Đang tải... (xem toàn văn)
Những electron độc thân này liên kết với 4 electron độc thân của 2 nguyên tử O tạo thành 4 liên kết cộng hóa trị có cực.. Công thức cấu tạo:.[r]
(1)(2)I GIỚI THIỆU CHUNG:
Lưu huỳnh phi kim phổ biến, không mùi, không vị Lưu huỳnh, dạng gốc chất rắn kết tinh màu vàng chanh Trong tự nhiên, tìm thấy dạng đơn chất hay khoáng chất sulfua sulfat
Các trạng thái ơxi hóa phổ biến nó -2, +2, +4 +6 Lưu huỳnh tạo
thành hợp chất ổn định với gần mọi nguyên tố, ngoại trừ khí trơ.
Là nguyên tố quan
(3)II SULFUR DIOXIDE: 1/Cấu tạo :
Nguyên tử S trạng thái kích thích có
electron độc thân Những electron độc thân liên kết với electron độc thân nguyên tử O tạo thành liên kết cộng hóa trị có cực.
Công thức cấu tạo:
(4)2/ Tính chất vật lý:
SO2 là chất khí độc, khơng màu, mùi hắc, nặng hai lần khơng khí, tan nhiều nước, hóa lỏng -10oC.
3/ Tính chất hóa học: SO2 oxit axit:
SO2 tan nước tạo thành dung dịch axit sunfurơ: SO2 + H2O H2SO3
H2SO3 axit yếu không bền, dễ bị phân hủy thành SO2 H2O.
(5)SO2 chất khử chất oxy hóa:
SO2 chất khử tác dụng với chất oxy hóa mạnh. SO2 oxy hóa tác dụng với chất khử mạnh hơn.
(6)(7)4/ SO2 chất gây ô nhiễm:
SO2 nguyên nhân chủ yếu gây ô nhiễm mơi trường Nó sinh đốt cháy nhiên liệu hóa thạch, những nguyên nhân gây mưa axit Mưa axit tàn phá rừng, các cơng trình kiến trúc, ảnh hưởng tới sống sinh vật.
Mưa axit tàn phá rừng Mưa axit
(8)5/ Ứng dụng: - Sản xuất H2SO4.
- Tẩy trắng giấy, bột giấy.
- chống nấm mốc cho lương thực , thực phẩm. 6/ Điều chế:
(9)Trong công nghiệp: - Đốt quặng sunfua kim loại. - Đốt cháy lưu huỳnh.
(10)III SULFUR TRIOXIDE:
1/ Cấu tạo phân tử:
Ở trạng thái kích thích, nguyên tử S có 6 electron độc thân liên kết với
electron độc thân 3 nguyên tử O tạo liên kết cộng hóa trị. Mỗi nguyên tử O
(11)(12)III ACID SULFURIC:
1/ Cấu tạo:
(13)2/ Tính chất vật lý:
H2SO4 chất lỏng khơng màu, sóng sánh dầu, không bay hơi, nặng gần hai lần nước, dễ hút ẩm.
(14)3/ Tính chất hóa học:
Tính chất dung dịch H2SO4 lỗng:
- Đổi màu q tím.
- Tác dụng với kim loại hoạt động, giải phóng khí H2. - Tác dụng với muối axit yếu.
- Tác dụng với oxit vazơ bazơ.
(15)(16)Tính chất dung dịch H2SO4 đặc:
H2SO4 đặc nóng có tính oxi hóa mạnh Nó oxi hóa hầu hết kim loại, phi kim hợp chất.
(17)H2SO4 đặc chiếm nước kết tinh nhiều muối hidrat chiếm các nguyên tố H O nhiều hợp chất.
C12H22O11 H
(18)(19)(20)5/ Sản xuất:
Gồm công đoạn:
Sản xuất SO2 Sản xuất SO3 Sản xuất H2SO4.
(21)6/ Muối sunfat nhận biết ion sunfat: Muối sunfat:
Là muối axit sunfuric Có loại:
- Muối trung hòa Phần lớn muối sunfat tan trừ BaSO4, PbSO4… - Muối axit.
Nhận biết ion sunfat:
Dùng dung dịch muối bari để nhận biết Phản ứng sinh kết tủa trắng không tan axit kiềm.
VD: H2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + 2HCl
(22)