nguyên tử để được từng ấy AO lai hóa giống nhau nhưng định hướng khác nhau trong không gian... Đặc điểm các obitan lai hóa[r]
(1)(2)SỰ LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ
SỰ HÌNH THÀNH CÁC LIÊN KẾT ĐƠN
LIÊN KẾT ĐÔI VÀ LIÊN KẾT BA GIÁO VIÊN: ĐẶNG VĨNH HIẾU
SỰ LAI HĨA CÁC OBITAN NGUN TỬ
SỰ HÌNH THÀNH CÁC LIÊN KẾT ĐƠN
LIÊN KẾT ĐÔI VÀ LIÊN KẾT BA GIÁO VIÊN: ĐẶNG VĨNH HIẾU
BÀI 18
BÀI 18
BÀI 18
(3)Nội dung 1 Khái niệm lai hóa 2 Các dạng lai hóa bản
3 Nhận xét chung thuyết lai hóa 4 Sự xen phủ trục xen phủ bên
(4)Khái niệm lai hóa
• Xét CH4:
1s2 2s1 2p3
• Cấu hình C*:
• Liên kết CH4
(5)Dạng không gian CH4
Thực nghiệm cho biết:
- liên kết C-H phân
tử CH4 giống hệt nhau
- góc liên kết HCH=109o28’
(6)Khái niệm lai hố AO
• Sự lai hố AO nguyên tử tổ hợp
(trộn lẫn) số AOtrong
(7)Đặc điểm obitan lai hóa
• Có kích thước hoàn toàn giống nhau,
khác phương phân bố không gian
• Có obitan ngun tử tham gia tổ
(8)Các dạng lai hóa bản
* Sơ lược hình dạng obitan s, px, py, pz
(9)(10)(11)(12)(13)Lai hóa sp (kiểu đường thẳng)
(14)(15)Lai hóa sp2 (kiểu tam giác)
(16)(17)(18)Phân tử C2H6
(19)Nhận xét chung thuyết lai hóa
• Thuyết lai hóa có vai trị giải thích
tiên đốn dạng hình học phân tử
• Thường sau biết phân tử có dạng
hình học gì, có góc liên kết xác
(20)Bài tập
(21)(22)Sự xen phủ trục
• Hình – Sự xen phủ s-s
H - H
H - Cl
(23)• Hình – Sự xen phủ trục p-p
Cl
(24)
Sự xen phủ bên
N
(25)-Sự hình thành liên kết đơn, liên kết đôi, liên kết ba
(26)Liên kết đơn
• Phân tử H2:
- Công thức e: H : H
- Công thức cấu tạo: H - H • Phân tử HCl:
- Công thức e: H Cl - Công thức cấu tạo: H - Cl
:
: :
(27)Liên kết đôi
• Phân tử C2H4:
H H
H H
C C C C
H H
(28)Liên kết ba
• Phân tử N2
- Cấu hình electron lớp nguyên tử nitơ:
2s2 2p3
- Công thức electron :
N N
- Công thức cấu tạo: