng làm soong, nồi

d) Than cháy đợc, cháy toả nhiều nhiệt dùng để đốt lò 1.6

Dùa vµo tÝnh chÊt vËt lÝ vµ tÝnh chÊt hoá học chất hÃy phân biệt chất sau:

a) Bột sắt bột lu huỳnh b) ng v tinh bt

c) ét- xăng nớc Trả lời:

a) Có thể phân biệt bột sắt bột lu huỳnh dựa vào khác màu sắc chúng: lu huỳnh màu vàng, sắt màu x¸m

b) Có thể phân biệt đờng tinh bột dựa vào khác khả hịa tan: đờng tan tốt nớc, tinh bột khơng tan nớc

c) Có thể phân biệt ét-xăng nớc dựa vào khác tính chất hố học chúng: ét-xăng cháy đợc, nớc khơng cháy

2 Chất nguyên chất hỗn hợp Tóm tắt kiến thức

1 Hỗn hợp gồm nhiều chất trộn lẫn vào Ví dụ; nớc tự nhiên gồm có nớc nhiều chất khác hoà tan vào

2 Hỗn hợp có tính chất thay đổi tuỳ thuộc chất số lợng chất thành phần

3 Một chất đợc coi tinh khiết (hoá học) khơng có lẫn chất khác chất tinh khiết có tính chất định, khơng đổi

4 Có thể dựa vào khác tính chất chất hỗn hợp để tách riêng tng cht hn hp

Câu hỏi bµi tËp 2.1

Khi chất đợc coi ngun chất (tinh khiêt hố học)? Tính chất cảu chất tinh khiết khác với chất không tinh khiết nh nào?

Tr¶ lêi:

Hỗn hợp gì? Trong hỗn hợp tính chất riêng chất có giữ nguyên hay không?

Trả lời:

Hỗn hợp gồm nhiều chất trộn lẫn với

Trong hỗn hợp, tính chất riêng biệt chất giữ nguyên

2.3

Hỗn hợp gồm bột sắt với phần bột lu huỳnh có màu xám vàng Nếu trộn ba phần mạt sắt với phần lu huỳnh, hỗn hợp ngả sang màu nào? Ngợc lại trộn ba phần lu huỳnh với phần mạt sắt màu hỗn hợp nh thÕ nµo?

có thể tách riêng mạt sắt khỏi hỗn hợp sắt với lu huỳnh cách đơn giản khơng?

Tr¶ lêi:

NÕu trén ba phần mạt sắt với phần bột lu huỳnh, hỗn hợp ngả sang màu xám nhiều (màu xám màu mạt sắt)

Nếu trộn ba phần bột lu huỳnh với phần mạt sắt, hỗn hợp ngả sang mµu vµng (mµu vµng lµ mµu cđa lu hnh)

Có thể tách mạt sắt khỏi hỗn hợp cách đơn giản dùng nam châm hút sắt Do sắt có tính nhiễm từ, bị nam châm hút tách khỏi hỗn hợp

2.4

Vì nói: khơng khí, gang, nớc đờng hỗn hợp? Có thể thay đổi độ nớc đờng cách nào?

Tr¶ lêi:

Khơng khí, gang, nớc đờng hỗn hợp vì: Khơng khí gồm khí oxi, khí nitơ, khí cacbonic Gang gồm sắt, cacbon

Nớc đờng gồm nớc, đờng

Muốn làm tăng độ nớc đờng, ta thêm đờng, ngợc lại muốn giảm độ ta thêm nớc

2.5 Làm để tách: a) Nớc khỏi cát?

b) Tách rợu etylic khỏi nớc? (Cho biết nhiệt độ sôi rợu 78,30C)

c) Nớc khỏi dầu hoả? Trả lời:

a) Để t¸ch níc khái c¸t ta cã thĨ dïng:

Phép lắng gạn: Để yên lúc cát nặng khơng tan nớc chìm xuống, nớc phía Gạn để tách nớc khỏi cát

PhÐp lọc: Đổ hỗn hợp cát nớc vào phễu lọc Nớc thấm qua giấy lọc chảy xuống dới, cát bị giữ lại giấy

b) Để tách rợu khái níc cã thĨ dïng phÐp chng cÊt

Đun nóng hỗn hợp gồm nớc rợu etylic bình chng cất thuỷ tinh Vì nhiệt độ sơi rợu etylic 78,30C, nớc 1000C, nên rơu thoát trớc nớc thoát sau Hơi rợu đợc dẫn qua ống làm lạnh thuỷ tinh (ống sinh hàn) ngng tụ thành giọt nớc lỏng chảy qua miệng ống sinh hàn vào bình hứng Lúc đầu ta đợc rợu tơng đối nguyên chất, sau rợu có lẫn nhiều nớc Để thu đợc rợu có độ tinh khiết cao dùng chng cất phân đoạn biện pháp xử lý khỏc

c) Để tách nớc khỏi dầu hoả ta dùng phễu phân li

3 Sự biến đổi chất Tóm tắt kiến thc:

1 Hiện tợng vật lí tợng kh«ng cã chÊt míi sinh VÝ dơ: níc láng hoá

2 Hin tng hoỏ hc l tợng có sinh chất Ví dụ: Cho vôi sống vào nớc, vôi sống biến thành vơi tơi toả nhiều nhiệt (nóng lên)

3 Phản ứng hố học q trình biến đổi chất thành chất khác Chất bị biến đổi đợc gọi chất tham gia phản ứng (còn gọi tác chất chất đầu) Chất sinh sau phản ứng đuợc gọi chất tạo thành (hoặc sản phẩm) Ví dụ:

V«i sèng + níc  vôi

Các chất tham gia (tác chất, chất đầu) chất tạo thành (sản phẩm) Câu hỏi tập

3.1

Phân biệt khác tợng vật lí tợng hoá học Cho ví dụ minh hoạ

Trả lời:

Sự khác tợng vật lí tợng hoá học:

Trong tợng hoá học có sinh chất mới, tợng vật lí không sinh chÊt míi

Ví dụ tợng hố học: Có đờng chảo nóng, đờng từ từ hố nâu thành than Than chất tạo thành không cịn vị đ-ờng

Ví dụ tợng vật lí: hồ tan muối ăn vào nớc Mặc dù muối tan vào nớc, ta khơng cịn nhìn thấy muối, song nớc muối có vị mặn đun cho nớc bốc hết ta lại đợc muối ăn

3.2

Phản ứng hoá học gì? Chất bị biến đổi chất sinh sau phản ứng hố học đợc gọi gì? Cho ví dụ

Tr¶ lêi:

Phản ứng hố học trình biến đổi chất thành chất khác Ngời ta gọi chất biến đổi chất tham gia phản ứng (tức tác chất) Chất sinh sản phẩm (tức chất tạo thành sau phản ứng)

Ví dụ q trình đốt cháy than q trình tơi vôi đợc biểu thị sơ đồ sau:

Tác chất sản phẩm Than + Khí oxi KhÝ cacbonic V«i sèng + Níc  V«i t«i

3.3

Trong tợng mô tả sau đây, đâu tợng hoá học? Nếu tợng hoá học, ghi lại thành sơ đồ phản ứng mi hin tng ú

a) Đốt cháy l huỳnh không khí, lu huỳnh hoá hợp với oxi tạo chất khí có mùi hắc (có tên khí sunfur¬)

b) Nớc đá tan thành nớc lỏng

c) Khi đợc nung nóng lị, đá vơi bị phân huỷ sinh vơi sống khí cacbonic (Giả thiết đá vơi gồm tồn canxi cacbonat)

Trả lời:

a) Hiện tợng hoá học: khí sunfurơ chÊt míi sinh Lu huúnh + KhÝ oxi  Khí Sunfurơ

b) Hiện tợng vật lí: chất sinh

c) Hiện tợng hoá học: vôi sống khí cacbonic chất sinh

Khi quan sát tợng, dựa vào đâu dự đốn đợc tợng hố học, có phản ứng hố học xảy ra?

Tr¶ lêi:

Mỗi chất có tính chất định đặc trng cho Nếu có chất sinh chất phải có tính chất khác với chất ban đầu Khi quan sát, ta dự đốn tợng hố học vào kiện có chất tạo thành với tính chất khác chất ban đầu

3.5

Hãy nêu điều kiện để phản ứng hoá học xảy cho biết: a) Khi than cháy đợc?

b) Trong khơng khí oxi, trờng hợp than cháy mạnh hơn? c) Giải thích đa than vào đốt lò, ngời ta phải đập nhỏ than? Trả lời:

Muốn cho phản ứng hố học xảy đợc cần phải: * Các chất phải tiếp xúc với

* Thờng cần đun nóng, lúc ban đầu a) Khi than đợc đốt núng

b) Trong oxi than cháy mạnh

c) Trớc đa than vào lò để đốt, ta nên đập nhỏ than tới kích th-ớc định để tăng diện tích tiếp xúc than với khí oxi phản ứng cháy than xảy dễ

3.6

Sắt để khơng khí ẩm dễ bị sét gỉ Hãy giải thích ngời ta phịng chống sét gỉ cách bôi dầu, mỡ bề mặt đồ dùng sắt?

Tr¶ lêi:

Sắt đồ vật sắt để khơng khí ẩm bị sét gỉ có xảy q trình hố học phức tạp, sắt tác dụng với oxi khơng khí ẩm lâu ngày tạo lớp sét gỉ Để phịng chống tợng sét gỉ, ta bôi dầu, mỡ lên bề mặt đồ dùng sắt Lớp dầu mỡ có tác dụng cách ly đồ vật với oxi ẩm Kết hạn chế đợc q trình sét gỉ

 Nguyªn tố hoá học Tóm tắt kiến thức

1 Nguyên tố hoá học nguyên liệu cấu tạo nên chất Để biểu diễn nguyên tố ngêi ta dïng kÝ hiƯu ho¸ häc, vÝ dơ: oxi: O; sắt: Fe

2 Nguyên tố tồn dới dạng tự (khí Oxi O2; sắt Fe) hay dới dạng hoá hợp (khí Cacbonic CO2, nớc H2O )

3 Có 100 nguyên tố hoá học, vào tính chất ngời ta phân chúng thành hai loại: kim loại phi kim

Kim loại Phi kim

Thờng chất rắn (riêng thuỷ ngân chất lỏng)

Có ánh kim (có vẻ sáng) Dẫn điện, dẫn nhiệt

Là chất khí (oxi; nitơ ) hay chất rắn (lu huỳnh; cacbon )

Không cã ¸nh kim

Khơng dẫn điện; dẫn nhiệt Ngời ta dùng kí hiệu hố học để biểu diễn nguyên tố hoá học Câu hỏi tập

4.1

Ngun tố hố học gì? Các nguyên tố đợc chia thành loại chính? Cho biết tính chất chung loại

Ngun tố hố học đợc chia thành hai loại chính: kim loại phi kim

TÝnh chÊt chung cña kim loại: Thờng chất rắn (riêng thuỷ ngân chất lỏng); có ánh kim (có vẻ sáng); dẫn điện, dÉn nhiƯt

TÝnh chÊt chung cđa phi kim: Lµ chất khí (oxi; nitơ ) hay chất rắn (l-u h(l-uỳnh; cacbon ); ánh kim; không dẫn điện; dẫn nhiệt 4.2

Cho biết chất sau đây:

* Muối ăn do hai nguyên tố natri clo tạo nên * Lu huỳnh nguyên tố lu huỳnh tạo nên

HÃy ra:

a) Lu huỳnh dạng tự nguyên tố nào?

b) Nguyên tố clo, nguyên tố natri tồn dạng hoá hợp chất nào/ Trả lời:

a) Lu huỳnh dạng tự nguyên tố lu huúnh

b) Nguyªn tè clo, nguyªn tè natri tån dạng hoà hựop chất muối ăn

4.3

Viết kí hiệu hố học biểu diễn nguyên tố lu huỳnh, hidro, đồng, kẽm, cacbon, sắt, natri, nhơm, canxi, clo

Tr¶ lêi:

S Lu huúnh Fe S¾t

H Hidro Na Natri

Cu Đồng Al Nhôm

Zn Kẽm Ca Canxi

C Cacbon Cl Clo

4.4

Hãy vào đặc điểm kim loại phi kim học để xét đoán xem nguyên tố sau kim loại hay phi kim: đồng; lu huỳnh; khí nitơ; thic; nhụm; cacbon(than)

Trả lời:

Đồng Kim loại Thiếc Kim loại

Lu huỳnh Phi kim Nhôm Kim loại

Khí nitơ Phi kim Cacbon Phi kim

4.5

ViÕt kÝ hiƯu ho¸ häc biĨu diƠn c¸c nguyên tố: magie; bạc; bari; photpho; nitơ; lu huỳnh Cho biết chúng thuộc loại nguyên tố nào? Trả lời:

Mg Magie Kim lo¹i P Photpho Phi kim

Ag Bạc Kim loại N Nitơ Phi kim

Ba Bari Kim lo¹i S Lu huúnh Phi kim

4.6

Cho biết chất:

Kim cơng nguyên tố cacbon tạo nên

Đá vôi nguyên tố cacbon, nguyên tố canxi; nguyên tố oxi tạo nên muội than nguyên tố cacbon tạo nên

Rợu etylic nguyên tố cacbon, nguyên tố hidro; nguyên tố oxi tạo nªn

Trong chất đó:

a) Nguyªn tè cabon dạng tự chất nào?

Trả lời:

a) Nguyên tố cacbon tồn tự chất: kim cơng; muội than; than ch×

b) Nguyên tố cacbon tồn dới dạng hố hợp hợp chất đá vơi; rợu etylic

4.7

Đá hoa bị nung nóng biến thành hai chất canxi oxit khí cacbonic Nh đá hoa đợc cấu tạo nguyên tố nào? Trả lời:

Đá hoa bị nung nóng biến thành hai chất oxit (tạo canxi oxi ) khí cacbonic (tạo cabon oxi) Nh đá hoa đợc tạo ba nguyên tố: Canxi; cacbon; oxi

4.8

KhÝ oxi nguyªn tè oxi tạo nên

Nớc hai nguyên tố oxi hidro tạo nên

Đờng ba nguyên tố oxi; cacbon hidro tạo nên Sắt từ oxit hai nguyên tố sắt oxi tạo nên Hỏi:

Nguyên tố nguyên liệu cấu tạo chung ba chất này? Nó tồn tự chất nào, tồn dói dnạg háo hợp chất nào?

Trả lời:

Nguyờn t oxi l nguyờn liệu cấu tạo chung chất Nó tồn dạng tự khí oxi dạng hoá hợp nớc, đờng sắt từ oxit

Nguyên tử Tóm tắt kiến thức

1 Nguyên tử hạt vi mô, đại diện cho ngun tố hố học khơng bị phân chia nhỏ phản ứng hoá học Để nguyên tử nguyên tố, ngời ta dùng kí hiệu hố học

2 Nguyªn tư cđa cïng mét nguyên tố giống khối lợng, kích th-ớc tính chất

3 Khối lợng nguyên tử nhỏ, ví dụ khối lợng nguyên tử cacbon b»ng:

m nguyªn tư (C) = 0,000 000 000 000 000 000 000 02g = 2,0.10-23g = 2,0.10-26 kg

Khối lợng nguyên tử oxi bõng:

m nguyªn tư (O) = 2,66.10-23 g = 2,66.10-26 kg

Việc sử dụng số bất tiện Vì để biểu thị khối lợng

nguyên tử cách thuận tiện hơn, ngời ta thừa nhận đơn vị khối lọgn thích hợp, đơn vị khối lợng nguyên tử (đvklnt) tức đơn vị cacbon (đvC) Một đơn vị cacbon (C) có khối lợng 1/2 khối lợng nguyên tử cacbon (12C) tức 1,66.10-24g Trờng hợp oxi:

16 10

66 ,

10 66 ,

24 23



 

Nh khối lợng nguyên tử oxi nặng gấp 16 lần 1/12 khối lợng nguyên tố cacbon Ta nói khối lợng nguyên tử tơng đối oxi 16

Khối lợng nguyên tử tơng đối nguyên tử tỉ số khối lợng nguyên tử với 1/12 phần khối lợng nguyên tử cacbon

Ar(O) = 16; Ar(C) =12; Ar(S) =32;

Tªn KHHH NTK Tªn KHHH NTK

Cacbon C 12 Nitơ N 14

Đồng Cu 64 Oxi O 16

Hidro H Photpho P 31

Lu huúnh S 32 Sắt Fe 56

Nhôm Al 27 Thuỷ ngân Hg 201

Tên, kí hiệu hoá học (KHHH) nguyên tử khối (NTK) số nguyên tố Câu hỏi tập:

5.1

Nguyên tử gì? Những nguyên tử nguyên tố có khác với nguyên tử khác loại khác

Trả lêi:

Nguyên tử hạt vi mô, đại diện cho ngun tố hố học khơng bị phân chia nhỏ phản ứng hoá học

Nguyên tử nguyên tố giống khối lợng, kích thớc tính chất

Nguyên tử nguyên tố khác khác khối lợng, kích thớc tính chất

5.2

Có thể biểu thị khối lợng nguyên tử đơn vị nào? Đơn vị cacbon gì?

tr¶ lêi:

Khối lợng ngun tử biểu thị đơn vị khác Ví dụ khối lợng nguyên tử oxi biểu thị đơn vị gam kilogam bằng:

m nguyªn tö (O) = 2,66.10-23 g = 2,66.10-26 kg

theo qui ớc quốc tế, ngời ta lấy 1/12 khối lợng cảu nguyên tử cacbon làm đơn vị khối lợng nguyên t:

1 đvklnt tức 1đvô = 1/12 klnt cacbon = 1,66.10-24 g biểu thị khối lợng nguyên tử oxi đvô ta có:

m nguyên tö (O)= 16

10 66 ,

10 66 ,

24 23



 

trong thực tế thờng sử dụng khối lợng nguyên tử tơng đối (gọi tắt nguyên tử khối )

Khối lợng nguyên tử tơng đối nguyên tử tỉ số khối lợng nguyên tử với 1/12 phần khối lợng nguyên tử cacbon Khối lợng nguyên tử tơng đối gọi tắt nguyên tử khối, kí hiệu chung Ar số khơng có thứ ngun Ví dụ:

Ar(O) = 16; Ar(C) =12; Ar(S) =32; 5.3

a) H·y cho biÕt ý nghÜa c¸c c¸ch viÕt sau: O; Cl; K; 2Cu; 6S; 2N; 3O2

b) Hãy dùng chữ số kí hiệu hố học để diễn đạt ý sau: năm nguyên tử oxi; nguyên tử canxi; tam nguyên tử cacbon; ba nguyên tử sắt; sáu ngun tử nhơm; năm phân tử hiđro

Tr¶ lêi:

a) O: Nguyên tố Oxi, nguyên tử oxi Cl: Nguyên tố clo, nguyên tử clo K: Nguyên tố Kali, nguyên tử kali 2Cu: hai nguyên tử ng

5.4

Căn vào bảng nguyên tử khối, hÃy so sánh xem nguyên tử cacbon nặng hay nhẹ lần so với nguyªn tư hidro; nguyªn tư magie; nguyªn tư oxi

Trả lời:

nguyên tử khối C = 12 ®vc; nguyªn tư khèi cđa H = ®vc VËy nguyên tử cacbon nặng nguyên tử hiđro:

12 : = 12 lần

Nguyên tử khối Mg = 24 đvô cơ, nên nguyên tử cacbon nhẹ nguyên tử Mg: 24:12 = lần

Nguyên tử cacbon nhẹ nguyên tử O: 16:12 = 1,3 lÇn 5.5

Biết khối lợng tính đơn vị gam nguyên tử cacbon bằng: 19,926.10-24 g

Vậy 1/12 nguyên tử cacbon có khối lợng gam? Từ tính khối lợng đơn vị gam nguyên tử O

Tr¶ lời:

1/12 nguyên tử cacbon có khối lợng bằng: 19,926.10-24: 12= 1,66.10-24 g = dvc

khối lợng tính đơn vị gam nguyên tử oxi: 16 1,66.10-24 = 2,56.10-23 g

5.6

Mét kÝ hiệu hoá học cho ta biết ý nghĩa gì? Cho ví dụ Trả lời:

Với kÝ hiƯu, ta cã thĨ biÕt: * Tªn nguyªn tè

* Một nguyên tử nguyên tố * Ngun tử khối ngun tố

VÝ dơ: Fe Ta biết tên nguyên tố: sắt, nguyên tử sắt; nguyên tử khối sắt 56

6 Đơn chất hợp chất phân tử

Tóm tắt kiÕn thøc

1 Đơn chất chất ngun tố hố học cấu tạo nên Ví dụ: Sắt đơn chất, ôxi đơn chất

2 Hợp chất chất nhiều nguyên tố hoá học tạo nên

Vớ d: Nc l mt hp chất hai nguyên tố oxi hidro tạo nên Phân tử hạt vi mô đại diện cho chất có đầy đủ tính chất hố học chất Ví dụ: hạt vi mơ đại diện cho chất nớc phân tử nớc, gồm nguyên tử oxi kết hợp với hai nguyên tử hydro

Ph©n tử chất hoàn toàn giống số lợng nguyên tử, loại nguyên tử thứ tự liên kết nguyên tử

Hỡnh 1.5 Sơ đồ phân tử a Phân tử hidro

b Ph©n tư oxi c Ph©n tư níc

4 Khối lợng phân tử biểu thị đơn vị thông thờng nh gam, kilogam Tuy nhiên biểu thị đơn vị cácbon tiện lợi Ví d:

mphân tử (H2O) = 18 đvc

Trong thực tế ngời ta thờng sử dụng khối lợng phân tử tơng đối (gọi tắt phân tử khối): Khối lợng phân tử tơng đối chất tỉ s

l-ợng phân tử với 1/12 phân tử khối ll-ợng nguyên tử cácbon. Khối

Phân tử khối tổng khối lợng nguyên tử tơng đối tất nguyên tử cấu tạo nên phân tử

VÝ dô: Mr(H2SO4) = 2.1 + 32 + 4.16 = 98 C©u hái tập

6.1

Đơn chất gì? Hợp chất gì?

Trong cỏc cht di õy, chất đơn chất, chất hợp chất a Khí clo nguyên tố clo cấu tạo nên

b Canxi cacbonat ba nguyªn tè oxi, cacbon canxi cấu tạo nên c Khí hydro có phân tư gåm hai nguyªn tư hidro

d KhÝ sunfurơ có phân tử gồm nguyên tử lu huỳnh hai nguyên tử oxi liên kết với

e Sắt có phân tử gồm nguyên tử sắt Trả lời:

Đơn chất: chất nguyên tố hoá học cấu tạo nên

Hợp chất: chất nguyên tố hoá học tạo nên

Đơn chất: khí clo, khí hydro, sắt Hợp chất: canxi cacbonat, khí sunfurơ

6.2

Phân tử gì? Cho ví dụ chất có phân tử nguyên tử, chất có phân tử gồm hai nguyên tử chất có phân tử gồm ba nguyên tử liên kết với

Tr¶ lêi:

Phân tử hạt vi mơ đại diện cho chất có đầy đủ tính chất hố học chất

Ph©n tư chÊt sắt gồm nguyên tử sắt, nguyên tử khí oxi gồm hai nguyên tử oxi, phân tử nớc gồm hai nguyên tử hiđro với nguyên tử oxi

6.3

Giải thích nói than đơn chất, đờng hợp chất? Trả lời

Than đơn chất than nguyên tố cacbon cấu tạo nên

Đờng hợp chất đờng ba nguyên tố cacbon, hidro oxi cấu tạo nên

6.1

Về cấu tạo đơn chất khác hợp chất điểm nào? Theo em đơn chất hay hợp chất có nhiều Giải thích?

Tr¶ lêi

Đơn chất khác hợp chất chỗ: đơn chất nguyên tố cấu tạo nên, hợp chất nguyên tố cấu tạo nên Về số lợng hợp chất nhiều đơn chất Có trăm nguyên tố có khoảng vài trăm đơn chất, nhiên có tới vài triệu hợp chất Lý do: nguyên tử khác loại có vơ số cách tổ hợp để tạo nên phần tử hợp chất

6.5

Hãy cho biết phân tử chất có đặc điểm khác so với phân tử khác?

Trả lời

Các phân tử chất hoàn toàn giống số lợng loại nguyên tử, thứ tự liên kết nguyên tử phân tử Ví dụ phân tử nớc gåm mét nguyªn tư oxi víi hai nguyªn tư hidro

về trình tự liên kết nguyên tử Phân tử khí oxi gồm hai nguyên tử oxi khác hoàn toàn so với phần tử nớc

7 Ôn tập chơng I

Câu hỏi tËp tù luËn 7.1

Hãy cho biết chất đơn chất, chất hợp chất số chất sau đây:

a KhÝ nit¬ nguyên tố nitơ cấu tạo nên b Kim loại bạc nguyên tố bạc cấu tạo nên

c Khí cacbonic hai nguyên tố cacbon oxi cấu tạo nên d Cồn (rợu etylic) ba nguyên tố cacbon, hidro oxi tạo nên Trả lời

Đơn chất: khí nitơ, bạc

Hợp chất: khí cacbonic, rợu etylic

7.2

Khi đun nóng, đờng bị phân huỷ biến đổi thành than nớc Nh vậy, phân tử đờng nguyên tử nguyên tố tạo nên? Đ-ờng đơn chất hay hợp chất?

Tr¶ lêi

Phân tử đờng nguyên tử ba nguyên tố cacbon, hidro oxi cấu tạo nên Đờng hợp chất

7.3

Lấy ví dụ chất (đơn chất hay hợp chất) hỗn hợp, cho biết khác chất nguyên chất hỗn hợp

Tr¶ lêi

Nớc hợp chất trạng thái tinh khiết nớc có tính chất định (chất lỏng không màu, không mùi, sôi 1000C)

Khi trộn lẫn bột sắt bột lu huỳnh ta đợc hỗn hợp Màu hỗn hợp tuỳ thuộc vào tỉ lệ bột sắt với bột lu huỳnh Một chất đợc coi ngun chất khơng có lẫn chất khác Một chất ngun chất ln có tính chất nh

Hỗn hợp gồm nhiều chất trộn lẫn với Tính chất hỗn hợp phụ thuộc vào tỉ lệ thành phần

7.4

a HÃy nêu so sánh số tính chất nhôm sắt

b Hãy nêu u điểm nhợc điểm hai loại vành xe đạp: vành nhôm vành st

Trả lời a

Nhôm Sắt

Chất rắn màu trắng Có tính dẻo Dẫn nhiệt, dẫn điện

Độ cứng thấp Khó sét gỉ

Chất rắn màu trắng xám Có tính dẻo

Dẫn nhiệt, dẫn điện Cứng

Dễ sét gỉ b Ưu điểm: vành nhôm khó bị sét gỉ, vành sắt cứng

Nhc điểm: vành nhơm có độ cứng thấp, vành sắt dễ bị sét gỉ

7.5

XÐt c¸c hiƯn tợng sau rõ đâu tợng vật lý, đâu tợng hoá học

b Khí đốt đèn cồn, cồn cháy biến đổi thành nớc khí cacbonic c Dây sắt đợc cắt nhỏ thành đoạn cán thành đinh

d Đinh sắt để khơng khí bị sét gỉ Trả lời

a HiƯn tỵng vËt lý b HiƯn tợng hoá học c Hiện tợng vật lý d Hiện tợng hoá học

7.6

Khớ t nn, nến chảy lỏng thấm vào bấc, sau nến lỏng chuyển thành hơi, nến cháy tạo thành khí cacbonic nớc Hãy phân tích giai đoạn q trình mơ tả giai đoạn có tợng vật lý, giai đoạn có tợng hố học

Tr¶ lêi

- Nếu chảy lỏng: tợng vật lý

- Nếu lỏng chuyển thành hơi: tợng vật lý

- Hơi cháy tạo thành khí cacbonic nớc: tợng hoá học

7.7

Trong phản ứng hoá học cho biết:

a Ht vi mơ đợc bảo tồn, hạt bị chia nhỏ ra? b Nguyên tử có bị chia nhỏ khơng?

c Vì có biến đổi phân tử thành phân tử khác?

d Vì có biến đổi chất thành chất khác phản ứng hố học?

Tr¶ lêi

a Nguyên tử đợc bảo toàn, phân tử bị chia nhỏ

b Nguyên tử không bị chia nhỏ phần tử hoá học

c Trong quỏ trỡnh bin đổi hoá học diễn ra, liên kết nguyên tử phân tử tác chất bị phá vỡ, nguyên tử liên kết lại với theo cách khác trớc cho phân tử sản phẩm

7.8

Có cách viết sau ®©y C, N2, O2, O, N, Cl, Na

a Cách viết biểu thị nguyên tố hoá học? b Các viết biểu thị đơn chất

c Các viết biểu thị nguyên tố hoá học đơn chất? Trả lời

a C, O, N, Cl, Na b C, N2, O2, Na c C, Na

7.9

Có cách viết sau đây: H2, O, N2, Ca, H2O, CaO a Cách biểut hị đơn chất? b Cách biểu thị hợp chất? Trả lời

a H2, N2, Ca b H2O, CaO

7.10

Khi đốt cháy chất oxi, ngời ta đợc khí cacbonnic nớc Nh chất đợc cấu tạo nguyên tố nào?

Tr¶ lêi

Chất đợc cấu tạo cacbon, hidro oxi

Có bốn hỗn hỵp sau:

a Hỗn hợp đất sét trộn nớc b Hỗn hợp đờng tan nớc c Hỗn hợp dầu hôi với nớc d Hỗn hợp bột sắt trộn cỏt

Hỏi: tách hỗn hợp thành thành phần riêng biệt cách số phơng pháp sau: lọc, cô cạn, dùng phễu phân ly, dùng nam châm, phép lắng gạn?

Trả lời

a Phép lắng gạn b Cô cạn

c Dùng phƠu ph©n ly d Dïng nam ch©m

7.12

Xét tợng sau rõ đâu tợng vật lý, đâu tợng ho¸ häc

a Dây tóc bóng đèn nóng sáng lên có dịng điện qua

b Lu huỳnh cháy oxi tạo thành chất khí có mùi hắc gọi khí sunfurơ

c Nha đờng đun nóng chảy lỏng

d Cho vôi sống vào nớc, vôi sống biến thành vôi Trả lời

Hiện tợng lý học: a c Hiện tợng hoá học: b d

7.13

Hãy kể vài dấu hiệu quan sát đợc phản ứng hoá học xảy

Tr¶ lêi

Khi xảy phản ứng hố học có dấu hiệu nh tảo nhiệt (ví dụ tơi vơi), phát sáng (ví dụ đốt cháy than), xuất bọt khí (ví dụ cho kim loại vào axit), thay đổi màu sắc (đồ vật sắt thép hoá nâu bị sét gỉ)

7.14

Hãy nêu vài tợng quen thuộc có nhiệt phát sáng? Cho biết tợng vật lý hay tợng hố học?

Tr¶ lêi

Khi tơi vơi có toả nhiệt, dầu có toả nhiệt phát sáng tợng hố học có chất sinh Khi có dịng điện, dây tóc bóng đèn toả nhiệt phát sáng, tợng lý học khơng có chất mi sinh

Câu hỏi tập trắc nghiÖm

1 Phép lọc đợc dùng để tách hỗn hợp gồm: a Muối ăn với nớc

b Muốn ăn với đờng c Đờng với nớc d Nớc với cát

2 Phép chng cất đợc dùng để tách hõn hợp gồm: a Nớc với muối ăn

b Nớc với rợu c Cát với đờng

d Bét s¾t víi lu hnh

b Thêm nớc c a b d a b sai

4 Hiện tợng sau tợng hoá học a Bật điện dõy túc búng ốn sỏng lờn

b Muối ăn kết tinh ruộng muối c Thuỷ triều dân b·i biĨn

d Nung đá vơi lị

5 Hiện tợng sau tợng lýhọc a Đốt đèn dầu

b T«i v«i sèng

c Đun đờng đờng hoá nâu

d KhÝ phơt më chai níc ngät

6 Dây chất dới gồm tồn kim loại a Nhơm, ng, lu hunh, bc

b Sắt, chì, kẽm, thuỷ ngân c Oxi, nitơ, cacbon, clo d Vàng, magi, nhôm, clo

7 Cho dÃy ký hiệu nguyên tố sau O, Ca, N, Fe, S

Theo thứ tự tên nguyên tố lần lợt là: a Oxi, cacbon, nhơm, đồng, sắt

b Oxi, canxi, neon, s¾t, lu huỳnh c Oxi, cacbon, nitơ, kẽm, sắt d Oxi, canxi, nitơ, sắt, lu huỳnh

8 Trong s cỏc chất dới đây, thuộc loại đơn chất có a Nớc

b Muối ăn c Thuỷ ngân d Khí cacbonic

9 Trong số chất dới đây, thuộc loại hợp chất có: a Khí hydro

b Nhôm c Photpho d Đá vôi

10 Phát biểu dới sai

a Cú th biu th lợng nguyên tử đơn vị: gam, kilogam, hay đơn vị khối lợng nguyên tử (đơn vị cacbon)

b Một đơn vị khối lợng nguyên tử (một đơn vị cacbon) có khối lợng 1/12 khối lợng nguyên tử cacbon (12C) tức 1,66 x 10-24g.

c Khối lợng nguyên tử tơng đối (gọi tắt nguyên tử khối) nguyên tử tỉ số khối lợng nguyên tử với 1/12 phần tử khối l-ợng nguyên tử cacbon

d Khối lợng nguyên tử tơng đối số thứ nguyen (có đơn vị) Trả lời

1d 2b 3c 4d 5d

6b 7d 8c 9d 10d

Ch¬ng 2:

Công thức hoá học phơng trình hoá học Công thøc ho¸ häc

1

Định luật thành phần không đổi: "Mỗi chất luôn có thành phần

khơng đổi độc lập với cách điều chế nó" Ví dụ nớc ngun chất có

thể thu đợc từ nhiều nguồn khác nhau, song ln có thành phần khối lợng ngun tố nh sau:

mH: mO = :

Nhờ định luật, ta xác định đợc cơng thức hố học hợp chất

Cơng thức hố học dùng để biểu thị chất phân tử

VÝ dô: Khí oxi phân tử gồm hai nguyên tử có công thức hoá học O2 Kim loại kẽm phần tử gồm nguyên tử: Zn Nớc phần tử gåm hai nguyªn tè hidro víi mét nguyªn tư oxi: H2O

3

Với công thức hố học, ta biết đợc - Những ngun tố cấu tạo nên chất

- Sè nguyªn tư nguyên tố có phân tử chất

- Ph©n tư khèi cđa chÊt: ph©n tư khèi chất tổng nguyên tử khối có phân tử

Ví dụ: với công ớc hoá häc H2O ta biÕt

Chất nớc đợc tạo nên từ hai nguyên tố hiđro oxi

Trong mét phân tử nớc, có hai nguyên tử hidro với nguyên tử oxi

Phân tử khối nớc: Mr(H2O) = x + 16 = 18

C©u hái vµ bµi tËp:

1.1

Phát biểu nội dung, cho ví dụ minh hoạ định luật thành phần khơng đổi

Tr¶ lêi

Mỗi chất ln ln có thành phần khơng đổi độc lập với cách điều chế

Ví dụ nớc ngun chất thu đợc từ nhiều nguồn khác nhau,song ln có thành phần khối lợng nguyên tố

mH : mO = : 1.2

Cho chất sau:

a Khí clo, biết phân tử có nguyên tử Cl

b Vôi sống, biết phân tử có nguyên tử Ca nguyên tử O c Muối ăn (natri clorua) biết phân tử nguyên tử Na nguyên tử Cl

d Nhôm oxit biết phân tử có nguyên tử Al nguyên tử O H·y:

- Viết cơng thức hố học chất - Xác định phân tử khối cht trờn Tr li

Tên chất Công thức Phân tö khèi

a KhÝ Cl Cl2 71

b Vôi sống CaO 56

c Muối ăn NaCl 58,5

d KÏm clorua ZnCl2 136

e Nh«m oxit Al2O3 102

f Axit clohidric HCl 36,5

1.3

a Đá vôi, biết phân tư cã mét nguyªn tư canxi, nguyªn tư cacbon nguyên tử oxi

b Axit sunfuric, biết phân tử có nguyên tử hidro, nguyên tử lu huỳnh nguyên tử oxi

c Đồng nitrat biết phân tử có nguyên tử đồng, nguyên tử nitơ nguyên tử oxi

- Viết cơng thức hố học chất - Xác định phân tử khối chất trờn Tr li

Tên chất Công thức Phân tử khối

a Đá vôi CaCO3 100

b Axit sunfuric H2SO4 98

c §ång sunfat CuSO4 160

d §ång nitrat Cu(NO3)2 188

1.4

Khí sunfurơ có công thức hoá học: SO2

a Khí sunfurơ nguyên tố tạo nên?

b Cho biÕt sè nguyªn tư tõng nguyªn tè cã phân tử c Tìm phân tử khối khí sunfurơ

d Tìm tỉ lệ khối lợng mS : mO Trả lời

a Khí sunfurơ nguyên tử lu huỳnh oxi cấu tạo nên

b Trong phân tử khí sunfurơ có nguyên tử lu huỳnh nguyên tử oxi

c Phân tử khối khí sunfurơ Mr (SO2) = 64 d mS : mO = :

1.5 ‘

Muối đồng sunfat có cơng thức hố học: CuSO4, tính tỉ lệ khối lợng nguyên tố:

mCa : mS : mO Tr¶ lêi

mCu : mS : mO = 64 : 32 : 64 = : : 1.6

NÕu ý nghĩa cách viết dới 6H; O2; H2O; 5C; 2NaCl; 3CaO; 6HCl; 3H2 Tr¶ lêi

6H: nguyên tử hydro

O2: phân tử khí ôxi Mỗi phân tử khí oxi nguyên tử oxi cấu tạo nên

H2O: phân tử nớc Mỗi phân tử nớc nguyên tử oxi nguyên tử hidro cấu tạo nên

5C: nguyên tử cacbon

2NaCl: phân tử muối ăn Mỗi phân tử muối ăn nguyên tử natri nguyên tử Cl cấu tạo nên

3CaO: phân tử canxi oxit Mỗi phân tử canxi oxit nguyên tử canxi nguyên tử oxi cấu tạo nên

6HCl: sau phân tử axit clohidric phân tử axit clohidric nguyên tử hidro nguyên tử Clo cấu tạo nên

3H2: phân tử hidro Mỗi phân tử khí hidro nguên tử hidro cấu tạo nên

1.7

Tr¶ lêi

2O, 2H2, CO2 , 5H2O, 4NaCl, 8HCl 1.8

Viết công thức hoá học xác định phân tử khối chất sau a Bari clorua (phân tử gồm nguyên tử bari nguyên tử Clo) b Thuỷ ngân oxit (phân tử gồm nguyên tử thuỷ ngân ngun tử oxit)

c Axit photphoric (ph©n tư gồm nguyên tử hidro, nguyên tử photpho nguyên tử oxi)

d Khí nitơ (phân tử gồm nguyên tử nitơ) Trả lời

a/ BaCl2, Mr(BaCl2) = 208 b HgO, Mr(HgO) = 217 c/ H2PO4, Mr(H3PO4) = 98 d N2, Mr(N2) = 28

1 9

Viết công thức hoá học hợp chất

a Canxi hidroxit (phân tử gồm nguyên tử canxi, nguyên tử oxi nguyên tử hidro)

b Nhôm hidroxit (phân tử gồm nguyên tử nhôm, nguyên tử oxi nguyên tử hidro)

c Đồng nitrat (phân tử gồm nguyên tử đồng, nguyên tử nitơ nguyên tử oxi)

d Canxi photphat (ph©n tư gåm nguyên tử canxi, nguyên tử photpho nguyên tử photpho nguyên tử oxi)

Trả lời a Ca(OH)2 b Al(OH)3 c Cu(NO3)2 d Ca3(PO4)2 1.10

Cho biÕt ý nghÜa cđa c¸c c¸ch viÕt dới 4P, 5Fe, 2Br2, 3CO2, 5CH4, 2H2SO4, 4Al(OH)3 Trả lêi

4P: nguyªn tư photpho 5Fe: nguyªn tử sắt

2Br2: phân tử brom, phân tử brom nguyên tử brom cấu tạo nên

3CO2: phân tử khí cacbonic, phân tử cacbonic nguyên tử cacbon nguyên tử oxi cấu tạo nên

5CH4: phân tử metan, phân tử metan nguyên tử cacbon nguyên tử hidro cấu tạo nên

2H2SO4: phân tử axit sunfuric, phân tử axit sunfuric nguyên tử hidro, nguyên tử lu huỳnh nuyên tử oxi cấu tạo nên 4Al(OH)3: phân tử nhôm hidroxit, phân tử nhôm hidroxit nguyên tử nhôm, nguyên tử ôxi nguyên tử hidro cấu tạo nên

Hóa trị Tóm tắt kiÕn thøc

1 Hóa trị đại lợng đặc trng cho khả kết hợp nguyên tử với số xác định nguyên tử nguyên tố khỏc

Hợp chất tạo Hidro với nguyên tố Clo, Ôxi, Nitơ, Cacbon t-ơng ứng nh sau:

HCl, H2O, NH3, CH4

Hãa TrÞ Kim Lo¹i Phi Kim Mét (I)

Hai (II) Ba (III) Bốn (IV) Năm (V) Sáu (VI)

Na, K, Ag, Cu, Hg Mg, Ca, Ba, Cu, Hg, Fe,

Zn, Sn, Pb Al, Cr, Fe

Cl, H O, S

N C, Si N, P

S

Bảng hóa trị số nguyên tố kim loại, phi kim

BiÕt Oxi hãa trÞ II ta suy hóa trị Canxi, Nhôm trờng hợp sau:

II III CaO Al2O3

Vì nguyên tử liên kết với thành phân tử nên ta định nghĩa nh sau:

Hóa trị đại lợng đặc trng cho khả tạo liên kết

nguyªn tư cđa nguyên tố.

2 Quy tắc hóa trị: ứng với hợp chất công thức hóa học tổng quát

AxBy ta có:

Tổng hóa trị A = Tổng hóa trị B Tức : Hóa trị Ax = Hóa trị By Câu hỏi tập

2.1

Hóa trị gì? Cho vÝ dơ minh häa Tr¶ lêi

Hóa trị đại lợng đặc trng cho khả tạo liên kết nguyên tử nguyên tố

Quy ớc Hidro hóa trị I, hóa trị tơng ứng Oxi, Phốtpho hợp chất dới nh sau: II III

H2O PH3

2.2 Tính hóa trị nguyên tố trờng hợp sau: a) Canxi: CaH2, CaO

b) Nhôm: AlCl3, Al2O3 c) Sắt: FeO, FeCl3 d) Lu huỳnh: SO2, SO3 Tr¶ lêi:

a) Gäi hãa trị Canxi x ta có: CaH2 x1=I2, x=II

CaO x1=II1, vËy x=II

Trong hai trờng hợp canxi có hóa trị II a) Trong hai trờng hợp nhơm dều có hóa trị III

c) FeO: sắt hóa trị Ii, FeCl3: sắt hóa trị III

d) SO2: lu huúnh hãa trÞ IV, SO3 : lu huúnh hãa trÞ VI 2.3

BiÕt hãa trÞ nguyên tố sau: Cl(I), S(II), P(III), C(IV)

Lập công thức hóa học hợp chất tạo nguyên tố với Hidro

Trả lời:

HCl, H2S, PH3, CH4 2.4

Na (I), Ca(II), Al(III) Tr¶ lêi:

NaCl, CaCl2, AlCl3 2.5

Biết hóa trị nguyên tố Oxi II, lập công thức hóa học hợp chất tạo nguyên tố dới với Oxi:

a) Ca(II), Zn(II) b) Na(I), Al(III) c) C(IV), S(VI) Tr¶ lêi:

a) CaO, ZnO b) Na2O, Al2O3 c) CO2, SO3 2.6

Có ngời viết số cơng thức hóa học dới đây: ZnCl2, K2O, CO3, PH2, AlCl3, AlO2, CaCl Căn vào quy tắc hóa trị, em cho biết: a) Cơng thức hóa học viết đúng?

b) Cơng thức hóa học viết sai? Với trờng hợp sửa lại cho

Tr¶ lêi:

a) Cơng thức hóa học viết đúng: ZnCl2, K2O, AlCl3 b) Cơng thức hóa học viết sai cần sửa lại:

CO3 sưa l¹i: CO2 PH2 sưa l¹i: PH3 AlO2 sửa lại: Al2O3 CaCl sửa lại: CaCl2

Định luật bảo toàn khối lợng.phơng trình hóa học Tóm tắt kiến thøc

1 Định luật bảo toàn khối lợng: “ Trong phản ứng hóa học, tổng khối lợng chất ban đầu tác dụng tổng khối lợng sản phẩm thu đợc.”

Ví dụ: Cứ g Hidro tác dụng vừa đủ với 16g khí Oxi nhiệt độ cao cho 18g nớc

Hidro + Oxi  Níc

2g 16g 18g

Định luật bảo toàn khối lợng kết quy luật: “ Trong phản ứng hóa học, số nguyên tử nguyên tố đợc bo ton

2 Thiết lập phơng trình hoá học

Để thiết lập phơng trình hoá học ta cần:

Viết công thức hoá học cúa tác chất vế trái, công thức có dấu

cộng Viết công thức sản phẩm vế phải, công thức có dấu

cộng VÝ dô: H2+O2 H2O

Thêm hệ số(con số phía trớc cơng thức) cho số nguyên tử nguyên tố hai vế nhau.Thao tác gọi cân phơng trình phản ứng 2H2+O2 H2O hai vế đặt dấu hay mũi tên

2H2 + O2= 2H2O 2H2+O2 H2O Câu hỏi tập

3.1

Phát biểu định luật bảo toàn khối lợng? Nê ví dụ minh hoạ?

Cho biết nguyên nhân khiến khối lợng sản phẩm thu đợc khối lợng chất tác dụng?

Tr¶ lêi:

Trong phản ứng hóa học, tổng khối lợng chất ban đầu tác dụng tổng khối lợng sản phẩm thu đợc

Ví dụ đun nóng 56g sắt tác dụng vừa đủ với 32g lu huỳnh cho 88g sản phẩm sắt sunfua

Trong phản ứng hoá học, số nguyen tử ngun tố đợc bảo tồn, có xếp lại nguyên tử phân tử tác chất thành phân tử sản phẩm Kết khối lợng sản phẩm thu đợc phải khối lợng tác chất tác dụng

3.2

Khi đốt, than cháy theo sơ đồ sau:

Cacbon + KhÝ Oxi  KhÝ Cacbonic a)ViÕt vµ cân phơng trình phản ứng?

b)Cho biết khối lợng cacbon tác dụng 9kg,khố lợng Oxi tác dụng 24kg.HÃy tính khối lợng khí Cacbonic tạo thành?

c) Nếu khối lợng Cacbon tác dụng 6kg, khối lợng khí Cacbonic thu đợc 22kg; tính khối lợng Oxi phản ứng?

Tr¶ lêi:

a) C + O2  CO2 Hay C + O2 = CO2

Trong phản ứng sản phÈm Cacbon dioxit CO2 lµ chÊt khÝ thoat khái môi trờng phản ứng, ta ghi thêm kí hiƯu 

b) Theo định luật bảo tồn khối lợng:

C

m + mO2 = mCO2  mCO2 92433kg c) mO mCO mC mO 22 16kg

2

2      3.3

Cân phơng trình hoá học dới đây: a) Zn + O2 ZnO

b) CaCO3  CaO + CO2 c) Fe + HCl  FeCl2 + H2 d) Al + HCl  AlCl3 + H2 Tr¶ lêi:

a) 2Zn + O2  2ZnO Hay 2Zn + O2 =2ZnO b) CaCO3  CaO + CO2

c) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Hay Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

d) 2Al + 6HCl  2AlCl3 +3 H2  Hay 2Al + 6HCl =2AlCl3 +3 H2

3.4

Cân phơng trình phản ứng hoá học sau: a) Al + O2  Al2O3

b) Fe + O2  Fe3O4

c) Al + Fe2O3  Fe + Al2O3 d) Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2 Tr¶ lêi:

a) 4Al + 3O2  2Al2O3 b) 3Fe + 2O2  Fe3O4

c) 2Al + Fe2O3  2Fe + Al2O3

d) 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 

3.5

Khi đun nóng KMnO4 (kali penmanganat) ta thu đợc kali manganat K2MnO4, mangan dioxit MnO2 khí O2 theo sơ đồ:

Kali penmanganat  Kali manganat + Mangan dioxit + Khí oxi a) Khi đun 316 g kali penmanganat thu đợc 197 g kali manganat với 87 g mangan dioxit Tính khối lợng khí oxi sinh ra?

b) Mặt khác, thu đợc 64 g khí oxi, 394 g kali manganat 174 g manga dioxit trờng hợp khối lợng kali pemanganat tham gia phản ng l bao nhiờu?

c) Viết cân phơng trình phản ứng hoá học xảy Tr¶ lêi:

a) Kali penmanganat  Kali manganat + Mangan dioxit + KhÝ oxi

316 g 197 g 87 g x g

Khèi lỵng oxi sinh lµ:

g x

mO 316 197 87 32

2     

b) Kali penmanganat  Kali manganat + Mangan dioxit + KhÝ oxi

y g? 394 g 174 g 64 g

Khối lợng KMnO4 tham gia phản ứng là:

g y

mKMnO 394 174 64 632

4     

c) 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 

3.6

Viết phơng trình phản ứng giải thích sao:

a) Khi đun nóng canxi cacbonat (đá vơi) thấy khối lợng giảm đi? b) Khi núng nóng miếng đồng thấy khối lợng tăng lên? Trả lời:

a) Khi nung nóng đá vôi phản ứng sau xảy ra: CaCO3  CaO + CO2 

Là chất khí cacbon dioxit khỏi hỗn hợp phản ứng Kết khối lợng chất thu đợc nhỏ khối lợng đá vơi, độ giảm khối l-ợng khối lợng khí cacbonic sinh

a) Khi nung miếng đồng, phản ứng hoá học sau xảy ra: 2Cu + O2  2CuO

Khí oxi vốn có khơng khí kết hợp với đồng tạo đồng (II) oxit Kết khối lợng chất rắn thu đợc lớn khối lợng đồng ban đầu, độ tăng khối lợng khối lợng khí oxi tham gia phản ng

3.7

Cân phơng trình phản ứng hoá học dới đây: a) FeS + HCl  H2S + FeCl2

b) KClO3  KCl + O2 c) SO2 + O2  SO3 d) N2 + H2  NH3

Hãy cho biết tỉ lệ số phần tử chất phơng trình hố học đợc lập?

a) FeS + 2HCl  H2S  + FeCl2

pt pt pt pt b) 2KClO3  2KCl + 3O2 

pt pt pt c) 2SO2 + O2  2SO3

pt pt pt d) N2 + 3H2  2NH3 pt pt pt 3.8

Photpho cháy oxi tạo thành photpho (V) oxit (P2O5) theo sơ đồ sau:

Photpho + Oxi  Photpho (V) oxit

a) ViÕt cân phơng trình phơng trình hoá học

b) Tính khối lợng photpho (V) oxit tạo thành cã 93 g photpho t¸c dơng víi 120 g oxi

c) Tính khối lợng oxit tham gia phản ứng biết lợng photpho (V) oxit đợc tạo thành 142 g sử dụng hết 62 g photpho

Tr¶ lêi:

a) 4P + 5O2  P2O5

b) Khối lợng P2O5 tạo thành: 93 + 120 = 213 g

c) Khèi lỵng oxi tham gia phản ứng: 142 62 = 80 g

Đại lợng mol Tóm tắt kiến thức

1 Số Avogadro số có giá trị 6,02 x 1023 vµ kÝ hiƯu lµ NA NA = 6,02 x 1023

2 Mol lợng chất (hay lợng nguyên tố) gồm có NA hạt vi mô mol nguyên tư oxi gåm NA nguyªn tư oxi

2 mol nguyªn tư hidro gåm 2NA nguyªn tư hidro mol nguyªn tư níc gåm 3NA nguyªn tư níc

3 Khối lợng mol khối lợng tính gam NA hạt vi mô

4 Khi lng mol nguyờn tử nguyên tố khối lợng tính bằng gam NA nguyên tử nguyên tố

VÝ dụ: NA nguyên tử oxi có khối lợng 16 g Ta nói: Khối lợng mol nguyên tử oxi 16 g/mol Ta viÕt: A(O) = 16 g/mol

Nh thÕ mol nguyên tử oxi có khối lợng 48 g

Khối lợng mol nguyên tử nguyên tố có trị số với nguyên tử khối nguyên tố

5 Khối lợng mol phân tử chất khối lợng tính gam NA phân tử chất

VÝ dơ: NA ph©n tư khÝ oxi cã khèi lỵng 32 g Ta nãi: Khèi lợng mol phân tử khí oxi 32 g/mol Ta viÕt: M(O2) = 32 g/mol

Nh thÕ mol oxi cã khèi lỵng 64 g

Khối lợng mol phân tử chất có trị số với phõn t cht ú

Câu hỏi tËp: 4.1

ThÕ nµo lµ sè Avogadro?

6,02 x 1023 nguyên tử cacbon có khối lợng gam? Trả lời:

6,02 x 1023 nguyên tử cacbon có khối lợng 12 g. 4.2

Cho biết ý nghĩa đại lợng mol? Tr li:

Mol lợng chất (hay lợng nguyên tố) gồm NA hạt vi mô mol nguyªn tư oxi gåm NA nguyªn tư oxi

3 mol nguyªn tư níc gåm 3NA nguyªn tư níc 4.3

a) Khối lợng mol nguyên tử gì? Phân biệt khối lợng mol nguyên tử với nguyên tử khối Nêu ví dụ

b) Khối lợng mol phân tử gì? Phân biệt khối lợng mol phân tử phân tử khối Nêu ví dụ

Trả lời:

a) Khối lợng mol nguyên tử nguyên tố khối lợng tính gam NA nguyên tử ngun tố

VÝ dơ: NA nguyªn tư hidro cã khèi lỵng g

Ta nãi: khèi lỵng mol nguyªn tư cđa hidro b»ng g/mol Ta viÕt: A(H) = g/mol

Khối lợng nguyên tử tơng đối hidro Ar(H) =

Khối lợng nguyên tử tơng đối gọi tắt nguyên tử khối thờng ghi đơn giản: H =

Khối lợng mol nguyên tử nguyên tố có trị số với nguyên tử khối nguyên tố

b) Khối lợng mol phân tử chất khối lợng tính gam NA phân tử chất

VÝ dơ: NA ph©n tư níc cã khèi lỵng 18 g

Ta nãi: khèi lợng mol phẳnt nớc 18 g/mol Ta viết: M(H2O) = 18 g/mol

Khối lợng nguyên tử tơng đối nớc 18 Mr(H2O) = 18

Khối lợng phân tử tơng đối gọi tắt phân tử khối

Khối lợng mol phân tử chất có trị số với phân tử khối chất

4.4

Dựa vào nguyên tử khối khối lợng mol nguyên tử hidro, hay cho biết g lớn lần so với 1đvC?

Trả lời:

Một nguyên tử hidro có khối lợng đvC

Một mol nguyên tử (NA nguyên tư) hidro cã khèi lỵng g VËy g có khối lợng lớn đvC NA = 6,02 x 1023 lần. 4.5

a) Một mol nguyên tử kẽm có nguyên tử kẽm? Tơng tự tính cho Ca, P Chúng có khối lợng tơng ứng gam?

b) Một mol phân tử nớc có phân tử nớc? Tơng tự cho O2, P2O5 Chúng có khối lợng tơng ứng bằngbao nhiêu gam?

Tr¶ lêi:

a) Mét mol kÏm cã NA = 6,02 x 1023 nguyªn tư kÏm, khèi lỵng 65 g. Mét mol Ca cã NA = 6,02 x 1023 nguyên tử canxi, khối lợng 40 g. Mét mol P cã NA = 6,02 x 1023 nguyªn tử photpho, khối lợng 31 g. b) Một mol phân tư níc cã NA = 6,02 x 1023 ph©n tư nớc, khối lợng 18 g

Một mol phân tư khÝ oxi cã NA = 6,02 x 1023 ph©n tư oxi, khèi lỵng 32 g

4.6

Cho mol metan CH4 tác dụng với mol oxiO2 ta thu đợc mol khí cacbonic CO2 mol nớc H2O Vậy:

a) Có phân tử CO2 phân tử nớc sinh ra?

b) Có phân tử CH4 phân tử O2 tham gia ph¶n øng?

c) Tính khối lợng chất tham gia chất tạo thành? d) Nếu cho 48 g CH4 tác dụng với 192 g O2 tạo 132 g CO2 Hỏi có gam nớc đợc sinh ra?

e) Viết cân phơng trình hố học theo sơ đồ: Khí metan + khí oxi  Khí cacbonic + nớc

Tr¶ lêi:

a) Cã 6,02 x 1023 ph©n tư khÝ cacbonic 12,04 x 1012 phân tử nớc tạo thành

b) Có 6,02 x 1023 phân tử khí metan 12,04 x 1012 phân tử oxi tham gia ph¶n øng

c) 16 g metan, 64 g oxi, 44 g khÝ cacbonic, 36 g níc d) CH4 + O2 CO2 + 2H2O

Ôn tập chơng 2 Câu hỏi tập tự luận

5.1

Lập cơng thức hố học xác định phân tử khối hợp chất hai nguyên tố sau:

Al(III) vµ S(II); C(IV) vµ Cl(I); N(V) vµ O(II) Tr¶ lêi:

Al2S3 Mr(Al2S3) =150 CCl4 Mr(CCl4) =154 N2O5 Mr(N2O5) = 108 5.2

TÝnh tØ sè khối lợng nguyên tố chất sau: a) KhÝ cacbonic

b) Axit sunfuric H2SO4 Tr¶ lêi:

a) CO2: mC : mO = :

b) H2SO4: mH : mS : mO = 1: 16 :32 5.3

Cã häc sinh viÕt phơng trình phản ứng sau: a) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O

b) Na + 3H2O  NaOH + 2H2 

c) CaCO3 + HCl  CaCl2 + H2O + CO2 

d) Al + O2  AlO2

Hỏi: phơng trình viết cha đúng? Hãy sửa lại cho 5.4

Cho chất A chứa sắt oxi tác dụng với axit clohidric Sản phẩm thu đợc gồm muối sắt (III) clorua v nc

a) Lập công thức hoá học chất A b) Viết phơng trình hoá học xảy Tr¶ lêi:

a) Fe2O3

b) Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O 5.5

Khí nung nóng canxi cacbonat CaCO3 thu đợc canxi oxit CaO khí cacbonic CO2

cacbonic sinh

b) Tính khối lợng caxni oxit thu đợc nung 50 gam canxi cacbonat

Tr¶ lêi: a) 2,2 tÊn b) 28 g

Ngời ta điều chế khí hidro cách cho kẽm tác dụng với axit clohidric HCl; ngồi cịn có kẽm clorua ZnCl2 tạo thành Khi đa luồng khí hidro H2 vào đồng oxit CuO đun nóng thu đợc ng nguyờn cht v nc

a) Viết phơng trình phản ứng xảy

b) thu c 1,05 x 1023 nguyên tử đồng cần phải dùng mol kẽm mol axit?

Tr¶ lêi:

a) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 

CuO + H2  Cu + H2O

b) Sè mol kÏm: 0,25 mol Số mol axit clohidric: 0,5 mol Câu hỏi tập trắc nghiệm 1/

Phân tử khí ozon gồm ba nguyên tử oxi Công thức hoá học ozon lµ:

a) 3O b) 3O2 c) O3 d) O3 2/

Để hai phân tử hidro ta viÕt: a) 2H2

b) 2H c) 2H2 d) H4 3/

Nhơm sunfua có cơng thức hố học: Al2S3 Phát biểu dới đầy đủ cả:

a) Nhôm sunfua hai nguyên tố nhôm lu huỳnh tạo

b) Một phân tử nhôm sunfua hai nguyên tử nhôm ba nguyên tử lu huúnh

c) Phân tử khối nhôm sunfua 150 d) a,b c

4/

Phát biểu dới sai:

a) Trong thành phần phân tử nớc nh khí sunfurơ chứa nguyên tố oxi

b) Phân tử oxi đợc tạo hai nguyên tố oxi c) Công thức hố học vơi sống CaO

d) Thµnh phần khối lợng nguyên tố phẩn rử khí sunfurơ là: mS : mO = 1:

5/

Phát biểu dới đúng:

a) Thµnh phần % khối lợng nguyên tố oxi nớc lớn thành phần % khối lợng nguyên tố oxi khí cacnonic

b) Thành phần % khối lợng nguyên tố oxi nớc lớn thành phần % khối lợng nguyên tố oxi khí cacnonic

d) Khụng bit c 6/

Phát biểu dới sai:

a) Nhôm hoá trị III hợp chất AL2O3

b) Lu huỳnh hoá trị IV hỵp chÊt lu hnh dioxit SO2 c) KhÝ metan có công thức hoá học CH4

d) Khí amoniac có công thức phân tử NH4 7/

Phơng trình hố học đợc viết cân hoàn chỉnh: a) H2 + O2 t0 H2O

b) 2N2 + H2 t0 4NH3

c) 2Zn + O2 t0 2ZnO

d) Mg2 + O2 t0 2MgO

8/

Phơng trình hố học khơng dợc cân đúng: a) 2Na + Cl2  2NaCl

b) 2H2O Dienphan H2 + O2

c) CuO + H2 t0 Cu + H2O

d) CaCO3 t0 CaO + CO2

9/

Có phơng trình hoá học với khối lợng chất tham gia sản phÈm nh sau:

2Mg + O2 t0 2MgO

2,4 g ? g 4,0 g

Khèi lỵng khÝ oxi tham gia ph¶n øng b»ng: a) 6,4 g

b) 1,6 g c) 2,0 g d) 3,5 g 10/

mol nguyªn tư canxi cã khèi lợng là: a) 80 g

b) 120 g c) 160 g d) 200 g 11/

6,4 g khÝ sunfurơ SO2 qui thành số mol phân tử là: a) 0,2 mol

b) 0,5 mol c) 0,01 mol d) 0,1 mol 12/

0,25 mol v«i sèng CaO cã khèi lỵng: a) 10 g

b) g c) 14 g d) 28 g 13/

Sè mol nguyên tử oxi có 36 g nớc là: a) mol

14/

Trong 0,1 mol phân tử khí cacbonic có số mol ngun tử oxi số mol nguyên tử oxi có trong:

a) 0,2 mol phân tử khí sunfurơ b) 0,2 mol ph©n tư níc

c) 0,3 mol ph©n tư khí sunfurơ d) 0,3 mol phân tử khí nớc 15/

8,8 g khÝ cacbonic cã cïng sè mol ph©n tư víi: a) 18 g níc

b) 6,4 g khÝ sunfur¬ c) g níc

d) 12,8 g khí sunfurơ Trả lời:

1c 2a 3d 4b 5a 6d 7c 8b

9b 10c 11d 12c 13c 14b 15d

Chơng 3 Oxi cháy

Oxi Tãm t¾t kiÕn thøc

1 TÝnh chÊt vËt lí:

chất khí, không màu, không mùi; tan nớc; nặng không khí; hoá lỏng – 1830C.

2 TÝnh chÊt ho¸ häc:

*Tác dụng với sắt: Sợi dây sắt đốt nóng sơ bỏ vào lọ khí oxi, sắt cháy sáng:

3Fe + O2 t0 Fe3O4

S¾t tõ oxit (tøc oxit s¾t tõ)

*Tác dụng với lu huỳnh: bột lu huỳnh đốt nóng cháy lọ khí oxi cho lửa xanh:

S + O2 t0 SO2

KhÝ sunfur¬ tøc (lu huúnh dioxit)

*Tác dụng với photpho: photpho đốt nóng cháy mạnh khí oxi:

4P + O2 t0 2P2O5

Photpho (V) oxit (tøc photpho pentoxit)

Oxi đơn chất hoạ động hoá học mạnh *Phản ứng oxi thờng xảy nhiệt độ cao

Trong c¸c hợp chất, nguyên tố oxi có hoá trị II Câu hái vµ bµi tËp

1.1

Viết phơng trình hố học biểu diễn cháy đơn chất: Al, Fe, S, P oxi, biết sản phẩm hợp chất lần lợt có cơng thức hố học tơng ứng Al2O3, Fe3O4, SO2, P2O5

Tr¶ lêi:

4Al + 3O2 t0 2Al2O3

3Fe + 2O2 t0 Fe3O4

S + O2 t0 SO2

1.2

Đốt cháy 0,1mol lu huỳnh lợng khí oxi d thu đợc khí sunfur

a) Viết phơng trình phản ứng xảy b) TÝnh sè mol khÝ oxi cÇn dïng c) TÝnh số gam khí sunfurơ tạo thành Trả lời:

a) S + O2 t0 SO2

1mol 1mol 1mol

b) Số mol khí oxi cần dùng 0,1 mol c) Số mol khí sunfurơ thu đợc 0,1 mol

Vậy số gam khí sunfurơ tạo thành là: 0,1 x 64 = 6,4 g 1.3

Đốt cháy 0,3 ol nguyên tử sắt oxi tạo thành sắt từ oxit a) Viết phơng trình phản ứng xảy

b) Tính khối lợng sắt từ oxit tạo thành c) Tính khối lợng khí oxi cần dùng Trả lời:

a) 3Fe + 2O2 t0 Fe3O4

3 mol mol mol

b) Sè mol s¾t tõ oxit tạo thành 0,1 mol

Vậy khối lợng ssắt từ oxit tạo thành là: 0,1x 232 = 23,2 g c) Số mol khí oxi cần dùng 0,2 mol

Vậy khối lợng khí oxi cần dùng là: 0,2 x 32 = 6,4 g 1.4

Nhiệt phân kali penmanganat, tồn lợng khí oxi thu đợc dùng để t chỏy st

a) Viết cân phơng trình phản ứng xảy

b) Tớnh lợng KMnO4 cần dùng để điều chế lợng oxi đủ đốt cháy 0,6 mol sắt

c) Tính khối lợng sản phẩm thu đợc sau hản ứng đốt cháy Trả lời:

a) 2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 

2 mol mol mol mol 3Fe + 2O2 t0 Fe3O4

3 mol mol mol

b) Để đốt cháy 0,6 mol sắt cần 0,4 mol khí oxi

Để có đợc 0,4 mol khí oxi cần 0,8 mol kali penmanganat Vậy khối l-ợng thuốc tím cần dùng 0,8 x 158 = 126,4 g

c) 0,6 mol s¾t cho 0,2 mol s¾t tõ oxit

Vậy khối lợng sắt từ thu đợc là: 0,2 x 232 = 46,4 g

Oxit Sự oxi hoá Tóm tắt kiến thức

1

Oxit hợp chất oxi với nguyên tố khác; ví dụ: Fe3O4; SO2

Sự oxi hoá chất tác dụng chất với oxi S + O2 t0 SO2

Khí oxi oxi hố lu huỳnh CuO + H2 t0 Cu + H2O

Phản ứng hố hợp phản ứng hố học chất đợc tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

3Fe + O2 t0 Fe3O4

CaO + H2O Ca(OH)2

Câu hỏi bµi tËp 2.1

Trong chất dới đây, cho biết chất oxit: khí cacbonic CO2, vơi sống CaO, đá vôi CaCO3, anhidrit sunfuric SO3, natri hidroxit NaOH

Trả lời:

Những chất oxit: khí cacbonic CO2, v«i sèng CaO, anhidrit sunfuric SO3

2.2 Viết phơng trình phản ứng xảy cặp chất sau: a) Canxi oxit khí cacbonic (tạo thành đá vôi CaCO3) b) Magiê lu huỳnh (tạo thành magie sunfua MgS) c) Sắt oxi (tạo thành sắt t oxit Fe3O4)

d) Nhôm lu huỳnh (tạo thành nhôm sunfua Al2S3)

Cho bit nhng phn ứng đó, phản ứng phản ứng hố hợp?

Tr¶ lêi:

a) CaO + CO2  CaCO3 b) Mg + S t0 MgS

c) 3Fe + 2O2 t0 Fe3O4

d) 2Al + 3S t0 AL2S3

Cả bốn phản ứng phản ứng hóa hợp 2.3

Đốt cháy m gam sắt với lợng khí oxi vừa đủ 6,4 g Cho m gam sắt tác dụng với lợng lu huỳnh vừa đủ tạo sắt sunfua FeS a) Tính m

b) Tính khối lợng sản phẩm thu đợc Trả lời:

3Fe + 2O2  Fe3O4 (1) mol mol mol Fe + S  FeS (2) mol mol mol

Sè mol khÝ oxi tác dụng với sắt phản ứng (1): 6,4 : 32 = 0,2 mol

Số mol sắt từ oxit thu đợc 0,1 mol

Số mol sắt tham gia phản ứng: 0,3 mol Vậy m = 0,3 x 56 = 16,8 g

b)Khối lợng Fe3O4 tạo thành phản ứng (1): 0,1 x 232 = 23,2 g Số mol sắt sunfua thu đợc phn ng (2): 0,3 mol

Vậy khối lợng sắt sunfua tạo thành từ (2): 0,3 x 88 = 26,4 g Đều chế ứng dụng oxi

Tóm tắt kiến thức

1 Điều chế oxi phòng thí nghiệm:

Nguyện liệu: hợp chất giàu oxi dễ bị phân huỷ bị đun nóng nh kali clorat KCLO3, kali pemanganat KMnO4, níc oxi giµ H2O2 2KCLO3 t0 2KCl + 3O2

Nhận biết oxi: cho tàn đóm que diêm vào lọ đựng oxi, que diêm bùng cháy

2 S¶n xuÊt oxi công nghiệp: Nguyên liệu: không khí hay nớc

Từ không khí:

a)

Không khí Hoá lỏng Không khí

sạch lỏng

b)

Không khí Chng cất Khí

lỏng phân đoạn oxi

Từ nớc:

Nớc Điện phân Khí oxi

(thêmNaOH

) hidro

2H2O  2H2  + O2 

3

Phản ứng huỷ phản ứng hố học từ chất sinh nhiều chất

4

KhÝ oxi cã øng dông quan träng nhÊt hai lÜnh vùc:

a) Sự hô hấp: Oxi cần cho hơ hấp Khi bệnh nhân bị khó thở, ngời ta phải cung cấp khí oxi cho bệnh nhân Phi cơng bay cao dùng khí oxi nén để thở

b) Sự đốt nhiên liệu:

Lò luyện gang, đèn xì oxi-axetilen

Hỗn hợp oxi lỏng với nhiện liệu xốp (mùn ca, than gỗ…) hỗn hợp nổ dùng để chế tạo mìn phá đá Oxi lỏng dùng để đốt nhiên liệu tên lửa

Câu hỏi tập: 3.1

Phân biệt khác nguyên liệu, sản lợng giá thành cách điều chế oxi phòng thí nghiệm công nghiệp Mô tả phơng pháp điều chế thu khí oxi phòng thí nghiệm Thế chất xúc tác?

Trả lời:

Sự khác hai cách điều chế oxi:

So sánh Trong công nghiệp Trong phòng thí nghiệm Nguyên

liệu

Sản lợng Giá thành

Kh«ng khÝ, níc Lín

ThÊp

Ho¸ chÊt : KClO3, KMnO4

Nhá Cao

Điều chế thu khí oxi phßng thÝ nghiƯm:

Đun ống nghiệm, lúc đầu cho lửa hơ quanh ống nghiệm, sau tập trung đun chỗ có hố chất phía đáy ống nghiệm Khí oxi theo ống ngồi Điều chỉnh lửa để khí đều

Dùa vµo tÝnh chÊt oxi Ýt tan nớc nặng không khí, ngời ta thu oxi hai cách:

a) Đẩy nớc: Khí oxi thoát theo ống dẫn vào chai thuỷ tinh đẩy n-ớc (Hình 3.1)

a) Đẩy không khí: Khí oxi thoát theo ống dẫn vào chai thuỷ tinh đẩy không khí chai (H×nh 3.2)

Chất bột mangan đioxit MnO2 đợc thêm vào để làm tăng tốc độ phản ứng nhiệt phân kali clorat KClO3 Nó chất xúc tác phản ứng Chất xúc tác chất có tác dụng làm thay đổi tốc độ phản ứng hoá học Chất xúc tác không bị tiêu thụ phản ng

Hình 3.1 Thu khí oxi cách đẩy nớc

Hình 3.2 Thu khí oxi phơng pháp ®Èy kh«ng khÝ

3.2

KhÝ oxi cã øng dụng chủ yếu lÃnh nào? Cho ví dụ? Tại công nghiệp sản xuất gang thép ngời ta thờng dùng oxi hay không khí giàu oxi (không khí trộn thêm oxi)?

Trả lời:

Khí oxi có øng dông quan träng nhÊt hai lÜnh vùc:

a) Sự hô hấp: Oxi cần cho hô hấp Khi bệnh nhân bị khó thở, ngời ta phải cung cấp khí oxi cho bệnh nhân Phi cơng bay cao dùng khí oxi nén để thở

b) Sự đốt nhiên liệu:

Lị luyện gang, đèn xì oxi-axetilen

Hỗn hợp oxi lỏng với nhiện liệu xốp (mùn ca, than gỗ…) hỗn hợp nổ dùng để chế tạo mìn phá đá Oxi lỏng dùng để đốt nhiên liệu tên lửa

Trong công nghiệp sản xuất gang thép, ngời ta dùng khí oxi khơng khí giầu oxi nhằm tạo nhiệt độ cao, nâng cao hiệu suất phản ứng nâng cao chất lợng gang thép

\

H×nh 3.3 øng dơng cđa khÝ oxi. Hình vẽ trang 59

Viết phơng trình hoá học biểu diễn phản ứng cháy axetilen C2H2 khí oxi, biết sản phẩm khí cacbonic nớc Tại trình hàn cắt kim loại, ngời thợ hàn thờng phải điều chỉnh van dẫn khí oxi khí axetilen?

Trả lời:

2C2H2 + 5O2  4CO2 + 2H2O to¶ nhiƯt

Phản ứng đốt cháy axetilen phản ứng toả nhiệt mạnh Khí số mol axetilen với số mol oxi đạt tỉ lệ 2:5 nhiệt độ lửa cao Trong trình hàn cắt kim loại ngời thợ hàn cần điều chỉnh van dẫn khí để tỉ lệ số mol hai khí (cũng tỉ lệ thể tích hai khí) đạt giá ttrị tối u để lửa có nhiệt độ cao

3.4

Trong q trình hơ hấp, thể động vật hấp thu ngày khoảng 1kg khí oxi nhả khí cacbonic Ngợc lại, trinh quang hợp, xanh hấp thụ khí cacbonic nhả khí oxi

a) Tính khối lợng khí cacbonic xanh hấp thụ để nhả lợng oxi đủ cho động vật hấp thụ hai ngày, giả thiết số mol khí cacbonic mà xanh hấp thụ số mol khí oxi nhả b) Giả sử động vật hấp thụ mol oxi mà nhả mol khí cacbonic Hỏi với lợng cacbonic xanh cung cấp đủ l-ợng oxi cho động vật hô hấp hai ngày khơng?

Tr¶ lêi:

a) Mỗi ngày thể động vật hấp thụ kg (1000 g) khí oxi Trong hai ngày thể động vật hấp thụ 2000 g khí oxi Vậy số mol khí oxi động vật hấp tụ hai ngày:

2000 : 32 = 62,5 mol

Do số mol khí cacbonic mà xanh cần hấp thụ 62,5 mol, t-ơng ứng với khối lợng: 62,5 x 44 = 1750 g

b) Trong hai ngày động vật hấp thụ 62,5 mol khí oxi Khi động vật nhả : 62,5 : = 31,25 mol khí cacbonic Cây xanh hấp thụ 31,25 mol khí cacbonic nhả 31,25 mol khí oxi thơi Lợng khí oxi đáp ứng có 1/2 lợng khí oxi cần thiết cho thể động vật hai ngày thụi

3.5

Phân biệt khác phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ Cho ví dụ minh hoạ

Trả lời:

Phản ứng hoá hợp: từ chất ban đầu tạo thành mét chÊt míi VÝ dơ:

Fe + S  FeS

Phản ứng phân huỷ: từ chất ban đầu tạo thành nhiều chất Ví dụ:

CaCO3  CaO + CO2 3.6

Trong phịng thí nghiệm, ngời ta điều chế đợc 1,5 mol khí oxi cách nung nóng kali clorat KClO3 có xúc tác

a) Viết phơng trình phản ứng xảy Phản ứng nung nóng kali clorat thuộc loại phản ứng nào?

b) Tính số mol kali clorat cần thiết điều chế đợc lợng oxi trên? c) Tính khối lợng kali clorua KCl thu đợc

Tr¶ lêi:

a) 2KClO3 t0 2KCl + 3O2

Đó phản ứng ph©n hủ

b) Số mol kali clorat cần thiết phải dùng mol c) Khối lợng kali clorat thu đợc 74,5 g

3.7

Ngời ta điều chế kẽm oxit ZnO cánh đốt bột kẽm oxi a) Viết phơng trình phản ứng xảy Phản ứng điều chế kẽm thuộc loại phản ứng nào?

b) Tính khối lợng oxi cần thiết để điều chế đợc 40,5 gam kẽm oxit? c) Muốn có lợng oxi nói trên, phải phân huỷ gam kali clorat KClO3?

Tr¶ lêi:

a) 2Zn + O2 t0 2ZnO

Đó phản ứng hoá hợp

b) 40,5 g kẽm oxit 0,5 mol kẽm oxit Vậy cần phải có 0,25 mol khÝ oxi tøc lµ g khÝ oxi

c) Muốn có 0,25 mol khí oxi cần phân huỷ 0,5/3 mol kali clorat VËy sè gam kali clorat cÇn dïng lµ:

g x

m KCLO 20,42

3 , , 122

3 

không khí cháy Tóm tắt kiến thức

1

Khơng khí hỗn hợp khí gồm oxi, nitơ… oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích khụng khớ

2

Sự cháy oxi hoá có toả nhiệt phát sáng

Sự oxi hoá chậm oxi hoá có toả nhiệt, nhng không phát sáng Điều kiện phát sinh cháy:

a) Cung cấp nhiệt độ cần thiết b) Cung cp khớ oxi

Điều kiện dập tắt sù ch¸y:

a) Hạ nhiệt độ chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy b) Cách li chất cháy với oxi

Câu hỏi tập 4.1

HÃy cho biết chất khí chủ yếu có không khí tỉ lệ phần trăm theo thể tích chúng

Trả lời:

Khí Thành phần(% thể tích) Nit¬

Oxi

KhÝ hiÕm (neon, argon…) KhÝ cacbonic

C¸c khÝ kh¸c

78 21 0,94 0,03 0,03 4.2

Hãy giải thích cháy khơng khí xảy chậm tạo nhiệt độ thấp so với cháy oxi

Tr¶ lêi:

Sự cháy khơng khí xảy chậm tạo nhiệt độ thấp so với cháy oxi có tiêu hao phần nhiệt lợng để đốt nóng khí khác (nh nitơ…) có khơng khí xung quanh vật cháy

4.3

Muốn dập tắt lửa ngời lửa xăng, dầu cháy gây ngời ta thờng trùm vải dày phủ cát mà khơng dùng đến n-ớc Hãy giải thích cách làm này?

Tr¶ lêi:

Muốn dập tắt lửa ngời lửa xăng, dầu cháy gây ngời ta thờng trùm vải dày phủ cát lửa nhằm cách ly vật cháy với khơng khí, khơng có oxi, lửa tắt Trong trờng hợp này, ngời ta không dùng nớc, nớc làm cho tình trạng cháy trở nên trần trọng Đổ nớc vào xăng, dầu cháy làm cho đám cháy lan rộng nhanh xăng dầu nhẹ nớc khơng tan nớc

ThĨ tÝch mol chÊt khÝ Tãm t¾t kiÕn thøc

1

Thể tích mol chất rắn, nh thể tích mol chất lỏng số không đổi

H×nh 5.4 ThĨ tÝch cđa mét mol cđa mét vài chất khác

2

Th tớch ca mol chất khí đktc (nhiệt độ 00C áp suất 1 atm tức 760 mmHg) nh 22,4 

VÝ dô: mol khÝ oxi ë ®ktc chiÕm 22,4 

3

Mối liên hệ số mol khí n với thể tích V (lít) đktc đợc cho biểu thức:

4 , 22

) ( )

(mol V lit

n 

C©u hái vµ bµi tËp 5.1

Hãy giải thích điều kiện nhiệt độ áp suất, mol khí hidro (khối lợng g) mol khí cacbonic (khối lợng 44 g) tích

Tr¶ lêi:

Ngời ta nhận thấy chất khí có đặc điểm chung:

Kích thớc phân tử nhỏ (có thể bỏ qua đợc) so với khoảng cách trung bình phân tử khí

ở điều kiện nhiệt độ áp suất, khoảng cách trung bình phân tử khí xấp xỉ

Kết số phân tử khí thể tích chúng Một mol khí hidro mol khí cacbonic có số phân tử khí nên tích

5.2

TÝnh sè mol ph©n tư oxi cã 3,36 khí oxi (đktc)

Trả lời:

15 , , 22 : 36 ,

2  

O

n mol

5.3

TÝnh thĨ tÝch khÝ (®ktc), cđa 6,4 g khÝ sunfurơ SO2 Trả lời:

Số mol khí sunfurơ: 6,4 : 64 = 0,1 mol

ThĨ tÝch khÝ sunfur¬ đktc: 0,1 x 22,4 = 2,24

ôn tập chơng 3 Câu hỏi tập tự luận

6.1

Viết phơng trình phản ứng lần lợt xảy theo sơ đồ: C ()1 CO2 ()2 CaCO3 ()3 CaO ()4 Ca(OH)2

Tr¶ lêi:

(1) C + O2 t0 CO2

(2) CO2 + CaO  CaCO3 (3) CaCO3 t0 CaO + CO2 

(4) CaO + H2O  Ca(OH)2 6.2

§èt cháy quặng sắt pirit FeS2 oxi thu sắt (III) oxit khí sunfurơ Viết phơng trình hoá học cđa ph¶n øng

Tr¶ lêi:

4FeS2 + 11O2 t0 2Fe2O3 + 8SO2

6.3

Trong phòng thí nghiệm, ngời ta điều chế sắt từ oxit Fe3O4 cách đốt cháy sắt nhiệt độ cao

a) Tính số gam sắt oxi cần dùng để điều chế đợc 0,01 mol sắt từ oxit

b) Tính số gam kali pemanganat KMnO4 cần dùng để có lợng oxi dùng cho phane ứng

Tr¶ lêi:

3Fe + 2O2 t0 Fe3O4 (1)

2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2  (2)

a) Muèn có 0,01 mol sắt từ oxit cần 0,03 mol sắt 0,02 mol khí oxi Số gam sắt: 1,68 g; sè gam khÝ oxi: 0,64 g

b) Để có đợc 0,02 mol khí oxi cần dùng 0,04 mol kali pemanganat Số gam kali pemanganat: 6,32 g

6.4

a) Viết phơng trình phản ứng xảy phân huỷ g kali clorat có xúc tác, với g KMnO4 dùng để điều chế oxi phịn thí nghiệm

b) Tính thể tích khí oxi O2 (đktc) thu đợc phản ứng Các thể tích khí đo đktc

Tr¶ lêi:

KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2  (2)

b) Thể tích khí oxi thu đợc từ g kali clorat:

 274 , , 22 , 122 ) (

2  x x 

Vo O

Thể tích khí oxi thu đợc từ g kali penmanganat:

 071 , , 22 158 ) (

2  x x 

Vo

O

6.5

Khi điện phân 54 g nớc ngời ta thu đợc lợng khí oxi Sau ngời ta đốt than bình oxi thấy 1/10 lợng oxi tác dụng Lợng oxi lại dùng để đốt sắt thu đợc sản phẩm

a) Tính thể tích oxi đợc sinh (đktc)

b) Sản phẩm sinh đốt than đợc dẫn qua bình nớc vơi thu đợc đá vơi nớc Tính khối lợng đá vơi sinh

c) Tính khối lợng sản phẩm thu đợc đốt sắt d) Tính khối lợng sắt than tác dụng Trả lời:

a) 2H2O Dienphan 2H2  + O2 

2 mol mol mol

3 18

54

 x mol

Sè mol khÝ oxi sinh lµ 1,5 mol øng víi thĨ tÝch 33,6 lÝt b)

O2 + C  CO2 0,15 mol 0,15 mol 0,15 mol CO2

+ Ca(OH)2  CaCO3

 +

H2O

0,15 mol 0,15 mol

Khối lợng đá vôi tạo thành: 0,15 x 100 = 15 g c)

2O2 + 3Fe  Fe3O4 mol

1,35 mol mol 2,025 mol mol 0,675 mol Khối lợng sắt từ oxit: 0,675 x 232 = 156,6 g d) Khối lợng sắt tác dụng: 113,4 g

Khối lợng than tác dụng: 1,8 g 6.6

Khí metan cháy oxi tạo thành khí ccbonic nớc a) Viết phơng trình phản ứng xảy ra, biết công thức hoá học metan CH4

b) Tính thể tích oxi cần dùng để đốt cháy 11,2  metan (đktc)

c) ThÓ tÝch khí cacbonic tạo thành (đktc) Trả lời:

a)

CH4 + 2O2  0,5 mol mol

CO2 + 2H2O 0,5 mol

b) ThĨ tÝch khÝ oxi cÇn dïng: 22,4 

c) Thể tích khí cacbonic tạo thành: 11,2

6.7

Một bình kín dung tích 18,6  (đktc) chứa đầy khí oxi Ngời ta đốt

a) Lợng photpho có cháy hết không? b) Tính khối lợng sản phẩm sinh Trả lời:

Tổng số mol khí oxi ban đầu: 0,75 mol Sè mol cacbon: 0,25 mol

C + O2  0,25 mol 0,25 mol 5O2 + 4P



0,75-0,25=0,5 mol 0,4 mol

CO2 0,25 mol P2O5 0,2 mol a) Khối lợng photpho cháy: 0,4 x 31 = 12,4 g

Vậy photpho cháy không hết (d 5,6 g) b) Khối lợng khí cacbonic tạo thành: 11 g Khối lợng photpho pentoxit tạo thành: 28,4 g

Câu hỏi tập trắc nghiệm 1/

Phát biểu dới thiếu xác: a) Oxi chất khÝ Ýt tan níc

b) Khí oxi hố lỏng nhiệt độ thấp (nhiệt độ hoá lỏng -183oC). c) Khí oxi tác dụng đợc với tất kim loại hợp kim

d) Trong c¸c hợp chất, oxi có hoá trị II 2/

Phơng trình đợc viết cân đúng: a) 3Fe + 2O2 t0 Fe3O4

b) 2S + O2 t0 2SO3

c) 2Mg + O2 t0 2MgO

d) 2P + 2O2 t0 P2O4

3/

Có phơng trình hoá học sau với khối lợng sản phẩm cho biết: 3Fe + 2O2 t0 Fe3O4

23,2 g

Khối lợng khí oxi tác dụng là: a) 3,2 g

b) 6,4 g c) 9,6 g d) 12,8 g 4/

Cho biết công thức hoá học dÃy chất: KClO3, O2 , SiO2 , KMnO4 , Fe3O4

Phát biểu dới xác: a) Cả năm chất oxit

b) ChØ cã hai chÊt KClO3 , KMnO4 không oxit c) Chỉ có hai chất SiO2 , Fe3O4 oxit

d) Không có chất oxit 5/

Phản ứng dới phản ứng hoá hợp: a) CuO + H2 t0 Cu + H2O

b) CaO + H2O  Ca(OH)2

c) 2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 

6/

Phản ứng hoá học dới không phản ứng hoá hợp: a) 3Fe + 2O2 t0 Fe3O4

b) 2S + 2O2 t0 2SO2

c) CuO + H2 t0 Cu + H2O

d) 2P + 2O2 t0 P2O5

7/

Ngời ta thu khí oxi cách đẩy nớc lµ nhê dùa vµo tÝnh chÊt: a) KhÝ oxi tan níc

b) KhÝ oxi Ýt tan níc c) KhÝ oxi khã hãa láng d) KhÝ oxi nhÑ nớc 8/

Ngời ta thu khí oxi cách đẩy không khí nhờ dựa vào tính chất:

a) Khí oxi nhẹ không khí b) Khí oxi nặng không khí c) Khí oxi dễ trén lÉn víi kh«ng khÝ d) KhÝ oxi Ýt tan níc

9/

Phát biều dới Khi xanh phát triển mạnh a) Lợng khí oxi gia tăng b) Lợng khí cacbonic tăng c) Lợng khí oxi khơng thay đổi d) Lợng khí oxi gim

10/

Cây cối thành phần chđ u s¶n xt ra: a) KhÝ cacbon dioxit (khÝ cacbonic)

b) KhÝ oxi c) KhÝ ozon

d) Khí cacbon oxit 11/

Sự oxi hoá chậm là:

a) Sự oxi hoá mà không toả nhiệt b) Sự oxi hoá mà không phát sáng

c) Sự oxi hoá toả nhiệt mà không phát sáng d) Sự tự bốc cháy

12/

Khối lợng cảu 50 khí hidro điều kiện tiêu chuẩn là:

a) 0.5 g b) g c) 1.5 g d)2 g 13/

64 g khÝ oxi ë ®iỊu kiƯn tiêu chuẩn tích là: a) 89.6

b) 44.8 

c) 22,4 

d)11.2 

Khi phân huỷ có xúc tác 122.5 g kali clorat KClO3, thể tích khí oxi thu đợc (đktc) là:

a) 33.6 

b) 22.4 

c) 11.2 

d) 5.6 

15/

Số gam kali pemanganat KMnO4 cần dùng để iu ch c 2.24

khí oxi(đktc) là: a) 7.9 g

b) 15.8 g c) 23.7 g d) 31.6 g Tr¶ lêi

1c 2a 3b 4c 5b 6c 7b 8b

9a 10b 11c 12a 13b 14a 15d

CHƯƠNG 4

HIDRO - níc

1 HIDRO – TÝNH CHÊT VËT Lí -ĐIềU CHế

Tóm tắt kiến thức:

KÝ hiƯu ho¸ häc : H Nguyên tử khối H = Công thức hoá học : H2 Phân tử khối H2 =2

tÝnh chÊt vËt lÝ:ChÊt khÝ không màu, không mùi, không vị tan nớc, chÊt khÝ nhĐ nhÊt, ho¸ láng ë -2600C.

Điều chế :

a)Công nghiệp :Từ nớc (điện phân),khí dầu mỏ b)Phòng thí nghiệm : Dựa vào phản ứng:

Axit + Kim loại Muối + Hidro (HCl,H2SO4,… ) (Mg, Al, Zn, Fe….)

VÝ dô: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

(kÏm clorua)

Bình Kipp dụng cụ mà phịng thí nghiệm thờng dùng để điều chế hidro cách tiện lợi

Nhận biết khí :khơng làm tắt tàn đóm que diêm, châm lửa cháy khơng khí với lửa màu xanh nhạt

3

Ph¶n øng thÕ:

là phản ứng hố học xảy đơn chất hợp chất, dó nguyêntử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất

vÝ dô: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (Sắt (II) clorua) Câu hỏi tập

1.1

Nêu khác biệt tính chất vật lí oxi hidro?

Dựa vào hình vẽ bình Kipp, mơ tả bình Kipp hoạt động ngừng hoạt động

Sự khác tính chất vật lí oxi hidro: Oxi nặng khơng khí, hố lỏng nhiệt độ -183oC. Hidro nhẹ khơng khí, hố lỏng nhiệt độ -260oC.

Bình kipp gồm phễu A bình B Bản thân hình B gồm hai phần: phần đầu có dạng hình cầu, phần dới có dạng bán cầu Khi ắp phễu A vào bình B, cuống phễu chỗ thắt cđa b×nh cã khe hë

Cho viên kẽm vào bình A(phần hình cầu) qua cửa C lắp khố K vào bình Rót dung dịch axit clohidric qua phễu A vào phần bán ccầu, axit qua khe hở dâng lên bình cầu làm ngập viên kẽm Phản ứng hố học kẽm axit sinh khí hidro Khí hidro khỏi bình nhờ khố K Khi khơng dùng hidro đóng khố K lại Khí hidro sinh nhng khơng có lối thốt, tạo nên áp suất phần hình cầu đẩy dung dịch axit phần bán cầu, ung dịch theo cuống phễu lên phễu Kết axit khơng cịn tiếp xúc với kẽm, phản ứng tạo khí hidro ngừng lại

NÕu muèn tiÕp tôc dïng hidro, ta lại mở khoá K, hidro thoát ngoài,áp suất khí bình giảm, axit lại từ phễu vào đầy phần bán cầu dâng lên phần hình cầu Phản ứng sinh khí hidro lại tiếp tục xảy

Hình 4.1 Bình Kipp: a) Hoạt động

b) Đang hoạt động c) Tháo rời

1.2

Phản ứng hố học dới dùng để điều chế hidro cơng nghiệp, phịng thí nghiệm?

a) 2H2O  2H2  + O2 

b) Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 

c) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 

Tr¶ lêi:

Phản ứng điện phân nớc a) đợc dùng để điều chế hidro công nghiệp Hai phản ứng b) c) đợc dùng để điều chế hidro phịng thí nghiệm

1.3

ThÕ nµo lµ phản ứng thế? Cho ví dụ minh hoạ Trả lời:

Là phản ứng hoá học xảy đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất

VÝ dô: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

1.4

Cân phơng trình phản ứng dới

Cho biết phản ứng thuộc loại: phản ứng hoá hợp, phản ứng phân hủ, ph¶n øng thÕ:

a) Al + O2  Al2O3

b) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu c) Zn + P  Zn3P2

d) KClO3  KCl + O2 

e) Mg + HCl  MgCl2 + H2 

Tr¶ lêi:

a) 4Al + 3O2  2Al2O3 Ph¶n øng hoá hợp

b) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Ph¶n øng thÕ

c) 3Zn + 2P  Zn3P2 Phản ứng hoá hợp

d) 2KClO3 2KCl + 3O2

Phản ứng phân huỷ

e) Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 

Phản ứng 1.6

Cho 2,8 g sắt tác dơng víi dung dÞch chøa 14,6 g axit clo-hidric HCl nguyên chất

a) Viết phơng trình phản ứng xảy

b) Chất d sau phản ứng d gam? c) Tính thể tích khí hidro thu đợc (đktc)?

d) NÕu muèn cho ph¶n ứng xảy hoàn toàn phải dùng thêm chất lợng bao nhiêu?

Trả lời:

a) Phơng trình phản ứng: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 

b) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 

1 mol mol

0,05 mol 0,40 mol (axit d)

Sè mol axit d: 0,40 – 0,10 = 0,30 mol Khèi lỵng axit d: 36,5 x 0,3 = 10,95 g c) TØ lÖ 56 g 73 g

y=? 10,95 g

Khèi lỵng sắt cần thêm: 8,4 73

56 95 , 10

 x

g

d) ThÓ tÝch khí hidro thoát có 2,8 g sắt tác dông: V1= 22,4 1,12

56 ,



x

ThĨ tÝch khÝ hidro tho¸t có 8,4 g sắt tác dụng: V2 = 1,12 x = 3,36 

tÝnh chÊt ho¸ häc cđa hidro Tãm t¾t kiÕn thøc

1 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa hidro: a) T¸c dơng víi oxi:

2H2 + O2 t0 2H2O

Khi đốt cháy hidro khí oxi, hidro cháy êm (Hình 4.2) Tuy nhiên, trộn hidro với oxi với tỉ lệ hai thể tích khí hidro với thể tích khí oxi ta lại đợc hỗn hợp nổ mạnh

b) Tác dụng với đồng (II) oxit: H2 + CuO t0 H2O + Cu

(Màu đen) (Màu đỏ)

Đặt đồng (II) oxit (bột màu đen) ống thuỷ tinh Cho dịng khí hidro qua ống thuỷ tinh Ta nhận thấy khơng có tợng phản ứng Bây ta đun nóng đồng (II) oxit, cho khí hidro qua Mầu đen đồng (II) oxit chuyển dần thành màu đỏ đồng Cu Trong xuấ giọt nớc ống nghiệm đặt bên ngồi (Hình 4.3)

Hidro chiếm oxi đồng biến đổi thành nớc, đồng oxi trở thành đồng tự

Hình 4.3 Phản ứng khí hidro vơis đồng (II) oxit nóng đỏ

2 Sù khö:

3H2 + Fe2O3 t0 2Fe + 3H2O

H2: lµ chÊt khư

ChÊt chiÕm oxi chất khác gọi chất khử Sự tách oxi khỏi hợp chất gọi khử

3 ứng dụng:

Điều chế kim loại từ oxit Nạp khinh khí cầu

Làm nhiện liệu đèn xì oxi-hidro để hàn cắt kim loại  Sản xuất NH3, HCl, phân bón

 Làm nhiien liệu thay cho ét xăng (động tên lửa, ôtô) Câu hỏi tập

2.1

HÃy nêu cách nhận biết ba lọ khí sau: oxi, hidro khí cacbonic Trả lời:

Ly riờng khí vào lọ nhỏ dể thử Đa que đóm cháy đầu cịn than đỏ vào lọ Nếu que đóm cháy bùng len lọ đựng khí oxi Lọ có tiếng nổ nhẹ lọ đựng khí hidro

Nếu que đóm tắt lọ dựng khí cacbonic

Có thể kiểm tra thêm lọ chứa khí hidro lọ chứa khí cacbonic, muốn ta cho khí qua nớc vơi Lọ làm nớc vơi hố đục lọ chứa khí cacbonic, trái lại hidro không làm đục nớc vôi CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O

Sản phẩm canxi cacbonat chất rắn khơng tan, lắng xuống đáy bình đựng dung dịch nớc vôi, ta ghi thêm mũi tên đầu quay xuống bên cạnh công thức CaCO3

2.2

Viết phơng trình phản ứng, hidro khử oxi sau thành kim loại:

a) S¾t (III) oxit c) S¾t (II) oxi b) S¾t tõ oxit d) Chì (II) oxit

Nêu nhận xét vai trò hidro phản ứng Trả lêi:

a) FeO + H2 t0 Fe + H2O

b) Fe3O4 + 4H2 t0 3Fe + 4H2O

H×nh vÏ trang 78

c) Fe2O3 + 3H2 t0 2Fe + 3H2O

d) PbO + H2 t0 Pb + H2O

Trong phản ứng hidro chất khử 2.3

Ngời ta điều chế kim loại đồng cách dùng khí hidro khử 0,6 mol đồng (II) oxit

a) Viết phơng trình phản ứng xảy b) Tính khối lợng đồng đợc điều chế đợc? c) Tính thể tích khí hidro (đktc) cần dùng? Trả lời:

a) H2 + CuO t0 H2O + Cu

b) Số mol đồng thu đợc 0,6 mol, ứng với 38,4 g

Sè mol khí hidro cần dùng 0,6 mol, ứng với 13,44 (®ktc)

2.4

Cho 6,5 g kÏm tác dụng với lợng dung dịch H2SO4 loÃng d a) Viết phơng trình phản ứng xảy

b) Tính thể tích khí hidro thoát (đktc)

c) Với lợng hidro trên, khử đợc bao nhieu gam đồng (II) oxit? Trả lời:

a) Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 

0,1 mol kÏmcho 0,1 mol khÝ hidro tøc 22,4 (®ktc)

b) H2 + CuO t0 H2O + Cu

0,1 mol khí hidro khử đợc 0,1 mol CuO tức g CuO Phản ứng oxi hố - khử Tóm tắt kiến thức

1 Chất khử chất oxi hoá: H2 + CuO t0 H2O + Cu

ChÊt khư lµ chÊt chiÕm oxi cđa chÊt kh¸c VÝ dơ: H2 ChÊt oxi hoá chất nhờng oxi cho chất khác Ví dụ CuO Sự khử oxi hoá:

H2 + CuO t0 H2O + Cu

Sù khư lµ tách oxi khỏi hợp chất

Sự oxi hoá tác dụng oxi với chất khác

Sự khử oxi hoá hai trình trái ngợc nhau, nhng xảy lúc

Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng hoá học khử oxi hố xảy ng thi

Câu hỏi tập 3.1

Thế chất khử? Chất oxi hoá? Sự khử oxi hoá? Cho ví dụ minh hoạ

Trả lời:

Chất khử chất chiếm oxi chất khác Chất oxi hoá chất nhờng oxi cho chất khác Sự khử tách oxi khỏi hợp chất

Sự oxi hoá tác dơng cđa oxi víi chÊt kh¸c H2 + CuO t0 H2O + Cu

Hidro H2 chất khử Đồng oxit CuO chất oxi hoá 2.2

a) Fe3O4 + H2  H2O + Fe b) CO2 + Mg  MgO + C c) Fe2O3 + CO  CO2 + Fe3O4 d) Fe3O4 + CO  CO2 + FeO e) FeO + CO  CO2 + Fe

Những phản ứng hoá học có phải phản ứng oxi hoá - khử không? Vì sao? Nếu phản ứng oxi hoá - khử, hÃy cho biết chất khử, chất oxi hoá?

Trả lời:

a) Fe3O4 + 4H2 t0 4H2O + 3Fe

b) CO2 + 2Mg t0 2MgO + C

c) 3Fe2O3 + CO t0 CO2 + 2Fe3O4

d) Fe3O4 + CO t0 CO2 + 3FeO

e) FeO + CO t0 CO2 + Fe

Cả phản ứng phản ứng oxi hố - khử phản ứng có xảy đồng thời q trình oxi hố q trình khử

3.3

Khử sắt (III) oxit khí hidro nhiệt độ cao, ngời ta thu đợc 5,6 g sắt

a) ViÕt ph¬ng trình phản ứng xảy

b) Tớnh s mol sắt (III) oxit tham gia phản ứng Từ suy khối lợng sắt (III) oxit

c) Tính thể tích khí hidro (đktc) cần dùng? Trả lời:

a) Fe2O3 + 3H2 t0 2Fe + 3H2O

Tû lÖ: mol mol mol mol

b) Sè mol s¾t sinh ra: 5,6 : 56 = 0,1 mol

Sè mol s¾t (III) oxit tham gia phản ứng; 0,05 mol Khối lợng sắt (III) oxit tham gia ph¶n øng: g c) Sè mol khÝ hidro cÇn dïng: 0,15 mol

ThĨ tÝch khÝ hidro (đktc): 3,36

3.4

Cân phơng trình phản ứng dới

Cho biết phản ứng phản ứng hoá hợp , phản ứng phân hủ, ph¶n øng thÕ?

a) Fe + O2  Fe3O4

b) Al + HCl  AlCl3 + H2 c) H2O  H2 + O2

d) Al + Fe2O3  Al2O3 + Fe e) Fe + Cl2  FeCl3

Tr¶ lê i

a) 3Fe +2 O2 t0 Fe3O4

b) 2Al +6 HCl  2AlCl3 + 3H2

ChÊt khư ChÊt oxi ho¸

H2 Mg CO CO CO

c) H2O  H2 + O2

d) 2Al + Fe2O3 t0 Al2O3 + Fe e) 2Fe + 3Cl2 t0 2FeCl3

a) Phản ứng hoá hợp b) Phản ứng

c) Phản ứng phân huỷ d) Phản ứng

e) Phản ứng hoá hợp Tính chất hoá häc cđa níc

a) TÝnh chÊt vËt lÝ: chÊt lỏng không mầu9, không mùi, sôi 1000C, hoá rắn 00 , khối lợng riêng nớc 40C 1g/ml

b) Tính chất hoá học:

Tác dụng với số kim loại cho muối hiđro Ví dụ

2K + 2H2O  2KOH + H2

Tác dụng với oxit kim loại ( K2O, Na2O CaO ) cho baz¬ VÝ dơ:

CaO + H2O  Ca(OH)2

Bazơ tan nớc làm quỳ tím hoá xanh

T¸c dơng víi oxit phi kim (SO2, SO3, P2O5 )cho axit VÝ dô

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

Axit tan nớc làm quỳ tím chuyển đỏ Câu hỏi tập

4.1 Hoµn tÊt phơng trình phản ứng sau: a) Na + H2O  NaOH + H2

b) CaO + H2O  Ca(OH)2 c) Ba + H2O  Ba(OH)2 + H2 d) SO3 + H2O  H2SO4

e) Na2O + H2O  NaOH f) SO2 + H2O  H2SO3

Cho biết phản ứng phản ứng hoá hợp , phản ứng phân huỷ, phản ứng thế?

Trong sản phẩm tạo thnàh trên, hÃy chop biết chất axit, bazơ? Trả lời

a) 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

Ph¶n øng thÕ Natri hiđroxit NaOH : Bazơ b) CaO + H2O Ca(OH)2

Phản ứng hoá hợp Canxi hiđroxit Ca)OH)2 : Bazơ c) Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2

Ph¶n ứng Bari hiđroxit Ba(OH)2: Bazơ d) SO3 + H2O H2SO4

Phản ứng hoá hợp Axit sunfuric H2SO4 e) Na2O + H2O 2NaOH

Phản ứng hoá hợp Natri hiđroxit NaOH f) SO2 + H2O H2SO3

Phản ứng hóa hợp Axit sufurơ: H2SO3 4.2

Bổ túc cân phơng trình phản ứng sau: a) K + ?  KOH +H2

d) N2O5 + H2O  Tr¶ lêi:

a) 2K + 2H2O  KOH +2H2 b) BaO + H2O  Ba(OH)2 c) Na2O +H2O  2NaOH d) N2O5 + H2O 2HNO3 4.3

Nêu cách nhận biết hoá chất sau: Nớc cất, dung dịch natri hiđrixit NaOH , dung dịch axit sunfuric H2SO4

Tr¶ lêi

Quỳ tím giữ ngun mầu tím nớc cất Quỳ tím chuyển mầu xanh dung dịch NaOH Quỳ tím chuyển thành mầu đỏ dung dịch H2SO4 4.4

a) Tính thể tích hiđro oxi (đktc) cần thiết để điều chế đợc 7,2 gam H2O

b) Nếu nh lợng hiđro đợc điều chế từ phản ứng Fe với axit clohiđric lợng Fe cần dùng bao nhiêu?

Tr¶ lêi

a) 2H2O + O2 t0 H2O

sè mol H2 cÇn 0,4 mol øng víi 8,96 lit sè mol O2 cÇn 0,2 mol øng víi 4,48 lit b) Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

Sè mol fe cÇn thiÕt 0,4 øng víi 22,4 gam 4.5

Trong bình đốt khí, ngời ta dùng tia lửa điện để đốt cháy hỗn hợp 11,2 lít H2và lớt O2 (ktc)

a) Sau phản ứng chất d? Với thể tích bao nhiêu? b) Tính khối lợng H2O tạo thành

Trả lời

2H2O + O2 t0 H2O

0, mol H2 cháy cần 0,25 mol O2

a) Thể tích oxi ch¸y 5,6 lit -> ThĨ tÝch oxi d 2,4 lÝt

b) Số mol H2O tạo thành 0,5 mol -> Khối lợng H2O tạo thành gam 4.6

Đốt cháy hoàn toàn 112 lit (đktc) H2với lợng O2 d.Hỏi thu đợc thu đợc thể tích H2O trạng thái lỏng bao nhiêu?

Tr¶ lêi

2H2O + O2 t0 H2O

Khối lợng H2O thu đợc 90 gam tơng ứng với thể tích 90 ml

axit bazơ- muối

Tóm tắt kiến thức

1 Thành phân hoá học axit

Axit clohiđric HCl , gốc axit Cl hoá trị I Axit sunfuric H2SO4, gốc axit SO4hoá trị II Axit nitric HNO3, gốc axit NO3 hoá trị I

Axit hỗn hợp mà phân tử gồm mét gèc liªn kÕt víi mét hay nhiỊu nguyªn tử H.

2 Thành phần hoá học bazơ.: Nhóm OH hóa trị I Natri hiđroxit NaOH

Kali hiđroxit KOH

Canxi Hiđroxit Ca(OH)2

Bazơ hợp chấtgồm nguyên tẻ kim loại liên kết với hay nhiều nhóm OH

3 Thành phần hoá häc cña muèi

KCl; CuCl2 ; Al2(SO4)3

Muối hợp chất mà phân tử gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kÕt víi mét hay nhiỊu gèc axit.

C©u hái tập 5.1

Căn vào thành phần hoá học cho biết axit, bazơ muối? Cho thí dụ minh hoạ

Trả lời

Axit hỗn hợp mà phân tử gồm gốc liên kÕt víi mét hay nhiỊu nguyªn tư H

Thí dụ :Axit sunfuric H2SO4

Bazơ hợp chấtgồm nguyên tẻ kim loại liên kết với mét hay nhiÒu nhãm OH

ThÝ dụ: NaOH

Muối hợp chất mà phân tử gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kÕt víi mét hay nhiỊu gèc axit

ThÝ dơ Al2(SO4)3 5.2

Cho c¸c chÊt sau : CaO , SO2 Na , Fe3O4

ChÊt nµo tác dụng với nớc? Viết phơng trình phản ứng x¶y Tr¶ lêi

Trong số chất cho ngoại trừ Fe chất lại tác dụng với H2O

CaO + H2O = Ca(OH)2 SO2 + H2O = H2SO3 Na + H2O = NaOH + H2 5.3

Viết công thức muối có tên sau : Natri clorua , Sắt (III) clorua Canxi clorua, Kali nitrat, Canxi photphat , Kali photphat, Natri sunfat, Đồng nitrat, Sắt (II) sunfat, Nhôm sunfat

Trả lời

Tên muối Công thức hoá

học Tên muối Công thứchoá học Natri clorua

Sắt (III) clorua Canxi clorua Kali nitrat Canxi photphat

NaCl FeCl3 CaCl2 KNO3 Ca3(PO4)2

Kali photphat Natri sunfat

§ång nitrat Sắt (II) sunfat

Nhôm sunfat

K3PO4 Na2SO4 Cu(NO3)2

FeSO4 Al2(SO4)2 5.4

H·y bỉ tóc vµ vân phơng trình phản ứng sau: a) S + O2  ?

b) Zn + HCl  ? + ?

c) H2 + Fe3O4  ? + H2O d) Na + H2O  NaOH + ? e) KClO3  ? +?

f) CaO + H2O ? g) SO3 + ?  H2SO4 Tr¶ lêi

a) S + O2  SO2

b) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 c) 4H2 + Fe3O4  Fe +4 H2O d) 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 e) 2KClO3  2KCl + 3O2

g) SO3 + H2O  H2SO4 5.5

Tính khối lợng vơi tơi Ca(OH)2 thu đợc cho 140 kg vôi sống tác dụng với H2O, biết vôi sống chứa 10 % tạp chất

Trả lời

phơng trình phản ứng :

CaO + H2O  Ca(OH)2 56 kg 74 kg Khối lợng vôi sống tác dụng với H2O

126kg

100 90 140

 

Khối lợng vôi thu đợc

5 , 166 56

74 126

 

kg 5.6

Trong phịng thí nghiệm, ngời ta dùng hiđro để khử 20 gam sắt(III)oxít

cã chøa 20% t¹p chÊt

a) Viết phơng trình phản ứng xảu b) Tính khối lợng sắt tạo thành?

c) Tớnh th tích H2 thu đợc (đktc) cần dùng Trả lời

a) Fe2O3 + 3H2 t0 Fe + 3H2O

b) Khối lợng Fe2O3 nguyên chất tác dụng : 20 0,8 =16 gam øng víi 0,1 mol Fe2O3

Vậy số mol Fe tạo thành 0,2 mol ứng víi 11,2 gam

c) Sè mol khÝ H2 cÇn dùng 0,3 mol tơng ứng với 6,72 lit (đktc) Ôn tập chơng 4

Câu hỏi tập 6.1

Cho chất có công thức hoá häc sau:

CuO, HCl, NaCl, KOH, K2SO4 , FeCl2, ZnO, Mg(OH)2, CuSO4, HNO3, SO3,Ba(OH)2, CaSO4, P2O5

Oxit Axit Baz¬ Muèi

CuO ZnO SO3 P2O5

HCl H2SO4 HNO3

KOH Mg(OH)2

Ba(OH)2

NaCl K2SO4

FeCl2 CuSO4 6.2

Trình bầy tính chất hoá học axit clohiđric theo dàn ý sau: a) Tác dụng với quỳ tím

b) Tác dụng với kim loại c) Tác dụng với oxit kim loại Trả lời

a) Axit clohiđric làm quỳ tím chuyển mầu đỏ

b) Axit clohiđric tác dụng với số kim loại cho muối giải phóng hiđrô: HCl + Zn  ZnCl2 + H2

6.3

Viết phơng trình phản ứng biểu diễn dÃy biến ho¸ sau: a) S  SO2  SO3  H2SO4 FeSO4

b) Na  Na2O  NaOH  NaCl Tr¶ lêi

a) S + O2 t0 SO2 2SO2 + O2  t0

SO3 SO3 + H2O  H2SO4

H2SO4 + Fe  FeSO4 + H2 

b) Na + O2  Na2O Na2O + H2O  2NaOH NaOH + HCl  NaCl + H2O 6.4

Ngời ta cho 16,25 gam Zn tác dụng với lợng Axit clohiđric vừa đủ

a) Viết phơng trình phản ứng

b) Tớnh thể tích khí H2 thu đợc (đktc)

c) Co cạn dung dịch thu đợc sau phản ứng thu đợc chất gì? gam

Dẫn tồn khí H2 thu đợc tren qua bột đồng (II) oxit đun nóng

d) Viết phơng trình phản ứng e) Tính khối lợng đồng điều chế đợc Trả lời:

a) Zn + HCl  ZnCl2 + H2

Sè mol Zn t¸c dơng 16,65/65 = 0,25 mol

b) Số mol H2 tạo thành 0,25mol øng 5,6 lit (®ktc)

c) Khi can thu đợc ZnCl2 ứng với số mol 0,25 mol ứng với số gam 0,25 x 136 = 34 gam

d) H2 + CuO  t0

Cu + H2O

Số mol Cu thu đợc số mol H2 = 0,25 ứng với số gam 16

6.5

Viết phơng trình phản ứng xảy lần lợt cho chất sau tác dơng víi H2O

Natri oxit; Bari oxit; khÝ sufur¬; phôtpho penta oxit Trả lời:

Na2O + H2O NaOH BaO + H2O  Ba(OH)2 SO2 + H2O  H2SO3 P2O5 + H2O  2H3PO4 6.6

Hoàn tất phơng trình phản ứng sau đây: a) Mg + ?  MgCl2 + H2

d) K2O + ?  KOH Tr¶ lêi:

a) Mg + HCl  MgCl2 + H2

b) P2O5 + H2O  H3PO4 c) Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 

d) K2O + H2O  2KOH 6.7

Viết phơng trình phản ứng xảy theo sơ đồ sau: a) Fe  Fe3O4  H2O  H2O  Cu b) S  SO2  H2SO3

Tr¶ lêi:

a) 3Fe + O2  0

t Fe2O4

Fe3O4 + H2  0

t Fe + H2O

2 H2O + Na  2NaOH + H2

H2 + CuO  Cu + H2O b) S +O2 t0 SO2

SO2 + H2O  H2SO3 6.8

Xác định công thức hố học chất ….Hồn tất ph -ơng trình phản ứng xảy theo sơ đồ chuyển hố sau:

1) (A) + (B)  (C) 2) (C) + CO2  CaCO3 3) (C) + HCl  (E) + (F) 4) (F) + (C)  Ca(OH)2 5) (F)  (B) + (D)

6) (D) + CuO  (F) + (G) tr¶ lêi

1) 2Ca + O2  CaO 2) CaO + CO2  CaCO3

3) CaO + HCl  CaCl2 + H2O 4) H2O + CaO  Ca(OH)2 5) 2H2O diÖnphanO2 + 2H2 

6) H2 + CuO  Cu + H2O 6.9

Cho 48,75 g kim loại hoá trị (II) tác dụng với Axit clohiđric thu đợc 16,8 lit (đktc) Cho tồn khí nội qua bột oxit kim loại hố trị (III) đun nóng thu đợc 28 gam kim loại B

a) Xác định nguyên tử khối tên hai kim loại A B b) Tìm khối lợng oxit kim laọi B cần ding

Tr¶ lêi:

a) A + 2HCl  ACl2 + H2 

48,75/A mol 16,8/22,4

 A = 65, A kim loại Zn

0,75mol x mol

 x = 0,5 mol

 B = 28/0,5 = 56  B Fe

khối lợng Fe2O3 0,25 x 160 = 40 gam

Câu hỏi tập trắc nghiÖm

1) Phát biểu sau đúng:

a) Để điều chế đợc H2 phịng thí nghiệm ngời ta cho axit clohiđric tác dụng với kim loại nh kẽm, sắt, đồng, bạc b) Bình Kipp dụng cụ thuận lợi ding để điều chế H2 phịng thí nghiệm

c) Có thể thu khí H2bằng cách đẩy khơng khí tơng tự nh thu O2 d) Hiđro khí nhẹ nên ding để nạp khinh khí cầu

2)

Phản sau phản ứng thế: a) KClO3 t0 2KCl + O2 b) SO3 + H2O  H2SO4

c) Fe2O3 + HCl  2FeCl3 + H2O d) Fe3O4 + H2O  Fe + 4H2O 3)

Phản ứng sau không phản ứng thế: a) CuO + H2t0 Cu + H2O

b) Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

c) Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O d) Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu 4)

Phát biểu sau sai:

a) Tớnh chất hố học bật hiđro tính khử b) Có thể ding khí hiđro để điều chế kim loại từ oxit c) Hiđro nhiên liệu ngây ô nhiễm

d) Hiđro nguyên liệu ding để sản xuất ammoniac, axit clo hiđric

5)

Cho sơ đồ phản ứng với đặc điểm đợc ghi rõ nh sau: (c)

Fe2O3 + 2Al t0 Al2O3 + Fe (a) (b)

(d)

Cho biết phát biểu sau đúng: a) Chất khử

b) ChÊt oxi ho¸ c) Sù khư d) Sù khư 6)

Phản ứng dới phản ứng oxi hoá khö: a) CaO + H2O  Ca(OH)2

b) CaCO3 t0 CaO + CO2 c) CO2 + C  CO

d) Cu(OH)2 t0 CuO + H2O 7)

a) CuO + H2 t0 Cu + H2O b) FeO + C t0 Fe + CO2

c) Fe2O3 + Al t0 Al2O3 + Fe d) CaO + CO2  CaCO3

8)

Thể tích khí hiđro thoát (đktc) cho 13 gam Zn tác dụng hết với axit sunfuric là:

a) 2,24 l b) 4,48 l c) 6,72 l d) 8.96 l 9)

Số gam Fe cần thiết tác dụng hết với axit clohiđric 2,24 l khí hiđro (đktc) là:

a) 56 g b) 28 g c) 5,6 g d) 2,8 g 10)

ThÓ tich hiđro thoát (đktc) cho 9,8 gam Zn tác dụng với 9,8 g axit sunfuric là:

a) 22,4 l b) 44,8 l c) 4,48 l d) 2,24 l 11)

Có 11,2 l (đktc) khí cho 56 g sắt tác dụng với lợng axit clohiđric Số mol axit clohiđric Số mol axit clohiđric cần thêm tiếp đủ để hoà tan hết lợng Fe lại là:

a) 0,25 mol b) 0,50 mol c) 0,75 mol d) 1,00 mol 12)

Cho biết phát biểu sau sai:

a) Nớc hợp chất tạo nguyên tố hiđro oxi b) Nớc tác dụng với nhiều kim lo¹i

c) Bazơ làm quỳ tím hố xanh d) Axit làm quỳ tím hố đỏ 13)

Cã thể biểu thị trình điện phân nớc phơng trình hoá học dới đây:

a) H2O diệnphan H + O2

b) H2 + O2 diÖnphan H2O

c) 2H2O diÖnphan H2  + O2

d) H2O diÖnphan H2 + O2

14)

Khi phân huỷ nớc phơng pháp điện phân, ngời ta thu đợc kg Oxi kg hiđro

Số mol H2O bị điện phân là: a) 200 mol

b) 300 mol c) 400 mol d) 500 mol 15)

b) HCl c) NaOH d) Cu 16)

Trong số chất cho sau chất làm quỳ tím hoá xanh a) Đờng

b) Muối ăn c) Nớc vôi d) Dấm ăn 17)

Trong số chất cho sau chất làm quỳ tím không chuyển mầu

a) HNO3 b) NaOH c) Ca(OH)2 d) NaCl 18)

DÃy sau chi hoàn toµn axit: a) HCl; NaOH

b) CaO; H2SO4 c) H3PO4; HNO3 d) SO2; KOH 19)

D·y nµo sau hoàn toàn muối: a) MgCl2, Na2SO4, KNO3

b) Na2CO3, HCl, Ba(OH)2 c) CaSO4, HCl, MgCO3 d) H2O, Na3PO4, KOH 20)

Cho biết phát biểu sau đúng: a) Gốc sunfat SO4 có hố trị I

b) Gốc phôtphat PO4 có hoá trị II c) Gốc nitrat NO3 có hoá trị III d) Gốc hiđroxit OH có hoá trị I

Trả lời

1b 2d 3c 4c 5d 6c 7d 8b 9c 10d

11d 12b 13c 14d 15b 16c 17d 18c 19a 20d

The and

 t0