Bài tập về bảng tuần hoàn ppt

BẢNG TUẦN HỒN Bài 1: Những đặc trưng nào sau đây của đơn chất, nguyên tử các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân? A: Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi B: Tỉ khối C: Số lớp electron D: Số electron lớp ngoài cùng Bài 2: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây luôn cho 1 electron trong các phản ứng hoá học? A: Na ở ô 11 trong bảng tuần hoàn B: Mg ở ô 12 trong bảng tuần hoàn C: Al ở ô 13 trong bảng tuần hoàn D: Si ở ô 14 trong bảng tuần hoàn. Bài 3: Các nguyên tử của nhóm IA trong bảng tuần hoàn có đặc điểm chung nào về cấu hình electron, mà quyết đònh tính chất của nhóm? A: Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử B: Số electron lớp K bằng 2. C: Số lớp electron như nhau D: Số electron lớp ngoài cùng bằng 1 Bài 4: Các nguyên tố thuộc dãy nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân? A: Fe, Ni, Co B: Br, Cl, I C: C, N, O D: O, Se, S Bài 5: Nguyên tố hoá học nào sau đây có tính chất hoá học tương tự canxi? A: C B: K C: Na D: Sr Bài 6: Cho dãy các nguyên tố nhóm IIA: Mg – Ca – Sr – Ba. Từ Mg đến Ba theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại thay đổi theo chiều: A: tăng dần B: giảm dần C: tăng rồi giảm D: giảm rồi tăng Bài 7: Cặp nguyên tố hoá học nào sau đây có tính chất hoá học giống nhau nhất ? A: Ca, Mg B: P, S C: Ag, Ni D: N, O Bài 8: Tính chất bazơ của dãy các hiđroxit: NaOH, Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 biến đổi theo chiều nào sau đây? A: Tăng B: Giảm C: Không thay đổi D: Vừa giảm vừa tăng Bài 9: Tính chất axit của dãy các hiđroxit: H 2 SiO 3 , H 2 SO 4 , HClO 4 biến đổi theo chiều nào sau đây? A: Tăng B: Giảm C: Không thay đổi D: Vừa giảm vừa tăng Bài 10: Một nguyên tố thuộc nhóm VIA có tổng số proton, nơtron và electron trong nguyên tử bằng 24. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó là: A: 1s 2 2s 2 2p 3 B: 1s 2 2s 2 2p 5 C: 1s 2 2s 2 2p 4 D: 1s 2 2s 2 2p 6 Bài 11: Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì có tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử là 25. X và Y thuộc chu kì và các nhóm nào sau đây? A: Chu kì 2 và các nhóm IIA và IIIA B: Chu kì 3 và các nhóm IA và IIA C: Chu kì 2 và các nhóm IIIA và IVA D: Chu kì 3 và các nhóm IIA và IIIA. Bài 12: Cho 6,4g hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA, thuộc hai chu kì liên tiếp, tác dụng hết với dung dòch HCl dư thu được 4,48 l khí hiđro (đktc). Các kim loại đó là: A: Be và Mg B: Mg và Ca C: Ca và Sr D: Sr và Ba Bài 13: Khi xếp các nguyên tố hoá học theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn? A: Số khối B: Số electron ngoài cùng C: Độ âm điện D: Năng lượng ion hoá. Bài 14: Các nguyên tố hoá học trong nhóm VIIIA có những đặc điểm chung nào sau đây ? A: Phân tử chỉ gồm một nguyên tử B: Cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns 2 np 6 C: Lớp electron ngoài cùng bão hoà, bền vững D: A và C đúng. Bài 15: Điều nhận đònh nào sau đây KHÔNG đúng? A: Các nguyên tố nhóm B đều thuộc các chu kì lớn B: Các nguyên tố thuộc chu kì lớn đều là các nguyên tố nhóm B C: Các nguyên tố nhóm B là các nguyên tố d và nguyên tố f D: Từ chu kì 4 trở lên, sau khi bão hoà phân lớp ns2, các electron tiếp theo được phân bố vào phân lớp (n –1 )d thuộc lớp sát ngoài cùng. Bài 16: Nguyên tố nào sau đây có công thức oxit cao nhất tương ứng là R 2 O 5 ? A: C B: N C: S D: Cl Bài 17: Nhóm nguyên tố hoá học nào sau đây gồm các phi kim điển hình? A: Nhóm VA B: Nhóm VIA C: Nhóm VIIA D: Nhóm VIIIA . cùng Bài 2: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây luôn cho 1 electron trong các phản ứng hoá học? A: Na ở ô 11 trong bảng tuần hoàn B: Mg ở ô 12 trong bảng tuần hoàn C: Al ở ô 13 trong bảng tuần hoàn. Al ở ô 13 trong bảng tuần hoàn D: Si ở ô 14 trong bảng tuần hoàn. Bài 3: Các nguyên tử của nhóm IA trong bảng tuần hoàn có đặc điểm chung nào về cấu hình electron, mà quyết đònh tính chất của. BẢNG TUẦN HỒN Bài 1: Những đặc trưng nào sau đây của đơn chất, nguyên tử các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân? A: