Cho 200 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 1M và Al2(SO4)3 1M tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi được chất rắn có khối lượng là.. A.A[r]
(1)GIẢI TỐN BẰNG PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ELECTRON Lý thuyết : Trong trình phản ứng : số e nhường = số e nhận
Hoặc n e nhường = n e nhận
Các cậu cố gắng không ghi cho nhận e ( Xem phần Cơng thức có hết rồi) Kl Phản ứng với HNO3 sinh sản phẩm khử,
Muối Kl đạt hóa trị cao nhất
Kl Phản ứng với H2SO4 đặctạo sản phẩm khử Muối KL đạt hóa trị cao nhất
NO = 28 Nhận 3e S = 32 Nhận 6e
N2 =28 Nhận 10e SO2 = 64 Nhận e
N2O = 44 Nhận e H2S = 34 Nhận e
NO2 = 46 Nhận e Zn = 65 Nhường e
NH4NO3 = 80 Nhận e
Cu =65 Nhường 2e Al = 27 Nhường e
Fe = 56 Nhường e Mg =24 Nhường e
FeO = 72 Nhường e Fe3O4 = 232 Nhường e
Sự nhường e Kl hóa trị nó: VD Al hóa trị III => nhường 3e Chú ý phản ứng Fe + HCl Fe nhường e => FeCl2 pứ KL mạnh
Đẩy Kl yếu Fe nhường e Khí NO hóa nâu khơng khí II - Bài tập áp dụng
Bài 1. Để m (g) bột sắt ngồi khơng khí thời gian thu được12 gam hỗn hợp chất rắn FeO, Fe3O4, Fe2O3,
Fe dư Hòa tan hồn tồn hỗn hợp dung dịch HNO3 lỗng thu 2,24 lít khí NO (đktc)
Giá trị m
A. 5,04 gam √B. 10,08 gam C. 15,12 gam D. 20,16 gam
Áp dụng CT 9: mFe = 0,7.moxit + 5,6.n e nhận = 0,7.12 + 5,6.3molNO = 0,7.12 + 5,6.3.0,1=10,08g
Bài2. Hịa tan hồn tồn 17,4 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy 13,44 lít khí Nếu cho 34,8 gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch CuSO4 dư, lọc lấy toàn chất rắn thu sau
phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 nóng dư thu V lít khí NO2 (đktc) Giá trị V A. 11,2 lít B. 22,4 lít √C. 53,76 lít D. 76,82 lít
Phương pháp bảo tồn e khơng quan trọng trung gian quan trọng chất có cho nhận e. 17,4 g => n e nhận = 2nH2 ( 2H+ + 2e => H
2)
34,8 g => ne nhận = nNO2 => nNO2 = 4nH2 = 2,4 mol => V = 53,76 lít
Bài3.Hịa tan hồn tồn 28,8 gam kim loại Cu vào dung dịch HNO3 lỗng, tất khí NO thu đem oxi hóa
thành NO2 sục vào nước có dịng oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi đktc tham gia vào
trình
√A. 5,04 lít B. 7,56 lít C. 6,72 lít D. 8,96 lít
Bte : Cu – 2e=> Cu2+ , O
2+ 4e =O-2 => 2nCu = 4nO2 nO2 = 2.0,45/4 = 0,225 mol => V = 5,04 lít Bài4.Chia m gam hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị khơng đổi thành phần :
- Phần tan hết dung dịch HCl, tạo 1,792 lít H2 (đktc) - Phần nung oxi thu 2,84 g hỗn hợp oxit Giá trị m
A. 1,56 gam B. 2,64 gam √C. 3,12 gam D. 4,68 gam
ADBTe : Phần : ne nhường = 2nH2
ở pHần : n e nhường = 4nO2 = > 2nH2 = 4nO2 => nO2 = 0,04 mol
AD ĐLBT KL : m KL = mOxit – mO2 = 2,84 – 0,04.32 = 1,56 g Vì phần => m ban đầu = 1,56.2 = 3,12g Bài5.Chia 38,6 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M có hóa trị thành phần nhau:
- Phần 1: Tan vừa đủ lít dung dịch HCl thấy 14,56 lít H2 (đktc)
- Phần 2: Tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng nóng thấy 11,2 lít khí NO (đktc) A. Nồng độ mol/l dung dịch HCl
A. 0,45 M B. 0,25M C. 0,55 M √D. 0,65 M
(2)B. Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu cô cạn dung dịch sau phản ứng phần
A. 65,54 gam √B. 65,45 gam C. 55,64 gam D. 54,65 gam
Vì chia làm phần = => m phần = 38,6/2 = 19,3g
AD(1): m muối clorua = m hỗn hợpKl + nH2.71(hoặc nHCl 35,5) = 19,3 + 0,65.71 = 65,45g C. %m Fe hỗn hợp ban đầu
A. 30,05 % B. 50,05 % √C. 58,03 % D. Kết khác
Gọi a hóa trị M => M nhường a e , Gọi x nFe y nM phần. Phần 1: Fe – 2e=> Fe+2 , 2H+ + 2e => H2 , M – a => M+a
2mol Fe + amolM = 2nH2 2x + ay = 1,3(I) (AD 18 Fe lên +2)
Phần 2: Fe – 3e => Fe3+ ,=> mol Fe + amol M = 3nNO 3x + ay = 1,5 (II) (AD BT e) Giải I va II x = 0,2 , ay = 0,9
x = 0,2 => nFe ban đầu = 2.0,2 = 0,4(Do phần) => m = 22,4 =>% = 22,4.100%/38,65 = 58,03% D. Kim loại M
A. Mg B. Fe √C. Al D. Cu
mFe + mM = 38,6 mM =38,6 – mFe = 38,6 – 22,4 = 16,2 g
mà ay = 0,9 => y = 0,9/a(mol) => Khối lượng mol Mhay M M = 16,2a/0,9 = 9a với a = 3=> Al Bài6.Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy thoát 13,44 lít khí Nếu cho 8,7 gam hỗn hợp tác dụng dung dịch NaOH dư ® 3,36 lít khí Vậy cho 34,8 gam hỗn hợp
tác dụng với dung dịch CuSO4 dư, lọc lấy toàn chất rắn thu sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3
nóng dư thu V lít khí NO2 Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Thể tích khí NO2 thu A. 26,88 lít √B. 53,76 lít C. 13,44 lít D. 44,8 lít
Chỉ có Al tác dụng NaOH sinh khí H2 (Khi cho 8,7g tác dụng với NaOH) : 2Al + 2NaOH + 2H2O => 2NaAlO2 + 3H2 (Có thể khơng viết PT dùng bảo toàn e) 2nH2 = 3nAl 0,3 = 3nAl => nAl = 0,1 mol với 8,7 g hỗn hợp => 17,4 g có 0,2 mol Al => m Fe + mMg = 17,4 – mAl = 17,4 – 0,2.27 = 12 g = 56x + 24y (Với x , y số mol Fe Mg).
Áp dụng BT e : 3nAl + 2nFe(nhớ Fe +HCl nhường 2e) + 2nMg = 2nH2
2x + 2y = 2.13,44/22,4 – 3.0,2 = 0,6 Giải hệ => x = y = 0,15 mol
Nếu m = 34,8 g (gấp đôi 17,4 g) => số mol chất gấp đôi nAl = 0,4 mol nFe=nMg = 0,3 mol
Khi tác dụng với CuSO4 Fe nhường 2e Fe + CuSO4 => FeSO4 + Cu.
Á p dụng BT e 3nAl + 2nFe + 2nMg = 2nCu (Fe tác dụng KL mạnh đẩy KL yếu lên +2) Mà cho Cu (chất rắn thu được) ta lại AD BT e: 2nCu = nNO2
=> 3nAl + 2nFe + 2nMg = nNO2 nNO2 = 3.0,4 + 2.0,3 + 2.0,3 = 2,4 mol => V = 53,76 lít
Bài 7.Cho tan hoàn toàn 3,6 gam hỗn hợp gồm Mg Fe dung dịch HNO3 2M, thu dung dịch D,
0,04 mol khí NO 0,01 mol N2O Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH lấy dư, lọc nung kết tủa
đến khối lượng thu m gam chất rắn
A. Giá trị m
A. 2,6 gam B. 3,6 gam √C. 5,2 gam D. 7,8 gam
Gọi x vày số mol Mg, Fe => 24x + 56 y = 3,6 = m hỗn hợp
Áp dụng BT e : 2x + 3y = 3nNO + 8nN2O = 3.0,04 + 8.0,01 =0,2 (AD 6) Giải hệ x = 0,01 , y = 0,06
Áp dụng DLBT Nguyên tố dưới
2Fe => Fe2O3 => nFe2O3 = 0,03 mol => mFe2O3 = 0,03.160 = 4,8 g
Mg => MgO =>nMg = nMgO =0,01mol => mMgO =0,01.40 =0,4 g => mrắn = mFe2O3+mMgO = 4,8 + 0,4 = 5,2g
B. Thể tích HNO3 phản ứng
A. 0,5 lít B. 0,24 lít C. 0,26 lít √D. 0,13 lít
AD(8) : nHNO3 = 4nNO + 10nN2O = 4.0,04 + 0,01.10 = 0,26 mol => CM = 0,13M
Bài8.Nung x mol Fe khơng khí thời gian thu 16,08 gam hỗn hợp H gồm chất rắn, Fe oxit Hịa tan hết lượng hỗn hợp H dung dịch HNO3 loãng, thu 672 ml khí NO
(đktc) Trị số x là:
A 0,15 √B 0,21 C 0,24 D Không thể xác định
AD(9): mFe = 0,7.moxit + 5,6 ne nhận = 0,7.16,08 + 5,6.3.0,03 = 11,76 g => x = 11,76/56 = 0,21
Bài9.Hịa tan hồn tồn a gam FexOy dung dịch H2SO4 đậm đặc nóng vừa đủ, có chứa 0,075 mol H2SO4,
thu b gam muối có 168 ml khí SO2 (đktc) thoát Trị số b là:
√A 9,0 gam B 8,0 gam C 6,0 gam D 12 gam
(3) 0,075 = 3nFe2(SO4)3 + 0,0075 nFe2(SO4)3 = 0,0225 mol => b = 0,0225.400 = g Bài10.Trị số a gam FexOy câu (3) là:
A 1,08 gam B 2,4 gam C 4,64 gam √D 3,48 gam
Dùng BT KL : m FexOy + mH2SO4 = m muối ( b) + mSO2 + mH2O
m FexOy + 0,075.98 = + 0,0075.64 + 0,075 18 m FexOy = 3,48g Bài11 Công thức FexOy câu (3) là:
A FeO B Fe2O3 √C Fe3O4 D khơng xác định
được
Vì tạo khí => FexOy FeO Fe3O4 nhường e hết => nFexOy = 2nSO4 = 0,015 mol => MFexOy = 3,48/0,015 = 232 => Fe3O4
Bài12.Khi cho 5,4 gam kim loại nhôm phản ứng hồn tồn với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng để tạo khí SO2
thốt lượng kim loại nhôm trao đổi điện tử?
A Đã cho 0,2 mol √B Đã cho 0,6 mol C Đã cho 0,4 mol D Tất sai
Bài13.Hịa tan hồn tồn m gam bột kim loại nhơm vào lượng dung dịch axit nitric lỗng có dư, có 0,03 mol khí N2 Lấy dung dịch thu cho tác dụng với luợng dư dung dịch xút, đun nóng, có
672 ml khí (đktc) có mùi khai Các phản ứng xảy hoàn toàn Trị số m là:
A 3,24 gam B 4,32 gam √C 4,86 gam D 3,51 gam
Có khí mùi khai(Khí NH3) => có muối NH4NO3
NH4NO3 + NaOH => NaNO3 + NH3 +H2O => nNH3 = nNH4NO3 = 0,03 mol
ĐLBT e(AD6) : 3nAl = 10nN2 + 8nNH4NO3 nAl = (0,03.10 + 0,03.8)/3 = 0,18 => m = 4,86 g
Bài15 Hỗn hợp A gồm kim loại R1, R2 có hố trị x, y khơng đổi (R1, R2 khơng tác dụng với nước đứng trước Cu dãy hoạt động hóa học kim loại) Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dd HNO3 dư thu 1,12 l khí NO đktc Nếu cho lượng hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dd HNO3 thu lít N2 Các thể tích khí đo đktc
A.0,112 lít B.0,224 lít √C.0,336 lít D.0,56 lít
Khí tạo NO : n e nhường = 3nNO = 0,15 mol Khi tạo N2 : ne nhường = 10nN2
=> 3nNO = 10nN2 => nN2 = 0,015 mol => V = 0,336 lít
Bài16 Cho 1,35 g hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dd HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO vào 0,04 mol NO2 Tính khối lượng muối tạo dung dịch
A.4.69 √B.5,69 C.6,69 D.7,79
AD7: m muối = m hỗn hợp Kl + n e nhận 62 = 1,35 + (3nNO + nNO2).62 = 1,35 + (3.0,01 + 0,04).62 = 5,69g
Bài18 Hỗn hợp X gồm kim loại A, B có hố trị khơng đổi m n Chia 0,8g hỗn hợp X thành phần nhau:
Phần 1: Tan hoàn toàn H2SO4, giải phóng 224ml H2 (đktc) Phần 2: Bị oxy hố hoàn toàn tạo m gam hỗn hợp oxit
1/ Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu phần là:
A. 1,76g √B. 1,36g C. 0,88g D. 1,28g
Chia thành phần = => m hỗn hợp Kl phần = 0,8/2 = 0,4 g
AD2: m muối sunfat = m hỗn hợp KL + nH2(hoặc H2SO4).96 = 0,4 + 0,01.96 = 1,36 g 2/ Khối lượng m gam hỗn hợp oxit phần là:
√A0,56g B. 0,72g C. 7,2g D. 0,96g
AD(14-1) nO(trong oxit) = nH2 = 0,01 mol => AD(17) m Oxit = mKl + mOxi = 0,4 + 0,01.16 = 0,56 g Bài19 Hỗn hợp X gồm kim loại hoạt động X1, X2 có hố trị khơng đổi Chia 4,04g X thành hai phần nhau:
Phần 1: Tan hoàn toàn dung dịch loãng chứa axit HCl H2SO4 tạo 1,12 lít H2 (đktc) Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 tạo khí NO
1/ Thể tích khí NO (lít) đktc là:
√A. 0,747 B. 1,746 C. 0,323 D. 1,494
Phần : n e nhường = ne nhận = 2nH2 = 2.0,05 = 0,1 mol Phần 2: n e nhường = ne nhận = 3nNO
=> 2nH2 = 3nNO=> nNO = 0,1/3 => V = 2,24/3 = 0,747 lít 2/ Khối lượng m (gam) muối nitrat tạo phần là:
A. 2,18 B. 4,22 C. 4,11 D. 3,11 √E. 8,22
(4)Bài20 Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam kim loại X dung dịch HNO3 du thu 8,96 lít (dktc) hỗn hợp khí gồm NO2 NO có tỉ lệ thể tích 3:1 Xác định kim loại M ?
√A. Cu B. Fe C. Al D. Zn
nNO2 tỉ lệ nNO 3:1 mà n hỗn hợp => nNO2 = 3x mol , nNO = x mol
nNO2 +nNO = 3x + x = 0,4 mol => x = 0,1 mol => nNO2 = 0,3 mol , nNO = 0,1 mol
Gọi a hóa trị X => a.nX = nNO2 + 3nNO = 0,3 + 3.0,1 = 0,6 mol (Bt e AD6) => nM = 0,6/a => M X = 19,2 a/0,6 = 32 a với a = => MX = 64 => X : Cu
Bài21 Hịa tan hồn tồn 11,2 gam Fe vào HNO3 du, thu dược dung dịch A 6,72 lít hỗn hợp khí B gồm NO khí X, với tỉ lệ thể tích 1:1 Xác định khí X ?
A. NO √B. NO2 C. NH3 D. N2O
Vì tỉ lệ :1=> nNO = nX = 0,3/2= 0,15 mol , mol Gọi a số e nhận X => 3nFe = 3nNO + anX (AD6)
0,6 = 3.0,15 + a 0,15 a = => NO2 (nhận e)
Bài22 Để m gam bột sắt ngồi khơng khí thời gian thu đuợc11,8 gam hỗn hợp chất rắn FeO, Fe3O4 , Fe2O3 , Fe Hịa tan hồn tồn hỗn hợp dung dịch HNO3 lỗng thu đuợc 2,24 lít khí NO (đktc) Giá trị m là:
A. 5,02 gam √B. 9.94 gam C. 15,12 gam D. 20,16 gam
AD9: mFe = 0,7.moxit + 5,6 ne nhận = 0,7.11,8 + 5,6.3.0,1 = 9,94 g
Bài23 Cho luồng khí CO qua m gam bột Fe2O3 nung nóng, thu đuợc 14 gam hỗn hợp X gồm chất rắn Cho hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu đuợc 2,24 lit khí NO (đktc) Giá trị m
√A. 16,4 gam B. 14,6 gam C. 8,2 gam D. 20,5 gam
Chỉ có C+2 – 2e => C+4 ,, N+5 +3e => N+2 DO Fe2O3 => rắn => Fe(NO3)3 => cho nhận cân bằng
=> 2nCO = 3nNO nCO = 0,15 mol = nCO2 => mFe2O3 = m chất + mCO2 – mCO
= 14 + 0,15 44 – 0,15.28 = 16,4 g Để ý mFe2O3 = mhh + nCO2.(44-18) = m hh + nO.16 (giống CT 17) Bài24 Cho tan hoàn toàn 58 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO3 2M thu đuợc 0,15 mol NO, 0,05 mol N2 dung dịch D. Cô cạn dung dịch D, khối luợng muối khan thu đuợc
A. 120,4 gam B. 89,8 gam √C. 116,9 gam D. kết khác
AD7: m muối = m hỗn hợp KL + ne nhận.62 = 58 + (3.0,15 + 10.0,05).62 = 116,9g
Bài 25 Khử Fe2O3 CO nhiệt độ cao, đuợc hỗn hợp X gồm chất rắn Chia X thành phần Phần tác dụng với dung dịch HNO3 du, thu đuợc 0,02 mol NO 0,03 mol N2O Phần hai cho tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu đuợc V lít (đktc) SO2 Giá trị V
A. 2,24 √B. 3,36 C. 4,48 D. 6,72
Khi tác dụng với HNO3 :2nCO= 3nNO + 8nN2O (Bt e) (Giống 23 ) Khi tác dụng với H2SO4 đặc nóng: 2nCO= 2nSO2 (Bt e)
=> 3nNO + 8nN2O = 2nSO2 = 3.0,02 + 8.0,03 => nSO2 = 0,15 mol => V = 3,36 lít
Bài26 Chia hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, ZnO thành hai phần Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH du, thu đuợc 0,3 mol khí.(H2) Phần hai tan hồn tồn dung dịch HNO3 thu đuợc 0,075 mol khí Y Y
A. NO2 B. NO √C. N2O D. N2
Chỉ có Al tác dụng với NaOH sinh khí => 3nAl = 2nH2 => nAl = 0,2 mol (AD 18)
Khi tác dụng với HNO3 có Al nhường e : => 3nAl = anY (với a số e nhận Y)
3.0,2 = a.0,075 a = => Y nhận e => N2O (Có thể NH4NO3 đề khơng cho tạo khí Y) Có thể giải 2nH2 = anY (Không cần qua 3nAl)
Bài 33 Cho tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp X dạng bột gồm S, FeS FeS2 dung dịch HNO3 thu đuợc 0,48 mol NO2 dung dịch D. Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 du, lọc nung kết tủa đến khối luợng không đổi, đuợc m gam hỗn hợp rắn Giá trị m
A. 11,650 gam B. 12,815 gam √C. 17,545 gam D. 15,145 gam
Câu khó : Dùng phương pháp quy đổi hỗn hợp S, FeS,FeS2 hỗn hợp có S Fe Thì m hỗn hợp = m Fe + mS = 56x + 32y = 3,76 (Vì hỗn hợp S , FeS ,FeS2 có Fe S) Fe – 3e => Fe3+ , S - 6e=> S+6 ,, N+5 +1e=> N + 4
3mol Fe + molS = nNO2 3x + y = 0.48
Giải hệ x = 0,03 y = 0,065
(sơ đồ chuyển hóa) : 2Fe =>Fe2O3 => n Fe2O3 = nFe/2 = 0,15 mol
Và nS = nH2SO4 =nBaSO4 = 0,65 mol(BT nguyên tố S) => m rắn = m Fe(OH)3 + m H2SO4 = 17.545g Bài34 Cho tan hoàn toàn 7,2 gam FexOy dung dịch HNO3 thu đuợc 0,1 mol NO2.Công thức phân tử oxit
(5)Tạo khí => phải có nhường e => FeO Fe3O4 nhường e Fe2O3 loại => nFexOy = nNO2 =0,1 mol (BT e) => MFexOy = 7,2/0,1 = 72 => FeO
Bài 35 Cho 5,4 gam kim loại R tác dụng hết với H2SO4đặc thu 1,68 lit H2S (đktc) Xác định R.
√AAl BCu CFe D.Zn
Mẹo thấy 5,4 g chia hết cho 27 => Chọn A ( không làm thi dùng cách này) Gọi a số e mà R nhường => a.nR = 8nH2S molR = 0,6/a => MR = 5,4a/0,6 = 9a
Với a = => M = 27 => R : Al.
Bài 36.Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dd HNO3 loãng dư thu dd X 1,12 lit hỗn hợp khí A gồm N2O, NO (đktc) có tỉ khối so với oxi 1,2 Cho dd NaOH dư vào dd X đun nhẹ thấy có 0,336 lit khí (đktc) Tính m
A5,4 g √B2,97 g C5,94 g D3,78 g
Gọi x , y số mol N2O NO => x + y =1,12/22,4 = 0,05 mol
Tỉ khối hỗn hợp so với Oxi = 1,2 M A/M O2 = 1,2 MA = 1,2.32 = 38,4
mN2O + mNO = M hỗn hợp(MA) n hỗn hợp 44x + 30y = 38,4 0,05
Giải hệ x = 0,03 , y = 0,02 Ta thấy dung dịch X tác dụng với NaOH => Al dư
AD BT e: 3nAl = 8nN2O + 3nNO + 2nH2 3nAl = 8.0,03 + 3.0,02 + 2.0,015 nAl = 0,11 mol
m Al = 2,97 g
Bài 37: Cho 11,88 gam kim loại M tác dụng hết với HNO3 đun nóng giải phóng 0,15 mol hỗn hợpA gồm N2O N2 có dA/H2 = 18,8 M ;
AZn √BAl C.Cu DFe
Dùng mẹo Lấy 11,88 xem chia hết cho M Để ý Đáp án B => Chọn Al Thấy chia đẹp chọn Thấy 11,88/27 = 0,44 => B
Gọi x, y số mol N2O N2 x + y = n hỗn hợp = 0,15 mol DA/H2 = M A/2 = 18,8 M A = 37,6
mN2O + mN2 = M hỗn hợp(M A) n hỗn hợp 44x + 28y = 37,6.0,15 Giải hệ : x = 0,09 , y = 0,06
ADBT e: 8nN2O + 10nN2 = a mol M mol M = (8.0,09 + 10.0,06)/a = 1,32/a (mol) (a số e nhường KL) => MR = 11,88 a/ 1,32 = a => với a = =>M = 27 => M: Al
Bài 38 Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dd HNO3 loãng dư thu b g muối hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO (phản ứng không tạo muối amoni) Tính m , b
A8,1 g √B1,35 g C13,5 g D0,81 g
Tính m: 3nAl = (8nN2O + 3nNO) nAl = 0,05 mol => m = 1,35 g
Tính b:AD7: m muối = m KL(Hỗn hợp KL phản ứng) + n e nhận (hoặc nhường).62.
m = 1,35 + 3.0,05 62 = 10,65 g Tớ dùng ne nhường = 3nAl
Nếu đề cho hỗn hợp KL mà bít số mol dùng e nhận Nhanh tính số mol e nhận
Bài 39: Cho 10,8 gam kim loại tác dụng hồn tồn với khí Clo thu 53,4 gam muối Clorua Xác định kim loại
AMg BFe CAl Dcu
M + Cl2 => MClx
ADBT KL : mCl2 = mMClx – mM = 53,4 – 10,8=42,6 g => nCl2 = 0,6 mol
Áp dụng BT e: anM = 2nCl2 nM = 1,2/a(mol) => M M = 10,8 a/1,2 = a với a = 3=> Al
Bài 40: Hỗn hợp A gồm bột Fe Al Để tác dụng vừa đủ với 11 gam A cần 12,8 gam bột S Thành phần % số mol Fe A. BT e: 2nFe + 3nAl =2nS
A.50%B.37,33% C.33,33% √D.66,67%
Bài 41: Cho 1,92 gam Cu tan vừa đủ HNO3 loãng thu V lit NO (đktc) Tính V khối lượng HNO3 phản ứng AD 8
A.0,112 lit; 10,42 g B.0,224 lit; 5,04 g √C.0,448 lit; 5,04 g D.1,12lit; 2,92 g
Bài 42:Hoà tan hoàn toàn 13 gam kim loại M dd NaOH dư thấy thoát 4,48 lit khí (đktc) Xác định M
A.Al B.K √C.Zn D.Na
AD 18: a.nM = 2nH2 Hoặc mẹo thấy 13 chia hết cho 65 M Zn => C
Bài 43:Cho 5,1 gam hỗn hợp kim loại Al Mg tác dụng với dd HCl dư thu 5,6 lit H2 đktc Thành phần % theo khối lượng Al hỗn hợp : AD 18: 3nAl + 2nMg = 2nH2 (BT e )
A.50% √B.52,94% C.32,94% D.60%
Bài 44: Cho 5,4 gam kim loại R tác dụng hết với H2SO4 đặc thu 1,68 lit H2S (đktc) Xác định R
(6)Bài 45: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dd HNO3 loãng dư thu dd X 1,12 lit hỗn hợp khí gồm N2O, NO (đktc) có tỉ khối so với oxi 1,2 Cho dd NaOH dư vào dd X đun nhẹ thấy có 0,336 lit khí (đktc) Tính m
A.5,4 g B.2,97 g C.5,94 g D.3,78 g
M hỗn hợp = 1,2 32 = 38,4 => m hỗn hợp = 38,4.0,5 = 19,2
Bài 46: Cho 11,88 gam kim loại M tác dụng hết với HNO3 đun nóng giải phóng 0,15 mol hỗn hợp Y N2O N2 có d/H2 = 18,8 M ; M hỗn hợpY = 18,8.2 = 37,6 => m hỗn hợpY = 37,6.0,15 = 5,64
A.Zn √B.Al C.Mg D.Fe
Bài 47: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dd HNO3 lỗng dư thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO (phản ứng không tạo muối amoni) Tính m (AD 7)
A.8,1 g √B.1,35 g C.13,5 g D.0,81 g
Bài 48: Cho 12,125 gam sunfua kim loại M có hố trị khơng đổi (MS) tác dụng hết với dd H2SO4 đặc nóng dư 11,2 lit SO2 (đktc) Xác đinh M (AD có lời giải)
√A.Zn B.Cu C.Mn D.Mg
Bài 49: Cho 1,2 gam Mg phản ứng hoàn toàn với V lit Halogenthu 4,75 gam chất rắn Halogen : Giống bài 39:
A.Iot B.Brom C.Flo √D.Clo
Bài 50. Cho 8,3 gam hỗn hợp Al Fe tác dụng hết với H2SO4 đặc dư thu 6,72 lit khí SO2 đktc Tính khối lượng kim loại hỗn hợp (AD 3) 3nAl + 3nFe = 2nSO2
A.1,35 g 6,95 g B.3,6 g 4,7 g √C.2,7 g 5,6 g D.5,4 g
Bài 51: Y Halogen Cho 16 gam Y2 tác dụng hết với kim loại kiềm M thu 23,8 gam muối Xác định Y, M Mẹo Thay A vào tính nY xem có = n Muối khơng Thỏa mãn Chọn A
√A.Br, K B.Cl, Na C.Cl, K D.Br, Na
Bài 52: Cho 13,92 gam Fe3O4 tác dụng hết dd HNO3 thấy 0,448 lit khí X (đktc) Tính khối lượng axit tham gia phản ứng nHNO3 = 9nFe3O4 + nN(trong khí X) tương tựBài AD 8
A.25,87 g B 43,52 g √C 35,28 g D Không xác định
Bài 53 Cho 19,2 gam kim loại M tan hết dd HNO3 dư thu 4,48 lit khí NO (đktc) Xác định M A.Fe B Mg C.Al √D.Cu AD 6
Bài 54: Hoà tan 11,6 gam muối RCO3 HNO3 đặc nóng dư thu m gam muối 4,48 lit hỗn hợp khí NO2, CO2 (đktc)Tỉ lệ 1:1 Tính m
A.16,8 g B.20,4 g C.12,6 g √D.24,2 g
Mẹo Đề cho THì có nhận e C v N khơng có nhận e R => R phải có hóa trị II III Bài tập thường gặp Fe có hóa trị II III => Thay vào => nFeCO3= 0,1 mol = nFe(NO3)3 muối
m muối = 0,1.242 = 24,2 g Khơng giải để tìm R Fe làm bước tính số mol
Bài 55: Cho V lit hỗn hợp khí A (đktc) gồm Clo Oxi phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg 8,1 gam Al tạo thành 37,05 gam hỗn hợp sản phẩm Tính V
A.8,4 lit B.5,6 lit √C.10,08 lit D.11,2 lit
BTKL : mCl2 + mO2 = 37,05 – 4,8 – 8,1 = 24,15 g BT e : 2nCl + 2nO2 = 2nMg + 3nAl
Bài 56: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại M (hố trị khơng đổi) dd HCl dư thu 1,008 lit khí (đktc) 4,575 gam hỗn hợp muối Mặt khác, hoà tan hết m gam A dd hỗn hợp gồm HNO3, H2SO4 đặc dư thấy thoát 0,084 mol hỗn hợp khí NO2, SO2 có tỉ khối so với hiđro 25,25 Xác định kim loại M
A.Mg B.Cr √C.Al D.Cu
AD1 : Tìm m Hỗn hợp , AD 18 : 2nFe + a.nM = 2nH2 ADBTe : 3nFe + a.nM = nNO2 + 2nSO2 Bài 57: Dung dịch X chứa AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ Mol Thêm lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol nhôm 0,05 mol sắt vào 100ml dd X đồng thời khuấy kỹ, phản ứng kết thúc thu chất rắn Y gồm kim loại Cho Y vào dd HCl dư thấy giải phóng 0,07 gam khí Nồng độ Mol muối ban đầu là:
A.0,03M √B.0,4M C.0,42M D.0,45M
AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ Mol => nAgNO3 = nCu(NO3)2
chất rắn Y gồm kimloại.=>Ag ,Cu , Fe(Alpứ hết theo dãy Hoạt động KL, Al đứng trước Fe)
Cho Y vào dd HCl dư thấy giải phóng 0,07 gam khí => Fe pứ với HCl(vì Fe đứng trước H dãy hoạt động Kl) => AD 18: 2nFe(dư) = 2nH2 nFe = 0,07/2 = 0,035 mol
nFe (Pứ với dd X) = 0,05 – 0,035 = 0,015 mol
ADBT e : 3nAl + 2nFe = nAg(NO3) + 2nCu(NO3)2 ( Fe lên +2 pứ Kl đẩy
(7)Bài 58: Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe có tỉ lệ mol 1:1 vào 100ml dd Y gồm Cu(NO3)2 AgNO3 đến phản ứng hoàn toàn thu chất rắn A Hoà tan A vào dd HCl dư thấy có 1,12 lit khí (đktc) cịn lại 28 gam chất rắn khơng tan B Nồng độ Mol Cu(NO3)2 AgNO3 Y là:
A.0,2M 0,3M B.0,2M 0,1M √C.1M 2M D.2M 1M
Cách làm giống trên: 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe có tỉ lệ mol 1:1 => nAl , nFe
A vào dd HCl dư thấy có 1,12 lit khí => nFe(dư) => nFe(pứ với dd Y)
còn lại 28 gam chất rắn không ta mAg + mCu = 28 g (nCu(NO3)2 = nCu , nAg(NO3) = nAg) BT e PT giải hệ với => n chất Y => CM
Bài 59: Cho 2,4 gam Mg 3,25 gam Zn tác dụng với 500 ml dd A chứa Cu(NO3)2 AgNO3 đến phản ứng hoàn toàn thu dd B 26,34 gam hỗn hợp C gồm kim loại Cho C vào dd HCl dư thấy 0,448 lit khí (đktc) Tính nồng độ Mol chất dd A
A.0,2M 0,06M B.0,22M 0,02M C.2M 0,6M √D 0,44M 0,04M
C vào dd HCl dư thấy 0,448 lit khí => nZn dư (Theodãyhoat độngthì Mg pứ hết đến Zn)
=> nZn(tham gia pứ với ddA) =>có nMg nZn => BT e : 2nMg + 2nZn = 2nCu(NO3)2 + nAg(NO3) 26,34 gam hỗn hợp C gồm kim loại Chắc chắn có Cu , Ag ,Zn (dư)
Tìm n Zn dư => mCu + mAg = 26,34 – mZn dư Giải hệ tìm n
Bài 60: Cho 15 gam hỗn hợp X gồm Mg Al vào dd Y gồm HNO3, H2SO4 đặc (dư) thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2, N2O Tính % khối lượng Al X
A.50% B.63% √C.36% D.46%
Bài 61: Cho 11,2 lit hỗn hợp A gồm Clo Oxi phản ứng vừa đủ với 16,98 gam hỗn hợp B gồm Mg Al tạo 42,34 gam hỗn hợp sản phẩm Thành phần khối lượng Mg, Al hỗn hợp B :
A.75% 25% √B.77,74% 22,26% C.48% 52% D.43,12% 56,88%
ADBT KL TÌm m Cl2 + mOxi Bít nCl2 + nO2 = 0,5 mol => n Cl2 , nOxi
BT e : 2nCl2 + 4nO2 = 2nMg + 3nAl bít mMg + mAl = 16,98 => Giải hệ tìm nMg , nAl
Bài 62: Hoà tan hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp Fe, Cu vào lượng dư dd hỗn hợp gồm HNO3 H2SO4 đặc thu 12,32 lit hỗn hợp NO2, SO2 (đktc) có khối lượng 27,1 gam Khối lượng Fe hỗn hợp :
√A.8,4 g B.18,2 g C.18 g D.5,6 g
Bài 63: Cho 2,673 gam hỗn hợp Mg, Zn tác dụng vừa đủ với 500ml dd chứa AgNO3 0,02M Cu(NO3)2 0,1M Thành phần % khối lượng Mg hỗn hợp :
√A.19,75% B.1,98% C.80,2% D.98,02%
Bài 64: Hoà tan hết hỗn hợp gồm 0,05 mol Fe 0,03 mol Ag vào dd HNO3 V lit hỗn hợp khí A (đktc) gồm NO NO2 có tỉ lệ mol tương ứng 2:3 Giá trị V
A.1,368 lit B.13,44 lit C.4,48 lit √D.2,24 lit
Bài 65: Hoà tan hết 22,064 gam hỗn hợp Al, Zn HNO3 vừa đủ thu dd A 3,136 lit (đktc) hỗn hợp NO, N2O có khối lượng 5,18 gam Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp
√A.5,14% 94,86% B. 6,28% 93,72% C.6,18% 93,82% D. 5,81% 94,19%
Bài 66: Hoà tan hoàn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (có tỉ lệ mol 1:1) dd HNO3 dư thu dd X V lit hỗn hợp khí Y(đktc) gồm NO, NO2 có d/H2 = 19 Tính V
√A.5,6 lit B.4,48 lit C.3,36 lit D.2,24 lit
Bài 67: Hoà tan hết 35,4 gam hỗn hợp Ag Cu dd HNO3 lỗng thu 5,6 lit khí khơng màu hố nâu khơng khí Khối lượng Ag hỗn hợp là:
√A.16,2 g B.19,2 g C.32,4 g D.35,4 g
Bài 68: X hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 theo tỉ lệ mol 1:2:3:4 Hoà tan hết 76,8 gam X dd HNO3 dư thu 4,48 lit (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 Tính tỉ khối Y so với oxi số mol HNO3 phản ứng CHỉ có FeO , Fe, Fe3O4 có nhường e cịn Fe2O3 khơng nhường e
A 2,1475 3,2 mol √B 1,1875 3,2 mol C 1,1875 3,35 mol D 1,3815 0,9 mol
Từ 76,8 tính nFe = 0,05 mol => n oxit , => BT e : 3nFe + nFeO + nFe3O4 = 3nNO + nNO2 Và nNO + nNO2 = 0,2 mol => Giải hệ => n khí => m hỗn hợp => M hỗn hợp = m / n hỗn hợp Tính n HNO3 : Dựa vào cách tính nHNO3 = nNO3- + nNO + nNO2 (AD8)
Dùng cách tính nFe (trong hỗn hợp X) = nFe(NO3)3 = nFe + nFeO + 3nFe3O4 + 2nFe2O3 (Nhớ cho a mol AxBy ) => nNO3 - = 3nFe(NO3)3 bít nNO nNO2 => nHNO3
Cách # Cũng hay : AD 9: m Fe = 0,7.moxit +5,6.(3nNO + nNO2) = 56 (g) cậu tính nNO NO2 thay vào => nFe = nFe(NO3)3 =1 mol => nNO3- = 3mol
Bài 69: Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol tác dụng hết với dd HNO3 thấy tạo 1,008 lit NO2 0,112 lit NO (các khí đktc)Tính số mol chất;FeO Fe3O4 nhường 1e
(8)Bài 70: Hoà tan hết 11 gam hỗn hợp Fe, Al (có tỉ lệ mol 1:2) vào dd HNO3 dư thấy sinh V lit hỗn hợp khí A (đktc) gồm NO, NO2 (có tỉ lệ mol 2:1) Tính V
√A.8,64 lit B.86,4 lit C.19,28 lit D.13,44 lit
Bài 71 : Cho 10,4 gam hỗn hợp Fe C Fe chiếm 53,85% khối lượng phản ứng với HNO3 đặc nóng dư tạo NO2 sản phẩm khử Tính thể tích khí tạo thành sau phản ứng (đktc)
A.44,8 lit B.14,2 lit C.51,52 lit √D.42,56 lit
NO2 sản phẩm khử => Tạo muối Cacbonat => C - 4e => C+4 Fe chiếm 53,85% khối lượng => Tìm đuợc m Fe m C
Bài 72 :Cho a gam hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ 250ml dung dịch HNO3, đun nóng nhẹ dung dịch B 3,136 lit hỗn hợp khí C( đktc) gồm NO2 NO có tỷ khối so với H2 20,143
a/ a nhận giá trị là:
√A 46,08g B 23,04g C. 52,7g D. 93g b/ Nồng độ mol/l HNO3 dùng là:
A 1,28 B 4,16 C. 6,2 √D 7,28
Bài 73: Nung m gam sắt khơng khí, sau thời gian người ta thu 104,8 gam hỗn hợp rắn A gồm Fe,FeO,Fe2O3 Fe3O4 Hịa tan hồn tồn A HNO3 dư thu dung dịch B 12,096 lit hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) có tỷ khối so với He(M=4) 10,167 Giá trị m là: AD9
A. 72g B. 69,54g √C 78,4 D.ĐA khác
Bài 74:Cho tan hoàn toàn 58g hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO3 2M thu 0,15 mol NO, 0,05mol N2 dung dịch D Cô cạn dung dịch D, khối lượng muối khan thu là:
A. 120,4g B 89,8g √C. 116,9g D. 90,3g
Bài 75: Hòa tan hết 16,3 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al Fe dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 0,55 mol SO2 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu là:
AD4: A 51,8g B. 55,2g √C. 69,1g D. 82,9g
Bài 76: Cho 18,4 g hỗn hợp kim loại A,B tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 đặc H2SO4 đặc, nóng thấy 0,2 mol NO 0,3mol SO2 Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn thu là: AD4 và AD7
A. 42,2g B. 63,3g C 79,6g √D. 84,4g
Bài 77: Cho m gam Fe tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HNO3 x(M) thu 2,24 lit khí NO( đktc) Tính giá trị x? 4M
Bài 78:: Hịa tan hồn tồn 8g hỗn hợp kim loại dung dịch HNO3 dư thu hỗn hợp sản phẩm khử gồm 0,1mol NO 0,2 mol NO2 Khối lượng muối có dung dịch (khơng có muối amoni) sau pahn3 ứng là:
√A 39g B 32,8g C 23,5g D Không xác định
Bài 79: Hịa tan hồn tồn 5,1g hỗn hợp Al Mg dung dịch HNO3 dư thu 1,12 lit( đktc) khí N2( sản phẩm khử nhất) Tính khối lượng muối có dung dịch sau phản ứng? (AD7)
A 36,6g √B. 36,1g C 31,6g D. Kết khác
Bài 80: Hòa tan 1,68 g kim loại M dung dịch HNO3 3,5M lấy dư 10% thu sản phẩm khử gồm 0,03 mol NO2 0,02 mol NO Thể tích dung dịch HNO3 dùng là: (AD8)
A 40ml B 44ml √C 400ml D 440ml
Bài 81: Cho 12,9 gam hỗn hợp Mg Al phản ứng với 100ml dung dịch hỗn hợp axit HNO3 4M H2SO4 7M thu 0,1 mol khí SO2, NO N2O( khơng có sản phẩm khử khác) Thành phần % theo khối lượng Al hỗn hợp ban đầu là: (AD6 3)
√A 62,79% B 52,33% C. 41,86% D 83,72%
Bài 82: Để a gam bột sắt ngồi khơng khí thời gian tạo thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng a là: (AD9)
√A 56 gam B 1,12 gam C. 22,4 gam D. 25,3 gam
Bài 83:Cho 18,98g hỗn hợp A gồm Cu, Mg, Al tác dụng vừa đủ với 2l ddHNO3 1,792l khí X (đktc) gồm N2 NO2 có tỉ khối so với He 9,25 Tổng khối lượng muối nitrat sinh nồng độ mol/l HNO3 dung dịch đầu? (AD 8)
A 53,7g 0,28M √B. 46,26g 0,28M C. 46,26g 0,06M D. 53,7g 0,06M
Bài 84:Hoà tan 6,08(g) hỗn hợp bột kim loại Fe Cu dung dịch HNO3 lỗng dư thu 1,792(l) khí NO (đktc) Thành phần % kim loại hỗn hợp là: (AD6)
√A. 36,8 % 63,2 % B. 38,6% 61,4% C. 37,8% 62,2% D 35,5% 64,5%
(9)A 16,2 B. 1,62 √C. 5,4 D. 8,1
Bài 86:Hịa tan hồn tồn 44 gam hỗn hợp gồm Al Fe dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 26,88 lít khí NO điều kiện tiêu chuẩn Khối lượng Al hỗn hợp là: (AD6)
√A. 21,6 gam B. 10,8 gam C. 16,2 gam D 27,0 gam
Bài 87:(Trích :Đề TSĐH – CĐ – 2007 – khối A): Hòa tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V (ml) dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V
nFeSO4 = nFe , nFeSO4 = 5nKMnO4 (Chỉ có FeSO4 pứ)
A.20 ml B.80 ml √C 40 ml D 60 ml
GIẢI TỐN BẰNG PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG VÀ PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ
Lý thuyết :
Gọi mT tổng khối lượng trước phản ứng mS tổng khối lượng sau phản ứng thì
mT=mS
m muối = m cation(mKL) + m anion (m PK) Áp dụng CT Trong phần Giải nhanh nO (trong oxit )= nCO2 = nCO = nH2O=nH2
mR = mOxit – mOxi(trong oxit)
ĐL BT NT : Tổng số mol nguyên tử mộ nguyên tố X trước sau pứ nhau
ĐLBT NT: VD: Hỗn hợp A gồm FeO a mol, Fe2O3 b mol phản ứng với CO t0 cao thu hổn hợp B gồm: Fe cmol, FeO d mol, Fe2O3 e mol, Fe3O4 f mol Mối quan hệ a,b,c,d…
ĐLBT Nguyên tố Fe => nFe trước pứ = nFe sau pứ
nFe(trong FeO) + nFe(Fe2O3) = nFe(trong Fe) + nFeO(trong FeO) + nFe(trong Fe2O3) + nFe(trong Fe3O4)
a + 2b = c + d + 2d +3f
VD2: Cho 1mol CO2 phản ứng 1,2mol NaOH thu mg muối Tính m?
-CO OH n n
= 1,2 sản phẩm tạo muối
Gọi CT muối NaHCO3 ® amol BT nguyên tố Cacbon: a+b = a= 0,08mol
Na2CO3 ® bmol BT nguyên tố Natri: a+2b = 1,2 b = 0,02mol
Có thể hiểu đơn giải ĐLBT nguyên tố Số mol trước pứ = nSau pứ VD3: (ĐLBT NT SƠ đồ chuyển hóa)
VD: Cho hỗn hợp A gồm chất rắn Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4 tan hoàn toàn dung dịch HCl , dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư , lọc kết tủa , nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Tính m
(10)-Cho hỗn hợp Fe,Zn,Mg tác dụng hết với dung dịch HCl, cho từ từ dung dịch NaOHvào dung dịch thu đến kết tủa lớn , lọc kết tủa , nugn khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn , tính m Ban đầu Fe,Zn,Mg cuối Fe2O3 , ZnO,Mg
Ta thấy , biết số mol kim loại ban đầu , ta lập sơ đồ hợp thức chất đầu cuối 2Fe=>Fe2O3 , Mg => MgO , Cu => CuO (Cân KL)
ĐLBT NT => nFe = 2nFe2O3 , nMg = nMgO , nCu=nCuO => m Rắn = mFe2O3 + mMgO + mCuO = nFe.160/2 + nMg.40 + nCu.80 => Biết n Kl => m Rắn
Bài tập áp dụng
Bài 1. Hỗn hợp A gồm 0,1 mol etylenglicol 0,2 mol chất X Để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A cần 21,28 lít O2 (đktc) thu 35,2 gam CO2 19,8 gam H2O Tính khối lượng phân tử X (là M) (biêt X chứa C, H, O)
A. 72 B. 82 √C. 92 D. 102
m hỗn hợp + m Oxi = m CO2 + mH2O
=> m hỗn hợp = 35,2 + 19,8 – 0,95.32 = 24,6 g = m C2H4(OH)2 + m X => 24,6 = 0,1.62 +0,2 Mx= > Mx = 92
Bài 2. Hịa tan hồn tồn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hóa trị II hóa trị III dung dịch HCl dư ta thu dung dịch A 0,896 lít khí bay (đktc) Tính khơi lượng muối có dung dịch A cho kết là:
A. 3,34 (gam) B. 6,26 (gam) √C. 3,78 (gam) D. Kết khác
AD11:m muối clorua = m muối cacbonat + nCO2.11 = 3,34 + nCO2.11 = 3,78g
Bài3 Khử m gam hỗn hợp A gồm oxit CuO, FeO, Fe3O4 Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao, người ta thu 40 gam hỗn hợp chất rắn X 13,2 gam khí CO2 Tìm giá trị m. AD17
√A. 44,8 (gam) B. 53,2 (gam) C. 48,4 (gam) D. 38,4 (gam)
Bài 4:Hịa tan hồn toàn hỗn hợp gồm 0,2 mol Fevà 0,1 mol Fe2O3vào dung dịch HCl dư thu dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư thu kết tủa Lọc kết tủa , rửa , sấy khô nung đến khối lượng không đổi m gam chất rắn Tính m
A.16g √B.32g C.48g D.56g
AD ĐLBTNT Fe : nFe + 2nFe2O3 = 2nFe2O3(rắn) nFe2O3(rắn) = 0,2 mol => m = 32g
Bài5 Thủy phân hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp este đơn chức đông phân cần vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu m gam hỗn hợp muối 7,8 gam hỗn hợp rượu Tìm m
A. 14,8 (gam) B. 21,8 (gam) √C. 15 (gam) D. 18,7 (gam)
Phản ứng : 2este + NaOH=> axit + rượu
Áp dụng ĐLBTKL : m2este + mNaOH = m axit + mruou => 14,8 + 0,2.40 = m + 7,8 m = 15g
Bài6 Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3 , K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu đuợc 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu đuợc m gam muối clorua m có giá trị là: (MBa = 137, MBaCO3 = 197)
A. 2,66 gam B. 22,6 gam √C. 26,6 gam D. 6,26 gam
nBaCO3↓=nBaCl2 ( nguyên tố Ba cần = nhau) = 39,4/19,7 =0,2 mol
Áp Dung BTKL: m hỗn hợp + m BaCl2 = m muối + m kết tủa (1) 24,4 + 0,2.208 = m + 39,4 => m = 26,6g
Cách khác : để ý (1) m hỗn hợp + nBaCl2 = m muối + m kết tủa
m hỗn hợp + nBaCL2 208 = m muối + nBaCO3.197 mà nBaCO3 = nBaCl2 => m muối = m hỗn hợp + nBaCl2(hoặc nBaCO3) 11 => Áp dụng CT 11:
( Công thức tương tự CT thứ 11 Chỉ thay HCl = BaCL2 khí CO2 = Kết tủa)
Bài 7:Cho 11,2 gam Fevà 2,4 gam Mgtác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu dung dịch A V lít khí H2(đktc).Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B Lọc kết tủa B nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn Tính m
A.10g √B.20g C.30g D.40g
AD ĐLBT NT: nFe = 2nFe2O3 => nFe2O3 = 0,2/2 = 0,1 mol nMg = nMgO = 0,1 mol => m Rắn = mFe2O3 + mMgO = 0,1.160 + 0,1.40 = 20g
Bài8. Hòa tan 10,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al luợng vừa đủ dung dịch HCl thu đuợc 7,84 lít khí A (đktc) 1,54 gam chất rắn B dung dịch C. Cô cạn dung dịch C thu đuợc m gam muối, m có giá trị : AD1
√A. 33,45 B. 33,25 C. 32,99 D. 35,58
(11)A. 1,71 gam √B. 17,1 gam C. 3,42 gam D. 34,2 gam
Bài10 Trộn 5,4 gam Al với 6,0 gam Fe2O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhơm Sau phản ứng ta thu đuợc m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị m :
A. 2,24 gam B. 9,40 gam C. 10,20 gam √D. 11,40 gam
Phản ứng nhiệt nhôm tạo nhôm oxit Al + Fe2O3 => Al2O3 + Fe Áp dụng ĐLBTKL m trước = m sau = mAl + mFe2O3 = 5,4 + = 11,4 g
Bài11 Cho 0,52 gam hỗn hợp kim loại Mg Fe tan hoàn tồn dung dịch H2SO4 lỗng, du thấy có 0,336 lít khí (đktc) Khối luợng hỗn hợp muối sunfat khan thu đuợc AD2
A. gam B. 2,4 gam C. 3,92 gam √D. 1,96 gam
Bài 12. Cho 2,81 gam hỗn hợp A gồm oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối luợng hỗn hợp muối sunfat khan tạo là:
A. 3,81 gam B. 4,81 gam √C. 5,21 gam D. 4,8 gam
AD 15 m muối = m oxit + nH2(hoặc nH2SO4).80 = 2,81 + 0,03.80 = 5,21g
Bài13 Thổi luồng khí CO du qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 , FeO, Al2O3 nung nóng thu đuợc 2,5 gam chất rắn Tồn khí sục vào nuớc vơi du thấy có 15 gam kết tủa trắng Khối luợng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu : AD17
A. 7,4 gam √B. 4,9 gam C. 9,8 gam D. 23 gam
Bài14 Chia 1,24 gam hỗn hợp hai kim loại có hóa trị khơng đổi thành hai phần : - Phần 1: bị oxi hóa hồn tồn thu đuợc 0,78 gam hỗn hợp oxit
- Phần 2: tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 lỗng thu đuợc V lít H2 (đktc) Cô cạn dung dịch thu đuợc m gam muối khan
1 Giá trị V
A. 2,24 lít B. 0,112 lít C. 5,6 lít √D. 0,224 lít
Chia phần = => phần = 1,24/2 = 0,62g
AD17.: m rắn = moxit – m oxi(trong oxit) => moxi = 0,78 – 0,62 = 0,16 g AD(14-1) : nOxi(trong oxit) = 0,01 mol = nH2SO4 = nH2 => VH2 = 0,224 lit 2 Giá trị m AD2
√A. 1,58 gam B. 15,8 gam C. 2,54 gam D. 25,4 gam
Bài 15: Hỗn hợp Al,Fe có khối lượng 11 gam tác dụng với HCl dư thu dung dịch A 8,96 lít H2(đktc) Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOHdư kết tủa B , lọc kết tủa B nung khơng khí đến khối lượng không đổi a gam chất rắn
A.17,2g B.18,2g C.19,2g D.20,2g
AD18:=> 3nAl + 2nFe = 2nH2 giải hệ tìm nAl,nFe dùng ĐL BTNT nAl = 2nAl2O3 , nFe = 2nFe2O3 Bài16 Hịa tan hồn tồn 20 gam hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch axit HCl du thấy có 11,2 lít khí (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X khối luợng muối khan thu đuợc : AD1
A: 35,5 gam B. 45,5 gam √C. 55,5 gam D. 65,5 gam
Bài17. Sục hết luợng khí clo vào dung dịch hỗn hợp NaBr NaI, đun nóng thu đuợc 2,34 g NaCl Số mol hỗn hợp NaBr NaI đủ phản ứng là:
A. 0,1 mol B. 0,15 mol C. 0,02 mol √D. 0,04 mol
nNaBr + nNaI =nNaCl (vì bảo tồn ngun tố Na nNa trước phản ứng = nNa sau phản ứng) = 2,34/58,5 = 0,04
Bài18. Hoà tan hết 38,60 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M dung dịch HCl du thấy thoát 14,56 lít H2 (đktc) Khối luợng hỗn hợp muối clorua khan thu đuợc AD1
A. 48,75 gam B. 84,75 gam C. 74,85 gam D. 78,45 gam
Bài19 Cho tan hoàn toàn 8,0 gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 290 ml dung dịch HNO3, thu đuợc khí NO dung dịch Y Để tác dụng hết với chất dung dịch Y, cần 250 ml dung dịch Ba(OH)2 1M Kết tủa tạo thành đem nung ngồi khơng khí đến khối luợng khơng đổi đuợc 32,03 gam chất rắn Z
A. Khối luợng chất X
A. 3,6 gam FeS 4,4 gam FeS2 √B. 4,4 gam FeS 3,6 gam FeS2
C. 2,2 gam FeS 5,8 gam FeS2 D. 4,6 gam FeS 3,4 gam FeS2
Gọi x , y số mol FeS FeS2 => 88x + 120y =8 (I) nFe = x+ y , nS = x + 2y (III)
Khi phản ứng với HNO3 => Sinh muối Fe(NO3)3 H2SO4 => phản ứng Ba(OH)2 => kết tủa BaSO4 Và Fe(OH)3 Nung Fe(OH)3 => Fe2O3
Dùng BT nguyên tốt 2Fe => Fe2O3 => nFe2O3 = (x+y)/2 S => BaSO4 => nBaSO4 = (x+2y)
(12)Giải hệ I II => x = 0,05 y = 0,03 => mFeS = 44g, m FeS2 = 3,6g B. Thể tích khí NO (đktc) thu đuợc
A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 3,36 lít √D. 6,72 lít
Dùng Bảo tồn e : Fe+2S-2 - 9e=> Fe +3 + S+6 Fe+2S
2-1 - (1 + 2.7)e => Fe +3 + S+6 N+5 + 3e => N+2
=> 9nFeS + 15nFeS2 = 3nNO => n NO = 0,3 => V = 6,72 lít
Cách hay nhầm tớ không hay sử dụng Các cậu dùng cách nè.
Từ III => nFe = 0,08 mol nS = 0,11 mol BT e : Fe – 3e => Fe3+ , S – 6e => S+6 => 3nFe + 6nS = 3nNO => nNO = 0,3 mol => V = 6,72 lít
C. Nồng độ mol dung dịch HNO3 đủ dùng
A. M B. 1,5 M √C. M D. 0,5 M
Từ III => nFe = 0,08 mol = nFe(NO3)3 =nFe3+
Đề làm kết tủa hết lượng Fe3+ cần 3nOH- = 3.0,08 = 0,24 mol => nBa(OH)2 = 0,24/2 = 0,12 mol ( Fe3+ + 3OH- => Fe(OH)3)
Từ III => nS = nH2SO4 = nSO4(2-) = 0,11mol => để làm kết tủa hết 0,11 mol SO4(2-) cần 0,11mol Ba2+ = 0,11 mol Ba(OH)2 (SO42- + Ba2+ => BaSO4)
nBa(OH)2 phản ứng với muối H2SO4 = 0,12 + 0,11 = 0,23 mol < 0,25 mol
nBa(OH)2 dư = 0,02 mol trung hòa hết 0,04 mol HNO3 dư.
nHNO3(pu) = nNO3- + nNO + nHNO3 dư = 0,08.3 + 0,3 + 0,04 = 0,58 CM = 2M
Bài20 Thổi 8,96 lít CO (đktc) qua 16 gam FexOy nung nóng Dẫn tồn luợng khí sau phản ứng qua dung dịch Ca(OH)2 du, thấy tạo 30 gam kết tủa Khối luợng sắt thu đuợc AD17
A. 9,2 gam B. 6,4 gam C. 9,6 gam √D. 11,2 gam
Bài21 Khử hoàn toàn 32 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 khí H2 thấy tạo gam H2O Khối luợng hỗn hợp kim loại thu đuợc : AD17
A. 12 gam B. 16 gam √C. 24 gam D. 26 gam
Bài22 Thổi luồng khí CO du qua ống đựng hỗn hợp oxit Fe3O4 CuO nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn thu đuợc 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí đuợc đua vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 du thấy có gam kết tủa trắng Khối luợng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu : AD17
√A. 3,12 gam B. 3,21 gam C. gam D. 4,2 gam
Bài 23: Cho 17,7 gam hỗn hợp kẽm magiê tác dụng hết với dung dịch axit HCl 0.1M thu 0,6 gam khí dung dịch X. (AD1)
a) Cô cạn dung dịch X thu gam muối khan?
b) Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng?
Bài 24: Cho 29 gam hỗn hợp gồm Mg, Zn, Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thấy sinh V lit khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 86,6 gam muối khan Tính V? (AD2)
Bài 25: Cho 3,2 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 CuO tác dụng vừa đủ với 1lit dung dịch HCl 0.1M Khối lượng muối clorua tạo bao nhiêu? (AD 15)
Bài 26: Cho 14,5gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu 6,72 lit H2 ( đktc) Khối lượng(gam) muối sunfat thu là: (AD2)
A. 43,9g √B 43,3g C 44,5g D 34,3g
Bài 27: Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại M( có hóa trị khơng đổi) dung dịch HCl dư thu 1,008 lit khí( đktc) dung dịch chứa 4,575g muối khan Giá trị m là: (AD 1)
√A. 1,38 B. 1,83g C 1,41g D. 2,53g
Bài 28: Cho m gam kim loại kiềm tan hết 100 ml dd H2SO4 1M thu 17,4 gam muối 4,48 lit H2 (đktc) Xác định kim loại tính m AD2 để tìm m AD 18 để tìm n M (M hóa trị I)
A.K ; 15,6 g B.Na ; 4,6 g √C.K ; 7,8 g D.Na ; 9,2 g
Bài 29: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nhiệt độ cao thời gian người ta thu 6,72 g hỗn hợp gồm chất rắn khác A Đem hịa tan hồn tồn hỗn hợp vào dung dịch HNO3 dư thấy tạo thành 0,448 lit khí B nhat có tỷ khối so với H2 15 m nhận giá trị là:
A. 5,56g B. 6,64g √C. 7,2g D. 8,8g
B Có M = 30 => NO , BT e tìm nCO => AD 17.
(13)A. 200,8g B. 216,8g √C. 206,8g D. 103,4g
Bài 31: Khử hết m (g) Fe3O4 khí CO thu hỗn hợp A gồm FeO Fe A tan vừa đủ 300ml dung dịch H2SO4 1M tạo dung dịch B Tính m khối lượng muối sunfat thu cạn B. nH2SO4 = nFeSO4 (vì Fe hóa trị II pứ tỉ lệ 1:1) BT Nguyên tố Fe : 3nFe3O4 = nFeSO4
√A. 23,2g 45,6g B. 23,2g 54,6g C. 2,32g 4,56g D. 69,6g 45,6g
Bài 32:Khử 39,2g hỗn hợp A gồm Fe2O3 FeO khí CO thu hỗn hợp B gồm FeO Fe B tan vừa đủ 2,5 lít dung dịch H2SO4 0,2M cho 4,48 lít khí (đktc) Tính khối lượng Fe2O3 FeO hỗn hợp A
√A 32g Fe2O3; 7,2g FeO B. 16g Fe2O3; 23,2g FeO
C. 18g Fe2O3; 21,2g FeO D. 20g Fe2O3; 19,2g FeO
nFe = nH2 => nFeO = nH2SO4 – nH2 ADBT nguyên tố Fe dd A B n Fe trước = nFe sau => nFe(trong Fe2O3) + nFe(FeO) = nFe(trong Fe) + nFe(trong FeO)
2nFe2O3 + nFeO = nFe + nFeO(tìm trên) Biết mFe2O3 + mFeO = 39,2 g giải hệ.
Bài 33:Hịa tan hồn tồn hỗn hợp A gồm 0,1 mol Fe 0,2 mol Cu vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 98% (đặc , nóng) thu khí SO2 (đktc) dung dịch B.Cho ddB tác dụng với NaOH dư, kết tủa C, nung C đến khối lượng không đổi hỗn hợp chất rắn E Cho E tác dụng với lượng dư CO, đun nóng thu hỗn hợp chất rắn F Khối lượng hỗn hợp chất rắn F là:
√A 24g B. 18,4g C. 15,6g D. 16,5g
Áp dụng sơ đồ chuyển hóa 2Fe =>Fe2O3 , Cu =>CuO => m Rắn = mFe2O3 + mCuO = nFe.160/2 + nCu.80 = 24g
Bài 34: Cho 2,52 gam kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo 6,84 gam muối sunfat Kim loại là:AD2 Tìm nH2 AD 18 tìm n KL => M biện luân theo hóa trị
A Mg √B. Fe C Cr D. Mn
Bài 35: Thổi luồng CO dư qua ống sứ đựng hỗn hợp Fe3O4 CuO nung nóng đến phản ứng hồn toàn, ta thu 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí cho vào bình đựng nước vơi dư thấy có gam kết tủa trắng Khối lượng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu
√A 3,12 gam B 3,22 gam C gam D 4,2 gam
Bài 36 Cho 2,52 g kim loại tác dụng với dung dịch HCl dư tạo 9,975 g muối Kim loại √A Mg B. Fe C Ca D. Al Như 32
Bài 37. Khử hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 khí H2 thấy tạo 1,8 gam nước Khối lượng hỗn hợp kim loại thu là:
A. 4,5 gam √B. 4,8 gam C. 4,9 gam D 5,2 gam
Bài 38: Khử hoàn toàn 5,64 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 khí CO Khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo gam kết tủa Khối lượng Fe thu
A. 4,63 gam √B. 4,36 gam C 4,46 gam D. 4,64 gam
Bài 39 Khử 16 gam Fe2O3 thu hỗn hợp A gồm Fe, Fe2O3, FeO, Fe3O4 Cho A tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Khối lượng muối sunfat tạo dung dịch là: ĐLBT NT Fe
A. 48 gam B 50 gam C. 20 gam √D. 40 gam
BT Nguyên tố Fe : 2nFe2O3 = 2nFe2(SO4)3
Bài 40. Cho 200 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 1M Al2(SO4)3 1M tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi chất rắn có khối lượng
A gam √B. 16 gam C 19,8 gam D. 36,4 gam
AD Sơ đồ chuyển hóa CuSO4 => CuO (rắn) Al(OH)3 pứ với NaOH dư => ko có Al2O3 sinh ra
Bài 41: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung
dịch X (chỉ chứa muối sunfat) khí NO Giá trị a bao nhiêu?
A 0,12 B 0,04 C. 0,075 √D 0,06
Vì CHỉ chứa muối sunfat (Fe2(SO4)3 CuSO4
ĐLBT NT Fe : nFeS2 = 2nFe2(SO4)3 => nFe2(SO4)3 = 0,06 mol ĐLBT NT Cu : 2nCu2S = nCuSO4 => nCuSO4 = 2a mol
ĐLBT NT S: 2nFeS2 + nCu2S = 3nFe2(SO4)3 + nCuSO4
2.0,12 + a = 3.0,06 + 2a a = 0,06
(14)Bài 43: Cho 7,68 gam hỗn hợp A gồm Fe,Fe3O4,Fe2O3 tác dụng vừa hết với 260ml dung dịch HCl1M thu dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư , lọc kết tủa , nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Tính m ĐS:8g
AD(14-1) Tính nOxi(trong hhA) AD 17 tính mFe(trong hỗn hợp A) =>AD ĐLBT NT : nFe = 2nFe2O3 Bài 44 Cho 29 gam hỗn hợp gồm Mg, Zn, Fe tác dụng hết với dung dịch HCl lỗng thấy sinh V lit khí H2
(đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 85,8 gam muối khan Giá trị V là: (AD1) A.13,44 lít √B.17,92 lít C.22,4 lít D.26,88 lít
Bài 45. Cho 3,2 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 CuO tác dụng vừa đủ với 1lit dung dịch HCl 0.1M Khối lượng
muối clorua tạo bao nhiêu? (AD 16)
√A.5.95 g B.6,95 g C.7,95g D.8,95 g
Bài 46.Hòa tan gam hh(Mg Fe) vào dd HCl dư thu gam khí H2.Cơ cạn dd thu gam muối khan ?(AD1)
A.30,5 g √B.40,5 g C.50,5 g D.60,5 g
Bài 47: Cho 17,7 gam hỗn hợp Zn Mg tác dụng hết với dung dịch axit HCl 0.1M thu 0,6 gam khí dung dịch X (AD1)
a) Cơ cạn dung dịch X thu gam muối khan?
A.37g B.38g √C.39g D.40g
b) Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng?
A.4M B.5M C.6M D.7M
Bài 48: Hỗn hợp chất rắn A gồm 0,1 mol Fe2O3 0,1 mol Fe3O4.Hòa tan hoàn toàn A dd HCL dư, thu dd B.Cho NaOH dư vào B, Thu kết tủa C Lọc náy kết tủa , rửa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m g chất rắn D Giá trị m
A.20g B.30g √C.40g D.50g
ĐLBTNT cho Fe: 2nFe2O3 + 3nFe3O4 = 2nFe2O3(Rắn) 2.0,1 + 3.0,1 = 2nFe2O3 => nFe2O3 = 0,25 => m = 0,25.160 = 40g
Bài 49: 7,68 g hỗn hợp FeO,Fe3O4,Fe2O3 tác dụng vừa hết với 260 ml dung dịch HCl 1M thu dd X Cho X tác dụng với dd NaOH dư, lọc kết tủa, nung nóng kk đến khối lượng không đổi thu m g chất rắn Giá trị m : √A.8g B.12g C.16g D.24g
AD(14-1) tính nOxi(trong Oxit) => AD 17: tìm mFe(trong oxit) => nFe => nFe2O3 =nFe/2 Bài 50:Có loại oxit sắt dùng để luyện gang Nếu khử oxit Sắt CO nhiệt độ cao người ta thu 0,84 g sắt 0,448 lít CO2(đktc).Cơng thức hóa học oxit sắt :
A.Fe2O3 √B.Fe3O4 C.FeO D.Không xác định
Phương pháp giải tập Tìm CT oxit sắt(FexOy): Tính nFe nOxi(trong oxit) (AD 17) Sau lập tỉ lệ : nFe/nO = x/y
nFe = 0,84/56 = 0,015 mol , AD 17: nOxi(trong oxit) = nCO2 = 0,02 mol
nFe/nOxi = x/y = 3/4 => Fe3O4
Bài 51:Để hịa tan hồn tồn 10,8g oxit sắt cần vừa đủ 300ml HCl 1M.Oxit sắt :
√A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Không xác định
AD(14-1): nOxi(trong oxit) = nHCl/2 = 0,15 mol : AD17 => mFe(trong oxit) = mOxit – mOxi = 10,8 – 0,15.16 = 8,4g => nFe = 0,15 mol => nFe/nOxi = x/y = 1=> FeO
Bài 52:Cho miếng Fe nặng m g vào dung dịch HNO3,sau pứ thấy có 0,3 mol NO2(đktc) cịn lại 2,4 g chất rắn không tan Giá trị m
A.8g B.5,6g √C.10,8g D.8,4g
Pứ : Fe + 6HNO3 => Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O => nFe = nFe(NO3)3 = nNO2/3 = 0,1 mol Fe + 2Fe(NO3)3 => 2Fe(NO3)2 => nFe = nFe(NO3)3/2 = 0,05 mol
=> nFe pứ = 0,1 + 0,05 = 0,15 mol => mFe = 0,15.56 + 2,4 = 10,8g
Bài 53:Cho hỗn hợp A gồm Al, Zn, Mg Đem oxi hố hồn toàn 28,6 gam A oxi dư thu 44,6 gam hỗn hợp oxit B Hoà tan hết B dung dịch HCl thu dung dịch D Cô cạn dung dịch D hỗn hợp muối khan : AD17 14-1 16
A 99,6 gam B. 49,8 gam C. 74,7 gam D. 100,8 gam
Bài 54: Khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp CuO FexOy H2 dư nhiệt độ cao thu 17,6 gam hỗn hợp kim loại Khối lượng H2O tạo thành AD 17
A 1,8 gam B 5,4 gam C 7,2 gam D 3,6 gam
(15)A 20 gam B. 32 gam √C 40 gam D. 48 gam
Bài 56 Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu AD17 A 5,6 gam B 6,72 gam C 16,0 gam D. 11,2 gam
Bài 57: Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Fe Fe2O3 dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H2 đktc dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa, nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 24 gam chất rắn Giá trị a
A. 13,6 gam B. 17,6 gam C. 21,6 gam D. 29,6 gam
(AD ĐLBT NT Fe , nFe + 2nFe2O3 = 2nFe2O3(rắn) nFe = nH2, mFe2O3(chất rắn) = 24 g)
Bài 58Hoà tan 9,14 g hỗn hợp Cu, Fe, Al ddHCl dư thu 7,84lít khí A(đkc) 2,54g chất rắn B dd C Khối lượng muối có dd C : (AD1)
A. 3,99g B 33,25g C. 31,45g D 3,145g
Bài 59Cho 2,1 g hỗn hợp gồm Mg, Fe Zn tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy thoát 1,12l H2 đktc Khối lượng muối khan tạo cô cạn dung dịch là: (AD1)
A 5,65g B. 7,75g C. 11,3g D. 10,3g
Bài 60 (TS ĐH – khối A – 2007): Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Zn lượng vửa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lít khí H2 (đkc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là:
(AD2)
A 8,98 gam B. 9,52 gam C. 10,27 gam D 7,25 gam
Bài 61.(Câu 45 – TSĐH – khối A – 2007 – mã đề 182): Hòa tan hịa tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml H2SO4 0,1 M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng là: (AD 15)
A. 6,81 g B. 4,81 g C. 3,81 g D. 5,81 g
Bài 62.Để khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần vừa đủ 2,24 lít CO(đktc) Khối lượng Fe thu sau phản ứng là: (AD 17)
A 15g B. 16g C 18g D 15,3g
Bài 63.Cho từ từ luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 đun nóng thu 64 gam sắt, sau phản ứng cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư 40 gam kết tủa Tìm m ?
(AD 17)
Bài 65:Hỗn hợp A gồm kim loại Fe X ( hoá trị khơng đổi ) Hồ tan hết (m) gam A lượng vừa đủ dd HCl thu 1,008 lít khí ĐKTC dd B chứa 4,575 gam muối Tính m AD1:
A. 1,28 g B 1,82 g C. 1,38 g D 1,83 g
Bài 66:Hoà tan m gam hỗn hợp gồm kim loại Al Fe dung dịch HCl dư thu dd B 14,56 lít H2 đktc Cho dd B tác dụng với dd NaOH dư , kết tủa đem nung ngồi kk đến khối lượng khơng đổi 16 gam chất rắn Tính m AD 18 => 3nAl + 2nFe = 2nH2 AD ĐL BT N Tố Fe.
Chất rắn cuối Fe2O3 (vì Al(OH)3 tác dụng với NaOH dư)=> nFe = 2nFe2O3
A 16,3 g B 19,3 g C 21,3 g D. 23,3 g
Bài 67:Oxi hoá 13,6 gam hỗn hợp kim loại thu m gam hỗn hợp oxit Để hoà tan hoàn toàn m gam oxit cần 500 ml dd H2SO4 M Tính m (AD 14-1) 17
A 18,4 g B. 21,6 g C 23,45 g D Kết khác
Bài 68:Hoà tan 17,5 gam hợp kim Zn – Fe –Al vào dung dịch HCl thu Vlít H2 đktc dung dịch A Cô cạn A thu 31,7 gam hỗn hợp muối khan Giá trị V ? AD1
A. 1,12 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D. Kết khác
Bài 69:Cho 2,49g hỗn hợp gồm kim loại Mg, Fe, Zn tan hồn tồn 500 ml dd H2SO4 lỗng ta thấy có 1,344 lít H2 (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo AD2
A 4,25g B. 8,25g C. 5,37g D. 8,13g
Bài 70:Hoà tan 10g hỗn hợp bột Fe Fe2O3 lượng dd HCl vừa đủ, thu 1,12 lít hiđro (đktc) dd A cho NaOH dư vào thu kết tủa, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn giá trị m là: AD ĐLBT NT Fe Giống 57.
A 12g B 11,2g C 12,2g D 16g
Bài 70Một dung dịch chứa 38,2g hỗn hợp muối sunfat kim loại kiềm A kim loại kiềm thổ B tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 thu 69,9g kết tủa Lọc bỏ kết tủa cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan m muối = m muối Sunfat -25.nBaSO4
A 3,07 B. 30,7 C. 7,03 D. 70,3
Bài 71.Hòa tan 28,4g hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc phân nhóm nhóm IIAbằng acid HCl thu 6,72 lít khí(đktc) dung dịch A Tổng số gam muối clorua dung dịch thu là? (AD 11)
(16)Bài 72.Cho 6,2g hỗn hợp gồm số kim loại kiềm vào dung dịch HCl dư 2,24lít H2(đktc) Cơ cạn dung dịch thu sau phản ứng thu gam chất rắn?(AD1)
A 1,33 B 3,13 C. 13,3 D. 3,31
Bài 73.Cho 16,3g hỗn hợp kim loại Na X tác dụng hết với HCl loãng, dư thu 34,05 gam hỗn hợp muối A khan Thể tích H2 thu lít?
A 3,36 B. 5,6 C. 8,4 D 11,2
Bài 74.Cho x gam hỗn hợp kim loại gồm K, Na, Ba vào nước 500ml dung dịch X có pH=13 V lít khí (đktc) V có giá trị bao nhiêu?
A. 0,56 B 1,12 C 2,24 D 3,36
Bài 75.Hòa tan hết 1,72g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn Fe dung dịch H2SO4 loãng thu được V lít khí (đktc) 7,48g muối sunfat khan Giá trị V là?
A 1,344 B 1,008 C 1,12 D. 3.36
Bài 77.Hòa tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500ml acid H2SO4 0,1M vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan?
A 6,81 B 4,81 C 3,81 D 5,81
Bài 78.Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,12mol FeS2 a mol Cu2S vào acid HNO3(vừa đủ), thu dung dịch X(chỉ chứa muối sunfat) khí NO Gía trị a là? Xem 41
A 0,04 B. 0,075 C 0,12 D.0,06
Bài 79.Hòa tan hết 10g hỗn hợp muối cacbonat MgCO3, CaCO3, Na2CO3, K2CO3 dung dịch HCl dưthu 2,24 lít khí (đktc) dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y thu x g muối khan Gía trị x là? AD 11
A 12 B 11,1 C 11,8 D 14,2
Bài 80.Hòa tan hoàn toàn 2,7g kim loại M HNO3 thu 1,12lít khí(đktc) hỗn hợp X gồm khí khơng màu có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết dH2
X
=19,2 M là?
A Fe B. Al C Cu D.Zn
Bài 81.Hòa tan hỗn hợp X gồm Fe MgO HNO3 vừa đủ 0,112 lít (27,30C,6,6atm) khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí Cơ cạn dung muối 10,22g hỗn hợp muối khan Khối lượng kim loại hỗn hợp là? MgO không nhường e => Tính nFe => nFe(NO3)3
10,22 g = mFe(NO3)3 + mMg(NO3)2 => nMg(NO3)2 = nMgO
A 16,8g 0,8g B 1,68g 8g C 8g 1,8g D 1,68g 0,8g
Bài 82.Cho 3,06g oxit MxOy , M có hóa trị khơng đổi tan dung dịch HNO3 tạo 5,22g muối Xác định MxOy ( Dựa vào đáp án => pứ tạo muối H2O => Dùng Tăng giảm khối lượng học , MO (vì đáp án có Oxi) => M(NO3)2 (M hóa trị II III) Ta xết II có A,B,C hóa trị II nếu không thỏa mãn chọn D luôn)
MO => M(NO3)2 => m Tăng = 108g (nếu mol MO)
vậy với x mol MO => m Tăng = 5,22 – 3,06 = 2,16 g => x = 2,16/108 = 0,02 mol => M MO = 3,06/0,02 = 153 => C
A CaO B MgO C BaO D Al2O3
Bài 83.Hòa tan 9,6g Mg dung dịch HNO3 tạo 2,24 lít khí NxOy Xác định cơng thức khí đó.
A NO B N2O C NO2 D N2O4
Bài 84.Hòa tan hoàn toàn 2,16g oxit kim loại M thu 0,224 lít khí NO(đktc) Xác định cơng thức oxit
Tương tự số giải rồi
A CuO B FeO C Fe3O4 D Fe2O3
Bài 85.Hòa tan kim loại M vào HNO3 thu dung dịch A(khơng có khí ra) Cho NaOH dư vào dung dịch A thu 2,24 lít khí (đktc) 23,2g kết tủa Xác định M.
A Fe B Mg C. Al D Ca
Bài 86.Hịa tan hồn tồn 0,368g hỗn hợp Al, Zn cần vừa đủ 25lít dung dịch HNO3 0,001M Sau phản ứng thu dung dịch chứa muối Số gam kim loại ban đầu là?
A 0,108 0,26 B. 1,08 2,6 C 10,8 2,6 D. 1,108 cà 0,26
Bài 87.Cho m gam hỗn hợp X gồm (Zn, Fe) tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu ddA hỗn hợp khí (NO, NO2) Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu chất rắn B, nung chất rắn B chân không đến khối lượng không đổi 32 gam chất rắn C Khối lượng Fe hỗn hợp X (32 g làmFe2O3,Vì Al(OH)3 pứ với NaOH , AD BT NT Fe: nFe = 2nFe2O3)
(17)Bài 88.Cho Fe, Zn tác dụng hết với dung dịch HNO3, sau phản ứng thu dung dịch A (chỉ chứa muối) hỗn hợp khí G gồm ( 0,2 mol N2, 0,4 mol NO, 0,4 mol NO2, 0,6 mol N2O) Số mol HNO3 tham gia phản ứng (AD8)
A 10,8 mol B 5,4 mol C. 1,8 mol D 3,6 mol
Bài 89.Cho m gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu dung dịch A khí NO Đem cô cạn dung dịch A nung đến khối lượng khơng đổi thu 16 gam chất rắn Giá trị m
(Nung Cu(NO3)2 => CuO( 16g ) ADBT NT Cu => nCu = nCuO)
A. 37,6 B 12,8 C. 19,6 D 6,4
Bài 90.Cho 28,8 gam FeO tác dụng với dung dịch HNO3 thu dung dịch A (chỉ chứa muối) khí NO Lấy dung dịch A tác dụng hết với NaOH dư, thu kết tủa, nung kết tủa đến khối lượng khơng đổi thí thu m gam chất rắn Giá trị m : ADBT NT Fe : nFeO = 2nFe2O3
A 32 B 64 C 21,4 D 18,0
Bài 91.Cho 32 gam Fe2O3 tác dụng với dung dịch HNO3 Lấy toàn sản phẩm sau phản ứng cho tác dụng hết với NaOH dư, thu kết tủa, nung kết tủa đến khối lượng khơng đổi thí thu m gam chất rắn Giá trị m BT NT Fe : nFe2O3 (đầu) = nFe2O3 (Sau) hay mFe2O3(đâu) = m Rắn
A 11,2 B 64 C 32 D. 18,0
Bài 92:Hoà tan hỗn hợp Mg Zn dung dịch H2SO4 dư thu 1,792(l) H2 (đkc) , lượng Zn gấp 4,514 lần lượng Mg Khối lượng hỗn hợp ban đầu là: (AD 18)và Zn gấp 4,514 lần lượng Mg
A. 3,97(g) B. 3,64(g) C. 3,7(g) D. 3,5(g)
Bài 93:Tách ghép Hịa tan hồn tồn 1,53g hỗn hợp kim loại Mg, Cu, Zn vào dung dịch HCl dư thấy 448 ml lít H2 (đkc) Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng nung khan chân khơng thu chất rắn có khối lượng : (AD1)
A. 2,95gam B.3,90gam C.2,24gam D.1,885gam
Bài 94:Cho1,78 gam hỗn hợp kim loại hóa trị II tan hồn tồn dd H2SO4 lỗng thu 0,896 lít H2 (đkc) Khối lượng muối thu : (AD2)
A. 9,46 gam B. 5,62gam C. 3,78 gam D. 6, 18gam
Bài 96:Cho1g bộtFe tiếp xúc với oxi thời gian, thấy khối lượng bột vượt 1,41g.Nếu tạo thành mộtoxit là:Tìm nOxi(trong oxit)=>M MxOy =>Biện luận theo y =>Bthỏamãn
A. FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D. FeO Fe dư
Bài 97:Hoà tan 9,14g hỗn hợp Cu, Fe, Al ddHCl dư thu 7,84lít khí A(đkc) 2,54g chất rắn B dd C Khối lượng muối có dd C : (AD 1)
A 3,99g B 33,25g C 31,45g D. 3,145g
Bài 98:Cho 10g kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thu 6,11 lít khí (ở 250C , 1atm) Kim loại kiềm thổ dùng là: (AD 18 => n M = nH2) => M (M) (Khối lượng mol)
A. Mg B. Ca C. Sr D. Ba
Bài 99:Hoà tan 7,8 g kim loại X vào nước thu 2,24 lit khí(đktc) Kim loại X là: (AD 18)
A Na B K C. Ca D. Ba
Bài 100:Hoà tan hoàn toàn 2g kim loại thuộc phân nhóm nhóm II vào dung dịch HCl Sau cạn thu 5,55g muối khan Kim loại là: AD1 => nH2 , AD 18 => nKL => M KL
A. Be B. Mg C. Ca D. Ba
Bài 101:Hoà tan hết 0,5 (g) hỗn hợp Fe kim loại hoá trị II dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,12 (l) H2 (đkc) Kim loại hoá trị II :
A. Be B. Mg C. Ca D. Ba
Bài 102:Hoà tan mẫu hợp kim Ba- Na vào nước thu đựơc dung dịch A có 13,44 (l) H2 bay (đkc) Để trung hoà 1/10 dung dịch A , thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng là: nHCl = 2nH2
A. 1200ml B. 120ml C. 125ml D 130ml
Bài103:Cho 68,5g kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thu 12,22lít khí hidrơ đo 250C atm Tên kim loại kiềm thổ là: (AD18)
A. Magie B. Canxi C. Stronti D. Bari
Bài 104:Cho 4,2 hỗn hợp gồm Mg, Fe Zn tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy thoát 2,24l H2 đktc Khối lượng muối khan tạo cô cạn dung dịch là: (AD1)
A. 7,1g B 7,75g C. 11,3g D. 10,3g
Bài 105:Cho 8,7 g hỗn hợp gồm K Mg tan vào nước thu 5.6 lít khí (đktc) Khối lượng kim loại hỗn hợp lần lươt là:
A. 3,9 g 4,8g B. 1,95g 6,75g C. 1,56g 7,14g D 7,8g 0,9g
(18)A.1,2lít B.2,4lít C.4,8lít D.0,5lít
Bài 107.Hoà tan hết 11 gam hỗn hợp kim loại gồm Al , Fe, Zn dung dịch H2SO4 loãng thu 0,4 mol H2 x gam hỗn hợp muối khan Tính x?
A. 48,6 gam B. 49,4 gam C. 89,3 gam D. 56,4 gam
Bài 108. Đốt cháy hết 2,86 gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe , Cu 4,14 gam hỗn hợp oxit Để hoà tan hết hỗn hợp oxit này, phải dùng 0,4 lít dung dịch HCl thu dung dịch X Cô cạn dung dich X khối lượng muối khan bao nhêu ? (AD 14-1 Tìm nHCl, AD 16)
A. 9,45 gam B.7,49 gam C. 8,54 gam D. 6,45 gam
Bài 109.Đốt cháy x gam hh kim loại Mg , Al , Fe 0,8 mol O2 , thu 37,4 gam hh rắn B lại 0,2 mol O2 Hoà tan 37,4 gam hh B y lít dd H 2SO4 M ( vừa đủ ) , thu z gam hh muối khan Tính x, y,z
A. 18,2gam, 0,6 lít, 133,4 gam B.98,3gam,0,7lít,122,4gam
C. 23,1gam,0,8lít,123,4gam D.89,5gam,0,5lít,127,1gam
Bài 110.Cho 24,12gam hỗn hợp X gồm CuO , Fe2O3 , Al2O3 tác dụng vừa đủ với 350ml dd HNO3 4M đun đến khan dung dịch sau phản ứng thu m gam hỗn hợp muối khan Tính m (ĐL BT KL)
A 77,92 gam B.86,8 gam C. 76,34 gam D. 99,72 gam
Bài 111.Cho 16 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thu đuợc dung dịch B 3,36 lít khí H2 (đktc) Nếu cạn dung dịch B m1 gam hỗn hợp rắn , cịn trung hồ dung dich B dung dich HCl cạn dung dịch sản phẩm m2 gam hỗn hợp muối khan Tính m1 m2
A. 21,1 gam , 26,65gam B. 12,3gam,36,65gam C. 54,3gam,76,3gam D. 12,3gam ,67,4gam
PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG Khối lượng KL tăng bằng: mB(bám) – mA(tan)
Khối lượng KL giảm bằng: mA(tan) – mB(bám) Nếu đề cho tăng giảm % m Tăng (hoặc giảm) = m ban đầu a% (số %)
Có thể nói phương pháp “Bảo toàn khối lượng” “tăng giảm khối lượng” “hai anh em sinh đơi”, vì một tốn giải phương pháp giải phương pháp Tuy nhiên tùy từng tập mà phương pháp hay phương pháp ưu việt hơn.
Phương pháp giải thường giả sử mol Kl => Thì tăng giảm g Theo đầu x mol KL => Tăng hay giảm => x mol pứ
Bài tập vận dụng
Bài1 Hòa tan 14 gam hỗn hợp muối MCO3 N2(CO3)3 dung dịch HCl du, thu đuợc dung dịch A 0,672 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu đuợc m gam muối khan m có giá trị AD11
A. 16,33 gam √B. 14,33 gam C. 9,265 gam D. 12,65 gam
MCO3 => MCl2 +CO2 1mol 1mol 1mol => mTăng=mMCl2 – mCO3 = 71 – 60 = 11g x mol x mol => m Tăng = 11x g
N2(CO3)3 => 2NCl3 + 3CO2
1mol 2mol 3mol => m Tăng = mNCl3 – mN2(CO3)3 = 2.35,5.3 – 60.3 = 33g y mol 3y => mTang = 33y g => y mol CO2 => m Tăng = 11y g => m tăng = 11x + 11y = 11(x+y) mà x+ y số n CO2 => có CT 11 :
Bài 2 Nhúng nhôm nặng 45 gam vào 400 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 46,38 gam Khối luợng Cu thoát
A. 0,64 gam B. 1,28 gam √C. 1,92 gam D. 2,56 gam
(19)Pứ : 2Al + 3Cu2+ => 2Al3+ + 3Cu
Đế ý : Cứ mol Al => mol Cu => m tăng =mCu – mAl = 3.64 – 2.54 = 138 g Đề với x mol Cu => m tăng = 46,38 – 45 = 1,38g
=> x = 1,38.3/ 138 = 0,03 mol => mCu = 0,03.64 = 1,92 g
Bài3 Hòa tan 5,94 gam hỗn hợp muối clorua kim loại A, B (đều có hố trị II) vào nuớc đuợc dung dịch X Để làm kết tủa hết ion Cl- có dung dịch X nguời ta cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 thu đuợc 17,22 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, thu đuợc dung dịch Y Cô cạn Y đuợc m gam hỗn hợp muối khan m có giá trị (MagCl = 143,5)
A. 6,36 gam B. 63,6 gam √C. 9,12 gam D. 91,2 gam
Pư : MCl2 + 2AgNO3 => M(NO3)2 + 2AgCL
Cứ mol MCl2 => mol M(NO3)2 mol AgCl => m Tăng = mM(NO3)2 – mMCL2 = 2.62 –71 =53g Với 0,12 mol AgCl => m Tăng = 0,12 53/2 = 3,18g
=> mM(NO3)2 = mMCL2 + m Tăng = 5,94 + 3,18 = 9,12g
Bài5 Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp MCO3 M'CO3 vào dung dịch HCl thấy V lít khí (đktc) Dung dịch thu đuợc đem cô cạn thu đuợc 5,1 gam muối khan Giá trị V
A 1,12 lít B. 1,68 lít √C. 2,24 lít D. 3,36 lít
Áp dụng CT 11: m muối clorua = m muối cacbonat + nCO2 11
5,1 = + nCO2 11 => mCO2 = 0,1 mol => V = 2,24 lít
Bài6 Cho 1,26 gam kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo 3,42 gam muối sunfat Kim loại
A. Mg √B. Fe C. Ca D. Al
Áp dụng CT 2: m muối sunfat = m KL + nH2(Hoặc H2SO4).96
3,42 = 1,26 + nH2.96 => nH2 = 0,0225 mol
PT : 2A + nH2SO4 => A2(SO4)n + nH2 => nA = 2nH2/n =0,045/n (n hóa trị A)
M A = 1,26n/0,045 = 28n Với n = => M = 56 , Fe
CĨ thể dùng mẹo tính nH2 => M = 1,26/0,0225 = 56 => Fe Nếu số # dựa vào kết Vd 12 => Mg
Bài7 Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp hai kim loại X Y dung dịch HCl ta thu đuợc 12,71gam muối khan Thể tích khí H2 thu đuợc (đktc) AD1
√A. 0,224 lít B. 2,24 lít C. 4,48 lít D. 0,448 lít
Bài 8 Cho hồ tan hoàn toàn a gam Fe3O4 dung dịch HCl, thu đuợc dung dịch D, cho D tác dụng với dung dịch NaOH du, lọc kết tủa để ngồi khơng khí đến khối luợng khơng đổi nữa, thấy khối luợng kết tủa tăng lên 3,4 gam Đem nung kết tủa đến khối luợng không đổi đuợc b gam chất rắn Giá trị a, b lần luợt
√A. 46,4 48 gam B. 48,4 46 gam C. 64,4 76,2 gam D. 76,2 64,4 gam
Fe3O4 + 8HCl => 2FeCl3 + FeCl2 + H2O ( DO Fe3O4 = Fe2O3 + FeO)
Muối FeCl3 FeCl2 + NaOH => Fe(OH)3 Fe(OH)2
Nung nóng ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi Fe(OH)2 => Fe(OH)3 Fe(OH)2 + O2 + H2O => Fe(OH)3
Với mol Fe(OH)2 => mol Fe(OH)3 => m tăng = 107 – 90 = 17g X mol => X mol Fe(OH)3 => m tăng = 3,4 (Đề bài) => x = 3,4/17 = 0,2 mol = nFe3O4 => a = 0,2.232 = 46,4g
Sơ đồ chuyển hóa 2Fe3O4 => 3Fe2O3 => nFe2O3 = 3nFe3O4/2 = 3.0,2/2 = 0,3 mol => b = 0,3/160 = 48g
Bài9 Cho gam hỗn hợp A gồm Mg Fe tác dụng hết với 200 ml dung dịch CuSO4 đến phản ứng kết thúc, thu đuợc 12,4 gam chất rắn B dung dịch D. Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH du, lọc nung kết tủa ngồi khơng khí đến khối luợng khơng đổi thu đuợc gam hỗn hợp gồm oxit
A. Khối luợng Mg Fe A lần luợt
A. 4,8 3,2 gam B. 3,6 4,4 gam √C. 2,4 5,6 gam D. 1,2 6,8 gam Gọi x , y số mol Mg Fe phản ứng
PT: Mg + Cu2+ => Mg2+ + Cu
Với 1mol => 1mol => m tăng = 64-24 = 40g Với xmol => m tăng = 40x g
Fe + Cu2+ => Fe2+ + Cu
(20)8g oxit MgO Fe2O3 ĐLBT N Tố
Mg => MgO , nMg = nMgO = x mol => mMgO = 40x
2Fe => Fe2O3 , nFe2O3 = y/2 mol => mFe2O3 = 80y => 40x + 80y = (II) Giải hệ I II => x = 0,1 mol , y = 0,05 mol
Mg phản ứng hết trước Fe dư mFe = – mMg = 8- 0,1.24 = 5,6g B. Nồng độ mol dung dịch CuSO4
A. 0,25 M B. 0,75 M C. 0,5 M D. 0,125 M
nCuSO4 = x + y = 0,15 mol => CM = 0,75M
Bài10 Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M khối luợng hỗn hợp muối sunfat khan tạo
A. 3,81 gam B. 4,81 gam √C. 5,21 gam D. 4,86 gam
AD15 : m muối = moxit + nH2SO4.80 = 2,81 + 0,03.80 = 5,21g
Bài 11: Khi lấy 3,33g muối clorua kim loại có hóa trị II lượng muối nitrat kim loại có số mol muối clorua trên, thấy khác 1,59g Kim loại muối nói là:
A Mg B Ba √C Ca D Zn
MCl2 => M(NO3)2
1 mol => 1mol => m Tăng = mM(NO3)2 – mM(Cl2) = 62.2 – 71 = 53g x mol => m Tăng = 1,59 g
=>x 1,59/53 = 0,03 mol (Nhân chéo) => M (MCl2) = 3,33/0,03 =111 => M (M) = 111 – 35,3.2 = 40=> Ca Bài 12 Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại hoá trị I muối cacbonat kim loại hoá trị II axit HCl tạo thành 0,2 mol khí Đem cạn dung dịch sau phản ứng thu đươc gam muối khan? (AD11)
Bài 13: Hòa tan 5,8g muối cacbonat MCO3 dung dịch H2SO4 lỗng, vừa đủ thu chất khí dung dịch G1 Cô cạn G1 7,6g muối sunfat trung hịa Cơng thức hóa học muối cacbonat là:
A MgCO3 √B FeCO3 C BaCO3 D CaCO3
AD12: có lời giải
Bài 14: Nung nóng 66,2g Pb(NO3)2 thu 55,4g chất rắn Tính hiệu suất phản ứng phân huỷ
A. 25% B.40% C. 27,5% √ D.50%
Ôn lại kiến thức phần Nung nóng muối cacbonat (KL kiềm => muối +O2) Vd: KNO3 => KNO2 + O2) (Từ Mg => Cu => Oxit + NO2 +O2)) Zn(NO3)2 => ZnO + 2NO2 + 1/2O2 Dưới Cu => Kl + NO2 +O2 Pb(NO3)2 nằm từ MG => Cu
PT: Pb(NO3)2 => PbO + NO2 + H2O ( MPb = 207)
1mol 1mol => m Giảm = mPb(NO3)2 – mPbO = 331 – 223 =108g x mol => m giảm = 66,2 – 55,4 = 10,8 g
=> x = 10,8/108 = 0,1 mol => Chỉ có 0,1 mol Pb(NO3)2 pứ 0,2 mol => H%(pứ)(vì Pb(NO3)3 chất tg) = nPT 100%/nTT = 0,1.100%/0,2 = 50% Xem phần hiệu suất phần Rượu nhé.
Bài 15: Nhúng sắt có khối lượng 8g vào 500 ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy sắt cân lại thấy nặng 8,8g Xem thể tích dung dịch khơng thay đổi nồng độ mol/l CuSO4 dung dịch sau phản ứng bao nhiêu?
A.1,8M B.2,2M C. 1,75M D.1,625M
PT : Fe + CuSO4 => FeSO4 + Cu
1mol 1mol => m Tăng = mCu – mFe = 64 – 56 = 8g xmol => m Tăng = 8,8 – = 0,8 g
x = 0,8/8 = 0,1 mol = nCuSO4(pứ) => nCuSO4 dư = – 0,1 = 0,9 mol
CM CuSO4 = 0,9/0,5 = 1,8M
Bài 16: Nhúng Al nặng 50g vào 400 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian, lấy Al cân nặng 51,38g tính khối lượng Cu nồng độ chất dung dịch, sau phản ứng ( giả sử tất Cu thoát bám nhôm) (Giống 2)
A. 0,64 gam B. 1,28 gam √C. 1,92 gam D. 2,56 gam
Bài 17 :Hoà tan 12g hỗn hợp muối cacbonat kim loại dung dịch HCl dư ta thu dung dịch A 1,008 l khí bay (đktc) Số gam muối khan cô cạn dung dịch A : AD11
A 12,495g B 12g C.11,459g D 12,5g
Bài 18: Để 2,7g nhơm miếng ngồi khơng khí thời gian, thấy khối lượng tăng thêm 1,44g Phần trăm khối lượng miếng nhơm bị oxi hố oxi khơng khí :
√A 60% B.40% C 50% D.80%
(21)2mol 1mol => m Tăng = mAl2O3 – mAl = 102 – 54 = 48 g xmol => m tăng = 1,44 g
=> x = 1,44.2/48 = 0,06 mol (Nhân chéo) => % = 0,06/0,1 =60%
Bài 19: Khử hoàn toàn oxit sắt nguyên chất CO dư nhiệt độ cao Kết thúc phản ứng, khối lượng chất rắn giảm 27,58% Oxit sắt dùng :
A. Fe2O3 B Fe3O4 C. FeO D Kết khác
Bài 20: Cho đinh sắt vào 20 ml dung dịch muối nitrat kim loại X nồng độ 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, tất kim loại X tạo bám hết vào đinh sắt, khối lượng dung dịch thu giảm 0,16g so với dung dịch nitrat X lúc đầu X kim loại ? Mẹo m giảm MB<MA => C thỏa mãn
A Cu B. Ag C Ni D. Hg
Bài 21. Nhiệt phân a gam muối Cu(NO3)2 Sau thời gian dừng lại, để nguội đem cân, thấy khối lượng giảm 27g Khối lượng Cu(NO3)2 bị phân huỷ : Giống 14
A 37g √B.47g C.57g D.67g
Bài 22 : Nung nóng AgNO3 ,sau thời gian dừng lại ,để nguội đem cân thấy khối lương giảm 31g lượng AgNO3 ban đầu (Biết AgNO3 bị phân huỷ chiếm 65 % khối lượng )và thể tích khí (ở 27,30C ,atm ) ;
A.103,676 gam;3,80 lít ;6,16 lít B.130,796 gam ;4,08 lít ;6,61 lít
C.103,967 gam ;3,8 lít ;6,61 lít D 130,769 gam;3,08 lít ;6,16 lít
Bài 23: Cho 3,0 gam axit no, đơn chức A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 4,1 gam muối khan CTPT A
A. HCOOH B. C3H7COOHC CH3COOH D. C2H5COOH
R-COOH => RCOONa
1mol => mol => mTang = 23-1 =22g
xmol => m Tăng = 4,1 -3 = 1,1 => x = 1,1/22 = 0,05 mol
=> M R-COOH = 3/0,05 = 60 => CH3COOH
Bài 24: Cho dung dịch AgNO3 dư tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hịa tan 6,25 gam hai muối KCl KBr thu 10,39 gam hỗn hợp AgCl AgBr Hãy xác định số mol hỗn hợp đầu
A 0,08 mol B 0,06 mol C 0,03 mol D 0,055 mol
KCl => AgCL , KBr => AgBr
Cứ mol Muối => mol Kết tủa => m Tăng = m kết tủa – m muối = 108(Ag) – 39(K) = 69g x mol Muối => m Tăng = 10,39 – 6,25 = 4,14 g
=> x = 4,14/69 = 0,06 mol => mol muối = 0,06 mol
Bài 25: Nhúng graphit X phủ lớp kim loại hóa trị (II) vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng khối lượng graphit giảm 0,24 gam Cũng graphit nhúng vào dung dịch AgNO3 phản ứng xong thấy khối lượng graphit tăng lên 0,52 gam Kim loại hóa trị (II) kim loại sau đây?
A Pb (M = 207) B. Cd.(M =112) C. Al D. Sn
Mẹo: Khi tác dụng CuSO4 m Giảm => M X > MCu = 64
Khi tác dụng với AgNO3 m Tăng => MX < MAg = 108 => 64<M X<108 => B thỏa mã Đặt kim loại hóa trị (II) X
X + CuSO4 dư ® MSO4 + Cu
1 mol 1mol => m Giảm = (M- 64) mol
xmol => m Giảm = 0,24 g
=> x = 0,24/(M-64) (I)
Mặt khác: X + 2AgNO3 ® M(NO3)2 + 2Ag
1mol 2mol => m Tăng = 2.108 - MX
xmol => m Tăng = 0,52g
=> x= 0,52/(216 – M)(II)
Từ I II => 0,24.(216 – M) = 0,52.(M – 64) M = 112 => Cd
Bài 26: Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl NaI vào nước dung dịch A Sục khí Cl2 dư vào dung dịch A Kết thúc thí nghiệm, cạn dung dịch thu 58,5 gam muối khan Khối lượng NaCl có hỗn hợp X
A. 29,25 gam.B 58,5 gam C 17,55 gam D. 23,4 gam Hướng dẫn giải
(22)2NaI + Cl2 ® 2NaCl + I2
1 mol 1mol => m Giảm = mI – mCL mNa – mNa hết)= 127 35,5 = 91,5 gam.
x mol => m Giảm = m hỗn hợp X – m muối = 104,25 – 58,5 = 4,575 g => x = 4,575/91,5 = 0,5 mol
mNaI = 1500,5 = 75 gam mNaCl = 104,25 75 = 29,25 gam
Bài 27:(Câu 15 - Mã đề 231 - TSCĐ - Khối A 2007) Cho 5,76 gam axit hữu X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO3 thu 7,28 gam muối axit hữu Công thức cấu tạo thu gọn X
A. CH2=CHCOOH B. CH3COOH C HCCCOOH D CH3CH2COOH
Đặt CTTQ axit hữu X đơn chức RCOOH.
2RCOOH + CaCO3 ® (RCOO)2Ca + CO2 + H2O
2 mol => 1mol => m Tăng = m(RCOO)2Ca – m(RCOOH) = 40 -2 = 38g
X mol => m Tăng = 7,28 – 5,76 = 1,52 g
=> x = 1,52 / 38 = 0,08 mol => M (RCOOH) = 5,76/0,08 = 72 => A (Axit acrylic) Hoặc M = 72 = M R + 45 => MR = 27 => Gốc CH2=CH -
Bài 28: Nhúng kẽm vào dung dịch chứa 8,32 gam CdSO4 Sau khử hoàn toàn ion Cd2+ khối lượng kẽm tăng 2,35% so với ban đầu Hỏi khối lượng kẽm ban đầu
A. 60 gam B 70 gam C 80 gam D 90 gam Gọi khối lượng kẽm ban đầu a gam khối lượng tăng thêm
2,35a 100 gam.
Zn + CdSO4 ® ZnSO4 + Cd
1mol =>1mol => 1mol => m Tăng = mCd – mZn = 112 – 65 = 47 g 0,04mol (vì khử hoàn toàn) => m Tăng = 2,35a/100 (g)
=> 2,35a/100 = 0,04.47 (nhân chéo) => a = 80g
Bài 29 : Cho 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y
Khối lượng chất tan dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 xác định công thức muối XCl3 A. FeCl3 B. AlCl3 C. CrCl3 D. Không xác định
Gọi A nguyên tử khối kim loại X.
Al + XCl3 ® AlCl3 + X
0,14 mol(pứ) => 0,14 mol => 0,14 mol => m Giảm = mXCl3 – mAlCl3 = (A + 35,53)0,14 – (133,50,14) = 4,06 A = 56 : Fe => FeCl3
Bài 30: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi 69 gam chất rắn Xác định phần trăm khối lượng chất tương ứng hỗn hợp ban đầu
A. 15,4% 84,6% B. 22,4% 77,6% C. 16% 84%.D. 24% 76%
Chỉ có NaHCO3 bị phân hủy Đặt x số gam NaHCO3 2NaHCO3
o
t
® Na2CO3 + CO2 + H2O
2mol 1 mol => m Giảm = mNaHCO3 – mNa2CO3 = 2.84 – 106 = 62g x ® khối lượng giảm: 100 – 69 = 31 gam
=> x = 31.2/62 =1mol => nNaHCO3 = mol => %NaHCO3 = 84.100%/100 = 84% => %Na2CO3
Bài 31: Hòa tan 3,28 gam hỗn hợp muối X gồm CuCl2 Cu(NO3)2 vào nước dung dịch A Nhúng Mg vào dung dịch A màu xanh dung dịch Lấy Mg cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Tính m?
A. 1.28 gam B 2,48 gam C. 3,1 gam D 0,48 gam
Mg + Cu2+ => Mg2+ + Cu
AD ĐLBT khối lượng : mMg + mCu2+ (hh muối X) = mMg2+(Muối tạo thành) + mCu
Biết mCu – mMg = m Tăng = 0,8 mol => muối tạo thành = m hh muối X – 0,8 = 3,28-0,8 = 2,48g
Bài 32: Cho 115 gam hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3, R2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát 22,4 lít CO2 (đktc) Khối lượng muối clorua tạo dung dịch (AD 11)
A. 142 gam B. 126 gam C. 141 gam D. 132 gam
Bài 34.Đun nóng 58(g) magiê hidroxit đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng so với ban đầu :
(23)PHƯƠNG PHÁP ÁP DỤNG ĐL BT ĐIỆN TÍCH Lý thuyết:
Trong dung dịch ∑n điện tích + = ∑ điện tích -Trên PT có điện ∑điện tích vế trái = ∑ điện tích vế phải Trong phản ứng oxi hóa khử: ∑ mol e nhận = ∑ ne nhường
n điện tích = n ion x (Với x số điện tích) m ion = n ion M ion
M ion = M nguyên tố cấu tạo nên ion (VD : Fe3+ M Fe3+ = MFe = 56) ∑m ion dd = ∑ m chất tan dung dịch
VD1: dd A chưa x mol Na+ , y mol Al3+ , z mol SO42-, t mol Cl- Tìm biểu thức lên hệ x,y,z,t AD: Trong dung dịch n Điện tích + = n Điện tích –
n Điện tích = n ion Số điện tích => nNa+ + 3nAl+3 = 2nSO42- + nCL- x + 3y = 2z + t
VD2: Cân pứ : 3M + 8H+ + 2NO3- => M n+ + NO + H2O Cân Tìm n M Cân 3M + 8H+ + 2NO3- => 3Mn+ + 2NO + 4H2O
AD: Tổng điện tích vế trái = Tổng điện tích vế phải - = 3n n = 2
VD3: dd A có 0,1 mol Fe2+, 0,2 mol Al3+ , x mol SO42- , y mol Cl- Khi cô cạn dd A thu 46,9g rắn.Tính
x,y? , AD: ∑n điện tích + = ∑ điện tích - 2nFe + 3nAl = 2x + y = 0,8
AD: ∑m ion dd = ∑ m chất tan dung dịch , M ion = M nguyên tố cấu tạo nên ion
mFe2+ + mAl3+ + mSO42- + mCL- = 46,9 0,1.56 + 0,2.27 + 96x + 35,5y = 46,9 Giải hệ => x = 0,3 y = 0,2
Bài tập vận dụng:
Bài1 Chia hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị khơng đổi thành phần : - Phần tan hết dung dịch HCl, tạo 1,792 lít H2 (đktc)
- Phần nung khơng khí đến khối luợng không đổi thu đuợc 2,84 gam chất rắn Khối luợng hỗn hợp kim loại hỗn hợp đầu
A. 2,4 gam √B. 3,12 gam C. 2,2 gam D. 1,8 gam
Điện tích A B phần đề không thay đổi => mol điện tích - phần = nhau Vì O2- 2Cl- nên nO(trong oxit) = 1/2nCl(trong muối) = nH2 = 0,08 mol
=>Áp dụng CT 17: m kl = moxt – mO = 2,84 – 0,08.16 = 1,56 g => m hỗn hợp ban đầu = 2.1,56 = 3,12g
Bài2 Dung dịch A có chứa ion : Mg2+, Ba2+ , Ca2+, 0,1 mol Cl- 0,2 mol NO3- Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào A đến đuợc luợng kết tủa lớn V có giá trị
√A. 150 ml B. 300 ml C. 200 ml D. 250 ml
Kết tủa lớn tức Mg2+ , Ba2+ , Ca2+ phản ứng hết với CO32- (K2CO3) PT : Mg2+ + CO32- => MgCO3↓ , Ba2+ + CO32- => BaCO3↓ , Ca2+ + CO32- => CaCO3↓
sau phản ứng kết tủa tách khỏi dung dịch => dung dịch K+ , Cl- ,NO3- nK+ = nCl - + nNO3 - nK+ = 0,1 + 0,2 =0,3 mol => nK2CO3 = 0,3/2 =0,15 mol
V = 0,15/1 = 150 ml
Bài 3 Dung dịch A chứa ion CO32-, SO32-, SO42- 0,1 mol HCO3-, 0,3 mol Na+ Thêm V (lít) dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch A thu đuợc luợng kết tủa lớn Giá trị V
A. 0,15 lít √B. 0,2 lít C. 0,25 lít D. 0,5 lít
CM Ba = 1M , CM(OH)- = 2M , để làm kết tủa hết HCO3 – cần 0,1 mol OH-OH- + HCO3- => CO3 2- + H2O
(24)Bài4 Cho tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 500 ml dung dịch NaOH 1M thu đuợc 6,72 lít H2 (đktc) dung dịch D. Thể tích HCl 2M cần cho vào D để thu đuợc luợng kết tủa lớn
A. 0,175 lít B. 0,25 lít C. 0,25 lít D. 0,52 lít
C1: 3nAl = 2nH2 (Al +kiềm => H2) => nAl = 0,2 mol=>mAl2O3 = 15,6 – 0,2.27 = 10,2g => nAl2O3= 0,1 Viết PT ta tính được.
C2.trong dung dịch D gồm : NaAlO2 hay AlO2- OH-(NaOH) dư Dung dịch D trung hịa điện tích nAlO2- + nOH- = nNa+(NaOH) = 0,5 mol
Cho HCL vào D ta có : H+ + OH- => H2O , H+ + AlO2- + H2O => Al(OH)3↓ => nH+ = nOH- + nAlO2- = 0,5 mol=nHCl => VHCl = 0,5/2 = 0,25 lits
Bài5 Cho tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp Mg Fe dung dịch HCl 4M thu đuợc 5,6 lít H2 (đktc) dung dịch D Để kết tủa hoàn toàn ion D cần 300 ml dung dịch NaOH 2M Thể tích dung dịch HCl dùng
A. 0,1 lít B. 0,12 lít C. 0,15 lít D. 0,2 lít
Dung dịch D Mg2+ , Fe2+,H+ (nếu dư) Dung dịch tạo thành chứa Cl- phải trung hòa điện với 0,6 mol Na => nCl- = nNa =0,6 mol = nHCl => V = 0,6/4 = 0,15 lít
Bài6 Cho 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tan vừa hết 700 ml dung dịch HCl 1M thu đuợc 3,36 lit H2 (đktc) dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với NaOH du, lọc kết tủa nung khơng khí đến khối luợng khơng đổi thu đuợc chất rắn Y Khối luợng Y
A. 16 gam B. 32 gam C. gam √D. 24 gam
Với cách giải thông thường Viết PT đặt ẩn làm lâu. Áp dụng phương pháp bt điện tích nhanh hơn.
nHCl = 2nH2 = 0,3 mol => nHCl phản ứng = 0,7 – 0,3 = 0,4mol
Theo ĐLBT ĐT: nO2-(trong oxit) = 1/2nH+(HCL)= 0,4/2 = 0,2 mol (AD 14-1)
CT 17: mFe = moxit – m oxi = 20 – 0,2.16 = 16,8 g => nFe = 0,3 mol
AD Sơ đồ chuyển hóa : 2Fe => F2O3=> nFe2O3 = 0,15 mol => m = 24g
Bài7 Trộn 100 ml dung dịch AlCl3 1M với 200 ml dung dịch NaOH 1,8M thu đuợc kết tủa A dung dịch D. A. Khối luợng kết tủa A
A. 3,12 gam B. 6,24 gam C. 1,06 gam D. 2,08 gam
nAlCl3 = 0,1 mol => nAl3+ = 0,1 mol ,mCl- = 0,3 mol nNaOH = 0,36 mol => nNa+ = nOH- = 0,36 mol B. Nồng độ mol chất dung dịch D
A. NaCl 0,2M NaAlO2 0,6M B. NaCl 1M NaAlO2 0,2M
C. NaCl 1M NaAlO2 0,6M D. NaCl 0,2M NaAlO2 0,4M
Bài8 Một dung dịch có ion sau : Ba2+ 0,1M ; Na+ 0,15M ; Al3+ 0,1M ; NO-3 0,25M Cl- a M Hãy xác định giá trị a ?
√A. 0,4M B. 0, 35M C. 0,3M D. 0,45M
Áp dụng ĐL BT ĐT: 2nBa2+ + nNa + 3nAl3+ = nNO3- + nCl-
2.0,1 + 0,15 + 3.0,1 = 0,25 + a a=0,4M
Bài9.Một dung dịch có chứa ion: x mol M3+; 0,2 mol Mg2+; 0,3 mol Cu2+; 0,6 mol SO42-; 0,4 mol NO3- Cô
cạn dung dịch thu 116,8 gam hỗn hợp muối khan M là:
√A Cr B Fe C Al D Một kim loại khác
AD ĐLBT ĐT: 3x + 2.0,2 +2.0,3 = 0,6.2 + 0,4 x = 0,2 mol
m muối = m cation + mannion = 0,2.M + 0,2.24 + 0,3.64 + 0,6.96 + 0,4.62 = 116,8 M =52 => Cr
Bài10 Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+ , 0,03 mol K+ , x mol Cl- y mol SO42- Tổng khối lượng muối tan dung dịch 5,435 gam Gía trị x y :
√A. 0,03 0,02 B. 0,05 0,01 C. 0,01 0,03 D. 0,02 0,05
AD ĐLBT ĐT: 2.0,02 + 0,03 = x + 2y
m muối = 0,02.64 + 0,03.39 + 35,5.x + 96y = 5,435 Giải hệ x = 0,03 , y = 0,02
Bài 11.Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc)
Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X
A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml
2nH+ = nH2 = nSO42- =nH2SO4 = 0,15 => V = 75ml
(25)Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn giá trị m (Cho H = 1; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; K = 39; Ba = 137)
A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95
Bài 13.Hoà tan hoàn toàn 17,5 gam hỗn hợp gồm Mg, Cu, Zn vào 400 ml dung dịch HCl 1M ( vừa đủ) thu dung dịch A Cho dần xút vào để thu kết tủa tối đa, lọc kết tủa nung ( khơng có khơng khí) đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn Tính m?
AD (14-1):nOxi(trong oxit) = nH+/2 hay nHCl /2 = 0,4/2 = 0,2 mol AD17: mOxit = mKL + mOxi = 17,5 + 0,2.16 = 20,7g
Bài 14:Để tác dụng hết với 4,64 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cần 160 ml dung dịch HCl 1M, dung dịch sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch
NaOH lấy dư, lọc kết tủa đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi, thu a gam chất rắn Giá trị a :Giống Tìm nFe hỗn X => AD ĐLBT NT
A. 1,2 gam B 2,4 gam √C. 4,8 gam D 6,0 gam
Bài 15:Oxi hóa hồn tồn 14,3 gam hỗn hợp bột kim loại Mg, Al, Zn
oxi thu 22,3 gam hỗn hợp oxit Cho lượng oxit tác dụng hết với dung dịch HCl khối lượng muối tạo AD17 tìm nOxi(trong oxit),(AD 14-1) Tìm nHCl ,AD 16 tìm muối.
A 36,6 gam B. 32,05 gam √C 49,8 gam D. 48,9 gam
Bài 16 : Một mẫu nước cứng vĩnh cửu có chứa 0,03 mol Ca2 ; 0,13 mol Mg2 0,2 mol Cl a mol SO42
Gía trị a : AD:∑n đt + = ∑ n đt
-A 0,01 mol B 0,04 mol √C 0,06 mol D. 0,12 mol
Bài 17:Dung dịch A chứa ion Na+: a mol; HCO3
b mol; CO32
: c mol; SO24
: D MOL Để tạo kết tủa lớn nhất, người ta dùng 100 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ x mol/l Lập biểu thức tính x theo a b
ĐS: x = (a +b)/0,2.
AD:∑n đt + = ∑ n đt - , a + b = 2c + 2d mà nBa 2+ = nCO3 - + nBaCO3(kết tủa BaCO3, BaSO4)
nBa2+ = nBa(OH)2 = (a+b)/2 => x = (a +b)/0,2.
Bài 18:(TSCĐ – 2007 – Khối A): Một dd có chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl-, y mol SO2-4 Tổng khối lượng muối tan có dd 5,435 gam Tính giá x, y là:
√A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C.0,01 0,03 D 0,02 0,05
Cách làm VD 3: x+ 2y = 2nCu2+ + nK+ (∑n đt + = ∑ n đt - )
m ion dd = ∑ m chất tan dung dịch , M ion = M nguyên tố cấu tạo nên ion => m muối tan = mCu2+ + mK+ + mCl- + mSO42- = 0,02.64 + 0,03.39 + 35,5x + 96y
Bài 19:Dung dịch A: 0,1 mol M2+; 0,2 mol Al3+ , 0,3 mol SO2-4 và lại Cl- Khi cô cạn dung dịch A thu
được 47,7 gam rắn Vậy M là: Tìm nCl -:∑n đt + = ∑ n đt -
A Mg B. Fe √C. Cu D. kim loại khác
AD: m ion dd = ∑ m chất tan dung dịch , M ion = M nguyên tố cấu tạo nên ion
Bài 20: Dung dịch X có chứa x mol Al3+, y mol Cu2+, z mol SO2-4 , 0,4 mol Cl- Nếu cô cạn ddX thu
45,2 gam muối khan Nếu cho NH3 dư vào X, thấy có 15, gam kết tủa
Tính x, y, z, ĐS: x = 0,2 , y = 0,1 , z = 0,2 Gợi ý: 15,6 m Al(OH)3 (vì Cu2+ tạo phức) Xem lại phần NH3 => nAl3+ = nAl(OH3) = 0,2 mol (BT Nguyên tố)
AD: :∑n đt + = ∑ n đt - 3nAl3+ + 2nCu2+ = 2nSO42- + nCl –
AD: m ion dd = ∑ m chất tan dung dịch , M ion = M nguyên tố cấu tạo nên ion 45,2 = mAl3+ + mCu2+ + mSO42- + mCl-2 Giải hệ tìm y , z
Bài 21:Một dd chứa a mol Na+, b mol Ca2+, c mol HCO3- d mol Cl- Hệ thức liên lạc a, b, c, d xác định là:
A 2a + 2b = c + d √B a + 2b = c + d C a - 2b = c + d D 2a + b = c + d
Bài 22:Cho hỗn hợp gồm a mol FeS2 b mol Cu2S tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu dung dịch A (chứa muối sunfat) 0,8 mol khí NO sản phẩm khử Tìm a b
√A. a = 0,12; b = 0,06 B. a = 0,06; b = 0,03 C. a = 0,06; b = 0,12 D. a = 0,03; b = 0,06
C1 : Bài làm tương tự 41 phần Bảo toàn khối lượng ng tố để tìm tỉ lệ Giữa a b sau dùng BT e : AD BT Nguyên tố S : nS trước pứ = nS sau pứ
Như 41 => 2nFeS2 + nCu2S = 3nFe2(SO4)3 + nCuSO4
Biết 2FeS2 => Fe2(SO4)3 Cu2S => 2CuSO4 (Cân KL) amol => a/2 mol b mol => 2b mol
(26) AD BT e : FeS2 – 15e => Fe3+ + S+6 , Cu2S – 10e => Cu2+ + S+6
15nFeS2 + 9nCu2S = 3nNO 30b + 10b = 3.0,8 b = 0,06 => a = 0,12
C2: Dùng BT Điện tích cách làm BT nguyên tố:
Dung dịch A thu Fe2(SO4)3 CuSO4 ( đề cho)=> DD A có Fe3+ , Cu2+, SO4 2-ADBTNT Fe: nFe = nFe3+ => Fe3+ = a mol
ADBTNT Cu: 2nCu = nCu2+ => nCu2+ = 2b mol
AD BT NT S : 2nFeS2 + nCu2S = nS (sau pứ) = nSO42- = 2a + b AD :∑n đt + = ∑ n đt - 2nFe32+ + 2nCu2+ = 2nSO4
2- 3a+ 4b = 4a + 2b a = 2b => AD BT e phần trên.
Bài 23.Cho hỗn hợp gồm a mol FeS2 0,06 mol Cu2S tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu dung dịch A (chứa muối sunfat) V lít khí NO sản phẩm khử Cho dung dịch A tác dụng với BaCl2 dư thu m gam kết tủa Giá trị m : (Kết tủa BaSO4)
√A 69,9 B. 41,94 C. 55,92 D 52,2
Tìm nFeS2 ( NHư trên) a =2b => nSO4(2-) = 2a + b nBaSO4 = nSO4(2-) = a+ b => m
Bài 24:Cho hỗn hợp gồm a mol FeS2 b mol Cu2S tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu dung dịch A (chứa muối sunfat) 0,8 mol khí NO sản phẩm khử Cho dung dịch A tác dụng với Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Giá trị m Dựa vào 22, 23
√A. 94,5 B. 66,54 C. 80,52 D. 70,02
Kết tủa BaSO4 , Fe(OH)3 , Cu(OH)2
Tìm m BaSO4 giống 23 Tìm mFe(OH)3 Cu(OH)2 nữa.
AD BT nguyên tố Fe nFeS2 = nFe(OH)3 , 2nCu2S = nCu(OH)2 Giải được.
Bài 25:Cho hỗn hợp gồm a mol FeS2 b mol Cu2S tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu dung dịch A (chứa muối sunfat) 2,4 mol khí NO2 sản phẩm khử Cho dung dịch A tác dụng với Ba(OH)2 dư thu kết tủa E Nung E đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là:
Chất rắn BaSO4 , Fe2O3 ,CuO
√A. 89,1 B. 61,14 C. 75,12 D. 80,10
2,4 mol NO2 Thực 0,8 mol NO (Khi áp dụng BTe nhau) a = 0,12 mol , b = 0,06 mol , nS = 2a + b = 0,3 mol
Dùng BT NT : nS = nBaSO4 (M =233) , nFeS2 = 2nFe2O3 (M = 160), 2nCu2S = nCuO => m
PHƯƠNG PHÁP DÙNG PHƯƠNG TRÌNH ION
Bài 1:(TSĐH – 2007 – khối A): Trộn 100 ml dd A gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dd B gồm H2SO4 0,0375 M HCl 0,0125M thu ddX
Giá trị pH ddX (Giả sử axit bazơ điện li mạnh hai nấc):
A. 7,0 B 2,0 C.1,0 D.6,0
PT ion : OH- + H+ => H2O (Phản ứng Bazo + Axit => muối + H2O)
nOH - = 2nBa(OH)2 + nNaOH = 2.0,1.0,1 + 0,1.0,1 = 0,03 mol , nH+ = 2nH2SO4 + nHCl = 2.0,4.0,0375 + 0,4.0,0125 = 0,035 mol
Thấy nOH - < nH+ => pứ dư H+ => nH+ = 0,035 – 0,03 = 0,005
Vdd sau pứ = 100 + 400 = 500ml => CM H+ = 0,005/0,5 = 0,01 => PH = 2 Bài 2:(TSĐH – 2007 – khối B): Thực hai thí nghiệm sau:
TN 1: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dd HNO3 1M V1 lít khí NO
TN 2: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dd gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M thoát V2 lít khí NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 Phần I dùng BT e : Phần II dùng PT : 3Cu + 8H+ + 2NO3 - => Cu2+ + 2NO + 4H2O
A V2 = V1 √B V2 = 2V1 C.V2 = 2,5V1 D.V2 = 1,5V1
Xét xem tính theo nCu hay nH+ , nNO3 -
Bài 3:(Thi Thử TNPT - 2007): Hỗn hợp A gồm (Na, K, Ba) Cho hhA vào nước thu ddB 4, 48 lít khí H2 (đktc) B tác dụng vừa đủ với m gam Al Giá trị m
(27)