De thi HSG Hoa Tinh Quang Ngai

Viết phương trình phản ứng (dùng công thức cấu tạo) và trình bày cơ chế phản ứng tạo ra một trong số các sản phẩm trên.. Nếu thay clo bằng brom thì các tỉ lệ % trên biến đổi như thế nào?[r]

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NGÃI

KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH MƠN HĨA HỌC LỚP 12 THPT

NĂM HỌC 2008-2009

Thời gian: 180 phút (không kể phát đề) Ngày thi: 03/12/2008

(Đề gồm có 02 trang; thí sinh sử dụng Bảng tuần hồn máy tính cầm tay)

Câu 1. (4,0 điểm)

1 Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau (các chất viết dạng công thức cấu tạo)

X A B C

D E F

G H K O=HC CH2 C

O

COOH

Cl2 (1 :1) (askt)

H2O OH

-K2Cr2O7 H+

C6H5MgCl HNO3

HCN H2SO4 O3

Zn/CH3COOH H2O

H+ H2O

H+

t0

2 Khi clo hố C5H12 100oC có chiếu sáng thu sản phẩm với tỉ lệ % sau:

2-clo-2-metylbutan: 28,4%; 1-clo-2-metylbutan: 24,4%; 3-clo-2-metylbutan: 35,0% ; 4-clo-2-metylbutan: 12,2%

a Viết phương trình phản ứng (dùng cơng thức cấu tạo) trình bày chế phản ứng tạo số sản phẩm

b Nếu thay clo brom tỉ lệ % biến đổi nào? Giải thích

c Tính khả phản ứng tương đối H nguyên tử cacbon có bậc khác So sánh lực bazơ chất dãy sau Giải thích

N N

H (X) CH3CH2CH2NH2 (Y) CH C - C

O NH2

(Z) (T)

Câu 2. (3,0 điểm)

1 Chất X có cơng thức phân tử C9H18O X có phản ứng iodofom; khơng có phản ứng cộng H2 Khi

đun nóng X với H2SO4 đặc 170oC thu chất hữu Y, Z đồng phân có cơng thức

phân tử C9H16 Y khơng có đồng phân hình học Oxi hố Y dung dịch KMnO4 đặc, đun nóng

thực phản ứng đề cacboxyl hố thu etylxiclopentan Z tham gia phản ứng cộng với Br2

trong dung dịch theo tỉ lệ mol 1:1 Oxi hoá Z dung dịch KMnO4 đặc thấy có tạo thành

CH3CH2CO[CH2]4COCH3

Lập luận (khơng cần viết phương trình) để xác định công thức cấu tạo X, Y, Z trình bày chế tạo Y, Z từ X

2 Một hợp chất hữu A có cơng thức phân tử C5H12O2 oxi hóa cho sản phẩm B C5H8O2

Chất B có phản ứng với hidroxylamin cho dioxim; tác dụng với I2 môi trường kiềm cho iodofom

và phản ứng với thuốc thử Sip Lập luận (không cần viết phương trình) để suy cơng thức cấu tạo A

Câu 3. (3,0 điểm)

1 Viết phương trình phản ứng cho axit aminoaxetic tác dụng với: Dung dịch NaOH, dung dịch H2SO4, CH3I, metanol/HCl bão hòa, CH3COCl, NaNO2/dung dịch HCl, Cu(OH)2

2 Viết phương trình phản ứng xảy nhiệt phân amino axit mạch khơng phân nhánh có cơng thức phân tử C4H9O2N

3 Trộn hidrocacbon chất khí điều kiện thường (A) với O2 theo tỉ lệ thể tích VA : VO2 = :

(cùng điều kiện) cho vào bình kín thấy áp suất bình atm 0oC Bật tia lửa điện để A cháy

hết, hỗn hợp khí sau phản ứng có áp suất 1,575 atm 136,5oC Xem thể tích bình khơng đổi.

a Tìm cơng thức phân tử A

b Chọn cấu dạng A cho phù hợp để từ A chất vô cần thiết điều chế chất C có cơng thức cấu tạo:

Câu 4. (3,0 điểm)

1 Trộn dung dịch sau với thể tích nhau: CuSO4 1,5M; FeSO4 0,075M; Fe2(SO4)3 0,375M;

thu dung dịch A (xem thể tích dung dịch khơng đổi) Thêm vào dung dịch A mảnh kim loại Cu

a Cho biết chiều phản ứng Tính số cân phản ứng b Tính tỉ lệ

3 Fe Fe





 

 

 

 

để phản ứng đổi chiều Cho

0

/ 0,34( )

Cu Cu

E   V ;

0

/ 0,77( )

Fe Fe

E    V

2 Nêu tượng xảy viết phương trình phản ứng (nếu có) khi: a) Cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch HI dư

b) Cho kim loại Al vào dung dịch hỗn hợp gồm KNO3 KOH

c) Cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch Fe(NO3)2

d) Cho muối natri axetat vào dung dịch K2Cr2O7

Câu 5. (3,0 điểm)

Hợp chất A có dạng M3X2 Khi cho A vào nước, thu kết tủa trắng B khí C chất độc Kết

tủa B tan dung dịch NaOH dung dịch NH3 Đốt cháy hồn tồn khí C cho sản phẩm

vào nước dư, thu dung dịch axit D Cho D từ từ vào dung dịch KOH, phản ứng xong thu dung dịch E chứa muối Dung dịch E phản ứng với dung dịch AgNO3 cho kết tủa màu vàng F tan

trong axit mạnh

a Lập luận để chọn cơng thức hóa học cho chất A Viết phương trình phản ứng xảy theo thứ tự từ A đến F Biết M X đơn chất phổ biến

b Cho X tác dụng với khí clo dư đun nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu sản phẩm Y Hãy dự đoán cấu trúc phân tử Y Giải thích

c Nếu cho Y vào nước dư dung dịch tương ứng thu có chứa tiểu phân nào? Giải thích (bỏ qua điện li nước)

Câu 6. (4,0 điểm)

1 Nếu dựa vào lượng tự Gip tạo thành chuẩn (G2980 ) SO2 –299,7 kJ/mol SO3

bằng –369,9 kJ/mol đốt cháy S O2, tạo thành SO3 ưu tiên so với SO2 Vậy

giải thích với thực tế đốt cháy S O2 sản phẩm thu SO2 mà

SO3?

2 Có dung dịch [Zn(NH3)4]SO4 0,5M; ion phức [Zn(NH3)4]2+ bị phân hủy môi trường axit theo

phản ứng : [Zn(NH3)4]2+ + 4H+  Zn2+ + 4NH4+

Tính pH cần thiết lập để 80% số ion phức bị phân hủy Cho: Hằng số bền ion phức

3

9

[ ( ) ] 10

b Zn NH

K   ; số axit

4

9,2

( ) 10

a NH

K 



 .

3 Một pin gồm điện cực hidro chuẩn điện cực hidro (PH2 1atm, 25

0C) nhúng vào dung

dịch axit axetic 0,01M có Epin = 0,1998(V)

a Viết kí hiệu pin Xác định anot, catot b Tính số điện li axit axetic

Hết