TÝnh % khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp ®· dïngA. DÉn khÝ B sôc vµo dd níc v«i trong d thÊy cã 8 gam kÕt tña.[r]
(1)Họ tên: Lớp
Đề cơng ôn tập phần Bazơ, muối
A.Trắc nghiệm ( Dành tất học sinh)
Bài 1: Axit H2SO4 loÃng phản ứng với tất chất dÃy chất dới đây.
A/ FeCl3, MgO, Cu, Ca(OH)2 C/ Mg(OH)2, CaO, K2SO3, NaCl
B/ NaOH, CuO, Ag, Zn D/ Al, Al2O3, Fe(OH)3, BaCl2
H·y viÕt c¸c phơng trình hóa học
Bài 2: Dung dịch NaOH có phản với tất chất dÃy chất sau đây:
A/ FeCl3, MgCl2, CuO, HNO3 C/ H2SO4, SO2, CO2, FeCl2
B/ HNO3, HCl, CuSO4, KNO3 D/ Al, MgO, H3PO4, BaCl2
Viết phơng trình hãa häc
Bài 3: Sau làm thí nghiệm có chất khí thải độc hại sau: HCl, H2S, CO2, SO2 Có thể dùng chất
nào sau để loại bỏ chúng tốt
A/ Níc vôi B/ Dunh dịch HCl C/ Dung dịch NaCl D/ Nớc
Giải thích viết phơng trình hóa học có
Câu 4:Cho hợp chÊt sau: Cu(OH)2 ;NaOH; KOH ; Fe(OH)3 H·y cho biÕt bazơ bị
phân huỷ nhiÖt:
A Cu(OH)2 ;NaOH; KOH B NaOH; KOH ; Fe(OH)3
C Cu(OH)2 ;NaOH; Fe(OH)3 D Cu(OH)2 ; Fe(OH)3 Câu 5: Một dd bÃo hoà khí CO2 nớc có pH= Dung dịch là:
A Axit B Baz¬ C Trung tÝnh D Cả trờng hợp
Câu 6:Nhận biÕt dd NaOH vµ dd H2SO4 ngêi ta cã thĨ dïng:
A dd KCl B dd NaCl C Quỳ tím D dd AgNO3 Câu 7:Ngời ta đo đợc dd amoniac có pH = 11 Dung dịch là:
A Axit B Bazơ C Trung tính D Cả trờng hợp
Cõu 8: Cú l khụng nhãn, lọ đựng số chất rắn sau: CuO, BaCl2, Na2CO3 Dung dịch
để nhận biết đợc chất
a NaOH b HCl c H2SO4 d H2O Câu 9: Dung dịch A có pH < 7, dd A cã thĨ lµ:
a H2SO4 H2O b NaCl NaOH c NaOH HCl với tỉ lệ 1:1 d KOH BaCl2 Câu 10: Có lọ khơng nhãn, lọ đựng số dd sau: CuSO4 ,Na2SO4,
Fe2(SO4)3 Dung dịch để nhận biết đợc chất
a NaOH b BaCl2 c H2SO4 d H2O Câu 11: Dùng kim loại sau làm dd Đồng nitrát có lẫn tạp chất Bạc nitrát?
a Mg b Cu c Fe d Au
C©u12 H·y chọn sản phẩm tạo cho: H2SO4 tác dụng víi NaOH
A Na2SO4 nớc B Na2CO3 C NaHSO4 D BaSO4 Câu 13 Chất thuốc thử sau để phân biệt:
1 Dung dịch K2SO4 dung dịch Fe2(SO4)3
A NaOH B BaCl2 C quú tÝm D HCl
2 Dung dịch NaCl dung dịch Ba(OH)2
A HCl B H2SO4 C HNO3 D KOH
Câu 14: Có dd: Natri sunfat Natri cacbonat Thuốc thử sau nhận biết dd trên.
a DD BaCl2 b DD HCl c DD AgNO3 d NaOH
Câu 15: Có hố chất sau: K2SO4, K2CO3, HCl, BaCl2 Hố chất để nhận biết chất trờn l:
a Không dùng chất khác b chÊt c chÊt d thuốc thử khử không hạn chế
Câu 16
Dung dịch chất có pH < Dung dịch là:
A / baz¬ B/ axÝt C/ muèi D/ dung dịch trung tính Tất bazơ sau bị nhiệt phân huỷ :
A/ Cu(OH)2; Mg(OH)2; Fe(OH)3 C/ NaOH; Ca(OH)2; KOH
B/ Ca(OH)2; Mg(OH)2; Ba(OH)2 D/ Cu(OH)2; NaOH; Ba(OH)2
Khi pha loãng axít H2SO4 đặc ta thực nh :
A/ Đổ đồng thời hai chất vào C/ Rót từ từ H2SO4 đặc vào nớc
B/ Rót từ từ nớc vào H2SO4 đặc D Làm cách đợc
Dung dịch bazơ làm cho dung dịch phenolphtalein :
A chun thµnh mµu xanh C không chuyển màu
B chuyển thành màu vàng D chuyển thành màu đỏ
C©u 17 H·y ghÐp néi dung ë cét A phï hỵp víi néi dung ë cét B
Cét A Cột B
1 Bazơ tác dụng với axit tạo thành muối nớc a NaOH; Ca(OH)2; KOH
2 Muối tác dụng với axit tạo thành muối vµ
axit míi b NaOH + HCl → NaCl + H2O
3 Baz¬ tan c Ca(OH)2; Mg(OH)2; Ba(OH)2
(2)mới kim loại e CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu Bµi 18 Hoàn thành phơng trình phản ứng sau:
a) HCl + AgNO3 → + b) CuCl2 + KOH → +
c) FeSO4 + NaOH4 → + d Na2CO3 + Ba(OH)2 →
+
Bài 19:Sản phẩm phản ứng hoá học SO3 H2O làm :
A)Qu tớm khơng chuyển màu B)Quỳ tím khơng chuyển màu đỏ
C )Quỳ tím khơng chuyển màu xanh D Từ màu tím đến khơng màu va màu xanh
Bài 20.Dung dịch thu đợc PƯHH H2O CaO làm : A )Quì tím chuyển màu xanh ,phenol…khơng chuyển màu đỏ
B) Q tím chuyển màu xanh ,phenol… chuyển màu đỏ C )Q tím chuyển màu đỏ ,phenol… chuyển màu đỏ D )Q tím chuyển màu đỏ,phenol… chuyển màu xanh
Bài 21.Ba(OH)2có thể tác dụng đợc với dãy chất sau
A) HCl ,SO2 ,H2SO4 ,CaO B)HNO3 ,SO2 ,HCl , CO2
C)H2SO4 ,CXO2 ,K2SO4 ,MgCl2 D) K2SO4 ,HCl ,CuO ,NaCl
Bài 22.Trung hoà hoàn toàn 80g NaOH dung dịch HCl 25% KHối lợng dung dịch HCl đủ dùng là
A) 29,2g C)292g B)2,92g D)584g
Bài 23 Dung dịch NaOH tác dụng đợc với dãy chất dãy chất sau :
A- CO2 , SO2 , CuSO4 , C aO B- SO3 , FeCl3 , KCl , HCl
C- CO2 , CuSO4 , SO2 , FeCl3 D- KOH , CO2 , H2S , AgNO3 Bài 24 Trong số cặp chất sau đây, cặp phản ứng đợc với :
a- CaCl2 vµ KNO3 b- NaCl vµ HNO3 c- BaCl2 vµ H2SO4 d- Na2S K2SO4 Bài 25 Cho chất sau : KCl; Ba(NO3)2 ; K2O ; HNO3 ; K2CO3 ; H2O; CO2 H·y chän
nh÷ng chÊt thÝch hợp điền vào chỗ chấm phơng trình phản øng sau : 1, BaCO3 + Ba(NO3)2 + + 2, + H2SO4 K2SO4 +
3, CaCl2 + CaCO3 + 4, Na2SO4 + NaNO3 + Bài 26 Dung dịch NaOH , Fe(OH)3 cïng cã ph¶n øng víi
a dd CuSO4 b dd H2SO4 c CO2 d dd BaCl2
2 Dung dịch CuSO4 đợc điều chế từ cặp chất:
a dd CuCl2 & dd
Na2SO4
b dd CuCl2 & dd BaSO4 c dd Cu(OH)l2 & dd H2SO4 d dd Cu(OH)2 & dd NH2SO4 3 Dung dịch dùng làm thuốc thử để phân biệt dung dịch Na2SO4 Na2CO3 là:
a BaCl2 b HCl c AgNO3 d NaOH
4 Loại phân bón hoá học có tác dụng kích thích trồng phát triển mạnh là:
a KCl b Ca(H2PO4)2 c K2SO4 d CO(NH2)2
Bài 26: HÃy ghép chữ a b,c,d nội dung thí nghiệm với chữ số 2,3,4 chỉ hiện tợng xảy cho phù hợp
Thí nghiệm Hiện tợng Đáp án
A Nhá - giät dd NaCl vµo dd CuSO4 Cã xt hiƯn kÕt tđa xanh
B Nhá - giät dd BaCl2 vµo dd Na2SO4 Cã xt hiƯn kÕt tđa tr¾ng
C Nhá - giät dd NaOH vµo dd CuSO4 Không có tợng
D Nh - giọt dd HCl vào dd Na2CO3 Có xuất kết tủa đỏ nâu
5 Cã khÝ tho¸t B Tù luËn
I Häc sinh trung b×nh
C©u 1:Cu(1) CuO (2) CuSO4
(3)
CuCl2 (4) Cu(OH)2(5) CuO (6) Cu
(7) (8)
CuSO4 Cu(NO3)2
Câu 2:Trộn 200 (ml) dd có hồ tan 0,1 mol CuSO4 với dd có hồ tan 20g NaOH thu đợc chất rắn màu xanh lam
ViÕt PTHH xảy ra?
Tính khối lợng chÊt r¾n sinh ra?
Tính nồng độ mol chất dd sau phản ứng
C©u 3: a, Na2O 1 NaOH 2 Na2SO4
3
NaCl 4 NaNO3
b, Fe(OH)3
1
Fe2O3
2
FeCl3
3
Fe(NO3)3
4
Fe(OH)3
5
Fe2(SO4)3
Câu 4:Cho 9,2 g hỗn hợp MgO Mg phản ứng vừa đủ với m (g) dd HCl 14,6% thu đợc 1,12 lít khí ở
điều kiện tiêu chuẩn
a, Tớnh % lợng chất hỗn hợp ban đầu b, Tính m C% dung dịch thu đợc
Câu 5:Trộn 100 (ml) dd có hồ tan 0,2 mol AgNO3 với dd có chứa 5,58g NaCl thu đợc chất rắn màu trắng
(3)Tính nồng độ mol chất dd sau phản ng?
Câu 6: Trên bàn thí nghiệm có chất rắn màu trắng là: Na2SO3, K2CO3, CaCO3, NaHCO3, Na2CO3,
CaSO4 Bạn em lấy chất để làm thí nghiệm có kết nh sau:
ThÝ nghiƯm 1: Cho t¸c dơng víi dd HCl thấy giải phóng khí Cacbonđi oxit Thí nghiệm 2: Khi nung nóng giải phóng khí Cacbonđi oxit
Thí nghiệm 3: Chất rắn lại sau nung ë thÝ nghiƯm t¸c dơng víi dd HCl cịng thấy giải phóng khí Cacbonđi oxit
Hóy cho biết bạn em lấy chất bàn để làm thí nghiệm Viết PTHH
C©u 7: Cã c¸c chÊt sau: CuSO4, CuCl2, CuO, Cu(OH)2, Cu(NO3)2
a Hãy xếp chất thành dãy chuyển đổi hoá học b Viết PTHH theo dãy chuyển đổi xếp
Câu 8:Có ba lọ bị nhãn đựng ba dung dịch HCl ; NaOH ; H2SO4 Bằng phơng pháp hoá học nhận
biÕt tõng chÊt
Câu Cho 41,6 gam BaCl2 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch H2SO4 thu đợc m gam chất rắn không
tan
a, ViÕt PTHH b, TÝnh m
c, Tính nồng độ mol/lít dung dịch axit H2SO4 ban đầu
Câu 10 Trình bày phơng pháp hoá học để nhận biết dung dịch MgCl2 , BaCl2 , K2CO3 , H2SO4 đựng
trong c¸c lä riêng biệt bị nhÃn
Câu 11 Hoà tan 32g Fe2O3 vµo 218 g dd HCl 30%
a) Tính khối lợng muối sắt tạo thành b) tính nồng độ phần trăm chất sau phản ứng
Câu 12: Cho 40g dd NaOH 10% tác dụng vừa đủ với dd CuSO4 25%
1 Tính khối lợng dd CuSO4 phản ứng Tính lợng chất rắn tạo thành
3 Lc ly ton chất rắn nung đến khối lợng không đổi Tính khối lợng chất sắn sau nung II Học sinh khá
Bài 1: Cho chất sau: Al, AlCl3, Al(OH)3, Al2O3 Hãy xếp chất thành hai dãy chuyển đổi hóa
học ( dãy gồm chất) viết phơng trình hóa học tơng ứng để thực dãy chuyển đổi hóa học
Bài 2: Trong phịng thí nghiệm, ngời ta làm khơ khí ẩm cách dẫn khí qua bình đựng
chÊt hóa nớc nhng không phản ứng với chất khí cần làm khô
Cú cỏc chõt lm khụ sau: H2SO4 đặc, CaO Dùng hóa chất nói để làm khơ khí ẩm sau đây:
khÝ SO2, khÝ O2, khÝ CO2
Bài 3: Cho 10 gam dung dịch muối sắt clorua32,5 % tác dụng với dung dịch AgNO3 d tạo thành 8,68gam kết tủa Hãy tìm cơng thức hóa học muối sắt dùng
Bài 4: Cho 1,96 gam bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO4 10% có khối lợng riêng 1,12g/ml
a/ Viết phơng trình hóa học
b/ Xỏc định nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng kết thúc Giả thiết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi khơng ỏng k
Câu 5: Cho Cu có khối lợng gam vào dd AgNO3 Phản ứng xong, đem kim rửa nhẹ, làm khô cân nặng 13,6 g
a Viết PTHH b Tính khối lợng Cu tham gia phản ứng
Câu 6: Cho Zn có khối lợng 25 gam vào dd đồng sunfat Sau phản ứng kết thúc, đem kim loại
ra rửa nhẹ làm khơ cân đợc 24,96 gam
a ViÕt c¸c PTHH b Tính khối lợng Zn phản ứng c Tính khối lợng CuSO4 có dung dịch Câu 7: Có Bazơ: Cu(OH)2, KOH, Fe(OH)3, NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2, Ba(OH)2, Zn(OH)2 HÃy
cho biết Bazơ nào:
a Tác dụng với dd axit HCl b Bị phân hủy nhiệt độ cao? c Tác dụng với khí CO2?
d Tác dụng với dd FeCl3?
e Đổi màu quỳ tím?
Câu 7: Nớc tinh khiết có pH = 7, nớc có hòa tan khs CO2 cã pH < 7?
Câu 8: Cho 3,04 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng với ddd HCl thu đợc 4,15 gam muối clorua
Tính số gam hidroxit hỗn hợp
Câu 9: Có ống nghiệm, ống chứa c¸c dd sau: HCl, AgNO3, NaNO3, NaCl ChØ dïng quú
tím nhận bết dd
Câu 10: Cho dd có chứa mol CuCl2 tác dụng với dd có chứa 200 gam NaOH thu đợc kết tả A dd B Nung kết tủa A đến khối lợmg không đổi thu đợc chất rắn C
a Viết PTHH xảy b Tính khối lợng chất có dd B
Câu 11: Trén 30 ml dd cã chøa 2,22 g CaCl2 víi 70 ml dd cã chøa 1,7 g AgNO3
a Tính khối lợng kết tủa thu đợc
B Tính nồng độ mol chất cịn lại sau phản ứng Giả sử thể tích dd sau phản ứng thay i khụng ỏng k
Câu 12: Trung hòa 20 ml dd H2SO4 1M b»mg dd NaOH 20%
a TÝnh sè gam NaOH ph¶n øng
b Thay dd NaOH dd KOH 5,6% ( D = 1,045 g/ml) Tính thể tích dd KOH để trung hịa dd H2SO4
cho
(4)Bài 1: Có lọ khơng nhãn, lọ đựng dd không màu: HCl, NaCl, H2SO4, Na2SO4 Hãy chọn thuốc
thử sau để nhận biết dd lọ?
A Dùng muối Bari B Quỳ tím muối Bari C Quỳ tím dd AgNO3 D dd Ba(OH)2 Bài 2: Có lọ nhãn, lọ đựng dd sau: NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3,
Ba(HCO3)2, Chỉ dùng cách đun nóng ta nhận biết đợc lọ?
A NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3, Ba(HCO3)2
B Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2 C Mg(HCO3)2
D KHCO3, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2 E KHCO3, Na2SO3
Bài 3: Mỗi ống nghiệm chứa dd sau: , BaCl2, Na2CO3, Na2SO4, NaOH, (NH4)2SO4, Kh«ng
dùng thêm chất khác nhận biết đợc:
A Tất B , BaCl2, NaOH, (NH4)2SO4 E Không nhận biết đợc
C BaCl2, Na2CO3, Na2SO4 D Na2SO4, NaOH, (NH4)2SO4,
Bài 4: Có dd NaOH, HCl, H2SO4 loãng Thuốc thử để phân biệt dd la:
A Zn B Al C CaCO3 D Na2CO3 E Quú tÝm
Bài 5: Cho dd không màu: FeCl3, NaOH, CaSO4 Hóa chất nhận biế đợc dd trên:
A Quú tÝm B Ba C CuSO4 D Cả hóa chất Bài 6: Hỗn hợp sau Sunpephotphat kép:
A Ca3(PO4)2 B CaHPO4 C Ca(H2PO4)2 , CaSO4 D Ca(H2PO4)2 Bµi 7:Hãa chÊt nµo cã thĨ nhËn biết chất bột màu trắng sau: K2O, Al2O3, CaO, MgO
A HCl B Na2SO4 C NaOH D H2O Bµi : Cho 0,2 mol H3PO4 vào dd chứa 0,3 mol NaOH Sau phản ứng dd có muối:
A Na3PO4 Na2HPO4 B Na2HPO4 vµ NaH2PO4
C Na3PO4 NaH2PO4 D Na3PO4 Na2HPO4 , NaH2PO4 Bài 9: Thể tích dd NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 56 lít khí SO2 ( đktc) là:
A 250 B 125 C 500 D 275
Bµi 10: Cho 0,53 g mi cacbonat cđa kim lo¹i hãa trị I tác dụng với dd HCl d thoát 112 ml khí
CO2( đktc) Công thức phân tư cđa mi lµ:
A NaHCO3 B KHCO3 C Na2CO3 D K2CO3
Bài 11: Cho trình tự tiến hành trình tự sau để phân biệt oxit: Na2O, Al2O3 ,Fe2O3và
MgO
A Dïng níc, NaOH, HCl B Dïng níc, läc, HCl ,NaOH C Dïng dd HCl, Na2CO3 D Dïng dd NaOH, HCl, Na2CO3
Bài 12: Chỉ dùng thêm hóa chất để nhận biết dd: K2SO4, K2SO3, K2CO3 , Ba(HCO3)2:
A HCl B H2SO4 C ChØ cÇn quú tÝm D Cả A, B, C
Bài 13: Để phân biệt dd hóa chất riêng biệt: CuSO4, FeCl3, Al2(SO4)3, K2CO3, (NH4)2SO4, NH4NO3,
ngêi ta cã thÓ dïng mét hóa chất sau
A NaOH B Ba(OH)2 C Ba D Cả A, B
Bài 14:Chỉ đợc dùng thêm thuốc thử sau để nhận biết dd Ba(OH)2, NH4HSO4, HCl, NaCl,
H2SO4:
A Na2CO3 B Quú tÝm C AgNO3 D Phenolphtalein
Bài 15: Có lọ nhãn , lọ đựng dd sau: KHCO3, NáHO4, Mg(HCO3)2, Na2SO3,
Ba(HCO3)2 Có thể dùng hóa chất cách sau để nhận biết dd trên:
A Phenolphtalein B Quú tÝm C §un nãng D KÕt khác
Bài 16: Để phân biệt dd hóa chất riêng bịêt: NH4Cl, MgCl2, ( NH4)2SO4, AlCl3, FeCl3, FeCl2, ngêi ta
cã thĨ dïng mét c¸c hóa chất sau
A BaCl2 B Ba d C K d D NaOH d
Bài 17: Chỉ dùng chất sau để nhận biết chất rắn: Na2CO3, CaSO4, CaCO3, Na2SO4 đựng
4 lä riªng biƯt:
A dd H2SO4 , phenolphtalein B Nớc, dd AgNO3 C Nớc, dd HCl D dd HCl , quỳ tím Bài 18: Dùng hoá chất sau để nhận biết chất bột : K2O, BaO, P2O5, SiO2:
A Níc, phenolphtalein B Níc, quú tÝm C HCl vµ Na2CO3 D dd H2SO4 , quú tÝm
Bài 19: Để khử 6,4 g oxit kim loại cần 2,688 lít khí H2 ( đktc) Nếu lấy lợng kim loại cho tác dụng với dd HCl giải phóng 1,792 lít khí H2 ( đktc) Kim lọai là:
A Mg B Al C Fe D Cr
Bài 20 : Có dd NH4Cl, NH4HCO3, NaNO3, NaNO2 Đợc dùng nhiệt độ dùng thêm hóa chất
nào số hóa chất sau để nhận biết dd
A KOH B NaOH C HCl D Ca(OH)2
Bài 21 : Có lọ đựng dd nhãn là: AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Nếu đợc phép dùng hóa
chÊt lµm thc thử chọn chất sau đây?
A NaOH B Ba(OH)2 C H2SO4 D AgNO3
Bài 22: Để tạo kết tủa Cu(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)3và từ muối tơng ứng ngời ta dùng hóa chất
nào sau đây?
A NH3 B NaOH d C NaOH đủ D DD NH3 pha trộn với dd NaOH
Bài 23: Có dung dịch AlCl3 , NaCl, MgCl2, H2SO4 Chỉ đợc dùng thêm thuốc thử, dùng
thêm thuốc thử sau để nhận biết dd đó?
A NaOH B AgNO3 C BaCl2 D Quú tÝm
Bài 24:Có ống nghiệm đựng riêng biệt dung dịch loãng FeCl3, NH4Cl, FeSO4, AlCl3 Chọn
trong hóa chất sau để phân biệt chất
(5)Bµi 25: HÊp thơ hoµn toµn 66 gam khÝ CO2 cÇn 500 ml dd Ca(OH)2 2M
a Tính nồng độ mol chất sau phản ứng( giả sử hịa tan khơng làm thay đổi thể tích dung dịch) b Để trung hịa lợng Ca(OH)2 cần gam dd axit HCl 25%
Bài 26: Dẫn 5,6 lít CO2 ( đktc) vào dd KOH 0,5M Tính thể tích dd KOH cần lấy để thu đợc a Dung dịch muối axit b Dung dịch mui trung hũa
c Dung dịch muối axit muối trung hòa với tỉ lệ mol 2:3
Bài 27: Để hấp thụ hoàn toàn 22,4 lít CO2 ( ®ktc) cÇn 240 gam dd NaOH 25%
a Tính nồng độ mol chất dung dich ( giả sử hịa tan khơng làm thay đổi thể tích dung dịch DNaOH = 1,2 g/ml)
b Để trung hòa lợng xút nói cần ml dd axit HCl 1,5M
Bài 28: Để hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 ( đktc) cần 100 ml dd KOH 1,5M
a Tính nồng độ mol chất dung dich ( giả sử hịa tan khơng làm thay đổi thể tích dung dịch)
b Để trung hòa lợng xút nói cần bao gam dd axit HCl 25%
Bài 29: Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M đủ để hấp thụ hết 5,6 lít CO2( đktc) để thu đợc dd hỗn hợp chứa muối Na2CO3 NaHCO3 có tỉ lệ mol 7:3
Bài 30: Hoà tan hoàn toàn 5,2 g hỗn hợp gồm Mg Fe dd axit HCl 1M, thu đợc 3,36 lít
H2(®ktc)
a Tính % khối lợng kim loại hỗn hợp b.Tính thể tích dd axit dà dùng
Bài 31: Hoà tan hoàn toàn 18,4 gam hỗn hợp gồm Fe Sắt (II) oxit 300 ml dd H2SO4 1M vừa đủ
( cã D = 1,65 g/ml)
a Tính khối lợng kim loại hỗn hợp dùng
b Tính nồng độ % muối tạo thành dd sau phản ứng
Bài 32: Khử 2,4 g hỗm hợp CuO Fe2O3 H2 nhiệt độ cao thu đợc 1,76 g hỗn hợp kim loại
Đem hỗn hợp kim loại hoà tan dd axit HCl thu đợc V lít khí H2(đktc)
a Xác định %khối lợng oxit hỗn hợp b Xác định giá trị V
Bài 33: Cho 22,1 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Fe, Zn phản ứng với dd axit H2SO4 d thu đợc 12,3 lít
H2(đktc) dd muối B
a Tớnh % khối lợng kim loại hỗn hợp dùng Biết thể tích khí H2 Mg tạo gấp đơi thể
tÝch H2 Fe t¹o
Bài 34:Cho 7,6 g hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3 hoà tan dd axit HCl 20% ( D = 1,14 g/ml) thu đợc dd
A vfa khÝ B DÉn khí B sục vào dd nớc vôi d thấy có gam kết tủa a Tính thành phần % khối lợng hỗn hợp đầu
b Tớnh th tích dd axit HCl vừa đủ để hồ tan hỗn hợp nói
Bµi 35: Hoµ tan 49,6 g hỗn hợp muối sunphat muối cacbonat kim loại hoá trị I
vo nớc thu đợc dd A
Chia dd A thành phần nhau:
- Phn 1: Cho tác dụng với dd axit H2SO4 d thu đợc 2,24 lít H2 ( đktc)
- Phần 2: Cho tác dụng với dd BaCl2 d thu đợc 43 g kết ta trng
a Tìm công thức muối ban đầu
b Xỏc nh % lng mi muối hỗn hợp đầu