Là kim loại, độ dẫn điện và dẫn nhiệt lớn nhất so với các kim loại khác.. Cu được dùng rộng rãi trong vật liệu điện.[r]
(1)CHƯƠNG 15 NHÓM IB
Cu Ag Au
29 47 79
[Ar]3d104s1 [Kr]4d105s1 [Xe]4f145d106s1
I, II I I, III
1083 961 1061 Mp
2740 2177 2947 Bp
1.278 1.445 1.442 rA
8.69 10.5 19.32 g/cm3
745 731 891 I1
(2)(3)(4)NỘI DUNG
1 ĐƠN CHẤT
1 Tính chất lý học Tính chất hóa học Ứng dụng
4 Trạng thái tự nhiên, điều chế HỢP CHẤT
(5)TÍNH CHẤT LÝ HỌC
1 Là kim loại, độ dẫn điện dẫn nhiệt lớn so với kim loại khác Cu dùng rộng rãi vật liệu điện
2 Cu màu đỏ, Ag màu trắng, Au màu vàng
3 Là kim loại rắn, dễ rèn, dễ kéo dài dát mỏng
(6)TÍNH CHẤT HĨA HỌC
1 Có e lớp ngồi tính chất khác xa nhóm IA: bán kính nhỏ hơn; khối lượng riêng, Mp, Bp, I1 lớn tính kim loại yếu đặc tính ion liên kết nhỏ
2 Hoạt động hóa học yếu, giảm nhanh từ trên xuống nhóm
3 Phân lớp (n-1)d10 bền so với vỏ khí trơ
trong IA thể số OXH > I
(7)Với Oxy: Ag, Au khơng phản ứng nhiệt độ cao; Ag nóng chảy hịa tan tốt oxy; Ozon oxi hóa Ag
Với S: Cu, Ag có phản ứng
Với X2: kim loại bị OXH tốc độ tăng có ẩm, nhiệt độ, ánh sáng
Với H, N, C: không phản ứng nhiệt độ cao
2 2
2Cu O H O CO (CuOH CO)
(8)Khơng tác dụng với axit lỗng: HCl, H2SO4
Phản ứng với axit có tính OXH
Phản ứng với axit có tính OXH đặc biệt mạnh
2 2
Ag H S Ag S H
2 4 2
3 2
2 ( , )
( )
Cu H SO dac nong CuSO SO H O Ag HNO dac AgNO NO H O
2 4 2
(9)(10)(11)
3 4 2
Au HNO HCl H AuCl NO H O
2
2 Au 3Cl 2HCl baohoaCl 2H AuCl
2 2
4Au 8KCN O 2H O 4K Au CN( ) 4KOH
2 ( ) ( ) 2
(12)1400
2 2
2 2
2 2
2 2
2 2
2
oC
CuFeS O SiO CuS FeSiO SO
Cu S O Cu O SO
Cu O Cu S Cu SO
(13)ỨNG DỤNG
1 Cu dùng rộng rãi do:
1 Có độ dẫn điện, dẫn nhiệt cao, dễ rèn, đúc tốt, chống nứt tốt, bền hóa
2 Hợp kim Cu bền ăn mịn khí
3 Hợp kim quan trọng đồng thau (Cu-Zn), Cu-Ni, đồng (Cu-Sn, Cu-Al, Cu-Si)
2 Ag mềm nên dùng hợp kim với Cu Hợp kim Ag làm đồ trang sức, vật dụng sinh hoạt, tiền, bình thí nghiệm
(14)(15)(16)(17)(18)(19)Chỉ đặc trưng với Ag
Đa số muối Ag tan nước AgCl màu trắng, AgBr vàng nhạt, AgI vàng, AgF dễ tan
Ion Ag+ dễ tạo phức với nhiều phối tử NH 3,
S2O32-, CN- thành tan
3 2
2
Ag HNO AgNO NO H O
3 2
2AgNO 2NaOH Ag O H O 2NaNO
Ag Cl AgCl
2 ( )
AgCl NH Ag NH Cl
(20)Trong nhiếp ảnh:
Ion Ag+ có tính chất OXH, kìm hãm phát triển
của sinh vật nồng độ nhỏ 10-10 M
Ion Ag+ dễ bị KH chất khử yếu andehit, gluco:
Phản ứng dùng gluco khử muối Ag amoniac dùng để tráng gương, phích cơng nghiệp
2 3
2 ( )
AgBr Na S O Na Ag S O NaBr
2 ( )
HCHO Ag NH OH HCOOH Ag NH H O
2
2
2 4
2 h 2
Ag O Ag O AgBr Ag Br
(21)Hợp chất Cu(I) Au(I) bền:
2
2Cu Cu Cu
/ / 0.521 0.153 lg 6.237
0.059 0.059 0.059
1.7 10
o o o
Cu Cu Cu Cu
nE K Cu K Cu 2
Cu CuCl CuCl
(22)3
3Au Au 2 Au
10 2(1.7 1.4) lg 10.17 0.059 1.5 10 K K
(23)(24)Chỉ đặc trưng Cu:
800
2
4CuO o C O 2Cu O do( )
2
2Cu O nung 2CuO den( )
2
2
2 ( ) ( )
Cu OH Cu OH xanhnhat
2
( ) dunnhe
Cu OH CuO H O
2 4
2
( ) ( )
( ) ( ) ( )
Cu OH H SO H O CuSO xanh
Cu OH NaOH Na Cu OH cuprit xanhdam
(25)Ion Cu2+ dễ tạo phức chất làm tan hợp
chất tan có phối tử tạo phức:
sản phẩm hịa tan xenlulo
Ion Cu2+ có tính OXH:
2 3
( ) ( ) ( )
Cu OH NH OH Cu NH xanhdam
2
2
2
2 4 2 ( ) ( )
2 4 ( ) ( )
Fe Cu Fe Cu
Cu I CuI trang I vang
Cu CN CuCN trang CN
(26)(27)Chỉ đặc trưng với Au:
3 2
AuCl H O H OAuCl
200
2
2Au 3Cl o C 2AuCl
3
K
AuCl HCl H AuCl
3 ( )3
AuCl NaOH Au OH NaCl
3
( )
Au OH HCl H AuCl H O
160
3 2