Đang tải... (xem toàn văn)
Trong caùc phaûn öùng hoaù hoïc, ñeå ñaït caáu hình beàn cuûa khí hieám, caùc nguyeân töû kim loaïi coù khuynh höôùng nhöôøng electron ñeå trôû thaønh ion döông, ñöôïc goïi laø cation..[r]
(1)CHƯƠNG III
LIÊN KẾT HỐ HỌC
-o0o -CHƯƠNG III
LIÊN KẾT HỐ HỌC
-o0o -BÀI 12
LIÊN KẾT ION- TINH THỂ IONBÀI 12
(2)MƠ HÌNH PHÂN TỬ HF MƠ HÌNH PHÂN TỬ SO
2
(3)BÀI 12: LIÊN KẾT ION-TINH THỂ ION
I SỰ TẠO THÀNH ION, CATION, ANION
1 Ion, Cation, Anion a Ion
Nguyên tử trung hoà điện Khi nguyên tử nhường hay nhận electron trở thành phần tử mang điện gọi là ion.
b Cation
Vd1: Sự tạo thành ion Li+ từ nguyên tử Li
Li Li+ + 1e Mg2+ + 2e
Mg
Al3+ + 3e
Al
=>Tổng quát: M M+ + ne
(4)Keát luận:
Trong phản ứng hố học, để đạt cấu hình bền khí hiếm, ngun tử kim loại có khuynh hướng nhường electron để trở thành ion dương, gọi cation.
c Anion
Vd2: Sự tạo thành ion F từ nguyên tử F
F + 1e F
Cl + 1e Cl
O + 2e O
2 Tổng quát: : X + ne X
n-Kết luận
Trong phản ứng hố học, để đạt cấu hình bền khí hiếm, ngun tử phi kim có khuynh hướng nhận electron để trở thành ion âm, gọi anion.
Các anion phi kim gọi tên theo tên gốc axit ( trừ O2- gọi anion oxit )
(5)2 Ion Đơn Nguyên Tử Và Ion Đa Nguyên Tử a Ion đơn nguyên tử:
Là ion tạo nên từ nguyên tử Ví dụ: Li+ , Mg2+
b Ion đa nguyên tử:
Là nhóm ngun tử mang điện tích dương hay âm Ví dụ: NH4+ , SO
4
2-II Sự Tạo Thành Liên Kết Ion Xét phản ứng Na với Clo:
Na
1s22s22p63s1
+ Cl
1s22s22p63s23p5
Na+
1s22s22p6
+ Cl
1s22s22p63s23p6
Ion Na+ hút ion Cl– tạo nên phân tử NaCl
PT: 2Na +
2 1e
_
(6)Vậy : Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu
III Tinh Theå Ion 1 Tinh Theå NaCl
(7)(8)(9)(10)2 Tính chất chung hợp chất ion
+Tinh thể ion bền vững lực hút ion ngược dấu tinh thể ion rất lớn
+ Các hợp chất ion rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi, tan nhiều nước.