* Nhoâm phaûn öùng ñöôïc vôùi nhieàu dd muoái vaø nhöõng kim loaïi hoaït ñoäng hoùa hoïc yeáu hôn taïo thaønh muoái nhoâm vaø kim loaïi môùi. HS nghe giaûng[r]
(1)Tuần 12 Tiết 23
Bài 17 : DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu:
Kiến thức :
- Biết dãy hoạt động hóa học kim loại
- Biết ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại Kỹ :
- Biết tiến hành nghiên cứu số thí nghiệm đối chứng để rút kim loại hoạt động mạnh Từ rút cách xếp
Thái độ: tính cẩn thận việc làm thí nghiệm II Chuẩn bị:
- Giáo viên : Đinh sắt, dd CuSO4, Cu, dd FeSO4, Na, Ag, dd AgNO3, dd HCl, nước cất,
dd phenoltalêin, ống nghiệm, kẹp sắt, ống nhỏ giọt, cốc thủy tinh - Học sinh : Kiến thức
III.Phương pháp : Trực quan, đàm thoại, gợi mở, qui nạp. III Tổ chức dạy học
Ổn định
Kiểm tra cũ :
Câub hỏi Đáp án
Viết PTPƯ: Zn + HCl
Al + O2
fe + S
Fe + AgNO3
ZnCl2 + H2
Al2O3
FeS
Fe( NO3)2 + Ag
3 Bài :
Nêu kết luận tính chất hố học kim loại với dung dịch muối?
Mức độ hoạt động hoá học khác kim loại thể nào? Có thể dự đốn phản ứng chất khác hay không? Dãy hoạt động hoá học kim loại giúp trả lời câu hỏi
Hoạt động Giáo Viên Hoạt động Học sinh Nội dung GV yêu cầu học sinh đọc
thí nghiệm
Để làm thí nghiệm , ta chuẩn bị dụng cụ hố chất gì?
GV yêu cầu học sinh lên bảng làm thí nghiệm
Nêu tượng, giải thích viết PTHH?
Nhận xét hoạt động hố học
Hs đọc thí nghiệm HS trả lời
HS lên bảng biểu diễn thí nghieäm
(1) Đinh Fe bị bám lớp màu đỏ
( 2) h/t
I Dãy hoạt động hóa học kim loại xây dựng nào?
1 Thí nghiệm :
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
(r) (dd) (dd) (r) Kết luận : Sắt hoạt động mạnh đồng (Fe, Cu)
2 Thí nghiệm :
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
(2)của kim loại
Thí nghiệm tương tự
Thí nghiệm tương tự
Thí nghiệm tương tự
Giáo viên yêu cầu học sinh thảo luận: vị trí phản ứng với nước nhiệt độ thường ?
kim loại vị trí phản úng với dd axit giải phóng khí hiđrơ?
kim loại vị trí đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối ?
Giải thích: Fe đẩy Cu khỏi dd CuSO4, lớp màu
đỏ Cu
(1) Cu bị bám lớp trắng bạc, (2) Khơng có h/ t GT: Cu đẩy Ag khỏi dd AgNO3, Ag
không đẩy Cu khỏi dd CuSO4
(1) Không có h/t
(2) bề mặt đinh sắt có bọt khí
GT: Cu không đẩy H khỏi dd axit, Fe đẩy H khỏi Axit, bọt khí H2
Ly mẩu Na chuyển động nhanh mặt nước, có khí ra, dd khơng màu chuyển sang màu hồng, ly khơng có tượng
Gt: Ly có dd kiềm nên làm đổi màu thuốc thử
HS thảo luận phút đại diện trả lời
Kết luân : đồng hoạt động mạnh bạc (Cu, Ag)
3 Thí nghiệm : Fe + 2HCl FeCl2 + H2
(r) (dd) (dd) (k)
4 Thí nghieäm :
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
(r) (l) (dd) (k)
Kết luận : Na hoạt động mạnh sắt (Na, Fe)
Dãy hoạt động hóa học số kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au
II Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại :
1 Mức độ hoạt động hóa học kim loại giảm dần từ trái qua phải
2 Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo kiềm khí H
3 Kim loại đứng trước H phản ứng với số dung dịch axit ( HCl, H2SO4 lỗng …) giải phóng khí H2
4 Kim loại đứng trước ( trừ Na, K … ) đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối
Cũng cố :
- Sửa tập 1,2 trang 54 - Hướng dẫn sửa tập / 54 Dặn dị :
(3)Tiết 24
Bài 18 : NHÔM (Al = 27 ) I Mục tiêu:
- Tính chất vật lý nhôm : nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt
- Tính chất hóa học nhơm : Nhơm có tính chất hóa học kim loại nói chung, phương pháp sản xuất nhơm cách điện phân nhơm oxit nóng chảy
- Biết dự đốn tính chất hóa học nhơm từ tính chất kim loại nói chung , làm thí nghiệm kiểm tra dự đốn
- Quan sát sơ đồ hình ảnh để rút nhận xét PP sản xuất nhôm II Chuẩn bị:
GV: - Bột nhôm, ống nhỏ giọt, đèn cồn, diêm, ống nghiệm đựng dd HCl, dd CuSO4
- Tranh : Sơ đồ điện phân nhơm oxit nóng chảy HS: Kiến thức
III.Phương pháp : Trực quan, đàm thoại, gợi mở, qui nạp. III Tổ chức dạy học
Ổn định
Kiểm tra cũ :
Câub hỏi Đáp án
Viết nêu ý ngiã dãy hoạt động hoá học
Dãy hoạt động hóa học số kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au
Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại :
1 Mức độ hoạt động hóa học kim loại giảm dần từ trái qua phải
2 Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo kiềm khí H
3 Kim loại đứng trước H phản ứng với số dung dịch axit ( HCl, H2SO4 lỗng …) giải phóng khí H2
4 Kim loại đứng trước ( trừ Na, K … ) đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối
3 Bài :
Hoạt động Giáo Viên Hoạt động Học sinh Nội dung GV : cho HS quan sát mẫu
nhôm yêu cầu HS trả lời tính chất vật lý mà HS biết
GV : nêu vấn đề : Nhơm có đầy đủ tính chất hóa học kim loại nói chung hay
Dự đốn kiểm tra kết luận nhơm có tính chất kim loại
dự đốn tính chất hóa học của nhơm cứa vào tính chất hóa học
I Tính chất vật lý :
- Nhôm kim loại màu trắng bạc, có ánh kim, nhẹ, (khối lượng riêng 2,7 g/cm2 ), độ dẫn điện
bằng 2/3 độ dẫn điện đồng Nhơm có tính dẻo nên dể cán mỏng kéo thành sợi II Tính chất hóa học
1 Nhơm có tính chất hóa học kim loại khơng?
(4)không ?
GV : Muốn kiểm tra dự đốn tính chất hóa học nhơm có hay khơng ta làm ? GV: thực thí nghiệm biểu diển đốt bột nhơm khơng khí (hoặc cho nhóm làm)
GV : Nhơm có phản ứng với phi kim khác không ? GV : hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm rút nhận xét
GV : hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm rút nhận xét
Kết luận : Nhơm có tính chất hóa học kim loại
Gv giới thiệu tính chất hố học khác nhơm
GV treo tranh yêu cầu học sinh nêu bước quy trình sản xuất nhơm
chung kim loại trị trí nhơm dãy hoạt động hóa học
HS theo dõi quan sát tượng : nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng
giải thích rút nhận xét, viết TPHH
HS làm thí nghiệm rút nhận xét viết PT
HS làm thí nghiệm rút nhận xét viết PT * Nhôm phản ứng với nhiều dd muối kim loại hoạt động hóa học yếu tạo thành muối nhôm kim loại
HS nghe giaûng
Hs quan sát tranh nêu bước quy trình sản xuất nhơm
-phản ứng với oxi
4Al(r) + 3O2 (k)à 2Al2O3(r)
Traéng traéng
- Phản ứng nhôm với phi kim khác (S, Cl2, ….)
2Al + 3Cl2 2Al2Cl3
(Trắng) (vàng lục) (trắng) * Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit phản ứng với nhiều phi kim khác S, Cl2 tạo thành
muoái
b Phản ứng nhơm với dd axit - Nhơm tác dụng với HCl, H2SO4 lỗng … giải phóng H2
2Al + 6HCl AlCl3 + 3H2
(r) (dd) (dd) (k)
Chú ý : Nhôm không tác dụng với H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội
c P/ư nhôm với dd muối 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 +3 Cu
(trắng)(xanh lam (Kg màu) Nhôm có TCHH khác ? - Hiện tượng có khí khơng màu (H2) ra, nhơm tan dần
- Nhận xét : Nhơm có phản ứng với dd kiềm
III Sản xuất nhôm : (SGK/57)
Cũng cố : - Bài tập 1, 2, trang 58
Daën dò :Bài tập nhà 4, 5, trang 58 chuẩn bị sắt