Bai tap ve bang HTTH

TÝnh kim lo¹i gi¶m dÇn.. proton vµ h¹t kh¸c.[r]

(1)

Chuyên đề htth luyện thi đại học

C©u 1: Trong mét ph©n nhãm chÝnh theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân :

A Bán kính nguyên tử tăng dần B Độ âm điện tăng dần

C Tính kim loại giảm dần D Khả nhờng e giảm dần

Câu 2: Tính đợc Z nguyên tố chu kì với oxi ( Z= 8) nhóm với

photpho ( Z= 15) lµ :

A B 16 C D 14

Câu 3: Trong hợp chất BaF2 , MgO, HCl, H2O hợp chất ion :

A BaF2 , HCl B BaF2 , MgO C BaF2 , H2O D MgO, HCl

Câu 4: Một nguyên tố có Z = 29 ngun tố lần lợt thuộc chu kì nhóm :

A Chu k× nhãm IA B Chu k× nhãm IA C Chu k× nhãm IIA D Chu k× nhãm IB

C©u 5: Cho Fe cã Z = 26 Cấu hình electron ion Fe3+ :

A 1s22s22p63s23p63d34s2

B 1s22s22p63s23p63d44s1

C 1s22s22p63s23p63d5

D 1s22s22p63s23p63d64s2

C©u 6: Oxit cđa nguyên tố : RO2 Trong hợp chất cao nhÊt cđa nã víi hi®ro cã

% mH = 25% Vậy công thức oxit :

A SO2 B SiO2 C CO2 D MnO2

Câu 7: Ion sau cÊu h×nh electron cđa khÝ hiÕm :

A Na+ B Mg2+ C Al3+ D Fe2+

Câu 8: Tổng sôd proton , nơtron electron nguyên tử nguyên tố :

34 Tên nguyên tố :

A Na B Mg C Al D Cu

Câu 9: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt : p, n e 82 , tổng số

hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 22 hạt Giá trị Z : A 17 B 20 C 26 D 35

C©u 10: Cấu hình electron nguyên tử sắt :

A 1s22s22p63s23p64s23d6

B 1s22s22p63s23p63d64s2

C 1s22s22p63s23p63d74s1

D 1s22s22p63s23p64s13d7

Câu 11: Hạt nhân nguyên tử nguyên tố hoá học đợc tạo từ loại hạt chủ yếu :

A electron vµ nơtron B proton hạt khác C nơtron vµ proton D electron vµ proton

Câu 12: Độ âm điện nguyên tố đợc xếp theo chiều tăng dần :

A Al, Mg, Na B Mg, Na, Al C Na, Mg, Al D Na, Al, Mg

C©u 13: Ion Fe3+| cã cÊu hình electron :

A 1s22s22p63s23p63d5

B 1s22s22p63s23p63d34s2

C 1s22s22p63s23p63d24s2

D 1s22s22p63s23p63d44s2.

Câu 14: Cấu hình electron Fe3+ :

A 1s22s22p63s23p63d4

B 1s22s22p63s23p63d5

C 1s22s22p63s23p63d6

D 1s22s22p63s23p63d7

C©u 15: Cấu hình electron nguyên tử Cu (Z = 29 ) lµ :

A 1s22s22p63s23p63d94s2

B 1s22s22p63s23p63d104s1

C 1s22s22p63s23p63d11

(2)

Câu 16: Nguyên tố R thuộc chu kỳ , nguyên tử tạo đợc ion Rn+ cấu hình

electron lớp nguyên tử R lµ :

A 3s1 B 3s2 C 3s23p1 D 3s1 , 3s2 , 3s23p1

Câu 17: Thành phần nớc Clo gồm :

A Cl2, H2O B Cl2, HclO, H2O

C Cl2 , HCl, HclO, H2O D HclO, HCl, H2O

C©u 18: X,Y ë ph©n nhóm liên tiếp bảng tuần hoàn , Y thuéc nhãm

V trạng thái đơn chất X,Y không phản ứng với , tổng số proton hạt nhân phân tử X Y l 23 X,Y l :

A Nitơ Oxi B Nitơ photpho C Photpho Oxi D Nitơ Asen

Câu 19: Trong nguyªn tè K ( Z= 19) ; Sc (Z=21) ; Cr (Z= 24) ; Cu (Z= 29)

nguyên tử nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoµi cïng 4s1 lµ :

A K, Sc, Cu B K,Sc, Cr C Sc, Cu, Cr D K, Cu, Cr

Câu 20: Tổng số hạt proton , electron , nơtron nguyên tử nguyªn tè X

là 115 hạt số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Nguyên tố X vị trí X bảng tuần hoàn :

A Cl, ô 17, chu kì , phân nhóm nhóm VII B Br, ô 35, chu kì , ph©n nhãm chÝnh nhãm VII C Br, ô 35, chu kì , phân nhóm nhóm V B Br, ô 45, chu kì , ph©n nhãm chÝnh nhãm VII

Câu 21: Dãy số dãy sau gồm phân lớp bảo hoà :

A s1, p3 , d5 , f7

B s2, p6 , d5 , f14

C s2, p6 , d10 , f14

D s2, p6 , d7 , f14

Câu 22: Một ion M3+ có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p63d5 cấu hình electron

của nguyên tư M lµ : A 1s22s22p63s23p63d8

B 1s22s22p63s23p64s23d6.

C 1s22s22p63s23p63d64s2.

D 1s22s22p63s23p63d74s2.

A 1s22s22p63s23p63d44s2 vµ 1s22s22p63s23p63d34s2

B 1s22s22p63s23p63d44s2 vµ 1s22s22p63s23p63d5

C 1s22s22p63s23p63d6 vµ 1s22s22p63s23p63d5

D 1s22s22p63s23p63d6 1s22s22p63s23p63d34s2

hiệu nguyên tử X :

A Z = 15 B Z = 16 C Z = 17 D Z = 14

Nguyên tố X lµ :

A S B N C Cl D O

Câu 26: Cho hỵp chÊt sau : CaO (1) ; CuCl2 (2) ; Ca(OH)2 (3) ; NaClO3 (4) ;

H2S (5) ; SO42- (6) ; Na2SO3 (7)

Trong phân tử phân tử có liên kết ion :

A 1, 2, 3, 4, B 1, 2, 3, 5, C 1, 3, 4, 5, D Tất sai

Câu 27: Cặp chất sau , công thức cặp chứa loại liên kết

(ion , cộng hoá trị , cho - nhận ) :

A NaCl vµ H2O B NH4+ vµ Al2O3

(3)