Bai kiem tra tiet 10

quú tÝm vµo dung dÞch thu ®îc A Dung dÞch lµm quú tÝm chuyÓn sang mµu ®á 2 Nhá dung dÞch HCl vµo CuO B ChÊt r¾n chuyÓn sang d¹ng nh·o.A. Lµm gi¶m lîng ma.[r]

(1)

Họ tên:

Lớp Đề kiểm tra : Môn hoá họcNgày tháng Năm 2009

Thời gian làm bài: 45 phút

PhầnI: Trắc nghiệm khách quan ( 3,5 điểm) (Đề I) Khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời đúng(Từ câu đến câu 5)

Câu 1:Oxit sau đợc dùng làm chất hút ẩm phịng thí nghiệm.

A CuO B ZnO C CaO D Fe2O3

Câu 2:Khi nung đá vôi để sản xuất vơi sống, kích thớc đá vơi than cho vào lị là:

A KÝch thíc lín B KÝch thíc trung b×nh

C Kích thớc nhỏ D Thế đợc

Câu 3:Nồng độ khí CO2 khơng khí tăng làm ảnh hởng đến mơi trờng do:

A Là khí độc B Làm giảm lợng ma

C T¹o bơi D Gây hiệu ứng nhà kính

Câu 4:Cần điều chế lợng CuSO4 Phơng pháp sau tốn axit sunfuric nhÊt

A Axit H2SO4 đặc tác dụng với Cu B Axit H2SO4 tác dụng với CuO C Axit H2SO4 tác dụng với Cu(OH)2 D Axit H2SO4 tác dụng với Cu2O

Câu 5:Cho 6,4 g Cu tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng, đồng tan hết, khối lợng dung dịch sau phản ứng thay đổi nh no?

A Tăng thêm 6,4 g B Giảm 6,4 g

C Không thay đổi D Không xác định đợc

Câu 6:Hãy ghép số 1,2,3,4 tên thí nghiệm với chữ A,B,C,D,E tợng

xảy để có nội

dung đúng

Số Thí nghiệm Chữ Hiện tợng

1 Nh H2O vào CaO Sau cho mẩu giấy

quỳ tím vào dung dịch thu đợc A Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ Nhỏ dung dịch HCl vào CuO B Chất rắn chuyển sang dạng nhão Dung dịch

làm quỳ tím chuyển sang màu xanh Nhỏ dung dịch H2SO4 vào Al C Xuất kết tủa rắn màu trắng Dẫn SO2 qua bình đụng nớc có mẩu giấy

quú tÝm D ChÊt rắn tan, tạo thành dung dịch màu xanh lam

E Chất rắn tan, có bọt khí thoát

1-. 2-. 3- 4- Phần II: Tự luận(6,5 điểm)

Câu7:Viết phơng trình phản ứng cho dÃy biến hoá sau:

CaO Ca(OH)2 CaSO3 SO2

Câu8:Trình bày phơng pháp hoá học để nhận biết lọ hoá chất bị nhãn đụng dung dịch không màu sau:

K2SO4, KOH, HCl, H2SO4

Câu 9:Cho lợng mạt sắt d vào 50 ml Dung dịch HCl Phản ứng xong thu đợc 3,36 lít khí (đktc)

a, Viết phơng trình hoá học

b, Tớnh lng mạt sắt tham gia phản ứng c, Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng

Bµi làm

Họ tên: Lớp

Ngày tháng Năm 2009

Đề kiểm tra : Môn hoá học

Thời gian làm bài: 45

PhầnI: Trắc nghiệm khách quan ( 3,5 điểm)(Đề II) Khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời đúng(Từ câu đến câu 5)

Câu 1:Chất sau đợc dùng làm chất hút ẩm phịng thí nghiệm.

A.HCl B H2SO4 C CuO D Fe2O3

Câu 2:Khi nung đá vôi để sản xuất vơi sống, kích thớc đá vơi than cho vào lị là:

A KÝch thíc lín B Kích thớc trung bình

Điểm

Lời phê thầy cô giáo

(2)

C Kớch thớc nhỏ D Thế đợc

Câu 3:Nồng độ khí CO2 khơng khí tăng làm ảnh hởng đến mơi trờng do:

A Là khí độc B Làm giảm lợng ma

C T¹o bụi D Gây hiệu ứng nhà kính

Câu 4:Cần điều chế lợng ZnSO4 Phơng pháp sau ®©y tèn axit sunfuric nhÊt

A Axit H2SO4 đặc tác dụng với Zn B Axit H2SO4 tác dụng với ZnO C Axit H2SO4 tác dụng với Zn(OH)2 D Axit H2SO4 tác dụng với Zn

Câu 5:Cho 12,8 g Cu tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng, đồng tan hết, khối lợng dung dịch sau phản ứng thay i nh th no?

A Tăng thêm 12,8 g B Giảm 12,8 g

C Khụng thay đổi D Không xác định đợc

Câu 6:

Hãy ghép số 1,2,3,4 tên thí nghiệm với chữ A,B,C,D,E tợng

xảy để có nội dung đúng

Sè ThÝ nghiƯm Ch÷ HiƯn tỵng

1 Nhỏ H2O vào CaO Sau cho mẩu giấy

quỳ tím vào dung dịch thu đợc A Chất rắn chuyển sang dạng nhão Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh Nhỏ dung dịch HCl vào CuO B Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ Nhỏ dung dịch H2SO4 vào Al C Xuất kết tủa rắn màu trắng

4 Dẫn SO2 qua bình đụng nớc có mẩu giấy quỳ tím

D ChÊt r¾n tan, cã bät khÝ thoát

E Chất rắn tan, tạo thành dung dịch màu xanh lam

1-. 2-. 3- 4- Phần II: Tự luận(6,5 điểm)

Câu7:Viết phơng trình phản ứng cho d·y biÕn ho¸ sau:

FeS2 SO2 CaSO3 CaCl2

Câu8: Trình bày phơng pháp hoá học để nhận biết lọ hoá chất bị nhãn đụng dung dịch không

mµu sau: Na2SO4, NaOH, HCl, H2SO4

Câu 9: Cho khối lợng Kẽm d vào 100 ml dung dịch HCl Phản ứng xong thu đợc 4,48 l khí H2 đktc a) Viết phơng trình phản ứng

b) Tính khối lợng kẽm tham gia phản ứng c) Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng

Trêng THCS An Ch©u

Họ tên: Lớp

Ngày tháng năm 2007

Đề kiểm tra : Môn hoá häc

Thêi gian lµm bµi: 45

PhầnI: Trắc nghiệm khách quan ( điểm) Khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời đúng.

C©u1: Sản phẩm phản ứng phân huỷ Cu(OH)2 nhiệt lµ:

A CuO vµ H2 B Cu, H2 vµ O2 C Cu, O2 vµ H2O D CuO vµ H2O

Câu 2: Một bình hở miệng đựng dung dịch Ca(OH)2 để lâu ngày không khí ( lợng nớc bay bỏ qua) khối lợng bình:

A Khơng thay đổi B Giảm C Tăng lên D Tăng lên lại giảm

Câu3: Ngâm đinh sắt dung dịch đồng (II) sunfat Hiện tợng xảy l:

A Không có tợng xảy

B Kim loại đồng màu đỏ bám đinh sắt, đinh sắt không thay đổi

C Một phần đinh sắt bị hồ tan, kim loại đồng bám phía đinh sắt màu xanh dung dịch ban đầu bị nhạt dần

D Khơng có chất đợc sinh ra, có phần đinh sắt bị hoà tan

Câu4: Loại phân đạm dới giàu N nhất:

A Amoni nitrat NH4NO3 B Urª CO(NH2)2

C Amoni sunfat (NH4)2SO4 D Canxi nitrat Ca(NO3)2

C©u 5: Trong ph©n bãn amoni sunfat (NH4)2SO4 có chứa nguyên tố dnh dỡng là:

A N B H C S D O

(3)

Câu6: Cho mẩu giấy quỳ tím đựng NaOH Sau nhỏ từ từ dung dịch H2SO4vào cốc Hiện tợng xảy là:

A Quỳ tím chuyển sang màu đỏ B Quỳ tím chuyển sang màu xanh

C Quỳ tím chuyển sang màu xanh sang màu đỏ D Quỳ tím chuyển sang màu xanh sang màu đỏ

Câu7: Chỉ dùng thêm thuốc thử dới nhận biết đợc lọ nhãn đựng dung dịch sau:

NaOH, BaCl2, , Na2SO4, H2SO4

A Quú tÝm B Bét kÏm C Na2CO3 D NaCl

C©u8: Các cặp chất số cặp chất sau tồn dung dịch.

A NaOH vµ HBr B KCl vµ NaNO3 C H2SO4 BaCl2, D NaCl AgNO3

Phần II : Tự luận(6 điểm) Câu9: (2,5 điểm)Viết phơng trình phản ứng cho d·y biÕn ho¸ sau.

Al2O3

AlCl3 Al2(SO4)3 Al(OH)3

Câu 10: Cho 10 g hỗn hợp Fe FeO tác dụng vùa đủ với H2SO4 loãng thu đợc 1,12 lit khí (đktc) a, Viết phơng trình phản ứng xy

b, Tính thành phần phần trăm khối lợng Fe FeO hỗn hợp ban đầu c Tính khối lợng muối tạo thành sau phản øng

………

Trêng THCS An Ch©u Họ tên: Lớp

Ngày tháng năm 2009

Thêi gian lµm bµi: 15

PhầnI: Trắc nghiệm khách quan ( điểm) Khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời đúng.

Câu 1: Dãy kim loại xếp theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hoá học :

A Na, Al, Zn, Fe B Al, Na, Zn, Fe C Fe, Zn, Al, Na D Zn, Na, Al, Fe

Câu 2: Ngâm đồng dung dịch AgNO3 Hiện tợng xảy là: A Khơng có tợng xảy

B Ag đợc giải phóng nhng đồng khơng biến đổi

C Đồng bị hồ tan phần , bạc đợc giải phóng dung dịch chuyển dần thành màu xanh lam D Khơng có chất đợc sinh , có đồng bị hồ tan

Câu 3: Dung dịch FeSO4 có lẫn CuSO4 Để thu đợc dung dịch FeSO4 tinh khiết ngâm vào dung dịch kim loại sau đây?

A Cu B Fe C Al D Zn

Câu 4: Cho mẩu kẽm hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl tạo 6,8 g muối Khối lợng mẩu kẽm :

A 3,25 g B 1,625 g C 3,5 g D 2,35 g

Phần II : Tự luận(6 điểm)

Câu 5: Viết sơ đồ cho dãy biến hoá sau : ZnO ZnSO4 Zn

ZnCl2 ZnS

Câu6: Ngâm kẽm 20g dung dịch muối CuSO4 10% kẽm khơng tan đợc Tính khối l-ợng kẽm tham gia phản ứng với dung dịch nồng độ phầm trăm dung dịch sau phản ứng

………

(4)

………

Hä vµ tên: Lớp

Phần I: Trắc nghiệm khách quan (4 ®iĨm)

Khoanh trịn vào chữ đứng trớc câu trả lời ( từ câu đến câu 8)

Câu 1: Cặp chất sau tồn dung dịch ?

A K2CO3 vµ HCl B.K2CO3 vµ Ca(OH)2 C NaNO3 vµ KHCO3 D KHCO3 vµ H2SO4

Câu 2: Nhỏ từ từ dung dịch axit HCl vào cốc đựng mẩu đá vôi nhỏ d axit Hiện tợng sau có

thể quan sát đợc ?

A Sủi bọt khí , đá vơi khơng tan B Đá vơi tan dần , khơng sủi bọt khí C Khơng sủi bọt khí, đá vơi khơng tan D Sủi bọt khí, đá vơi tan dần tan hết

Câu 3: Biết nguyên tố M có số hiệu nguyên tử 17, chu kì 3, nhóm VII Cấu tạo nguyên tử M là:

A Điện tích hạt nhân 17+, có lớp e, lớp e có e B Điện tích hạt nhân 17+, cã líp e, líp e ngoµi cïng cã e C Điện tích hạt nhân 3+, có 17 lớp e, lớp e có e D Điện tích hạt nhân 7+, có 17 lớp e, lớp e có e

Câu 4: Trong nhóm từ xuống dới theo chều tăng dần điện tích hạt nhân :

A Tính phi kim tăng dần , tính kim loại giảm dần B Tính phi kim tăng dần , tính kim loại tăng dần C Tính phi kim giảm dần , tính kim loại giảm dần D Tính phi kim giảm dần , tính kim loại tăng dần

Cõu 5: Dựa vào liệu biết chất hợp chất vô hay hợp chất hữu c?

A Trạng thái B Độ tan nớc C Màu sắc D Thành phần nguyên tố

Câu 6: Mỗi công thức cấu tạo

A Biểu diễn nhiều chất hữu B Chỉ biểu diễn chất hữu

Câu 7: Tính chất vật lí mêtan là:

A Chất lỏng, không màu, tan nhiều nớc B Chất khí, không màu, tan nhiều nớc

C Chất khí, không màu,không mùi, nhẹ không khí, tan nhiều nớc D Chất khí, không màu,không mùi, nặng không khí, tan nhiỊu níc

Câu 8: Khí etilen có lẫn CO2 , SO2 nớc Để thu đợc etilen tinh khiết dùng cách sau: A Cho hỗn hợp qua dung dịch NaOH d

B Cho hỗn hợp qua dung dịch KOH d , sau qua dung dịch H2SO4 đặc C Cho hỗn hợp qua dung dịch brom

D Cho hỗn hợp qua bình chứa H2SO4 đặc , sau qua dung dịch NaOH

PhÇn II: Tù luËn (6 điểm) Câu 9: (1 điểm) Viết công thức cấu tạo cđa mªtan, etilen, axetilen, benzen.

Câu 10 : (2 điểm) Có chất khí sau đựng riêng biệt bình khơng nhãn: C2H4 , HCl, Cl2 , CH4 Hãy nêu phơng pháp hoá học để nhận biết chất khí

(5)

a TÝnh m

b Lợng chất lại đợc dùng để hấp thụ hết V lít khí CO2 đktc Tính V? Họ tên:………

Líp 9…

Phần I: Trắc nghiệm khách quan (4 điểm)

Khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời ( từ câu đến câu 8)

A K2CO3 NaCl B.Na2CO3 Ca(OH)2 C Fe(NO3)2 vµ KHCO3 D KHCO3 vµ H2SO4

Câu 2: Nhỏ từ từ dung dịch axit H2SO4 loãng vào cốc đựng mẩu đá vôi nhỏ d axit Hiện tợng sau quan sát đợc ?

A Sủi bọt khí , đá vôi không tan B Đá vôi tan dần , không sủi bọt khí

C Sủi bọt khí, đá vơi tan dần tan hết D Không sủi bọt khí, đá vơi khơng tan

A Điện tích hạt nhân 20+, cã líp e, líp e ngoµi cïng cã e B Điện tích hạt nhân 20+, có lớp e, lớp e có e C Điện tích hạt nhân 4+, có 20 lớp e, lớp e có e D Điện tích hạt nhân 2+, cã 20 líp e, líp e ngoµi cïng cã e

Câu 4: Trong chu kì từ trái sang phải theo chều tăng dần điện tích hạt nhân :

A Tính phi kim tăng dần , tính kim loại giảm dần B Tính phi kim tăng dần , tính kim loại tăng dần C Tính phi kim giảm dần , tính kim loại giảm dần D Tính phi kim giảm dần , tính kim loại tăng dần

Cõu 5: Da vào liệu biết chất hợp chất vô hay hợp chất hữu cơ?

A Trạng thái B Độ tan nớc C Màu sắc D Thành phần nguyên tố

Câu 6: Mỗi công thức cấu tạo

A Biểu diễn nhiều chất hữu B Chỉ biểu diễn chất hữu

Câu 7: Tính chất vật lí eilen là:

A Chất lỏng, không màu, tan nhiều nớc B Chất khí, không màu, tan nhiều nớc

C Chất khí, không màu,không mùi, nhẹ không khí, tan nhiều nớc D Chất khí, không màu,không mùi, nặng không khí, Ýt tan nhiỊu níc

Câu 8: Khí axitlen có lẫn CO2 , SO2 nớc Để thu đợc axtilen tinh khiết dùng cách sau: A Cho hỗn hợp qua dung dịch NaOH d

B Cho hỗn hợp qua dung dịch KOH d , sau qua dung dịch H2SO4 đặc C Cho hỗn hợp qua dung dịch brom

D Cho hỗn hợp qua bình chứa H2SO4 đặc, sau qua dung dịch NaOH

PhÇn II: Tự luận (6 điểm) Câu 9: (1 điểm) Viết công thức cấu tạo mêtan, etilen, axetilen, benzen.

Cõu 10 : (2 điểm) Có chất khí sau đựng riêng biệt bình khơng nhãn: C6H6 , HCl, Cl2 , CH4 Hãy nêu phơng pháp hoá học để nhận biết chất khí

a TÝnh m

b Lợng chất lại đợc dùng để hấp thụ hết V lít khí CO2 đktc Tính V?

(6)