Tong hop bai tap chuong 1 mon hoa hoc lop 10

CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ DẠNG 1: BÀI TẬP VỀ THÀNH PHẦN CỦA NGUYÊN TỬ PHẦN 1: BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Hạt nhân hầu hết nguyên tử loại hạt sau cấu tạo nên A electron, proton nơtron B electron nơtron C proton nơtron D electron proton Câu 2: Một nguyên tử đặc trưng A Số proton điện tích hạt nhân B Số proton số electron C Số khối A số nơtron D Số khối A điện tích hạt nhân Câu 3: Nguyên tố hóa học bao gồm nguyên tử: A Có số khối A B Có số proton C Có số nơtron D Có số proton số nơtron Câu 4: Điều khẳng định sau sai ? A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron B Trong nguyên tử số hạt proton số hạt electron C Số khối A tổng số proton (Z) tổng số nơtron (N) D Nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron Câu 5: Phát biểu sau không đúng? A Nguyên tử cấu tạo từ hạt p, n, e B Ngun tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử hạt nhân nguyên tử C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton hạt nơtron D Vỏ nguyên tử cấu tạo từ hạt electron Câu 6: Mệnh đề sau khơng ? (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron (4) Chỉ có nguyên tử oxi có electron A B C Câu 7: Chọn câu phát biểu sai : Trong ngun tử ln ln có số prơtơn = số electron = số điện tích hạt nhân Tổng số prôton số electron hạt nhân gọi số khối Số khối A khối lượng tuyệt đối ngun tử Số prơton =điện tích hạt nhân D Đồng vị ngun tử có số prơton khác số nơtron A 2,4,5 B 2,3 Câu 8: Cho ba ngun tử có kí hiệu 24 12 Mg , C 3,4 25 12 Mg , 26 12 D 2,3,4 Mg Phát biểu sau sai ? A.Số hạt electron nguyên tử là: 12, 13, 14 B.Đây đồng vị C.Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg D.Hạt nhân ngtử có 12 proton Câu 9: Chọn câu phát biểu sai: A Số khối tổng số hạt p n B Tổng số p số e gọi số khối C Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân Câu 10: Nguyên tử 27 13 D Số p số e Al có : A 13p, 13e, 14n B 13p, 14e, 14n C 13p, 14e, 13n D 14p, 14e, 13n Câu 11: Ngun tử canxi có kí hiệu 40 20 Ca Phát biểu sau sai ? A Ngun tử Ca có 2electron lớp ngồi B Số hiệu nguyên tử Ca 20 C Canxi thứ 20 bảng tuần hồn D Tổng số hạt canxi 40 Câu 12: Cặp phát biểu sau đúng: Obitan nguyên tử vùng không gian quanh hạt nhân, xác suất diện electron lớn ( 90%) Đám mây electron khơng có ranh giới rõ rệt cịn obitan ngun tử có ranh giới rõ rệt Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa electron với chiều tự quay giống Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay khác Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa electron với chiều tự quay khác A 1,3,5 B 3,2,4 C 3,5, D 1,2,5 DẠNG 2: TÌM SỐ P, E, N, SỐ KHỐI A - VIẾT KÍ HIỆU NGUN TỬ LƯU Ý : Ngtử X có số hạt ( p, n,e ) nhận thêm a electron → Ion Xa- có số hạt ( p, n, e + a) Ngtử Y có số hạt (p, n, e) nhường (cho) b electron → Ion Yb+ có số hạt ( p, n, e - b) Câu 13: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40 Tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 hạt Nguyên tố X có số khối : A 27 B 26 C 28 D 23 Câu 14: Trong nguyên tử nguyên tố A có tổng số loại hạt 58 Biết số hạt p số hạt n hạt Kí hiệu A A 38 19 K B 39 19 K C 39 20 K D 38 20 K Câu 15: Tổng hạt nguyên tử 155 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 33 hạt Số khối nguyên tử A 119 B 113 C 112 D 108 Câu 16: Tổng hạt nguyên tử 82 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 hạt Số khối nguyên tử A 57 B 56 C 55 D 65 Câu 17: Ngtử nguyên tố Y cấu tạo 36 hạt Trong hạt nhân, hạt mang điện số hạt không mang điện 1/ Số đơn vị điện tích hạt nhân Z : A 10 2/ Số khối A hạt nhân : B 11 A 23 C 12 B 24 D.15 C 25 D 27 Câu 18: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 49, số hạt khơng mang điện 53,125% số hạt mang điện.Điện tích hạt nhân X là: A 18 B 17 C 15 D 16 Câu 19: Nguyên tử nguyên tố X cấu tạo 36 hạt, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Điện tích hạt nhân X lµ: A 10 B 12 C 15 D 18 Câu 20: Nguyên tử nguyên tố có 122 hạt p,n,e Số hạt mang điện nhân số hạt không mang điện 11 hạt Số khối nguyên tử là: A 122 B 96 C 85 D 74 Câu 21: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 52 số khối 35 Số hiệu nguyên tử X A 17 B 18 C 34 D 52 Câu 22: Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 28 hạt Kí hiệu nguyên tử X A 16 X B 19 C X 10 X D 18 X Cõu 23: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 13 Số khối nguyên tử là: A B 10 C 11 D Tất sai Cõu 24: Tng số hạt mang điện ion AB43- 50 Số hạt mang điện nguyên tử A nhiều số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử B 22 Số hiệu nguyên tử A, B là: A 16 B 16 C 15 D 15 Câu 25: Trong phân tử M2X có tổng số hạt p,n,e 140, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số khối M lớn số khối X 23 Tổng số hạt p,n,e nguyên tử M nhiều nguyên tử X 34 hạt CTPT M2X là: A K2O B Rb2O C Na2O D Li2O Câu 26: Trong phân tử MX2 có tổng số hạt p,n,e 164 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 52 hạt Số khối nguyên tử M lớn số khối nguyên tử X Tổng số hạt p,n,e nguyên tử M lớn nguyên tử X hạt Tổng số hạt p,n,e nguyên tử M lớn nguyên tử X hạt Số hiệu nguyên tử M là: A 12 B 20 C 26 D DẠNG 3: XÁC ĐỊNH NGTỬ KHỐI TRUNG BÌNH, SỐ KHỐI, % CÁC ĐỒNG VỊ Dạng 1: Tính nguyên tử khối trung bình - Nếu chưa có số khối A1; A2 ta tìm A1 = p + n1; A2 = p+ n2; A3 = p + n3 - Áp dụng công thức : A = A1 x1  A2 x2  A3 x3 100 A1, A2, A3 số khối đồng vị 1, 2, x1, x2, x3 % số nguyên tử đồng vị 1, 2, A = A1 x1  A2 x2  A3 x3 x1  x2  x A1, A2, A3 số khối đồng vị 1, 2, x1, x2, x3 số nguyên tử đồng vị 1, 2, Dạng 2: Xác định phần trăm đồng vị - Gọi % đồng vị x %  % đồng vị (100 – x) - Lập phương trình tính ngun tử khối trung bình  giải x Dạng 3: Xác định số khối đồng vị - Gọi số khối đồng vị 1, A1; A2 - Lập hệ phương trình chứa ẩn A1; A2  giải h c A1; A2 Cõu 27: Định nghĩa đồng vị sau đúng: A Đồng vị tập hợp nguyên tử có số nơtron, khác số prôton B Đồng vị tập hợp nguyên tố có số nơtron, khác số prôton C Đồng vị tập hợp nguyên tử có số prôton, khác số nơtron D Đồng vị tập hợp nguyên tố có số proton, khác số nơtron Cõu 28: Trong dóy kớ hiu nguyên tử sau, dãy nguyên tố hóa học: A 6A 14 ; 7B 15 B 16 Câu 29: Oxi có đồng vị O, 17 O, A 18 8C ; 8D 17; 8E 18 C 16 56 56 26G ; 27F D 10H20 ; 11I 22 O số kiếu phân tử O2 tạo thành là: B C D Câu 30: Trong tự nhiên H có đồng vị: 1H, 2H, 3H Oxi có đồng vị 16O, 17O, 18O Hỏi có loại phân tử H2O tạo thành từ loại đồng vị trên: A B 16 C 18 Câu 31: Nitơ thiên nhiên hỗn hợp gồm hai đồng vị 14 D N (99,63%) 15 N (0,37%) Nguyên tử khối trung bình nitơ A 14,7 B 14,0 C 14,4 Câu 32: Tính ngtử khối trung bình Mg biết Mg có đồng vị 26 12 24 12 D 13,7 Mg ( 79%), 25 12 Mg ( 10%), lại Mg ? Câu 33: Nguyên tố Cu có hai đồng vị bền lệ % đồng vị 63 29 Cu , 65 29 63 29 Cu 65 29 Cu Nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 Tỉ Cu A 70% 30% B 27% 73% C 73% 27% D 64% 36 % Câu 34: Khối lượng nguyên tử trung bình Brôm 79,91 Brôm có hai đồng vị, đồng vị 35Br79 chiếm 54,5% Khối lượng nguyên tử đồng vị thø hai sÏ lµ: A 77 B 78 C 80 D 81 Câu 35: Nguyên tố Bo có đồng vị 11B (x1%) 10B (x2%), ngtử khối trung bình Bo 10,8 Giá trị x1% là: A 80% B 20% C 10,8% D 89,2% Câu 36: Ngtố X có đồng vị , tỉ lệ số ngtử đồng vị 1, đồng vị 31 : 19 Đồng vị có 51p, 70n đồng vị thứ đồng vị nơtron Tìm ngtử khối trung bình X ? Câu 37: Clo có hai đồng vị Cl ; 1737Cl Tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị : Tính nguyên tử 35 17 lượng trung bình Clo Câu 38: Đồng có đồng vị 63 29 Cu ; 65 29 Cu , biết tỉ lệ số nguyên tử chúng 105 : 245 Tính ngtử khối trung bình Cu ? DẠNG 4: TÌM NGTỐ VÀ VIẾT CẤU HÌNH E CỦA NGTỬ - ĐẶC ĐIỂM E CỦA LỚP, PHÂN LỚP Tìm Z  Tên nguyên tố, viết cấu hình electron Câu 39: Hãy viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: C , 8O , 12 Mg , 15 P, 20 Ca , 18 Ar , 32 Ge , 35 Br, 30 Zn , 29 Cu - Cho biết nguyến tố kim loại , nguyên tố phi kim, nguyên tố khí hiếm? Vì sao? - Cho biết ngun tố thuộc nguyên tố s , p , d , f ? Vì sao? Câu 40: Ba nguyên tử A, B, C có số hiệu nguyên tử số tự nhiên liên tiếp Tổng số e chúng 51 Hãy viết cấu hình e cho biết tên chúng Câu 41:a) Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi 4s24p4 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử X b) Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron phân lớp p 11 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử Y Câu 42: Một nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z =19 Số lớp electron nguyên tử X A B C D Câu 43: Nguyên tử ngun tố nhơm có 13e cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 Kết luận sau ? A Lớp electron ngồi nhơm có 3e B Lớp electron ngồi nhơm có 1e C Lớp L (lớp thứ 2) nhơm có 3e D Lớp L (lớp thứ 2) nhơm có 3e hay nói cách khác lớp electron ngồi nhơm có 3e Câu 44: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có số hiệu có electron độc thân ? A B C D Câu 45: Mức lượng electron phân lớp s, p, d thuộc lớp xếp theo thứ tự : A d < s < p B p < s < d C s < p < d D s < d < p Câu 46: Các nguyên tử có Z  20, thoả mãn điều kiện có 2e độc thân lớp ngồi A Ca, Mg, Na, K B Ca, Mg, C, Si C C, Si, O, S D O, S, Cl, F Câu 47: Ngun tử M có cấu hình electron phân lớp 3d7 Tổng số electron nguyên tử M là: A 24 B 25 C 27 D 29 Câu 48: Electron cuối nguyên tố M điền vào phân lớp 3d3 Số electron hóa trị M A B C D.4 Câu 49: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp Cho biết X thuộc nguyên tố hoá học sau đây? A Oxi (Z = 8) B Lưu huỳnh (Z = 16) C Flo (Z = 9) D Clo (Z = 17) Câu 50: Một ngtử X có tổng số e phân lớp p 11 Hãy cho biết X thuộc nguyên tố hoá học sau đây? A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D nguyên tố f Câu 51: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y nguyên tố: A Al Br B Al Cl C Mg Cl D Si Br Câu 52: Nguyªn tư nguyªn tè X cã e cuối điền vào phân lớp 3p1 Nguyên tử nguyên tố Y có e cuối điền vào phân lớp 3p3 Số proton X, Y là: A 13 vµ 15 B 12 vµ 14 C 13 vµ 14 D 12 vµ 15 Câu 53: Electron cuèi cïng nguyên tử nguyên tố X phân bố vào phân líp 3d6 X lµ A Zn B Fe C Ni D S Câu 54: Một nguyên tử X có lớp Ở trạng thái bản, số electron tối đa lớp M là: A B C 18 D 32 Câu 55: Một nguyên tử có Z 14 nguyên tử có đặc điểm sau: A Số obitan trống lớp vỏ C Số obitan trống B Số electron độc thân D A, B Câu 56: Phân tử X2Y3 có tổng số hạt electron 50, số e ngtử X nhiều ngtử Y Xác định số hiệu ngtử, viết cấu hình e X, Y phân bố theo obitan ? DẠNG 5: VIẾT CẤU HÌNH E CỦA ION – XÁC ĐỊNH TÍNH CHẤT CỦA NGUN TỐ Từ cấu hình e nguyên tử  Cấu hình e ion tương ứng - Cấu hình e ion dương : bớt số e phân lớp ngtử điện tích ion - Cấu hình e ion âm : nhận thêm số e điện tích ion vào phân lớp ngồi ngtử Dựa vào cấu hình e, xác định cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố - Lớp ngồi có e  ngtố khí - Lớp ngồi có 1, 2, e  ngtố kim loại - Lớp ngồi có 5, 6,  ngtố phi kim - Lớp ngồi có e  kim loại, hay phi kim Câu 57: Hãy viết cấu hình electron : Fe , Fe2+ , Fe3+ , S , S2- , Rb Rb+ Biết : ZFe = 26 ; ZS = 16 ; ZRb = 37 Câu 58: Viết cấu hình electron ngtử, ion sau : Al ( Z = 13); Al3+; Fe ( Z= 26); Fe2+; Br ( Z= 35); Br-? Câu 59: Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử 26 Cấu hình electron ion Fe2+ là: A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d5 D 1s22s22p63s23p63d4 Câu 60: Cấu trúc electron sau ion Cu+ A 1s22s22p63s23p63d94s1 B 1s22s22p63s23p63d10 C 1s22s22p63s23p63d9 D 1s22s22p63s23p63d104s1 Câu 61: Cu2+ có cấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p63d94s2 B 1s22s22p63s23p63d104s1 C 1s22s22p63s23p63d9 D 1s22s22p63s23p63d8 Câu 62: Ion X2- M3+ có cấu hình electron 1s22s22p6 X, M nguyên tử sau ? A F, Ca B O, Al C S, Al D O, Mg Câu 63: Dãy gồm nguyên tử X, ion Y2+ Z- có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p6 là: A Ne, Mg2+, F- B Ar, Mg2+, F- C Ne, Ca2+, Cl- D Ar,Ca2+, Cl- Câu 64: Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Vậy cấu hình electron nguyên tử R A.1s22s22p5 B.1s22s22p63s2 C.1s22s22p63s23p1 D.1s22s22p63s1 Câu 65: Ion M3+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d5 Vậy cấu hình electron M A 1s22s22p63s23p64s23d8 B 1s22s22p63s23p63d64s2 C 1s22s22p63s23p63d8 D 1s22s22p63s23p63d54s24p1 Câu 66: Cấu hình e ion Mn2+ : 1s22s22p63s23p63d5 Cấu hình e Mn : A.1s22s22p63s23p63d7 C 1s22s22p63s23p63d54s2 B 1s22s22p63s23p64s24p5 D 1s22s22p63s23p63d34s24p2 Câu 67: Cho biết cấu hình electron nguyên tố X : 1s22s22p63s23p4 ; Y : 1s22s22p63s23p64s2 ; Z: 1s22s22p63s23p6 Nguyên tố kim loại ? A X B Y C Z D X Y Câu 68: Cho nguyên tử có số hiệu tương ứng X (Z1 = 11), Y (Z2 = 14), Z (Z3 = 17), T (Z4 = 20), R (Z5 = 10) Các nguyên tử kim loại gồm : A Y, Z, T B Y, T, R C X, Y, T D X, T Câu 69: Cấu trúc electron sau phi kim: (1) 1s22s22p63s23p4 (4) [Ar]3d54s1 (2) 1s22s22p63s23p63d24s2 (5) [Ne]3s23p3 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p3 A (1), (2), (3) (6) [Ne]3s23p64s2 B (1), (3), (5) C (2), (3), (4) D (2), (4), (6) Câu 70: Cho cấu hình electron sau: a 1s22s1 b 1s22s22p63s23p64s1 c 1s22s22p63s23p1 d 1s22s22p4 e 1s22s22p63s23p63d44s2 f 1s22s22p63s23p63d54s2 g 1s22s22p63s23p5 h 1s22s22p63s23p63d104s24p5 j 1s22s22p63s1 k 1s22s22p3 i 1s22s22p63s23p2 l 1s2 a, Các nguyên tố có tính chất phi kim gồm: A ( c, d, f, g, k) B ( d, f, g, j, k) C ( d, g, h, k ) D ( d, g, h, i, k) C ( a, b,c, e, f, j) D ( a, b, j, l) b, Các nguyên tố có tính kim loại : A ( a, b, e, f, j, l) B ( a, f, j, l) PHẦN 2: BÀI TẬP TỰ LUẬN Bài Cho biết 1u = 1,6605.10-27kg, nguyên tử khối oxi 15,999 Hãy tính khối lượng nguyên tử oxi kg Bài Cho biết khối lượng nguyên tử C gấp 11,905 lần khối lượng nguyên tử hiđro Hãy tính nguyên tử khối hiđro u gam Biết nguyên tử khối C 12 Bài Kết phân tích cho thấy phân tử H2O có 88,809% O 11,191% H theo khối lượng Biết nguyên tử khối O 15,999 Hãy xác định nguyên tử khối hiđro Bài Trong 1,5 kg đồng có gan electron? Cho biết mol nguyên tử đồng có khối lượng 63,546 gam, nguyên tử đồng có 29 electron Bài Ngun tử kẽm có bán kính R = 1,35.10-10m, có khối lượng nguyên tử 65u a) Tính khối lượng riêng nguyên tử kẽm Biết Vhình cầu =  r3 b) Thực tế toàn khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân với bán kính r = 2.10-15m Tính khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử kẽm Bài Nguyên tử nhơm có bán kính 1,43 A ngun tử khối 27 Hãy xác định khối lượng riêng khối lượng riêng nhơm bao nhiêu? Bài Tính bán kính gần nguyên tử canxi, biết thể tích mol canxi 25,87cm3 Biết tinh thể nguyên tử canxi 74% thể tích Bài Nếu thực nghiệm nhận nguyên tử Ca, Cu có dạng hình cầu , xếp đặt khít bên cạnh thể tích chiếm nguyên tử kim loại 74% so với tồn thể tích khối tinh thể Khối lượng riêng điều kiện tiêu chuẩn chúng thể rắn tương ứng 1,55g/cm3; 8,9g/cm3 nguyên tử khối canxi 40,08u, đồng 63,546u Hãy tính bán kính nguyên tử Ca nguyên tử Cu Bài Giữa bán kính hạt nhân (R) số khối (A) nguyên tử có mối liên hệ sau: R =1,5.10-13 A Hãy tính khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử Bài 10 Cho hạt nhân nguyên tử ngun tử H có dạng hình cầu Hạt nhân ngun tử hiđro có bán kính gần 10-6 nm, bán kính nguyên tử hiđro 0,056 nm a) Hãy tính so sánh thể tích nguyên tử hiđro với thể tích hạt nhân nguyên tử hiđro b) Hãy tính so sánh khối lượng riêng hạt nhân vàcủa nguyên tử hiđro Bài 11 Cho ngun tử có kí hiệu: 81 35 Br ; 39 19 K ; 40 18 Ar Hãy xác định số proton, số nơtron, số electron điện tích hạt nhân nguyên tử chúng Bài 12 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (e, p, n) 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 a) Xác định số hiệu nguyên tử, số khối kí hiệu ngun tố b) Viết cấu hình electron ngun tử X ion tạo thành từ X Bài 13 Tổng số hạt proton, nơtron, electron có loại nguyên tử của, nguyên tố Y 54, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 1,7 lần Hãy xác định số hiệu nguyên tử, số khối viết kí hiệu nguyên tử X Bài 14 Một kim loại M có tổng số khối 54, tổng số hạt p, n, e ion M2+ 78 Vậy nguyên tử kim loại M có kí hiệu sau đây? 54 24 Cr , 54 25 Mn , 54 26 Fe , 54 27 Co 10 Bài 15 Biết tổng số loại hạt (p, n, e) nguyên tử R 40, hạt khơng mang điện số hạt mang điện 12 Xác định tên nguyên tố R viết kí hiệu nguyên tử R ( Biết ZNa=11, ZMg=12, ZAl=13, ZCa=20, ZK=19) Bài 16 Tổng số proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X 10 Hãy xác định số khối nguyên tử nguyên tố X Bài 17 Tổng số proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố Y 21 Hãy xác định thành phần cấu tạo nguyên tử, gọi tên viết kí hiệu nguyên tố X Bài 18 Tổng số proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố R 34 Hãy dựa vào bảng tuần hoàn xác định nguyên tố R Bài 19 Nguyên tử nguyên tổ R có tổng số proton, nơtron, electron 54, số hạt proton gần số hạt nơtron Tính Z A nguyên tử nguyên tố R Bài 20 Cho nguyên tố X, Y, Z Tổng số hạt p, n, e nguyên tử 16, 58, 78 Số nơtron hạt nhân số hiệu nguyên tử nguyên tố khác không đơn vị Hãy xác định nguyên tố viết kí hiệu nguyên tố Bài 21 Trong phân tử M2X có tổng số hạt (p, n, e) 140 hạt , số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số khối nguyên tử M lớn số khối nguyên tử X 23 Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử M nhiều nguyên tử X 34 hạt Viết cấu hình electron nguyên tử M X Viết công thức phân tử hợp chất M2X Bài 22 Hợp chất Y có cơng thức MX2 M chiếm 46,67% khối lượng Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton hạt Trong hạt nhân X số nơtron số proton Tổng số proton NX2 58 a) Tìm AM AX b) Xác định công thức phân tử MX2 Bài 23 Cho biết tổng số electron ion AB 32 42 Trong hạt nhân A B số proton số nơtron Xác định số khối A, B Biết số khối A gấp đôi B 11 Bài 24 Có hợp chất MX3 Cho biết: - Tổng số hạt p, n, e 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Nguyên tử khối X M - Tổng loại hạt ion X- nhiều ion M3+ 16 Hãy xác định nguyên tố M, X? Bài 25 Trong tự nhiên brom có hai đồng vị bền: 79 35 81 35 Br chiếm 50,69% số nguyên tử Br chiếm 49,31% số nguyên tử Hãy tìm nguyên tử khối trung bình brom Bài 26 Đồng có hai đồng vị bền 65 29 Cu 63 29 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Tính thành phần phần trăm đồng vị Bài 27 Nguyên tử khối trung bình brom 79,91 Brom có hai đồng vị, biết đồng vị 79 35 Br chiếm 54,5% Hãy xác định nguyên tử khối đồng vị Bài 28 Bo tự nhiên có hai đồng vị bền: 10 B 11 B Mỗi có 760 nguyên tử 10 B có ngun tử đồng vị 115 B Biết AB = 10,81 Bài 29 Một nguyên tố X có đồng vị với tỉ lệ nguyên tử 27 Hạt nhân nguyên tử X có 35 proton Trong 23 nguyên tử đồng vị thứ có 44 nơtron Số nơtron nguyên tử đồng vị thứ hai nhiều đồng vị thứ hạt Tính nguyên tử khối trung bình X Bài 30 Ngun tố X có đồng vị X1 chiếm 92,23% , X2 chiếm 4,67% X3 chiếm 3,10% Tổng số khối đồng vị 87 Số nơtron X2 nhiều X1 hạt Nguyên tử khối trung bình X 28,0855 a) Hãy tìm X1, X2 X3 b) Nếu X1 có số nơtron số proton Hãy tìm số nơtron nguyên tử loại đồng vị Bài 31 Cho dung dịch chứa 8,19 gam muối NaX tác dụng lượng dư dung dịch AgNO3 thu 20,09 gam kết tủa 12 a) Tìm nguyên tử khối gọi tên X b) X có hai đồng vị, giả sử số nguyên tử đồng vị thứ nhiều gấp lần số nguyên tử đồng vị thứ hai Hạt nhân đồng vị thứ có hạt nhân đồng vị thứ hai nơtron Tìm số khối đồng vị Bài 32 Trong tự nhiên bo(B) có hai đồng vị: 10 11 B B Ngun tử khối trung bình bo 10,81 a) Tính phần trăm đồng vị b) Tính phần trăm khối lượng 115 B axit boric H3BO3 (Biết H đồng vị 11 H ; O đồng vị 168 O ) Bài 33 Trong tự nhiên đồng vị 37 17 16 37 17 Cl chiếm 24,23% số nguyên tử Tính thành phần phần trăm khối lượng Cl có HClO4 phần trăm khối lượng O ; K đồng vị 39 19 35 17 Cl có KClO3 (với H đồng vị 11 H ; O đồng vị K ) ? Cho nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Bài 34 Một nguyên tố R có đồng vị X, Y, Z, biết tổng số hạt đồng vị 129, số nơtron đồng vị X đồng vị Y hạt Đồng vị Z có số proton số nơtron Xác định điện tích hạt nhân nguyên tử số khối đồng vị X, Y, Z ? Bài 35 Cho hợp chất XY2 tạo hai nguyên tố X, Y Y có hai đồng vị : 79 Y chiếm 55% số nguyên tử Y đồng vị 81Y Trong XY2, phần trăm khối lượng X 28,51% Tính ngun tử khối trung bình X, Y Bài 36 Clo tự nhiên gồm hai đồng vị 35 17 Cl 37 17 Cl ; Silic gồm hai đồng vị 38 14 Si 39 14 Si Hợp chất silic clorua SiCl4 gồm có loại phân tử có thành phần đồng vị khác Bài 37 Có hai đồng vị 11 H (kí hiệu H) 12 H (kí hiệu D) a) Viết loại công thức phân tử hiđro có b) Tính phân tử khối loại phân tử c) lít hiđro giầu đơteri ( 12 H ) điều kiện tiêu chuẩn nặng 0,1 gam Tính thành phần phần trăm khối lượng đồng vị hiđro 13 Bài 38 Hiđro có nguyên tử khối 1,008 Hỏi có nguyên tử đồng vị 12 H ml nước (cho nước có đồng vị 11 H 12 H )? (Cho khối lượng riêng nước g/ml) Bài 39 Agon tách từ khơng khí hỗn hợp ba đồng vị: 99,6% 40 Ar ; 0,063% 38 Ar ; 0,337% 36 Ar Tính thể tích 15 g Ar điều kiện tiêu chuẩn Bài 40 Hiđro điều chế cách điện phân nước, hiđro gồm hai loại đồng vị 11 H 12 D Hỏi 100 g nước nói có đồng vị 12 D ? Biết nguyên tử khối hiđro 1,008 oxi 16 Bài 41 Trong tự nhiên oxi có ba đồng vị 168 O ; 178 O ; 188 O , cacbon có hai đồng vị 126 C ; 136C Hỏi có loại phân tử khí cacbonic hợp thành từ đồng vị ? Viết cơng thức phân tử tính phân tử khối chúng Bài 42 Hiđro có ba đồng vị 11 H , 12 H 13 H Clo có hai đồng vị 35 17 Cl 37 17 Cl Hãy cho biết có phân tử hiđro clorua tạo thành từ đồng vị khác tính phân tử khối phân tử Bài 43 Trong tự nhiên oxi tồn đồng vị bền : 16 O; 17 O ; 18 O hiđro có ba đồng vị bền : 11 H , H 13 H Hỏi có phân tử nước tạo thành phân tử khối loại bao nhiêu? Bài 44 Cho biết nguyên tử 32 16 S, 23 11 Na Hãy xác định số hạt electron tổng số hạt có ion S2-, Na+ Bài 45 Cho ion: NO 3 , NH 4 , HSO 4 , biết ZN = 7; ZO = ; ZH = ; ZS = 16 Hãy xác định: - Tổng số hạt proton, electron có ion - Tổng số hạt nơtron có có hạt nhân nguyên tử tạo nên ion Bài 46 Nguyên tử A có cấu hình electron ngồi 3p4 Tỉ lệ nơtron proton 1:1 nguyên tử B có số nơtron 1,25 lần số nơtron A Khi cho 7,8 gam B tác dụng với lượng dư A ta thu 11 g hợp chất B2A Xác định số thứ tự, số khối A, B Bài 47 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: C , 8O , 12 Mg , 15 P, 20 Ca , 18 Ar , 32 Ge , 35 Br, 14 30 Zn , 29 Cu - Cho biết nguyến tố kim loại , nguyên tố phi kim, ngun tố khí hiếm? Vì sao? - Cho biết nguyên tố thuộc nguyên tố s, p, d, f ? Vì sao? Bài 48 Cho ngun tố có kí hiệu sau: 20 10 Ne , 39 19 K, 35 17 Cl Hãy viết cấu hình electron vẽ cấu tạo nguyên tử Bài 49 Sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn, xác định nguyên tố viết cấu hình electron nguyên tử dạng ô lượng tử cho biết nguyên tố có Z ; 14 ; 16 Bài 50 Hãy viết cấu hình electron: Fe, Fe2+, Fe3+, S , S2-, Rb Rb+ (Biết số hiệu: ZFe = 26; ZS = 16 ; ZRb = 37) Bài 51 Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có số hiệu sau : Sr (Z = 21) ; Ti (Z=22) ; V (Z=23); Cr (Z=24); Mn (Z=25); Co (Z=27) ; Ni (Z=28) Bài 52.a) Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi 4s24p4 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử X b) Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron phân lớp p 11 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử Y Bài 53 Nguyên tử R bớt electron tạo cation R+ cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Viết cấu hình electron nguyên tử phân bố electron theo obitan ngun tử R Bài 54 Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử R ion X2-, Y+ 4s24p6 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử R, X, Y cho biết nguyên tố phi kim, kim loại hay lưỡng tính? Vì sao? Bài 55 Ngun tố A khơng phải khí hiếm, ngun tử có phân lớp electrron ngồi 4p Ngun tử ngun tố B có phân lớp electron ngồi 4s a) Nguyên tố kim loại, phi kim? b) Xác định cấu hình electron A B Biết tổng số electron phân lớp A B 15 Bài 56 Nguyên tử nguyên tố A có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện Xác định A, B Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố A, B Bài 57 Phân lớp electron cuối hai nguyên tử A, B 3p, 4s Tổng số electron hai phân lớp 5, hiệu số electron hai phân lớp a) Xác định điện tích hạt nhân hai nguyên tử A B b) Số nơtron nguyên tử B lớn số nơtron nguyên tử A hạt tổng số khối A B 71 Xác định số khối A B Bài 58 Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố kim loại 34 a) Xác định tên nguyên tố dựa vào bảng tuần hồn ngun tố hố học) b) Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố c) Tính tổng obitan số electron nguyên tử nguyên tố trạng thái Bài 59 Một loại khí clo có chứa hai đồng vị clo tấcdụng với H2, lấy sản phẩm hồ tan vào nước dung dịch A Chia dung dịch A thành hai phần : Phần 1: Trung hoà hết 125 ml dung dịch Ba(OH)2 0,88M Phần 2: Cho tác dụng với AgNO3 dư thu 31,57 gam kết tủa Tính phần trăm số nguyên tử đồng vị Câu 60 Nguyên tử X, ion Y2+ ion B- có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 a) Viết cấu hình electron nguyên tử Y B b) Cấu hình electron cấu hình nguyên tử, ion nào? 16