- Giáo viên (GV) dẫn dắt: Hai chương trước các em bắt đầu làm quen với chương trình hóa học THPT, đã nghiên cứu các cơ sở lí thuyết ban đầu về cấu tạo nguyên tử, định luật tuần hoàn và b[r]
(1)Bài 16:
KHÁI NIỆM LIÊN KẾT HÓA HỌC LIÊN KẾT ION (Tiết 1)
I Mục tiêu (cả bài)
1 Kiến thức: Giúp học sinh (HS) a Biết:
+ Thế liên kết hóa học + Quy tắc bát tử
+ Ion, ion dương, ion âm, ion đơn, ion đa
+ Khái niệm mạng tinh thể ion, mạng tinh thể ion, tính chất chung hợp chất ion
b Hiểu:
+ Ngun nhân hình thành liên kết hóa học + Sự hình thành ion âm, ion dương
+ Sự hình thành liên kết ion, chất liên kết ion Kĩ năng:
+ Viết công thức cấu tạo theo quy tắc bát tử hợp chất thông thường + Viết cấu hình electron ion đơn nguyên tử
+ Quan sát, nhận xét tranh vẽ, mơ hình + Suy diễn, khái qt hóa
3 Tư tưởng đạo đức: II Phương pháp dạy học + PP thuyết trình + PP vấn đáp + PP trực quan
III Chuẩn bị
Đối với giáo viên: - Giáo án, sách giáo khoa, mơ hình, tranh vẽ mạng tinh thể NaCl
2 Đối với học sinh: - Sách giáo khoa, ghi
- Đọc trước đến lớp, ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn, định luật tuần hoàn
IV Tiến trình giảng Ổn định tổ chức: (3 phút) Tiến trình giảng: (Tiết 1)
(2)đó tìm hiểu chương 3: Liên kết hóa học.Bài học: Khái niệm liên kết hóa học Liên kết ion
Tiết
Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm liên kết hóa học
Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung cần đạt
-GV: Yêu cầu HS đọc SGK cho biết khái niệm liên kết hóa học?
-GV: Yêu cầu HS dựa vào kiến thức học thực tế lấy vài ví dụ phân tử hay tinh thể tồn quanh chúng ta? Cho biết phân tử hình thành từ nguyên tử nào? -GV: Nhận xét
-GV: Vậy nguyên tử O, Na, Cl lại liên kết với vậy? Để hiểu điều em cho biết nhóm khí học cấu hình e nguyên tử nguyên tố người ta nhận xét chúng có bền vững hay khơng? GV: Nhận xét Các khí bền vững, chúng khơng tham gia vào phản ứng hóa học để tạo liên kết Bởi cấu trúc e đặc biệt chúng
GV: Khi hình thành liên kết hóa học chuyển nguyên tư riêng rẽ thành phân tử hay tinh thể ngun tử ln có xu hướng đạt tới cấu hình e bền vững khí Cấu trúc e lát
-HS: Liên kết hóa học kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững
-HS: VD như: oxi, muối ăn O2
tạo thành từ nguyên tử oxi, NaCl tạo thành từ nguyên tử Na Cl
HS: Nhóm khí bền vững
I Khái niệm liên kết hóa học
1 Khái niệm liên kết
- Khái niệm: SGK - Các nguyên tử riêng rẽ có liên kết tạo phân tử hay tinh thể vì: + Để đạt cấu hình e bền vững khí
(3)xét sau
GV: Giải thích xu hướng chuyển e để đạt cấu hình e khí giải thích cách định tính Tổng quát hơn, người ta thấy chuyển nguyên tử riêng rẽ thành phân tử tinh thể có giảm lượng ngun tử (nguyên lí lượng cực tiểu) Chúng tồn bền vững Sau học bậc học cao
GV: Phần trước đề cập tới khí bền vững, cấu trúc e chúng Vậy em cho ví dụ khí viết cấu hình e chúng?
GV: Có nhận xét lớp e ngồi khí hiếm?
GV: Như vậy, khí có cấu trúc e lớp ngồi cùng(trừ He) nên hoạt động hóa học kém, tồn dạng nguyên tử tự Đây cấu hình bão hịa
GV: Vậy em có nhận xét tổng qt cấu hình e lớp ngồi (trừ He) khí hiếm? GV: Quy tắc bát tử dựa vào cấu hình e bền vững khí làm sở Vậy em đọc nội dung quy tắc?
GV: Quy tắc bát tử có ý nghĩa nào? Các em làm tập sau: Dựa vào quy tắc bát tử
HS: Các khí
2He : 1s2
10Ne : 1s22s22p6 18Ar : [Ne] 3s23p6
HS: He có e lớp ngồi cùng, cịn Ne, Ar có e lớp ngồi
HS: Đó cấu hình bền vững
HS: Đọc nội dung SGK (trang 66)
2 Quy tắc bát tử (8 electron)
- Nội dung: SGK - Ý nghĩa:
+ Giải thích định tính hình thành loại liên kết phân tử
(4)để viết cấu tạo phân tử: H2, HCl, Cl2, H2O?
GV: Hướng dẫn HS làm ví dụ HCl: Viết cấu hình e 1H
và 17Cl?
GV: Dựa vào cấu hình nguyên tử quy tắc bát tử để hình thành liên kết HCl phải có góp chung e H, Cl nào? Chúng ta xét(Hướng dẫn HS viết công thức e nguyên tử này, từ thấy góp chung e hai nguyên tử
công thức H :Cl: ).
GV: Yêu cầu HS hoàn thành tiếp ví dụ cịn lại
GV: u cầu HS từ ví dụ nêu ý nghĩa quy tắc bát tử? GV: Nhận xét Ngoài ra, quy tắc bát tử cịn giải thích định tính hình thành loại liên kết phân tử
GV: Tổng quát lại nội dung,ý nghĩa quy tắc
GV ý: Vì phân tử hệ phức tạp nên nhiều trường hợp quy tắc bát tử tỏ không đầy đủ
HS: 1H :1s1
17Cl :1s22s22p63s23p5
HS: Hoàn thành H2 H:H
Cl2 :Cl:Cl:
H2O H :O: H
HS: Dựa vào quy tắc bát tử viết CTCT chất
Hoạt động 2: Tìm hiểu liên kết ion
Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung cần đạt
GV: Bình thường ngun tử trung hịa điện Vì sao?
GV: Vậy nguyên tử
HS: Vì ngun tử có số e số p
(5)mất thu thêm e chúng trở thành phần tử mang điện nào? (có thể gợi ý)
GV: Nhân xét Như vậy, nguyên tử hay nhóm nguyên tử mang điện người ta gọi ion Dựa vào điện tích ion người ta phân làm loại ion dương ion âm GV: để hiểu ion dương xét hình thành ion Na+ từ
nguyên tử Na
GV: Yêu cầu HS viết cấu hình nguyên tử Na, nhận xét lớp e cho biết khả (thu) thêm e nó?
HS: Khi e nguyên tử mang điện dương (+) Khi thêm e nguyên tử mạng điện âm (-)
HS: 11Na: 1s22s22p63s1
- Có e lớp ngồi - Dễ e để trở thành ion dương
b Phân loại
+ Ion dương ion âm:
Hoạt động củng cố