Đang tải... (xem toàn văn)
Bài 2: Nitơ phản ứng với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây để tạo ra hợp chất khí. A.[r]
(1)Giáo án dự thi:
Gv: Nguyễn Đình Riện Trường THPT Vũ Văn Hiếu
Hạ Long
(2)Kiểm tra cũ
• Câu hỏi: Viết cấu hình e đầy đủ nguyên tử nitơ photpho?
• Cho biết số oxi hóa có nitơ và photpho?
(3)Nguyên tử Nitơ
N = 7
Photpho P = 15
Cấu hình e 1s2/ 2s22p3 1s2/2s22p6/3s23p3
Số oxi hóa -3, 0, +1, +2, +3,
+4, +5. -3, 0, +3, +5. Tính phi kim Của N > P
(4)(5)MỤC TIÊU CỦA BÀI
NIT¥
• Viết cấu hình electron ngun tử Nitơ cấu tạo phân tử nó.
(6)I Cấu tạo phân tử
Từ cấu hình e của nguyên tử nitơ, mô tả
đặc điểm liên kết phân
(7)I Cấu tạo phân tử
Cấu hình e nguyên tử 7N: 1s2/2s22p3
N N
Nh vậy:
_ Phân tử nitơ gồm 2 nguyên tử.
_ Hai nguyên tử phân tư liªn kÕt víi b»ng mét liªn kÕt ba.
(8)(9)II Tính chất vật lí
• Là chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị.
• Nhẹ khơng khí (d N2/kk
= 28/29).
• Ít tan nước.
• Khơng trì cháy hơ hấp.
Để thu khí N2, cho biết trường
hợp sau đúng, giải thích?
N2
(10)Khí N2 ( M = 28) nhẹ khơng khí ( M = 29 ) Do đó bình chứa đầy khí N2 khơng thể để ngửa
Giải thích 1.
(11)III Tính chất hóa học
Các dạng số oxihoá N:
- +1 +2 +3 +4 +5
N2
N2 : Thể tính khử tính oxihố
N N
(12)1 Tính oxi hóa
a Tác dụng với H2
0 -3 +1
N2 + H2 NH3 ( ∆H = -92kJ ) N20 + 2x3e = N-3 x1
3 H2 - 6x1e = 2.3 H+1 x1
Chất khử: H2 Chất oxi hóa: N2
b Tác dụng với kim loại: tạo hợp chất nitrua.
-ở nhiệt độ th ờng, nitơ tác dụng với kim loại Liti
+1 -3
(13)- Ở nhiệt độ cao, nitơ phản ứng với số kim loại hoạt động Mg, Ca, Al,
Nhận xét:
Trong phản ứng với hiđro kim loại hoạt động, nitơ đóng vai trị chất oxi hóa, số oxi hóa giảm từ xuống -3 +2 -3
3 Mg + N2 to Mg3N2
(14)2 Tính khử
- Tác dụng với oxi (30000C)
N2 + O2 NO ( ∆H = +180kJ )
+2 -2
N2 - 2x2e = N+2 x1
O2 + 2x2e = O-2 x1
Chất khử: N2 Chất oxi hóa: O2
2
phản ứng
Lưu ý: NO dễ dàng tác dụng với O2 tạo thành nitơ đioxit NO + O2 2NO2
(không màu) (nâu đỏ)
(15)IV Trạng thái tự nhiên điều chế 1 Trạng thái tự nhiên
99,63%
0,37%
99,63%
0,37%
14 15
N N
(16)Khơng khí
trong tầng đối lưu :
78%: Nitơ 21%: Oxi
1%: Gồm 0,9%: Ar 0,03%:CO2
0,07%: H2 H2O2, O3,
(17)2 Điều chế
a Trong phịng thí nghiệm:
NH4NO2 (bão hịa) -> N2 + H2O
Hoặc hỗn hợp dd NaNO2 bão hòa muối NH4Cl bão hịa.
b Trong cơng nghiệp Khơng khí gồm
Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng
N2 chiếm 80%V O2 chiếm 20%V
T0 = -1960C
T0 = -1830C
Kh«ng khÝ t0 thÊp kh«ng khÝ láng t0 = -1960C N
2 ,O2 láng
(18)2 Ứng dụng
(19)CỦNG CỐ
Bài 1: Khí N2 tương đối trơ nhiệt độ thường do:
A nitơ có bán kính ngun tử nhỏ
B nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn nhóm nitơ.
C Trong phân tử nitơ, nguyên tử nitơ cặp e chưa tham gia liên kết.
(20)Bài 2: Nitơ phản ứng với tất chất nhóm sau để tạo hợp chất khí?
A Li, Al, Mg B H2, O2
(21)ĐÚNG RỒI
(22)SAI RỒI TIẾC QUÁ
(23)BÀI TẬP VỀ NHÀ